रासायनिक रूप से, एसिड-बेस संकेतकों का उपयोग करके किसी घोल का पीएच निर्धारित किया जा सकता है।

अम्ल-क्षार संकेतक - कार्बनिक पदार्थ, जिसका रंग माध्यम की अम्लता पर निर्भर करता है।

सबसे आम संकेतक लिटमस, मिथाइल ऑरेंज, फिनोलफथेलिन हैं। अम्लीय वातावरण में लिटमस लाल हो जाता है और क्षारीय वातावरण में नीला हो जाता है। फेनोल्फथेलिन अम्लीय माध्यम में रंगहीन होता है, लेकिन क्षारीय माध्यम में लाल रंग का हो जाता है। मिथाइल ऑरेंज अम्लीय वातावरण में लाल हो जाता है और क्षारीय वातावरण में पीला हो जाता है।

प्रयोगशाला अभ्यास में, कई संकेतकों को अक्सर मिश्रित किया जाता है, इस तरह से चुना जाता है कि मिश्रण का रंग पीएच मानों की एक विस्तृत श्रृंखला में भिन्न होता है। उनकी मदद से, आप एक तक की सटीकता के साथ समाधान का पीएच निर्धारित कर सकते हैं। इन मिश्रणों को कहा जाता है सार्वभौमिक संकेतक.

विशेष उपकरण हैं - पीएच मीटर, जिसके साथ आप 0.01 पीएच इकाइयों की सटीकता के साथ 0 से 14 की सीमा में समाधान के पीएच को निर्धारित कर सकते हैं।

नमक हाइड्रोलिसिस

जब कुछ लवण पानी में घुल जाते हैं, तो जल पृथक्करण प्रक्रिया का संतुलन गड़बड़ा जाता है और तदनुसार, माध्यम का पीएच बदल जाता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि लवण पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

नमक हाइड्रोलिसिस – पानी के साथ घुले हुए नमक आयनों का रासायनिक आदान-प्रदान, कमजोर रूप से अलग करने वाले उत्पादों (कमजोर एसिड या क्षार के अणु, एसिड लवण के आयन या मूल लवण के धनायन) और माध्यम के पीएच में परिवर्तन के साथ होता है।

नमक बनाने वाले क्षारों और अम्लों की प्रकृति के आधार पर हाइड्रोलिसिस की प्रक्रिया पर विचार करें।

प्रबल अम्लों और प्रबल क्षारों (NaCl, kno3, Na2so4, आदि) से बनने वाले लवण।

हम कहते हैंकि जब सोडियम क्लोराइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो अम्ल और क्षार के निर्माण के साथ हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया होती है:

NaCl + H 2 O NaOH + HCl

इस अंतःक्रिया की प्रकृति की सही समझ के लिए, हम प्रतिक्रिया समीकरण को आयनिक रूप में लिखते हैं, इस बात को ध्यान में रखते हुए कि इस प्रणाली में एकमात्र कमजोर रूप से अलग करने वाला यौगिक पानी है:

ना + + सीएल - + एचओएच ↔ ना + + ओएच - + एच + + सीएल -

समान आयनों की कमी के साथ, जल पृथक्करण समीकरण समीकरण के बाएँ और दाएँ पक्षों पर बना रहता है:

एच 2 ओ ↔ एच + + ओएच -

जैसा कि देखा जा सकता है, पानी में उनकी सामग्री की तुलना में समाधान में कोई अतिरिक्त एच + या ओएच-आयन नहीं हैं। इसके अलावा, कोई अन्य कमजोर रूप से अलग करने वाले या मुश्किल से घुलनशील यौगिक नहीं बनते हैं। इसलिए हम यह निष्कर्ष निकालते हैं कि प्रबल अम्लों और क्षारों से बनने वाले लवणों का जल-अपघटन नहीं होता है, और इन लवणों के विलयनों की प्रतिक्रिया वैसी ही होती है जैसी जल में उदासीन (pH = 7) होती है।

हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रियाओं के लिए आयन-आणविक समीकरण संकलित करते समय, यह आवश्यक है:

1) नमक पृथक्करण समीकरण लिखिए;

2) धनायन और ऋणायन की प्रकृति का निर्धारण करें (एक दुर्बल क्षार का धनायन या दुर्बल अम्ल का ऋणायन ज्ञात कीजिए);

3) आयन-आणविक प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए, यह देखते हुए कि पानी एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है और समीकरण के दोनों हिस्सों में आवेशों का योग समान होना चाहिए।

दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार से बनने वाले लवण

(ना 2 सीओ 3 , क 2 एस, सीएच 3 कूना और अन्य .)

सोडियम एसीटेट की हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया पर विचार करें। समाधान में यह नमक आयनों में विघटित हो जाता है: सीएच 3 कूना ↔ सीएच 3 सीओओ - + ना +;

Na + एक प्रबल क्षार का धनायन है, CH 3 COO - एक दुर्बल अम्ल का ऋणायन है।

Na + धनायन पानी के आयनों को बांध नहीं सकते, क्योंकि NaOH, एक मजबूत आधार, पूरी तरह से आयनों में विघटित हो जाता है। कमजोर एसिटिक एसिड सीएच 3 सीओओ के आयन - हाइड्रोजन आयनों को थोड़ा अलग एसिटिक एसिड बनाने के लिए बांधते हैं:

सीएच 3 सीओओ - + एचओएच ↔ सीएच 3 सीओओएच + ओएच -

यह देखा जा सकता है कि, CH 3 COONa के हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप, घोल में हाइड्रॉक्साइड आयनों की अधिकता और माध्यम की प्रतिक्रिया क्षारीय हो गई (рН> 7)।

इस प्रकार, यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि एक कमजोर एसिड और एक मजबूत आधार द्वारा गठित लवण आयनों में हाइड्रोलाइज्ड होते हैं ( एक एन - ) इस मामले में, नमक आयन एच आयनों को बांधते हैं + , और OH आयन घोल में जमा हो जाते हैं - , जो एक क्षारीय वातावरण का कारण बनता है (पीएच> 7):

एक एन - + एचओएच ↔ हान (एन -1) - + ओएच -, (एन = 1 पर, एचएएन बनता है - एक कमजोर एसिड)।

द्विक्षारीय और ट्राइबेसिक दुर्बल अम्लों और प्रबल क्षारों से बनने वाले लवणों का जल-अपघटन चरणबद्ध तरीके से आगे बढ़ता है

पोटेशियम सल्फाइड के हाइड्रोलिसिस पर विचार करें। K 2 S विलयन में वियोजित होता है:

के 2 एस 2 के + + एस 2-;

K + प्रबल क्षार का धनायन है, S 2 दुर्बल अम्ल का ऋणायन है।

पोटेशियम धनायन हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया में भाग नहीं लेते हैं; केवल कमजोर हाइड्रोसल्फ्यूरिक एसिड के आयन ही पानी के साथ बातचीत करते हैं। इस प्रतिक्रिया में, पहले चरण में कमजोर रूप से विघटित आयन HS - बनते हैं, और दूसरे चरण में कमजोर एसिड H 2 S बनता है:

पहला चरण: एस 2- + एचओएच एचएस - + ओएच -;

दूसरा चरण: एचएस - + एचओएच ↔ एच 2 एस + ओएच -।

हाइड्रोलिसिस के पहले चरण में बनने वाले OH आयन अगले चरण में हाइड्रोलिसिस की संभावना को काफी कम कर देते हैं। नतीजतन, प्रक्रिया जो केवल पहले चरण के माध्यम से आगे बढ़ती है, आमतौर पर व्यावहारिक महत्व की होती है, जो एक नियम के रूप में, सामान्य परिस्थितियों में लवण के हाइड्रोलिसिस का आकलन करते समय सीमित होती है।

कक्षा 8 में रसायन विज्ञान के शिक्षक ओ.ए. ओलकिना द्वारा सेवेरोडविंस्क, आर्कान्जेस्क क्षेत्र में एमओयू "माध्यमिक विद्यालय नंबर 11" में पाठ्यपुस्तक रसायन विज्ञान ग्रेड 8 के लिए आई.आई. नोवोशिंस्की, एन.एस. नोवोशिंस्काया द्वारा व्यावहारिक कार्य के लिए एक नोटबुक का उपयोग करके आयोजित एक पाठ (समानांतर पर) )

पाठ का उद्देश्य: आई.आई. नोवोशिंस्की, एन.एस. नोवोशिंस्काया द्वारा पाठ्यपुस्तक रसायन विज्ञान ग्रेड 8 द्वारा व्यावहारिक कार्य के लिए एक नोटबुक का उपयोग करके, प्राकृतिक सहित विभिन्न संकेतकों का उपयोग करके समाधान के वातावरण की प्रतिक्रिया को निर्धारित करने के लिए छात्रों की क्षमताओं का गठन, समेकन और नियंत्रण। .

