Īpatnējais saplūšanas siltums ir siltuma daudzums, kas nepieciešams, lai izkausētu vienu gramu vielas. Īpatnējo saplūšanas siltumu mēra džoulos uz kilogramu un aprēķina kā siltuma daudzuma koeficientu, kas dalīts ar kūstošās vielas masu.

Īpatnējais kausēšanas siltums dažādām vielām

Dažādām vielām ir dažādi specifiskie saplūšanas siltumi.

Alumīnijs ir sudraba krāsas metāls. Tas ir viegli apstrādājams un plaši izmantots inženierzinātnēs. Tā īpatnējais kausēšanas siltums ir 290 kJ/kg.

Dzelzs ir arī metāls, viens no visizplatītākajiem uz Zemes. Dzelzs tiek plaši izmantots rūpniecībā. Tā īpatnējais kausēšanas siltums ir 277 kJ/kg.

Zelts ir cēlmetāls. To izmanto juvelierizstrādājumos, zobārstniecībā un farmakoloģijā. Zelta kušanas īpatnējais siltums ir 66,2 kJ/kg.

Sudrabs un platīns arī ir cēlmetāli. Tos izmanto ražošanā rotaslietas, inženierzinātnēs un medicīnā. Īpatnējais siltums ir 101 kJ/kg, bet sudraba siltums ir 105 kJ/kg.

Alva ir metāls ar zemu kušanas temperatūru pelēka krāsa. To plaši izmanto lodmetālu sastāvā, skārda ražošanā un bronzas ražošanā. Īpatnējais siltums ir 60,7 kJ/kg.

Dzīvsudrabs ir kustīgs metāls, kas sasalst pie -39 grādiem. Tas ir vienīgais metāls, kas parastos apstākļos pastāv šķidrā stāvoklī. Dzīvsudrabu izmanto metalurģijā, medicīnā, tehnoloģijās, ķīmiskā rūpniecība. Tā īpatnējais kausēšanas siltums ir 12 kJ/kg.

Ledus ir ūdens cietā fāze. Tā īpatnējais kausēšanas siltums ir 335 kJ/kg.

Naftalīns - organisko vielu, līdzīgi iekšā ķīmiskās īpašības ar . Tas kūst 80 grādos un spontāni aizdegas 525 grādos. Naftalīnu plaši izmanto ķīmiskajā rūpniecībā, farmācijā, sprāgstvielās un krāsvielās. Naftalīna īpatnējais kausēšanas siltums ir 151 kJ/kg.

Metānu un propāna gāzes izmanto kā enerģijas nesējus un kalpo kā izejvielas ķīmiskajā rūpniecībā. Metāna īpatnējais saplūšanas siltums ir 59 kJ/kg un - 79,9 kJ/kg.

Vielas pāreju no cieta kristāliska stāvokļa uz šķidru stāvokli sauc kušana. Lai izkausētu cietu kristālisku ķermeni, tas ir jāuzsilda līdz noteiktai temperatūrai, tas ir, jāpievada siltums.Temperatūru, kurā viela kūst, saucvielas kušanas temperatūra.

Reversais process - pāreja no šķidruma uz cietu stāvokli - notiek, kad temperatūra pazeminās, tas ir, siltums tiek noņemts. Vielas pāreju no šķidruma uz cietu saucsacietēšana , vai kristālslīze . Temperatūru, kurā viela kristalizējas, sauckristāla temperatūracijas .

Pieredze rāda, ka jebkura viela tajā pašā temperatūrā kristalizējas un kūst.

Attēlā parādīts grafiks par kristāliskā ķermeņa (ledus) temperatūras atkarību no sildīšanas laika (no punkta BET līdz punktam D) un dzesēšanas laiks (no punkta D līdz punktam K). Tas parāda laiku uz horizontālās ass un temperatūru uz vertikālās ass.

