Занимателни химически експерименти ще подготвят децата за изучаване на химия в училище. Повечето от експериментите, провеждани у дома, не са опасни, образователни и ефективни. Някои експерименти са снабдени с писмено описание, което ще помогне да се обясни на детето същността на протичащите процеси и да събуди интерес към химическата наука.

При провеждане на химически експерименти у дома трябва да се спазват следните правила за безопасност:

Лесни експерименти за най-малките

Химическите експерименти за малки деца, провеждани у дома, не изискват специални вещества.

Цветни мехурчета

За един такъв експеримент ще ви трябва:

• плодов сок;
• Слънчогледово олио;
• 2 ефервесцентни таблетки;
• декоративен прозрачен съд.

Етапи на опит:

Можете сами да създадете мехурчета с по-здрава обвивка, като смесите вода и препарат за миене на съдове в съотношение 2:1 + малко кристална захар. Ако добавите глицерин вместо захар, мехурчетата ще достигнат много големи размери. Добавянето на хранителни оцветители към сапунения разтвор ще създаде цветни светещи мехурчета.

Нощна светлина

Можете да направите нощна лампа у дома с помощта на прости вещества. За да направите това ще ви трябва:

• домат;
• спринцовка;
• серни глави от кибрит;
• водороден прекис;
• белина.

Последователност:

1. Поставете сярата в купа, добавете белина и оставете за известно време.
2. Изтеглете сместа в шприц и набодете домата от всички страни.
3. За да започне химическата реакция, трябва да се въведе водороден прекис. Това също се прави със спринцовка на мястото, където се е намирала петурата.
4. Когато е в тъмна стая, доматът ще излъчва мека светлина.

Внимателно! Вече не можете да ядете този домат.

Цвърчащи топки

Можете сами да направите цвърчащи топки за къпане на деца.

По време на работа ръцете трябва да бъдат защитени с ръкавици.

Последователност:

Плаващи червеи

За следващия експеримент ще ви трябва:

• 3 желирани бонбона без захарни поръски;
• Газирани напитки;
• оцетна киселина;
• вода;
• стъклени чаши.

Етапи на работа:

1. Първата чаша се напълва наполовина с оцетна киселина.
2. Налейте топла вода във втората чаша и разредете 60 г сода.
3. Поставете бонбоните в разтвора и оставете за 15 минути.
4. Извадете бонбоните от содовия разтвор и ги поставете в чаша с есенцията.
5. Повърхността на бонбона веднага ще се покрие с мехурчета, те непрекъснато ще се издигат на повърхността и ще падат на дъното на чашата. Това се случва, защото содата първо запълва порите на бонбона, след това, реагирайки с оцета, освобождава въглероден диоксид, който издига бонбона до върха.
6. Когато влязат в контакт с въздуха, мехурчетата се пукат, бонбоните потъват на дъното и отново се покриват с мехурчета и се издигат.

Експерименти за по-големи деца

Химическите експерименти за деца у дома могат да бъдат по-сложни и интересни.

Вулкан

И така, всеки ученик може да симулира вулканично изригване у дома:

Цветна пяна

За да изпитате създаването на цветна пяна, ще ви трябва:

Последователност:

1. Чашите се поставят върху поднос, напълнен до половината със сода, добавят се оцветители.
2. Смесете оцет с препарат и изсипете в чаши.
3. От всяка чаша ще излезе цветна пяна. Можете да налеете оцетната смес в чаши няколко пъти, докато се освободи цялата сода.

Малахитово яйце

Експериментът за боядисване на пилешко яйце в цвета на малахит е дълъг, но интересен:

1. За да направите това, извадете съдържанието на яйцето: направете 2 дупки и го издухайте.
2. За тегло се поставя малко пластилин в празно яйце.
3. Разтворете супена лъжица меден сулфат в 0,5 литра вода (можете да закупите в магазин за хардуер).
4. Потопете яйцето в разтвора; черупката трябва да е напълно потопена в разтвора.
5. След няколко дни ще се появят газови мехурчета.
6. След една седмица черупката ще придобие светло синьо-зелен цвят.
7. След месец цветът на черупката ще стане богат малахит.

Фойерверки

Правете фойерверки със собствените си ръце:

1. Магнезиевите стърготини са много фино смлени.
2. Сярните кибритени глави се отделят от дървото. Ще ви трябват 2-3 кутии кибрит. Натрошеният магнезий се смесва със сяра на прах.
3. Вземете метална тръба и запечатайте една от дупките плътно с гипс.
4. Изсипете смес от магнезий и сяра в епруветката. Сместа не трябва да заема повече от половината от тубата.
5. Тубата се увива няколко пъти с фолио. В свободния отвор се вкарва фитил.
6. Такива фойерверки могат да се взривят само на безлюдни места.

Оцветяване на водата в синьо

За да оцветите безцветна течност в синьо, трябва:

• алкохолен разтвор на йод;
• водороден прекис;
• таблетка витамин С;
• нишесте;
• стъклени чаши.

Провеждане на експеримента стъпка по стъпка:

1. Една таблетка витамин С се смила на прах и се разтваря в 55 ml топла вода.
2. Изсипете 5 ml от получения разтвор в чаша, добавете 5 ml йод и 55 ml загрята вода. Йодът трябва да се обезцвети.
3. Отделно смесете 18 ml водороден прекис, 5 g нишесте, 55 ml вода.
4. Йодният разтвор се излива напред-назад в разтвора на нишестето няколко пъти.
5. Безцветната течност ще стане тъмно синя. Йодът губи цвят, когато реагира с витамин С. Нишестето става синьо, когато се смеси с йод.

Прости експерименти върху свойствата на металите

Химически експерименти за деца у дома могат да се извършват с метали.

За прости експерименти ще ви трябва:

• огън;
• парчета от различни метали;
• фолио;
• меден сулфат;
• амоняк;
• киселина.

За да експериментирате с медна жица, малко парче метал се усуква на спирала и се нагрява силно на огън. След това веднага го спуснете в съд с амоняк. Реакцията ще настъпи мигновено: металът ще започне да съска и черното покритие, образувано при излагане на огън, ще изчезне. Медната жица отново ще свети. По-добре е да направите експеримента няколко пъти, тогава цветът на амоняка ще стане син.

За следващия експеримент ще ви трябва твърд йод, натрошен алуминий и топла вода. Йодът се смесва с алуминия в равни части. Към сместа се добавя вода. Прахът започва да гори, освобождавайки лилав дим.

Друг експеримент ще включва:

• хромиран кламер;
• пирон от галванизирана стомана;
• винт от чиста стомана;
• оцетна киселина;
• 3 епруветки.

