Ķīmijas pasniedzējs

10. AKTIVITĀTE
10. klase(pirmais studiju gads)

Turpinājums. Sākumam skatīt Nr.22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11/2006

Redoksreakcijas

Plānot

1. Redoksreakcijas (ORD), oksidācijas pakāpe.

2. Oksidācijas process, svarīgākie reducētāji.

3. Reģenerācijas process, svarīgākie oksidētāji.

4. Redox dualitāte.

5. Galvenie OVR veidi (starpmolekulārie, intramolekulārie, disproporcionālie).

6. OVR vērtība.

7. OVR vienādojumu sastādīšanas metodes (elektroniskais un elektronu-jonu līdzsvars).

Visas ķīmiskās reakcijas, pamatojoties uz tajās iesaistīto atomu oksidācijas pakāpju izmaiņām, var iedalīt divos veidos: OVR (notiek, mainoties oksidācijas pakāpēm) un nevis OVR.

Oksidācijas stāvoklis ir atoma nosacīts lādiņš molekulā, kas aprēķināts, pieņemot, ka molekulā pastāv tikai jonu saites.

R e u l e d e n t o d i n g o c i d i n d

Vienkāršu vielu atomu oksidācijas pakāpe ir nulle.

Atomu oksidācijas pakāpju summa kompleksā vielā (molekulā) ir nulle.

Sārmu metālu atomu oksidācijas pakāpe ir +1.

Sārmzemju metālu atomu oksidācijas pakāpe ir +2.

Bora, alumīnija atomu oksidācijas pakāpe ir +3.

Ūdeņraža atomu oksidācijas pakāpe ir +1 (sārmu un sārmzemju metālu hidrīdos -1).

Skābekļa atomu oksidācijas pakāpe ir –2 (peroksīdos –1).

Jebkurš OVR ir atsitiena un elektronu piesaistes procesu kopums.

Elektronu ziedošanas procesu sauc oksidēšanās. Tiek sauktas daļiņas (atomi, molekulas vai joni), kas nodod elektronus reducējošie līdzekļi. Oksidācijas rezultātā palielinās reducētāja oksidācijas pakāpe. Reducētāji var būt daļiņas zemākā vai vidējā oksidācijas pakāpē. Nozīmīgākie reducētāji ir: visi metāli vienkāršu vielu veidā, īpaši aktīvās; C, CO, NH 3, PH 3, CH 4, SiH 4, H 2 S un sulfīdi, metālu halogenīdi un halogenīdi, metālu hidrīdi, metālu nitrīdi un fosfīdi.

Elektronu pievienošanas procesu sauc atveseļošanās. Daļiņas, kas pieņem elektronus, sauc oksidētāji. Reducēšanas rezultātā oksidētāja oksidācijas pakāpe samazinās. Oksidētāji var būt daļiņas augstākā vai vidējā oksidācijas pakāpē. Svarīgākie oksidētāji: vienkāršas nemetāla vielas ar augstu elektronegativitāti (F 2, Cl 2, O 2), kālija permanganāts, hromāti un dihromāti, slāpekļskābe un nitrāti, koncentrēta sērskābe, perhlorskābe un perhlorāti.

Ir trīs veidu redoksreakcijas.

Starpmolekulārā OVR - oksidētājs un reducētājs ir daļa no dažādām vielām, piemēram:

Intramolekulāri OVR Oksidētājs un reducētājs atrodas vienā vielā. Tie var būt dažādi elementi, piemēram:

vai vienu ķīmiskais elements dažādos oksidācijas stāvokļos, piemēram:

Disproporcija (pašoksidācija-pašdziedināšanās)- Oksidētājs un reducētājs ir tas pats elements, kas atrodas vidējā oksidācijas stāvoklī, piemēram:

OVR ir liela nozīme, jo lielākā daļa dabā notiekošo reakciju ir šāda veida (fotosintēzes process, sadegšana). Turklāt cilvēki OVR aktīvi izmanto savās praktiskajās darbībās (metālu reducēšana, amonjaka sintēze):

Lai sastādītu OVR vienādojumus, var izmantot elektroniskā līdzsvara metodi (elektroniskās shēmas) vai elektronu jonu līdzsvara metodi.

Elektroniskā bilances metode:

Elektronu jonu līdzsvara metode:

Tests par tēmu "Redox reakcijas"

1. Kālija dihromātu apstrādāja ar sēra dioksīdu sērskābes šķīdumā un pēc tam ar kālija sulfīda ūdens šķīdumu. Galīgā viela X ir:

a) kālija hromāts; b) hroma(III) oksīds;

c) hroma(III) hidroksīds; d) hroma(III) sulfīds.

2. Kāds reakcijas produkts starp kālija permanganātu un bromūdeņražskābi var reaģēt ar sērūdeņradi?

a) broms; b) mangāna(II) bromīds;

c) mangāna dioksīds; d) kālija hidroksīds.

3. Dzelzs (II) jodīds tiek oksidēts ar slāpekļskābi, veidojot jodu un slāpekļa monoksīdu. Kāda ir koeficienta attiecība pie oksidētāja un koeficienta pie reducētāja šīs reakcijas vienādojumā?

a) 4: 1; b) 8: 3; pulksten 11; d) 2:3.

4. Oglekļa atoma oksidācijas pakāpe hidrokarbonāta jonos ir:

a) +2; b) -2; c) +4; d) +5.

5. Kālija permanganāts neitrālā vidē tiek samazināts līdz:

a) mangāns; b) mangāna(II) oksīds;

c) mangāna(IV) oksīds; d) kālija manganāts.

6. Koeficientu summa vienādojumā mangāna dioksīda reakcijai ar koncentrētu sālsskābi ir:

a) 14; b) 10; pulksten 6; d) 9.

7. No uzskaitītajiem savienojumiem tikai oksidēšanas spēju parāda:

a) sērskābe; b) sērskābe;

c) sērūdeņražskābe; d) kālija sulfāts.

8. No uzskaitītajiem savienojumiem redoksdualitāti demonstrē:

a) ūdeņraža peroksīds; b) nātrija peroksīds;

c) nātrija sulfīts; d) nātrija sulfīds.

9. Redoksreakcijas no šādiem reakciju veidiem ir:

a) neitralizācija; b) atveseļošanās;

c) nesamērīgums; d) apmaiņa.

10. Oglekļa atoma oksidācijas pakāpe skaitliski nesakrīt ar tā valenci vielā:

a) tetrahlorogleklis; b) etāns;

c) kalcija karbīds; d) oglekļa monoksīds.

Testa atslēga

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
iekšā	a	a	iekšā	iekšā	G	a, g	a B C	b, c	b, c

Redox vingrinājumi
(elektroniskais un elektronu jonu līdzsvars)

Uzdevums 1. Sastādīt OVR vienādojumus, izmantojot elektroniskā bilances metodi, noteikt OVR veidu.

1. Cinks + kālija dihromāts + sērskābe = cinka sulfāts + hroma (III) sulfāts + kālija sulfāts + ūdens.

Elektroniskais bilance:

2. Alvas (II) sulfāts + kālija permanganāts + sērskābe = alvas (IV) sulfāts + mangāna sulfāts + kālija sulfāts + ūdens.

3. Nātrija jodīds + kālija permanganāts + kālija hidroksīds = jods + kālija manganāts + nātrija hidroksīds.

4. Sērs + kālija hlorāts + ūdens = hlors + kālija sulfāts + sērskābe.

5. Kālija jodīds + kālija permanganāts + sērskābe = mangāna(II) sulfāts + jods + kālija sulfāts + ūdens.

6. Dzelzs (II) sulfāts + kālija dihromāts + sērskābe = dzelzs (III) sulfāts + hroma (III) sulfāts + kālija sulfāts + ūdens.

