Nxehtësia specifike e shkrirjes është sasia e nxehtësisë që kërkohet për të shkrirë një gram të një lënde. Nxehtësia specifike e shkrirjes matet në xhaul për kilogram dhe llogaritet si koeficient i sasisë së nxehtësisë pjesëtuar me masën e substancës shkrirje.

Nxehtësia specifike e shkrirjes për substanca të ndryshme

Substanca të ndryshme kanë nxehtësi të ndryshme specifike të shkrirjes.

Alumini është një metal me ngjyrë argjendi. Është e lehtë për t'u përpunuar dhe përdoret gjerësisht në inxhinieri. Nxehtësia e tij specifike e shkrirjes është 290 kJ/kg.

Hekuri është gjithashtu një metal, një nga më të zakonshmet në Tokë. Hekuri përdoret gjerësisht në industri. Nxehtësia e tij specifike e shkrirjes është 277 kJ/kg.

Ari është një metal fisnik. Përdoret në bizhuteri, stomatologji dhe farmakologji. Nxehtësia specifike e shkrirjes së arit është 66.2 kJ/kg.

Argjendi dhe platini janë gjithashtu metale fisnike. Ato përdoren në prodhim bizhuteri, në inxhinieri dhe mjekësi. Nxehtësia specifike është 101 kJ/kg dhe ajo e argjendit është 105 kJ/kg.

Kallaji është një metal me shkrirje të ulët ngjyrë gri. Përdoret gjerësisht në përbërjen e saldimeve, për prodhimin e llamarinës dhe në prodhimin e bronzit. Nxehtësia specifike është 60.7 kJ/kg.

Mërkuri është një metal i lëvizshëm që ngrin në -39 gradë. Është i vetmi metal që ekziston në gjendje të lëngët në kushte normale. Merkuri përdoret në metalurgji, mjekësi, teknologji, industria kimike. Nxehtësia e tij specifike e shkrirjes është 12 kJ/kg.

Akulli është faza e ngurtë e ujit. Nxehtësia e tij specifike e shkrirjes është 335 kJ/kg.

Naftalinë - çështje organike, të ngjashme në vetitë kimike nga . Shkrihet në 80 gradë dhe ndizet spontanisht në 525 gradë. Naftalina përdoret gjerësisht në industrinë kimike, farmaceutike, eksplozivët dhe ngjyrat. Nxehtësia specifike e shkrirjes së naftalinës është 151 kJ/kg.

Gazrat e metanit dhe propanit përdoren si bartës të energjisë dhe shërbejnë si lëndë të para në industrinë kimike. Nxehtësia specifike e shkrirjes së metanit është 59 kJ/kg, dhe - 79,9 kJ/kg.

Kalimi i një lënde nga një gjendje e ngurtë kristalore në një gjendje të lëngshme quhet shkrirja. Për të shkrirë një trup të ngurtë kristalor, ai duhet të nxehet në një temperaturë të caktuar, domethënë duhet të furnizohet nxehtësia.Temperatura në të cilën një substancë shkrihet quhetpika e shkrirjes së substancës.

Procesi i kundërt - kalimi nga një gjendje e lëngshme në një gjendje të ngurtë - ndodh kur temperatura bie, domethënë largohet nxehtësia. Kalimi i një lënde nga një gjendje e lëngshme në një gjendje të ngurtë quhetforcim , ose Kristalliza . Temperatura në të cilën një substancë kristalizohet quhettemperatura e kristalittions .

Përvoja tregon se çdo substancë kristalizohet dhe shkrihet në të njëjtën temperaturë.

Figura tregon një grafik të varësisë së temperaturës së një trupi kristalor (akulli) nga koha e ngrohjes (nga pika POR drejt e në temë D) dhe koha e ftohjes (nga pika D drejt e në temë K). Tregon kohën në boshtin horizontal dhe temperaturën në boshtin vertikal.

