Eksperimentet argëtuese kimike do t'i përgatisin fëmijët për të studiuar kiminë në shkollë. Shumica e eksperimenteve të kryera në shtëpi nuk janë të rrezikshme, edukative dhe efektive. Disa eksperimente pajisen me një përshkrim të shkruar, i cili do të ndihmojë t'i shpjegojë fëmijës thelbin e proceseve që ndodhin dhe të zgjojë interesin për shkencën kimike.

Kur kryeni eksperimente kimike në shtëpi, duhet të respektohen rregullat e mëposhtme të sigurisë:

Eksperimente të thjeshta për të vegjlit

Eksperimentet kimike për fëmijët e vegjël, të kryera në shtëpi, nuk kërkojnë ndonjë substancë të veçantë.

Flluska me ngjyra

Për një eksperiment të tillë do t'ju duhet:

• lëng frutash;
• vaj luledielli;
• 2 tableta shkumëzuese;
• enë dekorative transparente.

Fazat e përvojës:

Mund të krijoni vetë flluska me një guaskë më të fortë duke përzier ujin dhe detergjentin për larjen e enëve në një kombinim 2:1 + pak sheqer të grimcuar. Nëse shtoni glicerinë në vend të sheqerit, flluskat do të arrijnë përmasa shumë të mëdha. Shtimi i ngjyrosjes së ushqimit në solucionin e sapunit do të krijojë flluska me ngjyra të ndezura.

Drite nate

Mund të bëni një dritë nate në shtëpi duke përdorur substanca të thjeshta. Për ta bërë këtë do t'ju duhet:

• domate;
• shiringë;
• koka squfuri nga shkrepset;
• peroksid hidrogjeni;
• zbardhues.

Renditja:

1. Vendosni squfurin në një tas, shtoni zbardhues dhe lëreni për pak kohë.
2. Hidheni përzierjen në një shiringë dhe shponi domatet nga të gjitha anët.
3. Për të filluar reaksionin kimik, duhet të futet peroksid hidrogjeni. Kjo bëhet edhe me shiringë në vendin ku ndodhej bishtiku.
4. Kur në një dhomë të errët, domatja do të lëshojë dritë të butë.

Me kujdes! Nuk mund ta hani më këtë domate.

Topa cëcëritës

Ju mund të bëni vetë topa cëcëritës për larjen e fëmijëve.

Gjatë punës, duart duhet të mbrohen me doreza.

Renditja:

Krimbat lundrues

Për eksperimentin tjetër do t'ju duhet:

• 3 karamele me krimba pelte pa spërkatje sheqeri;
• sodë;
• acid acetik;
• ujë;
• gota qelqi.

Fazat e punës:

1. Gota e parë është gjysmë e mbushur me acid acetik.
2. Hidhni ujë të ngrohtë në gotën e dytë dhe holloni 60 g sodë.
3. Vendosni karamele në tretësirë ​​dhe lëreni për 15 minuta.
4. Hiqni ëmbëlsirat nga tretësira e sodës dhe vendosini në një gotë me esencën.
5. Sipërfaqja e ëmbëlsirave do të mbulohet menjëherë me flluska, ato do të ngrihen vazhdimisht në sipërfaqe dhe do të bien në fund të gotës. Kjo ndodh sepse soda fillimisht mbush poret e karamele, pastaj, duke reaguar me uthull, ajo lëshon dioksid karboni, i cili e ngre ëmbëlsirën deri në majë.
6. Kur bien në kontakt me ajrin, flluskat shpërthejnë, karamele zhytet në fund dhe përsëri mbulohet me flluska dhe ngrihet.

Eksperimente për fëmijët më të rritur

Eksperimentet kimike për fëmijët në shtëpi mund të jenë më komplekse dhe interesante.

Vullkan

Pra, çdo nxënës i shkollës mund të simulojë një shpërthim vullkanik në shtëpi:

Shkumë me ngjyrë

Për të provuar krijimin e shkumës me ngjyrë do t'ju duhet:

Renditja:

1. Gotat vendosen në një tabaka, gjysmë të mbushura me sodë dhe shtohen bojëra.
2. Përzieni uthullën me detergjentin dhe hidheni në gota.
3. Nga çdo gotë do të dalë shkumë me ngjyrë. Masën e uthullit mund ta hidhni në gota disa herë derisa të lirohet e gjithë soda.

Vezë malakiti

Eksperimenti i ngjyrosjes së një veze pule me ngjyrën e malakitit është i gjatë, por interesant:

1. Për ta bërë këtë, hiqni përmbajtjen nga veza: bëni 2 vrima dhe fryjeni.
2. Për peshën, pak plastelinë vendoset në një vezë të zbrazët.
3. Shpërndani një lugë sulfat bakri në 0,5 litra ujë (mund të blihet në një dyqan harduerësh).
4. Zhyt vezën në tretësirë; lëvozhga duhet të zhytet plotësisht në zgjidhje.
5. Pas disa ditësh do të shfaqen flluska gazi.
6. Pas një jave, guaska do të marrë një ngjyrë të lehtë blu-jeshile.
7. Pas një muaji, ngjyra e guaskës do të bëhet malakit i pasur.

fishekzjarre

Bërja e fishekzjarreve me duart tuaja:

1. Rrudhat e magnezit janë bluar shumë imët.
2. Kokat e ndeshjes së squfurit janë të ndara nga druri. Do t'ju duhen 2-3 kuti shkrepse. Magnezi i grimcuar përzihet me pluhur squfuri.
3. Merrni një tub metalik dhe mbyllni fort njërën nga vrimat me suva.
4. Hidhni një përzierje të magnezit dhe squfurit në tub. Përzierja nuk duhet të zërë më shumë se gjysmën e tubit.
5. Tubi mbështillet disa herë me fletë metalike. Një fitil futet në vrimën e lirë.
6. Fishekzjarre të tilla mund të shpërthejnë vetëm në vende të shkreta.

Ngjyrosja e ujit blu

Për të ngjyrosur një blu të lëngshme pa ngjyrë ju nevojiten:

• zgjidhje alkoolike e jodit;
• peroksid hidrogjeni;
• tableta me vitaminë C;
• niseshte;
• gota qelqi.

Kryerja e eksperimentit hap pas hapi:

1. Një tabletë e vitaminës C bluhet në pluhur dhe shpërndahet në 55 ml ujë të ngrohtë.
2. Hidhni 5 ml tretësirë ​​që rezulton në një gotë, shtoni 5 ml jod dhe 55 ml ujë të nxehtë. Jodi duhet të zbardhet.
3. Përzieni veçmas 18 ml peroksid hidrogjeni, 5 g niseshte, 55 ml ujë.
4. Tretësira e jodit derdhet disa herë në tretësirën e niseshtës.
5. Lëngu pa ngjyrë do të kthehet në blu të errët. Jodi humbet ngjyrën kur reagon me vitaminën C. Niseshteja bëhet blu kur përzihet me jod.

Eksperimente të thjeshta mbi vetitë e metaleve

Eksperimentet kimike për fëmijët në shtëpi mund të kryhen me metale.

Për eksperimente të thjeshta do t'ju duhet:

• zjarri;
• copa të metaleve të ndryshme;
• fletë metalike;
• sulfat bakri;
• amoniak;
• acid.

Për të eksperimentuar me tela bakri, një copë e vogël metali përdredhet në një spirale dhe nxehet fort mbi një zjarr. Më pas uleni menjëherë në një enë me amoniak. Reagimi do të ndodhë menjëherë: metali do të fillojë të fërshëllejë dhe veshja e zezë e formuar kur ekspozohet ndaj zjarrit do të zhduket. Teli i bakrit do të shkëlqejë përsëri. Është më mirë të bëni eksperimentin disa herë, atëherë ngjyra e amoniakut do të bëhet blu.

Për eksperimentin tjetër do t'ju duhet jod i fortë, alumini i grimcuar dhe ujë i ngrohtë. Jodi përzihet me alumin në pjesë të barabarta. Uji i shtohet përzierjes. Pluhuri fillon të digjet, duke lëshuar tym vjollcë.

Një tjetër eksperiment do të përfshijë:

• kapëse letre e kromuar;
• gozhdë çeliku e galvanizuar;
• vidë çeliku e pastër;
• acid acetik;
• 3 epruveta.

