Ķīmiski šķīduma pH var noteikt, izmantojot skābes bāzes indikatorus.

Skābju bāzes indikatori - organisko vielu, kuras krāsa ir atkarīga no barotnes skābuma.

Visizplatītākie indikatori ir lakmuss, metiloranžs, fenolftaleīns. Lakmuss skābā vidē kļūst sarkans un sārmainā vidē zils. Fenolftaleīns skābā vidē ir bezkrāsains, bet sārmainā vidē kļūst tumšsarkans. Skābā vidē metiloranžs kļūst sarkans, sārmainā – dzeltens.

Laboratorijas praksē bieži tiek sajaukti vairāki indikatori, kas atlasīti tā, lai maisījuma krāsa mainītos plašā pH vērtību diapazonā. Ar to palīdzību jūs varat noteikt šķīduma pH ar precizitāti līdz vienam. Šos maisījumus sauc universālie rādītāji.

Ir speciālas ierīces - pH mērītāji, ar kuriem var noteikt šķīdumu pH diapazonā no 0 līdz 14 ar precizitāti līdz 0,01 pH vienībai.

Sāls hidrolīze

Dažiem sāļiem izšķīdinot ūdenī, tiek izjaukts ūdens disociācijas procesa līdzsvars un attiecīgi mainās vides pH. Tas ir tāpēc, ka sāļi reaģē ar ūdeni.

Sāls hidrolīze – izšķīdušo sāļu jonu ķīmiskās apmaiņas mijiedarbība ar ūdeni, kā rezultātā veidojas vāji disociējoši produkti (vāju skābju vai bāzu molekulas, skābju sāļu anjoni vai bāzisko sāļu katjoni) un ko pavada vides pH izmaiņas.

Apsveriet hidrolīzes procesu atkarībā no sāli veidojošo bāzu un skābju īpašībām.

Sāļi, ko veido stipras skābes un spēcīgas bāzes (NaCl, kno3, Na2so4 u.c.).

Teiksim ka, nātrija hlorīdam reaģējot ar ūdeni, notiek hidrolīzes reakcija, veidojoties skābei un bāzei:

NaCl + H 2 O ↔ NaOH + HCl

Lai pareizi izprastu šīs mijiedarbības būtību, reakcijas vienādojumu rakstām jonu formā, ņemot vērā, ka vienīgais vāji disociējošais savienojums šajā sistēmā ir ūdens:

Na + + Cl - + HOH ↔ Na + + OH - + H + + Cl -

Samazinot identiskus jonus, ūdens disociācijas vienādojums paliek vienādojuma kreisajā un labajā pusē:

H 2 O ↔ H + + OH -

Kā redzams, šķīdumā nav lieko H + vai OH - jonu, salīdzinot ar to saturu ūdenī. Turklāt neveidojas citi vāji disociējoši vai grūti šķīstoši savienojumi. Līdz ar to mēs to secinām sāļi, ko veido stipras skābes un bāzes, netiek pakļauti hidrolīzēm, un šo sāļu šķīdumu reakcija ir tāda pati kā ūdenī, neitrāla (pH = 7).

Sastādot jonu molekulāros vienādojumus hidrolīzes reakcijām, ir nepieciešams:

1) pierakstiet sāls disociācijas vienādojumu;

2) nosaka katjona un anjona raksturu (atrast vājas bāzes katjonu vai vājas skābes anjonu);

3) pierakstiet jonu-molekulārās reakcijas vienādojumu, ņemot vērā, ka ūdens ir vājš elektrolīts un lādiņu summai jābūt vienādai abās vienādojuma daļās.

Sāļi veidojas no vājas skābes un stipras bāzes

(Na 2 CO 3 , K 2 S, CH 3 COONa un citi .)

Apsveriet nātrija acetāta hidrolīzes reakciju. Šis sāls šķīdumā sadalās jonos: CH 3 COONa ↔ CH 3 COO - + Na + ;

Na + ir stipras bāzes katjons, CH 3 COO - ir vājas skābes anjons.

Na + katjoni nevar saistīt ūdens jonus, jo NaOH, spēcīga bāze, pilnībā sadalās jonos. Vājas etiķskābes CH 3 COO anjoni - saista ūdeņraža jonus, veidojot nedaudz disociētu etiķskābi:

CH 3 COO - + HOH ↔ CH 3 COOH + OH -

Redzams, ka CH3COONa hidrolīzes rezultātā šķīdumā izveidojās hidroksīda jonu pārpalikums, un vides reakcija kļuva sārmaina (рН > 7).

Tādējādi var secināt, ka sāļi, ko veido vāja skābe un spēcīga bāze, tiek hidrolizēti pie anjona ( An n - ). Šajā gadījumā sāls anjoni saista H jonus + , un šķīdumā uzkrājas OH joni - , kas izraisa sārmainu vidi (pH> 7):

An n - + HOH ↔ Han (n -1) - + OH -, (pie n = 1 veidojas HAn - vāja skābe).

Divbāzisku un trīsbāzisku vāju skābju un stipru bāzu veidoto sāļu hidrolīze notiek pakāpeniski

Apsveriet kālija sulfīda hidrolīzi. K 2 S disociējas šķīdumā:

K 2 S ↔ 2K + + S 2-;

K + ir stipras bāzes katjons, S 2 ir vājas skābes anjons.

Kālija katjoni nepiedalās hidrolīzes reakcijā, tikai vājas sērūdeņražskābes anjoni mijiedarbojas ar ūdeni. Šajā reakcijā pirmajā posmā veidojas vāji disociējoši joni HS, bet otrajā posmā vāja skābe H 2 S:

1. posms: S 2- + HOH ↔ HS - + OH -;

2. posms: HS - + HOH ↔ H 2 S + OH -.

Pirmajā hidrolīzes stadijā izveidotie OH joni būtiski samazina hidrolīzes iespējamību nākamajā posmā. Rezultātā procesam, kas norisinās tikai pirmajā posmā, parasti ir praktiska nozīme, kas, kā likums, ir ierobežota, novērtējot sāļu hidrolīzi normālos apstākļos.

Nodarbība, ko vadīja, izmantojot piezīmju grāmatiņu praktiskajam darbam I.I.Novošinskis, N.S.Novošinskaja uz mācību grāmatu Ķīmija 8.klase SM "11.vidusskola" Arhangeļskas apgabala Severodvinskā, ķīmijas skolotāja O.A.Olkina 8.klasē (paralēli). ).

