Interesantus faktus par ķīmisko elementu atklāšanu uzzināsiet šajā rakstā.

Interesanti fakti par ķīmisko elementu atklāšanu

Lielāko daļu dabā zināmo ķīmisko elementu atklājuši zinātnieki Zviedrijā, Anglijā, Francijā un Vācijā.

Par rekordistu ķīmisko elementu "mednieku" vidū var uzskatīt zviedru ķīmiķi K.Šēlu – viņš atklāja un pierādīja 6 ķīmisko elementu eksistenci: fluoru, hlora, mangāna, molibdēna, bārija, volframa.

Pie šī zinātnieka sasniegumiem ķīmisko elementu atradumos var pieskaitīt arī septīto elementu - skābekli, bet kura atklāšanas godu viņš oficiāli dala ar angļu zinātnieku Dž.Pristliju.

Otrā vieta jaunu elementu atklāšanā ir angļu vai, precīzāk, skotu zinātniekam V. Ramsay: viņš atklāja argonu, hēliju, kriptonu, neonu, ksenonu.

1985. gadā amerikāņu un britu pētnieku grupa atklāja molekulāros savienojumus no ogleklis, kas pēc savas formas ļoti atgādina futbola bumbu. Par godu viņam gribēja nosaukt atklājumu, taču zinātnieki nevienojās, kuru terminu lietot - futbols vai futbols (ASV futbola termins). Rezultātā savienojums tika nosaukts par fullerēniem par godu arhitektam Fulleram, kurš nāca klajā ar ģeodēzisku kupolu, kas sastāv no tetraedriem.

Franču ķīmiķis, farmaceits un ārsts Nikolass Lemērijs (1645-1715) reiz novērojis kaut ko līdzīgu vulkānam, kad, sajaucot dzelzs kausā 2 g dzelzs šķembu un 2 g pulverveida sēra, pieskaroties tam ar karstu stikla stienīti. Pēc kāda laika no sagatavotā maisījuma sāka izlidot melnās daļiņas, un pats maisījums, ievērojami palielinoties tilpumam, tik ļoti uzsilst, ka sāka spīdēt. Gāzveida fluora izolēšana no fluoru saturošām vielām izrādījās viena no grūtākajām eksperimentālajām problēmām. Fluoram ir izcila reaktivitāte; un bieži vien tā mijiedarbība ar citām vielām notiek ar aizdegšanos un eksploziju.

Jodu 1811. gadā atklāja franču ķīmiķis B. Kurtuā. Ir tāda joda atklāšanas versija. Pēc viņas teiktā, atklājuma vaininieks bija Kurtuā mīļākais kaķis: viņš gulēja uz ķīmiķa pleca, kad viņš strādāja laboratorijā. Gribēdams izklaidēties, kaķis uzlēca uz galda un nogrūda blakus esošos traukus uz grīdas. Vienā no tiem bija jūras aļģu pelnu spirta šķīdums, bet otrā – sērskābe. Pēc šķidrumu sajaukšanas parādījās zili violetu tvaiku mākonis, kas nebija nekas cits kā jods.

1898. gadā Marija un Pjērs Kirī paziņoja par divu jaunu radioaktīvu elementu atklāšanu - rādijs un polonijs. Bet viņiem neizdevās izolēt nevienu no šiem elementiem, lai sniegtu izšķirošus pierādījumus. Pāris sāka smagu darbu: bija nepieciešams iegūt jaunus elementus no urāna rūdas. Viņiem bija vajadzīgi 4 gadi, lai to izdarītu. Tolaik vēl nebija zināma starojuma kaitīgā ietekme uz organismu, un bija jāpārstrādā tonnas radioaktīvās rūdas. 1902. gadā viņiem tas izdevās izolēt desmito daļu rādija hlorīda no vairākām tonnām rūdas, un 1903. gadā Marija Sorbonnā prezentēja savu doktora disertāciju par tēmu "Radioaktīvo vielu pētījumi". 1903. gada decembrī Bekerels un Kirī saņēma Nobela prēmiju.

Broma atklāšana

Franču ķīmiķis Antuāns Žeroms Balārs atklāja bromu kā laboratorijas asistents. Sāls purva sālījumā bija nātrija bromīds. Eksperimenta laikā Balars iedarbojās uz sālījumu ar hloru. Mijiedarbības reakcijas rezultātā šķīdums kļuva dzeltens. Pēc kāda laika Balars izdalīja tumši brūnu šķidrumu un nosauca to par nekaunīgu. Gay-Lussac vēlāk jauno vielu nosauca par bromu. Un Balards 1844. gadā kļuva par Parīzes Zinātņu akadēmijas locekli. Pirms broma atklāšanas Balars zinātnieku aprindās bija gandrīz nezināms. Pēc broma atklāšanas Balards kļuva par Francijas koledžas ķīmijas katedras vadītāju. Kā teica franču ķīmiķis Šarls Žerārs: "Bromu atklāja nevis Balārs, bet gan broms!"

Hlora atklāšana

Interesanti, ka hloru atklāja vīrietis, kurš tajā brīdī bija tikai farmaceits. Šo cilvēku sauca Kārlis Vilhelms Šēle. Viņam bija pārsteidzoša intuīcija. Slavens franču organiskais ķīmiķis teica, ka Šēle atklāj ikreiz, kad kaut kam pieskaras. Šēles pieredze bija ļoti vienkārša. Viņš īpašā retorta aparātā sajauca melno magnēziju un mūrskābes šķīdumu. Viņš piestiprināja burbuli bez gaisa pie retortes kakla un uzsildīja. Drīz vien burbulī parādījās dzeltenzaļa gāze ar asu smaku. Tādā veidā tika atklāts hlors.
MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
Par hlora atklāšanu Šēlam tika piešķirts Stokholmas Zinātņu akadēmijas locekļa nosaukums, lai gan viņš iepriekš nebija bijis zinātnieks. Šeele toreiz bija tikai 32 gadus veca. Bet hlors ieguva savu nosaukumu tikai 1812. gadā. Franču ķīmiķis Gay-Lussac bija šī nosaukuma autors.

Kad bērnam nāk zobi, vecāki sāk uztraukties: vai bērnam ir pietiekami daudz fluora? Lai jūs varētu kaut aptuveni orientēties, cik šis mikroelements saņem mazajam, lūk, kas jums jāzina par fluoru.

Fluora deficīta pazīmes.
- Kariess.
- Periodontīts.

Fluorīda pārpalikuma pazīmes.

Pārmērīgi uzņemot fluoru, var attīstīties fluoroze – slimība, kurā uz zobu emaljas parādās pelēki plankumi, deformējas locītavas un tiek iznīcināti kaulu audi.

Faktori, kas ietekmē pārtiku Fluorīds Ēdienu gatavošana alumīnija traukos ievērojami samazina fluora saturu pārtikā, jo alumīnijs no pārtikas izskalo fluorīdu.

Kāpēc rodas fluora deficīts?

Fluora koncentrācija pārtikas produktos ir atkarīga no tā satura augsnē un ūdenī.

Fluors, kas nonāk bērna gremošanas sistēmā, caur asinsrites sistēmu tiek pārnests uz zobiem. Tur tas nostiprina emalju no iekšpuses un palīdz novērst kariesu. Fluors, kas nonāk saskarē ar zobu ārpusi — neatkarīgi no tā, vai tas atrodas zobu pastā vai kaut kas tāds, ko zobārsts uzliek uz zobiem, — palīdz stiprināt jauno emalju, kas veidojas uz zobiem. To sauc par dabisko remineralizāciju.

Vēl tikai sākas mazuļa pastāvīgo zobu veidošanās un nostiprināšanās. Dzemdē! Kad zobi vēl ir smaganās. Fluors, kas nonāk bērna ķermenī, nekavējoties nonāk zobos.

Interesanti, ka cilvēki, kas dzīvo apgabalos, kur fluora saturs ūdenī ir pietiekams, par 50% retāk slimo ar kariesu.

Maisījums zīdaiņiem, kas tiek pārdots gatavā veidā, ir izgatavots no fluoru nesaturoša ūdens.

Fluors, atšķirībā no citiem vitamīniem un minerālvielām, var viegli pārvērsties no noderīga par kaitīgu. Tas ir, tā mērenais daudzums ir labs zobiem, bet pārmērīgs daudzums ir kaitīgs. Zobi sāk drūpēt – šo slimību sauc par fluorozi. Tāpēc, ja bērnam ir izrakstīti fluora medikamenti, nevajadzētu pašam palielināt devu.

Pastāstiet bērnam, ka zobu pastas un skalošanas līdzekļu norīšana ir stingri aizliegta. Tiem ir ļoti augsts fluora saturs. Uz zobu birstes izspiediet nelielu daudzumu zobu pastas – apmēram zirņa lielumā. Starp citu, tas ir norādīts uz iepakojumiem ar bērnu pastu. Bet bērniem nav nepieciešams lietot "Pieaugušo" pastu.

Tādējādi, ja bērns lieto fluora preparātus, izvēlieties viņam zobu pastu bez fluora.

Pievērsiet uzmanību fluora saturam ūdenī, ko izmanto mazulis - tas ir, tajā, kuru izmantojat, gatavojot viņam zupas un kompotus. Ja tajā ir vismaz 0,3 daļas uz miljonu (tas ir, 0,3 ml litrā), fluora piedevas bērnam nav nepieciešamas.

Ja jūs joprojām baidāties, ka jūsu mazulis nesaņem pietiekami daudz fluora, ņemiet vērā, ka daudzi pārtikas produkti satur fluoru, turklāt ievērojamā daudzumā.

Pārtika, kas satur fluoru.

Fluora līdzsvaru organismā var uzturēt ar pārtikas palīdzību. Ja ar šo komponentu ūdenī nepietiek, tad pareizi jākoriģē uzturs no fluoru saturošiem produktiem.

Jūras veltes.
Tie satur lielu skaitu mikroelementu, tostarp fluoru. Ir vērts apsvērt garneļu, krabju, zivju un to kaviāra, kā arī jūras aļģu izmantošanu.

Melnā un zaļā tēja.

