1. Në çfarë rreshti janë radhitur elementet kimike sipas renditjes së ngarkesave në rritje të bërthamave të atomeve?
1) B, N, C 2) O, Se, S 3) Br, CI, F 4) Be, Mg, Ca

2. Aktiviteti më i lartë reduktues ka
1) Si 2) P 3) S 4) CI

3. Në cilin rresht elementet kimike B → C → N
1) vetitë metalike janë përmirësuar
2) vetitë reduktuese dobësohen
3) elektronegativiteti i atomeve zvogëlohet
4) sa më i lartë gjendja e oksidimit në okside
4. Në cilin rresht janë radhitur elementet kimike sipas radhës së dobësimit të vetive të tyre jometalike?
1) Be → B → C 2) Ga → AI → B 3) S → CI → Ar 4) CI → Br → I
5) Në cilin rresht janë renditur elementët kimikë në rend rritës të rrezeve të tyre atomike?
1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N
6) Shkalla më e ulët e oksidimit në serinë e elementeve kimike fluor - oksigjen - karbon
1) rritet 2) nuk ndryshon 3) zvogëlohet 4) ndryshon periodikisht
7) Oksidi më i lartë i përbërjes OE formohet nga të gjithë elementët
1) Grupi IV A 2) Grupi IIA 3) Periudha IV 4) Periudha II
8) Në serinë e hidroksideve B (OH) 3 → AI (OH) 3 → TI (OH) 3, vetitë e hidroksideve ndryshojnë nga
1) bazike në acid 2) amfoterike në acid
3) acid në bazë 4) amfoterik në bazë

Ju lutem më ndihmoni të karakterizoj elementin kimik squfur.

Plani:
1. Shenja kimike
2. Numri rendor, masa atomike (rel.) Ar
3. Periudha, grupi, nëngrupi (kryesore, dytësore)
4. Struktura e atomit, ngarkesa e bërthamës, numri i energjisë. nivelet, shpërndarja e elementeve sipas niveleve, formula elektronike, duke përfshirë edhe grafikun
5. Gjendjet e mundshme të oksidimit
6. Krahasimi i aktivitetit redoks të një elementi me fqinjët e tij sipas periudhës dhe nëngrupit, vetitë reduktuese, vetitë oksiduese
7. Formulat e komponimeve (klasat), të cilat mund të përfshijnë këtë kimikat. element
8.-
9.-
10.-
.........

Me cilën nga substancat e mëposhtme do të ndërveprojë acidi klorhidrik: a) NaNo b) Na O c) Zn (OH) d) SO 3 2 2 2

2. Cili nga oksidet e mëposhtëm do të ndërveprojë me një tretësirë ​​ujore të natriumit:

a) P O b) CuO c) MgO d) JO

3. Bazuar në pozicionin e elementit në sistemin periodik, gjeni një korrespondencë midis emrave të elementeve dhe karakteristikave të tyre:

1) Silici a) Numri i elektroneve në një atom 14

2) Natriumi b) Formon një përbërje hidrogjeni të paqëndrueshme

3) Përbërja e squfurit RH

c) Shpërndarja e elektroneve në një atom korrespondon me serinë 2, 8.1.

d) Formula elektronike e elementit 1s 2s 2p 3s 3p

e) Ndër këta elementë shfaq aktivitetin më të madh jometalik.

4. Çfarë lloj lidhjeje do të lindë midis elementeve, ngarkesa e bërthamave të të cilave është +3 dhe +9, kur midis tyre formohen komponime:

a) jonike

b) polare kovalente

c) kovalente jopolare

d) metali

Zgjidhni ndotësin kryesor të ajrit:

a) N b) HO (avulli) c) SO d) H e) NH

Tregoni efektet e dëmshme të rritjes së përqendrimit të tij në atmosferë.

Përcaktoni masën e monoksidit të karbonit (IV), e cila mund të merret nga bashkëveprimi i karbonatit të kalciumit me peshë 7 gram. Me një zgjidhje të acidit klorhidrik që peshon 20 g, në të cilën pjesa masive e HCI është 15%.

NDIHMË JU LUTEM!!! SA ME SHPEJT TE JETE E MUNDUR!

