Discipline: Chimie et physique
Genre de travail: Essai
Sujet : Les produits chimiques en temps de guerre

Introduction.

Substances toxiques.

Substances inorganiques au service de l'armée.

La contribution des chimistes soviétiques à la victoire de la Seconde Guerre mondiale.

Conclusion.

Littérature.

Introduction.

Nous vivons dans un monde de substances différentes. En principe, une personne n’a pas besoin de grand-chose pour vivre : oxygène (air), eau, nourriture, vêtements de base, logement. Cependant

une personne, maîtrisant le monde qui l'entoure, en acquérant de plus en plus de connaissances, change constamment de vie.

Dans la seconde moitié

siècle, la science chimique a atteint un niveau de développement qui a permis de créer de nouvelles substances qui n'avaient jamais coexisté dans la nature auparavant. Cependant,

Tout en créant de nouvelles substances censées servir le bien, les scientifiques ont également créé des substances qui sont devenues une menace pour l’humanité.

J'y ai pensé quand j'étudiais l'histoire

Guerre mondiale, je l'ai appris en 1915. Les Allemands ont eu recours à des attaques au gaz contenant des substances toxiques pour gagner sur le front français. Que pourraient faire les autres pays ?

Tout d'abord, créer un masque à gaz, ce qui a été réalisé avec succès par N.D. Zelinsky. Il a déclaré : « Je l’ai inventé non pas pour attaquer, mais pour protéger les jeunes vies des

la souffrance et la mort. » Eh bien, comme une réaction en chaîne, de nouvelles substances ont commencé à être créées - le début de l'ère des armes chimiques.

Comment vous sentez-vous à ce sujet?

D’une part, les substances « défendent » la protection des pays. Nous ne pouvons plus imaginer nos vies sans de nombreux produits chimiques, car ils ont été créés pour le bénéfice de la civilisation.

(plastiques, caoutchouc, etc.). D’un autre côté, certaines substances peuvent être utilisées à des fins de destruction ; elles entraînent la « mort ».

Le but de mon essai : élargir et approfondir les connaissances sur l'utilisation des produits chimiques.

Objectifs : 1) Examiner la manière dont les produits chimiques sont utilisés dans la guerre.

2) Familiarisez-vous avec la contribution des scientifiques à la victoire de la Seconde Guerre mondiale.

Matière organique

En 1920 – 1930 il y avait une menace d'éclatement de la Seconde Guerre mondiale. Les grandes puissances mondiales s’arment fébrilement et font tous les efforts possibles pour y parvenir.

L'Allemagne et l'URSS. Des scientifiques allemands ont créé une nouvelle génération de substances toxiques. Cependant, Hitler n'a pas osé déclencher une guerre chimique, réalisant probablement que ses conséquences pour

Une Allemagne relativement petite et une vaste Russie seront incommensurables.

Après la Seconde Guerre mondiale, la course aux armements chimiques s’est poursuivie à un niveau plus élevé. Les pays développés ne produisent actuellement pas d’armes chimiques, mais

D'énormes réserves de substances toxiques mortelles se sont accumulées sur la planète, ce qui constitue un grave danger pour la nature et la société.

Gaz moutarde, Lewisite, Sarin, Soman,

Gaz, acide cyanhydrique, phosgène et autre produit généralement représenté dans la police «

" Regardons-les de plus près.

est un incolore

le liquide est presque inodore, ce qui le rend difficile à détecter

panneaux. Il

s'applique

à la classe des agents neurotoxiques. Le Sarin est destiné

principalement pour la contamination de l'air par des vapeurs et du brouillard, c'est-à-dire en tant qu'agent instable. Dans certains cas, cependant, il peut être utilisé sous forme de gouttes liquides pour

contamination de la zone et des équipements militaires qui s'y trouvent ; dans ce cas, la persistance du sarin peut être : en été - plusieurs heures, en hiver - plusieurs jours.

agit à travers la peau sous forme de gouttelettes, de liquide et de vapeur, sans provoquer de

cette défaite locale. Degré des dégâts causés par le sarin

dépend de sa concentration dans l'air et du temps passé dans l'atmosphère contaminée.

Lorsqu'elle est exposée au sarin, la personne affectée présente des baves, une transpiration abondante, des vomissements, des étourdissements, une perte de conscience et des convulsions.

convulsions graves, paralysie et, à la suite d'un empoisonnement grave, mort.

Formule Sarin :

b) Le Soman est un liquide incolore et presque inodore. Fait référence à

à la classe des agents neurotoxiques

propriétés

sur le corps

personne

c'est environ 10 fois plus fort.

Formule Soman :

présent

peu volatile

liquides

avec une température très élevée

bouillant, donc

leur durabilité est plusieurs fois supérieure

plus long que le sarin. Comme le sarin et le soman, ils sont classés comme agents neurotoxiques. Selon les données de la presse étrangère, les gaz V dans 100 à 1 000

fois plus toxique que les autres agents neurotoxiques. Ils sont très efficaces lorsqu'ils agissent à travers la peau, notamment à l'état liquide en gouttelettes : contact avec

petites gouttes de peau humaine

Les gaz V provoquent généralement la mort chez les humains.

d) Le gaz moutarde est un liquide huileux brun foncé avec une caractéristique

odeur rappelant l'ail ou la moutarde. Appartient à la classe des agents blister. Le gaz moutarde s'évapore lentement

Sa durabilité au sol est : en été - de 7 à 14 jours, en hiver - d'un mois ou plus. Le gaz moutarde a un effet multiforme sur le corps :

à l'état de gouttelettes, de liquide et de vapeur, il affecte la peau et

vapeur - voies respiratoires et poumons ; lorsqu'elle est ingérée avec de la nourriture et de l'eau, elle affecte les organes digestifs. L'effet du gaz moutarde n'apparaît pas immédiatement, mais plus tard

un certain temps, appelé période d'action latente. Au contact de la peau, les gouttes de gaz moutarde y sont rapidement absorbées sans provoquer de douleur. Après 4 à 8 heures, il apparaît sur la peau

rougeurs et démangeaisons. À la fin du premier jour et au début du deuxième jour, de petites bulles se forment, mais

ils fusionnent

en grosses bulles simples remplies de jaune ambré

liquide qui devient trouble avec le temps. Émergence

accompagné de malaise et de fièvre. Après 2-3 jours, les ampoules éclatent et révèlent des ulcères en dessous qui ne guérissent pas longtemps.

les coups

infection, puis la suppuration se produit et le temps de guérison augmente jusqu'à 5 à 6 mois. Organes

sont affectés

puis des signes de lésions apparaissent : sensation de sable dans les yeux, photophobie, larmoiement. La maladie peut durer 10 à 15 jours, après quoi la guérison se produit. Défaite

les organes digestifs sont causés par l’ingestion d’aliments et d’eau contaminés

En lourd

empoisonnement

puis faiblesse générale, maux de tête et

affaiblissement des réflexes; décharge

acquérir une odeur nauséabonde. Par la suite, le processus progresse : une paralysie est observée, une faiblesse sévère apparaît

épuisement.