7. Amonija nitrāts \u003d slāpekļa oksīds (I) + ūdens.

8. Fosfors + slāpekļskābe \u003d fosforskābe + slāpekļa oksīds (IV) + ūdens.

9. Slāpekļskābe \u003d slāpekļskābe + slāpekļa oksīds (II) + ūdens.

10. Kālija hlorāts + sālsskābe = hlors + kālija hlorīds + ūdens.

11. Amonija dihromāts \u003d slāpeklis + hroma (III) oksīds + ūdens.

12. Kālija hidroksīds + hlors = kālija hlorīds + kālija hlorāts + ūdens.

13. Sēra(IV) oksīds + broms + ūdens = sērskābe + bromūdeņražskābe.

14. Sēra(IV) oksīds + sērūdeņradis = sērs + ūdens.

15. Nātrija sulfīts = nātrija sulfīds + nātrija sulfāts.

16. Kālija permanganāts + sālsskābe = mangāna(II) hlorīds + hlors + kālija hlorīds + ūdens.

17. Acetilēns + skābeklis = oglekļa dioksīds + ūdens.

18. Kālija nitrīts + kālija permanganāts + sērskābe = kālija nitrāts + mangāna(II) sulfāts + kālija sulfāts + ūdens.

19. Silīcijs + kālija hidroksīds + ūdens = kālija silikāts + ūdeņradis.

20. Platīns + slāpekļskābe + sālsskābe = platīna (IV) hlorīds + slāpekļa oksīds (II) + ūdens.

21. Arsēna sulfīds + slāpekļskābe = arsēnskābe + sēra dioksīds + slāpekļa dioksīds + ūdens.

22. Kālija permanganāts \u003d kālija manganāts + mangāna (IV) oksīds + skābeklis.

23. Vara (I) sulfīds + skābeklis + kalcija karbonāts = vara (II) oksīds + kalcija sulfīts +
+ oglekļa dioksīds.

24. Dzelzs (II) hlorīds + kālija permanganāts + sālsskābe = dzelzs (III) hlorīds + hlors +
+ mangāna(II) hlorīds + kālija hlorīds + ūdens.

25. Dzelzs (II) sulfīts + kālija permanganāts + sērskābe = dzelzs (III) sulfāts + mangāna (II) sulfāts + kālija sulfāts + ūdens.

Atbildes uz 1. uzdevuma vingrinājumiem

Izmantojot pusreakcijas metodi (elektronu-jonu līdzsvaru), jāņem vērā, ka ūdens šķīdumos skābā, neitrālā un sārmainā vidē skābekļa pārpalikuma saistīšanās un skābekļa pievienošana ar reducētāju notiek atšķirīgi. Skābos šķīdumos skābekļa pārpalikumu saista protoni, veidojot ūdens molekulas, bet neitrālos un sārmainos – ar ūdens molekulām, veidojot hidroksīda jonus. Skābekļa pievienošana ar reducētāju tiek veikta skābā un neitrālā vidē ūdens molekulu dēļ, veidojot ūdeņraža jonus, un sārmainā vidē - hidroksīda jonu dēļ, veidojot ūdens molekulas.

Neitrāla vide:

Sārma vide:

oksidētājs + H 2 O \u003d ... + OH -,

reducētājs + OH - \u003d ... + H 2 O.

Skāba vide:

oksidētājs + H + \u003d ... + H 2 O,

reducētājs + H 2 O \u003d ... + H +.

2. uzdevums. Izmantojot elektronu jonu līdzsvara metodi, sastādiet vienādojumus OVR, kas notiek noteiktā vidē.

1. Nātrija sulfīts + kālija permanganāts + ūdens = ...................... .

2. Dzelzs (II) hidroksīds + skābeklis + ūdens = .................................

3. Nātrija bromīds + kālija permanganāts + ūdens = .......... .

4. Sērūdeņradis + broms + ūdens = sērskābe + ...................... .

5. Sudraba(I)nitrāts + fosfīns + ūdens = sudrabs + fosforskābe + ..................................

Sārmainā vidē

1. Nātrija sulfīts + kālija permanganāts + kālija hidroksīds = ...................... .

2. Kālija bromīds + hlors + kālija hidroksīds = kālija bromāts + ...................... .

3. Mangāna(II) sulfāts + kālija hlorāts + kālija hidroksīds = kālija manganāts + ...................... .

4. Hroma(III) hlorīds + broms + kālija hidroksīds = kālija hromāts + ...................... .

5. Mangāna(IV) oksīds + kālija hlorāts + kālija hidroksīds = kālija manganāts + ...................... .

Skābā vidē

1. Nātrija sulfīts + kālija permanganāts + sērskābe = ...................... .

2. Kālija nitrīts + kālija jodīds + sērskābe = slāpekļa oksīds (II) + ...................... .

3. Kālija permanganāts + slāpekļa(II) oksīds + sērskābe = slāpekļa(IV) oksīds + ...................... .

4. Kālija jodīds + kālija bromāts + sālsskābe = ...................... .

5. Mangāna (II) nitrāts + svina (IV) oksīds + slāpekļskābe = permangānskābe +
+ ...................... .

Atbildes uz 2. uzdevuma vingrinājumiem

N e t r a l vide

3. uzdevums. Izmantojot elektronu-jonu līdzsvara metodi, sastādiet OVR vienādojumus.

1. Mangāna(II) hidroksīds + hlors + kālija hidroksīds = mangāna(IV) oksīds + ...................... .

Elektronu-jonu līdzsvars:

2. Mangāna(IV) oksīds + skābeklis + kālija hidroksīds = kālija manganāts + ....................... .

3. Dzelzs(II) sulfāts + broms + sērskābe = ...................... .

4. Kālija jodīds + dzelzs(III) sulfāts = ....................... .

5. Ūdeņraža bromīds + kālija permanganāts = .................................

6. Ūdeņraža hlorīds + hroma(VI) oksīds = hroma(III) hlorīds + ...................... .

7. Amonjaks + broms = ...................... .

8. Vara(I) oksīds + slāpekļskābe = slāpekļa(II) oksīds + ...................... .

9. Kālija sulfīds + kālija manganāts + ūdens = sērs + ...................... .

10. Slāpekļa oksīds (IV) + kālija permanganāts + ūdens = ...................... .

11. Kālija jodīds + kālija dihromāts + sērskābe = ..................................

12. Svina(II) sulfīds + ūdeņraža peroksīds = .................................

13. Hipohlorskābe + ūdeņraža peroksīds = sālsskābe + ...................... .

14. Kālija jodīds + ūdeņraža peroksīds = .................................. .

15. Kālija permanganāts + ūdeņraža peroksīds = mangāna(IV) oksīds + .................................... .

16. Kālija jodīds + kālija nitrīts + etiķskābe = slāpekļa oksīds (II) + .................................. .

17. Kālija permanganāts + kālija nitrīts + sērskābe = ..................................

18. Sērskābe + hlors + ūdens = sērskābe + ...................... .

19. Sērskābe + sērūdeņradis = sērs + .................................. .

Sārmu metāli viegli reaģē ar nemetāliem:

2K + I 2 = 2KI

2Na + H2 = 2NaH

6Li + N 2 = 2Li 3 N (reakcija jau notiek istabas temperatūrā)

2Na + S = Na 2 S

2Na + 2C = Na 2 C 2

Reakcijās ar skābekli katrs sārmu metāls izrāda savu individualitāti: sadedzinot gaisā, litijs veido oksīdu, nātrija peroksīdu un kālijs superoksīdu.

4Li + O 2 = 2 Li 2 O

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

K + O 2 = KO 2

Nātrija oksīda iegūšana:

10Na + 2NaNO 3 \u003d 6Na 2O + N 2

2Na + Na2O2 \u003d 2Na2O

2Na + 2NaOH \u003d 2Na2O + H2

Mijiedarbība ar ūdeni izraisa sārmu un ūdeņraža veidošanos.

2Na + 2H2O \u003d 2NaOH + H2

Mijiedarbība ar skābēm:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H2

8Na + 5H2SO4 (konc.) = 4Na2SO4 + H2S + 4H2O

2Li + 3H2SO4 (konc.) = 2LiHSO4 + SO2 + 2H2O

8Na + 10HNO 3 \u003d 8NaNO 3 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

Mijiedarbojoties ar amonjaku, veidojas amīdi un ūdeņradis:

2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2

Mijiedarbība ar organiskiem savienojumiem:

H ─ C ≡ C ─ H + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H 2

2CH 3 Cl + 2Na → C 2 H6 + 2NaCl

2C 6 H 5 OH + 2 Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2

2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa +H2

2CH3COOH + 2Na → 2CH3COOONA +H2

Kvalitatīva reakcija uz sārmu metāliem ir liesmas iekrāsošanās ar to katjoniem. Li + joni krāso liesmu karmīnsarkanā, Na + jonu dzeltenā, K + violetā krāsā

Sārmu metālu savienojumi

Oksīdi.

Sārmu metālu oksīdi ir tipiski pamata oksīdi. Tie reaģē ar skābiem un amfoteriskajiem oksīdiem, skābēm, ūdeni.

3Na 2 O + P 2 O 5 \u003d 2Na 3 PO 4

Na 2 O + Al 2 O 3 \u003d 2 NaAlO 2

Na 2 O + 2 HCl \u003d 2 NaCl + H 2 O

Na2O + 2H+ = 2Na + + H2O

Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH

Peroksīdi.

