การรับรองขั้นสุดท้ายของปี 2019 ด้านเคมีสำหรับผู้สำเร็จการศึกษาระดับ 9 ของสถาบันการศึกษาทั่วไปนั้นดำเนินการเพื่อประเมินระดับการศึกษาทั่วไปของผู้สำเร็จการศึกษาในสาขาวิชานี้ งานทดสอบความรู้ของวิชาเคมีต่อไปนี้:

1. โครงสร้างของอะตอม
2. กฎหมายเป็นระยะและระบบธาตุ องค์ประกอบทางเคมีดี. เมนเดเลเยฟ.
3. โครงสร้างของโมเลกุล พันธะเคมี: โควาเลนต์ (มีขั้วและไม่มีขั้ว), อิออน, โลหะ
4. ความจุขององค์ประกอบทางเคมี ระดับการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมี
5. สารที่ง่ายและซับซ้อน
6. ปฏิกิริยาเคมี. สภาวะและสัญญาณของปฏิกิริยาเคมี สมการเคมี
7. อิเล็กโทรไลต์และไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ ไพเพอร์และแอนไอออน การแยกตัวด้วยไฟฟ้าของกรด ด่าง และเกลือ (ปานกลาง)
8. ปฏิกิริยาและเงื่อนไขการแลกเปลี่ยนไอออนสำหรับการดำเนินการ
9. คุณสมบัติทางเคมีของสารอย่างง่าย: โลหะและอโลหะ
10. คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์: เบส, แอมโฟเทอริก, กรด
11. คุณสมบัติทางเคมีของเบส คุณสมบัติทางเคมีของกรด
12. คุณสมบัติทางเคมีของเกลือ (ปานกลาง)
13. สารบริสุทธิ์และสารผสม กฎการทำงานที่ปลอดภัยในห้องปฏิบัติการของโรงเรียน มลภาวะทางเคมี สิ่งแวดล้อมและผลที่ตามมา
14. ระดับการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมี ตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ ปฏิกิริยารีดอกซ์
15. การคำนวณเศษส่วนมวลขององค์ประกอบทางเคมีในสาร
16. กฎหมายเป็นระยะ D.I. เมนเดเลเยฟ.
17. ข้อมูลเบื้องต้นเกี่ยวกับ อินทรียฺวัตถุ. สารสำคัญทางชีวภาพ: โปรตีน ไขมัน คาร์โบไฮเดรต
18. การกำหนดลักษณะของตัวกลางของสารละลายกรดและด่างโดยใช้ตัวชี้วัด ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพกับไอออนในสารละลาย (คลอไรด์-, ซัลเฟต-, คาร์บอเนต, แอมโมเนียมไอออน) การตอบสนองที่มีคุณภาพต่อ สารที่เป็นก๊าซ(ออกซิเจน ไฮโดรเจน คาร์บอนไดออกไซด์แอมโมเนีย).
19. คุณสมบัติทางเคมีของสารธรรมดา คุณสมบัติทางเคมีของสารที่ซับซ้อน

วันที่ผ่าน OGE ในวิชาเคมี 2019: 4 มิถุนายน (วันอังคาร)

ไม่มีการเปลี่ยนแปลงโครงสร้างและเนื้อหาของข้อสอบในปี 2562 เมื่อเทียบกับปี 2561

ในส่วนนี้คุณจะพบกับ แบบทดสอบออนไลน์ซึ่งจะช่วยให้คุณเตรียมความพร้อมสำหรับการส่งมอบ OGE (GIA) ในด้านเคมี เราหวังว่าคุณจะประสบความสำเร็จ!

การทดสอบ OGE มาตรฐาน (GIA-9) ของรูปแบบ 2019 ในวิชาเคมีประกอบด้วยสองส่วน ส่วนแรกมี 19 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ ส่วนที่สองประกอบด้วย 3 งานพร้อมคำตอบโดยละเอียด ในเรื่องนี้ จะนำเสนอเฉพาะส่วนแรก (เช่น 19 งานแรก) ในการทดสอบนี้ ตามโครงสร้างปัจจุบันของการสอบในบรรดางานเหล่านี้มีเพียง 15 คำตอบเท่านั้น อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวกในการผ่านการทดสอบผู้ดูแลไซต์จึงตัดสินใจเสนอคำตอบในทุกงาน แต่สำหรับงานที่ไม่มีตัวเลือกคำตอบให้โดยคอมไพเลอร์ของวัสดุการควบคุมและการวัดจริง (KIM) จำนวนตัวเลือกคำตอบก็เพิ่มขึ้นอย่างมากเพื่อให้การทดสอบของเราใกล้เคียงกับสิ่งที่คุณต้องเผชิญมากที่สุด สิ้นปีการศึกษา

การทดสอบ OGE มาตรฐาน (GIA-9) ของรูปแบบ 2019 ในวิชาเคมีประกอบด้วยสองส่วน ส่วนแรกมี 19 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ ส่วนที่สองประกอบด้วย 3 งานพร้อมคำตอบโดยละเอียด ในเรื่องนี้ จะนำเสนอเฉพาะส่วนแรก (เช่น 19 งานแรก) ในการทดสอบนี้ ตามโครงสร้างปัจจุบันของการสอบในบรรดางานเหล่านี้มีเพียง 15 คำตอบเท่านั้น อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวกในการผ่านการทดสอบผู้ดูแลไซต์จึงตัดสินใจเสนอคำตอบในทุกงาน แต่สำหรับงานที่ไม่มีตัวเลือกคำตอบให้โดยคอมไพเลอร์ของวัสดุการควบคุมและการวัดจริง (KIM) จำนวนตัวเลือกคำตอบก็เพิ่มขึ้นอย่างมากเพื่อให้การทดสอบของเราใกล้เคียงกับสิ่งที่คุณต้องเผชิญมากที่สุด สิ้นปีการศึกษา

การทดสอบ OGE มาตรฐาน (GIA-9) ของรูปแบบ 2018 ในวิชาเคมีประกอบด้วยสองส่วน ส่วนแรกมี 19 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ ส่วนที่สองประกอบด้วย 3 งานพร้อมคำตอบโดยละเอียด ในเรื่องนี้ จะนำเสนอเฉพาะส่วนแรก (เช่น 19 งานแรก) ในการทดสอบนี้ ตามโครงสร้างปัจจุบันของการสอบในบรรดางานเหล่านี้มีเพียง 15 คำตอบเท่านั้น อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวกในการผ่านการทดสอบผู้ดูแลไซต์จึงตัดสินใจเสนอคำตอบในทุกงาน แต่สำหรับงานที่ไม่มีตัวเลือกคำตอบให้โดยคอมไพเลอร์ของวัสดุการควบคุมและการวัดจริง (KIM) จำนวนตัวเลือกคำตอบก็เพิ่มขึ้นอย่างมากเพื่อให้การทดสอบของเราใกล้เคียงกับสิ่งที่คุณต้องเผชิญมากที่สุด สิ้นปีการศึกษา

