ndotës organikë të ujit. Ndotja e ujit nga substancat organike Treguesit e ndotjes së ujit

18.10.2020 Shtëpi pushimi

Turbullira është një tregues i cilësisë së ujit për shkak të pranisë së substancave të patretura dhe koloidale me origjinë inorganike dhe organike në ujë. Turbullira në ujërat sipërfaqësore shkaktohet nga llumrat, acidi silicik, hidroksidet e hekurit dhe aluminit, koloidet organike, mikroorganizmat dhe planktoni. Në ujërat nëntokësore, turbullira shkaktohet kryesisht nga prania e substancave minerale të patretura, dhe kur ujërat e zeza depërtojnë në tokë, gjithashtu nga prania e substancave organike. Në Rusi, turbullira përcaktohet fotometrikisht duke krahasuar mostrat e ujit të studiuar me pezullimet standarde. Rezultati i matjes shprehet në mg/dm3 kur përdoret suspensioni bazë standard i kaolinës ose në MU/dm3 (njësi turbullira për dm3) duke përdorur suspensionin standard bazë formazin. Njësia e fundit e matjes quhet edhe Formazine Turbidity Unit (FMU) ose në terminologjinë perëndimore FTU (Formazine Turbidity Unit). 1FTU=1EMF=1EM/dm3. Kohët e fundit, metoda fotometrike për matjen e turbullirës me formazin është vendosur si më e rëndësishmja në të gjithë botën, e cila pasqyrohet në standardin ISO 7027 (Cilësia e ujit - Përcaktimi i turbullirës). Sipas këtij standardi, njësia e turbullimit është FNU (Njësia Nefelometrike Formazine). Agjencia e Shteteve të Bashkuara për Mbrojtjen e Mjedisit (SHBA) dhe Organizata Botërore e Shëndetësisë (OBSH) përdorin Njësinë e Turbulltisë Nefelometrike (NTU) për turbullira. Marrëdhënia ndërmjet njësive bazë të turbullimit është si vijon: 1 FTU(NUF)=1 FNU=1 NTU.

OBSH nuk e standardizon turbullirën sipas indikacioneve të efekteve shëndetësore, megjithatë, nga pikëpamja e pamjen rekomandon që turbullira të mos jetë më e lartë se 5 NTU (njësi nefelometrike e turbulltësisë) dhe, për qëllime dekontaminimi, jo më shumë se 1 NTU.

Një masë e transparencës është lartësia e një kolone uji në të cilën mund të vëzhgoni një pjatë të bardhë të një madhësie të caktuar të ulur në ujë (disku Secchi) ose të dalloni një font të një madhësie dhe lloji të caktuar në letër të bardhë (font Snellen). Rezultatet shprehen në centimetra.

Karakteristikat e ujërave për sa i përket transparencës (turbulltisë)

Chroma

Ngjyra është një tregues i cilësisë së ujit, kryesisht për shkak të pranisë së acideve humike dhe fulvik, si dhe përbërjeve të hekurit (Fe3+) në ujë. Sasia e këtyre substancave varet nga kushtet gjeologjike në akuiferet dhe nga numri dhe madhësia e tokave torfe në pellgun e lumit në studim. Kështu, ujërat sipërfaqësore të lumenjve dhe liqeneve të vendosura në zonat e moçaleve të torfe dhe pyjeve kënetore kanë ngjyrën më të lartë, dhe ngjyrën më të ulët në zonat e stepave dhe stepave. Në dimër, përmbajtja e lëndëve organike në ujërat natyrore është minimale, ndërsa në pranverë gjatë vërshimeve dhe vërshimeve, si dhe në verë gjatë periudhës së zhvillimit masiv të algave - lulëzimi i ujit - rritet. Ujërat nëntokësore, si rregull, kanë një ngjyrë më të ulët se uji sipërfaqësor. Kështu, ngjyra e lartë është një shenjë alarmante që tregon shqetësimin e ujit. Në këtë rast, është shumë e rëndësishme të zbuloni shkakun e ngjyrës, pasi metodat për heqjen, për shembull, hekurin dhe komponimet organike janë të ndryshme. Prania e lëndës organike jo vetëm që përkeqëson vetitë organoleptike të ujit, çon në shfaqjen e aromave të huaja, por gjithashtu shkakton një ulje të mprehtë të përqendrimit të oksigjenit të tretur në ujë, gjë që mund të jetë kritike për një sërë procesesh të pastrimit të ujit. Disa, në parim, komponime organike të padëmshme, duke hyrë në reaksione kimike (për shembull, me klor), janë të afta të formojnë komponime që janë shumë të dëmshme dhe të rrezikshme për shëndetin e njeriut.

Kromatikiteti matet në shkallë të shkallës platin-kobalt dhe varion nga njësitë në mijëra gradë - Tabela 2.

Karakteristikat e ujërave sipas ngjyrës

Shije dhe shije

Shija e ujit përcaktohet nga substancat me origjinë organike dhe inorganike të tretura në të dhe ndryshon në karakter dhe intensitet. Ekzistojnë katër lloje kryesore të shijes: e kripur, e thartë, e ëmbël, e hidhur. Të gjitha llojet e tjera të ndjesive të shijes quhen jo shije (alkaline, metalike, astringente, etj.). Intensiteti i shijes dhe shijes përcaktohet në 20 ° C dhe vlerësohet sipas një sistemi me pesë pika, sipas GOST 3351-74 *.

Karakteristikat cilësore të nuancave të ndjesive të shijes - amëz - shprehen në mënyrë përshkruese: klori, peshku, i hidhur etj. Shija më e zakonshme e kripur e ujit është më së shpeshti për shkak të klorurit të natriumit të tretur në ujë, të hidhur - sulfatit të magnezit, të thartë - një tepricë të dioksidit të karbonit të lirë, etj. Pragu i perceptimit të shijes së tretësirave të kripura karakterizohet nga përqendrimet e mëposhtme (në ujë të distiluar), mg/l: NaCl - 165; CaCl2 - 470; MgCl2 - 135; MnCl2 - 1,8; FeCl2 - 0,35; MgSO4 - 250; CaSO4 - 70; MnSO4 - 15,7; FeSO4 - 1,6; NaHCO3 - 450.

Sipas fuqisë së efektit në organet e shijes, jonet e disa metaleve rreshtohen në rreshtat e mëposhtëm:

O katione: NH4+ > Na+ > K+; Fe2+ > Mn2+ > Mg2+ > Ca2+;

O anionet: OH-> NO3-> Cl-> HCO3-> SO42-.

Karakteristikat e ujërave sipas intensitetit të shijes

Intensiteti i shijes dhe shijes	Natyra e shfaqjes së shijes dhe shijes	Rezultati i intensitetit, rezultati
	Shija dhe shija nuk ndihen
Shumë i dobët	Shija dhe shija nuk perceptohen nga konsumatori, por zbulohen në laborator
	Shija dhe shija vihen re nga konsumatori, nëse i kushtoni vëmendje
E dukshme	Shija dhe shija vihen re lehtësisht dhe shkaktojnë mosmiratim të ujit.
të dallueshme	Shija dhe shija tërheqin vëmendjen dhe ju bëjnë të përmbaheni nga pirja
Shume i forte	Shija dhe aroma janë aq të forta sa e bëjnë ujin të papërshtatshëm për t'u pirë.

Erë

Era është një tregues i cilësisë së ujit, i përcaktuar me metodën organoleptike duke përdorur shqisën e nuhatjes, bazuar në shkallën e intensitetit të erës. Përbërja e substancave të tretura, temperatura, vlerat e pH dhe një sërë faktorësh të tjerë ndikojnë në erën e ujit. Intensiteti i erës së ujit përcaktohet nga një ekspert në 20 ° C dhe 60 ° C dhe matet në pikë, sipas kërkesave.

Grupi i erërave duhet të tregohet gjithashtu sipas klasifikimit të mëposhtëm:

Erërat ndahen në dy grupe:

origjina natyrore (organizmat e gjallë dhe të vdekur në ujë, mbetjet e bimëve të kalbura, etj.)
origjinë artificiale (papastërtitë e ujërave të zeza industriale dhe bujqësore).

Erërat e grupit të dytë (me origjinë artificiale) emërtohen sipas substancave që përcaktojnë erën: klori, benzina etj.

Erë me origjinë natyrore

Emërtimi i erës	Natyra e erës	Lloji i përafërt i erës
	Aromatike	Kastravec, me lule
	Bolotny	baltë, baltë
	Putrefaktive	Fekale, ujëra të zeza
	Woody	Era e patate të skuqura të lagura, lëvorja e drurit
	Tokësore	E bukur, aroma e tokës së sapo lëruar, argjilore
	i mykur	I mykur, i ndenjur
		Era e vajit të peshkut, peshku
	sulfide hidrogjenit	Era e vezëve të kalbura
	Me bar	Era e barit të prerë, sanës
	E pasigurt	Aromat me origjinë natyrore që nuk përfshihen në përkufizimet e mëparshme

Intensiteti i erës sipas GOST 3351-74* vlerësohet në një shkallë me gjashtë pikë - shih faqen tjetër.

Karakteristikat e ujërave sipas intensitetit të erës

Intensiteti i erës	Natyra e erës	Rezultati i intensitetit, rezultati
	Era nuk ndihet
Shumë i dobët	Era nuk ndihet nga konsumatori, por zbulohet në testin laboratorik
	Era vihet re nga konsumatori, nëse i kushtoni vëmendje
E dukshme	Era vihet re lehtësisht dhe shkakton mosmiratim të ujit.
të dallueshme	Era tërheq vëmendjen dhe ju bën të përmbaheni nga pirja
Shume i forte	Era është aq e fortë sa e bën ujin të papërdorshëm

Indeksi i hidrogjenit (pH)

Indeksi i hidrogjenit (pH) - karakterizon përqendrimin e joneve të lirë të hidrogjenit në ujë dhe shpreh shkallën e aciditetit ose alkalinitetit të ujit (raporti i joneve H+ dhe OH- në ujin e formuar gjatë shpërbërjes së ujit) dhe përcaktohet në mënyrë sasiore nga përqendrimi i joneve të hidrogjenit pH = - Ig

Nëse uji ka një përmbajtje të ulët të joneve të lirë të hidrogjenit (pH> 7) në krahasim me jonet OH-, atëherë uji do të ketë një reaksion alkalik, dhe me një përmbajtje të rritur të joneve H + (pH<7)- кислую. В идеально чистой дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга. В таких случаях вода нейтральна и рН=7. При растворении в воде различных химических веществ этот баланс может быть нарушен, что приводит к изменению уровня рН.

Përcaktimi i pH kryhet me metodën kolorimetrike ose elektrometrike. Uji me pH të ulët është gërryes, ndërsa uji me pH të lartë tenton të shkumëzojë.

Në varësi të nivelit të pH, uji mund të ndahet në disa grupe:

Karakteristikat e ujërave sipas pH

Kontrolli i nivelit të pH është veçanërisht i rëndësishëm në të gjitha fazat e trajtimit të ujit, pasi "largimi" i tij në një drejtim ose në një tjetër jo vetëm që mund të ndikojë ndjeshëm në erën, shijen dhe pamjen e ujit, por edhe të ndikojë në efikasitetin e masave të trajtimit të ujit. PH optimale e kërkuar ndryshon për sisteme të ndryshme të trajtimit të ujit sipas përbërjes së ujit, natyrës së materialeve të përdorura në sistemin e shpërndarjes dhe metodave të trajtimit të ujit të përdorur.

Në mënyrë tipike, niveli i pH është brenda intervalit në të cilin nuk ndikon drejtpërdrejt në cilësitë e konsumit të ujit. Kështu, në ujërat e lumenjve pH zakonisht është në intervalin 6,5-8,5, në reshjet atmosferike 4,6-6,1, në këneta 5,5-6,0, në ujërat e detit 7,9-8,3. Prandaj, OBSH nuk ofron ndonjë vlerë të rekomanduar mjekësore për pH. Në të njëjtën kohë, dihet se në pH të ulët uji është shumë gërryes dhe në nivele të larta (pH>11), uji merr një sapun karakteristik, një erë të pakëndshme dhe mund të shkaktojë acarim të syve dhe lëkurës. Kjo është arsyeja pse për ujin e pijshëm dhe atë shtëpiak, niveli i pH në rangun nga 6 në 9 konsiderohet optimale.

Aciditeti

Aciditeti i referohet përmbajtjes në ujë të substancave që mund të reagojnë me jonet hidroksid (OH-). Aciditeti i ujit përcaktohet nga sasia ekuivalente e hidroksidit që kërkohet për reaksionin.

Në ujërat e zakonshme natyrore, aciditeti në shumicën e rasteve varet vetëm nga përmbajtja e dioksidit të karbonit të lirë. Pjesa natyrale e aciditetit krijohet edhe nga acidet humike dhe të tjera të dobëta organike dhe kationet e bazave të dobëta (jonet e amonit, hekurit, aluminit, bazave organike). Në këto raste, pH e ujit nuk është kurrë nën 4.5.

Trupat ujorë të ndotur mund të përmbajnë sasi të mëdha të acideve të forta ose kripërave të tyre për shkak të shkarkimit të ujërave të zeza industriale. Në këto raste, pH mund të jetë nën 4.5. Pjesa e aciditetit total që ul pH në vlera< 4.5, называется свободной.

Ngurtësia

Fortësia e përgjithshme (gjithsej) është një veti e shkaktuar nga prania e substancave të tretura në ujë, kryesisht kripërat e kalciumit (Ca2+) dhe magnezit (Mg2+), si dhe kationeve të tjera që veprojnë në sasi shumë më të vogla, si jonet: hekuri, alumini, mangani (Mn2+) dhe metalet e rënda (stroncium Sr2+, barium Ba2+).

Por përmbajtja totale e joneve të kalciumit dhe magnezit në ujërat natyrore është pakrahasueshme më e madhe se përmbajtja e të gjithë joneve të tjera të listuara - madje edhe shuma e tyre. Prandaj, fortësia kuptohet si shuma e sasive të joneve të kalciumit dhe magnezit - ngurtësia totale, e cila përbëhet nga vlerat e karbonatit (i përkohshëm, i eliminuar nga zierja) dhe jokarbonatit (i përhershëm). E para shkaktohet nga prania e bikarbonateve të kalciumit dhe magnezit në ujë, e dyta nga prania e sulfateve, klorureve, silikateve, nitrateve dhe fosfateve të këtyre metaleve.

Në Rusi, ngurtësia e ujit shprehet në mg-eq / dm3 ose në mol / l.

Fortësia e karbonatit (e përkohshme) - e shkaktuar nga prania e bikarbonateve të kalciumit dhe magnezit, karbonateve dhe hidrokarbureve të tretura në ujë. Gjatë ngrohjes, bikarbonatet e kalciumit dhe magnezit pjesërisht precipitojnë në tretësirë si rezultat i reaksioneve të kthyeshme të hidrolizës.

Fortësia jo karbonate (e përhershme) - e shkaktuar nga prania e klorureve, sulfateve dhe silikateve të kalciumit të tretura në ujë (ata nuk treten dhe nuk vendosen në tretësirë gjatë ngrohjes së ujit).

Karakteristikat e ujit sipas vlerës së fortësisë totale

Grupi i ujit	Njësia matëse, mmol/l
Shumë e butë

fortësi mesatare

Shumë e ashpër

Alkaliniteti

Alkaliniteti i ujit është përqendrimi total i anioneve të dobëta acidike dhe joneve hidroksil që përmbahen në ujë (i shprehur në mmol / l), të cilat reagojnë në studime laboratorike me acide klorhidrike ose sulfurike për të formuar kripëra kloride ose sulfate të metaleve alkaline dhe tokësore alkaline.

Dallohen këto forma të alkalinitetit të ujit: bikarbonat (hidrokarbonat), karbonat, hidrat, fosfat, silikat, humate - në varësi të anioneve të acideve të dobëta, të cilat përcaktojnë alkalinitetin. Alkaliniteti i ujërave natyrorë, pH i të cilave zakonisht është< 8,35, зависит от присутствия в воде бикарбонатов, карбонатов, иногда и гуматов. Щелочность других форм появляется в процессах обработки воды. Так как в природных водах почти всегда щелочность определяется бикарбонатами, то для таких вод общую щелочность принимают равной карбонатной жесткости.

hekur, mangan

Hekuri, mangani - në ujin natyror veprojnë kryesisht në formën e hidrokarbureve, sulfateve, klorureve, komponimeve humike dhe ndonjëherë edhe fosfateve. Prania e joneve të hekurit dhe manganit është shumë e dëmshme për shumicën e proceseve teknologjike, veçanërisht në industrinë e pulpës dhe tekstilit, dhe gjithashtu përkeqëson vetitë organoleptike të ujit.

Përveç kësaj, përmbajtja e hekurit dhe manganit në ujë mund të shkaktojë zhvillimin e baktereve të manganit dhe baktereve të hekurit, kolonitë e të cilave mund të shkaktojnë rritje të tepërt të tubave të ujit.

klorureve

Kloridet - Prania e klorureve në ujë mund të shkaktohet nga larja e depozitave të klorurit, ose mund të shfaqen në ujë për shkak të pranisë së rrjedhjeve. Më shpesh, kloruret në ujërat sipërfaqësore shfaqen në formën e NaCl, CaCl2 dhe MgCl2, dhe për më tepër, gjithmonë në formën e përbërjeve të tretura.

Komponimet e azotit

Komponimet e azotit (amoniak, nitrite, nitrate) - lindin kryesisht nga komponimet proteinike që hyjnë në ujë së bashku me ujërat e zeza. Amoniaku i pranishëm në ujë mund të jetë me origjinë organike ose inorganike. Në rastin e origjinës organike, vërehet rritje e oksidueshmërisë.

Nitriti lind kryesisht për shkak të oksidimit të amoniakut në ujë, por gjithashtu mund të depërtojë në të së bashku me ujin e shiut për shkak të reduktimit të nitrateve në tokë.

Nitratet janë produkt i oksidimit biokimik të amoniakut dhe nitriteve, ose ato mund të kullohen nga toka.

sulfide hidrogjenit

O në pH< 5 имеет вид H2S;

O në pH > 7 vepron si jon HS;

O në pH = 5:7 mund të jetë në formën e H2S dhe HS-.

Uji. Ata hyjnë në ujë si rezultat i shpëlarjes së shkëmbinjve sedimentarë, shpëlarjes së tokës dhe ndonjëherë si rezultat i oksidimit të sulfurit dhe squfurit, produkteve të zbërthimit të proteinave nga ujërat e zeza. Një përmbajtje e lartë e sulfateve në ujë mund të shkaktojë sëmundje të traktit tretës, dhe një ujë i tillë mund të shkaktojë gjithashtu korrozion të betonit dhe strukturave të betonit të armuar.

dioksid karboni

Sulfidi i hidrogjenit i jep ujit një erë të pakëndshme, çon në zhvillimin e baktereve të squfurit dhe shkakton korrozion. Sulfidi i hidrogjenit, kryesisht i pranishëm në ujërat nëntokësore, mund të jetë me origjinë minerale, organike ose biologjike dhe në formën e gazit ose sulfurit të tretur. Forma në të cilën shfaqet sulfuri i hidrogjenit varet nga reaksioni i pH:

në pH< 5 имеет вид H2S;
në pH > 7, ai vepron si një jon HS;
në pH = 5: 7 mund të jetë në formën e H2S dhe HS-.

sulfate

Sulfatet (SO42-) - së bashku me kloruret, janë llojet më të zakonshme të ndotjes në ujë. Ata hyjnë në ujë si rezultat i shpëlarjes së shkëmbinjve sedimentarë, shpëlarjes së tokës dhe ndonjëherë si rezultat i oksidimit të sulfurit dhe squfurit, produkteve të zbërthimit të proteinave nga ujërat e zeza. Një përmbajtje e lartë e sulfateve në ujë mund të shkaktojë sëmundje të traktit tretës, dhe një ujë i tillë mund të shkaktojë gjithashtu korrozion të betonit dhe strukturave të betonit të armuar.

dioksid karboni

Dioksidi i karbonit (CO2) - në varësi të reagimit të pH të ujit, ai mund të jetë në format e mëposhtme:

pH< 4,0 – в основном, как газ CO2;
pH = 8,4 - kryesisht në formën e jonit bikarbonat HCO3-;
pH > 10,5 - kryesisht në formën e jonit karbonat CO32-.

Dioksidi agresiv i karbonit është pjesa e dioksidit të karbonit të lirë (CO2) që nevojitet për të mbajtur hidrokarburet e tretura në ujë nga dekompozimi. Është shumë aktiv dhe shkakton korrozion të metaleve. Përveç kësaj, ajo çon në shpërbërjen e karbonatit të kalciumit CaCO3 në mortajave ose beton dhe për këtë arsye duhet të hiqet nga uji i destinuar për qëllime ndërtimi. Gjatë vlerësimit të agresivitetit të ujit, përveç përqendrimit agresiv të dioksidit të karbonit, duhet të merret parasysh edhe përmbajtja e kripës në ujë (kripësia). Uji me të njëjtën sasi CO2 agresiv është sa më agresiv, aq më i lartë është kripësia e tij.

Oksigjeni i tretur

Rrjedhja e oksigjenit në rezervuar ndodh duke e tretur atë gjatë kontaktit me ajrin (përthithja), si dhe si rezultat i fotosintezës nga bimët ujore. Përmbajtja e oksigjenit të tretur varet nga temperatura, presioni atmosferik, shkalla e turbulencës së ujit, kripësia e ujit, etj. Në ujërat sipërfaqësore, përmbajtja e oksigjenit të tretur mund të variojë nga 0 në 14 mg/l. Në ujin artezian, oksigjeni praktikisht mungon.

