Химически, рН на разтвор може да се определи с помощта на киселинно-основни индикатори.

Киселинно-основни индикатори - органична материя, чийто цвят зависи от киселинността на средата.

Най-често срещаните индикатори са лакмус, метилоранж, фенолфталеин. Лакмусът става червен в кисела среда и син в алкална среда. Фенолфталеинът е безцветен в кисела среда, но става пурпурен в алкална среда. Метил оранжевото става червено в кисела среда и жълто в алкална среда.

В лабораторната практика често се смесват редица показатели, избрани по такъв начин, че цветът на сместа да варира в широк диапазон от стойности на pH. С тяхна помощ можете да определите pH на разтвора с точност до един. Тези смеси се наричат универсални индикатори.

Има специални устройства - pH-метри, с които можете да определите pH на разтворите в диапазона от 0 до 14 с точност до 0,01 pH единици.

Хидролиза на сол

Когато някои соли се разтварят във вода, се нарушава равновесието на процеса на дисоциация на водата и съответно се променя рН на средата. Това е така, защото солите реагират с вода.

Хидролиза на сол – химично обменно взаимодействие на разтворени солни йони с вода, което води до образуване на слабо дисоцииращи продукти (молекули на слаби киселини или основи, аниони на киселинни соли или катиони на основни соли) и придружено от промяна в рН на средата.

Помислете за процеса на хидролиза, в зависимост от естеството на основите и киселините, които образуват солта.

Соли, образувани от силни киселини и силни основи (NaCl, kno3, Na2so4 и др.).

Да речемче когато натриевият хлорид реагира с вода, настъпва реакция на хидролиза с образуването на киселина и основа:

NaCl + H 2 O ↔ NaOH + HCl

За правилното разбиране на естеството на това взаимодействие, ние пишем уравнението на реакцията в йонна форма, като се има предвид, че единственото слабо дисоцииращо съединение в тази система е водата:

Na + + Cl - + HOH ↔ Na + + OH - + H + + Cl -

С намаляването на идентични йони, уравнението за дисоциация на водата остава от лявата и дясната страна на уравнението:

H 2 O ↔ H + + OH -

Както се вижда, в разтвора няма излишък от Н + или ОН - йони в сравнение с тяхното съдържание във вода. Освен това не се образуват други слабо дисоцииращи или трудно разтворими съединения. Оттук заключаваме, че солите, образувани от силни киселини и основи, не се подлагат на хидролиза, а реакцията на разтворите на тези соли е същата като във вода, неутрална (рН = 7).

При съставянето на йонно-молекулярни уравнения за реакции на хидролиза е необходимо:

1) запишете уравнението за дисоциация на солта;

2) определете естеството на катиона и аниона (намерете катиона на слаба основа или аниона на слаба киселина);

3) запишете уравнението на йонно-молекулярната реакция, като се има предвид, че водата е слаб електролит и че сумата от зарядите трябва да бъде еднаква и в двете части на уравнението.

Соли, образувани от слаба киселина и силна основа

(На 2 CO 3 , К 2 S, CH 3 COONa и други .)

Помислете за реакцията на хидролиза на натриев ацетат. Тази сол в разтвора се разлага на йони: CH 3 COONa ↔ CH 3 COO - + Na + ;

Na + е катион на силна основа, CH 3 COO - е анион на слаба киселина.

Катионите Na + не могат да свързват водни йони, тъй като NaOH, силна основа, напълно се разлага на йони. Аниони на слабата оцетна киселина CH 3 COO - свързват водородни йони, за да образуват слабо дисоциирана оцетна киселина:

CH 3 COO - + HOH ↔ CH 3 COOH + OH -

Вижда се, че в резултат на хидролизата на CH 3 COONa в разтвора се образува излишък от хидроксидни йони и реакцията на средата става алкална (рН > 7).

По този начин може да се заключи, че соли, образувани от слаба киселина и силна основа, се хидролизират при аниона ( Ан н - ). В този случай солните аниони свързват Н йони + , и ОН йони се натрупват в разтвора - , което причинява алкална среда (pH> 7):

An n - + HOH ↔ Han (n -1) - + OH -, (при n = 1 се образува HAn - слаба киселина).

Хидролизата на соли, образувани от двуосновни и триосновни слаби киселини и силни основи, протича поетапно

Помислете за хидролизата на калиев сулфид. K 2 S се дисоциира в разтвор:

K 2 S ↔ 2K + + S 2-;

K + е катион на силна основа, S 2 е анион на слаба киселина.

Калиевите катиони не участват в реакцията на хидролиза, само аниони на слабата сярна киселина взаимодействат с водата. При тази реакция на първия етап се образуват слабо дисоцииращи HS - йони, а на втория етап се образува слаба киселина H 2 S:

1-ви етап: S 2- + HOH ↔ HS - + OH -;

2-ри етап: HS - + HOH ↔ H 2 S + OH -.

ОН йони, образувани в първия етап на хидролиза, значително намаляват вероятността от хидролиза в следващия етап. В резултат на това процесът, който протича само през първия етап, обикновено е от практическо значение, което по правило е ограничено при оценка на хидролизата на соли при нормални условия.

Урок, проведен с помощта на тетрадка за практическа работа от I.I. Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya към учебника по химия 8 клас в МОУ „Средно училище № 11“, Северодвинск, Архангелска област, от учител по химия O.A. Olkina в 8 клас (на паралел ).