การทดสอบ OGE มาตรฐาน (GIA-9) ของรูปแบบ 2018 ในวิชาเคมีประกอบด้วยสองส่วน ส่วนแรกมี 19 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ ส่วนที่สองประกอบด้วย 3 งานพร้อมคำตอบโดยละเอียด ในเรื่องนี้ จะนำเสนอเฉพาะส่วนแรก (เช่น 19 งานแรก) ในการทดสอบนี้ ตามโครงสร้างปัจจุบันของการสอบในบรรดางานเหล่านี้มีเพียง 15 คำตอบเท่านั้น อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวกในการผ่านการทดสอบผู้ดูแลไซต์จึงตัดสินใจเสนอคำตอบในทุกงาน แต่สำหรับงานที่ไม่มีตัวเลือกคำตอบให้โดยคอมไพเลอร์ของวัสดุการควบคุมและการวัดจริง (KIM) จำนวนตัวเลือกคำตอบก็เพิ่มขึ้นอย่างมากเพื่อให้การทดสอบของเราใกล้เคียงกับสิ่งที่คุณต้องเผชิญมากที่สุด สิ้นปีการศึกษา

การทดสอบ OGE มาตรฐาน (GIA-9) ของรูปแบบ 2018 ในวิชาเคมีประกอบด้วยสองส่วน ส่วนแรกมี 19 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ ส่วนที่สองประกอบด้วย 3 งานพร้อมคำตอบโดยละเอียด ในเรื่องนี้ จะนำเสนอเฉพาะส่วนแรก (เช่น 19 งานแรก) ในการทดสอบนี้ ตามโครงสร้างปัจจุบันของการสอบในบรรดางานเหล่านี้มีเพียง 15 คำตอบเท่านั้น อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวกในการผ่านการทดสอบผู้ดูแลไซต์จึงตัดสินใจเสนอคำตอบในทุกงาน แต่สำหรับงานที่ไม่มีตัวเลือกคำตอบให้โดยคอมไพเลอร์ของวัสดุการควบคุมและการวัดจริง (KIM) จำนวนตัวเลือกคำตอบก็เพิ่มขึ้นอย่างมากเพื่อให้การทดสอบของเราใกล้เคียงกับสิ่งที่คุณต้องเผชิญมากที่สุด สิ้นปีการศึกษา

การทดสอบ OGE มาตรฐาน (GIA-9) ของรูปแบบ 2018 ในวิชาเคมีประกอบด้วยสองส่วน ส่วนแรกมี 19 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ ส่วนที่สองประกอบด้วย 3 งานพร้อมคำตอบโดยละเอียด ในเรื่องนี้ จะนำเสนอเฉพาะส่วนแรก (เช่น 19 งานแรก) ในการทดสอบนี้ ตามโครงสร้างปัจจุบันของการสอบในบรรดางานเหล่านี้มีเพียง 15 คำตอบเท่านั้น อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวกในการผ่านการทดสอบผู้ดูแลไซต์จึงตัดสินใจเสนอคำตอบในทุกงาน แต่สำหรับงานที่ไม่มีตัวเลือกคำตอบให้โดยคอมไพเลอร์ของวัสดุการควบคุมและการวัดจริง (KIM) จำนวนตัวเลือกคำตอบก็เพิ่มขึ้นอย่างมากเพื่อให้การทดสอบของเราใกล้เคียงกับสิ่งที่คุณต้องเผชิญมากที่สุด สิ้นปีการศึกษา

การทดสอบ OGE มาตรฐาน (GIA-9) ของรูปแบบเคมีปี 2017 ประกอบด้วยสองส่วน ส่วนแรกมี 19 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ ส่วนที่สองประกอบด้วย 3 งานพร้อมคำตอบโดยละเอียด ในเรื่องนี้ จะนำเสนอเฉพาะส่วนแรก (เช่น 19 งานแรก) ในการทดสอบนี้ ตามโครงสร้างปัจจุบันของการสอบในบรรดางานเหล่านี้มีเพียง 15 คำตอบเท่านั้น อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวกในการผ่านการทดสอบผู้ดูแลไซต์จึงตัดสินใจเสนอคำตอบในทุกงาน แต่สำหรับงานที่ไม่มีตัวเลือกคำตอบให้โดยคอมไพเลอร์ของวัสดุการควบคุมและการวัดจริง (KIM) จำนวนตัวเลือกคำตอบก็เพิ่มขึ้นอย่างมากเพื่อให้การทดสอบของเราใกล้เคียงกับสิ่งที่คุณต้องเผชิญมากที่สุด สิ้นปีการศึกษา

การทดสอบ OGE มาตรฐาน (GIA-9) ของรูปแบบ 2016 ในวิชาเคมีประกอบด้วยสองส่วน ส่วนแรกมี 19 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ ส่วนที่สองประกอบด้วย 3 งานพร้อมคำตอบโดยละเอียด ในเรื่องนี้ จะนำเสนอเฉพาะส่วนแรก (เช่น 19 งานแรก) ในการทดสอบนี้ ตามโครงสร้างปัจจุบันของการสอบในบรรดางานเหล่านี้มีเพียง 15 คำตอบเท่านั้น อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวกในการผ่านการทดสอบผู้ดูแลไซต์จึงตัดสินใจเสนอคำตอบในทุกงาน แต่สำหรับงานที่ไม่มีตัวเลือกคำตอบให้โดยคอมไพเลอร์ของวัสดุการควบคุมและการวัดจริง (KIM) จำนวนตัวเลือกคำตอบก็เพิ่มขึ้นอย่างมากเพื่อให้การทดสอบของเราใกล้เคียงกับสิ่งที่คุณต้องเผชิญมากที่สุด สิ้นปีการศึกษา

การทดสอบ OGE มาตรฐาน (GIA-9) ของรูปแบบ 2016 ในวิชาเคมีประกอบด้วยสองส่วน ส่วนแรกมี 19 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ ส่วนที่สองประกอบด้วย 3 งานพร้อมคำตอบโดยละเอียด ในเรื่องนี้ จะนำเสนอเฉพาะส่วนแรก (เช่น 19 งานแรก) ในการทดสอบนี้ ตามโครงสร้างปัจจุบันของการสอบในบรรดางานเหล่านี้มีเพียง 15 คำตอบเท่านั้น อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวกในการผ่านการทดสอบผู้ดูแลไซต์จึงตัดสินใจเสนอคำตอบในทุกงาน แต่สำหรับงานที่ไม่มีตัวเลือกคำตอบให้โดยคอมไพเลอร์ของวัสดุการควบคุมและการวัดจริง (KIM) จำนวนตัวเลือกคำตอบก็เพิ่มขึ้นอย่างมากเพื่อให้การทดสอบของเราใกล้เคียงกับสิ่งที่คุณต้องเผชิญมากที่สุด สิ้นปีการศึกษา

การทดสอบ OGE มาตรฐาน (GIA-9) ของรูปแบบ 2016 ในวิชาเคมีประกอบด้วยสองส่วน ส่วนแรกมี 19 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ ส่วนที่สองประกอบด้วย 3 งานพร้อมคำตอบโดยละเอียด ในเรื่องนี้ จะนำเสนอเฉพาะส่วนแรก (เช่น 19 งานแรก) ในการทดสอบนี้ ตามโครงสร้างปัจจุบันของการสอบในบรรดางานเหล่านี้มีเพียง 15 คำตอบเท่านั้น อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวกในการผ่านการทดสอบผู้ดูแลไซต์จึงตัดสินใจเสนอคำตอบในทุกงาน แต่สำหรับงานที่ไม่มีตัวเลือกคำตอบให้โดยคอมไพเลอร์ของวัสดุการควบคุมและการวัดจริง (KIM) จำนวนตัวเลือกคำตอบก็เพิ่มขึ้นอย่างมากเพื่อให้การทดสอบของเราใกล้เคียงกับสิ่งที่คุณต้องเผชิญมากที่สุด สิ้นปีการศึกษา

