ฟอน + 2Vf = Vmo

)Vk = 2(วีโม - วีพีเอช)

5. Vph = วีโม ไม่มีทั้งคาร์บอเนตและไบคาร์บอเนตในตัวอย่างดั้งเดิม และการใช้กรดเกิดจากการมีอยู่ของด่างแก่ที่มีไฮดรอกโซแอนไอออน
การปรากฏตัวของไฮดรอกโซแอนไอออนอิสระในปริมาณที่ประเมินได้ (กรณีที่ 4 และ 5) เป็นไปได้ในน้ำเสียเท่านั้น
ผลของการไตเตรทสำหรับฟีนอฟทาลีนและเมทิลออเรนจ์ทำให้สามารถคำนวณดัชนีความเป็นด่างของน้ำได้ ซึ่งเป็นตัวเลขที่เท่ากับจำนวนของกรดที่ใช้ในการไทเทรตตัวอย่าง 1 ลิตร
ในขณะเดียวกัน การใช้กรดระหว่างการไทเทรตโดยฟีนอล์ฟทาลีนจะแสดงลักษณะความเป็นด่างอิสระ และโดยเมทิลออเรนจ์ - ความเป็นด่างรวมซึ่งวัดเป็น mg-eq / l ดัชนีความเป็นด่างใช้ในรัสเซียตามกฎในการศึกษาน้ำเสีย ในบางประเทศ (สหรัฐอเมริกา แคนาดา สวีเดน ฯลฯ) ค่าความเป็นด่างถูกกำหนดเมื่อประเมินคุณภาพของน้ำธรรมชาติ และแสดงเป็นความเข้มข้นโดยมวลในค่าเทียบเท่ากับ CaCO3

ควรระลึกไว้เสมอว่าเมื่อวิเคราะห์ของเสียและน้ำธรรมชาติที่ปนเปื้อน ผลลัพธ์ที่ได้ไม่ได้สะท้อนค่าของความเป็นด่างอิสระและความเป็นด่างทั้งหมดอย่างถูกต้องเสมอไป เนื่องจาก ในน้ำ นอกจากคาร์บอเนตและไฮโดรคาร์บอเนตแล้ว อาจมีสารประกอบของหมู่อื่นบางกลุ่มอยู่ด้วย (ดู "ความเป็นด่างและความเป็นกรด")

5.2. ซัลเฟต

ซัลเฟตเป็นส่วนประกอบทั่วไปของน้ำตามธรรมชาติ. การปรากฏตัวของพวกเขาในน้ำนั้นเกิดจากการละลายของแร่ธาตุบางชนิด - ซัลเฟตธรรมชาติ (ยิปซั่ม) รวมถึงการถ่ายโอนซัลเฟตที่มีอยู่ในอากาศพร้อมกับฝนตก หลังเกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยาออกซิเดชั่นในบรรยากาศของซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) ถึงซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) การก่อตัวของกรดซัลฟิวริกและการทำให้เป็นกลาง (สมบูรณ์หรือบางส่วน):

2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
การมีซัลเฟตในน้ำเสียจากโรงงานอุตสาหกรรมมักเกิดจากกระบวนการทางเทคโนโลยีที่เกิดขึ้นจากการใช้กรดซัลฟิวริก (การผลิตปุ๋ยแร่ธาตุ การผลิตสารเคมี) ซัลเฟตในน้ำดื่มไม่เป็นพิษต่อมนุษย์ แต่ทำให้รสชาติของน้ำแย่ลง: การรับรสของซัลเฟตจะเกิดขึ้นที่ความเข้มข้น 250-400 มก./ล. ซัลเฟตอาจทำให้เกิดตะกอนในท่อเมื่อน้ำ 2 ชนิดที่มีแร่ธาตุต่างกันผสมกัน เช่น ซัลเฟตและแคลเซียม (CaSO4 ตกตะกอน)

MPC ของซัลเฟตในน้ำจากอ่างเก็บน้ำสำหรับใช้ในครัวเรือนและเพื่อการดื่มคือ 500 มก./ล. ตัวบ่งชี้จำกัดความเป็นอันตรายคือสารก่อมะเร็งทางประสาทสัมผัส

5.3. คลอไรด์

คลอไรด์มีอยู่ในน้ำผิวดินและน้ำบาดาลเกือบทุกชนิด รวมทั้งในน้ำดื่มในรูปของเกลือโลหะ ถ้าโซเดียมคลอไรด์อยู่ในน้ำ แสดงว่ามีรสเค็มอยู่แล้วที่ความเข้มข้นมากกว่า 250 มก./ล. ในกรณีของแคลเซียมและแมกนีเซียมคลอไรด์ ความเค็มของน้ำจะเกิดขึ้นที่ความเข้มข้นมากกว่า 1,000 มก./ล. มันเป็นตัวบ่งชี้ทางประสาทสัมผัส - ลิ้มรสที่ MPC สำหรับน้ำดื่มสำหรับคลอไรด์ (350 มก. / ล.) ก่อตั้งขึ้นตัวบ่งชี้ที่ จำกัด ของความเป็นอันตรายคือประสาทสัมผัส
คลอไรด์ปริมาณมากสามารถก่อตัวขึ้นในกระบวนการทางอุตสาหกรรมที่มีความเข้มข้นของสารละลาย การแลกเปลี่ยนไอออน เกลือ ฯลฯ ทำให้เกิดน้ำเสียที่มีปริมาณคลอไรด์แอนไอออนสูง
คลอไรด์ที่มีความเข้มข้นสูงในน้ำดื่มไม่เป็นพิษต่อมนุษย์ แม้ว่าน้ำเกลือจะกัดกร่อนโลหะมาก ส่งผลเสียต่อการเจริญเติบโตของพืช และทำให้ดินเค็ม

6. กากของแห้ง

กากแห้งแสดงลักษณะของสารที่ละลายได้ไม่ระเหย (ส่วนใหญ่เป็นแร่ธาตุ) และสารอินทรีย์ในน้ำซึ่งมีจุดเดือดเกิน 105-110 องศาเซลเซียส

นอกจากนี้ยังสามารถประมาณค่ากากแห้งด้วยวิธีการคำนวณได้อีกด้วย ในกรณีนี้จำเป็นต้องรวมความเข้มข้นของเกลือแร่ที่ละลายในน้ำรวมถึงสารอินทรีย์ที่ได้จากการวิเคราะห์ (รวมไฮโดรคาร์บอเนตในปริมาณ 50%) สำหรับน้ำดื่มและน้ำธรรมชาติ กากแห้งจะเท่ากับผลรวมของความเข้มข้นมวลของประจุลบ (คาร์บอเนต ไบคาร์บอเนต คลอไรด์ ซัลเฟต) และไอออนบวก (แคลเซียมและแมกนีเซียม เช่นเดียวกับที่กำหนดโดยวิธีการคำนวณโซเดียมและโพแทสเซียม ).

ค่าของกากแห้งสำหรับน้ำผิวดินของอ่างเก็บน้ำสำหรับใช้ในครัวเรือนและน้ำในครัวเรือนไม่ควรเกิน 1,000 มก./ล. (ในบางกรณีอนุญาตให้สูงถึง 1,500 มก./ล.)

7. ความแข็งทั่วไป แคลเซียม และแมกนีเซียม

ความกระด้างของน้ำเป็นหนึ่งในคุณสมบัติที่สำคัญที่สุดที่มี ความสำคัญอย่างยิ่งเมื่อใช้น้ำ หากมีไอออนของโลหะในน้ำซึ่งก่อตัวเป็นเกลือของกรดไขมันที่ไม่ละลายน้ำด้วยสบู่ ดังนั้นในน้ำดังกล่าวจึงยากที่จะเกิดฟองเมื่อซักเสื้อผ้าหรือล้างมือ ทำให้รู้สึกกระด้าง ความกระด้างของน้ำมีผลเสียต่อท่อเมื่อใช้น้ำในเครือข่ายทำความร้อน ซึ่งนำไปสู่การก่อตัวของตะกรัน ด้วยเหตุนี้จึงต้องเติมสารเคมี "อ่อนตัว" พิเศษลงในน้ำ ความกระด้างของน้ำเกิดจากการมีเกลือแร่ที่ละลายน้ำได้และละลายได้เล็กน้อย ส่วนใหญ่เป็น แคลเซียม (Ca2 + ") และแมกนีเซียม (Mg2 +)

ค่าความกระด้างของน้ำอาจแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับชนิดของหินและดินที่ประกอบกันเป็นแอ่งรับน้ำ ตลอดจนฤดูกาลและสภาพอากาศ ตัวอย่างเช่นความกระด้างของน้ำในทะเลสาบและแม่น้ำของทุนดราคือ 0.1-0.2 mg-eq / l และในทะเลมหาสมุทรน้ำใต้ดินถึง 80-100 mg-eq / l และมากกว่านั้น (Dead Sea) . ในตาราง 11 แสดงค่าความกระด้างของน้ำทั้งหมดของแม่น้ำและอ่างเก็บน้ำบางแห่งในรัสเซีย

ค่าความกระด้างของน้ำทั้งหมดของแม่น้ำและอ่างเก็บน้ำบางแห่งในรัสเซีย

ในบรรดาเกลือทั้งหมดที่เกี่ยวข้องกับความกระด้าง เกลือไบคาร์บอเนต ซัลเฟต และคลอไรด์นั้นแตกต่างกัน ปริมาณแคลเซียมและเกลือแมกนีเซียมที่ละลายน้ำได้อื่นๆ ในน้ำธรรมชาติมักจะต่ำมาก ความกระด้างที่ติดมากับน้ำโดยไฮโดรคาร์บอนเรียกว่าไฮโดรคาร์บอเนตหรือชั่วคราวเพราะ ไฮโดรคาร์บอเนตเมื่อน้ำเดือด (อย่างแม่นยำมากขึ้นที่อุณหภูมิมากกว่า 60 ° C) สลายตัวด้วยการก่อตัวของคาร์บอเนตที่ละลายได้ไม่ดี (Mg (HC03) 2 ในน้ำธรรมชาตินั้นพบได้น้อยกว่า Ca (HCO3) 2 เนื่องจากหินแมกนีไซต์ไม่ใช่ ทั่วไป ดังนั้นในน้ำจืดความกระด้างของแคลเซียมจึงมีความสำคัญ):

CaHCO3>CaCO3v+H2O+CO2

ภายใต้สภาวะทางธรรมชาติ ปฏิกิริยาข้างต้นสามารถย้อนกลับได้ อย่างไรก็ตาม เมื่อน้ำใต้ดิน (พื้นดิน) ซึ่งมีความกระด้างชั่วคราวมาก ขึ้นมาบนผิวน้ำ สภาวะสมดุลจะเปลี่ยนไปสู่การก่อตัวของ CO2 ซึ่งถูกกำจัดออกสู่ชั้นบรรยากาศ กระบวนการนี้นำไปสู่การสลายตัวของไบคาร์บอเนตและการตกตะกอนของ CaCO3 และ MgCO3 ด้วยวิธีนี้หินคาร์บอเนตหลายชนิดเรียกว่าปูนขาวจึงก่อตัวขึ้น
ต่อหน้าที่ละลายในน้ำ คาร์บอนไดออกไซด์ปฏิกิริยาย้อนกลับจะเกิดขึ้น นี่คือวิธีการละลายหรือการชะล้างของหินคาร์บอเนตที่เกิดขึ้นในสภาพธรรมชาติ

ความกระด้างเนื่องจากคลอไรด์หรือซัลเฟตเรียกว่า ค่าคงที่ เพราะ เกลือเหล่านี้มีความคงตัวเมื่อถูกความร้อนและต้มในน้ำ
ความกระด้างของน้ำทั้งหมด เช่น ปริมาณรวมของเกลือแคลเซียมและแมกนีเซียมที่ละลายน้ำได้เรียกว่า "ความกระด้างทั้งหมด"

เนื่องจากเกลือความกระด้างเป็นเกลือของไอออนบวกต่าง ๆ ที่มีน้ำหนักโมเลกุลต่างกัน ความเข้มข้นของเกลือความกระด้างหรือความกระด้างของน้ำจึงวัดในหน่วยที่มีความเข้มข้นเท่ากัน - จำนวน g-eq / l หรือ mg-eq / l ด้วยความแข็งสูงถึง 4 mg-eq / l น้ำจึงถือว่านิ่ม จาก 4 ถึง 8 meq / l - ความแข็งปานกลาง จาก 8 ถึง 12 meq / l - ยาก; มากกว่า 12 meq/l - แข็งมาก (ยังมีการจำแนกประเภทของน้ำตามระดับความกระด้าง) /l) ตัวบ่งชี้ที่จำกัดของความเป็นอันตรายคือประสาทสัมผัส

ค่าความกระด้างรวมที่อนุญาตสำหรับน้ำดื่มและแหล่งน้ำส่วนกลางไม่เกิน 7 mg-eq / l (ในบางกรณี - สูงถึง 10 mg-eq / l) ตัวบ่งชี้ที่ จำกัด ของความเป็นอันตรายคือประสาทสัมผัส

8. ปริมาณเกลือทั้งหมด

ในการคำนวณปริมาณเกลือทั้งหมดโดยผลรวมของความเข้มข้นของมวลของประจุลบหลักในรูปแบบเทียบเท่ามิลลิกรัม ความเข้มข้นของมวลที่กำหนดระหว่างการวิเคราะห์และแสดงเป็น mg / l จะถูกคูณด้วยค่าสัมประสิทธิ์ที่ระบุในตาราง 12 แล้วนำมารวมกัน

ปัจจัยการแปลงความเข้มข้น

ความเข้มข้นของโพแทสเซียมไอออนบวกในการคำนวณนี้ (สำหรับน้ำธรรมชาติ) จะพิจารณาตามอัตภาพว่าเป็นความเข้มข้นของโซเดียมไอออนบวก ผลลัพธ์ที่ได้จะถูกปัดเศษเป็นจำนวนเต็ม (มก./ล.)

