budivel.ru Par mājas siltināšanu un apkuri.
DEFINĪCIJA
Oglekļa monoksīds (IV) (oglekļa dioksīds) normālos apstākļos tā ir bezkrāsaina gāze, smagāka par gaisu, termiski stabila, saspiežot un atdzesējot viegli pārvēršas šķidrā un cietā ("sausā ledus") stāvoklī.
Molekulas struktūra ir parādīta attēlā. 1. Blīvums - 1,997 g / l. Slikti šķīst ūdenī, daļēji reaģējot ar to. Parāda skābes īpašības. To atjauno aktīvie metāli, ūdeņradis un ogleklis.
Rīsi. 1. Oglekļa dioksīda molekulas uzbūve.
Oglekļa dioksīda bruto formula ir CO 2 . Kā zināms, molekulas molekulmasa ir vienāda ar molekulu veidojošo atomu relatīvo atomu masu summu (relatīvās atomu masas vērtības, kas ņemtas no DI Mendeļejeva periodiskās tabulas, ir noapaļotas līdz veseliem skaitļiem ).
Mr(CO 2) = Ar(C) + 2 × Ar(O);
kungs (CO 2) \u003d 12 + 2 × 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44.
DEFINĪCIJA
Molmasa (M) ir 1 mola vielas masa.
Ir viegli parādīt, ka molārās masas M un relatīvās molekulmasas Mr skaitliskās vērtības ir vienādas, tomēr pirmajai vērtībai ir izmērs [M] = g/mol, bet otrais ir bezizmēra:
M = N A × m (1 molekula) = N A × M r × 1 a.m.u. = (N A × 1 amu) × M r = × M r .
Tas nozīmē, ka oglekļa dioksīda molārā masa ir 44 g/mol.
Vielas molāro masu gāzveida stāvoklī var noteikt, izmantojot tās molārā tilpuma jēdzienu. Lai to izdarītu, atrodiet tilpumu, ko normālos apstākļos aizņem noteiktas vielas masa, un pēc tam aprēķiniet šīs vielas 22,4 litru masu tādos pašos apstākļos.
Lai sasniegtu šo mērķi (molmasas aprēķināšanu), var izmantot ideālās gāzes stāvokļa vienādojumu (Mendeļejeva-Klapeirona vienādojums):
kur p ir gāzes spiediens (Pa), V ir gāzes tilpums (m 3), m ir vielas masa (g), M ir vielas molārā masa (g / mol), T ir absolūtā temperatūra (K), R ir universālā gāzes konstante, kas vienāda ar 8,314 J / (mol × K).
Problēmu risināšanas piemēri
1. PIEMĒRS
| Uzdevums | Izveidojiet formulu vara savienošanai ar skābekli, ja tajā esošo elementu masu attiecība ir m (Cu) : m (O) = 4: 1. |
| Risinājums | Atradīsim vara un skābekļa molārās masas (no D.I. Mendeļejeva periodiskās tabulas iegūtās relatīvo atomu masas vērtības tiks noapaļotas līdz veseliem skaitļiem). Ir zināms, ka M = Mr, kas nozīmē M(Cu) = 64 g/mol un M(O) = 16 g/mol. n (Cu) = m (Cu) / M (Cu); n (Cu) \u003d 4 / 64 \u003d 0,0625 mol. n (O) \u003d m (O) / M (O); n (O) \u003d 1/16 \u003d 0,0625 mol. Atrodiet molāro attiecību: n(Cu) :n(O) = 0,0625: 0,0625 = 1:1, tie. formula vara savienošanai ar skābekli ir CuO. Tas ir vara (II) oksīds. |
| Atbilde | CuO |
2. PIEMĒRS
| Uzdevums | Izveidojiet formulu dzelzs savienojumam ar sēru, ja tajā esošo elementu masu attiecība ir m (Fe): m (S) \u003d 7: 4. |