Si l'évolution est défavorable, le décès survient entre 3 et 12 jours par perte totale de force et d'épuisement.

En cas de blessures graves, il n'est généralement pas possible de sauver une personne et si la peau est endommagée, la victime perd sa capacité de travailler pendant une longue période.

Formule moutarde :

d) Hydrocyanique

acide - incolore

liquide

avec une odeur particulière qui rappelle

à faibles concentrations, l'odeur est difficile à distinguer.

Sinilnaïa

s'évapore

et n'est efficace qu'à l'état de vapeur. Désigne les agents toxiques généraux. Caractéristique

les signes de dommages causés par l'acide cyanhydrique sont : métal

bouche, irritation de la gorge, vertiges, faiblesse, nausée. Alors

douloureux apparaît...

Récupérer le dossier

Formule moutarde :

CI-CH2-CH2

CI-CH2-CH2

e) L'acide cyanhydrique est un liquide incolore avec une odeur particulière rappelant celle des amandes amères ; à faibles concentrations, l'odeur est difficile à distinguer. L'acide cyanhydrique s'évapore facilement et n'agit qu'à l'état de vapeur. Désigne les agents toxiques généraux. Les signes caractéristiques des dommages causés par l'acide cyanhydrique sont : un goût métallique dans la bouche, une irritation de la gorge, des étourdissements, une faiblesse, des nausées. Ensuite, un essoufflement douloureux apparaît, le pouls ralentit, la personne empoisonnée perd connaissance et des convulsions aiguës surviennent. Les convulsions sont observées pendant une durée relativement courte ; ils sont remplacés par un relâchement complet des muscles avec perte de sensibilité, baisse de température, dépression respiratoire suivie d'un arrêt. L'activité cardiaque après l'arrêt de la respiration se poursuit pendant encore 3 à 7 minutes.

Formule d'acide cyanhydrique :

f) Le phosgène est un liquide incolore et très volatil qui dégage une odeur de foin pourri ou de pommes pourries. Il agit sur le corps à l’état de vapeur. Appartient à la classe des agents suffocants.

Le phosgène a une période d'action latente de 4 à 6 heures ; sa durée dépend de la concentration de phosgène dans l'air, du temps passé dans l'atmosphère contaminée, de l'état de la personne et du refroidissement du corps. Lorsque le phosgène est inhalé, une personne ressent un goût sucré et désagréable dans la bouche, suivi de toux, de vertiges et d'une faiblesse générale. En quittant l’air contaminé, les signes d’empoisonnement disparaissent rapidement et commence une période de bien-être dit imaginaire. Mais après 4 à 6 heures, la personne concernée constate une forte détérioration de son état : une décoloration bleuâtre des lèvres, des joues et du nez se développe rapidement ; une faiblesse générale, des maux de tête, une respiration rapide, un essoufflement sévère, une toux douloureuse avec dégagement de crachats liquides, mousseux et rosâtres indiquent le développement d'un œdème pulmonaire. Le processus d’empoisonnement au phosgène atteint sa phase culminante en 2 à 3 jours. Avec une évolution favorable de la maladie, l’état de santé de la personne affectée commence progressivement à s’améliorer et, dans les cas graves, la mort survient.

Formule phosgène :

e) Le diméthylamide de l'acide lysergique est une substance toxique à action psychochimique. En cas d'ingestion, de légères nausées et des pupilles dilatées apparaissent en 3 minutes, suivies d'hallucinations auditives et visuelles qui durent plusieurs heures.

Substances inorganiques dans les affaires militaires.

Les Allemands ont utilisé pour la première fois des armes chimiques le 22 avril 1915. près d'Ypres : ils lancent une attaque au gaz contre les troupes françaises et britanniques. Sur les 6 000 cylindres métalliques, 180 tonnes ont été produites. chlore sur une largeur frontale de 6 km. Ensuite, ils ont utilisé le chlore comme agent contre l’armée russe. À la suite de la seule première attaque au gaz, environ 15 000 soldats ont été touchés, dont 5 000 sont morts par suffocation. Pour se protéger contre l'intoxication au chlore, ils ont commencé à utiliser des bandages imbibés d'une solution de potasse et de bicarbonate de soude, puis un masque à gaz dans lequel du thiosulfate de sodium était utilisé pour absorber le chlore.

Plus tard, des substances toxiques plus puissantes contenant du chlore sont apparues : gaz moutarde, chloropicrine, chlorure de cyanogène, gaz asphyxiant phosgène, etc.

L’équation de réaction pour produire du phosgène est :

CI 2 + CO = COCI 2.

Lors de sa pénétration dans le corps humain, le phosgène subit une hydrolyse :

COCI 2 + H 2 O = CO 2 + 2HCI,

ce qui conduit à la formation d'acide chlorhydrique, qui enflamme les tissus des organes respiratoires et rend la respiration difficile.

Le phosgène est également utilisé à des fins pacifiques : dans la production de teintures, dans la lutte contre les ravageurs et les maladies des cultures agricoles.

Eau de Javel(CaOCI 2) est utilisé à des fins militaires comme agent oxydant lors du dégazage, de la destruction des agents de guerre chimique et à des fins pacifiques - pour blanchir les tissus en coton, le papier, pour chlorer l'eau et pour la désinfection. L'utilisation de ce sel repose sur le fait que lorsqu'il réagit avec le monoxyde de carbone (IV), il libère de l'acide hypochloreux libre, qui se décompose :

2CaOCI 2 + CO 2 + H 2 O = CaCO 3 + CaCI 2 + 2HOCI;

L'oxygène, au moment de sa libération, oxyde et détruit énergiquement les substances toxiques et autres substances toxiques, et a un effet blanchissant et désinfectant.

Oxiliquit est un mélange explosif de toute masse poreuse inflammable avec un liquide oxygène. Ils furent utilisés pendant la Première Guerre mondiale à la place de la dynamite.

La principale condition pour choisir un matériau inflammable pour l'oxyliquit est sa friabilité suffisante, ce qui facilite une meilleure imprégnation en oxygène liquide. Si le matériau inflammable est mal imprégné, une partie restera imbrûlée après l'explosion. Une cartouche oxyliquit est une longue pochette remplie de matière inflammable dans laquelle est inséré un fusible électrique. La sciure de bois, le charbon et la tourbe sont utilisés comme matériaux combustibles pour les oxyliques. La cartouche est chargée immédiatement avant d'être insérée dans le trou, en la plongeant dans de l'oxygène liquide. Des cartouches étaient parfois préparées de cette manière pendant la Grande Guerre Patriotique, même si le trinitrotoluène était principalement utilisé à cet effet. Actuellement, les oxyliques sont utilisés dans l'industrie minière pour le dynamitage.