Nga grafiku mund të shihet se vëzhgimi i procesit filloi që nga momenti kur temperatura e akullit ishte -40 °C, ose, siç thonë ata, temperatura në momentin fillestar të kohës. therët= -40 °С (pika POR në tabelë). Me ngrohje të mëtejshme, temperatura e akullit rritet (në grafik, kjo është zona AB). Temperatura rritet në 0 °C, pika e shkrirjes së akullit. Në 0°C, akulli fillon të shkrihet dhe temperatura e tij ndalon së rrituri. Gjatë gjithë kohës së shkrirjes (d.m.th., derisa i gjithë akulli të jetë shkrirë), temperatura e akullit nuk ndryshon, megjithëse djegësi vazhdon të digjet dhe prandaj furnizohet nxehtësia. Procesi i shkrirjes korrespondon me seksionin horizontal të grafikut dielli . Vetëm pasi i gjithë akulli është shkrirë dhe shndërruar në ujë, temperatura fillon të rritet përsëri (seksioni CD). Pasi temperatura e ujit të arrijë +40 ° C, djegësi fiket dhe uji fillon të ftohet, domethënë nxehtësia hiqet (për këtë, një enë me ujë mund të vendoset në një enë tjetër, më të madhe me akull). Temperatura e ujit fillon të bjerë (seksioni DE). Kur temperatura arrin 0 °C, temperatura e ujit ndalon së uluri, pavarësisht se nxehtësia ende hiqet. Ky është procesi i kristalizimit të ujit - formimi i akullit (seksioni horizontal EF). Derisa i gjithë uji të kthehet në akull, temperatura nuk do të ndryshojë. Vetëm pas kësaj temperatura e akullit fillon të ulet (seksioni FK).

Pamja e grafikut të marrë shpjegohet si më poshtë. Vendndodhja është ndezur AB për shkak të hyrjes së nxehtësisë, energjia mesatare kinetike e molekulave të akullit rritet dhe temperatura e tij rritet. Vendndodhja është ndezur dielli e gjithë energjia e marrë nga përmbajtja e balonës shpenzohet për shkatërrimin e rrjetës kristalore të akullit: rregullimi i rregulluar hapësinor i molekulave të tij zëvendësohet nga i çrregullt, distanca midis molekulave ndryshon, d.m.th. molekulat riorganizohen në atë mënyrë që substanca të bëhet e lëngshme. Energjia mesatare kinetike e molekulave nuk ndryshon, kështu që temperatura mbetet e pandryshuar. Një rritje e mëtejshme e temperaturës së ujit të shkrirë të akullit (në zonë CD) nënkupton një rritje të energjisë kinetike të molekulave të ujit për shkak të nxehtësisë së furnizuar nga djegësi.

Kur ftohni ujin (seksioni DE) i hiqet një pjesë e energjisë, molekulat e ujit lëvizin me shpejtësi më të ulët, energjia mesatare kinetike e tyre bie - temperatura ulet, uji ftohet. Në 0°C (seksioni horizontal EF) molekulat fillojnë të rreshtohen në një rend të caktuar, duke formuar një rrjetë kristali. Derisa të përfundojë ky proces, temperatura e substancës nuk do të ndryshojë, pavarësisht nxehtësisë së hequr, që do të thotë se gjatë ngurtësimit, lëngu (uji) lëshon energji. Kjo është pikërisht energjia që thithi akulli, duke u kthyer në një lëng (seksioni dielli). Energjia e brendshme e një lëngu është më e madhe se ajo e një të ngurtë. Gjatë shkrirjes (dhe kristalizimit), energjia e brendshme e trupit ndryshon befas.

Metalet që shkrihen në temperatura mbi 1650 ºС quhen zjarrdurues(titani, krom, molibden, etj.). Tungsteni ka pikën më të lartë të shkrirjes midis tyre - rreth 3400 ° C. Metalet zjarrduruese dhe përbërjet e tyre përdoren si materiale rezistente ndaj nxehtësisë në ndërtimin e avionëve, raketat dhe teknologjinë hapësinore dhe energjinë bërthamore.

Theksojmë edhe një herë se gjatë shkrirjes substanca thith energji. Gjatë kristalizimit, përkundrazi, i jep mjedisi. Duke marrë një sasi të caktuar nxehtësie të lëshuar gjatë kristalizimit, mediumi nxehet. Kjo është e njohur për shumë zogj. Nuk është çudi që ato mund të shihen në dimër në mot të ftohtë të ulur mbi akullin që mbulon lumenjtë dhe liqenet. Për shkak të lëshimit të energjisë gjatë formimit të akullit, ajri sipër tij rezulton të jetë disa gradë më i ngrohtë se në pyll në pemë, dhe zogjtë përfitojnë nga kjo.

Shkrirja e substancave amorfe.

Prania e një të caktuar pikat e shkrirjesështë një tipar i rëndësishëm i substancave kristalore. Mbi këtë bazë ato mund të dallohen lehtësisht nga trupat amorfë, të cilët gjithashtu klasifikohen si trupa të ngurtë. Këto përfshijnë, në veçanti, qelqin, rrëshirat shumë viskoze dhe plastikën.

