Des expériences chimiques divertissantes prépareront les enfants à étudier la chimie à l'école. La plupart des expériences réalisées à domicile ne sont ni dangereuses, ni pédagogiques, ni efficaces. Certaines expériences sont accompagnées d'une description écrite, qui aidera à expliquer à l'enfant l'essence des processus en cours et à éveiller son intérêt pour la science chimique.

Lors de la réalisation d'expériences chimiques à la maison, les règles de sécurité suivantes doivent être respectées :

Des expériences simples pour les tout-petits

Les expériences chimiques destinées aux jeunes enfants, réalisées à la maison, ne nécessitent aucune substance particulière.

Bulles colorées

Pour une telle expérience, vous aurez besoin de :

• jus de fruit;
• huile de tournesol;
• 2 comprimés effervescents ;
• récipient transparent décoratif.

Étapes de l'expérience :

Vous pouvez créer vous-même des bulles avec une coque plus solide en mélangeant de l'eau et du détergent à vaisselle dans une combinaison 2:1 + un peu de sucre cristallisé. Si vous ajoutez de la glycérine au lieu du sucre, les bulles atteindront de très grosses tailles. L'ajout de colorant alimentaire à la solution savonneuse créera des bulles colorées et lumineuses.

Veilleuse

Vous pouvez fabriquer une veilleuse à la maison en utilisant des substances simples. Pour ce faire, vous aurez besoin de :

• tomate;
• seringue;
• têtes de soufre d'allumettes;
• peroxyde d'hydrogène;
• eau de Javel.

Séquençage :

1. Mettez le soufre dans un bol, ajoutez de l'eau de Javel et laissez reposer un moment.
2. Versez le mélange dans une seringue et piquez la tomate de tous les côtés.
3. Pour démarrer la réaction chimique, il faut introduire du peroxyde d’hydrogène. Cela se fait également avec une seringue à l'endroit où se trouvait le pétiole.
4. Dans une pièce sombre, la tomate émettra une lumière douce.

Soigneusement! Vous ne pouvez plus manger cette tomate.

Boules grésillantes

Vous pouvez fabriquer vos propres boules grésillantes pour le bain des enfants.

Pendant le travail, les mains doivent être protégées avec des gants.

Séquençage :

Vers flottants

Pour la prochaine expérience, vous aurez besoin de :

• 3 bonbons à la gelée sans pépites de sucre ;
• un soda;
• acide acétique;
• eau;
• verres en verre.

Étapes de travail :

1. Le premier verre est à moitié rempli d'acide acétique.
2. Versez de l'eau tiède dans le deuxième verre et diluez 60 g de soda.
3. Placer les bonbons dans la solution et laisser reposer 15 minutes.
4. Retirez les bonbons de la solution de soude et placez-les dans un verre avec l'essence.
5. La surface du bonbon se couvrira immédiatement de bulles ; elles remonteront continuellement à la surface et retomberont au fond du verre. Cela se produit parce que le soda remplit d'abord les pores du bonbon, puis, en réagissant avec le vinaigre, il libère du dioxyde de carbone, ce qui élève le bonbon vers le haut.
6. Au contact de l'air, les bulles éclatent, les bonbons coulent au fond, se recouvrent à nouveau de bulles et remontent.

Expériences pour les enfants plus âgés

Les expériences chimiques réalisées avec les enfants à la maison peuvent être plus complexes et plus intéressantes.

Volcan

Ainsi, n’importe quel écolier peut simuler une éruption volcanique chez lui :

Mousse colorée

Pour expérimenter la création de mousse colorée, vous aurez besoin de :

Séquençage :

1. Les verres sont placés sur un plateau à moitié rempli de soda et des colorants sont ajoutés.
2. Mélangez le vinaigre avec le détergent et versez dans des verres.
3. De la mousse colorée sortira de chaque verre. Vous pouvez verser le mélange de vinaigre dans des verres plusieurs fois jusqu'à ce que tout le soda soit libéré.

Œuf de malachite

L'expérience consistant à teindre un œuf de poule en couleur malachite est longue, mais intéressante :

1. Pour cela, retirez le contenu de l'œuf : faites 2 trous et soufflez-le.
2. Pour le poids, un peu de pâte à modeler est placé dans un œuf vide.
3. Dissoudre une cuillerée de sulfate de cuivre dans 0,5 litre d'eau (il peut être acheté en quincaillerie).
4. Trempez l'œuf dans la solution ; la coquille doit être complètement immergée dans la solution.
5. Au bout de quelques jours, des bulles de gaz apparaîtront.
6. Après une semaine, la coquille acquiert une couleur bleu-vert clair.
7. Après un mois, la couleur de la coquille deviendra une riche malachite.

Feux d'artifice

Faire des feux d'artifice de vos propres mains :

1. Les copeaux de magnésium sont broyés très finement.
2. Les têtes d'allumettes soufrées sont séparées du bois. Vous aurez besoin de 2-3 boîtes d'allumettes. Le magnésium broyé est mélangé à de la poudre de soufre.
3. Prenez un tube métallique et scellez hermétiquement l'un des trous avec du plâtre.
4. Versez un mélange de magnésium et de soufre dans le tube. Le mélange ne doit pas occuper plus de la moitié du tube.
5. Le tube est enveloppé plusieurs fois de papier d'aluminium. Une mèche est insérée dans le trou libre.
6. De tels feux d'artifice ne peuvent être déclenchés que dans des endroits déserts.

Coloration bleu d'eau

Pour colorer un liquide incolore en bleu il vous faut :

• solution alcoolique d'iode;
• peroxyde d'hydrogène;
• comprimé de vitamine C;
• amidon;
• verres en verre.

Réalisation de l'expérience étape par étape :

1. Un comprimé de vitamine C est réduit en poudre et dissous dans 55 ml d'eau tiède.
2. Versez 5 ml de la solution obtenue dans un verre, ajoutez 5 ml d'iode et 55 ml d'eau chauffée. L'iode devrait se décolorer.
3. Mélanger séparément 18 ml de peroxyde d'hydrogène, 5 g d'amidon, 55 ml d'eau.
4. La solution d'iode est versée plusieurs fois dans la solution d'amidon.
5. Le liquide incolore deviendra bleu foncé. L'iode perd sa couleur lorsqu'il réagit avec la vitamine C. L'amidon devient bleu lorsqu'il est mélangé à l'iode.

Expériences simples sur les propriétés des métaux

Des expériences chimiques pour les enfants à la maison peuvent être réalisées avec des métaux.

Pour des expériences simples, vous aurez besoin de :

• feu;
• morceaux de métaux divers;
• déjouer;
• sulfate de cuivre;
• ammoniac;
• acide.

Pour expérimenter avec du fil de cuivre, un petit morceau de métal est tordu en spirale et fortement chauffé au feu. Ensuite, abaissez-le immédiatement dans un récipient contenant de l'ammoniaque. La réaction se produira instantanément : le métal commencera à siffler et la couche noire formée lorsqu'elle sera exposée au feu disparaîtra. Le fil de cuivre brillera à nouveau. Il est préférable de faire l'expérience plusieurs fois, la couleur de l'ammoniac deviendra alors bleue.

Pour la prochaine expérience, vous aurez besoin d’iode solide, d’aluminium broyé et d’eau tiède. L'iode est mélangé à l'aluminium à parts égales. De l'eau est ajoutée au mélange. La poudre commence à brûler, libérant une fumée violette.

Une autre expérience impliquera :

• trombone chromé;
• clou en acier galvanisé;
• vis en acier pur;
• acide acétique;
• 3 tubes à essai.