Regarder les propriétés acide sulfurique, il est important de son utilisation dans la production d'explosifs (TNT, HMX, acide picrique, trinitroglycérine) comme agent déshydratant entrant dans la composition d'un mélange nitrant (HNO 3 et H 2 SO 4).

Une solution d'ammoniaque(40%) est utilisé pour le dégazage des équipements, des véhicules, des vêtements, etc. dans des conditions d'utilisation d'armes chimiques (sarin, soman, tabun).

Basé acide nitrique Un certain nombre d'explosifs puissants sont obtenus : trinitroglycérine et dynamite, nitrocellulose (pyroxyline), trinitrophénol (acide picrique), trinitrotoluène, etc.

Chlorure d'ammonium Le NH 4 CI est utilisé pour remplir les bombes fumigènes : lorsque le mélange incendiaire s'enflamme, le chlorure d'ammonium se décompose, formant une épaisse fumée :

NH4CI = NH3 + HCI.

Ces dames ont été largement utilisées pendant la Grande Guerre patriotique.

Le nitrate d'ammonium est utilisé pour la production d'explosifs - des ammonites, qui contiennent également d'autres composés nitro explosifs, ainsi que des additifs inflammables. Par exemple, l'ammonal contient du trinitrotoluène et de l'aluminium en poudre. La principale réaction qui se produit lors de son explosion :

3NH 4 NON 3 + 2AI = 3N 2 + 6H 2 O + AI 2 O 3 + Q.

La chaleur élevée de combustion de l’aluminium augmente l’énergie d’explosion. Le nitrate d'aluminium mélangé au trinitrotoluène (tol) produit l'ammotol explosif. La plupart des mélanges explosifs contiennent un comburant (nitrates métalliques ou d'ammonium, etc.) et des combustibles (carburant diesel, aluminium, farine de bois, etc.).

Nitrates de baryum, de strontium et de plomb utilisé en pyrotechnie.

Examen de la candidature nitrates, vous pouvez parler de l'histoire de la production et de l'utilisation de la poudre à canon noire ou fumée - un mélange explosif de nitrate de potassium avec du soufre et du charbon (75 % KNO 3, 10 % S, 15 % C). La réaction de combustion de la poudre noire est exprimée par l'équation :

2KNO 3 + 3C + S = N 2 + 3CO 2 + K 2 S + Q.

Les deux produits de réaction sont des gaz et le sulfure de potassium est un solide qui produit de la fumée après l'explosion. La source d'oxygène lors de la combustion de la poudre à canon est le nitrate de potassium. Si un récipient, par exemple un tube scellé à une extrémité, est fermé par un corps mobile - un noyau, alors il est éjecté sous la pression des gaz en poudre. Cela montre l'effet propulseur de la poudre à canon. Et si les parois du récipient dans lequel se trouve la poudre à canon ne sont pas assez solides, alors le récipient se brise sous l'action des gaz de poudre en petits fragments qui volent avec une énorme énergie cinétique. C'est l'action explosive de la poudre à canon. Le sulfure de potassium qui en résulte - les dépôts de carbone - détruit le canon de l'arme. Par conséquent, après un tir, une solution spéciale contenant du carbonate d'ammonium est utilisée pour nettoyer l'arme.

La domination de la poudre noire dans les affaires militaires s'est poursuivie pendant six siècles. Pendant une si longue période, sa composition est restée pratiquement inchangée, seule la méthode de production a changé. Ce n'est qu'au milieu du siècle dernier que de nouveaux explosifs dotés d'un plus grand pouvoir destructeur ont commencé à être utilisés à la place de la poudre noire. Ils ont rapidement remplacé la poudre noire du matériel militaire. Aujourd'hui, il est utilisé comme explosif dans les mines, dans la pyrotechnie (fusées, feux d'artifice), mais aussi comme poudre à canon de chasse.

Phosphore(blanc) est largement utilisé dans les affaires militaires comme substance incendiaire utilisée pour équiper les bombes aériennes, les mines et les obus. Le phosphore est hautement inflammable et, lorsqu'il est brûlé, dégage une grande quantité de chaleur (la température de combustion du phosphore blanc atteint 1 000 - 1 200°C). Lorsqu'il est brûlé, le phosphore fond, se propage et lorsqu'il entre en contact avec la peau, il provoque des brûlures et des ulcères durables.

Lorsque le phosphore brûle dans l'air, on obtient de l'anhydride de phosphore dont les vapeurs attirent l'humidité de l'air et forment un voile de brouillard blanc constitué de minuscules gouttelettes d'une solution d'acide métaphosphorique. Son utilisation comme substance fumigène repose sur cette propriété.

Basé sur l'ortho - et acide métaphosphorique les substances toxiques organophosphorées les plus toxiques (sarin, soman, gaz VX) à action neuroparalytique ont été créées. Un masque à gaz sert de protection contre leurs effets nocifs.

Graphite En raison de sa douceur, il est largement utilisé pour produire des lubrifiants utilisés à hautes et basses températures. L'extrême résistance thermique et l'inertie chimique du graphite permettent de l'utiliser dans les réacteurs nucléaires des sous-marins nucléaires sous forme de bagues, d'anneaux, comme modérateur de neutrons thermiques et comme matériau de structure dans la technologie des fusées.

je suis suie(noir de carbone) est utilisé comme charge de caoutchouc pour équiper les véhicules blindés, les avions, les automobiles, l'artillerie et autres équipements militaires.

Charbon actif- un bon adsorbant des gaz, il est donc utilisé comme absorbeur de substances toxiques dans les masques à gaz filtrants. Au cours de la Première Guerre mondiale, il y a eu d'importantes pertes humaines, l'une des principales raisons étant le manque d'équipements de protection individuelle fiables contre les substances toxiques. N.D. Zelinsky a proposé un simple masque à gaz sous la forme d'un bandage au charbon. Plus tard, avec l'ingénieur E.L. Kumant, il a amélioré de simples masques à gaz. Ils ont proposé des masques à gaz isolants en caoutchouc, grâce auxquels la vie de millions de soldats a été sauvée.

Monoxyde de carbone (II) (monoxyde de carbone) appartient au groupe des armes chimiques généralement toxiques : elle se combine avec l’hémoglobine du sang pour former la carboxyhémoglobine. En conséquence, l’hémoglobine perd sa capacité à lier et à transporter l’oxygène, un manque d’oxygène se produit et la personne meurt par suffocation.