Dārzeņi un augļi. Kartupeļi, āboli un greipfrūti ir bagātākie ar fluoru.

Graudaugu kultūras: auzu pārslas, rīsi un griķi. Pārējie graudaugi nelielā daudzumā satur fluoru.

Mediķi vēl nav nonākuši pie vienprātības par fluoru saturošu zāļu nepieciešamību bērniem, kuri tiek baroti ar krūti. Daži apgalvo, ka mātes pienā esošā fluora ir pilnīgi pietiekami, citi apgalvo, ka tajā ir ļoti maz mikroelementu. Bet viens ir skaidrs: fluora saturs mātes pienā paliek nemainīgs, to neietekmē izmaiņas mātes uzturā. Aug vesels!

Periodiskās tabulas reaktīvākais elements ir fluors. Neskatoties uz fluora sprādzienbīstamajām īpašībām, tas ir vitāli svarīgs elements cilvēkiem un dzīvniekiem, kas atrodams dzeramajā ūdenī un zobu pastā.

tikai fakti

• Atomu skaits (protonu skaits kodolā) 9
• Atomu simbols (elementu periodiskajā tabulā) F
• Atomu svars (vidējā atoma masa) 18,998
• Blīvums 0,001696 g/cm3
• Istabas temperatūrā - gāze
• Kušanas temperatūra mīnus 363,32 grādi pēc Fārenheita (-219,62°C)
• Vārīšanās punkts mīnus 306,62 grādi F (-188,12 °C)
• Izotopu skaits (viena elementa atomi ar dažādu neitronu skaitu) 18
• Visizplatītākie F-19 izotopi (100% dabiskā pārpilnība)

fluorīta kristāls

Ķīmiķi gadiem ilgi ir mēģinājuši atbrīvot elementu fluoru no dažādiem fluorīdiem. Tomēr fluoram nav brīvas dabas: neviena ķīmiska viela nespēj atbrīvot fluoru no tā savienojumiem tā reaktīvā rakstura dēļ.

Gadsimtiem ilgi minerālu fluoršpats ir izmantots metālu pārstrādei. Kalcija fluorīds (CaF 2 ) ir izmantots, lai atdalītu tīru metālu no nevēlamiem minerāliem rūdā. "Fluer" (no latīņu vārda "fluere") nozīmē "plūst": fluoršpata šķidruma īpašība ļāva izgatavot metālus. Minerālu sauca arī par čehu smaragdu, jo to izmantoja stikla kodināšanā.

Daudzus gadus fluora sāļi vai fluorīdi ir izmantoti metināšanai un stiklotam stiklam. Piemēram, fluorūdeņražskābe ir izmantota spuldzīšu stikla kodināšanai.

Eksperimentējot ar fluoršpatu, zinātnieki gadu desmitiem ir pētījuši tā īpašības un sastāvu. Ķīmiķi bieži ražoja fluorskābi (fluorūdeņražskābi, HF), neticami reaģējošu un bīstamu skābi. Pat nelielas šīs skābes šļakatas uz ādas var būt letālas. Eksperimentu laikā tika ievainoti, akli, saindēti vai miruši daudzi zinātnieki.

• 19. gadsimta sākumā Andrē-Marī Ampērs no Francijas un Hamfrijs Deivijs no Anglijas 1813. gadā paziņoja par jauna elementa atklāšanu un pēc Ampēra ierosinājuma nosauca to par fluoru.
• Franču ķīmiķis Henrijs Moizans 1886. gadā beidzot izolēja fluoru, izmantojot sausā kālija fluorīda (KHF 2) un sausās fluorūdeņražskābes elektrolīzi, par ko viņam 1906. gadā tika piešķirta Nobela prēmija.

No šī brīža fluors ir vitāli svarīgs kodolenerģijas elements. To izmanto, lai ražotu urāna heksafluorīdu, kas ir būtisks urāna izotopu atdalīšanai. Sēra heksafluorīds ir gāze, ko izmanto lieljaudas transformatoru izolācijai.

Hlorfluorogļūdeņraži (CFC) kādreiz tika izmantoti aerosolos, ledusskapjos, gaisa kondicionieros, putu iepakojumos un ugunsdzēšamos aparātos. Šie lietojumi ir aizliegti kopš 1996. gada, jo tie veicina ozona slāņa noārdīšanos. Līdz 2009. gadam CFC tika izmantoti astmas inhalatoros, taču šāda veida inhalatori tika aizliegti arī 2013. gadā.

Fluoru izmanto daudzās fluoru saturošās vielās, tostarp šķīdinātājos un augstas temperatūras plastmasās, piemēram, teflonā (politetrafluoretēns, PTFE). Teflons ir labi pazīstams ar savām nepiedegošajām īpašībām un tiek izmantots pannās. Fluoru izmanto arī kabeļu izolācijai, santehniķa lentei, kā arī kā ūdensnecaurlaidīgu zābaku un apģērba pamatu.

Saskaņā ar Jefferson Lab datiem, fluorīds tiek pievienots pilsētas ūdens krājumiem ar ātrumu viena miljonā daļa, lai novērstu zobu bojāšanos. Vairāki fluora savienojumi tiek pievienoti zobu pastai, arī lai novērstu zobu bojāšanos.

Lai gan visi cilvēki un dzīvnieki ir pakļauti fluora iedarbībai un tiem ir nepieciešams, elements fluors pietiekami lielās devās ir ārkārtīgi toksisks un bīstams. Fluors nelielos daudzumos dabiski var iekļūt ūdenī, gaisā un veģetācijā, kā arī dzīvnieku saimniekos. Liels daudzums fluora ir atrodams dažos pārtikas produktos, piemēram, tējā un vēžveidīgajos.

Lai gan fluors ir būtisks mūsu kaulu un zobu stiprības uzturēšanai, pārāk daudz tā var radīt pretēju efektu, izraisot osteoporozi un zobu bojāšanos, kā arī var bojāt nieres, nervus un muskuļus.

Gāzveida formā fluors ir neticami bīstams. Neliels fluorētās gāzes daudzums kairina acis un degunu, un liels daudzums var būt letāls. Fluorūdeņražskābe ir arī nāvējoša pat nelielā saskarē ar ādu.

Fluors, 13. visbiežāk sastopamais elements zemes garozā; tas parasti nosēžas augsnē un viegli sajaucas ar smiltīm, oļiem, oglēm un māliem. Augi var absorbēt fluoru no augsnes, lai gan liela koncentrācija izraisa augu nāvi. Piemēram, kukurūza un aprikozes ir vieni no augiem, kas ir visvairāk pakļauti bojājumiem, ja tie tiek pakļauti paaugstinātai fluora koncentrācijai.

Kurš zināja? Interesanti fakti par fluoru

• Nātrija fluorīds ir žurku inde.
• Fluors ir ķīmiski reaktīvākais elements uz mūsu planētas; tas var eksplodēt, saskaroties ar jebkuru elementu, izņemot skābekli, hēliju, neonu un kriptonu.
• Fluors ir arī elektronegatīvākais elements; tas piesaista elektronus vieglāk nekā jebkurš cits elements.
• Vidējais fluora daudzums cilvēka organismā ir trīs miligrami.
• Fluoru galvenokārt iegūst Ķīnā, Mongolijā, Krievijā, Meksikā un Dienvidāfrikā.
• Fluors veidojas Saules zvaigznēs to dzīves beigās (Astrophysical Journal in Letters, 2014). Elements veidojas pie visaugstākā spiediena un temperatūras zvaigznes iekšpusē, kad tas izplešas, kļūstot par sarkanu milzi. Zvaigznes ārējiem slāņiem atdaloties, veidojot planētu miglāju, fluors kopā ar citām gāzēm pārvietojas starpzvaigžņu vidē, galu galā veidojot jaunas zvaigznes un planētas.
• Apmēram 25% zāļu un medikamentu, tostarp vēža, centrālās nervu sistēmas un sirds un asinsvadu sistēmas ārstēšanai paredzēto zāļu un medikamentu, satur kādu fluoru.

Komentāros ievietojot GIF ar dažādām sārmu metālu reakcijām, par Franciju šajā sakarā interesējās pietiekami daudz cilvēku.

Tagad, lai atzīmētu i... Ar Franciju diemžēl nav gifu. Tā vietā es runāšu tieši par viņu, un tajā pašā laikā, kāpēc nav gifu.

Francijs ir pēdējais no atklātajiem sārmu metālu grupas elementiem (lai gan hipotētiski nākamais sārmu metāls (elements Nr. 119) ir ununēns, bet tas vēl pat nav atklāts).

Francijs tika prognozēts arī ilgi pirms tā atklāšanas, tālajā 1870. gados. Tajā pašā laikā un līdz tā atklāšanai francijs tika saukts par "eka-cēziju". 20. gadsimta sākumā bija daudz neveiksmīgu mēģinājumu to atklāt, jo tam tika ņemti jau zināmu sārmu metālu radioaktīvie izotopi. Bet tomēr 1939. gadā Parīzes Kirī institūta darbiniece Margerita Perija tolaik nezināmu elementu pamanīja kā aktīnija-227 alfa sabrukšanas produktu, ko satur minerāls Nasturan.

Vēlāk, 1946. gadā, elementam tika dots nosaukums "francijs", par godu atklājēja dzimtenei.

Interesants fakts ir tas, ka sākotnēji pati Pereja ierosināja to saukt par katiju, jo elementam ir visvairāk elektropozitīvo katjonu, taču, ņemot vērā lielāku saistību ar kaķiem, nevis ar katjoniem, priekšlikums tika noraidīts un izvēlējās variantu ar franciju.

Pašlaik ir zināmi 34 francija izotopi. Stabilākie no tiem ir francijs-223 un francijs-221. Francijs-223, tas pats, kas atrodams piķa maisījumā, ir aktīnija sabrukšanas sērijas produkts. Tajā pašā laikā tā produkts pēc beta sabrukšanas ir rādijs-223. Francijs-221 ir virknes neptūna sabrukšanas produkts, kas veidojas no aktīnija 225, un pats sadalās par astatīnu-217. To pussabrukšanas periods ir 22 minūtes (francijam-223) un 5 minūtes (francijam-221), līdz ar to Pereja atrastais izotops ir visstabilākais.