Етапи на опит:

1. Металните предмети се поставят в епруветки, пълнят се с киселина и се оставят за наблюдение. В първите дни се наблюдава отделяне на водород.
2. На 4-ия ден киселината в епруветки с покрити метални предмети започва да се оцветява в червено. В епруветка със стоманен винт киселината става оранжева и се появява утайка.
3. След 2 седмици в епруветка с кламер киселината става червена, но само в горните слоеве. Там, където се намира кламерът, киселината е безцветна. След като премахнете кламера, можете да видите, че външният му вид не се е променил.
4. Киселината в епруветка с пирон е оцветена с плавен преход от червено към бледожълто. Нокътя не се е променил.
5. В 3-та епруветка също се наблюдава слоесто оцветяване на течността и утайка. Винтът почерня, горните микрослоеве на метала се сринаха.

Заключение: незащитеното желязо е податливо на корозия.

За следващия експеримент трябва да приготвите син разтвор на меден сулфат (разтворете няколко кристала във вода, разбъркайте). Поставете неръждясали гвоздеи в епруветка и напълнете с разтвор. След известно време разтворът ще стане зелен и ноктите ще станат медни. Това се случи, защото желязото измести медта от течността и изместената мед се утаи върху метални предмети.

За провеждане на експеримента „Водородна ръкавица“ ще ви трябва:

Последователност:

1. Физиологичният разтвор и разтворът на меден сулфат се изсипват едновременно в колбата. При смесване се получава течност с морско зелен цвят.
2. Направете бучка фолио и я поставете в отвора на колбата. Веднага водородът започва бързо да се развива.
3. Поставете гумена ръкавица на врата, тя моментално ще се напълни с газ.
4. Когато ръкавицата влезе в контакт с огън, тя се разкъсва и газът се запалва. Течността в съда постепенно придобива мръсносив оттенък.

Най-зрелищните химически опити за деца

Химическите опити за деца у дома са много разнообразни, а някои са много впечатляващи.

Цветна пяна

За да направите голямо количество цветна пяна, имате нужда от:

Избелено зелено

За експеримента за избелване на зеленина ще ви трябва:

• брилянтно зелен разтвор;
• очила;
• белина;
• амоняк;
• оцет;
• водороден прекис;
• таблетки активен въглен.

Последователност:

1. Водата се налива в 6 чаши, към всяка се добавя капка зеленина.
2. Първата чаша се оставя настрана за сравнение, към 2 се добавя белина, към 3 амоняк, към 4 пероксид.
3. Амонякът незабавно обезцветява течността.
4. В чашата с белина се появиха малки мехурчета и разтворът стана безцветен.
5. Водородният прекис ще обезцвети течността постепенно, за около 15 минути.
6. Добавянето на оцет към разтвора ще направи течността по-ярка.
7. След 30 мин. течността става по-лека.
8. Активният въглен изсветлява разтвора.

Фараонова змия

Провеждането на експеримент, наречен „Змията на фараона“, ще изисква:

Етапи на опит:

1. Пясъкът се накисва в спирт и се оформя на конус.
2. В горната част се прави вдлъбнатина.
3. Смесете содата със захарта и изсипете в кладенчето.
4. Подгизналият пясък се подпалва.
5. Сместа ще се превърне в черни топки, содата и захарта ще започнат да се разлагат.
6. След изгаряне на алкохола ще се появи змия, състояща се от продуктите на изгаряне на захар.

Фараонова змия, направена от захар и сода:

Огън без искра

За да създадете огън без искра, имате нужда от калиев перманганат, глицерин и хартия.

Последователност:

1. Поставете приблизително 1,5 g калиев перманганат на прах в центъра на лист хартия, покрийте със свободния ръб на листа.
2. Нанесете 3 капки глицерин върху хартията на мястото, където се намира пудрата.
3. След 30 секунди калиевият перманганат ще започне да съска, да пуши и да произвежда черна пяна. Екзотермичната реакция ще нагрее хартията и тя ще се запали.

Фойерверки

За да направите малки фойерверки у дома, трябва да изберете малък огнеупорен съд с дълга дръжка.

Последователност:

1. На хартиен лист трябва да изсипете натрошена таблетка активен въглен, същото количество калиев перманганат и същото количество железни стружки.
2. Сгънете лист хартия наполовина, за да комбинирате праховете (праховете не трябва да се смесват с лъжици или шпатули; те могат да се запалят).
3. Внимателно се изсипва в огнеупорен съд и се загрява на котлон. След няколко секунди. нагрятата смес ще започне да излъчва искри.

Комплекти по химия за деца

Химическите експерименти за деца у дома ще ви помогнат да извършите специални набори от вещества и инструменти.

Комплект за експерименти "Вулкан"

Предназначен за деца над 14 години, той ви позволява самостоятелно да възпроизведете изригването на малък вулкан.

Оборудване:

За да проведете експеримента, първо трябва да направите самия вулкан; като материал е подходящ пясък или гипс. Когато планината замръзне, специален прах се изсипва във вдлъбнатината и се запалва. Веществото започва да гори грандиозно, изхвърляйки искри и се появява пепел.

Предимствата на такъв експеримент включват визуално представяне на запалими вещества. Недостатъци: наличие на вредни вещества, може да се използва само веднъж.

Цена: 440 rub.

Комплект по химия

Комплектът осигурява отглеждане на кристали у дома.

Комплектът включва:

• амониев кристал;
• багрило;
• полипропиленов контейнер;
• ръкавици;
• основа от цветно стъкло;
• инструмент за разбъркване;
• инструкции.

Етапи на работа:

• Изсипете кристален прах в съд и разбъркайте със 150 ml вряща вода.
• Бъркайте докато се разтвори напълно.
• Основата на кристала е потопена в течността.
• Покрийте с капак за 60 минути.
• Добавете вещество за образуване на кристал в охладената вода и затворете капака.
• След един ден отстранете капака.
• Изчакайте, докато горната част на кристала се покаже над водата.
• Водата се отцежда, кристалът се отстранява и се изсушава.

Експериментът е много интересен за децата и е практически безопасен, но ще отнеме поне 4 дни за изпълнение.

Цена на комплекта: 350 rub.

Комплект за химични опити “Светофар”

Комплектът включва:

• натриев хидроксид;
• глюкоза;
• индигокармин;
• 2 мерителни чаши;
• ръкавици.

Последователност на опита:

1. Глюкозата (4 таблетки) се разтваря в 1 чаша с малко количество вряща вода. Добавете 10 mg разтвор на натриев хидроксид.
2. Във 2-рата чаша се разтваря малко индигокармин.
3. В получената синя течност се излива разтвор на глюкоза и алкали.
4. При смесване на разтворите течността ще стане зелена (кислородът във въздуха окислява индигокармин).
5. Постепенно разтворът ще стане червен, след това жълт. Ако съдът с жълтия разтвор се разклати, течността отново ще стане зелена, след това червена и жълта.

