संकेत

"निकास" शब्द समस्या की स्थिति में पाया जाता है। उत्पाद की सैद्धांतिक उपज हमेशा व्यावहारिक से अधिक होती है।

अवधारणाओं "सैद्धांतिक द्रव्यमान या आयतन, व्यावहारिक द्रव्यमान या आयतन"इस्तेमाल किया जा सकता है केवल उत्पादों के लिए।

उत्पाद के उपज अंश को अक्षर द्वारा दर्शाया जाता है

(यह), प्रतिशत या शेयरों में मापा जाता है।

गणना के लिए मात्रात्मक आउटपुट का भी उपयोग किया जा सकता है:

पहले प्रकार के कार्य - प्रारंभिक पदार्थ का द्रव्यमान (आयतन) और प्रतिक्रिया उत्पाद का द्रव्यमान (आयतन) ज्ञात होता है। प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज% में निर्धारित करना आवश्यक है।

कार्य 1. सल्फ्यूरिक एसिड के घोल के साथ 1.2 ग्राम वजन वाले मैग्नीशियम की बातचीत में, 5.5 ग्राम वजन का नमक प्राप्त हुआ। प्रतिक्रिया उत्पाद (%) की उपज निर्धारित करें।

	दिया गया: मी (एमजी) \u003d 1.2 ग्राम मी व्यावहारिक (MgSO 4) = 5.5 g _____________________ ढूँढ़ने के लिए:
	एम (एमजी) \u003d 24 ग्राम / मोल एम (एमजीएसओ 4) \u003d 24 + 32 + 4 16 \u003d 120 ग्राम / मोल
	ν( Mg) \u003d 1.2 g / 24 (g / mol) \u003d 0.05 mol
5. सीएसआर का उपयोग करके, हम पदार्थ की सैद्धांतिक मात्रा (ν सिद्धांत) और प्रतिक्रिया उत्पाद के सैद्धांतिक द्रव्यमान (एम सिद्धांत) की गणना करते हैं	एम = ν एम एम सिद्धांत (एमजीएसओ 4) = एम (एमजीएसओ 4) ν सिद्धांत (एमजीएसओ 4) = 120 g/mol 0.05 mol = 6 g
	(MgSO 4) \u003d (5.5g 100%) / 6g \u003d 91.7% उत्तर: सैद्धांतिक तुलना में मैग्नीशियम सल्फेट का उत्पादन 91.7% है

दूसरे प्रकार के कार्य - प्रारंभिक पदार्थ (अभिकर्मक) का द्रव्यमान (आयतन) और प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज (% में) ज्ञात है। प्रतिक्रिया उत्पाद के व्यावहारिक द्रव्यमान (आयतन) को खोजना आवश्यक है।

समस्या 2. 16.8 ग्राम वजन वाले कैल्शियम ऑक्साइड पर कोयले की क्रिया से बनने वाले कैल्शियम कार्बाइड के द्रव्यमान की गणना करें, यदि उपज 80% है।

1. समस्या की एक संक्षिप्त स्थिति लिखिए	दिया गया: एम (CaO) = 16.8 g 80% या 0.8 ____________________ ढूँढ़ने के लिए: मी अभ्यास (CaC 2) = ?
2. आइए UHR लिखें। आइए गुणांक सेट करें। सूत्रों के तहत (दिए गए से), हम प्रतिक्रिया समीकरण द्वारा प्रदर्शित स्टोइकोमेट्रिक अनुपात लिखते हैं।
3. हम पीएससीई के अनुसार रेखांकित पदार्थों के दाढ़ द्रव्यमान पाते हैं	एम (सीएओ) \u003d 40 + 16 \u003d 56 ग्राम / मोल एम (CaC 2 ) \u003d 40 + 2 12 \u003d 64 ग्राम / मोल
4. सूत्रों के अनुसार अभिकर्मक पदार्थ की मात्रा ज्ञात कीजिए	(CaO ) = 16.8 (जी) / 56 (जी/मोल) = 0.3 मोल
5. सीएसआर के अनुसार, हम पदार्थ की सैद्धांतिक मात्रा (ν सिद्धांत) और सैद्धांतिक द्रव्यमान की गणना करते हैं (एम सिद्धांत ) प्रतिक्रिया उत्पाद
6. हम सूत्र के अनुसार उत्पाद उपज का द्रव्यमान (आयतन) अंश पाते हैं	मी व्यावहारिक (CaC 2) = 0.8 19.2 g = 15.36 g उत्तर: एम प्रैक्टिकल (CaC 2) = 15.36 g

तीसरे प्रकार के कार्य- व्यावहारिक रूप से प्राप्त पदार्थ का द्रव्यमान (आयतन) और इस प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज ज्ञात है। प्रारंभिक पदार्थ के द्रव्यमान (आयतन) की गणना करना आवश्यक है।

समस्या 3. सोडियम कार्बोनेट हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ परस्पर क्रिया करता है। गणना करें कि कार्बन मोनोऑक्साइड प्राप्त करने के लिए कितना सोडियम कार्बोनेट लेना चाहिए ( चतुर्थ) 28.56 लीटर (एन.ए.) की मात्रा के साथ। उत्पाद की व्यावहारिक उपज 85% है।