En situation de combat, lorsque vous vous trouvez dans la zone de combustion de moyens incendiaires à lance-flammes, dans des tentes et autres pièces équipées d'un poêle, ou lors de tirs dans des espaces clos, une intoxication au monoxyde de carbone peut survenir. Et comme le monoxyde de carbone (II) a des propriétés de diffusion élevées, les masques à gaz à filtre conventionnels ne sont pas capables de purifier l'air contaminé par ce gaz. Les scientifiques ont créé un masque à oxygène, dans des cartouches spéciales dans lesquelles sont placés des oxydants mixtes : 50 % d'oxyde de manganèse (IV), 30 % d'oxyde de cuivre (II), 15 % d'oxyde de chrome (VI) et 5 % d'oxyde d'argent. Le monoxyde de carbone (II) présent dans l'air est oxydé en présence de ces substances, par exemple :

CO + MnO 2 = MnO + CO 2.

Une personne affectée par le monoxyde de carbone a besoin d'air frais, de médicaments pour le cœur, de thé sucré et, dans les cas graves, de respiration à l'oxygène et de respiration artificielle.

Monoxyde de carbone (IV) (dioxyde de carbone) 1,5 fois plus lourd que l'air, ne supporte pas les processus de combustion, est utilisé pour éteindre les incendies. Un extincteur au dioxyde de carbone est rempli d'une solution de bicarbonate de sodium et une ampoule en verre contient de l'acide sulfurique ou chlorhydrique. Lorsque l'extincteur est mis en service, la réaction suivante commence à se produire :

2NaHCO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O + 2CO 2.

Le dioxyde de carbone libéré enveloppe le feu d'une couche dense, empêchant l'accès de l'oxygène de l'air à l'objet en feu. Pendant la Grande Guerre patriotique, ces extincteurs étaient utilisés pour protéger les bâtiments résidentiels des villes et les installations industrielles.

Le monoxyde de carbone (IV) sous forme liquide est un bon agent utilisé dans les moteurs d'extinction d'incendie installés sur les avions militaires modernes.

Silicium, étant un semi-conducteur, est largement utilisé dans l’électronique militaire moderne. Il est utilisé dans la fabrication de panneaux solaires, de transistors, de diodes, de détecteurs de particules dans les instruments de surveillance des rayonnements et de reconnaissance des rayonnements.

Verre liquide(solutions saturées de Na 2 SiO 3 et K 2 SiO 3) - une bonne imprégnation ignifuge pour les tissus, le bois et le papier.

L'industrie des silicates produit différents types de verres optiques utilisés dans les appareils militaires (jumelles, périscopes, télémètres) ; ciment pour la construction de bases navales, de lanceurs de mines, de structures de protection.

Sous forme de fibre de verre, le verre est utilisé pour la production. fibre de verre, utilisé dans la production de missiles, de sous-marins et d’instruments.

Lors de l'étude des métaux, nous considérerons leur utilisation dans les affaires militaires

En raison de leur résistance, de leur dureté, de leur résistance à la chaleur, de leur conductivité électrique et de leur capacité à être usinés, les métaux trouvent de nombreuses applications dans les affaires militaires : dans la fabrication d'avions et de fusées, dans la fabrication d'armes légères et de véhicules blindés, de sous-marins et de navires de guerre, d'obus. , bombes, équipements radio, etc. .d.

Aluminium Il présente une résistance élevée à la corrosion par l'eau, mais une faible résistance. Dans la production d'avions et de fusées, des alliages d'aluminium avec d'autres métaux sont utilisés : cuivre, manganèse, zinc, magnésium, fer. Lorsqu'ils sont correctement traités thermiquement, ces alliages offrent une résistance comparable à celle de l'acier moyennement allié.

Ainsi, la fusée autrefois la plus puissante des États-Unis, la Saturn 5, avec laquelle les vaisseaux spatiaux Apollo ont été lancés, est constituée d'un alliage d'aluminium (aluminium, cuivre, manganèse). Les coques des missiles balistiques intercontinentaux Titan-2 sont en alliage d'aluminium. Les pales des hélices des avions et des hélicoptères sont constituées d’un alliage d’aluminium avec du magnésium et du silicium. Cet alliage peut fonctionner sous des charges vibratoires et présente une très haute résistance à la corrosion.

Thermite (mélange de Fe 3 Ô 4 avec de la poudre d'IA) utilisé pour fabriquer des bombes et des obus incendiaires. Lorsque ce mélange s’enflamme, une réaction violente se produit, dégageant une grande quantité de chaleur :

8AI + 3Fe 3 O 4 = 4AI 2 O 3 + 9Fe + Q.

La température dans la zone réactionnelle atteint 3000°C. À une température aussi élevée, le blindage des chars fond. Les obus et bombes thermite ont un grand pouvoir destructeur.

Sodium comme liquide de refroidissement, il est utilisé pour évacuer la chaleur des soupapes des moteurs d'avion, comme liquide de refroidissement dans les réacteurs nucléaires (en alliage avec du potassium).

Peroxyde de sodium Na 2 O 2 est utilisé comme régénérateur d'oxygène sur les sous-marins militaires. Le peroxyde de sodium solide remplissant le système de régénération interagit avec le dioxyde de carbone :

2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2.

Cette réaction est à la base des masques à gaz isolants (IG) modernes, qui sont utilisés dans des conditions de manque d'oxygène dans l'air et d'utilisation d'agents de guerre chimique. Les masques à gaz isolants sont utilisés par les équipages des navires et sous-marins modernes ; ce sont ces masques à gaz qui permettent à l'équipage de s'échapper d'un réservoir inondé.

Hydroxyde de sodium utilisé pour préparer l'électrolyte pour les piles alcalines, qui sont utilisées pour équiper les stations de radio militaires modernes.

Lithium utilisé dans la fabrication de balles traçantes et de projectiles. Les sels de lithium leur donnent une trace bleu-vert brillante. Le lithium est également utilisé dans la technologie nucléaire et thermonucléaire.

Hydrure de lithium a servi les pilotes américains pendant la Seconde Guerre mondiale comme source portable d'hydrogène. En cas d'accidents en mer sous l'influence de l'eau, les comprimés d'hydrure de lithium se décomposaient instantanément, remplissant d'hydrogène les équipements de sauvetage - bateaux pneumatiques, radeaux, gilets, ballons-antennes de signalisation :

LiH + H 2 O = LiOH + H 2 .

Magnésium utilisé dans les équipements militaires dans la fabrication de fusées éclairantes et de signalisation, de balles traçantes, d'obus et de bombes incendiaires. Lorsqu'il est allumé, le magnésium produit une flamme blanche très brillante et éblouissante, grâce à laquelle il est possible d'éclairer une partie importante de la zone la nuit.

Léger et résistant alliages de magnésium avec du cuivre, de l'aluminium, du titane, du silicium, sont largement utilisés dans la construction de fusées, de machines et d’avions. Ils sont utilisés pour préparer les trains d'atterrissage et les trains d'atterrissage des avions militaires, ainsi que les pièces détachées des corps de missiles.