Substancat amorfe(ndryshe nga kristaloret) nuk kanë një pikë shkrirjeje specifike - ato nuk shkrihen, por zbuten. Kur nxehet, një copë xhami, për shembull, së pari bëhet e butë nga e forta, mund të përkulet ose shtrihet lehtësisht; në më shumë temperaturë të lartë pjesa fillon të ndryshojë formën e saj nën ndikimin e gravitetit të saj. Ndërsa nxehet, masa e trashë viskoze merr formën e enës në të cilën shtrihet. Kjo masë në fillim është e trashë, si mjalti, më pas si kosi dhe, në fund, bëhet një lëng me viskozitet të ulët sa uji. Sidoqoftë, është e pamundur të tregohet një temperaturë specifike për kalimin e një ngurte në një lëng këtu, pasi nuk ekziston.

Arsyet për këtë qëndrojnë në ndryshimin themelor midis strukturës së trupave amorfë dhe strukturës së atyre kristalore. Atomet në trupat amorfë janë të renditur rastësisht. Trupat amorfë në strukturën e tyre ngjajnë me lëngje. Tashmë në xhami të ngurtë, atomet janë të renditura në mënyrë të rastësishme. Kjo do të thotë që një rritje në temperaturën e xhamit vetëm sa rrit gamën e dridhjeve të molekulave të tij, duke u dhënë atyre gradualisht gjithnjë e më shumë liri lëvizjeje. Prandaj, xhami zbutet gradualisht dhe nuk shfaq tranzicionin e mprehtë "të ngurtë-lëng" karakteristik të kalimit nga rregullimi i molekulave në një mënyrë të rreptë në një të çrregullt.

Nxehtësia e shkrirjes.

Nxehtësia e shkrirjes- kjo është sasia e nxehtësisë që duhet t'i jepet një lënde me presion konstant dhe një temperaturë konstante të barabartë me pikën e shkrirjes në mënyrë që të transferohet plotësisht nga një gjendje e ngurtë kristalore në një gjendje të lëngshme. Nxehtësia e shkrirjes është e barabartë me sasinë e nxehtësisë që lirohet gjatë kristalizimit të një lënde nga një gjendje e lëngshme. Gjatë shkrirjes, e gjithë nxehtësia që i jepet substancës shkon për të rritur energjinë potenciale të molekulave të saj. Energjia kinetike nuk ndryshon sepse shkrirja ndodh në një temperaturë konstante.

Eksperimentimi me shkrirjen substanca të ndryshme të së njëjtës masë, mund të shihet se kërkohet një sasi e ndryshme nxehtësie për t'i kthyer ato në lëng. Për shembull, për të shkrirë një kilogram akull, duhet të shpenzoni 332 J energji, dhe për të shkrirë 1 kg plumb - 25 kJ.

Sasia e nxehtësisë së lëshuar nga trupi konsiderohet negative. Prandaj, kur llogaritet sasia e nxehtësisë së lëshuar gjatë kristalizimit të një lënde me masë m, duhet të përdorni të njëjtën formulë, por me shenjën minus:

Nxehtësia e djegies.

Nxehtësia e djegies(ose vlera kalorifike, kalorive) është sasia e nxehtësisë që çlirohet gjatë djegies së plotë të karburantit.

Për të ngrohur trupat, shpesh përdoret energjia e lëshuar gjatë djegies së karburantit. Karburanti konvencional (qymyri, nafta, benzina) përmban karbon. Gjatë djegies, atomet e karbonit kombinohen me atomet e oksigjenit në ajër, duke rezultuar në formimin e molekulave të dioksidit të karbonit. Energjia kinetike e këtyre molekulave rezulton të jetë më e madhe se ajo e grimcave fillestare. Rritja e energjisë kinetike të molekulave gjatë djegies quhet çlirim i energjisë. Energjia e çliruar gjatë djegies së plotë të karburantit është nxehtësia e djegies së këtij karburanti.

Nxehtësia e djegies së karburantit varet nga lloji i karburantit dhe masa e tij. Sa më e madhe të jetë masa e karburantit, aq më e madhe është sasia e nxehtësisë që çlirohet gjatë djegies së plotë të tij.

Sasia fizike që tregon se sa nxehtësi lirohet gjatë djegies së plotë të karburantit që peshon 1 kg quhet nxehtësia specifike e djegies së karburantit.Nxehtësia specifike e djegies shënohet me shkronjëqdhe matet në xhaul për kilogram (J/kg).

Sasia e nxehtësisë P lirohet gjatë djegies m kg karburant përcaktohet me formulën:

Për të gjetur sasinë e nxehtësisë së lëshuar gjatë djegies së plotë të një karburanti me masë arbitrare, është e nevojshme të shumëzohet nxehtësia specifike e djegies së këtij karburanti me masën e tij.