การทดสอบ OGE มาตรฐาน (GIA-9) ของรูปแบบ 2016 ในวิชาเคมีประกอบด้วยสองส่วน ส่วนแรกมี 19 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ ส่วนที่สองประกอบด้วย 3 งานพร้อมคำตอบโดยละเอียด ในเรื่องนี้ จะนำเสนอเฉพาะส่วนแรก (เช่น 19 งานแรก) ในการทดสอบนี้ ตามโครงสร้างปัจจุบันของการสอบในบรรดางานเหล่านี้มีเพียง 15 คำตอบเท่านั้น อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวกในการผ่านการทดสอบผู้ดูแลไซต์จึงตัดสินใจเสนอคำตอบในทุกงาน แต่สำหรับงานที่ไม่มีตัวเลือกคำตอบให้โดยคอมไพเลอร์ของวัสดุการควบคุมและการวัดจริง (KIM) จำนวนตัวเลือกคำตอบก็เพิ่มขึ้นอย่างมากเพื่อให้การทดสอบของเราใกล้เคียงกับสิ่งที่คุณต้องเผชิญมากที่สุด สิ้นปีการศึกษา

การทดสอบ OGE มาตรฐาน (GIA-9) ของรูปแบบเคมีปี 2015 ประกอบด้วยสองส่วน ส่วนแรกมี 19 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ ส่วนที่สองประกอบด้วย 3 งานพร้อมคำตอบโดยละเอียด ในเรื่องนี้ จะนำเสนอเฉพาะส่วนแรก (เช่น 19 งานแรก) ในการทดสอบนี้ ตามโครงสร้างปัจจุบันของการสอบในบรรดางานเหล่านี้มีเพียง 15 คำตอบเท่านั้น อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวกในการผ่านการทดสอบผู้ดูแลไซต์จึงตัดสินใจเสนอคำตอบในทุกงาน แต่สำหรับงานที่ไม่มีตัวเลือกคำตอบให้โดยคอมไพเลอร์ของวัสดุการควบคุมและการวัดจริง (KIM) จำนวนตัวเลือกคำตอบก็เพิ่มขึ้นอย่างมากเพื่อให้การทดสอบของเราใกล้เคียงกับสิ่งที่คุณต้องเผชิญมากที่สุด สิ้นปีการศึกษา

การทดสอบ OGE มาตรฐาน (GIA-9) ของรูปแบบเคมีปี 2015 ประกอบด้วยสองส่วน ส่วนแรกมี 19 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ ส่วนที่สองประกอบด้วย 3 งานพร้อมคำตอบโดยละเอียด ในเรื่องนี้ จะนำเสนอเฉพาะส่วนแรก (เช่น 19 งานแรก) ในการทดสอบนี้ ตามโครงสร้างปัจจุบันของการสอบในบรรดางานเหล่านี้มีเพียง 15 คำตอบเท่านั้น อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวกในการผ่านการทดสอบผู้ดูแลไซต์จึงตัดสินใจเสนอคำตอบในทุกงาน แต่สำหรับงานที่ไม่มีตัวเลือกคำตอบให้โดยคอมไพเลอร์ของวัสดุการควบคุมและการวัดจริง (KIM) จำนวนตัวเลือกคำตอบก็เพิ่มขึ้นอย่างมากเพื่อให้การทดสอบของเราใกล้เคียงกับสิ่งที่คุณต้องเผชิญมากที่สุด สิ้นปีการศึกษา

การทดสอบ OGE มาตรฐาน (GIA-9) ของรูปแบบเคมีปี 2015 ประกอบด้วยสองส่วน ส่วนแรกมี 19 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ ส่วนที่สองประกอบด้วย 3 งานพร้อมคำตอบโดยละเอียด ในเรื่องนี้ จะนำเสนอเฉพาะส่วนแรก (เช่น 19 งานแรก) ในการทดสอบนี้ ตามโครงสร้างปัจจุบันของการสอบในบรรดางานเหล่านี้มีเพียง 15 คำตอบเท่านั้น อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวกในการผ่านการทดสอบผู้ดูแลไซต์จึงตัดสินใจเสนอคำตอบในทุกงาน แต่สำหรับงานที่ไม่มีตัวเลือกคำตอบให้โดยคอมไพเลอร์ของวัสดุการควบคุมและการวัดจริง (KIM) จำนวนตัวเลือกคำตอบก็เพิ่มขึ้นอย่างมากเพื่อให้การทดสอบของเราใกล้เคียงกับสิ่งที่คุณต้องเผชิญมากที่สุด สิ้นปีการศึกษา

เมื่อเสร็จสิ้นภารกิจ A1-A19 ให้เลือกเท่านั้น หนึ่งตัวเลือกที่ถูกต้อง.
เมื่อเสร็จสิ้นภารกิจ B1-B3 ให้เลือก สองตัวเลือกที่ถูกต้อง.

เมื่อเสร็จสิ้นภารกิจ A1-A15 ให้เลือกเท่านั้น หนึ่งตัวเลือกที่ถูกต้อง.

เมื่อเสร็จสิ้นภารกิจ A1-A15 ให้เลือกตัวเลือกที่ถูกต้องเพียงตัวเลือกเดียวเท่านั้น

เคมี. ใหม่ การอ้างอิงที่สมบูรณ์เพื่อเตรียมความพร้อมสำหรับ อปท. เมดเวเดฟ Yu.N.

ม.: 2560. - 320 น.

คู่มือเล่มใหม่นี้มีเนื้อหาเชิงทฤษฎีทั้งหมดเกี่ยวกับหลักสูตรเคมีที่จำเป็นในการผ่านการสอบรัฐหลักในเกรด 9 ประกอบด้วยองค์ประกอบทั้งหมดของเนื้อหา ตรวจสอบโดยวัสดุควบคุมและการวัด และช่วยในการสรุปและจัดระบบความรู้และทักษะสำหรับหลักสูตรของโรงเรียนมัธยมศึกษา (สมบูรณ์) เนื้อหาทางทฤษฎีนำเสนอในรูปแบบที่กระชับและเข้าถึงได้ แต่ละหัวข้อจะมาพร้อมกับตัวอย่างงานทดสอบ งานปฏิบัติสอดคล้องกับรูปแบบ OGE คำตอบสำหรับการทดสอบอยู่ท้ายคู่มือ คู่มือนี้ส่งถึงเด็กนักเรียนและครู