Nodarbības mērķis: Skolēnu spēju veidošana, nostiprināšana un kontrole noteikt risinājumu vides reakciju, izmantojot dažādus rādītājus, arī dabiskos, izmantojot piezīmju grāmatiņu praktiskajam darbam I.I.Novošinskis, N.S.Novošinskaja uz mācību grāmatu Ķīmija 8.klase. .

Nodarbības mērķi:

1. Izglītojoši. Pamatojoties uz praktisko darbu izpildi, nostiprināt jēdzienus: indikatori, vides reakcija (veidi), pH, filtrāts, filtrēšana. Pārbaudīt studentu zināšanas, kas atspoguļo sakarību "vielas šķīdums (formula) - pH vērtība (skaitliskā vērtība) - vides reakcija". Pastāstiet skolēniem par veidiem, kā samazināt augsnes skābumu Arhangeļskas apgabalā.
2. Attīstās. Veicināt attīstību loģiskā domāšana studenti, pamatojoties uz praktisko darbu gaitā iegūto rezultātu analīzi, to vispārināšanu, kā arī spēju izdarīt secinājumus. Apstipriniet noteikumu: prakse pierāda teoriju vai atspēko to. Turpināt studentu personības estētisko īpašību veidošanos, pamatojoties uz daudzveidīgu piedāvāto risinājumu klāstu, kā arī atbalstīt bērnu interesi par apgūstamo mācību priekšmetu "Ķīmija".
3. Audzēšana. Turpināt attīstīt studentu prasmes veikt praktisko darba uzdevumus, ievērojot darba aizsardzības un drošības noteikumus, tai skaitā pareizi veicot filtrēšanas un sildīšanas procesus.

Praktiskais darbs Nr.6 “Barotnes pH noteikšana”.

Mērķis skolēniem: Iemācīties noteikt dažādu objektu šķīdumu (skābes, sārmi, sāļi, augsnes šķīdums, daži šķīdumi un sulas) vides reakciju, kā arī pētīt augu objektus kā dabas rādītājus.

Aprīkojums un reaģenti: mēģenes statīvs, aizbāznis, stikla stienis, gredzenu statīvs, filtrpapīrs, šķēres, ķīmiskā piltuve, vārglāzes, porcelāna java un piesta, smalka rīve, tīras smiltis, universālais indikatorpapīrs, testa šķīdums, augsne, vārīts ūdens, augļi , ogas un cits augu materiāls, nātrija hidroksīda un sērskābes šķīdums, nātrija hlorīds.

Nodarbību laikā

Puiši! Mēs jau esam iepazinušies ar tādiem jēdzieniem kā ūdens šķīdumu vides reakcija, kā arī indikatori.

Kādus reakcijas veidus ūdens šķīdumu vidē jūs zināt?

• neitrāls, sārmains un skābs.

Kas ir rādītāji?

• vielas, ar kurām var noteikt apkārtējās vides reakciju.

Kādus rādītājus jūs zināt?

• šķīdumos: fenolftaleīns, lakmuss, metilapelsīns.

• sauss: universālais indikatorpapīrs, lakmusa papīrs, metiloranžais papīrs

Kā var noteikt ūdens šķīduma reakciju?

• slapjš un sauss.

Kāds ir vides pH?

• Ūdeņraža jonu pH vērtība šķīdumā (pH=– lg )

Atcerēsimies, kurš zinātnieks ieviesa vides pH jēdzienu?

• Dāņu ķīmiķis Sorensens.

Labi padarīts!!! Tagad atveriet piezīmju grāmatiņu praktiskajam darbam 21.lpp un izlasiet 1. uzdevumu.

Uzdevuma numurs 1. Izmantojot universālo indikatoru, nosakiet šķīduma pH.

Atcerēsimies noteikumus, strādājot ar skābēm un sārmiem!

Pabeidziet eksperimentu no 1. uzdevuma.

Izdariet secinājumu. Tādējādi, ja šķīdumam ir pH = 7, vide ir neitrāla ar pH līmeni< 7 среда кислотная, при pH >7 sārmaina vide.

Uzdevums numurs 2. Iegūstiet augsnes šķīdumu un nosakiet tā pH, izmantojot universālo indikatoru.

Izlasi uzdevumu 21.-22.lpp., izpildi uzdevumu pēc plāna, rezultātus ievieto tabulā.

Strādājot ar sildīšanas ierīcēm (alkoholu), atcerieties drošības noteikumus.

Kas ir filtrēšana?

• maisījuma atdalīšanas process, kura pamatā ir porainā materiāla - filtrāta atšķirīgā caurlaidspēja attiecībā pret daļiņām, kas veido maisījumu.

Kas ir filtrāts?

• tas ir dzidrs šķīdums, kas iegūts pēc filtrēšanas.

Norādiet rezultātus tabulas veidā.

Kāda ir augsnes šķīduma vides reakcija?

• Skābs

Kas jādara, lai uzlabotu augsnes kvalitāti mūsu reģionā?

• CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2

Mēslošanas līdzekļu izmantošana, kam ir sārmaina vides reakcija: maltais kaļķakmens un citi karbonātu minerāli: krīts, dolomīts. Arhangeļskas apgabala Piņežas rajonā pie karsta alām atrodas tāda minerāla kā kaļķakmens atradnes, tāpēc tas ir pieejams.

Izdariet secinājumu. Iegūtā augsnes šķīduma pH=4 vides reakcija ir nedaudz skāba, tāpēc augsnes kvalitātes uzlabošanai nepieciešama kaļķošana.

Uzdevums numurs 3. Nosakiet dažu šķīdumu un sulu pH, izmantojot universālu indikatoru.

Izlasi uzdevumu 22.lpp., izpildi uzdevumu pēc algoritma, rezultātus ievieto tabulā.

sulas avots		sulas avots
Kartupeļi		silikāta līme
svaigi kāposti		galda etiķis
Skābēti kāposti		Dzeramais sodas šķīdums
		apelsīns
		Svaigas bietes
		Vārītas bietes

Izdariet secinājumu. Tādējādi dažādiem dabas objektiem ir dažādas pH vērtības: pH 1?7 – skāba vide (citrons, dzērvenes, apelsīns, tomāts, biete, kivi, ābols, banāns, tēja, kartupelis, skābēti kāposti, kafija, silikāta līme).

pH 7-14 sārmaina vide (svaigi kāposti, cepamā soda šķīdums).

pH = 7 neitrāla barotne (hurma, gurķis, piens).

Uzdevums numurs 4. Izpētīt dārzeņu rādītājus.

Kādi augu objekti var darboties kā indikatori?

• ogas: sulas, ziedu ziedlapiņas: ekstrakti, dārzeņu sulas: sakņu kultūras, lapas.
• vielas, kas var mainīt šķīduma krāsu dažādās vidēs.