Целта на урока: Формиране, консолидиране и контрол на способностите на учениците да определят реакцията на средата на разтвори с помощта на различни показатели, включително естествени, с помощта на тетрадка за практическа работа от I.I. Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya към учебника по химия 8 клас .

Цели на урока:

1. Образователни. Да се ​​затвърдят следните понятия: индикатори, реакция на средата (видове), pH, филтрат, филтрация въз основа на изпълнението на практическите работни задачи. Да се ​​проверят знанията на учениците, които отразяват връзката “разтвор на вещество (формула) - стойност на pH (числова стойност) - реакция на околната среда”. Разкажете на учениците за начините за намаляване на киселинността на почвите в района на Архангелск.
2. Развиващи се. Насърчаване на развитието логично мисленестудентите въз основа на анализа на резултатите, получени в хода на практическата работа, тяхното обобщаване, както и способността да се направи заключение. Потвърдете правилото: практиката доказва теорията или я опровергава. Да продължи формирането на естетическите качества на личността на учениците на базата на разнообразна гама от представени решения, както и да подпомогне интереса на децата към изучавания предмет "Химия".
3. Подхранване. Продължавайте да развивате уменията на учениците за изпълнение на практически работни задачи, при спазване на правилата за охрана на труда и безопасност, включително правилно извършване на филтриращи и отоплителни процеси.

Практическа работа No 6 „Определяне на рН на средата”.

Цел за учениците: Научете се да определят реакцията на околната среда на разтвори на различни обекти (киселини, основи, соли, почвен разтвор, някои разтвори и сокове), както и да изучават растителни обекти като естествени индикатори.

Оборудване и реактиви: поставка за епруветки, запушалка, стъклен прът, пръстен, филтърна хартия, ножици, химическа фуния, чаши, порцеланово хаванче и пестик, фино ренде, чист пясък, универсална индикаторна хартия, тестов разтвор, почва, преварена вода, плодове , горски плодове и друг растителен материал, разтвор на натриев хидроксид и сярна киселина, натриев хлорид.

По време на занятията

момчета! Вече се запознахме с такива понятия като реакцията на средата на водни разтвори, както и индикатори.

Какви видове реакции в околната среда на водни разтвори познавате?

• неутрални, алкални и киселинни.

Какво представляват индикаторите?

• вещества, с които можете да определите реакцията на околната среда.

Какви показатели знаете?

• в разтвори: фенолфталеин, лакмус, метил оранжево.

• суха: универсална индикаторна хартия, лакмусова хартия, метилоранжева хартия

Как може да се определи реакцията на воден разтвор?

• влажен и сух.

Какво е pH на околната среда?

• pH стойност на водородните йони в разтвор (pH=– lg )

Нека си спомним кой учен въведе понятието pH на околната среда?

• Датският химик Соренсен.

Много добре!!! Сега отворете тетрадката за практическа работа на стр.21 и прочетете задача номер 1.

Задача номер 1. Определете pH на разтвора с помощта на универсален индикатор.

Нека запомним правилата при работа с киселини и основи!

Завършете експеримента от задача номер 1.

Направете заключение. По този начин, ако разтворът има pH = 7, средата е неутрална, при pH< 7 среда кислотная, при pH >7 алкална среда.

Задача номер 2. Вземете почвения разтвор и определете pH с помощта на универсален индикатор.

Прочетете задачата на стр.21-стр.22, изпълнете задачата според плана, поставете резултатите в таблицата.

Припомнете си правилата за безопасност при работа с отоплителни уреди (алкохол).

Какво е филтриране?

• процесът на отделяне на смес, който се основава на различната пропускателна способност на порестия материал - филтрата спрямо частиците, които съставляват сместа.

Какво е филтрат?

• това е бистър разтвор, получен след филтруване.

Представете резултатите под формата на таблица.

Каква е реакцията на средата на почвения разтвор?

• Кисела

Какво трябва да се направи, за да се подобри качеството на почвата в нашия регион?

• CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2

Прилагане на торове, които имат алкална реакция на околната среда: смлян варовик и други карбонатни минерали: креда, доломит. В района Пинежски на Архангелска област има находища на такъв минерал като варовик, в близост до карстови пещери, така че е наличен.

Направете заключение. Реакцията на средата на получения почвен разтвор pH=4 е слабо кисела, поради което е необходимо варуване за подобряване на качеството на почвата.

Задача номер 3. Определете pH на някои разтвори и сокове с помощта на универсален индикатор.

Прочетете задачата на стр.22, изпълнете задачата според алгоритъма, поставете резултатите в таблицата.

източник на сок		източник на сок
картофи		силикатно лепило
прясно зеле		трапезен оцет
кисело зеле		Разтвор на сода за пиене
		оранжево
		Прясно цвекло
		Варено цвекло

Направете заключение. Така различните природни обекти имат различни стойности на pH: pH 1?7 – кисела среда (лимон, червена боровинка, портокал, домат, цвекло, киви, ябълка, банан, чай, картоф, кисело зеле, кафе, силикатно лепило).

pH 7-14 алкална среда (прясно зеле, разтвор на сода за хляб).

pH = 7 неутрална среда (райска ябълка, краставица, мляко).

Задача номер 4. Изучаване на зеленчукови индикатори.

Какви растителни обекти могат да действат като индикатори?

• горски плодове: сокове, цветни листенца: екстракти, зеленчукови сокове: кореноплодни, листа.
• вещества, които могат да променят цвета на разтвора в различни среди.