Експериментът е зрелищен, интересен и безопасен. Недостатъците включват недостатъчно подробни инструкции.

Комплект цена: 350 rub.

Предимства и недостатъци на домашните експерименти

Име на преживяването	Предимства	недостатъци
Фараонова змия	Наличие на материали, развлечения	Не е безопасно
Отглеждане на кристали	Пълна сигурност, видимост	Експериментът е доста дълъг
Вулкан	Ясно демонстрира взаимодействието на веществата	Дълга подготовка за експеримента
Експериментирайте взаимодействието на метали с различни течности	Ефективност, безопасност	Изисква много време за изпълнение
Домашни фойерверки	Развлечение и наличие на използвани вещества	Не е безопасно

Повечето химически домашни експерименти, когато се извършват правилно, не вредят на здравето на детето, но е по-добре да се извършват под наблюдението на възрастен. Всички необходими вещества могат да бъдат намерени във всяка кухня.

Експериментите ще разкрият на децата тайните на взаимодействието на веществата и ще събудят интерес към разбирането на света.

Формат на статията: Светлана Овсяникова

Видео по темата: химически експерименти за деца

Домашна лаборатория за чудо: химически експерименти за деца:

Б.Д.СТЕПИН, Л.Ю.АЛИКБЕРОВА

Зрелищни експерименти по химия

Откъде започва страстта към химията – наука, пълна с невероятни мистерии, тайнствени и неразбираеми явления? Много често - от химически експерименти, които са придружени от цветни ефекти, "чудеса". И това винаги е било така, поне има много исторически доказателства за това.

Материалите в раздела „Химия в училище и у дома“ ще описват прости и интересни експерименти. Всички те се оказват добре, ако стриктно следвате дадените препоръки: в крайна сметка ходът на реакцията често се влияе от температурата, степента на смилане на веществата, концентрацията на разтворите, наличието на примеси в изходните вещества, съотношението на реагиращите компоненти и дори реда на добавянето им един към друг.

Всички химични експерименти изискват предпазливост, внимание и точност, когато се извършват. Спазването на три прости правила ще ви помогне да избегнете неприятни изненади.

Първо:Няма нужда да експериментирате у дома с непознати вещества. Не забравяйте, че твърде много от добре познат химикал също може да стане опасен в грешни ръце. Никога не превишавайте количествата вещества, посочени в описанието на експеримента.

Второ:Преди да извършите какъвто и да е експеримент, трябва внимателно да прочетете описанието му и да разберете свойствата на използваните вещества. За това има учебници, справочници и друга литература.

трето:човек трябва да бъде внимателен и разумен. Ако експериментите включват горене, образуване на дим и вредни газове, те трябва да бъдат показани там, където това няма да доведе до неприятни последици, например в аспиратор по време на час по химия или на открито. Ако по време на експеримента има разпръснати или пръскащи вещества, тогава е необходимо да се предпазите със защитни очила или екран и да поставите публиката на безопасно разстояние. Всички експерименти със силни киселини и основи трябва да се извършват с очила и гумени ръкавици. Опитите, отбелязани със звездичка (*), могат да се извършват само от учител или ръководител на клуба по химия.

Ако тези правила се спазват, опитите ще бъдат успешни. Тогава химичните вещества ще ви разкрият чудесата на своите трансформации.

Коледна елха в снега

За този експеримент трябва да вземете стъклена камбана, малък аквариум или в краен случай петлитров стъклен буркан с широко гърло. Нуждаете се също от плоска дъска или лист шперплат, върху който тези съдове ще бъдат монтирани с главата надолу. Ще ви трябва и малка пластмасова играчка коледно дърво. Извършете експеримента, както следва.

Първо пластмасовата елха се напръсква с концентрирана солна киселина в аспиратор и веднага се поставя под камбанка, буркан или аквариум (фиг. 1). Дръжте коледната елха под камбаната за 10-15 минути, след това бързо, леко повдигайки камбаната, поставете малка чаша с концентриран разтвор на амоняк до коледната елха. Веднага във въздуха под камбаната се появява кристален „сняг“, който се утаява върху коледната елха и скоро всичко е покрито с кристали, подобни на скреж.

Този ефект се дължи на реакцията на хлороводород с амоняк:

HCl + NH3 = NH4Cl,

което води до образуването на малки безцветни кристалчета амониев хлорид, обсипващи коледната елха.

Искрящи кристали

Как може да се повярва, че веществото, когато кристализира от воден разтвор, излъчва сноп искри под водата? Но опитайте да смесите 108 g калиев сулфат K 2 SO 4 и 100 g натриев сулфат декахидрат Na 2 SO 4 10H 2 O (глауберова сол) и добавете малко гореща дестилирана или преварена вода на части, като разбърквате, докато всички кристали се разтворят. Оставете разтвора на тъмно, така че при охлаждане да започне кристализация на двойната сол от състава Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O. Веднага щом кристалите започнат да се отделят, разтворът ще искри: слабо при 60 ° C , и все по-силен и по-силен, докато изстива. Когато изпаднат много кристали, ще видите цял сноп искри.

Светенето и образуването на искри се дължи на факта, че по време на кристализацията на двойната сол, която се получава при реакцията

2K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O = Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O,

отделя се много енергия, почти напълно преобразувана в светлина.

оранжева светлина

Появата на това невероятно сияние се дължи на почти пълното преобразуване на енергията на химическа реакция в светлина. За да го наблюдавате, 10-15% разтвор на калиев карбонат K 2 CO 3, формалин - воден разтвор на формалдехид HCHO и перхидрол - концентриран разтвор на водороден пероксид H 2 O 2 се добавят към наситен воден разтвор на хидрохинон C 6 H 4 (OH) 2. Светенето на течността се наблюдава най-добре на тъмно.

Причината за освобождаването на светлина са редокс реакциите на превръщане на хидрохинон C 6 H 4 (OH) 2 в хинон C 6 H 4 O 2 и формалдехид HCHO в мравчена киселина HCOOH:

C 6 H 4 (OH) 2 + H 2 O 2 = C 6 H 4 O 2 + 2 H 2 O,

HCHO + H 2 O 2 = HCOOH + H 2 O.

В същото време реакцията на неутрализация на мравчена киселина с калиев карбонат протича с образуването на сол - калиев формиат HSOOC - и освобождаването на въглероден диоксид CO 2 (въглероден диоксид), така че разтворът се пени:

2HCOOH + K 2 CO 3 = 2HCOOC + CO 2 + H 2 O.

