समग्र रूप से रासायनिक प्रतिक्रियाओं का क्रम प्रतिक्रियाशील पदार्थों के बीच कणों के आदान-प्रदान के कारण होता है। अक्सर आदान-प्रदान एक कण से दूसरे कण में इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण के साथ होता है। इसलिए, जब कॉपर (II) सल्फेट के घोल में जिंक द्वारा कॉपर को विस्थापित किया जाता है:

Zn (t) + CuSO 4 (p) \u003d ZnSO 4 (p) + Cu (t)

जिंक परमाणुओं से इलेक्ट्रॉन कॉपर आयनों में जाते हैं:

जेडएन 0 = जेडएन 2+ + 2 इ,

घन 2+ + 2 इ= क्यू 0 ,

या कुल मिलाकर: Zn 0 + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu 0।

एक कण द्वारा इलेक्ट्रॉनों को खोने की प्रक्रिया को कहा जाता है ऑक्सीकरण , और इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की प्रक्रिया मरम्मत . ऑक्सीकरण और अपचयन एक साथ चलते हैं, इसलिए एक कण से दूसरे कण में इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण के साथ होने वाली अन्योन्यक्रियाओं को कहा जाता है रेडॉक्स रिएक्शन (ओआरडी)।

OVR का वर्णन करने की सुविधा के लिए, अवधारणा का उपयोग किया जाता है ऑक्सीकरण अवस्था - एक मान संख्यात्मक रूप से औपचारिक चार्ज के बराबर होता है जो एक तत्व प्राप्त करता है, इस धारणा के आधार पर कि इसके प्रत्येक बंधन के सभी इलेक्ट्रॉन इस यौगिक के अधिक विद्युतीय परमाणु को पारित कर चुके हैं। ओवीआर का कोर्स प्रतिक्रिया में शामिल पदार्थों के तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों में बदलाव के साथ होता है . कम करने पर तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था घटती है, जब ऑक्सीकृत होती है - बढ़ जाती है . वह पदार्थ जिसमें ऐसा तत्व होता है जो ऑक्सीकरण अवस्था को कम करता है, कहलाता है ऑक्सीकरण एजेंट ; वह पदार्थ जिसमें एक तत्व होता है जो ऑक्सीकरण अवस्था को बढ़ाता है, कहलाता है अपचायक कारक .

किसी यौगिक में किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था निम्नलिखित नियमों के अनुसार निर्धारित की जाती है::

1) एक साधारण पदार्थ में किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है;

2) एक अणु में परमाणुओं की सभी ऑक्सीकरण अवस्थाओं का बीजगणितीय योग शून्य के बराबर होता है;

3) एक जटिल आयन में परमाणुओं के सभी ऑक्सीकरण अवस्थाओं का बीजगणितीय योग, साथ ही एक साधारण मोनोनेटोमिक आयन में एक तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था, आयन के आवेश के बराबर होती है;

4) सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मकता वाले तत्व के परमाणुओं द्वारा यौगिक में ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्था दिखाई जाती है;

5) तत्व की अधिकतम संभव (सकारात्मक) ऑक्सीकरण अवस्था उस समूह की संख्या से मेल खाती है जिसमें तत्व डी.आई. की आवर्त सारणी में स्थित है। मेंडेलीव।

यौगिकों में कई तत्व एक निरंतर ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं:

1) फ्लोरीन, जिसमें तत्वों में सबसे अधिक इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है, सभी यौगिकों में -1 की ऑक्सीकरण अवस्था होती है;

2) यौगिकों में हाइड्रोजन धातु हाइड्राइड (-1) को छोड़कर, +1 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है;

3) सभी यौगिकों में उपसमूह IA धातुओं की ऑक्सीकरण अवस्था +1 होती है;

4) उपसमूह IIA धातु, साथ ही सभी यौगिकों में जस्ता और कैडमियम का ऑक्सीकरण अवस्था +2 है;

5) यौगिकों +3 में एल्यूमीनियम के ऑक्सीकरण की डिग्री;

6) यौगिकों में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -2 है, यौगिकों के अपवाद के साथ जिसमें ऑक्सीजन आणविक आयनों के रूप में मौजूद है: ओ 2 +, ओ 2 -, ओ 2 2 -, ओ 3 -, साथ ही साथ फ्लोराइड्स ओ एक्स एफ 2।

यौगिक में तत्वों के परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ इस तत्व के प्रतीक के ऊपर लिखी जाती हैं, जो पहले ऑक्सीकरण अवस्था का संकेत देती हैं, और फिर इसका संख्यात्मक मान, उदाहरण के लिए, K +1 Mn +7 O 4 -2, आयन के आवेश के विपरीत, जो दाईं ओर लिखा होता है, जो पहले आवेश संख्या को इंगित करता है और फिर संकेत करता है: Fe 2+, SO 4 2–।

विभिन्न तत्वों के परमाणुओं के रेडॉक्स गुण कई कारकों के आधार पर खुद को प्रकट करते हैं, जिनमें से सबसे महत्वपूर्ण तत्व की इलेक्ट्रॉनिक संरचना, पदार्थ में इसकी ऑक्सीकरण अवस्था और प्रतिक्रिया में अन्य प्रतिभागियों के गुणों की प्रकृति है।

ऐसे यौगिक जिनमें तत्वों के परमाणु उनकी अधिकतम (सकारात्मक) ऑक्सीकरण अवस्था में होते हैं, उदाहरण के लिए, K +1 Mn +7 O 4 -2, K 2 +1 Cr +6 2 O 7 -2, H + N +5 O 3 - 2, पीबी +4 ओ 2 -2, केवल ऑक्सीकरण एजेंटों के रूप में कार्य करते हुए बहाल किया जा सकता है।

न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था में तत्वों वाले यौगिक, उदाहरण के लिए, N -3 H 3, H 2 S -2, HI -1 केवल ऑक्सीकृत हो सकते हैं और कम करने वाले एजेंटों के रूप में कार्य कर सकते हैं।

मध्यवर्ती ऑक्सीकरण राज्यों में तत्व युक्त पदार्थ, उदाहरण के लिए एच + एन +3 ओ 2, एच 2 ओ 2 -1, एस 0, आई 2 0, सीआर +3 सीएल 3, एमएन +4 ओ 2 -2, है रेडॉक्स द्वैत. प्रतिक्रिया साथी के आधार पर, ऐसे पदार्थ इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने और दान करने दोनों में सक्षम होते हैं। कमी और ऑक्सीकरण उत्पादों की संरचना भी कई कारकों पर निर्भर करती है, जिसमें पर्यावरण जिसमें रासायनिक प्रतिक्रिया होती है, अभिकर्मकों की एकाग्रता, और रेडॉक्स प्रक्रिया में भागीदार की गतिविधि शामिल है। एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया के लिए एक समीकरण तैयार करने के लिए, यह जानना आवश्यक है कि तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था कैसे बदलती है, जिसमें अन्य यौगिक ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट गुजरते हैं।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण।रेडॉक्स अभिक्रियाएँ चार प्रकार की होती हैं।

1. आणविकअभिक्रियाएँ जिनमें ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट होते हैं विभिन्न पदार्थ: Zn 0 +Cu +2 SO 4 \u003d Zn +2 SO 4 + Cu 0।

2. कब थर्मल अपघटनजटिल यौगिक, जिसमें विभिन्न तत्वों के परमाणुओं के रूप में एक ऑक्सीकरण एजेंट और एक कम करने वाला एजेंट शामिल होता है, रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं होती हैं, जिन्हें कहा जाता है इंट्रामोलीक्युलर: (एन -3 एच 4) 2 करोड़ +6 2 ओ 7 \u003d एन 2 0 + सीआर +3 2 ओ 3 + 4 एच 2 ओ।

3. प्रतिक्रियाएं अनुपातहीनताहो सकता है यदि मध्यवर्ती ऑक्सीकरण राज्यों में तत्वों वाले यौगिकों को उन स्थितियों के संपर्क में लाया जाता है जहां वे अस्थिर होते हैं (उदाहरण के लिए, ऊंचे तापमान पर)। इस तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था दोनों बढ़ती और गिरती है: 2H 2 O 2 -1 \u003d O 0 2 + 2 H 2 O -2।

4. प्रतिक्रियाएं विपरीत अनुपात- ये एक ऑक्सीकरण एजेंट और एक कम करने वाले एजेंट की बातचीत की प्रक्रियाएं हैं, जिसमें विभिन्न ऑक्सीकरण राज्यों में एक ही तत्व शामिल होता है। नतीजतन, ऑक्सीकरण का उत्पाद और कमी का उत्पाद किसी दिए गए तत्व के परमाणुओं के मध्यवर्ती ऑक्सीकरण राज्य के साथ एक पदार्थ है:

ना 2 एस +4 ओ 3 + 2ना 2 एस -2 + 6 एचसीएल = 3 एस 0 + 6 एनएसीएल + 3 एच 2 ओ।

प्रतिक्रियाएं भी हैं मिश्रित प्रकार. उदाहरण के लिए, प्रतिरूपण की इंट्रामोल्युलर प्रतिक्रिया में अमोनियम नाइट्रेट की अपघटन प्रतिक्रिया शामिल है: एन -3 एच 4 एन +5 ओ 3 \u003d एन +1 2 ओ + 2 एच 2 ओ।