1. समस्या की एक संक्षिप्त स्थिति लिखिए	दिया गया: एन। वाई वी एम \u003d 22.4 एल / मोल वी व्यावहारिक (सीओ 2) = 28.56 एल 85% या 0.85 _____________________ ढूँढ़ने के लिए: मी(ना 2 सीओ 3) \u003d?
2. यदि आवश्यक हो तो हम पीएससीई के अनुसार पदार्थों के दाढ़ द्रव्यमान पाते हैं	एम (ना 2 सीओ 3) \u003d 2 23 + 12 + 3 16 \u003d 106 ग्राम / मोल
3. हम सूत्रों का उपयोग करके सैद्धांतिक रूप से प्राप्त मात्रा (द्रव्यमान) और प्रतिक्रिया उत्पाद के पदार्थ की मात्रा की गणना करते हैं:5. सूत्र द्वारा अभिकर्मक का द्रव्यमान (आयतन) निर्धारित करें: एम = ν एम वी = वीएम	एम = ν एम मी (ना 2 सीओ 3) \u003d 106 ग्राम / मोल 1.5 मोल \u003d 159 ग्राम

चुनौतियों का समाधान करें

№1.

जब सोडियम ने पानी के साथ 0.5 mol की मात्रा के साथ प्रतिक्रिया की, तो हाइड्रोजन 4.2 लीटर (n.a.) की मात्रा के साथ प्राप्त हुआ। व्यावहारिक गैस उपज (%) की गणना करें।

क्रोमियम धातु इसके ऑक्साइड Cr 2 O 3 को एल्यूमीनियम धातु के साथ कम करके प्राप्त किया जाता है। क्रोमियम के द्रव्यमान की गणना करें जो 228 ग्राम के द्रव्यमान के साथ इसके ऑक्साइड को कम करके प्राप्त किया जा सकता है, यदि क्रोमियम की व्यावहारिक उपज 95% है।

№3.

निर्धारित करें कि सल्फर ऑक्साइड (IV) की उपज 90% है, तो 3 l (n.o.) की मात्रा के साथ सल्फर (IV) ऑक्साइड प्राप्त करने के लिए तांबे का द्रव्यमान सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करेगा।

№4.

4.1 ग्राम सोडियम फॉस्फेट युक्त घोल को 4.1 ग्राम वजन वाले कैल्शियम क्लोराइड वाले घोल में मिलाया गया। परिणामी अवक्षेप का द्रव्यमान निर्धारित करें यदि प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज 88% है।

पाठ #20 "सैद्धांतिक के प्रतिशत के रूप में प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज का निर्धारण" प्रकार की गणना समस्याएं।

"निकास" शब्द समस्या की स्थिति में पाया जाता है। उत्पाद की सैद्धांतिक उपज हमेशा व्यावहारिक से अधिक होती है।

"सैद्धांतिक द्रव्यमान या आयतन, व्यावहारिक द्रव्यमान या आयतन" की अवधारणाओं का उपयोग केवल उत्पाद पदार्थों के लिए किया जा सकता है।

उत्पाद की उपज हिस्सेदारी को एच (यह) अक्षर से दर्शाया जाता है, जिसे प्रतिशत या अंशों में मापा जाता है।

मी व्यावहारिक x100%

एच = एम सैद्धांतिक

वी व्यावहारिक x100%

एच = वी सैद्धांतिक

मी व्यावहारिक (MgSO4) = 5.5 g

_____________________

एम (एमजी) = 24 ग्राम/मोल

एम (एमजीएसओ 4) = 24 + 32 + 4 16 = 120 ग्राम/मोल

ν(एमजी) = 1.2 जी / 24(जी/मोल) = 0.05 मोल

mtheor (MgSO4) = M(MgSO4) νसिद्धांत (MgSO4) =

120 g/mol 0.05 mol = 6 g

(MgSO4)=(5.5g 100%)/6g=91.7%

उत्तर: सैद्धांतिक तुलना में मैग्नीशियम सल्फेट का उत्पादन 91.7% है

प्रतिक्रियाएं।

1. समस्या की एक संक्षिप्त स्थिति लिखिए

एम (CaO) = 16.8 g

एच = 80% या 0.8

_________________

मी व्यावहारिक (CaC2) = ?

2. आइए UHR लिखें। आइए गुणांक सेट करें।

सूत्रों के तहत (दिए गए से), हम प्रतिक्रिया समीकरण द्वारा प्रदर्शित स्टोइकोमेट्रिक अनुपात लिखते हैं।

3. हम पीएससीई के अनुसार रेखांकित पदार्थों के दाढ़ द्रव्यमान पाते हैं

एम(CaO) = 40 + 16 = 56 ग्राम/मोल

एम (CaC2) = 40 + 2 12 = 64g/mol

4. सूत्रों के अनुसार अभिकर्मक पदार्थ की मात्रा ज्ञात कीजिए

ν(CaO)=16.8 (g) / 56 (g/mol) = 0.3 mol

5. सीएसआर से पदार्थ की सैद्धांतिक मात्रा (νसिद्धांत) और प्रतिक्रिया उत्पाद के सैद्धांतिक द्रव्यमान (mtheor) की गणना करें

6. हम सूत्र के अनुसार उत्पाद उपज का द्रव्यमान (आयतन) अंश पाते हैं

मी व्यावहारिक (CaC2) = 0.8 19.2 g = 15.36 g

उत्तर: एम प्रैक्टिकल (CaC2) = 15.36 g

1. समस्या की एक संक्षिप्त स्थिति लिखिए

दिया गया: एन। वाई

वीएम = 22.4 एल/मोल

Vpractical(CO2) = 28.56 l

एच = 85% या 0.85

____________________

2. यदि आवश्यक हो तो हम पीएससीई के अनुसार पदार्थों के दाढ़ द्रव्यमान पाते हैं

एम (Na2CO3) \u003d 2 23 + 12 + 3 16 \u003d 106 ग्राम / मोल

3. हम सूत्रों का उपयोग करके सैद्धांतिक रूप से प्राप्त मात्रा (द्रव्यमान) और प्रतिक्रिया उत्पाद के पदार्थ की मात्रा की गणना करते हैं:

Vसैद्धांतिक(CO2) =

28.56 एल / 0.85 = 33.6 एल

ν(CO2) = 33.6 (l) / 22.4 (l/mol) = 1.5 mol

4. आइए UHR लिखें। आइए गुणांक सेट करें।

सूत्रों के तहत (दिए गए से), हम प्रतिक्रिया समीकरण द्वारा प्रदर्शित स्टोइकोमेट्रिक अनुपात लिखते हैं।

5. हम यूसीआर . के अनुसार अभिकर्मक पदार्थ की मात्रा पाते हैं

इसलिये

ν(Na2CO3) = ν(CO2) = 1.5 mol

5. सूत्र द्वारा अभिकर्मक का द्रव्यमान (आयतन) निर्धारित करें:

वी \u003d वीएम एम \u003d ν एम एम (Na2CO3) \u003d 106 ग्राम / मोल 1.5 मोल \u003d 159 ग्राम

पहले प्रकार के कार्य - प्रारंभिक पदार्थ का द्रव्यमान (आयतन) और प्रतिक्रिया उत्पाद का द्रव्यमान (आयतन) ज्ञात होता है। प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज% में निर्धारित करना आवश्यक है।

कार्य 1. सल्फ्यूरिक एसिड के घोल के साथ 1.2 ग्राम वजन वाले मैग्नीशियम की बातचीत में, 5.5 ग्राम वजन का नमक प्राप्त हुआ। प्रतिक्रिया उत्पाद (%) की उपज निर्धारित करें।

दूसरे प्रकार के कार्य - प्रारंभिक पदार्थ (अभिकर्मक) का द्रव्यमान (मात्रा) और प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज (% में) ज्ञात हैं। उत्पाद का व्यावहारिक द्रव्यमान (मात्रा) ज्ञात करना आवश्यक है प्रतिक्रियाएं।

समस्या 2. 16.8 ग्राम वजन वाले कैल्शियम ऑक्साइड पर कोयले की क्रिया से बनने वाले कैल्शियम कार्बाइड के द्रव्यमान की गणना करें, यदि उपज 80% है।

तीसरे प्रकार के कार्य - व्यावहारिक रूप से प्राप्त पदार्थ का द्रव्यमान (मात्रा) और इस प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज ज्ञात है। प्रारंभिक पदार्थ के द्रव्यमान (आयतन) की गणना करना आवश्यक है।

समस्या 3. सोडियम कार्बोनेट हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ परस्पर क्रिया करता है। गणना करें कि 28.56 लीटर (एनए) की मात्रा के साथ कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) प्राप्त करने के लिए सोडियम कार्बोनेट का कितना द्रव्यमान लिया जाना चाहिए। उत्पाद की व्यावहारिक उपज 85% है।

नंबर 1। जब सोडियम ने पानी के साथ 0.5 mol की मात्रा के साथ प्रतिक्रिया की, तो हाइड्रोजन 4.2 लीटर (n.a.) की मात्रा के साथ प्राप्त हुआ। व्यावहारिक गैस उपज (%) की गणना करें।

नंबर 2. क्रोमियम धातु इसके ऑक्साइड Cr2O3 को एल्यूमीनियम धातु के साथ कम करके प्राप्त किया जाता है। क्रोमियम के द्रव्यमान की गणना करें जो 228 ग्राम के द्रव्यमान के साथ इसके ऑक्साइड को कम करके प्राप्त किया जा सकता है, यदि क्रोमियम की व्यावहारिक उपज 95% है।

पहले प्रकार के कार्य - प्रारंभिक पदार्थ का द्रव्यमान (आयतन) और प्रतिक्रिया उत्पाद का द्रव्यमान (आयतन) ज्ञात होता है। प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज% में निर्धारित करना आवश्यक है।

कार्य 1. सल्फ्यूरिक एसिड के घोल के साथ 1.2 ग्राम वजन वाले मैग्नीशियम की बातचीत में, 5.5 ग्राम वजन का नमक प्राप्त हुआ। प्रतिक्रिया उत्पाद (%) की उपज निर्धारित करें।

दूसरे प्रकार के कार्य - प्रारंभिक पदार्थ (अभिकर्मक) का द्रव्यमान (मात्रा) और प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज (% में) ज्ञात हैं। उत्पाद का व्यावहारिक द्रव्यमान (मात्रा) ज्ञात करना आवश्यक है प्रतिक्रियाएं।

समस्या 2. 16.8 ग्राम वजन वाले कैल्शियम ऑक्साइड पर कोयले की क्रिया से बनने वाले कैल्शियम कार्बाइड के द्रव्यमान की गणना करें, यदि उपज 80% है।

तीसरे प्रकार के कार्य - व्यावहारिक रूप से प्राप्त पदार्थ का द्रव्यमान (मात्रा) और इस प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज ज्ञात है। प्रारंभिक पदार्थ के द्रव्यमान (आयतन) की गणना करना आवश्यक है।

समस्या 3. सोडियम कार्बोनेट हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ परस्पर क्रिया करता है। गणना करें कि 28.56 लीटर (एनए) की मात्रा के साथ कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) प्राप्त करने के लिए सोडियम कार्बोनेट का कितना द्रव्यमान लिया जाना चाहिए। उत्पाद की व्यावहारिक उपज 85% है।