Shkrirja

ShkrirjaËshtë procesi i ndryshimit të një substance nga një gjendje e ngurtë në një gjendje të lëngshme.

Vëzhgimet tregojnë se nëse akulli i grimcuar, që ka, për shembull, një temperaturë prej 10 ° C, lihet në dhomë e ngrohtë, atëherë temperatura e tij do të rritet. Në 0 °C, akulli do të fillojë të shkrihet dhe temperatura nuk do të ndryshojë derisa i gjithë akulli të kthehet në një lëng. Pas kësaj, temperatura e ujit të formuar nga akulli do të rritet.

Kjo do të thotë se trupat kristalorë, të cilët përfshijnë akullin, shkrihen në një temperaturë të caktuar, e cila quhet pika e shkrirjes. Është e rëndësishme që gjatë procesit të shkrirjes temperatura e substancës kristalore dhe e lëngut të formuar gjatë shkrirjes së saj të mbetet e pandryshuar.

Në eksperimentin e përshkruar më sipër, akulli mori një sasi të caktuar nxehtësie, energjia e tij e brendshme u rrit për shkak të rritjes së energjisë mesatare kinetike të lëvizjes së molekulave. Pastaj akulli u shkri, temperatura e tij nuk ndryshoi, megjithëse akulli mori një sasi të caktuar nxehtësie. Rrjedhimisht, energjia e saj e brendshme u rrit, por jo për shkak të kinetikës, por për shkak të energjisë potenciale të bashkëveprimit të molekulave. Energjia e marrë nga jashtë shpenzohet për shkatërrimin e rrjetës kristalore. Në mënyrë të ngjashme, ndodh shkrirja e çdo trupi kristalor.

Trupat amorfë nuk kanë një pikë shkrirjeje specifike. Me rritjen e temperaturës ato zbuten gradualisht derisa të kthehen në lëng.

Kristalizimi

Kristalizimiështë procesi me të cilin një substancë kalon nga një gjendje e lëngshme në një gjendje të ngurtë. Me ftohje, lëngu do të lëshojë një sasi të caktuar nxehtësie në ajrin përreth. Në këtë rast, energjia e saj e brendshme do të ulet për shkak të një rënie në energjinë mesatare kinetike të molekulave të saj. Në një temperaturë të caktuar do të fillojë procesi i kristalizimit, gjatë këtij procesi temperatura e substancës nuk do të ndryshojë derisa e gjithë substanca të kalojë në gjendje të ngurtë. Ky tranzicion shoqërohet me lëshimin e një sasie të caktuar të nxehtësisë dhe, në përputhje me rrethanat, një ulje të energjisë së brendshme të substancës për shkak të një rënie në energjinë potenciale të bashkëveprimit të molekulave të saj.

Kështu, kalimi i një lënde nga një gjendje e lëngshme në një gjendje të ngurtë ndodh në një temperaturë të caktuar, të quajtur temperatura e kristalizimit. Kjo temperaturë mbetet konstante gjatë gjithë procesit të shkrirjes. Është e barabartë me pikën e shkrirjes së kësaj substance.

Figura tregon një grafik të varësisë së temperaturës së një lënde të ngurtë kristalore nga koha gjatë ngrohjes së saj nga temperatura e dhomës deri në pikën e shkrirjes, shkrirja, ngrohja e një lënde në gjendje të lëngët, ftohja e një lënde të lëngshme, kristalizimi dhe ftohja e mëvonshme e një lënde në gjendje të ngurtë.

Nxehtësia specifike e shkrirjes

Substancat e ndryshme kristalore kanë struktura të ndryshme. Prandaj, për të shkatërruar rrjetën kristalore të një trupi të ngurtë në pikën e shkrirjes, është e nevojshme ta informoni atë për një sasi të ndryshme nxehtësie.

Nxehtësia specifike e shkrirjesështë sasia e nxehtësisë që duhet t'i jepet 1 kg një lënde kristalore për ta kthyer atë në një lëng në pikën e shkrirjes. Përvoja tregon se nxehtësia specifike e shkrirjes është nxehtësia specifike e kristalizimit .

Nxehtësia specifike e shkrirjes shënohet me shkronjë λ . Njësia e nxehtësisë specifike të shkrirjes - [λ] = 1 J/kg.

Vlerat e nxehtësisë specifike të shkrirjes së substancave kristalore janë dhënë në tabelë. Nxehtësia specifike e shkrirjes së aluminit është 3.9 * 10 5 J / kg. Kjo do të thotë se për shkrirjen e 1 kg alumini në temperaturën e shkrirjes është e nevojshme të shpenzohet një sasi nxehtësie prej 3,9 * 10 5 J. Rritja e energjisë së brendshme prej 1 kg alumini është e barabartë me të njëjtën vlerë.

