Tutor i kimisë

AKTIVITETI 10
klasa e 10-të(viti i parë i studimit)

vazhdimi. Për fillim, shih nr. 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11/2006

Reaksionet redoks

Planifikoni

1. Reaksionet redoks (ORD), shkalla e oksidimit.

2. Procesi i oksidimit, agjentët më të rëndësishëm reduktues.

3. Procesi i rikuperimit, agjentët oksidues më të rëndësishëm.

4. Dualiteti Redox.

5. Llojet kryesore të OVR (ndërmolekulare, intramolekulare, disproporcionale).

6. Vlera e OVR.

7. Metodat për përpilimin e ekuacioneve OVR (balanca elektronike dhe elektron-jon).

Të gjitha reaksionet kimike në bazë të ndryshimeve në gjendjet e oksidimit të atomeve të përfshira në to mund të ndahen në dy lloje: OVR (që ndodhin me një ndryshim në gjendjet e oksidimit) dhe jo OVR.

Gjendja e oksidimitështë ngarkesa e kushtëzuar e një atomi në një molekulë, e llogaritur me supozimin se në molekulë ekzistojnë vetëm lidhje jonike.

R e u l e d e n t o d i n g o c i d i n d

Gjendja e oksidimit të atomeve të substancave të thjeshta është zero.

Shuma e gjendjeve të oksidimit të atomeve në një substancë komplekse (në një molekulë) është zero.

Gjendja e oksidimit të atomeve të metaleve alkali është +1.

Gjendja e oksidimit të atomeve të metaleve të tokës alkaline është +2.

Gjendja e oksidimit të atomeve të borit, aluminit është +3.

Gjendja e oksidimit të atomeve të hidrogjenit është +1 (në hidridet e metaleve alkaline dhe tokësore alkaline -1).

Gjendja e oksidimit të atomeve të oksigjenit është –2 (në perokside –1).

Çdo OVR është një grup procesesh të tërheqjes dhe lidhjes së elektroneve.

Procesi i dhurimit të elektroneve quhet oksidimi. Grimcat (atomet, molekulat ose jonet) që dhurojnë elektrone quhen agjentët reduktues. Si rezultat i oksidimit, gjendja e oksidimit të agjentit reduktues rritet. Agjentët reduktues mund të jenë grimca në gjendje oksidimi më të ulët ose të ndërmjetëm. Agjentët reduktues më të rëndësishëm janë: të gjitha metalet në formën e substancave të thjeshta, veçanërisht ato aktive; C, CO, NH 3 , PH 3 , CH 4 , SiH 4 , H 2 S dhe sulfide, halogjene dhe halogjene metalike, hidride metalike, nitride dhe fosfide metalike.

Procesi i shtimit të elektroneve quhet rikuperimi. Grimcat që pranojnë elektrone quhen oksidues. Si rezultat i reduktimit, gjendja e oksidimit të agjentit oksidues zvogëlohet. Agjentët oksidues mund të jenë grimca në gjendje oksidimi më të larta ose të ndërmjetme. Agjentët oksidues më të rëndësishëm: substanca të thjeshta jometalike me elektronegativitet të lartë (F 2, Cl 2, O 2), permanganat kaliumi, kromate dhe dikromate, acid nitrik dhe nitrate, acid sulfurik i koncentruar, acid perklorik dhe perklorate.

Ekzistojnë tre lloje të reaksioneve redoks.

Ndërmolekulare OVR - një agjent oksidues dhe një agjent reduktues janë pjesë e substancave të ndryshme, për shembull:

Intramolekulare OVR Agjenti oksidues dhe agjenti reduktues janë në të njëjtën substancë. Këto mund të jenë elementë të ndryshëm, për shembull:

ose një element kimik në gjendje të ndryshme oksidimi, për shembull:

Disproporcioni (vetë-oksidim-vetë-shërim)- agjenti oksidues dhe reduktues është i njëjti element, i cili është në një gjendje oksidimi të ndërmjetëm, për shembull:

OVR kanë një rëndësi të madhe, pasi shumica e reaksioneve që ndodhin në natyrë janë të këtij lloji (procesi i fotosintezës, djegia). Përveç kësaj, OVR përdoren në mënyrë aktive nga njeriu në aktivitetet e tij praktike (reduktimi i metaleve, sinteza e amoniakut):

Për të përpiluar ekuacionet OVR, mund të përdorni metodën e bilancit elektronik (qarqet elektronike) ose metodën e bilancit elektron-jon.

Metoda e bilancit elektronik:

Metoda e bilancit të joneve të elektroneve:

Test me temën "Reaksionet redoks"

1. Dikromati i kaliumit u trajtua me dioksid squfuri në një tretësirë ​​të acidit sulfurik, dhe më pas me një tretësirë ​​ujore të sulfurit të kaliumit. Substanca përfundimtare X është:

a) kromat kaliumi; b) oksid kromi (III);

c) hidroksid kromi (III); d) sulfur i kromit (III).

2. Cili produkt i reagimit midis permanganatit të kaliumit dhe acidit hidrobromik mund të reagojë me sulfid hidrogjeni?

a) Brom; b) brom mangani (II);

c) dioksid mangani; d) hidroksid kaliumi.

3. Jodidi i hekurit (II) oksidohet me acid nitrik për të formuar jodin dhe monoksidin e azotit. Cili është raporti i koeficientit në agjentin oksidues me koeficientin në agjentin reduktues në ekuacionin për këtë reaksion?

a) 4: 1; b) 8: 3; në 11; d) 2:3.

4. Gjendja e oksidimit të atomit të karbonit në jonin hidrokarbonat është:

a) +2; b) -2; c) +4; d) +5.

5. Permanganati i kaliumit në një mjedis neutral reduktohet në:

a) mangan; b) oksid mangani (II);

c) oksid mangani (IV); d) manganat kaliumi.

6. Shuma e koeficientëve në ekuacionin për reaksionin e dioksidit të manganit me acid klorhidrik të koncentruar është:

a) 14; b) 10; në 6; d) 9.

7. Nga komponimet e listuara, vetëm aftësia oksiduese tregohet nga:

a) acid sulfurik; b) acid sulfurik;

c) acid hidrosulfurik; d) sulfat kaliumi.

8. Nga komponimet e listuara, dualiteti redoks shfaqet nga:

a) peroksid hidrogjeni; b) peroksid natriumi;

c) sulfit natriumi; d) sulfur natriumi.

9. Nga llojet e mëposhtme të reaksioneve, reaksionet redoks janë:

a) neutralizimi; b) rikuperimi;

c) disproporcioni; d) shkëmbim.

10. Gjendja e oksidimit të atomit të karbonit nuk përkon numerikisht me valencën e tij në substancë:

a) tetraklorur karboni; b) etani;

c) karbit kalciumi; d) monoksidi i karbonit.

Çelësi i testit

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
në	a	a	në	në	G	a, g	a B C	b, c	b, c

Ushtrime redoks
(balanca elektronike dhe elektron-jonike)

Detyra 1. Përpiloni ekuacionet OVR duke përdorur metodën e bilancit elektronik, përcaktoni llojin e OVR.

1. Zink + Dikromat Kaliumi + Acid Sulfurik = Sulfat Zink + Sulfat Krom (III) + Sulfat Kaliumi + Ujë.

Bilanci elektronik:

2. Sulfat kallaj (II) + permanganat kalium + acid sulfurik = sulfat kallaji (IV) + sulfat mangan + sulfat kaliumi + ujë.

3. Jodur natriumi + permanganat kalium + hidroksid kaliumi = jod + manganat kalium + hidroksid natriumi.

4. Squfur + klorat kaliumi + ujë = klor + sulfat kaliumi + acid sulfurik.

5. Jodid kaliumi + permanganat kaliumi + acid sulfurik = sulfat mangan (II) + jod + sulfat kaliumi + ujë.

6. Sulfat hekuri (II) + dikromat kaliumi + acid sulfurik = sulfat hekuri (III) + sulfat kromi (III) + sulfat kaliumi + ujë.