Хидрохинонът (1,4-хидроксибензен) е безцветно кристално вещество. Молекулата на хидрохинона съдържа бензенов пръстен, в който два водородни атома в пара позиция са заменени с две хидроксилни групи.

Гръмотевична буря в чаша

Гръм и светкавица в чаша вода? Оказва се, че това се случва! Първо претеглете 5–6 g калиев бромат KBrO 3 и 5–6 g бариев хлорид дихидрат BaC 12 2H 2 O и разтворете тези безцветни кристални вещества при нагряване в 100 g дестилирана вода и след това смесете получените разтвори. Когато сместа се охлади, ще се утаи утайка от бариев бромат Ba (BrO 3) 2, който е слабо разтворим на студено:

2KBrO 3 + BaCl 2 = Ba(BrO 3) 2 + 2KCl.

Филтрирайте получената безцветна утайка от кристали Ba(BrO3)2 и я измийте 2-3 пъти с малки (5-10 ml) порции студена вода. След това измитата утайка се изсушава на въздух. След това разтворете 2 g от получения Ba(BrO 3) 2 в 50 ml вряща вода и филтрирайте още горещия разтвор.

Оставете чашата с филтрата да се охлади до 40–45 °C. Това става най-добре на водна баня, загрята до същата температура. Проверете температурата на ваната с термометър и ако падне, затоплете водата отново с електрическа печка.

Затворете прозорците със завеси или изключете осветлението в стаята и ще видите как в стъклото, едновременно с появата на кристали, на едно или друго място ще се появят сини искри - „светкавици“ и ще се чуят пляскащи звуци на „гръм“. ” ще се чуе. Ето ви „гръмотевична буря“ в чаша! Светлинният ефект се дължи на освобождаването на енергия по време на кристализацията, а пукането се дължи на появата на кристали.

Дим от водата

Водата от чешмата се налива в чаша и в нея се хвърля парче "сух лед" - твърд въглероден диоксид CO 2. Водата веднага ще започне да бълбука и от стъклото ще се излее гъст бял „дим“, образуван от охладена водна пара, която се пренася чрез сублимиране на въглероден диоксид. Този „дим“ е напълно безопасен.

Въглероден двуокис.Твърдият въглероден диоксид сублимира, без да се топи при ниска температура от –78 °C. В течно състояние CO 2 може да бъде само под налягане. Въглеродният диоксид е безцветен, незапалим газ с леко кисел вкус. Водата е в състояние да разтвори значително количество CO 2 газ: 1 литър вода при 20 ° C и налягане от 1 atm абсорбира около 0,9 литра CO 2. Много малка част от разтворения CO2 взаимодейства с водата и се образува въглеродна киселина H 2 CO 3, която само частично взаимодейства с водните молекули, образувайки оксониеви йони H 3 O + и хидрокарбонатни йони HCO 3 –:

H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 – + H 3 O + ,

HCO 3 – + H 2 O CO 3 2– + H 3 O + .

Мистериозно изчезване

Хромният (III) оксид ще помогне да се покаже как веществото изчезва без следа, изчезвайки без пламък или дим. За да направите това, натрупайте няколко таблетки „сух алкохол“ (твърдо гориво на базата на хексамин) и изсипете отгоре щипка хром(III) оксид Cr 2 O 3, предварително загрят в метална лъжица. И какво? Няма пламък, няма дим и слайдът постепенно намалява по размер. След известно време всичко, което остава, е щипка неизразходван зелен прах - катализаторът Cr 2 O 3.

Окисляването на хексамин (CH 2) 6 N 4 (хексаметилентетрамин) - основата на твърд алкохол - в присъствието на катализатора Cr 2 O 3 протича съгласно реакцията:

(CH 2) 6 N 4 + 9O 2 = 6CO 2 + 2N 2 + 6H 2 O,

където всички продукти - въглероден диоксид CO 2, азот N 2 и водна пара H 2 O - са газообразни, безцветни и без мирис. Изчезването им е невъзможно да се забележи.

Ацетон и медна тел

Можете да покажете друг експеримент с мистериозно изчезване на вещество, което на пръв поглед изглежда просто магьосничество. Подгответе медна жица с дебелина 0,8–1,0 mm: почистете я с шкурка и я навийте на пръстен с диаметър 3–4 см. Огънете парче тел с дължина 10–15 cm, което ще служи като дръжка, и го задържете хладно, Краят на този сегмент се поставя върху парче молив, от който предварително е отстранен олово.

След това изсипете 10–15 ml ацетон (CH 3) 2 CO в чаша (не забравяйте: ацетонът е запалим!).

Пръстен от медна жица се нагрява далеч от стъклото с ацетон, като се държи за дръжката и след това бързо се спуска в стъклото с ацетон, така че пръстенът да не докосва повърхността на течността и да е на 5–10 mm от нея (фиг. 2). Жицата ще се нагорещи и ще свети, докато не се изразходва целият ацетон. Но пламъци и дим няма да има! За да бъде изживяването още по-зрелищно, осветлението в стаята е изключено.

Статията е изготвена с подкрепата на фирма "Пластика ОКОН". Когато ремонтирате апартамент, не забравяйте за остъкляването на балкона. Фирма "Plastika OKON" произвежда пластмасови прозорци от 2002 г. На уебсайта, разположен на plastika-okon.ru, можете, без да ставате от стола си, да поръчате остъкляване на балкон или лоджия на конкурентна цена. Фирма "Пластика ОКОН" разполага с развита логистична база, което й позволява да извършва доставка и монтаж в най-кратки срокове.

Ориз. 2. Изчезване на ацетон

На повърхността на медта, която служи като катализатор и ускорява реакцията, се получава окисление на ацетонови пари до оцетна киселина CH 3 COOH и ацеталдехид CH 3 CHO:

2(CH 3) 2 CO + O 2 = CH 3 COOH + 2CH 3 CHO,

с отделянето на голямо количество топлина, така че жицата се нажежава до червено. Парите и на двата реакционни продукта са безцветни, те се идентифицират само по миризмата.

"Суха киселина"

Ако поставите парче „сух лед“ - твърд въглероден диоксид - в колбата и я затворите със запушалка с изходна тръба за газ и спуснете края на тази тръба в епруветка с вода, където е добавен син лакмус предварително, скоро ще се случи малко чудо.

Загрейте леко колбата. Много скоро синият лакмус в епруветката ще стане червен. Това означава, че въглеродният диоксид е киселинен оксид; когато реагира с вода, се получава въглеродна киселина, която се подлага на протолиза и средата става кисела:

H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 – + H 3 O + .