Прочетете задачата на стр.23 и я изпълнете според плана.

Запишете резултатите в таблица.

Растителен материал (естествени показатели)	Цвят на естествен индикаторен разтвор
	Киселинна среда	Естествен цвят на разтвора (неутрална среда)	Алкална среда
Сок от червена боровинка)			Виолетова
ягоди (сок)	оранжево	прасковено-розово
боровинки (сок)		червено-виолетов	синьо - лилаво
касис (сок)		червено-виолетов	синьо - лилаво

Направете заключение. Така, в зависимост от pH на околната среда, естествените показатели: червени боровинки (сок), ягоди (сок), боровинки (сок), касис (сок) придобиват следните цветове: в кисела среда - червено и оранжев цвят, в неутрално - червено, прасковено - розово и лилавоа, в алкална среда от розово през синьо-виолетово до виолетово.

Следователно, интензивността на цвета на естествения индикатор може да се прецени по реакцията на средата на конкретен разтвор.

Подредете работното си пространство, когато сте готови.

момчета! Днес беше много необичаен урок! Хареса ли ти?! Може ли информацията, научена в този урок, да се използва в ежедневието?

Сега изпълнете задачата, която е дадена във вашите тетрадки за упражнения.

Задача за контрол. Разпределете веществата, чиито формули са дадени по-долу в групи в зависимост от pH на техните разтвори: HCl, H 2 O, H 2 SO 4, Ca (OH) 2, NaCl, NaOH, KNO 3, H 3 PO 4, KOH.

pH 17 - среда (киселина), има разтвори (HCl, H 3 PO 4, H 2 SO 4).

pH 714 среда (алкална), има разтвори (Ca (OH) 2, KOH, NaOH).

pH = 7 среда (неутрално), има разтвори (NaCl, H 2 O, KNO 3).

Оценка за работа _______________

В зависимост от това кои H + или OH - йони са в излишък във воден разтвор, се разграничават следните типове (характеристи) среда за разтвор:

1) кисел

2) алкална

3) неутрален

В кисела природа на околната средаразтворът съдържа излишък от водородни катиони H + , а концентрацията на хидроксидни йони е близка до нула.

В алкална средаима излишък от хидроксидни йони OH - в разтвора, а концентрацията на Н + катиони е близка до нула.

В неутрална средаразтвор, концентрациите на йони H + и OH са равни една на друга и практически равни на нула (0,0000001 mol / l).

Има някои органични вещества, чийто цвят се променя в зависимост от природата на околната среда. Това явление се използва широко в химията. Някои от най-често срещаните индикатори са лакмус, фенолфталеин и метилоранж (метилоранж). Какъв цвят имат тези вещества, в зависимост от естеството на средата, е представено в следната таблица:

	цвят на индикатора
индикатор	в неутрална среда	в кисела среда	в алкална среда
лакмус	Виолетова	червен	син
фенолфталеин	безцветен	безцветен	пурпурен
метил портокал (метил портокал)	оранжево	розово	жълто

Както можете да видите, специфично свойство на фенолфталеина е, че този индикатор не прави възможно разграничаването между неутрална и киселинна среда - и в двете среди той не е оцветен по никакъв начин. Това свойство несъмнено е недостатък, но фенолфталеинът е широко използван поради изключителната си чувствителност дори към лек излишък от ОН - йони.

Очевидно с помощта на индикатори киселините, основите и дестилираната вода могат да бъдат разграничени един от друг. Трябва обаче да се помни, че киселинни, алкални и неутрални среди могат да се наблюдават не само в разтвори на киселини, основи и дестилирана вода. Разтворната среда може също да бъде различна в солевите разтвори в зависимост от връзката им с хидролизата.

Така, например, разтвор на натриев сулфит от разтвор на натриев сулфат може да бъде разграничен с помощта на фенолфталеин. Натриевият сулфит е сол, образувана от силна основа и слаба киселина, така че нейните разтвори ще имат алкална среда. Фенолфталеинът ще стане пурпурен в своя разтвор. Натриевият сулфат, от друга страна, се образува от силна основа и силна киселина, т.е. не претърпява хидролиза и неговите водни разтвори ще имат неутрална реакция на околната среда. В случай на разтвор на натриев сулфат, фенолфталеинът ще остане безцветен.

Химични свойства на оксидите: основни, амфотерни, киселинни

Оксидите са сложни вещества, състоящи се от две химични елементи, единият от които е кислород със степен на окисление ($-2$).

Общата формула за оксидите е $E_(m)O_n$, където $m$ е броят на атомите на елемента $E$ и $n$ е броят на кислородните атоми. оксиди могат да бъдат твърдо(пясък $SiO_2$, разновидности на кварца), течност(водороден оксид $H_2O$), газообразен(въглеродни оксиди: въглероден диоксид $CO_2$ и въглероден окис $CO$ газове). Според химичните си свойства оксидите се делят на солеобразуващи и несолеобразуващи.

Несолеобразуващинаричат ​​се такива оксиди, които не взаимодействат нито с алкали, нито с киселини и не образуват соли. Те са малко, те включват неметали.

СолеобразуващиОксиди се наричат ​​тези, които взаимодействат с киселини или основи и образуват сол и вода.

Сред солеобразуващите оксиди се разграничават оксиди основна, киселинна, амфотерна.

Основни оксидиса оксиди, които съответстват на основи. Например: $CaO$ съответства на $Ca(OH)_2, Na_2O на NaOH$.