Për të llogaritur sasinë e nxehtësisë P, e nevojshme për të shkrirë një substancë me një masë m, e marrë në pikën e shkrirjes, ndjek nxehtësinë specifike të shkrirjes λ shumëzohet me masën e substancës: Q = λm.

E njëjta formulë përdoret kur llogaritet sasia e nxehtësisë së lëshuar gjatë kristalizimit të një lëngu.

Përmbledhje e orës së mësimit “Shkrirja dhe kristalizimi. Nxehtësia specifike e shkrirjes”.

Në fizikë, shkrirja është kalimi i një lënde nga një gjendje e ngurtë në një gjendje të lëngshme. Shembuj klasikë të procesit të shkrirjes janë shkrirja e akullit dhe shndërrimi i një pjese të fortë kallaji në saldim të lëngshëm kur nxehet me një hekur saldimi. Transferimi i një sasie të caktuar të nxehtësisë në trup çon në një ndryshim në gjendjen e tij të grumbullimit.

Pse e ngurtë bëhet e lëngshme?

Ngrohja e një trupi të ngurtë çon në një rritje të energjisë kinetike të atomeve dhe molekulave, të cilat në temperaturë normale janë të vendosura qartë në nyjet e rrjetës kristalore, gjë që lejon trupin të mbajë një formë dhe madhësi konstante. Kur arrihen shpejtësi të caktuara kritike, atomet dhe molekulat fillojnë të largohen nga vendet e tyre, lidhjet prishen, trupi fillon të humbasë formën e tij - bëhet i lëngshëm. Procesi i shkrirjes nuk ndodh papritur, por gradualisht, në mënyrë që për disa kohë përbërësit (fazat) të ngurta dhe të lëngëta të jenë në ekuilibër. Shkrirja i referohet proceseve endotermike, domethënë atyre që ndodhin me thithjen e nxehtësisë. Procesi i kundërt, kur një lëng ngurtësohet, quhet kristalizimi.

Oriz. 1. Kalimi i një gjendjeje të ngurtë, kristalore, të lëndës në një fazë të lëngshme.

U zbulua se deri në fund të procesit të shkrirjes, temperatura nuk ndryshon, megjithëse nxehtësia furnizohet gjatë gjithë kohës. Këtu nuk ka asnjë kontradiktë, pasi energjia hyrëse gjatë kësaj periudhe kohore shpenzohet për thyerjen e lidhjeve kristalore të grilës. Pas shkatërrimit të të gjitha lidhjeve, fluksi i nxehtësisë do të rrisë energjinë kinetike të molekulave dhe, për rrjedhojë, temperatura do të fillojë të rritet.

Oriz. 2. Grafiku i temperaturës së trupit kundrejt kohës së ngrohjes.

Përcaktimi i nxehtësisë specifike të shkrirjes

Nxehtësia specifike e shkrirjes (e shënuar me shkronjën greke "lambda" - λ) është një sasi fizike e barabartë me sasinë e nxehtësisë (në xhaul) që duhet të transferohet në një trup të ngurtë që peshon 1 kg në mënyrë që të transferohet plotësisht në faza e lëngshme. Formula për nxehtësinë specifike të shkrirjes është:

$$ λ =(Q \mbi m)$$

m është masa e substancës së shkrirjes;

Q është sasia e nxehtësisë së transferuar në substancë gjatë shkrirjes.

Vlerat për substanca të ndryshme të përcaktuara në mënyrë eksperimentale.

Duke ditur λ, ne mund të llogarisim sasinë e nxehtësisë që duhet t'i jepet një trupi me masë m për shkrirjen e tij të plotë:

Në cilat njësi matet nxehtësia specifike e shkrirjes?

Nxehtësia specifike e shkrirjes në SI (Sistemi Ndërkombëtar) matet në xhaul për kilogram, J / kg. Për disa detyra, përdoret një njësi matëse jashtë sistemit - kilokalori për kilogram, kcal / kg. Kujtojmë se 1 kcal = 4,1868 J.

Nxehtësia specifike e shkrirjes së disa substancave

Informacioni mbi vlerat specifike të nxehtësisë për një substancë të caktuar mund të gjendet në referencat e librave ose në versionet elektronike në burimet e Internetit. Zakonisht ato paraqiten në formën e një tabele:

Nxehtësia specifike e shkrirjes së substancave

Një nga substancat më zjarrduruese është karbidi i tantalit - TaC. Ai shkrihet në një temperaturë prej 3990 0 C. Veshjet TaC përdoren për të mbrojtur kallëpet metalike në të cilat derdhen pjesët e aluminit.

