Katra viela satur piemaisījumus. Vielu uzskata par tīru, ja tajā gandrīz nav piemaisījumu.

Vielu maisījumi ir vai nu viendabīgi, vai neviendabīgi. Viendabīgā maisījumā sastāvdaļas nevar noteikt ar novērojumiem, bet nehomogēnā maisījumā tas ir iespējams.

Dažas viendabīga maisījuma fizikālās īpašības atšķiras no sastāvdaļu fizikālajām īpašībām.

Neviendabīgā maisījumā komponentu īpašības tiek saglabātas.

Neviendabīgos vielu maisījumus atdala ar nostādināšanu, filtrēšanu, dažreiz ar magnēta iedarbību, bet viendabīgos maisījumus atdala ar iztvaicēšanu un destilāciju (destilāciju).

Tīras vielas un maisījumi

Mēs dzīvojam starp ķīmiskās vielas. Mēs ieelpojam gaisu, un tas ir gāzu (slāpekļa, skābekļa un citu) maisījums, mēs izelpojam oglekļa dioksīds. Mēs mazgājamies ar ūdeni – tā ir vēl viena viela, visizplatītākā uz Zemes. Mēs dzeram pienu - ūdens maisījumu ar mazākajām piena tauku pilieniņām, un ne tikai: ir arī kazeīna piena proteīns, minerālsāļi, vitamīni un pat cukurs, bet ne tas, ar kuru viņi dzer tēju, bet īpašs piens - laktoze. Mēs ēdam ābolus, kas sastāv no veselas virknes ķimikāliju - cukurs, ābolskābe, un vitamīni ir klāt... Kad sakošļāti ābolu gabaliņi nonāk kuņģī, uz tiem sāk iedarboties cilvēka gremošanas sulas, kas palīdz uzņemt visu gardo noderīgs materiāls ne tikai ābolu, bet arī jebkuru citu ēdienu. Mēs ne tikai dzīvojam starp ķimikālijām, bet arī paši esam no tām izgatavoti. Katrs cilvēks - viņa āda, muskuļi, asinis, zobi, kauli, mati ir celti no ķimikālijām, kā ķieģeļu māja. Slāpeklis, skābeklis, cukurs, vitamīni ir dabiskas, dabiskas izcelsmes vielas. Stikls, gumija, tērauds arī ir vielas, precīzāk, materiāli (vielu maisījumi). Gan stikls, gan gumija mākslīga izcelsme dabā tie nepastāvēja. Pilnīgi tīras vielas dabā nav sastopamas vai ir ļoti reti sastopamas.

Katra viela vienmēr satur noteiktu daudzumu piemaisījumu. Vielu, kas gandrīz nesatur piemaisījumus, sauc par tīru. Viņi strādā ar šādām vielām zinātniskajā laboratorijā, skolas ķīmijas kabinetā. Ņemiet vērā, ka absolūti tīras vielas nepastāv.

Atsevišķai tīrai vielai ir noteikts raksturīgo īpašību kopums (pastāvīgas fizikālās īpašības). Tikai tīram destilētam ūdenim ir kušanas temperatūra = 0 °С, vārīšanās temperatūra = 100 ° С, un tam nav garšas. Jūras ūdens sasalst zemākā temperatūrā, un augstākā temperatūrā vārās, tā garša ir rūgtensāļa. Melnās jūras ūdens sasalst zemākā temperatūrā un vārās augstākā temperatūrā nekā ūdens Baltijas jūra. Kāpēc? Lieta tāda, ka jūras ūdens satur arī citas vielas, piemēram, izšķīdušos sāļus, t.i. tas ir dažādu vielu maisījums, kura sastāvs svārstās plašā diapazonā, bet maisījuma īpašības nav nemainīgas. Jēdziens "maisījums" tika definēts 17. gadsimtā. Angļu zinātnieks Roberts Boils: "Maisījums ir neatņemama sistēma, kas sastāv no neviendabīgiem komponentiem."

Gandrīz visas dabiskās vielas, pārtikas produkti (izņemot sāli, cukuru, dažus citus), daudzi ārstniecības un kosmētikas produkti, preces ir maisījumi. sadzīves ķīmija, Būvmateriāli.

Maisījuma un tīras vielas salīdzinošās īpašības

Katru vielu, kas atrodas maisījumā, sauc par sastāvdaļu.

Maisījumu klasifikācija

Ir viendabīgi un neviendabīgi maisījumi.

Homogēni maisījumi (viendabīgi)

Pievienojiet nelielu cukura daļu glāzē ūdens un samaisiet, līdz viss cukurs ir izšķīdis. Šķidrums garšos saldi. Tādējādi cukurs nepazuda, bet palika maisījumā. Ak, mēs neredzēsim tā kristālus, pat pētot šķidruma pilienu spēcīgā mikroskopā. Sagatavotais cukura un ūdens maisījums ir viendabīgs, tajā vienmērīgi sajaucas mazākās šo vielu daļiņas.

Maisījumus, kuros sastāvdaļas nevar noteikt ar novērojumiem, sauc par viendabīgiem.

Lielākā daļa metālu sakausējumu ir arī viendabīgi maisījumi. Piemēram, zelta un vara sakausējumā (to izmanto, lai izgatavotu rotaslietas) trūkst sarkano vara daļiņu un dzeltenā zelta daļiņu.

No materiāliem, kas ir viendabīgi vielu maisījumi, tiek izgatavoti daudzi priekšmeti dažādiem mērķiem.

Visi gāzu maisījumi, ieskaitot gaisu, pieder pie homogēniem maisījumiem. Ir daudz viendabīgu šķidrumu maisījumu.

Homogēnus maisījumus sauc arī par šķīdumiem, pat ja tie ir cieti vai gāzveida.

Sniegsim risinājumu piemērus (gaiss kolbā, galda sāls + ūdens, nelielas izmaiņas: alumīnijs + varš vai niķelis + varš).

Heterogēni maisījumi (heterogēni)

Jūs zināt, ka krīts nešķīst ūdenī. Ja tā pulveri ieber glāzē ūdens, tad iegūtajā maisījumā vienmēr var atrast krīta daļiņas, kuras ir redzamas ar neapbruņotu aci vai caur mikroskopu.

Maisījumus, kuros sastāvdaļas var noteikt ar novērojumiem, sauc par neviendabīgiem.

Heterogēni maisījumi ietver lielāko daļu minerālvielu, augsni, būvmateriālus, dzīvos audus, duļķainu ūdeni, pienu un citus pārtikas produktus, dažus medikamentus un kosmētiku.

Neviendabīgā maisījumā komponentu fizikālās īpašības tiek saglabātas. Tātad dzelzs vīles, kas sajauktas ar varu vai alumīniju, nezaudē savu spēju piesaistīt magnētu.