Étapes de l'expérience :

1. Les objets métalliques sont placés dans des tubes à essai remplis d'acide et laissés en observation. Dans les premiers jours, un dégagement d'hydrogène est observé.
2. Le 4ème jour, l'acide contenu dans les tubes à essai contenant des objets métalliques recouverts commence à virer au rouge. Dans un tube à essai muni d'une vis en acier, l'acide devient orange et un précipité apparaît.
3. Après 2 semaines dans un tube à essai avec un trombone, l'acide devient rouge, mais uniquement dans les couches supérieures. Là où se trouve le trombone, l’acide est incolore. Après avoir retiré le trombone, vous constaterez que son apparence n’a pas changé.
4. L'acide dans un tube à essai avec un ongle est coloré avec une transition douce du rouge au jaune pâle. L'ongle n'a pas changé.
5. Dans le 3ème tube à essai, une coloration en couches du liquide et du sédiment est également observée. La vis est devenue noire, les microcouches supérieures du métal se sont effondrées.

Conclusion : le fer non protégé est sensible à la corrosion.

Pour la prochaine expérience, vous devez préparer une solution bleue de sulfate de cuivre (dissoudre plusieurs cristaux dans l'eau, remuer). Placez les clous non rouillés dans un tube à essai et remplissez de solution. Après un certain temps, la solution deviendra verte et les ongles deviendront cuivrés. Cela s'est produit parce que le fer a déplacé le cuivre du liquide et que le cuivre déplacé s'est déposé sur des objets métalliques.

Pour réaliser l’expérience « Hydrogen Glove », vous aurez besoin de :

Séquençage :

1. La solution saline et la solution de sulfate de cuivre sont versées simultanément dans le ballon. Une fois mélangé, on obtient un liquide vert d'eau.
2. Faites un morceau de papier d'aluminium et placez-le dans le trou du flacon. Immédiatement, l’hydrogène commence à évoluer rapidement.
3. Mettez un gant en caoutchouc sur le cou, il se remplira instantanément de gaz.
4. Lorsque le gant entre en contact avec le feu, il se rompt et le gaz s'enflamme. Le liquide dans le récipient acquiert progressivement une teinte gris sale.

Les expériences chimiques les plus spectaculaires pour les enfants

Les expériences chimiques réalisées avec les enfants à la maison sont très diverses et certaines sont très impressionnantes.

Mousse colorée

Pour réaliser une grande quantité de mousse colorée il vous faut :

Vert blanchi

Pour l'expérience sur le blanchiment de la verdure, vous aurez besoin de :

• solution verte brillante;
• lunettes;
• eau de Javel;
• ammoniac;
• vinaigre;
• peroxyde d'hydrogène;
• comprimés de charbon actif.

Séquençage :

1. L'eau est versée dans 6 verres, une goutte de verdure est ajoutée à chacun.
2. Le 1er verre est réservé à titre de comparaison, l'eau de Javel est ajoutée au 2, l'ammoniaque au 3, le peroxyde au 4.
3. L'ammoniac décolore instantanément le liquide.
4. De petites bulles sont apparues dans le verre contenant de l'eau de Javel et la solution est devenue incolore.
5. Le peroxyde d'hydrogène décolorera le liquide progressivement, sur environ 15 minutes.
6. L'ajout de vinaigre à la solution rendra le liquide plus brillant.
7. Après 30 minutes. le liquide devient plus léger.
8. Le charbon actif éclaircit la solution.

Serpent pharaon

Réaliser une expérience appelée « Le Serpent du Pharaon » nécessitera :

Étapes de l'expérience :

1. Le sable est imbibé d’alcool et formé en cône.
2. Un évidement est réalisé au sommet.
3. Mélangez le soda avec le sucre et versez dans le puits.
4. Le sable trempé est incendié.
5. Le mélange se transformera en boules noires, le soda et le sucre commenceront à se décomposer.
6. Après avoir brûlé l'alcool, un serpent apparaîtra, constitué des produits de la combustion du sucre.

Serpent du Pharaon à base de sucre et de soda :

Feu sans étincelle

Pour créer un feu sans étincelle, il vous faut du permanganate de potassium, de la glycérine et du papier.

Séquençage :

1. Placer environ 1,5 g de poudre de permanganate de potassium au centre d'une feuille de papier, recouvrir avec le bord libre de la feuille.
2. Appliquez 3 gouttes de glycérine sur le papier à l'endroit où se trouve la poudre.
3. Après 30 secondes, le permanganate de potassium commencera à siffler, à fumer et à produire de la mousse noire. La réaction exothermique chauffera le papier et il prendra feu.

Feux d'artifice

Pour réaliser des petits feux d'artifice à la maison, il faut choisir un petit plat réfractaire doté d'un long manche.

Séquençage :

1. Sur une feuille de papier, vous devez verser un comprimé écrasé de charbon actif, la même quantité de permanganate de potassium et la même quantité de limaille de fer.
2. Pliez un morceau de papier en deux pour mélanger les poudres (les poudres ne doivent pas être mélangées avec des cuillères ou des spatules ; elles pourraient s'enflammer).
3. Verser délicatement dans un récipient ignifuge et chauffer sur le brûleur. Après quelques secondes. le mélange chauffé commencera à émettre des étincelles.

Ensembles de chimie pour enfants

Des expériences chimiques pour les enfants à la maison vous aideront à réaliser des ensembles spéciaux de substances et d'outils.

Kit d'expérimentation « Vulcain »

Conçu pour les enfants de plus de 14 ans, il permet de reproduire de manière autonome l'éruption d'un petit volcan.

Équipement:

Pour mener l'expérience, vous devez d'abord fabriquer le volcan lui-même ; du sable ou du gypse convient comme matériau. Lorsque la montagne est gelée, une poudre spéciale est versée dans la dépression et incendiée. La substance commence à brûler de façon spectaculaire, en projetant des étincelles, et des cendres apparaissent.

Les avantages d'une telle expérience incluent une représentation visuelle des substances inflammables. Inconvénients : présence de substances nocives, ne peut être utilisé qu'une seule fois.

Prix ​​: 440 roubles.

Ensemble de chimie

Le kit permet de faire pousser des cristaux à la maison.

L'ensemble comprend :

• cristal d'ammonium;
• colorant;
• récipient en polypropylène;
• gants;
• base en verre coloré;
• outil d'agitation;
• instructions

Étapes de travail :

• Versez la poudre cristalline dans un récipient et mélangez avec 150 ml d'eau bouillante.
• Remuer jusqu'à dissolution complète.
• La base du cristal est immergée dans le liquide.
• Couvrir avec un couvercle pendant 60 minutes.
• Ajoutez une substance pour former un cristal dans l'eau refroidie et fermez le couvercle.
• Après une journée, retirez le couvercle.
• Attendez que le sommet du cristal apparaisse au-dessus de l'eau.
• L'eau est égouttée, le cristal est retiré et séché.

L'expérience est très intéressante pour les enfants et est pratiquement sûre, mais elle prendra au moins 4 jours.

Coût de l'ensemble : 350 roubles.

Set pour expériences chimiques « Feu de circulation »

L'ensemble comprend :

• hydroxyde de sodium;
• glucose;
• carmin d'indigo;
• 2 tasses à mesurer ;
• gants.