Fazat e përvojës:

1. Objektet metalike vendosen në provëza, mbushen me acid dhe lihen për vëzhgim. Në ditët e para vërehet evolucioni i hidrogjenit.
2. Në ditën e katërt, acidi në epruvetat me objekte metalike të veshura fillon të bëhet i kuq. Në një provëz me një vidë çeliku, acidi kthehet në portokalli dhe shfaqet një precipitat.
3. Pas 2 javësh në një epruvetë me kapëse letre, acidi merr ngjyrë të kuqe, por vetëm në shtresat e sipërme. Aty ku ndodhet kapëse letre, acidi është i pangjyrë. Pas heqjes së kapëses së letrës, mund të shihni se pamja e saj nuk ka ndryshuar.
4. Acidi në një epruvetë me gozhdë ngjyroset me një tranzicion të butë nga e kuqja në të verdhë të zbehtë. Gozhda nuk ka ndryshuar.
5. Në epruvetën e 3-të vërehet edhe ngjyrimi me shtresa i lëngut dhe i sedimentit. Vidha u bë e zezë, mikroshtresat e sipërme të metalit u shembën.

Përfundim: hekuri i pambrojtur është i ndjeshëm ndaj korrozionit.

Për eksperimentin tjetër, duhet të përgatisni një zgjidhje blu të sulfatit të bakrit (shpërndani disa kristale në ujë, përzieni). Vendosni thonjtë jo të ndryshkur në një provëz dhe mbushni me tretësirë. Pas ca kohësh, tretësira do të bëhet e gjelbër dhe thonjtë do të marrin ngjyrë bakri. Kjo ndodhi sepse hekuri zhvendosi bakrin nga lëngu, dhe bakri i zhvendosur u vendos në objekte metalike.

Për të kryer eksperimentin "Doreza hidrogjeni" do t'ju duhet:

Renditja:

1. Tretësira e kripur dhe tretësira e sulfatit të bakrit derdhen njëkohësisht në balonë. Kur përzihet, fitohet një lëng me ngjyrë të gjelbër deti.
2. Bëni një copë petë dhe vendoseni në vrimën e balonës. Menjëherë, hidrogjeni fillon të evoluojë me shpejtësi.
3. Vendosni një dorezë gome në qafë, ajo do të mbushet menjëherë me gaz.
4. Kur doreza bie në kontakt me zjarrin, ajo çahet dhe gazi ndizet. Lëngu në enë gradualisht fiton një nuancë gri të ndyrë.

Eksperimentet kimike më spektakolare për fëmijët

Eksperimentet kimike për fëmijët në shtëpi janë shumë të ndryshme, dhe disa janë shumë mbresëlënëse.

Shkumë me ngjyrë

Për të bërë një sasi të madhe shkume me ngjyrë ju nevojiten:

E gjelbër e zbardhur

Për eksperimentin mbi zbardhjen e gjelbërimit do t'ju duhet:

• zgjidhje e gjelbër e shkëlqyer;
• syze;
• zbardhues;
• amoniak;
• uthull;
• peroksid hidrogjeni;
• tableta të karbonit të aktivizuar.

Renditja:

1. Uji hidhet në 6 gota, secilës i shtohet një pikë gjelbërimi.
2. Xhami i parë është lënë mënjanë për krahasim, zbardhuesi shtohet në 2, amoniak në 3, peroksid në 4.
3. Amoniaku çngjyr menjëherë lëngun.
4. Flluska të vogla u shfaqën në gotën me zbardhues dhe tretësira u bë e pangjyrë.
5. Peroksidi i hidrogjenit do ta çngjyr lëngun gradualisht, për rreth 15 minuta.
6. Shtimi i uthullës në tretësirë ​​do ta bëjë lëngun më të ndritshëm.
7. Pas 30 min. lëngu bëhet më i lehtë.
8. Karboni i aktivizuar ndriçon tretësirën.

gjarpër faraoni

Kryerja e një eksperimenti të quajtur "Gjarpri i Faraonit" do të kërkojë:

Fazat e përvojës:

1. Rëra ngjyhet në alkool dhe formohet në një kon.
2. Një prerje është bërë në krye.
3. Përzieni sodën me sheqerin dhe hidheni në pus.
4. Rëra e njomur vihet në zjarr.
5. Përzierja do të kthehet në topa të zinj, soda dhe sheqeri do të fillojnë të shpërbëhen.
6. Pas djegies së alkoolit, do të shfaqet një gjarpër, i përbërë nga produktet e djegies së sheqerit.

Gjarpri i faraonit i bërë nga sheqeri dhe sode:

Zjarr pa shkëndijë

Për të krijuar një zjarr pa shkëndijë, keni nevojë për permanganat kaliumi, glicerinë dhe letër.

Renditja:

1. Vendosni afërsisht 1,5 g pluhur permanganat kaliumi në qendër të një fletë letre, mbulojeni me skajin e lirë të fletës.
2. Aplikoni 3 pika glicerinë në letër në vendin ku ndodhet pluhuri.
3. Pas 30 sekondash, permanganati i kaliumit do të fillojë të fërshëllejë, tymojë dhe të prodhojë shkumë të zezë. Reagimi ekzotermik do të ngrohë letrën dhe ajo do të marrë zjarr.

fishekzjarre

Për të bërë fishekzjarre të vogla në shtëpi, duhet të zgjidhni një enë të vogël rezistente ndaj zjarrit me një dorezë të gjatë.

Renditja:

1. Në një fletë letre ju duhet të derdhni një tabletë të grimcuar të karbonit aktiv, të njëjtën sasi permanganat kaliumi dhe të njëjtën sasi tallash hekuri.
2. Palosni një copë letre në gjysmë për të kombinuar pluhurat (pluhurat nuk duhet të përzihen me lugë ose spatula; ato mund të ndizen).
3. Hidheni me kujdes në një enë rezistente ndaj zjarrit dhe ngroheni mbi zjarr. Pas disa sekondash. përzierja e nxehtë do të fillojë të lëshojë shkëndija.

Komplete kimike për fëmijë

Eksperimentet kimike për fëmijët në shtëpi do t'ju ndihmojnë të kryeni grupe të veçanta substancash dhe mjetesh.

Kompleti i eksperimentit "Vulcan"

Projektuar për fëmijë mbi 14 vjeç, ju lejon të riprodhoni në mënyrë të pavarur shpërthimin e një vullkani të vogël.

Pajisjet:

Për të kryer eksperimentin, së pari duhet të bëni vetë vullkanin ose gipsin si material. Kur mali ka ngrirë, një pluhur i veçantë derdhet në depresion dhe vihet në zjarr. Substanca fillon të digjet në mënyrë spektakolare, duke hedhur shkëndija dhe shfaqet hiri.

Përparësitë e një eksperimenti të tillë përfshijnë një paraqitje vizuale të substancave të ndezshme. Disavantazhet: prania e substancave të dëmshme, mund të përdoret vetëm një herë.

Çmimi: 440 rubla.

Komplet kimik

Kompleti siguron rritjen e kristaleve në shtëpi.

Seti përfshin:

• kristal amoniumi;
• bojë;
• enë polipropileni;
• dorashka;
• bazë xhami me ngjyrë;
• mjet për nxitje;
• udhëzimet.

Fazat e punës:

• Hidhni pluhur kristalor në një enë dhe përzieni me 150 ml ujë të vluar.
• Përziejini derisa të treten plotësisht.
• Baza e kristalit është e zhytur në lëng.
• Mbulojeni me kapak për 60 minuta.
• Shtoni një substancë për të formuar një kristal në ujin e ftohur dhe mbyllni kapakun.
• Pas një dite, hiqni kapakun.
• Prisni derisa maja e kristalit të shfaqet mbi ujë.
• Uji kullohet, kristali hiqet dhe thahet.

Eksperimenti është shumë interesant për fëmijët dhe është praktikisht i sigurt, por do të duhen të paktën 4 ditë për të përfunduar.

Kostoja e kompletit: 350 rubla.

Set për eksperimente kimike "Semafori"

Seti përfshin:

• hidroksid natriumi;
• glukozë;
• karmine indigo;
• 2 gota matëse;
• dorashka.

Sekuenca e përvojës:

1. Glukoza (4 tableta) shpërndahet në 1 gotë duke përdorur një sasi të vogël uji të vluar. Shtoni 10 mg tretësirë ​​hidroksid natriumi.
2. Në gotën e dytë shpërndahet pak karminë indigo.
3. Një zgjidhje e glukozës dhe alkalit derdhet në lëngun blu që rezulton.
4. Gjatë përzierjes së tretësirave, lëngu do të bëhet i gjelbër (oksigjeni në ajër oksidon karminën indigo).
5. Gradualisht, tretësira do të kthehet në të kuqe, pastaj në të verdhë. Nëse ena me tretësirën e verdhë tundet, lëngu do të bëhet përsëri i gjelbër, pastaj i kuq dhe i verdhë.