No grafika redzams, ka procesa novērošana sākās no brīža, kad ledus temperatūra bija -40 °C jeb, kā saka, temperatūra sākuma laika momentā tagri= -40 °С (punkts BET diagrammā). Turpinot karsēšanu, ledus temperatūra paaugstinās (grafikā tas ir laukums AB). Temperatūra paaugstinās līdz 0 °C, ledus kušanas temperatūrai. Pie 0°C ledus sāk kust un tā temperatūra pārstāj celties. Visā kušanas laikā (t.i., kamēr viss ledus nav izkusis) ledus temperatūra nemainās, lai gan deglis turpina degt un tādējādi tiek piegādāts siltums. Kušanas process atbilst diagrammas horizontālajai sadaļai Saule . Tikai pēc tam, kad viss ledus ir izkusis un pārvērties ūdenī, temperatūra atkal sāk celties (sadaļa CD). Pēc tam, kad ūdens temperatūra sasniedz +40°C, deglis tiek nodzēsts un ūdens sāk atdzist, t.i. tiek noņemts siltums (šim nolūkam trauku ar ūdeni var ievietot citā, lielākā traukā ar ledu). Ūdens temperatūra sāk pazemināties (sadaļa DE). Kad temperatūra sasniedz 0 °C, ūdens temperatūra pārstāj pazemināties, neskatoties uz to, ka siltums joprojām tiek noņemts. Tas ir ūdens kristalizācijas process - ledus veidošanās (horizontālā sadaļa EF). Kamēr viss ūdens nepārvērsīsies ledū, temperatūra nemainīsies. Tikai pēc tam ledus temperatūra sāk pazemināties (sadaļa FK).

Aplūkotā grafika skats ir izskaidrots šādi. Atrašanās vieta ieslēgta AB siltuma ievades dēļ ledus molekulu vidējā kinētiskā enerģija palielinās, un tā temperatūra paaugstinās. Atrašanās vieta ieslēgta Saule visa enerģija, ko saņem kolbas saturs, tiek tērēta ledus kristāliskā režģa iznīcināšanai: tā molekulu sakārtoto telpisko izkārtojumu nomaina nesakārtots, mainās attālums starp molekulām, t.i. molekulas tiek pārkārtotas tā, ka viela kļūst šķidra. Molekulu vidējā kinētiskā enerģija nemainās, tāpēc temperatūra paliek nemainīga. Tālāka izkausētā ledus ūdens temperatūras paaugstināšanās (apgabalā CD) nozīmē ūdens molekulu kinētiskās enerģijas pieaugumu degļa piegādātā siltuma dēļ.

Atdzesējot ūdeni (sadaļa DE) daļa enerģijas tam tiek atņemta, ūdens molekulas pārvietojas ar mazāku ātrumu, to vidējā kinētiskā enerģija pazeminās - temperatūra pazeminās, ūdens atdziest. 0°C (horizontālā griezumā EF) molekulas sāk sakārtoties noteiktā secībā, veidojot kristāla režģi. Kamēr šis process nav pabeigts, vielas temperatūra nemainīsies, neskatoties uz noņemto siltumu, kas nozīmē, ka, sacietējot, šķidrums (ūdens) atbrīvo enerģiju. Tieši šādu enerģiju ledus absorbēja, pārvēršoties šķidrumā (sadaļa Saule). Šķidruma iekšējā enerģija ir lielāka nekā cietai vielai. Kušanas (un kristalizācijas) laikā ķermeņa iekšējā enerģija strauji mainās.

Tiek saukti metāli, kas kūst temperatūrā virs 1650 ºС ugunsizturīgs(titāns, hroms, molibdēns utt.). Starp tiem volframam ir visaugstākā kušanas temperatūra - aptuveni 3400 ° C. Ugunsizturīgos metālus un to savienojumus izmanto kā karstumizturīgus materiālus lidmašīnu būvniecībā, raķešu un kosmosa tehnoloģijās, kā arī kodolenerģētikā.

Vēlreiz uzsveram, ka kušanas laikā viela absorbē enerģiju. Kristalizācijas laikā, gluži pretēji, tas to dod vide. Saņemot noteiktu siltuma daudzumu, kas izdalās kristalizācijas laikā, vide uzsilst. Tas ir labi zināms daudziem putniem. Nav brīnums, ka tos var redzēt ziemā salnā laikā sēžam uz ledus, kas klāj upes un ezerus. Enerģijas izdalīšanās dēļ ledus veidošanās laikā gaiss virs tā izrādās par vairākiem grādiem siltāks nekā mežā uz kokiem, un putni to izmanto.

Amorfo vielu kušana.

Noteikta klātbūtne kušanas punkti ir svarīga kristālisko vielu īpašība. Pamatojoties uz to, tos var viegli atšķirt no amorfiem ķermeņiem, kas arī tiek klasificēti kā cietas vielas. Tie jo īpaši ietver stiklu, ļoti viskozus sveķus un plastmasu.