Séquence d'expérience :

1. Le glucose (4 comprimés) est dissous dans 1 verre avec une petite quantité d'eau bouillante. Ajouter 10 mg de solution d'hydroxyde de sodium.
2. Un peu de carmin d'indigo est dissous dans le 2ème verre.
3. Une solution de glucose et d'alcali est versée dans le liquide bleu obtenu.
4. Lors du mélange des solutions, le liquide deviendra vert (l'oxygène de l'air oxyde le carmin d'indigo).
5. Petit à petit, la solution deviendra rouge, puis jaune. Si le récipient contenant la solution jaune est secoué, le liquide redeviendra vert, puis rouge et jaune.

L'expérience est spectaculaire, intéressante et sécuritaire. Les inconvénients incluent des instructions insuffisamment détaillées.

Prix ​​fixe : 350 roubles.

Avantages et inconvénients des expériences à domicile

Nom de l'expérience	Avantages	Défauts
Serpent pharaon	Disponibilité du matériel, divertissement	Pas sécurisé
Cristaux en croissance	Sécurité totale, visibilité	L'expérience est assez longue
Volcan	Démontre clairement l'interaction des substances	De longs préparatifs pour l'expérience
Expérience sur l'interaction des métaux avec divers liquides	Efficacité, sécurité	Nécessite beaucoup de temps pour réaliser
Feux d'artifice à la maison	Divertissement et disponibilité des substances utilisées	Pas sécurisé

La plupart des expériences chimiques à domicile, lorsqu’elles sont effectuées correctement, ne nuisent pas à la santé de l’enfant, mais il est préférable de les réaliser sous la surveillance d’un adulte. Toutes les substances nécessaires peuvent être trouvées dans n'importe quelle cuisine.

Les expériences révéleront aux enfants les secrets de l'interaction des substances et susciteront l'intérêt pour la compréhension du monde.

Format des articles : Svetlana Ovsianikova

Vidéo sur le thème : expériences chimiques pour les enfants

Laboratoire miracle à domicile : expériences chimiques pour les enfants :

B.D.STEPIN, L.Yu.ALIKBEROVA

Expériences spectaculaires en chimie

Où commence la passion pour la chimie - une science pleine de mystères étonnants, de phénomènes mystérieux et incompréhensibles ? Très souvent - à partir d'expériences chimiques accompagnées d'effets colorés, de «miracles». Et cela a toujours été le cas, du moins il existe de nombreuses preuves historiques de cela.

Le matériel de la section « Chimie à l'école et à la maison » décrira des expériences simples et intéressantes. Tous se révèlent bons si vous suivez scrupuleusement les recommandations données : après tout, le déroulement de la réaction est souvent influencé par la température, le degré de broyage des substances, la concentration des solutions, la présence d'impuretés dans les substances de départ, la rapport des composants réactifs et même l'ordre de leur addition les uns aux autres.

Toute expérience chimique nécessite de la prudence, de l’attention et de la précision lorsqu’elle est réalisée. Suivre trois règles simples vous aidera à éviter les mauvaises surprises.

D'abord: Il n’est pas nécessaire d’expérimenter à la maison des substances inconnues. N'oubliez pas qu'une trop grande quantité d'un produit chimique bien connu peut également devenir dangereuse entre de mauvaises mains. Ne dépassez jamais les quantités de substances spécifiées dans la description de l’expérience.

Deuxième: Avant de réaliser une expérience, vous devez lire attentivement sa description et comprendre les propriétés des substances utilisées. Il existe des manuels, des ouvrages de référence et d'autres ouvrages à ce sujet.

Troisième: il faut être prudent et prudent. Si les expériences impliquent une combustion, la formation de fumée et de gaz nocifs, il convient de les montrer là où cela n'entraînera pas de conséquences désagréables, par exemple sous une sorbonne pendant un cours de chimie ou en plein air. Si, au cours de l'expérience, des substances sont dispersées ou éclaboussées, il est alors nécessaire de se protéger avec des lunettes de protection ou un écran et d'asseoir le public à une distance de sécurité. Toutes les expériences avec des acides et des alcalis forts doivent être effectuées avec des lunettes et des gants en caoutchouc. Les expériences marquées d'un astérisque (*) ne peuvent être réalisées que par un enseignant ou un responsable du club de chimie.

Si ces règles sont respectées, les expériences seront couronnées de succès. Alors les substances chimiques vous dévoileront les merveilles de leurs transformations.

Sapin de Noël dans la neige

Pour cette expérience, vous devez vous procurer une cloche en verre, un petit aquarium ou, en dernier recours, un bocal en verre de cinq litres à col large. Vous avez également besoin d'une planche plate ou d'une feuille de contreplaqué sur laquelle ces récipients seront installés à l'envers. Vous aurez également besoin d’un petit sapin de Noël en plastique. Réalisez l’expérience comme suit.

Tout d'abord, le sapin de Noël en plastique est aspergé d'acide chlorhydrique concentré sous une hotte et immédiatement placé sous une cloche, un bocal ou un aquarium (Fig. 1). Gardez le sapin de Noël sous la cloche pendant 10 à 15 minutes, puis rapidement, en soulevant légèrement la cloche, placez une petite tasse contenant une solution d'ammoniaque concentrée à côté du sapin de Noël. Immédiatement, une « neige » cristalline apparaît dans l’air sous la cloche, qui se dépose sur le sapin de Noël, et bientôt tout est recouvert de cristaux semblables au givre.

Cet effet est provoqué par la réaction du chlorure d'hydrogène avec l'ammoniac :

HCl + NH 3 = NH 4 Cl,

ce qui conduit à la formation de minuscules cristaux incolores de chlorure d’ammonium, arrosant le sapin de Noël.

Cristaux étincelants

Comment peut-on croire qu’une substance, lorsqu’elle est cristallisée dans une solution aqueuse, émet une gerbe d’étincelles sous l’eau ? Mais essayez de mélanger 108 g de sulfate de potassium K 2 SO 4 et 100 g de sulfate de sodium décahydraté Na 2 SO 4 10H 2 O (sel de Glauber) et ajoutez un peu d'eau distillée chaude ou bouillie par portions en remuant jusqu'à ce que tous les cristaux se dissolvent. Laisser la solution dans l'obscurité pour qu'au refroidissement, la cristallisation du sel double de la composition Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O commence dès que les cristaux commencent à se séparer, la solution scintille : faiblement à 60°C. , et de plus en plus fort à mesure qu'il refroidit. Lorsque de nombreux cristaux tombent, vous verrez toute une gerbe d'étincelles.

La lueur et la formation d'étincelles sont causées par le fait que lors de la cristallisation du sel double, obtenu par la réaction

2K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O = Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O,

beaucoup d'énergie est libérée, presque entièrement convertie en lumière.

lumière orange

L’apparition de cette lueur étonnante est causée par la conversion presque complète de l’énergie d’une réaction chimique en lumière. Pour l'observer, une solution à 10-15% de carbonate de potassium K 2 CO 3, du formol - une solution aqueuse de formaldéhyde HCHO et du perhydrol - une solution concentrée de peroxyde d'hydrogène H 2 O 2 sont ajoutés à une solution aqueuse saturée d'hydroquinone C 6 H4(OH)2. La lueur du liquide est mieux observée dans l’obscurité.

La raison de la libération de lumière est les réactions redox de conversion de l'hydroquinone C 6 H 4 (OH) 2 en quinone C 6 H 4 O 2 et du formaldéhyde HCHO en acide formique HCOOH :

C 6 H 4 (OH) 2 + H 2 O 2 = C 6 H 4 O 2 + 2H 2 O,

HCHO + H 2 O 2 = HCOOH + H 2 O.

Dans le même temps, la réaction de neutralisation de l'acide formique avec le carbonate de potassium se produit avec la formation d'un sel - le formiate de potassium HSOOC - et la libération de dioxyde de carbone CO 2 (dioxyde de carbone), de sorte que la solution mousse :

2HCOOH + K 2 CO 3 = 2HCOOC + CO 2 + H 2 O.