7. Nitrat amoniumi \u003d oksid nitrik (I) + ujë.

8. Fosfor + acid nitrik \u003d acid fosforik + oksid nitrik (IV) + ujë.

9. Acidi nitrik \u003d acid nitrik + oksid nitrik (II) + ujë.

10. Klorat kaliumi + acid klorhidrik = klor + klorur kaliumi + ujë.

11. Dikromat amonit \u003d azot + oksid kromi (III) + ujë.

12. Hidroksid kaliumi + klor = klorur kaliumi + klorat kaliumi + ujë.

13. Oksid squfuri(IV) + brom + ujë = acid sulfurik + acid hidrobromik.

14. Oksid squfuri(IV) + sulfur hidrogjeni = squfur + ujë.

15. Sulfit natriumi = sulfid natriumi + sulfat natriumi.

16. Permanganat kaliumi + acid klorhidrik = klorur mangani (II) + klor + klorur kaliumi + ujë.

17. Acetilen + oksigjen = dioksid karboni + ujë.

18. Nitrit kaliumi + permanganat kaliumi + acid sulfurik = nitrat kaliumi + sulfat mangan (II) + sulfat kaliumi + ujë.

19. Silic + hidroksid kaliumi + ujë = silikat kalium + hidrogjen.

20. Platin + acid nitrik + acid klorhidrik = klorur platini (IV) + oksid nitrik (II) + ujë.

21. Sulfid arseniku + acid nitrik = acid arseniku + dioksid squfuri + dioksid azoti + ujë.

22. Permanganat kaliumi \u003d manganat kaliumi + oksid mangani (IV) + oksigjen.

23. Sulfid bakri (I) + oksigjen + karbonat kalciumi = oksid bakri (II) + sulfit kalciumi +
+ dioksid karboni.

24. Klorur hekuri (II) + permanganat kaliumi + acid klorhidrik = klorur hekuri (III) + klor +
+ klorur mangani (II) + klorur kaliumi + ujë.

25. Sulfit hekuri (II) + permanganat kaliumi + acid sulfurik = sulfat hekuri (III) + sulfat mangan (II) + sulfat kaliumi + ujë.

Përgjigjet e ushtrimeve të detyrës 1

Kur përdorni metodën e gjysmë-reaksionit (balanca elektron-jon), duhet të kihet parasysh se në tretësirat ujore, lidhja e oksigjenit të tepërt dhe shtimi i oksigjenit nga agjenti reduktues ndodhin ndryshe në mjediset acidike, neutrale dhe alkaline. Në tretësirat acidike, oksigjeni i tepërt lidhet nga protonet për të formuar molekulat e ujit, dhe në tretësirat neutrale dhe alkaline, nga molekulat e ujit për të formuar jone hidroksid. Shtimi i oksigjenit nga agjenti reduktues kryhet në mjedise acidike dhe neutrale për shkak të molekulave të ujit me formimin e joneve të hidrogjenit, dhe në një mjedis alkalik - për shkak të joneve hidroksid me formimin e molekulave të ujit.

Mjedisi neutral:

Mjedisi alkalik:

agjent oksidues + H 2 O \u003d ... + OH -,

agjent reduktues + OH - \u003d ... + H 2 O.

Mjedisi acid:

agjent oksidues + H + \u003d ... + H 2 O,

agjent reduktues + H 2 O \u003d ... + H +.

Detyra 2. Duke përdorur metodën e bilancit elektron-jon, përpiloni ekuacionet e OVR që ndodhin në një mjedis të caktuar.

1. Sulfit natriumi + permanganat kaliumi + ujë = ...................... .

2. Hidroksid hekuri (II) + oksigjen + ujë = ................................

3. Bromur natriumi + permanganat kaliumi + ujë = .......... .

4. Sulfuri i hidrogjenit + brom + ujë = acid sulfurik + ...................... .

5. Nitrat argjendi(I) + fosfinë + ujë = argjend + acid fosforik + ................................

Në mjedis alkalik

1. Sulfit natriumi + permanganat kaliumi + hidroksid kaliumi = ...................... .

2. Bromur kaliumi + klor + hidroksid kaliumi = bromat kaliumi + ...................... .

3. Sulfat mangani(II) + klorat kaliumi + hidroksid kaliumi = manganat kaliumi + ...................... .

4. Klorur kromi(III) + brom + hidroksid kaliumi = kromat kaliumi + ...................... .

5. Oksid mangani(IV) + klorat kaliumi + hidroksid kaliumi = manganat kaliumi + ...................... .

Në mjedis acid

1. Sulfit natriumi + permanganat kaliumi + acid sulfurik = ...................... .

2. Nitrit kaliumi + jodur kaliumi + acid sulfurik = oksid nitrik (II) + ...................... .

3. Permanganat kaliumi + oksid nitrik(II) + acid sulfurik = oksid nitrik(IV) + ...................... .

4. Jodur kaliumi + bromat kaliumi + acid klorhidrik = ...................... .

5. Nitrat mangani (II) + Oksidi i plumbit (IV) + Acidi nitrik = Acidi permanganik +
+ ...................... .

Përgjigjet e ushtrimeve të detyrës 2

N e t r a l en viroment

Detyra 3. Duke përdorur metodën e bilancit elektron-jon, hartoni ekuacionet OVR.

1. Hidroksid mangani(II) + klor + hidroksid kaliumi = oksid mangani (IV) + ...................... .

Bilanci elektro-jon:

2. Oksid mangani(IV) + oksigjen + hidroksid kaliumi = manganat kaliumi + ....................... .

3. Sulfat hekuri(II) + brom + acid sulfurik = ...................... .

4. Jodidi i kaliumit + sulfati i hekurit (III) = ....................... .

5. Bromur hidrogjen + permanganat kaliumi = ................................

6. Klorur hidrogjeni + oksid kromi(VI) = klorur kromi(III) + ...................... .

7. Amoniak + brom = ...................... .

8. Oksid bakri(I) + acid nitrik = oksid nitrik(II) + ...................... .

9. Sulfuri i kaliumit + manganat i kaliumit + ujë = squfur + ...................... .

10. Oksid nitrik (IV) + permanganat kaliumi + ujë = ...................... .

11. Jodur kaliumi + dikromat kaliumi + acid sulfurik = ..............................

12. Sulfidi i plumbit (II) + peroksid hidrogjeni = ................................

13. Acidi hipoklor + peroksid hidrogjeni = acid klorhidrik + ...................... .

14. Jodur kaliumi + peroksid hidrogjeni = .............................. .

15. Permanganat kaliumi + peroksid hidrogjeni = oksid mangani(IV) + .................................. .

16. Jodur kaliumi + nitrit kaliumi + acid acetik = oksid nitrik (II) + .............................. .

17. Permanganat kaliumi + nitrit kaliumi + acid sulfurik = ................................

18. Acidi sulfurik + klor + ujë = acid sulfurik + ...................... .

19. Acidi sulfuror + sulfur hidrogjeni = squfur + .............................. .

Metalet alkali reagojnë lehtësisht me jometalet:

2K + I 2 = 2KI

2Na + H2 = 2NaH

6Li + N 2 = 2Li 3 N (reaksioni është tashmë në temperaturën e dhomës)

2Na + S = Na 2 S

2Na + 2C = Na 2 C 2

Në reagimet me oksigjenin, çdo metal alkali shfaq individualitetin e vet: kur digjet në ajër, litiumi formon një oksid, natriumi një peroksid dhe kaliumi një superoksid.

4Li + O 2 = 2Li 2 O

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

K + O 2 = KO 2

Marrja e oksidit të natriumit:

10Na + 2NaNO 3 \u003d 6Na 2 O + N 2

2Na + Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 O

2Na + 2NaOH \u003d 2Na 2 O + H 2

Ndërveprimi me ujin çon në formimin e alkalit dhe hidrogjenit.

2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2

Ndërveprimi me acidet:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H2

8Na + 5H 2 SO 4 (konc.) = 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O

2Li + 3H 2 SO 4 (konc.) = 2LiHSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

8Na + 10HNO 3 \u003d 8NaNO 3 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

Kur ndërveprojnë me amoniak, formohen amide dhe hidrogjen:

2Li + 2NH 3 = 2LiNH 2 + H 2

Ndërveprimi me përbërjet organike:

H ─ C ≡ C ─ H + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H 2

2CH 3 Cl + 2Na → C 2 H 6 + 2NaCl

2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2

2CH 3 OH + 2Na → 2CH 3 ONa + H 2

2CH 3 COOH + 2Na → 2CH 3 COOONa + H 2

Një reagim cilësor ndaj metaleve alkali është ngjyrosja e flakës nga kationet e tyre. Li + jon ngjyros karminën e flakës me ngjyrë të kuqe, Na + jon të verdhë, K + vjollcë

Komponimet e metaleve alkali

Oksidet.

Oksidet e metaleve alkali janë okside bazike tipike. Ata reagojnë me oksidet acidike dhe amfoterike, acidet, ujin.

3Na 2 O + P 2 O 5 \u003d 2Na 3 PO 4

Na 2 O + Al 2 O 3 \u003d 2NaAlO 2

Na 2 O + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O

Na 2 O + 2H + = 2Na + + H 2 O

Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH

Peroksidet.

2Na 2 O 2 + CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 O 2 + CO \u003d Na 2 CO 3

Na 2 O 2 + SO 2 \u003d Na 2 SO 4

2Na 2 O + O 2 \u003d 2Na 2 O 2

Na 2 O + JO + JO 2 \u003d 2NaNO 2

2Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 O + O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O (i ftohtë) = 2NaOH + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 O (gor.) \u003d 4NaOH + O 2

Na 2 O 2 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 (rroje. Hor.) \u003d 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2

2Na 2 O 2 + S = Na 2 SO 3 + Na 2 O

5Na 2 O 2 + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 \u003d 5O 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI \u003d I 2 + 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2FeSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

3Na 2 O 2 + 2Na 3 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 8NaOH + 2H 2 O

Bazat (alkalet).