Eksperimenti është spektakolar, interesant dhe i sigurt. Disavantazhet përfshijnë udhëzime të pamjaftueshme të detajuara.

Çmimi i vendosur: 350 rubla.

Avantazhet dhe disavantazhet e eksperimenteve në shtëpi

Emri i përvojës	Përparësitë	Të metat
gjarpër faraoni	Disponueshmëria e materialeve, argëtimi	Jo i sigurt
Kristal në rritje	Siguri e plotë, dukshmëri	Eksperimenti është mjaft i gjatë
Vullkan	Tregon qartë ndërveprimin e substancave	Përgatitje të gjata për eksperimentin
Eksperimentoni mbi bashkëveprimin e metaleve me lëngje të ndryshme	Efektiviteti, siguria	Kërkon shumë kohë për të kryer
Fishekzjarre në shtëpi	Argëtimi dhe disponueshmëria e substancave të përdorura	Jo i sigurt

Shumica e eksperimenteve kimike në shtëpi, kur kryhen siç duhet, nuk dëmtojnë shëndetin e fëmijës, por është më mirë t'i kryeni ato nën mbikëqyrjen e të rriturve. Të gjitha substancat e nevojshme mund të gjenden në çdo kuzhinë.

Eksperimentet do t'u zbulojnë fëmijëve sekretet e ndërveprimit të substancave dhe do të ngjallin interes për të kuptuar botën.

Formati i artikullit: Svetlana Ovsianikova

Video me temën: eksperimente kimike për fëmijë

Laboratori i mrekullive në shtëpi: eksperimente kimike për fëmijë:

B.D.STEPIN, L.Yu.ALIKBEROVA

Eksperimente spektakolare në kimi

Ku fillon pasioni për kiminë - një shkencë plot mistere mahnitëse, fenomene misterioze dhe të pakuptueshme? Shumë shpesh - nga eksperimentet kimike, të cilat shoqërohen me efekte shumëngjyrëshe, "mrekulli". Dhe kështu ka qenë gjithmonë, të paktën ka shumë dëshmi historike për këtë.

Materialet në seksionin "Kimia në shkollë dhe në shtëpi" do të përshkruajnë eksperimente të thjeshta dhe interesante. Të gjitha ato dalin mirë nëse ndiqni me përpikëri rekomandimet e dhëna: në fund të fundit, rrjedha e reagimit shpesh ndikohet nga temperatura, shkalla e bluarjes së substancave, përqendrimi i tretësirave, prania e papastërtive në substancat fillestare, raporti i komponentëve që reagojnë dhe madje edhe radha e shtimit të tyre me njëri-tjetrin.

Çdo eksperiment kimik kërkon kujdes, vëmendje dhe saktësi kur kryhet. Zbatimi i tre rregullave të thjeshta do t'ju ndihmojë të shmangni surprizat e pakëndshme.

Së pari: Nuk ka nevojë të eksperimentoni në shtëpi me substanca të panjohura. Mos harroni se shumë nga një kimikat i njohur mund të bëhet i rrezikshëm edhe në duart e gabuara. Asnjëherë mos i tejkaloni sasitë e substancave të specifikuara në përshkrimin e eksperimentit.

E dyta: Para se të kryeni ndonjë eksperiment, duhet të lexoni me kujdes përshkrimin e tij dhe të kuptoni vetitë e substancave të përdorura. Për këtë ka tekste shkollore, libra referimi dhe literaturë tjetër.

E treta: njeriu duhet të jetë i kujdesshëm dhe i matur. Nëse eksperimentet përfshijnë djegie, formimin e tymit dhe gazrave të dëmshëm, ato duhet të tregohen aty ku kjo nuk do të shkaktojë pasoja të pakëndshme, për shembull, në një kapak tymi gjatë një klase kimie ose në ajër të hapur. Nëse gjatë eksperimentit ndonjë substancë shpërndahet ose spërkat, atëherë është e nevojshme të mbroni veten me syze mbrojtëse ose një ekran dhe të ulni audiencën në një distancë të sigurt. Të gjitha eksperimentet me acide dhe alkale të forta duhet të kryhen me syze dhe doreza gome. Eksperimentet e shënuara me një yll (*) mund të kryhen vetëm nga një mësues ose drejtues i klubit të kimisë.

Nëse ndiqen këto rregulla, eksperimentet do të jenë të suksesshme. Atëherë substancat kimike do t'ju zbulojnë mrekullitë e transformimeve të tyre.

Pema e Krishtlindjes në dëborë

Për këtë eksperiment, ju duhet të merrni një zile qelqi, një akuarium të vogël ose, si mjetin e fundit, një kavanoz qelqi prej pesë litrash me një qafë të gjerë. Ju gjithashtu duhet një dërrasë e sheshtë ose fletë kompensatë, në të cilën këto enë do të instalohen me kokë poshtë. Do t'ju duhet gjithashtu një pemë e vogël e Krishtlindjeve lodër plastike. Kryeni eksperimentin si më poshtë.

Së pari, pema plastike e Krishtlindjes spërkatet me acid klorhidrik të koncentruar në një kapuç tymi dhe vendoset menjëherë nën një zile, kavanoz ose akuarium (Fig. 1). Mbajeni pemën e Krishtlindjes nën zile për 10-15 minuta, pastaj shpejt, duke ngritur pak zilen, vendosni një filxhan të vogël me një zgjidhje të koncentruar amoniaku pranë pemës së Krishtlindjes. Menjëherë, "bora" kristalore shfaqet në ajër nën zile, e cila vendoset në pemën e Krishtlindjes dhe së shpejti mbulohet e gjitha me kristale të ngjashme me ngricat.

Ky efekt shkaktohet nga reagimi i klorurit të hidrogjenit me amoniak:

HCl + NH 3 = NH 4 Cl,

gjë që çon në formimin e kristaleve të vogla pa ngjyrë të klorurit të amonit, duke bërë dush pemën e Krishtlindjes.

Kristal me gaz

Si mund të besohet se një substancë, kur kristalizohet nga një tretësirë ​​ujore, lëshon një tufë shkëndijash nën ujë? Por provoni të përzieni 108 g sulfat kaliumi K 2 SO 4 dhe 100 g sulfat natriumi dekahidrat Na 2 SO 4 10H 2 O (kripë Glauber) dhe shtoni pak ujë të nxehtë të distiluar ose të zier në pjesë duke e përzier derisa të treten të gjitha kristalet. Lëreni tretësirën në errësirë ​​në mënyrë që pas ftohjes, të fillojë kristalizimi i kripës së dyfishtë të përbërjes Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O Sapo të fillojnë të ndahen kristalet, tretësira do të shkëlqejë: dobët në 60 ° C , dhe më e fortë e më e fortë ndërsa ftohet. Kur bien shumë kristale, do të shihni një tufë të tërë shkëndijash.

Shkëlqimi dhe formimi i shkëndijave shkaktohet nga fakti se gjatë kristalizimit të kripës së dyfishtë, e cila fitohet nga reaksioni

2K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O = Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O,

çlirohet shumë energji, pothuajse tërësisht e shndërruar në dritë.

dritë portokalli

Shfaqja e këtij shkëlqimi të mahnitshëm është shkaktuar nga shndërrimi pothuajse i plotë i energjisë së një reaksioni kimik në dritë. Për ta vëzhguar atë, një zgjidhje 10-15% e karbonatit të kaliumit K 2 CO 3, formalinës - një zgjidhje ujore e formaldehidit HCHO dhe perhidrolit - një zgjidhje e përqendruar e peroksidit të hidrogjenit H 2 O 2 shtohen në një tretësirë ​​ujore të ngopur të hidrokinonit C 6. H4 (OH) 2. Shkëlqimi i lëngut vërehet më së miri në errësirë.

Arsyeja për lëshimin e dritës janë reaksionet redoks të shndërrimit të hidrokinonit C 6 H 4 (OH) 2 në kinon C 6 H 4 O 2, dhe formaldehidit HCHO në acid formik HCOOH:

C 6 H 4 (OH) 2 + H 2 O 2 = C 6 H 4 O 2 + 2H 2 O,

HCHO + H 2 O 2 = HCOOH + H 2 O.

Në të njëjtën kohë, reagimi i neutralizimit të acidit formik me karbonat kaliumi ndodh me formimin e një kripe - formati i kaliumit HSOOC - dhe lirimin e dioksidit të karbonit CO 2 (dioksid karboni), kështu që tretësira shkumon:

2HCOOH + K 2 CO 3 = 2 HCOOC + CO 2 + H 2 O.