Izlasi uzdevumu 23.lpp. un izpildi to saskaņā ar plānu.

Ierakstiet rezultātus tabulā.

Augu materiāls (dabiskie rādītāji)	Dabiskā indikatora šķīduma krāsa
	Skāba vide	Šķīduma dabiskā krāsa (neitrāla vide)	Sārmaina vide
Dzērveņu sula)			violets
Zemenes (sula)	apelsīns	persiku-rozā
Mellenes (sula)		sarkanvioleti	zils - violets
Upenes (sula)		sarkanvioleti	zils - violets

Izdariet secinājumu. Tādējādi, atkarībā no vides pH, dabiskie rādītāji: dzērvenes (sula), zemenes (sula), mellenes (sula), upenes (sula) iegūst šādas krāsas: skābā vidē - sarkanā un oranža krāsa, neitrālā - sarkanā, persiku - rozā un violets a, sārmainā vidē no rozā līdz zili violetai līdz violetai.

Līdz ar to dabiskā indikatora krāsas intensitāti var spriest pēc konkrēta šķīduma vides reakcijas.

Kad esat pabeidzis, sakārtojiet savu darbvietu.

Puiši! Šodien bija ļoti neparasta nodarbība! Vai tev patika?! Vai šajā nodarbībā iegūto informāciju var izmantot ikdienas dzīvē?

Tagad pabeidziet uzdevumu, kas norādīts jūsu prakses piezīmju grāmatiņās.

Kontroles uzdevums. Vielas, kuru formulas ir norādītas zemāk, sadaliet grupās atkarībā no to šķīdumu pH: HCl, H 2 O, H 2 SO 4, Ca (OH) 2, NaCl, NaOH, KNO 3, H 3 PO 4, KOH.

pH 17 - vidējs (skābe), ir šķīdumi (HCl, H 3 PO 4, H 2 SO 4).

pH 714 vidē (sārmains), ir šķīdumi (Ca (OH) 2, KOH, NaOH).

pH = 7 vidējs (neitrāls), ir šķīdumi (NaCl, H 2 O, KNO 3).

Novērtējums par darbu _______________

Atkarībā no tā, kuri H + vai OH - joni ir pārpalikumā ūdens šķīdumā, izšķir šādus šķīduma vides veidus (rakstzīmes):

1) skābs

2) sārmains

3) neitrāla

Plkst vides skābā dabašķīdumā ir pārāk daudz ūdeņraža katjonu H +, un hidroksīda jonu koncentrācija ir tuvu nullei.

Plkst sārmaina videšķīdumā ir hidroksīda jonu OH - pārpalikums, un H + katjonu koncentrācija ir tuvu nullei.

Plkst neitrāla videšķīdumā H + un OH jonu koncentrācijas ir vienādas viena ar otru un praktiski vienādas ar nulli (0,0000001 mol / l).

Ir dažas organiskas vielas, kuru krāsa mainās atkarībā no vides rakstura. Šo fenomenu plaši izmanto ķīmijā. Daži no visizplatītākajiem indikatoriem ir lakmuss, fenolftaleīns un metiloranžs (metiloranžs). Kāda krāsa ir šīm vielām atkarībā no barotnes veida, ir parādīta šajā tabulā:

	indikatora krāsa
indikators	neitrālā vidē	skābā vidē	sārmainā vidē
lakmuss	violets	sarkans	zils
fenolftaleīns	bezkrāsains	bezkrāsains	sārtināts
metiloranžs (metiloranžs)	apelsīns	rozā	dzeltens

Kā redzat, fenolftaleīna īpaša īpašība ir tāda, ka šis indikators neļauj atšķirt neitrālu un skābu vidi - abās vidēs tas nekādā veidā nav iekrāsots. Šis īpašums neapšaubāmi ir trūkums, tomēr fenolftaleīnu plaši izmanto, jo tas ir īpaši jutīgs pret pat nelielu OH jonu pārpalikumu.

Acīmredzot ar indikatoru palīdzību var atšķirt skābes, sārmus un destilētu ūdeni vienu no otra. Taču jāatceras, ka skābu, sārmainu un neitrālu vidi var novērot ne tikai skābju, sārmu un destilēta ūdens šķīdumos. Šķīduma vide var atšķirties arī sāls šķīdumos atkarībā no to attiecības ar hidrolīzi.

Tā, piemēram, nātrija sulfīta šķīdumu no nātrija sulfāta šķīduma var atšķirt, izmantojot fenolftaleīnu. Nātrija sulfīts ir sāls, ko veido spēcīga bāze un vāja skābe, tāpēc tā šķīdumiem būs sārmaina vide. Fenolftaleīns šķīdumā kļūs sārtināts. Savukārt nātrija sulfātu veido spēcīga bāze un spēcīga skābe, t.i. netiek pakļauts hidrolīzei, un tā ūdens šķīdumiem būs neitrāla reakcija uz vidi. Nātrija sulfāta šķīduma gadījumā fenolftaleīns paliks bezkrāsains.

Oksīdu ķīmiskās īpašības: bāzisks, amfotērisks, skābs

Oksīdi ir sarežģītas vielas, kas sastāv no divām ķīmiskie elementi, no kuriem viens ir skābeklis ar oksidācijas stāvokli ($-2$).

Vispārīgā formula oksīdiem ir $E_(m)O_n$, kur $m$ ir elementa $E$ atomu skaits un $n$ ir skābekļa atomu skaits. oksīdi var būt ciets(smiltis $SiO_2$, kvarca šķirnes), šķidrums(ūdeņraža oksīds $H_2O$), gāzveida(oglekļa oksīdi: oglekļa dioksīds $CO_2$ un oglekļa monoksīds $CO$ gāzes). Pēc ķīmiskajām īpašībām oksīdus iedala sāli veidojošos un sāli neveidojošos.

Neveido sāli sauc tādus oksīdus, kas nesadarbojas ne ar sārmiem, ne ar skābēm un neveido sāļus. To ir maz, tie ietver nemetālus.

Sāls veidošanās Par oksīdiem sauc tos, kas reaģē ar skābēm vai bāzēm un veido sāli un ūdeni.

Starp sāli veidojošajiem oksīdiem izšķir oksīdus bāzisks, skābs, amfotērisks.

Pamata oksīdi ir oksīdi, kas atbilst bāzēm. Piemēram: $CaO$ atbilst $Ca(OH)_2, Na_2O uz NaOH$.

