1. Kurā rindā ir izvietoti ķīmiskie elementi atomu kodolu lādiņu pieauguma secībā?
1) B, N, C 2) O, Se, S 3) Br, CI, F 4) Be, Mg, Ca

2. Visaugstākā reducējošā aktivitāte ir
1) Si 2) P 3) S 4) CI

3. Kurā rindā ķīmiskie elementi B → C → N
1) tiek uzlabotas metāliskās īpašības
2) pavājinās reducējošās īpašības
3) atomu elektronegativitāte samazinās
4) jo augstāks oksidācijas stāvoklis oksīdos
4. Kurā rindā ķīmiskie elementi ir sakārtoti to nemetālisko īpašību pavājināšanās secībā?
1) Be → B → C 2) Ga → AI → B 3) S → CI → Ar 4) CI → Br → I
5) Kurā rindā ķīmiskie elementi ir sakārtoti to atomu rādiusu augošā secībā?
1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N
6) Zemākā oksidācijas pakāpe ķīmisko elementu sērijā fluors - skābeklis - ogleklis
1) palielinās 2) nemainās 3) samazinās 4) periodiski mainās
7) EO sastāva augstāko oksīdu veido visi elementi
1) IV A grupa 2) IIA grupa 3) IV periods 4) II periods
8) Hidroksīdu sērijā B (OH) 3 → AI (OH) 3 → TI (OH) 3 hidroksīdu īpašības mainās no
1) bāzisks uz skābi 2) amfotērs pret skābi
3) no skāba līdz bāziskai 4) no amfotēra līdz bāziskai

Lūdzu, palīdziet man raksturot ķīmisko elementu sēru.

Plāns:
1. Ķīmiskā zīme
2. Kārtības skaitlis, atommasa (rel.) Ar
3. Periods, grupa, apakšgrupa (galvenā, sekundārā)
4. Atoma uzbūve, kodola lādiņš, enerģētisko skaits. līmeņi, elementu sadalījums pa līmeņiem, elektroniskās formulas, ieskaitot grafiskos
5.Iespējamie oksidācijas stāvokļi
6. Elementa redoksaktivitātes salīdzinājums ar kaimiņiem pēc perioda un apakšgrupas, reducējošās īpašības, oksidējošās īpašības
7. Savienojumu formulas (klases), kas var ietvert šo ķīmisko vielu. elements
8.-
9.-
10.-
.........

Ar kurām no šīm vielām sālsskābe mijiedarbosies: a) NaNo b) Na O c) Zn (OH) d) SO 3 2 2 2

2. Kurš no šiem oksīdiem mijiedarbosies ar nātrija ūdens šķīdumu:

a) P O b) CuO c) MgO d) NĒ

3. Pamatojoties uz elementa pozīciju periodiskajā sistēmā, atrodiet atbilstību starp elementu nosaukumiem un to īpašībām:

1) Silīcijs a) Elektronu skaits atomā 14

2) Nātrijs b) Veido gaistošu ūdeņraža savienojumu

3) Sēra sastāvs RH

c) Elektronu sadalījums atomā atbilst sērijai 2, 8.1.

d) Elementa 1s 2s 2p 3s 3p elektroniskā formula

e) Starp šiem elementiem tam ir vislielākā nemetāliskā aktivitāte.

4. Kāda veida saite radīsies starp elementiem, kuru kodolu lādiņš ir +3 un +9, kad starp tiem veidojas savienojumi:

a) jonu

b) kovalentais polārs

c) kovalenta nepolāra

d) metāls

Izvēlieties galveno gaisa piesārņotāju:

a) N b) HO (tvaiks) c) SO d) H e) NH

Norāda tās koncentrācijas atmosfērā pieauguma kaitīgo ietekmi.

Nosaka oglekļa monoksīda (IV) masu, ko var iegūt, mijiedarbojoties ar kalcija karbonātu, kas sver 7 gramus. Ar sālsskābes šķīdumu, kas sver 20 g, kurā HCl masas daļa ir 15%.

LŪDZU, PALĪDZI!!! TIK DRĪZ CIK VIEN IESPĒJAMS!