Hidrokinoni (1,4-hidroksibenzen) është një substancë kristalore e pangjyrë. Molekula e hidrokinonit përmban një unazë benzeni në të cilën dy atome hidrogjeni në pozicionin para zëvendësohen nga dy grupe hidroksil.

Stuhi në një gotë

Bubullima dhe vetëtima në një gotë me ujë? Rezulton se kjo ndodh! Së pari, peshoni 5-6 g bromat kaliumi KBrO 3 dhe 5-6 g dihidrat klorur bariumi BaC 12 2H 2 O dhe shpërndani këto substanca kristalore të pangjyrë kur nxehen në 100 g ujë të distiluar dhe më pas përzieni tretësirat që rezultojnë. Kur përzierja të ftohet, një precipitat i bromatit të bariumit Ba (BrO 3) 2, i cili është pak i tretshëm në të ftohtë, do të precipitojë:

2KBrO 3 + BaCl 2 = Ba(BrO 3) 2 + 2KCl.

Filtroni precipitatin e pangjyrë të kristaleve Ba(BrO3)2 dhe lajeni 2–3 herë me porcione të vogla (5–10 ml) me ujë të ftohtë. Pastaj thajeni me ajër sedimentin e larë. Pas kësaj, shpërndani 2 g të Ba(BrO 3) 2 që rezulton në 50 ml ujë të vluar dhe filtroni tretësirën ende të nxehtë.

Vendoseni gotën me filtrat të ftohet në 40–45 °C. Kjo bëhet më së miri në një banjë uji të ngrohur në të njëjtën temperaturë. Kontrolloni temperaturën e banjës me një termometër dhe nëse ajo bie, ngrohni përsëri ujin duke përdorur një sobë elektrike.

Mbyllni dritaret me perde ose fikni dritat në dhomë dhe do të shihni se si në xhami, njëkohësisht me shfaqjen e kristaleve, shkëndija blu - "rrufeja" - do të shfaqen në një vend ose në një tjetër dhe tingujt duartrokitëse të "bubullimës". “ do të dëgjohet. Këtu keni një "stuhi" në një gotë! Efekti i dritës shkaktohet nga lirimi i energjisë gjatë kristalizimit, dhe kërcitjet shkaktohen nga shfaqja e kristaleve.

Tym nga uji

Uji i rubinetit derdhet në një gotë dhe në të hidhet një copë "akulli i thatë" - dioksid karboni i ngurtë CO 2. Uji do të fillojë menjëherë të flluskojë dhe "tymi" i trashë i bardhë do të derdhet nga xhami, i formuar nga avujt e ujit të ftohur, i cili bartet me sublimimin e dioksidit të karbonit. Ky "tym" është plotësisht i sigurt.

Dioksid karboni. Dioksidi i ngurtë i karbonit sublimohet pa u shkrirë në një temperaturë të ulët prej -78 °C. Në gjendje të lëngshme, CO 2 mund të jetë vetëm nën presion. Gazi i dioksidit të karbonit është një gaz i pangjyrë, jo i ndezshëm me një shije të butë të thartë. Uji është në gjendje të shpërndajë një sasi të konsiderueshme të gazit CO 2: 1 litër ujë në 20 ° C dhe një presion prej 1 atm thith rreth 0,9 litra CO 2. Një pjesë shumë e vogël e CO2 të tretur ndërvepron me ujin, dhe formohet acidi karbonik H 2 CO 3, i cili ndërvepron vetëm pjesërisht me molekulat e ujit, duke formuar jone oksonium H 3 O + dhe jone hidrokarbonate HCO 3 -:

H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 – + H 3 O + ,

HCO 3 – + H 2 O CO 3 2– + H 3 O + .

Zhdukje misterioze

Oksidi i kromit (III) do të ndihmojë të tregojë se si substanca zhduket pa lënë gjurmë, duke u zhdukur pa flakë ose tym. Për ta bërë këtë, grumbulloni disa tableta me "alkool të thatë" (lëndë djegëse e ngurtë e bazuar në heksaminë) dhe derdhni një majë oksid kromi (III) Cr 2 O 3 të ngrohur më parë në një lugë metalike sipër. Dhe ç'farë? Nuk ka flakë, nuk ka tym dhe rrëshqitja gradualisht zvogëlohet në madhësi. Pas ca kohësh, gjithçka që mbetet është një majë pluhur jeshil i pashpenzuar - katalizatori Cr 2 O 3.

Oksidimi i heksaminës (CH 2) 6 N 4 (heksametilentetramina) - baza e alkoolit të ngurtë - në prani të katalizatorit Cr 2 O 3 vazhdon sipas reaksionit:

(CH 2) 6 N 4 + 9O 2 = 6CO 2 + 2N 2 + 6H 2 O,

ku të gjitha produktet - dioksidi i karbonit CO 2, azoti N 2 dhe avulli i ujit H 2 O - janë të gaztë, pa ngjyrë dhe pa erë. Është e pamundur të vërehet zhdukja e tyre.

Aceton dhe tela bakri

Mund të tregoni një tjetër eksperiment me zhdukjen misterioze të një lënde, e cila në shikim të parë duket se është thjesht magji. Përgatitni tel bakri 0,8–1,0 mm të trashë: pastroni me letër zmerile dhe rrotullojeni në një unazë me diametër 3–4 cm Përkulni një copë teli 10–15 cm të gjatë, e cila do të shërbejë si dorezë, dhe për ta mbajtur atë. ftohtë, Fundi i këtij segmenti vihet në një copë laps nga e cila është hequr më parë plumbi.

Më pas hidhni 10–15 ml aceton (CH 3) 2 CO në një gotë (mos harroni: acetoni është i ndezshëm!).

Një unazë prej teli bakri nxehet larg xhamit me aceton, duke e mbajtur atë nga doreza dhe më pas ulet shpejt në gotë me aceton në mënyrë që unaza të mos prekë sipërfaqen e lëngut dhe të jetë 5-10 mm larg saj. (Fig. 2). Teli do të nxehet dhe do të shkëlqejë derisa të konsumohet i gjithë acetoni. Por nuk do të ketë flakë apo tym! Për ta bërë përvojën edhe më spektakolare, dritat në dhomë fiken.

Artikulli është përgatitur me mbështetjen e kompanisë “Plastika OKON”. Kur rinovoni një apartament, mos harroni për lustrimin e ballkonit. Kompania “Plastika OKON” ka prodhuar dritare plastike që nga viti 2002. Në faqen e internetit të vendosur në plastika-okon.ru, mundeni, pa u ngritur nga karrigia juaj, të porosisni lustrim për një ballkon ose lozhë me një çmim konkurrues. Kompania “Plastika OKON” ka një bazë logjistike të zhvilluar, e cila i mundëson dorëzimin dhe instalimin në kohën më të shkurtër të mundshme.

Oriz. 2. Zhdukja e acetonit

Në sipërfaqen e bakrit, i cili shërben si katalizator dhe përshpejton reaksionin, ndodh oksidimi i avullit të acetonit në acid acetik CH 3 COOH dhe acetaldehid CH 3 CHO:

2(CH 3) 2 CO + O 2 = CH 3 COOH + 2CH 3 CHO,

me lëshimin e një sasie të madhe nxehtësie, kështu që tela bëhet e kuqe e nxehtë. Avujt e të dy produkteve të reagimit janë të pangjyrë dhe tregohen vetëm nga aroma e tyre.

"Acidi i thatë"

Nëse vendosni një copë "akulli të thatë" - dioksid karboni të ngurtë - në balonë dhe mbylleni me një tapë me një tub për daljen e gazit dhe ulni fundin e kësaj epruvete në një epruvetë me ujë, ku është shtuar lakmusi blu. përpara, atëherë së shpejti do të ndodhë një mrekulli e vogël.

Ngrohni pak balonën. Shumë shpejt lakmusi blu në epruvetë do të bëhet i kuq. Kjo do të thotë se dioksidi i karbonit është një oksid acid kur ai reagon me ujin, përftohet acidi karbonik, i cili i nënshtrohet protolizës dhe mjedisi bëhet acid;

H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 – + H 3 O + .

Vezë magjike

Si të qëroni vezën e pulës pa e thyer lëvozhgën? Nëse e zhytni në acid klorhidrik ose nitrik të holluar, lëvozhga do të tretet plotësisht dhe e bardha dhe e verdha do të mbeten, të rrethuara nga një shtresë e hollë.