2NaOH (teprica) + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

NaOH + CO 2 (teprica) = NaHCO 3

SO 2 + 2NaOH (teprica) = Na 2 SO 3 + H 2 O

SiO 2 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O

2NaOH + Al 2 O 3 2NaAlO 2 + H 2 O

2NaOH + Al 2 O 3 + 3H 2 O \u003d 2Na

NaOH + Al(OH) 3 = Na

2NaOH + 2Al + 6H 2 O \u003d 2Na + 3H 2

2KOH + 2NO 2 + O 2 = 2KNO 3 + H 2 O

KOH + KHCO 3 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O

2NaOH + Si + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + H 2

3KOH + P 4 + 3H 2 O \u003d 3KH 2 PO 2 + PH 3

2KOH (i ftohtë) + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O

6KOH (i nxehtë) + 3Cl 2 = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O

6NaOH + 3S \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

NaHCO 3 + HNO 3 \u003d NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

NaI → Na + + I -

në katodë: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - 1

në anodë: 2I – – 2e → I 2 1

2H 2 O + 2I - H2 + 2OH - + I 2

2H2O + 2NaI H2 + 2NaOH + I 2

2 NaCl 2Na + Cl2

në katodë në anodë

4KClO 3 KCl + 3KClO 4

2KClO 3 2KCl + 3O 2

Na 2 SO 3 + S \u003d Na 2 S 2 O 3

2NaI + Br 2 = 2NaBr + I 2

2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2

Unë Një grup.

1. Shkarkimet elektrike kaluan mbi sipërfaqen e tretësirës së hidroksidit të natriumit të derdhur në balonë, ndërsa ajri në balonë merrej ngjyrë kafe, e cila zhduket pas pak. Zgjidhja që rezulton u avullua me kujdes dhe u zbulua se mbetja e ngurtë është një përzierje e dy kripërave. Kur kjo përzierje nxehet, gazi lirohet dhe mbetet vetëm një substancë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

2. Substanca e lëshuar në katodë gjatë elektrolizës së një shkrirjeje të klorurit të natriumit u dogj në oksigjen. Produkti që rezulton u vendos në një gazometër të mbushur me dioksid karboni. Substanca që rezulton u shtua në një zgjidhje të klorurit të amonit dhe tretësira u ngroh. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

3) Acidi nitrik u neutralizua me sodë buke, tretësira neutrale u avullua me kujdes dhe mbetja u kalcinua. Substanca që rezulton u fut në një zgjidhje të permanganatit të kaliumit të acidifikuar me acid sulfurik, dhe zgjidhja u bë e pangjyrë. Produkti i reaksionit që përmban azot u vendos në një tretësirë ​​të hidroksidit të natriumit dhe u shtua pluhur zinku dhe u lëshua një gaz me një erë të fortë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

4) Substanca e marrë në anodë gjatë elektrolizës së një solucioni të jodur natriumi me elektroda inerte u fut në një reaksion me kalium. Produkti i reaksionit u ngroh me acid sulfurik të koncentruar dhe gazi i evoluar kaloi përmes një tretësire të nxehtë të kromatit të kaliumit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara

5) Substanca e marrë në katodë gjatë elektrolizës së një shkrirjeje të klorurit të natriumit u dogj në oksigjen. Produkti i marrë u trajtua në mënyrë sekuenciale me tretësirë ​​të dioksidit të squfurit dhe hidroksidit të bariumit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara

6) Fosfori i bardhë tretet në një tretësirë ​​të potasës kaustike me lëshimin e një gazi me erë hudhre, i cili ndizet spontanisht në ajër. Produkti i ngurtë i reaksionit të djegies reagoi me sodë kaustike në një raport të tillë që substanca e bardhë që rezulton përmban një atom hidrogjeni; kur substanca e fundit kalcinohet, formohet pirofosfati i natriumit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara

7) Një metal i panjohur u dogj në oksigjen. Produkti i reaksionit ndërvepron me dioksidin e karbonit, formon dy substanca: një të ngurtë, e cila ndërvepron me një tretësirë ​​të acidit klorhidrik me lëshimin e dioksidit të karbonit, dhe një substancë të thjeshtë të gaztë që mbështet djegien. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

8) Një gaz kafe kaloi nëpër një tepricë të tretësirës kaustike të potasës në prani të një tepricë të madhe ajri. Në tretësirën që rezulton u shtuan copa magnezi dhe u ngrohën, acidi nitrik u neutralizua nga gazi i evoluar. Zgjidhja që rezulton u avullua me kujdes, produkti i ngurtë i reagimit u kalcinua. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

9) Kur zbërthimi termik kripa A në prani të dioksidit të manganit formoi një kripë binare B dhe një gaz që mbështet djegien dhe është pjesë e ajrit; kur kjo kripë nxehet pa një katalizator, formohet kripa B dhe një kripë e një acidi më të lartë që përmban oksigjen. Kur kripa A reagon me acid klorhidrik, lirohet një gaz i verdhë-jeshile (një substancë e thjeshtë) dhe krijohet kripa B. Kripa B ngjyros flakën në vjollcë, kur ndërvepron me një tretësirë ​​të nitratit të argjendit, precipiton një precipitat i bardhë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

10) Acidit sulfurik të përqendruar të ngrohur iu shtuan copa bakri dhe gazi i çliruar kaloi përmes një tretësire të sodës kaustike (tepricë). Produkti i reaksionit u izolua, u tret në ujë dhe u ngroh me squfur, i cili u tret si rezultat i reaksionit. Acidi sulfurik i holluar u shtua në tretësirën që rezulton. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

11) Kripa e tryezës u trajtua me acid sulfurik të koncentruar. Kripa që rezulton u trajtua me hidroksid natriumi. Produkti që rezulton ishte kalcinuar me një tepricë të qymyrit. Gazi që rezulton reagoi në prani të një katalizatori me klor. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

12) Natriumi ka reaguar me hidrogjen. Produkti i reaksionit u tret në ujë dhe u formua një gaz që reagon me klorin, dhe tretësira që rezulton, kur nxehet, reagoi me klorin për të formuar një përzierje të dy kripërave. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

13) Natriumi u dogj në sasi të tepërt të oksigjenit, substanca kristalore që rezulton u vendos në një tub qelqi dhe dioksidi i karbonit kaloi nëpër të. Gazi që dilte nga tubi u mblodh dhe u dogj në atmosferën e tij të fosforit. Substanca që rezulton u neutralizua me një tepricë të zgjidhjes së hidroksidit të natriumit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

14) Tretësirës së përftuar si rezultat i bashkëveprimit të peroksidit të natriumit me ujin gjatë ngrohjes, i shtohet një tretësirë ​​e acidit klorhidrik derisa të përfundojë reaksioni. Zgjidhja e kripës që rezulton iu nënshtrua elektrolizës me elektroda inerte. Gazi i formuar si rezultat i elektrolizës në anodë kaloi përmes një pezullimi të hidroksidit të kalciumit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

15) Dioksidi i squfurit kaloi përmes një tretësire të hidroksidit të natriumit derisa u formua një kripë mesatare. Një zgjidhje ujore e permanganatit të kaliumit iu shtua tretësirës që rezulton. Precipitati i formuar u nda dhe u trajtua me acid klorhidrik. Gazi i evoluar kaloi përmes një tretësire të ftohtë të hidroksidit të kaliumit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

16) Një përzierje e oksidit të silikonit (IV) dhe metalit të magnezit u kalcinua. Substanca e thjeshtë e marrë si rezultat i reaksionit u trajtua me një zgjidhje të koncentruar të hidroksidit të natriumit. Gazi i evoluar kaloi mbi natrium të ndezur. Substanca që rezulton vendoset në ujë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

17) Produkti i reaksionit të litiumit me azot u trajtua me ujë. Gazi që rezulton kalohet përmes një tretësire të acidit sulfurik derisa reaksionet kimike të pushojnë. Zgjidhja që rezulton u trajtua me solucion klorur bariumi. Tretësira filtrohet dhe filtrati përzihet me tretësirën e nitratit të natriumit dhe nxehet. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

18) Natriumi u ngroh në një atmosferë hidrogjeni. Kur u shtua uji në substancën që rezulton, u vu re evolucioni i gazit dhe formimi i një zgjidhjeje të qartë. Në këtë tretësirë ​​kaloi një gaz kafe, i cili u përftua si rezultat i bashkëveprimit të bakrit me një tretësirë ​​të përqendruar të acidit nitrik. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