2Na 2 O 2 + CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 O 2 + CO \u003d Na 2 CO 3

Na 2 O 2 + SO 2 \u003d Na 2 SO 4

2Na 2 O + O 2 \u003d 2Na 2 O 2

Na 2 O + NO + NO 2 \u003d 2NaNO 2

2Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 O + O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O (auksts) = 2 NaOH + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 O (gor.) \u003d 4NaOH + O 2

Na 2 O 2 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 (skuveklis. Hor.) \u003d 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2

2Na 2 O 2 + S = Na 2 SO 3 + Na 2 O

5Na 2 O 2 + 8H 2 SO 4 + 2 KMnO 4 \u003d 5O 2 + 2 MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2 NaI \u003d I 2 + 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2FeSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

3Na 2 O 2 + 2Na 3 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 8NaOH + 2H 2 O

Bāzes (sārmi).

2NaOH (pārmērīgs) + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

NaOH + CO 2 (pārpalikums) = NaHCO 3

SO 2 + 2NaOH (pārpalikums) = Na 2 SO 3 + H 2 O

SiO 2 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O

2NaOH + Al 2 O 3 2 NaAlO 2 + H 2 O

2NaOH + Al 2 O 3 + 3H 2 O \u003d 2 Na

NaOH + Al(OH) 3 = Na

2NaOH + 2Al + 6H2O \u003d 2Na + 3H2

2KOH + 2NO 2 + O 2 = 2KNO 3 + H 2 O

KOH + KHCO 3 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O

2NaOH + Si + H2O \u003d Na2SiO3 + H2

3KOH + P 4 + 3H 2 O \u003d 3KH 2 PO 2 + PH 3

2KOH (auksts) + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O

6KOH (karsts) + 3Cl 2 = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O

6NaOH + 3S \u003d 2Na 2S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

NaHCO 3 + HNO 3 \u003d NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

NaI → Na + + I –

pie katoda: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - 1

pie anoda: 2I – – 2e → I 2 1

2H 2O + 2I - H 2 + 2OH - + I 2

2H2O + 2NaI H2 + 2NaOH + I 2

2 NaCl 2Na + Cl2

pie katoda pie anoda

4KClO 3 KCl + 3KClO 4

2KClO 3 2KCl + 3O 2

Na 2 SO 3 + S \u003d Na 2 S 2 O 3

2NaI + Br2 = 2NaBr + I 2

2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br 2

I A grupa.

1. Virs kolbā ielietā nātrija hidroksīda šķīduma virsmas tika izvadītas elektriskās izlādes, savukārt gaiss kolbā kļuva brūns, kas pēc kāda laika pazūd. Iegūtais šķīdums tika rūpīgi iztvaicēts un tika konstatēts, ka cietais atlikums ir divu sāļu maisījums. Karsējot šo maisījumu, izdalās gāze un paliek tikai viena viela. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

2. Viela, kas izdalījās katodā nātrija hlorīda kausējuma elektrolīzes laikā, tika sadedzināta skābeklī. Iegūtais produkts tika ievietots gazometrā, kas piepildīts ar oglekļa dioksīdu. Iegūto vielu pievieno amonija hlorīda šķīdumam un šķīdumu karsēja. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

3) Slāpekļskābe tika neitralizēta ar cepamo sodu, neitrālais šķīdums tika rūpīgi iztvaicēts un atlikums tika kalcinēts. Iegūtā viela tika ievadīta ar sērskābi paskābinātā kālija permanganāta šķīdumā, un šķīdums kļuva bezkrāsains. Slāpekli saturošais reakcijas produkts tika ievietots nātrija hidroksīda šķīdumā un tika pievienoti cinka putekļi, un tika atbrīvota gāze ar asu smaku. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

4) Viela, kas iegūta pie anoda nātrija jodīda šķīduma elektrolīzes laikā ar inertiem elektrodiem, tika ievadīta reakcijā ar kāliju. Reakcijas produktu karsēja ar koncentrētu sērskābi, un izdalītā gāze tika izlaista caur karstu kālija hromāta šķīdumu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus

5) Viela, kas iegūta pie katoda nātrija hlorīda kausējuma elektrolīzes laikā, tika sadedzināta skābeklī. Iegūtais produkts tika secīgi apstrādāts ar sēra dioksīda un bārija hidroksīda šķīdumu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus

6) Baltais fosfors izšķīst kaustiskā potaša šķīdumā, izdalot gāzi ar ķiploku smaržu, kas gaisā spontāni aizdegas. Degšanas reakcijas cietais produkts reaģēja ar kaustisko sodu tādā proporcijā, ka iegūtā baltā viela satur vienu ūdeņraža atomu; kad pēdējo vielu kalcinē, veidojas nātrija pirofosfāts. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus

7) Nezināms metāls tika sadedzināts skābeklī. Reakcijas produkts mijiedarbojas ar oglekļa dioksīdu, veido divas vielas: cietu vielu, kas mijiedarbojas ar sālsskābes šķīdumu, izdalot oglekļa dioksīdu, un gāzveida vienkāršu vielu, kas atbalsta degšanu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

8) Brūna gāze tika izlaista caur pārmērīgu kaustiskā potaša šķīduma daudzumu liela gaisa pārpalikuma klātbūtnē. Iegūtajam šķīdumam pievienoja magnija skaidas un karsēja, slāpekļskābi neitralizēja izdalītā gāze. Iegūtais šķīdums tika rūpīgi iztvaicēts, cietais reakcijas produkts tika kalcinēts. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

9) Kad termiskā sadalīšanās sāls A mangāna dioksīda klātbūtnē izveidoja bināro sāli B un gāzi, kas atbalsta degšanu un ir daļa no gaisa; karsējot šo sāli bez katalizatora, veidojas sāls B un skābekli saturošas skābes sāls. Sālim A reaģējot ar sālsskābi, izdalās dzeltenzaļa gāze (vienkārša viela) un veidojas sāls B. Sāls B iekrāso liesmu violets, mijiedarbojoties ar sudraba nitrāta šķīdumu, izgulsnējas baltas nogulsnes. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

10) Karsētai koncentrētai sērskābei pievienoja vara skaidas, un izdalītā gāze tika izlaista caur kaustiskās sodas šķīdumu (pārpalikums). Reakcijas produkts tika izolēts, izšķīdināts ūdenī un karsēts ar sēru, kas reakcijas rezultātā izšķīdis. Iegūtajam šķīdumam pievienoja atšķaidītu sērskābi. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

11) Galda sāli apstrādāja ar koncentrētu sērskābi. Iegūto sāli apstrādāja ar nātrija hidroksīdu. Iegūtais produkts tika kalcinēts ar ogļu pārpalikumu. Iegūtā gāze katalizatora klātbūtnē reaģēja ar hloru. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

12) Nātrijs reaģēja ar ūdeņradi. Reakcijas produkts tika izšķīdināts ūdenī, un izveidojās gāze, kas reaģēja ar hloru, un iegūtais šķīdums, karsējot, reaģēja ar hloru, veidojot divu sāļu maisījumu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

13) Skābekļa pārpalikumā tika sadedzināts nātrijs, iegūtā kristāliskā viela tika ievietota stikla mēģenē un caur to tika izlaista oglekļa dioksīds. Gāze, kas iziet no caurules, tika savākta un sadedzināta tās fosfora atmosfērā. Iegūtā viela tika neitralizēta ar pārāk daudz nātrija hidroksīda šķīduma. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

14) Šķīdumam, kas iegūts nātrija peroksīda mijiedarbības rezultātā ar ūdeni karsēšanas laikā, pievienoja sālsskābes šķīdumu, līdz reakcija bija pabeigta. Iegūtais sāls šķīdums tika pakļauts elektrolīzei ar inertiem elektrodiem. Gāze, kas veidojas elektrolīzes rezultātā pie anoda, tika izlaista caur kalcija hidroksīda suspensiju. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

15) Sēra dioksīds tika izlaists caur nātrija hidroksīda šķīdumu, līdz izveidojās vidējais sāls. Iegūtajam šķīdumam pievienoja kālija permanganāta ūdens šķīdumu. Izveidotās nogulsnes atdala un apstrādāja ar sālsskābi. Izdalītā gāze tika izlaista caur aukstu kālija hidroksīda šķīdumu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

16) Silīcija (IV) oksīda un magnija metāla maisījums tika kalcinēts. Reakcijas rezultātā iegūto vienkāršo vielu apstrādāja ar koncentrētu nātrija hidroksīda šķīdumu. Izdalītā gāze tika izvadīta virs uzkarsēta nātrija. Iegūtā viela tika ievietota ūdenī. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

17) Litija reakcijas produkts ar slāpekli tika apstrādāts ar ūdeni. Iegūtā gāze tika izlaista caur sērskābes šķīdumu, līdz ķīmiskās reakcijas tika pārtrauktas. Iegūto šķīdumu apstrādāja ar bārija hlorīda šķīdumu. Šķīdumu filtrēja, filtrātu sajauc ar nātrija nitrāta šķīdumu un karsēja. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