पाठ मकसद:

1. शैक्षिक। निम्नलिखित अवधारणाओं को समेकित करने के लिए: संकेतक, माध्यम की प्रतिक्रिया (प्रकार), पीएच, छानना, निस्पंदन व्यावहारिक कार्य असाइनमेंट के प्रदर्शन के आधार पर। छात्रों के ज्ञान की जांच करने के लिए, जो संबंध को दर्शाता है "किसी पदार्थ का समाधान (सूत्र) - पीएच मान (संख्यात्मक मान) - पर्यावरण की प्रतिक्रिया"। छात्रों को आर्कान्जेस्क क्षेत्र में मिट्टी की अम्लता को कम करने के तरीकों के बारे में बताएं।
2. विकसित होना। विकास को बढ़ावा देना तर्कसम्मत सोचव्यावहारिक कार्य के दौरान प्राप्त परिणामों के विश्लेषण, उनके सामान्यीकरण के साथ-साथ निष्कर्ष निकालने की क्षमता के आधार पर छात्र। नियम की पुष्टि करें: अभ्यास सिद्धांत को साबित करता है या उसका खंडन करता है। प्रस्तुत समाधानों की विविध रेंज के आधार पर छात्रों के व्यक्तित्व के सौंदर्य गुणों के निर्माण को जारी रखना, साथ ही अध्ययन किए जा रहे विषय "रसायन विज्ञान" में बच्चों की रुचि का समर्थन करना।
3. पालन-पोषण। सही ढंग से फ़िल्टरिंग और हीटिंग प्रक्रियाओं को करने सहित, श्रम सुरक्षा और सुरक्षा नियमों का पालन करते हुए, व्यावहारिक कार्य कार्यों को करने के लिए छात्रों के कौशल को विकसित करना जारी रखें।

व्यावहारिक कार्यनंबर 6 "माध्यम के पीएच का निर्धारण"।

छात्रों के लिए उद्देश्य: विभिन्न वस्तुओं (एसिड, क्षार, लवण, मिट्टी के घोल, कुछ घोल और रस) के घोल की पर्यावरण की प्रतिक्रिया को निर्धारित करना सीखें, साथ ही प्राकृतिक संकेतकों के रूप में पौधों की वस्तुओं का अध्ययन करें।

उपकरण और अभिकर्मक: टेस्ट ट्यूब रैक, स्टॉपर, ग्लास रॉड, रिंग रैक, फिल्टर पेपर, कैंची, रासायनिक फ़नल, बीकर, चीनी मिट्टी के बरतन मोर्टार और मूसल, बारीक ग्रेटर, साफ रेत, सार्वभौमिक संकेतक पेपर, परीक्षण समाधान, मिट्टी, उबला हुआ पानी, फल , जामुन और अन्य पौधों की सामग्री, सोडियम हाइड्रोक्साइड और सल्फ्यूरिक एसिड, सोडियम क्लोराइड का एक समाधान।

कक्षाओं के दौरान

लोग! हम जलीय घोलों के माध्यम की प्रतिक्रिया के साथ-साथ संकेतकों जैसी अवधारणाओं से पहले ही परिचित हो चुके हैं।

आप जलीय विलयनों के वातावरण में किस प्रकार की अभिक्रियाओं को जानते हैं?

• तटस्थ, क्षारीय और अम्ल।

संकेतक क्या हैं?

• पदार्थ जिनके साथ आप पर्यावरण की प्रतिक्रिया निर्धारित कर सकते हैं।

आप कौन से संकेतक जानते हैं?

• समाधान में: फिनोलफथेलिन, लिटमस, मिथाइल ऑरेंज।

• सूखा: यूनिवर्सल इंडिकेटर पेपर, लिटमस पेपर, मिथाइल ऑरेंज पेपर

जलीय घोल की प्रतिक्रिया कैसे निर्धारित की जा सकती है?

• गीला और सूखा।

पर्यावरण का pH मान कितना होता है?

• विलयन में हाइड्रोजन आयनों का pH मान (pH=- lg)

आइए याद करें कि किस वैज्ञानिक ने पर्यावरण के पीएच की अवधारणा पेश की?

• डेनिश रसायनज्ञ सोरेनसेन।

बहुत अच्छा!!! अब p.21 पर प्रायोगिक कार्य के लिए नोटबुक खोलें और कार्य संख्या 1 पढ़ें।

कार्य संख्या 1. एक सार्वभौमिक संकेतक का उपयोग करके समाधान का पीएच निर्धारित करें।

आइए एसिड और क्षार के साथ काम करते समय नियमों को याद रखें!

कार्य संख्या 1 से प्रयोग पूरा करें।

निष्कर्ष निकालें। इस प्रकार, यदि विलयन का pH = 7 है, तो pH . पर माध्यम उदासीन होता है< 7 среда кислотная, при pH >7 क्षारीय वातावरण।

कार्य संख्या 2। मिट्टी का घोल प्राप्त करें और एक सार्वभौमिक संकेतक का उपयोग करके इसका पीएच निर्धारित करें।

p.21-p.22 पर कार्य पढ़ें, योजना के अनुसार कार्य पूरा करें, परिणाम तालिका में रखें।

हीटिंग उपकरणों (शराब) के साथ काम करते समय सुरक्षा नियमों को याद रखें।

फ़िल्टरिंग क्या है?

• मिश्रण को अलग करने की प्रक्रिया, जो झरझरा सामग्री के विभिन्न थ्रूपुट पर आधारित है - मिश्रण बनाने वाले कणों के संबंध में छानना।

छानना क्या है?

• यह निस्पंदन के बाद प्राप्त एक स्पष्ट समाधान है।

परिणामों को तालिका के रूप में प्रस्तुत करें।

मृदा विलयन माध्यम की प्रतिक्रिया क्या है?

• खट्टा

हमारे क्षेत्र में मिट्टी की गुणवत्ता में सुधार के लिए क्या करने की आवश्यकता है?

• CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2

उर्वरकों का अनुप्रयोग जिसमें पर्यावरण की क्षारीय प्रतिक्रिया होती है: चूना पत्थर और अन्य कार्बोनेट खनिज: चाक, डोलोमाइट। आर्कान्जेस्क क्षेत्र के पाइनज़्स्की जिले में करास्ट गुफाओं के पास चूना पत्थर जैसे खनिज के भंडार हैं, इसलिए यह उपलब्ध है।

निष्कर्ष निकालें। परिणामी मिट्टी के घोल pH=4 की पर्यावरण की प्रतिक्रिया थोड़ी अम्लीय होती है, इसलिए मिट्टी की गुणवत्ता में सुधार के लिए सीमित करना आवश्यक है।

टास्क नंबर 3. सार्वत्रिक सूचक का प्रयोग करके कुछ विलयनों और रसों का pH ज्ञात कीजिए।

p.22 पर कार्य पढ़ें, एल्गोरिथम के अनुसार कार्य पूरा करें, परिणामों को तालिका में रखें।

रस स्रोत		रस स्रोत
आलू		सिलिकेट गोंद
ताजी पत्ता गोभी		टेबल सिरका
खट्टी गोभी		पीने का सोडा घोल
		संतरा
		ताजा चुकंदर
		उबले हुए चुकंदर

निष्कर्ष निकालें। इस प्रकार, विभिन्न प्राकृतिक वस्तुओं में अलग-अलग पीएच मान होते हैं: पीएच 1?7 - अम्लीय वातावरण (नींबू, क्रैनबेरी, नारंगी, टमाटर, चुकंदर, कीवी, सेब, केला, चाय, आलू, सॉकरक्राट, कॉफी, सिलिकेट गोंद)।

पीएच 7-14 क्षारीय वातावरण (ताजा गोभी, बेकिंग सोडा घोल)।

पीएच = 7 तटस्थ माध्यम (खून, ककड़ी, दूध)।

टास्क नंबर 4. सब्जी संकेतकों का अध्ययन करें।

कौन सी पादप वस्तुएँ संकेतक के रूप में कार्य कर सकती हैं?