रेडॉक्स अभिक्रियाओं के समीकरण बनाना।रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के समीकरणों को संकलित करने के लिए, सबसे अधिक इस्तेमाल की जाने वाली विधि इलेक्ट्रॉन संतुलन और इलेक्ट्रॉन-आयनिक अर्ध-प्रतिक्रियाओं की विधि है।

इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधिआमतौर पर गैसों, ठोसों और गलन के बीच होने वाली रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण तैयार करने के लिए उपयोग किया जाता है। संचालन का क्रम इस प्रकार है:

1. आणविक रूप में अभिकारकों और प्रतिक्रिया उत्पादों के सूत्र लिखिए: FeCl 3 + H 2 S → FeCl 2 + S + HCl;

2. परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करें जो इसे प्रतिक्रिया के दौरान बदलते हैं: Fe 3+ Cl 3 + H 2 S -2 → Fe 2+ Cl 2 + S 0 + HCl;

3. ऑक्सीकरण अवस्थाओं को बदलकर, कम करने वाले एजेंट द्वारा दान किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या और ऑक्सीकरण एजेंट द्वारा स्वीकार किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित की जाती है; दिए गए और प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या में समानता के सिद्धांत को ध्यान में रखते हुए एक इलेक्ट्रॉनिक संतुलन बनाएं:

फ़े+3+1 इ= फे +2 ½ ∙2

एस-2 - 2 इ= एस 0 ½ ∙1

4. इलेक्ट्रॉनिक संतुलन कारकों को मुख्य स्टोइकोमेट्रिक गुणांक के रूप में रेडॉक्स प्रतिक्रिया समीकरण में लिखा जाता है: 2FeCl 3 + H 2 S → 2FeCl 2 + S + HCl।

5. प्रतिक्रिया में शेष प्रतिभागियों के स्टोइकोमेट्रिक गुणांक का चयन करें: 2FeCl 3 + H 2 S = 2FeCl 2 + S + 2HCl।

इलेक्ट्रॉन-आयन अर्ध-प्रतिक्रियाओं की विधिएक जलीय घोल में होने वाली प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण तैयार करने में उपयोग किया जाता है, साथ ही उन पदार्थों को शामिल करने वाली प्रतिक्रियाएं जिनमें तत्वों के ऑक्सीकरण राज्य को निर्धारित करना मुश्किल होता है। इस पद्धति के अनुसार, प्रतिक्रिया समीकरण के संकलन के निम्नलिखित मुख्य चरण प्रतिष्ठित हैं:

1. प्रक्रिया की सामान्य आणविक योजना को कम करने वाले एजेंट, ऑक्सीकरण एजेंट और उस माध्यम को इंगित करते हुए लिखें जिसमें प्रतिक्रिया होती है (अम्लीय, तटस्थ या क्षारीय)। उदाहरण के लिए:

एसओ 2 + के 2 सीआर 2 ओ 7 + एच 2 एसओ 4 (रज़ब।) → ...

2. एक जलीय घोल में इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण को ध्यान में रखते हुए, यह योजना आणविक-आयन बातचीत के रूप में प्रस्तुत की जाती है। जिन आयनों के परमाणुओं के ऑक्सीकरण राज्य नहीं बदलते हैं, उन्हें योजना में एच + और ओएच - आयनों के अपवाद के साथ इंगित नहीं किया गया है:

एसओ 2 + सीआर 2 ओ 7 2– + एच + → ...

3. कम करने वाले एजेंट और ऑक्सीकरण एजेंट के ऑक्सीकरण राज्य के साथ-साथ उनकी बातचीत के उत्पादों का निर्धारण करें:

4. ऑक्सीकरण और अपचयन अर्ध-अभिक्रियाओं के भौतिक संतुलन को रिकॉर्ड करें:

5. दिए गए और प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की समानता के सिद्धांत को ध्यान में रखते हुए, अर्ध-प्रतिक्रियाओं को सारांशित करें:

एसओ 2 + 2 एच 2 ओ - 2 इ= SO 4 2– + 4H + ½ ∙3

Cr2O7 2– + 14H + + 6 इ\u003d 2Cr 3+ + 7H 2 O ½ ∙1

3SO 2 + 6H 2 O + Cr 2 O 7 2– + 14H + = 3SO 4 2– + 12H + + 2Cr 3+ + 7H 2 O

एक ही नाम के कणों को कम करके, हम सामान्य आयन-आणविक समीकरण प्राप्त करते हैं:

3SO 2 + Cr 2 O 7 2– + 2H + = 3SO 4 2– + 2Cr 3+ + H 2 O।

6. उन आयनों को जोड़ें जिन्होंने ऑक्सीकरण-कमी प्रक्रिया में भाग नहीं लिया, उनकी मात्रा को बाएँ और दाएँ बराबर करें, आणविक प्रतिक्रिया समीकरण लिखें:

3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 (diff) = Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O।

ऑक्सीकरण और कमी आधा प्रतिक्रियाओं के भौतिक संतुलन को संकलित करते समय, जब ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट के कणों को बनाने वाले ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या में परिवर्तन होता है, तो यह ध्यान में रखा जाना चाहिए कि जलीय घोल में ऑक्सीजन का बंधन या जोड़ माध्यम के पानी के अणुओं और आयनों की भागीदारी के साथ होता है।

ऑक्सीकरण की प्रक्रिया में, अम्लीय और तटस्थ मीडिया में कम करने वाले एजेंट कण से जुड़े प्रति एक ऑक्सीजन परमाणु में पानी के एक अणु की खपत होती है और दो एच + आयन बनते हैं; एक क्षारीय वातावरण में, दो OH हाइड्रॉक्साइड आयनों का सेवन किया जाता है और एक पानी का अणु बनता है।

अपचयन की प्रक्रिया में किसी ऑक्सीकारक कण के एक ऑक्सीजन परमाणु को अम्ल माध्यम में बाँधने के लिए दो H+ आयनों की खपत होती है और एक जल का अणु बनता है; तटस्थ और क्षारीय वातावरण में, H2O के एक अणु की खपत होती है और दो OH आयन बनते हैं (तालिका 2)।

तालिका 2

ऑक्सीजन परमाणुओं का संतुलन

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में

समीकरणों को संकलित करते समय, यह ध्यान में रखा जाना चाहिए कि ऑक्सीकरण एजेंट (या कम करने वाले एजेंट) का सेवन न केवल मुख्य रेडॉक्स प्रतिक्रिया में किया जा सकता है, बल्कि परिणामी प्रतिक्रिया उत्पादों को बाध्य करते समय भी किया जा सकता है, अर्थात। एक माध्यम और नमक बनाने वाले एजेंट के रूप में कार्य करें। एक उदाहरण, जब एक ऑक्सीकरण एजेंट एक माध्यम की भूमिका निभाता है, नाइट्रिक एसिड में धातु की ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया होती है:

3Cu + 2HNO 3 (ऑक्सीडाइज़र) + 6HNO 3 (पर्यावरण) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

या 3Cu + 8HNO 3(razb) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O।

एक उदाहरण, जब कम करने वाला एजेंट वह माध्यम होता है जिसमें प्रतिक्रिया होती है, पोटेशियम डाइक्रोमेट के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड की ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया होती है: 6HCl (reducer) + K 2 Cr 2 O 7 + 8HCl (मध्यम) \u003d 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 2KCl + 7H 2 O

या 14HCl + K 2 Cr 2 O 7 \u003d 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 2KCl + 7H 2 O।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में प्रतिभागियों के मात्रात्मक, द्रव्यमान और आयतन अनुपात की गणना करते समय, रसायन विज्ञान के बुनियादी स्टोइकोमेट्रिक नियमों का उपयोग किया जाता है, और विशेष रूप से, समकक्षों के कानून को देखते हुए तुल्यता संख्याऑक्सीकरण एजेंट इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होता है जिसे ऑक्सीकरण एजेंट की एक सूत्र इकाई स्वीकार करती है, और कम करने वाले एजेंट की समकक्ष संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है जो कम करने वाले एजेंट की एक सूत्र इकाई छोड़ देती है।

इसी तरह की जानकारी।

तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था को बदले बिना अभिक्रियाएँ। एकतरफा रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए शर्तें। हाइड्रोलिसिस।

विषय 4.1.1। बर्थोलेट का नियम

ऑक्सीकरण अवस्थाओं को बदले बिना विनिमय अभिक्रियाएँ आगे बढ़ती हैं। वे बर्थोलेट नियम का पालन करते हैं: इलेक्ट्रोलाइट समाधानों में विनिमय प्रतिक्रिया अपरिवर्तनीय रूप से और अंत तक होती है, अगर खराब घुलनशील पदार्थ (अवक्षेप और गैस), खराब रूप से अलग करने वाले यौगिक (कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स या जटिल आयन) उत्पादों के रूप में प्राप्त होते हैं। इस प्रकार, एकतरफा प्रतिक्रिया के लिए शर्तें हैं:

1. निम्न आयनीय अणुओं का बनना। एक उदाहरण एक उदासीनीकरण प्रतिक्रिया है:

NaOH (पी) + एचसीएल (पी) \u003d NaCl (पी) + एच 2 ओ (पी) - पानी बनता है।

हम प्रतिक्रिया को आयनिक रूप में लिखते हैं:

ना + (पी) + ओएच - (पी) + एच + (पी) + सीएल - (पी) \u003d ना + (पी) + सीएल - (पी) + एच 2 ओ (पी)

ओएच - (पी) + एच + (पी) \u003d एच 2 ओ (पी)

2. कमजोर आयनकारी जटिल आयनों का निर्माण:

सीडी (ओएच) 2 (सी) + 6 एनएच 3 (पी) \u003d (ओएच) 2

सीडी (ओएच) 2 जटिल गठन के कारण घुल जाता है।

3. खराब घुलनशील यौगिक का निर्माण:

AgNO 3 (p) + NaCl (p) \u003d AgCl (c) + NaNO 3 (p)

एजी + (पी) + सीएल - (पी) = एजीसीएल (सी)¯

4. एक वाष्पशील यौगिक का निर्माण:

ना 2 एस (पी) + 2 एचसीएल (पी) = एच 2 एस (जी) + 2 NaCl (पी)

एस 2 - (पी) + 2 एच + (पी) \u003d एच 2 एस (जी)।

हाइड्रोलिसिस आमतौर पर ऑक्सीकरण से परिवर्तन के बिना आगे बढ़ता है। हाइड्रोलिसिस एक खराब विघटित यौगिक के गठन के साथ पानी और संबंधित यौगिक के बीच एक विनिमय अपघटन प्रतिक्रिया है।

हम प्रयोग करते हैं: आइए NaCl, Na 2 CO 3 और AlCl 3 के क्रिस्टल लें और आसुत जल में घोलें। संकेतक की मदद से हम प्राप्त समाधानों के माध्यम की प्रकृति की जांच करते हैं।

विषय 4.1.2। रंग संकेतक

4.1.2. रंग संकेतक

संकेतक ऐसे पदार्थ हैं जो प्रोटॉन की सांद्रता के आधार पर रंग बदलते हैं।

तालिका 1. समाधान माध्यम की प्रकृति के आधार पर कुछ संकेतकों का रंग

NaCl, Na 2 CO 3 और AlCl 3 के रंगहीन विलयनों में बैंगनी लिटमस मिलाते समय, हम विभिन्न रंगों की उपस्थिति का निरीक्षण करते हैं (तालिका 2 देखें)।

तालिका 2. विभिन्न लवणों के विलयन में बैंगनी लिटमस संकेतक का रंग और माध्यम की संगत प्रकृति

विषय 4.1.3। आयनिक यौगिकों का हाइड्रोलिसिस

कैसे समझा जाए कि नमक के घोल में एक अलग वातावरण उत्पन्न होता है: एक अम्लीय, क्षारीय या लगभग तटस्थ वातावरण, यानी H + या OH - आयनों की अधिकता दिखाई देती है?

नमक के रूप में घुलने पर, वे सामान्य रूप में आयनों में विघटित हो जाते हैं:

केए के क्यू + + ए क्यू - ,

जहाँ K एक धनायन है, A एक आयन है, q आयनों का आवेश है।

एक धनायन या आयन अपने चारों ओर बनाता है विद्युत क्षेत्र(अधिक से अधिक आवेश, उतना ही अधिक विद्युत क्षेत्र) और इसके क्षेत्र के साथ पानी के अणु को प्रभावित करता है, अर्थात यह ध्रुवीकरण करता है। पानी का अणु अधिक ध्रुवीय हो जाता है और ओ-एच बांडटूट जाता है, यानी हाइड्रोलिसिस होता है। टोन का ध्रुवीकरण प्रभाव, यानी एच 2 ओ अणु में बंधन को तोड़ने की क्षमता, चार्ज के सीधे आनुपातिक है और आयन के त्रिज्या के विपरीत आनुपातिक है। जितना बड़ा चार्ज और त्रिज्या जितना छोटा होगा, आयन का ध्रुवीकरण प्रभाव उतना ही मजबूत होगा।

हाइड्रोलिसिस की डिग्री धनायनों और आयनों की प्रकृति पर निर्भर करती है। आयनों का ध्रुवीकरण प्रभाव जितना मजबूत होता है, उतनी ही अधिक हाइड्रोलिसिस होती है, यानी नमक हाइड्रोलिसिस उन आयनों के कारण होता है, जो पानी के अणुओं पर ध्रुवीकरण प्रभाव के कारण उनके क्षय और कम-विघटनकारी कणों के निर्माण की ओर ले जाते हैं।

हाइड्रोलाइज करने की उनकी क्षमता के अनुसार आयनों का वर्गीकरण तालिका 3 में दिखाया गया है। हाइड्रोलिसिस कमजोर आधारों के धनायनों के कारण होता है, मजबूत आधारों के धनायन हाइड्रोलिसिस का कारण नहीं बनते हैं। इसलिए, Zn धनायन पानी के साथ हाइड्रोलाइटिक संपर्क में प्रवेश करते हैं, क्योंकि जिंक (II) हाइड्रॉक्साइड Zp (OH) 2 एक कमजोर आधार है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड NaOH एक मजबूत आधार है; Na धनायन हाइड्रोलिसिस का कारण नहीं बनते हैं।

हाइड्रोलिसिस का कारण बनने वाले आयनों में कमजोर एसिड के अम्लीय अवशेष शामिल हैं। मजबूत एसिड के एसिड अवशेष हाइड्रोलिसिस का कारण नहीं बनते हैं। इस प्रकार, फ्लोराइड आयन F‾ (कमजोर हाइड्रोफ्लोरिक एसिड HF का अम्लीय अवशेष) हाइड्रोलिसिस पैदा करने में सक्षम है, जबकि क्लोराइड आयन Cl‾ (मजबूत हाइड्रोक्लोरिक एसिड HCl का अम्लीय अवशेष) एक कमजोर ध्रुवीकरण आयन है जो कारण नहीं बनता है जल-अपघटन

तालिका 3. हाइड्रोलाइज करने की क्षमता के अनुसार आयनों का वर्गीकरण

आयन चार्ज	आयन जो पानी के अणुओं का ध्रुवीकरण करते हैं और हाइड्रोलिसिस का कारण बनते हैं		कमजोर ध्रुवीकरण वाले आयन जो हाइड्रोलिसिस का कारण नहीं बनते हैं
	कमजोर आधार उद्धरण	दुर्बल अम्लों के ऋणायन	मजबूत धनायन मैदान	मजबूत के आयनों अम्ल
प्रथम प्रयास	एनएच4+	एफ-, नहीं 2 – , सीएन – , सीएच 3सीओओ –	ली + , ना + , क + , आरबी + , सीएस +	क्लोरीन – , भाई – , मैं – , क्रम 3 – , ClO4 – , ClO3 –
दोगुना चार्ज	Be2+ , Mg 2+ , स्नो 2+ , पीबी 2+ , एमएनई 2+ , फे 2+ , निस 2+ , Cu 2+ , ज़नी 2+ , अलोह 2+ , क्रोह 2+ , FeOH 2+	एस 2 - , से 2 – , ते 2 – , CO3 2 – , SiO3 2 – , एसईओ 3 2 – , टीओ 3 2 – , एचपीओ 4 2 – , HASO4 2 –	सीए 2+ , श्री 2+ , बी ० ए 2+	एसओ 4 2 –
तीन शॉट	अली 3 + , करोड़ 3 + , फे 3 +	पीओ 4 3 – , AsO4 3 –

हाइड्रोलिसिस के चार मामले संभव हैं। आइए उन पर अधिक विस्तार से विचार करें।

कोई नमक हाइड्रोलिसिस नहीं

कमजोर ध्रुवीकरण वाले आयनों द्वारा गठित एक यौगिक का हाइड्रोलिसिस जो हाइड्रोलिसिस का कारण नहीं बनता है। उदाहरण के लिए:

NaCl Na + + Cl -

यही है, NaCl + H 2 O प्रतिक्रिया व्यावहारिक रूप से नहीं जाती है।

हाइड्रोलिसिस व्यावहारिक रूप से आगे नहीं बढ़ता है, माध्यम का पीएच नहीं बदलता है।

निष्कर्ष: एक मजबूत आधार के एक धनायन और एक मजबूत एसिड के आयन द्वारा गठित नमक हाइड्रोलिसिस से नहीं गुजरता है। विलयन का माध्यम उदासीन होता है।

कटियन द्वारा हाइड्रोलिसिस

एक मध्यम ध्रुवीकरण वाले धनायन द्वारा गठित एक यौगिक का हाइड्रोलिसिस, जो पानी के अणुओं का ध्रुवीकरण करता है, और एक कमजोर ध्रुवीकरण वाला आयन। उदाहरण के लिए, AlCl3 :

AlCl 3 अल 3+ + 3 Cl -

सीएल - + एच 2 ओ प्रतिक्रिया व्यावहारिक रूप से नहीं जाती है।

हाइड्रोलिसिस दो चरणों में धनायन के साथ आगे बढ़ता है:

आयनिक रूप में:

1. अल 3+ + एच 2 ओ ↔ अलओएच 2+ + एच +

2. एलओएच 2+ + एच 2 ओ ↔ अल (ओएच) 2 + + एच +

3. अल (ओएच) 2 + + एच 2 ओ ↔ अल (ओएच) 3 + एच + - व्यावहारिक रूप से नहीं जाता है

पूर्ण समीकरण:

1. AlCl 3 + H 2 O ↔ Al(OH)Cl 2 + HCl

2. अल (ओएच) l 2 + एच 2 ओ ↔ अल (ओएच) 2 सीएल + एचसीएल

3 अल (ओएच) 2 सीएल + एच 2 ओ ↔ अल (ओएच) 3 + एचसीएल - व्यावहारिक रूप से नहीं जाता है

समाधान के पीएच में मुख्य योगदान हाइड्रोलिसिस के पहले चरण द्वारा किया जाता है। नमक के हाइड्रोलिसिस की गहराई (कटियन या आयनों के अनुसार) का अनुमान हाइड्रोलिसिस स्थिरांक के मूल्यों से होता है। आइए हम पहले चरण के लिए अल 3+ धनायन हाइड्रोलिसिस स्थिरांक का संख्यात्मक मान निर्धारित करें।

आइए हम इस बात को ध्यान में रखें कि AlCl 3 नमक कमजोर बेस कटियन Al(OH) 3 से बनता है, जो घोल में चरणबद्ध तरीके से अलग हो जाता है:

I. अल (ओएच) 3 ↔ अल (ओएच) 2 + + ओएच -

द्वितीय. अल (ओएच) 2 + ↔ अलओएच 2+ + ओएच -

III. एलओएच 2+ ↔ अल 3+ + ओएच -

ऐसा करने के लिए, द्रव्यमान क्रिया के नियम के अनुसार, हम हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया के पहले चरण के लिए संतुलन स्थिरांक के लिए व्यंजक लिखते हैं।

1. अल 3+ + एच 2 ओ ↔ अलओएच 2+ + एच +

तनु विलयन में जल की सांद्रता एक स्थिर मान होती है, अर्थात् = स्थिरांक। इसलिए, यह संतुलन स्थिरांक में शामिल है; तब

कश्मीर एस1[ एच 2 हे] = कआर 1 हाइड्रोलिसिस स्थिरांक है, अर्थात्:

यह जानते हुए कि पानी का आयनिक उत्पाद सेवावू = × =10 - 14 , के लिए अभिव्यक्ति कश्मीर r1के रूप में फिर से लिखा जा सकता है:

यह ध्यान में रखते हुए कि चरण 1 में हाइड्रोलिसिस का उत्पाद समाधान में अलग हो सकता है (समीकरण III देखें), हम प्राप्त करते हैं:

इसलिए निष्कर्ष इस प्रकार है: आधार जितना कमजोर होगा, धनायन पर हाइड्रोलिसिस उतना ही मजबूत होगा

2. एलओएच 2+ + एच 2 ओ ↔ अल (ओएच) 2 + + एच +

3. अल (ओएच) 2 + + एच 2 ओ ↔ अल (ओएच) 3 + एच +

जैसा कश्मीर r3एक बहुत छोटा मूल्य, हाइड्रोलिसिस व्यावहारिक रूप से सामान्य परिस्थितियों में अंतिम चरण से नहीं गुजरता है। ये समीकरण, एक नियम के रूप में, नहीं लिखे गए हैं, अर्थात, बहुगुणित आयनों के लिए, नियम आमतौर पर मनाया जाता है:

हाइड्रोलिसिस चरणों की संख्या आयन के आवेश से 1 कम है।

इस प्रकार, एल्यूमीनियम क्लोराइड के हाइड्रोलिसिस के लिए पूर्ण समीकरण निम्नानुसार लिखे गए हैं:

1. AlCl 3 + H 2 O ↔ Al(OH)Cl 2 + HCl

2. अल (ओएच) l 2 + एच 2 ओ ↔ अल (ओएच) 2 सीएल + एचसीएल

सामान्य निष्कर्ष: दुर्बल क्षार के धनायन और प्रबल अम्ल के ऋणायन से बनने वाला नमक कैथिन के जल अपघटन से गुजरता है। घोल का माध्यम अम्लीय है, pH< 7.

आयनों हाइड्रोलिसिस

एक कमजोर ध्रुवीकरण वाले धनायन और एक आयन द्वारा गठित एक यौगिक का हाइड्रोलिसिस जो पानी के अणुओं को मध्यम रूप से ध्रुवीकरण करता है। उदाहरण के लिए, ना 2 सीओ 3 या ना 3 पीओ 4।

ना 2 सीओ 3 ↔ 2 ना + + सीओ 3 2 -

ना + + एच 2 ओ व्यावहारिक रूप से कोई प्रतिक्रिया नहीं है;

हाइड्रोलिसिस मुख्य रूप से पहले चरण में आयनों के साथ आगे बढ़ता है।

आयनिक रूप में:

1. सीओ 3 2 - + एच 2 ओ ↔ एचसीओ 3 - + ओएच -

2. एचसीओ 3 - + एच 2 ओ ↔ एच 2 सीओ 3 + ओएच -

यह देखते हुए कि कमजोर कार्बोनिक एसिड समाधान में आयनों में अलग हो जाता है, पहले और दूसरे चरण के लिए एसिड आयनीकरण स्थिरांक क्रमशः बराबर होते हैं:

I. एच 2 सीओ 3 ↔ एचसीओ 3 - + एच +

द्वितीय. एचसीओ 3 - सीओ 3 2 - + एच + `

और पानी का आयनिक उत्पाद सेवावू = · =10 - 14 , अर्थात , के लिए भाव आयनों सीओ 3 2 के हाइड्रोलिसिस स्थिरांक - पहले पर कश्मीर r1और दूसरा कश्मीर r2कदम के रूप में फिर से लिखा जा सकता है:

इसलिए निष्कर्ष इस प्रकार है: एसिड जितना कमजोर होगा, आयनों का हाइड्रोलिसिस उतना ही मजबूत होगा।

अर्थ कश्मीर r2 कश्मीर r1

इस प्रकार, सोडियम कार्बोनेट के जल-अपघटन का पूरा समीकरण इस प्रकार लिखा जाता है:

ना 2 CO 3 + H 2 O Û NaOH + NaHCO 3।

सामान्य निष्कर्ष: एक मजबूत आधार के एक धनायन और एक कमजोर एसिड के आयन द्वारा गठित नमक आयनों में हाइड्रोलिसिस से गुजरता है, पर्यावरण क्षारीय है, पीएच> 7।

धनायन और ऋणायन दोनों में जल-अपघटन

एक धनायन और एक आयन द्वारा गठित एक यौगिक का हाइड्रोलिसिस जो पानी के अणुओं का ध्रुवीकरण करता है।

आमतौर पर ये आयन-सहसंयोजक प्रकार के बंधन वाले यौगिक होते हैं, इसलिए उनके लिए पृथक्करण समीकरण नहीं लिखे जाते हैं। ऐसे लवणों का जल-अपघटन दुर्बल क्षार और दुर्बल अम्ल के निर्माण के साथ अपरिवर्तनीय रूप से आगे बढ़ता है। माध्यम की प्रकृति बनने वाले यौगिकों की सापेक्ष शक्ति से निर्धारित होती है।

उदाहरण के लिए:

विषय 4.1.4। एक सहसंयोजक यौगिक का हाइड्रोलिसिस

सहसंयोजक यौगिक गैर-धातुओं के यौगिक होते हैं, जैसे ClF 3 , SiCl 4 , Cl 3 N, SCl 4 , BCl 3 , आदि। ऐसे यौगिक दो अम्लों के निर्माण के साथ पानी द्वारा अपरिवर्तनीय अपघटन से गुजरते हैं: ऑक्सीजन मुक्त और ऑक्सीजन युक्त। इस प्रकार, क्लोरीन (III) फ्लोराइड के हाइड्रोलिसिस से क्लोराइड और हाइड्रोफ्लोरिक एसिड बनता है:

अन्य उदाहरण:

विषय 4.1.5। हाइड्रोलिसिस की डिग्री को प्रभावित करने वाले कारक

ले चेटेलियर के सिद्धांत के अनुसार, समाधान के कमजोर पड़ने (पानी की एकाग्रता में वृद्धि) के साथ हाइड्रोलिसिस की डिग्री बढ़ जाती है। उदाहरण के लिए, 0.1 एम समाधान में सोडियम कार्बोनेट के हाइड्रोलिसिस की डिग्री 2.7% है, और 0.001 एम समाधान में यह 34% है। हाइड्रोलिसिस की डिग्री कणों की कुल संख्या के लिए हाइड्रोलिसिस से गुजरने वाले कणों की संख्या का अनुपात है:

कहाँ पे सी जी- पदार्थ के हाइड्रोलाइज्ड हिस्से की दाढ़ सांद्रता, साथ मेंसमाधान की कुल दाढ़ एकाग्रता है।

बढ़ते तापमान के साथ हाइड्रोलिसिस की डिग्री भी बढ़ जाती है, क्योंकि हीटिंग पानी के अणुओं के आयनों में अपघटन की प्रक्रिया में योगदान देता है:

एच 2 ओ (एल) एच + (पी) + ओएच - (पी), Δएच 0 \u003d 55.64 केजे / मोल

अध्याय 4.1 हाइड्रोलिसिस के लिए अभ्यास

उदाहरण 1. जिंक क्लोराइड (II) ZnCl 2 के जल-अपघटन के लिए समीकरण लिखिए। माध्यम के pH और प्रकृति को इंगित करें।

हम जिंक (II) क्लोराइड के इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के लिए समीकरण लिखते हैं:

गठित आयनों की पानी के साथ बातचीत पर विचार करें:

मध्यम ध्रुवीकरण कटियन हाइड्रोलिसिस से गुजरता है:

चूँकि हाइड्रोजन धनायन बनते हैं, एक अम्लीय वातावरण बनता है, pH< 7.