รูปแบบ:ไฟล์ PDF

ขนาด: 4.2 MB

ดูดาวน์โหลด:drive.google

เนื้อหา
จากผู้เขียน 10
1.1. โครงสร้างของอะตอม โครงสร้างของเปลือกอิเล็กตรอนของอะตอมของ 20 องค์ประกอบแรกของตารางธาตุ D.I. Mendeleeva 12
นิวเคลียสของอะตอม นิวเคลียส ไอโซโทป 12
เปลือกอิเล็กทรอนิกส์ 15
การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม 20
งาน27
1.2. กฎธาตุและระบบธาตุของธาตุเคมี D.I. เมนเดเลเยฟ.
ความหมายทางกายภาพของหมายเลขซีเรียลขององค์ประกอบทางเคมี33
1.2.1. กลุ่มและช่วงเวลาของระบบธาตุ 35
1.2.2. รูปแบบของการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติของธาตุและสารประกอบที่เกี่ยวข้องกับตำแหน่งในระบบธาตุของธาตุเคมี 37
การเปลี่ยนคุณสมบัติขององค์ประกอบในกลุ่มย่อยหลัก 37
การเปลี่ยนคุณสมบัติขององค์ประกอบตามช่วงเวลา39
งาน 44
1.3. โครงสร้างของโมเลกุล พันธะเคมี: โควาเลนต์ (มีขั้วและไม่มีขั้ว), ไอออนิก, โลหะ 52
พันธะโควาเลนต์ 52
พันธะไอออนิก 57
การเชื่อมต่อโลหะ59
งาน 60
1.4. ความจุขององค์ประกอบทางเคมี
ระดับของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมี63
งาน 71
1.5. สารบริสุทธิ์และสารผสม 74
งาน 81
1.6. สารที่ง่ายและซับซ้อน
ชั้นเรียนหลัก สารอนินทรีย์.
ศัพท์ไม่ สารประกอบอินทรีย์ 85
ออกไซด์ 87
ไฮดรอกไซด์90
กรด92
เกลือ 95
งาน 97
2.1. ปฏิกริยาเคมี. สภาวะและสัญญาณของปฏิกิริยาเคมี เคมี
สมการ การอนุรักษ์มวลสารที่ ปฏิกริยาเคมี 101
งาน104
2.2. การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมี
ด้วยเหตุผลต่างๆ: จำนวนและองค์ประกอบของสารตั้งต้นและสารที่ได้รับ การเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมี
การดูดซึมและการปลดปล่อยพลังงาน 107
การจำแนกตามจำนวนและองค์ประกอบของรีเอเจนต์และสารขั้นสุดท้าย107
การจำแนกปฏิกิริยาตามการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมี HO
การจำแนกปฏิกิริยาตามผลทางความร้อน111
งาน 112
2.3. อิเล็กโทรไลต์และไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์
ไพเพอร์และแอนไอออน 116
2.4. การแยกตัวด้วยไฟฟ้าของกรด ด่าง และเกลือ (ปานกลาง) 116
การแยกตัวด้วยไฟฟ้าของกรด119
การแยกตัวด้วยไฟฟ้าของเบส 119
การแยกตัวด้วยไฟฟ้าของเกลือ 120
การแยกตัวด้วยไฟฟ้าของแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์121
งาน 122
2.5. ปฏิกิริยาและเงื่อนไขการแลกเปลี่ยนไอออนสำหรับการใช้งาน 125
ตัวอย่างการเขียนสมการไอออนิกรีดิวซ์ 125
เงื่อนไขสำหรับการดำเนินการของปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน127
งาน 128
2.6. ปฏิกิริยารีดอกซ์
ตัวออกซิไดซ์และรีดิวซ์133
การจำแนกปฏิกิริยารีดอกซ์134
ตัวรีดิวซ์และออกซิไดซ์ทั่วไป 135
การเลือกสัมประสิทธิ์ในสมการปฏิกิริยารีดอกซ์136
งาน 138
3.1. คุณสมบัติทางเคมีของสารธรรมดา143
3.1.1. คุณสมบัติทางเคมีของสารอย่างง่าย - โลหะ: โลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ ธ อะลูมิเนียม เหล็ก 143
โลหะอัลคาไล143
โลหะอัลคาไลน์เอิร์ท 145
อลูมิเนียม 147
เหล็ก 149
งาน 152
3.1.2. คุณสมบัติทางเคมีของสารธรรมดา - อโลหะ: ไฮโดรเจน, ออกซิเจน, ฮาโลเจน, กำมะถัน, ไนโตรเจน, ฟอสฟอรัส,
คาร์บอน ซิลิกอน 158
ไฮโดรเจน 158
ออกซิเจน 160
ฮาโลเจน 162
กำมะถัน 167
ไนโตรเจน 169
ฟอสฟอรัส 170
คาร์บอนและซิลิกอน 172
งาน 175
3.2. คุณสมบัติทางเคมีของสารเชิงซ้อน 178
3.2.1. คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์: เบส, แอมโฟเทอริก, กรด 178
ออกไซด์พื้นฐาน 178
กรดออกไซด์ 179
แอมโฟเทอริกออกไซด์ 180
งาน 181
3.2.2. คุณสมบัติทางเคมีของเบส 187
งาน 189
3.2.3. คุณสมบัติทางเคมีของกรด 193
คุณสมบัติทั่วไปของกรด 194
คุณสมบัติจำเพาะของกรดกำมะถัน196
คุณสมบัติเฉพาะของกรดไนตริก197
คุณสมบัติจำเพาะของกรดฟอสฟอริก198
งาน 199
3.2.4. คุณสมบัติทางเคมีของเกลือ (ปานกลาง) 204
งาน 209
3.3. ความสัมพันธ์ของสารอนินทรีย์ประเภทต่างๆ 212
งาน 214
3.4. ข้อมูลเบื้องต้นเกี่ยวกับสารอินทรีย์ 219
สารประกอบอินทรีย์ประเภทหลัก 221
พื้นฐานของทฤษฎีโครงสร้างของสารประกอบอินทรีย์ ... 223
3.4.1. ไฮโดรคาร์บอนลิมิตและไม่อิ่มตัว: มีเทน อีเทน เอทิลีน อะเซทิลีน 226
มีเทนและอีเทน 226
เอทิลีนและอะเซทิลีน 229
งาน 232
3.4.2. สารที่มีออกซิเจน: แอลกอฮอล์ (เมทานอล เอทานอล กลีเซอรีน) กรดคาร์บอกซิลิก (อะซิติกและสเตียริก) 234
แอลกอฮอล์ 234
กรดคาร์บอกซิลิก 237
งาน 239
4.1. กฎการทำงานที่ปลอดภัยในห้องปฏิบัติการของโรงเรียน 242
กฎการทำงานที่ปลอดภัยในห้องปฏิบัติการของโรงเรียน 242
เครื่องแก้วและอุปกรณ์ห้องปฏิบัติการ 245
การแยกสารผสมและการทำให้สารบริสุทธิ์ 248
การเตรียมสารละลาย 250
งาน 253
4.2. การกำหนดลักษณะของสภาพแวดล้อมของสารละลายกรดและด่างโดยใช้ตัวชี้วัด
ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อไอออนในสารละลาย (คลอไรด์ ซัลเฟต คาร์บอเนตไอออน) 257
การกำหนดลักษณะของสภาพแวดล้อมของสารละลายกรดและด่างโดยใช้ตัวชี้วัด 257
ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อไอออน
ในสารละลาย 262
งาน 263
4.3. ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อสารที่เป็นก๊าซ (ออกซิเจน ไฮโดรเจน คาร์บอนไดออกไซด์ แอมโมเนีย)

การรับสารที่เป็นก๊าซ 268
ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อสารก๊าซ 273
งาน 274
4.4. ดำเนินการคำนวณตามสูตรและสมการของปฏิกิริยา 276
4.4.1. การคำนวณเศษส่วนมวลขององค์ประกอบทางเคมีในสาร 276
งาน 277
4.4.2. การคำนวณเศษส่วนมวลของตัวถูกละลายในสารละลาย 279
งาน 280
4.4.3. การคำนวณหาปริมาณของสาร มวลหรือปริมาตรของสารจากปริมาณของสาร มวลหรือปริมาตรของสารตัวใดตัวหนึ่ง
หรือผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา 281
การคำนวณปริมาณของสาร 282
การคำนวณมวล 286
การคำนวณปริมาตร 288
งาน 293
ข้อมูลเกี่ยวกับแบบจำลองการสอบทั้งสองแบบของ OGE ในวิชาเคมี 296
คำแนะนำสำหรับการใช้งานการทดลอง296
ตัวอย่างงานทดลอง 298
คำตอบสำหรับงาน 301
แอปพลิเคชั่น 310
ตารางการละลายของสารอนินทรีย์ในน้ำ 310
อิเล็กโตรเนกาติวิตีของ s- และ p-elements 311
ชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีของโลหะ 311
ค่าคงที่ทางกายภาพที่สำคัญที่สุดบางส่วน 312
คำนำหน้าในการก่อตัวของหลายหน่วยและหลายหน่วยย่อย 312
การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม 313
ตัวชี้วัดกรดเบสที่สำคัญที่สุด 318
โครงสร้างทางเรขาคณิตของอนุภาคอนินทรีย์ 319