| Risinājums | Lai noskaidrotu, kādās attiecībās molekulas sastāvā ir ķīmiskie elementi, ir jāatrod to vielas daudzums. Ir zināms, ka, lai noteiktu vielas daudzumu, jāizmanto formula: Atradīsim dzelzs un sēra molmasas (no D.I. Mendeļejeva periodiskās tabulas iegūtās relatīvo atomu masas vērtības tiks noapaļotas līdz veseliem skaitļiem). Ir zināms, ka M = Mr, kas nozīmē M(S) = 32 g/mol, un M(Fe) = 56 g/mol. Tad šo elementu vielas daudzums ir vienāds ar: n(S) = m(S)/M(S); n (S) \u003d 4 / 32 \u003d 0,125 mol. n (Fe) = m (Fe) / M (Fe); n (Fe) \u003d 7 / 56 \u003d 0,125 mol. Atrodiet molāro attiecību: n(Fe):n(S) = 0,125: 0,125 = 1:1, tie. formula vara savienošanai ar skābekli ir FeS. Tas ir dzelzs (II) sulfīds. |
| Atbilde | FeS |
DEFINĪCIJA
Oglekļa dioksīds(oglekļa monoksīds (IV), oglekļa dioksīds, oglekļa dioksīds) normālos apstākļos ir bezkrāsaina gāze, smagāka par gaisu, termiski stabila un, saspiežot un atdzesējot, viegli pārvēršas šķidrā un cietā (“sausā ledus”) stāvoklī.
Tas slikti šķīst ūdenī, daļēji reaģējot ar to.
Galvenās oglekļa dioksīda konstantes ir norādītas tabulā zemāk.
1. tabula. Oglekļa dioksīda fizikālās īpašības un blīvums.
Oglekļa dioksīdam ir liela nozīme bioloģiskajos (fotosintēzes), dabiskajos (siltumnīcas efekts) un ģeoķīmiskajos (šķīdināšana okeānos un karbonātu veidošanās) procesos. Lielos daudzumos tas nonāk vidē fosilā kurināmā dedzināšanas, pūšanas atkritumu u.c. rezultātā.
Oglekļa dioksīda molekulas ķīmiskais sastāvs un struktūra
Oglekļa dioksīda molekulas ķīmisko sastāvu izsaka ar empīrisko formulu CO 2 . Oglekļa dioksīda molekula (1. att.) ir lineāra, kas atbilst saistošo elektronu pāru minimālajai atgrūšanai, C=H saites garums ir 0,116 nm, un tās vidējā enerģija ir 806 kJ/mol. Valences saišu metodes ietvaros divas σ-saites С-О veido oglekļa atoma sp-hibridizētā orbitāle un 2p z - skābekļa atomu orbitāles. Oglekļa atoma 2p x un 2p y orbitāles, kas nepiedalās sp hibridizācijā, pārklājas ar līdzīgām skābekļa atomu orbitālēm. Šajā gadījumā veidojas divas π-orbitāles, kas atrodas savstarpēji perpendikulārās plaknēs.
Rīsi. 1. Oglekļa dioksīda molekulas uzbūve.
Skābekļa atomu simetriskā izvietojuma dēļ CO 2 molekula ir nepolāra, tāpēc dioksīds ūdenī nedaudz šķīst (viens tilpums CO 2 vienā tilpumā H 2 O pie 1 atm un 15 o C). Molekulas nepolaritāte izraisa vāju starpmolekulāro mijiedarbību un zemu trīskāršā punkta temperatūru: t = -57,2 o C un P = 5,2 atm.
Īss oglekļa dioksīda ķīmisko īpašību un blīvuma apraksts
Ķīmiski oglekļa dioksīds ir inerts, kas ir saistīts ar O=C=O saišu lielo enerģiju. Izmantojot spēcīgus reducētājus augstā temperatūrā, oglekļa dioksīdam piemīt oksidējošas īpašības. Ar akmeņoglēm tas tiek reducēts līdz oglekļa monoksīdam CO:
C + CO 2 \u003d 2CO (t \u003d 1000 o C).