L'hydroquinone (1,4-hydroxybenzène) est une substance cristalline incolore. La molécule d'hydroquinone contient un cycle benzénique dans lequel deux atomes d'hydrogène en position para sont remplacés par deux groupes hydroxyle.

Orage dans un verre

Tonnerre et éclairs dans un verre d’eau ? Il s'avère que cela arrive ! Tout d'abord, pesez 5 à 6 g de bromate de potassium KBrO 3 et 5 à 6 g de chlorure de baryum dihydraté BaC 12 2H 2 O et dissolvez ces substances cristallines incolores lorsqu'elles sont chauffées dans 100 g d'eau distillée, puis mélangez les solutions obtenues. Lorsque le mélange est refroidi, un précipité de bromate de baryum Ba(BrO3)2, légèrement soluble à froid, va précipiter :

2KBrO 3 + BaCl 2 = Ba(BrO 3) 2 + 2KCl.

Filtrez le précipité incolore de cristaux de Ba(BrO3)2 obtenu et lavez-le 2 à 3 fois avec de petites portions (5 à 10 ml) d'eau froide. Séchez ensuite à l’air les sédiments lavés. Dissoudre ensuite 2 g du Ba(BrO 3) 2 obtenu dans 50 ml d'eau bouillante et filtrer la solution encore chaude.

Réglez le verre avec le filtrat pour qu'il refroidisse à 40-45 °C. Il est préférable de le faire dans un bain-marie chauffé à la même température. Vérifiez la température du bain avec un thermomètre et, si elle baisse, réchauffez l'eau à l'aide d'une cuisinière électrique.

Fermez les fenêtres avec des rideaux ou éteignez les lumières de la pièce, et vous verrez comment dans le verre, simultanément à l'apparition de cristaux, des étincelles bleues - des «éclairs» - apparaîtront à un endroit ou à un autre et des bruits d'applaudissements de «tonnerre» » sera entendu. Ici vous avez un « orage » dans un verre ! L'effet lumineux est provoqué par la libération d'énergie lors de la cristallisation, et les pops sont provoqués par l'apparition de cristaux.

Fumée de l'eau

L'eau du robinet est versée dans un verre et un morceau de « glace carbonique » - du dioxyde de carbone solide CO 2 - y est jeté. L’eau commencera immédiatement à bouillonner et une épaisse « fumée » blanche s’échappera du verre, formée par la vapeur d’eau refroidie, entraînée par la sublimation du dioxyde de carbone. Cette « fumée » est totalement sûre.

Gaz carbonique. Le dioxyde de carbone solide se sublime sans fondre à une basse température de –78 °C. A l'état liquide, le CO 2 ne peut être que sous pression. Le dioxyde de carbone est un gaz incolore et ininflammable avec un léger goût aigre. L'eau est capable de dissoudre une quantité importante de gaz CO 2 : 1 litre d'eau à 20°C et une pression de 1 atm absorbe environ 0,9 litre de CO 2. Une très petite partie du CO2 dissous interagit avec l'eau et il se forme de l'acide carbonique H 2 CO 3, qui n'interagit que partiellement avec les molécules d'eau, formant des ions oxonium H 3 O + et des ions hydrocarbonates HCO 3 – :

H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 – + H 3 O + ,

HCO 3 – + H 2 O CO 3 2– + H 3 O + .

Disparition mystérieuse

L'oxyde de chrome (III) aidera à montrer comment la substance disparaît sans laisser de trace, sans flamme ni fumée. Pour ce faire, empilez plusieurs comprimés d'« alcool sec » (combustible solide à base d'hexamine), et versez dessus une pincée d'oxyde de chrome(III) Cr 2 O 3 préchauffée dans une cuillère en métal. Et quoi? Il n’y a pas de flamme, pas de fumée et la taille du toboggan diminue progressivement. Après un certain temps, il ne reste qu'une pincée de poudre verte non dépensée - le catalyseur Cr 2 O 3.

L'oxydation de l'hexamine (CH 2) 6 N 4 (hexaméthylènetétramine) - base d'alcool solide - en présence du catalyseur Cr 2 O 3 se déroule selon la réaction :

(CH 2) 6 N 4 + 9O 2 = 6CO 2 + 2N 2 + 6H 2 O,

où tous les produits - dioxyde de carbone CO 2, azote N 2 et vapeur d'eau H 2 O - sont gazeux, incolores et inodores. Il est impossible de constater leur disparition.

Acétone et fil de cuivre

Vous pouvez montrer une autre expérience avec la mystérieuse disparition d'une substance, qui à première vue semble être simplement de la sorcellerie. Préparez du fil de cuivre de 0,8 à 1,0 mm d'épaisseur : nettoyez-le avec du papier de verre et roulez-le en un anneau de 3 à 4 cm de diamètre. Pliez un morceau de fil de 10 à 15 cm de long, qui servira de poignée, et pour le maintenir. cool, La fin de ce segment est posée sur un morceau de crayon dont la mine a été préalablement retirée.

Versez ensuite 10 à 15 ml d'acétone (CH 3) 2 CO dans un verre (n'oubliez pas : l'acétone est inflammable !).

Un anneau de fil de cuivre est chauffé du verre avec de l'acétone, en le tenant par la poignée, puis rapidement abaissé dans le verre avec de l'acétone afin que l'anneau ne touche pas la surface du liquide et soit à 5-10 mm de celui-ci. (Fig.2). Le fil deviendra chaud et brillera jusqu'à ce que toute l'acétone soit épuisée. Mais il n’y aura ni flammes ni fumée ! Pour rendre l’expérience encore plus spectaculaire, les lumières de la pièce sont éteintes.

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Riz. 2. Disparition de l'acétone

A la surface du cuivre, qui sert de catalyseur et accélère la réaction, une oxydation de la vapeur d'acétone se produit en acide acétique CH 3 COOH et acétaldéhyde CH 3 CHO :

2(CH 3) 2 CO + O 2 = CH 3 COOH + 2CH 3 CHO,

avec le dégagement d'une grande quantité de chaleur, le fil devient donc chauffé au rouge. Les vapeurs des deux produits de réaction sont incolores ; elles ne sont identifiées que par l'odeur.

"Acide sec"

Si vous mettez un morceau de « glace carbonique » - du dioxyde de carbone solide - dans le ballon et que vous le fermez avec un bouchon avec un tube de sortie de gaz, et que vous abaissez l'extrémité de ce tube dans un tube à essai avec de l'eau, où du tournesol bleu a été ajouté avancez, alors un petit miracle se produira bientôt.

Réchauffez légèrement le flacon. Très vite, le tournesol bleu dans le tube à essai deviendra rouge. Cela signifie que le dioxyde de carbone est un oxyde acide ; lorsqu'il réagit avec l'eau, on obtient de l'acide carbonique, qui subit une protolyse, et l'environnement devient acide :

H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 – + H 3 O + .

Oeuf magique

Comment éplucher un œuf de poule sans casser la coquille ? Si vous le plongez dans de l'acide chlorhydrique ou nitrique dilué, la coquille se dissoudra complètement et le blanc et le jaune resteront entourés d'une fine pellicule.

Cette expérience peut être démontrée de manière très impressionnante. Vous devez prendre un flacon ou une bouteille en verre à col large, y verser de l'acide chlorhydrique ou nitrique dilué aux 3/4 du volume, mettre un œuf cru sur le goulot du flacon, puis chauffer soigneusement le contenu du flacon. Lorsque l'acide commence à s'évaporer, la coquille se dissout et, après un court laps de temps, l'œuf dans le film élastique glisse à l'intérieur du récipient contenant l'acide (bien que l'œuf ait une section plus grande que le col du flacon).