สำหรับเด็กนักเรียนที่วางแผนจะเชี่ยวชาญวิชาชีพที่เกี่ยวข้องกับเคมีในอนาคต OGE ในวิชานี้มีความสำคัญมาก หากคุณต้องการได้คะแนนดีที่สุดในการทดสอบ ให้เริ่มเตรียมตัวทันที คะแนนที่ดีที่สุดในการปฏิบัติงานคือ 34 ตัวบ่งชี้ของการสอบนี้สามารถใช้เมื่อส่งไปที่ ชั้นเรียนพิเศษโรงเรียนมัธยม ในขณะเดียวกัน ขีดจำกัดขั้นต่ำของตัวบ่งชี้ตามจุดในกรณีนี้คือ 23

มีตัวเลือกอะไรบ้าง

OGE ในวิชาเคมีเช่นเดียวกับในปีก่อน ๆ รวมถึงทฤษฎีและการปฏิบัติ โดยใช้ งานตามทฤษฎีพวกเขาตรวจสอบว่าเด็กชายและเด็กหญิงรู้สูตรพื้นฐานและคำจำกัดความของเคมีอินทรีย์และอนินทรีย์อย่างไรและจะนำไปใช้ในทางปฏิบัติได้อย่างไร ส่วนที่สองตามลำดับมีจุดมุ่งหมายเพื่อทดสอบความสามารถของเด็กนักเรียนในการทำปฏิกิริยาของรีดอกซ์และการแลกเปลี่ยนไอออนเพื่อให้มีความคิดเกี่ยวกับ มวลฟันกรามและปริมาณสาร

ทำไมจึงต้องมีการทดสอบ

OGE 2019 ในวิชาเคมีต้องมีการเตรียมตัวอย่างจริงจัง เนื่องจากเนื้อหาค่อนข้างซับซ้อน หลายคนลืมทฤษฎีไปแล้ว บางทีพวกเขาอาจเข้าใจผิด และหากไม่มีทฤษฎีนี้ ก็เป็นไปไม่ได้ที่จะแก้ไขส่วนที่ใช้งานได้จริงของงานอย่างถูกต้อง

ควรสละเวลาฝึกฝนตอนนี้เพื่อแสดงผลที่ดีในอนาคต วันนี้เด็กนักเรียนมีโอกาสที่ยอดเยี่ยมในการประเมินความแข็งแกร่งของตนเองโดยทำการทดสอบจริงของปีที่แล้ว ไม่มีค่าใช้จ่าย - คุณสามารถใช้ความรู้ของโรงเรียนได้ฟรีและเข้าใจว่าการสอบจะเกิดขึ้นได้อย่างไร นักเรียนจะไม่เพียงแต่สามารถทำซ้ำเนื้อหาที่ครอบคลุมและเติมเต็มส่วนที่ใช้งานได้จริงเท่านั้น แต่ยังได้สัมผัสกับบรรยากาศของการทดสอบจริงอีกด้วย

สะดวกและมีประสิทธิภาพ

โอกาสที่ดีคือการเตรียมความพร้อมสำหรับ OGE ที่คอมพิวเตอร์ คุณเพียงแค่ต้องกดปุ่มเริ่มต้นและเริ่มผ่านการทดสอบออนไลน์ วิธีนี้มีประสิทธิภาพมากและสามารถแทนที่การสอนได้ เพื่อความสะดวก งานทั้งหมดจะถูกจัดกลุ่มตามหมายเลขตั๋วและสอดคล้องกับงานจริงอย่างเต็มที่ เนื่องจากงานเหล่านี้นำมาจากเว็บไซต์ของ Federal Institute of Pedagogical Measurements

หากคุณไม่มั่นใจในความสามารถของคุณ คุณกลัวการทดสอบที่จะเกิดขึ้น คุณมีช่องว่างในทางทฤษฎี คุณยังทำการทดลองไม่เสร็จเพียงพอ เปิดคอมพิวเตอร์และเริ่มเตรียมตัว เราหวังว่าคุณจะประสบความสำเร็จและคะแนนสูงสุด!

ภารกิจที่ 1 โครงสร้างของอะตอม โครงสร้างของเปลือกอิเล็กตรอนของอะตอมของ 20 องค์ประกอบแรกของระบบธาตุของ DIMendeleev

ภารกิจที่ 2 กฎธาตุและระบบธาตุของธาตุเคมี D.I. เมนเดเลเยฟ.

ภารกิจที่ 3โครงสร้างของโมเลกุล พันธะเคมี: โควาเลนต์ (มีขั้วและไม่มีขั้ว), อิออน, โลหะ

ภารกิจที่ 4

ภารกิจที่ 5. สารที่ง่ายและซับซ้อน คลาสหลักของสารอนินทรีย์ ศัพท์เฉพาะของสารประกอบอนินทรีย์

ดาวน์โหลด:

ดูตัวอย่าง:

แบบฝึกหัด 1

โครงสร้างของอะตอม โครงสร้างของเปลือกอิเล็กตรอนของอะตอมของ 20 องค์ประกอบแรกของระบบธาตุของ DIMendeleev

จะกำหนดจำนวนอิเล็กตรอน โปรตอน และนิวตรอนในอะตอมได้อย่างไร?

1. จำนวนอิเล็กตรอนเท่ากับเลขลำดับและจำนวนโปรตอน
2. จำนวนนิวตรอนเท่ากับผลต่างระหว่างเลขมวลกับเลขลำดับ

ความหมายทางกายภาพของหมายเลขประจำเครื่อง หมายเลขงวด และหมายเลขกลุ่ม

1. หมายเลขซีเรียลเท่ากับจำนวนโปรตอนและอิเล็กตรอน ประจุของนิวเคลียส
2. หมายเลขกลุ่ม A เท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนบนชั้นนอก (วาเลนซ์อิเล็กตรอน)

จำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดในระดับ

จำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดในระดับถูกกำหนดโดยสูตรยังไม่มีข้อความ= 2 น 2 .

ระดับ 1 - 2 อิเล็กตรอน ระดับ 2 - 8 ระดับ 3 - 18 ระดับ 4 - 32 อิเล็กตรอน

คุณสมบัติของการเติมเปลือกอิเล็กตรอนในองค์ประกอบ A และ B

สำหรับองค์ประกอบของกลุ่ม A เวเลนซ์ (ภายนอก) อิเล็กตรอนจะเติมในชั้นสุดท้าย และสำหรับองค์ประกอบของกลุ่ม B - ชั้นอิเล็กทรอนิกด้านนอกและบางส่วนที่ชั้นนอกด้านหน้า

สถานะออกซิเดชันของธาตุในออกไซด์ที่สูงขึ้นและสารประกอบไฮโดรเจนระเหยง่าย

กลุ่ม								VIII
ดังนั้น. ในออกไซด์ที่สูงขึ้น = + No. gr
ออกไซด์สูงสุด	R 2 O		R 2 O 3	RO 2	R 2 O 5	RO 3	R 2 O 7	RO 4
ดังนั้น. ใน LAN = หมายเลข gr - 8
LAN				H 4 R	H 3 R	H 2 R

โครงสร้างของเปลือกอิเล็กตรอนของไอออน

ไอออนบวกมีอิเลคตรอนต่อประจุน้อยกว่า แอนไอออนจะมีอิเลคตรอนต่อประจุมากกว่า

ตัวอย่างเช่น:

Ca 0 - 20 อิเล็กตรอน Ca2+ - 18 อิเล็กตรอน;

S0 – 16 อิเล็กตรอน S 2- - 18 อิเล็กตรอน

ไอโซโทป.