• जामुन: रस, फूलों की पंखुड़ियाँ: अर्क, सब्जियों का रस: जड़ वाली फसलें, पत्तियाँ।
• पदार्थ जो विभिन्न वातावरणों में घोल का रंग बदल सकते हैं।

पृष्ठ 23 पर कार्य पढ़ें और इसे योजना के अनुसार पूरा करें।

एक तालिका में परिणाम रिकॉर्ड करें।

संयंत्र सामग्री (प्राकृतिक संकेतक)	प्राकृतिक संकेतक समाधान का रंग
	एसिड वातावरण	घोल का प्राकृतिक रंग (तटस्थ माध्यम)	क्षारीय वातावरण
करौंदे का जूस)			बैंगनी
स्ट्रॉबेरी (रस)	संतरा	आड़ू-गुलाबी
ब्लूबेरी (रस)		लाल बैंगनी	नीला - बैंगनी
काले छोटे बेर का जूस)		लाल बैंगनी	नीला - बैंगनी

निष्कर्ष निकालें। इस प्रकार, पर्यावरण के पीएच के आधार पर, प्राकृतिक संकेतक: क्रैनबेरी (रस), स्ट्रॉबेरी (रस), ब्लूबेरी (रस), काले करंट (रस) निम्नलिखित रंग प्राप्त करते हैं: एक अम्लीय वातावरण में - लाल और नारंगी रंग, तटस्थ में - लाल, आड़ू - गुलाबी और बैंगनी a, क्षारीय माध्यम में गुलाबी से नीले-बैंगनी से बैंगनी तक।

नतीजतन, प्राकृतिक संकेतक की रंग तीव्रता को किसी विशेष समाधान के माध्यम की प्रतिक्रिया से आंका जा सकता है।

काम पूरा होने पर अपने कार्यक्षेत्र को व्यवस्थित करें।

लोग! आज एक बहुत ही असामान्य सबक था! क्या आपको पसंद आया?! क्या इस पाठ में सीखी गई जानकारी का उपयोग दैनिक जीवन में किया जा सकता है?

अब उस कार्य को पूरा करें जो आपकी अभ्यास पुस्तिकाओं में दिया गया है।

नियंत्रण के लिए कार्य। उन पदार्थों को वितरित करें जिनके सूत्र उनके समाधान के पीएच के आधार पर समूहों में दिए गए हैं: एचसीएल, एच 2 ओ, एच 2 एसओ 4, सीए (ओएच) 2, NaCl, NaOH, KNO 3, H 3 PO 4, KOH।

पीएच 17 - मध्यम (अम्ल), समाधान है (एचसीएल, एच 3 पीओ 4, एच 2 एसओ 4)।

पीएच 714 मध्यम (क्षारीय), समाधान (Ca (OH) 2, KOH, NaOH) हैं।

पीएच = 7 मध्यम (तटस्थ), समाधान हैं (NaCl, H 2 O, KNO 3)।

काम के लिए मूल्यांकन _______________

जलीय घोल में H + या OH - आयनों की अधिकता के आधार पर, समाधान मीडिया के निम्नलिखित प्रकार (वर्ण) प्रतिष्ठित हैं:

1) खट्टा

2) क्षारीय

3) तटस्थ

पर पर्यावरण की अम्लीय प्रकृतिसमाधान में हाइड्रोजन केशन एच + की अधिकता है, और हाइड्रॉक्साइड आयनों की एकाग्रता शून्य के करीब है।

पर क्षारीय वातावरणसमाधान में हाइड्रॉक्साइड आयनों OH - की अधिकता होती है, और H + धनायनों की सांद्रता शून्य के करीब होती है।

पर तटस्थ वातावरणसमाधान, एच + और ओएच आयनों की सांद्रता एक दूसरे के बराबर होती है और व्यावहारिक रूप से शून्य (0.000001 mol / l) के बराबर होती है।

कुछ कार्बनिक पदार्थ होते हैं, जिनका रंग माध्यम की प्रकृति के आधार पर बदलता रहता है। इस घटना का व्यापक रूप से रसायन विज्ञान में उपयोग किया जाता है। कुछ सबसे सामान्य संकेतक लिटमस, फिनोलफथेलिन और मिथाइल ऑरेंज (मिथाइल ऑरेंज) हैं। माध्यम की प्रकृति के आधार पर इन पदार्थों का क्या रंग होता है, इसे निम्न तालिका में प्रस्तुत किया गया है:

	संकेतक रंग
सूचक	तटस्थ वातावरण में	अम्लीय वातावरण में	क्षारीय वातावरण में
लिटमस	बैंगनी	लाल	नीला
phenolphthalein	बेरंग	बेरंग	गहरा लाल
मिथाइल नारंगी (मिथाइल नारंगी)	संतरा	गुलाबी	पीला

जैसा कि आप देख सकते हैं, फिनोलफथेलिन की एक विशिष्ट संपत्ति यह है कि यह संकेतक तटस्थ और अम्लीय वातावरण के बीच अंतर करना संभव नहीं बनाता है - दोनों वातावरणों में यह किसी भी तरह से रंगीन नहीं होता है। यह गुण निस्संदेह एक नुकसान है, हालांकि, OH - आयनों की थोड़ी अधिकता के लिए भी इसकी असाधारण संवेदनशीलता के कारण फिनोलफथेलिन का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

जाहिर है, संकेतकों की मदद से एसिड, क्षार और आसुत जल को एक दूसरे से अलग किया जा सकता है। हालांकि, यह याद रखना चाहिए कि अम्लीय, क्षारीय और तटस्थ मीडिया को न केवल एसिड, क्षार और आसुत जल के घोल में देखा जा सकता है। हाइड्रोलिसिस से उनके संबंध के आधार पर नमक के घोल में घोल का वातावरण भी भिन्न हो सकता है।

इसलिए, उदाहरण के लिए, सोडियम सल्फेट के घोल से सोडियम सल्फाइट के घोल को फिनोलफथेलिन का उपयोग करके अलग किया जा सकता है। सोडियम सल्फाइट एक मजबूत आधार और एक कमजोर एसिड द्वारा निर्मित नमक है, इसलिए इसके समाधान में एक क्षारीय वातावरण होगा। फेनोल्फथेलिन इसके घोल में लाल रंग का हो जाएगा। दूसरी ओर, सोडियम सल्फेट एक मजबूत आधार और एक मजबूत एसिड से बनता है, अर्थात। हाइड्रोलिसिस से नहीं गुजरता है, और इसके जलीय घोलों की पर्यावरण की तटस्थ प्रतिक्रिया होगी। सोडियम सल्फेट के घोल के मामले में, फिनोलफथेलिन रंगहीन रहेगा।

ऑक्साइड के रासायनिक गुण: मूल, उभयचर, अम्लीय

ऑक्साइड जटिल पदार्थ होते हैं जिनमें दो रासायनिक तत्व, जिनमें से एक ऑक्सीकरण अवस्था ($-2$) के साथ ऑक्सीजन है।

ऑक्साइड के लिए सामान्य सूत्र $E_(m)O_n$ है, जहां $m$ तत्व $E$ के परमाणुओं की संख्या है और $n$ ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या है। ऑक्साइड हो सकते हैं ठोस(रेत $SiO_2$, क्वार्ट्ज की किस्में), तरल(हाइड्रोजन ऑक्साइड $H_2O$), गैसीय(कार्बन ऑक्साइड: कार्बन डाइऑक्साइड $CO_2$ और कार्बन मोनोऑक्साइड $CO$ गैसें)। उनके रासायनिक गुणों के अनुसार, ऑक्साइड को नमक बनाने वाले और गैर-नमक बनाने वाले में विभाजित किया जाता है।

गैर-नमक बनाने वालाऐसे ऑक्साइड कहलाते हैं जो न तो क्षार या अम्ल के साथ परस्पर क्रिया करते हैं और न ही लवण बनाते हैं। उनमें से कुछ हैं, उनमें गैर-धातु शामिल हैं।