नंबर 1। जब सोडियम ने पानी के साथ 0.5 mol की मात्रा के साथ प्रतिक्रिया की, तो हाइड्रोजन 4.2 लीटर (n.a.) की मात्रा के साथ प्राप्त हुआ। व्यावहारिक गैस उपज (%) की गणना करें।

नंबर 2. क्रोमियम धातु इसके ऑक्साइड Cr2O3 को एल्यूमीनियम धातु के साथ कम करके प्राप्त किया जाता है। क्रोमियम के द्रव्यमान की गणना करें जो 228 ग्राम के द्रव्यमान के साथ इसके ऑक्साइड को कम करके प्राप्त किया जा सकता है, यदि क्रोमियम की व्यावहारिक उपज 95% है।

क्रम 3। निर्धारित करें कि सल्फर ऑक्साइड (IV) की उपज 90% है, तो 3 l (n.a.) की मात्रा के साथ सल्फर (IV) ऑक्साइड प्राप्त करने के लिए उथले का कौन सा द्रव्यमान केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करेगा।

संख्या 4. 4.1 ग्राम सोडियम फॉस्फेट युक्त घोल को 4.1 ग्राम वजन वाले कैल्शियम क्लोराइड वाले घोल में मिलाया गया। परिणामी अवक्षेप का द्रव्यमान निर्धारित करें यदि प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज 88% है।

पाठ #20 "सैद्धांतिक के प्रतिशत के रूप में प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज का निर्धारण" प्रकार की गणना समस्याएं।

संकेत

"निकास" शब्द समस्या की स्थिति में पाया जाता है। उत्पाद की सैद्धांतिक उपज हमेशा व्यावहारिक से अधिक होती है।

"सैद्धांतिक द्रव्यमान या आयतन, व्यावहारिक द्रव्यमान या आयतन" की अवधारणाओं का उपयोग केवल उत्पाद पदार्थों के लिए किया जा सकता है।

उत्पाद के उपज अंश को अक्षर द्वारा दर्शाया जाता है(यह), प्रतिशत या भिन्न में मापा जाता है।

मी व्यावहारिक x100%

 = मी सैद्धांतिक

वी व्यावहारिक x100%

 = वी सैद्धांतिक

दिया गया:

एम (एमजी) = 1.2 जी

मी व्यावहारिक (MgSO4) = 5.5 g

_____________________

खोजें: =?

एम (एमजी) = 24 ग्राम/मोल

एम (एमजीएसओ 4) = 24 + 32 + 4 16 = 120 ग्राम/मोल

ν(एमजी) = 1.2 जी / 24(जी/मोल) = 0.05 मोल

5. सीएसआर के अनुसार, हम पदार्थ की सैद्धांतिक मात्रा (νसिद्धांत) और सैद्धांतिक द्रव्यमान (एम .) की गणना करते हैंया ) प्रतिक्रिया उत्पाद

एम = ν एम

एम सिद्धांत (MgSO4) = M(MgSO4) ν सिद्धांत (MgSO4) =

120 g/mol 0.05 mol = 6 g

(MgSO4)=(5.5g 100%)/6g=91.7%

उत्तर: सैद्धांतिक तुलना में मैग्नीशियम सल्फेट का उत्पादन 91.7% है

प्रतिक्रियाएं।

1. समस्या की एक संक्षिप्त स्थिति लिखिए

दिया गया:

एम (CaO) = 16.8 g

=80% या 0.8

_________________

ढूँढ़ने के लिए:

मी व्यावहारिक (CaC2) = ?

2. आइए UHR लिखें। आइए गुणांक सेट करें।

सूत्रों के तहत (दिए गए से), हम प्रतिक्रिया समीकरण द्वारा प्रदर्शित स्टोइकोमेट्रिक अनुपात लिखते हैं।

3. हम पीएससीई के अनुसार रेखांकित पदार्थों के दाढ़ द्रव्यमान पाते हैं

एम(CaO) = 40 + 16 = 56 ग्राम/मोल

एम (CaC2) = 40 + 2 12 = 64g/mol

4. सूत्रों के अनुसार अभिकर्मक पदार्थ की मात्रा ज्ञात कीजिए

ν(CaO)=16.8 (g) / 56 (g/mol) = 0.3 mol

5. सीएसआर से पदार्थ की सैद्धांतिक मात्रा (νसिद्धांत) और प्रतिक्रिया उत्पाद के सैद्धांतिक द्रव्यमान (mtheor) की गणना करें

6. हम सूत्र के अनुसार उत्पाद उपज का द्रव्यमान (आयतन) अंश पाते हैं

मी व्यावहारिक (CaC2) = 0.8 19.2 g = 15.36 g

उत्तर: एम प्रैक्टिकल (CaC2) = 15.36 g

1. समस्या की एक संक्षिप्त स्थिति लिखिए

दिया गया: एन। वाई

वीएम = 22.4 एल/मोल

V व्यावहारिक (CO2) = 28.56 l

= 85% या 0.85

____________________

ढूँढ़ने के लिए:

एम (Na2CO3) =?