Магическо яйце

Как да обелите пилешко яйце, без да счупите черупката? Ако го потопите в разредена солна или азотна киселина, черупката ще се разтвори напълно и белтъкът и жълтъкът ще останат, заобиколени от тънък филм.

Това преживяване може да се демонстрира по много впечатляващ начин. Трябва да вземете колба или стъклена бутилка с широко гърло, да изсипете в нея разредена солна или азотна киселина 3/4 от обема, да поставите сурово яйце върху гърлото на колбата и след това внимателно да загреете съдържанието на колбата. Когато киселината започне да се изпарява, черупката ще се разтвори и след кратко време яйцето в еластичния филм ще се плъзне вътре в съда с киселина (въпреки че яйцето е с по-голямо напречно сечение от гърлото на колбата).

Химическото разтваряне на яйчена черупка, чийто основен компонент е калциевият карбонат, съответства на уравнението на реакцията.

В гимназията хората започват да изучават химия не по-рано от 8 клас, децата възприемат тази наука като твърде трудна. Но можете да подготвите ученик за предмета по много прост и нескучен начин - като организирате експеримент по химия у дома. Такива мини-експерименти ще ви помогнат да погледнете науката от различна гледна точка, а показването на „химически трикове“ на детско парти значително ще увеличи степента на забавление.

Огнеупорна банкнота

За да изпълните невероятно впечатляващ, но прост трик, ще ви трябва:

• сметка;
• водно-алкохолен разтвор с алкохолно съдържание около 50%;
• сол;
• пинсети или пинсети.

Към разтвора трябва да се добави щипка сол. След това в разтвора се поставя банкнота с помощта на пинсети. За тези, които за първи път провеждат такъв експеримент по химия, е по-добре да вземат банкнота с по-ниска номинална стойност!

След като парите са добре намокрени, трябва да ги вземете отново с пинсета и леко да изтръскате излишната течност от хартията. Сега можете да го запалите! Огънят ще премине през цялата банкнота, но нито един ръб дори няма да покафенее. Това се случва, защото съдържащият се в разтвора алкохол изгаря. От своя страна водата, с която е наситена хартията, няма време да се изпари.

Кристални яйца

Отглеждането на кристали е едно от популярните хобита, които предлага занимателната химия. Експериментите с кристализация най-често се провеждат върху захар, но захарните кристали вече не изненадват никого. Предлагаме нова и необичайна гледка - кристали, отглеждани върху яйца!

Кристалните яйца могат да бъдат получени с помощта на:

• стипца (продава се в аптеките);
• PVA лепило;
• оцветители.

Кристалите върху яйцата ще растат много бързо, само за ден. Необходимо е първо да измиете черупката и да я изсушите добре. След което яйцата се намазват с лепило и се поръсват със стипца. Сега те трябва да лежат няколко часа, за да изсъхнат отново.

След това багрилото трябва да се разтвори в две чаши обикновена вода. Можете сами да изберете количеството багрило, в този случай зависи само интензивността на цвета на кристалите. Яйцата се поставят в боята за ден или ден. Колкото по-дълго яйцето седи в разтвора, толкова по-големи стават кристалите. Струва си да извадите готовите кристални яйца внимателно - те са доста крехки.

Балон върху бутилка

Как можете да надуете балон без хелий без никакви физически усилия? За да направите това, можете да използвате обикновена сода за хляб и оцет, които се намират в кухненския шкаф на всяка майка. За да проведете този експеримент по химия, ще ви трябва:

• балон;
• бутилка;
• 3-4 супени лъжици сода;
• трапезен оцет.

Содата се изсипва директно в топката с помощта на фуния или лъжица. След което се поставя върху бутилка с малко количество оцет. Веднага щом содата от балона започне да се излива в бутилката, тя започва да набъбва, сякаш от хелий. Това се случва, защото оцетът реагира със содата за хляб, освобождавайки въглероден диоксид. Балонът се надува благодарение на газа за няколко секунди, просто го хванете!

Многоцветни слоеве в бутилка

Следният химичен експеримент ясно ще обясни на вашето дете понятието плътност на течността. За това ще ви трябва:

• четвърт чаша слънчогледово масло;
• четвърт чаша вода, оцветена във всеки ярък цвят;
• четвърт чаша захарен сироп (за да бъде трикът по-ефективен, трябва да добавите и оцветител).

Детето може предварително да предвиди какво ще се случи, когато всички тези течности се смесят. Резултатът ще му хареса - сиропът ще се утаи като най-плътен, водата ще бъде в средата, а маслото ще остане отгоре. Можете да експериментирате с цветове и течности, създавайки невъобразими композиции. Например, като добавите различни количества захар към сиропа, можете да получите няколко течности с различна плътност.

Лабораторните експерименти по химия могат да бъдат всичко друго, но не и скучни. Тези привличащи окото, но прости трикове ще ви помогнат да насърчите детето си да учи наука и просто ще му осигурят малко забавление в дъждовен ден.

"Змиите на фараона"

произход на името

Никой не знае със сигурност произхода на името „фараонови змии“, но то е датирано от библейски събития. За да впечатли фараона, пророк Мойсей по съвет на Господ хвърли жезъла си на земята и той се превърна в змия. Веднъж попаднало в ръцете на избрания, влечугото отново се превърна в персонал. Въпреки че всъщност няма нищо общо между това как се получават тези преживявания и библейските събития.

От какво можете да получите "фараонови змии"?

Най-често срещаното вещество, използвано за производство на змии, е живачен тиоцианат. Експерименти с него обаче могат да се извършват само в добре оборудвана химическа лаборатория. Веществото е токсично и има неприятна, упорита миризма. А „змията на фараона“ у дома може да бъде създадена от таблетки, които се продават във всяка аптека без рецепта, или минерални торове от строителен магазин.

За провеждане на експеримента се използват калциев глюконат, метенамин, сода, пудра захар, селитра и много вещества, които могат да бъдат закупени в аптека или магазин. „Змии“ от таблетки, съдържащи сулфонамиди Най-лесният начин да проведете експеримента „Змиите на фараона“ у дома е от лекарства от групата на сулфонамидите. Това са продукти като "Стрептоцид", "Бисептол", "Сулфадимезин", "Сулфадиметоксин" и други. Почти всеки има тези лекарства в дома си. „Фараоновите змии“ от сулфонамидите са лъскаво сиви на цвят, структурата им прилича на царевични пръчици. Ако внимателно хванете „главата“ на змията със скоба или пинсети, можете да извадите доста дълго влечуго от една таблетка.

За да проведете химическия експеримент на Фараоновата змия, ще ви трябва горелка или сухо гориво и гореспоменатите лекарства. Няколко таблетки се поставят върху сух алкохол, който се подпалва. По време на реакцията се отделят вещества като азот, серен диоксид, сероводород и водни пари.