Dažiem neviendabīgu maisījumu veidiem ir īpaši nosaukumi: putas (piemēram, putas, ziepju putas), suspensija (ūdens maisījums ar nelielu daudzumu miltu), emulsija (piens, labi sakrata augu eļļa ar ūdeni), aerosols (dūmi) , migla).

Maisījumu atdalīšanas metodes

Dabā vielas pastāv maisījumu veidā. Laboratorijas pētījumiem, rūpnieciskās produkcijas, farmakoloģijas un medicīnas vajadzībām vajadzīgas tīras vielas.

Maisījumu atdalīšanai ir daudz metožu. Tie tiek izvēlēti, ņemot vērā maisījuma veidu, agregācijas stāvokli un atšķirības fizikālās īpašības sastāvdaļas.

Maisījumu atdalīšanas metodes

Šo metožu pamatā ir maisījuma sastāvdaļu fizikālo īpašību atšķirības.

Apsveriet metodes heterogēnu un viendabīgu maisījumu atdalīšanai.

Blend piemērs	Atdalīšanas metode
Suspensija - upes smilšu maisījums ar ūdeni	iekārtošanās Atdalīšana ar nostādināšanu balstās uz dažādu vielu blīvumu. Smagākas smiltis nosēžas apakšā. Varat arī atdalīt emulsiju: ​​lai atdalītu eļļu vai augu eļļu no ūdens. Laboratorijā to var izdarīt, izmantojot dalāmo piltuvi. Eļļa vai augu eļļa veido augšējo, gaišāku slāni. Nostādināšanas rezultātā no miglas izkrīt rasa, no dūmiem nogulsnējas sodrēji, pienā nogulsnējas krējums.
Smilšu un galda sāls maisījums ūdenī	Filtrēšana Neviendabīgu maisījumu atdalīšana ar filtrēšanu balstās uz vielu atšķirīgo šķīdību ūdenī un dažādiem daļiņu izmēriem. Caur filtra porām izkļūst tikai tām samērīgas vielu daļiņas, bet lielākas daļiņas paliek uz filtra. Tātad jūs varat atdalīt neviendabīgu galda sāls un upes smilšu maisījumu. Kā filtrus var izmantot dažādas porainas vielas: vate, ogles, apdedzināts māls, presēts stikls un citi. Darba pamatā ir filtrēšanas metode mājsaimniecības ierīces piemēram, putekļu sūcēji. To lieto ķirurgi - marles pārsēji; urbēji un liftu strādnieki - elpošanas maskas. Ar tējas lapu filtrēšanas tējas sietiņa palīdzību Ilfa un Petrova darba varonim Ostapam Benderam izdevās atņemt vienu no kanibāla Elločkas ("Divpadsmit krēsli") krēsliem.
Dzelzs pulvera un sēra maisījums	Darbība ar magnētu vai ūdeni Dzelzs pulveri pievilka magnēts, bet sēra pulveri ne. Nesamitrinamais sēra pulveris uzpeldēja ūdens virspusē, bet smagais mitrināmais dzelzs pulveris nosēdās apakšā.
Sāls šķīdums ūdenī ir viendabīgs maisījums	Iztvaikošana vai kristalizācija Ūdens iztvaiko un sāls kristāli paliek porcelāna krūzē. Iztvaicējot ūdeni no Eltona un Baskunčaka ezeriem, iegūst galda sāli. Šīs atdalīšanas metodes pamatā ir šķīdinātāja un izšķīdušās vielas viršanas temperatūras atšķirības. Ja viela, piemēram, cukurs, karsējot sadalās, tad ūdens netiek pilnībā iztvaicēts - šķīdums tiek iztvaicēts, un pēc tam no piesātināta šķīduma tiek izgulsnēti cukura kristāli. Dažreiz ir nepieciešams noņemt piemaisījumus no šķīdinātājiem ar zemāku viršanas temperatūru, piemēram, ūdeni no sāls. Šajā gadījumā vielas tvaiki ir jāsavāc un pēc atdzesēšanas jākondensē. Šo viendabīga maisījuma atdalīšanas metodi sauc par destilāciju vai destilāciju. Speciālās iekārtās - destilētājos tiek iegūts destilēts ūdens, kas tiek izmantots farmakoloģijas, laboratoriju, automašīnu dzesēšanas sistēmu vajadzībām. Mājās jūs varat izveidot šādu destilētāju. Ja tomēr atdala spirta un ūdens maisījumu, tad pirmais, kas tiek destilēts (savāc uztvērēja mēģenē), ir spirts ar vārīšanās temperatūru = 78 °C, un mēģenē paliks ūdens. Destilāciju izmanto, lai no naftas iegūtu benzīnu, petroleju, gāzeļļu.

Hromatogrāfija ir īpaša metode komponentu atdalīšanai, pamatojoties uz to atšķirīgo absorbciju no noteiktas vielas.

Ja pakārt filtrpapīra sloksni virs trauka ar sarkanu tinti, iegremdējot tajās tikai sloksnes galu. Šķīdumu absorbē papīrs un paceļas pa to. Bet krāsas kāpuma robeža atpaliek no ūdens kāpuma robežas. Tādā veidā notiek divu vielu atdalīšanās: ūdens un tintē esošās krāsvielas.

Ar hromatogrāfijas palīdzību krievu botāniķis M. S. Cvets pirmais izdalīja hlorofilu no augu zaļajām daļām. Rūpniecībā un laboratorijās hromatogrāfijas filtrpapīra vietā izmanto cieti, ogles, kaļķakmeni un alumīnija oksīdu. Vai vielas vienmēr ir vajadzīgas ar tādu pašu attīrīšanas pakāpi?

Dažādiem nolūkiem ir vajadzīgas vielas ar dažādu attīrīšanas pakāpi. Vārīšanas ūdens ir pietiekami nostādināts, lai noņemtu piemaisījumus un hloru, ko izmanto tā dezinfekcijai. Dzeramais ūdens vispirms ir jāuzvāra. Un ķīmiskajās laboratorijās šķīdumu pagatavošanai un eksperimentiem, medicīnā nepieciešams destilēts ūdens, maksimāli attīrīts no tajā izšķīdinātajām vielām. Augsti tīras vielas, kurās piemaisījumu saturs nepārsniedz vienu miljono daļu, izmanto elektronikas, pusvadītāju, kodoltehnoloģiju un citās precīzijas nozarēs.

Studējot ķīmiju, uzzināju, ka dabā, tehnoloģijā un ikdienā ir ļoti maz tīru vielu. Daudz izplatītāki ir maisījumi – divu vai vairāku komponentu kombinācijas, kas savā starpā nav ķīmiski saistītas. Maisījumi atšķiras pēc to sastāvā iekļauto vielu daļiņu lieluma, kā arī sastāvdaļu agregācijas stāvokļa. Ķīmiskajiem pētījumiem ir vajadzīgas tīras vielas. Bet kā tos var iegūt vai izolēt no maisījuma? Uz šo jautājumu mēģināju atbildēt savā darbā.