(zemāk ir mākslīgi ražota francija-223 attēls magnetooptiskā slazdā ar 300 000 atomu)

"Bet kā tas pastāv dabā, ja visstabilākā izotopa dzīves ilgums ir 22 minūtes?" - tu jautā. Tas viss ir saistīts ar nepārtrauktu radioaktīvo minerālu sabrukšanu. Tālāk parādītajā piķa maisījuma paraugā francijs vienmēr un jebkurā brīdī ir 3,3 × 10^-20 grami, jo "francijs, kas bija pirms 22 minūtēm", pārvērtās par rādiju, un daļa aktīnijs, kas pastāvēja pirms 22 minūtēm, pārvērtās par franciju , tāpēc tā vienmēr ir vienāda summa.

Zinot urāna minerālu koncentrāciju zemē un francija koncentrāciju tajos, jūs varat arī aprēķināt kopējo francija daudzumu zemes garozā jebkurā brīdī - tas ir aptuveni 30 grami. Patiesībā šī ir atbilde uz jautājumu, kāpēc ar viņu nav gifu.

Neskatoties uz ārkārtējo retumu, dažas šī metāla īpašības, piemēram, tā izotopu vidējās īpašības, joprojām ir zināmas ...

Kopumā francija ķīmiskās īpašības būtu līdzīgas cēzija ķīmiskajām īpašībām, tikai tās noritētu vēl vardarbīgāk. Tāpat kā visi sārmu metāli, francijs reaģētu ar atmosfēras skābekli, veidojot oksīdus un peroksīdus, un ar ūdeni, veidojot sārmu.

Francija blīvums ir 1,87 g/cm³ (3,5 reizes lielāks nekā litijam, bet 1,4 reizes mazāks nekā alumīnijam).

Kušanas temperatūra 20C, kas padarītu to par trešo šķidrumu n.o.s. elements, kas nav dzīvsudrabs un broms (gallija un cēzija kušanas temperatūra ir 28 grādi, tāpēc standarta 298K (25C) temperatūrā tos uzskata par cietiem)

Francijam ir viszemākā elektronegativitāte, un, ja to izmantotu ķīmijā, tas būtu spēcīgākais reducētājs.

Neapstiprināts, bet joprojām spēkā esošais pēdējo gadu pieņēmums saka, ka teorētiski metāliskajam francijam var būt krāsa no zeltainas (piemēram, cēzija) līdz pilnīgi sarkanai.

Francijam ir lielākais atomu izmērs, 0,54 nm. Tas ir 2 reizes vairāk nekā urāna atoms, 4,5 reizes vairāk nekā skābekļa atoms un 8,5 reizes vairāk nekā ūdeņraža atoms.

Diemžēl acīmredzamu iemeslu dēļ francijs neatrada praktisku pielietojumu, tomēr bija projekts to izmantot vēža ārstēšanā, taču tā retuma dēļ projekts tika atzīts par neatbilstošu.

Jods ir ķīmisks elements, ko jūs atradīsiet jodētajā sālī un ikdienas pārtikā. Nelielos daudzumos jods ir nepieciešams cilvēka uzturā.Ikvienam noderēs interesantu faktu izlase par jodu. Tajā pašā laikā nevajadzētu aizmirst, ka dažiem cilvēkiem ir individuāla joda nepanesība, un tā pārpalikums organismā rada gandrīz tādas pašas sekas kā joda deficīts. Mājās, izmantojot aptiekas joda šķīdumu, var novērot interesantāko “joda pulksteņa” reakciju.

Iesākumam deviņi fakti par jodu. Ann Marie Helmenstein, Dr Ann Marie Helmenstein, Ph.D. uz About.com ķīmijas sadaļas lapās, ir balstīta uz šo aizraujošo faktu kolekciju.
1. Nosaukums jods cēlies no grieķu vārda "jodi", kas nozīmē purpura, violeta krāsa. Fakts ir tāds, ka jodam gāzveida formā ir tieši šāda krāsa.
2. Ir zināmi daudzi joda izotopi. Visi no tiem ir radioaktīvi, izņemot izotopu I-127.
3. Cietā stāvoklī jods ir melns ar zilu nokrāsu un spīdīgs. Normālā temperatūrā un spiedienā jods pāriet gāzveida stāvoklī. Šķidrā veidā šis elements nenotiek.
4. Jods attiecas uz halogēniem, nemetāliskām vielām. Tajā pašā laikā tai ir arī dažas metāliem raksturīgas īpašības.
5. Vairogdziedzerim ir nepieciešams jods, lai ražotu hormonus tiroksīnu un trijodtironīnu. Joda trūkums izraisa vairogdziedzera pietūkumu. Joda deficīts tiek uzskatīts par galveno garīgās atpalicības cēloni. Simptomi ar joda pārpalikumu ir līdzīgi tiem, kas rodas ar šī elementa deficītu. Jods ir toksiskāks cilvēkiem ar selēna deficītu.
6. Jods veido diatomiskas molekulas ar ķīmisko formulu I2.
7. Jodu aktīvi izmanto medicīnā. Dažiem cilvēkiem ir ķīmiska jutība pret jodu. Uzklājot uz ādas ar jodu, var veidoties izsitumi. Retos gadījumos joda lietošana var izraisīt anafilaktisku (alerģisku) šoku.
8. Dabisks joda avots cilvēka uzturā ir jūras veltes, brūnaļģes (jūraszāles), kas aug ar jodu bagātos jūras ūdeņos. Kālija jodu bieži pievieno galda sālim. Tā tiek iegūta daudziem kulinārijas speciālistiem zināmā jodētā sāls.
9. Joda atomskaitlis ir 53. Tas nozīmē, ka katrs joda atoms satur 53 protonus.
Encyclopedia Britannica stāsta, kā cilvēce atklāja jodu. 1811. gadā franču ķīmiķis Bernārs Kurtuā, karsējot jūras aļģu pelnus sērskābē, ieraudzīja purpursarkanu tvaiku. Kondensēti šie tvaiki kļuva par melnu kristālisku vielu, ko sauca par "vielu X". 1813. gadā britu ķīmiķis sers Hamfrijs Deivijs, ceļā uz Itāliju, šķērsojot Parīzi, ierosināja, ka "viela X" ir hloram līdzīgs ķīmiskais elements, un ieteica to saukt par jodu (ang. "jods" - "jods"). purpursarkanai tās gāzveida formas krāsa.
Jods dabā nekad nav atrodams brīvā stāvoklī, un tas nav pietiekami koncentrēts, lai izveidotu neatkarīgu minerālu. Jods ir atrodams jūras ūdenī, bet nelielos daudzumos kā I-jons jodūdeņražskābes sālī (jodīdā). Joda saturs ir aptuveni 50 miligrami uz metrisko tonnu (1000 kilogramiem) jūras ūdens. Tas ir atrodams arī jūraszālēs, austerēs un mencu aknās, sālsūdens iemītniekiem. Cilvēka ķermenis satur jodu kā daļu no hormona tiroksīna, ko ražo vairogdziedzeris.
Vienīgais dabiskais joda izotops ir stabilais jods-127. Aktīvi tiek izmantots radioaktīvais izotops jods-131 ar pussabrukšanas periodu astoņas dienas. To lieto medicīnā, lai pārbaudītu vairogdziedzera funkcijas, ārstētu goitu un vairogdziedzera vēzi. Un arī smadzeņu un aknu lokalizācijai.
Kādas ar jodu bagātas jūras veltes jūs zināt? Vai, jūsuprāt, jūras veltes ir ne tikai veselīgas, bet arī garšīgas? Tiek uzskatīts, ka nori jūraszāles, ko izmanto suši gatavošanā, satur pārāk daudz joda, tāpēc ir kaitīgas cilvēkiem. Kā šī informācija ietekmē jūsu attieksmi pret šobrīd modē esošo japāņu virtuvi un vai tā vispār ietekmē?

Hlors ir gāze, kas pieder pie halogēnu grupas un kurai ir vairākas interesantas īpašības un pielietojums.

Uzziniet vairāk par hlora izmantošanu kā baseina ūdens attīrīšanas līdzekli un izmantošanu daudzos patēriņa produktos, piemēram, balinātājos. Lasiet tālāk, lai uzzinātu daudz vairāk interesantu faktu par hloru.

Ķīmiskā elementa hlora simbols ir C1 un atomskaitlis 17.

Periodiskajā tabulā hlors ir halogēnu grupā un ir otrā vieglākā halogenīdu gāze pēc fluora.

Standarta formā hlors ir dzeltenzaļa gāze, bet tā parastie savienojumi parasti ir bezkrāsaini. Hloram ir spēcīga, raksturīga smarža, piemēram, mājsaimniecības balinātāja smarža.

Nosaukums Hlors cēlies no grieķu vārda chloros, kas nozīmē zaļgani dzeltens.

Hlora kušanas temperatūra ir -150,7 °F (-101,5 °C) un viršanas temperatūra -29,27 °F (-34,04 °C).

Brīvais hlors uz Zemes ir reti sastopams. Hlors apvienojas ar gandrīz visiem elementiem, veidojot hlora savienojumus, ko sauc par hlorīdiem, kas ir daudz biežāk sastopami.

Ir vairāk nekā 2000 dabā sastopamu organisko hlora savienojumu.

Visizplatītākais hlora savienojums, kas zināms kopš seniem laikiem, ir nātrija hlorīds, ko mēs labāk pazīstam kā "veselo sāli".

Zviedru ķīmiķis Karls Vilhelms Šēle 1774. gadā atklāja hloru, uzskatot, ka tas satur skābekli. 1810. gadā sers Hamfrijs Deivijs izmēģināja to pašu eksperimentu un secināja, ka hlors patiesībā ir elements, nevis savienojums.

Hlors ir trešais visbiežāk sastopamais elements Zemes okeānos (apmēram 1,9% no jūras ūdens masas ir hlorīda joni) un 21. visbiežāk sastopamais ķīmiskais elements Zemes garozā.