Përmbajtja relative e oksigjenit në ujë, e shprehur si përqindje e përmbajtjes normale të tij, quhet shkalla e ngopjes me oksigjen. Ky parametër varet nga temperatura e ujit, presioni atmosferik dhe niveli i kripësisë. Llogaritur me formulën: M = (ax0.1308x100)/NxP, ku

М është shkalla e ngopjes së ujit me oksigjen, %;

А – përqendrimi i oksigjenit, mg/dm3;

P - presioni atmosferik në zonë, MPa.

N është përqendrimi normal i oksigjenit në një temperaturë të caktuar dhe një presion total prej 0,101308 MPa, i dhënë në tabelën e mëposhtme:

Tretshmëria e oksigjenit në funksion të temperaturës së ujit

Temperatura e ujit, ° С

Oksidueshmëria

Oksidueshmëria është një tregues që karakterizon përmbajtjen e substancave organike dhe minerale në ujë që oksidohen nga një agjent i fortë oksidues. Oksidueshmëria shprehet në mgO2 që kërkohet për oksidimin e këtyre substancave që përmbahen në 1 dm3 të ujit të studiuar.

Ekzistojnë disa lloje të oksidueshmërisë së ujit: permanganat (1 mg KMnO4 korrespondon me 0,25 mg O2), dikromat, jodat, cerium. Shkalla më e lartë e oksidimit arrihet me metodat bikromate dhe jodate. Në praktikën e trajtimit të ujit për ujërat natyrore pak të ndotura, përcaktohet oksidueshmëria e permanganatit, dhe në ujërat më të ndotura, si rregull, oksidueshmëria bikromate (e quajtur edhe COD - kërkesa kimike për oksigjen). Oksidueshmëria është një parametër kompleks shumë i përshtatshëm për vlerësimin e ndotjes totale të ujit me substanca organike. Substancat organike që gjenden në ujë janë shumë të ndryshme në natyrë dhe veti kimike. Përbërja e tyre formohet si nën ndikimin e proceseve biokimike që ndodhin në rezervuar, ashtu edhe për shkak të hyrjes së ujërave sipërfaqësore dhe nëntokësore, reshjeve atmosferike, ujërave të zeza industriale dhe shtëpiake. Vlera e oksidueshmërisë së ujërave natyrore mund të ndryshojë në një gamë të gjerë nga fraksionet e miligramëve në dhjetëra miligramë O2 për litër ujë.

Ujërat sipërfaqësore kanë një oksidueshmëri më të lartë, që do të thotë se ato përmbajnë përqendrime të larta të lëndës organike në krahasim me ujërat nëntokësore. Kështu, lumenjtë dhe liqenet malore karakterizohen nga oksidueshmëria prej 2-3 mg O2/dm3, lumenjtë e rrafshët - 5-12 mg O2/dm3, lumenjtë e ushqyer me këneta - dhjetëra miligramë për 1 dm3.

Ujërat nëntokësorë, nga ana tjetër, kanë një oksidueshmëri mesatare në nivelin nga të qindtat deri në të dhjetat e miligramit të O2/dm3 (përjashtim bëjnë ujërat në zonat e fushave të naftës dhe gazit, moçalet me torfe, në zona shumë të kënetuara, ujërat nëntokësore në pjesën veriore të Federatës Ruse).

Përçueshmëria elektrike

Përçueshmëria elektrike është një shprehje numerike e aftësisë së një tretësire ujore për të përcjellë një rrymë elektrike. Përçueshmëria elektrike e ujit natyror varet kryesisht nga shkalla e mineralizimit (përqendrimi i kripërave minerale të tretura) dhe temperatura. Për shkak të kësaj varësie, është e mundur të gjykohet kripësia e ujit me një shkallë të caktuar gabimi nga madhësia e përçueshmërisë elektrike. Ky parim i matjes përdoret, veçanërisht, në pajisjet mjaft të zakonshme për matjen operacionale të përmbajtjes totale të kripës (të ashtuquajturit matës TDS).

Fakti është se ujërat natyrore janë zgjidhje të përzierjeve të elektroliteve të forta dhe të dobëta. Pjesa minerale e ujit është kryesisht jone natriumi (Na+), kaliumi (K+), kalciumi (Ca2+), klori (Cl–), sulfati (SO42–), hidrokarbonati (HCO3–).

Këta jone janë përgjegjës kryesisht për përçueshmërinë elektrike të ujërave natyrore. Prania e joneve të tjera, për shembull, hekuri dhe hekuri dyvalent (Fe3+ dhe Fe2+), mangani (Mn2+), alumini (Al3+), nitrati (NO3–), HPO4–, H2PO4–, etj. nuk ka një efekt kaq të fortë në përçueshmërinë elektrike (natyrisht, me kusht që këto jone të mos përmbahen në ujë në sasi të konsiderueshme, siç mund të jetë, për shembull, në ujërat e zeza industriale ose shtëpiake). Gabimet e matjes lindin për shkak të përçueshmërisë elektrike specifike të pabarabartë të zgjidhjeve të kripërave të ndryshme, si dhe për shkak të rritjes së përçueshmërisë elektrike me rritjen e temperaturës. Megjithatë, niveli aktual i teknologjisë lejon minimizimin e këtyre gabimeve, falë varësive të parallogaritura dhe të ruajtura.

Përçueshmëria elektrike nuk është e standardizuar, por vlera prej 2000 μS/cm përafërsisht korrespondon me një mineralizim total prej 1000 mg/l.

Potenciali redoks (potenciali redoks, Eh)

Potenciali redoks (matja e aktivitetit kimik) Eh së bashku me pH, temperaturën dhe përmbajtjen e kripës në ujë karakterizon gjendjen e qëndrueshmërisë së ujit. Në veçanti, ky potencial duhet të merret parasysh kur përcaktohet qëndrueshmëria e hekurit në ujë. Eh në ujërat natyrore varion kryesisht nga -0,5 në +0,7 V, por në disa zona të thella të kores së Tokës mund të arrijë vlerat prej minus 0,6 V (ujërat e nxehtë të sulfurit të hidrogjenit) dhe +1,2 V (ujërat e mbinxehur të vullkanizmit modern). .

Ujërat nëntokësore klasifikohen:

Eh > +(0.1–1.15) V – mjedis oksidues; uji përmban oksigjen të tretur, Fe3+, Cu2+, Pb2+, Mo2+ etj.
Eh - 0,0 deri + 0,1 V - një mjedis redoks kalimtar, i karakterizuar nga një regjim gjeokimik i paqëndrueshëm dhe një përmbajtje e ndryshueshme e oksigjenit dhe sulfurit të hidrogjenit, si dhe oksidimi i dobët dhe reduktimi i dobët i metaleve të ndryshme;
Eh< 0,0 – восстановительная среда; в воде присутствуют сероводород и металлы Fe2+, Mn2+, Mo2+ и др.

Duke ditur vlerat e pH dhe Eh, është e mundur të vendosen kushtet për ekzistencën e përbërjeve dhe elementeve Fe2+, Fe3+, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeCO3, FeS, (FeOH)2+ duke përdorur diagramin Pourbaix. .

Nitriti tregon njëfarë moshe të ndotjes (koha e nevojshme për shndërrimin e amoniakut në nitrit). Nitratet dëshmojnë për periudha më të vjetra të ndotjes. Substancat që përmbajnë azot mund të përdoren për të gjykuar natyrën e ndotjes së burimeve ujore. Nëse amoniaku gjendet në ujë, dhe ai mungon gjatë analizave të përsëritura, atëherë mund të flasim për ndotje aksidentale. Prania e amoniakut dhe nitriteve në ujë tregon se uji nuk ka qenë i ndotur më parë, por një burim i përhershëm ndotjeje është shfaqur relativisht kohët e fundit. Zbulimi i amoniakut, nitriteve dhe nitrateve tregon një problem të qartë me burimin e ujit, i cili është vazhdimisht i ndotur. Nëse nitratet gjenden në ujë, por nuk gjendet amoniak, kjo tregon se më parë ka pasur një burim të përhershëm ndotjeje dhe se burimi aktualisht nuk është i kontaminuar. Prania e amoniakut dhe nitrateve në ujë në mungesë të një produkti të ndërmjetëm - nitriteve, tregon se burimi i ujit është i ndotur periodikisht. Zbulimi i nitrateve tregon përfundimin e proceseve të mineralizimit.

Substancat që përmbajnë azot mund të jenë gjithashtu me origjinë minerale. Kjo duhet pasur parasysh sidomos gjatë studimit të ujërave artezianë.Në raste të tilla është e nevojshme t'i kushtohet vëmendje pranisë së treguesve të tjerë të ndotjes, veçanërisht treguesve bakteriologjikë dhe vlerave të oksidueshmërisë. Ky i fundit do të jetë i lartë pa ngrohur ujin, gjë që tregon edhe origjinën minerale të këtij treguesi.

Sidoqoftë, oksidueshmëria e lartë gjatë ujit të vluar tregon praninë e ndotësve organikë në të.

Përcaktimi i azotit të amoniakut (kripërat e amonit) (cilësor me vlerësim të përafërt sasior)

Nitrogjeni i kripërave të amonit në ujin e pijshëm përcaktohet në mënyrë cilësore dhe sasiore duke përdorur reagentin Nessler, i cili jep një ngjyrë të verdhë në prani të amoniakut të kripur.

Hidhni 1/3 e ujit të provës në një epruvetë, shtoni 2-3 pika tretësirë të kripës Rochelle për të mbajtur kripërat e Ca dhe Mg dhe 5 pika reagent Nessler. Pas 10 minutash përcaktoni përmbajtjen e azotit të amonit.

Përcaktimi i azotit nitrit

Parimi i metodës bazohet në formimin e ngjyrave azo me ngjyra të ndezura gjatë ndërveprimit të nitriteve në një mjedis acid me reagentin Griess. Hidhni 1/2 tuba ujë provë, shtoni 10 pika reagent Griess dhe ngroheni në një banjë uji për 5 minuta. Përmbajtja e përafërt përcaktohet sipas tabelës 2.

Përcaktimi i azotit nitratik

Parimi i metodës bazohet në shndërrimin e acidit salicilik të nitrogjenit nitrat të tretur në ujë në derivate nitro fenoli, të cilat formojnë komponime me ngjyrë të verdhë me alkalin.

Reagimi cilësor: derdhni 1/3 e ujit të provës në një provëz, shtoni 2 pika tretësirë klorur natriumi 8%, shtoni 4-5 kristale difenilamine, tundeni. Hidhni me kujdes 10 pika acid sulfurik të koncentruar përgjatë murit të epruvetës.

Prania e nitrogjenit nitrat në ujë krijon një unazë blu.

Përcaktimi i oksidueshmërisë së ujit.

Oksidueshmëria e ujit kuptohet si nevoja për oksigjen të nevojshëm për oksidimin e produkteve të kalbjes së substancave organike me origjinë bimore dhe shtazore që përmbahen në ujë. Oksidueshmëria shprehet si numri i mg oksigjeni të konsumuar për oksidimin e substancave në 1 litër ujë.

Oksidueshmëria e lartë e ujit është për shkak të pranisë në të të produkteve të dekompozimit të substancave organike me origjinë bimore dhe shtazore. Në ujin e pijshëm të pastër, oksidueshmëria nuk kalon 2-4 mg oksigjen për 1 litër ujë. Në ujërat e kënetës, në mungesë të substancave që përmbajnë azot, lejohet oksidueshmëria deri në 5-6 mg/l, sepse. në ujë të tillë, substancat organike përmbajnë humus (substancë koloidale vegjetale), e cila është një lëndë ushqyese për mikroorganizmat.

Përcaktimi i oksidueshmërisë së ujit kryhet me një zgjidhje të titruar të permanganatit të kaliumit në një mjedis acid. Parimi i kësaj metode bazohet në aftësinë e permanganatit të kaliumit në një mjedis acid në prani të substancave organike për të çliruar oksigjen atomik, i cili përdoret për oksidimin e tyre. Tretësira e permanganatit të kaliumit bëhet e pangjyrë për shkak të shndërrimit të KMnO4 në MnSO4. Sasia e KMnO4 e zbërthyer përdoret për të llogaritur oksidueshmërinë.

Reagentët:

Tretësirë 0,01 N KMnO4, 1 ml prej së cilës çliron 0,08 mg oksigjen;

tretësirë 0,01 N e acidit oksalik (1 ml prej të cilit shkon në oksidimin e 0,08 mg oksigjen);

Zgjidhje 25% e acidit sulfurik.

CIKLI DIREKT I ZBËRTHIMIT TË PËRBËRJEVE ORGANIKE QË PËRMBAJNË AZOT

Përfaqësohet nga substanca të pazbërthyera të natyrës proteinike, shpesh me origjinë shtazore, si dhe azoti, i cili është pjesë e mikroorganizmave, bimëve të ulëta dhe mbetjeve të pazbërthyera të bimëve më të larta.

Në fillim të dekompozimit, formohet amoniaku, pastaj nën veprimin e baktereve nitrifikuese në prani të një sasie të mjaftueshme oksigjeni, amoniaku oksidohet në acid azotik (NO 2 -) ( nitritet) dhe më pas enzimat e një familjeje tjetër mikrobike oksidojnë acidin azotik në acid nitrik (NO 3 -) (nitratet).

Me ndotje të freskët me mbeturina në ujë, përmbajtja KRIPËRAT E AMONIUMIT, pra joni i amonit është 1. Treguesi ndotja e fundit ujë me substanca organike të natyrës proteinike. 2. joni i amonit mund të gjendet në ujërat e pastra që përmbajnë substanca humike dhe në ujërat me origjinë të thellë.

Zbulimi i NITRITEVE në ujë tregon ndotjen e fundit të burimit të ujit me lëndë organike (përmbajtja e nitriteve në ujë nuk duhet të kalojë 0,002 mg/l).

NITRATI- ky është produkti përfundimtar i oksidimit të përbërjeve të amonit, prania në ujë në mungesë të joneve të amonit dhe nitriteve tregon ndotje e vjetër burim uji. Përmbajtja e nitrateve në ujin e puseve të minierave duhet të jetë 10 mg / l në ujin e pijshëm të furnizimit me ujë të centralizuar deri në 45 mg / l.

Zbulimi i pranisë së njëkohshme të kripërave të amonit, nitriteve dhe nitrateve në ujë tregon një ndotje organike konstante dhe afatgjatë të ujit.

Kloruret- kanë një shpërndarje jashtëzakonisht të gjerë në natyrë dhe gjenden në të gjitha ujërat natyrore. Një numër i madh i tyre në ujë e bën atë të papijshëm për shkak të shijes së kripur. Përveç kësaj, kloruret mund të shërbejnë si një tregues i ndotjes së mundshme të një burimi uji nga ujërat e zeza, kështu që kloridet si substanca treguese sanitare mund të jenë të rëndësishme nëse analizat për përmbajtjen e tyre kryhen në mënyrë të përsëritur, për një kohë pak a shumë të gjatë. (GOST "Uji i pijshëm nuk është >> 350 mg/l).

SULFATET- janë gjithashtu tregues të rëndësishëm të ndotjes organike të ujit, pasi ato gjenden gjithmonë në ujërat e zeza shtëpiake. (GOST "Uji i pijshëm" jo >> 500 mg/l).

OXIDIZUESHMËRIA- kjo është sasia e oksigjenit në mg e konsumuar për oksidimin e substancave organike që përmbahen në 1 litër ujë.

Oksigjeni i tretur

Ujërat nëntokësore, për shkak të mungesës së kontaktit me ajrin, shumë shpesh nuk përmbajnë oksigjen. Shkalla e ngopjes së ujërave sipërfaqësore ndryshon shumë. Uji konsiderohet i pastër nëse përmban 90% oksigjen nga përmbajtja maksimale e mundshme në një temperaturë të caktuar, Pastërti mesatare - në 75-80%; E dyshimtë - në 50-75%; I kontaminuar - më pak se 50%.

Sipas “Rregullave për mbrojtjen e ujërave sipërfaqësore nga ndotja”, përmbajtja e oksigjenit në ujë në çdo periudhë të vitit duhet të jetë së paku 4 mg/l në një kampion të marrë para orës 12 të mesditës.

Për shkak të luhatjeve të konsiderueshme në përmbajtjen absolute të oksigjenit në ujërat natyrore, një tregues më i vlefshëm është sasia e konsumit të oksigjenit gjatë një periudhe të caktuar të ruajtjes së ujit në një temperaturë të caktuar (KËRKESA BIOKIMIKE E OXYGJENIT për 5 ose 20 ditë - BOD 5 - BOD 20).

Për përcaktimin e tij, uji i provës ngopet me oksigjen atmosferik me tundje të fuqishme, në të përcaktohet përmbajtja fillestare e oksigjenit dhe lihet 5 ose 20 ditë në temperaturën 20 0 C. Pas kësaj, përsëri përcaktohet përmbajtja e oksigjenit. Treguesi më i zakonshëm bordi 5 përdoret për të karakterizuar proceset e vetëpastrimit të trupave ujorë nga ndotja nga ujërat e zeza industriale dhe shtëpiake.

BURIMET KRYESORE TE NDOTJES SE UJIT, PASOJAT E NDOTJES SE UJIT

Burimet kryesore të ndotjes së ujit janë:

1. Ujërat e zeza industriale dhe shtëpiake (uji i shtëpisë ka një ndotje të lartë bakteriale dhe organike)

2. ujërat e kullimit nga tokat e ujitura

3. Ujërat e zeza nga komplekset blegtorale (mund të përmbajnë baktere patogjene dhe vezë helminte)

4. Rrjedhjet e organizuara (kanalizime të stuhisë) dhe të paorganizuara sipërfaqësore nga territori i vendbanimeve, fushave bujqësore (përdorimi i kimikateve të ndryshme - plehra minerale, pesticide etj.)

5. Rafting me nishan prej druri;

6. Transporti i ujit (ujërat e zeza të 3 llojeve: fekale, amvisërie dhe uji që merret në motorra).

Përveç kësaj, burime shtesë të ndotjes së ujit nga agjentët shkaktarë të infeksioneve të zorrëve mund të jenë: ujërat e zeza nga spitalet; banje masive; larja e rrobave në një pellg të vogël.

Ndotja që hyn në trupat ujorë:

1. cenojnë kushtet normale të jetesës së biocenozës së rezervuarit;

2. kontribuojnë në ndryshimin e karakteristikave organoleptike të ujit (ngjyra, shija, aroma, transparenca);

3. rrit kontaminimin bakterial të trupave ujorë. Konsumimi nga njeriu i ujit që nuk i është nënshtruar metodave të pastrimit dhe dezinfektimit çon në zhvillimin e: sëmundjeve infektive, përkatësisht bakteriale, dizenterisë, kolerës, virale (hepatitit viral), zoonozave (leptospiroza, tularemia), helminthiazave, si dhe infeksioni i njeriut me protozoa. (ameba, këpucët infusoria);

4. rritja e sasisë së kimikateve, teprica e të cilave në ujin e pijshëm kontribuon në zhvillimin semundje kronike(për shembull, akumulimi i plumbit, beriliumit në trup)

Prandaj, kërkesat higjienike të mëposhtme vendosen për cilësinë e ujit të pijshëm:

1. Uji duhet të jetë epidemiologjikisht i sigurt në lidhje me sëmundjet akute infektive;

2. duhet të jetë i padëmshëm për nga përbërja kimike;

3. Uji duhet të ketë karakteristika të favorshme organoleptike, duhet të jetë i këndshëm për shijen, nuk duhet të shkaktojë refuzim estetik.

Për të reduktuar sëmundshmërinë njerëzore të lidhur me faktorin e transmetimit të ujit, është e nevojshme:

zbatimi i kompleksit të masave mjedisore (burimet e ndotjes së ndërmarrjeve) dhe kontrolli mbi zbatimin e tij (organet mbikëqyrëse të Ministrisë së Ekonomisë Natyrore, Shërbimi Federal "Rospotrebnadzor");

aplikimi i metodave për përmirësimin e cilësisë së ujit të pijshëm (vodokanal);

kontrollin e cilësisë së ujit të pijshëm.

Për të gjykuar rrezikun epidemiologjik të ujit, përdoren tregues bakteriologjikë dhe kimikë të ndotjes.

Treguesit bakteriologjikë të ndotjes së ujit. Nga pikëpamja epidemiologjike, mikroorganizmat kryesisht patogjenë kanë rëndësi në vlerësimin e ujit. Megjithatë, edhe me përparimet moderne në teknologjinë mikrobiologjike, studimi i ujit për praninë e mikroorganizmave patogjenë, dhe aq më tepër viruseve, është një proces mjaft i mundimshëm. Prandaj, nuk kryhet gjatë analizave masive të ujit dhe kryhet vetëm nëse ka indikacione epidemiologjike, për shembull, në shpërthime të sëmundjeve infektive, në të cilat dyshohet rruga ujore e transmetimit.

Në vlerësimin e cilësisë së ujit në praktikën sanitare përdoren gjerësisht treguesit indirekt bakteriologjik të ndotjes së ujit. Në të njëjtën kohë, besohet se sa më pak uji të jetë i ndotur me saprofite, aq më pak i rrezikshëm është nga pikëpamja epidemiologjike.

Një nga treguesit e ndotjes së ujit nga mikroflora saprofitike është i ashtuquajturi numër mikrobik.

Numri mikrobik është numri i kolonive që rriten kur 1 ml ujë inokulohet në agar mish-peptone pas 24 orësh kultivimi në një temperaturë prej 37 °.