नमक बनाने वालाऑक्साइड वे कहलाते हैं जो अम्ल या क्षार के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं।

नमक बनाने वाले ऑक्साइड में, ऑक्साइड प्रतिष्ठित हैं क्षारीय, अम्लीय, उभयधर्मी।

मूल ऑक्साइडऑक्साइड हैं जो क्षार के अनुरूप हैं। उदाहरण के लिए: $CaO$ $Ca(OH)_2, Na_2O से NaOH$ से मेल खाता है।

मूल ऑक्साइड की विशिष्ट प्रतिक्रियाएं:

1. मूल ऑक्साइड + अम्ल → नमक + पानी (विनिमय प्रतिक्रिया):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$।

2. मूल ऑक्साइड + एसिड ऑक्साइड→ नमक (यौगिक प्रतिक्रिया):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. मूल ऑक्साइड + पानी → क्षार (यौगिक प्रतिक्रिया):

$K_2O+H_2O=2KOH$।

एसिड ऑक्साइडऑक्साइड हैं जो एसिड के अनुरूप हैं। ये गैर-धातु ऑक्साइड हैं:

N2O5 $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$ के साथ-साथ धातु ऑक्साइड से मेल खाता है बड़ा मूल्यवानऑक्सीकरण राज्य: $(Cr)↖(+6)O_3$ $H_2CrO_4, (Mn_2)↖(+7)O_7 से HMnO_4$ से मेल खाती है।

अम्लीय ऑक्साइड की विशिष्ट प्रतिक्रियाएं:

1. अम्ल ऑक्साइड + क्षार → लवण + जल (विनिमय अभिक्रिया):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$।

2. अम्ल ऑक्साइड + क्षारक ऑक्साइड → लवण (यौगिक अभिक्रिया):

$CaO+CO_2=CaCO_3$।

3. एसिड ऑक्साइड + पानी → एसिड (यौगिक प्रतिक्रिया):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$।

ऐसी प्रतिक्रिया तभी संभव है जब एसिड ऑक्साइड पानी में घुलनशील हो।

उभयधर्मीऑक्साइड कहलाते हैं, जो परिस्थितियों के आधार पर क्षारीय या अम्लीय गुण प्रदर्शित करते हैं। ये $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$ हैं। उभयधर्मी ऑक्साइड सीधे पानी के साथ नहीं मिलते हैं।

एम्फोटेरिक ऑक्साइड की विशिष्ट प्रतिक्रियाएं:

1. एम्फोटेरिक ऑक्साइड + एसिड → नमक + पानी (विनिमय प्रतिक्रिया):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$।

2. उभयधर्मी ऑक्साइड + क्षार → नमक + पानी या जटिल यौगिक:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"sodium tetrahydroxoaluminate")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"सोडियम एल्यूमिनेट")+H_2O$।

पाठ विषय: GIA विकल्पों में रचनात्मक कार्य

पाठ का स्थान: कक्षा 9 में एक सामान्यीकरण पाठ (रसायन शास्त्र में जीआईए की तैयारी में)।

पाठ की अवधि: (60 मिनट)।

पाठ सामग्री:

जीआईए विकल्पों में प्रश्नों के अनुरूप पाठ को संरचनात्मक रूप से 3 भागों में विभाजित किया गया है।

गैसीय पदार्थ प्राप्त करना। गैसीय पदार्थों (ऑक्सीजन, हाइड्रोजन, कार्बन डाइऑक्साइड, अमोनिया) के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया (ए 14)।

संकेतकों का उपयोग करके अम्ल और क्षार के घोल के माध्यम की प्रकृति का निर्धारण। समाधान में आयनों के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाएं (क्लोराइड, सल्फेट, कार्बोनेट आयन, अमोनियम आयन) (ए 14)।

रासायनिक गुणसरल पदार्थ। जटिल पदार्थों के रासायनिक गुण। समाधान में आयनों के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाएं (क्लोराइड, सल्फेट, कार्बोनेट आयन, अमोनियम आयन)। गैसीय पदार्थ प्राप्त करना। गैसीय पदार्थों (ऑक्सीजन, हाइड्रोजन, कार्बन डाइऑक्साइड) (सी 3) के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाएं।

पाठ के दौरान, शिक्षक एक मल्टीमीडिया प्रस्तुति का उपयोग करता है: "जीआईए विकल्पों में रचनात्मक कार्य", "रसायन विज्ञान के पाठों में सुरक्षा", "जीआईए विकल्पों में रचनात्मक कार्य" पाठ के तीसरे भाग के लिए।

पाठ का उद्देश्य: विशिष्ट मुद्दों पर रसायन शास्त्र में जीआईए के लिए 9वीं कक्षा के छात्रों को तैयार करें।कार्य का उद्देश्य: विभिन्न वर्गों के अकार्बनिक यौगिकों के गुणों के बारे में ज्ञान को समेकित करना, आयनों के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाओं के बारे में।छात्रों के रसायन विज्ञान के ज्ञान को गहरा करें, विषय में रुचि विकसित करें।

पाठ मकसद :

- गहरा करना, व्यवस्थित करना और समेकित करना,विभिन्न गैसों को प्राप्त करने, एकत्र करने और गुणों के बारे में छात्रों का ज्ञान;

विश्लेषण, तुलना, सामान्यीकरण, कारण और प्रभाव संबंध स्थापित करने की क्षमता विकसित करना;

इस विषय पर जीआईए विकल्पों के कार्यों को पूरा करने की कार्यप्रणाली से परिचित होना;

रासायनिक अभिकर्मकों और रासायनिक उपकरणों के साथ काम करने के लिए कौशल और क्षमता विकसित करना;

विशिष्ट परिस्थितियों में ज्ञान को लागू करने के लिए कौशल के विकास को बढ़ावा देना;

छात्रों के क्षितिज का विस्तार करें, सीखने के लिए प्रेरणा बढ़ाएं, स्वतंत्र गतिविधियों के माध्यम से छात्रों का समाजीकरण करें;

छात्रों को गैर-मानक कार्यों को हल करने में वास्तविक अनुभव प्राप्त करने में सहायता करें;

शैक्षिक और संचार कौशल विकसित करना;

बच्चों में आत्म-मूल्यांकन करने और उनकी गतिविधियों पर नियंत्रण रखने की क्षमता के विकास को बढ़ावा देना;

माध्यमिक विद्यालयों में प्रवेश के लिए छात्रों की तैयारी में मदद करें।

छात्रों के लिए कार्य:

जीआईए वेरिएंट (ए -14, सी 3) में रचनात्मक कार्यों के प्रदर्शन से परिचित होने के लिए;

गैर-मानक रचनात्मक कार्यों को हल करना सीखें;

अपनी गतिविधियों पर नियंत्रण और आत्म-नियंत्रण का प्रयोग करना।

(छात्र पढ़ते हैं)।

पाठ प्रकार:

ज्ञान, कौशल और क्षमताओं में सुधार के लिए पाठ (कौशल और क्षमताओं के निर्माण में एक पाठ, जीआईए वेरिएंट में जो सीखा गया था उसका लक्षित अनुप्रयोग)

ज्ञान के सामान्यीकरण और व्यवस्थितकरण का पाठ;

संयुक्त।

काम के रूप:

ललाट, समूह, व्यक्तिगत, सामूहिक।

प्रशिक्षण के तरीके और साधन: स्वतंत्र कामछात्र, जो उन्होंने घर पर, कक्षा में प्रदर्शन किया, व्यक्तिगत काम, समूह कार्य, प्रयोगशाला अनुभव, व्हाइटबोर्ड कार्य, आईसीटी का उपयोग करना, हैंडआउट्स और अमूर्त दुनिया की वस्तुएं।

सबक प्रदर्शन:

पाठ के दौरान, शिक्षक ने रचनात्मक सहित छात्रों की सक्रिय गतिविधि के लिए स्थितियां बनाईं।

उपकरण: गुब्बारे, साबुन के बुलबुले, व्यक्तिगत कार्ड, टास्क कार्ड, व्यावहारिक कार्य असाइनमेंट, होमवर्क कार्ड, रिफ्लेक्शन शीट, परीक्षण "मैंने सामग्री कैसे सीखी?",कंप्यूटर, प्रोजेक्टर, स्क्रीन,प्रस्तुतियाँ। टेबल्स: घुलनशीलता, संकेतकों का रंग, आयनों का निर्धारण। ब्लैकबोर्ड पर टेबल।