1. Periodiskās sistēmas galvenajās apakšgrupās ķīmisko elementu atomu reducējošā spēja palielinās ar:

1. atomu rādiusa samazināšanās;
2. enerģijas līmeņu skaita palielināšanās atomos;
3. protonu skaita samazināšanās atomu kodolos;
4. valences elektronu skaita pieaugums.

2. Periodos ķīmisko elementu atomu reducējošās īpašības, palielinoties to kārtas numuram:

1. vājināt;
2. pastiprināties;
3. nemaina;
4. periodiski mainīt.

3. Vislielākā atjaunojošā aktivitāte ir:

4. Rindā B - C - N - O (no kreisās uz labo) nemetāliskas īpašības:

1. vājināt;
2. pastiprināties;
3. nemaina;
4. periodiski mainīt.

5. Rindā Na→K→Rb→Cs metālu spēja ziedot elektronus:

1. vājina
2. pastiprinās
3. nemainās
4. periodiski mainās;

6. Visizteiktākās metāliskās īpašības ir:

7. Elementu skaits, kas veido šādas vielas: karabīns, fullerēns, aktīvā ogle, kokss, sodrēji, ir vienāds ar:

1. vienatnē
2. četri;

8. Elementu skaits, kas veido šādas vielas: vieglais ūdens, smagais ūdens, īpaši smagais ūdens, ūdeņraža peroksīds, skābeklis, ozons - ir vienāds ar:

1. seši
2. divi;

9. Kurš apgalvojums nav patiess:

1. elementi - nemetāli D.I. periodiskajā sistēmā. Mendeļejevs ir gandrīz trīs reizes mazāks par elementiem - metāliem.
2. elementiem - nemetāliem alotropijas parādība ir raksturīgāka nekā elementiem - metāliem.
3. visiem elementiem – nemetāliem piemīt alotropijas īpašības.
4. nemetālu allotropijas iemesli ir: kristāla režģu dažādā struktūra un dažādais atomu skaits molekulās.

10. Periodā ar pieaugošu maksu atoma kodolsķīmiskajiem elementiem ir:

1. atoma rādiusa palielināšanās un elektronegativitātes vērtības palielināšanās;
2. atoma rādiusa palielināšanās un elektronegativitātes vērtības samazināšanās;
3. atoma rādiusa samazināšanās un elektronegativitātes vērtības palielināšanās;
4. atoma rādiusa samazināšanās un elektronegativitātes vērtības samazināšanās;

11. Sērijā ir uzlabotas galvenās īpašības:

1. NaOH - Mg (OH) 2 - Al (OH) 3,
2. būt (OH) 2 - Mg (OH) 2 - Ca (OH) 2,
3. Ba (OH) 2 - Sr (OH) 2 - Ca (OH) 2,
4. Al (OH) 3 - Mg (OH) 2 - Be (OH) 2;

12. Rb un Sr ir vienādi:

1. atomu rādiusi,
2. relatīvā elektronegativitātes vērtība,
3. oksidācijas pakāpe,
4. elektronisko slāņu skaits;

13. Kurš apgalvojums no vispārīgās īpašības sārmu metālu apakšgrupu īpašības nav patiesas:

1. visu elementu atomi ārējā līmenī satur vienu elektronu,
2. šie elementi veido vienkāršas vielas - metālus, kuriem piemīt fotoelektriskā efekta īpašība,
3. fotoelektriskais efekts ir visizteiktākais cēzijā,
4. palielinoties šo elementu atomu sērijas numuram, palielinās to veidoto metālu cietība;

14. Tāda pati skaitliskā vērtība, bet pretējs oksidācijas pakāpes lādiņš gaistošā ūdeņraža savienojumā un augstākā oksīdā ir elements:

1. ogleklis
2. skābeklis;

15. Trešā perioda elementu augstāko oksīdu īpašības tiek mainītas šādi:

1. no amfotēriskas līdz bāziskai līdz skābai,
2. no bāzes līdz skābai līdz amfotēriskai,
3. no bāzes līdz amfoteriskajam līdz skābam.
4. no skābas caur amfoteru uz skābu;

16. Kuru šādus apgalvojumus pa labi:

1. visiem halogēniem piemīt tikai oksidējošas īpašības,
2. hlora atomam ir vislielākā vēlētāju aktivitāte
3. fluoram piemīt tikai oksidējošas īpašības,
4. fluora oksidācijas pakāpe F 2 O savienojumā ir +1.