Tipiskas bāzes oksīdu reakcijas:

1. Bāzes oksīds + skābe → sāls + ūdens (apmaiņas reakcija):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Bāzes oksīds + skābes oksīds→ sāls (saliktā reakcija):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Bāzes oksīds + ūdens → sārms (savienojuma reakcija):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Skābes oksīdi ir oksīdi, kas atbilst skābēm. Tie ir nemetālu oksīdi:

N2O5 atbilst $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, kā arī metālu oksīdi ar lieliska vērtība oksidācijas stāvokļi: $(Cr)↖(+6)O_3$ atbilst $H_2CrO_4, (Mn_2)↖(+7)O_7 līdz HMnO_4$.

Tipiskas skābo oksīdu reakcijas:

1. Skābes oksīds + bāze → sāls + ūdens (apmaiņas reakcija):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Skābais oksīds + bāziskais oksīds → sāls (savienojuma reakcija):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Skābes oksīds + ūdens → skābe (savienojuma reakcija):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Šāda reakcija ir iespējama tikai tad, ja skābais oksīds šķīst ūdenī.

amfotērisks sauc par oksīdiem, kuriem atkarībā no apstākļiem piemīt bāziskas vai skābas īpašības. Tie ir $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Amfoteriskie oksīdi nesavienojas tieši ar ūdeni.

Tipiskas amfoterisko oksīdu reakcijas:

1. Amfoteriskais oksīds + skābe → sāls + ūdens (apmaiņas reakcija):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Amfoteriskais oksīds + bāze → sāls + ūdens vai komplekss savienojums:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\teksts"nātrija tetrahidroksoalumināts")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\teksts"nātrija alumināts")+H_2O$.

Nodarbības tēma: Radošie uzdevumi GIA opcijās

Nodarbības vieta: vispārinošā stunda 9. klasē (gatavojoties GIA ķīmijā).

Nodarbības ilgums: (60 min.).

Nodarbības saturs:

Nodarbība ir strukturāli sadalīta 3 daļās, kas atbilst GIA opciju jautājumiem.

Gāzveida vielu iegūšana. Kvalitatīvas reakcijas uz gāzveida vielām (skābeklis, ūdeņradis, oglekļa dioksīds, amonjaks) (A 14).

Skābju un sārmu šķīduma barotnes rakstura noteikšana, izmantojot indikatorus. Kvalitatīvas reakcijas uz joniem šķīdumā (hlorīds, sulfāts, karbonāta joni, amonija jons) (A 14).

Ķīmiskās īpašības vienkāršas vielas. Sarežģītu vielu ķīmiskās īpašības. Kvalitatīvas reakcijas uz joniem šķīdumā (hlorīds, sulfāts, karbonāta joni, amonija jons). Gāzveida vielu iegūšana. Kvalitatīvas reakcijas uz gāzveida vielām (skābeklis, ūdeņradis, oglekļa dioksīds) (C 3).

Nodarbības laikā skolotājs izmanto multimediju prezentāciju: "Radošie uzdevumi GIA opcijās", "Drošība ķīmijas stundās", "Radošie uzdevumi GIA variantos" 3. stundas daļai.

Nodarbības mērķis: Sagatavot 9. klases skolēnus GIA ķīmijā par konkrētiem jautājumiem.Darba mērķis: nostiprināt zināšanas par dažādu klašu neorganisko savienojumu īpašībām, par kvalitatīvām reakcijām uz joniem.Padziļināt skolēnos zināšanas ķīmijā, attīstīt interesi par mācību priekšmetu.

Nodarbības mērķi :

- Padziļināt, sistematizēt un konsolidēt,skolēnu zināšanas par dažādu gāzu iegūšanas, savākšanas metodēm un īpašībām;

Attīstīt spēju analizēt, salīdzināt, vispārināt, noteikt cēloņu un seku attiecības;

Iepazīstināt ar GIA opciju uzdevumu izpildes metodiku par šo tēmu;

Attīstīt prasmes un iemaņas darbā ar ķīmiskajiem reaģentiem un ķīmiskajām iekārtām;

Veicināt prasmju attīstību pielietot zināšanas konkrētās situācijās;

Paplašināt skolēnu redzesloku, paaugstināt motivāciju mācīties, skolēnu socializāciju ar patstāvīgas darbības palīdzību;

Palīdzēt skolēniem iegūt reālu pieredzi nestandarta uzdevumu risināšanā;

Attīstīt izglītības un komunikācijas prasmes;

Veicināt bērnos spēju veikt pašnovērtējumu un savu darbību kontroli;

Palīdziet skolēniem sagatavoties iestājai vidusskolā.

Uzdevumi skolēniem:

Iepazīties ar radošo uzdevumu izpildi GIA variantos (A-14, C3);

Mācīties risināt nestandarta radošus uzdevumus;

Veikt savu darbību kontroli un paškontroli.

(Skolēni lasa).

Nodarbības veids:

Nodarbība zināšanu, prasmju un iemaņu pilnveidošanai (nodarbība prasmju un iemaņu veidošanā, apgūtā mērķtiecīga pielietošana GIA variantos)

zināšanu vispārināšanas un sistematizēšanas nodarbība;

apvienots.

Darba formas:

Frontāli, grupu, individuāli, kolektīvi.

Apmācības metodes un līdzekļi: patstāvīgs darbs skolēni, ko viņi izpildīja mājās, klasē, individuālais darbs, grupu darbs, pieredze laboratorijā, darbs pie tāfeles, izmantojot IKT, izdales materiāli un abstraktās pasaules objekti.

Nodarbības sniegums:

Nodarbības laikā skolotājs radīja apstākļus skolēnu aktīvai darbībai, arī radošajai.

Aprīkojums: Baloni, ziepju burbuļi, individuālās kartītes, uzdevumu kartītes, praktisko darbu uzdevumi, mājasdarbu kartītes, pārdomu lapa, tests "Kā apguvu materiālu?",dators, projektors, ekrāns,prezentācijas. Tabulas: šķīdības, indikatoru krāsošana, jonu noteikšana. Galdi pie tāfeles.

Reaģenti: nātrija karbonāts, nātrija hlorīds un nātrija sulfāts, sālsskābe, sudraba nitrāts, bārija hlorīds, kalcija karbonāts, ūdens, amonija hlorīds. Indikatori: metiloranžs, fenolftaleīns, lakmuss).

Tests "Mūsu noskaņojums"

( Pirms nodarbības skolēni tiek aicināti paņemt jebkuras krāsas kvadrātus, ko bērni vēlas paņemt:

Sarkans - enerģisks (pieskaņots darbam).

Dzeltena ir prieka, laba garastāvokļa krāsa.

Zilā ir miera un līdzsvara krāsa.

Zaļš - garlaicīgi, bet ceru, ka šis noskaņojums mainīsies.

Brūns - slēgts.