Реакционната формула е следната:

С11H12N4O2S+7O2 = 28C+2H2S+2SO2+8N2+18H2O

Такъв експеримент трябва да се проведе много внимателно, тъй като серният диоксид е много токсичен, точно като сероводорода. Ето защо, ако не е възможно да проветрите стаята по време на експеримента или да включите аспиратора, по-добре е да направите това навън или в специално оборудвана лаборатория. „Змии“ от калциев глюконат Най-добре е да провеждате експерименти с вещества, които са безопасни, дори ако се използват извън специално оборудвана лаборатория.

"Змията на фараона" от калциев глюконат се получава доста просто. За да направите това, ще ви трябват 2-3 таблетки от лекарството и куб сухо гориво. Под въздействието на пламъка започва реакция и сива „змия“ изпълзява от таблета. Такива експерименти с калциев глюконат са доста безопасни, но все пак трябва да внимавате, когато ги провеждате. Формулата на химичната реакция е следната:

C12H22CaO14+O2 = 10C+2CO2+CaO+11H2O

Както виждаме, протича реакция с отделянето на вода, въглероден диоксид, въглероден и калциев оксид. Това е отделянето на газ, което причинява растеж. "Фараоновите змии" са дълги до 15 сантиметра, но са краткотрайни. Когато се опитате да ги вземете, те се разпадат.

"Змията на фараона" - как да я направим от тор?

Ако имате градина във вашата градина или лятна вила, тогава определено имате различни торове. Най-често срещаният, който може да се намери в килера на всеки летен жител и фермер, е амониев нитрат или амониев нитрат. За експеримента ще ви трябва пресят речен пясък, половин чаена лъжичка селитра, половин чаена лъжичка пудра захар и една лъжица етилов алкохол. Необходимо е да се направи вдлъбнатина в пясъчната пързалка. Колкото по-голям е диаметърът, толкова по-дебела ще бъде „змията“. Във вдлъбнатината се изсипва добре смляна смес от селитра и захар и се залива с етилов алкохол. След това алкохолът се запалва и постепенно се образува „змия“. Тогава реакцията протича, както следва:

2NH4NO3 + C12H22O11 = 11C + 2N2 + CO2 + 15H2O.IN

Отделянето на токсични вещества по време на експеримента изисква спазване на предпазните мерки.

"фараонова змия" от хранителни продукти

"Фараоновите змии" се получават не само от лекарства или торове. За опит можете да използвате продукти като захар и сода. Такива компоненти могат да бъдат намерени във всяка кухня. Пързалка с вдлъбнатина се оформя от речен пясък и се накисва в алкохол. Пудрата захар и содата бикарбонат се смесват в съотношение 4:1 и се изсипват във вдлъбнатината. Алкохолът се подпалва. Сместа започва да почернява и бавно да набъбва. Когато алкохолът почти спира да гори, няколко гърчещи се „влечуги“ изпълзяват от пясъка. Реакцията е следната:

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2, C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

Сместа се разлага на натриев карбонат, въглероден диоксид и водна пара. Това са газовете, които причиняват набъбването и растежа на калцинираната сода, която не гори по време на реакцията.

Ампицилин хамелеон

Вземете таблетка ампицилин и я натрошете. Поставете праха в епруветка, добавете към него 5 ml дестилирана вода и затворете със запушалка. Разклатете получената смес за 12 минути и след това филтрирайте.

Изсипете 1 ml в епруветкаполучениразтвор на ампицилин и същото количество5-10 % решениеNaOH. Към получената смес добавете 2 бр3 капки 10% решениеCuSO 4 . Разклатете епруветката. Появява се виолетов цвят, характерен за биуретната реакция. Постепенно цветът преминава в кафяв.

Дим без огън - 3

Експериментът трябва да се проведе в добре проветриво помещение или в аспиратор.Вземете две чаши. Налейте няколко капки в една от тях25 % решениеамоняк,а в другата - няколко капкиконцентрирана солна киселина( Бъди внимателен!). Доближете чашите една до друга.Ще се отдели бял дим.Товае формиранамониев хлорид:

Н.Х. 3 +HClН.Х. 4 кл.

Кърваво опит

За получаванекръвние щеизползвайте реакцията между тиоцианат и желязна сол (III), Например:

2FeCl 3 +6KSCNFe + 6KCl.

Можете да напишете опростена версия на уравнението с образуването на продукт с ниска дисоциация:

FeCl 3 + 3 KSCNFe( SCN) 3 + 3 KCl

Fe 3+ + 3 SCN Fe( SCN) 3 .

Обикновено за реакцията се използват калиев или амониев тиоцианат и железен хлорид (III). По време на протичането му се образува кървавочервен автокомплекс тиоцианат.

За експеримента трябва да вземете чаши с разтвори на калиев тиоцианат (амониев) и железен хлорид (III), както и две стъклени пръчици с памучна вата, увита около тях. Подгответе пластмасов или стоманен нож. Трябва да се притъпи, иначе преживяването може да стане наистина кърваво.

Избършете дланта си с разтвор на желязна сол (зрителите могат да бъдат информирани, че това е дезинфекция с йоден разтвор.Навлажнете ножа с разтвор на тиоцианат (зрителите могат отновозаблуждавамкажете, че е алкохол). След това започнете самиразрезс нож. Появява секръв.

За премахванекръвние също използвамекомплексообразуваща реакция:

[ Fe( SCN) 6 ] 3 + 6 Е [ FeF 6 ] 3 + 6 SCN .

Опростено:Fe( SCN) 3 + 3 NaFFeF 3 + 3 NaSCN.

Комплекс от железен флуорид (III) безцветен. Ето защо,ако го избършетеранапамучна вата, напоена с разтвор на натриев флуорид, тиоцианатният комплекс се разрушава и се образува по-стабилен комплекс [FeF 6 ] 3 . Кръвизчезва. На публиката се показва, че няма рана на дланта.

Преживявания за най-малките

Картофът става подводница

КатоподводницаИзползваме обикновени картофи. Ще ни трябва една картофена грудка, литров буркан или голяма чаша и готварска сол. Налейте половин буркан или чаша вода и спуснете картофа. Тя ще се удави. Добавете наситен разтвор на сол към буркан (стъкло). Картофите ще изплуват. Ако искате отново да се потопи във вода, просто добавете вода в буркана. Защо не подводница?

Картофите се давят, защото... по-тежка е от водата. В сравнение със соления разтвор той е по-лек, поради което изплува на повърхността.