Numri mikrobik karakterizon ndotjen totale bakteriale të ujit. Kur vlerësojnë cilësinë e ujit sipas këtij treguesi, ata përdorin të dhëna vëzhgimi që në ujin e puseve arteziane të pandotura dhe të pajisura mirë, numri mikrobik nuk kalon 10-30 për 1 ml, në ujin e puseve të minierave të pandotura - 300. -400 për 1 ml, në rezervuarë të hapur me ujë relativisht të pastër - 1000-1500 në 1 ml. Me pastrimin dhe dezinfektimin efektiv të ujit në furnizimin me ujë, numri nuk i kalon 100 në 1 ml.

Më shumë vlerë më të madhe ka një përkufizim të pranisë në ujin e Escherichia coli, e cila ekskretohet me jashtëqitjet e njerëzve dhe kafshëve. Prandaj, prania e Escherichia coli në ujë tregon për ndotje fekale dhe rrjedhimisht për kontaminim të mundshëm të ujit me mikroorganizma patogjenë të grupit të zorrëve (tifo, paratifo, dizenteri etj.).

Studimi i ujit për përmbajtjen e Escherichia coli bën të mundur parashikimin e mundësisë së kontaminimit të ujit me mikroflora patogjene në të ardhmen dhe për rrjedhojë krijon mundësinë për ta parandaluar atë duke marrë masat e nevojshme në kohën e duhur.

Shkalla e ndotjes së ujit me Escherichia coli shprehet me vlerën e koli-titrit ose indeksit të koli.

Titri koli është sasia më e vogël e ujit të studiuar, në të cilin me metodën e duhur zbulohet (rritet) E. coli. Sa më i vogël (i ulët) të jetë koli-titri, aq më i madh është ndotja fekale e ujit.

Indeksi Coli - numri i Escherichia coli në 1 litër ujë.

Në ujin e pastër nga puset arteziane, titri zakonisht është mbi 500 (nëse indeksi është më pak se 2), në puse të pandotura dhe të pajisura mirë, titri nuk është më i ulët se 100 (nëse indeksi nuk është më shumë se 10).

Një sërë studimesh eksperimentale kanë treguar se E. coli është më rezistent ndaj dezinfektuesve sesa patogjenët e infeksioneve të zorrëve, tularemisë, leptospirozës dhe brucelozës, dhe për këtë arsye mund të shërbejë jo vetëm si tregues i ndotjes së ujit, por edhe si tregues i besueshmërisë. të dezinfektimit të tij, për shembull, në një sistem furnizimi me ujë.

Nëse, pas dezinfektimit të ujit, titri i Escherichia coli rritet në 300 (nëse indeksi nuk është më shumë se 3), atëherë uji i tillë mund të konsiderohet i sigurt kundër patogjenëve kryesorë që përhapen nga uji.

Treguesit kimikë të ndotjes së ujit. Treguesit kimikë të ndotjes së ujit përfshijnë substancat organike dhe produktet e tyre të kalbjes: kripërat e amonit, nitritet dhe nitratet. Përveç nitrateve, këto komponime në vetvete, në sasitë që gjenden normalisht në ujërat natyrore, nuk ndikojnë në shëndetin e njeriut. Prania e tyre mund të tregojë vetëm ndotjen e tokës përmes së cilës rrjedh uji që ushqen burimin e ujit dhe se, së bashku me këto substanca, mikroorganizmat patogjenë mund të futen në ujë.

Në disa raste, secili prej treguesve kimikë mund të ketë një natyrë të ndryshme, për shembull, substancat organike janë me origjinë bimore. Prandaj, është e mundur të njihet një burim uji si i ndotur vetëm nëse ekzistojnë kushtet e mëposhtme: 1) në ujë nuk ka një, por disa tregues kimikë të ndotjes; 2) treguesit bakterial të kontaminimit, për shembull, Escherichia coli, u zbuluan njëkohësisht në ujë; 3) mundësia e kontaminimit konfirmohet nga një ekzaminim sanitar i burimit të ujit.

Një tregues i pranisë së substancave organike në ujë është oksidueshmëria, e shprehur në miligramë të oksigjenit të konsumuar për oksidimin e substancave organike që përmbahen në 1 litër ujë. Ujërat artezianë kanë oksidueshmërinë më të vogël - deri në 2 mg 02 për 1 litër, në ujërat e puseve të minierave, oksidueshmëria arrin 3-4 mg 02 për 1 litër, dhe me një rritje të ngjyrës së ujit, rritet. Në ujin e rezervuarëve të hapur, oksidueshmëria mund të jetë edhe më e lartë.

Një rritje e oksidueshmërisë së ujit mbi vlerat e mësipërme tregon një ndotje të mundshme të burimit të ujit.

Burimi kryesor i azotit të amonit dhe nitriteve në ujërat natyrore është dekompozimi i mbetjeve të proteinave, kufomave të kafshëve, urinës dhe feces.

Me ndotjen e freskët me mbetje, përmbajtja e kripërave të amonit në ujë rritet (tejkalon 0,1 mg/l). Duke qenë produkt i oksidimit të mëtejshëm kimik të kripërave të amonit, nitritet në një sasi që tejkalon 0,002 mg/l shërbejnë gjithashtu si një tregues i rëndësishëm i ndotjes nga burimet e ujit. Duhet pasur parasysh se në ujërat e thella nëntokësore është i mundur formimi i nitriteve dhe kripërave të amonit nga nitratet gjatë proceseve të reduktimit. Nitratet janë produkti përfundimtar i oksidimit të kripërave të amonit. Prania e tyre në ujë në mungesë të amoniakut dhe nitriteve tregon një kohë relativisht të gjatë më parë që substancat që përmbajnë azot kanë hyrë në ujë, të cilat tashmë ishin mineralizuar.

Kloridet shërbejnë si një tregues i ndotjes së burimit të ujit, pasi ato përmbahen në urinë dhe mbetje të ndryshme, por duhet pasur parasysh se prania e sasive të mëdha të klorureve në ujë (më shumë se 30-50 mg/l) mund të jetë gjithashtu. për shkak të shpëlarjes së kripërave të klorurit nga tokat e kripura.

Për një vlerësim të saktë të origjinës së klorureve, është e nevojshme të merret parasysh natyra e burimit të ujit, prania e klorureve në ujin e burimeve ujore fqinje të ngjashme, si dhe prania e treguesve të tjerë të ndotjes së ujit.

Në laboratorë të ndryshëm analitikë në vendin tonë, specialistët kryejnë çdo vit të paktën 100 milionë teste të cilësisë së ujit, ku 23% e përcaktimeve janë vlerësimi i vetive organoleptike të tyre, 21% - turbullira dhe përqendrimi i lëndëve të ngurta pezull, 21% është përcaktimi i përgjithshëm. treguesit - fortësia, kripësia, COD , BOD, 29% - përcaktimi i substancave inorganike, 4% - përcaktimi i substancave organike individuale. Një numër i konsiderueshëm analizash kryhen nga shërbimet sanitare dhe epidemiologjike.
Rezultatet e analizave tregojnë se çdo kampion i katërt është kimikisht i rrezikshëm për shëndetin dhe çdo i pesti mostër është bakterial. Gjithashtu duhet theksuar se kostoja e një analize gjithëpërfshirëse të cilësisë së ujit të pijshëm jashtë vendit është rreth 1100 dollarë.

Sipas standardeve të cilësisë që përcaktojnë praninë dhe përqendrimet e lejuara të papastërtive, ujërat dallohen si ujëra të pijshëm, natyrorë (rezervarë për qëllime të pijshme, kulturore, shtëpiake dhe të peshkimit) dhe ujëra të zeza (të pastruara standarde, kullues me origjinë të panjohur, ujërat e stuhisë). Ndonjëherë ata dallojnë edhe lloje të ndryshme burimesh të konsumit të ujit, për shembull, furnizimi me ujë, puse, puse arteziane, burime nëntokësore dhe sipërfaqësore, etj. Një përzgjedhje e tillë kryhet në rastet kur është e nevojshme të merren parasysh specifikat e burimi, ose kur mund të pritet ndonjë metodë karakteristike e ndotjes së ujit, si dhe ndotja e rrugëve të shpërndarjes.

Standardet e cilësisë së ujit për burime të ndryshme - përqendrimet maksimale të lejueshme (MAC), nivelet treguese të lejueshme (TAL) dhe nivelet treguese të ekspozimit të sigurt (SLI) - përfshihen në literaturën rregullatore dhe teknike që përbën legjislacionin e ujit dhe sanitar. Këto përfshijnë, në veçanti, standardet shtetërore - GOST 2874, GOST 24902, GOST 17.1.3.03, lista të ndryshme, norma, këpucë, rregulla sanitare dhe norma për mbrojtjen e ujërave sipërfaqësore nga ndotja nga ujërat e zeza SNiP Nr. 4630, etj.

Ndër standardet e cilësisë së ujit, përcaktohen tregues kufizues të dëmshmërisë - organoleptike, sanitare-toksikologjike ose sanitare të përgjithshme. Treguesi kufizues i dëmshmërisë është një shenjë e karakterizuar nga përqendrimi më i ulët i padëmshëm i një substance në ujë.

Treguesit kufizues organoleptikë përfshijnë standarde për ato substanca që shkaktojnë një vlerësim organoleptik të pakënaqshëm (shije, erë, ngjyrë, shkumëzim) në përqendrime që janë brenda vlerave të pranueshme. Kështu, MPC për fenolin, e vendosur nga prania e erës, është 0,001 mg/l në kushtet e klorifikimit të ujit dhe 0,1 mg/l në mungesë të klorinimit. Treguesit kufizues organoleptikë përfshijnë gjithashtu MPC për përbërjet ngjyrosëse të kromit (VI) dhe kromit (III); që ka erën dhe shijen karakteristike të vajgurit dhe klorofos; sulfolan shkumës dhe të ngjashme.

Treguesit e përgjithshëm sanitarë kufizues vendosen në formën e standardeve për komponime relativisht të ulëta toksike dhe jo toksike - për shembull, acid acetik, aceton, dibutil ftalat, etj.

Për pjesën tjetër (pjesën më të madhe) të substancave të dëmshme, përcaktohen tregues kufizues sanitarë dhe toksikologjikë të dëmtimit.

DOKUMENTA RREGULLATORE DHE TEKNIKE

LEGJISLACIONI I UJIT DHE KANIZIMIT

- GOST 2874-82 "Uji i pijshëm";
- GOST 25151-82 "Furnizimi me ujë. Termat dhe Përkufizimet";
- GOST 27065-85 "Cilësia e ujit. Termat dhe Përkufizimet";
- GOST 17.1.1.01-77 "Përdorimi dhe mbrojtja e ujit. Termat dhe Përkufizimet";
- SanPiN Nr. 4630-88 "Kufiri i përqendrimit maksimal dhe TAC i substancave të dëmshme në ujin e trupave ujorë për përdorim të ujit të pijshëm dhe të brendshëm";
- SanPiN 2.1.4.559-96 "Ujë të pijshëm. Kërkesat e higjienës për cilësinë e ujit në sistemet e centralizuara të furnizimit me ujë të pijshëm. Kontrolli i cilësisë"
1.1. Temperatura

Temperatura është një karakteristikë e rëndësishme hidrologjike e një rezervuari, një tregues i ndotjes së mundshme termike. Ndotja termike e një rezervuari zakonisht ndodh si rezultat i përdorimit të ujit për të hequr nxehtësinë e tepërt dhe shkarkimin e ujit me një temperaturë të ngritur në rezervuar. Me ndotjen termike, temperatura e ujit në rezervuar rritet në krahasim me temperaturat natyrore në të njëjtat pika gjatë periudhave përkatëse të sezonit.

Burimet kryesore të ndotjes termike industriale janë ujërat e ngrohta të termocentraleve (kryesisht ato bërthamore) dhe ndërmarrjeve të mëdha industriale, të cilat formohen si rezultat i largimit të nxehtësisë nga njësitë dhe makinat me ngrohje.

Termocentralet shpesh shkarkojnë ujë në rezervuarë që kanë një temperaturë prej 8-12 ° C më shumë se uji i marrë nga i njëjti rezervuar.

Ndotja termike është e rrezikshme sepse shkakton intensifikimin e proceseve jetësore dhe përshpejtimin e cikleve natyrore të jetës së organizmave ujorë, ndryshime në shpejtësinë e reaksioneve kimike dhe biokimike që ndodhin në një rezervuar.

Në kushtet e ndotjes termike ndryshon ndjeshëm regjimi i oksigjenit dhe intensiteti i proceseve të vetëpastrimit të rezervuarit, ndryshon intensiteti i fotosintezës etj. Si rezultat, ekuilibri natyror i rezervuarit është i shqetësuar, shpesh në mënyrë të pakthyeshme, dhe Krijohen kushte të veçanta ekologjike që ndikojnë negativisht në bashkësitë e kafshëve dhe bimëve. , në veçanti:

Uji i nxehtë çorienton organizmat ujorë, krijon kushte për shterimin e burimeve ushqimore;
. ndryshimet e temperaturës intensifikohen përgjatë shtresave vertikale, veçanërisht në stinën e ftohtë, sipas tipit "të përmbysur", e kundërta me atë që zhvillohet si rezultat i shpërndarjes natyrale të temperaturave të ujit;
. kur temperatura e ujit rritet, përqendrimi i oksigjenit të tretur zvogëlohet, gjë që përkeqëson regjimin e oksigjenit, veçanërisht në zonat e shkarkimit të ujërave të zeza shtëpiake;
. në temperatura të larta, shumë organizma ujorë, dhe në veçanti peshqit, janë në gjendje stresi, gjë që ul imunitetin e tyre natyror;
. ka një riprodhim masiv të algave blu-jeshile;
. formohen barriera termike në rrugët e migrimit të peshqve;
. diversiteti i llojeve të “popullsisë” bimore dhe shtazore të trupave ujorë është në rënie, etj.

Ekspertët kanë përcaktuar: për të parandaluar shkeljet e pakthyeshme të ekuilibrit ekologjik, temperatura e ujit në rezervuar gjatë verës si rezultat i shkarkimit të ujit të ndotur (të ngrohtë) nuk duhet të rritet me më shumë se 3 ° C në krahasim me mesataren. temperatura mujore e vitit më të nxehtë gjatë 10 viteve të fundit.

2. Treguesit organoleptikë

Çdo njohje me vetitë e ujit, pavarësisht nëse e kuptojmë apo jo, fillon me përcaktimin e treguesve organoleptikë, d.m.th. të tilla që ne përdorim shqisat tona për të përcaktuar (të pamurit, nuhatjen, shijen), vlerësimi organoleptik sjell shumë informacione të drejtpërdrejta dhe të tërthorta për përbërjen e ujit dhe mund të kryhet shpejt dhe pa asnjë instrument. Karakteristikat organoleptike përfshijnë ngjyrën, turbullirën (transparencën), erën, shijen dhe shijen, shkumëzimin.

2.1. Chroma

Ngjyra është një veti natyrore e ujit natyror, për shkak të pranisë së substancave humike dhe përbërjeve komplekse të hekurit. Ngjyra e ujit mund të përcaktohet nga vetitë dhe struktura e pjesës së poshtme të rezervuarit, natyra e bimësisë ujore, dherat ngjitur me rezervuarin, prania e kënetave dhe moçaleve torfe në zonën e ujëmbledhësit, etj. Ngjyra e ujit është përcaktohet vizualisht ose fotometrikisht duke krahasuar ngjyrën e kampionit me ngjyrën e shkallës konvencionale të ngjyrave 100 gradë nga një përzierje e bikromatit të kaliumit K2Cr2O7 dhe sulfatit të kobaltit CoS04. Për ujin e rezervuarëve sipërfaqësor, ky tregues lejohet jo më shumë se 20 gradë në shkallën e ngjyrave.

2.2. Erë

Era e ujit është për shkak të pranisë në të të substancave me erë të paqëndrueshme që hyjnë në ujë në mënyrë natyrale ose me ujërat e zeza. Pothuajse të gjitha substancat organike (veçanërisht ato të lëngshme) kanë një erë dhe e transferojnë atë në ujë. Zakonisht era përcaktohet në temperaturë normale (20 °C) dhe në temperaturë të ngritur të ujit (60 °C).

Nga natyra, aroma ndahet në dy grupe, duke e përshkruar atë në mënyrë subjektive sipas ndjesive të saj: 1) origjina natyrore (nga organizmat e gjallë dhe të vdekur, nga ndikimi i tokës, bimësia ujore, etj.);
2) origjinë artificiale. Aromat e tilla zakonisht ndryshojnë ndjeshëm kur uji trajtohet.

Natyra dhe intensiteti i erës

Intensiteti i erës vlerësohet në një shkallë 5-pikëshe të paraqitur në tabelë. 5 (GOST 3351).

Tabela për përcaktimin e natyrës dhe intensitetit të erës

Intensiteti i erës	Natyra e erës	Vlerësimi i intensitetit të erës
	Era nuk ndihet
Shumë i dobët	Era nuk ndihet menjëherë, por zbulohet pas ekzaminimit të kujdesshëm (kur uji nxehet)
I dobët	Era është e dukshme nëse i kushtoni vëmendje
E dukshme	Era vihet re lehtësisht dhe shkakton mosmiratim të ujit.
të dallueshme	Era tërheq vëmendjen dhe ju bën të përmbaheni nga pirja
Shume i forte	Era është aq e fortë sa e bën ujin të papërdorshëm

Për ujin e pijshëm, lejohet një erë jo më shumë se 2 pikë.

Intensiteti i erës mund të matet si shkalla e hollimit të ujit të analizuar me ujë pa erë.Në këtë rast përcaktohet “numri i pragut” të erës.

2.3. Shije dhe shije

Vlerësimi shija e ujit kryejnë pirja e ujit natyral në mungesë të dyshimeve për kontaminimin e tij. Ka 4 shije:i kripur, i thartë, i hidhur, i ëmbël. Pjesa tjetër e ndjesive të shijes merren parasysh shijet (të njelmëta, të hidhura, metalike, klori etj.).

Intensiteti i shijes dhe shijes vlerësohet në një shkallë prej 5 pikësh të paraqitur në tabelë. 6 (GOST 3351) Mos gëlltisni ujë kur përcaktoni shijen dhe shijen!

Tabela për përcaktimin e natyrës dhe intensitetit të shijes dhe shijes

Intensiteti i shijes dhe shijes	Natyra e shfaqjes së shijes dhe shijes	Vlerësimi i intensitetit të shijes dhe amëzit
	Shija dhe shija nuk ndihen
Shumë i dobët	Shija dhe shija nuk ndihen menjëherë nga konsumatori, por zbulohen gjatë testimit të plotë
	Shija dhe shija bien në sy nëse i kushtoni vëmendje.
E dukshme	Shija dhe shija vihen re lehtësisht dhe shkaktojnë mosmiratim të ujit.
të dallueshme	Shija dhe shija tërheqin vëmendjen dhe ju bëjnë të përmbaheni nga pirja
Shume i forte	Shija dhe aroma janë aq të forta sa e bëjnë ujin të papërshtatshëm për t'u pirë.

Për ujin e pijshëm, vlerat e treguesve të shijes dhe shijes lejohen jo më shumë se 2 pikë.

2.4. Turbullira

Turbullira e ujit është për shkak të përmbajtjes së papastërtive të imta të pezulluara në ujë - grimcave të patretshme ose koloidale me origjinë të ndryshme.
Turbullira e ujit përcakton edhe disa karakteristika të tjera të ujit, si p.sh.
- prania e sedimentit, i cili mund të mungojë, i parëndësishëm, i dukshëm, i madh, shumë i madh, i matur në milimetra; - lëndët e ngurta të pezulluara ose papastërtitë e trashë - përcaktohen gravimetrikisht pas filtrimit të kampionit, nga pesha e filtrit të tharë. Ky tregues është zakonisht joinformativ dhe është i rëndësishëm kryesisht për ujërat e zeza;
- transparenca, e matur si lartësia e një kolone uji, kur shihet përmes së cilës një font standard mund të dallohet në letër të bardhë, shihni seksionin "Transparenca".

Turbullira e ujit

2.5. Transparenca

Transparenca, ose transmetimi i dritës, i ujit është për shkak të ngjyrës dhe turbulltisë së tij, d.m.th. përmbajtje në të e substancave të ndryshme me ngjyrë dhe minerale. Kthjelltësia e ujit shpesh matet së bashku me turbullirën, veçanërisht kur uji ka ngjyrë të lehtë dhe turbullirë që është e vështirë të zbulohet.

2.6. Shkumë

Shkumëza është aftësia e ujit për të mbajtur shkumën e krijuar artificialisht. Ky tregues mund të përdoret për një vlerësim cilësor të pranisë së substancave të tilla si detergjentët (surfaktantët) me origjinë natyrore dhe artificiale, etj. Shkuma përcaktohet kryesisht në analizën e mbetjeve dhe ujërave të ndotura natyrore.

3. Indeksi i hidrogjenit (pH)

Indeksi i hidrogjenit (pH) është logaritmi negativ i përqendrimit të joneve të hidrogjenit në një tretësirë: pH= -lgH+.
Për të gjitha gjallesat në ujë (me përjashtim të disa baktereve rezistente ndaj acidit), vlera minimale e pH e mundshme është 5; shiu që ka një pH< 5,5, считается кислотным дождем.
Në ujin e pijshëm lejohet pH 6,0-9,0; në ujin e rezervuarëve për përdorim të ujit shtëpiake dhe shtëpiake - 6.5-8.5. Vlera e pH e ujit natyror përcaktohet, si rregull, nga raporti i përqendrimeve të anioneve bikarbonate dhe CO2 të lirë. Vlera e reduktuar e pH është karakteristikë e ujërave të moçaleve për shkak të rritjes së përmbajtjes së acideve humike dhe të tjera natyrore.
Matja e pH në kontrollin e cilësisë së ujit natyror dhe të pijshëm kryhet pothuajse kudo.