La dissolution chimique d'une coquille d'œuf, dont le composant principal est le carbonate de calcium, correspond à l'équation de réaction.

Au lycée, les gens commencent à étudier la chimie au plus tôt en 8e année, les enfants perçoivent cette science comme trop difficile. Mais vous pouvez préparer un étudiant au sujet d'une manière très simple et non ennuyeuse : en organisant une expérience de chimie à la maison. De telles mini-expériences vous aideront à regarder la science sous un angle différent, et montrer des « astuces chimiques » lors d'une fête d'enfants augmentera considérablement le degré de plaisir.

Billet ignifuge

Pour réaliser un tour incroyablement impressionnant mais simple, vous aurez besoin de :

• facture;
• solution hydroalcoolique avec une teneur en alcool d'environ 50 % ;
• sel;
• pince à épiler ou pince à épiler.

Une pincée de sel doit être ajoutée à la solution. Ensuite, une facture est placée dans la solution à l’aide d’une pince à épiler. Pour ceux qui mènent pour la première fois une telle expérience en chimie, mieux vaut prendre un billet de banque d'une valeur inférieure !

Une fois que l'argent est complètement mouillé, vous devez le reprendre avec une pince à épiler et secouer légèrement l'excès de liquide du papier. Maintenant, vous pouvez y mettre le feu ! Le feu traversera tout le bec, mais pas un seul bord ne deviendra brun. Cela se produit parce que l'alcool contenu dans la solution brûle. À son tour, l’eau dont le papier est saturé n’a pas le temps de s’évaporer.

Oeufs de cristal

La culture de cristaux est l’un des passe-temps populaires proposés par la chimie divertissante. Les expériences de cristallisation sont le plus souvent réalisées sur le sucre, mais les cristaux de sucre ne surprennent plus personne. Nous proposons un spectacle nouveau et inhabituel : des cristaux cultivés sur des œufs !

Les œufs de cristal peuvent être obtenus en utilisant :

• alun (vendu en pharmacie);
• Colle PVA;
• colorants.

Les cristaux sur les œufs se développeront très rapidement, en seulement une journée. Il faut d’abord laver la coque et la sécher soigneusement. Après quoi, les œufs sont enduits de colle et saupoudrés d'alun. Ils doivent maintenant s'allonger pendant plusieurs heures pour sécher à nouveau.

Ensuite, le colorant doit être dissous dans deux verres d'eau claire. Vous pouvez choisir vous-même la quantité de colorant ; dans ce cas, seule l'intensité de la couleur des cristaux en dépend. Les œufs sont placés dans la teinture pendant une journée ou une journée. Plus l’œuf reste longtemps dans la solution, plus les cristaux grossissent. Il vaut la peine de retirer soigneusement les œufs de cristal finis - ils sont assez fragiles.

Ballon sur une bouteille

Comment gonfler un ballon sans hélium sans aucun effort physique ? Pour ce faire, vous pouvez utiliser du bicarbonate de soude et du vinaigre ordinaires, qui se trouvent dans le placard de la cuisine de chaque mère. Pour réaliser cette expérience de chimie, vous aurez besoin de :

• ballon;
• bouteille;
• 3-4 cuillères à café de soda ;
• vinaigre de table.

Versez le soda directement dans la boule à l'aide d'un entonnoir ou d'une cuillère. Après quoi, il est mis dans une bouteille avec une petite quantité de vinaigre. Dès que le soda du ballon commence à se déverser dans la bouteille, celui-ci commence à gonfler, comme s'il s'agissait d'hélium. Cela se produit parce que le vinaigre réagit avec le bicarbonate de soude, libérant du dioxyde de carbone. Le ballon se gonfle grâce au gaz en quelques secondes, il suffit de l'attraper !

Couches multicolores dans une bouteille

L'expérience de chimie suivante expliquera clairement à votre enfant le concept de densité des liquides. Pour cela vous aurez besoin de :

• un quart de verre d'huile de tournesol;
• un quart de verre d'eau, teinté de n'importe quelle couleur vive ;
• un quart de tasse de sirop de sucre (pour rendre l'astuce plus efficace, vous devez également y ajouter du colorant).

L'enfant peut prédire à l'avance ce qui se passera lorsque tous ces liquides seront mélangés. Il aimera le résultat - le sirop se déposera comme le plus dense, l'eau sera située au milieu et l'huile restera au-dessus. Vous pouvez expérimenter avec des couleurs et des liquides, créant ainsi des compositions inimaginables. Par exemple, en ajoutant différentes quantités de sucre au sirop, vous pouvez obtenir plusieurs liquides de densités différentes.

Les expériences en laboratoire en chimie peuvent être tout sauf ennuyeuses. Ces astuces simples et accrocheuses aideront à encourager votre enfant à étudier les sciences et constitueront simplement un divertissement les jours de pluie.

"Les serpents du pharaon"

origine du nom

Personne ne connaît avec certitude l’origine du nom « serpents du Pharaon », mais il est daté d’événements bibliques. Afin d'impressionner Pharaon, le prophète Moïse, sur le conseil du Seigneur, jeta son bâton par terre, et celui-ci se transforma en serpent. Une fois entre les mains de l'élu, le reptile redevint un bâton. Bien qu'en réalité il n'y ait rien de commun entre la manière dont ces expériences sont obtenues et les événements bibliques.

De quoi peut-on obtenir des « serpents pharaons » ?

La substance la plus couramment utilisée pour produire des serpents est le thiocyanate de mercure. Cependant, les expériences ne peuvent être réalisées que dans un laboratoire chimique bien équipé. La substance est toxique et dégage une odeur désagréable et persistante. Et un « serpent du pharaon » à la maison peut être créé à partir de comprimés vendus sans ordonnance dans n'importe quelle pharmacie ou d'engrais minéraux provenant d'une quincaillerie.

Pour mener l'expérience, on utilise du gluconate de calcium, de la méthénamine, de la soude, du sucre en poudre, du salpêtre et de nombreuses substances pouvant être achetées en pharmacie ou en magasin. "Serpents" à partir de comprimés contenant des sulfamides Le moyen le plus simple de réaliser l'expérience "Serpents du Pharaon" à la maison consiste à utiliser des médicaments du groupe des sulfamides. Il s'agit de produits tels que "Streptotsid", "Biseptol", "Sulfadimezin", "Sulfadimethoxin" et autres. Presque tout le monde possède ces médicaments à la maison. Les « serpents pharaons » issus des sulfamides sont de couleur gris brillant, leur structure ressemble à des bâtons de maïs. Si vous saisissez soigneusement la « tête » du serpent avec une pince ou une pince à épiler, vous pouvez retirer un reptile assez long d'un comprimé.

Afin de mener l'expérience chimique sur le Serpent du Pharaon, vous aurez besoin d'un brûleur ou de combustible sec et des médicaments mentionnés ci-dessus. Plusieurs comprimés sont disposés sur de l'alcool sec, qui est incendié. Au cours de la réaction, des substances telles que l'azote, le dioxyde de soufre, le sulfure d'hydrogène et la vapeur d'eau sont libérées.