1. iespēja

1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N

2. Dzelzs atomā brīvo 3D orbitāļu skaits ir

3. Elektronu skaits jonos S 2-

4

1) Ca 2) K 3) Al 4) Mg

5.

1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

2. iespēja

1. Ķīmiskie elementi ir sakārtoti to atomu rādiusu augošā secībā

1) K, Rb, Cs 2) Rb, Sr, In 3) Al, Na, Mg 4) O, S, Cl

2. Periodiskās sistēmas galvenajās apakšgrupās ķīmisko elementu atomu reducējošā spēja palielinās ar

1) neitronu skaita palielināšanās kodolā

2) atomu rādiusa samazināšanās

4) atomu rādiusa palielināšanās

3. Elektronu skaits Fe 2+ jonā

4 . Ir vislielākā atjaunojošā aktivitāte

1) Si 2) P 3) S 4) Cl

5. EO sastāva augstāko oksīdu veido visi elementi

1) IVA grupa 3) IV periods

2) IIV grupas 4) IIA grupas

Periodiskais likums un periodiskā sistēma

3. iespēja

1 .Ķīmiskie elementi ir sakārtoti to atomu rādiusu augošā secībā

1) Ga, Ge, As 2) Al, Ga, Ge 3) As, P, Ge 4) Se, As, Ge

2. Cinka atomā brīvo 3D orbitāļu skaits ir

3. Elektronu skaits jona Sc 3+

4 . Ir vislielākā atjaunojošā aktivitāte

1) In 2) Tl 3) Ga 4) Al

5. Sastāva augstāko oksīdu EO2 veido visi elementi

1) IVA grupa 3) IV periods

2) IIA grupa 4) II periods

Periodiskais likums un periodiskā sistēma

4. iespēja

1. Ķīmiskie elementi ir sakārtoti to atomu rādiusu augošā secībā

1) Mn, Fe, Co 2) Mn, Cr, Fe 3) Al, Sc, Ti 4) Ni, Cr, Sc

2. Periodiskās sistēmas sānu apakšgrupās ķīmisko elementu atomu reducējošā spēja palielinās līdz ar

1) atomu rādiusa palielināšanās

2) atomu rādiusa samazināšanās

3) elektronu skaita pieaugums ārējā enerģijas līmenī

4) kodola lādiņa palielināšanās

3. Elektronu skaits Cl jonos -

4 . Ir vislielākā atjaunojošā aktivitāte

1) Br 2) As 3) Ga 4) Ge

5. Kuram elementam ir visvairāk metālisku īpašību?

1) K 2) Rb 3) Cs 4) Sr

Periodiskais likums un periodiskā sistēma

5. iespēja

1. Ķīmiskie elementi ir sakārtoti to atomu rādiusu dilstošā secībā

1) Zn, Cd, Ca 2) Cl, Br, F 3) In, Sn, Sb 4) Br, Se, As

2. Titāna atomā brīvo 3D orbitāļu skaits ir

3. Elektronu skaits Cu 2+ jonā

4 . Ir vislielākā atjaunojošā aktivitāte

1) Mn 2) Ca 3) K 4) Rb

5. Kuram elementam ir visvairāk metālisku īpašību?

1) Fe 2) Al 3) Ba 4) Ca

Periodiskais likums un periodiskā sistēma

6. iespēja

1 .Ķīmiskie elementi ir sakārtoti to atomu rādiusu dilstošā secībā

1) Pb, Sn, Ge 2) Ga, In, Ta 3) K, Rb, Cs 4) Li, Na, K

2. Periodiskās sistēmas galvenajās apakšgrupās ķīmisko elementu atomu oksidēšanas spēja palielinās līdz ar

1) enerģijas līmeņu skaita pieaugums

2) protonu skaita palielināšanās kodolā

3) atoma rādiusa samazināšanās

4) valences elektronu skaita pieaugums

3. Sērijā N®P®Si®Al

3) palielinās elementu augstākā oksidācijas pakāpe

4 . Augstākais oksidācijas līmenis ķīmisko elementu sērijā