Kjo përvojë mund të demonstrohet në një mënyrë shumë mbresëlënëse. Ju duhet të merrni një balonë ose shishe qelqi me një qafë të gjerë, derdhni acid klorhidrik ose nitrik të holluar në të 3/4 e vëllimit, vendosni një vezë të papërpunuar në qafën e balonës dhe më pas ngrohni me kujdes përmbajtjen e balonës. Kur acidi fillon të avullojë, lëvozhga do të shpërndahet dhe pas një kohe të shkurtër veza në filmin elastik do të rrëshqasë brenda enës me acid (edhe pse veza është më e madhe në prerje tërthore se qafa e balonës).

Shpërbërja kimike e një lëvozhgë veze, përbërësi kryesor i së cilës është karbonati i kalciumit, korrespondon me ekuacionin e reaksionit.

Në shkollën e mesme, njerëzit fillojnë të studiojnë kiminë jo më herët se në klasën e 8-të, fëmijët e perceptojnë këtë shkencë si shumë të vështirë. Por ju mund ta përgatisni një student për lëndën në një mënyrë shumë të thjeshtë dhe jo të mërzitshme - duke organizuar një eksperiment kimie në shtëpi. Mini-eksperimente të tilla do t'ju ndihmojnë ta shikoni shkencën nga një këndvështrim tjetër, dhe shfaqja e "mashtrimeve kimike" në një festë për fëmijë do të rrisë ndjeshëm shkallën e argëtimit.

Kartëmonedhë e papërshkueshme nga zjarri

Për të kryer një truk tepër efektiv, por të thjeshtë, do t'ju duhet:

• fature;
• tretësirë ​​ujore-alkoolike me një përmbajtje alkooli prej rreth 50%;
• kripë;
• piskatore ose piskatore.

Një majë kripë duhet të shtohet në tretësirë. Më pas, një faturë vendoset në tretësirë ​​duke përdorur piskatore. Për ata që po kryejnë një eksperiment të tillë në kimi për herë të parë, është më mirë të marrin një kartëmonedhë me prerje më të ulët!

Pasi paratë të jenë lagur plotësisht, duhet t'i merrni përsëri me piskatore dhe të shkundni lehtë lëngun e tepërt nga letra. Tani mund t'i vini flakën! Zjarri do të kalojë në të gjithë faturën, por asnjë skaj i vetëm nuk do të marrë ngjyrë kafe. Kjo ndodh sepse alkooli që përmbahet në tretësirë ​​digjet. Nga ana tjetër, uji me të cilin letra është e ngopur nuk ka kohë të avullojë.

Vezë kristal

Rritja e kristaleve është një nga hobet e njohura që ofron kimia argëtuese. Eksperimentet me kristalizimin kryhen më shpesh në sheqer, por kristalet e sheqerit nuk befasojnë më askënd. Ne ofrojmë një pamje të re dhe të pazakontë - kristale të rritura në vezë!

Vezët e kristalta mund të merren duke përdorur:

• shap (shitet në barnatore);
• zam PVA;
• ngjyrat.

Kristalet në vezë do të rriten shumë shpejt, në vetëm një ditë. Është e nevojshme që së pari të lani guaskën dhe ta thani tërësisht. Pas së cilës vezët lyhen me ngjitës dhe spërkaten me shap. Tani ata duhet të shtrihen për disa orë për t'u tharë përsëri.

Më pas, boja duhet të shpërndahet në dy gota ujë të thjeshtë. Ju mund ta zgjidhni vetë sasinë e bojës, në këtë rast varet vetëm intensiteti i ngjyrës së kristaleve. Vezët vendosen në bojë për një ditë ose një ditë. Sa më gjatë të qëndrojë veza në tretësirë, aq më të mëdha rriten kristalet. Vlen të hiqni me kujdes vezët e përfunduara të kristalit - ato janë mjaft të brishta.

Balon në një shishe

Si mund të fryni një tullumbace pa helium pa asnjë përpjekje fizike? Për ta bërë këtë, mund të përdorni sodë buke dhe uthull të zakonshme, të cilat gjenden në dollapin e kuzhinës së çdo nëne. Për të kryer këtë eksperiment në kimi, do t'ju duhet:

• tullumbace;
• shishe;
• 3-4 lugë çaji sode;
• uthull tavoline.

Soda derdhet direkt në top duke përdorur një hinkë ose lugë. Pas së cilës vendoset në një shishe me një sasi të vogël uthull. Sapo soda nga tullumbace fillon të derdhet në shishe, ajo fillon të fryhet, si nga helium. Kjo ndodh sepse uthulla reagon me sodën e bukës, duke çliruar dioksid karboni. Topi fryhet falë gazit në pak sekonda, thjesht kapeni!

Shtresa me shumë ngjyra në një shishe

Eksperimenti i mëposhtëm kimik do t'i shpjegojë qartë fëmijës suaj konceptin e densitetit të lëngut. Për këtë do t'ju duhet:

• një çerek gote vaj luledielli;
• një çerek gote ujë, e lyer me çdo ngjyrë të ndritshme;
• një çerek filxhani shurup sheqeri (për ta bërë trukun më efektiv, duhet t'i shtoni edhe ngjyrosje).

Fëmija mund të parashikojë paraprakisht se çfarë do të ndodhë kur të gjitha këto lëngje të përzihen. Rezultati do t'i pëlqejë - shurupi do të vendoset si më i denduri, uji do të jetë në mes dhe vaji do të mbetet sipër. Mund të eksperimentoni me ngjyra dhe lëngje, duke krijuar kompozime të paimagjinueshme. Për shembull, duke shtuar sasi të ndryshme sheqeri në shurup, mund të merrni disa lëngje me densitet të ndryshëm.

Eksperimentet laboratorike në kimi mund të jenë gjithçka veçse të mërzitshme. Këto truke tërheqëse por të thjeshta do të ndihmojnë në inkurajimin e fëmijës suaj për të studiuar shkencën dhe thjesht do t'i ofrojnë njëfarë argëtimi në një ditë me shi.

"Gjarpërinjtë e Faraonit"

origjina e emrit

Askush nuk e di me siguri origjinën e emrit "gjarpërinjtë e faraonit", por datohet nga ngjarjet biblike. Për t'i bërë përshtypje Faraonit, profeti Moisi, me këshillën e Zotit, hodhi shkopin e tij në tokë dhe ai u shndërrua në një gjarpër. Pasi në duart e të zgjedhurit, zvarraniku u bë përsëri një staf. Edhe pse në fakt nuk ka asgjë të përbashkët mes mënyrës se si përftohen këto përvoja dhe ngjarjeve biblike.

Nga çfarë mund të merrni "gjarpërinjtë e faraonit"?

Substanca më e zakonshme që përdoret për prodhimin e gjarpërinjve është tiocianati i merkurit. Sidoqoftë, eksperimentet me të mund të kryhen vetëm në një laborator kimik të pajisur mirë. Substanca është toksike dhe ka një erë të pakëndshme, të vazhdueshme. Dhe një "gjarpër i faraonit" në shtëpi mund të krijohet nga tableta që shiten në çdo farmaci pa recetë, ose plehra minerale nga një dyqan harduerësh.

Për të kryer eksperimentin, përdoren glukonat kalciumi, metenaminë, sode, sheqer pluhur, kripë dhe shumë substanca që mund të blihen në një farmaci ose dyqan. "Gjarpërinjtë" nga tabletat që përmbajnë sulfonamide Mënyra më e lehtë për të bërë eksperimentin "Gjarpërinjtë e Faraonit" në shtëpi është nga ilaçet e grupit të sulfonamideve. Këto janë produkte të tilla si "Streptotsid", "Biseptol", "Sulfadimezin", "Sulfadimetoksin" dhe të tjerë. Pothuajse të gjithë i kanë këto barna në shtëpinë e tyre. "Gjarpërinjtë e faraonit" nga sulfonamidet kanë ngjyrë gri me shkëlqim, struktura e tyre i ngjan shkopinjve të misrit. Nëse kapni me kujdes "kokën" e gjarprit me një kapëse ose piskatore, mund të nxirrni një zvarranik mjaft të gjatë nga një tabletë.

Për të kryer eksperimentin kimik të Gjarprit të Faraonit, do t'ju duhet një djegës ose karburant i thatë dhe medikamentet e lartpërmendura. Disa tableta vendosen në alkool të thatë, i cili vihet në zjarr. Gjatë reaksionit lirohen substanca të tilla si azoti, dioksidi i squfurit, sulfuri i hidrogjenit dhe avujt e ujit.