Типични реакции на основните оксиди:

1. Основен оксид + киселина → сол + вода (обменна реакция):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Основен оксид + киселинен оксид→ сол (съединена реакция):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Основен оксид + вода → алкали (съединена реакция):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Киселинни оксидиса оксиди, които съответстват на киселини. Това са неметални оксиди:

N2O5 съответства на $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, както и метални оксиди с страхотна ценастепени на окисление: $(Cr)↖(+6)O_3$ съответства на $H_2CrO_4, (Mn_2)↖(+7)O_7 на HMnO_4$.

Типични реакции на киселинни оксиди:

1. Киселинен оксид + основа → сол + вода (обменна реакция):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Киселинен оксид + основен оксид → сол (съединена реакция):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Киселинен оксид + вода → киселина (съединена реакция):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Такава реакция е възможна само ако киселинният оксид е разтворим във вода.

амфотернинаречени оксиди, които в зависимост от условията проявяват основни или киселинни свойства. Това са $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Амфотерните оксиди не се комбинират директно с вода.

Типични реакции на амфотерни оксиди:

1. Амфотерен оксид + киселина → сол + вода (обменна реакция):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Амфотерен оксид + основа → сол + вода или комплексно съединение:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"натриев тетрахидроксоалуминат")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"натриев алуминат")+H_2O$.

Тема на урока: Творчески задачи в GIA опции

Място на урока: обобщаващ урок в 9 клас (в подготовка за GIA по химия).

Продължителност на урока: (60 мин.).

Съдържание на урока:

Урокът е структурно разделен на 3 части, съответстващи на въпросите в GIA опциите.

Получаване на газообразни вещества. Качествени реакции към газообразни вещества (кислород, водород, въглероден диоксид, амоняк) (А 14).

Определяне на естеството на средата на разтвор на киселини и основи с помощта на индикатори. Качествени реакции към йони в разтвор (хлорид, сулфат, карбонатни йони, амониев йон) (А 14).

Химични свойствапрости вещества. Химични свойства на сложните вещества. Качествени реакции към йони в разтвор (хлорид, сулфат, карбонатни йони, амониев йон). Получаване на газообразни вещества. Качествени реакции към газообразни вещества (кислород, водород, въглероден диоксид) (C 3).

По време на урока учителят използва мултимедийна презентация: „Творчески задачи в GIA опции”, „Безопасност в уроците по химия”, „Творчески задачи в GIA опции” за 3-та част на урока.

Целта на урока: Подгответе учениците от 9 клас за GIA по химия по конкретни въпроси.Целта на работата: да се затвърдят знанията за свойствата на неорганичните съединения от различни класове, за качествените реакции към йони.Задълбочаване на знанията на учениците по химия, развиване на интерес към предмета.

Цели на урока :

- Задълбочаване, систематизиране и консолидиране,знания на учениците за методите за получаване, събиране и свойства на различни газове;

Развийте способността за анализиране, сравняване, обобщаване, установяване на причинно-следствени връзки;

Да се ​​запознаят с методиката за изпълнение на задачи на GIA опции по тази тема;

Развиват умения и умения за работа с химични реактиви и химическо оборудване;

Да насърчава развитието на умения за прилагане на знания в конкретни ситуации;

Разширяване на кръгозора на учениците, повишаване на мотивацията за учене, социализация на учениците чрез самостоятелни дейности;

Помогнете на учениците да придобият реален опит в решаването на нестандартни задачи;

Развийте образователни и комуникационни умения;

Да насърчава развитието у децата на способността за упражняване на самооценка и контрол върху дейността си;

Помогнете на учениците да се подготвят за влизане в средните училища.

Задачи за учениците:

Да се ​​запознаят с изпълнението на творчески задачи във вариантите на GIA (A-14, C3);

Научете се да решавате нестандартни творчески задачи;

Да упражняват контрол и самоконтрол върху дейността си.

(Учениците четат).

Тип урок:

Урок за усъвършенстване на знания, умения и способности (урок по формиране на умения и способности, целенасочено приложение на наученото във вариантите на GIA)

урок по обобщение и систематизиране на знанията;

комбинирани.

Форми на работа:

Фронтални, групови, индивидуални, колективни.

Методи и средства за обучение: самостоятелна работаученици, които изпълняват у дома, в класната стая, индивидуална работа, групова работа, лабораторен опит, работа с бяла дъска, използване на ИКТ, раздатъчни материали и предмети от абстрактния свят.

Изпълнение на урока:

По време на урока учителят създаде условия за активна дейност на учениците, включително творческа.

Оборудване: балони, сапунени мехурчета, индивидуални карти, карти със задачи, практически задачи, карти за домашна работа, лист за размисъл, тест „Как научих материала?“,компютър, проектор, екран,презентации. Таблици: разтворимости, оцветяване на индикатори, определяне на йони. Маси на черната дъска.

реагенти: натриев карбонат, натриев хлорид и натриев сулфат, солна киселина, сребърен нитрат, бариев хлорид, калциев карбонат, вода, амониев хлорид. Индикатори: метилоранж, фенолфталеин, лакмус).

Тест "Нашето настроение"

( Преди урока учениците са поканени да вземат квадратчетата от всеки цвят, който децата искат да вземат):

Червено - енергично (настроено на работа).

Жълтото е цветът на радостта, доброто настроение.

Синьото е цветът на спокойствието и баланса.