Amorfās vielas(atšķirībā no kristāliskajiem) nav noteiktas kušanas temperatūras - tie nevis kūst, bet mīkstina. Sildot, stikla gabals, piemēram, vispirms kļūst mīksts no cieta, to var viegli saliekt vai izstiept; pie vairāk paaugstināta temperatūra gabals savas gravitācijas ietekmē sāk mainīt formu. Sildot, biezā viskozā masa iegūst trauka formu, kurā tā atrodas. Šī masa sākumā ir bieza kā medus, pēc tam kā skābs krējums un, visbeidzot, kļūst gandrīz tikpat zemas viskozitātes šķidrums kā ūdens. Tomēr šeit nav iespējams norādīt konkrētu temperatūru cietas vielas pārejai uz šķidrumu, jo tā nepastāv.

Iemesli tam ir būtiskā atšķirība starp amorfo ķermeņu struktūru un kristālisko struktūru. Atomi amorfos ķermeņos ir izkārtoti nejauši. Amorfie ķermeņi savā struktūrā atgādina šķidrumus. Jau cietā stiklā atomi ir izkārtoti nejauši. Tas nozīmē, ka stikla temperatūras paaugstināšanās tikai palielina tā molekulu vibrāciju diapazonu, dod tām pakāpeniski lielāku un lielāku kustību brīvību. Tāpēc stikls pakāpeniski mīkstina un neuzrāda aso "cieto šķidrumu" pāreju, kas raksturīga pārejai no molekulu izkārtojuma stingrā secībā uz nesakārtotu.

Kušanas siltums.

Kušanas siltums- tas ir siltuma daudzums, kas vielai jāpiešķir nemainīgā spiedienā un nemainīgā temperatūrā, kas vienāda ar kušanas temperatūru, lai to pilnībā pārnestu no cieta kristāliska stāvokļa uz šķidru. Sapludināšanas siltums ir vienāds ar siltuma daudzumu, kas izdalās vielas kristalizācijas laikā no šķidra stāvokļa. Kušanas laikā viss vielai piegādātais siltums iet, lai palielinātu tās molekulu potenciālo enerģiju. Kinētiskā enerģija nemainās, jo kušana notiek nemainīgā temperatūrā.

Eksperimentē ar kausēšanu dažādas vielas vienādas masas, redzams, ka nepieciešams atšķirīgs siltuma daudzums, lai tos pārvērstu šķidrumā. Piemēram, lai izkausētu vienu kilogramu ledus, nepieciešams iztērēt 332 J enerģijas, bet, lai izkausētu 1 kg svina - 25 kJ.

Ķermeņa izdalītā siltuma daudzums tiek uzskatīts par negatīvu. Tāpēc, aprēķinot siltuma daudzumu, kas izdalās kristalizācijas laikā vielai ar masu m, jums vajadzētu izmantot to pašu formulu, bet ar mīnusa zīmi:

Degšanas siltums.

Degšanas siltums(vai siltumspēja, kalorijas) ir siltuma daudzums, kas izdalās pilnīgas degvielas sadegšanas laikā.

Ķermeņu sildīšanai bieži tiek izmantota enerģija, kas izdalās degvielas sadegšanas laikā. Parastā degviela (ogles, nafta, benzīns) satur oglekli. Degšanas laikā oglekļa atomi savienojas ar skābekļa atomiem gaisā, kā rezultātā veidojas oglekļa dioksīda molekulas. Šo molekulu kinētiskā enerģija izrādās lielāka nekā sākotnējo daļiņu enerģija. Molekulu kinētiskās enerģijas pieaugumu sadegšanas laikā sauc par enerģijas izdalīšanos. Enerģija, kas izdalās pilnīgas degvielas sadegšanas laikā, ir šīs degvielas sadegšanas siltums.

Degvielas sadegšanas siltums ir atkarīgs no degvielas veida un masas. Jo lielāka ir degvielas masa, jo lielāks siltuma daudzums izdalās tās pilnīgas sadegšanas laikā.

Tiek saukts fiziskais lielums, kas parāda, cik daudz siltuma izdalās 1 kg smagas degvielas pilnīgas sadegšanas laikā kurināmā īpatnējais sadegšanas siltums.Īpatnējo sadegšanas siltumu apzīmē ar burtuqun mēra džoulos uz kilogramu (J/kg).

Siltuma daudzums J izdalās degšanas laikā m kg degvielas nosaka pēc formulas:

Lai atrastu siltuma daudzumu, kas izdalās patvaļīgas masas degvielas pilnīgas sadegšanas laikā, ir jāreizina šīs degvielas īpatnējais sadegšanas siltums ar tās masu.