19) Bikarbonati i natriumit u kalcinua. Kripa e përftuar u tret në ujë dhe u përzie me një tretësirë ​​alumini, si rezultat, u formua një precipitat dhe u lëshua një gaz pa ngjyrë. Precipitati u trajtua me një tepricë të tretësirës së acidit nitrik dhe gazi kaloi përmes një tretësire të silikatit të kaliumit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

20) Natriumi u shkri me squfur. Përbërja që rezulton u trajtua me acid klorhidrik, gazi i evoluar plotësisht reagoi me oksid squfuri (IV). Substanca që rezulton u trajtua me acid nitrik të koncentruar. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

21) Natriumi u dogj në oksigjen të tepërt. Substanca që rezulton u trajtua me ujë. Përzierja që rezulton ishte zier, pas së cilës i shtohej klori në tretësirën e nxehtë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

22) Kaliumi nxehej në një atmosferë azoti. Substanca që rezulton u trajtua me një tepricë të acidit klorhidrik, pas së cilës një pezullim i hidroksidit të kalciumit iu shtua përzierjes së kripërave që rezulton dhe u ngroh. Gazi që rezulton kalohet përmes oksidit të nxehtë të bakrit (II) Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

23) Kaliumi u dogj në një atmosferë klori, kripa që rezulton u trajtua me një tepricë të një zgjidhje ujore të nitratit të argjendit. Precipitati i formuar filtrohet, filtrati u avullua dhe u ngroh me kujdes. Kripa që rezulton u trajtua me një zgjidhje ujore të bromit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

24) Litiumi reagoi me hidrogjen. Produkti i reaksionit u tret në ujë dhe u formua një gaz që reagoi me bromin, dhe tretësira që rezulton, kur nxehet, reagoi me klor për të formuar një përzierje të dy kripërave. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

25) Natriumi u dogj në ajër. Lënda e ngurtë që rezulton thith dioksidin e karbonit, duke çliruar oksigjen dhe kripë. Kripa e fundit u tret në acid klorhidrik dhe tretësira e përftuar iu shtua nitrat argjendi. Si rezultat, u formua një precipitat i bardhë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

26) Oksigjeni iu nënshtrua një shkarkimi elektrik në një ozonator. Gazi që rezulton kaloi përmes një tretësire ujore të jodidit të kaliumit dhe u lëshua një gaz i ri pa ngjyrë dhe pa erë, duke mbështetur djegien dhe frymëmarrjen. Natriumi u dogj në atmosferën e gazit të fundit, dhe trupi i ngurtë që rezulton reagoi me dioksid karboni. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Unë Një grup.

1. N 2 + O 2 2 NR

2NO + O 2 \u003d 2JO 2

2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

2. 2NaCl 2Na + Cl2

në katodë në anodë

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

Na 2 CO 3 + 2NH 4 Cl \u003d 2NaCl + CO 2 + 2NH 3 + H 2 O

3. NaHCO 3 + HNO 3 \u003d NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O = 4Na 2 + NH 3

4. 2H2O + 2NaI H2 + 2NaOH + I 2

2K + I 2 = 2KI

8KI + 5H 2 SO 4 (konc.) = 4K 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O

3H 2 S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 4KOH

5. 2NaCl 2Na + Cl2

në katodë në anodë

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

Na 2 O 2 + SO 2 \u003d Na 2 SO 4

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaOH

6. P 4 + 3KOH + 3H 2 O \u003d 3KH 2 PO 2 + PH 3

2PH 3 + 4O 2 = P 2 O 5 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4NaOH \u003d 2Na 2 HPO 4 + H 2 O

2Na 2 HPO 4 Na 4 P 2 O 7 + H 2 O

7. 2Na + O 2 Na 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

C + O 2 = CO 2

8. 2KOH + 2NO 2 + O 2 = 2KNO 3 + H 2 O

KNO 3 + 4Mg + 6H 2 O \u003d NH 3 + 4Mg (OH) 2 + KOH

NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 JO 3

NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O (190 - 245°C)

2NH 4 NO 3 2NO + N 2 + 4H 2 O (250 - 300°C)

2NH 4 NO 3 2N 2 + O 2 + 4H 2 O (mbi 300°C)

9. 2KClO 3 2KCl + 3O 2

4KClO 3 KCl + 3KClO 4

KClO 3 + 6HCl \u003d KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O

KCl + AgNO 3 = AgCl↓ + KNO 3

10. 2H 2 SO 4 (konc.) + Cu \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

SO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O

Na 2 SO 3 + S \u003d Na 2 S 2 O 3

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + S↓ + SO 2 + H 2 O

11. NaCl (i ngurtë) + H 2 SO 4 (konc.) = NaHSO 4 + HCl

NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 SO 4 + 4C Na 2 S + 4CO

CO + Cl2 COCl2

12) 2Na + H 2 \u003d 2NaH

NaH + H 2 O \u003d NaOH + H 2

H2 + Cl 2 \u003d 2HCl

6NaOH + 3Cl 2 = NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O

13) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5

P 2 O 5 + 6NaOH \u003d 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

14) 2Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d 4NaOH + O 2

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

2H 2 O + 2NaCl H 2 + 2 NaOH + Cl 2

2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2 O

15) 2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O

3Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + H 2 O \u003d 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH

MnO 2 + 4HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

2NaOH (i ftohtë) + Cl 2 = NaCl + NaClO + H 2 O

16) SiO 2 + 2Mg = 2MgO + Si

2NaOH + Si + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2

2Na + H2 = 2NaH

NaH + H 2 O \u003d NaOH + H 2

17) 6Li + N 2 = 2Li 3 N

Li 3 N + 3H 2 O \u003d 3LiOH + NH 3

2NH 3 + H 2 SO 4 \u003d (NH 4) 2 SO 4

(NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NH 4 Cl

18) 2Na + H 2 = 2NaH

NaH + H 2 O \u003d NaOH + H 2

Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2NaOH + 2NO 2 \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

19) 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

3Na 2 CO 3 + 2AlBr 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaBr

Al(OH) 3 + 3HNO 3 = Al(NO 3) 3 + 3H 2 O

K 2 SiO 3 + 2CO 2 + 2H 2 O \u003d 2KHCO 3 + H 2 SiO 3 ↓

20) 2Na + S = Na 2 S

Na 2 S + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 S

SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O

S + 6HNO 3 \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

21) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 O 2

2H 2 O 2 2H 2 O + O 2

6NaOH (gor.) + 3Cl 2 = NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O

22) 6K + N 2 = 2K 3 N

K 3 N + 4HCl \u003d 3KCl + NH 4 Cl

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

2NH 3 + 3CuO = N 2 + 3Cu + 3H 2 O

23) 2K + Cl 2 = 2KCl

KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl ↓

2KNO 3 2KNO 2 + O 2

KNO 2 + Br 2 + H 2 O \u003d KNO 3 + 2HBr

24) 2Li + H 2 = 2LiH

LiH + H 2 O \u003d LiOH + H 2

H 2 + Br 2 \u003d 2HBr

6LiOH (gor.) + 3Cl 2 = LiClO 3 + 5LiCl + 3H 2 O

25) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + CO 2 + H 2 O

NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3

26) 3O 2 ↔ 2O 3

O 3 + 2KI + H 2 O \u003d I 2 + O 2 + 2KOH

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

Vendimi:

2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2

mp-pa \u003d m (H2O) + m (Cl2) - m (O2);

Δm = m(Cl2) - m(О2);

Le të marrim n(Cl2) si X, atëherë n(O2) = 0,5x;

Ne hartojmë një ekuacion algjebrik bazuar në barazinë e mësipërme dhe gjejmë X:

Δm \u003d x M (Cl2) - 0,5 x M (O2) \u003d x (71 - 16) \u003d 55x;

x = 0,04 mol;

V(Cl2) \u003d n (Cl2) Vm \u003d 0,004 22,4 \u003d 0,896 l.

Përgjigje: 0,896 l.

10. Llogaritni diapazonin e vlerave të pranueshme për vëllimin e klorit (n.a.), i cili është i nevojshëm për klorinimin e plotë të 10.0 g të një përzierjeje hekuri dhe bakri.

Vendimi:

Meqenëse gjendja nuk thotë se cili është raporti i metaleve në përzierje, mbetet të supozohet se diapazoni i vlerave të pranueshme për vëllimin e klorit në këtë rast do të jetë diapazoni midis vëllimeve të tij të kërkuara për klorimin prej 10 g. të secilit metal veç e veç. Dhe zgjidhja e problemit reduktohet në gjetjen vijuese të këtyre vëllimeve.

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Cu + Cl′2 = CuCl2

n(Cl2) = 1,5n(Fe) = 1,5 10/56 = 0,26 mol;

V(Cl2) \u003d n(Cl2) Vm \u003d 0,26 22,4 \u003d 5,99 ≈ 6 l;

n(Cl′2) = n(Cu) = 10/63.5 = 0.16 mol;

V(Cl′2) \u003d 22,4 0,16 \u003d 3,5 l.