1. Në nëngrupet kryesore të sistemit periodik, aftësia reduktuese e atomeve të elementeve kimike rritet me:

1. një rënie në rrezen e atomeve;
2. një rritje në numrin e niveleve të energjisë në atome;
3. një rënie në numrin e protoneve në bërthamat e atomeve;
4. një rritje në numrin e elektroneve të valencës.

2. Në periudha, vetitë reduktuese të atomeve të elementeve kimike me një rritje të numrit të tyre serik:

1. dobësohen;
2. intensifikoj;
3. mos ndrysho;
4. ndryshojnë në mënyrë periodike.

3. Veprimtarinë më të madhe restauruese e ka:

4. Në rreshtin B - C - N - O (nga e majta në të djathtë) vetitë jometalike:

1. dobësohen;
2. intensifikoj;
3. mos ndrysho;
4. ndryshojnë në mënyrë periodike.

5. Në serinë Na→K→Rb→Cs, aftësia e metaleve për të dhuruar elektrone:

1. dobësohet
2. intensifikohet
3. nuk ndryshon
4. ndryshon periodikisht;

6. Vetitë metalike më të theksuara janë:

7. Numri i elementeve që formojnë këto substanca: karabina, fullereni, karboni i aktivizuar, koksi, bloza - është i barabartë me:

1. vetëm
2. katër;

8. Numri i elementeve që formojnë këto substanca: ujë i lehtë, ujë i rëndë, ujë super i rëndë, peroksid hidrogjeni, oksigjen, ozon - është i barabartë me:

1. gjashtë
2. dy;

9. Cili pohim nuk është i vërtetë:

1. elementet - jometalet në sistemin periodik të D.I. Mendeleev është pothuajse tre herë më pak se elementët - metalet.
2. për elementet - jometalet, dukuria e alotropisë është më karakteristike se sa për elementet - metalet.
3. të gjithë elementët - jometalet kanë veti të alotropisë.
4. Arsyet e alotropisë për jometalet janë: struktura e ndryshme e rrjetave kristalore dhe numri i ndryshëm i atomeve në molekula.

10. Në periudhën me tarifë në rritje bërthama atomike Elementet kimike kanë:

1. një rritje në rreze atomike dhe një rritje në vlerën e elektronegativitetit;
2. një rritje në rreze atomike dhe një rënie në vlerën e elektronegativitetit;
3. një rënie në rreze atomike dhe një rritje në vlerën e elektronegativitetit;
4. një rënie në rreze atomike dhe një rënie në vlerën e elektronegativitetit;

11. Karakteristikat kryesore janë përmirësuar në seri:

1. NaOH - Mg (OH) 2 - Al (OH) 3,
2. Be (OH) 2 - Mg (OH) 2 - Ca (OH) 2,
3. Ba (OH) 2 - Sr (OH) 2 - Ca (OH) 2,
4. Al (OH) 3 - Mg (OH) 2 - Be (OH) 2;

12. Rb dhe Sr kanë të njëjtën gjë:

1. rrezet atomike,
2. vlera relative e elektronegativitetit,
3. shkalla e oksidimit,
4. numri i shtresave elektronike;

13. Cili pohim nga karakteristikat e përgjithshme vetitë e nëngrupeve të metaleve alkali nuk janë të vërteta:

1. atomet e të gjithë elementëve përmbajnë një elektron në nivelin e jashtëm,
2. këta elementë formojnë substanca të thjeshta - metale që kanë vetinë e efektit fotoelektrik,
3. efekti fotoelektrik është më i theksuar në cezium,
4. me një rritje të numrit serik të atomeve të këtyre elementeve, rritet ngurtësia e metaleve që formojnë;

14. E njëjta vlerë numerike, por ngarkesa e kundërt e gjendjes së oksidimit në një përbërje hidrogjeni të paqëndrueshme dhe në një oksid më të lartë ka një element:

1. karbonit
2. oksigjen;

15. Vetitë e oksideve më të larta të elementeve të periudhës së tretë ndryshohen si më poshtë:

1. nga amfoterik në bazë në acid,
2. nga bazike në atë acidike në amfoterike,
3. nga bazike në amfoterike në acide.
4. nga acidi përmes amfoterik në acid;

16. Cilin deklaratat e mëposhtme drejtë:

1. të gjithë halogjenët shfaqin vetëm veti oksiduese,
2. atomi i klorit ka elektoralitetin më të lartë
3. fluori shfaq vetëm veti oksiduese,
4. gjendja e oksidimit të fluorit në përbërjen F 2 O është +1.

opsioni 1

1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N

2. Në një atom hekuri, numri i orbitaleve të lira 3d është

3. Numri i elektroneve në jonin S 2-

4

1) Ca 2) K 3) Al 4) Mg

5.