अभिकर्मक: सोडियम कार्बोनेट, सोडियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, सिल्वर नाइट्रेट, बेरियम क्लोराइड, कैल्शियम कार्बोनेट, पानी, अमोनियम क्लोराइड। संकेतक: मिथाइल ऑरेंज, फिनोलफथेलिन, लिटमस)।

टेस्ट "हमारा मूड"

( पाठ से पहले, छात्रों को किसी भी रंग के वर्ग लेने के लिए आमंत्रित किया जाता है जिसे बच्चे लेना चाहते हैं):

लाल - ऊर्जावान (काम के अभ्यस्त)।

पीला खुशी का रंग है, अच्छे मूड।

नीला रंग शांति और संतुलन का रंग है।

हरा - ऊब गया है, लेकिन मुझे उम्मीद है कि यह मिजाज बदलेगा।

भूरा - बंद।

काला अँधेरा है।

पाठ का आदर्श वाक्य: गोएथे के शब्द: "यह जानना पर्याप्त नहीं है, व्यक्ति को आवेदन करना चाहिए।

यह चाहना काफी नहीं है, आपको यह करना होगा।"

कक्षाओं के दौरान:

जोश में आना:

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण (अरहेनियस) के सिद्धांत के संस्थापक।

वह प्रक्रिया जिसके द्वारा इलेक्ट्रोलाइट आयनों में टूट जाता है, कहलाती है? (ईडी)।

इलेक्ट्रोलाइट्स किसे कहते हैं? (वे पदार्थ जिनके जलीय विलयन या गलन विद्युत धारा का संचालन करते हैं)।

धनावेशित आयनों को (धनायन) कहा जाता है।

ऋणात्मक रूप से आवेशित आयनों को (आयन) कहा जाता है।

क्षार के वियोजन के दौरान आयन (हाइड्रॉक्साइड आयन) बनते हैं।

आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाओं की घटना के लिए शर्तों की सूची बनाएं (आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाएं तीन मामलों में समाप्त होती हैं: 1. प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एक अवक्षेप बनता है; 2. एक कम-विघटनकारी पदार्थ या पानी; 3. एक गैसीय पदार्थ बनता है) (छात्र उत्तर)।

अम्लों के वियोजन से आयन (हाइड्रोजन आयन) बनते हैं।

पाठ का पहला भाग।

गैसीय पदार्थ प्राप्त करना। गैसीय पदार्थों (ऑक्सीजन, हाइड्रोजन, कार्बन डाइऑक्साइड, अमोनिया) के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाएं

पता करने की जरूरत:

गैसों के भौतिक और रासायनिक गुण (हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, कार्बन डाइऑक्साइड, अमोनिया)।

गैस संग्रह के तरीके।

गैसों को प्राप्त करने के लिए उपकरण का नाम और संचालन

उद्योग और प्रयोगशालाओं में गैस प्राप्त करने की मुख्य विधियाँ

गैस पहचान ( गुणात्मक प्रतिक्रियाएं) .

1. विभिन्न प्रकार की गैसें। उन गैसों को समूहों में वितरित करें जिन्हें आप समूहों में जानते हैं (व्यक्तिगत कार्य - छात्र कागज की अलग-अलग शीट पर कार्य पूरा करते हैं, उत्तर स्क्रीन पर दर्ज किए जाते हैं, आपसी सत्यापन आयोजित किया जाता है, छात्रों का मूल्यांकन किया जाता है)।

गैसीय पदार्थों के सूत्र चादरों पर मुद्रित होते हैं और पहले से बोर्ड पर रखे जाते हैं:

हे 2 , सीओ, एच 2 , नहीं 2 , सीओ 2 , एन 2 , एनएच 3 , एच 2 एस, सीआई 2 , एचसीआई।

1) गैसें सरल पदार्थ हैं;

2) गैसें - ऑक्साइड;

3) रंगीन गैसें;

4) एक विशिष्ट गंध वाली गैसें;

उत्तर: 1) सरल पदार्थ: N 2 ,ओ 2 , एच 2 , क्लू 2 .

2) ऑक्साइड: CO, CO 2 , नहीं 2 .

3) रंगीन गैसें: Cl 2 , नहीं 2 .

4) विशिष्ट गंध वाली गैसें: Cl 2 , नहीं 2 , एनएच 3 , एच 2 एस, एचसीएल।

2. निर्धारित करें कि गोला किस गैस से भरा है। ऐसा करने के लिए: आपको दी गई गैसों के वायु घनत्व की गणना करें।

अलग-अलग ऊंचाई पर स्थित बोर्ड पर अलग-अलग रंगों के गुब्बारे लटकाए जाते हैं। 5 मिनट के भीतर, छात्रों को यह निर्धारित करना होगा कि नीचे सूचीबद्ध सूत्रों में से कौन सी गैस प्रत्येक गुब्बारे को भरती है: NH 3 , सीओ 2 , एन 2 , ओ 2 .

हम समूह बनाते हैं। प्रत्येक समूह को अपनी गैस मिलती है (गुब्बारा भिन्न रंगसिलेंडरों के रंग के अनुरूप जिसमें उन्हें ले जाया जाता है तरलीकृत गैस. उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन: एक गेंद नीली है), जिसके गुण समूह निर्धारित करेंगे। 1 समूह - एच 2 , समूह 2 - ओ 2 , समूह 3 - सीओ 2 , समूह 4 - एनएच 3 . छात्र उत्तर भी देते हैं: गेंदें अलग-अलग ऊंचाई पर क्यों स्थित होती हैं?

3. अनुभव : हवा के बुलबुले नीचे क्यों उड़ते हैं? (पिचकारी)। बच्चे जवाब देते हैं।

सामूहिक कार्य:

4. नाम भौतिक गुणआपको जारी की गई गैसें। संक्षेप में। (समूहों में काम)।

ऑक्सीजन

हाइड्रोजन -

अमोनिया -

कार्बन डाइऑक्साइड -

5. प्रश्न का उत्तर दें: आप गैसों को एकत्रित करने की कौन-सी विधियाँ जानते हैं? आइए स्लाइड पर चलते हैं:

गैसों को इकट्ठा करने के लिए उपकरण।

2) कौन सी गैसें एकत्र की जा सकती हैंचित्र 1 और 2 में उपकरण?

जो हवा से हल्के होते हैं 1, भारी - 2.

3) चित्र 3 में डिवाइस द्वारा कौन सी गैसें एकत्र की जा सकती हैं?

पानी में अघुलनशील गैसें।

4) आप कौन सा डिवाइस नंबर एकत्र करेंगे

समूह 1 - हाइड्रोजन? 2- ऑक्सीजन?

हे हम इस मुद्दे पर GIA के कार्यों के अनुसार काम कर रहे हैं:

ए) अमोनिया बी) ऑक्सीजन

सी) कार्बन डाइऑक्साइड डी) हाइड्रोजन सल्फाइड

आकृति में कौन सी गैस उत्पन्न होती है?

ए) अमोनिया बी) ऑक्सीजन

सी) कार्बन डाइऑक्साइड डी) हाइड्रोजन

6 . हम प्रयोगशाला का काम करेंगे और औद्योगिक तरीकेजीआईए मुद्दों पर गैस प्राप्त करना: (हैंडआउट के अनुसार, तालिका 1.)

सेवा आपको किस प्रकार की गैस मिलती है?

ए) अमोनिया बी) ऑक्सीजन

सी) कार्बन डाइऑक्साइड डी) हाइड्रोजन

आपको किस प्रकार की गैस मिलती है?

ए) अमोनिया

बी) ऑक्सीजन

बी) कार्बन डाइऑक्साइड

डी) हाइड्रोजन

आपको किस प्रकार की गैस मिलती है?

ए) अमोनिया

बी) ऑक्सीजन

बी) कार्बन डाइऑक्साइड

डी) हाइड्रोजन

आपको किस प्रकार की गैस मिलती है?

ए) अमोनिया बी) ऑक्सीजन सी) कार्बन डाइऑक्साइड डी) हाइड्रोजन

आपको किस प्रकार की गैस मिलती है?

ए) अमोनिया बी) ऑक्सीजन

बी) कार्बन डाइऑक्साइडडी) हाइड्रोजन

7 गैसों को एक दूसरे से कैसे अलग करें?