La formule de la réaction est la suivante :

C11H12N4O2S+7O2 = 28C+2H2S+2SO2+8N2+18H2O

Une telle expérience doit être réalisée avec beaucoup de prudence, car le dioxyde de soufre est très toxique, tout comme le sulfure d'hydrogène. Par conséquent, s'il n'est pas possible d'aérer la pièce pendant l'expérience ou d'allumer la hotte, il est préférable de le faire à l'extérieur ou dans un laboratoire spécialement équipé. "Serpents" issus du gluconate de calcium Il est préférable de mener des expériences en utilisant des substances sûres, même si elles sont utilisées en dehors d'un laboratoire spécialement équipé.

Le "serpent du pharaon" à partir de gluconate de calcium s'obtient tout simplement. Pour ce faire, vous aurez besoin de 2-3 comprimés du médicament et d'un cube de carburant sec. Sous l'influence de la flamme, une réaction commence et un « serpent » gris sort du comprimé. De telles expériences avec le gluconate de calcium sont tout à fait sûres, mais vous devez néanmoins être prudent lorsque vous les réalisez. La formule de la réaction chimique est la suivante :

C12H22CaO14+O2 = 10C+2CO2+CaO+11H2O

Comme vous pouvez le constater, une réaction se produit avec libération d’eau, de dioxyde de carbone, d’oxyde de carbone et de calcium. C'est la libération de gaz qui provoque la croissance. Les « serpents du Pharaon » mesurent jusqu'à 15 centimètres de long, mais ils ont une durée de vie courte. Quand on essaie de les ramasser, ils s'effondrent.

"Serpent du Pharaon" - comment le fabriquer à partir d'engrais ?

Si vous avez un jardin sur votre terrain ou un chalet d'été, vous disposez certainement de divers engrais. Le plus courant, que l'on peut trouver dans le garde-manger de tout résident d'été et agriculteur, est le nitrate d'ammonium ou le nitrate d'ammonium. Pour l'expérience, vous aurez besoin de sable de rivière tamisé, d'une demi-cuillère à café de salpêtre, d'une demi-cuillère à café de sucre en poudre et d'une cuillère d'alcool éthylique. Il est nécessaire de faire une dépression dans le toboggan de sable. Plus le diamètre est grand, plus le « serpent » sera épais. Un mélange bien moulu de salpêtre et de sucre est versé dans l'évidement et rempli d'alcool éthylique. Ensuite, l'alcool est incendié et un « serpent » se forme progressivement. La réaction se déroule alors comme suit :

2NH4NO3 + C12H22O11 = 11C + 2N2 + CO2 + 15H2O.DANS

Le rejet de substances toxiques au cours de l'expérimentation nécessite le respect des précautions de sécurité.

"Le serpent du Pharaon" à partir de produits alimentaires

Les "serpents du Pharaon" ne sont pas obtenus uniquement à partir de médicaments ou d'engrais. Pour plus d'expérience, vous pouvez utiliser des produits tels que du sucre et des sodas. De tels composants peuvent être trouvés dans n'importe quelle cuisine. Un toboggan avec une dépression est formé de sable de rivière et imbibé d'alcool. Le sucre en poudre et le bicarbonate de soude sont mélangés dans un rapport de 4 : 1 et versés dans la cavité. L'alcool est incendié. Le mélange commence à noircir et à gonfler lentement. Lorsque l’alcool cesse presque de brûler, plusieurs « reptiles » se tortillant sortent du sable. La réaction est la suivante :

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2, C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

Le mélange se décompose en carbonate de sodium, dioxyde de carbone et vapeur d'eau. Ce sont les gaz qui font gonfler et croître le carbonate de sodium, qui ne brûle pas pendant la réaction.

Caméléon ampicilline

Prenez un comprimé d'ampicilline et écrasez-le. Placer la poudre dans un tube à essai, y ajouter 5 ml d'eau distillée et fermer avec un bouchon. Agiter le mélange obtenu pendant 12 minutes puis filtrer.

Versez 1 ml dans un tube à essaireçusolution d'ampicilline et la même quantité5-10 % solutionNaOH. Ajoutez-en 2 au mélange obtenu3 gouttes 10% solutionCuSO 4 . Secouez le tube à essai. Une couleur violette apparaît, caractéristique de la réaction du biuret. Petit à petit, la couleur vire au marron.

Fumer sans feu - 3

L'expérience doit être réalisée dans un endroit bien ventilé ou sous une sorbonne.Prenez deux béchers. Versez quelques gouttes dans l'un d'eux25 % solutionammoniac,et dans l'autre - quelques gouttesacide chlorhydrique concentré( sois prudent!). Rapprochez les verres les uns des autres.De la fumée blanche sera libérée.Ceest forméchlorure d'ammonium:

N.H. 3 +HClN.H. 4 Cl.

Sanglant expérience

Pour obtenirsangnous allonsutiliser la réaction entre le thiocyanate et le sel de fer(III), Par exemple:

2FeCl 3 +6KSCNFe + 6KCl.

Vous pouvez écrire une version simplifiée de l'équation avec formation d'un produit de faible dissociation :

FeCl 3 + 3 KSCNFe( RCS) 3 + 3 KCl

Fe 3+ + 3 RCS Fe( RCS) 3 .

Généralement, du thiocyanate de potassium ou d'ammonium et du chlorure ferrique sont utilisés pour la réaction (III). Au cours de son évolution, un thiocyanate autocomplexe rouge sang se forme.

Pour l'expérience, vous devez prendre des verres avec des solutions de thiocyanate de potassium (ammonium) et de chlorure ferrique (III), ainsi que deux tiges de verre entourées de coton. Préparez un couteau en plastique ou en acier. Il faut l’émousser, sinon l’expérience peut devenir vraiment sanglante.

Essuyez votre paume avec une solution de sel de fer (les téléspectateurs peuvent être informés qu'il s'agit d'une désinfection avec une solution d'iode).Humidifiez le couteau avec une solution de thiocyanate (les spectateurs peuvent à nouveautromperdis que c'est de l'alcool). Ensuite, commencez vous-mêmecouperavec un couteau. Apparaîtsang.

Pour enleversangnous utilisons égalementréaction de complexation :

[ Fe( RCS) 6 ] 3 + 6 F [ FeF 6 ] 3 + 6 RCS .

Simplifié:Fe( RCS) 3 + 3 NaFFeF 3 + 3 NaSCN.

Complexe de fluorure de fer(III) incolore. C'est pourquoi,si tu l'essuiesblessercoton imbibé d'une solution de fluorure de sodium, le complexe thiocyanate est détruit et un complexe plus stable se forme [FeF 6 ] 3 . Sangdisparaît. On montre au public qu’il n’y a aucune blessure sur la paume.

Expériences pour les plus petits

La pomme de terre devient un sous-marin

Commesous-marinNous utilisons des pommes de terre ordinaires. Nous aurons besoin d'un tubercule de pomme de terre, d'un pot d'un litre ou d'un grand bécher et de sel de table. Versez un demi-pot ou un verre d'eau et baissez la pomme de terre. Elle va se noyer. Ajoutez une solution saturée de sel dans un bocal (verre). Les pommes de terre flotteront. Si vous souhaitez qu'il soit à nouveau immergé dans l'eau, ajoutez simplement de l'eau dans le pot. Pourquoi pas un sous-marin ?

Les pommes de terre se noient parce que... c'est plus lourd que l'eau. Comparée à une solution saline, elle est plus légère, c'est pourquoi elle flotte à la surface.

Suspendu bulle

SurVersez du bicarbonate de soude au fond d'un bécher ou d'un petit pot et ajoutez-y un peu de vinaigre de table. Du dioxyde de carbone sera libéré. Il est plus lourd que l’air et s’accumule au fond du pot. Mais le dioxyde de carbone est incolore. Vous ne le verrez pas. Cependant, vous pouvez vous assurer qu'il se trouve bien dans le pot à l'aide de bulles de savon. Soufflez une bulle dans le pot. Il y restera suspendu à la frontière du dioxyde de carbone et de l'air.