Magnijs, aizdedzināts gaisā, turpina degt oglekļa dioksīda atmosfērā:
CO 2 + 2Mg \u003d 2MgO + C.
Oglekļa monoksīds (IV) daļēji reaģē ar ūdeni:
CO 2 (l) + H 2 O \u003d CO 2 × H 2 O (l) ↔ H 2 CO 3 (l).
Parāda skābes īpašības:
CO 2 + NaOH atšķaidīts = NaHCO 2 ;
CO 2 + 2NaOH konc \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O;
CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O;
CO 2 + BaCO 3 (s) + H 2 O \u003d Ba (HCO 3) 2 (l).
Sildot līdz temperatūrai virs 2000 o C, oglekļa dioksīds sadalās:
2CO 2 \u003d 2CO + O 2.
Problēmu risināšanas piemēri
1. PIEMĒRS
| Uzdevums | Sadegot 0,77 g organisko vielu, kas sastāv no oglekļa, ūdeņraža un skābekļa, izveidojās 2,4 g oglekļa dioksīda un 0,7 g ūdens. Vielas tvaika blīvums skābekļa izteiksmē ir 1,34. Nosakiet vielas molekulāro formulu. |
| Risinājums |
m(C) = n(C) × M(C) = n(CO 2) × M(C) = × M(C); m(C)=×12=0,65 g; m (H) = 2 × 0,7 / 18 × 1 \u003d 0,08 g. m (O) \u003d m (C x H y O z) - m (C) - m (H) = 0,77 - 0,65 - 0,08 \u003d 0,04 g. x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(O)/Ar(O); x:y:z = 0,65/12:0,08/1: 0,04/16; x:y:z = 0,054: 0,08: 0,0025 = 22:32:1. Tas nozīmē, ka savienojuma vienkāršākā formula ir C 22 H 32 O, un tā molārā masa ir 46 g / mol. Organiskās vielas molārās masas vērtību var noteikt, izmantojot tās skābekļa blīvumu: M viela = M(O 2) × D(O 2) ; M viela = 32 × 1,34 \u003d 43 g / mol. M viela / M (C 22 H 32 O) \u003d 43 / 312 \u003d 0,13. Tātad visi formulas koeficienti jāreizina ar 0,13. Tātad vielas molekulārā formula izskatīsies kā C 3 H 4 O. |
| Atbilde | Vielas C 3 H 4 O molekulārā formula |
2. PIEMĒRS
| Uzdevums | Dedzinot 10,5 g smagu organisko vielu, iegūti 16,8 litri oglekļa dioksīda (N.O.) un 13,5 g ūdens. Vielas tvaika blīvums gaisā ir 2,9. Atvasiniet vielas molekulāro formulu. |
| Risinājums | Sastādām organiskā savienojuma sadegšanas reakcijas shēmu, apzīmējot oglekļa, ūdeņraža un skābekļa atomu skaitu attiecīgi ar "x", "y" un "z": C x H y O z + O z → CO 2 + H 2 O. Noteiksim to elementu masas, kas veido šo vielu. Relatīvās atomu masas vērtības, kas ņemtas no D.I. periodiskās tabulas. Mendeļejevs, noapaļots līdz veseliem skaitļiem: Ar(C) = 12 a.m.u., Ar(H) = 1 a.m.u., Ar(O) = 16 a.m.u. m(C) = n(C) × M(C) = n(CO 2) × M(C) = × M(C); m (H) = n (H) × M (H) = 2 × n (H2O) × M (H) = × M (H); Aprēķiniet oglekļa dioksīda un ūdens molmasas. Kā zināms, molekulas molārā masa ir vienāda ar molekulu veidojošo atomu relatīvo atomu masu summu (M = Mr): M(CO 2) \u003d Ar (C) + 2 × Ar (O) = 12+ 2 × 16 = 12 + 32 = 44 g / mol; M(H2O) \u003d 2 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g / mol. m(C) = × 12 = 9 g; m(H) = 2 × 13,5 / 18 × 1 \u003d 1,5 g. m(O) \u003d m (C x H y O z) - m (C) - m (H) = 10,5 - 9 - 1,5 \u003d 0 g. Definēsim savienojuma ķīmisko formulu: x:y = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H); x:y = 9/12: 1,5/1; x:y = 0,75: 1,5 = 1:2. Tas nozīmē, ka savienojuma vienkāršākā formula ir CH 2, un tā molārā masa ir 14 g / mol. Organiskās vielas molmasas vērtību var noteikt, izmantojot tās blīvumu gaisā: Mviela = M(gaiss) × D(gaiss) ; M viela = 29 × 2,9 \u003d 84 g / mol. Lai atrastu patieso organiskā savienojuma formulu, mēs atrodam iegūto molāro masu attiecību: M viela / M (CH 2) \u003d 84 / 14 \u003d 6. Tas nozīmē, ka oglekļa un ūdeņraža atomu indeksiem jābūt 6 reizes lielākiem, t.i. vielas formula izskatīsies kā C 6 H 12. |
| Atbilde | Vielas molekulārā formula C 6 H 12 |
Tagad īsumā iepazīsimies ar molekulu struktūru, tas ir, daļiņām, kurās ir apvienoti vairāki atomi. Būtībā ir divi veidi, kā veidot molekulas no atomiem.
Pirmā no šīm metodēm ir balstīta uz elektriski lādētas daļiņas parādīšanos no neitrāla atoma. Iepriekš mēs jau norādījām, ka atoms ir neitrāls, t.i., pozitīvo lādiņu skaits tā kodolā (protonu skaits) tiek līdzsvarots ar negatīvo lādiņu skaitu, t.i., ap kodolu rotējošo elektronu skaitu.
Ja atoms kāda iemesla dēļ zaudē vienu vai vairākus elektronus, tad tā kodolā ir kaut kāds pozitīvo lādiņu pārpalikums, kas netiek līdzsvarots ar negatīvi lādētiem elektroniem, un šāds atoms kļūst par pozitīvi lādētu daļiņu.
Šīs elektriski lādētās daļiņas sauc par joniem. Tie veicina molekulu veidošanos no atomiem.
Dažādu ķīmisko elementu īpašību izpēte liecina, ka visos gadījumos visstabilākie ir tie, kuros ārējā elektronu orbīta ir pilnībā piepildīta, vai satur visstabilāko elektronu skaitu – 8.
To spoži apstiprina periodiskā tabula, kur inertākie (t.i., stabilākie un ķīmiskās reakcijās ar citām vielām neiesaistošie) elementi atrodas nulles grupā.
Tie, pirmkārt, ir hēlijs, kura viena orbīta ir piepildīta ar diviem elektroniem, un gāzes neons, argons, kriptons, ksenons un radons, kuru ārējā orbītā ir astoņi elektroni.
Gluži pretēji, ja atomu ārējā orbītā ir tikai viens vai divi elektroni, tad šādiem atomiem ir tendence šos elektronus atdot citiem atomiem, kuriem ārējā orbītā līdz skaitlim astoņi trūkst 1-2 elektronu. Šādi atomi savā starpā mijiedarbojas visaktīvāk.
Ņem, piemēram sāls molekula, ko ķīmijā sauc par nātrija hlorīdu un veidojas, kā norāda nosaukums, no nātrija un hlora atomiem. Nātrija atomam ārējā orbītā ir viens elektrons, un hlora atomam ir septiņi elektroni.
Ja šie divi atomi tuvojas viens otram, tad viens nātrija elektrons, kas atrodas ārējā orbītā un vāji “piesaistīts” savam atomam, var no tā atrauties un nonākt pie hlora atoma, kurā tas būs astotais elektrons orbītā. ārējā orbīta (4. att. ,bet).
Šīs pārejas rezultātā veidojas divi joni: pozitīvais nātrija jons un negatīvais hlora jons (4.b att.), kuri tiek piesaistīti viens otram un veido nātrija hlorīda molekulu, ko var attēlot kā divas bumbiņas, kuras savelkas kopā atspere (4.c att.) .