1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

Opsioni 2

1. Elementet kimike janë renditur në rend rritës të rrezeve të tyre atomike

1) K, Rb, Cs 2) Rb, Sr, In 3) Al, Na, Mg 4) O, S, Cl

2. Në nëngrupet kryesore të sistemit periodik, aftësia reduktuese e atomeve të elementeve kimike rritet me

1) një rritje në numrin e neutroneve në bërthamë

2) zvogëlimi i rrezes së atomeve

4) një rritje në rrezen e atomeve

3. Numri i elektroneve në jonin Fe 2+

4 . Ka aktivitetin më të madh restaurues

1) Si 2) P 3) S 4) Cl

5. Oksidi më i lartë i përbërjes OE formohet nga të gjithë elementët

1) Grupi IVA 3) Periudha IV

2) Grupet IIV 4) Grupet IIA

Ligji periodik dhe sistemi periodik

Opsioni 3

1 .Elementet kimike radhiten sipas rendit rritës të rrezeve të tyre atomike

1) Ga, Ge, As 2) Al, Ga, Ge 3) As, P, Ge 4) Se, As, Ge

2. Në atomin e zinkut, numri i orbitaleve të lira 3d është

3. Numri i elektroneve në jonin Sc 3+

4 . Ka aktivitetin më të madh restaurues

1) Në 2) Tl 3) Ga 4) Al

5. Oksidi më i lartë i përbërjes EO2 formohet nga të gjithë elementët

1) Grupi IVA 3) Periudha IV

2) Grupi IIA 4) Periudha II

Ligji periodik dhe sistemi periodik

Opsioni 4

1. Elementet kimike radhiten sipas rendit rritës të rrezeve të tyre atomike

1) Mn, Fe, Co 2) Mn, Cr, Fe 3) Al, Sc, Ti 4) Ni, Cr, Sc

2. Në nëngrupet anësore të sistemit periodik, aftësia reduktuese e atomeve të elementeve kimike rritet me

1) një rritje në rrezen e atomeve

2) zvogëlimi i rrezes së atomeve

3) një rritje në numrin e elektroneve në nivelin e jashtëm të energjisë

4) një rritje në ngarkesën e bërthamës

3. Numri i elektroneve në jonin Cl -

4 . Ka aktivitetin më të madh restaurues

1) Br 2) Si 3) Ga 4) Ge

5. Cili element ka më shumë veti metalike?

1) K 2) Rb 3) Cs 4) Sr

Ligji periodik dhe sistemi periodik

Opsioni 5

1. Elementet kimike janë të renditur sipas rendit zvogëlues të rrezeve të tyre atomike

1) Zn, Cd, Ca 2) Cl, Br, F 3) In, Sn, Sb 4) Br, Se, As

2. Në një atom titani, numri i orbitaleve të lira 3d është

3. Numri i elektroneve në jonin Cu 2+

4 . Ka aktivitetin më të madh restaurues

1) Mn 2) Ca 3) K 4) Rb

5. Cili element ka më shumë veti metalike?

1) Fe 2) Al 3) Ba 4) Ca

Ligji periodik dhe sistemi periodik

Opsioni 6

1 .Elementet kimike radhiten sipas rendit zvogëlues të rrezeve të tyre atomike

1) Pb, Sn, Ge 2) Ga, In, Ta 3) K, Rb, Cs 4) Li, Na, K

2. Në nëngrupet kryesore të sistemit periodik, fuqia oksiduese e atomeve të elementeve kimike rritet me

1) një rritje në numrin e niveleve të energjisë

2) një rritje në numrin e protoneve në bërthamë

3) zvogëlimi i rrezes së atomit

4) rritja e numrit të elektroneve valente

3. Në serinë N®P®Si®Al

3) rritet shkalla më e lartë e oksidimit të elementeve

4 . Gjendja më e lartë e oksidimit në një sërë elementësh kimikë

galium-germanium-arsenik-selen

1) rritet

2) nuk ndryshon

3) zvogëlohet

4) fillimisht zvogëlohet, pastaj rritet

5. Oksidi më i lartë i përbërjes E 2O3 formohet nga të gjithë elementët

1) Grupi IIIA 3) Grupi VIA