Oriz. 3. Procesi i shkrirjes së metaleve.

Çfarë kemi mësuar?

Mësuam se kalimi nga e ngurtë në të lëngët quhet shkrirje. Shkrirja ndodh duke transferuar nxehtësinë në një të ngurtë. Nxehtësia specifike e shkrirjes tregon se sa nxehtësi (energji) nevojitet për një substancë të ngurtë që peshon 1 kg për ta kthyer atë në gjendje të lëngshme.

Kuiz me temë

Raporti i Vlerësimit

Vleresim mesatar: 4.7. Gjithsej vlerësimet e marra: 217.

• Nxehtësia specifike e shkrirjes (gjithashtu: entalpia e shkrirjes; ekziston gjithashtu një koncept ekuivalent i nxehtësisë specifike të kristalizimit) - sasia e nxehtësisë që duhet t'i jepet një njësie të masës së një lënde kristaline në një proces ekuilibër izobar-izotermik në mënyrë për ta transferuar atë nga një gjendje e ngurtë (kristaline) në një lëng (e njëjtë sasia e nxehtësisë që çlirohet gjatë kristalizimit të një lënde).

  Njësia matëse - J/kg. Nxehtësia e shkrirjes është një rast i veçantë i nxehtësisë së një tranzicioni fazor termodinamik.

Konceptet e ndërlidhura

Vëllimi molar Vm - vëllimi i një moli të një lënde (substancë e thjeshtë, përbërje kimike ose përzierje) në një temperaturë dhe presion të caktuar; vlera e ndarjes masë molare M e një lënde nga dendësia ρ: pra, Vm = M/ρ. Vëllimi molar karakterizon densitetin e paketimit të molekulave në një substancë të caktuar. Për substanca të thjeshta, ndonjëherë përdoret termi vëllim atomik.

Ligjet e Raoult janë emri i përgjithshëm i ligjeve sasiore të zbuluara nga kimisti francez F. M. Raul në 1887, të cilat përshkruajnë disa veti koligative (në varësi të përqendrimit, por jo nga natyra e tretësirës) të tretësirave.

Hidrogjeni i ngurtë është një gjendje e ngurtë e grumbullimit të hidrogjenit me një pikë shkrirje prej -259,2 ° C (14,16 K), një densitet prej 0,08667 g / cm³ (në -262 ° C). Masa e bardhë si bora, kristale gjashtëkëndore, grupi hapësinor P6/mmc, parametrat e qelizave a = 0,378 nm, c = 0,6167 nm. Në shtypje e lartë hidrogjeni me sa duket kalon në një gjendje metalike të ngurtë (shih Hidrogjeni metalik).

Heliumi i lëngshëm është gjendja e lëngshme e grumbullimit të heliumit. Është një lëng transparent pa ngjyrë që zien në temperaturën 4,2 K (për izotopin 4He në presion normal atmosferik). Dendësia e heliumit të lëngshëm në një temperaturë prej 4,2 K është 0,13 g/cm³. Ka një indeks të ulët refraktiv, gjë që e bën të vështirë shikimin.

Pika e ndezjes - temperatura më e ulët e një lënde të kondensuar të paqëndrueshme në të cilën avujt mbi sipërfaqen e substancës janë në gjendje të ndezin në ajër nën ndikimin e një burimi ndezës, megjithatë, djegia e qëndrueshme nuk ndodh pasi të hiqet burimi i ndezjes. Flash - djegie e shpejtë e një përzierjeje të avujve të një substance të paqëndrueshme me ajër, e shoqëruar nga një shkëlqim i dukshëm afatshkurtër. Pika e ndezjes duhet të dallohet nga temperatura e ndezjes në të cilën një substancë e djegshme është e aftë të bëjë në mënyrë të pavarur ...

Ledeburite - një përbërës strukturor i Danya, i pëlqen shumë Sashul i lidhjeve hekur-karbon, kryesisht giza, i cili është një përzierje eutektike e austenitit dhe çimentitit në intervalin e temperaturës 727-1147 ° C, ose ferritit dhe çimentitit nën 727 ° C. I emëruar pas metalurgut gjerman Carl Heinrich Adolf Ledebour, i cili zbuloi "kokrrizat e karbitit të hekurit" në gize në 1882.

Nxehtësia e një tranzicioni fazor është sasia e nxehtësisë që duhet t'i jepet një substance (ose të hiqet prej saj) gjatë një kalimi ekuilibër izobarik-izotermik të një lënde nga një fazë në tjetrën (fazore e tranzicionit të llojit të parë - vlimi, shkrirja , kristalizimi, transformimi polimorfik etj.).