Peindre les ongles

Dissoudre un peu de sulfate de cuivre dans un verre et y tremper un clou. Après un certain temps, l'ongle deviendra rouge et la solution prendra une teinte verdâtre. C'était une réaction chimique. Une couche de cuivre s'est formée à la surface de l'ongle.

Fourmis chimistes

Fourmiscapable de produireacidefourmi . Il est très simple de le vérifier. Assez pour y allerdans la foretEtprendre avec toile fidèle compagnon du pharmacienpapier indicateur. Trouvez une fourmilière et, avec précaution, pour ne pas l'endommager, abaissez-y la paille pendant un moment. Sortez-le et humidifiez-le avec une goutte d'eau. Touchez la paille humide sur le papier indicateur. Sa couleur indiquera la présence d'acide.

L'expérience illustre comment l'acide sulfurique brûle le sucre présent dans l'air en présence d'eau.

L'acide sulfurique absorbe avidement l'eau et est capable d'extraire cette eau même des molécules de sucre. Cette réaction transforme le sucre en charbon de bois et libère des gaz qui font mousser le charbon de bois et le poussent hors du verre.

Versez le sucre en poudre dans un verre.

Ajoutez de l'eau au sucre en poudre et mélangez bien le tout.

Ajoutez un peu d'acide sulfurique à la solution d'eau et de sucre en poudre et continuez à remuer jusqu'à ce que la solution commence à noircir et à monter.

sucre en poudre

eau

acide sulfurique

chimie. tasse

seringue

tige de verre

Dans une forêt noire et noire se trouvait une maison noire et noire. Dans cette maison noir-noir il y avait du noir-noir….

Hmmm... Les histoires d'horreur pour enfants ne sont plus à la mode. Mais il existe une expérience très spectaculaire concernant le sucre noir. Lorsque l'acide sulfurique concentré est ajouté au sucre en poudre humidifié avec de l'eau. La réaction des non-initiés est bien plus violente que face à des histoires fictives dont la fin est inattendue.

Comment cela se produit-il et pourquoi un objet noir, solide et poreux se forme-t-il à partir de sucre blanc comme neige et d'un liquide clair ?

Le saccharose est un disaccharide de formuleC 12 H 22 Ô 11 . Comment pouvons-nous voir que le rapport des atomesN EtÀ PROPOS la même que celle de l'eau - deux hydrogènes pour un oxygène.

L'acide sulfurique concentré absorbe l'eau du sucre et le carbone restant est libéré sous forme de charbon de bois.

Comme la plupart des réactions à l’acide sulfurique, cette réaction est exothermique, c’est-à-dire qu’elle produit de la chaleur. Par conséquent, l’eau s’évapore, ne laissant qu’un résidu solide et sec.

2C 12 N 22 À PROPOS 11 + 2H 2 DONC 4 = 23°C + CO 2 + + 2SO 2 + 24H 2 À PROPOS

Les gaz produits au cours du processus font mousser le carbone et celui-ci devient poreux.

Spectaculaire. Le seul dommage est que le carbone est libéré sous forme de graphite, et non sous son autre modification - le diamant.

L'expérience démontre comment l'acide sulfurique brûle les composés organiques. Un processus similaire se produit dans l’estomac des mammifères.

L'acide sulfurique absorbe avidement l'eau et est capable d'extraire cette eau même à partir de produits ordinaires. Lors de cette réaction, le sucre, présent dans presque tous les aliments, se transforme en charbon.
Versez de l'acide sulfurique dans le récipient.

Jetez une orange, du chocolat, un hamburger et des frites dans l'acide. Mélangez le tout.

Au bout d'une heure et demie, nous évaluons le résultat.

acide sulfurique concentré

Hamburger

chocolat

frites

orange

récipient en verre

Dans une solution de colle silicatée avec de l'eau, lorsque du sulfate de cuivre est ajouté, un « jardin colloïdal » commencera à se développer.

Quelque temps après avoir ajouté quelques pincées de sulfate de cuivre et de fer à une solution de colle silicatée avec de l'eau, un « jardin colloïdal » qui ressemble à des algues commencera à se développer. La couleur de cette « algue chimique » dépend du sel du métal immergé. Les sels de cuivre sont bleu clair, les sels de fer sont vert foncé.

Versez la colle silicate dans un récipient en verre, ajoutez de l'eau dans un rapport de 1:1 ou 1:2 et mélangez.

Dans un gobelet en plastique, préparez une solution de sulfate de cuivre et d'eau.

Nous prenons une solution de sulfate de cuivre dans un tube en verre avec une ampoule et, en abaissant le tube au fond du récipient, libérons la solution de sulfate de cuivre par portions.

Versez une pincée de sulfate de cuivre et de fer dans un bocal.

bocal en verre

eau

colle silicatée

sulfate de cuivre

pierre à encre

tube de verre avec poire

spatule ou cuillère

tasse en plastique

Soirée de chimie divertissante

Lors de la préparation d'une soirée de chimie, une préparation minutieuse de l'enseignant à la réalisation d'expériences est nécessaire.

La soirée doit être précédée d'un travail long et approfondi avec les étudiants, et un étudiant ne doit pas se voir confier plus de deux expériences.

Le but de la soirée chimie– répéter les connaissances acquises, approfondir l’intérêt des étudiants pour la chimie et leur inculquer des compétences pratiques dans l’élaboration et la mise en œuvre d’expériences.

Description des principales étapes d'une soirée de chimie divertissante

I. Discours introductif de l'enseignant sur le thème « Le rôle de la chimie dans la vie de la société ».

II. Expériences divertissantes en chimie.

Présentateur (le rôle du présentateur est joué par l'un des élèves de 10-11e) :

Aujourd'hui, nous organisons une soirée de chimie divertissante. Votre tâche consiste à surveiller attentivement les expériences chimiques et à essayer de les expliquer. Et voilà, on commence ! Expérience n°1 : « Volcan ».

Expérience n°1. Description :

Le participant à la fête verse du bichromate d'ammonium en poudre (sous forme de lame) sur un treillis en amiante, place plusieurs têtes d'allumettes sur le dessus de la lame et les allume avec un éclat.

Remarque : le volcan sera encore plus impressionnant si vous ajoutez un peu de magnésium en poudre au bichromate d'ammonium. Mélangez immédiatement les composants du mélange, car le magnésium brûle énergiquement et, étant au même endroit, provoque la diffusion de particules chaudes.

L'essence de l'expérience est la décomposition exothermique du bichromate d'ammonium lors d'un chauffage local.

Il n’y a pas de fumée sans feu – dit un vieux proverbe russe. Il s'avère qu'avec l'aide de la chimie, vous pouvez créer de la fumée sans feu. Et alors, attention !

Expérience n°2. Description :

Le participant à la soirée prend deux tiges de verre, sur lesquelles est enroulé un peu de coton, et les humidifie : l'une dans de l'acide nitrique (ou chlorhydrique) concentré, l'autre dans une solution aqueuse d'ammoniaque à 25 %. Les bâtons doivent être rapprochés les uns des autres. De la fumée blanche s'élève des bâtons.

L'essence de l'expérience est la formation de nitrate d'ammonium (chlorure).

Et maintenant nous vous présentons l’expérience suivante – ​​​​« Shooting paper ».

Expérience n°3. Description :

Le participant à la fête sort des morceaux de papier sur une feuille de contreplaqué et les touche avec une tige de verre. Lorsque vous touchez chaque feuille, un coup de feu se fait entendre.