Formula e reagimit është si më poshtë:

С11H12N4O2S+7O2 = 28C+2H2S+2SO2+8N2+18H2O

Një eksperiment i tillë duhet të kryhet me shumë kujdes, pasi dioksidi i squfurit është shumë toksik, ashtu si sulfidi i hidrogjenit. Prandaj, nëse nuk është e mundur të ventiloni dhomën gjatë eksperimentit ose të ndizni kapuçin, është më mirë ta bëni këtë jashtë ose në një laborator të pajisur posaçërisht. “Gjarpërinjtë” nga glukonati i kalciumit Është më mirë të kryhen eksperimente duke përdorur substanca që janë të sigurta, edhe nëse përdoren jashtë një laboratori të pajisur posaçërisht.

"Gjarpri i faraonit" nga glukonati i kalciumit përftohet mjaft thjesht. Për ta bërë këtë, do t'ju nevojiten 2-3 tableta të drogës dhe një kub me karburant të thatë. Nën ndikimin e flakës, fillon një reagim dhe një "gjarpër" gri zvarritet nga tableta. Eksperimente të tilla me glukonat kalciumi janë mjaft të sigurta, por gjithsesi duhet të jeni të kujdesshëm gjatë kryerjes së tyre. Formula për reaksionin kimik është si më poshtë:

C12H22CaO14+O2 = 10C+2CO2+CaO+11H2O

Siç mund ta shohim, një reagim ndodh me lëshimin e ujit, dioksidit të karbonit, karbonit dhe oksidit të kalciumit. Është lëshimi i gazit që shkakton rritjen. “Gjarpërinjtë e faraonit” janë deri në 15 centimetra të gjatë, por janë jetëshkurtër. Kur përpiqesh t'i marrësh, ato shpërbëhen.

"Gjarpri i faraonit" - si ta bëni atë nga plehrat?

Nëse keni një kopsht në kopshtin tuaj ose një vilë verore, atëherë patjetër që keni plehra të ndryshëm. Më i zakonshmi, i cili mund të gjendet në qilarin e çdo banori dhe fermeri të verës, është nitrati i amonit ose nitrati i amonit. Për eksperimentin do t'ju duhet rërë lumi e grirë, gjysmë lugë çaji kripë, gjysmë lugë çaji sheqer pluhur dhe një lugë alkool etilik. Është e nevojshme të bëhet një depresion në rrëshqitjen e rërës. Sa më i madh të jetë diametri, aq më i trashë do të jetë "gjarpri". Një përzierje e grirë mirë e kripës dhe sheqerit derdhet në gropë dhe mbushet me alkool etilik. Pastaj alkooli vihet në zjarr dhe gradualisht formohet një "gjarpër". Reagimi më pas ndodh si më poshtë:

2NH4NO3 + C12H22O11 = 11C + 2N2 + CO2 + 15H2O.NË

Lëshimi i substancave toksike gjatë eksperimentit kërkon respektimin e masave paraprake të sigurisë.

“Gjarpri i faraonit” nga produktet ushqimore

"Gjarpërinjtë e faraonit" nuk merren vetëm nga ilaçet apo plehra. Për përvojë, mund të përdorni produkte të tilla si sheqeri dhe sode. Komponentë të tillë mund të gjenden në çdo kuzhinë. Një rrëshqitje me një depresion formohet nga rëra e lumit dhe ngjyhet në alkool. Sheqeri pluhur dhe soda e bukës përzihen në një raport 4:1 dhe derdhen në gropë. Alkoolit i vihet zjarri. Përzierja fillon të zihet dhe të fryhet ngadalë. Kur alkooli pothuajse ndalon të digjet, disa "zvarranikë" të përdredhur zvarriten nga rëra. Reagimi është si më poshtë:

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2, C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

Përzierja zbërthehet në karbonat natriumi, dioksid karboni dhe avujt e ujit. Janë gazrat që shkaktojnë fryrjen dhe rritjen e sodës, e cila nuk digjet gjatë reagimit.

Kameleoni i ampicilinës

Merrni një tabletë ampicilinë dhe shtypeni atë. Vendoseni pluhurin në një provëz, shtoni 5 ml ujë të distiluar dhe mbylleni me një tapë. Shkundni përzierjen që rezulton për 12 minuta dhe më pas filtroni.

Hidhni 1 ml në një provëzmarrëtretësirë ​​ampiciline dhe të njëjtën sasi5-10 % zgjidhjeNaOH. Shtoni 2 në përzierjen që rezulton3 pika 10% zgjidhjeCuSO 4 . Shkundni epruvetën. Shfaqet një ngjyrë vjollce, karakteristikë e reaksionit biure. Gradualisht ngjyra ndryshon në kafe.

Tym pa zjarr - 3

Eksperimenti duhet të kryhet në një zonë të ajrosur mirë ose në një kapak tymi.Merrni dy gota. Hidhni disa pika në njërën prej tyre25 % zgjidhjeamoniak,dhe në tjetrën - disa pikaacid klorhidrik i koncentruar( bej kujdes!). Afroni syzet me njëra-tjetrën.Tymi i bardhë do të lëshohet.Kjoeshte formuarklorur amoniumi:

N.H. 3 +HClN.H. 4 Cl.

E përgjakshme përvojë

Për marrjengjakune dopërdorni reaksionin midis tiocianatit dhe kripës së hekurit (III), Për shembull:

2 FeCl 3 +6KSCNFe + 6KCl.

Ju mund të shkruani një version të thjeshtuar të ekuacionit me formimin e një produkti me disociim të ulët:

FeCl 3 + 3 KSCNFe( SCN) 3 + 3 KCl

Fe 3+ + 3 SCN Fe( SCN) 3 .

Në mënyrë tipike, tiocianat kaliumi ose amoniumi dhe klorur ferrik përdoren për reaksionin (III). Gjatë rrjedhës së tij, formohet një tiocianat autokompleks i kuq gjaku.

Për eksperimentin, ju duhet të merrni gota me zgjidhje të tiocianatit të kaliumit (amoniumi) dhe klorurit të hekurit (III), si dhe dy shufra qelqi me leshi pambuku të mbështjellë rreth tyre. Përgatitni një thikë plastike ose çeliku. Duhet të mposhtet, përndryshe përvoja mund të bëhet vërtet e përgjakshme.

Fshijeni pëllëmbën tuaj me një zgjidhje të kripërave të hekurit (shikuesit mund të informohen se ky është dezinfektim me një zgjidhje jodi.Lagni thikën me tretësirë ​​tiocianate (shikuesit munden përsërimashtrojnëthuaj se është alkool). Më pas filloni vetëprerjeme thikë. Duketgjaku.

Për heqjengjakupërdorim edhe neReagimi i kompleksimit:

[ Fe( SCN) 6 ] 3 + 6 F [ FeF 6 ] 3 + 6 SCN .

E thjeshtuar:Fe( SCN) 3 + 3 NaFFeF 3 + 3 NaSCN.

Kompleksi i fluorit të hekurit (III) pa ngjyrë. Prandaj,nëse e fshiniplagëleshi pambuku i njomur në një zgjidhje të fluorit natriumi, kompleksi i tiocianatit shkatërrohet dhe formohet një kompleks më i qëndrueshëm [FeF 6 ] 3 . Gjakzhduket. Publikut i tregohet se nuk ka asnjë plagë në pëllëmbë.

Eksperienca për të vegjlit

Patatja bëhet një nëndetëse

SinëndetëseNe përdorim patate të zakonshme. Do të na duhet një zhardhok patate, një kavanoz litri ose një gotë e madhe dhe kripë gjelle. Hidhni gjysmë kavanoz ose gotë ujë dhe uleni pataten. Ajo do të mbytet. Shtoni një zgjidhje të ngopur të kripës në një kavanoz (qelqi). Patatet do të notojnë. Nëse dëshironi që të zhytet sërish në ujë, mjafton të shtoni ujë në kavanoz. Pse jo një nëndetëse?

Patatet mbyten sepse... është më i rëndë se uji. Krahasuar me një tretësirë ​​kripe, është më e lehtë, kjo është arsyeja pse noton në sipërfaqe.

Varur flluskë

AktivHidhni sodën e bukës në fund të një gote ose kavanozi të vogël dhe shtoni pak uthull tryezës në të. Dioksidi i karbonit do të lirohet. Është më i rëndë se ajri dhe do të grumbullohet në fund të kavanozit. Por dioksidi i karbonit është i pangjyrë. Ju nuk do ta shihni atë. Megjithatë, mund të siguroheni që është vërtet në kavanoz duke përdorur flluska sapuni. Fryni një flluskë në kavanoz. Do të varet në të në kufirin e dioksidit të karbonit dhe ajrit.