Hlora augstās oksidējošās īpašības parādīja, ka tas tika izmantots ūdens attīrīšanai Amerikas Savienotajās Valstīs jau 1918. gadā. Mūsdienās hloru un tā dažādos savienojumus izmanto lielākajā daļā peldbaseinu visā pasaulē, lai tie būtu tīri, kā arī daudzos sadzīves tīrīšanas līdzekļos, piemēram, dezinfekcijas līdzekļos un balinātājos.

Hloru izmanto arī vairākos citos rūpniecības un patēriņa produktos, piemēram, plastmasā, tekstilizstrādājumu balināšanā, farmācijā, hloroformā, insekticīdos, papīra izstrādājumos, šķīdinātājos, krāsvielās un krāsās.

Augstās koncentrācijās hlors ir ārkārtīgi bīstams un indīgs. Tas ir arī smagāks par gaisu, tāpēc var aizpildīt slēgtas telpas. Šo faktu dēļ hlors bija pirmā gāzveida ķīmiskā viela, ko karā izmantoja kā ieroci, un abas puses ik pa laikam to izkaisīja Pirmā pasaules kara zemajos ierakumos un ierakumos.

Interesanti fakti par ķīmijas vēsturi. Interesanti fakti par ķīmiju

Ķīmija ir pazīstams mācību priekšmets. Visiem patika vērot reaģentu reakciju. Bet daži cilvēki zina interesantus faktus par ķīmiju, par kuriem mēs runāsim šajā rakstā.

• 1. Mūsdienu pasažieru lidmašīnas deviņu stundu lidojuma laikā izmanto no 50 līdz 75 tonnām skābekļa. Tikpat daudz šīs vielas fotosintēzes procesā ražo 25 000-50 000 hektāru meža.
• 2. Vienā litrā jūras ūdens ir 25 grami sāls.
• 3. Ūdeņraža atomi ir tik mazi, ka, ja 100 miljonus no tiem vienu pēc otra saliek ķēdē, garums būs tikai viens centimetrs.
• 4. Viena tonna okeāna ūdens satur 7 miligramus zelta. Kopējais šī dārgmetāla daudzums okeānu ūdeņos ir 10 miljardi tonnu.
• 5. Cilvēka ķermenis ir aptuveni 65-75% ūdens. To izmanto orgānu sistēmas, lai transportētu barības vielas, regulētu temperatūru un izšķīdinātu barības vielu savienojumus.
• 6. Interesanti fakti par ķīmiju par mūsu planētu Zeme. Piemēram, pēdējo 5 gadsimtu laikā tā masa ir palielinājusies par miljardu tonnu. Šādu svaru pievienoja kosmiskās vielas.
• 7. Ziepju burbuļa sienas, iespējams, ir plānākā matērija, ko cilvēks var redzēt ar neapbruņotu aci. Piemēram, salvešu papīra vai matu biezums ir vairākus tūkstošus reižu biezāks.
• 8. Burbuļa plīšanas ātrums ir 0,001 sekunde. Kodolreakcijas ātrums ir 0,000 000 000 000 000 001 sekunde.
• 9. Dzelzs, ļoti ciets un izturīgs materiāls normālā stāvoklī, kļūst gāzveida 5 tūkstošu grādu pēc Celsija temperatūrā.
• 10. Tikai minūtes laikā Saule ģenerē vairāk enerģijas nekā mūsu planēta patērē visa gada laikā. Bet mēs to neizmantojam pilnībā. 19% saules enerģijas absorbē atmosfērā, 34% atgriežas kosmosā un tikai 47% sasniedz Zemi.
• 11. Savādi, ka granīts vada skaņu labāk nekā gaiss. Tātad, ja starp cilvēkiem būtu granīta siena (cieta), viņi dzirdētu skaņas viena kilometra attālumā. Parastā dzīvē šādos apstākļos skaņa sniedzas tikai simts metrus.
• 12. Atklāto ķīmisko elementu skaita rekords pieder zviedru zinātniekam Karlam Šelle. Uz viņa rēķina hlors, fluors, bārijs, volframs, skābeklis, mangāns, molibdēns.
• Otro vietu dalīja zviedri Džekoms Berzēliuss, Kārlis Monsanders, anglis Hamfrijs Deivī un francūzis Pols Lekoks de Boisbordāns. Viņiem pieder ceturtā daļa no visiem mūsdienu zinātnei zināmajiem elementiem (tas ir, katrs 4).
• 13. Lielākais platīna tīrradnis ir tā sauktais "Urālu milzis". Tās svars ir 7 kilogrami un 860,5 grami. Šis gigants tiek glabāts Maskavas Kremļa Dimantu fondā.
• 14. 16. septembris kopš 1994. gada - Starptautiskā ozona slāņa saglabāšanas diena saskaņā ar ANO Ģenerālās asamblejas dekrētu.
• 15. Oglekļa dioksīdu, ko plaši izmanto mūsdienu gāzēto dzērienu radīšanai, tālajā 1767. gadā atklāja angļu zinātnieks Džozefs Prīstlijs. Tad Prīstlijs sāka interesēties par burbuļiem, kas veidojas alus raudzēšanas laikā.
• 16. Dejojošs kalmārs – tā Japānā sauc pārsteidzošu ēdienu. Tikko nozvejotu un nogalinātu kalmāru ievieto rīsu bļodā un klienta acu priekšā pārlej ar sojas mērci. Mijiedarbojoties ar nātriju, ko satur sojas mērce, pat miruša kalmāra nervu gali sāk reaģēt. Šādas ķīmiskas reakcijas rezultātā mīkstmieši sāk “dejot” tieši šķīvī.
• 17. Skatols – organisks savienojums, kas atbild par fekālijām raksturīgo smaržu. Interesants fakts ir tas, ka lielās devās šai vielai ir patīkams ziedu aromāts, ko izmanto pārtikas rūpniecībā un parfimērijā.

Tādu ķīmisko elementu kā fluoru bieži var uzskatīt par piedevu zobu pastā un pat dažos dzērienos. Pēc ražotāju domām, šī komponenta klātbūtne produktā nodrošina drošu aizsardzību pret kariesu. Taču, ja paskatās uz statistiku, var atzīmēt, ka cilvēki ar kariesu nav slimojuši mazāk. Tas pamudināja ideju noskaidrot, kas ir fluors.

10 fakti par fluoru palīdzēs jums uzzināt daudz jauna un interesanta par šo ķīmisko elementu.

1. Lielākā daļa civilizēto pasaules valstu neizmanto fluoru dzeramā ūdens attīrīšanai. Amerikāņi patērē lielāko daļu fluorēta ūdens. Viņi to dzer vairāk nekā visas pārējās valstis kopā. Ja runājam par Rietumeiropu, tad tur 97% dzērienu tiek ražoti bez šīs vielas pievienošanas.

Vairāk nekā 100 pētījumos ar dzīvniekiem un cilvēkiem zinātnieki ir pierādījuši, ka fluorīds maziem bērniem var izraisīt neatgriezeniskus smadzeņu bojājumus un pazemināt IQ. Turklāt pētījumi ir parādījuši, ka fluora toksicitāte var izraisīt šādas patoloģiskas izmaiņas organismā:

• palielināta svina uzsūkšanās;
• letarģija vai hiperaktivitāte;
• traucēta kolagēna sintēze;
• muskuļu darbības traucējumi;
• artrīta attīstība;
• vairogdziedzera darbības traucējumi (ieskaitot aptaukošanos);
• kaulu lūzumi;
• senils attīstība;
• kaulu vēža parādīšanās;
• esošo onkoloģisko audzēju progresēšana;
• aktivitātes kavēšana;
• antivielu veidošanās nomākšana;
• ģenētiski bojājumi un šūnu nāve;
• imūnsistēmas darbības traucējumi;
• spermas bojājumi un neauglības draudi.

4. Tas, ka fluorēšanas process tiek veikts daudzās ūdensapgādes sistēmās, ir diezgan dabiski. Šis elements labi darbojas kā dezinfekcijas līdzeklis, un tāpēc dažos procesos bez tā izmantošanas vienkārši nav iespējams iztikt. Tomēr dabā nav fluorēta ūdens, un tāpēc ir lielas šaubas par to, vai fluorētu ūdeni vajadzētu lietot.

5. Vairāk nekā 40% pusaudžu ASV ir tādas briesmīgas slimības pazīmes kā fluoroze. Tas attīstās, ilgstoši uzkrājot fluoru organismā, kas no tā netiek izvadīts neatkarīgi. Ar šo hronisko patoloģiju kaulos tiek nogulsnēti fluora sāļi, kas sākotnēji izpaužas tikai kā zili zili plankumi uz zobu emaljas un pēc tam mainās kaulaudu struktūra, kas izraisa kaulu deformāciju. Tas ir saistīts ar faktu, ka bērni ASV saņem fluoru no vairākiem avotiem vienlaikus: dzeramā ūdens, zobu pastas, pārtikas, kas apstrādāts ar šo elementu, un pat no nepiedegošas pannas, kurā ir dažas fluoru saturošas zāles.

Kad pamanāt traipus uz bērna zobiem, nedomājiet, ka tā ir tikai "kosmētiska problēma". Ja jūs laikus nepievēršat uzmanību un neapturat šī elementa ieplūšanu ķermenī, sekas var būt visbriesmīgākās.

6. Fluorēts ūdens arī nedod labumu mazuļiem, taču veselības apdraudējums var būt ievērojams. Fakts ir tāds, ka fluors nopietni ietekmē mazu bērnu smadzeņu darbību, kas izpaužas kā IQ samazināšanās. Nacionālo veselības institūtu veiktie pētījumi pierāda, ka bērniem, kas dzīvo apgabalos ar fluorētu ūdeni, ir zemākas intelektuālās spējas nekā bērniem, kuri aug vidē, kurā netiek lietoti fluorēti pārtikas produkti.