Otrs veids, kā veidot molekulas no atomiem, ir tāds, ka tad, kad divi vai vairāki atomi tuvojas viens otram, elektroni, kas atrodas pie šiem atomiem ārējās orbītās, pārkārtojas tā, ka tie kļūst saistīti ar diviem vai vairākiem atomiem. Elektroni, kas atrodas iekšējās orbītās, turpina būt saistīti tikai ar šo atomu.
Šajā gadījumā atkal ir vēlme veidot visstabilākās astoņu elektronu orbītas.
Sniegsim dažus šādu molekulu piemērus.
Ņemsim oglekļa dioksīda molekulu, kas sastāv no oglekļa atoma un diviem skābekļa atomiem. Šīs molekulas veidošanās laikā notiek sekojoša šo atomu ārējo orbītu elektronu pārkārtošanās (5. att.)
Oglekļa atoms savā iekšējā orbītā atstāj divus elektronus, kas saistīti ar tā kodolu, un četri elektroni ārējā orbītā tiek sadalīti pa diviem elektroniem katram skābekļa atomam, kas savukārt katrs nodod divus elektronus oglekļa atoma kopīgajai saitei.
Tādējādi katrā oglekļa-skābekļa saitē savstarpēji piedalās divi elektronu pāri, kā rezultātā katram no trīs šādas molekulas atomiem ir stabila ārējā orbīta, pa kuru griežas astoņi elektroni.
Ir, kā zināms, molekulas veidojas ne tikai no dažādiem elementiem, bet arī no identiskiem atomiem.
Šādu molekulu veidošanās skaidrojama arī ar vēlmi pēc visstabilākā astoņkārtīgā elektronu skaita ārējā orbītā.
Tā, piemēram, skābekļa atomam, kura iekšējā orbītā ir divi elektroni un ārējā orbītā – seši elektroni, trūkst divu elektronu, lai izveidotu astoņu dimensiju vidi.
Tāpēc šie atomi ir savienoti pa pāriem, veidojot skābekļa molekulu O 2, kurā tiek vispārināti divi elektroni no katra atoma, pēc kā ārējā orbītā ap tiem griezīsies astoņi elektroni.
Veidojot molekulas pēc otrās metodes, kad notiek elektronu apmaiņa starp atomiem, atomu centriem ir jātuvojas tuvāk nekā pēc pirmās metodes, kad notiek tikai pretēji lādētu jonu savstarpēja pievilkšanās.
Tāpēc, ja pirmajā metodē šādu molekulu var iedomāties divu kontaktējošu jonu lodīšu formā (4. att., c), kas nemaina savu izmēru un formu, tad otrajā metodē sfēriskie atomi šķietami ir saplacināts.
Mūsdienu vielu struktūras izpētes metodes ļauj ne tikai uzzināt, no kādiem atomiem sastāv dažādas molekulas, bet arī to, kā atomi ir izkārtojušies molekulās, tas ir, šo molekulu uzbūvi līdz attālumiem starp atomu kodoliem, veido molekulas.
Uz att. 6. attēlā ir parādītas skābekļa un oglekļa dioksīda molekulu struktūras, kā arī atomu kodolu izvietojums šajās molekulās, norādot starpkodolu attālumus angstremos.
Skābekļa molekulai, kas sastāv no diviem atomiem, ir divu saspiestu bumbiņu forma ar attālumu starp atomu kodoliem 1,20 A. Oglekļa dioksīda molekulai, kas sastāv no trim atomiem, ir taisna forma ar oglekļa atomu vidū un diviem skābekļa atomiem, kas atrodas abās tās pusēs taisnā līnijā ar attālumiem starp kodoliem 1,15 A.
Rīsi. 6. Molekulu struktūras: a - atomu izvietojums; b - atomu kodolu izvietojums; 1 - skābekļa molekula O 2; 2 - oglekļa dioksīda CO 2 molekula.