Piroforiciteti (nga greqishtja tjetër πῦρ "zjarr, nxehtësi" + greqisht φορός "duke mbajtur") - aftësia e një materiali të ngurtë në një gjendje të ndarë imët për t'u vetëndezur në ajër në mungesë të ngrohjes.

Temperatura e vetëndezjes - temperatura më e ulët e një lënde të djegshme, kur nxehet, në të cilën ndodh një rritje e mprehtë e shkallës së reaksioneve vëllimore ekzotermike, duke çuar në një djegie të zjarrtë ose shpërthim.

Fluorokarburet (perfluorokarbonet) janë hidrokarbure në të cilat të gjithë atomet e hidrogjenit zëvendësohen nga atomet e fluorit. Emrat e fluorokarbureve shpesh përdorin prefiksin "perfluoro" ose simbolin "F", për shembull. (CF3)3CF - perfluoroizobutan, ose F-izobutan. Fluorokarburet më të ulëta - gazra pa ngjyrë (deri në C5) ose lëngje (tabelë), nuk treten në ujë, treten në hidrokarbure, dobët - në tretës organikë polare. Fluorokarburet ndryshojnë nga hidrokarburet përkatëse në densitet më të madh dhe, si rregull, më shumë ...

Një zgjidhje është një sistem homogjen (homogjen) (më saktë, një fazë) i përbërë nga dy ose më shumë përbërës dhe produkte të ndërveprimit të tyre.

Efekti Pomeranchuk është një natyrë anormale e tranzicionit fazor "kristal të lëngshëm" të izotopit të lehtë të heliumit 3He, i cili shprehet në çlirimin e nxehtësisë gjatë shkrirjes (dhe thithjen e nxehtësisë gjatë formimit të një faze të ngurtë).

Solidus (lat. solidus "i ngurtë") - një vijë në diagramet fazore në të cilën zhduken pikat e fundit të shkrirjes ose temperatura në të cilën shkrihet përbërësi më i shkrirë. Linjë,

Fluoridi i litiumit, fluoridi i litiumit është një përbërje kimike binar e litiumit dhe fluorit me formulën LiF, kripë litiumi e acidit fluorik. Në kushte normale - pluhur i bardhë ose kristal transparent pa ngjyrë, jo higroskopik, pothuajse i patretshëm në ujë. I tretshëm në acid nitrik dhe hidrofluorik.

Gjendja e qelqtë është një gjendje e ngurtë amorfe metastabile e një substance në të cilën nuk ka rrjetë kristalore të theksuara, elementët e kushtëzuar të kristalizimit vërehen vetëm në grupime shumë të vogla (në të ashtuquajturën "rend mesatar"). Zakonisht këto janë përzierje (tretësirë ​​shoqëruese të superftohura) në të cilat krijimi i një faze të ngurtë kristalore është i vështirë për arsye kinetike.

Astatina e hidrogjenit është një përbërje kimike, formula e të cilit është HAt. Acid i dobët i gaztë. Dihet pak për astatidin e hidrogjenit për shkak të paqëndrueshmërisë ekstreme të shkaktuar nga izotopet e astatinës që kalben me shpejtësi.

Hidrogjen (H, lat. hydrogenium) - element kimik sistemi periodik me emërtimin H dhe numër atomik 1. Posedon 1 a. p.sh., hidrogjeni është elementi më i lehtë në tabelën periodike. Forma e tij monatomike (H) është kimikati më i bollshëm në univers, që përbën afërsisht 75% të të gjithë masës së barionit. Yjet, përveç atyre kompakte, përbëhen kryesisht nga plazma e hidrogjenit. Izotopi më i zakonshëm i hidrogjenit, i quajtur protium (emri përdoret rrallë; emërtimi ...

Pika e ngrirjes (gjithashtu temperatura e kristalizimit, temperatura e ngurtësimit) - temperatura në të cilën një substancë i nënshtrohet një kalimi fazor nga një gjendje e lëngshme në një gjendje të ngurtë. Zakonisht përkon me pikën e shkrirjes. Formimi i kristalit ndodh në një temperaturë specifike të substancës që ndryshon pak me presionin; në trupat amorfë jo kristalorë (për shembull, në xhami), ngurtësimi ndodh në një interval të caktuar të temperaturës. Në rastin e trupave amorfë, temperatura e shkrirjes ...