Kušana

Kušana Tas ir process, kurā viela tiek mainīta no cietas uz šķidru stāvokli.

Novērojumi liecina, ka, ja šķembu ledus paliek, piemēram, 10 °C temperatūrā. silta istaba, tad tā temperatūra paaugstināsies. Pie 0 °C ledus sāks kust, un temperatūra nemainīsies, kamēr viss ledus nebūs pārvērties šķidrumā. Pēc tam no ledus izveidotā ūdens temperatūra paaugstināsies.

Tas nozīmē, ka kristāliskie ķermeņi, kuros ietilpst ledus, kūst noteiktā temperatūrā, ko sauc kušanas punkts. Svarīgi, lai kušanas procesā kristāliskās vielas un tās kušanas laikā izveidotā šķidruma temperatūra paliktu nemainīga.

Iepriekš aprakstītajā eksperimentā ledus saņēma noteiktu siltuma daudzumu, tā iekšējā enerģija palielinājās molekulu kustības vidējās kinētiskās enerģijas palielināšanās dēļ. Pēc tam ledus izkusa, tā temperatūra nemainījās, lai gan ledus saņēma noteiktu siltuma daudzumu. Līdz ar to tā iekšējā enerģija pieauga, bet ne kinētiskās, bet gan molekulu mijiedarbības potenciālās enerģijas dēļ. No ārpuses saņemtā enerģija tiek tērēta kristāla režģa iznīcināšanai. Līdzīgi notiek jebkura kristāliska ķermeņa kušana.

Amorfiem ķermeņiem nav noteikta kušanas temperatūra. Temperatūrai paaugstinoties, tie pakāpeniski mīkstina, līdz pārvēršas šķidrumā.

Kristalizācija

Kristalizācija ir process, kurā viela pāriet no šķidra stāvokļa uz cietu stāvokli. Atdzesējot, šķidrums atdos noteiktu siltuma daudzumu apkārtējam gaisam. Šajā gadījumā tā iekšējā enerģija samazināsies, jo samazinās tā molekulu vidējā kinētiskā enerģija. Pie noteiktas temperatūras sāksies kristalizācijas process, kura laikā vielas temperatūra nemainīsies, kamēr visa viela nepāriet cietā stāvoklī. Šo pāreju pavada noteikta siltuma daudzuma izdalīšanās un attiecīgi vielas iekšējās enerģijas samazināšanās, jo samazinās tās molekulu mijiedarbības potenciālā enerģija.

Tādējādi vielas pāreja no šķidra stāvokļa uz cietu notiek noteiktā temperatūrā, ko sauc par kristalizācijas temperatūru. Šī temperatūra paliek nemainīga visā kausēšanas procesā. Tas ir vienāds ar šīs vielas kušanas temperatūru.

Attēlā parādīts grafiks par cietas kristāliskas vielas temperatūras atkarību no laika tās karsēšanas laikā no telpas temperatūra līdz kušanas temperatūrai, kušana, vielas karsēšana šķidrā stāvoklī, šķidras vielas atdzesēšana, kristalizācija un sekojoša vielas atdzesēšana cietā stāvoklī.

Īpatnējais saplūšanas siltums

Dažādām kristāliskām vielām ir atšķirīga struktūra. Attiecīgi, lai iznīcinātu cietas vielas kristālisko režģi tās kušanas temperatūrā, ir jāinformē tas par citu siltuma daudzumu.

Īpatnējais saplūšanas siltums ir siltuma daudzums, kas jānodod 1 kg kristāliskas vielas, lai tā kušanas temperatūrā pārvērstos šķidrumā. Pieredze rāda, ka īpatnējais saplūšanas siltums ir īpatnējais kristalizācijas siltums .

Īpatnējo saplūšanas siltumu apzīmē ar burtu λ . Īpatnējā saplūšanas siltuma mērvienība - [λ] = 1 J/kg.

Kristālisko vielu īpatnējā saplūšanas siltuma vērtības ir norādītas tabulā. Alumīnija īpatnējais kušanas siltums ir 3,9 * 10 5 J / kg. Tas nozīmē, ka 1 kg alumīnija kausēšanai kušanas temperatūrā nepieciešams iztērēt siltuma daudzumu 3,9 * 10 5 J. 1 kg alumīnija iekšējās enerģijas pieaugums ir vienāds ar tādu pašu vērtību.