4. Alkaliniteti dhe aciditeti

Alkaliniteti është për shkak të pranisë në ujë të substancave që përmbajnë anione hidrokso, si dhe substancave që reagojnë me acide të forta (klorhidrik, sulfurik). Këto lidhje përfshijnë:

1) alkalet e forta (KOH, NaOH) dhe bazat e avullueshme (për shembull, NH3 x H2O), si dhe anionet që shkaktojnë alkalinitet të lartë si rezultat i hidrolizës në një tretësirë ujore me pH> 8,4 (S2-, P043-, SiO32 - dhe etj.);
2) bazat dhe anionet e dobëta të acideve të dobëta të avullueshme dhe jo të avullueshme (HCO3-; CO32-, H2PO4-; HPO42-, CH3COO-, HS-, anione të acideve humike, etj.).
Alkaliniteti i një kampioni uji matet në g-eq / l ose mg-eq / l dhe përcaktohet nga sasia e acidit të fortë (zakonisht acidi klorhidrik përdoret me një përqendrim prej 0,05 ose 0,1 g-eq / l) që përdoret për të neutralizoni tretësirën.

Gjatë neutralizimit të alkaleve të forta në vlerat e pH prej 8,0-8,2, si tregues përdoret fenolftaleina.Vlera e përcaktuar në këtë mënyrë quhet alkalinitet i lirë.

Kur neutralizohen bazat dhe anionet e dobëta të acideve të dobëta të avullueshme dhe jo të paqëndrueshme në vlerat e pH prej 4,2-4,5, përdoret si tregues metil portokalli. Vlera e përcaktuar në këtë mënyrë quhet alkalinitet total. Në pH 4.5, mostra e ujit ka zero alkalinitet.

Përbërjet e grupit të parë nga sa më sipër përcaktohen nga fenolftaleina, e dyta - nga portokalli metil. Alkaliniteti i ujërave natyrorë, për shkak të kontaktit të tyre me ajrin atmosferik dhe gurët gëlqerorë, është kryesisht për shkak të përmbajtjes në to të bikarbonateve dhe karbonateve, të cilat japin një kontribut të rëndësishëm në mineralizimin e ujit. Ne do t'u kushtojmë vëmendje të mjaftueshme këtyre përbërësve, duke i konsideruar ato në detaje në seksionin "Karbonatet dhe hidrokarbonatet". Komponimet e grupit të parë mund të gjenden edhe në mbeturina dhe ujëra sipërfaqësore të kontaminuara.

Ngjashëm me alkalinitetin, ndonjëherë, kryesisht në analizën e mbeturinave dhe ujit të përpunuar, përcaktohet aciditeti i ujit.
Aciditeti i ujit është për shkak të përmbajtjes në ujë të substancave që reagojnë me anionet hidrokso.

Këto lidhje përfshijnë:

1) acide të forta: klorhidrik (HCl), nitrik (HNO3), sulfurik (H2SO4);
2) acide të dobëta: acetik (CH3COOH); squfur (H2SOz); qymyr (H2CO3); sulfid hidrogjeni (H2S) dhe të ngjashme;
3) kationet e bazave të dobëta: kationet e amonit (NH4+) të përbërjeve organike të amonit.

Aciditeti i një kampioni uji matet në g-eq / l ose mg-eq / l dhe përcaktohet nga sasia e alkalit të fortë (zakonisht përdoren zgjidhje KOH ose NaOH me një përqendrim prej 0,05 ose 0,1 g-eq / l). për të neutralizuar tretësirën. Ngjashëm me treguesin e alkalinitetit, ka aciditet të lirë dhe total. Aciditeti i lirë përcaktohet duke titruar acidet e forta në pH 4.3-4.5 në prani të portokallit metil si tregues. HCl, HNO3, H2SO4 H3PO4 janë të titruar në këtë diapazon.

Aciditeti natyror është për shkak të përmbajtjes së acideve organike të dobëta me origjinë natyrore (për shembull, acidet humike). Ndotja që i jep ujit një aciditet të shtuar ndodh gjatë shiut acid, kur ai hyn në trupat ujorë që nuk kanë pësuar neutralizimin e ujërave të zeza nga ndërmarrjet industriale etj.
Aciditeti total është për shkak të përmbajtjes së kationeve të bazave të dobëta, të përcaktuara nga titrimi në vlerat e pH prej 8,2-8,4 në prani të fenolftaleinës si tregues. Në këtë gamë, titrohen acidet e dobëta - organike, karbonike, sulfide hidrogjeni, katione të bazave të dobëta.

5. Përbërja minerale

Përbërja minerale e ujit është interesante në atë që pasqyron rezultatin e bashkëveprimit të ujit si fazë fizike dhe mjedisit të jetës me fazat e tjera (mjediset): e ngurtë, d.m.th. minerale dhe shkëmbinj bregdetar dhe themelorë, si dhe toka formues; të gaztë (me ajër) dhe lagështinë dhe përbërësit mineral që përmbahen në të. Përveç kësaj, përbërja minerale e ujit është për shkak të një sërë procesesh fiziko-kimike dhe fizike që ndodhin në mjedise të ndryshme - shpërbërja dhe kristalizimi, peptizimi dhe koagulimi, sedimentimi, avullimi dhe kondensimi, etj. Përbërja minerale e trupave ujorë sipërfaqësorë ndikohet shumë nga ato që ndodhin në atmosferë dhe në mjedise të tjera, reaksione kimike që përfshijnë komponime të azotit, karbonit, oksigjenit, squfurit, etj.

Një numër treguesish të cilësisë së ujit, në një mënyrë apo tjetër, shoqërohen me përcaktimin e përqendrimit të substancave të ndryshme minerale të tretura në ujë. Kripërat minerale që përmbahen në ujë japin një kontribut të ndryshëm në përmbajtjen totale të kripës, e cila mund të llogaritet duke mbledhur përqendrimet e secilës prej kripërave. Uji i freskët konsiderohet të jetë uji me përmbajtje totale të kripës jo më shumë se 1 g / l. Ekzistojnë dy grupe të kripërave minerale që gjenden zakonisht në ujërat natyrore.

Përbërësit kryesorë të përbërjes minerale të ujit
Vlera e lejuar e fortësisë totale për ujin e pijshëm dhe burimet e furnizimit me ujë të centralizuar nuk është më shumë se 7 mg-eq / l (në disa raste - deri në 10 mg-eq / l), treguesi kufizues i dëmtimit është organoleptik.

Përbërës i përbërjes minerale të ujit	Përqendrimi maksimal i lejuar (MAC)15
GRUPI 1
1. Kationet:
Kalcium (Ca2+)
Natriumi (Na+)
Magnezi (Mg2+)
2. Anionet:
Bikarbonat (HCO3-)
Sulfat (S042-)
Klorur (Cl-)
Karbonat (CO32-)
GRUPI 2
/. Kationet
Amoniumi (NH4+)
Metalet e renda	0,001 mmol/l

Hekuri total (gjithsej Fe2+ dhe Fe3+)

Nitrat (NO3-)
Ortofosfat (PO43-)
Nitrit (N02-)

Siç mund të shihet nga tabela. 8, kontributin kryesor në përbërjen minerale e japin kripërat e grupit 1), dhe formojnë të ashtuquajturat "jone kryesore"), të cilat përcaktohen në radhë të parë. Këto përfshijnë kloruret, karbonatet, bikarbonatet, sulfatet. Kationet përkatëse për anionet e emërtuara janë kaliumi, natriumi, kalciumi, magnezi. Gjatë vlerësimit të cilësisë së ujit duhet të merren parasysh edhe kripërat e grupit të dytë, sepse secila prej tyre ka një vlerë MPC, megjithëse japin një kontribut të parëndësishëm në kripësinë e ujërave natyrore.

5.1. Karbonatet dhe bikarbonatet

Siç u përmend më lart (në seksionin Alkaliniteti dhe Aciditeti), karbonatet dhe bikarbonatet janë përbërësit që përcaktojnë alkalinitetin natyror të ujit. Përmbajtja e tyre në ujë është për shkak të proceseve të shpërbërjes së CO2 atmosferike, ndërveprimit të ujit me gurët gëlqerorë të vendosur në tokat ngjitur dhe, natyrisht, proceseve jetësore të frymëmarrjes së të gjithë organizmave ujorë që ndodhin në ujë.

Përcaktimi i anioneve karbonate dhe hidrokarbonate është titrimetrik dhe bazohet në reagimin e tyre me jonet e hidrogjenit në prani të fenolftaleinës (në përcaktimin e anioneve karbonate) ose portokallit metil (në përcaktimin e anioneve hidrokarbonate) si tregues. Duke përdorur këta dy tregues, është e mundur të vëzhgohen dy pika ekuivalente: në pikën e parë (pH 8.0-8.2) në prani të fenolftaleinës, titrimi i anioneve karbonat është përfunduar plotësisht, dhe në të dytën (pH 4.1-4.5) - bikarbonat- anionet. Bazuar në rezultatet e titrimit, është e mundur të përcaktohen përqendrimet në tretësirën e analizuar të formave kryesore jonike që përcaktojnë konsumin e acidit (anionet hidrokso-, karbonat- dhe bikarbonat), si dhe vlerat e lira dhe alkaliniteti total i ujit, sepse ato janë në varësi stekiometrike nga përmbajtja e anioneve hidroksil, karbonat dhe bikarbonat

Përkufizimi i anioneve karbonate bazohet në reagimin:

CO32-+H+=HCO3-

Prania e një anioni karbonat në përqendrime të përcaktuara analitikisht është e mundur vetëm në ujërat me pH më shumë se 8.0-8.2. Në rastin e pranisë së anioneve hidrokso në ujin e analizuar, reaksioni i neutralizimit vazhdon edhe gjatë përcaktimit të karbonateve:

OH-+H+=H2O

Përkufizimi i anioneve bikarbonate bazohet në reagimin:

НСО3-+H+=СО2+Н20

Kështu, kur titrohet kundër fenolftaleinës, anionet OH- dhe CO3- marrin pjesë në reaksionin me acid, dhe kur titrohen kundër metil portokallit, OH-, CO3- dhe HCO3-.
Vlera e fortësisë së karbonatit llogaritet duke marrë parasysh masat ekuivalente të anioneve karbonate dhe hidrokarbonate të përfshira në reaksione.

Duhet të kihet parasysh se gjatë përcaktimit të konsumit të acidit për titrimin e metil portokallit (Vmo), si karbonatet ashtu edhe hidrokarbonatet titrohen në mënyrë sekuenciale. Për këtë arsye, vëllimi rezultues i acidit VMO përmban proporcionin përkatës për shkak të pranisë së karbonateve në kampionin origjinal, të cilat pas reaksionit me kationin e hidrogjenit kanë kaluar në hidrokarbure dhe nuk karakterizon plotësisht përqendrimin e hidrokarbureve në origjinal. mostër. Prandaj, gjatë llogaritjes së përqendrimeve të formave kryesore jonike që përcaktojnë konsumin e acidit, është e nevojshme të merret parasysh konsumi relativ i acidit gjatë titrimit me fenolftaleinë (Vph) dhe metil portokall (Vmo). Le të shqyrtojmë disa opsione të mundshme, duke krahasuar vlerat e Vo dhe VMO.

1. Vph=0. Karbonatet, si dhe anionet hidrokso, mungojnë në kampion, dhe konsumi i acidit gjatë titrimit të metil portokallit mund të jetë vetëm për shkak të pranisë së bikarbonateve.
2. Vf?0, dhe 2Vf për më tepër, proporcioni i këtyre të fundit vlerësohet në mënyrë ekuivalente si Vk=2Vf, dhe hidrokarbonatet - si Vgk=Vmo-2Vf.
3. 2Vf = Vmo. Nuk ka bikarbonate në mostrën origjinale dhe konsumi i acidit është për shkak të përmbajtjes praktikisht vetëm të karbonateve, të cilat në mënyrë sasiore kthehen në bikarbonate. Kjo shpjegon dyfishimin, krahasuar me Vf, të konsumit të acidit VMO.
4. 2Vf>Vmo. Në këtë rast, në kampionin origjinal nuk ka bikarbonate, por jo vetëm karbonate, por edhe anione të tjera që konsumojnë acide, përkatësisht hidrokso-anionet. Në këtë rast, përmbajtja e kësaj të fundit është ekuivalente me Von =2Vf - Vmo. Përmbajtja e karbonateve mund të llogaritet duke përpiluar dhe zgjidhur një sistem ekuacionesh:

Vk + Von \u003d Vmo)

Von + 2Vf = Vmo

)Vk = 2 (Vmo - Vph)

5. Vph = Vmo. Të dy karbonatet dhe bikarbonatet mungojnë në kampionin origjinal dhe konsumi i acidit është për shkak të pranisë së alkaleve të forta që përmbajnë anione hidrokso.
Prania e anioneve hidrokso të lira në sasi të konsiderueshme (rastet 4 dhe 5) është e mundur vetëm në ujërat e zeza.
Rezultatet e titrimit për fenolftaleinën dhe metiloranzhin bëjnë të mundur llogaritjen e indeksit të alkalinitetit të ujit, i cili numerikisht është i barabartë me numrin e ekuivalentëve të acidit të përdorur për të titruar një kampion 1 litër.
Në të njëjtën kohë, konsumi i acidit gjatë titrimit nga fenolftaleina karakterizon alkalinitetin e lirë, dhe nga portokalli metil - alkalinitetin total, i cili matet në mg-eq / l. Indeksi i alkalinitetit përdoret në Rusi, si rregull, në studimin e ujërave të zeza. Në disa vende të tjera (SHBA, Kanada, Suedi, etj.), alkaliniteti përcaktohet kur vlerësohet cilësia e ujërave natyrore dhe shprehet si një përqendrim masiv në ekuivalentin e CaCO3.

Duhet të kihet parasysh se kur analizohen mbetjet dhe ujërat e ndotura natyrore, rezultatet e marra jo gjithmonë pasqyrojnë saktë vlerat e alkalinitetit të lirë dhe total, sepse në ujë, përveç karbonateve dhe hidrokarbonateve, mund të jenë të pranishëm edhe komponime të disa grupeve të tjera (shih "Alkaliniteti dhe aciditeti").

5.2. sulfate

Sulfatet janë përbërës të zakonshëm të ujërave natyrore. Prania e tyre në ujë është për shkak të shpërbërjes së disa mineraleve - sulfateve natyrore (gipsit), si dhe transferimit të sulfateve që përmbahen në ajër me shi. Këto të fundit formohen gjatë reaksioneve të oksidimit në një atmosferë të oksidit të squfurit (IV) në oksid squfuri (VI), formimit të acidit sulfurik dhe neutralizimit të tij (i plotë ose i pjesshëm):

2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
Prania e sulfateve në ujërat e zeza industriale është zakonisht për shkak të proceseve teknologjike që ndodhin me përdorimin e acidit sulfurik (prodhimi i plehrave minerale, prodhimi i kimikateve). Sulfatet në ujin e pijshëm nuk kanë efekt toksik tek njerëzit, por përkeqësojnë shijen e ujit: ndjesia e shijes së sulfateve ndodh në përqendrimin e tyre prej 250-400 mg/l. Sulfatet mund të shkaktojnë depozitime në tubacione kur përzihen dy ujëra me përbërje të ndryshme minerale, si sulfati dhe kalciumi (precipitatet e CaSO4).

MPC e sulfateve në ujin e rezervuarëve për qëllime shtëpiake dhe për pije është 500 mg/l, treguesi kufizues i dëmshmërisë është organoleptik.

5.3. klorureve

Kloruret janë të pranishme pothuajse në të gjitha ujërat e freskëta sipërfaqësore dhe nëntokësore, si dhe në ujin e pijshëm, në formën e kripërave të metaleve. Nëse klorur natriumi është i pranishëm në ujë, ai ka një shije të kripur tashmë në përqendrime mbi 250 mg/l; në rastin e klorureve të kalciumit dhe magnezit, kripësia e ujit ndodh në përqendrime mbi 1000 mg/l. Është me tregues organoleptik - shije që është vendosur MPC për ujin e pijshëm për klorur (350 mg / l), treguesi kufizues i dëmshmërisë është organoleptik.
Sasi të mëdha kloridesh mund të formohen në proceset industriale të përqendrimit të tretësirës, shkëmbimit të joneve, kripësimit etj., duke formuar ujëra të zeza me një përmbajtje të lartë anionesh kloride.
Përqendrimet e larta të klorureve në ujin e pijshëm nuk kanë efekte toksike te njerëzit, megjithëse ujërat e kripura janë shumë gërryes ndaj metaleve, ndikojnë negativisht në rritjen e bimëve dhe shkaktojnë kripëzim të tokës.

6. Mbetje e thatë

Mbetja e thatë karakterizon përmbajtjen e substancave të tretura jo të paqëndrueshme (kryesisht minerale) dhe substancave organike në ujë, pika e vlimit të të cilave kalon 105-110 ° C.

Vlera e mbetjes së thatë mund të vlerësohet gjithashtu me metodën e llogaritjes. Në këtë rast, është e nevojshme të përmblidhen përqendrimet e kripërave minerale të tretura në ujë, si dhe substancave organike të marra si rezultat i analizave (hidrokarbonati përmblidhet në një sasi prej 50%). Për ujin e pijshëm dhe natyror, mbetja e thatë është praktikisht e barabartë me shumën e përqendrimeve në masë të anioneve (karbonat, bikarbonat, klorur, sulfat) dhe katione (kalcium dhe magnez, si dhe ato të përcaktuara me metodën e llogaritjes së natriumit dhe kaliumit. ).

Vlera e mbetjes së thatë për ujërat sipërfaqësore të rezervuarëve për përdorim shtëpiak dhe shtëpiak nuk duhet të kalojë 1000 mg/l (në disa raste lejohet deri në 1500 mg/l).

7. Fortësia e përgjithshme, kalciumi dhe magnezi

Fortësia e ujit është një nga vetitë më të rëndësishme që ka rëndësi të madhe kur përdorni ujë. Nëse në ujë ka jone metalikë, të cilët formojnë kripëra të patretshme të acideve yndyrore me sapun, atëherë në ujë të tillë është e vështirë të formohet shkumë kur lani rrobat ose lani duart, duke rezultuar në një ndjenjë ngurtësie. Fortësia e ujit ka një efekt të dëmshëm në tubacionet kur uji përdoret në rrjetet e ngrohjes, duke çuar në formimin e shkallës. Për këtë arsye, ujit duhet t'i shtohen kimikate speciale "zbutëse". Fortësia e ujit është për shkak të pranisë së kripërave minerale të tretshme dhe pak të tretshme, kryesisht kalcium (Ca2 + ") dhe magnez (Mg2 +).

Vlera e fortësisë së ujit mund të ndryshojë shumë në varësi të llojit të shkëmbinjve dhe dherave që përbëjnë pellgun ujëmbledhës, si dhe nga sezoni dhe kushtet e motit. Fortësia totale e ujit në liqenet dhe lumenjtë e tundrës, për shembull, është 0,1-0,2 mg-eq / l, dhe në dete, oqeane, ujëra nëntokësore arrin 80-100 mg-eq / l dhe madje edhe më shumë (Deti i Vdekur) . Në tabelë. 11 tregon vlerat e fortësisë totale të ujit të disa lumenjve dhe rezervuarëve në Rusi.

Vlerat e ngurtësisë totale të ujit të disa lumenjve dhe rezervuarëve në Rusi

Det, liqen

mbetje të thata,
mg/l

Fortësia totale, mg-eq/l

lumi

mbetje të thata,
mg/l

Fortësia totale, mg-eq/l

Deti Kaspik

Don

Deti i Zi

Vollga

Deti Baltik

Moska

det i bardhe

Irtysh

Liqeni Balkhash

Liqeni Baikal

Neva

Oz. Ladoga

Dnieper

Nga të gjitha kripërat që lidhen me kripërat e fortësisë, dallohen bikarbonatet, sulfatet dhe kloruret. Përmbajtja e kripërave të tjera të tretshme të kalciumit dhe magnezit në ujërat natyrore është zakonisht shumë e ulët. Fortësia e ngjitur në ujë nga hidrokarburet quhet hidrokarbonat, ose e përkohshme, sepse. Hidrokarbonatet kur zien uji (më saktë, në një temperaturë prej më shumë se 60 ° C) dekompozohen me formimin e karbonateve pak të tretshëm (Mg (HC03) 2 në ujërat natyrore është më pak i zakonshëm se Ca (HCO3) 2, pasi shkëmbinjtë e magnezit nuk janë e zakonshme. Prandaj në ujërat e ëmbla mbizotëron e ashtuquajtura fortësi e kalciumit):

CaHCO3>CaCO3v+H2O+CO2

Në kushte natyrore, reaksioni i mësipërm është i kthyeshëm, por kur dalin në sipërfaqe ujërat nëntokësore (tokësore), të cilat kanë fortësi të përkohshme të konsiderueshme, ekuilibri zhvendoset drejt formimit të CO2, i cili largohet në atmosferë. Ky proces çon në dekompozimin e bikarbonateve dhe në precipitimin e CaCO3 dhe MgCO3. Në këtë mënyrë formohen varietetet e shkëmbinjve karbonatikë të quajtur shtufa gëlqerorë.
Në prani të dioksidit të karbonit të tretur në ujë, ndodh edhe reaksioni i kundërt. Kështu ndodh shpërbërja, ose larja e shkëmbinjve karbonatikë në kushte natyrore.