कमजोर रूप से ध्रुवीकरण करने वाला आयन, हाइड्रोलिसिस आगे नहीं बढ़ता है:

नमक हाइड्रोलिसिस का पूरा समीकरण है:

जब एक कमजोर क्षार का नमक और एक मजबूत एसिड हाइड्रोलाइज करता है, तो घोल में एक अम्लीय वातावरण बनता है।

बैंगनी लिटमस - लाल करने के लिए;

मिथाइल ऑरेंज - लाल करने के लिए।

उदाहरण 2 विचार करना जीपोटेशियम फॉस्फेट (वी) का हाइड्रोलिसिस कश्मीर 3 आरओ 4:

ए) पोटेशियम फॉस्फेट (वी) का इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण:

बी) पानी के साथ आयनों की बातचीत:

- कमजोर ध्रुवीकरण केशन:

हाइड्रोलिसिस आगे नहीं बढ़ता है।

- मध्यम ध्रुवीकरण आयन, सामान्य परिस्थितियों में, हाइड्रोलिसिस दो चरणों में होता है:

सी) नमक हाइड्रोलिसिस का समग्र समीकरण:

- प्रथम चरण:

- दूसरे चरण: ।

एक मजबूत आधार और एक कमजोर एसिड के नमक के हाइड्रोलिसिस के दौरान, समाधान में एक क्षारीय वातावरण दिखाई देता है, पीएच> 7।

इस नमक के घोल में संकेतक रंगीन होते हैं:

बैंगनी लिटमस - नीला करने के लिए;

मिथाइल ऑरेंज - पीला करने के लिए;

फेनोल्फथेलिन - क्रिमसन।

उदाहरण 3. एल्यूमीनियम (III) सल्फाइड अल 2 एस 3 और बेरिलियम कार्बोनेट еСО 3 का हाइड्रोलिसिस।

एक कमजोर आधार का नमक और एक कमजोर एसिड एक आधार और एक एसिड बनाने के लिए पूर्ण हाइड्रोलिसिस से गुजरता है:

उदाहरण 4 NaNO 3 समाधान में कोई हाइड्रोलिसिस नहीं:

ए) सोडियम नाइट्रेट (वी) का इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण:

बी) आयन , पानी के अणुओं को कमजोर रूप से प्रभावित करना (कमजोर ध्रुवीकरण) आयन), हाइड्रोलिसिस का कारण नहीं बनते हैं:

हाइड्रोलिसिस नहीं होता है।

हाइड्रोलिसिस आगे नहीं बढ़ता है।

एक मजबूत आधार और एक मजबूत एसिड के नमक हाइड्रोलिसिस से नहीं गुजरते हैं। माध्यम उदासीन है, pH = 7.

उदाहरण 5सहसंयोजक यौगिकों का हाइड्रोलिसिस। सहसंयोजक यौगिक (गैर-धातु वाले अधातु) दो अम्लों के निर्माण के साथ पानी द्वारा अपरिवर्तनीय अपघटन से गुजरते हैं। इस प्रकार, क्लोरीन (III) फ्लोराइड के हाइड्रोलिसिस से क्लोराइड और हाइड्रोफ्लोरिक एसिड बनता है:

यह मत भूलो कि हाइड्रोलिसिस आमतौर पर तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों को बदले बिना आगे बढ़ता है।

उदाहरण 6आयन हाइड्रोलिसिस निम्नलिखित समीकरणों के अनुसार आगे बढ़ सकता है:

चरण I:

द्वितीय द्वितीय चरण: .

इन चरणों के लिए हाइड्रोलिसिस स्थिरांक के लिए व्यंजक दें। पानी के आयन उत्पाद का उपयोग करके हाइड्रोलिसिस स्थिरांक की गणना करें

के डब्ल्यू \u003d \u003d 10 - 14

और हाइड्रोसल्फाइड एसिड के आयनीकरण स्थिरांक:

पहले और दूसरे चरण में हाइड्रोलिसिस की गहराई की तुलना करें। कौन सा कदम व्यावहारिक रूप से हाइड्रोलिसिस को सीमित करता है?

हम पहले चरण के लिए अभिव्यक्ति देते हैं और हाइड्रोलिसिस स्थिरांक के मूल्य की गणना करते हैं:

हम अभिव्यक्ति देते हैं और दूसरे चरण के लिए हाइड्रोलिसिस स्थिरांक के मूल्य की गणना करते हैं:

अर्थ कश्मीर r2मूल्य की तुलना में नगण्य कश्मीर r1. यह इंगित करता है कि हाइड्रोलिसिस का दूसरा चरण व्यावहारिक रूप से आगे नहीं बढ़ता है।

स्वतंत्र समाधान के लिए कार्य

1. निम्नलिखित यौगिकों के जल-अपघटन समीकरण लिखिए: CoCl 2 , Na 2 SiO 3 , BCl 3 । माध्यम के pH और प्रकृति को इंगित करें। इनमें से कौन सा यौगिक पूर्ण हाइड्रोलिसिस से गुजरता है? इन समाधानों में संकेतकों का रंग निर्दिष्ट करें। SiO3 2 - आयन के लिए जल-अपघटन स्थिरांक का व्यंजक दीजिए।

2. निम्नलिखित यौगिकों के लिए हाइड्रोलिसिस समीकरण लिखें: K 2 SO 3, Cr 2 (SO 4) 3, PCl 3। माध्यम के pH और प्रकृति को इंगित करें। इनमें से कौन सा यौगिक पूर्ण हाइड्रोलिसिस से गुजरता है? Cr 3+ आयन के जल-अपघटन स्थिरांक का व्यंजक दीजिए।

3. निम्नलिखित यौगिकों के जल-अपघटन समीकरण लिखिए: FeBr 2 , K 3 PO 4 , PCl 5 । माध्यम के pH और प्रकृति को इंगित करें। इनमें से कौन सा यौगिक पूर्ण हाइड्रोलिसिस से गुजरता है? पीओ 4 3 - आयन के लिए हाइड्रोलिसिस स्थिरांक के लिए व्यंजक दें।

4. निम्नलिखित यौगिकों के लिए हाइड्रोलिसिस समीकरण लिखें: K 2 SiO 3 , Be(NO 3) 2 , PI 3 । माध्यम के pH और प्रकृति को इंगित करें। इनमें से कौन सा यौगिक पूर्ण हाइड्रोलिसिस से गुजरता है? इन समाधानों में संकेतकों का रंग निर्दिष्ट करें।

5. निम्नलिखित यौगिकों के जल-अपघटन समीकरण लिखिए: AlCl 3 , Na 2 S, BBr 3 । माध्यम के pH और प्रकृति को इंगित करें। इनमें से कौन सा यौगिक पूर्ण हाइड्रोलिसिस से गुजरता है? Al 3+ आयन के लिए जल-अपघटन स्थिरांक का व्यंजक दीजिए।

निम्नलिखित यौगिकों के लिए हाइड्रोलिसिस समीकरण बनाएं: FeSO 4 , Na 2 SiO 3 , SiCl 4 । माध्यम के pH और प्रकृति को इंगित करें। इनमें से कौन सा यौगिक पूर्ण हाइड्रोलिसिस से गुजरता है?

निम्नलिखित यौगिकों के लिए हाइड्रोलिसिस समीकरण लिखें: Ni(NO 3) 2 , Na 3 PO 4 , PBr 5 । माध्यम के pH और प्रकृति को इंगित करें। इनमें से कौन सा यौगिक पूर्ण हाइड्रोलिसिस से गुजरता है?

निम्नलिखित यौगिकों के लिए हाइड्रोलिसिस समीकरण लिखें: K 2 SO 3 , SnCl 2 , SCl 4 । माध्यम के pH और प्रकृति को इंगित करें। इनमें से कौन सा यौगिक पूर्ण हाइड्रोलिसिस से गुजरता है?