gallijs-germānija-arsēns-selēns

1) palielinās

2) nemainās

3) samazinās

4) vispirms samazinās, tad palielinās

5. Sastāva augstāko oksīdu E 2O3 veido visi elementi

1) IIIA grupa 3) VIA grupa

2) IVA grupa 4) VIIA grupa

Periodiskais likums un periodiskā sistēma

7. iespēja

Ķīmiskie elementi ir sakārtoti to atomu rādiusu augošā secībā

1) Ba, Cd, Ra 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

2. Hlora atomā brīvo 3d orbitāļu skaits ir

3. C®Si®P®S sērijā

1) palielinās enerģijas līmeņu skaits atomos

2) tiek uzlabotas elementu metāliskās īpašības

3) samazinās elementu augstākā oksidācijas pakāpe

4) vājina elementu metāliskās īpašības

4. Augstākais oksidācijas līmenis ķīmisko elementu sērijā

indija-alvas-antimona-telūrs

1) samazinās

2) nemainās

3) palielinās

4) vispirms palielinās, tad samazinās

5. Kuram elementam ir visvairāk metālisku īpašību?

Pārmaiņu modeļi ķīmiskās īpašības elementi un to savienojumi pa periodiem un grupām.

1

1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N

2. Dzelzs atomā brīvo 3D orbitāļu skaits ir

1) 0 2) 3 3) 1 4) 4

3 . Elektronu skaits jonos S 2-

1) 16 2) 32 3) 18 4) 30

4

1) Ca 2) K 3) Al 4) Si

5. Kuram elementam ir visvairāk metālisku īpašību?

1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

6 .Ķīmiskie elementi ir sakārtoti to atomu rādiusu augošā secībā

1) K, Rb, Cs 2) Rb, Sr, In 3) Al, Na, Mg 4) O, S, Cl

7

1) neitronu skaita palielināšanās kodolā

2) atomu rādiusa samazināšanās

3) elektronu skaita pieaugums ārējā enerģijas līmenī

4) atomu rādiusa palielināšanās

8. Elektronu skaits Fe 2+ jonā

1) 23 2) 24 3) 26 4) 56

9.

1) Si 2) P 3) S 4) Cl

10. Kuram elementam ir visvairāk nemetālisko īpašību?

1) Si 2) P 3) Br 4) Cl

11 .Ķīmiskie elementi ir sakārtoti to atomu rādiusu dilstošā secībā

1) Ba, Cd, Sb 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

12. Hlora atomā brīvo 3d orbitāļu skaits ir

1) 3 2) 0 3) 1 4) 5

13. Elektronu skaits jonos P 3-

1) 10 2) 12 3) 18 4) 31

14 . Ir vislielākā atjaunojošā aktivitāte

1) Ba 2) Ca 3) Al 4) Si

15 . Kuram elementam ir visvairāk metālisku īpašību?

1) Ca 2) Fe 3) Be 4) Mg

16. Kādā secībā elementi ir sakārtoti to atomu rādiusa augošā secībā?

1) Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, B, C 3) P, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C

17. Kāda ir visaktīvākā metāla atoma elektronu konfigurācija?

1

18 . Oglekļa apakšgrupas elementiem, palielinoties atomu skaitam,

1) atoma rādiuss 2) atoma kodola lādiņš

3) valences elektronu skaits atomos 4) elektronegativitāte

19 . Enerģijas līmeņu skaits un hlora atoma ārējo elektronu skaits ir attiecīgi vienādi

1) 4 un 6 2) 2 un 5 3) 3 un 7 4) 4 un 5

20. Ķīmiskā elementa atomam, kura augstākais oksīds ir RO 3, ir ārējā enerģijas līmeņa konfigurācija.