2) Grupi IVA 4) Grupi VIIA

Ligji periodik dhe sistemi periodik

Opsioni 7

Elementet kimike janë renditur në rend rritës të rrezeve të tyre atomike

1) Ba, Cd, Ra 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

2. Në atomin e klorit, numri i orbitaleve të lira 3d është

3. Në serinë C®Si®P®S

1) numri i niveleve të energjisë në atome rritet

2) vetitë metalike të elementeve janë përmirësuar

3) zvogëlohet shkalla më e lartë e oksidimit të elementeve

4) dobësojnë vetitë metalike të elementeve

4. Gjendja më e lartë e oksidimit në një sërë elementësh kimikë

indium-kallaj-antimon-telurium

1) zvogëlohet

2) nuk ndryshon

3) rritet

4) fillimisht rritet, pastaj zvogëlohet

5. Cili element ka më shumë veti metalike?

Modelet e ndryshimit vetitë kimike elementet dhe përbërjet e tyre sipas periudhave dhe grupeve.

1

1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N

2. Në një atom hekuri, numri i orbitaleve të lira 3d është

1) 0 2) 3 3) 1 4) 4

3 . Numri i elektroneve në jonin S 2-

1) 16 2) 32 3) 18 4) 30

4

1) Ca 2) K 3) Al 4) Si

5. Cili element ka më shumë veti metalike?

1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

6 .Elementet kimike radhiten sipas rendit rritës të rrezeve të tyre atomike

1) K, Rb, Cs 2) Rb, Sr, In 3) Al, Na, Mg 4) O, S, Cl

7

1) një rritje në numrin e neutroneve në bërthamë

2) zvogëlimi i rrezes së atomeve

3) një rritje në numrin e elektroneve në nivelin e jashtëm të energjisë

4) një rritje në rrezen e atomeve

8. Numri i elektroneve në jonin Fe 2+

1) 23 2) 24 3) 26 4) 56

9.

1) Si 2) P 3) S 4) Cl

10. Cili element ka më shumë veti jometalike?

1) Si 2) P 3) Br 4) Cl

11 .Elementet kimike radhiten sipas rendit zvogëlues të rrezeve të tyre atomike

1) Ba, Cd, Sb 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

12. Në atomin e klorit, numri i orbitaleve të lira 3d është

1) 3 2) 0 3) 1 4) 5

13. Numri i elektroneve në jonin P 3-

1) 10 2) 12 3) 18 4) 31

14 . Ka aktivitetin më të madh restaurues

1) Ba 2) Ca 3) Al 4) Si

15 . Cili element ka më shumë veti metalike?

1) Ca 2) Fe 3) Be 4) Mg

16. Në cilën renditje janë renditur elementët në rend rritës të rrezes së tyre atomike?

1) Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, B, C 3) P, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C

17. Cili është konfigurimi elektronik i atomit të metalit më aktiv?

1) 1S 2 2S 2 2p 1 2) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 1 3) 1S 2 2S 2 4) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 1

18 . Për elementët e nëngrupit të karbonit, me numrin atomik në rritje,

1) rrezja atomike 2) ngarkesa e bërthamës së një atomi

3) numri i elektroneve të valencës në atome 4) elektronegativiteti

19 . Numri i niveleve të energjisë dhe numri i elektroneve të jashtme të atomit të klorit janë përkatësisht të barabartë

1) 4 dhe 6 2) 2 dhe 5 3) 3 dhe 7 4) 4 dhe 5

20. Një atom i një elementi kimik, oksidi më i lartë i të cilit është RO 3, ka konfigurimin e një niveli të jashtëm energjetik