Fer et alliages qui en dérivent (fonte et acier) largement utilisé à des fins militaires. Lors de la création de systèmes d'armes modernes, différentes qualités d'aciers alliés sont utilisées.

Molybdène confère à l'acier une dureté, une résistance et une ténacité élevées. Le fait suivant est connu : le blindage des chars britanniques participant aux batailles de la Première Guerre mondiale était constitué d'acier au manganèse mais cassant. Les obus d'artillerie allemands ont percé librement un obus massif constitué d'un tel acier de 7,5 cm d'épaisseur. Mais dès que seulement 1,5 à 2 % de molybdène ont été ajoutés à l'acier, les chars sont devenus invulnérables avec une épaisseur de plaque de blindage de 2,5 cm. L'acier au molybdène est utilisé pour fabriquer des blindages de char, des coques de navires, des canons d'armes à feu, des armes à feu, des pièces d'avion.

Cobalt utilisé dans la création d'aciers résistants à la chaleur, qui sont utilisés dans la fabrication de pièces pour moteurs d'avions et fusées.

Chrome- donne à l'acier dureté et résistance à l'usure. Le chrome est utilisé pour allier les ressorts et les aciers à ressorts utilisés dans les automobiles, les véhicules blindés, les fusées spatiales et d’autres types d’équipements militaires.

Lycée MBOU n°104, Mineralnye Vody. "Le rôle des métaux à Pobeda » . 70 - Anniversaire de la victoire dédié... travail de l'élève 8 de la classe Mikhailov Ivan. 2015

Pertinence Cette étude montre qu'il n'y a presque plus de véritables participants aux événements de la Grande Guerre patriotique dans la vie ; nos pairs ne connaissent la guerre que grâce aux livres et aux films. Mais la mémoire humaine est imparfaite, de nombreux événements sont oubliés. Nous devons connaître les vraies personnes qui ont rapproché la victoire et nous ont donné l’avenir. En travaillant sur le projet, grâce à des livres, des encyclopédies, des articles de journaux et de magazines, nous avons appris de plus en plus de faits nouveaux sur la contribution de la science à la Victoire. Nous devons en parler, ce matériel doit être multiplié et stocké pour que les gens sachent et se souviennent à qui nous devons des années de vie paisible sans guerre, qui a sauvé le monde du fléau du fascisme.

Épigraphe. « Des mains nous ont été données pour embrasser la terre Et réchauffe-la avec ton cœur. La mémoire nous a été donnée pour relever les morts Et chante-leur la gloire éternelle, Le bouleau a été transpercé par un fragment d'obus, Et les lettres reposaient sur du granit... Rien n'est oublié, rien n'est oublié, Personne n'est oublié !

Hypothèse.

Quel est le rôle des métaux dans la Grande Guerre Patriotique ?

• Découvrez la contribution des scientifiques chimistes à la grande victoire sur l’Allemagne nazie.
• Obtenez des informations sur des faits nouveaux et inconnus sur l'application des propriétés de certains métaux.

Objectifs du projet. - retracer le rôle que les éléments métalliques ont joué dans la guerre ;-découvrez ce que les chimistes ont fait pour la grande Victoire. Faites attention à leur persévérance, leur courage, leur dévouement, évaluez leur contribution à la cause de la Victoire sur l'ennemi ; -réaliser le lien entre la chimie, l'histoire et la littérature ;- inculquer aux étudiants un sentiment de patriotisme, de dévouement et d'amour pour leur patrie, une attitude respectueuse envers les anciens combattants de la guerre et du front intérieur, promouvoir un sentiment de fierté pour le travail dévoué des scientifiques pendant la guerre, montrer et confirmer l'importance de connaissances chimiques pour la vie.

« Je ne vois pas mon ennemi, le designer allemand, qui est assis au-dessus

avec vos dessins... dans un abri profond.

Mais, sans le voir, je me bats avec lui... Je sais que peu importe ce que propose l'Allemand, je dois trouver quelque chose de mieux.

Je rassemble toute ma volonté et mon imagination,

toutes mes connaissances et mon expérience... pour que le jour où deux nouveaux avions, le nôtre et celui de l'ennemi, entreront en collision dans le ciel militaire, le nôtre sera le vainqueur.»

Lavochkin S.A., concepteur d'avions

“ Il fallait connaissances pour créer les meilleurs chars et avions afin de libérer rapidement toutes les nations de l'invasion de la bande hitlérienne, afin que la science puisse à nouveau s'engager sereinement dans son travail pacifique, afin qu'elle puisse mettre toute la richesse naturelle au service de l'humanité , déposez tout le tableau périodique aux pieds d’une humanité libérée et joyeuse. » . Fersman A.E., académicien

Arbouzov Alexandre Erminingeldovitch

Il a produit un médicament - le 3,6 diaminophtalimide, qui possède une capacité fluorescente. Ce médicament était utilisé dans la fabrication d’optiques pour chars.

Kitaïgorodski Isaac Ilitch

Il a créé du verre blindé 25 fois plus résistant que le verre ordinaire.

Favorsky Alexeï Evgrafovitch

Il a étudié les propriétés chimiques et les transformations

substances - acétylène. Développement d'une méthode critique pour la production d'esters vinyliques utilisés dans l'industrie de la défense

Fersman Alexandre Evgenievich

Il a effectué des travaux spéciaux sur la géologie du génie militaire, la géographie militaire, les matières premières stratégiques et les peintures de camouflage.

Lorsque les chars soviétiques T-34 sont apparus sur le champ de bataille, les spécialistes allemands ont été étonnés de l'invulnérabilité de leur blindage, qui contenait un pourcentage élevé de nickel et le rendait

super fort

L’aluminium est appelé le métal « ailé ».

L'aluminium était utilisé pour protéger les avions car les stations radar ne captaient pas les signaux des avions en approche. L'interférence a été provoquée par des bandes de papier d'aluminium ; environ 20 000 tonnes de papier d'aluminium ont été larguées lors des raids sur l'Allemagne.

Les balles traçantes dopées au lithium ont laissé une lumière bleu-vert pendant le vol.

Les composés de lithium sont utilisés dans les sous-marins pour purifier l'air.

Une quantité colossale de fer a été gaspillée partout dans le monde pendant les guerres. Pendant la Seconde Guerre mondiale, environ 800 millions de tonnes.

Plus de 90 % de tous les métaux utilisés pendant la Grande Guerre patriotique étaient du fer.

L'acier (un alliage de fer, de tungstène avec jusqu'à 2 % de carbone et d'autres éléments) était utilisé pour fabriquer des blindages pour chars et canons.

Il n'existe aucun élément avec la participation duquel autant de sang serait versé, autant de vies seraient perdues, autant de malheurs surviendraient.