18) Nātriju karsēja ūdeņraža atmosfērā. Kad iegūtajai vielai pievienoja ūdeni, tika novērota gāzes izdalīšanās un dzidra šķīduma veidošanās. Caur šo šķīdumu tika izlaista brūna gāze, kas iegūta vara mijiedarbības rezultātā ar koncentrētu slāpekļskābes šķīdumu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

19) Nātrija bikarbonāts tika kalcinēts. Iegūtais sāls tika izšķīdināts ūdenī un sajaukts ar alumīnija šķīdumu, kā rezultātā izveidojās nogulsnes un izdalījās bezkrāsaina gāze. Nogulsnes apstrādāja ar slāpekļskābes šķīduma pārpalikumu, un gāze tika izlaista caur kālija silikāta šķīdumu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

20) Nātrijs tika sakausēts ar sēru. Iegūtais savienojums tika apstrādāts ar sālsskābi, izdalītā gāze pilnībā reaģēja ar sēra oksīdu (IV). Iegūto vielu apstrādāja ar koncentrētu slāpekļskābi. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

21) Nātrijs tika sadedzināts skābekļa pārpalikumā. Iegūto vielu apstrādāja ar ūdeni. Iegūto maisījumu uzvārīja, pēc tam karstajam šķīdumam pievienoja hloru. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

22) Kāliju karsēja slāpekļa atmosfērā. Iegūto vielu apstrādāja ar sālsskābes pārākumu, pēc tam iegūtajam sāļu maisījumam pievienoja kalcija hidroksīda suspensiju un karsēja. Iegūtā gāze tika izlaista caur karstu vara (II) oksīdu Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

23) Kāliju sadedzināja hlora atmosfērā, iegūto sāli apstrādāja ar sudraba nitrāta ūdens šķīduma pārpalikumu. Izveidojušās nogulsnes filtrēja, filtrātu iztvaicē un uzmanīgi karsēja. Iegūto sāli apstrādāja ar broma ūdens šķīdumu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

24) Litijs reaģēja ar ūdeņradi. Reakcijas produkts tika izšķīdināts ūdenī, un izveidojās gāze, kas reaģēja ar bromu, un iegūtais šķīdums, karsējot, reaģēja ar hloru, veidojot divu sāļu maisījumu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

25) Nātrijs tika sadedzināts gaisā. Iegūtā cietā viela absorbē oglekļa dioksīdu, atbrīvojot skābekli un sāli. Pēdējais sāls tika izšķīdināts sālsskābē, un iegūtajam šķīdumam pievienoja sudraba nitrāta šķīdumu. Rezultātā izveidojās baltas nogulsnes. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

26) Ozonatorā skābeklis tika pakļauts elektriskai izlādei. Iegūtā gāze tika izlaista caur kālija jodīda ūdens šķīdumu, un tika atbrīvota jauna bezkrāsaina un bez smaržas gāze, kas veicināja degšanu un elpošanu. Nātrijs tika sadedzināts pēdējās gāzes atmosfērā, un iegūtā cietā viela reaģēja ar oglekļa dioksīdu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

I A grupa.

1. N 2 + O 2 2NO

2NO + O 2 \u003d 2NO 2

2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

2. 2NaCl 2Na + Cl2

pie katoda pie anoda

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

Na 2 CO 3 + 2NH 4 Cl \u003d 2NaCl + CO 2 + 2NH 3 + H 2 O

3. NaHCO 3 + HNO 3 \u003d NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O = 4Na 2 + NH 3

4. 2H2O + 2NaI H2 + 2NaOH + I 2

2K + I 2 = 2KI

8KI + 5H 2 SO 4 (konc.) = 4K 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O

3H 2S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 4KOH

5. 2NaCl 2Na + Cl2

pie katoda pie anoda

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

Na 2 O 2 + SO 2 \u003d Na 2 SO 4

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaOH

6. P 4 + 3KOH + 3H 2 O \u003d 3KH 2 PO 2 + PH 3

2PH 3 + 4O 2 = P 2 O 5 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4NaOH \u003d 2Na 2 HPO 4 + H 2 O

2Na2HPO4Na4P2O7+H2O

7. 2Na + O 2 Na 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

C + O 2 = CO 2

8. 2KOH + 2NO 2 + O 2 = 2KNO 3 + H 2 O

KNO 3 + 4Mg + 6H 2 O \u003d NH 3 + 4Mg (OH) 2 + KOH

NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 NO 3

NH4NO3N2O + 2H2O (190-245°C)

2NH4NO32NO+N2+4H2O (250–300°C)

2NH4NO32N2+O2+4H2O (virs 300°C)

9. 2KClO 3 2KCl + 3O 2

4KClO 3 KCl + 3KClO 4

KClO 3 + 6HCl \u003d KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O

KCl + AgNO 3 = AgCl↓ + KNO 3

10. 2H 2 SO 4 (konc.) + Cu \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

SO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O

Na 2 SO 3 + S \u003d Na 2 S 2 O 3

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + S↓ + SO 2 + H 2 O

11. NaCl (ciets) + H 2 SO 4 (konc.) = NaHSO 4 + HCl

NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 SO 4 + 4C Na 2 S + 4CO

CO + Cl2 COCl2

12) 2Na + H2 \u003d 2NaH

NaH + H2O \u003d NaOH + H2

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl

6NaOH + 3Cl 2 = NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O

13) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5

P 2 O 5 + 6NaOH \u003d 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

14) 2Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d 4NaOH + O 2

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

2H 2O + 2NaCl H2 + 2NaOH + Cl2

2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2 O

15) 2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O

3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O \u003d 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

MnO 2 + 4HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

2NaOH (auksts) + Cl 2 = NaCl + NaClO + H 2 O

16) SiO 2 + 2Mg = 2MgO + Si

2NaOH + Si + H2O \u003d Na2SiO3 + 2H2

2Na + H2 = 2NaH

NaH + H2O \u003d NaOH + H2

17) 6Li + N 2 = 2 Li 3 N

Li 3 N + 3 H 2 O \u003d 3 LiOH + NH 3

2NH 3 + H 2 SO 4 \u003d (NH 4) 2 SO 4

(NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NH 4 Cl

18) 2Na + H2 = 2NaH

NaH + H2O \u003d NaOH + H2

Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2NaOH + 2NO 2 \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

19) 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2 + H 2 O

3Na 2CO 3 + 2AlBr 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaBr

Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O

K 2 SiO 3 + 2CO 2 + 2H 2 O \u003d 2KHCO 3 + H 2 SiO 3 ↓

20) 2Na + S = Na 2 S

Na2S + 2HCl \u003d 2NaCl + H2S

SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O

S + 6HNO 3 \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

21) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 O 2

2H 2 O 2 2H 2 O + O 2

6NaOH (gor.) + 3Cl 2 = NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O

22) 6K + N 2 = 2K 3 N

K 3 N + 4HCl \u003d 3KCl + NH 4 Cl

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O

23) 2K + Cl 2 = 2KCl

KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl ↓

2KNO 3 2KNO 2 + O 2

KNO 2 + Br 2 + H 2 O \u003d KNO 3 + 2HBr

24) 2Li + H2 = 2LiH

LiH + H2O \u003d LiOH + H2

H 2 + Br 2 \u003d 2HBr

6LiOH (gor.) + 3Cl 2 = LiClO 3 + 5LiCl + 3H 2 O

25) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + CO 2 + H 2 O

NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3

26) 3O 2 ↔ 2O 3

O 3 + 2KI + H 2 O \u003d I 2 + O 2 + 2KOH

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

Lēmums:

2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2

mp-pa \u003d m (H2O) + m (Cl2) - m (O2);

Δm = m(Cl2) - m(О2) ;

Ņemsim n(Cl2) kā X, tad n(O2) = 0,5x;

Mēs sastādām algebrisko vienādojumu, pamatojoties uz iepriekš minēto vienādību un atrodam X:

Δm \u003d x M (Cl2) - 0,5 x M (O2) \u003d x (71 - 16) \u003d 55x;

x = 0,04 mol;

V(Cl2) \u003d n (Cl2) Vm \u003d 0,004 22,4 \u003d 0,896 l.

Atbilde: 0,896 l.

10. Aprēķiniet pieļaujamo vērtību diapazonu hlora tilpumam (n.a.), kas nepieciešams, lai pilnībā hlorētu 10,0 g dzelzs un vara maisījuma.

Lēmums:

Tā kā nosacījums nenorāda, kāda ir metālu attiecība maisījumā, atliek pieņemt, ka hlora tilpuma pieļaujamo vērtību diapazons šajā gadījumā būs diapazons starp tā tilpumiem, kas nepieciešami hlorēšanai 10 g. no katra metāla atsevišķi. Un problēmas risinājums tiek reducēts uz šo apjomu secīgu atrašanu.