9. ออกซิเจนละลายน้ำ
ออกซิเจนมีอยู่ในรูปที่ละลายในน้ำผิวดินเสมอ ปริมาณออกซิเจนที่ละลายในน้ำ (DO) ในน้ำเป็นลักษณะเฉพาะของระบอบออกซิเจนของอ่างเก็บน้ำ และมีความสำคัญยิ่งสำหรับการประเมินสถานะทางนิเวศวิทยาและสุขอนามัยของอ่างเก็บน้ำ ต้องมีออกซิเจนอยู่ในน้ำในปริมาณที่เพียงพอ ซึ่งเป็นเงื่อนไขสำหรับการหายใจของสิ่งมีชีวิตในน้ำ นอกจากนี้ยังจำเป็นสำหรับการทำให้แหล่งน้ำบริสุทธิ์ด้วยตนเองเนื่องจากมีส่วนร่วมในกระบวนการออกซิเดชั่นของสารอินทรีย์และสิ่งสกปรกอื่น ๆ และการสลายตัวของสิ่งมีชีวิตที่ตายแล้ว การลดลงของความเข้มข้นของ RK บ่งชี้ถึงการเปลี่ยนแปลงของกระบวนการทางชีวภาพในอ่างเก็บน้ำ มลพิษของอ่างเก็บน้ำด้วยสารออกซิไดซ์อย่างเข้มข้นทางชีวเคมี (สารอินทรีย์เป็นหลัก) ปริมาณการใช้ออกซิเจนยังถูกกำหนดโดยกระบวนการทางเคมีของการเกิดออกซิเดชันของสิ่งสกปรกที่มีอยู่ในน้ำ เช่นเดียวกับการหายใจของสิ่งมีชีวิตในน้ำ
ออกซิเจนเข้าสู่อ่างเก็บน้ำโดยการละลายเมื่อสัมผัสกับอากาศ (การดูดซึม) รวมทั้งผลจากการสังเคราะห์ด้วยแสงของพืชน้ำ เช่น เป็นผลมาจากกระบวนการทางเคมีกายภาพและชีวเคมี นอกจากนี้ ออกซิเจนยังเข้าสู่แหล่งน้ำด้วยน้ำฝนและหิมะ ดังนั้น มีหลายสาเหตุที่ทำให้ความเข้มข้นของออกซิเจนละลายในน้ำเพิ่มขึ้นหรือลดลง
ออกซิเจนที่ละลายในน้ำจะอยู่ในรูปของโมเลกุลไฮเดรต O2 ปริมาณออกซิเจนขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ ความดันบรรยากาศ ระดับความปั่นป่วนของน้ำ ปริมาณฝน ความเค็มของน้ำ ฯลฯ ในแต่ละค่าอุณหภูมิ จะมีความเข้มข้นของออกซิเจนในสภาวะสมดุล ซึ่งสามารถกำหนดได้จากตารางอ้างอิงพิเศษที่รวบรวมสำหรับความดันบรรยากาศปกติ . ระดับความอิ่มตัวของน้ำกับออกซิเจนซึ่งสอดคล้องกับความเข้มข้นของสมดุลจะถือว่าเท่ากับ 100% ความสามารถในการละลายของออกซิเจนจะเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิและแร่ธาตุที่ลดลง และความดันบรรยากาศที่เพิ่มขึ้น
ในน้ำผิวดิน ปริมาณออกซิเจนที่ละลายในน้ำจะอยู่ในช่วงตั้งแต่ 0 ถึง 14 มก./ล. และขึ้นอยู่กับความผันผวนตามฤดูกาลและรายวันอย่างมีนัยสำคัญ การขาดออกซิเจนอย่างมีนัยสำคัญอาจเกิดขึ้นได้ในแหล่งน้ำที่มีภาวะขาดออกซิเจนและมีมลพิษอย่างหนัก ความเข้มข้นของ DO ลดลงเหลือ 2 มก./ล. ทำให้ปลาและสิ่งมีชีวิตในน้ำอื่นๆ ตายจำนวนมาก

ในน้ำในอ่างเก็บน้ำในช่วงเวลาใดของปีจนถึง 12.00 น. ความเข้มข้นของ RK ควรมีอย่างน้อย 4 มก. / ล. ค่า MPC ของออกซิเจนที่ละลายในน้ำสำหรับอ่างเก็บน้ำประมงกำหนดไว้ที่ 6 มก./ล. (สำหรับพันธุ์ปลาที่มีค่า) หรือ 4 มก./ล. (สำหรับพันธุ์อื่น)
ออกซิเจนที่ละลายน้ำเป็นส่วนประกอบที่ไม่เสถียรขององค์ประกอบทางเคมีของน้ำ เมื่อพิจารณาควรสุ่มตัวอย่างด้วยความระมัดระวังเป็นพิเศษ: จำเป็นต้องหลีกเลี่ยงการสัมผัสน้ำกับอากาศจนกว่าออกซิเจนจะคงที่ (จับกับสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำ)
ในระหว่างการวิเคราะห์น้ำ ความเข้มข้นของ RK จะถูกกำหนด (เป็น mg / l) และระดับความอิ่มตัวของน้ำด้วย (เป็น%) ซึ่งสัมพันธ์กับปริมาณสมดุลที่อุณหภูมิและความดันบรรยากาศที่กำหนด
การควบคุมปริมาณออกซิเจนในน้ำเป็นปัญหาที่สำคัญอย่างยิ่ง ซึ่งเป็นที่สนใจของเกือบทุกภาคส่วนของเศรษฐกิจของประเทศ รวมทั้งโลหะวิทยาที่เป็นเหล็กและอโลหะ อุตสาหกรรมเคมี การเกษตร การแพทย์ ชีววิทยา ปลาและอุตสาหกรรมอาหาร และบริการรักษาสิ่งแวดล้อม ปริมาณของ RK ถูกกำหนดทั้งในน้ำธรรมชาติที่ไม่มีการปนเปื้อนและในน้ำเสียหลังการบำบัด กระบวนการบำบัดน้ำเสียมาพร้อมกับการควบคุมปริมาณออกซิเจนเสมอ การหาค่า DO เป็นส่วนหนึ่งของการวิเคราะห์ในการกำหนดตัวบ่งชี้ที่สำคัญอีกอย่างหนึ่งของคุณภาพน้ำ นั่นคือความต้องการออกซิเจนทางชีวเคมี (BOD)

10. ความต้องการออกซิเจนทางชีวเคมี (BOD)
สารอินทรีย์มักมีอยู่ในน้ำตามธรรมชาติของอ่างเก็บน้ำ บางครั้งความเข้มข้นอาจต่ำมาก (เช่น ในฤดูใบไม้ผลิและน้ำที่ละลาย) แหล่งธรรมชาติของสารอินทรีย์ คือ ซากเน่าเปื่อยของสิ่งมีชีวิตจากพืชและสัตว์ ทั้งที่อาศัยอยู่ในน้ำและร่วงหล่นจากใบไม้ ทางอากาศ จากชายฝั่ง ฯลฯ นอกจากแหล่งธรรมชาติแล้ว ยังมีแหล่งเทคโนโลยีของสารอินทรีย์อีกด้วย: บริษัทขนส่ง (ผลิตภัณฑ์ปิโตรเลียม) เยื่อกระดาษและกระดาษ และโรงงานแปรรูปไม้ (ลิกนิน) โรงงานแปรรูปเนื้อสัตว์ (สารประกอบโปรตีน) น้ำทิ้งจากการเกษตรและอุจจาระ ฯลฯ สารมลพิษอินทรีย์เข้าสู่อ่างเก็บน้ำด้วยวิธีต่างๆ โดยส่วนใหญ่มาจากสิ่งปฏิกูลและน้ำฝนชะล้างออกจากดิน
ภายใต้สภาวะทางธรรมชาติ สารอินทรีย์ในน้ำจะถูกทำลายโดยแบคทีเรีย โดยผ่านกระบวนการออกซิเดชันทางชีวเคมีแบบแอโรบิกด้วยการก่อตัวของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ ในกรณีนี้ ออกซิเจนที่ละลายในน้ำจะถูกใช้เพื่อออกซิเดชัน ในแหล่งน้ำที่มีปริมาณอินทรียวัตถุสูง RA ส่วนใหญ่จะถูกบริโภคสำหรับปฏิกิริยาออกซิเดชันทางชีวเคมี ซึ่งจะทำให้สิ่งมีชีวิตอื่นๆ ขาดออกซิเจน ในเวลาเดียวกันจำนวนของสิ่งมีชีวิตที่ทนต่อปริมาณ RA ต่ำเพิ่มขึ้นสายพันธุ์ที่รักออกซิเจนหายไปและสายพันธุ์ที่ทนต่อการขาดออกซิเจนปรากฏขึ้น ดังนั้นในกระบวนการออกซิเดชันทางชีวเคมีของสารอินทรีย์ในน้ำ ความเข้มข้นของ DO จะลดลง และการลดลงนี้เป็นการวัดปริมาณสารอินทรีย์ในน้ำทางอ้อม ตัวบ่งชี้คุณภาพน้ำที่สอดคล้องกันซึ่งแสดงลักษณะปริมาณสารอินทรีย์ทั้งหมดในน้ำเรียกว่าความต้องการออกซิเจนทางชีวเคมี (BOD)
การหาค่า BOD ขึ้นอยู่กับการวัดความเข้มข้นของ RA ในตัวอย่างน้ำทันทีหลังจากการสุ่มตัวอย่าง รวมถึงหลังจากการบ่มตัวอย่าง ตัวอย่างถูกบ่มโดยที่อากาศไม่สามารถเข้าถึงได้ในขวดออกซิเจน (เช่น ในภาชนะเดียวกันที่มีการกำหนดค่าของ RK) สำหรับเวลาที่จำเป็นสำหรับปฏิกิริยาออกซิเดชั่นทางชีวเคมีในการดำเนินการ
เนื่องจากอัตราการเกิดปฏิกิริยาทางชีวเคมีขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ การบ่มจะดำเนินการในโหมดอุณหภูมิคงที่ (20 ± 1) °C และความแม่นยำของการวิเคราะห์ BOD ขึ้นอยู่กับความแม่นยำของการรักษาค่าอุณหภูมิ โดยปกติแล้ว BOD จะถูกกำหนดสำหรับการบ่ม 5 วัน (BOD5) (BOD10 เป็นเวลา 10 วัน และ BODtot เป็นเวลา 20 วันก็สามารถกำหนดได้เช่นกัน (ในกรณีนี้ สารอินทรีย์ประมาณ 90 และ 99% ถูกออกซิไดซ์ ตามลำดับ)) อย่างไรก็ตาม เนื้อหา ของสารประกอบบางชนิดมีลักษณะเชิงข้อมูลมากกว่าโดยค่า BOD เป็นเวลา 10 วันหรือสำหรับระยะเวลาที่เกิดออกซิเดชันสมบูรณ์ (BOD10 หรือ BODtotal ตามลำดับ) ข้อผิดพลาดในการหาค่าบีโอดีสามารถเกิดขึ้นได้จากการส่องสว่างของตัวอย่าง ซึ่งส่งผลต่อกิจกรรมที่สำคัญของจุลินทรีย์ และในบางกรณี อาจทำให้เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันของโฟโตเคมีคอล ดังนั้นการบ่มตัวอย่างจะดำเนินการโดยไม่ต้องมีแสง (ในที่มืด)
ค่าของ BOD จะเพิ่มขึ้นตามเวลา โดยถึงค่าสูงสุดที่กำหนด - BODtotal อีกทั้งสารมลพิษในลักษณะต่างๆ สามารถเพิ่ม (ลด) ค่า BOD ได้ พลวัตของการใช้ออกซิเจนทางชีวเคมีระหว่างการเกิดออกซิเดชันของสารอินทรีย์ในน้ำแสดงในรูปที่ 8