Des alliages de fer sous forme de plaques de blindage et de pièces moulées d'une épaisseur de 10 à 100 mm ont été utilisés.

dans la fabrication de coques et de tourelles de chars et de trains blindés

Fer effrayant

guerre lointaine

Bombe de feu

blindage de char

fusil

Le vanadium est appelé « automobile » métal. L'acier au vanadium a permis d'alléger les voitures, de rendre les nouvelles voitures plus solides et d'améliorer leurs performances de conduite. Les casques des soldats, les casques et les plaques de blindage des canons sont fabriqués à partir de cet acier.

Le nom de cette maladie est la peste de l'étain. Les boutons du soldat ne peuvent pas être conservés au froid. Chlorure d'étain ( IV ) – liquide, utilisé pour former des écrans de fumée.

Sans germanium, il n'y aurait pas

localisateurs de radar

Le cobalt est appelé le métal des alliages merveilleux (résistant à la chaleur, rapide)

L'acier au cobalt a été utilisé pour fabriquer des mines magnétiques

Les experts en technologie militaire estiment qu'il est conseillé de fabriquer certaines parties des projectiles guidés et des moteurs à réaction en tantale.

Le tantale était à l’origine utilisé pour fabriquer du fil pour lampes à incandescence.

• Sur la base des informations reçues, les opérations suivantes peuvent être effectuées : conclusion :

• Le rôle des métaux dans la victoire de la Seconde Guerre mondiale est très important.

• Seules l'intelligence, l'ingéniosité et le travail dévoué de nos chimistes ont permis aux métaux de démontrer pleinement leurs propriétés et ainsi de rapprocher la Victoire tant attendue.
• J'aimerais espérer que le pouvoir de cette merveilleuse science - la chimie - ne visera pas à créer de nouveaux types d'armes, ni à développer de nouvelles substances toxiques, mais à résoudre les problèmes humains mondiaux.

Qui a dit du pharmacien : « Je ne me suis pas beaucoup battu » Qui a dit : « Il a versé peu de sang ? Je prends mes amis chimistes comme témoins, Ceux qui ont courageusement battu l'ennemi jusqu'aux derniers jours, Ceux qui marchaient dans les mêmes rangs que leur armée natale, Ceux qui ont défendu ma Patrie avec leur poitrine. Combien de routes, de lignes de front ont été parcourues... Combien de jeunes hommes sont morts dessus... Le souvenir de la guerre ne s'effacera jamais, Gloire aux chimistes vivants, tombés - un double honneur. Maître de conférences à DHTI, ancien soldat de première ligne Z.I. Barsoukov

• Bogdanova N.A. De l'expérience du travail avec les métaux des principaux sous-groupes. //Chimie à l'école. – 2002. - N° 2. – P. 44 – 46.
• Gabrielyan O.S. Manuel du professeur de chimie. 9e année. – M. : Blik et K0, 2001. – 397 p.
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Les anciens combattants partiront. Comment ne pas les oublier ?

Comment pouvons-nous les garder dans nos cœurs avec vous ?

Ou tout ce qui a été acquis à un tel prix,

Il sera épuisé par nos soins, il sera oublié...

Youri Starodoubtsev

Parfois, il me semble que les soldats

Ceux qui ne sont pas venus des champs sanglants,

Autrefois, ils ne périssaient pas sur cette terre,

Et ils se sont transformés en grues blanches.

Ils sont encore de ces temps lointains

N'est-ce pas pour ça que c'est si souvent et si triste

Sommes-nous silencieux en regardant le ciel ?

Rassoul Gamzatov

Œuvres : Tous sélectionnés Pour aider l'enseignant Concours « Projet pédagogique » Année académique : Toutes 2015 / 2016 2014 / 2015 2013 / 2014 2012 / 2013 2011 / 2012 2010 / 2011 2009 / 2010 2008 / 2009 2007 / 2008 2006 / 2007 2005 / 2 0 06 Tri : par ordre alphabétique des plus récents

• Le rôle de l'eau dans une réaction chimique. Milieux de solutions électrolytiques aqueuses

  Tout en travaillant sur le projet, l'auteur s'est fixé un certain nombre de tâches : développer une variante d'étude des caractéristiques quantitatives des milieux acides, alcalins et neutres des solutions aqueuses dans un cours de chimie en 11e année ; apprendre à faire des calculs en utilisant les notions de « produit ionique de l'eau », « indice d'hydrogène » ; acquérir une compréhension du rôle du pH dans les processus biochimiques et les activités humaines pratiques.

• Le rôle de D.I. Mendeleïev dans le développement de la médecine légale

  L'ouvrage contient une brève description du développement de la criminologie, révèle le rôle de D.I. Mendeleev lors d’un examen médico-légal, et montre également l’application pratique des recherches du scientifique dans l’enquête sur un accident de la route.

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  Dans l'ouvrage, l'auteur prouve que D.I. Mendeleïev était un économiste et chercheur exceptionnel. Révèle la contribution du scientifique à la rationalisation des industries pétrolière, charbonnière et agricole. Présente les travaux de D.I. Mendeleev sur le zonage territorial économique, qui est devenu une étape importante dans le développement de la géographie économique.

• Le rôle du fer dans la nature et la vie humaine

  Le travail comprend une caractérisation détaillée du fer à partir du tableau périodique des éléments par D.I. Mendeleev, description des propriétés chimiques et physiques de l'élément. Des questions pratiques concernant la corrosion des métaux et l'effet du fer sur le corps humain sont abordées.

• Le rôle de l'iode dans le corps humain

  Le tableau périodique des éléments (tableau de Mendeleïev) contient actuellement près de 120 éléments chimiques. Plus de 80 éléments se trouvent dans le corps humain. Parmi ceux-ci, une personne a besoin d'environ 20 macro et microéléments pour mener une vie normale. Beaucoup d’entre eux sont vitaux. L'un de ces éléments est l'iode. Le but de mon travail : parler de l'iode en tant qu'élément chimique et découvrir son rôle dans les processus biochimiques du corps humain.

• Le rôle des mathématiques dans l'étude de la chimie

  Dans mon travail, je montre l'importance des mathématiques dans l'étude de la chimie. Je résous plusieurs problèmes de chimie en utilisant des méthodes mathématiques et je suis convaincu qu'il est parfois plus rationnel de résoudre un problème chimique en utilisant des méthodes mathématiques.

• Le rôle des métaux dans les systèmes biologiques

  Ce travail examine l'influence des macro et microéléments des métaux sur divers objets biologiques, ainsi que les phénomènes qui accompagnent l'excès et la carence d'un ion métallique particulier dans les aliments ou l'environnement.