कौन सी गैस निर्धारित की जाती है?

ए) अमोनिया बी) ऑक्सीजन

सी) कार्बन डाइऑक्साइड डी) हाइड्रोजन

गुब्बारों में कौन सी गैस भरी जाती है?

ए) हाइड्रोजन सल्फाइड बी) ऑक्सीजन

सी) कार्बन डाइऑक्साइड डी) हाइड्रोजन

कौन सी गैस डाली जाती है?

ए) अमोनिया बी) ऑक्सीजन

सी) कार्बन डाइऑक्साइड डी) हाइड्रोजन

विशेष फ़ीचरअसाइनमेंट A14 2012 ड्रॉइंग पर प्रश्न थे।

इस प्रकार, जीआईए के कार्यों में चित्र पर निम्नलिखित प्रश्न हैं:

कौन सी गैस एकत्रित की जाती है? (संग्रह के तरीके)

आपको किस प्रकार की गैस मिलती है? (प्राप्त करने के तरीके)

कौन सी गैस निर्धारित की जाती है? (पहचान)

प्रदर्शन

2. पाठ का दूसरा भाग।

संकेतकों का उपयोग करके अम्ल और क्षार के घोल के माध्यम की प्रकृति का निर्धारण।

समाधान में आयनों के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाएं (क्लोराइड, सल्फेट, कार्बोनेट आयन, अमोनियम आयन।

सुरक्षा नियम (प्रस्तुति)।

1. प्रयोगशाला का अनुभव।

रसायन विज्ञान के पाठों में सुरक्षा (मल्टीमीडिया प्रस्तुति)

समूहों में, आपको दिए गए पदार्थों की पहचान करें।

समूह 1

एचसीआई), क्षार (NaOH) और पानी (एच 2 हे) दिए गए पदार्थों (मिथाइलोरेंज) का उपयोग करके, यह निर्धारित करें कि प्रत्येक पदार्थ किस परखनली में स्थित है।

समूह 2

समूह 3

आवेदन 1.2 (समूह 1-3 के लिए)

व्यावहारिक कार्य संख्या 1

पाठ मकसद:

उपकरण: ब्लैकबोर्ड, चाक, टेबल "संकेतकों का उपयोग करके एसिड और क्षार के समाधान के माध्यम की प्रकृति का निर्धारण", "एसिड, बेस, पानी में लवण की घुलनशीलता की तालिका", टेस्ट ट्यूब के साथ एक तिपाई, एक स्पिरिट लैंप, माचिस, टेस्ट ट्यूब के लिए एक धारक।

अभिकर्मक: समाधान: सोडियम हाइड्रॉक्साइड, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, पानी, संकेतक - मिथाइल ऑरेंज।

समूह 1

संख्या के तहत तीन परखनलियों में समाधान होते हैं: अम्ल (एचसीआई), क्षार (NaOH) और पानी (एच 2 हे) दिए गए संकेतक पदार्थों (मिथाइल ऑरेंज, फिनोलफथेलिन, लिटमस) का उपयोग करके निर्धारित करें कि प्रत्येक पदार्थ किस टेस्ट ट्यूब में स्थित है।

काम के लिए निर्देश।

कार्य: तीन क्रमांकित परखनलियों (1, 2, 3) में पदार्थ दिए गए हैं: अम्ल (एचसीआई), क्षार (NaOH) और पानी (एच 2 हे).

अभिलक्षणिक अभिक्रियाओं की सहायता से पहचानिए कि किस परखनली में ये पदार्थ हैं।

प्रयोग 1, 2, 3 चलाएँ।

परखनली संख्या 1 में घोल का 2 - 3 मिली डालें और संकेतक मिथाइल ऑरेंज, लिटमस, फिनोलफथेलिन के घोल की 1 - 2 बूंदें डालें, घोल का रंग कैसे बदल गया?

परखनली संख्या 2 में मिथाइल ऑरेंज, लिटमस, फिनोलफथेलिन का सूचक घोल डालें।

आप क्या देख रहे हैं?

परखनली संख्या 3 में मिथाइल ऑरेंज, लिटमस, फिनोलफथेलिन का सूचक घोल डालें।

आप क्या देख रहे हैं?

3. तालिका भरें।

अपनी नोटबुक में आवश्यक प्रविष्टियां करें, निष्कर्ष पर आवाज उठाएं (समूह का एक छात्र बोलता है)। हैंडआउट परिशिष्ट 1.2 देखें।

रंग परिवर्तन

अम्लीय वातावरण में

क्षारीय वातावरण में रंग परिवर्तन

व्यावहारिक कार्य संख्या 1

विषय: आयनों के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाएं।

कार्य का उद्देश्य: अकार्बनिक पदार्थों को पहचानने के लिए विशिष्ट प्रतिक्रियाओं का उपयोग करना।

रासायनिक प्रयोग करने के कौशल में सुधार;

आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाओं को व्यावहारिक रूप से करने के लिए शर्तों की पुष्टि करें।

पाठ मकसद:

शैक्षिक: एक रासायनिक प्रयोग की मदद से, "इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत" (अकार्बनिक पदार्थों की विशेषता प्रतिक्रिया) खंड में छात्रों के ज्ञान, कौशल और क्षमताओं को समेकित करें।

विकास करना: सोच के विकास को बढ़ावा देना (विश्लेषण करना, तुलना करना, मुख्य बात पर प्रकाश डालना, कारण और प्रभाव संबंध स्थापित करना), संज्ञानात्मक हितों का विकास।

शैक्षिक: व्यक्तित्व लक्षणों (जिम्मेदारी, सामूहिकता, पहल) के निर्माण को बढ़ावा देना।

पाठ का प्रकार: व्यवहार में ज्ञान, कौशल और क्षमताओं का अनुप्रयोग।

पाठ का प्रकार: व्यावहारिक कार्य।

शिक्षण के तरीके: विश्लेषणात्मक, तुलनात्मक, सामान्यीकरण, वर्गीकरण।

समूह 2

संख्या के तहत तीन टेस्ट ट्यूबों में समाधान होते हैं: सोडियम कार्बोनेट, सोडियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट। दिए गए पदार्थों (हाइड्रोक्लोरिक एसिड, सिल्वर नाइट्रेट, बेरियम क्लोराइड) का उपयोग करके निर्धारित करें कि प्रत्येक पदार्थ किस परखनली में स्थित है।

काम के लिए निर्देश।

इस प्रयोग को करने के लिए, प्रत्येक क्रमांकित परखनली की सामग्री को तीन नमूनों में विभाजित करें।

कार्य करने की प्रक्रिया:

1. प्रपत्र में कार्य के निष्पादन की रिकॉर्डिंग के लिए तालिका:

2. प्रयोग 1, 2, 3 करें।

आप क्या देख रहे हैं?

आप क्या देख रहे हैं?

आप क्या देख रहे हैं?

आणविक, पूर्ण आयनिक, संक्षिप्त आयनिक रूपों में प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

3. तालिका भरें।

4. एक सामान्य निष्कर्ष निकालें। रिपोर्ट तालिका में कार्य के प्रायोगिक भाग के परिणामों को रिकॉर्ड करें। रिपोर्ट संकलित करते समय, 2,3,4 का प्रयोग करें।

आवश्यक प्रविष्टियाँ करें

व्यावहारिक कार्य संख्या 1

विषय: आयनों के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाएं।

कार्य का उद्देश्य: अकार्बनिक पदार्थों को पहचानने के लिए विशिष्ट प्रतिक्रियाओं का उपयोग करना।

रासायनिक प्रयोग करने के कौशल में सुधार;

आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाओं को व्यावहारिक रूप से करने के लिए शर्तों की पुष्टि करें।

पाठ मकसद:

शैक्षिक: एक रासायनिक प्रयोग की मदद से, छात्रों के ज्ञान, कौशल और क्षमताओं को खंड में समेकित करें: "इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण का सिद्धांत" (अकार्बनिक पदार्थों की विशेषता प्रतिक्रियाएं)।

विकास करना: सोच के विकास को बढ़ावा देना (विश्लेषण करना, तुलना करना, मुख्य बात पर प्रकाश डालना, कारण और प्रभाव संबंध स्थापित करना), संज्ञानात्मक हितों का विकास।