2. यदि आवश्यक हो तो हम पीएससीई के अनुसार पदार्थों के दाढ़ द्रव्यमान पाते हैं

एम (Na2CO3) \u003d 2 23 + 12 + 3 16 \u003d 106 ग्राम / मोल

3. हम सूत्रों का उपयोग करके सैद्धांतिक रूप से प्राप्त मात्रा (द्रव्यमान) और प्रतिक्रिया उत्पाद के पदार्थ की मात्रा की गणना करते हैं:

Vसैद्धांतिक(CO2) =

28.56 एल / 0.85 = 33.6 एल

ν(CO2) = 33.6 (l) / 22.4 (l/mol) = 1.5 mol

4. आइए UHR लिखें। आइए गुणांक सेट करें।

सूत्रों के तहत (दिए गए से), हम प्रतिक्रिया समीकरण द्वारा प्रदर्शित स्टोइकोमेट्रिक अनुपात लिखते हैं।

5. हम यूसीआर . के अनुसार अभिकर्मक पदार्थ की मात्रा पाते हैं

यूएचआर के अनुसार:

इसलिये

ν(Na2CO3) = ν(CO2) = 1.5 mol

5. सूत्र द्वारा अभिकर्मक का द्रव्यमान (आयतन) निर्धारित करें:

एम = ν एम

वी \u003d वीएम एम \u003d ν एम एम (Na2CO3) \u003d 106 ग्राम / मोल 1.5 मोल \u003d 159 ग्राम

पहले प्रकार के कार्य - प्रारंभिक पदार्थ का द्रव्यमान (आयतन) और प्रतिक्रिया उत्पाद का द्रव्यमान (आयतन) ज्ञात होता है। प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज% में निर्धारित करना आवश्यक है।

कार्य 1. सल्फ्यूरिक एसिड के घोल के साथ 1.2 ग्राम वजन वाले मैग्नीशियम की बातचीत में, 5.5 ग्राम वजन का नमक प्राप्त हुआ। प्रतिक्रिया उत्पाद (%) की उपज निर्धारित करें।

दूसरे प्रकार के कार्य - प्रारंभिक पदार्थ (अभिकर्मक) का द्रव्यमान (मात्रा) और प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज (% में) ज्ञात हैं।उत्पाद का व्यावहारिक द्रव्यमान (मात्रा) ज्ञात करना आवश्यक हैप्रतिक्रियाएं।

समस्या 2. 16.8 ग्राम वजन वाले कैल्शियम ऑक्साइड पर कोयले की क्रिया से बनने वाले कैल्शियम कार्बाइड के द्रव्यमान की गणना करें, यदि उपज 80% है।

तीसरे प्रकार के कार्य - व्यावहारिक रूप से प्राप्त पदार्थ का द्रव्यमान (मात्रा) और इस प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज ज्ञात है। प्रारंभिक पदार्थ के द्रव्यमान (आयतन) की गणना करना आवश्यक है।

समस्या 3. सोडियम कार्बोनेट हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ परस्पर क्रिया करता है। गणना करें कि 28.56 लीटर (एनए) की मात्रा के साथ कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) प्राप्त करने के लिए सोडियम कार्बोनेट का कितना द्रव्यमान लिया जाना चाहिए। उत्पाद की व्यावहारिक उपज 85% है।

डीजेड

2O3

पहले प्रकार के कार्य - प्रारंभिक पदार्थ का द्रव्यमान (आयतन) और प्रतिक्रिया उत्पाद का द्रव्यमान (आयतन) ज्ञात होता है। प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज% में निर्धारित करना आवश्यक है।

कार्य 1. सल्फ्यूरिक एसिड के घोल के साथ 1.2 ग्राम वजन वाले मैग्नीशियम की बातचीत में, 5.5 ग्राम वजन का नमक प्राप्त हुआ। प्रतिक्रिया उत्पाद (%) की उपज निर्धारित करें।

दूसरे प्रकार के कार्य - प्रारंभिक पदार्थ (अभिकर्मक) का द्रव्यमान (मात्रा) और प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज (% में) ज्ञात हैं।उत्पाद का व्यावहारिक द्रव्यमान (मात्रा) ज्ञात करना आवश्यक हैप्रतिक्रियाएं।

समस्या 2. 16.8 ग्राम वजन वाले कैल्शियम ऑक्साइड पर कोयले की क्रिया से बनने वाले कैल्शियम कार्बाइड के द्रव्यमान की गणना करें, यदि उपज 80% है।

तीसरे प्रकार के कार्य - व्यावहारिक रूप से प्राप्त पदार्थ का द्रव्यमान (मात्रा) और इस प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज ज्ञात है। प्रारंभिक पदार्थ के द्रव्यमान (आयतन) की गणना करना आवश्यक है।

समस्या 3. सोडियम कार्बोनेट हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ परस्पर क्रिया करता है। गणना करें कि 28.56 लीटर (एनए) की मात्रा के साथ कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) प्राप्त करने के लिए सोडियम कार्बोनेट का कितना द्रव्यमान लिया जाना चाहिए। उत्पाद की व्यावहारिक उपज 85% है।

डीजेड

नंबर 1। जब सोडियम ने पानी के साथ 0.5 mol की मात्रा के साथ प्रतिक्रिया की, तो हाइड्रोजन 4.2 लीटर (n.a.) की मात्रा के साथ प्राप्त हुआ। व्यावहारिक गैस उपज (%) की गणना करें।

नंबर 2. क्रोमियम धातु अपने ऑक्साइड Cr . के अपचयन से प्राप्त होती है 2O3 धातु एल्यूमीनियम। क्रोमियम के द्रव्यमान की गणना करें जो 228 ग्राम के द्रव्यमान के साथ इसके ऑक्साइड को कम करके प्राप्त किया जा सकता है, यदि क्रोमियम की व्यावहारिक उपज 95% है।