Grādi pēc Celsija līdz gadsimta beigām un, ja nepalielināsies oglekļa pieplūdums augsnē. Saskaņā ar iegūtajiem datiem pētnieki secina, ka, lai kompensētu emisijas oglekļa dioksīds gāze no augsnes, nepieciešams divas līdz trīs reizes palielināt meža biomasas apjomu, nevis 70–80%, kā minēts iepriekš. Pētījumu veica Somijas Vides institūts, Somijas...
https://www.site/journal/123925
oglekļa dioksīds gāze oglekļa dioksīds gāze
https://www.site/journal/116900
No Pensilvānijas Universitātes (ASV) rakstā, kas publicēts Nano Letters. Lieliska summa oglekļa dioksīds gāze, ko atmosfērā izdala rūpniecība un transports, zinātnieki uzskata, ka tas izraisa globālo sasilšanu. Tiek apspriestas daudzas metodes... un platīns. Instalācija, kas tika samontēta, izmantojot šo nanomateriālu, ļāva saules gaismas ietekmē pārveidot maisījumu oglekļa dioksīds gāze un ūdens tvaikus metānā, etānā un propānā 20 reizes efektīvāk nekā ar...
https://www.site/journal/116932
Mērķis ir stimulēt aļģu un fitoplanktona fotosintēzes aktivitāti vai sašķidrināta CO2 ievadīšanu pazemē. Pārvēršana oglekļa dioksīds gāze ogļūdeņražos, izmantojot titāna dioksīda nanodaļiņas, zinātnieki jau ir ierosinājuši kā citu metodi ... vara un platīna šķīdināšanai. Instalācija, kas tika samontēta, izmantojot šo nanomateriālu, ļāva saules gaismas ietekmē pārveidot maisījumu oglekļa dioksīds gāze un ūdens tvaikus metānā, etānā un propānā 20 reizes efektīvāk nekā parastie katalizatori...
https://www.site/journal/122591
Amerikas Savienotās Valstis, kuru vārdus citē šīs zinātniskās institūcijas preses dienests. Zinātnieki vērsa uzmanību uz to, ka augu uzsūkšanās oglekļa dioksīds gāze un ūdens iztvaikošana no to lapu virsmas notiek caur tām pašām porām, ko sauc par stomām. Tas ir ... pārāk daudz CO2 gaisā, stomato lapas ir šauras, iespējams, lai ierobežotu ienākošo daudzumu oglekļa dioksīds gāze izmanto augi augšanai. Tas noved pie iztvaikošanas palēninājuma un "dabiskās ...
https://www.site/journal/126120
Kristāli tika izstrādāti, izmantojot vienkāršu metodi, kuras pamatā ir trīs pieejamās ķīmiskās vielas. Dabiski gāze bieži satur ogļskābās gāze un citi piemaisījumi, kas samazina šīs degvielas efektivitāti. Nozarēm ir nepieciešams materiāls, kas noņem ogļskābās gāze. Ideālajam materiālam jābūt pieejamam, selektīvam un lielas ietilpības, un to var uzlādēt. Uzlādējams materiāls...
https://www.site/journal/126326
Un viņi secināja, ka, izrādās, vīrieši katru gadu atmosfērā “izmet” divas tonnas oglekļa dioksīds gāze vairāk nekā sievietes. Pētnieki to skaidro ar to, ka vīrieši biežāk izmanto automašīnu un attiecīgi ... dzimumu atšķirības, pētījuma autori ierosina, tāpēc avotu noteikšanā nedaudz savādāku veidu. oglekļa dioksīds gāze(viens no gāzes kas ietekmē globālo sasilšanu) un jo īpaši patērētāju paradumus un ienākumus, kas netiek ņemti vērā oficiālajā ...
https://www.site/journal/126887
Ogles saturošajos ģeoloģiskos veidojumos Luiziānā. Pētnieki atklāja, ka plaši izplatītas baktērijas, kas izmanto ogļskābās gāze un pašas ogles kā pārtiku, ūdens klātbūtnē tās var papildus pārstrādāt CO2 un izdalīt metānu ... pētnieki, lai šis process darbotos, mikroorganismi, kas pārstrādā CO2 par metānu, turklāt oglekļa dioksīds gāze un oglēm ir nepieciešamas papildu barības vielas - ūdeņradis, etiķskābes sāļi un, pats galvenais, ...