ข้าว. 8. พลวัตของการใช้ออกซิเจนทางชีวเคมี:

a - สารออกซิไดซ์ ("อ่อนทางชีวภาพ") ได้ง่าย - น้ำตาล, ฟอร์มาลดีไฮด์, แอลกอฮอล์, ฟีนอล, ฯลฯ ;
c - สารออกซิไดซ์ตามปกติ - แนฟทอล, ครีซอล, สารลดแรงตึงผิวประจุลบ, ซัลฟานอล ฯลฯ
c - สารออกซิไดซ์อย่างหนัก ("แข็งทางชีวภาพ") - สารลดแรงตึงผิวที่ไม่ใช่ไอออนิก, ไฮโดรควิโนน ฯลฯ

ดังนั้น BOD คือปริมาณออกซิเจนในหน่วย (มิลลิกรัม) ที่จำเป็นต่อการเกิดออกซิเดชันของสารอินทรีย์ในน้ำ 1 ลิตรภายใต้สภาวะที่มีออกซิเจน ที่อุณหภูมิ 20 องศาเซลเซียส โดยไม่มีแสงเข้าถึงในช่วงเวลาหนึ่ง ซึ่งเป็นผลมาจากกระบวนการทางชีวเคมีที่เกิดขึ้นใน น้ำ.
สันนิษฐานเบื้องต้นว่า BOD5 อยู่ที่ประมาณ 70% BODtot แต่สามารถมีได้ตั้งแต่ 10 ถึง 90% ขึ้นอยู่กับสารออกซิไดซ์
คุณลักษณะของการเกิดออกซิเดชันทางชีวเคมีของสารอินทรีย์ในน้ำคือกระบวนการไนตริฟิเคชันที่เกิดขึ้นพร้อมกัน ซึ่งบิดเบือนธรรมชาติของการใช้ออกซิเจน

2NH4++ЗO2=2HNO2+2H2О+2Н++Q
2HNO2+O2=2HNO3+คิว
โดยที่ Q คือพลังงานที่ปล่อยออกมาระหว่างปฏิกิริยา.

ข้าว. 9. การเปลี่ยนแปลงธรรมชาติของการใช้ออกซิเจนระหว่างไนตริฟิเคชัน

กระบวนการไนตริฟิเคชันเกิดขึ้นภายใต้อิทธิพลของแบคทีเรียไนตริฟิเคชันชนิดพิเศษ - ไนโตรโซโมแนส ไนโตรแบคเตอร์ ฯลฯ แบคทีเรียเหล่านี้ทำให้เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันของสารประกอบที่มีไนโตรเจนซึ่งมักพบในน้ำธรรมชาติที่เป็นมลพิษและน้ำเสียบางส่วน และด้วยเหตุนี้จึงมีส่วนช่วยในการเปลี่ยนไนโตรเจน เริ่มจากแอมโมเนียมก่อน ไปเป็นไนไตรท์ แล้วเปลี่ยนเป็นไนเตรต

กระบวนการไนตริฟิเคชันยังเกิดขึ้นระหว่างการบ่มตัวอย่างในขวดออกซิเจน ปริมาณออกซิเจนที่ใช้ในการไนตริฟิเคชันอาจมากกว่าปริมาณออกซิเจนที่จำเป็นสำหรับปฏิกิริยาออกซิเดชันทางชีวเคมีของสารประกอบอินทรีย์ที่มีคาร์บอนหลายเท่า จุดเริ่มต้นของไนตริฟิเคชันสามารถแก้ไขได้อย่างน้อยที่สุดบนกราฟของการเพิ่ม BOD รายวันในช่วงระยะฟักตัว ไนตริฟิเคชันเริ่มประมาณวันที่ 7 ของการบ่ม (ดูรูปที่ 9) ดังนั้นเมื่อหาค่า BOD เป็นเวลา 10 วันขึ้นไป จึงจำเป็นต้องใส่สารพิเศษลงในตัวอย่าง - สารยับยั้งที่ยับยั้งกิจกรรมสำคัญของแบคทีเรียไนตริฟิเคชัน แต่ต้องทำ ไม่ส่งผลกระทบต่อจุลินทรีย์ตามปกติ (เช่นกับแบคทีเรีย - ตัวออกซิไดซ์ของสารประกอบอินทรีย์) ไทโอยูเรีย (ไทโอคาร์บาไมด์) เป็นสารยับยั้ง ซึ่งฉีดเข้าไปในตัวอย่างหรือในน้ำเจือจางที่ความเข้มข้น 0.5 มก./มล.

แม้ว่าทั้งน้ำเสียตามธรรมชาติและน้ำเสียจากครัวเรือนจะมีจุลินทรีย์จำนวนมากที่สามารถพัฒนาได้เนื่องจากสารอินทรีย์ที่มีอยู่ในน้ำ แต่น้ำเสียจากอุตสาหกรรมหลายประเภทนั้นปลอดเชื้อหรือมีจุลินทรีย์ที่ไม่สามารถแปรรูปสารอินทรีย์แบบแอโรบิกได้ อย่างไรก็ตาม จุลินทรีย์สามารถปรับเปลี่ยน (ดัดแปลง) ให้เข้ากับสารประกอบต่างๆ รวมถึงสารที่เป็นพิษ ดังนั้นในการวิเคราะห์น้ำเสียดังกล่าว (โดยปกติจะมีลักษณะของปริมาณสารอินทรีย์ที่เพิ่มขึ้น) มักใช้การเจือจางด้วยน้ำที่อิ่มตัวด้วยออกซิเจนและสารเติมแต่งที่มีจุลินทรีย์ดัดแปลง เมื่อพิจารณาค่า BODtot ของน้ำเสียจากโรงงานอุตสาหกรรม การปรับตัวเบื้องต้นของจุลินทรีย์เป็นสิ่งสำคัญเพื่อให้ได้ผลการวิเคราะห์ที่ถูกต้อง เนื่องจาก องค์ประกอบของน้ำดังกล่าวมักจะมีสารที่ชะลอกระบวนการออกซิเดชั่นทางชีวเคมีอย่างมากและบางครั้งก็เป็นพิษต่อจุลินทรีย์ในแบคทีเรีย
สำหรับการศึกษาน้ำเสียจากอุตสาหกรรมต่างๆ ที่ออกซิไดซ์ทางชีวเคมีได้ยาก วิธีการที่ใช้สามารถใช้ในตัวแปรของการกำหนด BOD "ทั้งหมด" (BODtotal)
ถ้าตัวอย่างมีสารอินทรีย์สูงมาก ให้เติมน้ำเจือจางลงในตัวอย่าง เพื่อให้ได้ความแม่นยำในการวิเคราะห์ BOD สูงสุด ตัวอย่างที่วิเคราะห์หรือส่วนผสมของตัวอย่างกับน้ำที่เจือจางควรมีปริมาณออกซิเจนในระดับที่ในช่วงระยะฟักตัวมีความเข้มข้นลดลง 2 มก./ล. หรือมากกว่า และออกซิเจนที่เหลืออยู่ ความเข้มข้นหลังจากฟักตัว 5 วันควรมีอย่างน้อย 3 มก./ล. หากปริมาณ RA ในน้ำไม่เพียงพอ ตัวอย่างน้ำจะถูกเติมอากาศล่วงหน้าเพื่อทำให้อากาศอิ่มตัวด้วยออกซิเจน ผลลัพธ์ที่ถูกต้องที่สุด (แม่นยำ) ถือเป็นผลลัพธ์ของการกำหนดดังกล่าว ซึ่งประมาณ 50% ของออกซิเจนเดิมที่มีอยู่ในตัวอย่างถูกใช้ไป
ในน้ำผิวดิน ค่า BOD5 อยู่ระหว่าง 0.5 ถึง 5.0 มก./ลิตร; มันขึ้นอยู่กับการเปลี่ยนแปลงตามฤดูกาลและรายวัน ซึ่งส่วนใหญ่ขึ้นอยู่กับการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิและกิจกรรมทางสรีรวิทยาและชีวเคมีของจุลินทรีย์ การเปลี่ยนแปลงใน BOD5 ของแหล่งน้ำธรรมชาตินั้นค่อนข้างสำคัญเมื่อถูกปนเปื้อนจากสิ่งปฏิกูล

มาตรฐานสำหรับ BODtot ไม่ควรเกิน: สำหรับอ่างเก็บน้ำที่ใช้ในประเทศและน้ำดื่ม - 3 มก. / ล. สำหรับอ่างเก็บน้ำที่ใช้น้ำในวัฒนธรรมและในประเทศ - 6 มก. / ล. ด้วยเหตุนี้ จึงเป็นไปได้ที่จะประเมินค่า BOD5 สูงสุดที่อนุญาตสำหรับแหล่งน้ำเดียวกัน ซึ่งมีค่าประมาณ 2 มก./ล. และ 4 มก./ล.

11. องค์ประกอบทางชีวภาพ

องค์ประกอบทางชีวภาพ (ไบโอเจน) เป็นองค์ประกอบแบบดั้งเดิมที่รวมอยู่ในองค์ประกอบของสิ่งมีชีวิตในปริมาณที่มีนัยสำคัญ ช่วงของธาตุที่จัดว่าเป็นไบโอเจนิกนั้นค่อนข้างกว้าง ได้แก่ ไนโตรเจน ฟอสฟอรัส กำมะถัน เหล็ก แคลเซียม แมกนีเซียม โพแทสเซียม เป็นต้น
ประเด็นของการควบคุมคุณภาพน้ำและการประเมินสิ่งแวดล้อมของแหล่งน้ำได้นำเสนอความหมายที่กว้างขึ้นในแนวคิดขององค์ประกอบทางชีวภาพ: สิ่งเหล่านี้รวมถึงสารประกอบ (อย่างแม่นยำยิ่งขึ้นคือส่วนประกอบของน้ำ) ซึ่งประการแรกเป็นผลิตภัณฑ์ของเสียจากสิ่งมีชีวิตต่างๆ และประการที่สอง เป็น " วัสดุก่อสร้าง» สำหรับสิ่งมีชีวิต ประการแรก ได้แก่ สารประกอบไนโตรเจน (ไนเตรต ไนไตรต์ สารประกอบแอมโมเนียมอินทรีย์และอนินทรีย์) รวมทั้งฟอสฟอรัส (ออร์โธฟอสเฟต โพลีฟอสเฟต เอสเทอร์อินทรีย์ของกรดฟอสฟอริก ฯลฯ) สารประกอบกำมะถันเป็นที่สนใจสำหรับเราในเรื่องนี้ในระดับที่น้อยกว่า เนื่องจากเราพิจารณาซัลเฟตในแง่ของส่วนประกอบขององค์ประกอบแร่ธาตุของน้ำ และซัลไฟด์และไฮโดรซัลไฟต์หากมีอยู่ในน้ำธรรมชาติ จึงมีความเข้มข้นน้อยมาก และตรวจจับได้ด้วยกลิ่น

11.1. ไนเตรต
ไนเตรตเป็นเกลือของกรดไนตริกและพบได้ทั่วไปในน้ำ. ไอออนไนเตรตประกอบด้วยอะตอมของไนโตรเจนในสถานะออกซิเดชันสูงสุด "+5" แบคทีเรียที่สร้างไนเตรต (ตรึงไนเตรต) เปลี่ยนไนไตรต์เป็นไนเตรตภายใต้สภาวะแอโรบิก ภายใต้อิทธิพลของรังสีดวงอาทิตย์ ไนโตรเจนในชั้นบรรยากาศ (N2) จะถูกแปลงเป็นไนเตรตเป็นส่วนใหญ่ผ่านการก่อตัวของไนโตรเจนออกไซด์ ปุ๋ยแร่ธาตุหลายชนิดมีไนเตรตซึ่งหากใส่มากเกินไปหรือไม่เหมาะสมกับดิน จะทำให้เกิดมลพิษทางน้ำ แหล่งที่มาของมลพิษไนเตรตยังมาจากการไหลบ่าของทุ่งหญ้า ลานปศุสัตว์ ฟาร์มโคนม ฯลฯ
ปริมาณไนเตรตที่เพิ่มขึ้นในน้ำสามารถใช้เป็นตัวบ่งชี้มลพิษของอ่างเก็บน้ำอันเป็นผลมาจากการแพร่กระจายของมลพิษทางอุจจาระหรือสารเคมี (การเกษตรอุตสาหกรรม) คูน้ำที่อุดมด้วยไนเตรตทำให้คุณภาพของน้ำในอ่างเก็บน้ำแย่ลง กระตุ้นการพัฒนาของพืชน้ำจำนวนมาก (ส่วนใหญ่เป็นสาหร่ายสีเขียวแกมน้ำเงิน) และเร่งให้เกิดยูโทรฟิเคชันในอ่างเก็บน้ำ การดื่มน้ำและอาหารที่มีไนเตรตในปริมาณสูงอาจทำให้เกิดอาการเจ็บป่วยได้ โดยเฉพาะในทารก อันเป็นผลมาจากความผิดปกตินี้ การขนส่งออกซิเจนกับเซลล์เม็ดเลือดแย่ลงและเกิดกลุ่มอาการ "บลูเบบี้" (ภาวะขาดออกซิเจน) ในขณะเดียวกัน พืชก็ไม่ไวต่อการเพิ่มปริมาณไนโตรเจนในน้ำเท่ากับฟอสฟอรัส