क्रम 3। निर्धारित करें कि सल्फर ऑक्साइड (IV) की मात्रा के साथ सल्फर ऑक्साइड (IV) प्राप्त करने के लिए उथले का कौन सा द्रव्यमान केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करेगा, यदि सल्फर ऑक्साइड (IV) की उपज 90% है।

संख्या 4. 4.1 ग्राम सोडियम फॉस्फेट युक्त घोल को 4.1 ग्राम वजन वाले कैल्शियम क्लोराइड वाले घोल में मिलाया गया। परिणामी अवक्षेप का द्रव्यमान निर्धारित करें यदि प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज 88% है।

अधिकांश माध्यमिक विद्यालय के छात्र रसायन विज्ञान को अपने लिए सबसे कठिन और अप्रिय विषयों में से एक मानते हैं। वास्तव में, रसायन विज्ञान समान भौतिकी या गणित से अधिक जटिल नहीं है, और कुछ मामलों में उनसे कहीं अधिक दिलचस्प है। कई छात्र, जिन्होंने अभी तक रसायन विज्ञान का अध्ययन करना शुरू नहीं किया है, पहले से ही अवचेतन रूप से इससे डरते हैं, इस विषय के सभी "भयावह" और इसके शिक्षक के "अत्याचार" के बारे में हाई स्कूल के छात्रों से पर्याप्त समीक्षाएँ सुनी हैं।

रसायन शास्त्र के साथ कठिनाइयों का एक और कारण यह है कि यह कुछ विशिष्ट का उपयोग करता है प्रमुख धारणाएँऔर ऐसे शब्द जिनका छात्र ने पहले कभी सामना नहीं किया है और जिनकी सादृश्यता रोजमर्रा की जिंदगी में खोजना मुश्किल है। शिक्षक से उचित स्पष्टीकरण के बिना, ये शब्द छात्रों के लिए समझ से बाहर रहते हैं, जो रसायन विज्ञान के अध्ययन की पूरी प्रक्रिया को जटिल बनाता है।

इन शब्दों में से एक पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान की अवधारणा और इसे खोजने की समस्या है। यह रसायन विज्ञान के पूरे विषय की नींव है।

किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान कितना होता है
क्लासिक परिभाषा यह है कि अणु भारकिसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान है। सब कुछ सरल प्रतीत होता है, लेकिन यह स्पष्ट नहीं है कि "एक तिल" क्या है और इसका कीड़ों से कोई संबंध है या नहीं।

तिल- यह उस पदार्थ की मात्रा है जिसमें एक निश्चित संख्या में अणु होते हैं, सटीक होने के लिए, तो 6.02 10 23। इस संख्या को अचर या अवोगाद्रो संख्या कहते हैं।

सभी रसायनों में है अलग रचनाऔर आणविक आकार। इसलिए, यदि हम एक भाग लें, जिसमें 6.02 10 23 अणु हों, तो विभिन्न पदार्थों का अपना आयतन होगा और इस भाग का अपना द्रव्यमान होगा। इस भाग का द्रव्यमान किसी विशेष पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान होगा। दाढ़ द्रव्यमान को पारंपरिक रूप से रसायन विज्ञान में एम अक्षर से दर्शाया जाता है और इसका आयाम g/mol और kg/mol होता है।

किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान कैसे ज्ञात करें
किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान की गणना के साथ आगे बढ़ने से पहले, इससे जुड़ी प्रमुख अवधारणाओं को स्पष्ट रूप से समझना आवश्यक है।

1. किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमानसंख्यात्मक रूप से सापेक्ष आणविक भार के बराबर, यदि पदार्थ की संरचनात्मक इकाइयाँ अणु हैं। किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान भी सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के बराबर हो सकता है यदि पदार्थ की संरचनात्मक इकाइयाँ परमाणु हों।
2. रिश्तेदार परमाणु भार दिखाता है कि किसी विशेष रासायनिक तत्व के परमाणु का द्रव्यमान एक पूर्व निर्धारित स्थिर मान से कितनी गुना अधिक है, जिसे कार्बन परमाणु के 1/12 के द्रव्यमान के रूप में लिया जाता है। सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान की अवधारणा को सुविधा के लिए पेश किया गया था, क्योंकि किसी व्यक्ति के लिए एक परमाणु के द्रव्यमान जैसी छोटी संख्याओं के साथ काम करना मुश्किल होता है।
3. यदि पदार्थ में आयन होते हैं, तो इस मामले में वे अपने रिश्तेदार की बात करते हैं विधि भार. उदाहरण के लिए, कैल्शियम कार्बोनेट CaCO 3 पदार्थ में आयन होते हैं।
   
4. मेंडेलीव की आवर्त सारणी में किसी विशेष रासायनिक तत्व के पदार्थ का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान पाया जा सकता है। उदाहरण के लिए, रासायनिक तत्व कार्बन के लिए, सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 12.011 है। सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान की कोई इकाई नहीं होती है। कार्बन का दाढ़ द्रव्यमान, जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के बराबर होगा, लेकिन साथ ही इसमें माप की इकाइयाँ होंगी। यानी कार्बन का मोलर मास 12 g/mol के बराबर होगा। इसका मतलब है कि 6.02 1023 कार्बन परमाणुओं का वजन 12 ग्राम होगा।
5. सापेक्ष आणविक द्रव्यमान किसी पदार्थ के अणु को बनाने वाले सभी रासायनिक तत्वों के परमाणु द्रव्यमान के योग के रूप में पाया जा सकता है। कार्बन डाइऑक्साइड के उदाहरण का उपयोग करके इस पर विचार करें, या जैसा कि हर कोई इसे कार्बन डाइऑक्साइड कहता है, जिसका सूत्र CO2 है।