Përgjigje: 3,5 ≤ V(Cl2) ≤ 6l.

11. Llogaritni masën e jodit që formohet kur një përzierje e dihidratit të jodidit të natriumit, jodidit të kaliumit dhe jodidit të magnezit trajtohet me një tepricë të një solucioni të acidifikuar të permanganatit të kaliumit, në të cilin fraksionet masive të të gjitha kripërave janë të barabarta, dhe sasia totale e të gjitha substancat janë 50.0 mmol.

Vendimi:

Le të shkruajmë ekuacionet e reaksioneve që ndodhin në zgjidhje dhe të përpilojmë gjysmëreaksionet e përgjithshme, në bazë të të cilave do të renditim koeficientët:

10NaI 2H2O + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 28H2O

10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O

5MgI2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 5MgSO4 + K2SO4 + 8H2O

MnO4¯+ 8H+ + 5ē = Mn2+ + 4H2O 2

2I¯− 2 ē = I2 5

2 MnO4¯+ 16H+ + 10 I¯= 2 Mn2+ + 5I2 + 8H2O

Nga barazia e fraksioneve masive të përbërësve të përzierjes, rezulton se edhe masat e tyre janë të barabarta. Marrja e tyre për X ne hartojmë një ekuacion algjebrik bazuar në barazinë:

n1 + n2 + n3 = 50,0 mmol

m1/M(NaI 2H2O) + m2/M(KI) + m3/M(MgI2) = 50,0 mmol

m1 = m2 = m3 = x

x / 186 + x / 166 + x / 278 \u003d 50 10-3 mol

m (I2)1 \u003d 5M (I2) m (NaI 2H2O) / 10M (NaI 2H2O) \u003d (5 254 3,33) / 10 186 \u003d 2,27 g;

m(I2)2 = 5M(I2) m(KI)/10M(KI) = (5 254 3.33)/10 166 = 2.55 g;

m (I2) 3 \u003d 5M (I2) m (MgI2) / 10M (MgI2) \u003d (5 254 3,33) / 10 278 \u003d 3,04 g.

Gjithsej: 7,86 g

Përgjigje: 7.86

12. Kur kaloni nëpër 200 g tretësirë ​​5,00% të klorit të peroksidit të hidrogjenit, masa e tretësirës u rrit me 3,9 g. Llogaritni fraksionet masive të substancave në tretësirën që rezulton.

Vendimi:

H2O2 + Cl2 = O2 + 2HCl

1. Gjeni sasinë fillestare të H2O2 në tretësirë:

n1 (H2O2) \u003d m / M (H2O2) \u003d mР-RA ω / M (H2O2) \u003d 200 0,05 / 34 \u003d

2. Le të marrim sasinë e klorit të përthithur në tretësirë ​​si X, atëherë nO2 = x, dhe rritja e masës së tretësirës është për shkak të ndryshimit në masat e klorit të përthithur dhe oksigjenit të çliruar:

m (Cl 2) - m (O 2) \u003d Δ m ose x M (Cl 2) - x M (O 2) \u003d Δ m;

71x - 32x = 3,9; x = 0,1 mol.

3. Llogaritni sasinë e substancave të mbetura në tretësirë:

n2 (H2O2) OXIDOHET \u003d n (Cl 2) \u003d 0,1 mol;

n(H2O2) QË MBETET NË ZGJIDHJE \u003d n1 - n2 \u003d 0,294 - 0,1 \u003d 0,194 mol;

n (HCl) \u003d 2n (Cl 2) \u003d 0,2 mol.

4. Gjeni fraksionet masive të substancave në tretësirën që rezulton:

ω (H2O2) \u003d n (H2O2) M (H2O2) / mP-PA \u003d 0,194 34 / 203,9 100% \u003d 3,23%;

ω (HCl) \u003d n (HCl) M (HCl) / mP-RA \u003d 0,2 36,5 / 203,9 100% \u003d 3,58%.

Përgjigje:ω(H2O2) = 3,23%;

ω(HCl) = 3,58%.

13. Tetrahidrati i bromitit të manganit (II) me peshë 4,31 g u tret në një vëllim të mjaftueshëm uji. Klori kaloi përmes tretësirës së përftuar derisa përqendrimet molare të të dy kripërave ishin të barabarta. Llogaritni sa klori (n.a.) është anashkaluar.

Vendimi:

MnBr2 4H2O + Cl2 = MnCl2 + Br2 + 4H2O

1. Gjeni sasinë fillestare të tetrahidratit të bromurit të manganit (II) në tretësirë:

n(MnBr2 4H2O)ISH. \u003d m / M \u003d 4,31 / 287 \u003d 1,5 10−2 mol.

2. Barazia e përqendrimeve molare të të dy kripërave do të vijë kur të konsumohet gjysma e sasisë fillestare të Mn Br2 · 4H2O. Se. sasia e kërkuar e klorit mund të gjendet nga ekuacioni i reaksionit:

n(Cl2) = n(MnCl2) = 0,5 n(Mn Br2 4H2O)ISC. \u003d 7,5 10−3 mol.

V(Cl2) \u003d n Vm \u003d 7,5 10−3 22,4 \u003d 0,168 l.

Përgjigje: 0,168 l.

14. Klori u kalua nëpër 150 ml të një tretësire të bromit barium me një përqendrim molar të kripës prej 0,05 mol/l derisa fraksionet masive të të dy kripërave ishin të barabarta. Llogaritni sa klor (200C, 95 kPa) është anashkaluar.

Vendimi:

BaBr2 + Cl2 = BaCl2 + Br2

1. Nga barazia e fraksioneve masive të kripërave të formuara rrjedh barazia e masave të tyre.

m(BaCl2) = m(BaBr2) ose n(BaCl2) М(BaCl2) = n′(BaBr2) М(BaBr2).

2. Merre n(BaCl2) si X mol, dhe n′(BaBr2), duke mbetur në tretësirë, për SM V - x = 0,15 0,05 - x = 7,5 10 -3 - x dhe do të përpilojmë një ekuacion algjebrik:

208x = (7,5 10−3 − x) 297;

2,2275 = 297x + 208x;

3. Gjeni sasinë e klorit dhe vëllimin e tij:

n(Cl2) = n(BaCl2) = 0.0044 mol;

V(Cl2) \u003d nRT / P \u003d (0,0044 8,314 293) / 95 \u003d 0,113 l.

Përgjigje: 113 ml.

15. Një përzierje e bromit dhe fluoridit të kaliumit me një masë totale prej 100 g është tretur në ujë; një tepricë e klorit kaloi përmes tretësirës që rezulton. Masa e mbetjes pas avullimit dhe kalcinimit është 80,0 g Llogaritni fraksionet masive të substancave në përzierjen që rezulton.

Vendimi:

1. Pas kalcinimit të produkteve të reaksionit, mbetja përbëhet nga fluori dhe kloruri i kaliumit:

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

2. Le të marrim shumat e KF dhe KBr si X dhe në përkatësisht, atëherë

n(KCl) = n(KBr) = y mol.

Ne përpilojmë një sistem ekuacionesh bazuar në barazitë:

m(KF) + m(KBr) = 100

m(KF) + m(KCl) = 80

n(KF) М(KF) + n(КBr) М(КBr) = 100

n(KF) M(KF) + n(KCl) M(KCl) = 80

58x + 119 y \u003d 100 58x \u003d 100 - 119 y

58 x + 74,5 y \u003d 80 100 - 119y + 74,5 y \u003d 80

44.5y = 20; y = 0,45; x = 0,8.

3. Gjeni masat e substancave në pjesën e mbetur dhe pjesët e tyre në masë:

m(KF) = 58 0,8 = 46,5 g.

m (KCl) \u003d 74,5 0,45 \u003d 33,5 g.

ω(KF) = 46,5/80 100% = 58,1%;

ω(KCl) = 33,5/80 100% = 41,9%.

Përgjigje:ω(KF) = 58,1%;

ω(KCl) = 41,9%.

16. Një përzierje e bromit dhe jodidit të natriumit u trajtua me një tepricë të ujit të klorit, zgjidhja që rezulton u avullua dhe kalcinoi. Masa e mbetjes së thatë rezultoi të ishte 2.363 herë më pak se masa e përzierjes fillestare. Sa herë do të jetë më e madhe masa e precipitatit të përftuar pas trajtimit të së njëjtës përzierje me një tepricë të nitratit të argjendit se masa e përzierjes fillestare?