Melns ir drūms.

Nodarbības moto: Gētes vārdi: “Nepietiek zināt, jāpiesakās.

Nepietiek ar vēlēšanos, tas ir jādara."

Nodarbību laikā:

Iesildīšanās:

Elektrolītiskās disociācijas teorijas pamatlicējs (Arrēnijs).

Tiek saukts process, kurā elektrolīts sadalās jonos? (ED).

Kādas vielas sauc par elektrolītiem? (Vielas, kuru ūdens šķīdumi vai kausējumi vada elektrisko strāvu).

Pozitīvi lādētos jonus sauc par (katjoniem).

Negatīvi lādētos jonus sauc par (anjoniem).

Sārmu disociācijas laikā veidojas joni (hidroksīda joni).

Uzskaitiet jonu apmaiņas reakciju rašanās apstākļus (jonu apmaiņas reakcijas iet līdz galam trīs gadījumos: 1. reakcijas rezultātā veidojas nogulsnes; 2. mazdisociējoša viela vai ūdens; 3. gāzveida veidojas viela) (skolēns atbild).

Skābju disociācija rada jonus (ūdeņraža jonus).

Nodarbības pirmā daļa.

Gāzveida vielu iegūšana. Kvalitatīvas reakcijas uz gāzveida vielām (skābeklis, ūdeņradis, oglekļa dioksīds, amonjaks)

Jāzina:

Gāzu (ūdeņraža, skābekļa, oglekļa dioksīda, amonjaka) fizikālās un ķīmiskās īpašības.

Gāzes savākšanas metodes.

Gāzu iegūšanas aparāta nosaukums un darbība

Galvenās gāzu iegūšanas metodes rūpniecībā un laboratorijās

Gāzes identifikācija ( kvalitatīvas reakcijas) .

1. Gāzu daudzveidība. Sadaliet sev zināmās gāzes grupās (individuālais darbs - skolēni veic uzdevumu uz atsevišķām papīra lapām, atbildes tiek ierakstītas uz ekrāna, tiek organizēta savstarpēja pārbaude, skolēni tiek vērtēti).

Gāzveida vielu formulas tiek izdrukātas uz loksnēm un iepriekš novietotas uz tāfeles:

O 2 , CO, H 2 , NĒ 2 , CO 2 , N 2 , NH 3 , H 2 S, CI 2 , HCI.

1) gāzes ir vienkāršas vielas;

2) gāzes - oksīdi;

3) krāsainas gāzes;

4) gāzes ar raksturīgu smaku;

Atbilde: 1) Vienkāršas vielas: N 2 , O 2 , H 2 , Cl 2 .

2) Oksīdi: CO, CO 2 , NĒ 2 .

3) Krāsainās gāzes: Cl 2 , NĒ 2 .

4) Gāzes ar raksturīgu smaržu: Cl 2 , NĒ 2 , NH 3 , H 2 S, HCl.

2. Nosakiet, ar kādu gāzi sfēra ir piepildīta. Lai to izdarītu: Aprēķiniet jums doto gāzu gaisa blīvumu.

Uz dēļa ir piekārti dažādu krāsu baloni, kas izvietoti dažādos augstumos. 5 minūšu laikā skolēniem ir jānosaka, kura gāze no tām, kuru formulas ir norādītas zemāk, piepilda katru balonu: NH 3 , TĀ 2 , N 2 , O 2 .

Veidojam grupas. Katra grupa saņem savu gāzi (balonu dažāda krāsa kas atbilst to cilindru krāsai, kuros tie tiek transportēti sašķidrinātā gāze. Piemēram, skābeklis: bumbiņa ir zila), kuras īpašības noteiks grupa.1 grupa - H 2 , 2. grupa - O 2 , 3. grupa — CO 2 , 4. grupa - NH 3 . Skolēni arī sniedz atbildi: kāpēc bumbiņas atrodas dažādos augstumos?

3. Pieredze : Kāpēc gaisa burbuļi lido uz leju? (Ūdenspistole). Bērni sniedz atbildi.

Grupas darbs:

4. nosaukums fizikālās īpašības jums izsniegtās gāzes. Īsumā. (Darbs grupās).

Skābeklis-

Ūdeņradis -

Amonjaks -

Oglekļa dioksīds -

5. Atbildiet uz jautājumu: Kādas gāzu savākšanas metodes jūs zināt? Dosimies uz slaidu:

Ierīces gāzu savākšanai.

2) Kādas gāzes var savāktinstruments 1. un 2. attēlā?

Kas ir vieglāki par gaisu 1, smagāki - 2.

3) Kādas gāzes var savākt 3. attēlā redzamā ierīce?

Gāzes, kas nešķīst ūdenī.

4) Kādu ierīces numuru jūs savāksiet

1. grupa – ūdeņradis? 2- skābeklis?

O mēs strādājam pie šī jautājuma saskaņā ar GIA uzdevumiem:

A) amonjaks B) skābeklis

C) oglekļa dioksīds D) sērūdeņradis

Kāda gāze tiek ražota attēlā?

A) amonjaks B) skābeklis

C) oglekļa dioksīds D) ūdeņradis

6 . Izstrādāsim laboratorijas un rūpnieciskos veidos gāzu iegūšana par GIA jautājumiem: (saskaņā ar izdales materiālu, 1. tabula.)

Uz kādu gāzi tu dabū?

A) amonjaks B) skābeklis

C) oglekļa dioksīds D) ūdeņradis

Kādu gāzi jūs saņemat?

A) amonjaks

B) skābeklis

B) oglekļa dioksīds

D) ūdeņradis

Kādu gāzi jūs saņemat?

A) amonjaks

B) skābeklis

B) oglekļa dioksīds

D) ūdeņradis

Kādu gāzi jūs saņemat?

A) amonjaks B) skābeklis C) oglekļa dioksīds D) ūdeņradis

Kādu gāzi jūs saņemat?

A) amonjaks B) skābeklis

B) oglekļa dioksīds D) ūdeņradis

7 .Kā atšķirt gāzes vienu no otras?

Kāda gāze tiek noteikta?

A) amonjaks B) skābeklis

C) oglekļa dioksīds D) ūdeņradis

Ar kādu gāzi ir piepildīti baloni?

A) sērūdeņradis B) skābeklis

C) oglekļa dioksīds D) ūdeņradis

Kādu gāzi ielej?

A) amonjaks B) skābeklis

C) oglekļa dioksīds D) ūdeņradis

Atšķirīga iezīme Uzdevumi A14 2012 bija jautājumi par zīmējumiem.