Окачени балон

НаИзсипете сода за хляб на дъното на чаша или малък буркан и добавете към нея малко трапезен оцет. Ще се отдели въглероден диоксид. Той е по-тежък от въздуха и ще се натрупа на дъното на буркана. Но въглеродният диоксид е безцветен. Няма да го видиш. Можете обаче да се уверите, че наистина е в буркана, като използвате сапунени мехури. Издухайте балон в буркана. Той ще виси в него на границата на въглероден диоксид и въздух.

Боядисване на нокти

Разтворете малко меден сулфат в чаша и потопете пирон в него. След известно време нокътът ще стане червен и разтворът ще придобие зеленикав оттенък. Това беше химическа реакция. На повърхността на нокътя се е образувал слой мед.

мравки химици

мравкиспособен да произвеждакиселинамравка . Много е лесно да се провери това. Достатъчно, за да отидетев горатаИвземете със себе сиверният спътник на химикаиндикаторна хартия. Намерете мравуняк и внимателно, за да не го повредите, спуснете сламката в него за известно време. Извадете го и го навлажнете с капка вода. Докоснете мократа сламка до индикаторната хартия. Цветът му ще покаже наличието на киселина.

Експериментът илюстрира как сярната киселина изгаря захар във въздуха в присъствието на вода.

Сярната киселина лакомо абсорбира вода и е в състояние да извлече тази вода дори от захарните молекули. Тази реакция превръща захарта във въглен и освобождава газове, които разпенват въглен и го избутват от чашата.

Изсипете пудра захар в чаша.

Добавете вода към пудрата захар и разбъркайте добре всичко.

Добавете малко сярна киселина към разтвора от вода и пудра захар и продължете да разбърквате, докато разтворът започне да потъмнява и да се издига.

пудра захар

вода

сярна киселина

хим. чаша

спринцовка

стъклена пръчка

В черна, черна гора стоеше черна, черна къща. В тази черна-черна къща имаше черно-черно...

Хмм... Детските хорър истории вече не са на мода. Но има много впечатляващо преживяване с черната захар. Когато концентрирана сярна киселина се добавя към пудра захар, навлажнена с вода. Реакцията на непосветените е много по-бурна, отколкото на измислени истории с неочакван край.

Как става това и защо от снежнобяла захар и бистра течност се образува черен, твърд, порест обект?

Захарозата е дизахарид с формула° С 12 з 22 О 11 . Как можем да видим, че съотношението на атомитен ИОТНОСНО същото като това на водата - два водорода за един кислород.

Концентрираната сярна киселина абсорбира вода от захарта, а останалият въглерод се освобождава като въглен.

Подобно на повечето реакции със сярна киселина, тази реакция е екзотермична, което означава, че произвежда топлина. Поради това водата се изпарява, оставяйки само сух твърд остатък.

2C 12 н 22 ОТНОСНО 11 + 2H 2 ТАКА 4 = 23C + CO 2 + + 2SO 2 + 24H 2 ОТНОСНО

Газовете, произведени в процеса, разпенват въглерода и той става порест.

Грандиозен. Единственото жалко е, че въглеродът се отделя под формата на графит, а не в другата му модификация - диамант.

Експериментът показва как сярната киселина изгаря органични съединения. Подобен процес протича и в стомаха на бозайниците.

Сярната киселина лакомо абсорбира вода и е в състояние да извлече тази вода дори от обикновени продукти. По време на тази реакция захарта, която се намира в почти всички храни, се превръща във въглища.
Изсипете сярна киселина в съда.

Хвърлете портокал, шоколад, хамбургер и пържени картофи в киселината. Смесете всичко.

След час и половина оценяваме резултата.

концентрирана сярна киселина

хамбургер

шоколад

пържени картофки

оранжево

стъклен съд

В разтвор на силикатно лепило с вода, когато се добави меден сулфат, ще започне да расте „колоидна градина“.

Известно време след добавяне на няколко щипки меден и железен сулфат към разтвор на силикатно лепило с вода, ще започне да расте „колоидна градина“, която прилича на водорасли. Цветът на това "химическо водорасло" зависи от солта на метала, който се потапя. Медните соли са светлосини, железните - тъмнозелени.

Изсипете силикатно лепило в стъклен съд, добавете вода в съотношение 1:1 или 1:2 и разбъркайте.

В пластмасова чаша направете разтвор от меден сулфат и вода.

Взимаме разтвор на меден сулфат в стъклена тръба с колба и, спускайки тръбата до дъното на съда, освобождаваме разтвора на меден сулфат на порции.

Изсипете щипка меден и железен сулфат в буркан.

стъклен буркан

вода

силикатно лепило

меден сулфат

мастилен камък

стъклена тръба с круша

шпатула или лъжица

пластмасова чаша

Вечер на занимателна химия

При подготовката на вечерта по химия е необходима внимателна подготовка на учителя за провеждане на експерименти.

Вечерта трябва да бъде предшествана от дълга, задълбочена работа с учениците, като на един ученик не трябва да се възлагат повече от два експеримента.

Целта на вечерта по химия– повтаряне на придобитите знания, задълбочаване на интереса на учениците към химията и внушаване на практически умения за разработване и прилагане на експерименти.

Описание на основните етапи на вечер на забавна химия

I. Встъпителна реч на учителя по темата „Ролята на химията в живота на обществото“.

II. Занимателни експерименти по химия.

Водещ (ролята на водещ се играе от един от учениците от 10-11 клас):

Днес имаме вечер на забавна химия. Вашата задача е да наблюдавате внимателно химичните експерименти и да се опитате да ги обясните. И така, започваме! Експеримент № 1: „Вулкан“.

Експеримент № 1. Описание:

Участникът в партито изсипва прахообразен амониев бихромат (под формата на предметно стъкло) върху азбестова мрежа, поставя няколко кибритени глави на върха на предметното стъкло и ги запалва с цепка.

Забележка: вулканът ще изглежда още по-впечатляващ, ако добавите малко магнезий на прах към амониевия дихромат. Смесете компонентите на сместа веднага, т.к магнезият изгаря енергично и, намирайки се на едно място, причинява разпръскване на горещи частици.

Същността на експеримента е екзотермично разлагане на амониев дихромат при локално нагряване.

Няма дим без огън - гласи стара руска поговорка. Оказва се, че с помощта на химията можете да създадете дим без огън. И така, внимание!

Експеримент № 2. Описание:

Участникът на вечерта взема две стъклени пръчки, на които е навита малко памучна вата, и ги навлажнява: едната в концентрирана азотна (или солна) киселина, другата във воден 25% разтвор на амоняк. Пръчките трябва да се доближат една до друга. От пръчките се издига бял дим.

Същността на експеримента е образуването на амониев нитрат (хлорид).

А сега ви представяме следния експеримент – „Хартия за стрелба“.