Lai aprēķinātu siltuma daudzumu J, kas nepieciešams, lai izkausētu vielu ar masu m, kas ņemts kušanas temperatūrā, seko īpatnējam kausēšanas siltumam λ reizina ar vielas masu: Q = λm.

To pašu formulu izmanto, aprēķinot siltuma daudzumu, kas izdalās šķidruma kristalizācijas laikā.

Nodarbības “Kausēšana un kristalizācija. Īpatnējais saplūšanas siltums”.

Fizikā kušana ir vielas pāreja no cietas uz šķidru stāvokli. Klasiski kausēšanas procesa piemēri ir ledus kušana un cieta alvas gabala pārvēršana šķidrā lodmetālā, karsējot ar lodāmuru. Noteikta siltuma daudzuma nodošana ķermenim izraisa izmaiņas tā agregācijas stāvoklī.

Kāpēc cieta viela kļūst šķidra?

Cieta ķermeņa karsēšana noved pie atomu un molekulu kinētiskās enerģijas palielināšanās, kas normālā temperatūrā skaidri atrodas kristāla režģa mezglos, kas ļauj ķermenim saglabāt nemainīgu formu un izmēru. Sasniedzot noteiktus kritiskos ātrumus, atomi un molekulas sāk atstāt savas vietas, saites tiek pārtrauktas, ķermenis sāk zaudēt formu - kļūst šķidrs. Kušanas process nenotiek pēkšņi, bet pakāpeniski, lai kādu laiku cietās un šķidrās sastāvdaļas (fāzes) būtu līdzsvarā. Kušana attiecas uz endotermiskiem procesiem, tas ir, tiem, kas notiek, absorbējot siltumu. Pretēju procesu, kad šķidrums sacietē, sauc par kristalizāciju.

Rīsi. 1. Cietas, kristāliskas vielas stāvokļa pāreja šķidrā fāzē.

Tika konstatēts, ka līdz kušanas procesa beigām temperatūra nemainās, lai gan siltums tiek piegādāts visu laiku. Šeit nav nekādu pretrunu, jo šajā laika periodā ienākošā enerģija tiek tērēta režģa kristālisko saišu pārraušanai. Pēc visu saišu iznīcināšanas siltuma pieplūdums palielinās molekulu kinētisko enerģiju, un līdz ar to sāks paaugstināties temperatūra.

Rīsi. 2. Ķermeņa temperatūras un sildīšanas laika grafiks.

Īpatnējā saplūšanas siltuma noteikšana

Īpatnējais saplūšanas siltums (apzīmēts ar grieķu burtu “lambda” — λ) ir fizikāls lielums, kas vienāds ar siltuma daudzumu (džoulos), kas jāpārnes uz cietu ķermeni, kas sver 1 kg, lai to pilnībā nodotu šķidrā fāze. Īpatnējā saplūšanas siltuma formula ir šāda:

$$ λ =(Q \virs m)$$

m ir kūstošās vielas masa;

Q ir siltuma daudzums, kas tiek nodots vielai kušanas laikā.

Vērtības priekš dažādas vielas noteikts eksperimentāli.

Zinot λ, mēs varam aprēķināt siltuma daudzumu, kas jāpiešķir ķermenim ar masu m, lai tas pilnībā izkausētu:

Kādās vienībās mēra īpatnējo saplūšanas siltumu?

Īpatnējo saplūšanas siltumu SI (starptautiskajā sistēmā) mēra džoulos uz kilogramu, J/kg. Dažiem uzdevumiem tiek izmantota ārpussistēmas mērvienība - kilokalorija uz kilogramu, kcal / kg. Atcerieties, ka 1 kcal = 4,1868 J.

Dažu vielu īpatnējais saplūšanas siltums

Informāciju par konkrētas vielas siltuma vērtībām var atrast grāmatu atsaucēs vai elektroniskajās versijās interneta resursos. Tos parasti uzrāda tabulas veidā:

Vielu īpatnējais saplūšanas siltums

Viena no ugunsizturīgākajām vielām ir tantala karbīds - TaC. Tas kūst 3990 0 C temperatūrā. TaC pārklājumus izmanto, lai aizsargātu metāla veidnes, kurās tiek izlietas alumīnija detaļas.

Rīsi. 3. Metāla kausēšanas process.

Ko mēs esam iemācījušies?