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Cu + Cl′2 = CuCl2

n(Cl2) = 1,5n(Fe) = 1,5 10/56 = 0,26 mol;

V(Cl2) \u003d n(Cl2) Vm \u003d 0,26 22,4 \u003d 5,99 ≈ 6 l;

n(Cl′2) = n(Cu) = 10/63,5 = 0,16 mol;

V(Cl′2) \u003d 22,4 0,16 \u003d 3,5 l.

Atbilde: 3,5 ≤ V(Cl2) ≤ 6l.

11. Aprēķiniet joda masu, kas veidojas, nātrija jodīda dihidrāta, kālija jodīda un magnija jodīda maisījumu apstrādājot ar pārāk daudz paskābināta kālija permanganāta šķīduma, kurā visu sāļu masas daļas ir vienādas, un kopējo visas vielas ir 50,0 mmol.

Lēmums:

Pierakstīsim risinājumā notiekošo reakciju vienādojumus un sastādīsim vispārējās pusreakcijas, uz kuru pamata sakārtosim koeficientus:

10NaI 2H2O + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 28H2O

10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O

5MgI2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 5MgSO4 + K2SO4 + 8H2O

MnO4¯+ 8H+ + 5ē = Mn2+ + 4H2O2

2I¯− 2 ē = I2 5

2 MnO4¯+ 16H+ + 10 I¯= 2 Mn2+ + 5I2 + 8H2O

No maisījuma sastāvdaļu masas daļu vienādības izriet, ka arī to masas ir vienādas. Ņemot tos par X mēs sastādām algebrisko vienādojumu, pamatojoties uz vienādību:

n1 + n2 + n3 = 50,0 mmol

m1/M(NaI 2H2O) + m2/M(KI) + m3/M(MgI2) = 50,0 mmol

m1 = m2 = m3 = x

x / 186 + x / 166 + x / 278 \u003d 50 10-3 mol

m (I2)1 \u003d 5M (I2) m (NaI 2H2O) / 10M (NaI 2H2O) = (5 254 3,33) / 10 186 \u003d 2,27 g;

m(I2)2 = 5M(I2) m(KI)/10M(KI) = (5 254 3,33)/10 166 = 2,55 g;

m (I2) 3 \u003d 5M (I2) m (MgI2) / 10M (MgI2) \u003d (5 254 3,33) / 10 278 = 3,04 g.

Kopā: 7,86 g

Atbilde: 7.86

12. Izlaižot cauri 200 g ūdeņraža peroksīda hlora 5,00% šķīduma, šķīduma masa palielinājās par 3,9 g Aprēķina iegūtajā šķīdumā esošo vielu masas daļas.

Lēmums:

H2O2 + Cl2 = O2 + 2HCl

1. Atrodiet sākotnējo H2O2 daudzumu šķīdumā:

n1 (H2O2) \u003d m / M (H2O2) \u003d mР-RA ω / M (H2O2) \u003d 200 0,05 / 34 \u003d

2. Ņemsim absorbētā hlora daudzumu šķīdumā kā X, tad nO2 = x, un šķīduma masas pieaugums ir saistīts ar absorbētā hlora un izdalītā skābekļa masu atšķirību:

m (Cl 2) - m (O 2) \u003d Δ m vai x M (Cl 2) - x M (O 2) \u003d Δ m;

71x - 32x = 3,9; x = 0,1 mol.

3. Aprēķiniet šķīdumā atlikušo vielu daudzumu:

n2 (H2O2) OKSIDĒTS \u003d n (Cl 2) \u003d 0,1 mol;

n(H2O2) ATLIKUŠĀS ŠĶĪDUMĀ \u003d n1 - n2 \u003d 0,294 - 0,1 \u003d 0,194 mol;

n (HCl) \u003d 2n (Cl 2) \u003d 0,2 mol.

4. Atrodiet vielu masas daļas iegūtajā šķīdumā:

ω (H2O2) \u003d n (H2O2) M (H2O2) / mP-PA \u003d 0,194 34 / 203,9 100% \u003d 3,23%;

ω (HCl) \u003d n (HCl) M (HCl) / mP-RA \u003d 0,2 36,5 / 203,9 100% \u003d 3,58%.

Atbilde:ω(H2O2) = 3,23%;

ω(HCl) = 3,58%.

13. Mangāna (II) bromīda tetrahidrāts, kas sver 4,31 g, tika izšķīdināts pietiekamā daudzumā ūdens. Hloru izlaida caur iegūto šķīdumu, līdz abu sāļu molārās koncentrācijas bija vienādas. Aprēķiniet, cik daudz hlora (n.a.) tika izlaists.

Lēmums:

MnBr2 4H2O + Cl2 = MnCl2 + Br2 + 4H2O

1. Atrodiet sākotnējo mangāna (II) bromīda tetrahidrāta daudzumu šķīdumā:

n(MnBr2 4H2O)ISH. \u003d m / M \u003d 4,31 / 287 \u003d 1,5 10-2 mol.

2. Abu sāļu molāro koncentrāciju vienādība iestāsies, kad tiks patērēta puse no sākotnējā Mn Br2 · 4H2O daudzuma. Tas. nepieciešamo hlora daudzumu var atrast no reakcijas vienādojuma:

n(Cl2) = n(MnCl2) = 0,5 n(Mn Br2 4H2O)ISC. \u003d 7,5 10-3 mol.

V(Cl2) \u003d n Vm \u003d 7,5 10-3 22,4 \u003d 0,168 l.

Atbilde: 0,168 l.

14. Hloru izlaida cauri 150 ml bārija bromīda šķīduma ar molārās sāls koncentrāciju 0,05 mol/l, līdz abu sāļu masas daļas bija vienādas. Aprēķiniet, cik daudz hlora (200C, 95 kPa) tika izlaists.

Lēmums:

BaBr2 + Cl2 = BaCl2 + Br2

1. No izveidoto sāļu masas daļu vienādības izriet to masu vienādība.

m(BaCl2) = m(BaBr2) vai n(BaCl2) М(BaCl2) = n′(BaBr2) М(BaBr2).

2. Ņem n(BaCl2) kā X mol, un n′(BaBr2), kas paliek šķīdumā, SM V - x = 0,15 0,05 - x = 7,5 10 -3 - x un mēs sastādīsim algebrisko vienādojumu:

208x = (7,5 10-3 - x) 297;

2,2275 = 297x + 208x;

3. Atrodiet hlora daudzumu un tā tilpumu:

n(Cl2) = n(BaCl2) = 0,0044 mol;

V(Cl2) \u003d nRT / P \u003d (0,0044 8,314 293) / 95 \u003d 0,113 l.

Atbilde: 113 ml.

15. Bromīda un kālija fluorīda maisījums ar kopējo masu 100 g tika izšķīdināts ūdenī; hlora pārpalikums tika izlaists caur iegūto šķīdumu. Atlikuma masa pēc iztvaicēšanas un kalcinēšanas ir 80,0 g Aprēķina vielu masas daļas iegūtajā maisījumā.

Lēmums:

1. Pēc reakcijas produktu kalcinēšanas atlikums sastāv no fluora un kālija hlorīda:

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

2. Ņemsim KF un KBr daudzumus kā X un plkst attiecīgi, tad

n(KCl) = n(KBr) = y mol.

Mēs veidojam vienādojumu sistēmu, pamatojoties uz vienādībām:

m(KF) + m(KBr) = 100

m(KF) + m(KCl) = 80

n(KF) М(KF) + n(КBr) М(КBr) = 100

n(KF) M(KF) + n(KCl) M(KCl) = 80

58x + 119g \u003d 100x 58x \u003d 100 - 119g

58 x + 74,5 g \u003d 80 100 - 119 g + 74,5 g \u003d 80

44,5 g = 20; y = 0,45; x = 0,8.

3. Atrodiet vielu masas atlikumā un to masas daļas:

m(KF) = 58 0,8 = 46,5 g.

m (KCl) \u003d 74,5 0,45 \u003d 33,5 g.

ω(KF) = 46,5/80 100% = 58,1%;

ω(KCl) = 33,5/80 100% = 41,9%.

Atbilde:ω(KF) = 58,1%;

ω(KCl) = 41,9%.

16. Bromīda un nātrija jodīda maisījumu apstrādāja ar pārāk daudz hlora ūdens, iegūto šķīdumu iztvaicē un kalcinēja. Sausā atlikuma masa izrādījās 2,363 reizes mazāka par sākotnējā maisījuma masu. Cik reižu nogulšņu masa, kas iegūta pēc tā paša maisījuma apstrādes ar sudraba nitrāta pārpalikumu, būs lielāka par sākotnējā maisījuma masu?