Експеримент № 3. Описание:

Участникът в партито вади парчета хартия върху лист шперплат и ги докосва със стъклена пръчка. Когато докоснете всяко листо, се чува изстрел.

Забележка: тесни ленти от филтърна хартия се нарязват предварително и се навлажняват в разтвор на йод в амоняк. След това лентите се подреждат върху лист шперплат и се оставят да изсъхнат до вечерта. Колкото по-силен е изстрелът, толкова по-добре хартията е напоена с разтвора и толкова по-концентриран е разтворът на азотен йодид.

Същността на експеримента е екзотермичното разлагане на крехкото съединение NI3*NH3.

Имам яйце. Кой от вас може да го обели, без да счупи черупката?

Експеримент № 4. Описание:

Участникът в партито поставя яйцето в кристализатор с разтвор на солна (или оцетна) киселина. След известно време той изважда яйце, покрито само с черупката.

Същността на експеримента е, че черупката съдържа основно калциев карбонат. В солна (оцетна) киселина се превръща в разтворим калциев хлорид (калциев ацетат).

Момчета, в ръцете си имам фигурка на мъж, изработена от цинк. Нека го облечем.

Експеримент № 5. Описание:

Участникът на вечерта потапя фигурката в 10% разтвор на оловен ацетат. Фигурката е покрита с пухкав слой от оловни кристали, напомнящ кожено облекло.

Същността на експеримента е, че по-активен метал изстисква по-малко активен метал от солеви разтвори.

Момчета, възможно ли е да изгорите захар без помощта на огън? Да проверим!

Експеримент № 6. Описание:

Участникът в партито изсипва пудра захар (30 g) в чаша, поставена върху чинийка, налива в нея 26 ml концентрирана сярна киселина и разбърква сместа със стъклена пръчка. След 1-1,5 минути сместа в чашата потъмнява, набъбва и се издига над ръбовете на чашата под формата на рохкава маса.

Същността на експеримента е, че сярната киселина премахва водата от захарните молекули, окислява въглерода до въглероден диоксид и в същото време се образува серен диоксид. Отделените газове изтласкват масата от стъклото.

Какви методи за печене на огън знаете?

Дават се примери от публиката.

Нека се опитаме да направим без тези средства.

Експеримент № 7. Описание:

Участник вечерта поръсва прахообразен калиев перманганат (6 g) върху парче тенекия (или плочка) и капва глицерин върху него от пипета. След известно време се появява огън.

Същността на експеримента е, че в резултат на реакцията се отделя атомарен кислород и глицеринът се запалва.

Друг участник от вечерта:

Аз също ще получа огън без кибрит, само по различен начин.

Експеримент № 8. Описание:

Участникът на вечерта поръсва малко количество кристали калиев перманганат върху тухлата и капва върху нея концентрирана сярна киселина. Около тази смес поставя тънки стърготини под формата на огън, но така, че да не докосват сместа. След това навлажнява малко парче памук с алкохол и, като държи ръката си над огъня, изстисква няколко капки алкохол от памука, така че да паднат върху сместа. Огънят моментално пламва.

Същността на експеримента е, че алкохолът се окислява енергично с кислород, който се отделя при взаимодействието на сярна киселина с калиев перманганат. Топлината, отделена по време на тази реакция, запалва огъня.

Сега за невероятните светлини!

Експеримент № 9. Описание:

Участникът в партито поставя памучни тампони, напоени с етилов алкохол, в порцеланови чаши. Той поръсва следните соли върху повърхността на тампоните: натриев хлорид, стронциев нитрат (или литиев нитрат), калиев хлорид, бариев нитрат (или борна киселина). Върху парче стъкло участникът приготвя смес (каша) от калиев перманганат и концентрирана сярна киселина. Той взема малко от тази маса със стъклена пръчка и докосва повърхността на тампоните. Тампоните мигат и горят в различни цветове: жълто, червено, лилаво, зелено.

Същността на експеримента е, че йони на алкални и алкалоземни метали оцветяват пламъка в различни цветове.

Скъпи момчета, толкова съм уморен и гладен, че ви моля да ми позволите да хапна малко.

Експеримент № 10. Описание:

Водещият се обръща към участника на вечерта:

Дайте ми чай и бисквити, моля.

Участникът вечер дава на водещия чаша чай и бели бисквити.

Водещият намокря крекера в чай ​​- крекерът става син.

Водещ :

Това е позор, едва не ме отровихте!

Участник на вечерта:

Извинете, вероятно съм объркал чашите.

Същността на експеримента е, че в чашата има йоден разтвор. Нишестето в хляба е посиняло.

Момчета, получих писмо, но пликът съдържаше празен лист хартия. Кой може да ми помогне да разбера какво става тук?

Експеримент № 11. Описание:

Студент от публиката (предварително подготвен) докосва тлееща треска до знак с молив върху лист хартия. Хартията бавно изгаря по линията на чертежа и светлината, движейки се по контура на изображението, го очертава (чертежът може да бъде произволен).

Същността на експеримента е, че хартията гори поради кристализиращия в нейната дебелина кислород от селитра.

Забележка: рисунка се нанася върху лист хартия предварително със силен разтвор на калиев нитрат. Трябва да се прилага в една непрекъсната линия без пресичане. От контура на чертежа със същия разтвор начертайте линия до ръба на хартията, като маркирате края й с молив. Когато хартията изсъхне, дизайнът ще стане невидим.

Е, сега, момчета, нека преминем към втората част от нашата вечер. Игри по химия!

III. Отборни игри.

Участниците във вечерта са помолени да се разделят на групи. Всяка група участва в предложената й игра.

Игра номер 1. Химическо лото.

Формулите на химичните вещества са написани на карти, подредени като в обикновена лотария, а имената на тези вещества са написани върху картонени квадратчета. Членовете на групата получават карти и един от тях вади квадратчета и назовава веществата. Първият член на групата, който покрие всички полета на картата, печели.

Игра номер 2. Викторина по химия.

Между облегалките на два стола е опънато въже. Към него са завързани на конци бонбони, към които са прикрепени листчета с въпроси. Членовете на групата се редуват да отрязват бонбоните с ножици. Играчът става собственик на бонбона, след като отговори на прикачения към него въпрос.

Членовете на групата образуват кръг. В ръцете си държат химически символи и числа. Двама от играчите са в средата на кръга. По команда те създават химическа формула от вещества от знаците и числата, държани от другите играчи. Печели участникът, който изпълни най-бързо формулата.

Членовете на групата са разделени на два отбора. Раздават им се карти с химични формули и числа. Те трябва да напишат химично уравнение. Отборът, който първи завърши уравнението, печели.

Вечерта завършва с награждаване на най-активните участници.