Tādējādi GIA uzdevumos par zīmējumiem ir šādi jautājumi:

Kāda gāze tiek savākta? (savākšanas metodes)

Kādu gāzi jūs saņemat? (Iegūšanas metodes)

Kāda gāze tiek noteikta? (Identifikācija)

Prezentācija

2. Nodarbības otrā daļa.

Skābju un sārmu šķīduma barotnes rakstura noteikšana, izmantojot indikatorus.

Kvalitatīvas reakcijas uz joniem šķīdumā (hlorīds, sulfāts, karbonāta joni, amonija jons.

Drošības noteikumi (prezentācija).

1.Laboratorijas pieredze.

Drošība ķīmijas stundās (multivides prezentācija)

Grupās norādiet jums dotās vielas.

1. grupa

HCI), sārmi (NaOH) un ūdens (H 2 O). Izmantojot dotās vielas (metiloranžu), nosaka, kurā mēģenē atrodas katra no vielām.

2. grupa

3. grupa

Pieteikums 1.2 (1.-3. grupai)

Praktiskais darbs Nr.1

Nodarbības mērķi:

Aprīkojums: tāfele, krīts, galds "Skābju un sārmu šķīduma vides noteikšana, izmantojot indikatorus", "Skābju, bāzu, sāļu šķīdības ūdenī tabula", statīvs ar mēģenēm, spirta lampa, sērkociņi, turētājs mēģenēm.

Reaģenti: šķīdumi: nātrija hidroksīds, sālsskābe, ūdens, indikators - metiloranžs.

1. grupa

Trīs mēģenēs zem cipariem ir šķīdumi: skābes (HCI), sārmi (NaOH) un ūdens (H 2 O). Izmantojot dotās indikatorvielas (metiloranžs, fenolftaleīns, lakmuss), nosaka, kurā mēģenē atrodas katra no vielām.

Norādījumi darbam.

Uzdevums: trīs numurētās mēģenēs (1, 2, 3) tiek dotas vielas: skābes (HCI), sārmi (NaOH) un ūdens (H 2 O).

Ar raksturīgu reakciju palīdzību atpazīt, kurā no mēģenēm šīs vielas ir.

Izpildiet 1., 2., 3. eksperimentu.

Ielejiet 2 - 3 ml šķīduma mēģenē Nr.1 ​​un pievienojiet 1 - 2 pilienus indikatora metiloranža, lakmusa, fenolftaleīna šķīduma, kā mainījās šķīduma krāsa?

Mēģenē Nr.2 ielej metiloranža, lakmusa, fenolftaleīna indikatoršķīdumu.

Ko tu skaties?

Mēģenē Nr.3 ielej metiloranža, lakmusa, fenolftaleīna indikatoršķīdumu.

Ko tu skaties?

3. Aizpildiet tabulu.

Veiciet nepieciešamos ierakstus piezīmju grāmatiņā, izrunājiet secinājumu (Runā viens skolēns no grupas). Skatīt izdales materiālu Pielikums 1.2.

Krāsu maiņa

skābā vidē

Krāsas maiņa sārmainā vidē

Praktiskais darbs Nr.1

Tēma: Kvalitatīvas reakcijas uz joniem.

Darba mērķis: izmantojot raksturīgās reakcijas, lai atpazītu neorganiskās vielas.

Pilnveidot ķīmiskā eksperimenta veikšanas prasmes;

Praktiskā veidā apstipriniet nosacījumus jonu apmaiņas reakciju veikšanai.

Nodarbības mērķi:

Izglītojoši: ar ķīmiskā eksperimenta palīdzību nostiprināt skolēnu zināšanas, prasmes un iemaņas sadaļā "Elektrolītiskās disociācijas teorija" (raksturīgās reakcijas uz neorganiskām vielām).

Attīstīt: veicināt domāšanas attīstību (analizēt, salīdzināt, izcelt galveno, noteikt cēloņu un seku attiecības), kognitīvo interešu attīstību.

Izglītojoši: veicināt personības iezīmju veidošanos (atbildība, kolektīvisms, iniciatīva).

Nodarbības veids: zināšanu, prasmju un iemaņu pielietošana praksē.

Nodarbības veids: praktiskie darbi.

Mācību metodes: analītiskā, salīdzinošā, vispārināšana, klasifikācija.

2. grupa

Trīs mēģenēs zem numuriem ir šķīdumi: nātrija karbonāts, nātrija hlorīds un nātrija sulfāts. Izmantojot dotās vielas (sālsskābi, sudraba nitrātu, bārija hlorīdu), nosaka, kurā mēģenē atrodas katra no vielām.

Norādījumi darbam.

Lai veiktu šo eksperimentu, sadaliet katras numurētās mēģenes saturu trīs paraugos.

Darba process:

1. Tabula darba izpildes reģistrēšanai formā:

2. Veikt 1., 2., 3. eksperimentu.

Ko tu skaties?

Ko tu skaties?

Ko tu skaties?

Uzrakstiet reakcijas vienādojumu molekulārās, pilnjonu, saīsinātās jonu formās.

3. Aizpildiet tabulu.

4. Izdariet vispārīgu secinājumu. Darba eksperimentālās daļas rezultātus ierakstiet atskaites tabulā. Sastādot atskaiti, izmantojiet 2.,3.,4.§.

Veiciet nepieciešamos ierakstus

Praktiskais darbs Nr.1

Tēma: Kvalitatīvas reakcijas uz joniem.

Darba mērķis: izmantojot raksturīgās reakcijas, lai atpazītu neorganiskās vielas.

Pilnveidot ķīmiskā eksperimenta veikšanas prasmes;

Praktiskā veidā apstipriniet nosacījumus jonu apmaiņas reakciju veikšanai.

Nodarbības mērķi:

Izglītojoši: ar ķīmiskā eksperimenta palīdzību nostiprināt skolēnu zināšanas, prasmes un iemaņas sadaļā: “Elektrolītiskās disociācijas teorija” (raksturīgās reakcijas uz neorganiskām vielām).

Attīstīt: veicināt domāšanas attīstību (analizēt, salīdzināt, izcelt galveno, noteikt cēloņu un seku attiecības), kognitīvo interešu attīstību.

Izglītojoši: veicināt personības iezīmju veidošanos (atbildība, kolektīvisms, iniciatīva).

Nodarbības veids: zināšanu, prasmju un iemaņu pielietošana praksē.

Nodarbības veids: praktiskie darbi.

Mācību metodes: analītiskā, salīdzinošā, vispārināšana, klasifikācija.

Aprīkojums: tāfele, krīts, skābju, bāzu, sāļu ūdenī šķīdības tabula, statīvs ar mēģenēm, spirta lampa, sērkociņi, mēģenes turētājs.