• Le rôle de la famille dans le développement du grand scientifique russe D.I. Mendeleïev

  Ce projet est destiné aux lycéens, pour qui il sera important de savoir ce qui a influencé la formation du grand scientifique de tous les temps - Dmitri Ivanovitch Mendeleev, connu pour ses travaux dans le domaine de la chimie, de la physique, de la géologie, de l'économie et de la météorologie. . Cet ouvrage montre le rôle de la famille dans la vie d'un grand scientifique.

• Le rôle de la chimie pendant la Grande Guerre Patriotique

  Le but de l'ouvrage est de transmettre au lecteur l'histoire d'exploits injustement oubliés et des personnes qui les ont accomplis pendant la Grande Guerre patriotique ; sur les victoires qui n’ont pas été remportées sur le champ de bataille, mais qui n’en sont pas pour autant devenues moins importantes. J'ai rassemblé des documents sur les chimistes qui ont contribué à la victoire sur les nazis. Cet ouvrage fournit également des informations sur l'usine chimique de Syzran et sur la chimie dans les affaires militaires. Je pense qu'après avoir lu cet ouvrage, vous changerez votre attitude envers la chimie en tant que science.

• Porcelaine russe : hier, aujourd'hui, demain

  L'ouvrage présente l'histoire de la porcelaine, ses types et caractéristiques, ainsi que sa production. L'histoire de la porcelaine russe est examinée en détail (Usine de porcelaine de Saint-Pétersbourg, Usine de porcelaine Sysert).

• Avec et sans produits chimiques - shampoing

• Salut à la Grande Victoire

  Les travaux ont été présentés lors de la conférence municipale scientifique et pratique sur la chimie, consacrée au 70e anniversaire de la Victoire dans la Grande Guerre patriotique.
  Le contenu de l'ouvrage :
  
  1) Que signifie le mot « saluer » ? (Informations linguistiques.)
  2) Traditions russes (informations historiques).
  
  3) Catégories de feux d'artifice.
  
  4) Feux d'artifice d'un point de vue chimique.
  
  5) Comment ils fabriquent des feux d'artifice maintenant.

• Coussin chauffant fait maison

  Lors d'une randonnée, surtout par mauvais temps, vous avez souvent besoin d'un coussin chauffant ordinaire. Bien sûr, un caoutchouc ordinaire n'est pas mauvais, mais il présente un inconvénient important : l'eau qui le contient chauffe très lentement sur un feu. En utilisant les informations présentées dans cet ouvrage, vous pouvez fabriquer un coussin chauffant de vos propres mains et ne pas geler en camping tout en restant dans une tente la nuit.

• Indicateurs faits maison

  Les travaux de recherche permettront d’élargir les connaissances des étudiants sur les indicateurs et de leur apprendre à extraire des indicateurs des plantes de notre territoire.

• Indicateurs faits maison et leur signification pratique

  Le travail est consacré à l'étude des aspects théoriques du concept d'« indicateurs », à la prise en compte de leur classification, à la production d'indicateurs à partir de fruits et de baies, à l'aide desquels on peut étudier les cosmétiques, l'hygiène, les détergents et autres produits ménagers.

• La friandise la plus délicieuse de notre famille

  Cet ouvrage révèle les secrets de la glace : l'histoire de l'apparition de la glace ; propriétés des différents types de glaces ; faire de la glace à la maison.

• Production indépendante de l'appareil N.I. Alyamovsky et exemples de son utilisation dans des expériences scolaires

  Appareil N.I. Alyamovsky détermine l'indice d'hydrogène compris entre 4 et 8. Cet appareil peut être fabriqué indépendamment. Nous présentons à votre attention des instructions détaillées pour préparer des solutions d'une échelle de couleurs et d'un indicateur universel, qui peuvent être utilisées dans des expériences scolaires pour étudier divers objets.

• Les métaux les plus actifs

  L'ouvrage révèle la problématique des métaux les plus actifs dans le premier groupe du sous-groupe principal du PSHE D.I. Mendeleev, - la famille des métaux alcalins. La structure des atomes d'éléments et les propriétés des substances simples formées par eux sont décrites en détail. La découverte des métaux alcalins, leur présence dans la nature et leurs applications sont couvertes. Les similitudes et les différences entre les éléments de cette famille sont étayées.

• Les non-métaux les plus actifs

  Le travail analyse les propriétés des éléments chimiques du sous-groupe halogène et des substances simples formées par ces éléments. La question de l'importance biologique des ions halogènes pour le développement harmonieux de l'homme est abordée.

• Les créations les plus belles et mystérieuses de la nature

  L'œuvre raconte les créations les plus belles et les plus mystérieuses de la nature : les cristaux. Le but du travail est de faire croître des cristaux à partir de solutions aqueuses de sels en utilisant la méthode de refroidissement, réalisée par des élèves de deuxième année. Divers souvenirs et produits ont été créés à partir de cristaux cultivés. Des livrets d'information sont inclus avec l'ouvrage, dont l'un suggère une méthode pour faire pousser des cristaux à la maison.

• Etude sanitaire et chimique de l'eau du village de Maleevka

  Les travaux sont consacrés à l'étude de l'état sanitaire et chimique de l'eau des puits, des prises d'eau et des sources de baignade. Les problèmes environnementaux locaux sont identifiés à l'aide de l'exemple de l'état de l'eau. L'hypothèse selon laquelle l'eau du barrage est polluée en raison de la présence de sources de pollution à proximité a été réalisée expérimentalement et prouvée. Les indicateurs des valeurs trouvées ont été comparés aux valeurs standards, et des recommandations pratiques ont été données aux habitants sur l'utilisation de cette eau.

• Sucre et édulcorants : avantages et inconvénients

  L'ouvrage présente des informations sur le sucre et ses substituts, leur classification, leur composition et leurs effets sur le corps humain. Les aspects positifs et négatifs de l'influence des édulcorants sont révélés, les résultats d'une enquête sociologique auprès d'élèves et d'enseignants sur la fréquence de consommation de sucreries sont présentés.

• Le sucre que nous mangeons

  L'ouvrage raconte l'émergence du sucre en Europe et en Russie. Explique la production du sucre et sa composition d'un point de vue chimique. L'influence de la qualité et de la quantité du sucre sur la santé humaine est également prise en compte.

LES MÉTAUX DANS LES AFFAIRES MILITAIRES

Professeur de chimie Bessudnova Yu.V.

Cuivre, n° 29 . Pendant la Grande Guerre Patriotique, le principal consommateur cuivre il y avait une industrie de guerre. Un alliage de cuivre (90 %) et d'étain (10 %) - canon à canon. Les douilles des cartouches et des obus d'artillerie sont généralement de couleur jaune. Ils sont fabriqués en laiton, un alliage de cuivre (68 %) et de zinc (32 %). La plupart des obus d'artillerie en laiton sont utilisés à plusieurs reprises. Pendant la guerre, dans toute division d'artillerie, il y avait une personne (généralement un officier) chargée de collecter en temps opportun les cartouches usagées et de les envoyer au rechargement. La haute résistance aux effets corrosifs de l’eau salée est caractéristique des laitons marins. C'est du laiton avec l'ajout d'étain.