Vendimi:

2NaBr + HClO +HCl = 2NaCl + Br2 + H2O

2NaI + HClO + HCl = 2NaCl + I2 + H2O

1. Le të marrim masën e përzierjes fillestare 100 g dhe sasitë e kripërave NaBr dhe NaI që e formojnë atë, si. X dhe në përkatësisht. Pastaj, bazuar në raportin (m(NaBr) + m(NaI))/ m(NaCl) = 2.363, ne përpilojmë një sistem ekuacionesh:

103x + 150y = 100

2,363 58,5 (x+y) = 100

x = 0,54 mol; y = 0,18 mol.

2. Të shkruajmë grupin e dytë të reaksioneve:

NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3

NaI + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3

Më pas, për të përcaktuar raportin masiv të precipitatit të formuar dhe përzierjes fillestare të substancave (marrë 100 g), mbetet për të gjetur sasitë dhe masat e AgBr dhe AgI, të cilat janë të barabarta me n(NaBr) dhe n(NaI) , përkatësisht, pra 0,18 dhe 0,54 mol.

3. Gjeni raportin e masës:

(m(AgBr) + m(AgI))/(m(NaBr) + m(NaI)) =

(M(AgBr) x + M(AgI) y)/100 =

(188 0,18 + 235 0,54)/100 =

(126,9 + 34,67)/100 = 1,62.

Përgjigje: 1.62 herë.

17. Një përzierje e jodidit të magnezit dhe jodidit të zinkut u trajtua me një tepricë të ujit të bromit, tretësira që rezulton avulloi dhe kalcinoi në 200-3000C. Masa e mbetjes së thatë doli të ishte 1.445 herë më e vogël se masa e përzierjes fillestare. Sa herë do të jetë më e vogël se masa e përzierjes fillestare masa e precipitatit të përftuar pas trajtimit të së njëjtës përzierje me një tepricë të karbonatit të natriumit?

Vendimi:

1. Le të shkruajmë të dy grupet e reaksioneve, duke i shënuar masat e përzierjes fillestare të substancave dhe të produkteve që rezultojnë si m1, m2, m3.

(MgI2 + ZnI2)+ 2Br2 = (MgBr2 + ZnBr2)+ 2I2

(MgI2 + ZnI2)+ 2 Na2CO3 = (MgCO3 + ZnCO3)↓ + 4NaI

m1/m2 = 1,445; m1/ m3 = ?

2. Le të marrim sasinë e kripërave në përzierjen fillestare si X(MgI2) dhe në(ZnI2), atëherë sasitë e produkteve të të gjitha reaksioneve mund të shprehen si

n(MgI2) = n(MgBr2) = n(MgCO3) = x mol;

n(ZnI2) = n(ZnBr2) = n(ZnCO3) = mol.

Acidi klorhidrik.
AT reaksionet kimike Acidi klorhidrik shfaq të gjitha vetitë e acideve të forta: ndërvepron me metalet, duke qëndruar në një seri tensionesh në të majtë të hidrogjenit, me oksidet (bazike, amfoterike), bazat, hidroksidet amfoterike dhe kripërat:
2HCl + Fe \u003d FeCl 2 + H 2
2HCl + CaO = CaCl 2 + H 2 O
6HCl + Al 2 O 3 \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl 2 + 2H 2 O

2HCl + Zn(OH) 2 = ZnCl 2 + 2H 2 O
HCl + NaHCO 3 \u003d NaCl + CO 2 + H 2 O
HCl + AgNO 3 = AgCl↓ + HNO 3 ( reagim cilësor në jonet halide)

6HCl (konc.) + 2HNO 3 (konc.) = 3Cl 2 + 2NO + 4H 2 O

HClO 2 - klorur

HClO 3 - klor

HClO 4 - klor
HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4
forcimi i vetive acidike
2HClO 2HCl + O 2
HClO + 2HI \u003d HCl + I 2 + H 2 O
HClO + H 2 O 2 \u003d HCl + H 2 O + O 2

1. 
   Kripë.

Kripërat e acidit klorhidrik janë kloride.
NaCl + AgNO 3 \u003d AgCl ↓ + NaNO 3 (reaksion cilësor për jonet halide)
AgCl + 2 (NH 3 ∙ H 2 O) \u003d Cl + 2H 2 O
2AgCl 2Ag + Cl 2
Kripërat e acideve që përmbajnë oksigjen.

Ca(ClO) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2HCl + O 2
Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2 O \u003d CaCO 3 + 2HClO
Ca(ClO) 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2 NaClO
Ca(ClO) 2 CaCl 2 + O 2
4KClO 3 3KClO 4 + KCl
2KClO 3 2KCl + 3O 2
2KClO 3 + 3S 2KCl + 3SO 2
5KClO 3 + 6P 5KCl + 3P 2 O 5
KClO 4 2O 2 + KCl
3KClO 4 + 8Al = 3KCl + 4Al 2 O 3
Bromin. Komponimet e bromit.
Br 2 + H 2 \u003d 2HBr
Br 2 + 2Na = 2NaBr
Br 2 + Mg = MgBr 2
Br 2 + Cu = CuBr 2
3Br 2 + 2Fe = 2FeBr 3
Br 2 + 2NaOH (ndryshim) = NaBr + NaBrO + H 2 O
3Br 2 + 6NaOH (konc.) = 5NaBr + NaBrO 3 + 3H 2 O
Br 2 + 2NaI \u003d 2NaBr + I 2
3Br 2 + 3Na 2 CO 3 \u003d 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2
3Br 2 + S + 4H 2 O \u003d 6HBr + H 2 SO 4
Br 2 + H 2 S \u003d S + 2HBr
Br 2 + SO 2 + 2H 2 O \u003d 2HBr + H 2 SO 4
4Br 2 + Na 2 S 2 O 3 + 10 NaOH \u003d 2Na 2 SO 4 + 8NaBr + 5H 2 O
14HBr + K 2 Cr 2 O 7 \u003d 2KBr + 2CrBr 3 + 3Br 2 + 7H 2 O

4HBr + MnO 2 \u003d MnBr 2 + Br 2 + 2H 2 O
2HBr + H 2 O 2 \u003d Br 2 + 2H 2 O

2KBr + 2H 2 SO 4 (konc.) = 4K 2 SO 4 + 4Br 2 + SO 2 + 2H 2 O
2KBrO 3 3O 2 + 2KBr
2 KBrO 4 O 2 + 2 KBrO 3 (deri në 275°C)
KBrO 4 2O 2 + KBr (mbi 390°C)
Jodi. komponimet e jodit.
3I 2 + 3P = 2PI 3
I 2 + H 2 \u003d 2HI
I 2 + 2Na = 2NaI
I 2 + Mg \u003d MgI 2
I 2 + Cu \u003d CuI 2
3I 2 + 2Al = 2AlI 3
3I 2 + 6NaOH (gor.) \u003d 5NaI + NaIO 3 + 3H 2 O
I 2 + 2NaOH (razb) \u003d NaI + NaIO + H 2 O
3I 2 + 10HNO 3 (razb) \u003d 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O
I 2 + 10HNO 3 (konc.) = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O
I 2 + 5NaClO + 2NaOH \u003d 5NaCl + 2NaIO 3 + H 2 O
I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O \u003d 10HCl + 2HIO 3
I 2 + Na 2 SO 3 + 2NaOH \u003d 2NaI + Na 2 SO 4 + H 2 O

2HI + Fe 2 (SO 4) 3 \u003d 2FeSO 4 + I 2 + H 2 SO 4
2HI + JO 2 \u003d I 2 + JO + H 2 O
2HI + S = I 2 + H 2 S
8KI + 5H 2 SO 4 (konc.) = 4K 2 SO 4 + 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O ose

KI + 3H 2 O + 3Cl 2 \u003d HIO 3 + KCl + 5HCl
10KI + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 5I 2 + 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 8H 2 O
6KI + 7H 2 SO 4 + K 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O
2KI + H 2 SO 4 + H 2 O 2 \u003d I 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 O
2KI + Fe 2 (SO 4) 3 \u003d I 2 + 2FeSO 4 + K 2 SO 4
2KI + 2CuSO 4 + K 2 SO 3 + H 2 O \u003d 2CuI + 2K 2 SO 4 + H 2 SO 4
2HIO 3 I 2 O 5 + H 2 O
2HIO 3 + 10HCl \u003d I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O
2HIO 3 + 5Na 2 SO 3 = 5Na 2 SO 4 + I 2 + H 2 O
2HIO 3 + 5H 2 SO 4 + 10FeSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + I 2 + 6H 2 O
I 2 O 5 + 5CO I 2 + 5CO 2
2KIO 3 3O 2 + 2KI
2KIO 3 + 12HCl (konc.) = I 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 6H 2 O
KIO 3 + 3H 2 SO 4 + 5KI = 3I 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O
KIO 3 + 3H 2 O 2 \u003d KI + 3O 2 + 3H 2 O
2KIO 4 O 2 + 2KIO 3
5KIO 4 + 3H 2 O + 2MnSO 4 = 2HMnO 4 + 5KIO 3 + 2H 2 SO 4