11.2. ฟอสเฟตและฟอสฟอรัสทั้งหมด
ในน้ำธรรมชาติและน้ำเสีย ฟอสฟอรัสสามารถอยู่ในรูปแบบต่างๆ ในสถานะที่ละลาย (บางครั้งพวกเขากล่าวว่า - ในเฟสของเหลวของน้ำที่วิเคราะห์) สามารถอยู่ในรูปของกรดออร์โธฟอสฟอริก (H3P04) และแอนไอออน (H2P04-, HP042-, P043-) ในรูปของเมตา- , ไพโร- และโพลีฟอสเฟต (สารเหล่านี้ใช้เพื่อป้องกันการก่อตัวของตะกรัน พวกมันยังเป็นส่วนหนึ่งของ ผงซักฟอก). นอกจากนี้ ยังมีสารประกอบออร์กาโนฟอสฟอรัสอีกหลายชนิด เช่น กรดนิวคลีอิก นิวคลีโอโปรตีน ฟอสโฟลิปิด ฯลฯ ซึ่งสามารถพบได้ในน้ำ โดยเป็นผลิตภัณฑ์จากกิจกรรมที่สำคัญหรือการสลายตัวของสิ่งมีชีวิต สารประกอบออร์กาโนฟอสฟอรัสยังรวมถึงสารกำจัดศัตรูพืชบางชนิดด้วย
ฟอสฟอรัสยังสามารถมีอยู่ในสถานะที่ไม่ละลายน้ำ (ในสถานะของแข็งของน้ำ) ในรูปของฟอสเฟตที่ละลายได้น้อยซึ่งแขวนลอยอยู่ในน้ำ รวมถึงแร่ธาตุธรรมชาติ โปรตีน สารประกอบที่มีฟอสฟอรัสอินทรีย์ ซากของสิ่งมีชีวิตที่ตายแล้ว ฯลฯ ฟอสฟอรัส ในสถานะของแข็งในแหล่งน้ำธรรมชาติมักพบในตะกอนด้านล่าง แต่สามารถเกิดขึ้นได้ในปริมาณมากในของเสียและน้ำเสียตามธรรมชาติ
ฟอสฟอรัสเป็นองค์ประกอบที่จำเป็นสำหรับชีวิต แต่ส่วนเกินจะนำไปสู่การเร่งปฏิกิริยายูโทรฟิเคชันในแหล่งน้ำ ฟอสฟอรัสจำนวนมากสามารถเข้าสู่แหล่งน้ำอันเป็นผลจากกระบวนการทางธรรมชาติและของมนุษย์ เช่น การพังทลายของหน้าดิน การใช้ปุ๋ยแร่ธาตุที่ไม่เหมาะสมหรือมากเกินไป เป็นต้น
MPC ของโพลีฟอสเฟต (ไตรโพลีฟอสเฟตและเฮกซาเมตาฟอสเฟต) ในน้ำของอ่างเก็บน้ำคือ 3.5 มก./ล. ในรูปของประจุลบออร์โธฟอสเฟต PO43- ตัวบ่งชี้ที่จำกัดของความเป็นอันตรายคือสารก่อมะเร็งทางประสาทสัมผัส

11.3. แอมโมเนียม

สารประกอบแอมโมเนียมประกอบด้วยอะตอมของไนโตรเจนในสถานะออกซิเดชันขั้นต่ำ "-3"
แอมโมเนียมไอออนบวกเป็นผลจากการย่อยสลายทางจุลชีววิทยาของโปรตีนจากสัตว์และพืชผักแอมโมเนียมที่เกิดขึ้นในลักษณะนี้มีส่วนเกี่ยวข้องกับกระบวนการสังเคราะห์โปรตีนอีกครั้ง ดังนั้นจึงมีส่วนร่วมในวัฏจักรทางชีวภาพของสาร (วัฏจักรไนโตรเจน) ด้วยเหตุนี้ แอมโมเนียมและสารประกอบของแอมโมเนียมในระดับความเข้มข้นเล็กน้อยจึงมักมีอยู่ในน้ำธรรมชาติ
มลพิษทางสิ่งแวดล้อมที่มีสารประกอบแอมโมเนียมมีอยู่ 2 แหล่งหลัก สารประกอบแอมโมเนียมในปริมาณมากเป็นส่วนหนึ่งของแร่ธาตุและปุ๋ยอินทรีย์ การใช้มากเกินไปและไม่เหมาะสมจะนำไปสู่มลพิษของแหล่งน้ำ นอกจากนี้ สารประกอบแอมโมเนียมยังมีอยู่ในสิ่งปฏิกูล (อุจจาระ) ในปริมาณมาก สิ่งเจือปนที่ไม่ได้รับการกำจัดอย่างเหมาะสมสามารถแทรกซึมลงสู่น้ำใต้ดินหรือถูกชะล้างออกไปโดยการไหลบ่าของพื้นผิวลงสู่แหล่งน้ำ น้ำทิ้งจากทุ่งหญ้าและสถานที่รวบรวมปศุสัตว์น้ำเสียจากศูนย์ปศุสัตว์รวมถึงน้ำทิ้งจากอุจจาระในครัวเรือนและในครัวเรือนมักมีสารประกอบแอมโมเนียมจำนวนมาก การปนเปื้อนที่เป็นอันตรายของน้ำใต้ดินที่มีอุจจาระและน้ำเสียจากครัวเรือนเกิดขึ้นเมื่อระบบระบายน้ำทิ้งถูกกดดัน ด้วยเหตุผลเหล่านี้ ระดับแอมโมเนียมไนโตรเจนที่สูงขึ้นในน้ำผิวดินมักเป็นสัญญาณของการปนเปื้อนของอุจจาระในครัวเรือน
MPC สำหรับแอมโมเนียและแอมโมเนียมไอออนในน้ำของอ่างเก็บน้ำคือ 2.6 มก./ล. (หรือ 2.0 มก./ล. สำหรับแอมโมเนียมไนโตรเจน) ตัวบ่งชี้จำกัดความเป็นอันตรายคือสุขอนามัยทั่วไป

11.4. ไนไตรต์

ไนไตรต์เป็นเกลือของกรดไนตรัส
ไนไตรต์แอนไอออนเป็นผลิตภัณฑ์ระดับกลางของการสลายตัวทางชีวภาพของสารประกอบอินทรีย์ที่มีไนโตรเจนและมีอะตอมของไนโตรเจนในสถานะออกซิเดชันขั้นกลาง "+3" แบคทีเรียไนตริฟิเคชันจะเปลี่ยนสารประกอบแอมโมเนียมเป็นไนไตรต์ภายใต้สภาวะแอโรบิก แบคทีเรียบางประเภทยังสามารถลดไนเตรตเป็นไนไตรต์ในระหว่างช่วงชีวิต แต่สิ่งนี้เกิดขึ้นแล้วภายใต้สภาวะไร้อากาศ ไนไตรต์มักใช้ในอุตสาหกรรมเป็นสารยับยั้งการกัดกร่อนและในอุตสาหกรรมอาหารเป็นสารกันบูด
เนื่องจากความสามารถในการเปลี่ยนเป็นไนเตรต ไนไตรต์มักไม่มีอยู่ในน้ำผิวดิน ดังนั้นการมีปริมาณไนไตรต์เพิ่มขึ้นในน้ำที่วิเคราะห์จึงบ่งชี้ถึงมลพิษทางน้ำ และคำนึงถึงสารประกอบไนโตรเจนที่เปลี่ยนรูปบางส่วนจากรูปแบบหนึ่งไปสู่อีกรูปแบบหนึ่ง
MPC ของไนไตรต์ (ตาม N02-) ในน้ำในอ่างเก็บน้ำคือ 3.3 มก./ล. (หรือ 1 มก./ล. ของไนไตรต์ไนโตรเจน) ตัวบ่งชี้จำกัดความเป็นอันตรายคือพิษวิทยาด้านสุขอนามัย

12. ฟลูออรีน (ฟลูออไรด์)

ฟลูออรีนในรูปของฟลูออไรด์สามารถมีอยู่ในน้ำธรรมชาติและน้ำใต้ดิน ซึ่งเกิดจากการมีอยู่ในองค์ประกอบของหินและแร่ธาตุบางชนิดที่ก่อตัวเป็นดิน (แม่) สามารถเติมธาตุนี้ลงในน้ำดื่มเพื่อป้องกันโรคฟันผุ อย่างไรก็ตาม ปริมาณฟลูออไรด์ที่มากเกินไปมีผลเสียต่อมนุษย์ ทำให้เคลือบฟันถูกทำลาย นอกจากนี้ฟลูออรีนส่วนเกินในร่างกายจะตกตะกอนแคลเซียมซึ่งนำไปสู่การรบกวนการเผาผลาญแคลเซียมและฟอสฟอรัส ด้วยเหตุผลเหล่านี้ การตรวจหาฟลูออไรด์ในน้ำดื่ม น้ำใต้ดิน (เช่น น้ำจากบ่อและบ่อบาดาล) และน้ำจากแหล่งน้ำดื่มจึงมีความสำคัญมาก
MPC สำหรับฟลูออรีนในน้ำดื่มสำหรับภูมิภาคภูมิอากาศที่แตกต่างกันมีตั้งแต่ 0.7 ถึง 1.5 มก./ล. ตัวบ่งชี้จำกัดความเป็นอันตรายเป็นพิษต่อสุขอนามัย

13. โลหะ

13.1. เหล็กทั้งหมด

เหล็กเป็นหนึ่งในองค์ประกอบที่พบมากที่สุดในธรรมชาติ เนื้อหาในเปลือกโลกมีประมาณ 4.7% โดยน้ำหนัก ดังนั้นธาตุเหล็กในแง่ของความชุกในธรรมชาติ มักเรียกว่าธาตุเหล็ก
รู้จักแร่ธาตุมากกว่า 300 ชนิดที่มีสารประกอบเหล็ก ในหมู่พวกเขามีแร่เหล็กแม่เหล็ก α-FeO(OH), แร่เหล็กสีน้ำตาล Fe3O4x H2O, ออกไซด์ (แร่เหล็กสีแดง), เฮไมต์ (แร่เหล็กสีน้ำตาล), ไฮโดรโกเอไทต์, ไซด์ไรต์ FeCO3, แร่ไพไรต์แม่เหล็ก FeSx, (x = 1-1.4), ก้อนเฟอร์โรแมงกานีส และอื่นๆ เหล็กยังเป็นธาตุขนาดเล็กที่สำคัญสำหรับสิ่งมีชีวิตและพืช ธาตุที่จำเป็นต่อการดำรงชีวิตในปริมาณน้อย
ในความเข้มข้นต่ำ จะพบธาตุเหล็กในน้ำธรรมชาติเกือบทุกชนิดเสมอ (มากถึง 1 มก./ลิตร โดย MPC สำหรับปริมาณธาตุเหล็ก 0.3 มก./ลิตร) และโดยเฉพาะอย่างยิ่งในน้ำเสีย ธาตุเหล็กสามารถซึมผ่านจากน้ำเสีย (น้ำเสีย) จากร้านดองและชุบโลหะ, พื้นที่เตรียมผิวโลหะ, น้ำเสียจากการย้อมผ้า ฯลฯ
เหล็กสร้างเกลือที่ละลายน้ำได้ 2 ชนิด โดยสร้างไอออนบวก Fe2+ และ Fe3+ อย่างไรก็ตาม เหล็กสามารถพบได้ในสารละลายในรูปแบบอื่นๆ อีกมากมาย โดยเฉพาะอย่างยิ่ง:
1) ในรูปของสารละลายจริง (aquacomplexes) 2+ ที่มีธาตุเหล็ก (II) ในอากาศ เหล็ก (II) จะถูกออกซิไดซ์อย่างรวดเร็วเป็นเหล็ก (III) ซึ่งเป็นสารละลายที่มีสีน้ำตาลเนื่องจากการก่อตัวของสารประกอบไฮดรอกโซอย่างรวดเร็ว (สารละลายของ Fe2+ และ Fe3+ นั้นแทบไม่มีสีเลย);
2) ในรูปของสารละลายคอลลอยด์เนื่องจากการแตกตัวของไอรอนไฮดรอกไซด์ (การสลายตัวของอนุภาครวม) ภายใต้อิทธิพลของสารประกอบอินทรีย์
3) ในรูปของสารประกอบเชิงซ้อนที่มีลิแกนด์อินทรีย์และอนินทรีย์ เหล่านี้รวมถึงคาร์บอนิล สารเชิงซ้อนของอะรีน (ที่มีผลิตภัณฑ์จากปิโตรเลียมและไฮโดรคาร์บอนอื่นๆ) สารกลุ่ม 4-เฮกซาไซยาโนเฟอร์เรต เป็นต้น
ในรูปแบบที่ไม่ละลายน้ำ เหล็กสามารถมีอยู่ในรูปของอนุภาคแร่ที่เป็นของแข็งหลายชนิดขององค์ประกอบต่างๆ ที่แขวนลอยอยู่ในน้ำ
ที่ pH>3.5 เหล็ก (III) อยู่ในสารละลายที่เป็นน้ำในรูปของสารเชิงซ้อนเท่านั้น ค่อยๆ เปลี่ยนเป็นไฮดรอกไซด์ ที่ pH>8 ยังมีธาตุเหล็ก (II) อยู่ในรูปของสารเชิงซ้อน ซึ่งผ่านกระบวนการออกซิเดชันผ่านขั้นตอนของการก่อตัวของธาตุเหล็ก (III):