   एक कार्बन डाइऑक्साइड अणु में एक कार्बन परमाणु और दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। आवर्त सारणी का उपयोग करते हुए, हम पाते हैं कि कार्बन डाइऑक्साइड का सापेक्ष आणविक भार 12 + 16 2 = 44 g/mol होगा। यह द्रव्यमान है जिसमें 6.02 10 23 अणुओं से मिलकर कार्बन डाइऑक्साइड का एक हिस्सा होगा।
   

6. रसायन विज्ञान में किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान ज्ञात करने का शास्त्रीय सूत्र इस प्रकार है:

   एम = एम/एन

   
   
   जहाँ, m पदार्थ का द्रव्यमान है, g;
   n किसी पदार्थ के मोलों की संख्या है, अर्थात 6.02 10 23 अणुओं, परमाणुओं या आयनों के कितने भाग हैं, मोल।

   तदनुसार, किसी पदार्थ के मोलों की संख्या सूत्र द्वारा निर्धारित की जा सकती है:

   एन = एन / एन ए

   
   
   जहाँ, N परमाणुओं या अणुओं की कुल संख्या है;
   एन ए - अवोगाद्रो की संख्या या स्थिरांक, 6.02 10 23 के बराबर।

   रसायन विज्ञान में किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान ज्ञात करने में अधिकांश समस्याएँ इन्हीं दो सूत्रों पर आधारित होती हैं। यह संभावना नहीं है कि अधिकांश लोगों के लिए दो परस्पर संबंधों का उपयोग करना एक दुर्गम कठिनाई होगी। मुख्य बात यह है कि मूल अवधारणाओं जैसे तिल, दाढ़ द्रव्यमान और सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के सार को समझना और फिर रसायन विज्ञान में समस्याओं को हल करने से आपको कोई कठिनाई नहीं होगी।

किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान को खोजने और उससे जुड़ी रसायन विज्ञान में अधिकांश विशिष्ट समस्याओं को हल करने में सहायता के रूप में, हम अपने कैलकुलेटर का उपयोग करने का सुझाव देते हैं। इसे इस्तेमाल करना बहुत ही आसान है। लाइन के नीचे यौगिक का रासायनिक सूत्रड्रॉप डाउन सूची से पहले वाले का चयन करें रासायनिक तत्वसंरचना सूत्र में शामिल रासायनिक. सूची के आगे वाले बॉक्स में, रसायन के परमाणुओं की संख्या दर्ज करें। यदि परमाणुओं की संख्या एक है, तो फ़ील्ड को खाली छोड़ दें। यदि आप दूसरे और बाद के तत्वों को जोड़ना चाहते हैं, तो हरे रंग के प्लस को दबाएं और उपरोक्त क्रिया को तब तक दोहराएं जब तक आपको पदार्थ का पूरा सूत्र न मिल जाए। अद्यतन करके इनपुट की शुद्धता को नियंत्रित करें रासायनिक सूत्रसम्बन्ध। बटन को क्लिक करे गणनाआप जिस पदार्थ की तलाश कर रहे हैं उसका दाढ़ द्रव्यमान प्राप्त करने के लिए।

सबसे विशिष्ट रसायन विज्ञान की समस्याओं को हल करने के लिए, आप एक प्रसिद्ध स्थिति को भी जोड़ सकते हैं: अणुओं की संख्या, मोल की संख्या या किसी पदार्थ का द्रव्यमान। बटन के नीचे गणनाइसे दबाने के बाद इनपुट डेटा के आधार पर समस्या का पूरा समाधान दिया जाएगा।

यदि किसी पदार्थ के रासायनिक सूत्र में कोष्ठक हैं, तो प्रत्येक तत्व में संबंधित सूचकांक जोड़कर उन्हें खोलें। उदाहरण के लिए, कैल्सियम हाइड्रॉक्साइड Ca(OH) 2 के क्लासिक सूत्र के बजाय, कैलकुलेटर में रासायनिक CaO 2 H 2 के लिए निम्न सूत्र का उपयोग करें।

सैद्धांतिक रूप से संभव से प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज के द्रव्यमान या आयतन अंश का निर्धारण

सैद्धांतिक रूप से संभव से प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज का मात्रात्मक मूल्यांकन एक इकाई या प्रतिशत के अंशों में व्यक्त किया जाता है और सूत्रों द्वारा गणना की जाती है:

एम व्यावहारिक / एम सिद्धांत;

एम प्रैक्टिकल / एम सैद्धांतिक *100%,

जहां (ईटा) सैद्धांतिक रूप से संभव से प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज का द्रव्यमान अंश है;

वी व्यावहारिक / वी सिद्धांत;

वी व्यावहारिक / वी सैद्धांतिक * 100%,

जहां (phi) सैद्धांतिक रूप से संभव से प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज का आयतन अंश है।

उदाहरण 1 जब 96 ग्राम वजन वाले कॉपर (II) ऑक्साइड को हाइड्रोजन के साथ कम किया जाता है, तो 56.4 ग्राम वजन का कॉपर प्राप्त होता है। सैद्धांतिक रूप से संभव उपज से यह कितना होगा?