Mēs uzzinājām, ka pāreju no cietas vielas uz šķidrumu sauc par kausēšanu. Kušana notiek, pārnesot siltumu uz cietu vielu. Īpatnējais saplūšanas siltums parāda, cik daudz siltuma (enerģijas) ir nepieciešams, lai cieta viela, kas sver 1 kg, pārvērstu to šķidrā stāvoklī.

Tēmu viktorīna

Ziņojuma novērtējums

Vidējais vērtējums: 4.7. Kopējais saņemto vērtējumu skaits: 217.

• Īpatnējais saplūšanas siltums (arī: saplūšanas entalpija; ir arī līdzvērtīgs īpatnējā kristalizācijas siltuma jēdziens) - siltuma daudzums, kas jāpiešķir vienai kristāliskas vielas masas vienībai līdzsvara izobāriski-izotermiskā procesā, lai lai to no cieta (kristāliska) stāvokļa pārnestu uz šķidrumu (tas pats siltuma daudzums izdalās vielas kristalizācijas laikā).

  Mērvienība - J/kg. Sapludināšanas siltums ir īpašs termodinamiskās fāzes pārejas siltuma gadījums.

Saistītie jēdzieni

Molārais tilpums Vm - vielas (vienkāršas vielas, ķīmiskā savienojuma vai maisījuma) viena mola tilpums noteiktā temperatūrā un spiedienā; dalījuma vērtība molārā masa Vielas M pēc blīvuma ρ: tātad, Vm = M/ρ. Molārais tilpums raksturo molekulu blīvumu noteiktā vielā. Vienkāršām vielām dažreiz lieto terminu atoma tilpums.

Raula likumi ir vispārpieņemtais nosaukums franču ķīmiķa F. M. Raula 1887. gadā atklātajām kvantitatīvajām likumsakarībām, kas raksturo dažas koligatīvās (atkarībā no koncentrācijas, bet ne no izšķīdušās vielas rakstura) šķīdumu īpašības.

Cietais ūdeņradis ir ciets ūdeņraža agregācijas stāvoklis ar kušanas temperatūru -259,2 ° C (14,16 K), blīvumu 0,08667 g / cm³ (pie -262 ° C). Balta sniegam līdzīga masa, sešstūra kristāli, telpas grupa P6/mmc, šūnu parametri a = 0,378 nm, c = 0,6167 nm. Plkst augstspiedienaūdeņradis, iespējams, pāriet cietā metāliskā stāvoklī (sk. Metāla ūdeņradis).

Šķidrais hēlijs ir hēlija agregācijas šķidrais stāvoklis. Tas ir bezkrāsains caurspīdīgs šķidrums, kas vārās 4,2 K temperatūrā (4He izotopam normālā atmosfēras spiedienā). Šķidrā hēlija blīvums 4,2 K temperatūrā ir 0,13 g/cm³. Tam ir zems refrakcijas indekss, kas apgrūtina saskatīšanu.

Uzliesmošanas temperatūra - gaistošas ​​kondensētas vielas zemākā temperatūra, pie kuras tvaiki virs vielas virsmas spēj uzliesmot gaisā aizdegšanās avota ietekmē, tomēr pēc aizdegšanās avota noņemšanas stabila sadegšana nenotiek. Uzliesmojums - gaistošas ​​vielas tvaiku maisījuma ātra sadegšana ar gaisu, ko pavada īslaicīga redzama mirdzēšana. Uzliesmošanas temperatūra ir jānošķir no aizdegšanās temperatūras, kurā degoša viela spēj patstāvīgi ...

Ledeburīts - Danjas strukturālā sastāvdaļa, ļoti mīl dzelzs-oglekļa sakausējumu, galvenokārt čuguna, Sashul, kas ir eitektisks austenīta un cementīta maisījums temperatūras diapazonā no 727 līdz 1147 ° C, vai ferīta un cementīta maisījums zem 727 ° C. C. Nosaukts vācu metalurga Kārļa Heinriha Ādolfa Ledebūra vārdā, kurš 1882. gadā čugunā atklāja "dzelzs karbīda graudus".

Fāzes pārejas siltums ir siltuma daudzums, kas jānodod vielai (vai jānoņem no tās) vielas līdzsvara izobariski-izotermiskās pārejas laikā no vienas fāzes uz otru (pirmā veida fāzes pāreja - vārīšanās, kušana). , kristalizācija, polimorfā transformācija utt.).

Piroforiskums (no citu grieķu valodas πῦρ "uguns, siltums" + grieķu φορός "gultnis") - cieta materiāla spēja smalki sadalītā stāvoklī pašaizdegties gaisā, ja nav sildīšanas.