IN Ikdiena mūs ieskauj vielu maisījumi. Gaiss, ko elpojam, pārtika, ko patērējam, ūdens, ko dzeram, un pat mēs paši - tie visi ir ķīmiski maisījumi, kas satur no 2-3 līdz daudziem tūkstošiem vielu.

Maisījumi ir sistēmas, kas sastāv no vairākiem komponentiem, kas nav ķīmiski saistīti viens ar otru. Maisījumus izceļas ar to sastāvā esošo vielu daļiņu lielumu. Dažreiz šīs daļiņas ir tik lielas, ka tās var redzēt. neapbruņotu aci. Šādi maisījumi, piemēram, ietver veļas pulveri, kulinārijas maisījumus cepšanai, celtniecības maisījumi. Dažkārt maisījumos esošo komponentu daļiņas ir mazākas, acij neatšķiramas. Piemēram, miltos ir cietes un olbaltumvielu graudi, kurus nevar atšķirt ar neapbruņotu aci. Piens ir arī ūdens maisījums, kas satur mazus tauku, olbaltumvielu, laktozes un citu vielu pilienus. Pienā var redzēt tauku pilienus, ja paskatās uz piena pilienu mikroskopā. Vielu kopējais stāvoklis maisījumos var būt atšķirīgs. Zobu pasta, piemēram, ir cietu un šķidru komponentu maisījums. Ir maisījumi, kuru veidošanās laikā vielas “iekļūst viena otrā” tik ļoti, ka sadalās sīkās daļiņās, kuras nav atšķiramas pat mikroskopā. Neatkarīgi no tā, kā mēs skatāmies gaisā, mēs nespēsim atšķirt tajā esošās gāzes.

Tādējādi maisījumus klasificē:

Maisījumus, kuros vielu daļiņas, kas veido maisījumu, ir redzamas ar neapbruņotu aci vai zem mikroskopa, sauc par neviendabīgiem vai neviendabīgiem.

Maisījumus, kuros pat ar mikroskopu nav iespējams saskatīt maisījumu veidojošo vielu daļiņas, sauc par viendabīgiem vai viendabīgiem.

Homogēnus maisījumus pēc agregācijas stāvokļa iedala gāzveida, šķidros un cietos. Jebkuru gāzu maisījums ir viendabīgs. Piemēram, tīrs gaiss ir viendabīgs slāpekļa, skābekļa, oglekļa dioksīda un cēlgāzu maisījums. Bet putekļains gaiss jau ir neviendabīgs to pašu gāzu maisījums, kas satur tikai vairāk putekļu daļiņu. Eļļa ir šķidrs dabisks maisījums. Tas satur simtiem dažādu komponentu. Protams, visizplatītākais šķidrais maisījums vai drīzāk risinājums ir jūru un okeānu ūdens. 1 litrā jūras ūdens satur vidēji 35 gramus dažādu sāļu. Ar šķidriem maisījumiem ikdienā sastopamies visu laiku. Šampūni un dzērieni, mikstūras un sadzīves ķīmija ir vielu maisījumi. Pat krāna ūdeni nevar uzskatīt par tīru vielu: tajā ir izšķīduši sāļi, mazākie nešķīstošie piemaisījumi, kā arī mikroorganismi, kas tiek dezinficēti ar hlorēšanu. Plaši izplatīti ir arī cietie maisījumi. Akmeņi ir vairāku vielu maisījums. Augsne, smiltis, māls ir cieti maisījumi. Cietie maisījumi ietver stiklu, keramiku, sakausējumus.

Ķīmiķi veido maisījumus, vienkārši sajaucot dažādas vielas - sastāvdaļas, kuras īpašības var atšķirties. Ir svarīgi, lai maisījumos tiktu saglabātas to sastāvdaļu īpašības. Tā, piemēram, pelēko krāsu iegūst, sajaucot melnbaltu. Lai gan mēs redzam pelēka krāsa, tas nenozīmē, ka visas šādas pelēkas krāsas daļiņas ir pelēkas. Zem mikroskopa noteikti ir atrodamas melnbaltās krāsas daļiņas, no kurām sastāvēja melnbaltā krāsa.

Maisījumu sadalīšana sastāvdaļās (atsevišķās vielās) ir grūtāks uzdevums nekā maisījumu sagatavošana, taču ne mazāk svarīgs. Svarīgākos maisījumu atdalīšanas veidus var atspoguļot shēmā:

Pieteikšanās dažādi veidi maisījumu atdalīšana (nostādināšana, filtrēšana, destilācija, sasaldēšana utt.), eļļu iegūst no piena, zeltu no upes smiltīm, spirtu no misas, ūdeni attīra no nešķīstošiem un šķīstošiem piemaisījumiem.

Ķīmiskajām laboratorijām un rūpniecībai bieži ir vajadzīgas tīras vielas. Tīras vielas ir vielas, kurām ir nemainīgas fizikālās īpašības, piemēram, destilēts ūdens. (Praktiski absolūti tīras vielas nav iegūtas.)

Ir dažādi veidi, kā atdalīt maisījumus. Apskatīsim šīs metodes sīkāk.

Izolācija no nehomogēna maisījuma.

1. Iekārtošanās.

a) Vielu izolēšana no nehomogēna maisījuma, ko veido ūdenī nešķīstošas ​​vielas ar dažādu blīvumu. Piemēram, dzelzs vīles var atdalīt no koka skaidām, šo maisījumu sakratot ar ūdeni un pēc tam nostādot. Dzelzs vīles nogrimst trauka dibenā, un koka vīles peld uz augšu, un tās var iztukšot kopā ar ūdeni.

b) Dažas vielas ūdenī nogulsnējas dažādos ātrumos. Ja mālu, kas sajaukts ar smiltīm, sakrata ar ūdeni, smiltis nosēžas daudz ātrāk. Šo metodi izmanto keramikas ražošanā, lai atdalītu smiltis no māla (sarkano ķieģeļu, māla trauku u.c. ražošana) c) Šķidrumu maisījuma ar dažādu blīvumu, kas savā starpā nedaudz šķīst, atdalīšana. Benzīna maisījumi ar ūdeni, eļļa ar ūdeni, dārzeņu eļļa ar ūdeni ātri noslāņojas, tāpēc tos var atdalīt, izmantojot dalāmo piltuvi vai kolonnu. Dažreiz šķidrumus ar dažādu blīvumu atdala ar centrifugēšanu, piemēram, krējumu no piena.

2. Filtrēšana.

Vielu izolēšana no nehomogēna maisījuma, ko veido ūdenī šķīstošās vielas.