शैक्षिक: व्यक्तित्व लक्षणों (जिम्मेदारी, सामूहिकता, पहल) के निर्माण को बढ़ावा देना।

पाठ का प्रकार: व्यवहार में ज्ञान, कौशल और क्षमताओं का अनुप्रयोग।

पाठ का प्रकार: व्यावहारिक कार्य।

शिक्षण के तरीके: विश्लेषणात्मक, तुलनात्मक, सामान्यीकरण, वर्गीकरण।

उपकरण: बोर्ड, चाक, एसिड की घुलनशीलता की तालिका, पानी में क्षार, लवण, टेस्ट ट्यूब के साथ स्टैंड, स्पिरिट लैंप, माचिस, टेस्ट ट्यूब होल्डर।

अभिकर्मक: समाधान: हाइड्रोक्लोरिक एसिड, पानी, संकेतक - सिल्वर नाइट्रेट, कैल्शियम कार्बोनेट, सोडियम कार्बोनेट और सोडियम क्लोराइड, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, अमोनियम क्लोराइड।

समूह 3

तीन क्रमांकित परखनलियों में ठोस होते हैं: कैल्शियम कार्बोनेट, अमोनियम क्लोराइड और सोडियम क्लोराइड। दिए गए पदार्थों (हाइड्रोक्लोरिक एसिड, सिल्वर नाइट्रेट, सोडियम हाइड्रॉक्साइड) का उपयोग करके निर्धारित करें कि प्रत्येक पदार्थ किस टेस्ट ट्यूब में स्थित है।

काम के लिए निर्देश।

इस प्रयोग को करने के लिए, प्रत्येक क्रमांकित परखनली की सामग्री को तीन नमूनों में विभाजित करें।

कार्य करने की प्रक्रिया:

1. प्रपत्र में कार्य के प्रदर्शन को रिकॉर्ड करने के लिए तालिका:

2. प्रयोग 1, 2, 3 करें।

टेस्ट ट्यूब नंबर 1 में सिल्वर नाइट्रेट का घोल डालें।

आप क्या देख रहे हैं?

आणविक, पूर्ण आयनिक, संक्षिप्त आयनिक रूपों में प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

परखनली संख्या 2 में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल का विलयन डालें।

आप क्या देख रहे हैं?

आणविक, पूर्ण आयनिक, संक्षिप्त आयनिक रूपों में प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

परखनली संख्या 3 में सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन डालें।

आप क्या देख रहे हैं?

आणविक, पूर्ण आयनिक, संक्षिप्त आयनिक रूपों में प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

3. तालिका भरें।

4. एक सामान्य निष्कर्ष निकालें। रिपोर्ट तालिका में कार्य के प्रायोगिक भाग के परिणामों को रिकॉर्ड करें। रिपोर्ट संकलित करते समय, 2,3,4 का प्रयोग करें।

आवश्यक प्रविष्टियाँ करेंएक नोटबुक में, आप निष्कर्ष निकालते हैं। (प्रति समूह एक छात्र बोलता है)। हैंडआउट परिशिष्ट 1.2 देखें।

3. पाठ का तीसरा भाग

सरल पदार्थों के रासायनिक गुण। जटिल पदार्थों के रासायनिक गुण।

समाधान में आयनों के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाएं (क्लोराइड, सल्फेट, कार्बोनेट आयन, अमोनियम आयन)।

गैसीय पदार्थ प्राप्त करना।

गैसीय पदार्थों (ऑक्सीजन, हाइड्रोजन, कार्बन डाइऑक्साइड, अमोनिया) के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाएं

रचनात्मक कार्य, कार्य सी 3, कार्य कठिन हैं।

3. प्रत्येक समूह को एक संयुक्त समस्या को हल करने के लिए आमंत्रित किया जाता है। समूह मिलकर फैसला करता है। समाधान बोर्ड पर लिखा है।

3.1 : पावेल बाज़ोव की परी कथा "द मिस्ट्रेस ऑफ़ द कॉपर माउंटेन" में एक सुंदर का उल्लेख है सजावटी पत्थर- मैलाकाइट, जिससे फूलदान, ताबूत, गहने बनाए जाते हैं। मैलाकाइट का रासायनिक सूत्र (CuOH) 2 सीओ 3 . पर थर्मल अपघटनमैलाकाइट, तीन जटिल पदार्थ बनते हैं: एक ठोस काला और दो गैसीय। परिणामी गैसीय पदार्थों में से एक को चूने के पानी से गुजरते समय, अवक्षेप के निर्माण के कारण इसकी मैलापन देखी जाती है।

लिखो रासायनिक सूत्रऔर परिणामी अवक्षेप का नाम। की गई अभिक्रियाओं के लिए दो आण्विक समीकरण लिखिए।

जवाब:टी 0

(क्यूओएच) 2 सीओ 3 → 2CuO + CO 2 + एच 2 हे

मैलाकाइट

सीओ 2 + सीए (ओएच) 2 → CaCO 3 +एच 2 हे

इस प्रतिक्रिया का उपयोग कार्बन मोनोऑक्साइड का पता लगाने के लिए किया जाता है (चतुर्थ).

3.2: पदार्थ X 1 एल्यूमीनियम को पीले पाउडर के साथ प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जाता है। X . पर पानी की क्रिया के तहत 1 सड़े हुए अंडे की गंध वाली जहरीली गैस निकलती है। यह गैस जलकर X . बनाती है 2 तीखी गंध के साथ। एक्स को परिभाषित करें 1 उन्हें 2. होने वाली अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए। पदार्थ X . का दाढ़ द्रव्यमान निर्दिष्ट करें 2.

जवाब:

2Al +3S → अल 2 एस 3

अली 2 एस 3 + 6 एच 2 हे→ 3H 2 एस + 2 एएल (ओएच) 3

2 एच 2 एस + 3 हे 2 → 2 इसलिए 2 + 2H 2 हे

अली 2 एस 3 - एक्स 1 , इसलिए 2 - एक्स 2 एम (इसलिए 2 ) = 64 ग्राम/मोल

हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ सभी प्रयोग धूआं हुड में किए जाते हैं!

3.3: किसी पदार्थ की गुणात्मक संरचना का निर्धारण करने के लिए, छात्रों को एक धातु नमक दिया गया, जिसका 1 किलो 1854 में चांदी की तुलना में 270 गुना अधिक था, और बीच मेंXXसदी पहले ही व्यापक रूप से फेफड़ों के निर्माण के लिए उपयोग की जा चुकी है धातु संरचनाएं. पानी में जारी नमक के क्रिस्टल को घोलने के बाद, छात्रों ने परिणामी पारदर्शी घोल को दो परखनली में डाला।

उनमें से एक में सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल की कुछ बूंदें डाली गईं, और एक जेल जैसा सफेद अवक्षेप बन गया। बेरियम क्लोराइड के घोल की कुछ बूंदों को एक अन्य परखनली में नमक के घोल के साथ मिलाया गया, और एक सफेद, दूध जैसा अवक्षेप बन गया।

दिए गए नमक का रासायनिक सूत्र और नाम लिखिए। इसकी मान्यता की प्रक्रिया में की गई प्रतिक्रियाओं के लिए दो समीकरण बनाएं।

जवाब:

अली 2 (इसलिए 4 ) 3 +6NaOH→3Na 2 इसलिए 4 +2Al (ओएच) 3 ↓ पतलासफेदतलछट

अली 2 ( इसलिए 4 ) 3 + 3 बाक्ली 2 → 3 बासो 4 ↓+ 2 अलक्ली 3

सफेद, दूधिया अवक्षेप

पाठ को सारांशित करना। प्रतिबिंब। ग्रेडिंग।

मूल्यांकन-चिंतनशील ब्लॉक

आइए समूहों में आपके काम का विश्लेषण करें। प्रत्येक समूह के नेता को मंजिल दी जाती है।

आज हमने कक्षा में किन प्रश्नों को शामिल किया?

आपको इनमें से कौन सा प्रश्न सबसे कठिन लगा?

परीक्षण अनुलग्नक 3

मुझे सामग्री कैसे मिली?

गृहकार्य (कार्य प्रत्येक छात्र को मुद्रित किया जाता है)

टास्क नंबर 1.