Lyerja e thonjve

Shpërndani pak sulfat bakri në një gotë dhe zhytni një gozhdë në të. Pas ca kohësh, gozhda do të bëhet e kuqe dhe tretësira do të marrë një nuancë të gjelbër. Ky ishte një reaksion kimik. Në sipërfaqen e thoit është formuar një shtresë bakri.

Milingonat kimistë

Milingonattë aftë për të prodhuaracidmilingona . Është shumë e lehtë ta verifikosh këtë. Mjaft për të shkuarnë pyllDhemerrni me veteshoqërues besnik i kimistitletër treguese. Gjeni një kodër milingonash dhe, me kujdes, në mënyrë që të mos e dëmtoni, ulni kashtën në të për një kohë. Nxirreni dhe lagni me një pikë ujë. Prekni kashtën e lagur në letrën treguese. Ngjyra e saj do të tregojë praninë e acidit.

Eksperimenti ilustron se si acidi sulfurik djeg sheqerin në ajër në prani të ujit.

Acidi sulfurik thith me lakmi ujin dhe është në gjendje ta nxjerrë këtë ujë edhe nga molekulat e sheqerit. Ky reagim e kthen sheqerin në qymyr dhe lëshon gazra që shkumojnë qymyrin dhe e shtyjnë atë nga xhami.

Hidhni sheqer pluhur në një gotë.

Shtoni ujë në sheqer pluhur dhe përzieni gjithçka tërësisht.

Në tretësirën e ujit dhe pluhurit të sheqerit shtoni pak acid sulfurik dhe vazhdoni të përzieni derisa tretësira të fillojë të errësohet dhe të ngrihet.

sheqer pluhur

ujë

acid sulfurik

kimi. filxhan

shiringë

shufër qelqi

Në një pyll të zi e të zi qëndronte një shtëpi e zezë, e zezë. Në këtë shtëpi zi-zi kishte zi-zi….

Hmmm... Historitë horror për fëmijë nuk janë më në modë. Por ka një përvojë shumë spektakolare në lidhje me sheqerin e zi. Kur acidi sulfurik i koncentruar i shtohet pluhurit të sheqerit të lagur me ujë. Reagimi i të pa iniciuarve është shumë më i dhunshëm sesa ndaj historive fiktive me një fund të papritur.

Si ndodh kjo dhe pse një objekt i zi, i ngurtë, poroz formohet nga sheqeri i bardhë si bora dhe një lëng i pastër?

Saharoza është një disakarid me formulëC 12 H 22 O 11 . Si mund ta shohim se raporti i atomeveN DheRRETH njëjtë me atë të ujit - dy hidrogjen për një oksigjen.

Acidi sulfurik i koncentruar thith ujin nga sheqeri dhe karboni i mbetur lirohet si qymyr.

Ashtu si shumica e reaksioneve të acidit sulfurik, ky reagim është ekzotermik, që do të thotë se prodhon nxehtësi. Prandaj, uji avullon, duke lënë vetëm një mbetje të ngurtë të thatë.

2C 12 N 22 RRETH 11 + 2H 2 KËSHTU QË 4 = 23C + CO 2 + + 2SO 2 + 24h 2 RRETH

Gazet e prodhuara në proces shkumojnë karbonin dhe ai bëhet poroz.

spektakolare. E vetmja keqardhje është që karboni lëshohet në formën e grafitit, dhe jo në modifikimin tjetër të tij - diamanti.

Eksperimenti demonstron se si acidi sulfurik djeg përbërjet organike. Një proces i ngjashëm ndodh në stomakun e gjitarëve.

Acidi sulfurik thith me lakmi ujin dhe është në gjendje ta nxjerrë këtë ujë edhe nga produktet e zakonshme. Gjatë këtij reagimi, sheqeri, i cili gjendet pothuajse në të gjitha ushqimet, kthehet në qymyr.
Derdhni acidin sulfurik në enë.

Hidhni një portokall, çokollatë, hamburger dhe patate të skuqura në acid. Përziejini gjithçka.

Pas një ore e gjysmë, ne vlerësojmë rezultatin.

acid sulfurik i koncentruar

hamburger

cokollate

patate të skuqura

portokalli

enë qelqi

Në një zgjidhje të zamit silikat me ujë, kur shtohet sulfati i bakrit, një "kopsht koloidal" do të fillojë të rritet.

Disa kohë pas shtimit të disa majë bakri dhe sulfat hekuri në një tretësirë ​​të zamit silikat me ujë, një "kopsht koloidal" që i ngjan algave do të fillojë të rritet. Ngjyra e kësaj "alge kimike" varet nga kripa e metalit që është zhytur. Kripërat e bakrit janë blu të lehta, kripërat e hekurit janë jeshile të errët.

Hidhni ngjitësin silikat në një enë qelqi, shtoni ujë në raport 1:1 ose 1:2 dhe përzieni.

Në një filxhan plastik, bëni një zgjidhje të sulfatit të bakrit dhe ujit.

Ne marrim një zgjidhje të sulfatit të bakrit në një tub qelqi me një llambë dhe, duke e ulur tubin në fund të enës, lëshojmë tretësirën e sulfatit të bakrit në pjesë.

Hidhni një majë bakri dhe sulfat hekuri në një kavanoz.

kavanoz qelqi

ujë

ngjitës silikat

sulfat bakri

gur boje

tub qelqi me dardhë

shpatull ose lugë

filxhan plastike

Mbrëmje argëtuese kimie

Kur përgatitni një mbrëmje kimie, kërkohet përgatitje e kujdesshme e mësuesit për kryerjen e eksperimenteve.

Mbrëmja duhet të paraprihet nga punë e gjatë dhe e plotë me studentët dhe një studenti nuk duhet t'i caktohen më shumë se dy eksperimente.

Qëllimi i mbrëmjes së kimisë– të përsërisin njohuritë e marra, të thellojnë interesin e studentëve për kiminë dhe të rrënjosin tek ata aftësi praktike në zhvillimin dhe zbatimin e eksperimenteve.

Përshkrimi i fazave kryesore të një mbrëmje kimie argëtuese

I. Fjala hyrëse e mësuesit me temën “Roli i kimisë në jetën e shoqërisë”.

II. Eksperimente argëtuese në kimi.

Prezantues (rolin e prezantuesit e luan një nga nxënësit e klasës 10-11):

Sot kemi një mbrëmje argëtuese kimie. Detyra juaj është të monitoroni me kujdes eksperimentet kimike dhe të përpiqeni t'i shpjegoni ato. Dhe kështu, ne fillojmë! Eksperimenti nr. 1: “Vullkani”.

Eksperimenti nr. 1. Përshkrimi:

Pjesëmarrësi i festës derdh dikromat amonium pluhur (në formën e një rrëshqitjeje) mbi një rrjetë asbesti, vendos disa koka shkrepëse në majë të rrëshqitjes dhe i ndez ato me një copëz.

Shënim: vullkani do të duket edhe më mbresëlënës nëse i shtoni pak magnez pluhur dikromatit të amonit. Përzieni menjëherë përbërësit e përzierjes, sepse magnezi digjet energjikisht dhe, duke qenë në një vend, shkakton shpërndarjen e grimcave të nxehta.

Thelbi i eksperimentit është dekompozimi ekzotermik i dikromatit të amonit me ngrohjen lokale.

Nuk ka tym pa zjarr - thotë një fjalë e urtë e vjetër ruse. Rezulton se me ndihmën e kimisë mund të krijoni tym pa zjarr. Dhe kështu, vëmendje!

Eksperimenti nr. 2. Përshkrimi:

Pjesëmarrësi i mbrëmjes merr dy shufra qelqi, mbi të cilat është mbështjellë pak leshi pambuku dhe i lag: njëra në acid nitrik (ose klorhidrik) të koncentruar, tjetra në një tretësirë ​​ujore 25% amoniak. Shkopinjtë duhet të afrohen pranë njëri-tjetrit. Nga shkopinjtë ngrihet tymi i bardhë.

Thelbi i eksperimentit është formimi i nitratit të amonit (klorurit).

Dhe tani ne ju paraqesim eksperimentin e mëposhtëm - "Letër qitjeje".

Eksperimenti nr. 3. Përshkrimi:

Pjesëmarrësi i festës nxjerr copa letre në një fletë kompensatë dhe i prek ato me një shufër xhami. Kur prek çdo gjethe, dëgjohet një e shtënë.