Reaģenti: šķīdumi: sālsskābe, ūdens, indikators - sudraba nitrāts, kalcija karbonāts, nātrija karbonāts un nātrija hlorīds, sālsskābe, amonija hlorīds.

3. grupa

Trīs numurētās mēģenēs ir cietās vielas: kalcija karbonāts, amonija hlorīds un nātrija hlorīds. Izmantojot dotās vielas (sālsskābi, sudraba nitrātu, nātrija hidroksīdu), nosaka, kurā mēģenē atrodas katra no vielām.

Norādījumi darbam.

Lai veiktu šo eksperimentu, sadaliet katras numurētās mēģenes saturu trīs paraugos.

Darba process:

1. Tabula darba izpildes reģistrēšanai formā:

2. Veikt 1., 2., 3. eksperimentu.

Ielejiet sudraba nitrāta šķīdumu mēģenē Nr.1.

Ko tu skaties?

Uzrakstiet reakcijas vienādojumu molekulārās, pilnjonu, saīsinātās jonu formās.

Mēģenē Nr.2 ielej sālsskābes šķīdumu.

Ko tu skaties?

Uzrakstiet reakcijas vienādojumu molekulārās, pilnjonu, saīsinātās jonu formās.

Ielejiet nātrija hidroksīda šķīdumu mēģenē Nr.3.

Ko tu skaties?

Uzrakstiet reakcijas vienādojumu molekulārās, pilnjonu, saīsinātās jonu formās.

3. Aizpildiet tabulu.

4. Izdariet vispārīgu secinājumu. Darba eksperimentālās daļas rezultātus ierakstiet atskaites tabulā. Sastādot atskaiti, izmantojiet 2.,3.,4.§.

Veiciet nepieciešamos ierakstuspiezīmju grāmatiņā jūs izsakāt secinājumu. (Runā viens skolēns katrā grupā). Skatīt izdales materiālu Pielikums 1.2.

3. Nodarbības trešā daļa

Vienkāršu vielu ķīmiskās īpašības. Sarežģītu vielu ķīmiskās īpašības.

Kvalitatīvas reakcijas uz joniem šķīdumā (hlorīds, sulfāts, karbonāta joni, amonija jons).

Gāzveida vielu iegūšana.

Kvalitatīvas reakcijas uz gāzveida vielām (skābeklis, ūdeņradis, oglekļa dioksīds, amonjaks)

Radošie uzdevumi, uzdevums C 3, uzdevumi ir grūti.

3. Katra grupa tiek aicināta atrisināt vienu kombinētu uzdevumu. Grupa izlemj kopā. Risinājums ir uzrakstīts uz tāfeles.

3.1 : Pāvela Bažova pasakā "Vara kalna saimniece" pieminēta skaista dekoratīvais akmens- malahīts, no kura tiek izgatavotas vāzes, lādītes, rotaslietas. Malahīta ķīmiskā formula (CuOH) 2 CO 3 . Plkst termiskā sadalīšanās malahīts, veidojas trīs sarežģītas vielas: viena cieta melna un divas gāzveida. Izlaižot kādu no iegūtajām gāzveida vielām cauri kaļķu ūdenim, nogulšņu veidošanās dēļ tiek novērota tās duļķainība.

pierakstīt ķīmiskā formula un iegūto nogulšņu nosaukums. Uzrakstiet divus molekulāros vienādojumus veiktajām reakcijām.

Atbilde:t 0

(CuOH) 2 CO 3 → 2CuO + CO 2 + H 2 O

Malahīts

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓+H 2 O

Šo reakciju izmanto, lai noteiktu oglekļa monoksīdu (IV).

3.2: viela X 1 ko iegūst, alumīnijam reaģējot ar dzeltenu pulveri. Ūdens iedarbībā uz X 1 izdalās indīga gāze ar sapuvušu olu smaku. Šī gāze sadeg, veidojot X 2 ar asu smaku. Definējiet X 1 viņiem 2. Uzrakstiet notiekošo reakciju vienādojumus. Norādiet vielas X molāro masu 2.

Atbilde:

2Al +3S → Al 2 S 3

Al 2 S 3 + 6 H 2 O→ 3H 2 S + 2Al(OH) 3

2 H 2 S + 3 O 2 → 2 SO 2 + 2H 2 O

Al 2 S 3 - X 1 , SO 2 - X 2 M (SO 2 ) = 64 g/mol

Visi eksperimenti ar sērūdeņradi tiek veikti velkmes pārsegā!

3.3: Lai noteiktu vielas kvalitatīvo sastāvu, studentiem tika dots metāla sāls, kura 1 kg 1854. gadā maksāja 270 reizes vairāk nekā sudrabs, un pa vidu.XXgadsimtā jau plaši izmantots plaušu ražošanā metāla konstrukcijas. Pēc izsniegtā sāls kristālu izšķīdināšanas ūdenī skolēni iegūto caurspīdīgo šķīdumu ielēja divās mēģenēs.

Vienam no tiem tika pievienoti daži pilieni nātrija hidroksīda šķīduma, un izveidojās želejveida baltas nogulsnes. Dažus pilienus bārija hlorīda šķīduma pievienoja citai mēģenei ar sāls šķīdumu, un izveidojās baltas, pienam līdzīgas nogulsnes.

Pierakstiet dotā sāls ķīmisko formulu un nosaukumu. Izveidojiet divus vienādojumus reakcijām, kas tika veiktas tā atpazīšanas procesā.

Atbilde:

Al 2 (TAD 4 ) 3 +6NaOH→3Na 2 SO 4 +2Al(OH) 3 ↓ želatīnsbaltsnogulsnes

Al 2 ( SO 4 ) 3 + 3 BaCl 2 → 3 BaSO 4 ↓+ 2 AlCl 3

baltas, pienainas nogulsnes

Apkopojot stundu. Atspulgs. Novērtēšana.

Novērtējošs-refleksīvs bloks

Analizēsim jūsu darbu grupās. Vārds tiek dots katras grupas vadītājam.

Kādus jautājumus mēs šodien apspriedām stundā?

Kurš no šiem jautājumiem jums šķita visgrūtākais?

Pārbaude 3.pielikums

Kā es ieguvu materiālu?

Mājasdarbs (uzdevums tiek izdrukāts katram skolēnam)

Uzdevums numurs 1.

Eksperimentiem pētniekiem tika dota viela, kas ir ūdenī nešķīstoši dzelteni kristāli. Ir zināms, ka šo vielu izmanto sērkociņu ražošanā un gumijas vulkanizācijā. Dotās vielas mijiedarbības rezultātā ar koncentrētu sērskābi, karsējot, veidojas gāzveida oksīds un ūdens. Un, kad iegūtais oksīds tiek izlaists caur bārija hidroksīda šķīdumu, izgulsnējas baltas nogulsnes, kas izšķīst, tālāk plūstot gāzei.