Зелено - скучно, но се надявам това настроение да се промени.

Кафяв - затворен.

Черното е мрачно.

Мото на урока: Думите на Гьоте: „Не е достатъчно да знаеш, човек трябва да прилага.

Не е достатъчно да искаш, трябва да го направиш."

По време на часовете:

Загрявка:

Основател на теорията за електролитната дисоциация (Арениус).

Нарича се процесът, при който електролитът се разпада на йони? (ED).

Какви вещества се наричат ​​електролити? (Вещества, чиито водни разтвори или стопилки провеждат електрически ток).

Положително заредените йони се наричат ​​(катиони).

Отрицателно заредените йони се наричат ​​(аниони).

При дисоциацията на основите се образуват йони (хидроксидни йони).

Избройте условията за възникване на йонообменните реакции (йонообменните реакции завършват в три случая: 1. В резултат на реакцията се образува утайка; 2. слабо дисоцииращо вещество или вода; 3. газообразно вещество образува се вещество) (отговори на учениците).

При дисоциацията на киселините се получават йони (водородни йони).

Първа част от урока.

Получаване на газообразни вещества. Качествени реакции към газообразни вещества (кислород, водород, въглероден диоксид, амоняк)

Трябва да знам:

Физични и химични свойства на газовете (водород, кислород, въглероден диоксид, амоняк).

Методи за събиране на газ.

Наименование и действие на апарата за получаване на газове

Основните методи за получаване на газове в промишлеността и лабораториите

Идентификация на газа ( качествени реакции) .

1. Разнообразие от газове. Разпределете познатите ви газове в групи (индивидуална работа – учениците изпълняват задачата на отделни листове хартия, отговорите се записват на екрана, организира се взаимна проверка, учениците се оценяват).

Формулите на газообразните вещества са отпечатани на листове и предварително поставени на дъската:

О 2 , CO, H 2 , НЕ 2 , CO 2 , Н 2 , NH 3 , Х 2 S, CI 2 , HCI.

1) газовете са прости вещества;

2) газове - оксиди;

3) цветни газове;

4) газове с характерна миризма;

Отговор: 1) Прости вещества: N 2 ,О 2 , Х 2 , Cl 2 .

2) Оксиди: CO, CO 2 , НЕ 2 .

3) Цветни газове: Cl 2 , НЕ 2 .

4) Газове с характерна миризма: Cl 2 , НЕ 2 , NH 3 , Х 2 S, НС1.

2. Определете с какъв газ е пълна сферата. За да направите това: Изчислете плътността на въздуха на дадените ви газове.

На дъската са окачени балони с различни цветове, разположени на различни височини. В рамките на 5 минути учениците трябва да определят кой газ от тези, чиито формули са изброени по-долу, запълва всеки балон: NH 3 , ТАКА 2 , Н 2 , О 2 .

Създаваме групи. Всяка група получава собствен газ (балон различен цвятсъответстващи на цвета на цилиндрите, в които се транспортират втечнен газ. Например кислород: топката е синя), чиито свойства ще определи групата. 1 група - H 2 , група 2 - О 2 , група 3 - CO 2 , група 4 - NH 3 . Учениците също дават отговор: защо топките са разположени на различни височини?

3. Опит : Защо въздушните мехурчета летят надолу? (Воден пистолет). Децата дават отговора.

Групова работа:

4. име физични свойствагазове, издадени за вас. Накратко. (Работа в групи).

кислород-

водород -

амоняк -

Въглероден двуокис -

5. Отговорете на въпроса: Какви методи за събиране на газове познавате? Да преминем към слайда:

Устройства за събиране на газове.

2) Какви газове могат да се събиратинструмент на фигури 1 и 2?

Които са по-леки от въздуха 1, по-тежки - 2.

3) Какви газове могат да бъдат събрани от устройството на фигура 3?

Газове, които са неразтворими във вода.

4) Какъв номер на устройството ще съберете

Група 1 - водород? 2- кислород?

О работим по този въпрос според задачите на GIA:

А) амоняк Б) кислород

В) въглероден диоксид Г) сероводород

Какъв газ се образува на фигурата?

А) амоняк Б) кислород

В) въглероден диоксид Г) водород

6 . Ще изработим лаборатория и индустриални начиниполучаване на газове по въпроси на GIA: (според разпечатката, таблица 1.)

Да се какъв газ получаваш?

А) амоняк Б) кислород

В) въглероден диоксид Г) водород

Какъв вид газ получавате?

А) амоняк

Б) кислород

Б) въглероден диоксид

Г) водород

Какъв вид газ получавате?

А) амоняк

Б) кислород

Б) въглероден диоксид

Г) водород

Какъв вид газ получавате?

A) амоняк B) кислород C) въглероден диоксид D) водород

Какъв вид газ получавате?

А) амоняк Б) кислород

Б) въглероден диоксидГ) водород

7 .Как да различаваме газовете един от друг?

Какъв газ се определя?

А) амоняк Б) кислород

В) въглероден диоксид Г) водород

С какъв газ са пълни балоните?

А) сероводород Б) кислород

В) въглероден диоксид Г) водород

Какъв газ се налива?

А) амоняк Б) кислород

В) въглероден диоксид Г) водород

Отличителна чертаЗадачи A14 2012 бяха въпроси по чертежи.