Lēmums:

2NaBr + HClO + HCl = 2NaCl + Br2 + H2O

2NaI + HClO + HCl = 2NaCl + I2 + H2O

1. Ņemsim sākotnējā maisījuma masu 100 g un NaBr un NaI sāļu daudzumus, kas to veido, kā X un plkst attiecīgi. Pēc tam, pamatojoties uz attiecību (m(NaBr) + m(NaI))/m(NaCl) = 2,363, mēs sastādām vienādojumu sistēmu:

103x + 150 g = 100

2,363 58,5(x+y) = 100

x = 0,54 mol; y = 0,18 mol.

2. Uzrakstīsim otro reakciju grupu:

NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3

NaI + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3

Pēc tam, lai noteiktu izveidojušos nogulšņu un sākotnējā vielu maisījuma (ņemts kā 100 g) masu attiecību, atliek atrast AgBr un AgI daudzumus un masas, kas ir vienādi ar n(NaBr) un n(NaI) , t.i., 0,18 un 0,54 mol.

3. Atrodiet masas attiecību:

(m(AgBr) + m(AgI))/(m(NaBr) + m(NaI)) =

(M(AgBr) x + M(AgI) y)/100 =

(188 0,18 + 235 0,54)/100 =

(126,9 + 34,67)/100 = 1,62.

Atbilde: 1,62 reizes.

17. Magnija jodīda un cinka jodīda maisījumu apstrādāja ar broma ūdens pārpalikumu, iegūto šķīdumu iztvaicē un kalcinēja 200-3000C temperatūrā. Sausā atlikuma masa izrādījās 1,445 reizes mazāka par sākotnējā maisījuma masu. Cik reižu nogulšņu masa, kas iegūta pēc tā paša maisījuma apstrādes ar nātrija karbonāta pārpalikumu, būs mazāka par sākotnējā maisījuma masu?

Lēmums:

1. Rakstīsim abas reakciju grupas, apzīmējot sākotnējā vielu maisījuma un iegūto produktu masas m1, m2, m3.

(MgI2 + ZnI2) + 2Br2 = (MgBr2 + ZnBr2) + 2I2

(MgI2 + ZnI2)+ 2 Na2CO3 = (MgCO3 + ZnCO3)↓ + 4NaI

m1/m2 = 1,445; m1/ m3 = ?

2. Ņemsim sāļu daudzumu sākotnējā maisījumā kā X(MgI2) un plkst(ZnI2), tad visu reakciju produktu daudzumus var izteikt kā

n(MgI2) = n(MgBr2) = n(MgCO3) = x mol;

n(ZnI2) = n(ZnBr2) = n(ZnCO3) = mol.

Sālsskābe.
AT ķīmiskās reakcijas sālsskābei piemīt visas stipro skābju īpašības: mijiedarbojas ar metāliem, kas atrodas virknē spriegumu pa kreisi no ūdeņraža, ar oksīdiem (bāzes, amfotēriem), bāzēm, amfoteriskajiem hidroksīdiem un sāļiem:
2HCl + Fe \u003d FeCl 2 + H 2
2HCl + CaO = CaCl 2 + H 2 O
6HCl + Al 2 O 3 \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl 2 + 2H 2 O

2HCl + Zn(OH) 2 = ZnCl 2 + 2H 2 O
HCl + NaHCO 3 \u003d NaCl + CO 2 + H 2 O
HCl + AgNO 3 = AgCl↓ + HNO 3 ( kvalitatīva reakcija halogenīdu jonos)

6HCl (konc.) + 2HNO 3 (konc.) = 3Cl 2 + 2NO + 4H 2 O

HClO 2 - hlorīds

HClO 3 - hlors

HClO 4 - hlors
HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4
skābju īpašību nostiprināšana
2HClO 2HCl + O 2
HClO + 2HI \u003d HCl + I 2 + H 2 O
HClO + H 2 O 2 \u003d HCl + H 2 O + O 2

1. 
   Sāls.

Sālsskābes sāļi ir hlorīdi.
NaCl + AgNO 3 \u003d AgCl ↓ + NaNO 3 (kvalitatīva reakcija halogenīdu joniem)
AgCl + 2 (NH 3 ∙ H 2 O) \u003d Cl + 2H 2 O
2AgCl 2Ag + Cl 2
Skābekli saturošu skābju sāļi.

Ca(ClO) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2HCl + O 2
Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2 O \u003d CaCO 3 + 2HClO
Ca(ClO) 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2NaClO
Ca(ClO) 2 CaCl 2 + O 2
4KClO 3 3KClO 4 + KCl
2KClO 3 2KCl + 3O 2
2KClO 3 + 3S 2KCl + 3SO 2
5KClO 3 + 6P 5KCl + 3P 2 O 5
KClO 4 2O 2 + KCl
3KClO 4 + 8Al = 3KCl + 4Al 2 O 3
Broms. Broma savienojumi.
Br 2 + H 2 \u003d 2HBr
Br2 + 2Na = 2NaBr
Br 2 + Mg = MgBr 2
Br 2 + Cu = CuBr 2
3Br 2 + 2Fe = 2FeBr 3
Br 2 + 2NaOH (atšķir.) = NaBr + NaBrO + H 2 O
3Br2 + 6NaOH (konc.) = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O
Br 2 + 2NaI \u003d 2NaBr + I 2
3Br 2 + 3Na 2 CO 3 \u003d 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2
3Br2 + S + 4H2O \u003d 6HBr + H2SO4
Br 2 + H 2 S \u003d S + 2HBr
Br 2 + SO 2 + 2H 2 O \u003d 2HBr + H 2 SO 4
4Br2 + Na2S2O3 + 10NaOH \u003d 2Na2SO4 + 8NaBr + 5H2O
14HBr + K2Cr2O7 \u003d 2KBr + 2CrBr3 + 3Br2 + 7H2O

4HBr + MnO 2 \u003d MnBr 2 + Br 2 + 2H 2 O
2HBr + H2O2 \u003d Br2 + 2H2O

2KBr + 2H 2SO 4 (konc.) = 4K 2 SO 4 + 4Br 2 + SO 2 + 2H 2 O
2KBrO 3 3O 2 + 2KBr
2KBrO 4O 2 + 2KBrO 3 (līdz 275°C)
KBrO 4 2O 2 + KBr (virs 390°С)
Jods. joda savienojumi.
3I 2 + 3P = 2PI 3
I 2 + H 2 \u003d 2HI
I 2 + 2Na = 2NaI
I 2 + Mg \u003d MgI 2
I 2 + Cu \u003d CuI 2
3I 2 + 2Al = 2AlI 3
3I 2 + 6NaOH (gor.) \u003d 5NaI + NaIO 3 + 3H 2 O
I 2 + 2NaOH (razb) \u003d NaI + NaIO + H 2 O
3I 2 + 10HNO 3 (razb) \u003d 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O
I 2 + 10HNO 3 (konc.) = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O
I 2 + 5NaClO + 2NaOH \u003d 5NaCl + 2NaIO 3 + H 2 O
I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O \u003d 10HCl + 2HIO 3
I 2 + Na 2 SO 3 + 2 NaOH \u003d 2 NaI + Na 2 SO 4 + H 2 O

2HI + Fe 2 (SO 4) 3 \u003d 2FeSO 4 + I 2 + H 2 SO 4
2HI + NO 2 \u003d I 2 + NO + H 2 O
2HI + S = I 2 + H 2 S
8KI + 5H 2 SO 4 (konc.) = 4K 2 SO 4 + 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O vai

KI + 3H 2 O + 3Cl 2 \u003d HIO 3 + KCl + 5HCl
10KI + 8H2SO4 + 2KMnO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O
6KI + 7H 2 SO 4 + K 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O
2KI + H 2 SO 4 + H 2 O 2 \u003d I 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 O
2KI + Fe 2 (SO 4) 3 \u003d I 2 + 2FeSO 4 + K 2 SO 4
2KI + 2CuSO 4 + K 2 SO 3 + H 2 O \u003d 2 CuI + 2K 2 SO 4 + H 2 SO 4
2HIO3I2O5+H2O
2HIO 3 + 10HCl \u003d I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O
2HIO 3 + 5Na 2 SO 3 = 5 Na 2 SO 4 + I 2 + H 2 O
2HIO 3 + 5H 2 SO 4 + 10FeSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + I 2 + 6H 2 O
I 2 O 5 + 5CO I 2 + 5CO 2
2KIO 3 3O 2 + 2KI
2KIO 3 + 12HCl (konc.) = I 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 6H 2 O
KIO 3 + 3H 2 SO 4 + 5KI = 3I 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O
KIO 3 + 3H 2 O 2 \u003d KI + 3O 2 + 3H 2 O
2KIO 4 O 2 + 2KIO 3
5KIO4 + 3H2O + 2MnSO4 = 2HMnO4 + 5KIO3 + 2H2SO4