प्रयोगों के लिए, शोधकर्ताओं को एक पदार्थ दिया गया जो पानी में अघुलनशील पीले क्रिस्टल है। यह ज्ञात है कि इस पदार्थ का उपयोग माचिस के निर्माण और रबर के वल्केनाइजेशन में किया जाता है। सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ दिए गए पदार्थ की बातचीत के परिणामस्वरूप, गर्म होने पर, गैसीय ऑक्साइड और पानी बनते हैं। और जब परिणामी ऑक्साइड को बेरियम हाइड्रॉक्साइड के घोल से गुजारा जाता है, तो एक सफेद अवक्षेप बनता है, जो आगे गैस के गुजरने के साथ घुल जाता है।

रासायनिक सूत्र लिखिए और दूसरे प्रयोग से प्राप्त नमक का नाम लिखिए। नमक के अध्ययन के दौरान छात्र द्वारा किए गए प्रयोगों के अनुरूप दो आणविक प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए।

टी 0

एस+2एच 2 इसलिए 4 = 3SO 2 + 2H 2 हे

इसलिए 2 + बा (ओएच) 2 = बासो 4 +2H 2 हे

बेरियम सल्फ़ेट

(पाठ के अंत में, जो छात्र वर्ग को एक अलग रंग के वर्ग में बदलना चाहते हैं, उन्हें ऐसा करने के लिए आमंत्रित किया जाता है। टेस्ट "हमारा मूड")।

परिशिष्ट 1।

टेबल। आयन परिभाषा

प्रतिक्रिया परिणाम

एच +

संकेतक

रंग परिवर्तन

एजी+

क्लोरीन -

सफेद तलछट

साथ मेंतुम 2+

ओह -

एस 2-

नीला अवक्षेप

काला तलछट

लौ रंग नीला-हरा रंग

फ़े 2+

ओह -

हरा अवक्षेप जो समय के साथ भूरा हो जाता है

फ़े 3+

ओह -

भूरा अवक्षेप

Zn 2+

ओह -

एस 2-

सफेद अवक्षेप, अधिक मात्रा मेंओह - घुल

सफेद तलछट

अली 3+

ओह -

एक सफेद जेली जैसा अवक्षेप, जो अधिक होने परओह - घुल

राष्ट्रीय राजमार्ग 4 +

ओह -

अमोनिया की गंध

बी ० ए 2+

इसलिए 4 2-

सफेद तलछट

लौ को पीले-हरे रंग में रंगना

सीए 2+

सीओ 3 2-

सफेद तलछट

लौ ईंट को लाल रंग में रंगना

ना +

लौ का रंग पीला

क +

ज्वाला का रंग बैंगनी (कोबाल्ट ग्लास के माध्यम से)

क्लोरीन -

एजी +

सफेद तलछट

एच 2 इसलिए 4 *

तीखी गंध वाली रंगहीन गैस का उत्सर्जनएचसीएल)

बीआर -

एजी +

एच 2 इसलिए 4 *

पीला अवक्षेप

चयनइसलिए 2 औरबीआर 2 (भूरा रंग)

मैं -

एजी +

एच 2 इसलिए 4 +

पीला अवक्षेप

चयनएच 2 एसऔरमैं 2 (बैंगनी)

इसलिए 3 2-

एच +

चयनइसलिए 2 - एक तीखी गंध वाली गैस जो मैजेंटा और वायलेट स्याही के घोल को खराब कर देती है

सीओ 3 2-

एच +

एक गंधहीन गैस का उत्सर्जन जो बादल छाए हुए चूने के पानी का कारण बनता है

चौधरी 3 कूजना -

एच 2 इसलिए 4

एसिटिक एसिड की गंध

नहीं 3 -

एच 2 इसलिए 4 (संक्षिप्त) औरघन

ब्राउन गैस का उत्सर्जन

इसलिए 4 2-

बी ० ए 2+

सफेद तलछट

पीओ 4 3-

एजी +

पीला अवक्षेप

ओह -

संकेतक

संकेतकों का रंग बदलना

परिशिष्ट 2

व्यावहारिक कार्य संख्या 1

विषय: आयनों के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाएं।

कार्य का उद्देश्य: अकार्बनिक पदार्थों को पहचानने के लिए विशिष्ट प्रतिक्रियाओं का उपयोग करना।

रासायनिक प्रयोग करने के कौशल में सुधार;

आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाओं को व्यावहारिक रूप से करने के लिए शर्तों की पुष्टि करें।

पाठ मकसद:

शैक्षिक: एक रासायनिक प्रयोग की मदद से, "इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत" (अकार्बनिक पदार्थों की विशेषता प्रतिक्रिया) खंड में छात्रों के ज्ञान, कौशल और क्षमताओं को समेकित करें।

विकास करना: सोच के विकास को बढ़ावा देना (विश्लेषण करना, तुलना करना, मुख्य बात पर प्रकाश डालना, कारण और प्रभाव संबंध स्थापित करना), संज्ञानात्मक हितों का विकास।

शैक्षिक: व्यक्तित्व लक्षणों (जिम्मेदारी, सामूहिकता, पहल) के निर्माण को बढ़ावा देना।

पाठ का प्रकार: व्यवहार में ज्ञान, कौशल और क्षमताओं का अनुप्रयोग।

पाठ का प्रकार: व्यावहारिक कार्य।

शिक्षण के तरीके: विश्लेषणात्मक, तुलनात्मक, सामान्यीकरण, वर्गीकरण।

उपकरण: बोर्ड, चाक, एसिड की घुलनशीलता की तालिका, पानी में क्षार, लवण, टेस्ट ट्यूब के साथ स्टैंड, स्पिरिट लैंप, माचिस, टेस्ट ट्यूब होल्डर।

अभिकर्मक: सोडियम कार्बोनेट, सोडियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, सिल्वर नाइट्रेट, बेरियम क्लोराइड।

समूह 2

संख्या के तहत तीन टेस्ट ट्यूबों में समाधान होते हैं: सोडियम कार्बोनेट, सोडियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट। दिए गए पदार्थों (हाइड्रोक्लोरिक एसिड, सिल्वर नाइट्रेट, बेरियम क्लोराइड) का उपयोग करके निर्धारित करें कि प्रत्येक पदार्थ किस परखनली में स्थित है।

काम के लिए निर्देश।

इस प्रयोग को करने के लिए, प्रत्येक क्रमांकित परखनली की सामग्री को तीन नमूनों में विभाजित करें।

कार्य करने की प्रक्रिया:

1. प्रपत्र में कार्य के निष्पादन की रिकॉर्डिंग के लिए तालिका:

2. प्रयोग 1, 2, 3 करें।

टेस्ट ट्यूब नंबर 1 में बेरियम क्लोराइड का घोल डालें।

आप क्या देख रहे हैं?

आणविक, पूर्ण आयनिक, संक्षिप्त आयनिक रूपों में प्रतिक्रिया समीकरण लिखें

परखनली संख्या 2 में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल का विलयन डालें।

आप क्या देख रहे हैं?

आणविक, पूर्ण आयनिक, संक्षिप्त आयनिक रूपों में प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

टेस्ट ट्यूब नंबर 3 में सिल्वर नाइट्रेट का घोल डालें।

आप क्या देख रहे हैं?

आणविक, पूर्ण आयनिक, संक्षिप्त आयनिक रूपों में प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

3. तालिका भरें।

4. एक सामान्य निष्कर्ष निकालें। रिपोर्ट तालिका में कार्य के प्रायोगिक भाग के परिणामों को रिकॉर्ड करें। रिपोर्ट संकलित करते समय, 2,3,4 का प्रयोग करें।

आवश्यक प्रविष्टियाँ करें एक नोटबुक में, आप निष्कर्ष निकालते हैं। (प्रति समूह एक छात्र बोलता है)।

आवेदन3

परीक्षण

मुझे सामग्री कैसे मिली?

1. ठोस ज्ञान प्राप्त किया, सभी सामग्री में महारत हासिल की 9-10 अंक

2. सामग्री को आंशिक रूप से 7-8 अंक सीखा

3. मुझे ज्यादा समझ नहीं आया, मुझे अभी भी 4-6 अंक काम करने की जरूरत है

4. समूहों में भाग लेने के लिए आप खुद को कैसे आंकेंगे? (अपने आप को यहां रेट करें)।