Lai izolētu galda sāli, tā maisījumu ar smiltīm sakrata ūdenī. Galda sāls izšķīst un smiltis nosēžas.

Lai paātrinātu nešķīstošo daļiņu atdalīšanu no šķīduma, maisījumu filtrē. Smiltis paliek uz filtrpapīra, un caur filtru iziet dzidrs sāls šķīdums.

3. Magnēta darbība.

Izolācija no nehomogēna vielu maisījuma, kas spēj magnetizēties. Ja ir, piemēram, dzelzs un sēra pulveru maisījums, tos var atdalīt, izmantojot magnētu.

Vielu atdalīšana no viendabīga maisījuma.

4. Iztvaikošana. Kristalizācija.

Lai izšķīdušo vielu, piemēram, galda sāli, atdalītu no šķīduma, pēdējo iztvaicē. Ūdens iztvaiko, un porcelāna krūzē paliek galda sāls. Dažreiz tiek izmantota iztvaicēšana, t.i., daļēja ūdens iztvaicēšana. Rezultātā veidojas koncentrētāks šķīdums, kuram atdziestot izšķīdinātā viela izdalās kristālu veidā. Šo vielu attīrīšanas metodi sauc par kristalizāciju.

5. Destilācija.

Šī maisījumu atdalīšanas metode ir balstīta uz atšķirību savā starpā šķīstošo komponentu viršanas temperatūrā.

Destilācija (destilācija) ir paņēmiens viendabīgu maisījumu atdalīšanai, iztvaicējot gaistošos šķidrumus, kam seko to tvaiku kondensācija. Piemēram, destilēta ūdens iegūšana.

Lai to izdarītu, vienā traukā uzvāra ūdeni ar tajā izšķīdinātajām vielām. Iegūtie ūdens tvaiki kondensējas citā traukā destilēta ūdens veidā.

6. Hromatogrāfija.

Šīs metodes pamatā ir fakts, ka atsevišķas vielas ar atšķirīgu ātrumu absorbē (saista) ar citas vielas virsmu.

Šīs metodes būtība ir atrodama nākamajā eksperimentā.

Ja virs trauka ar sarkanu tinti tiek uzkarināta filtrpapīra sloksne un tajās iegremdēts tikai sloksnes gals, tad var redzēt, ka šķīdums iesūksies papīrā un pacelsies pa to. Tomēr krāsas pieauguma ierobežojums atpaliks no ūdens pieauguma robežas. Tādējādi notiek divu vielu atdalīšana: ūdens un krāsviela, kas šķīdumam piešķir sarkanu krāsu.

Eksperimentālā daļa.

Drošības noteikumi mājas laboratorijā.

Iedomājieties ķīmiju bez ķīmiskie eksperimenti neiespējami. Tāpēc šo zinātni izpētīt, izprast tās likumus un, protams, iemīlēt ir iespējams tikai eksperimenta ceļā. Izskanēja viedoklis, ka ķīmiskais eksperiments ir sarežģītas iekārtas un nepieejami reaģenti, indīgi savienojumi un briesmīgi sprādzieni, un ķīmijas praktizēšanai nepieciešami īpaši apstākļi. Tomēr vairāk nekā 300 ķīmisko eksperimentu ar visvairāk dažādas vielas var izdarīt mājās. Sakarā ar to, ka mājas laboratorijā nav tvaika nosūcēja un citu īpašu ierīču, ir stingri jāievēro drošības noteikumi:

2. Neuzkrājiet un neuzglabājiet lielu daudzumu reaģentu mājās.

3. Uz ķīmiskajiem reaģentiem un vielām jābūt etiķetēm ar nosaukumiem, koncentrāciju un ražošanas datumu.

4. Ķimikālijas nedrīkst degustēt.

5. Lai noteiktu smaku, trauku ar vielu nedrīkst pietuvināt sejai. Ir nepieciešams veikt dažus gludus sitienus ar plaukstu no kuģa atveres līdz degunam.

6. Ja ir izlijusi skābe vai sārms, tad vielu vispirms neitralizē vai pārklāj ar smiltīm un noņem ar lupatu vai savāc kausiņā.

7. Pirms eksperimenta veikšanas, lai cik vienkāršs tas nešķistu, rūpīgi jāizlasa eksperimenta apraksts un jāsaprot izmantoto vielu īpašības. Šim nolūkam ir mācību grāmatas, uzziņu grāmatas un cita literatūra.

Pieredze numur 1. Neviendabīgu maisījumu atdalīšana.

A) Sagatavojiet neviendabīgu smilšu un dzelzs pulvera maisījumu.

Eksperimenta mērķis: iemācīties dažādos veidos atdalīt neviendabīgus maisījumus.

Aprīkojums: upes smiltis, dzelzs pulveris, magnēts, divas vārglāzes.

Pievienojiet vārglāzē vienu ēdamkaroti dzelzs pulvera un upes smilšu, viegli samaisiet maisījumu, līdz produkts ir vienmērīgi krāsots. Atzīmējiet tā krāsu un pārbaudiet tā magnētiskās īpašības, turot magnētu pie stikla ārpuses. Nosakiet, kādas vielas maisījumam piešķir krāsu un magnētiskās īpašības. Sagatavoto neviendabīgo maisījumu atdaliet ar magnētu. Lai to izdarītu, mēs pienesīsim magnētu pie stikla ārsienas un viegli piesitot magnētam pie ārsienas, savāksim dzelzs pulveri uz stikla iekšējās sienas. Turot gludekli ar magnētu pie stikla iekšējās sienas, ielejiet smiltis citā glāzē. Eksperimentālie dati ir ievadīti tabulā.

B) Sagatavojiet maisījumu no galda sāls, zemes un skaidām, kas veidojas pēc zīmuļa asināšanas.

Aprīkojums: galda sāls, zeme, skaidas pēc zīmuļa asināšanas, glāze, ūdens, filtrs, karote, panna.

Eksperimenta metode:

Sagatavojiet maisījumu, sajaucot pa vienai tējkarotei galda sāls, zemes un zīmuļa skaidas. Izšķīdiniet iegūto maisījumu glāzē ūdens, ar rievām karoti noņemiet peldošās skaidas un nolieciet uz papīra lapas, lai tās nožūtu. Izveidojiet pārsēju vai marles filtru, salokot 3-4 slāņus, un brīvi velciet to pāri citai glāzei. Filtrējiet maisījumu. Nosusiniet filtru ar atlikušo zemi un pēc tam notīriet to no filtra. Izfiltrēto šķidrumu (filtrātu) no stikla ielej emaljētā bļodā vai pannā un iztvaicē. Savāc atdalītos sāls kristālus. Salīdziniet vielu daudzumus pirms un pēc eksperimentiem.

Pieredze numur 2. Homogēnu maisījumu atdalīšana ar papīra hromatogrāfiju.