Halogēni.
1. Viela, kas iegūta pie anoda nātrija jodīda kausējuma elektrolīzes laikā ar inertiem elektrodiem, tika izolēta un ievadīta mijiedarbībā ar sērūdeņradi. Pēdējās reakcijas gāzveida produkts tika izšķīdināts ūdenī, un iegūtajam šķīdumam pievienoja dzelzs hlorīdu. Izveidojušās nogulsnes tika filtrētas un apstrādātas ar karstu nātrija hidroksīda šķīdumu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
2. Viela, kas iegūta pie anoda nātrija jodīda šķīduma elektrolīzes laikā ar inertiem elektrodiem, tika ievadīta reakcijā ar kāliju. Reakcijas produktu karsēja ar koncentrētu sērskābi, un izdalītā gāze tika izlaista caur karstu kālija hromāta šķīdumu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
3. Hlora ūdenim ir hlora smarža. Sārminot, smarža pazūd, un, pievienojot sālsskābi, tā kļūst stiprāka nekā agrāk. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
4. Koncentrētu skābi pakļaujot gan nātrija hlorīdam, gan nātrija jodīdam, izdalās bezkrāsainas gāzes. Šīs gāzes izlaižot caur amonjaka ūdens šķīdumu, veidojas sāļi. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
5. Sāls A termiskās sadalīšanās laikā mangāna dioksīda klātbūtnē izveidojās binārais sāls B un gāze, kas veicina degšanu un ir daļa no gaisa, karsējot šo sāli bez katalizatora, sāls B un sāls veidojas skābekli saturoša skābe. Sālim A mijiedarbojoties ar sālsskābi, izdalās dzeltenzaļa gāze (vienkārša viela) un veidojas sāls B. Sāls B iekrāso liesmu purpursarkanā krāsā, un, mijiedarbojoties ar sudraba nitrāta šķīdumu, veidojas baltas nogulsnes. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
6) Mangāna dioksīdam pievienojot skābes šķīdumu A, izdalās indīga dzeltenzaļa gāze. Izlaižot izdalīto gāzi caur karstu kaustiskā potaša šķīdumu, tiek iegūta viela, ko izmanto sērkociņu un dažu citu aizdedzinošu sastāvu ražošanā. Pēdējās termiskās sadalīšanās laikā mangāna dioksīda klātbūtnē veidojas sāls, no kura, mijiedarbojoties ar koncentrētu sērskābi, var iegūt sākotnējo skābi A un bezkrāsainu gāzi, kas ir atmosfēras gaisa sastāvdaļa. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
7) Jodu karsēja ar fosfora pārpalikumu, un reakcijas produktu apstrādāja ar nelielu ūdens daudzumu. Gāzveida reakcijas produkts tika pilnībā neitralizēts ar nātrija hidroksīda šķīdumu, un iegūtajam šķīdumam pievienoja sudraba nitrātu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
8) Gāze, kas izdalījās, karsējot cieto nātrija hlorīdu ar koncentrētu sērskābi, tika izlaista caur kālija permanganāta šķīdumu. Gāzveida reakcijas produkts tika uzņemts aukstā nātrija hidroksīda šķīdumā. Pēc jodūdeņražskābes pievienošanas iegūtajam šķīdumam parādās asa smaka un šķīdums iegūst tumšu krāsu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

9) Caur nātrija bromīda šķīdumu tika izlaista gāze, kas izdalās sālsskābes mijiedarbības laikā ar kālija permanganātu. Pēc reakcijas pabeigšanas šķīdums tika iztvaicēts, atlikums tika izšķīdināts ūdenī un pakļauts elektrolīzei ar grafīta elektrodiem. Gāzveida reakcijas produkti tika sajaukti viens ar otru un izgaismoti. Rezultātā notika sprādziens. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
10) Pirolusītam uzmanīgi pievienoja sālsskābes šķīdumu, un izdalītā gāze tika ievadīta vārglāzē, kas piepildīta ar aukstu kaustiskā potaša šķīdumu. Pēc reakcijas beigām stikls tika pārklāts ar kartonu un atstāts, savukārt stikls tika apgaismots ar saules stariem; pēc brīža glāzē tika ienesta gruzdoša šķemba, kas spilgti uzliesmoja. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
11) Viela, kas izdalās uz katoda un anoda nātrija jodīda šķīduma elektrolīzes laikā ar grafīta elektrodiem, reaģē savā starpā. Reakcijas produkts mijiedarbojas ar koncentrētu sērskābi, izdalot gāzi, kas tika izlaista caur kālija hidroksīda šķīdumu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
12) Karsēšanas laikā svina (IV) oksīdam pievienoja koncentrētu sālsskābi. Izplūstošā gāze tika izlaista caur uzkarsētu kaustiskā potaša šķīdumu. Šķīdumu atdzesēja, skābekli saturošo skābes sāli nofiltrēja un žāvē. Karsējot iegūto sāli ar sālsskābi, izdalās indīga gāze, un, karsējot mangāna dioksīda klātbūtnē, izdalās gāze, kas ir daļa no atmosfēras. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
13) Jodu karsējot apstrādāja ar koncentrētu slāpekļskābi. Reakcijas produkts tika viegli uzsildīts. Iegūtais oksīds reaģēja ar oglekļa monoksīdu. Izolētā vienkāršā viela tika izšķīdināta siltā kālija hidroksīda šķīdumā. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
14) Kālija jodīda šķīdums tika apstrādāts ar hlora ūdens pārpalikumu, bet sākumā tika novērota nogulšņu veidošanās, bet pēc tam to pilnīga izšķīšana. Iegūtā jodu saturošā skābe tika izolēta no šķīduma, žāvēta un viegli karsēta. iegūtais oksīds reaģēja ar oglekļa monoksīdu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
15) Jodu apstrādāja ar hlorskābi. Reakcijas produkts tika viegli uzsildīts. reakcijas produkts tika viegli uzsildīts. Iegūtais oksīds reaģē ar oglekļa monoksīdu, veidojot divas vielas - vienkāršu un sarežģītu. Vienkārša viela izšķīst siltā sārmainā nātrija sulfīta šķīdumā. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
16) Kālija permanganātu apstrādāja ar sālsskābes šķīduma pārpalikumu, izveidojās šķīdums un izdalījās gāze. Šķīdums tika sadalīts divās daļās: pirmajai tika pievienots kālija hidroksīds, bet otrajai - sudraba nitrāts. Izdalītā gāze reaģēja Gāze pēc atdzesēšanas reaģēja ar kālija hidroksīdu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
17) Nātrija hlorīda kausējums tika pakļauts elektrolīzei. Pie anoda izdalītā gāze reaģēja ar ūdeņradi, veidojot jaunu gāzveida vielu ar raksturīgu smaržu. To izšķīdināja ūdenī un apstrādāja ar aprēķināto daudzumu kālija permanganāta, un izveidojās dzeltenzaļa gāze. Šī viela nonāk pēc atdzesēšanas ar nātrija hidroksīdu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

18) Kālija permanganātu apstrādāja ar koncentrētu sālsskābi. Šajā gadījumā izdalītā gāze tika savākta un reakcijas masai pa pilienam tika pievienots kālija hidroksīda šķīdums, līdz nokrišņi beidzās. Savāktā gāze tika izlaista caur karstu kālija hidroksīda šķīdumu, tādējādi veidojot divu sāļu maisījumu. Šķīdums tika iztvaicēts, cietais atlikums tika kalcinēts katalizatora klātbūtnē, pēc tam cietajā atlikumā palika tikai sāls. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

Halogēni.
1) 2NaI 2Na + I 2

pie katoda pie anoda

I 2 + H 2 S = 2HI + S↓

2HI + 2FeCl 3 \u003d I 2 + 2FeCl 2 + 2HCl

I 2 + 6NaOH (gor.) \u003d NaIO 3 + 5NaI + 3H 2 O

2) 2NaI + 2H2O 2H2 + 2NaOH + I 2

Pie katoda Pie anoda

8KI + 8H 2 SO 4 (konc.) = 4I 2 ↓ + H 2 S + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O vai