ไอโซโทปเป็นอะตอมที่หลากหลายขององค์ประกอบทางเคมีเดียวกันที่มีจำนวนอิเล็กตรอนและโปรตอนเท่ากัน แต่มีมวลอะตอมต่างกัน (จำนวนนิวตรอนต่างกัน)

ตัวอย่างเช่น:

อนุภาคมูลฐาน	ไอโซโทป
	40 Ca	42 Ca

ต้องแน่ใจว่าสามารถเป็นไปตามตาราง D.I. Mendeleev เพื่อกำหนดโครงสร้างของเปลือกอิเล็กตรอนของอะตอมของ 20 องค์ประกอบแรก

ดูตัวอย่าง:

http://mirhim.ucoz.ru

ก 2. ข 1

กฎธาตุและระบบธาตุของธาตุเคมี D.I. เมนเดเลเยฟ

รูปแบบของการเปลี่ยนแปลง คุณสมบัติทางเคมีองค์ประกอบและสารประกอบที่เกี่ยวข้องกับตำแหน่งในระบบธาตุเคมี

ความหมายทางกายภาพของหมายเลขซีเรียล หมายเลขงวด และหมายเลขกลุ่ม.

หมายเลขอะตอม (อนุกรม) ขององค์ประกอบทางเคมีเท่ากับจำนวนโปรตอนและอิเล็กตรอนซึ่งเป็นประจุของนิวเคลียส

เลขคาบเท่ากับจำนวนชั้นอิเล็กตรอนที่เติม

หมายเลขกลุ่ม (A) เท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนในชั้นนอก (วาเลนซ์อิเล็กตรอน)

รูปแบบของการดำรงอยู่ องค์ประกอบทางเคมีและคุณสมบัติ		การเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติ
		ในกลุ่มย่อยหลัก (บนลงล่าง)	ในช่วงเวลา (จากซ้ายไปขวา)
อะตอม	ค่าใช้จ่ายหลัก	กำลังเพิ่มขึ้น	กำลังเพิ่มขึ้น
	จำนวนระดับพลังงาน	กำลังเพิ่มขึ้น	ไม่เปลี่ยนแปลง = เลขงวด
	จำนวนอิเล็กตรอนในระดับชั้นนอก	ไม่เปลี่ยนแปลง = เลขงวด	กำลังเพิ่มขึ้น
	รัศมีอะตอม	กำลังเพิ่มขึ้น	ลดลง
	คุณสมบัติการบูรณะ	กำลังเพิ่มขึ้น	ลด
	คุณสมบัติการออกซิไดซ์	ลดลง	กำลังเพิ่มขึ้น
	สถานะออกซิเดชันเชิงบวกสูงสุด	ค่าคงที่ = หมายเลขกลุ่ม	เพิ่มจาก +1 เป็น +7 (+8)
	สถานะออกซิเดชันต่ำสุด	ไม่เปลี่ยน = (8 กลุ่มหมายเลข)	เพิ่มจาก -4 เป็น -1
สารง่ายๆ	คุณสมบัติของโลหะ	กำลังเพิ่มขึ้น	ลด
	คุณสมบัติอโลหะ	ลด	กำลังเพิ่มขึ้น
การเชื่อมต่อองค์ประกอบ	ธรรมชาติของคุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์ที่สูงขึ้นและไฮดรอกไซด์ที่สูงขึ้น	เสริมสร้างคุณสมบัติพื้นฐานและลดคุณสมบัติความเป็นกรด	เสริมสร้างคุณสมบัติที่เป็นกรดและทำให้คุณสมบัติพื้นฐานอ่อนแอลง

ดูตัวอย่าง:

http://mirhim.ucoz.ru

A 4

ระดับของการเกิดออกซิเดชันและความจุขององค์ประกอบทางเคมี

สถานะออกซิเดชัน- ประจุแบบมีเงื่อนไขของอะตอมในสารประกอบ โดยคำนวณจากการสันนิษฐานว่าพันธะทั้งหมดในสารประกอบนี้เป็นไอออนิก (กล่าวคือ คู่อิเล็กตรอนที่ยึดเหนี่ยวทั้งหมดจะเปลี่ยนเป็นอะตอมของธาตุที่มีอิเล็กโตรเนกาทีฟมากกว่า)

กฎการกำหนดสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบในสารประกอบ:

• ดังนั้น. อะตอมอิสระและสารธรรมดามีค่าเท่ากับศูนย์
• ผลรวมของสถานะออกซิเดชันของอะตอมทั้งหมดในสารเชิงซ้อนเป็นศูนย์
• โลหะมีค่า SO บวกเท่านั้น
• ดังนั้น. อะตอมของโลหะอัลคาไล (กลุ่ม I (A)) +1
• ดังนั้น. อะตอมของโลหะอัลคาไลน์เอิร์ท (กลุ่ม II (A)) + 2
• ดังนั้น. อะตอมของโบรอน อะลูมิเนียม +3
• ดังนั้น. อะตอมของไฮโดรเจน +1 (ในไฮไดรด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ท -1)
• ดังนั้น. อะตอมออกซิเจน -2 (ยกเว้น: ในเปอร์ออกไซด์ -1, ในจาก 2 +2 ).
• ดังนั้น. อะตอมของฟลูออรีนอยู่เสมอ - 1
• สถานะออกซิเดชันของโมโนอะตอมมิกไอออนเกิดขึ้นพร้อมกับประจุของไอออน
• สูงกว่า (สูงสุด บวก) S.O. องค์ประกอบเท่ากับหมายเลขกลุ่ม กฎนี้ใช้ไม่ได้กับองค์ประกอบของกลุ่มย่อยรองของกลุ่มแรก ซึ่งสถานะออกซิเดชันมักจะเกิน +1 รวมถึงองค์ประกอบของกลุ่มย่อยรองของกลุ่ม VIII นอกจากนี้ ธาตุออกซิเจนและฟลูออรีนไม่แสดงสถานะออกซิเดชันที่สูงขึ้น เท่ากับจำนวนกลุ่ม
• ต่ำสุด (ต่ำสุด ลบ) S.O. สำหรับองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะถูกกำหนดโดยสูตร: กลุ่มหมายเลข -8

* ดังนั้น. – ระดับของการเกิดออกซิเดชัน

ความจุอะตอมคือความสามารถของอะตอมในการสร้างพันธะเคมีจำนวนหนึ่งกับอะตอมอื่น Valency ไม่มีสัญญาณ

วาเลนซ์อิเล็กตรอนตั้งอยู่บนชั้นนอกขององค์ประกอบของกลุ่ม A บนชั้นนอกและ d - ระดับย่อยของชั้นสุดท้ายขององค์ประกอบของกลุ่ม B

Valencies ขององค์ประกอบบางอย่าง (แสดงด้วยเลขโรมัน)