Halogjenet.
1. Substanca e përftuar në anodë gjatë elektrolizës së shkrirjes së jodurit të natriumit me elektroda inerte u izolua dhe u fut në bashkëveprim me sulfurin e hidrogjenit. Produkti i gaztë i reaksionit të fundit u tret në ujë, dhe klorur ferrik iu shtua tretësirës që rezulton. Precipitati i formuar u filtua dhe u trajtua me tretësirë ​​të nxehtë të hidroksidit të natriumit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.
2. Substanca e përftuar në anodë gjatë elektrolizës së një tretësire të jodur natriumi me elektroda inerte u fut në një reaksion me kalium. Produkti i reaksionit u ngroh me acid sulfurik të koncentruar dhe gazi i evoluar kaloi përmes një tretësire të nxehtë të kromatit të kaliumit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.
3. Uji me klor ka erë klori. Kur alkalizohet, aroma zhduket dhe kur shtohet acidi klorhidrik, ai bëhet më i fortë se më parë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.
4. Gazet pa ngjyrë çlirohen kur acidi i përqendruar ekspozohet si ndaj klorurit të natriumit ashtu edhe ndaj jodidit të natriumit. Kur këto gazra kalojnë nëpër një tretësirë ​​ujore të amoniakut, formohen kripëra. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.
5. Gjatë zbërthimit termik të kripës A në prani të dioksidit të manganit, u formua një kripë binare B dhe një gaz që mbështet djegien dhe është pjesë e ajrit; kur kjo kripë nxehet pa katalizator, kripa B dhe një kripë e formohet një acid që përmban oksigjen. Kur kripa A ndërvepron me acidin klorhidrik, lirohet një gaz i verdhë-jeshile (një substancë e thjeshtë) dhe krijohet kripa B. Kripa B e ngjyros flakën në ngjyrë vjollce dhe kur ajo ndërvepron me një tretësirë ​​të nitratit të argjendit, formohet një precipitat i bardhë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.
6) Kur një tretësirë ​​acidike A i shtohet dioksidit të manganit, lirohet një gaz helmues në të verdhë-jeshile. Me kalimin e gazit të lëshuar nëpër një tretësirë ​​të nxehtë të potasit kaustik, fitohet një substancë që përdoret në prodhimin e shkrepseve dhe disa përbërjeve të tjera ndezëse. Gjatë zbërthimit termik të këtij të fundit në prani të dioksidit të manganit, formohet një kripë, nga e cila, kur ndërveprohet me acidin sulfurik të përqendruar, mund të merret acidi fillestar A dhe një gaz pa ngjyrë që është pjesë e ajrit atmosferik. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.
7) Jodi u ngroh me një tepricë të fosforit, dhe produkti i reagimit u trajtua me një sasi të vogël uji. Produkti i gaztë i reaksionit u neutralizua plotësisht me tretësirë ​​të hidroksidit të natriumit dhe nitrat argjendi iu shtua tretësirës që rezulton. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.
8) Gazi i çliruar kur kloruri i ngurtë i natriumit nxehej me acid sulfurik të koncentruar kaloi përmes një tretësire të permanganatit të kaliumit. Produkti i gaztë i reaksionit u mor në tretësirë ​​të ftohtë të hidroksidit të natriumit. Pas shtimit të acidit hidrojodik në tretësirën që rezulton, shfaqet një erë e fortë dhe tretësira merr një ngjyrë të errët. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

9) Një gaz kaloi përmes një tretësire të bromurit të natriumit, i cili lirohet gjatë bashkëveprimit të acidit klorhidrik me permanganat kaliumi. Pas përfundimit të reaksionit, tretësira u avullua, mbetja u tret në ujë dhe iu nënshtrua elektrolizës me elektroda grafiti. Produktet e reaksionit të gaztë u përzien me njëri-tjetrin dhe u ndriçuan. Rezultati ishte një shpërthim. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.
10) Një tretësirë ​​e acidit klorhidrik iu shtua me kujdes piroluzitit dhe gazi i lëshuar kalohej në një gotë të mbushur me një tretësirë ​​të ftohtë potasi kaustik. Pas përfundimit të reaksionit, xhami u mbulua me karton dhe u largua, ndërsa xhami u ndriçua nga rrezet e diellit; pas pak, një copëz që digjej u fut në gotë, e cila u ndez me shkëlqim. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.
11) Substanca e çliruar në katodë dhe anodë gjatë elektrolizës së tretësirës së jodurit të natriumit me elektroda grafiti reagojnë me njëra-tjetrën. Produkti i reagimit ndërvepron me acidin sulfurik të përqendruar me lëshimin e gazit, i cili kaloi përmes një tretësire të hidroksidit të kaliumit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.
12) Acidi klorhidrik i koncentruar iu shtua oksidit të plumbit (IV) gjatë ngrohjes. Gazi që dilte kalohej përmes një solucioni të nxehtë të potasit kaustik. Tretësira u fto, kripa e acidit të oksigjenuar u filtua dhe u tha. Kur kripa që rezulton nxehet me acid klorhidrik, lirohet një gaz helmues dhe kur nxehet në prani të dioksidit të manganit, lirohet një gaz që është pjesë e atmosferës. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.
13) Jodi u trajtua me acid nitrik të koncentruar me ngrohje. Produkti i reaksionit u nxeh lehtë. Oksidi që rezulton reagoi me monoksid karboni. Substanca e thjeshtë e izoluar u tret në një zgjidhje të ngrohtë të hidroksidit të kaliumit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.
14) Një tretësirë ​​e jodur kaliumi u trajtua me një tepricë të ujit me klor, ndërsa në fillim u vu re formimi i një precipitati dhe më pas shpërbërja e tij e plotë. Acidi që përmban jod që rezulton u izolua nga tretësira, u tha dhe u ngroh butësisht. oksidi që rezulton reagoi me monoksidin e karbonit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.
15) Jodi u trajtua me acid klorik. Produkti i reaksionit u nxeh lehtë. produkti i reaksionit është ngrohur lehtë. Oksidi që rezulton reagon me monoksidin e karbonit për të formuar dy substanca - të thjeshta dhe komplekse. Një substancë e thjeshtë shpërndahet në një zgjidhje të ngrohtë alkaline të sulfitit të natriumit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.
16) Permanganati i kaliumit u trajtua me një tepricë të tretësirës së acidit klorhidrik, u formua një zgjidhje dhe u lëshua gaz. Zgjidhja u nda në dy pjesë: në të parën u shtua hidroksidi i kaliumit dhe në të dytën u shtua nitrat argjendi. Gazi i evoluar reagoi Gazi reagoi me hidroksid kaliumi pas ftohjes. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.
17) Shkrirja e klorurit të natriumit iu nënshtrua elektrolizës. Gazi i lëshuar në anodë reagoi me hidrogjenin për të formuar një substancë të re të gaztë me një erë karakteristike. Ai u tret në ujë dhe u trajtua me sasinë e llogaritur të permanganatit të kaliumit dhe u formua një gaz i verdhë-gjelbër. Kjo substancë hyn pas ftohjes me hidroksid natriumi. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

18) Permanganati i kaliumit u trajtua me acid klorhidrik të koncentruar. Gazi i lëshuar në këtë rast u mblodh dhe një tretësirë ​​e hidroksidit të kaliumit u shtua pika-pikisht në masën e reaksionit derisa të pushonte reshjet. Gazi i mbledhur kalohej përmes një tretësire të nxehtë të hidroksidit të kaliumit, duke formuar kështu një përzierje të dy kripërave. Tretësira u avullua, mbetja e ngurtë u kalcinua në prani të një katalizatori, pas së cilës vetëm kripa mbeti në mbetjen e ngurtë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.