По този начин в задачите на GIA има следните въпроси върху чертежите:

Какъв газ се събира? (методи за събиране)

Какъв вид газ получавате? (Начини за получаване)

Какъв газ се определя? (Идентификация)

Презентация

2. Втората част на урока.

Определяне на естеството на средата на разтвор на киселини и основи с помощта на индикатори.

Качествени реакции към йони в разтвор (хлорид, сулфат, карбонатни йони, амониев йон.

Правила за безопасност (презентация).

1.Лабораторен опит.

Безопасност в уроците по химия (мултимедийна презентация)

В групи идентифицирайте веществата, които са ви дадени.

Група 1

HCI), алкали (NaOH) и вода (Х 2 О). С помощта на дадените вещества (метилоранжевото) определете в коя епруветка се намира всяко от веществата.

Група 2

Група 3

Приложение 1.2 (за група 1-3)

Практическа работа No1

Цели на урока:

Оборудване: черна дъска, тебешир, таблица "Определяне на естеството на средата на разтвор на киселини и основи с помощта на индикатори", "Таблица за разтворимост на киселини, основи, соли във вода", статив с епруветки, спиртна лампа, кибрит, държач за епруветки.

Реагенти: разтвори: натриев хидроксид, солна киселина, вода, индикатор - метилоранжев.

Група 1

В три епруветки под номера има разтвори: киселини (HCI), алкали (NaOH) и вода (Х 2 О). Като използвате дадените индикаторни вещества (метилоранж, фенолфталеин, лакмус), определете в коя епруветка се намира всяко от веществата.

Инструкции за работа.

Задача: в три номерирани епруветки (1, 2, 3) са дадени вещества: киселини (HCI), алкали (NaOH) и вода (Х 2 О).

С помощта на характерни реакции разпознайте коя от епруветките съдържа тези вещества.

Провеждане на експерименти 1, 2, 3.

Изсипете 2 - 3 ml от разтвора в епруветка No 1 и добавете 1 - 2 капки разтвор на индикатора метилоранж, лакмус, фенолфталеин, как се промени цветът на разтвора?

Изсипете индикаторния разтвор на метилоранж, лакмус, фенолфталеин в епруветка No2.

Какво гледате?

Изсипете индикаторния разтвор на метилоранж, лакмус, фенолфталеин в епруветка No3.

Какво гледате?

3. Попълнете таблицата.

Направете необходимите записи в тетрадката си, озвучете заключението (Един ученик от групата говори). Вижте приложение 1.2.

Промяна на цвета

в кисела среда

Промяна на цвета в алкална среда

Практическа работа No1

Тема: Качествени реакции към йони.

Целта на работата: използване на характерни реакции за разпознаване на неорганични вещества.

Подобряване на уменията за провеждане на химически експеримент;

Потвърдете условията за провеждане на йонообменни реакции по практически начин.

Цели на урока:

Образователна: с помощта на химичен експеримент затвърдете знанията, уменията и способностите на учениците в раздел „Теория на електролитната дисоциация” (характерни реакции към неорганични вещества).

Развитие: насърчаване на развитието на мисленето (анализиране, сравняване, подчертаване на основното, установяване на причинно-следствени връзки), развитие на познавателни интереси.

Образователна: да насърчава формирането на личностни черти (отговорност, колективизъм, инициативност).

Вид на урока: прилагане на знания, умения и умения на практика.

Вид на урока: практическа работа.

Методи на обучение: аналитични, съпоставителни, обобщаващи, класификационни.

Група 2

В три епруветки под номера има разтвори: натриев карбонат, натриев хлорид и натриев сулфат. Като използвате дадените вещества (солна киселина, сребърен нитрат, бариев хлорид), определете в коя епруветка се намира всяко от веществата.

Инструкции за работа.

За да извършите този експеримент, разделете съдържанието на всяка номерирана епруветка на три проби.

работен процес:

1. Таблица за записване на изпълнението на работата във формата:

2. Извършете експерименти 1, 2, 3.

Какво гледате?

Какво гледате?

Какво гледате?

Напишете уравнението на реакцията в молекулярни, пълни йонни, съкратени йонни форми.

3. Попълнете таблицата.

4. Направете общо заключение. Запишете резултатите от експерименталната част от работата в отчетната таблица. Когато съставяте отчет, използвайте §§ 2,3,4.

Направете необходимите записи

Практическа работа No1

Тема: Качествени реакции към йони.

Целта на работата: използване на характерни реакции за разпознаване на неорганични вещества.

Подобряване на уменията за провеждане на химически експеримент;

Потвърдете условията за провеждане на йонообменни реакции по практически начин.

Цели на урока:

Образователна: с помощта на химичен експеримент затвърдете знанията, уменията и способностите на учениците в раздел: „Теория на електролитната дисоциация” (характерни реакции към неорганични вещества).

Развитие: насърчаване на развитието на мисленето (анализиране, сравняване, подчертаване на основното, установяване на причинно-следствени връзки), развитие на познавателни интереси.

Образователна: да насърчава формирането на личностни черти (отговорност, колективизъм, инициативност).

Вид на урока: прилагане на знания, умения и умения на практика.

Вид на урока: практическа работа.

Методи на обучение: аналитични, съпоставителни, обобщаващи, класификационни.

Оборудване: дъска, тебешир, таблица за разтворимост на киселини, основи, соли във вода, стойка с епруветки, спиртна лампа, кибрит, държач за епруветки.