7. Fluora negatīvā ietekme uz organismu ievērojami palielinās cilvēkiem, kas dzīvo trešās pasaules valstīs, īpaši tiem, kuru dzīves apstākļus var saukt par nelabvēlīgiem. Fluora toksicitāte organismā palielinās šādos gadījumos:

• uzturvielu trūkums;
• nieru slimība;
• cukura diabēts.

Aktīvākais, elektronegatīvākais, reaktīvākais, agresīvākais elements, visvairāk nemetāls. Visvairāk, visvairāk, visvairāk ... Mums būs ļoti bieži jāatkārto šis vārds vai tā sinonīmi.

Galu galā mēs runājam par fluoru.

Periodiskās tabulas polā

Fluors ir elements no halogēnu saimes, kurā ietilpst arī hlors, broms, jods un mākslīgi iegūts radioaktīvais astatīns. Fluoram ir visas līdzcilvēku apakšgrupu iezīmes, bet viņš ir kā cilvēks bez mēra izjūtas: viss ir palielināts līdz galējībai, līdz robežai. Tas galvenokārt ir saistīts ar elementa Nr. 9 pozīciju periodiskajā sistēmā un tā elektronisko struktūru. Tās vieta periodiskajā tabulā ir "nemetālu īpašību pols", augšējais labais stūris. Fluora atomu modelis: kodola lādiņš ir 9+, divi elektroni atrodas uz iekšējā apvalka, septiņi - uz ārējā. Katrs atoms vienmēr tiecas pēc stabila stāvokļa. Lai to izdarītu, viņam jāaizpilda ārējais elektronu slānis. Fluora atoms šajā ziņā nav izņēmums. Tiek notverts astotais elektrons, un mērķis sasniegts – veidojas fluora jons ar "piesātinātu" ārējo apvalku.

Piesaistīto elektronu skaits parāda, ka fluora negatīvā valence ir 1-; Atšķirībā no citiem halogēniem, fluoram nevar būt pozitīva valence.

Vēlme aizpildīt ārējo elektronu slāni līdz fluora astoņu elektronu konfigurācijai ir ārkārtīgi spēcīga. Tāpēc tai ir ārkārtēja reaktivitāte un tas veido savienojumus ar gandrīz visiem elementiem. Vēl pagājušā gadsimta piecdesmitajos gados vairums ķīmiķu pamatoti uzskatīja, ka cēlgāzes nevar veidot īstus ķīmiskus savienojumus. Tomēr drīz vien trīs no sešiem "vientuļnieka" elementiem nespēja pretoties pārsteidzoši agresīvā fluora uzbrukumam. Kopš 1962. gada tiek iegūti fluorīdi, un caur tiem iegūti citi kriptona, ksenona un radona savienojumi.

Fluoru ir ļoti grūti noturēt no reakcijas, bet bieži vien nav vieglāk izvilkt tā atomus no savienojumiem. Šeit lomu spēlē vēl viens faktors - fluora atoma un jonu ļoti mazie izmēri. Tie ir aptuveni pusotru reizi mazāki nekā hloram un uz pusi mazāki nekā jodam.

Halogēna atoma lieluma ietekmi uz halogenīdu stabilitāti var viegli izsekot, izmantojot molibdēna halogenīdu piemēru (1. tabula).

1. tabula

Acīmredzot, jo lielāks ir halogēna atomu izmērs, jo mazāk tie atrodas ap molibdēna atomu. Maksimālā iespējamā molibdēna valence tiek realizēta tikai kombinācijā ar fluora atomiem, kuru mazais izmērs ļauj molekulu "iepakot" visblīvāk.

Fluora atomiem ir ļoti augsta elektronegativitāte, t.i. spēja piesaistīt elektronus; mijiedarbojoties ar skābekli, fluors veido savienojumus, kuros skābeklis ir pozitīvi uzlādēts. Karstais ūdens sadeg fluora strūklā, veidojot skābekli. Vai tas nav izņēmuma gadījums? Skābeklis pēkšņi izrādījās nevis degšanas cēlonis, bet gan sekas.

Fluora strūklā aizdegas ne tikai ūdens, bet arī citi parasti nedegoši materiāli, piemēram, azbests, ķieģelis un daudzi metāli. Broms, jods, sērs, selēns, telūrs, fosfors, arsēns, antimons, silīcijs, kokogles spontāni aizdegas fluorā pat parastā temperatūrā, un ar nelielu karsēšanu piedzīvo tādu pašu likteni cēlajiem platīna metāliem, kas pazīstami ar savu ķīmisko pasivitāti.

Tāpēc pats fluora nosaukums nav pārsteidzošs. Tulkojumā no grieķu valodas šis vārds nozīmē "iznīcināt".

Fluors vai fluors?

Fluors - iznīcinošs - ir pārsteidzoši piemērots nosaukums. Taču ārzemēs biežāk sastopams cits elementa Nr.9 nosaukums – fluors, kas latīņu valodā nozīmē "šķidrums".

Šis nosaukums vairāk piemērots nevis fluoram, bet dažiem tā savienojumiem un cēlies no fluorīta jeb fluoršpata – pirmā cilvēka lietotā fluora savienojuma. Acīmredzot pat senatnē cilvēki zināja par šī minerāla spēju samazināt rūdu un metalurģijas sārņu kušanas temperatūru, taču, protams, viņi nezināja tā sastāvu. Fluors tika nosaukts par šī minerāla, joprojām nezināmā elementa galveno sastāvdaļu.

Šis nosaukums ir tik ļoti iesakņojies zinātnieku prātos, ka loģiski pamatotais ierosinājums pārdēvēt elementu, kas tika izvirzīts 1816. gadā, neguva atbalstu. Bet tajos gados notika intensīva fluora meklēšana, jau bija uzkrāts daudz eksperimentālu datu, kas apstiprināja fluora un tā savienojumu postošās spējas. Un priekšlikuma autori nebija jebkurš, bet gan lielākie tā laika zinātnieki Andrē Ampērs un Hamfrijs Deivijs. Un tomēr fluors palika fluors.

Upuri? - Nē, varoņi.

Pirmā fluora un fluorīta pieminēšana ir datēta ar 15. gadsimtu.

XVIII gadsimta sākumā. tika atklāta fluorūdeņražskābe – fluorūdeņraža ūdens šķīdums, un 1780. gadā slavenais zviedru ķīmiķis Karls Vilhelms Šēle pirmo reizi ierosināja, ka šī skābe satur jaunu aktīvo elementu. Tomēr, lai apstiprinātu Šēla minējumu un izolētu fluoru (vai fluoru), ķīmiķiem bija vajadzīgi vairāk nekā 100 gadi, vesels gadsimts daudzu dažādu valstu zinātnieku smaga darba.

Šodien mēs zinām, ka fluors ir ļoti toksisks un, lai strādātu ar to un tā savienojumiem, ir nepieciešama liela piesardzība un pārdomāti aizsardzības pasākumi. Fluora atklājēji par to varēja tikai nojaust, un pat tad ne vienmēr. Tāpēc fluora atklāšanas vēsture ir saistīta ar daudzu zinātnes varoņu vārdiem. Angļu ķīmiķi brāļi Tomass un Džordžs Noksi mēģināja iegūt fluoru no sudraba un svina fluorīdiem. Eksperimenti beidzās traģiski: Georgs Nokss kļuva invalīds, Tomass nomira. Tāds pats liktenis piemeklēja arī D. Niklesu un P. Laietu. Izcils XIX gadsimta ķīmiķis. Hamfrijs Deivijs, skābju ūdeņraža teorijas radītājs, cilvēks, kurš pirmais ieguva nātriju, kāliju, magniju, kalciju, stronciju un bāriju, kurš pierādīja hlora elementaritāti, nevarēja atrisināt visu iznīcinoša elementa iegūšanas problēmu. Šo eksperimentu laikā viņš saindējās un smagi saslima. Dž.Gejs-Lusaks un L.Tenārs zaudēja veselību, nesasniedzot nekādus iepriecinošus rezultātus.

Veiksmīgāki bija A. Lavuāzjē, M. Faradejs, E. Fremijs. Viņu fluors "saudzēja", taču arī viņiem tas neizdevās.

1834. gadā Faradejam šķita, ka viņam beidzot ir izdevies iegūt netveramo gāzi. Taču drīz vien viņš bija spiests atzīties: “Es nevarēju dabūt fluoru. Mani pieņēmumi, pakļaujoties stingrai analīzei, pa vienam atkrita...” Šis zinātnes milzis 50 (!) gadus mēģināja atrisināt fluora iegūšanas problēmu, taču nespēja to pārvarēt...

Neveiksmes vajāja zinātniekus, bet pārliecība par fluora izolācijas esamību un iespējamību kļuva stiprāka ar katru jaunu pieredzi. Tas bija balstīts uz daudzām analoģijām fluora savienojumu uzvedībā un īpašībās ar jau zināmiem halogēnu savienojumiem - hloru, bromu un jodu.

Pa ceļam paveicās. Fremy, mēģinot iegūt fluoru no fluorīdiem ar elektrolīzi, atrada veidu, kā iegūt bezūdens fluorūdeņradi. Katra pieredze, pat neveiksmīga, papildināja zināšanu krātuvi par apbrīnojamo elementu un tuvināja tā atklāšanas dienu. Un tā diena ir pienākusi.

1886. gada 26. jūnijā franču ķīmiķis Anrī Moisāns elektrolizēja bezūdens fluorūdeņradi. -23°C temperatūrā viņš pie anoda saņēma jaunu, ārkārtīgi reaģējošu gāzveida vielu. Moissanam izdevās savākt vairākus gāzes burbuļus. Tas bija fluors!

Moissan ziņoja par savu atklājumu Parīzes akadēmijai. Tūlīt tika izveidota komisija, kurai pēc dažām dienām bija jāierodas Moissan laboratorijā, lai visu redzētu savām acīm.

Moissan rūpīgi gatavojās otrajam eksperimentam. Viņš pakļāva oriģinālo fluorūdeņradi papildu attīrīšanai, un ... augsta ranga komisija fluoru neredzēja. Eksperiments netika reproducēts, elektrolīze ar fluora izdalīšanos netika novērota! Skandāls?!