Halogjenet.
1) 2 NaI 2 Na + I 2

në katodë në anodë

I 2 + H 2 S = 2HI + S↓

2HI + 2FeCl 3 \u003d I 2 + 2FeCl 2 + 2HCl

I 2 + 6NaOH (gor.) \u003d NaIO 3 + 5NaI + 3H 2 O

2) 2NaI + 2H 2 O 2H 2 + 2 NaOH + I 2

Në katodë Në anodë

8KI + 8H 2 SO 4 (konc.) = 4I 2 ↓ + H 2 S + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O ose

8KI + 9H 2 SO 4 (konc.) = 4I 2 ↓ + H 2 S + 8KHSO 4 + 4H 2 O

3H 2 S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 + 3S + 4KOH

3) Cl 2 + H 2 O ↔ HCl + HClO

HCl + NaOH = NaCl + H2O

HClO + NaOH = NaClO + H2O

NaClO + 2HCl \u003d NaCl + Cl 2 + H 2 O

4) H 2 SO 4 (konc.) + NaCl (i ngurtë) = NaHSO 4 + HCl

9H 2 SO 4 (konc.) + 8NaI (i ngurtë) \u003d 8NaHSO 4 + 4I 2 ↓ + H 2 S + 4H 2 O

NH 4 OH + HCl \u003d NH 4 Cl + H 2 O

NH 4 OH + H 2 S \u003d NH 4 HS + H 2 O

5) 2KClO 3 2KCl + 3O 2

4KClO 3 KCl + 3KClO 4

KClO 3 + 6HCl \u003d KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O

KCl + AgNO 3 = AgCl↓ + KNO 3

6) 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

3Cl 2 + 6KOH (gor.) = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

2KClO 3 2KCl + 3O 2

H 2 SO 4 (konc.) + NaCl (i ngurtë) = NaHSO 4 + HCl

7) 3I 2 + 3P = 2PI 3

PI 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HI

HI + NaOH = NaI + H 2 O

NaI + AgNO 3 = AgI↓ + NaNO 3
8) H 2 SO 4 (konc.) + NaCl (i ngurtë) = NaHSO 4 + HCl

16HCl + 2KMnO 4 = 5Cl 2 + 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O

Cl 2 + 2NaOH (i ftohtë) = NaCl + NaClO + H 2 O

NaClO + 2HI \u003d NaCl + I 2 + H 2 O
9) 16HCl + 2KMnO 4 = 5Cl 2 + 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O

tretjen e ujit. Tretësira e përftuar pas kalimit të gazrave nëpër ujë pati një reaksion acid. Kur kjo tretësirë ​​u trajtua me nitrat argjendi, precipituan 14,35 g të një precipitati të bardhë. Përcaktoni përbërjen sasiore dhe cilësore të përzierjes fillestare të gazeve. Vendimi.

Gazi që digjet për të formuar ujë është hidrogjeni, i cili është pak i tretshëm në ujë. Reagojnë ndaj rrezet e diellit me një shpërthim të hidrogjenit me oksigjen, hidrogjenit me klorin. Natyrisht, kishte klor në përzierjen me hidrogjenin, sepse. HC1 që rezulton është shumë i tretshëm në ujë dhe jep një precipitat të bardhë me AgNO3.

Kështu, përzierja përbëhet nga gazrat H2 dhe C1:

1 mol 1 mol

HC1 + AgN03 -» AgCl 4- HN03.

x mol 14,35

Gjatë përpunimit të 1 mol HC1, formohet 1 mol AgCl, ndërsa gjatë përpunimit x mol, 14,35 g ose 0,1 mol. Mr(AgCl) = 108 + 2 4- 35.5 = 143.5, M(AgCl) = 143.5 g/mol,

v= - = = 0,1 mol,

x = 0,1 mol HC1 përmbahej në tretësirë. 1 mol 1 mol 2 mol H2 4-C12 2HC1 x mol y mol 0,1 mol

x \u003d y \u003d 0,05 mol (1,12 l) hidrogjen dhe klor reaguan për të formuar 0,1 mol

HC1. Përzierja përmbante 1,12 litra klor, dhe hidrogjen 1,12 litra + 1,12 litra (tepricë) = 2,24 litra.

Shembulli 6 Një laborator ka një përzierje klorur natriumi dhe jodidi. 104,25 g të kësaj përzierjeje u tretën në ujë dhe një tepricë e klorit kaloi përmes tretësirës që rezulton, më pas tretësira u avullua deri në tharje dhe mbetja u kalcinua në peshë konstante në 300 °C.

Masa e lëndës së thatë rezultoi të jetë 58,5 g Përcaktoni përbërjen e përzierjes fillestare në përqindje.

Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5, M(NaCl) = 58,5 g/mol, Mr(Nal) = 127 + 23 = 150 M(Nal) = 150 g/mol.

Në përzierjen fillestare: masa e NaCl - x g, masa e Nal - (104,25 - x) g.

Kur kalon nëpër një zgjidhje të klorurit dhe jodur natriumi, jodi zhvendoset prej tyre. Gjatë kalimit të mbetjes së thatë, jodi avulloi. Kështu, vetëm NaCl mund të jetë një lëndë e thatë.

Në substancën që rezulton: masa e NaCl e x g origjinale, masa e përftuar (58,5-x):

2 150 g 2 58,5 g

2NaI + C12 -> 2NaCl + 12

(104,25 - x) g (58,5 - x) g

2 150 (58,5 - x) = 2 58,5 (104,25 x)

x = - = 29,25 (g),

ato. NaCl në përzierje ishte 29,25 g, dhe Nal - 104,25 - 29,25 = 75 (g).

Gjeni përbërjen e përzierjes (në përqindje):

w(Nal) = 100% = 71,9%,

©(NaCl) = 100% - 71,9% = 28,1%.

Shembulli 7 68,3 g të një përzierje nitrat, jodi dhe klorur kaliumi treten në ujë dhe trajtohen me ujë me klor. Si rezultat, u lëshuan 25.4 g jod (neglizhoni tretshmërinë e të cilit në ujë). E njëjta zgjidhje u trajtua me nitrat argjendi. Ranë 75,7 g sediment. Përcaktoni përbërjen e përzierjes fillestare.

Klori nuk ndërvepron me nitratin e kaliumit dhe klorurin e kaliumit:

2KI + C12 -» 2KS1 + 12,

2 mol - 332 g 1 mol - 254 g

Mg (K1) \u003d 127 + 39 - 166,

x = = 33,2 g (KI ishte në përzierje).

v(KI) - - = = 0,2 mol.

1 mol 1 mol

KI + AgN03 = Agl + KN03.

0,2 mol x mol

x = = 0,2 mol.

Mr(Agl) = 108 + 127 = 235,

m(Agl) = Mv = 235 0.2 = 47 (r),

atëherë AgCl do të jetë

75,7 g - 47 g = 28,7 g.

74,5 g 143,5 g

KCl + AgN03 = AgCl + KN03

X \u003d 1 L_ \u003d 14,9 (KCl).

Prandaj, përzierja përmbante: 68,3 - 33,2 - 14,9 = 20,2 g KN03.

Shembulli 8. Për të neutralizuar 34,5 g oleum, konsumohen 74,5 ml tretësirë ​​hidroksidi kaliumi 40%. Sa mol oksid squfuri (VI) përbëjnë 1 mol acid sulfurik?

Acidi sulfurik 100% shpërndan oksidin e squfurit (VI) në çdo raport. Përbërja e shprehur me formulën H2S04*xS03 quhet oleum. Le të llogarisim sa hidroksid kaliumi nevojitet për të neutralizuar H2SO4:

1 mol 2 mol

H2S04 + 2KOH -> K2S04 + 2H20 xl mol y mol

y - 2*x1 mol KOH përdoret për të neutralizuar SO3 në oleum. Le të llogarisim se sa KOH nevojitet për të neutralizuar 1 mol SO3:

1 mol 2 mol

S03 4- 2KOH -> K2SO4 + H20 x2 mol z mol

z - 2 x2 mol KOH shkon për të neutralizuar SOg në oleum. Për neutralizimin e oleumit përdoret 74,5 ml tretësirë ​​KOH 40%, d.m.th. 42 g ose 0,75 mol KOH.

Prandaj, 2 xl + 2x 2 \u003d 0,75,

98 xl + 80 x2 = 34,5 g,

xl = 0,25 mol H2SO4,

x2 = 0,125 mol SO3.

Shembulli 9 Ekziston një përzierje e karbonatit të kalciumit, sulfurit të zinkut dhe klorurit të natriumit. Nëse 40 g nga kjo përzierje trajtohet me tepricë të acidit klorhidrik, do të lirohen 6,72 litra gaze, nga bashkëveprimi i të cilave me një tepricë të oksidit të squfurit (IV) çlirohen 9,6 g sediment. Përcaktoni përbërjen e përzierjes.

Kur ekspozohet ndaj një përzierjeje të acidit klorhidrik të tepërt, monoksidi i karbonit (IV) dhe sulfidi i hidrogjenit mund të çlirohen. Vetëm sulfidi i hidrogjenit ndërvepron me oksidin e squfurit (IV), prandaj, sipas sasisë së precipitatit, vëllimi i tij mund të llogaritet:

CaC03 + 2HC1 -> CaC12 + H20 + C02t(l)

100 g - 1 mol 22,4 l - 1 mol

ZnS + 2HC1 -> ZnCl2 + H2St (2)

97 g - 1 mol 22,4 l - 1 mol

44,8 l - 2 mol 3 mol

2H2S + S02 -» 3S + 2H20 (3)

xl l 9,6 g (0,3 mol)

xl = 4,48 L (0,2 mol) H2S; nga ekuacionet (2 - 3) mund të shihet se ZnS ishte 0.2 mol (19.4 g):

2H2S + S02 -> 3S + 2H20.

Natyrisht, monoksidi i karbonit (IV) në përzierje ishte:

6,72 l - 4,48 l \u003d 2,24 l (CO2).