ถาวร		ตัวแปร
เขา	ความจุ	เขา	ความจุ
H, Na, K, Ag, F		Cl, Br, ฉัน	ฉัน (III, V, VII)
เป็น Mg, Ca, Ba, O, Zn		Cu, Hg	สาม
Al, V			II, III
			II, IV, VI
			II, IV, VII
			III, VI
			I-V
			III, V
		C, ซิ	IV(II)

ตัวอย่างการกำหนดความจุและ SO อะตอมในสารประกอบ:

สูตร	Valence	ดังนั้น.	สูตรโครงสร้างของสาร
	NIII		เอ็น นู๋
NF3	N III, FI	N+3, F-1	F-N-F
NH3	N III, N I	N -3, N +1	H - N - H
H2O2	H I, O II	H +1, O -1	โฮ-โอ-โอ-โฮ
ของ2	O II, F I	O +2, F -1	F-O-F
*CO	C III, O III	C +2, O -2	อะตอม "C" บริจาคอิเล็กตรอน 2 ตัวสำหรับการใช้งานทั่วไป และอะตอม "O" ที่มีอิเลคโตรเนกาทีฟมากกว่าดึงอิเล็กตรอนสองตัวเข้าหาตัวเอง: “C” จะไม่มีอิเลคตรอนจำนวน 8 ตัวที่ระดับชั้นนอก – สี่ตัวของมันเองและอีกสองตัวที่เหมือนกันกับอะตอมของออกซิเจน อะตอม "O" จะต้องถ่ายเทอิเล็กตรอนอิสระหนึ่งคู่เพื่อใช้งานทั่วไป กล่าวคือ ทำหน้าที่เป็นผู้บริจาค อะตอม "C" จะเป็นตัวรับ

ดูตัวอย่าง:

A3. โครงสร้างของโมเลกุล พันธะเคมี: โควาเลนต์ (มีขั้วและไม่มีขั้ว), อิออน, โลหะ

พันธะเคมีคือแรงของปฏิกิริยาระหว่างอะตอมหรือกลุ่มของอะตอม ซึ่งนำไปสู่การก่อตัวของโมเลกุล ไอออน อนุมูลอิสระ เช่นเดียวกับโครงผลึกไอออนิก อะตอม และโลหะ

พันธะโควาเลนต์พันธะเกิดขึ้นระหว่างอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตีเท่ากันหรือระหว่างอะตอมที่มีค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตีต่างกันเล็กน้อย

พันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้วเกิดขึ้นระหว่างอะตอมของธาตุเดียวกัน - อโลหะ พันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้วจะเกิดขึ้นหากสารนั้นง่าย ตัวอย่างเช่น O 2 , H 2 , N 2 .

พันธะโควาเลนต์เกิดขึ้นระหว่างอะตอมของธาตุต่างๆ ซึ่งก็คืออโลหะ

พันธะโควาเลนต์จะเกิดขึ้นหากสารมีความซับซ้อน เช่น SO 3, H 2 O, Hcl, NH3

พันธะโควาเลนต์ถูกจำแนกตามกลไกการก่อตัว:

กลไกการแลกเปลี่ยน (เนื่องจากคู่อิเล็กตรอนทั่วไป);

ผู้บริจาค - ผู้รับ (อะตอม - ผู้บริจาคมีคู่อิเล็กตรอนอิสระและถ่ายโอนไปใช้ร่วมกันกับอะตอมอื่น - ตัวรับซึ่งมีวงโคจรอิสระ) ตัวอย่าง: แอมโมเนียมไอออน NH 4 + , คาร์บอนมอนอกไซด์ CO.

พันธะไอออนิก เกิดขึ้นระหว่างอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตีต่างกันมาก ตามกฎแล้วเมื่ออะตอมของโลหะและอโลหะเชื่อมต่อกัน นี่คือการเชื่อมต่อระหว่างไอออนที่ติดเชื้อตรงข้าม

ยิ่งความแตกต่างระหว่าง EO ของอะตอมมากเท่าใด พันธะไอออนิกก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น

ตัวอย่าง: ออกไซด์ เฮไลด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ท เกลือทั้งหมด (รวมถึงเกลือแอมโมเนียม) ด่างทั้งหมด

กฎการกำหนดอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ตามตารางธาตุ:

1) จากซ้ายไปขวาในช่วงเวลาและจากล่างขึ้นบนในกลุ่มอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมจะเพิ่มขึ้น

2) องค์ประกอบที่มีไฟฟ้ามากที่สุดคือฟลูออรีนเนื่องจากก๊าซเฉื่อยมีระดับภายนอกที่สมบูรณ์และไม่มีแนวโน้มที่จะบริจาคหรือรับอิเล็กตรอน

3) อะตอมที่ไม่ใช่โลหะมักจะมีค่าไฟฟ้ามากกว่าอะตอมของโลหะเสมอ

4) ไฮโดรเจนมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่ำ แม้ว่าจะอยู่ที่ด้านบนสุดของตารางธาตุ

การเชื่อมต่อโลหะ- เกิดขึ้นระหว่างอะตอมของโลหะเนื่องจากอิเล็กตรอนอิสระที่มีไอออนที่มีประจุบวกอยู่ในโครงผลึก เป็นพันธะระหว่างไอออนโลหะที่มีประจุบวกและอิเล็กตรอน

สารของโครงสร้างโมเลกุลมีตะแกรงผลึกโมเลกุลโครงสร้างที่ไม่ใช่โมเลกุล- ตาข่ายคริสตัลอะตอม ไอออนิก หรือโลหะ

ประเภทของตะแกรงคริสตัล:

1) ตาข่ายคริสตัลอะตอม: มันถูกสร้างขึ้นในสารที่มีพันธะโควาเลนต์และพันธะไม่มีขั้ว (C, S, Si) อะตอมตั้งอยู่ที่โหนดตาข่ายสารเหล่านี้เป็นวัสดุที่ยากที่สุดและทนไฟที่สุดในธรรมชาติ

2) ผลึกคริสตัลโมเลกุล: เกิดขึ้นในสารที่มีพันธะโควาเลนต์และพันธะโควาเลนต์ที่ไม่ใช่ขั้ว โมเลกุลจะอยู่ที่โหนดตาข่าย สารเหล่านี้มีความแข็งต่ำ หลอมละลายและระเหยง่าย

3) ตาข่ายคริสตัลไอออนิก: มันเกิดขึ้นในสารที่มีพันธะไอออนิกมีไอออนที่โหนดขัดแตะสารเหล่านี้เป็นของแข็งทนไฟไม่ระเหย แต่ในระดับที่น้อยกว่าสารที่มีตาข่ายอะตอม

4) ตาข่ายคริสตัลโลหะ: เกิดขึ้นในสารที่มีพันธะโลหะ สารเหล่านี้มีค่าการนำความร้อน การนำไฟฟ้า ความอ่อนนุ่ม และความมันวาวของโลหะ

ดูตัวอย่าง:

http://mirhim.ucoz.ru

A5. สารที่ง่ายและซับซ้อน คลาสหลักของสารอนินทรีย์ ศัพท์เฉพาะของสารประกอบอนินทรีย์

สารที่ง่ายและซับซ้อน

สารอย่างง่ายเกิดขึ้นจากอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีหนึ่งชนิด (ไฮโดรเจน H 2, ไนโตรเจน N 2 , เหล็กเฟ ฯลฯ ) สารที่ซับซ้อน - อะตอมขององค์ประกอบทางเคมีตั้งแต่สององค์ประกอบขึ้นไป (น้ำ H 2 O - ประกอบด้วยสององค์ประกอบ (ไฮโดรเจน, ออกซิเจน) กรดซัลฟูริกชม 2 SO 4 - เกิดขึ้นจากอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีสามชนิด (ไฮโดรเจน กำมะถัน ออกซิเจน))

ประเภทหลักของสารอนินทรีย์การตั้งชื่อ

ออกไซด์ - สารที่ซับซ้อนประกอบด้วยสององค์ประกอบ ซึ่งหนึ่งในนั้นคือออกซิเจนในสถานะออกซิเดชัน -2

การตั้งชื่อออกไซด์

ชื่อของออกไซด์ประกอบด้วยคำว่า "ออกไซด์" และชื่อขององค์ประกอบในกรณีสัมพันธการก (ระบุระดับของการเกิดออกซิเดชันของธาตุในเลขโรมันในวงเล็บ): CuO - ทองแดง (II) ออกไซด์, N 2 O 5 - ไนตริกออกไซด์ (V).