Реагенти: разтвори: солна киселина, вода, индикатор - сребърен нитрат, калциев карбонат, натриев карбонат и натриев хлорид, солна киселина, амониев хлорид.

Група 3

Три номерирани епруветки съдържат твърди вещества: калциев карбонат, амониев хлорид и натриев хлорид. Като използвате дадените вещества (солна киселина, сребърен нитрат, натриев хидроксид), определете в коя епруветка се намира всяко от веществата.

Инструкции за работа.

За да извършите този експеримент, разделете съдържанието на всяка номерирана епруветка на три проби.

работен процес:

1. Таблица за записване на изпълнението на работата във формата:

2. Извършете експерименти 1, 2, 3.

Изсипете разтвор на сребърен нитрат в епруветка No1.

Какво гледате?

Напишете уравнението на реакцията в молекулярни, пълни йонни, съкратени йонни форми.

Изсипете разтвор на солна киселина в епруветка No2.

Какво гледате?

Напишете уравнението на реакцията в молекулярни, пълни йонни, съкратени йонни форми.

Изсипете разтвор на натриев хидроксид в епруветка No3.

Какво гледате?

Напишете уравнението на реакцията в молекулярни, пълни йонни, съкратени йонни форми.

3. Попълнете таблицата.

4. Направете общо заключение. Запишете резултатите от експерименталната част от работата в отчетната таблица. Когато съставяте отчет, използвайте §§ 2,3,4.

Направете необходимите записив тетрадка озвучаваш заключението. (Един ученик от група говори). Вижте приложение 1.2.

3. Трета част на урока

Химични свойства на простите вещества. Химични свойства на сложните вещества.

Качествени реакции към йони в разтвор (хлорид, сулфат, карбонатни йони, амониев йон).

Получаване на газообразни вещества.

Качествени реакции към газообразни вещества (кислород, водород, въглероден диоксид, амоняк)

Творчески задачи, задача C 3, задачите са трудни.

3. Всяка група е поканена да реши един комбиниран проблем. Групата решава заедно. Решението е написано на дъската.

3.1 : В приказката на Павел Бажов „Господарката на медната планина“ се споменава красива декоративен камък- малахит, от който се изработват вази, ковчежета, бижута. Химическа формула на малахит (CuOH) 2 CO 3 . В термично разлаганемалахит се образуват три сложни вещества: едно твърдо черно и две газообразни. При преминаване на едно от получените газообразни вещества през варовикова вода се наблюдава неговото помътняване поради образуването на утайка.

записвам химична формулаи името на получената утайка. Напишете две молекулярни уравнения за извършените реакции.

Отговор:т 0

(CuOH) 2 CO 3 → 2CuO + CO 2 + H 2 О

малахит

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓+H 2 О

Тази реакция се използва за откриване на въглероден оксид (IV).

3.2: Вещество X 1 получен чрез взаимодействие на алуминий с жълт прах. Под действието на водата върху X 1 отделя се отровен газ с миризма на развалени яйца. Този газ изгаря, за да образува X 2 с остра миризма. Определете X 1 тях 2. Напишете уравненията за протичащите реакции. Посочете моларната маса на веществото X 2.

Отговор:

2Al +3S → Al 2 С 3

Ал 2 С 3 + 6 Х 2 О→ 3H 2 S + 2Al(OH) 3

2 Х 2 С + 3 О 2 → 2 ТАКА 2 + 2Н 2 О

Ал 2 С 3 - Х 1 , ТАКА 2 - Х 2 М (ТАКА 2 ) = 64 g/mol

Всички опити със сероводород се извършват в качулка!

3.3: За определяне на качествения състав на веществото на учениците се дава метална сол, 1 кг от която през 1854 г. струва 270 пъти повече от среброто, а в средатаXXвек вече се използва широко за производството на бели дробове метални конструкции. След разтваряне на кристалите на издадената сол във вода, учениците изсипаха получения прозрачен разтвор в две епруветки.

Към една от тях се добавят няколко капки разтвор на натриев хидроксид и се образува гелообразна бяла утайка. Няколко капки разтвор на бариев хлорид се добавят към друга епруветка със солен разтвор и се образува бяла, подобна на мляко утайка.

Запишете химическата формула и името на дадената сол. Съставете две уравнения за реакциите, извършени в процеса на неговото разпознаване.

Отговор:

Ал 2 (ТАКА 4 ) 3 +6NaOH→3Na 2 ТАКА 4 +2Al(OH) 3 ↓ желатиновибялоутайка

Ал 2 ( ТАКА 4 ) 3 + 3 BaCl 2 → 3 BaSO 4 ↓+ 2 AlCl 3

бяла, млечна утайка

Обобщаване на урока. Отражение. Оценяване.

Оценъчно-рефлексивен блок

Нека анализираме работата ви в групи. Думата се дава на водача на всяка група.

Какви въпроси разгледахме днес в клас?

Кой от тези въпроси ви се стори най-труден?

Тест Приложение 3

Как получих материала?

Домашна работа (задачата се разпечатва на всеки ученик)

Задача номер 1.

За експериментите на изследователите е дадено вещество, което представлява неразтворими във вода жълти кристали. Известно е, че това вещество се използва при производството на кибрит и вулканизацията на каучук. В резултат на взаимодействието на даденото вещество с концентрирана сярна киселина, при нагряване се образуват газообразен оксид и вода. И когато полученият оксид се прекара през разтвор на бариев хидроксид, се утаява бяла утайка, която се разтваря при по-нататъшно преминаване на газа.