अकार्बनिक रसायन विज्ञान की मूल अवधारणाओं में से एक ऑक्सीकरण अवस्था (CO) की अवधारणा है।

एक यौगिक में एक तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था तत्व के परमाणु का औपचारिक प्रभार है, इस धारणा से गणना की जाती है कि वैलेंस इलेक्ट्रॉन उच्च सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी (आरईओ) के साथ परमाणुओं में जाते हैं और यौगिक अणु में सभी बंधन आयनिक होते हैं।

तत्व ई की ऑक्सीकरण अवस्था तत्व प्रतीक के ऊपर सबसे ऊपर "+" या "-" चिह्न के साथ संख्या के सामने इंगित की जाती है।

वास्तव में किसी विलयन या क्रिस्टल में मौजूद आयनों के ऑक्सीकरण की डिग्री उनकी आवेश संख्या के साथ मेल खाती है और इसी तरह संख्या के बाद "+" या "" चिह्न के साथ निरूपित की जाती है, उदाहरण के लिए, Ca 2+।

स्टॉक विधि का उपयोग तत्व के प्रतीक के बाद रोमन अंकों में ऑक्सीकरण की डिग्री को इंगित करने के लिए भी किया जाता है: Mn (VII), Fe (III)।

एक अणु में परमाणुओं के ऑक्सीकरण अवस्था के संकेत का प्रश्न अणु बनाने वाले परस्पर जुड़े परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी की तुलना के आधार पर हल किया जाता है। इस मामले में, कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले परमाणु में एक सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था होती है, और उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी के साथ - एक नकारात्मक।

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि ऑक्सीकरण अवस्था की पहचान तत्व की संयोजकता से नहीं की जा सकती है। वैलेंस, रासायनिक बंधों की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है जिसके द्वारा एक दिया गया परमाणु अन्य परमाणुओं से जुड़ा होता है, शून्य नहीं हो सकता है और इसमें "+" या "" चिह्न नहीं होता है। ऑक्सीकरण अवस्था में सकारात्मक और नकारात्मक दोनों मान हो सकते हैं, साथ ही शून्य और यहां तक ​​कि भिन्नात्मक मान भी हो सकते हैं। तो, एक CO2 अणु में, C की ऑक्सीकरण अवस्था +4 है, और CH 4 अणु में, C की ऑक्सीकरण अवस्था 4 है। दोनों यौगिकों में कार्बन की संयोजकता IV है।

उपरोक्त कमियों के बावजूद, ऑक्सीकरण की डिग्री की अवधारणा का उपयोग रासायनिक यौगिकों के वर्गीकरण और रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरणों के निर्माण में सुविधाजनक है।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में, दो परस्पर संबंधित प्रक्रियाएं होती हैं: ऑक्सीकरण और कमी।

ऑक्सीकरणइलेक्ट्रॉनों को खोने की प्रक्रिया कहा जाता है। वसूलीइलेक्ट्रॉन जोड़ने की प्रक्रिया।

वे पदार्थ जिनके परमाणु या आयन इलेक्ट्रॉन दान करते हैं, कहलाते हैं अपचायक कारक।वे पदार्थ जिनके परमाणु या आयन इलेक्ट्रॉनों को जोड़ते हैं (या इलेक्ट्रॉनों के एक सामान्य जोड़े को अपनी ओर खींचते हैं) कहलाते हैं आक्सीकारक.

जब एक तत्व का ऑक्सीकरण होता है, तो ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ जाती है, दूसरे शब्दों में, प्रतिक्रिया के दौरान कम करने वाला एजेंट ऑक्सीकरण अवस्था को बढ़ाता है।

इसके विपरीत, जब तत्व कम हो जाता है, तो ऑक्सीकरण अवस्था कम हो जाती है, अर्थात प्रतिक्रिया के दौरान ऑक्सीकरण एजेंट ऑक्सीकरण अवस्था को कम कर देता है।

इस प्रकार, रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के निम्नलिखित फॉर्मूलेशन देना संभव है: रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं प्रतिक्रियाएं होती हैं जो प्रतिक्रियाशील पदार्थों को बनाने वाले तत्वों के परमाणुओं के ऑक्सीकरण राज्य में परिवर्तन के साथ होती हैं।

ऑक्सीकरण और कम करने वाले एजेंट

उत्पादों और रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं की दिशा की भविष्यवाणी करने के लिए, यह याद रखना उपयोगी है कि विशिष्ट ऑक्सीकरण एजेंट सरल पदार्थ होते हैं जिनके परमाणुओं में एक बड़ा ईईआर> 3.0 (वीआईए और वीआईआईए समूह के तत्व) होते हैं। इनमें से सबसे शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट फ्लोरीन (OEO = 4.0), ऑक्सीजन (OEO = 3.0), क्लोरीन (OEO = 3.5) हैं। महत्वपूर्ण ऑक्सीडेंट में PbO 2 , KMnO 4 , Ca(SO 4) 2 , K 2 Cr 2 O शामिल हैं। 7 , HClO, HClO 3, KSIO 4, NaBiO 3, H 2 SO4 (conc), HNO 3 (conc), Na 2 O 2, (NH 4) 2 S 2 O 8, KSIO 3, H 2 O 2 और अन्य पदार्थ , जिसमें उच्च या उच्च CO वाले परमाणु होते हैं।

विशिष्ट कम करने वाले एजेंटों में साधारण पदार्थ शामिल होते हैं जिनके परमाणुओं में एक छोटा ईओआर होता है< 1,5 (металлы IA и IIAгрупп и некоторые другие металлы). К важным восстановителям относятся H 2 S, NH 3 , HI, KI, SnCl 2 , FeSO 4 , C, H 2 , CO, H 2 SO 3 , Cr 2 (SO 4) 3 , CuCl, Na 2 S 2 O 3 и другие вещества, которые содержат атомы с низкими СО.

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के समीकरणों को संकलित करते समय, दो विधियों का उपयोग किया जा सकता है: इलेक्ट्रॉन संतुलन विधि और आयन-इलेक्ट्रॉनिक विधि (आधा प्रतिक्रिया विधि)। समाधान में रेडॉक्स प्रक्रियाओं का एक अधिक सही विचार आयन-इलेक्ट्रॉनिक विधि द्वारा दिया गया है। इस पद्धति की सहायता से, परिवर्तनों की भविष्यवाणी की जाती है कि वास्तव में एक समाधान में मौजूद आयनों और अणुओं से गुजरना पड़ता है।

प्रतिक्रिया उत्पादों की भविष्यवाणी के अलावा, इलेक्ट्रोलिसिस और गैल्वेनिक कोशिकाओं में होने वाली रेडॉक्स प्रक्रियाओं को समझने के लिए आयनिक अर्ध-प्रतिक्रिया समीकरण आवश्यक हैं। यह विधि प्रक्रिया में भागीदार के रूप में पर्यावरण की भूमिका को दर्शाती है। और अंत में, इस पद्धति का उपयोग करते समय, बनने वाले सभी पदार्थों को पहले से जानना आवश्यक नहीं है, क्योंकि उनमें से कई रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के समीकरण को संकलित करके प्राप्त किए जाते हैं।

यह ध्यान में रखा जाना चाहिए कि यद्यपि अर्ध-प्रतिक्रियाएं रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के दौरान होने वाली वास्तविक प्रक्रियाओं को दर्शाती हैं, लेकिन उन्हें रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के वास्तविक चरणों (तंत्र) के साथ पहचाना नहीं जा सकता है।

कई कारक रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं की प्रकृति और दिशा को प्रभावित करते हैं: अभिकारकों की प्रकृति, माध्यम की प्रतिक्रिया, एकाग्रता, तापमान और उत्प्रेरक।

रेडॉक्स प्रक्रियाओं का जैविक महत्व

पशु जीवों में महत्वपूर्ण प्रक्रियाएं सब्सट्रेट पदार्थों के एंजाइमेटिक ऑक्सीकरण की प्रतिक्रियाएं हैं: कार्बोहाइड्रेट, वसा, अमीनो एसिड। इन प्रक्रियाओं के परिणामस्वरूप, जीव प्राप्त करते हैं एक बड़ी संख्या कीऊर्जा। एक वयस्क पुरुष की कुल ऊर्जा आवश्यकता का लगभग 90% कार्बोहाइड्रेट और वसा के ऑक्सीकरण के दौरान ऊतकों में उत्पन्न ऊर्जा द्वारा पूरा किया जाता है। शेष ऊर्जा ~ 10% अमीनो एसिड के ऑक्सीडेटिव टूटने से आती है।

बड़ी संख्या में एंजाइमों की भागीदारी के साथ जटिल तंत्र के माध्यम से जैविक ऑक्सीकरण होता है। माइटोकॉन्ड्रिया में, कार्बनिक सब्सट्रेट से इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण के परिणामस्वरूप ऑक्सीकरण होता है। इलेक्ट्रॉन वाहक के रूप में, माइटोकॉन्ड्रिया की श्वसन श्रृंखला में विभिन्न प्रकार के प्रोटीन शामिल होते हैं जिनमें विभिन्न कार्यात्मक समूह होते हैं जिन्हें इलेक्ट्रॉनों को ले जाने के लिए डिज़ाइन किया गया है। जैसे ही वे श्रृंखला के साथ एक मध्यवर्ती से दूसरे में जाते हैं, इलेक्ट्रॉन अपनी मुक्त ऊर्जा खो देते हैं। श्वसन श्रृंखला के माध्यम से ऑक्सीजन में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों के प्रत्येक जोड़े के लिए, 3 एटीपी अणुओं को संश्लेषित किया जाता है। ऑक्सीजन में 2 इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण के दौरान मुक्त ऊर्जा 220 kJ/mol है।