Fe (II) > Fe (III) > FeO (OH) x H2O

ดังนั้น เนื่องจากสารประกอบเหล็กในน้ำสามารถมีอยู่ในรูปแบบต่างๆ ทั้งในสารละลายและในอนุภาคแขวนลอย ผลลัพธ์ที่แม่นยำสามารถหาได้จากการหาธาตุเหล็กทั้งหมดในทุกรูปแบบเท่านั้น ซึ่งเรียกว่า "ธาตุเหล็กทั้งหมด"
การวิเคราะห์ธาตุเหล็ก (II) และ (III) แยกกัน ทั้งในรูปแบบที่ไม่ละลายน้ำและละลายน้ำได้ ให้ผลลัพธ์ที่เชื่อถือได้น้อยกว่าเกี่ยวกับมลพิษทางน้ำจากสารประกอบของธาตุเหล็ก แม้ว่าบางครั้งจำเป็นต้องตรวจวัดธาตุเหล็กในรูปแบบต่างๆ
การถ่ายโอนธาตุเหล็กให้อยู่ในรูปแบบที่ละลายน้ำได้ซึ่งเหมาะสำหรับการวิเคราะห์ทำได้โดยการเติมกรดแก่จำนวนหนึ่ง (ไนตริก ไฮโดรคลอริก ซัลฟิวริก) ลงในตัวอย่างให้มี pH 1-2
ช่วงของความเข้มข้นของธาตุเหล็กในน้ำที่กำหนดคือตั้งแต่ 0.1 ถึง 1.5 มก./ล. นอกจากนี้ยังสามารถตรวจวัดได้ที่ความเข้มข้นของธาตุเหล็กมากกว่า 1.5 มก./ล. หลังจากการเจือจางตัวอย่างอย่างเหมาะสมด้วยน้ำสะอาด

MPC ของธาตุเหล็กทั้งหมดในน้ำของอ่างเก็บน้ำคือ 0.3 มก./ล. ซึ่งเป็นตัวบ่งชี้จำกัดความเป็นอันตราย- ประสาทสัมผัส

13.2. ปริมาณโลหะหนัก
เมื่อพูดถึงความเข้มข้นที่เพิ่มขึ้นของโลหะในน้ำ ตามกฎแล้วพวกมันบ่งบอกถึงมลพิษด้วยโลหะหนัก (Cad, Pb, Zn, Cr, Ni, Co, Hg เป็นต้น) โลหะหนักที่ลงไปในน้ำสามารถมีอยู่ในรูปของเกลือพิษที่ละลายน้ำได้และสารประกอบเชิงซ้อน (บางครั้งเสถียรมาก) อนุภาคคอลลอยด์ การตกตะกอน (โลหะอิสระ ออกไซด์ ไฮดรอกไซด์ ฯลฯ) แหล่งที่มาหลักของมลพิษทางน้ำที่มีโลหะหนัก ได้แก่ การผลิตไฟฟ้า การขุด โลหะที่มีเหล็กและอโลหะ โรงงานสร้างเครื่องจักร ฯลฯ โลหะหนักในอ่างเก็บน้ำทำให้เกิดผลเสียหลายประการ: การเข้าสู่ห่วงโซ่อาหารและละเมิดธาตุ ส่วนประกอบของเนื้อเยื่อชีวภาพ จึงมีพิษโดยตรงหรือโดยอ้อมต่อสิ่งมีชีวิตในน้ำ โลหะหนักเข้าสู่ร่างกายมนุษย์ผ่านทางห่วงโซ่อาหาร
โลหะหนักโดยธรรมชาติ ผลกระทบทางชีวภาพสามารถแบ่งออกเป็นสารพิษและองค์ประกอบขนาดเล็กซึ่งมีลักษณะที่แตกต่างกันโดยพื้นฐานของผลกระทบต่อสิ่งมีชีวิต ธรรมชาติของการพึ่งพาผลกระทบที่กระทำโดยองค์ประกอบต่อสิ่งมีชีวิตขึ้นอยู่กับความเข้มข้นในน้ำ (และตามกฎแล้วในเนื้อเยื่อของร่างกาย) แสดงไว้ในรูปที่ สิบ.

ดังจะเห็นได้จากรูป 10 สารพิษมีผลเสียต่อสิ่งมีชีวิตที่ความเข้มข้นใด ๆ ในขณะที่ธาตุติดตามมีพื้นที่ขาดซึ่งทำให้เกิดผลเสีย (น้อยกว่า Ci) และบริเวณที่มีความเข้มข้นที่จำเป็นต่อชีวิตเมื่อเกินจะเป็นค่าลบ ผลกระทบเกิดขึ้นอีกครั้ง (มากกว่า C2) สารพิษทั่วไปได้แก่ แคดเมียม ตะกั่ว ปรอท; องค์ประกอบขนาดเล็ก - แมงกานีส, ทองแดง, โคบอลต์
ด้านล่างนี้เป็นข้อมูลสั้นๆ เกี่ยวกับสรีรวิทยา (รวมถึงพิษ) ของโลหะบางชนิด ซึ่งมักจัดอยู่ในประเภทหนัก

ทองแดง. ทองแดงเป็นธาตุที่พบในร่างกายมนุษย์โดยส่วนใหญ่อยู่ในรูปของสารประกอบอินทรีย์ที่ซับซ้อน และมีบทบาทสำคัญในกระบวนการสร้างเม็ดเลือด ปฏิกิริยาของไอออนบวก Cu2+ กับเอนไซม์กลุ่ม SH มีบทบาทชี้ขาดในผลอันตรายของทองแดงส่วนเกิน การเปลี่ยนแปลงของเนื้อหาของทองแดงในซีรั่มและผิวหนังทำให้เกิดปรากฏการณ์ของผิวคล้ำ (ด่างขาว) การเป็นพิษจากสารประกอบทองแดงสามารถนำไปสู่ความผิดปกติของระบบประสาท การทำงานของตับและไตบกพร่อง เป็นต้น ค่า MPC ของทองแดงในแหล่งน้ำสำหรับดื่มและจุดประสงค์ทางวัฒนธรรมคือ 1.0 มก./ล. ตัวบ่งชี้ที่จำกัดของความเป็นอันตรายคือสารก่อมะเร็งทางประสาทสัมผัส

สังกะสี.สังกะสีเป็นองค์ประกอบติดตามและรวมอยู่ในองค์ประกอบของเอนไซม์บางชนิด พบในเลือด (0.5-0.6), เนื้อเยื่ออ่อน (0.7-5.4), กระดูก (10-18), ผม (16-22 mg%), (หน่วยวัดความเข้มข้นต่ำ 1 mg %=10- 3) เช่น ส่วนใหญ่อยู่ในกระดูกและเส้นผม มันอยู่ในร่างกายในสมดุลไดนามิกซึ่งเปลี่ยนไปภายใต้สภาวะที่มีความเข้มข้นสูงในสิ่งแวดล้อม ผลกระทบด้านลบของสารประกอบสังกะสีสามารถแสดงได้ในการอ่อนแอของร่างกาย การเจ็บป่วยที่เพิ่มขึ้น อาการคล้ายโรคหอบหืด ฯลฯ MPC ของสังกะสีในน้ำของอ่างเก็บน้ำคือ 1.0 มก./ลิตร ตัวบ่งชี้ที่จำกัดของความเป็นอันตรายคือสุขอนามัยทั่วไป

แคดเมียม. สารประกอบแคดเมียมมีความเป็นพิษสูง พวกเขาทำหน้าที่ในหลาย ๆ ระบบของร่างกาย - อวัยวะทางเดินหายใจและระบบทางเดินอาหาร, ระบบประสาทส่วนกลางและส่วนปลาย กลไกการออกฤทธิ์ของสารประกอบแคดเมียมคือการยับยั้งการทำงานของเอนไซม์จำนวนหนึ่ง, การหยุดชะงักของเมตาบอลิซึมของฟอสฟอรัส-แคลเซียม, ความผิดปกติของการเผาผลาญขององค์ประกอบขนาดเล็ก (Zn, Cu, Pe, Mn, Se) MPC ของแคดเมียมในน้ำในอ่างเก็บน้ำคือ 0.001 มก./ล. ตัวบ่งชี้จำกัดความเป็นอันตรายคือพิษวิทยาด้านสุขอนามัย

ปรอท . ปรอทเป็นของ ultramicroelements และมีอยู่ในร่างกายอย่างต่อเนื่องโดยทำหน้าที่กับอาหาร สารประกอบปรอทอนินทรีย์ (ก่อนอื่น Hg ไอออนบวกทำปฏิกิริยากับโปรตีนกลุ่ม SH (“ ไทออลพิษ”) เช่นเดียวกับกลุ่มคาร์บอกซิลและเอมีนของโปรตีนในเนื้อเยื่อทำให้เกิดสารประกอบเชิงซ้อนที่แข็งแกร่ง - เมทัลโลโปรตีน เป็นผลให้ความผิดปกติลึกของ ระบบประสาทส่วนกลางเกิดขึ้นโดยเฉพาะแผนกที่สูงขึ้น ในบรรดาสารประกอบอินทรีย์ของปรอท เมทิลเมอร์คิวรี่มีบทบาทสำคัญที่สุด ซึ่งละลายได้สูงในเนื้อเยื่อไขมันและแทรกซึมเข้าไปในอวัยวะสำคัญอย่างรวดเร็ว รวมทั้งสมอง เป็นผลให้เกิดการเปลี่ยนแปลงใน ระบบประสาทอัตโนมัติ, การก่อตัวของเส้นประสาทส่วนปลาย, ในหัวใจ, หลอดเลือด, อวัยวะสร้างเม็ดเลือด, ตับ, ฯลฯ, การรบกวนในสถานะภูมิคุ้มกันของร่างกาย สารประกอบปรอทยังมีผลต่อตัวอ่อน และพิษวิทยา

ตะกั่ว. สารตะกั่วเป็นพิษที่ส่งผลกระทบต่อสิ่งมีชีวิตทุกชนิด แต่ทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงโดยเฉพาะในระบบประสาท เลือด และหลอดเลือด ยับยั้งกระบวนการทางเอนไซม์จำนวนมาก เด็กมีความอ่อนไหวต่อการได้รับสารตะกั่วมากกว่าผู้ใหญ่ พวกมันมีผลเป็นพิษต่อตัวอ่อนและทารกอวัยวะพิการ นำไปสู่โรคสมองอักเสบและตับถูกทำลาย และกดภูมิคุ้มกัน สารประกอบตะกั่วอินทรีย์ (ตะกั่วเตตระเมทิล, ตะกั่วเตตระเอทิล) เป็นพิษต่อประสาทอย่างแรง, ของเหลวระเหยง่าย พวกเขาเป็นตัวยับยั้งที่ใช้งานอยู่ กระบวนการเผาผลาญ. สารประกอบตะกั่วทั้งหมดมีลักษณะเป็นผลสะสม MPC ของตะกั่วในน้ำของอ่างเก็บน้ำคือ 0.03 มก. / ล. ตัวบ่งชี้ที่ จำกัด คือพิษต่อสุขอนามัย
ค่าสูงสุดโดยประมาณที่อนุญาตสำหรับปริมาณโลหะในน้ำคือ 0.001 mmol/l (GOST 24902) ค่า MPC สำหรับน้ำในอ่างเก็บน้ำสำหรับโลหะแต่ละชนิดจะได้รับก่อนหน้านี้เมื่ออธิบายถึงผลกระทบทางสรีรวิทยา