Bet, ja molekulas no tiem pašiem atomiem tik ļoti atšķiras, kādai jābūt dažādībai starp dažādu atomu molekulām! Paskatīsimies vēlreiz gaisā – varbūt arī tur atradīsim tādas molekulas? Protams, ka darīsim!
Vai jūs zināt, kādas molekulas jūs izelpojat gaisā? (Protams, ne tikai jūs - visi cilvēki un visi dzīvnieki.) Jūsu vecā drauga molekulas - oglekļa dioksīds! Oglekļa dioksīda burbuļi patīkami kņudina mēli, dzerot gāzētu ūdeni vai limonādi. No šādām molekulām tiek veidoti arī sausā ledus gabaliņi, kas tiek likti saldējuma kastēs; sausais ledus ir ciets oglekļa dioksīds.
Oglekļa dioksīda molekulā divi skābekļa atomi no pretējām pusēm ir pievienoti vienam oglekļa atomam. "Ogleklis" nozīmē "tas, kas dzemdē ogles". Bet ogleklis rada vairāk nekā tikai ogles. Zīmējot ar vienkāršu zīmuli, uz papīra paliek nelielas grafīta pārsliņas – tās arī sastāv no oglekļa atomiem. No tiem tiek “taisīts” dimants un parastie sodrēji. Atkal tie paši atomi - un pilnīgi atšķirīgas vielas!
Kad oglekļa atomi savienojas ne tikai savā starpā, bet arī ar "svešajiem" atomiem, tad dzimst tik dažādas vielas, ka tās ir grūti saskaitīt! Īpaši daudz vielu dzimst, kad oglekļa atomi savienojas ar pasaulē vieglākās gāzes - ūdeņraža - atomiem.Visas šīs vielas sauc kopīgā vārdā - ogļūdeņraži, bet katram ogļūdeņradim ir savs nosaukums.
Par visvienkāršāko ogļūdeņražu ir runāts jums zināmajos pantos: "Bet mums dzīvoklī ir gāze - tā ir!" Virtuvē degošās gāzes nosaukums ir metāns. Metāna molekulā ir viens oglekļa atoms un četri ūdeņraža atomi. Virtuves degļa liesmā tiek iznīcinātas metāna molekulas, oglekļa atoms savienojas ar diviem skābekļa atomiem, un jūs iegūstat jau pazīstamo oglekļa dioksīda molekulu. Ūdeņraža atomi savienojas arī ar skābekļa atomiem, un rezultātā tiek iegūtas pasaulē svarīgākās un nepieciešamākās vielas molekulas!
Šīs vielas molekulas atrodas arī gaisā – to tur ir ļoti daudz. Starp citu, zināmā mērā arī jūs esat tajā iesaistīts, jo jūs izelpojat šīs molekulas gaisā kopā ar oglekļa dioksīda molekulām. Kas ir šī viela? Ja neuzminējāt, elpojiet uz aukstā stikla, un šeit tas ir jūsu priekšā - ūdens!
Interesanti:
Molekula ir tik niecīga, ka, ja mēs sakārtotu simts miljonus ūdens molekulu vienu pēc otras, tad visa šī līnija viegli ietilptu starp diviem blakus esošajiem lineāliem jūsu piezīmju grāmatiņā. Taču zinātniekiem tomēr izdevās noskaidrot, kā izskatās ūdens molekula. Šeit ir viņas portrets. Tiesa, izskatās pēc lācēna Vinnija Pūka galvas! Paskaties, kā tu sagriezi ausis! Protams, tās nav ausis, bet divi ūdeņraža atomi, kas pievienoti “galvai” - skābekļa atomam. Bet joki ir joki, bet tiešām - vai šīm “ausīm virsū” ir kāds sakars ar ūdens neparastajām īpašībām?