8KI + 9H 2 SO 4 (konc.) = 4I 2 ↓ + H 2 S + 8KHSO 4 + 4H 2 O

3H2S + 2K2CrO4 + 2H2O = 2Cr(OH)3 + 3S + 4KOH

3) Cl 2 + H 2 O ↔ HCl + HClO

HCl + NaOH = NaCl + H2O

HClO + NaOH = NaClO + H2O

NaClO + 2HCl \u003d NaCl + Cl 2 + H 2 O

4) H 2 SO 4 (konc.) + NaCl (ciets) = NaHSO 4 + HCl

9H 2 SO 4 (konc.) + 8NaI (ciets) \u003d 8NaHSO 4 + 4I 2 ↓ + H 2 S + 4H 2 O

NH 4 OH + HCl \u003d NH 4 Cl + H 2 O

NH 4 OH + H 2 S \u003d NH 4 HS + H 2 O

5) 2KClO 3 2KCl + 3O 2

4KClO 3 KCl + 3KClO 4

KClO 3 + 6HCl \u003d KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O

KCl + AgNO 3 = AgCl↓ + KNO 3

6) 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

3Cl 2 + 6KOH (gor.) = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

2KClO 3 2KCl + 3O 2

H 2 SO 4 (konc.) + NaCl (ciets) = NaHSO 4 + HCl

7) 3I 2 + 3P = 2PI 3

PI 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HI

HI + NaOH = NaI + H2O

NaI + AgNO 3 = AgI↓ + NaNO 3
8) H 2 SO 4 (konc.) + NaCl (ciets) = NaHSO 4 + HCl

16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O

Cl 2 + 2NaOH (auksts) = NaCl + NaClO + H 2 O

NaClO + 2HI \u003d NaCl + I 2 + H 2 O
9) 16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O

šķīstošs ūdens. Šķīdumam, kas iegūts pēc gāzu izlaišanas caur ūdeni, bija skāba reakcija. Šo šķīdumu apstrādājot ar sudraba nitrātu, izgulsnējās 14,35 g baltas nogulsnes. Noteikt sākotnējā gāzu maisījuma kvantitatīvo un kvalitatīvo sastāvu. Lēmums.

Gāze, kas sadeg, veidojot ūdeni, ir ūdeņradis, kas ūdenī nedaudz šķīst. Reaģēt uz saules gaisma ar ūdeņraža eksploziju ar skābekli, ūdeņradi ar hloru. Acīmredzot maisījumā ar ūdeņradi bija hlors, jo. iegūtais HC1 labi šķīst ūdenī un rada baltas nogulsnes ar AgNO3.

Tādējādi maisījums sastāv no gāzēm H2 un C1:

1 mol 1 mol

HC1 + AgN03 -» AgCl 4- HN03.

x mol 14.35

Apstrādājot 1 mol HC1, veidojas 1 mols AgCl, bet apstrādājot x mol, 14,35 g jeb 0,1 mol. Mr(AgCl) = 108 + 2 4-35,5 = 143,5, M(AgCl) = 143,5 g/mol,

v= - = = 0,1 mol,

x = 0,1 mols HC1 bija šķīdumā. 1 mol 1 mol 2 mol H2 4-C12 2HC1 x mol y mol 0,1 mol

x \u003d y \u003d 0,05 moli (1,12 l) ūdeņraža un hlora reaģēja, veidojot 0,1 molu

HC1. Maisījumā bija 1,12 litri hlora un ūdeņradis 1,12 litri + 1,12 litri (pārpalikums) = 2,24 litri.

6. piemērs Laboratorijā ir nātrija hlorīda un jodīda maisījums. 104,25 g šī maisījuma izšķīdināja ūdenī un hlora pārpalikumu izlaida caur iegūto šķīdumu, pēc tam šķīdumu iztvaicē līdz sausumam un atlikumu kalcinēja līdz konstantam svaram 300 °C temperatūrā.

Sausnas masa izrādījās 58,5 g Nosakiet sākotnējā maisījuma sastāvu procentos.

Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5, M(NaCl) = 58,5 g/mol, Mr(Nal) = 127 + 23 = 150 M(Nal) = 150 g/mol.

Sākotnējā maisījumā: NaCl masa - x g, Nal masa - (104,25 - x) g.

Izejot cauri hlorīda un nātrija jodīda šķīdumam, tie izspiež jodu. Izlaižot sauso atlikumu, jods iztvaikoja. Tādējādi tikai NaCl var būt sausa viela.

Iegūtajā vielā: sākotnējā x g NaCl masa, iegūtā masa (58,5-x):

2 150 g 2 58,5 g

2NaI + C12 -> 2NaCl + 12

(104,25–x) g (58,5–x) g

2 150 (58,5–x) = 2 58,5 (104,25 x)

x = - = 29,25 (g),

tie. NaCl maisījumā bija 29,25 g, un Nal - 104,25 - 29,25 = 75 (g).

Atrodiet maisījuma sastāvu (procentos):

w(Nal) = 100% = 71,9%,

©(NaCl) = 100% - 71,9% = 28,1%.

7. piemērs 68,3 g nitrāta, jodīda un kālija hlorīda maisījuma izšķīdina ūdenī un apstrādā ar hlora ūdeni. Rezultātā izdalījās 25,4 g joda (neņem vērā tā šķīdību ūdenī). To pašu šķīdumu apstrādāja ar sudraba nitrātu. Izkrita 75,7 g nogulumu. Nosakiet sākotnējā maisījuma sastāvu.

Hlors nesadarbojas ar kālija nitrātu un kālija hlorīdu:

2KI + C12 -» 2KS1 + 12,

2 mol - 332 g 1 mol - 254 g

Mg (K1) \u003d 127 + 39 - 166,

x = = 33,2 g (KI bija maisījumā).

v(KI) - - = = 0,2 mol.

1 mol 1 mol

KI + AgN03 = Agl + KN03.

0,2 mol x mol

x = = 0,2 mol.

kungs (Agl) = 108 + 127 = 235,

m(Agl) = Mv = 235 0,2 = 47 (r),

tad AgCl būs

75,7 g - 47 g = 28,7 g.

74,5 g 143,5 g

KCl + AgN03 = AgCl + KN03

X \u003d 1 L_ \u003d 14,9 (KCl).

Tāpēc maisījums saturēja: 68,3 - 33,2 - 14,9 = 20,2 g KN03.

8. piemērs. Lai neitralizētu 34,5 g oleuma, tiek patērēti 74,5 ml 40% kālija hidroksīda šķīduma. Cik molu sēra oksīda (VI) veido 1 molu sērskābes?

100% sērskābe izšķīdina sēra oksīdu (VI) jebkurā proporcijā. Sastāvu, kas izteikts ar formulu H2S04*xS03, sauc par oleumu. Aprēķināsim, cik daudz kālija hidroksīda nepieciešams, lai neitralizētu H2SO4:

1 mol 2 mol

H2S04 + 2KOH -> K2S04 + 2H20 xl mol y mol

y - SO3 neitralizācijai oleumā izmanto 2*x1 molu KOH. Aprēķināsim, cik daudz KOH nepieciešams, lai neitralizētu 1 molu SO3:

1 mol 2 mol

S03 4- 2KOH -> K2SO4 + H20 x2 mol z mol

z - 2 x 2 mol KOH aiziet, lai neitralizētu SOg oleumā. Oleuma neitralizēšanai izmanto 74,5 ml 40% KOH šķīduma, t.i. 42 g jeb 0,75 mol KOH.

Tāpēc 2 xl + 2x 2 \u003d 0,75,

98 xl + 80 x2 = 34,5 g,

xl = 0,25 mol H2SO4,

x2 = 0,125 mol SO3.

9. piemērs Ir kalcija karbonāta, cinka sulfīda un nātrija hlorīda maisījums. Ja 40 g šī maisījuma apstrādā ar sālsskābes pārpalikumu, izdalīsies 6,72 litri gāzu, kuru mijiedarbībā ar sēra oksīda (IV) pārpalikumu izdalās 9,6 g nogulšņu. Nosakiet maisījuma sastāvu.

Ja uz maisījumu iedarbojas pārāk daudz sālsskābes, var izdalīties oglekļa monoksīds (IV) un sērūdeņradis. Tikai sērūdeņradis mijiedarbojas ar sēra oksīdu (IV), tāpēc tā tilpumu var aprēķināt no izdalīto nogulšņu daudzuma:

CaC03 + 2HC1 -> CaC12 + H20 + C02t(l)

100 g - 1 mol 22,4 l - 1 mol

ZnS + 2HC1 -> ZnCl2 + H2St (2)

97 g - 1 mol 22,4 l - 1 mol

44,8 l - 2 mol 3 mol

2H2S + S02 —» 3S + 2H20 (3)

xl l 9,6 g (0,3 mol)

xl = 4,48 L (0,2 mol) H2S; no vienādojumiem (2 - 3) var redzēt, ka ZnS bija 0,2 mol (19,4 g):

2H2S + S02 -> 3S + 2H20.

Acīmredzot oglekļa monoksīds (IV) maisījumā bija:

6,72 l - 4,48 l \u003d 2,24 l (CO2).