ลักษณะของออกไซด์:

เขา	ขั้นพื้นฐาน	แอมโฟเทอริก	ไม่เกิดเกลือ	กรด
โลหะ	S.O.+1,+2	S.O.+2, +3, +4 แอมป์ ฉัน - Be, Al, Zn, Cr, Fe, Mn		S.O.+5, +6, +7
อโลหะ			S.O.+1,+2 (ไม่รวม Cl 2 O)	S.O.+4,+5,+6,+7

ออกไซด์พื้นฐาน สร้างโลหะทั่วไปด้วย C.O. +1, +2 (หลี่ 2 O, MgO, CaO, CuO เป็นต้น) ออกไซด์พื้นฐานเรียกว่าออกไซด์ซึ่งสอดคล้องกับเบส

กรดออกไซด์สร้างอโลหะด้วย S.O. มากกว่า +2 และโลหะที่มี S.O. +5 ถึง +7 (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, เช่น 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 และ Mn 2 O 7 ). ออกไซด์ที่เป็นกรดเรียกว่าออกไซด์ซึ่งสอดคล้องกับกรด

แอมโฟเทอริกออกไซด์เกิดขึ้นจากโลหะแอมโฟเทอริกที่มี S.O. +2, +3, +4 (บีโอ, Cr 2 O 3 , ZnO, อัล 2 O 3 , GeO 2 , SnO 2 และ RIO) Amphoteric เป็นออกไซด์ที่แสดงความเป็นคู่ทางเคมี

ออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ– อโลหะออกไซด์ที่มีС.О.+1,+2 (СО, NO, N 2O, SiO)

บริเวณ ( ไฮดรอกไซด์พื้นฐาน) - สารประกอบที่ประกอบด้วย

ไอออนของโลหะ (หรือแอมโมเนียมไอออน) และหมู่ไฮดรอกโซ (-OH)

ศัพท์พื้นฐาน

หลังจากคำว่า "ไฮดรอกไซด์" ระบุองค์ประกอบและสถานะออกซิเดชัน (หากองค์ประกอบมีสถานะออกซิเดชันคงที่ก็สามารถละเว้นได้):

KOH - โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์

Cr(OH) 2 – โครเมียม (II) ไฮดรอกไซด์

บริเวณที่จัดอยู่ในประเภท:

1) ตามความสามารถในการละลายในน้ำ เบสจะถูกแบ่งออกเป็นที่ละลายน้ำได้ (ด่างและNH 4 OH) และไม่ละลายน้ำ (เบสอื่นๆ ทั้งหมด);

2) ตามระดับของความแตกแยก ฐานจะแบ่งออกเป็นแรง (ด่าง) และอ่อน (อื่น ๆ ทั้งหมด)

3) โดยความเป็นกรด เช่น ตามจำนวนกลุ่มไฮดรอกโซที่สามารถแทนที่ด้วยกรดตกค้าง: กรดเดี่ยว (NaOH) กรดสองกรดสามกรด

กรดไฮดรอกไซด์ (กรด)- สารเชิงซ้อนที่ประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนและกรดตกค้าง

กรดจัดอยู่ในประเภท:

ก) ตามเนื้อหาของอะตอมออกซิเจนในโมเลกุล - ให้ปราศจากออกซิเจน (Hค l) และออกซิเจน (H 2SO4);

b) โดยพื้นฐานเช่น จำนวนอะตอมไฮโดรเจนที่สามารถแทนที่ด้วยโลหะ - โมโนเบสิก (HCN), ไดเบสิก (H 2 ส) เป็นต้น

c) โดยความแรงของอิเล็กโทรไลต์ - แข็งแกร่งและอ่อนแอ กรดแก่ที่ใช้กันมากที่สุดคือสารละลายเจือจางของ HCl, HBr, HI, HNO 3 , H 2 S, HClO 4 .

ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริกเกิดจากองค์ประกอบที่มีคุณสมบัติแอมโฟเทอริก

เกลือ - สารที่ซับซ้อนที่เกิดจากอะตอมของโลหะรวมกับสารตกค้างที่เป็นกรด

เกลือปานกลาง (ปกติ)- เหล็ก (III) ซัลไฟด์

เกลือกรด - อะตอมไฮโดรเจนในกรดบางส่วนถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะ ได้มาจากการทำให้เบสเป็นกลางด้วยกรดส่วนเกิน ในการตั้งชื่ออย่างถูกต้องเกลือกรด จำเป็นต้องเติมคำนำหน้า hydro- หรือ dihydro- ให้กับชื่อของเกลือปกติ ขึ้นอยู่กับจำนวนของไฮโดรเจนอะตอมที่ประกอบเป็นเกลือที่เป็นกรด

ตัวอย่างเช่น KHCO 3 – โพแทสเซียมไบคาร์บอเนต KH 2PO4 – โพแทสเซียม ไดไฮโดรเจน ฟอสเฟต

ต้องจำไว้ว่าเกลือที่เป็นกรดสามารถก่อให้เกิดกรดพื้นฐานตั้งแต่สองชนิดขึ้นไป ทั้งกรดที่มีออกซิเจนและกรดออกซิก

เกลือพื้นฐาน - กลุ่มไฮดรอกโซของฐาน (OH− ) ถูกแทนที่บางส่วนด้วยกรดตกค้าง ชื่อเกลือพื้นฐาน จำเป็นต้องเพิ่มคำนำหน้า hydroxo- หรือ dihydroxo- ให้กับชื่อของเกลือปกติ ขึ้นอยู่กับจำนวนของ OH - กลุ่มที่ประกอบเป็นเกลือ

ตัวอย่างเช่น (CuOH) 2 CO 3 - ไฮดรอกซีคาร์บอเนตของทองแดง (II)

ต้องจำไว้ว่าเกลือพื้นฐานสามารถสร้างเบสได้เฉพาะที่มีหมู่ไฮดรอกโซสองกลุ่มขึ้นไปในองค์ประกอบ

เกลือคู่ - ในองค์ประกอบของพวกเขามีไอออนบวกสองชนิดที่แตกต่างกัน พวกมันได้จากการตกผลึกจากสารละลายผสมของเกลือที่มีไพเพอร์ต่างกัน แต่มีแอนไอออนเหมือนกัน

เกลือผสม - ในองค์ประกอบของพวกเขามีแอนไอออนที่แตกต่างกันสองแบบ

เกลือไฮเดรต ( ผลึกไฮเดรต ) - รวมถึงโมเลกุลของการตกผลึกน้ำ . ตัวอย่าง: Na 2 SO 4 10H 2 O.