Remarque : des bandes étroites de papier filtre sont préalablement découpées et humidifiées dans une solution d'iode dans l'ammoniaque. Après cela, les bandes sont disposées sur une feuille de contreplaqué et laissées sécher jusqu'au soir. Plus la grenaille est forte, mieux le papier est imbibé de la solution et plus la solution d'iodure d'azote est concentrée.

L’essence de l’expérience est la décomposition exothermique du composé fragile NI3*NH3.

J'ai un œuf. Lequel d’entre vous peut le peler sans casser la coque ?

Expérience n°4. Description :

Le participant à la fête place l'œuf dans un cristalliseur avec une solution d'acide chlorhydrique (ou acétique). Après un certain temps, il en sort un œuf recouvert uniquement de la membrane de sa coquille.

L'essence de l'expérience est que la coquille contient principalement du carbonate de calcium. Dans l'acide chlorhydrique (acétique), il se transforme en chlorure de calcium soluble (acétate de calcium).

Les gars, j'ai entre les mains une figurine d'homme en zinc. Habillons-le.

Expérience n°5. Description :

Le participant de la soirée plonge la figurine dans une solution d'acétate de plomb à 10 %. La figurine est recouverte d'une couche duveteuse de cristaux de plomb, rappelant les vêtements en fourrure.

L'essence de l'expérience est qu'un métal plus actif élimine le métal moins actif des solutions salines.

Les gars, est-il possible de brûler du sucre sans l'aide du feu ? Allons vérifier!

Expérience n°6. Description :

Le participant à la fête verse du sucre en poudre (30 g) dans un verre posé sur une soucoupe, y verse 26 ml d'acide sulfurique concentré et remue le mélange avec une tige de verre. Après 1 à 1,5 minutes, le mélange dans le verre s'assombrit, gonfle et dépasse les bords du verre sous la forme d'une masse meuble.

L'essence de l'expérience est que l'acide sulfurique élimine l'eau des molécules de sucre, oxyde le carbone en dioxyde de carbone et, en même temps, se forme du dioxyde de soufre. Les gaz libérés poussent la masse hors du verre.

Quelles méthodes pour faire du feu connaissez-vous ?

Des exemples sont donnés par le public.

Essayons de nous passer de ces fonds.

Expérience n°7. Description :

Le soir, un participant saupoudre du permanganate de potassium en poudre (6 g) sur un morceau de fer blanc (ou un carreau) et y dépose de la glycérine à l'aide d'une pipette. Au bout d'un moment, le feu apparaît.

L'essence de l'expérience est qu'à la suite de la réaction, de l'oxygène atomique est libéré et la glycérine s'enflamme.

Un autre participant de la soirée :

J'aurai aussi du feu sans allumettes, mais d'une manière différente.

Expérience n°8. Description :

Le participant à la soirée saupoudre une petite quantité de cristaux de permanganate de potassium sur la brique et y dépose de l'acide sulfurique concentré. Autour de ce mélange il place de fins copeaux de bois en forme de feu, mais de manière à ce qu'ils ne touchent pas le mélange. Puis il humidifie un petit morceau de coton avec de l'alcool et, tenant sa main au-dessus du feu, extrait quelques gouttes d'alcool du coton pour qu'elles tombent sur le mélange. Le feu s'allume instantanément.

L'essence de l'expérience est que l'alcool est vigoureusement oxydé avec l'oxygène, qui est libéré lors de l'interaction de l'acide sulfurique avec le permanganate de potassium. La chaleur dégagée lors de cette réaction allume le feu.

Place maintenant aux lumières incroyables !

Expérience n°9. Description :

Le participant à la fête place des cotons-tiges imbibés d'alcool éthylique dans des tasses en porcelaine. Il asperge les sels suivants à la surface des tampons : chlorure de sodium, nitrate de strontium (ou nitrate de lithium), chlorure de potassium, nitrate de baryum (ou acide borique). Sur un morceau de verre, le participant prépare un mélange (gruau) de permanganate de potassium et d'acide sulfurique concentré. Il prélève un peu de cette masse avec une tige de verre et touche la surface des tampons. Les tampons clignotent et brûlent de différentes couleurs : jaune, rouge, violet, vert.

L'essence de l'expérience est que les ions de métaux alcalins et alcalino-terreux colorent la flamme de différentes couleurs.

Chers gars, je suis tellement fatigué et affamé que je vous demande de me permettre de manger un peu.

Expérience n°10. Description :

L'animateur s'adresse au participant de la soirée :

Donnez-moi du thé et des crackers, s'il vous plaît.

Le participant à la soirée offre au présentateur un verre de thé et des crackers blancs.

Le présentateur trempe le cracker dans le thé - le cracker devient bleu.

Menant :

C'est une honte, tu m'as presque empoisonné !

Participant de la soirée :

Pardonnez-moi, j'ai probablement confondu les verres.

L'essence de l'expérience est qu'il y avait une solution d'iode dans le verre. L'amidon du pain est devenu bleu.

Les gars, j'ai reçu une lettre, mais l'enveloppe contenait une feuille de papier vierge. Qui peut m'aider à découvrir ce qui se passe ici ?

Expérience n°11. Description :

Un élève du public (préparé à l'avance) touche un éclat fumant sur une marque de crayon sur une feuille de papier. Le papier brûle lentement le long de la ligne du dessin et la lumière, se déplaçant le long du contour de l'image, la décrit (le dessin peut être arbitraire).

L'essence de l'expérience est que le papier brûle à cause de l'oxygène du salpêtre cristallisé dans son épaisseur.

Remarque : un dessin est préalablement appliqué sur une feuille de papier avec une solution forte de nitrate de potassium. Il doit être appliqué sur une seule ligne continue sans intersections. A partir du contour du dessin, utilisez la même solution pour tracer une ligne jusqu'au bord du papier, en marquant son extrémité avec un crayon. Lorsque le papier sèche, le motif deviendra invisible.

Bon maintenant les gars, passons à la deuxième partie de notre soirée. Jeux de chimie !

III. Jeux d'équipe.

Les participants à la soirée sont invités à se répartir en groupes. Chaque groupe participe au jeu qui lui est proposé.

Jeu numéro 1. Loto chimique.

Les formules de substances chimiques sont écrites sur des cartes alignées comme dans un loto ordinaire, et les noms de ces substances sont écrits sur des carrés de carton. Les membres du groupe reçoivent des cartes et l’un d’eux tire des carrés et nomme les substances. Le premier membre du groupe à couvrir tous les champs de la carte gagne.

Jeu numéro 2. Quiz de chimie.

Une corde est tendue entre les dossiers de deux chaises. Des bonbons y sont attachés par des ficelles auxquelles sont attachés des morceaux de papier avec des questions. Les membres du groupe coupent à tour de rôle les bonbons avec des ciseaux. Le joueur devient propriétaire du bonbon après avoir répondu à la question qui y est attachée.

Les membres du groupe forment un cercle. Ils tiennent entre leurs mains des symboles chimiques et des chiffres. Deux des joueurs sont au milieu du cercle. Sur commande, ils créent une formule chimique pour des substances à partir des signes et chiffres détenus par les autres joueurs. Le participant qui termine la formule le plus rapidement gagne.

Les membres du groupe sont répartis en deux équipes. Ils reçoivent des cartes avec des formules chimiques et des nombres. Ils doivent écrire une équation chimique. L’équipe qui termine l’équation en premier gagne.

La soirée se termine par la remise des prix aux participants les plus actifs.