Fortësia për shkak të klorureve ose sulfateve quhet konstante, sepse. këto kripëra janë të qëndrueshme kur nxehen dhe zihen në ujë.
Fortësia totale e ujit, d.m.th. Përmbajtja totale e kripërave të tretshme të kalciumit dhe magnezit, quhet "fortësi totale".
Për shkak të faktit se kripërat e fortësisë janë kripëra të kationeve të ndryshme që kanë pesha të ndryshme molekulare, përqendrimi i kripërave të fortësisë ose fortësia e ujit matet në njësi të përqendrimit ekuivalent - numri i g-eq / l ose mg-eq / l. Me një fortësi deri në 4 mg-eq / l, uji konsiderohet i butë; nga 4 në 8 meq/l - fortësi mesatare; nga 8 në 12 meq/l - e fortë; më shumë se 12 meq/l - shumë i fortë (ekziston edhe një klasifikim tjetër i ujit sipas shkallëve të fortësisë) /l), treguesi kufizues i dëmshmërisë është organoleptik.

Vlera e lejuar e fortësisë totale për ujin e pijshëm dhe burimet e furnizimit me ujë të centralizuar nuk është më shumë se 7 mg-eq / l (në disa raste - deri në 10 mg-eq / l), treguesi kufizues i dëmtimit është organoleptik.

8. Përmbajtja totale e kripës

Për të llogaritur përmbajtjen totale të kripës me shumën e përqendrimeve në masë të anioneve kryesore në formë ekuivalente miligram, përqendrimet e tyre në masë të përcaktuara gjatë analizës dhe të shprehura në mg / l shumëzohen me koeficientët e treguar në tabelë. 12, pas së cilës ato përmblidhen.

Faktorët e konvertimit të përqendrimit

Përqendrimi i kationit të kaliumit në këtë llogaritje (për ujërat natyrore) merret parasysh në mënyrë konvencionale si përqendrimi i kationit të natriumit. Rezultati i marrë rrumbullakoset në numra të plotë (mg/l)

9. Oksigjeni i tretur
Oksigjeni është gjithmonë i pranishëm në formë të tretur në ujërat sipërfaqësore. Përmbajtja e oksigjenit të tretur (DO) në ujë karakterizon regjimin e oksigjenit të një rezervuari dhe ka një rëndësi të madhe për vlerësimin e gjendjes ekologjike dhe sanitare të një rezervuari. Oksigjeni duhet të përmbahet në ujë në sasi të mjaftueshme, duke siguruar kushte për frymëmarrjen e organizmave ujorë. Është gjithashtu e nevojshme për vetë-pastrimin e trupave ujorë, pasi merr pjesë në proceset e oksidimit të papastërtive organike dhe të tjera, si dhe në dekompozimin e organizmave të vdekur. Një rënie në përqendrimin e RK tregon një ndryshim në proceset biologjike në rezervuar, ndotjen e rezervuarit me substanca të oksiduara intensivisht biokimikisht (kryesisht organike). Konsumi i oksigjenit përcaktohet gjithashtu nga proceset kimike të oksidimit të papastërtive që përmbahen në ujë, si dhe nga frymëmarrja e organizmave ujorë.
Oksigjeni hyn në rezervuar duke e tretur atë gjatë kontaktit me ajrin (përthithja), si dhe si rezultat i fotosintezës nga bimët ujore, pra si rezultat i proceseve fiziko-kimike dhe biokimike. Oksigjeni gjithashtu hyn në trupat ujorë me ujin e shiut dhe borës. Prandaj. ka shumë arsye që shkaktojnë rritje ose ulje të përqendrimit të oksigjenit të tretur në ujë.
Oksigjeni i tretur në ujë është në formën e molekulave të hidratuara të O2. Përmbajtja e oksigjenit varet nga temperatura, presioni atmosferik, shkalla e turbulencës së ujit, sasia e reshjeve, kripësia e ujit, etj. Në çdo vlerë të temperaturës, ekziston një përqendrim ekuilibër i oksigjenit, i cili mund të përcaktohet nga tabelat e veçanta të referencës të përpiluara për presionin normal atmosferik. . Shkalla e ngopjes së ujit me oksigjen, që korrespondon me përqendrimin e ekuilibrit, supozohet të jetë 100%. Tretshmëria e oksigjenit rritet me uljen e temperaturës dhe mineralizimit, dhe me rritjen e presionit atmosferik.
Në ujërat sipërfaqësore, përmbajtja e oksigjenit të tretur mund të variojë nga 0 deri në 14 mg/l dhe është subjekt i luhatjeve të ndjeshme sezonale dhe ditore. Mungesa e konsiderueshme e oksigjenit mund të ndodhë në trupat ujorë të eutrofikuar dhe shumë të ndotur. Një rënie në përqendrimin e DO në 2 mg/l shkakton një vdekje masive të peshqve dhe organizmave të tjerë ujorë.

Në ujërat e rezervuarëve në çdo periudhë të vitit deri në orën 12 të mesditës, përqendrimi i RK duhet të jetë së paku 4 mg/l. MPC e oksigjenit të tretur në ujë për rezervuarët e peshkimit është vendosur në 6 mg/l (për speciet e vlefshme të peshqve), ose 4 mg/l (për speciet e tjera).
Oksigjeni i tretur është një përbërës shumë i paqëndrueshëm i përbërjes kimike të ujërave. Gjatë përcaktimit të tij, marrja e mostrave duhet të kryhet me kujdes të veçantë: është e nevojshme të shmanget kontakti i ujit me ajrin derisa të fiksohet oksigjeni (duke e lidhur atë në një përbërje të patretshme).
Gjatë analizës së ujit, përcaktohet përqendrimi i RK (në mg / l) dhe shkalla e ngopjes së ujit me të (në%) në lidhje me përmbajtjen e ekuilibrit në një temperaturë të caktuar dhe presion atmosferik.
Kontrolli i përmbajtjes së oksigjenit në ujë është një problem jashtëzakonisht i rëndësishëm, i cili është me interes për pothuajse të gjithë sektorët e ekonomisë kombëtare, duke përfshirë metalurgjinë me ngjyra dhe me ngjyra, industrinë kimike, bujqësinë, mjekësinë, biologjinë, industrinë e peshkut dhe ushqimit, dhe shërbimet mjedisore. Përmbajtja e RK përcaktohet si në ujërat natyrore të pandotura ashtu edhe në ujërat e zeza pas trajtimit. Proceset e trajtimit të ujërave të zeza shoqërohen gjithmonë me kontrollin e përmbajtjes së oksigjenit. Përcaktimi i DO është pjesë e analizës në përcaktimin e një treguesi tjetër të rëndësishëm të cilësisë së ujit - kërkesa biokimike për oksigjen (BOD).

10. Kërkesa biokimike për oksigjen (BOD)
Substancat organike janë gjithmonë të pranishme në ujin natyror të rezervuarëve. Përqendrimet e tyre ndonjëherë mund të jenë shumë të ulëta (për shembull, në pranverë dhe ujërat e shkrirë). Burimet natyrore të substancave organike janë mbetjet e kalbura të organizmave me origjinë bimore dhe shtazore, të dyja që jetojnë në ujë dhe bien në rezervuar nga gjethja, përmes ajrit, nga brigjet, etj. Krahas burimeve natyrore, ekzistojnë edhe burime teknogjene të substancave organike: ndërmarrjet e transportit (produktet e naftës), impiantet e përpunimit të pulpës dhe letrës dhe lëndës drusore (ligninat), impiantet e përpunimit të mishit (përbërjet proteinike), efluentet bujqësore dhe fekale etj. Ndotësit organikë hyjnë në rezervuar në mënyra të ndryshme, kryesisht me rrjedhjet e ujërave të zeza dhe shiut nga toka.
Në kushte natyrore, substancat organike në ujë shkatërrohen nga bakteret, duke iu nënshtruar oksidimit biokimik aerobik me formimin e dioksidit të karbonit. Në këtë rast, oksigjeni i tretur në ujë konsumohet për oksidim. Në trupat ujorë me përmbajtje të lartë të lëndës organike, pjesa më e madhe e RA konsumohet për oksidim biokimik, duke i privuar kështu organizmat e tjerë nga oksigjeni. Në të njëjtën kohë, numri i organizmave më rezistent ndaj një përmbajtje të ulët të RA rritet, speciet që duan oksigjen zhduken dhe shfaqen specie tolerante ndaj mungesës së oksigjenit. Kështu, në procesin e oksidimit biokimik të substancave organike në ujë, përqendrimi i DO zvogëlohet dhe kjo rënie është indirekt një masë e përmbajtjes së substancave organike në ujë. Treguesi përkatës i cilësisë së ujit, i cili karakterizon përmbajtjen totale të substancave organike në ujë, quhet kërkesa biokimike për oksigjen (BOD).
Përcaktimi i BOD bazohet në matjen e përqendrimit të RA në një kampion uji menjëherë pas marrjes së kampionit, si dhe pas inkubimit të mostrës. Inkubimi i mostrës kryhet pa akses ajri në një balonë oksigjeni (d.m.th. në të njëjtën enë ku përcaktohet vlera e RK) për kohën e nevojshme që reaksioni i oksidimit biokimik të vazhdojë.
Meqenëse shpejtësia e reaksionit biokimik varet nga temperatura, inkubimi kryhet në një mënyrë konstante të temperaturës (20 ± 1) °C, dhe saktësia e analizës së BOD varet nga saktësia e ruajtjes së vlerës së temperaturës. Zakonisht BOD përcaktohet për 5 ditë inkubacion (BOD5) (BOD10 për 10 ditë dhe BODtotal për 20 ditë mund të përcaktohet gjithashtu (në këtë rast oksidohen përkatësisht rreth 90 dhe 99% e substancave organike)), megjithatë, përmbajtja e disa komponimeve karakterizohet në mënyrë më informative nga vlera e BOD për 10 ditë ose për periudhën e oksidimit të plotë (përkatësisht BOD10 ose BODtotal). Një gabim në përcaktimin e BOD mund të futet edhe nga ndriçimi i mostrës, i cili ndikon në aktivitetin jetësor të mikroorganizmave dhe në disa raste mund të shkaktojë oksidim fotokimik. Prandaj, inkubimi i kampionit kryhet pa qasje në dritë (në një vend të errët).
Vlera e BOD rritet me kalimin e kohës, duke arritur një vlerë maksimale të caktuar - BODtotal; për më tepër, ndotësit e natyrave të ndryshme mund të rrisin (ulin) vlerën BOD. Dinamika e konsumit biokimik të oksigjenit gjatë oksidimit të substancave organike në ujë është paraqitur në figurën 8.

Oriz. 8. Dinamika e konsumit biokimik të oksigjenit:

a - substanca të oksiduara lehtësisht ("biologjikisht të buta") - sheqerna, formaldehid, alkoole, fenole, etj.;
c - substanca normalisht oksiduese - naftolet, kresolet, surfaktantët anionikë, sulfanoli, etj.;
c - substanca të oksiduara shumë ("biologjikisht të ngurtë") - surfaktantë jo-jonikë, hidrokinon, etj.

Kështu, BOD është sasia e oksigjenit në (mg) e nevojshme për oksidimin e lëndës organike në 1 litër ujë në kushte aerobike, pa akses në dritë, në 20 ° C, për një periudhë të caktuar si rezultat i proceseve biokimike që ndodhin në ujë.
Supozohet paraprakisht se BOD5 është rreth 70% BODtot, por mund të jetë nga 10 në 90% në varësi të substancës oksiduese.
Një tipar i oksidimit biokimik të substancave organike në ujë është procesi shoqërues i nitrifikimit, i cili shtrembëron natyrën e konsumit të oksigjenit.

2NH4++ЗO2=2HNO2+2H2О+2Н++Q
2HNO2+O2=2HNO3+Q
ku: Q është energjia e çliruar gjatë reaksioneve.

Oriz. 9. Ndryshimi i natyrës së konsumit të oksigjenit gjatë nitrifikimit.

Nitrifikimi kryhet nën ndikimin e baktereve speciale nitrifikuese - Nitrozomonas, Nitrobacter, etj. Këto baktere sigurojnë oksidimin e përbërjeve që përmbajnë azot, të cilat zakonisht janë të pranishme në ujërat e ndotura natyrore dhe në disa ujëra të zeza, dhe në këtë mënyrë kontribuojnë në shndërrimin e azotit, së pari nga amoniumi. në nitrite, dhe më pas në forma nitrate

Procesi i nitrifikimit ndodh edhe gjatë inkubimit të kampionit në shishet e oksigjenit. Sasia e oksigjenit e përdorur për nitrifikim mund të jetë disa herë më e madhe se sasia e oksigjenit që kërkohet për oksidimin biokimik të përbërjeve organike që përmbajnë karbon. Fillimi i nitrifikimit mund të fiksohet minimalisht në grafikun e rritjeve ditore të BOD gjatë periudhës së inkubacionit. Nitrifikimi fillon përafërsisht në ditën e 7-të të inkubacionit (shih Fig. 9), prandaj, kur përcaktohet BOD për 10 ose më shumë ditë, është e nevojshme të futen në mostër substanca të veçanta - frenuesit që shtypin aktivitetin jetësor të baktereve nitrifikuese, por nuk ndikon në mikroflorën e zakonshme (d.m.th. në bakteret - oksidues të përbërjeve organike). Si frenues përdoret tiourea (tiokarbamidi), e cila injektohet në kampion ose në ujë hollues me përqendrim 0,5 mg/ml.

Ndërsa ujërat e zeza natyrore dhe ato shtëpiake përmbajnë një numër të madh mikroorganizmash që mund të zhvillohen për shkak të substancave organike që përmbahen në ujë, shumë lloje të ujërave të zeza industriale janë sterile ose përmbajnë mikroorganizma që nuk janë të aftë për përpunim aerobik të substancave organike. Megjithatë, mikrobet mund të përshtaten (përshtaten) me praninë e komponimeve të ndryshme, përfshirë ato toksike. Prandaj, në analizën e këtyre ujërave të zeza (ato zakonisht karakterizohen nga një përmbajtje e shtuar e substancave organike), zakonisht përdoret hollimi me ujë të ngopur me oksigjen dhe që përmban aditivë të mikroorganizmave të përshtatur. Gjatë përcaktimit të BODtot të ujërave të zeza industriale, përshtatja paraprake e mikroflorës është vendimtare për të marrë rezultatet e sakta të analizës, sepse. Përbërja e ujërave të tillë shpesh përfshin substanca që ngadalësojnë shumë procesin e oksidimit biokimik dhe ndonjëherë kanë një efekt toksik në mikroflora bakteriale.
Për studimin e ujërave të ndotura të ndryshme industriale që janë të vështira për t'u oksiduar biokimikisht, metoda e përdorur mund të përdoret në variantin e përcaktimit të BOD "total" (BODtotal).
Nëse kampioni është shumë i lartë në lëndë organike, mostrës i shtohet ujë i holluar. Për të arritur saktësinë maksimale të analizës BOD, kampioni i analizuar ose përzierja e kampionit me ujë hollues duhet të përmbajë një sasi të tillë oksigjeni që gjatë periudhës së inkubacionit të ketë një ulje të përqendrimit të tij me 2 mg/l ose më shumë, dhe oksigjenin e mbetur. përqendrimi pas 5 ditësh të inkubacionit duhet të jetë së paku 3 mg/l. Nëse përmbajtja e RA në ujë nuk është e mjaftueshme, atëherë kampioni i ujit ajroset paraprakisht për të ngopur ajrin me oksigjen. Rezultati më i saktë (i saktë) konsiderohet si rezultat i një përcaktimi të tillë, në të cilin konsumohet rreth 50% e oksigjenit të pranishëm fillimisht në mostër.
Në ujërat sipërfaqësore, vlera e BOD5 varion nga 0,5 deri në 5,0 mg/l; i nënshtrohet ndryshimeve sezonale dhe ditore, të cilat varen kryesisht nga ndryshimet e temperaturës dhe nga aktiviteti fiziologjik dhe biokimik i mikroorganizmave. Ndryshimet në BOD5 të trupave ujorë natyrorë janë mjaft domethënëse kur ndoten nga ujërat e zeza.

Standard për BODtot. nuk duhet të kalojë: për rezervuarët e përdorimit të ujit shtëpiak dhe të pijshëm - 3 mg / l për rezervuarët e përdorimit të ujit kulturor dhe shtëpiak - 6 mg / l. Prandaj, është e mundur të vlerësohen vlerat maksimale të lejuara të BOD5 për të njëjtat trupa ujorë, të cilat janë afërsisht 2 mg/l dhe 4 mg/l.

11. Elementet biogjene

Elementet biogjene (biogjenët) tradicionalisht konsiderohen elementë që përfshihen, në sasi të konsiderueshme, në përbërjen e organizmave të gjallë. Gama e elementeve të klasifikuar si biogjenë është mjaft e gjerë, këto janë azoti, fosfori, squfuri, hekuri, kalciumi, magnezi, kaliumi etj.
Çështjet e kontrollit të cilësisë së ujit dhe vlerësimit mjedisor të trupave ujorë kanë futur një kuptim më të gjerë në konceptin e elementeve biogjene: ato përfshijnë komponime (më saktë, përbërës të ujit), të cilët, së pari, janë produkte të mbeturinave të organizmave të ndryshëm, dhe së dyti, janë "material ndërtimi" për organizmat e gjallë. Para së gjithash, këto përfshijnë komponimet e azotit (nitratet, nitritet, përbërjet organike dhe inorganike të amonit), si dhe fosforin (ortofosfatet, polifosfatet, esteret organike të acidit fosforik, etj.). Komponimet e squfurit janë me interes për ne në këtë drejtim, në një masë më të vogël, pasi kemi konsideruar sulfatet në aspektin e një përbërësi të përbërjes minerale të ujit, dhe sulfidet dhe hidrosulfitet, nëse janë të pranishme në ujërat natyrore, atëherë në përqendrime shumë të vogla, dhe mund të zbulohet nga nuhatja.

11.1. Nitratet
Nitratet janë kripëra të acidit nitrik dhe gjenden zakonisht në ujë.. Anioni i nitratit përmban një atom azoti në gjendjen maksimale të oksidimit "+5". Bakteret që formojnë nitrat (fiksimin e nitratit) konvertojnë nitritin në nitrat në kushte aerobike. Nën ndikimin e rrezatimit diellor, azoti atmosferik (N2) gjithashtu shndërrohet kryesisht në nitrate përmes formimit të oksideve të azotit. Shumë plehra minerale përmbajnë nitrate, të cilat, nëse aplikohen në mënyrë të tepruar ose të papërshtatshme në tokë, çojnë në ndotjen e ujit. Burimet e ndotjes me nitrate janë edhe rrjedhjet sipërfaqësore nga kullotat, kopshtet, fermat e qumështit etj.
Përmbajtja e shtuar e nitrateve në ujë mund të shërbejë si tregues i ndotjes së rezervuarit si pasojë e përhapjes së ndotjes fekale ose kimike (bujqësore, industriale). Kanalet e pasura me ujë nitrat përkeqësojnë cilësinë e ujit në një rezervuar, duke stimuluar zhvillimin masiv të bimësisë ujore (kryesisht algat blu-jeshile) dhe duke përshpejtuar eutrofikimin e rezervuarëve. Pirja e ujit dhe ushqimeve që përmbajnë sasi të larta nitratesh mund të shkaktojnë gjithashtu sëmundje, veçanërisht te foshnjat (e ashtuquajtura methemoglobinemia). Si pasojë e këtij çrregullimi, transporti i oksigjenit me qelizat e gjakut përkeqësohet dhe shfaqet sindroma e “fëmijes blu” (hipoksia). Në të njëjtën kohë, bimët nuk janë aq të ndjeshme ndaj rritjes së përmbajtjes së azotit në ujë sa fosfori.

11.2. Fosfatet dhe fosfori total
Në ujërat natyrore dhe të zeza, fosfori mund të jetë i pranishëm në forma të ndryshme. Në gjendje të tretur (nganjëherë thonë - në fazën e lëngshme të ujit të analizuar), mund të jetë në formën e acidit fosforik (H3P04) dhe anioneve të tij (H2P04-, HP042-, P043-), në formën e meta. -, piro- dhe polifosfate (këto substanca përdoren për të parandaluar formimin e shkallës, janë gjithashtu pjesë e detergjenteve). Përveç kësaj, ekzistojnë një sërë përbërjesh organofosforike - acide nukleike, nukleoproteina, fosfolipide, etj., të cilat mund të jenë gjithashtu të pranishme në ujë, duke qenë produkte të aktivitetit jetësor ose dekompozimit të organizmave. Komponimet organofosforike përfshijnë gjithashtu disa pesticide.
Fosfori mund të përmbahet edhe në një gjendje të patretur (në fazën e ngurtë të ujit), i pranishëm në formën e fosfateve pak të tretshme të pezulluara në ujë, duke përfshirë mineralet natyrore, proteinat, përbërjet organike që përmbajnë fosfor, mbetjet e organizmave të vdekur etj. Fosfori në fazën e ngurtë në trupat ujorë natyrorë zakonisht gjendet në sedimentet e poshtme, por mund të ndodhë, dhe në sasi të mëdha, në mbeturina dhe ujëra natyralë të ndotur.
Fosfori është një element thelbësor për jetën, por teprica e tij çon në eutrofikim të përshpejtuar të trupave ujorë. Sasi të mëdha fosfori mund të hyjnë në trupat ujorë si rezultat i proceseve natyrore dhe antropogjene - erozioni sipërfaqësor i tokës, përdorimi jo i duhur ose i tepruar i plehrave minerale, etj.
MPC e polifosfateve (tripolifosfat dhe heksametafosfat) në ujin e rezervuarëve është 3,5 mg/l për sa i përket anionit ortofosfat PO43-, treguesi kufizues i dëmshmërisë është organoleptik.