14. แอคทีฟคลอรีน

คลอรีนสามารถมีอยู่ในน้ำไม่เพียง แต่ในองค์ประกอบของคลอไรด์เท่านั้น แต่ยังอยู่ในองค์ประกอบของสารประกอบอื่น ๆ ที่มีคุณสมบัติในการออกซิไดซ์ที่รุนแรง สารประกอบคลอรีนดังกล่าวรวมถึงคลอรีนอิสระ (CL2), แฮโปคลอไรต์แอนไอออน (СlO-), กรดไฮโปคลอรัส (НClO), คลอรามีน (สารที่เมื่อละลายในน้ำ จะเกิดโมโนคลอรามีน NH2Cl, ไดคลอรามีน NHCl2, ไตรคลอรามีน NCl3) ปริมาณทั้งหมดของสารประกอบเหล่านี้เรียกว่าคำว่า "แอคทีฟคลอรีน"
สารที่มีคลอรีนที่ออกฤทธิ์แบ่งออกเป็นสองกลุ่ม: ตัวออกซิไดซ์ที่แรง - คลอรีน, ไฮโปคลอไรต์และกรดไฮโปคลอรัส - มีสิ่งที่เรียกว่า "คลอรีนอิสระที่ออกฤทธิ์" และตัวออกซิไดซ์ที่อ่อนแอค่อนข้างน้อย - คลอรามีน - "คลอรีนที่จับตัวได้" เนื่องจากคุณสมบัติในการออกซิไดซ์ที่รุนแรง สารประกอบคลอรีนที่ออกฤทธิ์จึงถูกใช้สำหรับการฆ่าเชื้อโรค (การฆ่าเชื้อโรค) ของน้ำดื่มและน้ำในสระว่ายน้ำ เช่นเดียวกับการบำบัดทางเคมีของน้ำเสียบางชนิด นอกจากนี้ สารประกอบบางชนิดที่มีแอคทีฟคลอรีน (เช่น ผงฟอกสี) ใช้กันอย่างแพร่หลายในการกำจัดจุดโฟกัสของการแพร่กระจายของมลพิษที่ติดเชื้อ
คลอรีนอิสระที่ใช้กันอย่างแพร่หลายในการฆ่าเชื้อโรคในน้ำดื่มคือคลอรีนอิสระซึ่งเมื่อละลายในน้ำจะมีสัดส่วนไม่เป็นไปตามปฏิกิริยา:

Сl2+Н2О=Н++Сl-+HOСl

ในน้ำธรรมชาติไม่อนุญาตให้มีคลอรีนที่ใช้งานอยู่ ในน้ำดื่มเนื้อหาถูกกำหนดในรูปของคลอรีนที่ระดับ 0.3-0.5 มก. / ล. ในรูปแบบอิสระและที่ระดับ 0.8-1.2 มก. / ล. ในรูปแบบที่มีขอบเขต (ในกรณีนี้ช่วงความเข้มข้นของคลอรีนที่ใช้งานอยู่ ได้รับ เนื่องจากที่ความเข้มข้นต่ำ สถานการณ์ที่ไม่เอื้ออำนวยเป็นไปได้ในแง่ของตัวบ่งชี้ทางจุลชีววิทยา และที่ความเข้มข้นสูงกว่า ส่วนเกินโดยตรงกับคลอรีนที่ใช้งานอยู่) คลอรีนที่ใช้งานในความเข้มข้นที่ระบุจะมีอยู่ในน้ำดื่มในช่วงเวลาสั้น ๆ (ไม่เกินสองสามสิบนาที) และจะถูกกำจัดออกจนหมดแม้จะต้มน้ำในระยะเวลาสั้น ๆ ด้วยเหตุผลนี้ ควรทำการวิเคราะห์ตัวอย่างที่เลือกสำหรับปริมาณคลอรีนที่ใช้งานทันที
ความสนใจในการควบคุมคลอรีนในน้ำ โดยเฉพาะอย่างยิ่งในน้ำดื่ม เพิ่มขึ้นหลังจากตระหนักว่าคลอรีนในน้ำทำให้เกิดการก่อตัวของคลอรีนไฮโดรคาร์บอนในปริมาณที่เหมาะสมซึ่งเป็นอันตรายต่อสุขภาพของประชาชน อันตรายอย่างยิ่งคือการคลอรีนในน้ำดื่มที่ปนเปื้อนด้วยฟีนอล MPC สำหรับฟีนอลในน้ำดื่มในกรณีที่ไม่มีคลอรีนในน้ำดื่มคือ 0.1 มก. / ล. และภายใต้เงื่อนไขของคลอรีน (ในกรณีนี้จะเกิดกลิ่นคลอโรฟีนอลที่เป็นพิษและมีกลิ่นฉุนมากขึ้น) - 0.001 มก. / ล. ปฏิกิริยาเคมีที่คล้ายคลึงกันสามารถเกิดขึ้นได้จากการมีส่วนร่วมของสารประกอบอินทรีย์ที่มาจากธรรมชาติหรือเทคโนโลยี ซึ่งนำไปสู่สารประกอบออร์กาโนคลอรีนที่เป็นพิษหลายชนิด - ซีโนไบโอติก
ตัวบ่งชี้จำกัดความเป็นอันตรายสำหรับคลอรีนที่ใช้งานคือสุขอนามัยทั่วไป

15. การประเมินคุณภาพน้ำอย่างบูรณาการและครอบคลุม

ตัวบ่งชี้คุณภาพน้ำแต่ละตัวแยกจากกันแม้ว่าจะมีข้อมูลเกี่ยวกับคุณภาพของน้ำ แต่ก็ยังไม่สามารถใช้เป็นตัวชี้วัดคุณภาพน้ำได้เนื่องจาก ไม่อนุญาตให้ตัดสินค่าของตัวบ่งชี้อื่น ๆ แม้ว่าบางครั้งจะเกิดขึ้นโดยอ้อม แต่ก็เกี่ยวข้องกับบางส่วน ตัวอย่างเช่น ค่า BOD5 ที่เพิ่มขึ้นเมื่อเทียบกับค่าปกติบ่งชี้ทางอ้อมถึงปริมาณที่เพิ่มขึ้นของสารอินทรีย์ที่ออกซิไดซ์ได้ง่ายในน้ำ ค่าการนำไฟฟ้าที่เพิ่มขึ้นบ่งชี้ถึงปริมาณเกลือที่เพิ่มขึ้น เป็นต้น ในขณะเดียวกัน ผลการประเมินคุณภาพน้ำ ควรเป็นตัวชี้วัดเชิงบูรณาการที่จะครอบคลุมตัวชี้วัดหลักด้านคุณภาพน้ำ (หรือตัวชี้วัดที่มีการบันทึกปัญหา)
ในกรณีที่ง่ายที่สุด หากมีผลลัพธ์สำหรับตัวบ่งชี้ที่ประเมินหลายตัว สามารถคำนวณผลรวมของความเข้มข้นที่ลดลงของส่วนประกอบได้ เช่น อัตราส่วนของความเข้มข้นที่แท้จริงต่อ MPC (กฎการรวม) เกณฑ์สำหรับคุณภาพน้ำเมื่อใช้กฎการรวมคือการเติมเต็มความไม่เท่าเทียมกัน:

ควรสังเกตว่าผลรวมของความเข้มข้นที่กำหนดตาม GOST 2874 สามารถคำนวณได้สำหรับสารเคมีที่มีตัวบ่งชี้ความเป็นอันตรายที่จำกัดเหมือนกันเท่านั้น - ทางประสาทสัมผัสและทางพิษวิทยาทางสุขอนามัย
หากผลการวิเคราะห์มีจำนวนตัวบ่งชี้เพียงพอ ก็เป็นไปได้ที่จะกำหนดระดับคุณภาพน้ำ ซึ่งเป็นลักษณะสำคัญของมลพิษทางน้ำบนผิวดิน ระดับคุณภาพถูกกำหนดโดยดัชนีมลพิษทางน้ำ (WPI) ซึ่งคำนวณเป็นผลรวมของค่าที่แท้จริงของตัวบ่งชี้คุณภาพน้ำหลัก 6 ตัวที่ลดลงเป็น MPC ตามสูตร:

ค่า WPI คำนวณสำหรับแต่ละจุดสุ่มตัวอย่าง (ไซต์) เพิ่มเติมบนโต๊ะ 14 ขึ้นอยู่กับค่า WPI กำหนดระดับคุณภาพน้ำ

ลักษณะของการประเมินคุณภาพน้ำแบบบูรณาการ

เมื่อคำนวณ WPI ตัวบ่งชี้หลัก 6 ตัวที่เรียกว่า "จำกัด" รวมถึงความเข้มข้นของออกซิเจนที่ละลายในน้ำและค่า BOD5 รวมถึงค่าของตัวบ่งชี้อีก 4 ตัวที่ไม่เอื้ออำนวยมากที่สุดสำหรับค่าที่กำหนด อ่างเก็บน้ำ (น้ำ) หรือที่มีความเข้มข้นลดลงสูงสุด (อัตราส่วน Ci/MACi) ตัวบ่งชี้ดังกล่าวตามประสบการณ์ของการตรวจสอบอุทกเคมีของแหล่งน้ำมักมีดังต่อไปนี้: เนื้อหาของไนเตรต, ไนไตรต์, แอมโมเนียมไนโตรเจน (ในรูปของสารประกอบแอมโมเนียมอินทรีย์และอนินทรีย์), โลหะหนัก - ทองแดง, แมงกานีส, แคดเมียม ฯลฯ ., ฟีนอล, สารกำจัดศัตรูพืช, ผลิตภัณฑ์ปิโตรเลียม, สารลดแรงตึงผิวสังเคราะห์ ( สารลดแรงตึงผิว - สารลดแรงตึงผิวสังเคราะห์มีสารลดแรงตึงผิวที่ไม่ใช่ไอออนิกรวมถึงสารลดแรงตึงผิวประจุบวกและประจุลบ), ลิกโนซัลโฟเนต ในการคำนวณ WPI ตัวบ่งชี้จะถูกเลือกโดยไม่คำนึงถึงสัญญาณจำกัดความเป็นอันตราย อย่างไรก็ตาม หากความเข้มข้นที่กำหนดเท่ากัน จะมีการเลือกใช้สารที่มีเครื่องหมายสุขอนามัยและพิษวิทยาที่เป็นอันตราย (ตามกฎแล้ว สารดังกล่าวมีค่าค่อนข้างมากกว่า ความเป็นอันตราย).

เห็นได้ชัดว่า ตัวบ่งชี้คุณภาพน้ำที่ระบุไว้ทั้งหมดไม่สามารถระบุได้ด้วยวิธีการภาคสนาม งานของการประเมินแบบบูรณาการมีความซับซ้อนมากขึ้นเนื่องจากข้อเท็จจริงที่ว่าเพื่อให้ได้ข้อมูลเมื่อคำนวณ WPI จำเป็นต้องวิเคราะห์ตัวบ่งชี้ที่หลากหลายด้วยการเลือกตัวบ่งชี้ที่มีความเข้มข้นลดลงสูงสุด หากไม่สามารถดำเนินการสำรวจไฮโดรเคมีของอ่างเก็บน้ำสำหรับตัวชี้วัดที่น่าสนใจทั้งหมด ขอแนะนำให้พิจารณาว่าส่วนประกอบใดที่สามารถก่อมลพิษได้ สิ่งนี้ทำบนพื้นฐานของการวิเคราะห์ผลการศึกษาเคมีไฮโดรเคมีในปีที่ผ่านมา รวมถึงข้อมูลและสมมติฐานเกี่ยวกับแหล่งที่มาของมลพิษทางน้ำ หากไม่สามารถวิเคราะห์ส่วนประกอบนี้ด้วยวิธีภาคสนามได้ (สารลดแรงตึงผิว ยาฆ่าแมลง ผลิตภัณฑ์น้ำมัน ฯลฯ) ควรเก็บตัวอย่างและเก็บรักษาไว้ตามเงื่อนไขที่จำเป็น (ดูบทที่ 5) หลังจากนั้นควรส่งตัวอย่าง ไปยังห้องปฏิบัติการเพื่อทำการวิเคราะห์ตามเวลาที่กำหนด

ดังนั้นงานของการประเมินคุณภาพน้ำแบบองค์รวมจึงตรงกับงานของการตรวจสอบไฮโดรเคมีตั้งแต่นั้นเป็นต้นมา สำหรับข้อสรุปขั้นสุดท้ายเกี่ยวกับระดับคุณภาพน้ำ จำเป็นต้องมีผลการวิเคราะห์สำหรับตัวบ่งชี้จำนวนหนึ่งเป็นระยะเวลานาน