Pašaizdegšanās temperatūra - degošas vielas zemākā temperatūra, uzkarsējot, strauji palielinās eksotermisku tilpuma reakciju ātrums, izraisot ugunīgu sadegšanu vai sprādzienu.

Fluorogļūdeņraži (perfluorogļūdeņraži) ir ogļūdeņraži, kuros visi ūdeņraža atomi ir aizstāti ar fluora atomiem. Fluorogļūdeņražu nosaukumos bieži tiek lietots, piemēram, prefikss "perfluoro" vai simbols "F". (CF3)3CF - perfluorizobutāns vai F-izobutāns. Zemāki fluorogļūdeņraži - bezkrāsainas gāzes (līdz C5) vai šķidrumi (tabula), nešķīst ūdenī, šķīst ogļūdeņražos, slikti - polāros organiskajos šķīdinātājos. Fluorogļūdeņraži atšķiras no atbilstošajiem ogļūdeņražiem ar lielāku blīvumu un, kā likums, vairāk ...

Risinājums ir viendabīga (homogēna) sistēma (precīzāk, fāze), kas sastāv no diviem vai vairākiem komponentiem un to mijiedarbības produktiem.

Pomerančuka efekts ir vieglā hēlija izotopa 3He “šķidro kristālu” fāzes pārejas anomāls raksturs, kas izpaužas kā siltuma izdalīšanās kušanas laikā (un siltuma absorbcija cietās fāzes veidošanās laikā).

Solidus (lat. solidus "ciets") - līnija fāzu diagrammās, uz kurām pazūd pēdējie kausējuma pilieni, vai temperatūra, kurā kūst visvairāk kūstošā sastāvdaļa. līnija,

Litija fluorīds, litija fluorīds ir litija un fluora binārs ķīmisks savienojums ar formulu LiF, fluorūdeņražskābes litija sāls. Normālos apstākļos - balts pulveris vai caurspīdīgs bezkrāsains kristāls, nehigroskopisks, gandrīz nešķīst ūdenī. Šķīst slāpekļskābē un fluorūdeņražskābē.

Stiklains stāvoklis ir vielas ciets amorfs metastabils stāvoklis, kurā nav izteikta kristāliskā režģa, nosacīti kristalizācijas elementi ir novērojami tikai ļoti mazos klasteros (tā saucamajā "vidējā secībā"). Parasti tie ir maisījumi (pārdzesēts saistītais šķīdums), kuros kinētisko iemeslu dēļ ir grūti izveidot kristālisku cieto fāzi.

Ūdeņraža astatīns ir ķīmisks savienojums, kura formula ir HAt. Vāja gāzveida skābe. Par ūdeņraža astatīdu ir maz zināms, jo ir ārkārtīgi nestabila, ko izraisa ātri bojājošie astatīna izotopi.

Ūdeņradis (H, lat. hydrogenium) – ķīmiskais elements periodiska sistēma ar apzīmējumu H un atomskaitli 1. Kam ir 1 a. e.m., ūdeņradis ir vieglākais elements periodiskajā tabulā. Tās monatomiskā forma (H) ir visbagātākā ķīmiskā viela Visumā, kas veido aptuveni 75% no visas bariona masas. Zvaigznes, izņemot kompaktās, galvenokārt sastāv no ūdeņraža plazmas. Visizplatītākais ūdeņraža izotops, ko sauc par protium (nosaukums tiek izmantots reti; apzīmējums ...

Sasalšanas temperatūra (arī kristalizācijas temperatūra, sacietēšanas temperatūra) - temperatūra, kurā viela veic fāzes pāreju no šķidruma uz cietu stāvokli. Parasti sakrīt ar kušanas temperatūru. Kristālu veidošanās notiek vielai raksturīgā temperatūrā, kas nedaudz mainās atkarībā no spiediena; nekristāliskos amorfos ķermeņos (piemēram, stiklā) noteiktā temperatūras diapazonā notiek sacietēšana. Amorfu ķermeņu gadījumā kušanas temperatūra ...

Iztvaikošana - vielas fāzes pārejas process no šķidra stāvokļa uz tvaiku vai gāzveida stāvokli, kas notiek uz vielas virsmas. Iztvaikošanas process ir pretējs kondensācijas procesam (pāreja no tvaikiem uz šķidrumu). Iztvaikošanas laikā daļiņas (molekulas, atomi) izlido (noplīst) no šķidruma vai cietas vielas virsmas, savukārt to kinētiskajai enerģijai jābūt pietiekamai, lai veiktu darbu, kas nepieciešams, lai pārvarētu pievilkšanās spēkus no citām šķidruma molekulām. .