A) Atdaliet homogēnu sarkanās un zaļās krāsas maisījumu.

Aprīkojums: filtrpapīra sloksne, vārglāze, korķis uz vārglāzes, sarkani un zaļi flomasteri, spirts (70% ūdens šķīdums).

Eksperimenta metode:

Paņemiet filtrpapīra sloksni, kuras garums ir par 2-3 cm garāks par vārglāzes augstumu. Šīs sloksnes zīmes vidū ar vienkāršu zīmuli punktu, atkāpjoties no malas 1. 5 cm.. Ar flomāsteriem uzklājiet krāsvielu traipus, kuru diametrs nepārsniedz 5 mm. Vispirms ar sarkanu flomāsteru izveidojiet 1–2 mm lielu punktu un pēc tam uzklājiet zaļo krāsu virs sarkanā plankuma, lai zaļais plankums izvirzītos ārpus sarkanās robežas par aptuveni 1 mm. Ļaujiet maisījuma traipam nožūt (1-2 minūtes) un pēc tam uzmanīgi, lai nesabojātu papīru, apvelciet to ar vienkāršu zīmuli pa kontūru.

Vārglāzē ar 0,5-1 cm kārtu ielej spirtu.Vārglāzē vertikāli ieliek papīra strēmeli ar krāsvielu maisījuma traipu un noliec sloksnes izvirzīto daļu līdz vārglāzes ārējai virsmai. Krāsvielu traipam jābūt virs šķidruma 0,5 cm attālumā.Glāzi pārklāj ar apgrieztu korķi. Ievērojiet papīra sloksnes mitrināšanu un krāsainā plankuma kustību uz augšu, sadalot to divās vietās. Krāsu maisījuma pilnīga atdalīšana prasīs apmēram 20 minūtes. Kad papīrs ir pilnībā piesātināts ar spirtu, izņemiet to un ļaujiet tai nožūt 5-10 minūtes. Atzīmējiet plankumu atdalīšanas krāsas. Novērojumu rezultātus ierakstiet tabulā.

B) Ar hromatogrāfiju uz papīra atdaliet šādus maisījumus: "brijantzaļās krāsas" spirta šķīdums; melnās tintes ūdens šķīdums zīmēšanas darbiem.

Eksperimenta mērķis: apgūt papīra hromatogrāfijas metodi, iemācīties noteikt atšķirību starp tīrajām vielām un maisījumiem.

Aprīkojums: ķīmiskā vārglāze, filtra vai blotpapīra sloksne, spirta šķīdums "brilanti zaļš", tintes ūdens šķīdums zīmēšanas darbiem.

Eksperimenta metode:

Filtrpapīra sloksne jāpiekar virs trauka ar zaļumu un melnas tintes šķīdumu, lai papīrs pieskartos tikai šķīdumam.

"Briljantzaļā" un krāsvielu pieauguma robeža atpaliks attiecīgi no alkohola un ūdens pieauguma robežas. Tādējādi viendabīgu maisījumu sastāvā ir divas vielas: a) spirts un briljantzaļa, b) ūdens un krāsvielas.

Pieredze numur 3. Difūzija.

Eksperimenta mērķis: praksē izpētīt difūzijas procesu.

Aprīkojums: pārtikas želatīns, kālija permanganāts, vara sulfāts, ūdens, katliņš, nerūsējošā tērauda karote maisīšanai, elektriskā vai gāzes plīts, pincetes, divi caurspīdīgi flakoni.

Eksperimenta metode:

Iemērciet tējkaroti želatīna glāzē auksta ūdens un atstājiet stundu vai divas, lai pulverim ir laiks uzbriest. Ielejiet maisījumu nelielā katliņā. Uzkarsē maisījumu uz lēnas uguns; pārliecinieties, ka tas nekādā gadījumā neuzvārās! Samaisiet katla saturu, līdz želatīns ir pilnībā izšķīdis. Ielejiet karsto šķīdumu divos flakonos. Kad tas atdzisis, viena burbuļa vidū ar ātru un uzmanīgu kustību ievietojiet pinceti, kurā ir iespiests kālija permanganāta kristāls. Nedaudz atveriet pincetes un ātri noņemiet tās. Citā flakonā pievienojiet vara sulfāta kristālu. Želatīns palēnina difūzijas procesu, un vairākas stundas pēc kārtas var novērot ļoti interesantu attēlu: ap kristāliem izaugs krāsaina bumbiņa.

Pieredze numur 4. Homogēnu maisījumu atdalīšana ar kristalizāciju.

Izaudzējiet kristālu vai kristālus no piesātināta nātrija hlorīda šķīduma, vara sulfāta vai kālija alauna.

Eksperimenta mērķis: iemācīties pagatavot piesātinātu nātrija hlorīda vai citu vielu šķīdumu, izaudzēt kristālus dažādi izmēri, nostiprināt prasmes un iemaņas darbā ar vielām un ķīmiskajām iekārtām.

Aprīkojums: stikla un litra burka šķīduma pagatavošanai, koka karote vai maisīšanas nūja, sāls eksperimentam - galda sāls, vara sulfāts vai alauns, karsts ūdens, sēkla - uz vītnes karināts sāls kristāls, piltuve un filtrpapīrs.

Eksperimenta metode:

Sagatavojiet piesātinātu sāls šķīdumu. Lai to izdarītu, vispirms ielejiet burkā karsts ūdens līdz pusei tilpuma, tad pa daļām, nepārtraukti maisot, pievieno attiecīgo sāli. Pievienojiet sāli, līdz tā vairs nešķīst. Iegūto šķīdumu filtrē glāzē caur piltuvi ar filtrpapīru vai kokvilnu un atstāj šķīdumu atdzist 2-3 stundas. Atdzesētajā šķīdumā ievietojiet sēklu - sāls kristālu, kas uzkarināts uz vītnes, uzmanīgi pārklājiet šķīdumu ar vāku un atstājiet uz ilgu laiku (2-3 dienas vai ilgāk).

Darba rezultāti un secinājumi:

Pārbaudi savu kristālu un atbildi uz jautājumiem:

Cik dienas tu audzēji kristālu?

Kāda ir tā forma?

Kādā krāsā ir kristāls?

Vai tas ir caurspīdīgs vai nē?

Kādi ir kristāla izmēri: augstums, platums, biezums?

Kāda ir kristāla masa?

Uzzīmējiet vai nofotografējiet savu kristālu.

Pieredze numur 5. Viendabīgu maisījumu atdalīšana ar destilāciju.

Iegūstiet mājās 50 ml destilēta ūdens.

Eksperimenta mērķis: iemācīties atdalīt viendabīgus maisījumus destilējot.

Aprīkojums: emaljēta tējkanna, divas stikla burkas.