วิธีการประเมินคุณภาพน้ำที่น่าสนใจซึ่งพัฒนาขึ้นในสหรัฐอเมริกา มูลนิธิสุขาภิบาลแห่งชาติของประเทศนี้ในปี พ.ศ. 2513 ได้พัฒนาตัวบ่งชี้คุณภาพน้ำมาตรฐานทั่วไป (CQI) ซึ่งแพร่หลายในอเมริกาและบางประเทศ เมื่อพัฒนา PCV การประเมินของผู้เชี่ยวชาญจะใช้จากประสบการณ์ที่กว้างขวางในการประเมินคุณภาพน้ำเมื่อนำไปใช้สำหรับการบริโภคน้ำในครัวเรือนและอุตสาหกรรม การพักผ่อนหย่อนใจในน้ำ (การว่ายน้ำและความบันเทิงทางน้ำ การตกปลา) การคุ้มครองสัตว์น้ำและปลา การใช้ประโยชน์ทางการเกษตร (การรดน้ำ การชลประทาน) การใช้งานเชิงพาณิชย์ (การเดินเรือ ไฟฟ้าพลังน้ำ พลังงานความร้อน) ฯลฯ PCV เป็นค่าไร้มิติที่สามารถรับค่าได้ตั้งแต่ 0 ถึง 100 ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับค่าของ PCV ค่าประมาณคุณภาพน้ำต่อไปนี้เป็นไปได้ : 100-90 - ยอดเยี่ยม; 90-70 - ดี; 70-50 - ปานกลาง; 50-25 - ไม่ดี; 25-0 แย่มาก มีการพิสูจน์แล้วว่าค่าต่ำสุดของ PCV ซึ่งตรงตามมาตรฐานคุณภาพน้ำส่วนใหญ่ของรัฐคือ 50–58 อย่างไรก็ตาม น้ำในอ่างเก็บน้ำอาจมีค่า PCV มากกว่าค่าที่กำหนด และในขณะเดียวกันก็ไม่เป็นไปตามมาตรฐานสำหรับตัวชี้วัดแต่ละตัว

PCV คำนวณจากผลลัพธ์ของการกำหนดลักษณะน้ำที่สำคัญที่สุด 9 ประการ - ตัวบ่งชี้ส่วนตัว และแต่ละตัวมีค่าสัมประสิทธิ์การถ่วงน้ำหนักของตัวเองซึ่งแสดงถึงลำดับความสำคัญของตัวบ่งชี้นี้ในการประเมินคุณภาพน้ำ ตัวบ่งชี้เฉพาะของคุณภาพน้ำที่ใช้ในการคำนวณ PCV และปัจจัยการถ่วงน้ำหนักแสดงไว้ในตาราง สิบห้า

ค่าสัมประสิทธิ์การถ่วงน้ำหนักของตัวบ่งชี้ในการคำนวณ PCV ตามข้อมูลของ National Sanitary Foundation ของสหรัฐอเมริกา

ดังตารางต่อไปนี้ 15 ข้อมูล ตัวบ่งชี้ที่สำคัญที่สุดคือออกซิเจนที่ละลายในน้ำและจำนวนของ Escherichia coli ซึ่งค่อนข้างเข้าใจได้หากเราระลึกถึงบทบาททางนิเวศวิทยาที่สำคัญที่สุดของออกซิเจนที่ละลายในน้ำและอันตรายต่อมนุษย์ที่เกิดจากการสัมผัสกับน้ำที่ปนเปื้อนอุจจาระ

นอกจากค่าสัมประสิทธิ์น้ำหนักที่มีค่าคงที่แล้ว กราฟน้ำหนักยังได้รับการพัฒนาสำหรับตัวบ่งชี้แต่ละตัว โดยระบุลักษณะระดับของคุณภาพน้ำ (Q) สำหรับแต่ละตัวบ่งชี้ โดยขึ้นอยู่กับค่าจริงที่กำหนดระหว่างการวิเคราะห์ กราฟของเส้นโค้งน้ำหนักแสดงในรูปที่ 11. มีผลการวิเคราะห์สำหรับตัวบ่งชี้เฉพาะ เส้นโค้งน้ำหนักจะกำหนดค่าตัวเลขของการประเมินสำหรับแต่ละตัวบ่งชี้ ค่าหลังจะคูณด้วยค่าน้ำหนักที่เหมาะสม และได้รับคะแนนคุณภาพสำหรับแต่ละตัวบ่งชี้ เมื่อรวมคะแนนสำหรับตัวบ่งชี้ที่กำหนดไว้ทั้งหมด จะได้ค่าของ PCV ทั่วไป

PCV ทั่วไปช่วยลดข้อบกพร่องของการประเมินคุณภาพน้ำโดยรวมด้วยการคำนวณ WPI เนื่องจาก ประกอบด้วยกลุ่มตัวบ่งชี้ลำดับความสำคัญเฉพาะ ซึ่งรวมถึงตัวบ่งชี้การปนเปื้อนของจุลินทรีย์
ในการประเมินคุณภาพน้ำ นอกจากการประเมินแบบบูรณาการซึ่งส่งผลให้มีการกำหนดระดับคุณภาพน้ำ เช่นเดียวกับการประเมินทางอุทกวิทยาด้วยวิธีบ่งชี้ทางชีวภาพ ซึ่งเป็นผลมาจากการกำหนดระดับความบริสุทธิ์ บางครั้งยังมี เรียกว่าการประเมินแบบบูรณาการซึ่งใช้วิธีการทดสอบทางชีวภาพ

วิธีหลังยังอ้างถึงวิธีการทางอุทกชีวภาพ แต่แตกต่างกันตรงที่อนุญาตให้กำหนดปฏิกิริยาของสิ่งมีชีวิตในน้ำต่อมลพิษโดยใช้สิ่งมีชีวิตทดสอบหลายชนิด ทั้งโปรโตซัว (ciliates, ไรน้ำ) และปลาที่สูงขึ้น (ปลาหางนกยูง) บางครั้งปฏิกิริยาดังกล่าวถือเป็นปฏิกิริยาที่เปิดเผยมากที่สุด โดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อเกี่ยวข้องกับการประเมินคุณภาพของน้ำเสีย (ธรรมชาติและของเสีย) และยังทำให้สามารถกำหนดความเข้มข้นของสารประกอบแต่ละชนิดในเชิงปริมาณได้

ความปลอดภัยของน้ำดื่มในแง่ขององค์ประกอบทางเคมีถูกกำหนดโดยการปฏิบัติตามมาตรฐานดังต่อไปนี้:

รายการสารอันตรายที่อาจพบในน้ำดื่ม แหล่งที่มาและธรรมชาติของผลกระทบต่อร่างกายมนุษย์