Bet Moissanam izdevās atrast iemeslu. Izrādījās, ka tikai neliels daudzums kālija fluorīda, ko satur ūdeņraža fluorīds, padara to par elektrības vadītāju. Fluorūdeņraža izmantošana pirmajā eksperimentā bez papildu attīrīšanas nodrošināja panākumus: bija piemaisījumi - norisinājās elektrolīze. Neveiksmes cēlonis bija rūpīga otrā eksperimenta sagatavošana.

Un tomēr veiksme noteikti pavadīja Moisānu. Drīz viņam izdevās atrast lētu un uzticamu materiālu ierīcēm, kurās tiek iegūts fluors. Šī problēma bija ne mazāk sarežģīta kā spītīga elementa iegūšana. Fluorūdeņradis un fluors iznīcināja visas iekārtas. Pat Deivijs pārbaudīja traukus no kristāliskā sēra, oglēm, sudraba un platīna, taču visi šie materiāli tika iznīcināti fluora savienojumu elektrolīzes procesā.

Moissan saņēma pirmos gramus fluora platīna šūnā ar elektrodiem, kas izgatavoti no irīdija-platīna sakausējuma. Neskatoties uz zemo temperatūru, kurā eksperiments tika veikts, katrs grams fluora "iznīcināja" 5 ... 6 g platīna.

Moissan platīna trauku aizstāja ar vara trauku. Protams, arī varš ir pakļauts fluora iedarbībai, taču tāpat kā alumīniju no gaisa aizsargā oksīda plēve, tā arī varš no fluora “slēpās” aiz tam nepārvaramas vara fluorīda plēves.

Elektrolīze joprojām ir praktiski vienīgā fluora iegūšanas metode. Kopš 1919. gada bifluorīda kausējumus izmanto kā elektrolītus. Mūsdienu elektrolizatoru un elektrodu materiāli ir varš, niķelis, tērauds un grafīts. Tas viss daudzkārt samazināja elementa Nr.9 ražošanas izmaksas un ļāva to iegūt rūpnieciskā mērogā. Tomēr fluora iegūšanas princips palika tāds pats kā Deivija un Faradeja ieteiktais, un to pirmo reizi ieviesa Moissan.

Fluors un daudzi tā savienojumi rada ne tikai lielu teorētisku interesi, bet arī atrod plašu praktisku pielietojumu. Fluora savienojumu ir ļoti daudz, to pielietojums ir tik daudzpusīgs un apjomīgs, ka pat ar 100 lappusēm nepietiktu, lai pastāstītu par visu interesanto, kas saistīts ar šo elementu. Tāpēc mūsu stāstā jūs sastapsiet tikai interesantākos fluora savienojumus, kas ir stingri ienākuši mūsu nozarē, mūsu dzīvē, mūsu dzīvē un pat mākslā - savienojumus, bez kuriem (to var teikt bez pārspīlējumiem) progress nav iedomājams.

Fluora hidrīds un... ūdens

Kas var būt kopīgs visu iznīcinošajam fluoram un “mierīgajam” pazīstamajam ūdenim? Likās – nekā. Bet piesargāsimies no pārsteidzīgiem secinājumiem. Galu galā ūdeni var uzskatīt par skābekļa hidrīdu, un fluorūdeņražskābe HF nav nekas cits kā fluora hidrīds. Tātad, mums ir darīšana ar tuvākajiem ķīmiskajiem "radiniekiem" - divu spēcīgu oksidētāju hidrīdiem.

Visi halogēna hidrīdi ir zināmi. To īpašības regulāri mainās, bet ūdeņraža fluorīds ir daudz tuvāks ūdenim nekā citiem ūdeņraža halogenīdiem. Salīdziniet dielektriskās konstantes: HF un H 2 O tās ir ļoti tuvas (83,5 un 80), savukārt broma, joda un hlora hidrīdiem šis raksturlielums ir daudz zemāks (tikai 2,9 ... 4,6). HF viršanas temperatūra ir +19°C, savukārt HI, HBr un HCl jau zem nulles temperatūrā pāriet gāzveida stāvoklī.

Vienu no dabiskajiem fluora savienojumiem – minerālu kriolītu – sauc par nekūstošu ledu. Patiešām, milzīgi kriolīta kristāli ir ļoti līdzīgi ledus blokiem.

Vienā no zinātniskās fantastikas rakstnieka I.A. Efremovs apraksta tikšanos kosmosā ar planētas iedzīvotājiem, kurā fluors, nevis skābeklis ir iesaistīts visos dzīvībai svarīgajos oksidācijas procesos. Ja tāda planēta eksistē, tad nav šaubu, ka tās iemītnieki slāpes remdē ... ar fluorūdeņradi.

Uz Zemes fluorūdeņradis kalpo citiem mērķiem.

Jau 1670. gadā Nirnbergas mākslinieks Švangards sajauca fluoršpatu ar sērskābi un ar šo maisījumu uzklāja uz stikla zīmējumus. Švangards nezināja, ka viņa maisījuma sastāvdaļas reaģē savā starpā, bet "izvelk" reakcijas produktu. Tas netraucēja ieviest Švānharda atklājumu. Tos izmanto vēl šodien. Uz stikla trauka tiek uzklāts plāns parafīna slānis. Mākslinieks krāso šo slāni un pēc tam pazemina trauku fluorūdeņražskābes šķīdumā. Tajās vietās, kur tiek noņemtas fluorūdeņraža neievainojamās parafīna “bruņas”, skābe sarūsē stiklu, un uz tā uz visiem laikiem tiek iespiests raksts. Šis ir senākais fluorūdeņraža lietojums, taču tas nebūt nav vienīgais.

Pietiek pateikt, ka mazāk nekā 20 gadus pēc pirmo rūpniecisko rūpnīcu izveides ūdeņraža fluorīda ražošanai tās ikgadējā produkcija Amerikas Savienotajās Valstīs sasniedza 125 tūkstošus tonnu.

Stikls, pārtika, nafta, kodolrūpniecība, metalurģija, ķīmiskā rūpniecība, aviācija, papīrs – tas nav pilnīgs to nozaru saraksts, kurās plaši tiek izmantots fluorūdeņradis.

Ūdeņraža fluorīds spēj mainīt daudzu reakciju ātrumu un tiek izmantots kā katalizators visdažādākajām ķīmiskajām pārvērtībām.

Viena no galvenajām mūsdienu ķīmijas tendencēm ir reakciju veikšana neūdens vidē. Ūdeņraža fluorīds ir kļuvis par interesantāko un jau plaši izmantoto neūdens šķīdinātāju.

Ūdeņraža fluorīds ir ļoti agresīvs un bīstams reaģents, taču tas ir neaizstājams daudzās mūsdienu rūpniecības nozarēs. Tāpēc apstrādes metodes ir tik uzlabotas, ka mūsdienu kompetentam ķīmiķim fluorūdeņradis ir kļuvis gandrīz tikpat drošs kā nezināmas fluora planētas iemītniekiem.

Fluors un metalurģija

Alumīnijs ir visizplatītākais metāls zemes garozā, tā rezerves ir milzīgas, bet alumīnija ražošana sāka attīstīties tikai pagājušā gadsimta beigās. Alumīnija skābekļa savienojumi ir ļoti spēcīgi, un to reducēšana ar oglekli nedod tīru metālu. Un, lai iegūtu alumīniju ar elektrolīzi, ir nepieciešami tā halogēna savienojumi un galvenokārt kriolīts, kas satur gan alumīniju, gan fluoru. Bet dabā kriolīta ir maz, turklāt tajā ir zems "spārnotā metāla" saturs - tikai 13%. Tas ir gandrīz trīs reizes mazāk nekā boksītos. Boksītu apstrāde ir sarežģīta, bet, par laimi, tie spēj izšķīst kriolītā. Tā rezultātā veidojas zemas kušanas temperatūras un ar alumīniju bagāts kausējums. Tā elektrolīze ir vienīgais rūpnieciskais veids, kā iegūt alumīniju. Dabiskā kriolīta trūkums tiek kompensēts ar mākslīgo, ko lielos daudzumos iegūst, izmantojot ūdeņraža fluorīdu.

Tādējādi mūsu sasniegumi alumīnija rūpniecības attīstībā un lidmašīnu būvē lielā mērā ir fluora un tā savienojumu ķīmijas sasniegumu rezultāts.

Daži vārdi par fluororganisko vielu

Mūsu gadsimta 30. gados tika sintezēti pirmie fluora savienojumi ar oglekli. Dabā šādas vielas ir ārkārtīgi reti sastopamas, un īpašas priekšrocības tām nav pamanītas.

Tomēr daudzu moderno tehnoloģiju nozaru attīstība un to nepieciešamība pēc jauniem materiāliem ir novedusi pie tā, ka mūsdienās jau ir tūkstošiem organisko savienojumu, kas ietver fluoru. Pietiek atgādināt freonus - vissvarīgākos materiālus saldēšanas iekārtām, fluoroplast-4, ko pamatoti sauc par plastmasas platīnu.

Šiem materiāliem ir veltītas atsevišķas piezīmes. Tikmēr mēs pāriesim uz nākamo nodaļu, kas ir...

Fluors un dzīvība

Šķiet, ka šāda frāze nav gluži likumīga. Elementa #9 “raksturs” ir ļoti agresīvs; viņa stāsts atgādina detektīvromānu, kur katrā lappusē ir saindēšanās vai slepkavība. Turklāt pats fluors un daudzi tā savienojumi tika izmantoti masu iznīcināšanas ieroču ražošanai: Otrajā pasaules karā vācieši kā aizdedzinošu līdzekli izmantoja hlora trifluorīdu; vairāki fluoru saturoši savienojumi ASV, Anglijā un Vācijā tika uzskatīti par slepenām indīgām vielām un tika ražoti pusfabrikas mērogā. Nav noslēpums, ka bez fluora diez vai būtu bijis iespējams iegūt atomieročus.

Darbs ar fluoru ir bīstams: mazākā nolaidība – un cilvēkam tiek iznīcināti zobi, izkropļoti nagi, palielinās kaulu trauslums, asinsvadi zaudē elastību un kļūst trausli. Rezultāts ir nopietna slimība vai nāve.