1) nS 2 np 4 2) nS 2 np 3 3) nS 2 np 2 4) nS 2 np 6

21 . Visi atoma valences elekironi atrodas 4s enerģijas apakšlīmenī

1) dzelzs 2) kalcijs 3) ogleklis 4) sērs

22. Lai palielinātu elektronegativitāti, elementi ir sakārtoti šādā secībā:

1) C, N, O 2) Si, Al, Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si

23. Periodā samazinās no kreisās puses uz labo

1) elementu atomu rādiuss 2) valences elektronu skaits atomos

3) elementu elektronegativitāte 4) hidroksīdu skābās īpašības

24. Ķīmisko elementu sērijā NaMgAlSi

1) palielinās valences elektronu skaits atomos

2) elektronu slāņu skaits atomos samazinās

3) atomu kodolos samazinās protonu skaits

4) atomu rādiusi palielinās

25. Ūdeņraža savienojumi uzrāda visspēcīgākās skābās īpašības.

1) H 2 O 2) NH 3 3) P 4 4) PH 3

26. Elektroniskajai konfigurācijai 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 6 3d 1 ir jonu

1) Ca 2+ 2) Al 3+ 3) K + 4) Sc 2+

27. Atomam ir lielākais rādiuss

1) broms 2) arsēns 3) bārijs 4) alva

28 . Oksīdu sērijā SiO 2 - P 2 O 5 - SO 3 - Cl 2 O 7 skābās īpašības

1) palielināt 2) samazināt

3) nemainīt 4) vispirms samazināt, tad palielināt

29

1) Ca 2) Br 3) C 4) Kr

30 . Vislielākais neitronu skaits ir atomā

1) slāpeklis 2) kālijs 3) arsēns 4) cinks

31. Tiek saukts elements, kura atoms satur 19 protonus

1) kālijs 2) skandijs 3) cirkonijs 4) stroncijs

32. Jonam, kas satur 16 protonus un 18 elektronus, ir lādiņš

1) +4 2) -2 3) +2 4) -4

33 . Periodiskās sistēmas galvenajās apakšgrupās ķīmisko elementu atomu reducējošā spēja palielinās ar

1) atomu rādiusa samazināšanās

2) enerģijas līmeņu skaita palielināšanās atomos

3) protonu skaita samazināšanās atomu kodolos

4) valences elektronu skaita palielināšanās

34 . Periodos ķīmisko elementu atomu reducējošās īpašības, palielinoties to sērijas numuram

35. Ir vislielākā atjaunojošā aktivitāte

1) Li 2) Be 3) B 4) S

36 . Sērijā ВСNO nemetāliskas īpašības

1) vājināt 2) palielināt 3) nemainīt 4) periodiski mainīt

37 . NaKRbCs sērijā metālu spēja ziedot elektronus

1) vājināt 2) palielināt 3) nemainīt 4) periodiski mainīt

38. Protonu, neitronu un elektronu summa 40 Ca jonos ir

1) 40 2) 60 3) 30 4) 50

39. Elementu sērijā palielinās slāpekļa-skābekļa-fluora daudzums

1) ūdeņraža valence 2) enerģijas līmeņu skaits

3) ārējo elektronu skaits 4) nepāra elektronu skaits

40. Lielākais protonu skaits ir atomā

1) kalcijs 2) dzelzs 3) nātrijs 4) sērs

41. Atomu rādiusa samazināšanās secībā ir elementi

1) bors, alumīnijs, gallijs 3) bors, ogleklis, silīcijs

2) kālijs, nātrijs, litijs 4) kriptons, ksenons, radons

41. Daļiņas ir sakārtotas pieaugošā rādiusa secībā

42. Daļiņas sakārtotas dilstošā rādiusa secībā

1) N 5+, N 0, N 3- 2) S 6+, S 0, S 4+ 3) S 2-, S 0, S 4+ 4) Cl -, Cl 5+, Cl 7+

43. Ir mazākais rādiuss

1) K + jons 2) Na atoms 3) Li atoms 4) Li + jons