मानक परिस्थितियों में 1 एटीपी अणु के संश्लेषण में 30.5 kJ की खपत होती है। इससे स्पष्ट है कि काफी बड़ा भाग मुक्त ऊर्जाइलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी के हस्तांतरण के दौरान जारी किया गया, एटीपी अणुओं में जमा हो जाता है। इन आंकड़ों से, प्रारंभिक कम करने वाले एजेंट से ऑक्सीजन में मल्टीस्टेज इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण की भूमिका भी स्पष्ट हो जाती है। इलेक्ट्रॉनों के एक जोड़े को ऑक्सीजन में स्थानांतरित करने के दौरान जारी बड़ी ऊर्जा (220 kJ) को ऑक्सीकरण के अलग-अलग चरणों के अनुरूप कई भागों में विभाजित किया जाता है। ऐसे तीन चरणों में, जारी की गई ऊर्जा की मात्रा लगभग 1 एटीपी अणु के संश्लेषण के लिए आवश्यक ऊर्जा से मेल खाती है।

परिभाषा

ऑक्सीकरण अवस्थापरमाणु की स्थिति का मात्रात्मक मूल्यांकन है रासायनिक तत्वकिसी यौगिक में उसकी विद्युत्ऋणात्मकता के आधार पर।

यह सकारात्मक और नकारात्मक दोनों मान लेता है। किसी यौगिक में किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था को इंगित करने के लिए, आपको उसके प्रतीक के ऊपर संबंधित चिह्न ("+" या "-") के साथ एक अरबी अंक डालना होगा।

यह याद रखना चाहिए कि ऑक्सीकरण की डिग्री एक ऐसी मात्रा है जिसका कोई भौतिक अर्थ नहीं है, क्योंकि यह परमाणु के वास्तविक आवेश को नहीं दर्शाता है। हालांकि, इस अवधारणा का रसायन विज्ञान में बहुत व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

रासायनिक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था की तालिका

D.I की आवर्त सारणी का उपयोग करके अधिकतम धनात्मक और न्यूनतम ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ निर्धारित की जा सकती हैं। मेंडेलीव। वे उस समूह की संख्या के बराबर हैं जिसमें तत्व स्थित है, और क्रमशः "उच्चतम" ऑक्सीकरण राज्य के मूल्य और संख्या 8 के बीच का अंतर है।

यदि हम रासायनिक यौगिकों पर अधिक विशेष रूप से विचार करें, तो गैर-ध्रुवीय बंध वाले पदार्थों में तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य (N 2, H 2, Cl 2) होती है।

प्रारंभिक अवस्था में धातुओं की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है, क्योंकि उनमें इलेक्ट्रॉन घनत्व का वितरण एक समान होता है।

सरल आयनिक यौगिकों में, उनके घटक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था विद्युत आवेश के बराबर होती है, क्योंकि इन यौगिकों के निर्माण के दौरान, एक परमाणु से दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का लगभग पूर्ण स्थानांतरण होता है: Na +1 I -1, Mg +2 सीएल -1 2, अल +3 एफ - 1 3, जेडआर +4 बीआर -1 4।

ध्रुवीय सहसंयोजक बंधों के साथ यौगिकों में तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री का निर्धारण करते समय, उनकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी के मूल्यों की तुलना की जाती है। चूंकि, एक रासायनिक बंधन के निर्माण के दौरान, इलेक्ट्रॉनों को अधिक विद्युतीय तत्वों के परमाणुओं में विस्थापित किया जाता है, बाद वाले यौगिकों में एक नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था होती है।

ऐसे तत्व हैं जिनके लिए ऑक्सीकरण अवस्था का केवल एक मान विशेषता है (फ्लोरीन, IA और IIA समूह की धातुएँ, आदि)। फ्लोरीन, विशेषता उच्चतम मूल्यइलेक्ट्रोनगेटिविटी, यौगिकों में इसकी हमेशा एक नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था (-1) होती है।

क्षारीय और क्षारीय पृथ्वी तत्व, जो कि इलेक्ट्रोनगेटिविटी के अपेक्षाकृत कम मूल्य की विशेषता है, में हमेशा एक सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था होती है, जो क्रमशः (+1) और (+2) के बराबर होती है।

हालांकि, ऐसे रासायनिक तत्व भी हैं, जो ऑक्सीकरण की डिग्री (सल्फर - (-2), 0, (+2), (+4), (+6), आदि) के कई मूल्यों की विशेषता है। .

यह याद रखना आसान बनाने के लिए कि किसी विशेष रासायनिक तत्व की कितनी और कौन सी ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं, रासायनिक तत्वों के ऑक्सीकरण अवस्थाओं की तालिकाएँ उपयोग की जाती हैं, जो इस तरह दिखती हैं:

क्रमांक	रूसी / अंग्रेजी शीर्षक	रासायनिक प्रतीक	ऑक्सीकरण अवस्था
	हाइड्रोजन
	हीलियम / हीलियम
	लिथियम / लिथियम
	बेरिलियम / बेरिलियम
			(-1), 0, (+1), (+2), (+3)
	कार्बन / कार्बन		(-4), (-3), (-2), (-1), 0, (+2), (+4)
	नाइट्रोजन / नाइट्रोजन		(-3), (-2), (-1), 0, (+1), (+2), (+3), (+4), (+5)
	ऑक्सीजन / ऑक्सीजन		(-2), (-1), 0, (+1), (+2)
	फ्लोरीन / फ्लोरीन
	सोडियम
	मैग्नीशियम / मैग्नीशियम
	अल्युमीनियम
	सिलिकॉन / सिलिकॉन		(-4), 0, (+2), (+4)
	फास्फोरस / फास्फोरस		(-3), 0, (+3), (+5)
	गंधक		(-2), 0, (+4), (+6)
	क्लोरीन / क्लोरीन		(-1), 0, (+1), (+3), (+5), (+7), शायद ही कभी (+2) और (+4)
	आर्गन / आर्गन
	पोटेशियम / पोटेशियम
	कैल्शियम / कैल्शियम
	स्कैंडियम / स्कैंडियम
	टाइटेनियम / टाइटेनियम		(+2), (+3), (+4)
	वैनेडियम / वैनेडियम		(+2), (+3), (+4), (+5)
	क्रोमियम / क्रोमियम		(+2), (+3), (+6)
	मैंगनीज / मैंगनीज		(+2), (+3), (+4), (+6), (+7)
	लोहा / लोहा		(+2), (+3), शायद ही कभी (+4) और (+6)
	कोबाल्ट / कोबाल्ट		(+2), (+3), शायद ही कभी (+4)
	निकेल / निकेल		(+2), शायद ही कभी (+1), (+3) और (+4)
	ताँबा		+1, +2, दुर्लभ (+3)
	गैलियम / गैलियम		(+3), दुर्लभ (+2)
	जर्मेनियम / जर्मेनियम		(-4), (+2), (+4)
	आर्सेनिक / आर्सेनिक		(-3), (+3), (+5), शायद ही कभी (+2)
	सेलेनियम / सेलेनियम		(-2), (+4), (+6), शायद ही कभी (+2)
	ब्रोमीन / ब्रोमीन		(-1), (+1), (+5), शायद ही कभी (+3), (+4)
	क्रिप्टन / क्रिप्टन
	रूबिडियम / रूबिडियम
	स्ट्रोंटियम / स्ट्रोंटियम
	यत्रियम / यत्रियम
	ज़िरकोनियम / ज़िरकोनियम		(+4), शायद ही कभी (+2) और (+3)
	नाइओबियम / नाइओबियम		(+3), (+5), शायद ही कभी (+2) और (+4)
	मोलिब्डेनम / मोलिब्डेनम		(+3), (+6), शायद ही कभी (+2), (+3) और (+5)
	टेक्नेटियम / टेक्नेटियम
	रूथेनियम / रूथेनियम		(+3), (+4), (+8), शायद ही कभी (+2), (+6) और (+7)
	रोडियाम		(+4), शायद ही कभी (+2), (+3) और (+6)
	पैलेडियम / पैलेडियम		(+2), (+4), शायद ही कभी (+6)
	चांदी / चांदी		(+1), शायद ही कभी (+2) और (+3)
	कैडमियम / कैडमियम		(+2), दुर्लभ (+1)
	ईण्डीयुम / ईण्डीयुम		(+3), शायद ही कभी (+1) और (+2)
	टिन / टिन		(+2), (+4)
	सुरमा / सुरमा		(-3), (+3), (+5), शायद ही कभी (+4)
	टेल्यूरियम / टेल्यूरियम		(-2), (+4), (+6), शायद ही कभी (+2)
			(-1), (+1), (+5), (+7), शायद ही कभी (+3), (+4)
	क्सीनन / क्सीनन
	सीज़ियम / सीज़ियम
	बेरियम / बेरियम
	लैंथेनम / लैंथेनम
	सेरियम / सेरियम		(+3), (+4)
	प्रेजोडायमियम / प्रेजोडायमियम
	नियोडिमियम / नियोडिमियम		(+3), (+4)
	प्रोमेथियम / प्रोमेथियम
	सामरिया / समैरियम		(+3), दुर्लभ (+2)
	यूरोपियम / यूरोपियम		(+3), दुर्लभ (+2)
	गैडोलीनियम / गैडोलीनियम
	टर्बियम / टेरबियम		(+3), (+4)
	डिस्प्रोसियम / डिस्प्रोसियम
	होल्मियम / होल्मियम
	एर्बियम / एर्बियम
	थुलियम / थुलियम		(+3), दुर्लभ (+2)
	यटरबियम / यटरबियम		(+3), दुर्लभ (+2)
	ल्यूटेटियम / ल्यूटेटियम
	हेफ़नियम / हेफ़नियम
	टैंटलम / टैंटलम		(+5), शायद ही कभी (+3), (+4)
	टंगस्टन/टंगस्टन		(+6), दुर्लभ (+2), (+3), (+4) और (+5)
	रेनियम / रेनियम		(+2), (+4), (+6), (+7), शायद ही कभी (-1), (+1), (+3), (+5)
	आज़मियम / आज़मियम		(+3), (+4), (+6), (+8), शायद ही कभी (+2)
	इरिडियम / इरिडियम		(+3), (+4), (+6), शायद ही कभी (+1) और (+2)
	प्लेटिनम / प्लेटिनम		(+2), (+4), (+6), शायद ही कभी (+1) और (+3)
	सोना / सोना		(+1), (+3), शायद ही कभी (+2)
	बुध / बुध		(+1), (+2)
	कमर / थैलियम		(+1), (+3), शायद ही कभी (+2)
	लीड / लीड		(+2), (+4)
	बिस्मथ / बिस्मथ		(+3), शायद ही कभी (+3), (+2), (+4) और (+5)
	पोलोनियम / पोलोनियम		(+2), (+4), शायद ही कभी (-2) और (+6)
	एस्टैटिन / एस्टैटिन
	रेडॉन / रेडोन
	फ्रांसियम / फ्रांसियम
	रेडियम / रेडियम
	एक्टिनियम / एक्टिनियम
	थोरियम / थोरियम
	प्रोएक्टिनियम / प्रोटैक्टीनियम
	यूरेनस / यूरेनियम		(+3), (+4), (+6), शायद ही कभी (+2) और (+5)