Un tomēr nosaukums "Fluors un dzīvība" ir pamatots. Pirmo reizi to pierādīja... zilonis. Jā, jā, zilonis. Parasts, īsts fosīlijs, zilonis, kas atrasts Romas apkaimē. Viņa zobos nejauši tika atklāts fluors. Šis atklājums pamudināja zinātniekus veikt sistemātisku cilvēka un dzīvnieku zobu ķīmiskā sastāva izpēti. Noskaidrots, ka zobu sastāvā ir līdz 0,02% fluora, kas organismā nonāk kopā ar dzeramo ūdeni. Parasti viena tonna ūdens satur līdz 0,2 mg fluora. Fluora trūkums noved pie zobu bojāšanās – kariesa.

Mākslīga fluora pievienošana ūdenim tajās vietās, kur tiek konstatēts tā trūkums, noved pie jaunu saslimšanas gadījumu likvidēšanas un kariesa samazināšanās slimiem cilvēkiem. Nekavējoties veiciet rezervāciju - liels fluora pārpalikums ūdenī izraisa akūtu slimību - fluorozi (plankumaina emalja). Medicīnas mūžsenā dilemma: lielas devas ir inde, mazas – zāles.

Daudzviet ir izbūvētas iekārtas ūdens mākslīgai fluorēšanai.

Šī kariesa profilakses metode bērniem ir īpaši efektīva. Tāpēc dažās valstīs fluora savienojumus (ārkārtīgi mazās devās) pievieno ... pienam.

Pastāv pieņēmums, ka fluors ir nepieciešams dzīvas šūnas attīstībai un ka tas kopā ar fosforu nonāk dzīvnieku un augu audu sastāvā.

Fluoru plaši izmanto dažādu medicīnisko preparātu sintēzē. Fluororganiskie savienojumi ir veiksmīgi izmantoti vairogdziedzera slimību, īpaši Greivsa slimības, hronisku diabēta formu, bronhu un reimatisko slimību, glaukomas un vēža ārstēšanā. Tie ir piemēroti arī malārijas profilaksei un ārstēšanai un kalpo kā labs līdzeklis pret streptokoku un stafilokoku infekcijām. Daži fluororganiskie preparāti ir uzticami pretsāpju līdzekļi.

Fluors un dzīvība – tieši šī fluora ķīmijas sadaļa ir pelnījusi vislielāko attīstību, un tai pieder nākotne. Fluors un nāve? Strādāt šajā jomā var un vajag, bet lai iegūtu nevis nāvējoši indīgas vielas, bet dažādus preparātus grauzēju un citu lauksaimniecības kaitēkļu apkarošanai. Šādi lietojumi ir, piemēram, monofluoretiķskābe un nātrija fluoracetāts.

Gan ledus, gan uguns

Cik jauki ir karstā vasaras dienā izvilkt no ledusskapja ledusauksta minerālūdens pudeli...

Lielākajā daļā ledusskapju - gan rūpniecisko, gan sadzīves - aukstumaģents, viela, kas rada aukstumu, ir fluororganiskais šķidrums - freons.

Freonus iegūst, aizstājot ūdeņraža atomus vienkāršāko organisko savienojumu molekulās ar fluoru vai fluoru un hloru.

2. tabula

Vienkāršākais ogļūdeņradis ir metāns CH 4 . Ja visi ūdeņraža atomi metānā tiek aizstāti ar fluoru, tad veidojas tetrafluormetāns CF 4 (freons-14) un, ja tikai divi ūdeņraža atomi tiek aizstāti ar fluoru, bet pārējie divi ar hloru, tad difluordihlormetāns CF 2 Cl 2 (freons- 12) tiek iegūts. Tabulā. 2 parāda vairāku šādu savienojumu svarīgākās īpašības.

Freons-12 parasti darbojas mājas ledusskapjos. Tā ir bezkrāsaina, ūdenī nešķīstoša un neuzliesmojoša gāze ar ēterim līdzīgu smaržu. Freoni 11 un 12 darbojas arī gaisa kondicionēšanas iekārtās. "Kaitīguma skalā", kas sastādīta visiem izmantotajiem aukstumaģentiem, freoni ieņem pēdējās vietas. Tie ir vēl nekaitīgāki par "sauso ledu" – cieto oglekļa dioksīdu.

Freoni ir īpaši stabili, ķīmiski inerti. Šeit, tāpat kā fluoroplastikas gadījumā, mēs saskaramies ar to pašu apbrīnojamo parādību: ar visaktīvākā elementa - fluora - palīdzību ir iespējams iegūt ķīmiski ļoti pasīvas vielas. Tie ir īpaši izturīgi pret oksidētāju iedarbību, un tas nav pārsteidzoši - galu galā to oglekļa atomi ir visaugstākajā oksidācijas pakāpē. Tāpēc fluorogļūdeņraži (un jo īpaši freoni) nedeg pat tīra skābekļa atmosfērā. Ar spēcīgu karsēšanu notiek iznīcināšana - molekulu sadalīšanās, bet ne to oksidēšanās. Šīs īpašības ļauj izmantot freonus vairākos gadījumos: tos izmanto kā liesmas slāpētājus, inertus šķīdinātājus, starpproduktus plastmasas un smērvielu ražošanā.

Tagad ir zināmi tūkstošiem dažādu veidu fluororganisko savienojumu. Daudzas no tām tiek izmantotas svarīgākajās mūsdienu tehnoloģiju nozarēs.

Freonos fluors darbojas "aukstajā rūpniecībā", bet ar to var iegūt arī ļoti augstu temperatūru. Salīdziniet šos skaitļus: skābekļa-ūdeņraža liesmas temperatūra ir 2800°C, skābekļa-acetilēna liesma ir 3500°C, un, ūdeņradim degot fluorā, veidojas 3700°C temperatūra. Šī reakcija jau ir atradusi praktisku pielietojumu ūdeņraža fluorīda degļos metāla griešanai. Turklāt ir zināmi degļi, kas darbojas ar fluorhlorīdus (fluora savienojumiem ar hloru), kā arī slāpekļa trifluorīda un ūdeņraža maisījumu. Pēdējais maisījums ir īpaši ērts, jo slāpekļa trifluorīds nerūsē iekārtu. Protams, visās šajās reakcijās fluoram un tā savienojumiem ir oksidētāja loma. Tos var izmantot arī kā oksidētāju šķidro reaktīvo dzinēju dzinējos. Daudz kas runā par labu reakcijai, kas saistīta ar fluoru un tā savienojumiem. Attīstās augstāka temperatūra, kas nozīmē, ka spiediens sadegšanas kamerā būs lielāks, un palielināsies reaktīvo dzinēja vilce. Cietie sadegšanas produkti šādu reakciju rezultātā neveidojas, kas nozīmē, ka arī šajā gadījumā nepastāv sprauslu aizsērēšanas un dzinēja plīsuma draudi.

Bet fluoram kā raķešu degvielas neatņemamai sastāvdaļai ir vairāki būtiski trūkumi. Tas ir ļoti toksisks, kodīgs un ar ļoti zemu viršanas temperatūru. To ir grūtāk saglabāt kā šķidrumu nekā citas gāzes. Tāpēc šeit ir pieņemamāki fluora savienojumi ar skābekli un halogēniem.

Daži no šiem savienojumiem nav zemāki par šķidro fluoru pēc oksidējošām īpašībām, taču tiem ir milzīga priekšrocība; normālos apstākļos tie ir vai nu šķidrumi, vai viegli sašķidrināmas gāzes. Salīdziniet to īpašības, analizējot tabulas datus. 3.

3. tabula

No fluorhalogenīdu savienojumiem raķešu degvielā visērtāk ir izmantot hlora trifluorīdu un broma pentafluorīdu. Ir zināms, piemēram, ka tālajā 1956. gadā ASV hlora trifluorīds tika uzskatīts par iespējamu oksidētāju reaktīvo dzinēju degvielai. Augsta ķīmiskā aktivitāte apgrūtina šādu vielu lietošanu. Tomēr šīs grūtības nav absolūtas un tās var pārvarēt.

Korozijas procesu ķīmijas tālāka attīstība, korozijizturīgāku materiālu iegūšana un jaunu fluora bāzes oksidētāju sintēzes attīstība, iespējams, ļaus īstenot daudzus raķešu zinātnieku plānus, kas saistīti ar elementa Nr.9 izmantošanu. un tā savienojumi. Bet mēs nenodarbosimies ar prognozēm. Mūsdienu tehnoloģijas strauji attīstās. Iespējams, pēc dažiem gadiem parādīsies kādi principiāli jauni dzinēju veidi, un LRE atkāpsies vēstures sfērā... Jebkurā gadījumā neapstrīdami, ka fluors vēl nav teicis savu pēdējo vārdu kosmosa izpētē.

Izplatība

Katrs litrs jūras ūdens satur 0,3 mg fluora. Austeru čaumalās tas ir 20 reizes vairāk.

Koraļļu rifi satur miljoniem tonnu fluora. Vidējais fluora saturs dzīvajos organismos ir 200 reizes mazāks nekā zemes garozā.

Kā izskatās fluors?

Normālos apstākļos fluors ir gaiši dzeltena gāze, pie -188°C tas ir kanārijas dzeltens šķidrums, pie -228°C fluors sasalst un pārvēršas gaiši dzeltenos kristālos. Ja temperatūra tiek pazemināta līdz -252°C, šie kristāli mainīs krāsu.

Kā smaržo fluors?

Hlora, broma un joda smaržas, kā zināms, ir grūti klasificēt kā patīkamas. Šajā ziņā fluors maz atšķiras no citiem halogēniem. Tās smarža – asa un kairinoša – atgādina gan hlora, gan ozona smakas. Viena miljonā daļa fluora gaisā ir pietiekami, lai cilvēka deguns noteiktu tā klātbūtni.