การเก็บตัวอย่างน้ำและการอนุรักษ์

การสุ่มตัวอย่าง - การดำเนินการในการใช้งานที่ถูกต้องซึ่งความแม่นยำของผลลัพธ์ที่ได้นั้นขึ้นอยู่กับเป็นส่วนใหญ่ ต้องมีการวางแผนการสุ่มตัวอย่างระหว่างการวิเคราะห์ภาคสนาม สรุปประเด็นและความลึกของการสุ่มตัวอย่าง รายการตัวบ่งชี้ที่จะกำหนด ปริมาณน้ำที่นำมาวิเคราะห์ ความเข้ากันได้ของวิธีการเก็บรักษาตัวอย่างสำหรับการวิเคราะห์ในภายหลัง บ่อยครั้งที่ตัวอย่างที่เรียกว่าครั้งเดียวจะถูกเก็บในอ่างเก็บน้ำ อย่างไรก็ตาม เมื่อตรวจสอบอ่างเก็บน้ำ อาจจำเป็นต้องเก็บตัวอย่างเป็นระยะและสม่ำเสมอ - จากพื้นผิว น้ำลึก ชั้นล่างสุด ฯลฯ สามารถนำตัวอย่างมาจากแหล่งใต้ดิน ท่อน้ำ ฯลฯ ข้อมูลเฉลี่ยเกี่ยวกับองค์ประกอบของน้ำให้ตัวอย่างแบบผสม
ที่ เอกสารเชิงบรรทัดฐาน(GOST 24481, GOST 17.1.5.05, ISO 5667-2 ฯลฯ) กำหนดกฎพื้นฐานและคำแนะนำที่ควรใช้เพื่อให้ได้ตัวอย่างตัวแทน10 ชนิดต่างๆอ่างเก็บน้ำ (แหล่งน้ำ) กำหนดคุณสมบัติบางประการของการสุ่มตัวอย่างในแต่ละกรณี ลองพิจารณาหลัก
ตัวอย่างจากแม่น้ำและลำธารได้รับการคัดเลือกเพื่อกำหนดคุณภาพน้ำในลุ่มแม่น้ำ ความเหมาะสมของน้ำสำหรับใช้เป็นอาหาร ชลประทาน รดน้ำปศุสัตว์ เลี้ยงปลา อาบน้ำ และกีฬาทางน้ำ และระบุแหล่งที่มาของมลพิษ
เพื่อตรวจสอบอิทธิพลของสถานที่ปล่อยน้ำเสียและน้ำสาขา ตัวอย่างจะถูกเก็บตัวอย่างที่ต้นน้ำและจุดที่น้ำผสมกันอย่างสมบูรณ์ ควรระลึกไว้เสมอว่ามลพิษสามารถกระจายได้ไม่สม่ำเสมอตามการไหลของแม่น้ำ ดังนั้นตัวอย่างมักจะถูกนำไปในสถานที่ที่มีการไหลเชี่ยวที่สุด ซึ่งการไหลจะผสมกันได้ดี เครื่องเก็บตัวอย่างจะถูกวางไว้ที่ปลายน้ำของลำธารที่ระดับความลึกที่ต้องการ
ตัวอย่างจากทะเลสาบธรรมชาติและทะเลสาบเทียม (บ่อน้ำ) ถูกนำมาใช้เพื่อวัตถุประสงค์เดียวกันกับการเก็บตัวอย่างน้ำจากแม่น้ำ อย่างไรก็ตาม ด้วยทะเลสาบที่มีอยู่อย่างยาวนาน การตรวจสอบคุณภาพน้ำเป็นระยะเวลานาน (หลายปี) รวมถึงในสถานที่ที่มีไว้สำหรับการใช้งานของมนุษย์ ตลอดจนการสร้างผลกระทบของมลพิษทางน้ำที่เกิดจากมนุษย์ (การตรวจสอบองค์ประกอบและคุณสมบัติของมัน) มา ไปข้างหน้า การสุ่มตัวอย่างจากทะเลสาบต้องมีการวางแผนอย่างรอบคอบเพื่อให้ข้อมูลซึ่งสามารถนำไปใช้ในการประเมินทางสถิติได้ อ่างเก็บน้ำที่ไหลช้ามีความหลากหลายของน้ำในแนวนอนอย่างมีนัยสำคัญ คุณภาพของน้ำในทะเลสาบมักจะแตกต่างกันไปตามความลึกเนื่องจากการแบ่งชั้นด้วยความร้อน ซึ่งเกิดจากการสังเคราะห์ด้วยแสงในบริเวณผิวน้ำ ความร้อนของน้ำ ผลกระทบของตะกอนด้านล่าง ฯลฯ การไหลเวียนภายในอาจปรากฏในอ่างเก็บน้ำลึกขนาดใหญ่
ควรสังเกตว่าคุณภาพของน้ำในอ่างเก็บน้ำ (ทั้งทะเลสาบและแม่น้ำ) เป็นวัฏจักร โดยสังเกตวัฏจักรทุกวันและตามฤดูกาล ด้วยเหตุผลนี้ ควรเก็บตัวอย่างรายวันในเวลาเดียวกันของวัน (เช่น 12.00 น.) และระยะเวลาของการศึกษาตามฤดูกาลควรเป็นเวลาอย่างน้อย 1 ปี รวมถึงการศึกษาชุดตัวอย่างที่ถ่ายในแต่ละฤดูกาล นี่เป็นสิ่งสำคัญอย่างยิ่งสำหรับการพิจารณาคุณภาพของน้ำในแม่น้ำที่มีระบบการปกครองที่แตกต่างกันอย่างมาก - น้ำต่ำและน้ำสูง
ตัวอย่างฝนเปียก (ฝนและหิมะ)มีความไวอย่างมากต่อการปนเปื้อนที่อาจเกิดขึ้นในตัวอย่างเมื่อใช้จานที่สะอาดไม่เพียงพอ การเข้าไปของอนุภาคแปลกปลอม (นอกบรรยากาศ) ฯลฯ เป็นที่เชื่อกันว่าไม่ควรนำตัวอย่างตะกอนเปียกไปใกล้แหล่งกำเนิดมลพิษในชั้นบรรยากาศที่มีนัยสำคัญ ตัวอย่างเช่น โรงต้มน้ำหรือโรงไฟฟ้าพลังความร้อน คลังวัสดุและปุ๋ยแบบเปิด ศูนย์กลางการขนส่ง ฯลฯ ในกรณีเช่นนี้ ตัวอย่างตะกอนจะได้รับผลกระทบอย่างมีนัยสำคัญจากแหล่งกำเนิดมลพิษที่เกิดจากมนุษย์ในท้องถิ่นที่ระบุ
เก็บตัวอย่างปริมาณน้ำฝนในภาชนะพิเศษที่ทำจากวัสดุที่เป็นกลาง น้ำฝนถูกรวบรวมโดยใช้ช่องทาง (เส้นผ่านศูนย์กลางอย่างน้อย 20 ซม.) ลงในกระบอกตวง (หรือในถังโดยตรง) และเก็บไว้ที่นั่นจนกว่าจะวิเคราะห์
การเก็บตัวอย่างหิมะมักจะดำเนินการโดยการตัดแกนให้ลึกที่สุด (ลงไปที่พื้น) และขอแนะนำให้ทำเช่นนี้เมื่อสิ้นสุดช่วงที่มีหิมะตกหนัก (ต้นเดือนมีนาคม) ปริมาตรของหิมะที่เปลี่ยนเป็นน้ำสามารถคำนวณได้โดยใช้สูตรด้านบน โดยที่ D คือเส้นผ่านศูนย์กลางแกน
ตัวอย่างน้ำบาดาลได้รับการคัดเลือกเพื่อกำหนดความเหมาะสมของน้ำใต้ดินเป็นแหล่งน้ำดื่ม สำหรับวัตถุประสงค์ทางเทคนิคหรือการเกษตร เพื่อพิจารณาผลกระทบต่อคุณภาพของน้ำใต้ดินของสิ่งอำนวยความสะดวกทางเศรษฐกิจที่อาจเป็นอันตราย ในขณะที่ติดตามมลพิษในน้ำใต้ดิน
น้ำบาดาลศึกษาโดยการสุ่มตัวอย่างจากบ่อบาดาล บ่อน้ำ และน้ำพุ ควรระลึกไว้เสมอว่าคุณภาพของน้ำในชั้นหินอุ้มน้ำที่แตกต่างกันอาจแตกต่างกันอย่างมีนัยสำคัญ ดังนั้นเมื่อทำการสุ่มตัวอย่างน้ำใต้ดิน จึงจำเป็นต้องประเมินด้วยวิธีการที่มีอยู่ ความลึกของเส้นขอบฟ้าที่ตัวอย่างถูกถ่าย การไล่ระดับสีที่เป็นไปได้ของกระแสใต้ดิน ข้อมูลเกี่ยวกับองค์ประกอบของหินใต้ดินที่เส้นขอบฟ้าไหลผ่าน เนื่องจากจุดสุ่มตัวอย่างสามารถสร้างความเข้มข้นของสิ่งเจือปนต่าง ๆ ซึ่งแตกต่างจากชั้นน้ำแข็งทั้งหมดจึงจำเป็นต้องสูบน้ำออกจากบ่อน้ำ (หรือจากน้ำพุทำให้มีช่องในนั้น) ในปริมาณที่เพียงพอสำหรับต่ออายุน้ำ ในบ่อน้ำ ท่อน้ำ ซอกหลืบ ฯลฯ
ตัวอย่างน้ำจากระบบประปาได้รับการคัดเลือกเพื่อกำหนดระดับคุณภาพน้ำประปาโดยทั่วไป ค้นหาสาเหตุของการปนเปื้อนของระบบจำหน่าย ควบคุมระดับของการปนเปื้อนที่เป็นไปได้ของน้ำดื่มด้วยผลิตภัณฑ์ที่มีฤทธิ์กัดกร่อน ฯลฯ
ในการรับตัวอย่างที่เป็นตัวแทนเมื่อสุ่มตัวอย่างน้ำจากเครือข่ายน้ำประปา ให้ปฏิบัติตามกฎต่อไปนี้
- การสุ่มตัวอย่างจะดำเนินการหลังจากระบายน้ำออกเป็นเวลา 10-15 นาที - เวลาที่มักจะเพียงพอที่จะเปลี่ยนน้ำที่มีมลพิษสะสม
- สำหรับการสุ่มตัวอย่างอย่าใช้ส่วนปลายของเครือข่ายน้ำประปารวมถึงส่วนที่มีท่อขนาดเล็ก (น้อยกว่า 1.2 ซม.)
- สำหรับการเลือก เมื่อใดก็ตามที่เป็นไปได้ จะใช้พื้นที่ที่มีการไหลเชี่ยว - ก๊อกใกล้กับวาล์ว, โค้งงอ;
— เมื่อสุ่มตัวอย่าง น้ำควรค่อยๆ ไหลเข้าไปในภาชนะเก็บตัวอย่างจนล้น
การสุ่มตัวอย่างเพื่อกำหนดองค์ประกอบของน้ำ (แต่ไม่ใช่คุณภาพ!) ยังดำเนินการเมื่อศึกษาน้ำเสีย น้ำ และไอน้ำจากโรงงานหม้อไอน้ำ ฯลฯ งานดังกล่าวมีเป้าหมายทางเทคโนโลยี ต้องมีการฝึกอบรมพิเศษและปฏิบัติตามกฎความปลอดภัยเพิ่มเติม จากบุคลากร. วิธีการภาคสนามอาจค่อนข้างใช้ได้ดี (และมักจะได้ผลมาก) โดยผู้เชี่ยวชาญในกรณีเหล่านี้ อย่างไรก็ตาม ด้วยเหตุผลที่ระบุไว้ เราจะไม่แนะนำให้ใช้กับงานของสถาบันการศึกษา ประชากร และสาธารณะ และอธิบายถึงวิธีการสุ่มตัวอย่างที่สอดคล้องกัน
เมื่อทำการสุ่มตัวอย่าง ควรให้ความสนใจ (และบันทึกไว้ในโปรโตคอล) กับสภาวะทางอุทกวิทยาและภูมิอากาศที่มาพร้อมกับการสุ่มตัวอย่าง เช่น ปริมาณน้ำฝนและความอุดมสมบูรณ์ น้ำท่วม น้ำน้อย และน้ำนิ่ง เป็นต้น
สามารถเก็บตัวอย่างน้ำเพื่อการวิเคราะห์ได้ทั้งก่อนการวิเคราะห์และล่วงหน้า สำหรับการสุ่มตัวอย่าง ผู้เชี่ยวชาญใช้ขวดมาตรฐานหรือขวดที่มีความจุอย่างน้อย 1 ลิตร ซึ่งเปิดและเติมตามความลึกที่กำหนด เนื่องจากโดยปกติแล้วน้ำ 30-50 มล. จะเพียงพอสำหรับการวิเคราะห์ภาคสนามสำหรับตัวบ่งชี้ใดตัวบ่งชี้หนึ่ง (ยกเว้นออกซิเจนละลายน้ำและ BOD) การสุ่มตัวอย่างทันทีก่อนการวิเคราะห์สามารถทำได้ในขวดขนาด 250-500 มล. (ตัวอย่างเช่น จากชุดตรวจทางห้องปฏิบัติการ ชุดตรวจวัด ฯลฯ)
เป็นที่ชัดเจนว่าภาชนะเก็บตัวอย่างต้องสะอาด มั่นใจได้ถึงความสะอาดของจานโดยการล้างจานล่วงหน้าด้วยน้ำสบู่ร้อน (ห้ามใช้ผงซักฟอกและส่วนผสมของโครเมียม!) ล้างซ้ำด้วยน้ำอุ่นสะอาด ในอนาคตควรใช้เครื่องแก้วแบบเดียวกันในการสุ่มตัวอย่าง เรือที่ใช้เก็บตัวอย่างจะต้องล้างให้สะอาดล่วงหน้า ล้างด้วยน้ำตัวอย่างอย่างน้อย 3 ครั้ง และปิดผนึกด้วยจุกแก้วหรือพลาสติกที่ต้มในน้ำกลั่น ระหว่างจุกและตัวอย่างที่นำมาในภาชนะจะเหลืออากาศที่มีปริมาตร 5-10 มล. ตัวอย่างจะถูกนำไปในจานทั่วไปสำหรับการวิเคราะห์เฉพาะส่วนประกอบที่มีเงื่อนไขในการอนุรักษ์และการเก็บรักษาเหมือนกัน
การสุ่มตัวอย่างที่ไม่ได้มุ่งหมายสำหรับการวิเคราะห์ทันที (กล่าวคือ นำมาล่วงหน้า) ดำเนินการในภาชนะแก้วหรือพลาสติกที่ปิดสนิท (โดยเฉพาะฟลูออโรเรซิ่น) ที่มีความจุอย่างน้อย 1 ลิตร
เพื่อให้ได้ผลลัพธ์ที่เชื่อถือได้ ควรทำการวิเคราะห์น้ำโดยเร็วที่สุด กระบวนการลดการเกิดออกซิเดชัน การดูดซับ การตกตะกอน กระบวนการทางชีวเคมีที่เกิดจากกิจกรรมสำคัญของจุลินทรีย์ ฯลฯ เกิดขึ้นในน้ำ ด้วยเหตุนี้ ส่วนประกอบบางอย่างสามารถออกซิไดซ์หรือรีดิวซ์ได้: ไนเตรต - เป็นไนไตรต์หรือแอมโมเนียมไอออน ซัลเฟต - ถึงซัลไฟต์; สามารถใช้ออกซิเจนในการออกซิเดชันของสารอินทรีย์ ฯลฯ ดังนั้นคุณสมบัติทางประสาทสัมผัสของน้ำยังสามารถเปลี่ยนแปลงได้ เช่น กลิ่น รส สี ความขุ่น กระบวนการทางชีวเคมีสามารถชะลอลงได้โดยการทำให้น้ำเย็นลงที่อุณหภูมิ 4-5 ° C (ในตู้เย็น)
อย่างไรก็ตาม แม้ว่าคุณจะทราบวิธีการวิเคราะห์ภาคสนาม แต่ก็ไม่สามารถทำได้เสมอไปที่จะทำการวิเคราะห์ทันทีหลังจากการสุ่มตัวอย่าง อาจจำเป็นต้องเก็บรักษาไว้ ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับระยะเวลาการเก็บตัวอย่างที่เก็บได้ ไม่มีสารกันบูดสากล ดังนั้นตัวอย่างสำหรับการวิเคราะห์จึงถูกเก็บในขวดหลายขวด ในแต่ละน้ำจะถูกรักษาไว้โดยการเติมสารเคมีที่เหมาะสม ขึ้นอยู่กับส่วนประกอบที่กำหนด
ในตาราง วิธีการอนุรักษ์ตลอดจนคุณสมบัติของการสุ่มตัวอย่างและการจัดเก็บตัวอย่าง เมื่อวิเคราะห์น้ำสำหรับตัวบ่งชี้บางอย่าง (เช่น ออกซิเจนที่ละลายน้ำ ฟีนอล ผลิตภัณฑ์น้ำมัน) จะมีข้อกำหนดพิเศษในการสุ่มตัวอย่าง ดังนั้น เมื่อพิจารณาออกซิเจนที่ละลายน้ำและไฮโดรเจนซัลไฟด์ สิ่งสำคัญคือต้องไม่รวมการสัมผัสตัวอย่างกับอากาศในชั้นบรรยากาศ ดังนั้นขวดจะต้องเติมด้วยกาลักน้ำ ซึ่งเป็นท่อยางที่หย่อนลงไปที่ก้นขวด เพื่อให้แน่ใจว่าน้ำจะล้นเมื่อ ขวดบรรจุมากเกินไป รายละเอียดของเงื่อนไขการสุ่มตัวอย่างเฉพาะ (ถ้ามี) ระบุไว้ในคำอธิบายของการวิเคราะห์ที่เกี่ยวข้อง

วิธีการอนุรักษ์ คุณลักษณะ การสุ่มตัวอย่างและการเก็บรักษาตัวอย่าง

ควรระลึกไว้เสมอว่าทั้งการอนุรักษ์และการตรึงไม่ได้รับประกันความคงที่ขององค์ประกอบของน้ำอย่างไม่มีกำหนด พวกเขาเก็บส่วนประกอบที่เกี่ยวข้องไว้ในน้ำในช่วงเวลาหนึ่งเท่านั้น ซึ่งทำให้สามารถส่งตัวอย่างไปยังสถานที่วิเคราะห์ได้ เช่น ไปยังค่ายภาคสนาม และถ้าจำเป็น ไปยังห้องปฏิบัติการเฉพาะทาง โปรโตคอลการสุ่มตัวอย่างและการวิเคราะห์ต้องระบุวันที่ของการสุ่มตัวอย่างและการวิเคราะห์