Molybdène, n° 42 . Le molybdène est appelé métal « militaire », car 90 % de celui-ci est utilisé pour des besoins militaires. Les aciers additionnés de molybdène (et d'autres microadditifs) sont très résistants : des canons d'armes à feu, des fusils, des fusils de chasse, des pièces d'avions et des voitures en sont fabriqués. L'introduction de molybdène dans les aciers en combinaison avec du chrome ou du tungstène augmente inhabituellement leur dureté ( blindage de char).

Argent, n° 47. L'argent en alliages avec l'indium était utilisé pour fabriquer des projecteurs (pour la défense aérienne). Pendant la guerre, les miroirs des projecteurs permettaient de détecter l'ennemi dans les airs, en mer et sur terre ; parfois, les problèmes tactiques et stratégiques étaient résolus à l'aide de projecteurs. Ainsi, lors de l'assaut de Berlin par les troupes du premier front biélorusse, 143 projecteurs à grande ouverture ont aveuglé les nazis dans leur zone défensive, ce qui a contribué à l'issue rapide de l'opération.

Aluminium, n° 13. L'aluminium est appelé métal « ailé », car ses alliages avec Mg, Mn, Be, Na, Si sont utilisés dans la construction aéronautique. La poudre d'aluminium la plus fine était utilisée pour produire des mélanges inflammables et explosifs. Le remplissage des bombes incendiaires était constitué d'un mélange de poudres d'aluminium, de magnésium et d'oxyde de fer ; le fulminate de mercure servait de détonateur. Lorsque la bombe a touché le toit, le détonateur s'est activé, enflammant la composition incendiaire, et tout autour a commencé à brûler. Une composition incendiaire en feu ne peut pas être éteinte avec de l'eau, car le magnésium chaud réagit avec elle. Du sable a donc été utilisé pour éteindre l’incendie.

Titane possède des propriétés uniques : presque deux fois plus léger que le fer, seulement une fois et demie plus lourd que l'aluminium. En même temps, il est une fois et demie plus résistant que l'acier, fond à une température plus élevée et présente une résistance élevée à la corrosion. Le métal idéal pour les avions à réaction.

Magnésium, n°12. La propriété du magnésium de brûler avec une flamme blanche et éblouissante est largement utilisée dans les équipements militaires pour la fabrication de fusées éclairantes et de signalisation, de balles et d'obus traçants et de bombes incendiaires. Les métallurgistes utilisent le magnésium pour désoxyder l'acier et les alliages.

Nickel, n°28. Quand le Soviétique Chars T-34 apparus sur les champs de bataille, les spécialistes allemands furent étonnés de l'invulnérabilité de leur blindage. Sur ordre de Berlin, le premier T-34 capturé a été livré en Allemagne. Ici, les chimistes s'en sont chargés. Ils ont découvert que les armures russes contiennent un pourcentage élevé de nickel, ce qui les rend extrêmement résistantes. Trois qualités de cette machine - puissance de feu, vitesse, force d'armure- devaient être combinés de telle manière qu'aucun d'eux ne soit sacrifié aux autres. Nos concepteurs, dirigés par M.I. Koshkin, ont réussi à créer le meilleur char de la Seconde Guerre mondiale. La tourelle du char tournait à une vitesse record : elle effectuait une rotation complète en 10 secondes au lieu des 35 secondes habituelles. Grâce à son poids léger et à ses dimensions, le char était très maniable. Les armures à haute teneur en nickel se sont non seulement révélées être les plus durables, mais avaient également les angles d'inclinaison les plus favorables et étaient donc invulnérables.

Vanadium, n°23 . Vanadium appelé métal « voiture ». L'acier au vanadium a permis d'alléger les voitures, de rendre les nouvelles voitures plus solides et d'améliorer leurs performances de conduite. Les casques des soldats, les casques et les plaques de blindage des canons sont fabriqués à partir de cet acier. L'acier au chrome vanadium est encore plus résistant. Par conséquent, il a commencé à être largement utilisé dans les équipements militaires : pour la fabrication de vilebrequins de moteurs de navires, de pièces détachées de torpilles, de moteurs d'avion et d'obus perforants.

Lithium, n° 3. Pendant la Grande Guerre Patriotique, l’hydrure de lithium est devenu stratégique. Il réagit violemment avec l'eau, libérant un grand volume d'hydrogène, qui est utilisé pour remplir les ballons et le matériel de sauvetage lors d'accidents d'avions et de navires en haute mer. L'ajout d'hydroxyde de lithium aux piles alcalines a augmenté leur durée de vie de 2 à 3 fois, ce qui était très nécessaire pour les détachements partisans. Les balles traçantes dopées au lithium ont laissé une lumière bleu-vert pendant le vol.Wolfram, n° 74. Le tungstène est l'un des matériaux stratégiques les plus précieux. Les aciers et alliages de tungstène sont utilisés pour fabriquer des blindages de chars, des obus pour torpilles et obus, les pièces et moteurs d'avions les plus importants.

Plomb, n° 82. Avec l’invention des armes à feu, une grande quantité de plomb a commencé à être utilisée pour fabriquer des balles pour fusils de chasse, des pistolets et de la mitraille pour l’artillerie. Le plomb est un métal lourd et possède une densité élevée. C'est cette circonstance qui a provoqué l'utilisation massive de plomb dans les armes à feu. Des projectiles en plomb étaient utilisés dans l'Antiquité : les frondeurs de l'armée d'Hannibal lançaient des balles de plomb sur les Romains. Et maintenant, les balles sont fabriquées en plomb, seule leur coque est constituée d'autres métaux plus durs.

Cobalt, n° 27. Le cobalt est appelé le métal des alliages merveilleux (résistant à la chaleur, rapide). L'acier au cobalt était utilisé pour fabriquer des mines magnétiques.

Lantan, n°57. Pendant la Seconde Guerre mondiale, les verres au lanthane étaient utilisés dans les instruments d'optique de terrain. Un alliage de lanthane, de cérium et de fer produit ce qu’on appelle le « silex », utilisé dans les briquets des soldats. Des obus d'artillerie spéciaux en ont été fabriqués, qui étincellent pendant le vol lors du frottement avec l'air.

Tantale, n° 73. Les experts en technologie militaire estiment qu'il est conseillé de fabriquer certaines parties des projectiles guidés et des moteurs à réaction en tantale. Le tantale est le métal stratégique le plus important pour la fabrication d’installations radar et d’émetteurs radio ; chirurgie reconstructrice des métaux.