Pierakstiet ķīmisko formulu un nosauciet otrā eksperimenta rezultātā iegūto sāli. Uzrakstiet divus molekulāro reakciju vienādojumus, kas atbilst eksperimentiem, ko skolēns veica sāls izpētes laikā.

t 0

S+2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O

SO 2 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓+2H 2 O

bārija sulfāts

(Nodarbības beigās skolēni, kuri vēlas nomainīt laukumu pret citas krāsas laukumu, tiek aicināti to izdarīt. Tests "Mūsu noskaņojums").

1. pielikums.

Tabula. Jonu definīcija

reakcijas rezultāts

H +

Rādītāji

Krāsu maiņa

Ag+

Cl -

balti nogulumi

Aru 2+

Ak -

S 2-

zilas nogulsnes

Melni nogulumi

Liesmas krāsošana zili zaļa krāsa

Fe 2+

Ak -

Zaļganas nogulsnes, kas laika gaitā kļūst brūnas

Fe 3+

Ak -

Brūnas nogulsnes

Zn 2+

Ak -

S 2-

Baltas nogulsnes, pārpalikumsAk - izšķīst

balti nogulumi

Al 3+

Ak -

Baltas želejveida nogulsnes, kuru pārpalikumsAk - izšķīst

NH 4 +

Ak -

amonjaka smarža

Ba 2+

SO 4 2-

balti nogulumi

Liesmas iekrāsošana dzeltenzaļā krāsā

Ca 2+

CO 3 2-

balti nogulumi

Liesmas krāsošana ķieģeļu sarkanā krāsā

Na +

Liesmas krāsa dzeltena

K +

Liesmas krāsa violeta (caur kobalta stiklu)

Cl -

Ag +

balti nogulumi

H 2 SO 4 *

Bezkrāsainas gāzes emisija ar asu smakuHCl)

Br -

Ag +

H 2 SO 4 *

Dzeltenīgas nogulsnes

IzlaseSO 2 unBr 2 (brūna krāsa)

es -

Ag +

H 2 SO 4 +

dzeltenas nogulsnes

IzlaseH 2 Sunes 2 (violets)

SO 3 2-

H +

IzlaseSO 2 - gāze ar asu smaku, kas atkrāso fuksīna un violetas tintes šķīdumu

CO 3 2-

H +

Gāzes bez smaržas emisija, kas rada duļķainu kaļķu ūdeni

CH 3 dūdot -

H 2 SO 4

Etiķskābes smarža

NĒ 3 -

H 2 SO 4 (konc.) unCu

Brūnās gāzes emisija

SO 4 2-

Ba 2+

balti nogulumi

PO 4 3-

Ag +

dzeltenas nogulsnes

Ak -

Rādītāji

Indikatoru krāsas maiņa

2. pielikums

Praktiskais darbs Nr.1

Tēma: Kvalitatīvas reakcijas uz joniem.

Darba mērķis: izmantojot raksturīgās reakcijas, lai atpazītu neorganiskās vielas.

Pilnveidot ķīmiskā eksperimenta veikšanas prasmes;

Praktiskā veidā apstipriniet nosacījumus jonu apmaiņas reakciju veikšanai.

Nodarbības mērķi:

Izglītojoši: ar ķīmiskā eksperimenta palīdzību nostiprināt skolēnu zināšanas, prasmes un iemaņas sadaļā "Elektrolītiskās disociācijas teorija" (raksturīgās reakcijas uz neorganiskām vielām).

Attīstīt: veicināt domāšanas attīstību (analizēt, salīdzināt, izcelt galveno, noteikt cēloņu un seku attiecības), kognitīvo interešu attīstību.

Izglītojoši: veicināt personības iezīmju veidošanos (atbildība, kolektīvisms, iniciatīva).

Nodarbības veids: zināšanu, prasmju un iemaņu pielietošana praksē.

Nodarbības veids: praktiskie darbi.

Mācību metodes: analītiskā, salīdzinošā, vispārināšana, klasifikācija.

Aprīkojums: tāfele, krīts, skābju, bāzu, sāļu ūdenī šķīdības tabula, statīvs ar mēģenēm, spirta lampa, sērkociņi, mēģenes turētājs.

Reaģenti: nātrija karbonāts, nātrija hlorīds un nātrija sulfāts, sālsskābe, sudraba nitrāts, bārija hlorīds.

2. grupa

Trīs mēģenēs zem numuriem ir šķīdumi: nātrija karbonāts, nātrija hlorīds un nātrija sulfāts. Izmantojot dotās vielas (sālsskābi, sudraba nitrātu, bārija hlorīdu), nosaka, kurā mēģenē atrodas katra no vielām.

Norādījumi darbam.

Lai veiktu šo eksperimentu, sadaliet katras numurētās mēģenes saturu trīs paraugos.

Darba process:

1. Tabula darba izpildes reģistrēšanai formā:

2. Veikt 1., 2., 3. eksperimentu.

Mēģenē Nr.1 ​​ielej bārija hlorīda šķīdumu.

Ko tu skaties?

Uzrakstiet reakcijas vienādojumu molekulārās, pilnjonu, saīsinātās jonu formās

Mēģenē Nr.2 ielej sālsskābes šķīdumu.

Ko tu skaties?

Uzrakstiet reakcijas vienādojumu molekulārās, pilnjonu, saīsinātās jonu formās.

Mēģenē Nr.3 ielej sudraba nitrāta šķīdumu.

Ko tu skaties?

Uzrakstiet reakcijas vienādojumu molekulārās, pilnjonu, saīsinātās jonu formās.

3. Aizpildiet tabulu.

4. Izdariet vispārīgu secinājumu. Darba eksperimentālās daļas rezultātus ierakstiet atskaites tabulā. Sastādot atskaiti, izmantojiet 2.,3.,4.§.

Veiciet nepieciešamos ierakstus piezīmju grāmatiņā jūs izsakāt secinājumu. (Runā viens skolēns katrā grupā).

Pieteikums3

Pārbaude

Kā es ieguvu materiālu?

1. Saņēma pamatīgas zināšanas, apguva visu materiālu 9-10 balles

2. Materiālu apguvis daļēji 7-8 balles

3. Es daudz nesapratu, man vēl jāstrādā 4-6 punkti

4. Kā tu sevi vērtētu par piedalīšanos grupu darbā? (Novērtējiet sevi šeit).