11.3. Amoniumi

Komponimet e amonit përmbajnë një atom azoti në gjendjen minimale të oksidimit "-3".
Kationet e amonit janë produkt i dekompozimit mikrobiologjik të proteinave me origjinë shtazore dhe bimore. Amoniumi i formuar në këtë mënyrë përsëri përfshihet në procesin e sintezës së proteinave, duke marrë pjesë në ciklin biologjik të substancave (cikli i azotit). Për këtë arsye, amoniumi dhe përbërjet e tij në përqendrime të vogla zakonisht gjenden në ujërat natyrore.
Ekzistojnë dy burime kryesore të ndotjes së mjedisit me përbërjet e amonit. Përbërjet e amonit në sasi të mëdha janë pjesë e plehrave minerale dhe organike, përdorimi i tepërt dhe jo i duhur i të cilave çon në ndotjen përkatëse të trupave ujorë. Përveç kësaj, komponimet e amonit janë të pranishme në sasi të konsiderueshme në ujërat e zeza (feçet). Papastërtitë që nuk hidhen siç duhet mund të depërtojnë në ujërat nëntokësore ose të lahen nga rrjedhjet sipërfaqësore në trupat ujorë. Efluentet nga kullotat dhe vendet e grumbullimit të bagëtive, ujërat e zeza nga komplekset blegtorale, si dhe rrjedhjet fekale shtëpiake dhe shtëpiake përmbajnë gjithmonë sasi të mëdha të përbërjeve të amonit. Ndotja e rrezikshme e ujërave nëntokësore me ujërat fekale dhe të ndotura shtëpiake ndodh kur sistemi i kanalizimit është nën presion. Për këto arsye, nivelet e ngritura të azotit të amonit në ujërat sipërfaqësore janë zakonisht një shenjë e ndotjes me fekale shtëpiake.
MPC për amoniakun dhe jonet e amonit në ujin e rezervuarëve është 2,6 mg/l (ose 2,0 mg/l për azotin e amonit). Treguesi kufizues i dëmshmërisë është sanitar i përgjithshëm.

11.4. Nitritet

Nitritet janë kripëra të acidit azotik.
Anionet nitrite janë produkte të ndërmjetme të dekompozimit biologjik të përbërjeve organike që përmbajnë azot. dhe përmbajnë atome të azotit në gjendjen e ndërmjetme të oksidimit "+3". Bakteret nitrifikuese konvertojnë komponimet e amonit në nitrite në kushte aerobike. Disa lloje bakteresh gjithashtu mund të reduktojnë nitratet në nitrite gjatë aktivitetit të tyre jetësor, por kjo ndodh tashmë në kushte anaerobe. Nitritet shpesh përdoren në industri si frenues korrozioni dhe në industrinë ushqimore si konservues.
Për shkak të aftësisë për t'u shndërruar në nitrate, nitritet përgjithësisht mungojnë në ujërat sipërfaqësore. Prandaj, prania e një përmbajtje të shtuar të nitriteve në ujin e analizuar tregon ndotjen e ujit, dhe duke marrë parasysh përbërjet azotike të transformuara pjesërisht nga një formë në tjetrën.
MPC e nitriteve (sipas N02-) në ujin e rezervuarëve është 3,3 mg/l (ose 1 mg/l nitrogjen nitrit), treguesi kufizues i dëmshmërisë është sanitaro-toksikologjik.

12. Fluor (fluoride)

Fluori në formën e fluorit mund të përmbahet në ujërat natyrore dhe nëntokësore, gjë që është për shkak të pranisë së tij në përbërjen e disa shkëmbinjve dhe mineraleve tokësformues (mëmë). Ky element mund të shtohet në ujin e pijshëm për të parandaluar kariesin. Megjithatë, sasitë e tepërta të fluorit kanë një efekt të dëmshëm për njerëzit, duke shkaktuar shkatërrimin e smaltit të dhëmbëve. Përveç kësaj, një tepricë e fluorit në trup precipiton kalciumin, gjë që çon në shqetësime në metabolizmin e kalciumit dhe fosforit. Për këto arsye, përcaktimi i fluorit në ujin e pijshëm, si dhe në ujërat nëntokësore (p.sh. uji nga puset dhe puset artezian) dhe uji nga trupat ujorë të pijshëm, është shumë i rëndësishëm.
MPC për fluorin në ujin e pijshëm për rajone të ndryshme klimatike varion nga 0,7 deri në 1,5 mg/l, treguesi kufizues i dëmshmërisë është sanitare-toksik.

13. Metalet

13.1. Totali i hekurit

Hekuri është një nga elementët më të zakonshëm në natyrë. Përmbajtja e tij në koren e tokës është rreth 4,7% ndaj peshës, kështu që hekuri, për sa i përket përhapjes së tij në natyrë, zakonisht quhet makroelement.
Janë të njohura mbi 300 minerale që përmbajnë komponime hekuri. Midis tyre janë mineral hekuri magnetik α-FeO(OH), mineral hekuri kafe Fe3O4x H2O, hematit ( xeheror hekuri i kuq), hemiti ( mineral hekuri kafe), hidrogoetiti, sideriti FeCO3, piritet magnetike FeSx, (x = 1-1.4), nyjet e ferromanganit dhe të tjera Hekuri është gjithashtu një mikroelement jetik për organizmat e gjallë dhe bimët; një element i nevojshëm për jetën në sasi të vogla.
Në përqëndrime të ulëta, hekuri gjendet gjithmonë pothuajse në të gjitha ujërat natyrore (deri në 1 mg/l me MPC për sasinë e hekurit 0,3 mg/l) dhe veçanërisht në ujërat e zeza. Hekuri mund të futet në këtë të fundit nga ujërat e zeza (ujërat e zeza) nga dyqanet e turshive dhe pllakave, zonave të përgatitjes së sipërfaqeve metalike, ujërave të zeza nga ngjyrosja e rrobave, etj.
Hekuri formon 2 lloje kripërash të tretshme, duke formuar katione Fe2+ dhe Fe3+, megjithatë, hekuri mund të gjendet në tretësirë në shumë forma të tjera, në veçanti:
1) në formën e tretësirave të vërteta (akuakomplekse) 2+ që përmbajnë hekur (II). Në ajër, hekuri (II) oksidohet me shpejtësi në hekur (III), tretësirat e të cilit kanë një ngjyrë kafe për shkak të formimit të shpejtë të përbërjeve hidrokso (tretësirat e Fe2+ dhe Fe3+ janë praktikisht pa ngjyrë);
2) në formën e tretësirave koloidale për shkak të peptizimit (zbërthimit të grimcave të grumbulluara) të hidroksidit të hekurit nën ndikimin e përbërjeve organike;
3) në formën e përbërjeve komplekse me ligandë organikë dhe inorganikë. Këtu përfshihen karbonilet, komplekset arene (me produkte të naftës dhe hidrokarbure të tjera), 4-hekzacianoferratet, etj.
Në një formë të patretshme, hekuri mund të jetë i pranishëm në formën e grimcave të ndryshme minerale të ngurta të përbërjeve të ndryshme të pezulluara në ujë.
Në pH>3,5, hekuri (III) ekziston në një tretësirë ujore vetëm në formën e një kompleksi, duke u kthyer gradualisht në një hidroksid. Në pH>8, hekuri (II) ekziston gjithashtu në formën e një kompleksi ujor, që i nënshtrohet oksidimit përmes fazës së formimit të hekurit (III):

Fe (II) > Fe (III) > FeO (OH) x H2O

Kështu, duke qenë se komponimet e hekurit në ujë mund të ekzistojnë në forma të ndryshme, si në tretësirë ashtu edhe në grimca pezull, rezultate të sakta mund të arrihen vetëm duke përcaktuar sasinë totale të hekurit në të gjitha format e tij, i ashtuquajturi "hekuri total".
Përcaktimi i veçantë i hekurit (II) dhe (III), i formave të tyre të patretshme dhe të tretshme, jep rezultate më pak të besueshme në lidhje me ndotjen e ujit nga komponimet e hekurit, megjithëse ndonjëherë bëhet e nevojshme të përcaktohet hekuri në format e tij individuale.
Transferimi i hekurit në një formë të tretshme të përshtatshme për analizë kryhet duke shtuar një sasi të caktuar acidi të fortë (nitrik, klorhidrik, sulfurik) në kampion në pH 1-2.
Gama e përqendrimeve të përcaktuara të hekurit në ujë është nga 0,1 deri në 1,5 mg/l. Përcaktimi është gjithashtu i mundur në një përqendrim hekuri prej më shumë se 1,5 mg/l pas hollimit të duhur të kampionit me ujë të pastër.

MPC e hekurit total në ujin e rezervuarëve është 0,3 mg/l, treguesi kufizues i dëmshmërisë- organoleptike.

13.2. Sasia e metaleve të rënda
Duke folur për përqendrimin e shtuar të metaleve në ujë, si rregull, nënkuptohet ndotja e tij me metale të rënda (Cad, Pb, Zn, Cr, Ni, Co, Hg, etj.). Metalet e rënda, duke hyrë në ujë, mund të ekzistojnë në formën e kripërave toksike të tretshme dhe komponimeve komplekse (ndonjëherë shumë të qëndrueshme), grimcave koloidale, reshjeve (metale të lira, okside, hidrokside, etj.). Burimet kryesore të ndotjes së ujit me metale të rënda janë industritë galvanike, ndërmarrjet minerare, metalurgjia me ngjyra dhe me ngjyra, impiantet e ndërtimit të makinerive, etj. Metalet e rënda në rezervuar shkaktojnë një sërë pasojash negative: futjen në zinxhirin ushqimor dhe shkeljen. Përbërja elementare e indeve biologjike, në këtë mënyrë ato kanë një efekt toksik direkt ose indirekt në organizmat ujorë. Metalet e rënda hyjnë në trupin e njeriut përmes zinxhirëve ushqimorë.
Sipas natyrës së efektit biologjik, metalet e rënda mund të ndahen në toksikë dhe mikroelementë, të cilët kanë një natyrë thelbësisht të ndryshme të efektit në organizmat e gjallë. Në Fig. dhjetë.

Siç shihet nga fig. 10, helmuesit kanë një efekt negativ në organizmat në çdo përqendrim, ndërsa mikroelementet kanë një zonë të mungesës që shkakton një efekt negativ (më pak se Ci), dhe një zonë përqendrimesh të nevojshme për jetën, kur tejkalohet, një efekt negativ. ndodh përsëri (më shumë se C2). Toksikantë tipikë janë kadmiumi, plumbi, mërkuri; mikroelementet - mangan, bakër, kobalt.
Më poshtë japim informacion të shkurtër në lidhje me fiziologjike (përfshirë toksike) të disa metaleve, zakonisht të klasifikuara si të rënda.

Bakri. Bakri është një element gjurmë që gjendet në trupin e njeriut kryesisht në formën e përbërjeve komplekse organike dhe luan një rol të rëndësishëm në proceset e hematopoiezës. Reagimi i kationeve Cu2+ me SH-grupet e enzimave luan një rol vendimtar në efektet e dëmshme të bakrit të tepërt. Ndryshimet në përmbajtjen e bakrit në serum dhe në lëkurë shkaktojnë dukurinë e depigmentimit të lëkurës (vitiligo). Helmimi me përbërje bakri mund të çojë në çrregullime të sistemit nervor, funksion të dëmtuar të mëlçisë dhe veshkave, etj. MPC e bakrit në ujin e rezervuarëve për qëllime të pijshme dhe kulturore është 1,0 mg/l, treguesi kufizues i dëmshmërisë është organoleptik.

Zinku. Zinku është një element gjurmë dhe përfshihet në përbërjen e disa enzimave. Gjendet në gjak (0,5-0,6), në indet e buta (0,7-5,4), në kocka (10-18), në flokë (16-22 mg%), (një njësi matëse e përqendrimeve të ulëta, 1 mg %=10- 3) pra kryesisht në kocka dhe flokë. Është në trup në ekuilibër dinamik, i cili zhvendoset në kushtet e përqendrimeve të larta në mjedis. Ndikimi negativ i përbërjeve të zinkut mund të shprehet në dobësimin e organizmit, rritje të sëmundshmërisë, fenomene të ngjashme me astmën etj. MPC e zinkut në ujin e rezervuarëve është 1,0 mg/l, treguesi kufizues i dëmshmërisë është i përgjithshëm sanitar.

Kadmium. Komponimet e kadmiumit janë shumë toksike. Ato veprojnë në shumë sisteme të trupit - organet e frymëmarrjes dhe traktin gastrointestinal, sistemin nervor qendror dhe periferik. Mekanizmi i veprimit të komponimeve të kadmiumit është frenimi i aktivitetit të një numri enzimash, ndërprerja e metabolizmit të fosfor-kalciumit, çrregullimet metabolike të mikroelementeve (Zn, Cu, Pe, Mn, Se). MPC e kadmiumit në ujin e rezervuarëve është 0,001 mg/l, treguesi kufizues i dëmshmërisë është sanitaro-toksikologjik.

Mërkuri . Mërkuri i përket ultramikroelementeve dhe është vazhdimisht i pranishëm në trup, duke vepruar me ushqimin. Komponimet inorganike të merkurit (para së gjithash, kationet e Hg reagojnë me grupet SH të proteinave ("helmet e tiolit"), si dhe me grupet karboksile dhe amine të proteinave të indeve, duke formuar komponime komplekse të forta - metaloproteinat. Si rezultat, mosfunksionime të thella të në sistemin nervor qendror ndodh metilmerkuri, i cili është shumë i tretshëm në indet lipidike dhe depërton shpejt në organet vitale, duke përfshirë trurin. Si rezultat, ndodhin ndryshime në sistemin nervor autonom, formacionet nervore periferike, në zemër, enët e gjakut, organet hematopoietike, mëlçisë etj., çrregullime të gjendjes imunobiologjike të organizmit Komponimet e merkurit kanë edhe efekt embriotoksik (çojnë në dëmtimin e fetusit tek gratë shtatzëna).sanitar dhe toksikologjik.

Plumbi. Komponimet e plumbit janë helme që prekin të gjitha gjallesat, por shkaktojnë ndryshime veçanërisht në sistemin nervor, gjakun dhe enët e gjakut. Shtypni shumë procese enzimatike. Fëmijët janë më të ndjeshëm ndaj ekspozimit ndaj plumbit sesa të rriturit. Ato kanë efekte embriotoksike dhe teratogjene, çojnë në encefalopati dhe dëmtim të mëlçisë dhe shtypin imunitetin. Komponimet organike të plumbit (plumbi tetrametil, plumbi tetraetil) janë helme të forta nervore, lëngje të paqëndrueshme. Ata janë frenues aktivë të proceseve metabolike. Të gjitha komponimet e plumbit karakterizohen nga një efekt kumulativ. MPC e plumbit në ujin e rezervuarëve është 0.03 mg/l, treguesi kufizues është sanitaro-toksikologjik.
Vlera e përafërt maksimale e lejueshme për sasinë e metaleve në ujë është 0,001 mmol/l (GOST 24902). Vlerat e MPC për ujin e rezervuarëve për metale individuale janë dhënë më herët kur përshkruhet ndikimi i tyre fiziologjik.

14. Klor aktiv

Klori mund të ekzistojë në ujë jo vetëm në përbërjen e klorureve, por edhe në përbërjen e përbërjeve të tjera me veti të forta oksiduese. Përbërje të tilla të klorit përfshijnë klorin e lirë (CL2), anionin hapoklorit (СlO-), acidin hipoklorik (НClO), kloraminat (substanca që, kur treten në ujë, formojnë monokloraminë NH2Cl, dikloraminë NHCl2, trikloraminë NCl3). Përmbajtja totale e këtyre komponimeve quhet termi "klor aktiv".
Substancat që përmbajnë klor aktiv ndahen në dy grupe: agjentët oksidues të fortë - klori, hipokloritë dhe acidi hipoklorik - përmbajnë të ashtuquajturin "klor aktiv i lirë", dhe agjentë oksidues relativisht më pak të dobët - kloraminat - "klor aktiv i lidhur". Për shkak të vetive të tyre të forta oksiduese, përbërjet aktive të klorit përdoren për dezinfektimin (dezinfektimin) e ujit të pijshëm dhe ujit në pishina, si dhe për trajtimin kimik të disa ujërave të zeza. Për më tepër, disa përbërës që përmbajnë klor aktiv (për shembull, zbardhues) përdoren gjerësisht për të eliminuar vatrat e përhapjes së ndotjes infektive.
Më i përdoruri për dezinfektimin e ujit të pijshëm është klori i lirë, i cili, kur tretet në ujë, shpërpjesëtohet sipas reagimit:

Сl2+Н2О=Н++Сl-+HOСl

Në ujin natyror, përmbajtja e klorit aktiv nuk lejohet; në ujin e pijshëm, përmbajtja e tij vendoset për sa i përket klorit në nivelin 0,3-0,5 mg / l në formë të lirë dhe në nivelin 0,8-1,2 mg / l në formë të lidhur (Në këtë rast, diapazoni i përqendrimit të klorit aktiv jepet, sepse në përqendrime më të ulëta është e mundur një situatë e pafavorshme për sa i përket treguesve mikrobiologjikë dhe në përqendrime më të larta, një tepricë direkt në klorin aktiv.). Klori aktiv në përqendrimet e treguara është i pranishëm në ujin e pijshëm për një kohë të shkurtër (jo më shumë se disa dhjetëra minuta) dhe hiqet plotësisht edhe me zierje afatshkurtër të ujit. Për këtë arsye, analiza e kampionit të përzgjedhur për përmbajtjen e klorit aktiv duhet të kryhet menjëherë.
Interesi për kontrollin e klorit në ujë, veçanërisht në ujin e pijshëm, është rritur pas konstatimit se klorifikimi i ujit çon në formimin e sasive të konsiderueshme të hidrokarbureve të kloruruara të dëmshme për shëndetin publik. Një rrezik i veçantë është klorifikimi i ujit të pijshëm të kontaminuar me fenol. MPC për fenolet në ujin e pijshëm në mungesë të klorinimit të ujit të pijshëm është 0,1 mg/l, dhe në kushte klorinimi (në këtë rast klorofenolet formohen shumë më toksike dhe me erë karakteristike të mprehtë) - 0,001 mg/l. Reaksione të ngjashme kimike mund të ndodhin me pjesëmarrjen e përbërjeve organike me origjinë natyrore ose teknogjene, duke çuar në komponime të ndryshme toksike organoklorinike - ksenobiotikë.
Treguesi kufizues i dëmshmërisë për klorin aktiv është sanitar i përgjithshëm.

15. Vlerësimi integral dhe gjithëpërfshirës i cilësisë së ujit

Secili nga treguesit e cilësisë së ujit veç e veç, megjithëse mbart informacion për cilësinë e ujit, përsëri nuk mund të shërbejë si matës i cilësisë së ujit, sepse. nuk lejon të gjykohen vlerat e treguesve të tjerë, megjithëse ndonjëherë ndodh në mënyrë indirekte, shoqërohet me disa prej tyre. Për shembull, një vlerë e rritur e BOD5 në krahasim me normën tregon në mënyrë indirekte një përmbajtje të shtuar të substancave organike lehtësisht të oksidueshme në ujë, një vlerë e rritur e përçueshmërisë elektrike tregon një rritje të përmbajtjes së kripës, etj. Në të njëjtën kohë, rezultati i vlerësimit të cilësisë së ujit duhet të jenë disa tregues integralë që do të mbulonin treguesit kryesorë të cilësisë së ujit (ose ata për të cilët evidentohen probleme).
Në rastin më të thjeshtë, nëse ka rezultate për disa tregues të vlerësuar, mund të llogaritet shuma e përqendrimeve të reduktuara të përbërësve, d.m.th. raporti i përqendrimeve të tyre aktuale me MPC (rregulli i përmbledhjes). Kriteri për cilësinë e ujit kur përdoret rregulli i përmbledhjes është përmbushja e pabarazisë:

Duhet të theksohet se shuma e përqendrimeve të dhëna sipas GOST 2874 mund të llogaritet vetëm për kimikate me të njëjtin tregues rreziku kufizues - organoleptik dhe sanitar-toksikologjik.
Nëse rezultatet e analizave janë të disponueshme për një numër të mjaftueshëm treguesish, është e mundur të përcaktohen klasat e cilësisë së ujit, të cilat janë një karakteristikë integrale e ndotjes së ujërave sipërfaqësore. Klasat e cilësisë përcaktohen nga indeksi i ndotjes së ujit (WPI), i cili llogaritet si shuma e vlerave aktuale të 6 treguesve kryesorë të cilësisë së ujit të reduktuar në MPC sipas formulës:

Vlera WPI llogaritet për çdo pikë kampionimi (vend). Më tej në tryezë. 14, në varësi të vlerës WPI, përcaktoni klasën e cilësisë së ujit.