Shënim: shiritat e ngushtë të letrës filtri priten paraprakisht dhe njomet në një zgjidhje të jodit në amoniak. Pas kësaj, shiritat vendosen në një fletë kompensatë dhe lihen të thahen deri në mbrëmje. Sa më e fortë të jetë gjuajtja, aq më mirë është zhytur letra në tretësirë ​​dhe aq më e përqendruar është tretësira e jodurit të azotit.

Thelbi i eksperimentit është dekompozimi ekzotermik i përbërjes së brishtë NI3*NH3.

Unë kam një vezë. Cili prej jush mund ta qëroj pa e thyer guaskën?

Eksperimenti nr. 4. Përshkrimi:

Pjesëmarrësi e vendos vezën në një kristalizues me një zgjidhje të acidit klorhidrik (ose acetik). Pas ca kohësh, ai nxjerr një vezë të mbuluar vetëm me membranën e lëvozhgës.

Thelbi i eksperimentit është se guaska përmban kryesisht karbonat kalciumi. Në acidin klorhidrik (acetik) shndërrohet në klorur kalciumi të tretshëm (acetat kalciumi).

Djema, unë kam në duar një figurë të një njeriu të bërë nga zink. Le ta veshim atë.

Eksperimenti nr. 5. Përshkrimi:

Pjesëmarrësi i mbrëmjes e ul figurën në një zgjidhje 10% të acetatit të plumbit. Figurina është e mbuluar me një shtresë me gëzof kristalesh plumbi, që të kujton veshjet e leshit.

Thelbi i eksperimentit është se një metal më aktiv shtrydh një metal më pak aktiv nga tretësirat e kripës.

Djema, a është e mundur të digjni sheqerin pa ndihmën e zjarrit? Le të kontrollojmë!

Eksperimenti nr. 6. Përshkrimi:

Pjesëmarrësi i festës derdh sheqer pluhur (30 g) në një gotë të vendosur në një tigan, derdh 26 ml acid sulfurik të koncentruar në të dhe e trazon përzierjen me një shufër qelqi. Pas 1-1,5 minutash, përzierja në gotë errësohet, fryhet dhe ngrihet mbi skajet e gotës në formën e një mase të lirshme.

Thelbi i eksperimentit është se acidi sulfurik largon ujin nga molekulat e sheqerit, oksidon karbonin në dioksid karboni dhe në të njëjtën kohë formohet dioksidi i squfurit. Gazrat e liruar e shtyjnë masën jashtë xhamit.

Cilat metoda për të ndezur zjarrin dini?

Janë dhënë shembuj nga audienca.

Le të përpiqemi të bëjmë pa këto fonde.

Eksperimenti nr. 7. Përshkrimi:

Një pjesëmarrës në mbrëmje spërkat permanganat kaliumi pluhur (6 g) mbi një copë kallaji (ose pllakë) dhe hedh glicerinë mbi të nga një pipetë. Pas një kohe, shfaqet një zjarr.

Thelbi i eksperimentit është që si rezultat i reagimit, oksigjeni atomik lirohet dhe glicerina ndizet.

Një tjetër pjesëmarrës i mbrëmjes:

Do të marr zjarr edhe pa shkrepëse, thjesht në një mënyrë tjetër.

Eksperimenti nr. 8. Përshkrimi:

Pjesëmarrësi i mbrëmjes spërkat një sasi të vogël të kristaleve të permanganatit të kaliumit në tullë dhe i hedh acid sulfurik të koncentruar mbi të. Rreth kësaj përzierjeje vendos copa të holla druri në formë zjarri, por që të mos e prekin përzierjen. Më pas njom një copë të vogël leshi pambuku me alkool dhe duke e mbajtur dorën mbi zjarr, shtrydh disa pika alkool nga pambuku në mënyrë që të bien mbi përzierjen. Zjarri ndizet menjëherë.

Thelbi i eksperimentit është se alkooli oksidohet fuqishëm me oksigjen, i cili lirohet gjatë bashkëveprimit të acidit sulfurik me permanganat kaliumi. Nxehtësia e lëshuar gjatë këtij reagimi ndez zjarrin.

Tani për dritat e mahnitshme!

Eksperimenti nr. 9. Përshkrimi:

Pjesëmarrësi i festës vendos shtupa pambuku të njomur me alkool etilik në gota prej porcelani. Ai spërkat kripërat e mëposhtme në sipërfaqen e tamponëve: klorur natriumi, nitrat stroncium (ose nitrat litium), klorur kaliumi, nitrat barium (ose acid borik). Në një copë xhami, pjesëmarrësi përgatit një përzierje (gruel) të permanganatit të kaliumit dhe acidit sulfurik të koncentruar. Ai merr pak nga kjo masë me një shufër xhami dhe prek sipërfaqen e tamponëve. Tamponët ndezin dhe digjen në ngjyra të ndryshme: të verdhë, të kuqe, vjollcë, jeshile.

Thelbi i eksperimentit është se jonet e metaleve alkaline dhe alkaline tokësore ngjyrosin flakën me ngjyra të ndryshme.

Të dashur djema, jam aq i lodhur dhe i uritur sa ju kërkoj të më lejoni të ha pak.

Eksperimenti nr. 10. Përshkrimi:

Prezantuesja i drejtohet pjesëmarrësit të mbrëmjes:

Më jep çaj dhe krisur, të lutem.

Pjesëmarrësi në mbrëmje i jep prezantuesit një gotë çaj dhe krisur të bardhë.

Prezantuesja e njom krisurin në çaj - krisur bëhet blu.

drejtues :

Është turp, për pak më helmove!

Pjesëmarrësi i mbrëmjes:

Më falni, ndoshta i kam ngatërruar syzet.

Thelbi i eksperimentit është se në gotë kishte një zgjidhje jodi. Niseshteja në bukë është bërë blu.

Djema, mora një letër, por zarfi përmbante një fletë letre të bardhë. Kush mund të më ndihmojë të zbuloj se çfarë po ndodh këtu?

Eksperimenti nr. 11. Përshkrimi:

Një student nga auditori (i përgatitur paraprakisht) prek një copëz që digjet në një shenjë lapsi në një fletë letre. Letra digjet ngadalë përgjatë vijës së vizatimit dhe drita, duke lëvizur përgjatë konturit të figurës, e përshkruan atë (vizatimi mund të jetë arbitrar).

Thelbi i eksperimentit është se letra digjet për shkak të oksigjenit të kripës së kristalizuar në trashësinë e saj.

Shënim: një vizatim aplikohet paraprakisht në një fletë letre me një zgjidhje të fortë të nitratit të kaliumit. Duhet të zbatohet në një vijë të vazhdueshme pa kryqëzime. Nga skica e vizatimit, përdorni të njëjtën zgjidhje për të vizatuar një vijë në skajin e letrës, duke shënuar fundin e saj me një laps. Kur letra të thahet, dizajni do të bëhet i padukshëm.

Epo, tani, djema, le të kalojmë në pjesën e dytë të mbrëmjes sonë. Lojëra kimie!

III. Lojëra ekipore.

Pjesëmarrësve të mbrëmjes u kërkohet të ndahen në grupe. Secili grup merr pjesë në lojën që i propozohet.

Loja numër 1. Loto kimike.

Formulat e substancave kimike shkruhen në letra, të rreshtuara si në një loto të rregullt, dhe emrat e këtyre substancave shkruhen në katrorë kartoni. Anëtarëve të grupit u jepen letra dhe njëri prej tyre nxjerr katrorë dhe emërton substancat. Anëtari i parë i grupit që mbulon të gjitha fushat në kartë fiton.

Loja numër 2. Kuizi i kimisë.

Një litar është shtrirë midis shpinës së dy karrigeve. Karamele janë të lidhura me të në fije, në të cilat janë bashkangjitur copa letre me pyetje. Anëtarët e grupit me radhë i presin ëmbëlsirat me gërshërë. Lojtari bëhet pronar i karamele pasi i përgjigjet pyetjes së bashkangjitur.

Anëtarët e grupit formojnë një rreth. Ata mbajnë në duar simbole dhe numra kimikë. Dy nga lojtarët janë në mes të rrethit. Me komandë, ata krijojnë një formulë kimike të substancave nga shenjat dhe numrat e mbajtur nga lojtarët e tjerë. Fiton pjesëmarrësi që e plotëson formulën më shpejt.

Anëtarët e grupit janë të ndarë në dy ekipe. Atyre u jepen karta me formula dhe numra kimikë. Ata duhet të shkruajnë një ekuacion kimik. Skuadra që plotëson ekuacionin e parë fiton.

Mbrëmja përfundon me ndarjen e çmimeve për pjesëmarrësit më aktivë.