Eksperimenta metode:

Ielejiet 1/3 ūdens emaljētā tējkannā un uzlieciet gāzes plīts lai tējkannas snīpis izvirzītu ārpus plīts malas. Kad ūdens vārās, piestipriniet stikla burku-ledusskapi uz tējkannas snīpi, zem kura novietojiet otru burku, lai savāktu kondensātu. Lai ledusskapja burka nepārkarstu, uz tās var uzlikt aukstā ūdenī samitrinātu salveti.

Darba rezultāti un secinājumi:

Atbildiet uz uzdotajiem jautājumiem:

Kas ir krāna ūdens?

Kā tiek atdalīti viendabīgi maisījumi?

Kas ir destilēts ūdens? Kur un kādiem nolūkiem to izmanto?

Pierakstiet savu pieredzi.

Pieredze numur 6. Cietes ekstrakcija no kartupeļiem.

Iegūstiet nelielu daudzumu cietes mājās.

Aprīkojums: 2-3 kartupeļi, rīve, marle, mazs katliņš, ūdens.

Eksperimenta metode:

Nomizotos kartupeļus sarīvē uz smalkās rīves un iegūto masu iemaisa ūdenī. Pēc tam filtrējiet to caur marli un izspiediet. Pārējo masu marlē vēlreiz sajauc ar ūdeni. Ļaujiet šķidrumam nosēsties. Ciete nosēdīsies trauka apakšā. Nolejiet šķidrumu un vēlreiz samaisiet nosēdušos cieti. Atkārtojiet darbību vairākas reizes, līdz ciete ir pilnīgi tīra un balta. Filtrējiet un nosusiniet iegūto cieti.

Kā jūs domājat, no kura kartupeļa dabūsi vairāk cietes: no jauna (kurš nesen tika izrakts) vai no veca (kurš visu ziemu atrodas dārzeņu veikalā)?

Pieredze numurs 7. Cukura ekstrakcija no cukurbietēm.

Iegūstiet mājās nelielu daudzumu cukura.

Eksperimenta mērķis: iemācīties iegūt vielas no augu materiāliem.

Aprīkojums: lielas cukurbietes, aktīvā ogle, upes smiltis, kastrolis, divas kannas, vate, karote, piltuve, marle.

Eksperimenta metode:

Bietes sagriež nelielos gabaliņos, liek katliņā, ielej glāzi ūdens un vāra 15-20 minūtes. Vārītu biešu šķēles kārtīgi ierīvē ar karoti vai piestu. Izfiltrējiet šo tumšo masu caur piltuvi, kurā ir vate. Pēc tam iegūto šķīdumu filtrē caur piltuvi, kas sagatavota īpašā veidā. Ielieciet tajā marles gabalu, uz marles plānu vates kārtu, pēc tam sasmalcinātu aktivēto ogli (4-5 tabletes) un plānu kārtu (1 cm) tīras upes smiltis (upes smiltis iepriekš nomazgājiet un nosusiniet) . Iegūto šķīdumu (filtrātu) ievieto katliņā. Daļu no tā nepieciešams iztvaikot, līdz parādās caurspīdīgi kristāli. Tas ir cukurs. Pagaršo to!

Kāpēc, jūsuprāt, ir nepieciešams filtrēt šķidrumu caur aktīvās ogles slāni?

Pieredze numur 8. Biezpiena iegūšana no piena.

Iegūstiet mājās dažus gramus biezpiena.

Eksperimenta mērķis: iemācīties pagatavot biezpienu mājas apstākļos.

Aprīkojums: piens, etiķis, kastrolis, marle, gāzes plīts.

Eksperimenta metode:

Pienā ir olbaltumvielas. Ja piens uzvārās, “aizbēg” pāri malai, tad uzreiz izplatās piedegušam proteīnam raksturīgā smarža. Piedegušam pienam raksturīgas smakas parādīšanās liecina, ka ir notikusi denaturācijas parādība (olbaltumvielas locīšana un pāreja uz nešķīstošu formu). Olbaltumvielu denaturācija notiek ne tikai siltuma dēļ.

Veiksim šādu eksperimentu. Uzsildam pusglāzi piena, lai tas kļūst nedaudz silts, un pievienojam etiķi. Piens nekavējoties sarecēsies, veidojot lielas pārslas. (Ja pienu atstāj siltā vietā, tad arī olbaltumvielas sarecē, bet cita iemesla dēļ - tas ir pienskābes baktēriju “darbs”). Katliņas saturu izfiltrē caur marli, turot to aiz malām. Ja pēc tam savienosiet marles malas, pacelsiet virs glāzes un izspiedīsiet, tad uz tās paliks bieza masa - biezpiens.

Pieredze numur 9. Sviesta iegūšana.

Iegūstiet nelielu daudzumu sviesta mājās.

Eksperimenta mērķis: iemācīties iegūt sviests no piena.

Aprīkojums: piens, stikla burka, neliels caurspīdīgs flakons ar korķi vai cieši pieguļošu vāku.

Eksperimenta metode:

Svaigu pienu ielej stikla burkā, ievieto ledusskapī. Pēc dažām stundām, bet labāk nākamajā dienā, uzmanīgi paskatieties: kas noticis ar pienu? Paskaidrojiet, ko redzat.

Izmantojot nelielu karoti, uzmanīgi iemērciet krējumu ( augšējais slānis pienu) un pārnes tos flakonā. Ja no krējuma jātaisa sviests, tas būs ilgi un pacietīgi vismaz pusstundu jākrata flakonā, kas noslēgts ar vāku, līdz izveidojas eļļas kamols.

Pieredze numur 10. Ekstrakcija.

Praktizējiet ekstrakcijas procesu.

Eksperimenta mērķis: praktiski veikt ekstrakcijas procesu.

A) Aprīkojums: saulespuķu sēklas, benzīns, mēģene, apakštase, java un piesta.

Eksperimenta metode:

Sasmalciniet javā dažas saulespuķu sēklas. Sasmalcinātās sēklas pārnes mēģenē un piepilda ar nelielu daudzumu benzīna, vairākas reizes labi sakratiet. Ļaujiet mēģenei nostāvēties divas stundas (tālāk no uguns), neaizmirstot ik pa laikam to sakratīt. Izlejiet benzīnu uz apakštasītes un novietojiet to uz balkona. Kad benzīns iztvaiko, apakšā paliks nedaudz eļļas, kas ir izšķīdusi benzīnā.

B) Aprīkojums: joda tinktūra, ūdens, benzīns, mēģene.

Eksperimenta metode:

Benzīns var arī iegūt jodu no aptiekas joda tinktūras. Lai to izdarītu, mēģenē ielej trešdaļu ūdens, pievieno apmēram 1 ml joda tinktūras un iegūtajam brūnganam šķīdumam pievieno tikpat daudz benzīna. Sakratiet mēģeni un atstājiet to mierā. Kad maisījums noslāņojas, augšējais benzīna slānis kļūs tumši brūns, bet apakšējais ūdens slānis kļūs gandrīz bezkrāsains: galu galā jods nešķīst labi ūdenī, bet labi benzīnā.