1) nS 2 np 4 2) nS 2 np 3 3) nS 2 np 2 4) nS 2 np 6

21 . Të gjitha elekironet e valencës së një atomi janë të vendosura në nënnivelin e energjisë 4s

1) hekur 2) kalcium 3) karbon 4) squfur

22. Në mënyrë që të rritet elektronegativiteti, elementët janë rregulluar në rendin e mëposhtëm:

1) C, N, O 2) Si, Al, Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si

23. Zvogëlohet gjatë periudhës nga e majta në të djathtë

1) rrezja atomike e elementeve 2) numri i elektroneve të valencës në atome

3) elektronegativiteti i elementeve 4) vetitë acidike të hidroksideve

24. Në serinë e elementeve kimike NaMgAlSi

1) numri i elektroneve të valencës në atome rritet

2) numri i shtresave elektronike në atome zvogëlohet

3) numri i protoneve në bërthamat e atomeve zvogëlohet

4) rrezet e atomeve rriten

25. Përbërjet e hidrogjenit tregojnë vetitë më të forta acidike.

1) H 2 O 2) NH 3 3) P 4 4) PH 3

26. Konfigurimi elektronik 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 6 3d 1 ka një jon

1) Ca 2+ 2) Al 3+ 3) K + 4) Sc 2+

27. Një atom ka rrezen më të madhe

1) brom 2) arsenik 3) barium 4) kallaj

28 . Në serinë e oksideve SiO 2 - P 2 O 5 - SO 3 - Cl 2 O 7 veti acide

1) rritja 2) zvogëlohet

3) mos ndrysho 4) fillimisht ul, pastaj rrit

29

1) Ca 2) Br 3) C 4) Kr

30 . Numri më i madh i neutroneve gjendet në një atom

1) azoti 2) kaliumi 3) arseniku 4) zinku

31. Një element, atomi i të cilit përmban 19 protone quhet

1) kalium 2) skadium 3) zirkon 4) stroncium

32. Një jon që përmban 16 protone dhe 18 elektrone ka një ngarkesë

1) +4 2) -2 3) +2 4) -4

33 . Në nëngrupet kryesore të sistemit periodik, aftësia reduktuese e atomeve të elementeve kimike rritet me

1) një rënie në rrezen e atomeve

2) një rritje në numrin e niveleve të energjisë në atome

3) një rënie në numrin e protoneve në bërthamat e atomeve

4) një rritje në numrin e elektroneve të valencës

34 . Në periudha, vetitë reduktuese të atomeve të elementeve kimike me një rritje të numrit të tyre serial

35. Ka aktivitetin më të madh restaurues

1) Li 2) Be 3) B 4) S

36 . Në serinë ВСNO vetitë jometalike

1) dobësohet 2) rritet 3) mos ndrysho 4) ndryshon periodikisht

37 . Në serinë NaKRbCs, aftësia e metaleve për të dhuruar elektrone

1) dobësohet 2) rritet 3) mos ndrysho 4) ndryshon periodikisht

38. Shuma e protoneve, neutroneve dhe elektroneve në jonin 40 Ca është

1) 40 2) 60 3) 30 4) 50

39. Në serinë e elementeve azot-oksigjen-fluor rritet

1) valenca e hidrogjenit 2) numri i niveleve të energjisë

3) numri i elektroneve të jashtme 4) numri i elektroneve të paçiftuara

40. Numri më i madh i protoneve gjendet në një atom

1) kalcium 2) hekur 3) natrium 4) squfur

41. Në rend të zvogëlimit të rrezes atomike janë elementet

1) bor, alumin, galium 3) bor, karbon, silic

2) kalium, natrium, litium 4) kripton, ksenon, radon

41. Grimcat janë të renditura sipas radhës së rrezes në rritje

42. Grimcat janë të renditura sipas rrezes zvogëluese

1) N 5+, N 0, N 3- 2) S 6+, S 0, S 4+ 3) S 2-, S 0, S 4+ 4) Cl -, Cl 5+, Cl 7+

43. Ka rrezen më të vogël

1) Jon K + 2) Atom Na 3) Atom Li 4) Jon Li +