Tūkstoš dūmu ielejā

Vulkāniskās gāzes dažreiz satur ūdeņraža fluorīdu. Slavenākais šādu gāzu dabiskais avots ir Tūkstoš dūmu ielejas (Aļaska) fumaroles. Katru gadu ar vulkāniskajiem dūmiem atmosfērā tiek nogādāti aptuveni 200 tūkstoši tonnu fluorūdeņraža.

Devi liecina

“Tīras fluorūdeņražskābes elektrolīzes eksperimentu veicu ar lielu interesi, jo tas piedāvāja visdrīzāko iespēju pārliecināties par fluora patieso dabu. Taču procesa īstenošanā radās ievērojamas grūtības. Šķidrā fluorūdeņražskābe nekavējoties iznīcināja stiklu un visas dzīvnieku un augu izcelsmes vielas. Tas iedarbojas uz visiem ķermeņiem, kas satur metālu oksīdus. Es nezinu nevienu vielu, kas tajā neizšķīst, izņemot atsevišķus metālus, kokogli, fosforu, sēru un dažus hlora savienojumus.

Fluors un atomu enerģija

Fluora un tā savienojumu loma kodoldegvielas ražošanā ir ārkārtēja. Varam droši apgalvot, ka bez fluora pasaulē joprojām nebūtu nevienas atomelektrostacijas, un kopējo pētniecības reaktoru skaitu nebūtu grūti uz pirkstiem saskaitīt.

Ir labi zināms, ka ne katrs urāns var kalpot par kodoldegvielu, bet tikai daži tā izotopi, galvenokārt 235 U.

Nav viegli atdalīt izotopus, kas atšķiras viens no otra tikai ar neitronu skaitu kodolā, un, jo smagāks elements, jo mazāka ir jūtama svara atšķirība. Urāna izotopu atdalīšanu sarežģī arī tas, ka gandrīz visas mūsdienu atdalīšanas metodes ir paredzētas gāzveida vielām vai gaistošiem šķidrumiem.

Urāns vārās aptuveni 3500°C temperatūrā. Kādi materiāli būtu, lai izgatavotu kolonnas, centrifūgas, diafragmas izotopu atdalīšanai, ja būtu jāstrādā ar urāna tvaikiem?! Īpaši gaistošs urāna savienojums ir tā UF 6 heksafluorīds. Tas vārās 56,2 ° C temperatūrā. Tāpēc tiek atdalīts nevis metāliskais urāns, bet gan urāna-235 un urāna-238 heksafluorīdi. Pēc ķīmiskajām īpašībām šīs vielas, protams, neatšķiras viena no otras. To atdalīšanas process notiek ātri rotējošās centrifūgās.

Urāna heksafluorīda molekulas, kas izkliedētas ar centrbēdzes spēku, iziet cauri smalki porainām starpsienām: "vieglās" molekulas, kas satur 235 U, iziet cauri nedaudz ātrāk nekā "smagās".

Pēc atdalīšanas urāna heksafluorīds tiek pārveidots par UF 4 tetrafluorīdu un pēc tam par urāna metālu.

Urāna heksafluorīds tiek iegūts urāna mijiedarbības reakcijas rezultātā ar elementāru fluoru, taču šo reakciju ir grūti kontrolēt. Ērtāk ir urānu apstrādāt ar fluora savienojumiem ar citiem halogēniem, piemēram, ClF 3 , BrF un BrF 6 . Urāna tetrafluorīda UF 4 iegūšana ir saistīta ar fluorūdeņraža izmantošanu. Zināms, ka 60. gadu vidū ASV urāna ražošanai tika iztērēti gandrīz 10% no visa fluorūdeņraža, aptuveni 20 tūkstoši tonnu.

Tādu kodoltehnoloģijas materiālu kā torija, berilija un cirkonija ražošanas procesos ietilpst arī šo elementu fluorīda savienojumu iegūšanas fāzes.

Plastmasas platīns

Lauva, kas aprij sauli. Šis simbols alķīmiķiem nozīmēja zelta šķīdināšanas procesu Aqua Regia - slāpekļskābes un sālsskābes maisījumā. Visi dārgmetāli ir ķīmiski ļoti stabili. Zelts nešķīst skābēs (izņemot selēnskābi) vai sārmos. Un tikai aqua regia “aprij” gan zeltu, gan pat platīnu.

30. gadu beigās ķīmiķu arsenālā parādījās viela, pret kuru pat "lauva" ir bezspēcīga. Pārāk izturīgs ūdens regijai bija plastmasa - fluoroplasts-4, kas pazīstams arī kā teflons. Teflona molekulas atšķiras no polietilēna molekulām ar to, ka visi ūdeņraža atomi, kas ieskauj galveno ķēdi (... - C - C - C - ...), ir aizstāti ar fluoru.

Fluoroplastu-4 iegūst, polimerizējot tetrafluoretilēnu, bezkrāsainu netoksisku gāzi.

Tetrafluoretilēna polimerizācija tika atklāta nejauši. 1938. gadā vienā no ārzemju laboratorijām pēkšņi tika pārtraukta šīs gāzes padeve no balona. Atverot konteineru, izrādījās, ka tas ir pildīts ar nezināmu baltu pulveri, kas izrādījās politetrafluoretilēns. Jaunā polimēra izpēte parādīja tā pārsteidzošo ķīmisko izturību un augstās elektriskās izolācijas īpašības. Tagad daudzas no vissvarīgākajām lidmašīnu, mašīnu un darbgaldu daļām tiek presētas no šī polimēra.

Plaši tiek izmantoti arī citi fluoru saturoši polimēri. Tie ir politrifluorhloretilēns (fluoroplasts-3), polivinilfluorīds, polivinilidēnfluorīds. Ja sākotnēji fluoru saturoši polimēri bija tikai citu plastmasu un krāsaino metālu aizstājēji, tad tagad tie paši ir kļuvuši par neaizstājamiem materiāliem.

Fluoru saturošu plastmasu vērtīgākās īpašības ir to ķīmiskā un termiskā stabilitāte, zems īpatnējais svars, zema mitruma caurlaidība, lieliskas elektroizolācijas īpašības un trausluma trūkums pat ļoti zemā temperatūrā. Šīs īpašības ir izraisījušas fluoroplastmasu plašu izmantošanu ķīmiskajā, aviācijas, elektriskās, kodolenerģijas, saldēšanas, pārtikas un farmācijas rūpniecībā, kā arī medicīnā.

Fluoru saturošas gumijas arī tiek uzskatītas par ļoti perspektīviem materiāliem. Dažādās valstīs jau ir radīti vairāku veidu gumijai līdzīgi materiāli, kuru molekulās ir fluors. Tiesa, neviena no tām īpašību kopuma ziņā nepaceļas augstāk par pārējām gumijām tādā mērā kā fluoroplasts-4 pār parastajām plastmasām, taču tām ir daudz vērtīgu īpašību. Jo īpaši tos neiznīcina kūpošā slāpekļskābe un tie nezaudē savu elastību plašā temperatūras diapazonā.

Kad bērnam nāk zobi, vecāki sāk uztraukties: vai bērnam ir pietiekami daudz fluora? Lai jūs varētu kaut aptuveni orientēties, cik šis mikroelements saņem mazajam, lūk, kas jums jāzina par fluoru.

1. Fluors, kas nonāk bērna gremošanas sistēmā, caur asinsrites sistēmu tiek pārnests uz zobiem. Tur tas nostiprina emalju no iekšpuses un veicina profilaksi. Fluors, kas nonāk saskarē ar zobu ārpusi — neatkarīgi no tā, vai tas atrodas zobu pastā vai kaut kas tāds, ko zobārsts uzliek uz zobiem, — palīdz stiprināt jauno emalju, kas veidojas uz zobiem. To sauc par dabisko remineralizāciju.
2. Bērna pastāvīgo zobu attīstība un nostiprināšanās sākas pat ... in utero! Kad zobi vēl ir smaganās. Fluors, kas nonāk bērna ķermenī, nekavējoties nonāk zobos.
3. Interesanti, ka cilvēki, kas dzīvo apgabalos, kur fluora saturs ūdenī ir pietiekams, par 50% retāk slimo ar kariesu.
4. Maisījums zīdaiņiem, kas tiek pārdots gatavā veidā, ir izgatavots no fluoru nesaturoša ūdens.
5. Fluors, atšķirībā no citiem vitamīniem un minerālvielām, var viegli pārvērsties no noderīga par kaitīgu. Tas ir, tā mērenais daudzums ir labs zobiem, bet pārmērīgs daudzums ir kaitīgs. Zobi sāk drūpēt – šo slimību sauc par fluorozi. Ja bērnam ir izrakstīti fluoru saturoši medikamenti, nevajadzētu pašam palielināt devu.
6. Pastāstiet bērnam, ka norīšana un skalošana ir stingri aizliegta. Tiem ir ļoti augsts fluora saturs. Uz zobu birstes izspiediet nelielu daudzumu zobu pastas – apmēram zirņa lielumā. Starp citu, tas ir norādīts uz iepakojumiem ar bērnu pastu. Bet bērniem nav nepieciešams lietot "pieaugušo" pastu.
7. Ja jūsu bērns lieto fluoru, izvēlieties fluoru nesaturošu zobu pastu.
8. Pievērsiet uzmanību fluora saturam ūdenī, ko izmanto mazulis - tas ir, tajā, kuru izmantojat, gatavojot viņam zupas un kompotus. Ja tajā ir vismaz 0,3 daļas uz miljonu (tas ir, 0,3 ml litrā), fluora piedevas bērnam nav nepieciešamas.
9. Ja jūs joprojām uztraucaties, ka jūsu mazulis nesaņem pietiekami daudz fluora, ņemiet vērā, ka daudzi pārtikas produkti satur fluoru, turklāt ievērojamā daudzumā. Tie ir graudaugi un dārzeņi.
10. Mediķi vēl nav nonākuši pie vienprātības par fluoru saturošu zāļu nepieciešamību bērniem, kuri tiek baroti ar krūti. Daži apgalvo, ka mātes pienā esošā fluora ir pilnīgi pietiekami, citi apgalvo, ka tajā ir ļoti maz mikroelementu. Bet viena lieta ir skaidra: fluora saturs