Karakteristikat e vlerësimit integral të cilësisë së ujit

Klasa e cilësisë së ujit

Vlerësimi i cilësisë së ujit (karakteristik)

Më pak se dhe e barabartë me 0.2

Shumë e pastër

Më shumë se 0.2-1

Mesatarisht i ndotur

të ndotur

Më shumë se 4-6

Shumë pis

Jashtëzakonisht pis

Gjatë llogaritjes së WPI, 6 treguesit kryesorë, të ashtuquajtur "të kufizuar", përfshijnë pa dështuar përqendrimin e oksigjenit të tretur dhe vlerën e BOD5, si dhe vlerat e 4 treguesve të tjerë që janë më të pafavorshmit për një. rezervuari i dhënë (ujë), ose që kanë përqendrimin më të reduktuar (raporti Ci/MACi). Tregues të tillë, sipas përvojës së monitorimit hidrokimik të trupave ujorë, shpesh janë si më poshtë: përmbajtja e nitrateve, nitriteve, azotit të amonit (në formën e përbërjeve organike dhe inorganike të amonit), metaleve të rënda - bakër, mangan, kadmium, etj. ., fenole, pesticide, produkte të naftës, surfaktantë sintetikë ( Surfaktantë - surfaktantë sintetikë. Ka surfaktantë jo-jonikë, si dhe kationikë dhe anionikë.), Lignosulfonate. Për të llogaritur WPI, treguesit zgjidhen pavarësisht nga shenja kufizuese e dëmshmërisë, megjithatë, nëse përqendrimet e dhëna janë të barabarta, përparësi u jepet substancave që kanë një shenjë sanitare dhe toksikologjike të dëmtimit (si rregull, substanca të tilla kanë një vlerë relativisht më të madhe dëmshmëria).

Natyrisht, jo të gjithë treguesit e listuar të cilësisë së ujit mund të përcaktohen me metoda në terren. Detyrat e vlerësimit të integruar ndërlikohen më tej nga fakti se për të marrë të dhëna gjatë llogaritjes së WPI, është e nevojshme të analizohet një gamë e gjerë treguesish, me përzgjedhjen e atyre për të cilët vërehen përqendrimet më të larta të reduktuara. Nëse është e pamundur të kryhet një studim hidrokimik i një rezervuari për të gjithë treguesit me interes, këshillohet të përcaktohet se cilët përbërës mund të jenë ndotës. Kjo është bërë në bazë të një analize të rezultateve të disponueshme të studimeve hidrokimike të viteve të kaluara, si dhe informacionit dhe supozimeve për burimet e mundshme të ndotjes së ujit. Nëse është e pamundur të kryhen analiza për këtë komponent me metoda në terren (surfaktantë, pesticide, produkte nafte, etj.), mostrat duhet të merren dhe të ruhen në përputhje me kushtet e nevojshme (shih Kapitullin 5), pas së cilës duhet të dorëzohen mostrat. në laborator për analiza në kohën e kërkuar.

Kështu, detyrat e vlerësimit integral të cilësisë së ujit praktikisht përkojnë me detyrat e monitorimit hidrokimik, pasi për përfundimin përfundimtar për klasën e cilësisë së ujit, nevojiten rezultatet e analizave për një sërë treguesish për një periudhë të gjatë.

Një qasje interesante për vlerësimin e cilësisë së ujit, e zhvilluar në Shtetet e Bashkuara. Fondacioni Sanitar Kombëtar i këtij vendi në vitin 1970 zhvilloi një tregues standard të përgjithësuar të cilësisë së ujit (CQI), i cili është bërë i përhapur në Amerikë dhe në disa vende të tjera. Gjatë zhvillimit të PCV-së, u përdorën vlerësimet e ekspertëve bazuar në përvojën e gjerë në vlerësimin e cilësisë së ujit kur përdoret për konsum të ujit shtëpiak dhe industrial, rekreacion në ujë (not dhe argëtim ujor, peshkim), mbrojtjen e kafshëve ujore dhe peshqve, përdorim bujqësor. (ujitje, ujitje), përdorim komercial (lundrim, hidroenergji, termocentral) etj. PCV është një vlerë pa dimensione që mund të marrë vlera nga 0 deri në 100. Në varësi të vlerës së PCV, vlerësimet e mëposhtme të cilësisë së ujit janë të mundshme. : 100-90 - shkëlqyeshëm; 90-70 - mirë; 70-50 - mediokër; 50-25 - keq; 25-0 është shumë i keq. Është vërtetuar se vlera minimale e PCV, në të cilën plotësohen shumica e standardeve shtetërore të cilësisë së ujit, është 50–58. Megjithatë, uji në rezervuar mund të ketë një vlerë PCV më të madhe se ajo e specifikuar dhe në të njëjtën kohë të mos përmbushë standardet për ndonjë tregues individual.

PCV llogaritet në bazë të rezultateve të përcaktimit të 9 karakteristikave më të rëndësishme të ujit - treguesve të pjesshëm, dhe secili prej tyre ka koeficientin e vet të peshimit që karakterizon përparësinë e këtij treguesi në vlerësimin e cilësisë së ujit. Treguesit e veçantë të cilësisë së ujit të përdorur në llogaritjen e PCV, dhe faktorët e tyre të peshës janë dhënë në Tabelën. pesëmbëdhjetë.

Koeficientët e peshimit të treguesve në llogaritjen e PCV sipas të dhënave të Fondacionit Sanitar Kombëtar të SHBA-së

Emri i treguesit

Vlera e faktorit të peshës

Oksigjeni i tretur

Numri i Escherichia coli

Indeksi i hidrogjenit (pH)

Kërkesa biokimike për oksigjen (BOD5)

Temperatura (Δt, ndotja termike)

fosfor total

Turbullira

Mbetje e thatë

Siç vijon nga tabela. Sipas të dhënave, treguesit më domethënës janë oksigjeni i tretur dhe numri i Escherichia coli, gjë që është mjaft e kuptueshme nëse kujtojmë rolin më të rëndësishëm ekologjik të oksigjenit të tretur në ujë dhe rrezikun për njerëzit që shkakton kontakti me ujin e kontaminuar me feces.

Krahas koeficientëve të peshës që kanë një vlerë konstante, janë zhvilluar edhe kurba të peshës për çdo tregues individual, duke karakterizuar nivelin e cilësisë së ujit (Q) për secilin tregues, në varësi të vlerës së tij aktuale të përcaktuar gjatë analizës. Grafikët e kurbave të peshës janë paraqitur në fig. 11. Duke pasur rezultatet e analizave për tregues të veçantë, kurbat e peshës përcaktojnë vlerat numerike të vlerësimit për secilin prej tyre. Këta të fundit shumëzohen me faktorin përkatës të peshimit dhe marrin një pikë cilësie për secilin prej treguesve. Duke përmbledhur pikët për të gjithë treguesit e përcaktuar, merret vlera e PCV-së së përgjithësuar.

PCV e përgjithësuar eliminon kryesisht mangësitë e vlerësimit integral të cilësisë së ujit me llogaritjen e WPI, pasi përmban një grup treguesish prioritar specifik, të cilët përfshijnë një tregues të kontaminimit mikrobial.
Gjatë vlerësimit të cilësisë së ujit, përveç vlerësimit integral, i cili rezulton me përcaktimin e klasës së cilësisë së ujit, si dhe vlerësimin hidrobiologjik me metoda bioindikative, si rezultat i të cilave përcaktohet klasa e pastërtisë, ndonjëherë ekziston edhe klasi i cilësisë së ujit. quhet vlerësim i integruar, i cili bazohet në metodat e biotestimit.

Këto të fundit gjithashtu i referohen metodave hidrobiologjike, por ndryshojnë në atë që lejojnë përcaktimin e reagimit të biotës ujore ndaj ndotjes duke përdorur organizma të ndryshëm testues, si protozoarë (ciliate, dafnia) dhe peshq të lartë (gupi). Një reagim i tillë ndonjëherë konsiderohet më treguesi, veçanërisht në lidhje me vlerësimin e cilësisë së ujërave të ndotur (natyrorë dhe mbetje) dhe madje bën të mundur përcaktimin sasior të përqendrimeve të përbërjeve individuale.

Treguesit

Njësitë

Rregulloret

bakteret koliforme termotolerante

Numri i baktereve në 100 ml.

Mungesa

Bakteret e zakonshme koliforme

Numri i baktereve në 100 ml.

Mungesa

Numri total i mikrobeve

Numri i baktereve që formojnë koloni në 1 ml.

Jo më shumë se 50

kolifagjet

Numri i njësive të formimit të pllakës (PFU) në 100 ml.

Mungesa

Sporet e klostrideve reduktuese të sulfiteve

Numri i sporeve në 20 ml.

Mungesa

Cistat Giardia

Numri i cisteve në 50 ml.

Mungesa

Siguria e ujit të pijshëm për sa i përket përbërjes kimike përcaktohet nga pajtueshmëria e tij me standardet e mëposhtme:

Treguesit

njësi matëse

Standardet (MAC) jo më

Faktori i dëmtimit

Klasa e rrezikut

Treguesit e përgjithësuar

Treguesi i hidrogjenit

njësitë e pH

brenda 6-9

Mineralizimi total (mbetje e thatë)

Fortësi e përgjithshme

Permanganat i oksidueshëm

Produktet e naftës, gjithsej

Surfaktantë (surfaktantë), anionikë

Indeksi fenolik

substancave inorganike

Alumini (Al3+)

Sanit.-toksikolog.

Barium (Ba2+)

Sanit.-toksikolog.

Berilium (Be2+)

Sanit.-toksikolog.

Bor (B, total)

Sanit.-toksikolog.

Hekuri (Fe, total)

Organoleptike

Kadmium (Cd, total)

Sanit.-toksikolog.

Mangani (Mn, total)

Organoleptike

Bakër (Cu, total)

Organoleptike

Molibden (Mo, total)

Sanit.-toksikolog.

Arsenik (si, total)

Sanit.-toksikolog.

Nikel (Ni, total)

Sanit.-toksikolog.

Nitratet (sipas NO3)

Organoleptike

Mërkuri (Hg, total)

Sanit.-toksikolog.

Plumbi (Pb, total)

Sanit.-toksikolog.

Seleni (Se, total)

Sanit.-toksikolog.

Strontium (Sr2+)

Sanit.-toksikolog.

Sulfatet (SO42_)

Organoleptike

Fluoridet (F) për rajonet klimatike
- Unë dhe II
-III

mg/l
mg/l

Sanit.-toksikolog.
Sanit.-toksikolog.

Organoleptike

Sanit.-toksikolog.

Sanit.-toksikolog.

Organoleptike

çështje organike

γ - HCCH (lindan)

Sanit.-toksikolog.

DDT (shuma e izomerëve)

Sanit.-toksikolog.

Sanit.-toksikolog.

Substancat kimike

pa mbetje

i kufizuar i mbetur

mg/l
mg/l

brenda 0,3-0,5
brenda 0,8-1,2

Organoleptike
Organoleptike

Kloroform (kur kloroni ujin)

Sanit.-toksikolog.

Mbetja e ozonit

Organoleptike

Formaldehidi (kur ozononi ujin)

Sanit.-toksikolog.

Poliakrilamid

Sanit.-toksikolog.

Acidi silicik i aktivizuar (pr Si)

Sanit.-toksikolog.

Polifosfatet (sipas PO43_)

Organoleptike

Sasitë e mbetura të koagulantëve që përmbajnë alumin dhe hekur

Shihni treguesit "Alumini", "Hekuri"

Vetitë organoleptike

Jo më shumë se 2

Jo më shumë se 2

Chroma

Jo më shumë se 20 (35)

Turbullira

FMU (formazin turbidity units) ose
mg/l (për kaolinë)

2,6 (3,5)
1,5 (2)

Një listë e substancave të dëmshme që mund të përmbahen në ujin e pijshëm, burimet e tyre dhe natyra e ndikimit në trupin e njeriut.

Grupet e substancave
Substancat

Burimet

Ndikimi në trup

Përbërësit inorganik

Alumini

Objektet e trajtimit të ujit, metalurgjisë me ngjyra

Neurotoksiciteti, sëmundja e Alzheimerit

Prodhimi i pigmenteve, rrëshirave epokside, përgatitja e qymyrit

Ndikimi në sistemin kardiovaskular dhe hematopoietik (leuçemi).

Metalurgjia me ngjyra

Zvogëlimi i funksionit riprodhues tek burrat, shkelje e ciklit ovarian-menstrual tek gratë (OMC), metabolizmi i karbohidrateve, aktiviteti i enzimës

Korrozioni i tubave të galvanizuar, industria e bojës

Sëmundja Itai-itai, një rritje e sëmundshmërisë kardio-vaskulare (CVD), renale, onkologjike (OZ), shkelje e CMC, shtatzënia dhe lindja e fëmijës, lindja e vdekur, dëmtimi i indit kockor.

Molibden

Industria minerare, metalurgjia me ngjyra

Rritja e CVD, përdhes, goiter epidemike, shkelje e OMC,

Shkritore, qelqi, industri elektronike, pemishte

Efektet neurotoksike, lezionet e lëkurës, OZ

I imi, uji i stuhisë

Hipertensioni, hipertensioni

Elektroplating, industri kimike, metalurgji

Dëmtime të zemrës, mëlçisë, OZ, keratit

Nitratet, nitritet

Blegtoria, plehra, ujëra të zeza

Methemoglobinemia, kanceri i stomakut

Trajtimi i drithit, elektrikimi, komponentët elektrikë

mosfunksionim i veshkave, sistemit nervor,

Industria e rëndë, saldimi, hidraulika

Dëmtimi i veshkave. sistemi nervor, organet hematopoietike, CVD, vitamina C dhe B

Stronciumi

sfond natyror

Rakit stroncium

Miniera, pllakosje, elektroda, pigmente

Funksioni i dëmtuar i mëlçisë. veshkave

Plastika, elektroda, miniera, plehra

Dëmtimi i sistemit nervor, gjëndrës tiroide

Kripërat e kalciumit dhe magnezit

sfond natyror

Urolithiasis dhe sëmundja e gurëve të pështymës, skleroza, hipertensioni.

sfond natyror

Funksioni i dëmtuar i veshkave, mëlçisë, pakësimi i kaliumit

ujë natyral

Fluoroza e skeletit dhe dhëmbëve, osteokondroza

Metalurgjia me ngjyra

Hepatiti, anemia, sëmundjet e mëlçisë

toksikantë organikë

tetraklorur karboni

Tretës, një nënprodukt i klorimit të ujit (PPC)

OZ, veprim mutagjen

Trihalometanet (kloroform, bromoform,)

PPKhV, industria mjekësore

Efekt mutagjenik, pjesërisht OZ

1,2-di-kloroetan

PPKhV, prodhim gaz i lëngshëm, bojëra, tymosëse

Etileni i klorur

PVC, tekstile, industria e ngjitësit, degreasers metalike, pastrues kimik, tretës,

Efekti mutagjenik, oz

Hidrokarburet aromatike:
- benzinë

Benz(a)-piren

Pentaklorofenol

Prodhimi i produkteve ushqimore, medikamenteve. pesticide, bojëra. plastika, gazrat

Katrani i qymyrit, lëndët organike të djegshme, vullkanizimi
- mbrojtja e pyjeve, herbicidet

Efektet në mëlçi dhe veshka

Efektet në mëlçi dhe veshka, OZ

Pesticidet:
- lindan

Heksakloro-benzen

Atrazine - 2,4-
acid diklorofenoacetik

Simazine

Insekticid për bagëti, pyll, perime

Pesticid (i ndaluar për përdorim)

Prodhimi i pesticideve

Herbicid i grurit

Trajtimi me herbicid i grurit, misrit, kulturave rrënjësore, tokës, lëndinave

Herbicid për drithërat dhe algat

Dëmtime të mëlçisë, veshkave, sistemit nervor, imunitar, kardiovaskular

OZ, dëmtim i sistemit nervor dhe mëlçisë

Tumoret e gjirit

Dëmtimi i mëlçisë, veshkave

Kimikatet që ndikojnë organoleptik
vetitë e ujit

Faturë nga rrjeti i ujit, sfond natyror

Reaksionet alergjike. sëmundjet e gjakut

sulfate

sfond natyror

Diarre, rritje e numrit të gjendjeve hipoacid të stomakut, kolelitiasis dhe urolithiasis.

sfond natyror

hipertensioni, sëmundje hipertonike, sëmundjet e sistemit kardiovaskular.