Adsorbcija (latīņu valodā ad — uz, at, in; sorbeo — I absorb) ir spontāns process, kurā izšķīdušās vielas koncentrācija palielinās divu fāžu (cietā fāze — šķidrums, kondensētā fāze — gāze) saskarnē nekompensētu spēku ietekmē. starpmolekulārā mijiedarbība fāzes atdalīšanas laikā. Adsorbcija ir īpašs sorbcijas gadījums, adsorbcijas reversais process - desorbcija.

Bainīts (nosaukts angļu metalurga E. Beina, angļu Edgara Beina vārdā), adatveida troostīts, tērauda konstrukcija, kas rodas tā sauktās austenīta starpposma transformācijas rezultātā. Bainīts sastāv no ferīta daļiņu maisījuma, kas pārsātināts ar oglekli un dzelzs karbīdu. Bainīta veidošanos pavada raksturīga mikroreljefa parādīšanās uz sekcijas pulētās virsmas.

Kriptons ir ķīmisks elements ar atomskaitli 36. Pieder periodiskās tabulas 18. grupai. ķīmiskie elementi(pēc novecojušās periodiskās sistēmas īsās formas ietilpst VIII grupas galvenajā apakšgrupā jeb VIIIA grupā), atrodas tabulas ceturtajā periodā. Atomu masa elements 83,798(2) a. e. m.. To apzīmē ar simbolu Kr (no latīņu kriptonauda). Vienkāršā viela kriptons ir inerta monatomiska gāze bez krāsas, garšas vai smaržas.

Elektroķīmiskais ekvivalents (novecojis elektrolītiskais ekvivalents) - vielas daudzums, kam vajadzētu izdalīties elektrolīzes laikā pie elektroda, saskaņā ar Faradeja likumu, kad elektroenerģijas vienība iet caur elektrolītu. Elektroķīmisko ekvivalentu mēra kg/C. Lotārs Meiers izmantoja terminu elektrolītiskais ekvivalents.

Koloidālās sistēmas, koloīdi (sengrieķu κόλλα - līme + εἶδος - skats; "līmei līdzīgs") - dispersas sistēmas starp īstiem šķīdumiem un rupjām sistēmām - suspensijas, kurās ir atsevišķas daļiņas, pilieni vai burbuļi ar izkliedētas fāzes izmēru vismaz vienā no mērījumiem būtu no 1 līdz 1000 nm, sadalīti dispersijas vidē, parasti nepārtrauktā, sastāva vai agregācijas stāvokļa ziņā atšķiras no pirmā. Brīvi izkliedētās koloidālās sistēmās (tvaiki, soli) daļiņas neizgulsn...

Ferīts (latīņu ferrum — dzelzs), dzelzs sakausējumu fāzes sastāvdaļa, kas ir ciets oglekļa un leģējošo elementu šķīdums α-dzelzs (α-ferīts). Tam ir uz ķermeni vērsta kubiskā kristāla režģis. Tā ir citu konstrukciju, piemēram, perlīta, fāzes sastāvdaļa, kas sastāv no ferīta un cementīta.

Kristalizācija (no grieķu κρύσταλλος, sākotnēji - ledus, vēlāk - kalnu kristāls, kristāls) - kristālu veidošanās process no gāzēm, šķīdumiem, kausējumiem vai stikliem. Par kristalizāciju sauc arī noteiktas struktūras kristālu veidošanos no citas struktūras kristāliem (polimorfas pārvērtības) vai pārejas procesu no šķidra stāvokļa uz cietu kristālisku stāvokli. Pateicoties kristalizācijai, veidojas minerālvielas un ledus, zobu emalja un dzīvo organismu kauli. Vienlaicīga liela...

Kalorimetrs (no latīņu valodas calor — siltums un metrs — mērs) — ierīce izdalītā vai absorbētā siltuma daudzuma mērīšanai jebkurā fizikālā, ķīmiskā vai bioloģiskā procesā. Terminu "kalorimetrs" ierosināja A. Lavuazjē un P. Laplass (1780).

Stiklošanās ir poraina ķermeņa iekšējo dobumu (kanālu, poru) izmēru vidējais raksturlielums vai izkliedētas sistēmas sasmalcinātas fāzes daļiņas.