फेसला:

1. रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए:

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O

1 मोल 1 मोल

2. कॉपर ऑक्साइड की रासायनिक मात्रा की गणना करें (द्वितीय):

एम (सी यू ओ) \u003d 80 ग्राम / मोल,

n (CuO) \u003d 96/80 \u003d 1.2 (mol)।

3. हम तांबे की सैद्धांतिक उपज की गणना करते हैं: प्रतिक्रिया समीकरण के आधार पर, n (Cu) \u003d n (CuO) \u003d 1.2 mol,

मी (सी यू) \u003d 1.2 64 \u003d 76.8 (जी),

क्योंकि एम (सी यू) \u003d 64 ग्राम / मोल

4. सैद्धांतिक रूप से संभव की तुलना में तांबे की उपज के द्रव्यमान अंश की गणना करें: = 56.4/76.8 = 0.73 या 73%

उत्तर: 73%

उदाहरण 2 132.8 किग्रा के द्रव्यमान के साथ क्लोरीन पोटेशियम आयोडाइड की क्रिया से कितना आयोडीन प्राप्त किया जा सकता है, यदि उत्पादन में हानि 4% है?

फेसला:

1. प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए:

2KI + Cl 2 \u003d 2KCl + I 2

2 kmol 1 kmol

2. पोटेशियम आयोडाइड की रासायनिक मात्रा की गणना करें:

एम (के आई) \u003d 166 किग्रा / किमीोल,

एन (के मैं ) = 132.8/166= 0.8 (किमी.मोल)।

2. हम आयोडीन की सैद्धांतिक उपज निर्धारित करते हैं: प्रतिक्रिया समीकरण के आधार पर,

एन (आई 2) \u003d 1/2n (केआई) \u003d 0.4 मोल,

एम (आई 2) \u003d 254 किग्रा / किमी।

कहाँ से, मी (आई 2) \u003d 0.4 * 254 \u003d 101.6 (किलो)।

3. हम आयोडीन की व्यावहारिक उपज का द्रव्यमान अंश निर्धारित करते हैं:

=(100 - 4) = 96% या 0.96

4. व्यावहारिक रूप से प्राप्त आयोडीन का द्रव्यमान निर्धारित करें:

मी (मैं 2 )= 101.6 * 0.96 = 97.54 (किलो)।

उत्तर: 97.54 किलो आयोडीन

उदाहरण 3 अमोनिया के 33.6 डीएम 3 को जलाने पर, 15 डीएम 3 की मात्रा के साथ नाइट्रोजन प्राप्त किया गया था। सैद्धांतिक रूप से संभव के% में नाइट्रोजन उपज के आयतन अंश की गणना करें।

फेसला:

1. प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए:

4 एनएच 3 + 3 ओ 2 \u003d 2 एन 2 + 6 एच 2 ओ

4 mol2 mol

2. नाइट्रोजन की सैद्धांतिक उपज की गणना करें: गे-लुसाक कानून के अनुसार

जलाने पर 4 डीएम 3 अमोनिया, 2 डीएम 3 नाइट्रोजन प्राप्त होता है, और

जलने पर 33.6 डीएम 3, डीएम 3 नाइट्रोजन प्राप्त होता है

एक्स \u003d 33. 6 * 2/4 \u003d 16.8 (डीएम 3)।

3. हम सैद्धांतिक रूप से संभव से नाइट्रोजन उत्पादन के आयतन अंश की गणना करते हैं:

15/16.8 = 0.89 या 89%

उत्तर: 89%

उदाहरण 4 60% अम्ल के द्रव्यमान अंश के साथ 5 टन नाइट्रिक एसिड प्राप्त करने के लिए अमोनिया के कितने द्रव्यमान की आवश्यकता है, यह मानते हुए कि उत्पादन में अमोनिया का नुकसान 2.8% है?

फेसला:1. हम नाइट्रिक एसिड के उत्पादन में अंतर्निहित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखते हैं:

4एनएच 3 + 5 ओ 2 = 4एनओ + 6एच 2 ओ

2NO + O 2 \u003d 2NO 2

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3

2. अभिक्रिया समीकरणों के आधार पर हम देखते हैं कि अमोनिया के 4 मोल से हमें प्राप्त होता है

4 मोल नाइट्रिक एसिड। हमें योजना मिलती है:

NH3HNO3

1 tmol1tmol

3. हम नाइट्रिक एसिड के द्रव्यमान और रासायनिक मात्रा की गणना करते हैं, जो कि 60% एसिड के द्रव्यमान अंश के साथ 5 टन समाधान प्राप्त करने के लिए आवश्यक है:

एम (इन-वीए) \u003d एम (आर-आरए) * डब्ल्यू (इन-वीए),

मी (एचएनओ 3) \u003d 5 * 0.6 \u003d 3 (टी),

4. हम एसिड की रासायनिक मात्रा की गणना करते हैं:

एन (एचएनओ 3 ) = 3/63 = 0.048 (tmol),

क्योंकि एम (एचएनओ 3 ) \u003d 63 ग्राम / मोल।

5. आरेख के आधार पर:

एन (एनएच 3) = 0.048 टीमोल,

और मी (एनएच 3) \u003d 0.048 17 \u003d 0.82 (टी),

क्योंकि एम (एनएच 3) \u003d 17 ग्राम / मोल।

लेकिन अगर आप उत्पादन में अमोनिया के नुकसान को ध्यान में नहीं रखते हैं तो अमोनिया की यह मात्रा प्रतिक्रिया करनी चाहिए।

6. हम नुकसान को ध्यान में रखते हुए अमोनिया के द्रव्यमान की गणना करते हैं: हम प्रतिक्रिया में शामिल अमोनिया के द्रव्यमान को लेते हैं - 0.82 टन - 97.2% के लिए,