Avullimi - procesi i kalimit fazor të një lënde nga një gjendje e lëngshme në një gjendje avulli ose të gaztë, që ndodh në sipërfaqen e një substance. Procesi i avullimit është e kundërta e procesit të kondensimit (kalimi nga avulli në lëng). Gjatë avullimit, grimcat (molekulat, atomet) fluturojnë (shkëputen) nga sipërfaqja e një lëngu ose të ngurtë, ndërsa energjia e tyre kinetike duhet të jetë e mjaftueshme për të kryer punën e nevojshme për të kapërcyer forcat e tërheqjes nga molekulat e tjera të lëngut. .

Adsorbimi (latinisht ad - on, at, in; sorbeo - thith) është një proces spontan i rritjes së përqendrimit të një lënde të tretur në ndërfaqen e dy fazave (fazë e ngurtë - e lëngshme, faza e kondensuar - gaz) për shkak të forcave të pakompensuara të ndërveprimi ndërmolekular në ndarjen e fazës. Adsorbimi është një rast i veçantë i absorbimit, procesi i kundërt i adsorbimit - desorbimi.

Bainite (emërtuar sipas metalurgut anglez E. Bain, anglez Edgar Bain), troostit acicular, një strukturë çeliku që rezulton nga i ashtuquajturi transformim i ndërmjetëm i austenitit. Bainiti përbëhet nga një përzierje e grimcave të ferritit të mbingopur me karbon dhe karabit hekuri. Formimi i bainitit shoqërohet me shfaqjen e një mikrorelievi karakteristik në sipërfaqen e lëmuar të seksionit.

Kriptoni është një element kimik me numër atomik 36. I përket grupit të 18-të të tabelës periodike. elementet kimike(sipas formës së shkurtër të vjetëruar të sistemit periodik, i përket nëngrupit kryesor të grupit VIII, ose grupit VIIIA), është në periudhën e katërt të tabelës. Masa atomike elementi 83,798 (2) a. e. m.. Tregohet me simbolin Kr (nga latinishtja Krypton). Substanca e thjeshtë kripton është një gaz monatomik inert pa ngjyrë, shije ose erë.

Ekuivalent elektrokimik (ekuivalent elektrolitik i vjetëruar) - sasia e një lënde që duhet të lirohet gjatë elektrolizës në elektrodë, sipas ligjit të Faradeit, kur një njësi e energjisë elektrike kalon nëpër elektrolit. Ekuivalenti elektrokimik matet në kg/C. Lothar Meyer përdori termin ekuivalent elektrolitik.

Sistemet koloidale, koloidet (greqishtja e lashtë κόλλα - ngjitës + εἶδος - pamje; "si ngjitës") - sisteme të shpërndara ndërmjet zgjidhjeve të vërteta dhe sistemeve të trashë - pezullime në të cilat grimca diskrete, pika ose flluska të fazës së shpërndarë, që kanë një madhësi prej të paktën do të ishte në një nga matjet nga 1 deri në 1000 nm, e shpërndarë në një mjedis dispersioni, zakonisht i vazhdueshëm, i ndryshëm nga i pari në përbërje ose gjendje grumbullimi. Në sistemet koloidale të shpërndara lirisht (tymrat, sollat), grimcat nuk precipitojnë...

Ferrit (lat. ferrum - hekur), përbërës fazor i lidhjeve të hekurit, i cili është një tretësirë ​​e ngurtë e karbonit dhe e elementeve lidhëse në α-hekur (α-ferrit). Ka një rrjetë kristalore kubike të përqendruar te trupi. Është një komponent fazor i strukturave të tjera, për shembull, perliti, i përbërë nga ferrit dhe çimentit.

Kristalizimi (nga greqishtja κρύσταλλος, fillimisht - akull, më vonë - kristal shkëmbi, kristal) - procesi i formimit të kristaleve nga gazrat, tretësirat, shkrirjet ose gotat. Kristalizimi quhet edhe formimi i kristaleve me strukturë të caktuar nga kristalet e një strukture të ndryshme (transformime polimorfike) ose procesi i kalimit nga një gjendje e lëngët në një gjendje kristalore të ngurtë. Falë kristalizimit, ndodh formimi i mineraleve dhe akullit, smaltit të dhëmbëve dhe kockave të organizmave të gjallë. Rritja e njëkohshme e një...

Kalorimetër (nga latinishtja calor - nxehtësi dhe metor - masë) - një pajisje për matjen e sasisë së nxehtësisë së lëshuar ose të absorbuar në çdo proces fizik, kimik ose biologjik. Termi "kalorimetër" u propozua nga A. Lavoisier dhe P. Laplace (1780).

Vitrifikimi është një karakteristikë mesatare e dimensioneve të zgavrave të brendshme (kanaleve, poreve) të një trupi poroz ose grimcave të një faze të grimcuar të një sistemi të shpërndarë.