Fenolet e kloruara

Mangani

sfond natyror

Ka efekte elebriotoksike dhe gonadotoksike

Marrja e mostrave dhe ruajtja e ujit

Marrja e mostrave - Operacioni, nga zbatimi korrekt i të cilit varet në masë të madhe saktësia e rezultateve të marra. Marrja e kampioneve gjatë analizave në terren duhet të planifikohet, duke përcaktuar pikat dhe thellësitë e marrjes së mostrave, listën e treguesve që do të përcaktohen, sasinë e ujit të marrë për analizë, përputhshmërinë e metodave për ruajtjen e mostrave për analizën e tyre të mëvonshme. Më shpesh, të ashtuquajturat mostra të njëhershme merren në rezervuar. Sidoqoftë, gjatë ekzaminimit të një rezervuari, mund të jetë e nevojshme të merren një sërë mostrash periodike dhe të rregullta - nga sipërfaqja, shtresat e thella, të poshtme të ujit, etj. Mostrat mund të merren edhe nga burimet nëntokësore, gypat e ujit etj. Të dhënat mesatare për përbërjen e ujërave japin mostra të përziera.
AT dokumentet normative(GOST 24481, GOST 17.1.5.05, ISO 5667-2, etj.) përcakton rregullat dhe rekomandimet bazë që duhet të përdoren për të marrë mostra përfaqësuese10. Lloje te ndryshme rezervuarët (burimet e ujit) përcaktojnë disa veçori të marrjes së mostrave në çdo rast. Le të shqyrtojmë ato kryesore.
Mostrat nga lumenjtë dhe përrenjtë janë përzgjedhur për të përcaktuar cilësinë e ujit në pellgun e lumit, përshtatshmërinë e ujit për përdorim ushqimor, vaditje, për ujitje të bagëtive, kultivimin e peshkut, larje dhe sporte ujore, si dhe për të identifikuar burimet e ndotjes.
Për të përcaktuar ndikimin e vendit të shkarkimit të ujërave të zeza dhe ujit degëzues, merren mostra në rrjedhën e sipërme dhe në pikën ku uji është përzier plotësisht. Duhet të kihet parasysh se ndotja mund të shpërndahet në mënyrë të pabarabartë përgjatë rrjedhës së lumit, prandaj, mostrat zakonisht merren në vendet me rrjedhën më të trazuar, ku rrjedhat përzihen mirë. Kampionët vendosen në rrjedhën e poshtme të rrjedhës në thellësinë e dëshiruar.
Mostrat nga liqenet natyrore dhe artificiale (pellgje) merren për të njëjtat qëllime si mostrat e ujit nga lumenjtë. Megjithatë, duke marrë parasysh ekzistencën e gjatë të liqeneve, monitorimin e cilësisë së ujit për një periudhë të gjatë kohore (disa vite), duke përfshirë vendet e destinuara për përdorim njerëzor, si dhe përcaktimin e pasojave të ndotjes antropogjene të ujit (monitorimi i përbërjes dhe vetive të tij ) del në pah. Marrja e mostrave nga liqenet duhet të planifikohet me kujdes për të siguruar informacion mbi të cilin mund të zbatohet vlerësimi statistikor. Rezervuarët me rrjedhje të ngadaltë kanë një heterogjenitet të konsiderueshëm të ujit në drejtimin horizontal. Cilësia e ujit në liqene shpesh ndryshon shumë në thellësi për shkak të shtresimit termik, i cili shkaktohet nga fotosinteza në zonën e sipërfaqes, ngrohja e ujit, efekti i sedimenteve fundore etj. Qarkullimi i brendshëm mund të shfaqet edhe në rezervuarë të mëdhenj të thellë.
Duhet theksuar se cilësia e ujit në trupat ujorë (si në liqene ashtu edhe në lumenj) është ciklike, me ciklik ditor dhe sezonal. Për këtë arsye, mostrat ditore duhet të merren në të njëjtën kohë të ditës (p.sh. ora 12 e mesditës) dhe kohëzgjatja e studimeve sezonale duhet të jetë të paktën 1 vit, duke përfshirë studimet e serive të mostrave të marra gjatë çdo sezoni. Kjo është veçanërisht e rëndësishme për përcaktimin e cilësisë së ujit në lumenjtë me regjime shumë të ndryshme - ujë të ulët dhe ujë të lartë.
Mostrat e reshjeve të lagështa (shi dhe borë) janë jashtëzakonisht të ndjeshme ndaj ndotjes që mund të ndodhë në kampion kur përdoren enët jo mjaftueshëm të pastra, depërtimi i grimcave të huaja (jo atmosferike), etj. Besohet se mostrat e reshjeve të lagështa nuk duhet të merren pranë burimeve të ndotjes së konsiderueshme atmosferike - p.sh. , kaldaja ose termocentrale, magazina të hapura materiale dhe plehrash, qendra transporti, etj. Në raste të tilla, kampioni i sedimentit do të ndikohet ndjeshëm nga burimet lokale të treguara të ndotjes antropogjene.
Mostrat e reshjeve mblidhen në kontejnerë të veçantë të bërë nga materiale neutrale. Uji i shiut mblidhet me anë të një hinke (me diametër të paktën 20 cm) në një cilindër matës (ose direkt në një kovë) dhe ruhet atje deri në analizë.
Marrja e mostrave të borës zakonisht kryhet duke prerë bërthamat në thellësi të plotë (deri në tokë), dhe këshillohet që kjo të bëhet në fund të periudhës së reshjeve të mëdha të borës (në fillim të marsit). Vëllimi i dëborës i konvertuar në ujë mund të llogaritet gjithashtu duke përdorur formulën e mësipërme, ku D është diametri i bërthamës.
Mostrat e ujërave nëntokësore janë përzgjedhur për të përcaktuar përshtatshmërinë e ujërave nëntokësore si burim uji të pijshëm, për qëllime teknike ose bujqësore, për të përcaktuar ndikimin në cilësinë e ujërave nëntokësore të objekteve ekonomike potencialisht të rrezikshme, duke monitoruar ndotësit e ujërave nëntokësore.
Ujërat nëntokësore studiohen me marrjen e mostrave nga puset, puset dhe burimet arteziane. Duhet të kihet parasysh se cilësia e ujit në akuiferë të ndryshëm mund të ndryshojë ndjeshëm, prandaj, gjatë marrjes së mostrave të ujërave nëntokësore, është e nevojshme të vlerësohet me metodat e disponueshme thellësia e horizontit nga i cili është marrë kampioni, gradientët e mundshëm të rrjedhave nëntokësore, informacion për përbërjen e shkëmbinjve nëntokësorë nëpër të cilët kalon horizonti. Meqenëse në pikën e marrjes së mostrave mund të krijohet një përqendrim i papastërtive të ndryshme, i ndryshëm nga i gjithë akuiferi, është e nevojshme të pompohet nga pusi (ose nga burimi, duke bërë një çarje në të) uji në një sasi të mjaftueshme për të rinovuar ujin. në pus, tub uji, gropë etj.
Mostrat e ujit nga rrjetet e ujësjellësit zgjidhen me qëllim përcaktimin e nivelit të përgjithshëm të cilësisë së ujit të rubinetit, kërkimin e shkaqeve të kontaminimit të sistemit të shpërndarjes, kontrollin e shkallës së kontaminimit të mundshëm të ujit të pijshëm me produkte korrozioni etj.
Për marrjen e mostrave përfaqësuese gjatë marrjes së mostrave të ujit nga rrjetet e ujësjellësit, respektohen rregullat e mëposhtme;
- marrja e mostrave kryhet pasi uji të jetë kulluar për 10-15 minuta - koha zakonisht e mjaftueshme për rinovimin e ujit me ndotës të grumbulluar;
- për marrjen e mostrave, mos përdorni pjesët fundore të rrjeteve të furnizimit me ujë, si dhe seksionet me tuba me diametër të vogël (më pak se 1,2 cm);
- për përzgjedhje, sa herë që është e mundur, përdoren zona me rrjedhje turbulente - çezmat pranë valvulave, kthesat;
— Gjatë marrjes së mostrave, uji duhet të derdhet ngadalë në enën e marrjes së mostrave derisa të derdhet.
Marrja e mostrave për të përcaktuar përbërjen e ujit (por jo cilësinë!) kryhet edhe kur studiohen ujërat e zeza, uji dhe avulli nga impiantet e kaldajave, etj. Një punë e tillë, si rregull, ka qëllime teknologjike, kërkon trajnim të veçantë dhe respektim të rregullave shtesë të sigurisë. nga personeli. Metodat në terren mund të përdoren mjaft (dhe shpesh në mënyrë shumë efektive) nga specialistët në këto raste, megjithatë, për arsyet e treguara, ne nuk do t'i rekomandojmë ato për punën e institucioneve arsimore, popullatës dhe publikut dhe të përshkruajmë metodat përkatëse të kampionimit.
Gjatë marrjes së kampionëve duhet t'i kushtohet vëmendje (dhe të regjistrohet në protokoll) kushteve hidrologjike dhe klimatike që shoqëruan marrjen e mostrave, si reshjet dhe bollëku i tyre, përmbytjet, uji i pakët dhe i ndenjur etj.
Mostrat e ujit për analizë mund të merren si menjëherë para analizës ashtu edhe paraprakisht. Për marrjen e mostrave, specialistët përdorin shishe standarde ose shishe me kapacitet të paktën 1 litër, të cilat hapen dhe mbushen në thellësinë e kërkuar. Për shkak të faktit se 30-50 ml ujë zakonisht mjaftojnë për analiza në terren për çdo tregues (me përjashtim të oksigjenit të tretur dhe BOD), marrja e mostrave menjëherë para analizës mund të bëhet në një balonë 250-500 ml (për shembull, nga kompleti i laboratorit, kompleti matës, etj.).
Është e qartë se ena e marrjes së mostrave duhet të jetë e pastër. Pastërtia e enëve sigurohet duke i larë paraprakisht me ujë të nxehtë me sapun (mos përdorni pluhura larës dhe përzierje kromi!), shpëlarje të përsëritur me ujë të ngrohtë të pastër. Në të ardhmen, është e dëshirueshme të përdoren të njëjtat enë qelqi për marrjen e mostrave. Enët e destinuara për marrjen e mostrave lahen mirë paraprakisht, shpëlahen të paktën tre herë me ujë të kampionuar dhe mbyllen me tapa qelqi ose plastike të ziera në ujë të distiluar. Ndërmjet tapës dhe kampionit të marrë në enë, lihet ajër me vëllim 5-10 ml. Një kampion merret në një enë të zakonshme për analizë vetëm të atyre përbërësve që kanë të njëjtat kushte ruajtjeje dhe ruajtjeje.
Marrja e mostrave që nuk është menduar për analizë menjëherë (d.m.th., e marrë paraprakisht) kryhet në një enë qelqi ose plastike (mundësisht fluoroplastike) të mbyllur hermetikisht me një kapacitet prej të paktën 1 litër.
Për të marrë rezultate të besueshme, analiza e ujit duhet të kryhet sa më shpejt të jetë e mundur. Në ujë zhvillohen proceset e oksido-reduktimit, sorbimit, sedimentimit, proceset biokimike të shkaktuara nga aktiviteti jetësor i mikroorganizmave etj.. Si rezultat, disa komponentë mund të oksidohen ose reduktohen: nitratet - në nitrite ose jone amoniumi, sulfate - ndaj sulfiteve; oksigjeni mund të shpenzohet për oksidimin e substancave organike etj. Prandaj, vetitë organoleptike të ujit gjithashtu mund të ndryshojnë - erë, shije, ngjyrë, turbullirë. Proceset biokimike mund të ngadalësohen duke ftohur ujin në një temperaturë prej 4-5 ° C (në frigorifer).
Megjithatë, edhe nëse i njihni metodat e analizës në terren, nuk është gjithmonë e mundur të kryhet analiza menjëherë pas marrjes së mostrës. Në varësi të kohëzgjatjes së pritshme të ruajtjes së mostrave të mbledhura, mund të jetë e nevojshme të ruhen ato. Nuk ka asnjë konservues universal, kështu që mostrat për analizë merren në disa shishe. Në secilën prej tyre, uji ruhet duke shtuar kimikatet përkatëse, në varësi të përbërësve që përcaktohen.
Në tabelë. jepen metodat e ruajtjes, si dhe veçoritë e marrjes së mostrave dhe ruajtjes së mostrave. Kur analizohet uji për disa tregues (për shembull, oksigjeni i tretur, fenolet, produktet e naftës), vendosen kërkesa të veçanta për marrjen e mostrave. Pra, gjatë përcaktimit të oksigjenit të tretur dhe sulfurit të hidrogjenit, është e rëndësishme të përjashtoni kontaktin e kampionit me ajrin atmosferik, kështu që shishet duhet të mbushen me një sifon - një tub gome i ulur në fund të shishes, duke siguruar që uji të derdhet kur shishja është e tejmbushur. Detajet e kushteve specifike të kampionimit (nëse ka) jepen në përshkrimin e analizave përkatëse.

Metodat e ruajtjes, veçoritë e marrjes së mostrave dhe ruajtjes së mostrave

Treguesi i analizuar

Mënyra e ruajtjes dhe sasia e konservuesit për 1 litër ujë

Koha maksimale e ruajtjes së mostrës

Karakteristikat e marrjes së mostrave dhe ruajtjes së mostrave

1. Klor aktiv

Jo i konservuar

Nja dy minuta

2. Amoniaku dhe
jonet e amonit

Jo i konservuar

Ruani në 4°C

2-4 ml kloroform ose 1 ml acid sulfurik të koncentruar

3. Kërkesa biokimike për oksigjen (BOD)

Jo i konservuar

Ruani në 4°C

4. Lëndët e ngurta pezull

Jo i konservuar

Shkundni para analizës

5. Shije dhe shije

Jo i konservuar

Merrni vetëm në shishe qelqi

6. Indeksi i hidrogjenit (PH)

Jo i konservuar

Gjatë marrjes së mostrave

Mos lini flluska ajri në shishe, mbrojeni nga ngrohja

7. Hidrokarbonatet

Jo i konservuar

8. Gjeneral hekuri

Jo i konservuar

2-4 ml kloroform ose 3 ml acid nitrik (klorhidrik) i koncentruar (dorH2)

9. Fortësia e përgjithshme

Jo i konservuar

10. Erë (pa
ngrohje)

Jo i konservuar

Merrni vetëm në shishe qelqi

11. Kalciumi

Jo i konservuar

12. Karbonatet

Jo i konservuar

13. Metalet e rënda (bakër, plumb, zink)

Jo i konservuar

Në ditën e përzgjedhjes

3 ml acid nitrik ose klorhidrik (deri në pH2)

Ruani në 4°C

14. Turbullira

Jo i konservuar

Shkundni para analizës

Duhet të kihet parasysh se as ruajtja dhe as fiksimi nuk sigurojnë qëndrueshmërinë e përbërjes së ujit për një kohë të pacaktuar. Ata mbajnë vetëm përbërësin përkatës në ujë për një kohë të caktuar, gjë që bën të mundur dërgimin e mostrave në vendin e analizës, për shembull, në një kamp në terren dhe, nëse është e nevojshme, në një laborator të specializuar. Protokollet e kampionimit dhe analizës duhet të tregojnë datat e marrjes së mostrave dhe analizave.

2016-05-11

Det, liqen	mbetje të thata, mg/l	Fortësia totale, mg-eq/l	lumi	mbetje të thata, mg/l	Fortësia totale, mg-eq/l
Deti Kaspik			Don
Deti i Zi			Vollga
Deti Baltik			Moska
det i bardhe			Irtysh
Liqeni Balkhash
Liqeni Baikal			Neva
Oz. Ladoga			Dnieper

	Klasa e cilësisë së ujit	Vlerësimi i cilësisë së ujit (karakteristik)
Më pak se dhe e barabartë me 0.2		Shumë e pastër
Më shumë se 0.2-1
		Mesatarisht i ndotur
		të ndotur
Më shumë se 4-6
		Shumë pis
		Jashtëzakonisht pis

Emri i treguesit	Vlera e faktorit të peshës
Oksigjeni i tretur
Numri i Escherichia coli
Indeksi i hidrogjenit (pH)
Kërkesa biokimike për oksigjen (BOD5)
Temperatura (Δt, ndotja termike)
fosfor total

Turbullira
Mbetje e thatë

Treguesit	Njësitë	Rregulloret
bakteret koliforme termotolerante	Numri i baktereve në 100 ml.	Mungesa
Bakteret e zakonshme koliforme	Numri i baktereve në 100 ml.	Mungesa
Numri total i mikrobeve	Numri i baktereve që formojnë koloni në 1 ml.	Jo më shumë se 50
kolifagjet	Numri i njësive të formimit të pllakës (PFU) në 100 ml.	Mungesa
Sporet e klostrideve reduktuese të sulfiteve	Numri i sporeve në 20 ml.	Mungesa
Cistat Giardia	Numri i cisteve në 50 ml.	Mungesa

Treguesit	njësi matëse	Standardet (MAC) jo më	Faktori i dëmtimit	Klasa e rrezikut
Treguesit e përgjithësuar
Treguesi i hidrogjenit	njësitë e pH	brenda 6-9
Mineralizimi total (mbetje e thatë)
Fortësi e përgjithshme
Permanganat i oksidueshëm
Produktet e naftës, gjithsej
Surfaktantë (surfaktantë), anionikë
Indeksi fenolik
substancave inorganike
Alumini (Al3+)			Sanit.-toksikolog.
Barium (Ba2+)			Sanit.-toksikolog.
Berilium (Be2+)			Sanit.-toksikolog.
Bor (B, total)			Sanit.-toksikolog.
Hekuri (Fe, total)			Organoleptike
Kadmium (Cd, total)			Sanit.-toksikolog.
Mangani (Mn, total)			Organoleptike
Bakër (Cu, total)			Organoleptike
Molibden (Mo, total)			Sanit.-toksikolog.
Arsenik (si, total)			Sanit.-toksikolog.
Nikel (Ni, total)			Sanit.-toksikolog.
Nitratet (sipas NO3)			Organoleptike
Mërkuri (Hg, total)			Sanit.-toksikolog.
Plumbi (Pb, total)			Sanit.-toksikolog.
Seleni (Se, total)			Sanit.-toksikolog.
Strontium (Sr2+)			Sanit.-toksikolog.
Sulfatet (SO42_)			Organoleptike
Fluoridet (F) për rajonet klimatike - Unë dhe II -III	mg/l mg/l		Sanit.-toksikolog. Sanit.-toksikolog.
			Organoleptike
			Sanit.-toksikolog.
			Sanit.-toksikolog.
			Organoleptike
çështje organike
γ - HCCH (lindan)			Sanit.-toksikolog.
DDT (shuma e izomerëve)			Sanit.-toksikolog.
			Sanit.-toksikolog.
Substancat kimike
pa mbetje i kufizuar i mbetur	mg/l mg/l	brenda 0,3-0,5 brenda 0,8-1,2	Organoleptike Organoleptike
Kloroform (kur kloroni ujin)			Sanit.-toksikolog.
Mbetja e ozonit			Organoleptike
Formaldehidi (kur ozononi ujin)			Sanit.-toksikolog.
Poliakrilamid			Sanit.-toksikolog.
Acidi silicik i aktivizuar (pr Si)			Sanit.-toksikolog.
Polifosfatet (sipas PO43_)			Organoleptike
Sasitë e mbetura të koagulantëve që përmbajnë alumin dhe hekur		Shihni treguesit "Alumini", "Hekuri"
Vetitë organoleptike
		Jo më shumë se 2
		Jo më shumë se 2
Chroma		Jo më shumë se 20 (35)
Turbullira	FMU (formazin turbidity units) ose mg/l (për kaolinë)	2,6 (3,5) 1,5 (2)

Grupet e substancave	Substancat	Burimet	Ndikimi në trup
Përbërësit inorganik	Alumini	Objektet e trajtimit të ujit, metalurgjisë me ngjyra	Neurotoksiciteti, sëmundja e Alzheimerit
		Prodhimi i pigmenteve, rrëshirave epokside, përgatitja e qymyrit	Ndikimi në sistemin kardiovaskular dhe hematopoietik (leuçemi).
		Metalurgjia me ngjyra	Zvogëlimi i funksionit riprodhues tek burrat, shkelje e ciklit ovarian-menstrual tek gratë (OMC), metabolizmi i karbohidrateve, aktiviteti i enzimës
		Korrozioni i tubave të galvanizuar, industria e bojës	Sëmundja Itai-itai, një rritje e sëmundshmërisë kardio-vaskulare (CVD), renale, onkologjike (OZ), shkelje e CMC, shtatzënia dhe lindja e fëmijës, lindja e vdekur, dëmtimi i indit kockor.
	Molibden	Industria minerare, metalurgjia me ngjyra	Rritja e CVD, përdhes, goiter epidemike, shkelje e OMC,
		Shkritore, qelqi, industri elektronike, pemishte	Efektet neurotoksike, lezionet e lëkurës, OZ
		I imi, uji i stuhisë	Hipertensioni, hipertensioni
		Elektroplating, industri kimike, metalurgji	Dëmtime të zemrës, mëlçisë, OZ, keratit
	Nitratet, nitritet	Blegtoria, plehra, ujëra të zeza	Methemoglobinemia, kanceri i stomakut
		Trajtimi i drithit, elektrikimi, komponentët elektrikë	mosfunksionim i veshkave, sistemit nervor,
		Industria e rëndë, saldimi, hidraulika	Dëmtimi i veshkave. sistemi nervor, organet hematopoietike, CVD, vitamina C dhe B
	Stronciumi	sfond natyror	Rakit stroncium
		Miniera, pllakosje, elektroda, pigmente	Funksioni i dëmtuar i mëlçisë. veshkave
		Plastika, elektroda, miniera, plehra	Dëmtimi i sistemit nervor, gjëndrës tiroide
	Kripërat e kalciumit dhe magnezit	sfond natyror	Urolithiasis dhe sëmundja e gurëve të pështymës, skleroza, hipertensioni.
		sfond natyror	Funksioni i dëmtuar i veshkave, mëlçisë, pakësimi i kaliumit
		ujë natyral	Fluoroza e skeletit dhe dhëmbëve, osteokondroza
		Metalurgjia me ngjyra	Hepatiti, anemia, sëmundjet e mëlçisë
toksikantë organikë	tetraklorur karboni	Tretës, një nënprodukt i klorimit të ujit (PPC)	OZ, veprim mutagjen
	Trihalometanet (kloroform, bromoform,)	PPKhV, industria mjekësore	Efekt mutagjenik, pjesërisht OZ
	1,2-di-kloroetan	PPKhV, prodhim gaz i lëngshëm, bojëra, tymosëse
	Etileni i klorur	PVC, tekstile, industria e ngjitësit, degreasers metalike, pastrues kimik, tretës,	Efekti mutagjenik, oz
	Hidrokarburet aromatike: - benzinë Benz(a)-piren Pentaklorofenol	Prodhimi i produkteve ushqimore, medikamenteve. pesticide, bojëra. plastika, gazrat Katrani i qymyrit, lëndët organike të djegshme, vullkanizimi - mbrojtja e pyjeve, herbicidet	Efektet në mëlçi dhe veshka Efektet në mëlçi dhe veshka, OZ
	Pesticidet: - lindan Heksakloro-benzen Atrazine - 2,4- acid diklorofenoacetik Simazine	Insekticid për bagëti, pyll, perime Pesticid (i ndaluar për përdorim) Prodhimi i pesticideve Herbicid i grurit Trajtimi me herbicid i grurit, misrit, kulturave rrënjësore, tokës, lëndinave Herbicid për drithërat dhe algat	Dëmtime të mëlçisë, veshkave, sistemit nervor, imunitar, kardiovaskular OZ, dëmtim i sistemit nervor dhe mëlçisë Tumoret e gjirit Dëmtimi i mëlçisë, veshkave
Kimikatet që ndikojnë organoleptik vetitë e ujit		Faturë nga rrjeti i ujit, sfond natyror	Reaksionet alergjike. sëmundjet e gjakut
	sulfate	sfond natyror	Diarre, rritje e numrit të gjendjeve hipoacid të stomakut, kolelitiasis dhe urolithiasis.
		sfond natyror	hipertensioni, sëmundje hipertonike, sëmundjet e sistemit kardiovaskular.
	Fenolet e kloruara
	Mangani	sfond natyror	Ka efekte elebriotoksike dhe gonadotoksike

Treguesi i analizuar	Mënyra e ruajtjes dhe sasia e konservuesit për 1 litër ujë	Koha maksimale e ruajtjes së mostrës	Karakteristikat e marrjes së mostrave dhe ruajtjes së mostrave
1. Klor aktiv	Jo i konservuar	Nja dy minuta
2. Amoniaku dhe jonet e amonit	Jo i konservuar
			Ruani në 4°C
	2-4 ml kloroform ose 1 ml acid sulfurik të koncentruar
3. Kërkesa biokimike për oksigjen (BOD)	Jo i konservuar
			Ruani në 4°C
4. Lëndët e ngurta pezull	Jo i konservuar		Shkundni para analizës
5. Shije dhe shije	Jo i konservuar		Merrni vetëm në shishe qelqi
6. Indeksi i hidrogjenit (PH)	Jo i konservuar	Gjatë marrjes së mostrave
			Mos lini flluska ajri në shishe, mbrojeni nga ngrohja
7. Hidrokarbonatet	Jo i konservuar
8. Gjeneral hekuri	Jo i konservuar
	2-4 ml kloroform ose 3 ml acid nitrik (klorhidrik) i koncentruar (dorH2)
9. Fortësia e përgjithshme	Jo i konservuar
10. Erë (pa ngrohje)	Jo i konservuar		Merrni vetëm në shishe qelqi
11. Kalciumi	Jo i konservuar
12. Karbonatet	Jo i konservuar
13. Metalet e rënda (bakër, plumb, zink)	Jo i konservuar	Në ditën e përzgjedhjes
	3 ml acid nitrik ose klorhidrik (deri në pH2)
			Ruani në 4°C
14. Turbullira	Jo i konservuar		Shkundni para analizës

ndotës organikë të ujit. Ndotja e ujit nga substancat organike Treguesit e ndotjes së ujit

Karakteristikat e ujërave për sa i përket transparencës (turbulltisë)

Karakteristikat e ujërave sipas ngjyrës

Shije dhe shije

Karakteristikat e ujërave sipas intensitetit të shijes

Erë

Erë me origjinë natyrore

Karakteristikat e ujërave sipas intensitetit të erës

Indeksi i hidrogjenit (pH)

Karakteristikat e ujërave sipas pH

Aciditeti

Ngurtësia

Karakteristikat e ujit sipas vlerës së fortësisë totale

Alkaliniteti

hekur, mangan

klorureve

Komponimet e azotit

sulfide hidrogjenit

dioksid karboni

sulfate

dioksid karboni

Oksigjeni i tretur

Tretshmëria e oksigjenit në funksion të temperaturës së ujit

Oksidueshmëria

Përçueshmëria elektrike

Potenciali redoks (potenciali redoks, Eh)

Përbërës i përbërjes minerale të ujit

GRUPI 1

GRUPI 2

Det, liqen

Fortësia totale, mg-eq/l

Don

Deti i Zi

Vollga

Deti Baltik

Moska

det i bardhe

Irtysh

Liqeni Balkhash

Liqeni Baikal

Neva

Oz. Ladoga

Dnieper

Postime të ngjashme

Procesi i firmuerit Samsung Galaxy Alpha SM-G850F Procesi i firmuerit Samsung Galaxy Alpha SM-G850F

Mjetet dhe kushtet e nevojshme

Marrja e Root LG L1 (E410, E415, E420)