Kas ir ekstrakcija? Šķidru vai cietu vielu maisījuma atdalīšanas process ar ekstrakcijas palīdzību - vienas vai otras maisījuma sastāvdaļas selektīva šķīdināšana noteiktos šķidrumos (ekstraktantos). Visbiežāk vielas ekstrahē no ūdens šķīdumiem ar organiskiem šķīdinātājiem, kas parasti nesajaucas ar ūdeni. Galvenās prasības ekstraktantiem ir: selektivitāte (darbības selektivitāte), netoksiskums, iespējams, zema gaistamība, ķīmiskā inerce un zemas izmaksas. Ekstrakcija tiek izmantota ķīmiskā rūpniecība, naftas pārstrādē, zāļu ražošanā un īpaši plaši krāsainajā metalurģijā

Secinājums.

Darba secinājumi.

Veicot šo darbu, iemācījos sagatavot neviendabīgus un viendabīgus maisījumus, veicu vielu īpašību izpēti un noskaidroju, ka vienkārši sastādot divu komponentu maisījumu, šīs vielas nenodod viena otrai savas īpašības, bet gan saglabā tās. paši sev. Sākotnējo komponentu īpašības (piemēram, nepastāvība, agregācijas stāvoklis, spēja magnetizēties, šķīdība ūdenī, daļiņu izmērs un citas) arī ir balstītas uz to atdalīšanas metodēm. Veicot izglītojošos pētījumus, apguvu šādas neviendabīgu maisījumu atdalīšanas metodes: magnēta iedarbība, nostādināšana, filtrēšana un homogēnie maisījumi: iztvaicēšana, kristalizācija, destilācija, hromatogrāfija, ekstrakcija. Man izdevās izvilkt no pārtikas produkti tīras vielas: cukurs no cukurbietēm, ciete no kartupeļiem, biezpiens un sviests no piena. Sapratu, ka ķīmija ir ļoti interesanta un izzinoša zinātne un ka ķīmijas stundās iegūtās zināšanas un pēc stundāmļoti palīdz manā dzīvē.

Dzelzs un smilšu maisījuma atdalīšanas rezultāti.

pieredze #1 #1 #1 #2 #2

vielas dzelzs smilšu maisījums 1. daļa 2. daļa

krāsa pelēka dzeltena pelēka-dzeltena pelēka dzeltena magnēta piesaiste jā nē jā jā nē

smiltis ir dažādas smiltis ir dažādas gan dzelzs, gan dzelzs smilšu īpašības

Krāsvielu atdalīšanas rezultāti uz papīra.

eksperiments Nr. 1 Nr. 2 vielu maisījums krāsvielu pirms atdalīšanas krāsvielu maisījums pēc atdalīšanas krāsa melna krāsviela Nr. 1 - sarkana krāsviela Nr. 2 - zaļš secinājums šis maisījums ir viendabīgs. maisījumu sadala divos izejmateriālos; Tās ir sarkanās un zaļās krāsvielas.

1. Aizpildiet tekstā esošās nepilnības, izmantojot vārdus "sastāvdaļas", "atšķirības", "divi", "fiziski".

Maisījumu var pagatavot, sajaucot vismaz divas vielas. Maisījumus var sadalīt atsevišķos komponentos, izmantojot fizikālās metodes, kuru pamatā ir sastāvdaļu fizikālo īpašību atšķirības.

2. Pabeidz teikumus.

a) Norēķinu metode ir balstīta uz Fakts, ka cietās daļiņas ir pietiekami lielas, tās ātri nosēžas apakšā, un šķidrumu var rūpīgi iztukšot no nogulsnēm.

b) centrifugēšanas metodes pamatā ir darbības centrbēdzes spēks- smagākās daļiņas nosēžas, un vieglākās ir virsū.

c) Filtrēšanas metode ir balstīta uz cietas vielas šķīduma izlaišana caur filtru, kur cietās daļiņas tiek paturētas uz filtra.

3. Ievietojiet trūkstošo vārdu:

a) milti un granulēts cukurs - siets; sēra un dzelzs skaidas - magnēts.

b) ūdens un saulespuķu eļļa- dalāmā piltuve; ūdens un upes smiltis - filtrs.

c) gaiss un putekļi - respirators; gaiss un indīga gāze - absorbējošs.

4. Izveidojiet sarakstu nepieciešamo aprīkojumu filtrēšanai.

a) papīra filtrs
b) glāze ar šķīdumu
c) stikla piltuve
d) tīrs stikls
e) stikla stienis
f) statīvs ar kāju

5. Laboratorijas pieredze. Parasto un salocīto filtru ražošana no filtrpapīra vai papīra salvetes.

Kā jūs domājat, caur kuru filtru šķīdums izies ātrāk - parasto vai kroku? Kāpēc?

Caur kroku - filtrācijas kontakta laukums ir lielāks nekā parastajam filtram.

6. Ieteikt metodes 16. tabulā norādīto maisījumu atdalīšanai.

Dažu maisījumu atdalīšanas veidi

7. Mājas pieredze. Pepsi-Cola krāsvielu adsorbcija ar aktivēto ogli.

Reaģenti un aprīkojums: gāzēts dzēriens, aktīvā ogle; kastrolis, piltuve, filtrpapīrs, elektriskā (gāzes) plīts.

Darba process. Katliņā ielej pusi tases (100 ml) gāzētā dzēriena. Tajā pašā vietā pievienojiet 5 aktīvās ogles tabletes. Sildiet pannu 10 minūtes uz plīts. Filtrējiet ogles. Izskaidrojiet eksperimenta rezultātus.

Šķīdums kļuva bezkrāsains, jo krāsvielas uzsūcas ar aktivēto ogli.

8. Mājas pieredze. Smaržu tvaiku adsorbcija ar kukurūzas nūjiņām.

Reaģenti un aprīkojums: kukurūzas nūjiņas, smaržas vai odekolons; 2 identiskas stikla burkas ar vākiem.

Darba process. Ielejiet pilienu smaržu divās stikla burkās. Vienā no burciņām ielieciet 4-5 kukurūzas standziņas. Aizveriet abas burkas ar vākiem. Nedaudz sakratiet burciņu, kurā ir kukurūzas nūjiņas. Par ko?

Lai palielinātu adsorbcijas ātrumu.

Atveriet abas bankas. Izskaidrojiet eksperimenta rezultātus.

Burciņā, kur atradās kukurūzas standziņas, nav ne smakas, jo tie adsorbēja smaržu smaržu.