Запишете химичната формула и назовете солта, получена в резултат на втория опит. Напишете две уравнения на молекулярни реакции, съответстващи на експериментите, проведени от ученика по време на изследването на солта.

т 0

S+2H 2 ТАКА 4 = 3SO 2 + 2Н 2 О

ТАКА 2 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓+2H 2 О

бариев сулфат

(В края на урока учениците, които искат да променят квадрата с квадрат с различен цвят, са поканени да го направят. Тест „Нашето настроение“).

Приложение 1.

Таблица. Дефиниция на йони

резултат от реакцията

Х +

Индикатори

Промяна на цвета

Ag+

кл -

бяла утайка

Сu 2+

ох -

С 2-

синя утайка

Черна утайка

Оцветяване на пламъка синьо-зелен цвят

Fe 2+

ох -

Зеленикава утайка, която става кафява с течение на времето

Fe 3+

ох -

Кафява утайка

Zn 2+

ох -

С 2-

Бяла утайка, в излишъкох - разтваря се

бяла утайка

Ал 3+

ох -

Бяла желеобразна утайка, която в излишъкох - разтваря се

NH 4 +

ох -

миризма на амоняк

Ба 2+

ТАКА 4 2-

бяла утайка

Оцветяване на пламъка в жълто-зелен цвят

ок 2+

CO 3 2-

бяла утайка

Оцветяване на пламъка тухлено червено

на +

Цвят на пламъка жълт

К +

Цвят на пламъка лилав (през кобалтово стъкло)

кл -

Ag +

бяла утайка

Х 2 ТАКА 4 *

Емисия на безцветен газ с остра миризмаHCl)

Бр -

Ag +

Х 2 ТАКА 4 *

Жълтеникава утайка

ИзборТАКА 2 иБр 2 (кафяв цвят)

аз -

Ag +

Х 2 ТАКА 4 +

жълта утайка

ИзборХ 2 Сиаз 2 (лилаво)

ТАКА 3 2-

Х +

ИзборТАКА 2 - газ с остра миризма, който обезцветява разтвор на магента и виолетово мастило

CO 3 2-

Х +

Емисия на газ без мирис, който причинява мътна варовикова вода

CH 3 COO -

Х 2 ТАКА 4

Миризмата на оцетна киселина

НЕ 3 -

Х 2 ТАКА 4 (конц.) иCu

Емисия на кафяв газ

ТАКА 4 2-

Ба 2+

бяла утайка

ПО 4 3-

Ag +

жълта утайка

ох -

Индикатори

Промяна на цвета на индикаторите

Приложение 2

Практическа работа No1

Тема: Качествени реакции към йони.

Целта на работата: използване на характерни реакции за разпознаване на неорганични вещества.

Подобряване на уменията за провеждане на химически експеримент;

Потвърдете условията за провеждане на йонообменни реакции по практически начин.

Цели на урока:

Образователна: с помощта на химичен експеримент затвърдете знанията, уменията и способностите на учениците в раздел „Теория на електролитната дисоциация” (характерни реакции към неорганични вещества).

Развитие: насърчаване на развитието на мисленето (анализиране, сравняване, подчертаване на основното, установяване на причинно-следствени връзки), развитие на познавателни интереси.

Образователна: да насърчава формирането на личностни черти (отговорност, колективизъм, инициативност).

Вид на урока: прилагане на знания, умения и умения на практика.

Вид на урока: практическа работа.

Методи на обучение: аналитични, съпоставителни, обобщаващи, класификационни.

Оборудване: дъска, тебешир, таблица за разтворимост на киселини, основи, соли във вода, стойка с епруветки, спиртна лампа, кибрит, държач за епруветки.

Реагенти: натриев карбонат, натриев хлорид и натриев сулфат, солна киселина, сребърен нитрат, бариев хлорид.

Група 2

В три епруветки под номера има разтвори: натриев карбонат, натриев хлорид и натриев сулфат. Като използвате дадените вещества (солна киселина, сребърен нитрат, бариев хлорид), определете в коя епруветка се намира всяко от веществата.

Инструкции за работа.

За да извършите този експеримент, разделете съдържанието на всяка номерирана епруветка на три проби.

работен процес:

1. Таблица за записване на изпълнението на работата във формата:

2. Извършете експерименти 1, 2, 3.

Изсипете разтвор на бариев хлорид в епруветка No1.

Какво гледате?

Напишете уравнението на реакцията в молекулярни, пълни йонни, съкратени йонни форми

Изсипете разтвор на солна киселина в епруветка No2.

Какво гледате?

Напишете уравнението на реакцията в молекулярни, пълни йонни, съкратени йонни форми.

Изсипете разтвор на сребърен нитрат в епруветка No3.

Какво гледате?

Напишете уравнението на реакцията в молекулярни, пълни йонни, съкратени йонни форми.

3. Попълнете таблицата.

4. Направете общо заключение. Запишете резултатите от експерименталната част от работата в отчетната таблица. Когато съставяте отчет, използвайте §§ 2,3,4.

Направете необходимите записи в тетрадка озвучаваш заключението. (Един ученик от група говори).

Приложение3

Тест

Как получих материала?

1. Получил солидни знания, усвоил целия материал 9-10 точки

2. Научен материал частично 7-8 точки

3. Не разбрах много, все още трябва да работя 4-6 точки

4. Как бихте оценили себе си за участие в работата на групите? (Оценете себе си тук).