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

जवाब हम प्रस्तावित परिवर्तन योजनाओं में से प्रत्येक में फॉस्फोरस ऑक्सीकरण की डिग्री वैकल्पिक रूप से निर्धारित करेंगे, और फिर सही उत्तर चुनेंगे।

• फॉस्फीन में फॉस्फोरस का ऑक्सीकरण अवस्था (-3) है, और फॉस्फोरिक एसिड में - (+5) है। फॉस्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन: +3 → +5, अर्थात्। पहला उत्तर।
• एक साधारण पदार्थ में रासायनिक तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है। ऑक्साइड संरचना P 2 O 5 में फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था (+5) के बराबर होती है। फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन: 0 → +5, अर्थात्। तीसरा उत्तर।
• संरचना के एक एसिड में फॉस्फोरस का ऑक्सीकरण राज्य एचपीओ 3 (+5) है, और एच 3 पीओ 2 (+1) है। फॉस्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन: +5 → +1, अर्थात्। पाँचवाँ उत्तर।

उदाहरण 2

व्यायाम	यौगिक में ऑक्सीकरण अवस्था (-3) कार्बन है: a) CH 3 Cl; बी) सी 2 एच 2; ग) एचसीओएच; घ) सी 2 एच 6।
फेसला	प्रश्न का सही उत्तर देने के लिए, हम वैकल्पिक रूप से प्रस्तावित यौगिकों में से प्रत्येक में कार्बन ऑक्सीकरण की डिग्री निर्धारित करेंगे। a) हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था (+1) है, और क्लोरीन - (-1) है। हम कार्बन के ऑक्सीकरण की डिग्री "x" लेते हैं: एक्स + 3×1 + (-1) =0; उत्तर गलत है। b) हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था (+1) है। हम कार्बन के ऑक्सीकरण की डिग्री "y" लेते हैं: 2×y + 2×1 = 0; उत्तर गलत है। ग) हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था (+1) है, और ऑक्सीजन - (-2) है। आइए कार्बन की ऑक्सीकरण अवस्था "z" लें: 1 + जेड + (-2) +1 = 0: उत्तर गलत है। d) हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था (+1) है। आइए कार्बन की ऑक्सीकरण अवस्था "a" लें: 2×a + 6×1 = 0; सही उत्तर।
जवाब	विकल्प (डी)

ऑक्सीकरण की डिग्री की गणना

सारांश

1. कर्मियों का गठन कार्मिक प्रबंधक के काम के सबसे महत्वपूर्ण क्षेत्रों में से एक है।

2. संगठन को आवश्यक मानव संसाधन प्रदान करने के लिए, बाहरी वातावरण और गतिविधि की तकनीक, कंपनी की संरचना में पर्याप्त स्थिति विकसित करना महत्वपूर्ण है; कर्मचारियों की आवश्यकता की गणना करें।

3. भर्ती कार्यक्रमों को विकसित करने के लिए, क्षेत्र में कर्मियों की स्थिति का विश्लेषण करना, उम्मीदवारों को आकर्षित करने और मूल्यांकन करने के लिए प्रक्रियाओं को विकसित करना और संगठन में नए कर्मचारियों को शामिल करने के लिए अनुकूलन उपायों को पूरा करना आवश्यक है।

परीक्षण प्रश्न

1. संगठनात्मक संरचना बनाते समय कारकों के किन समूहों को ध्यान में रखा जाना चाहिए?
2. संगठन के डिजाइन के किन चरणों को प्रतिष्ठित किया जा सकता है?
3. "स्टाफिंग जरूरतों के गुणात्मक मूल्यांकन" की अवधारणा की व्याख्या करें।
4. "कर्मचारियों की अतिरिक्त आवश्यकता" की अवधारणा का वर्णन करें।
5. क्षेत्र में कर्मियों की स्थिति के विश्लेषण का उद्देश्य क्या है?
6. प्रदर्शन विश्लेषण का उद्देश्य क्या है?
7. प्रदर्शन विश्लेषण के चरण क्या हैं?
8. बताएं कि एक प्रोफेसियोग्राम क्या है?
9. क्या कारक बाहरी वातावरणभर्ती प्रक्रिया प्रभावित?
10. आंतरिक और बाह्य भर्ती के स्रोतों का वर्णन कीजिए।
11. सेट की गुणवत्ता का मूल्यांकन कैसे करें?
12. उम्मीदवारों का मूल्यांकन करने के लिए किन विधियों का उपयोग किया जाता है?
13. आप कौन से प्रतिस्पर्धी भर्ती प्रतिमान जानते हैं?
14. एक संगठन में एक कर्मचारी के अनुकूलन के चरणों का नाम बताइए।

किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करने के लिए, निम्नलिखित प्रावधानों को ध्यान में रखा जाना चाहिए:

1. साधारण पदार्थों में परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य (Na 0; H 2 0) के बराबर होती है।

2. अणु को बनाने वाले सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का बीजगणितीय योग हमेशा शून्य होता है, और एक जटिल आयन में यह योग आयन के आवेश के बराबर होता है।

3. परमाणुओं में एक स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था होती है: क्षार धातु (+1), क्षारीय पृथ्वी धातु (+2), हाइड्रोजन (+1) (हाइड्राइड्स NaH, CaH 2, आदि को छोड़कर, जहां हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था -1 है) ), ऑक्सीजन (-2) (F 2 -1 O +2 और -O-O- समूह वाले पेरोक्साइड को छोड़कर, जिसमें ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -1 है)।

4. तत्वों के लिए, सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था आवर्त प्रणाली के समूह संख्या के बराबर मान से अधिक नहीं हो सकती है।

उदाहरण:

वी 2 +5 ओ 5 -2; ना 2 +1 बी 4 +3 ओ 7 -2; के +1 सीएल +7 ओ 4 -2; एन -3 एच 3 +1; के 2 +1 एच +1 पी +5 ओ 4 -2; ना 2 +1 करोड़ 2 +6 ओ 7 -2

रासायनिक अभिक्रियाएँ दो प्रकार की होती हैं:

एक अभिक्रिया जिसमें तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था नहीं बदलती है:

जोड़ प्रतिक्रियाएं

एसओ 2 + ना 2 ओ ना 2 एसओ 3

अपघटन प्रतिक्रियाएं

Cu(OH) 2 - t CuO + H 2 O

विनिमय प्रतिक्रियाएं

एग्नो 3 + केसीएल एजीसीएल + केएनओ 3

NaOH + HNO 3 NaNO 3 + H 2 O

B अभिक्रियाएँ जिनमें अभिकारक यौगिक बनाने वाले तत्वों के परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन होता है:

2एमजी 0 + ओ 2 0 2एमजी +2 ओ -2

2KCl +5 O 3 -2 - t 2KCl -1 + 3O 2 0

2केआई -1 + सीएल 2 0 2 केसीएल -1 + आई 2 0

एमएन +4 ओ 2 + 4 एचसीएल -1 एमएन +2 सीएल 2 + सीएल 2 0 + 2 एच 2 ओ

ऐसी प्रतिक्रियाओं को कहा जाता है रेडॉक्स