• Noteikumi darbam laboratorijā.
• Laboratorijas stikla trauki un aprīkojums.
• Drošības noteikumi, strādājot ar kodīgām, degošām un toksiskām vielām, sadzīves ķimikālijām.
• Zinātniskās metodes ķīmisko vielu un transformāciju izpētei. Metodes maisījumu atdalīšanai un vielu attīrīšanai.

Noteikumi darbam laboratorijā

Laboratorijā ir stingri aizliegts strādāt vienam, jo ​​negadījuma situācijā nebūs neviena, kas palīdzētu cietušajam un novērstu negadījuma sekas.

Strādājot laboratorijā, ir jāievēro tīrība, klusums, kārtība un drošības noteikumi, jo steiga un neuzmanība bieži noved pie nelaimes gadījumiem ar smagām sekām.

Katram darbiniekam jāzina, kur laboratorijā atrodas ugunsdrošības aprīkojums un pirmās palīdzības aptieciņa, kurā ir viss nepieciešamais pirmās palīdzības sniegšanai.

Jūs nevarat sākt darbu, kamēr skolēni nav apguvuši visas tā īstenošanas metodes.

Eksperimenti jāveic tikai tīros ķīmiskos stikla traukos. Pēc eksperimenta beigām trauki nekavējoties jānomazgā.

Darba procesā jāievēro tīrība un precizitāte, jāraugās, lai vielas nenokļūtu uz sejas un roku ādas, jo daudzas vielas izraisa ādas un gļotādu kairinājumu.

Nekādas vielas laboratorijā nevar nogaršot. Vielas var šņaukt, tikai uzmanīgi virzot tvaikus vai gāzes pret sevi ar vieglu rokas kustību, nevis noliecoties uz trauku un neieelpojot dziļi.

Jebkurš konteiners, kurā glabā reaģentus, jāmarķē ar vielu nosaukumu.

Kuģi ar vielām vai šķīdumiem ir jāņem ar vienu roku aiz kakla, bet ar otru, no apakšas, jāatbalsta dibens.

Sildot šķidrās un cietās vielas mēģenēs un kolbās, nevērsiet to atveres pret sevi un saviem kaimiņiem. Tāpat nav iespējams skatīties no augšas uz atklāti apsildāmiem traukiem, lai izvairītos no iespējamiem bojājumiem, kad tiek izmesta karsta masa.

Pēc darba pabeigšanas atslēdziet gāzi, ūdeni, elektrību.

Stingri aizliegts izlietnēs ieliet koncentrētus skābju un sārmu šķīdumus, kā arī dažādus organiskos šķīdinātājus, stipri smaržojošas un viegli uzliesmojošas vielas. Visi šie atkritumi ir jāielej īpašās pudelēs.

Katrā laboratorijā jābūt aizsargmaskām un aizsargbrillēm.

Katrā laboratorijas telpā nepieciešams ugunsdrošības aprīkojums: kaste ar izsijātām smiltīm un liekšķere tai, ugunsdzēsības sega (azbests vai biezs filcs), uzlādēti ugunsdzēšamie aparāti.

Drošības noteikumi, strādājot ar kodīgām, degošām un toksiskām vielām, sadzīves ķimikālijām

Lai paātrinātu cieto vielu izšķīšanu mēģenē, kratīšanas laikā neaizsedziet tās atveri ar pirkstu.

Sārmu šķīdināšana jāveic porcelāna traukos, pievienojot nelielas vielas porcijas ūdenim, nepārtraukti maisot.

Nosakot vielas smaku, neliecieties tai, neieelpojiet tvaikus vai izdalīto gāzi. Ir nepieciešams novirzīt tvaiku vai gāzi uz degunu ar nelielu rokas kustību pa kuģa kaklu un uzmanīgi ieelpot.

Izlijušā skābe vai sārms jāpārklāj ar tīru, sausu smiltīm un jāsamaisa, līdz viss šķidrums ir pilnībā uzsūcies. Mitrās smiltis ar kausiņu noņemiet platā stikla traukā turpmākai mazgāšanai un neitralizēšanai.

Šķīdumi no reaktīvām pudelēm jālej tā, lai, sasverot, etiķete būtu augšpusē (etiķete atrodas plaukstā). Ja sārmu vai skābes šķīdumi nonāk saskarē ar ādu, pēc redzamo pilienu sakratīšanas nomazgājiet tos ar spēcīgu auksta ūdens strūklu, pēc tam apstrādājiet ar neitralizējošu šķīdumu (2% etiķskābes šķīdumu vai 2% nātrija bikarbonāta šķīdumu) un noskalojiet. ar ūdeni.

Metodes maisījumu atdalīšanai un vielu attīrīšanai. Tīras vielas un maisījumi vielas

Maisījums ir materiāls, kas sastāv no divām vai vairākām vielām, kas telpā nejauši mijas viena ar otru.

Tīra viela ir fizikāli un ķīmiski viendabīgs materiāls ar noteiktu nemainīgu īpašību kopumu. Piemaisījumu saturu augstas tīrības pakāpes preparātos mēra procenta miljondaļās un miljarddaļās.

Maisījumi
Homogēns (viendabīgs)	Heterogēns (heterogēns)
Homogēni maisījumi ir tādi, kuros daļiņas nevar noteikt ne vizuāli, ne ar optisko instrumentu palīdzību, jo vielas mikrolīmenī ir sadrumstalotā stāvoklī.	Nehomogēni maisījumi ir tādi, kuros daļiņas var noteikt vai nu vizuāli, vai ar optisko instrumentu palīdzību. Turklāt šīs vielas ir dažādos agregācijas stāvokļos (fāzēs)
Maisījumu piemēri
Īsti šķīdumi (galda sāls + ūdens, spirta šķīdums ūdenī)	Suspensijas (cieta + šķidra), piemēram, ūdens + smiltis
Cietie šķīdumi, sakausējumi, piemēram, misiņš, bronza.	Emulsijas (šķidrums + šķidrums), piemēram, ūdens + tauki
Gāzes šķīdumi (jebkura daudzuma un jebkura skaita gāzu maisījumi)	Aerosoli (gāze + šķidrums), piemēram, migla

Nosēdināšana ir metode, kuras pamatā ir dažādi vielu blīvumi.

Piemēram, augu eļļas un ūdens maisījumu var sadalīt eļļā un ūdenī, vienkārši ļaujot maisījumam nosēsties.

Filtrēšana ir metode, kuras pamatā ir atšķirīgā filtra spēja izlaist vielas, kas veido maisījumu. Piemēram, filtru var izmantot, lai atdalītu cietās vielas no šķidrumiem.

Iztvaicēšana ir negaistošu cietvielu atdalīšana no šķīduma gaistošā šķīdinātājā, jo īpaši ūdenī. Piemēram, lai izolētu ūdenī izšķīdinātu sāli, ūdens vienkārši jāiztvaicē. Ūdens iztvaikos un sāls paliks.