budivel.ru Rreth izolimit dhe ngrohjes së shtëpisë.
PËRKUFIZIM
Monoksidi i karbonit (IV) (dioksidi i karbonit) në kushte normale, është një gaz pa ngjyrë, më i rëndë se ajri, termikisht i qëndrueshëm dhe kur kompresohet dhe ftohet, lehtë shndërrohet në gjendje të lëngshme dhe të ngurtë ("akulli i thatë").
Struktura e molekulës është paraqitur në fig. 1. Dendësia - 1,997 g / l. I tretshëm dobët në ujë, pjesërisht duke reaguar me të. Tregon veti acidike. Rivendoset nga metalet aktive, hidrogjeni dhe karboni.
Oriz. 1. Struktura e molekulës së dioksidit të karbonit.
Formula bruto e dioksidit të karbonit është CO 2 . Siç dihet, masa molekulare e një molekule është e barabartë me shumën e masave atomike relative të atomeve që përbëjnë molekulën (vlerat e masave atomike relative të marra nga Tabela Periodike e D.I. Mendeleev janë të rrumbullakosura në numra të plotë ).
Mr(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O);
Mr(CO 2) \u003d 12 + 2 × 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44.
PËRKUFIZIM
Masa molare (M)është masa e 1 mol të një lënde.
Është e lehtë të tregohet se vlerat numerike të masës molare M dhe masës molekulare relative Mr janë të barabarta, megjithatë, vlera e parë ka dimensionin [M] = g/mol, dhe e dyta është pa dimension:
M = N A × m (1 molekulë) = N A × M r × 1 a.m.u. = (N A ×1 amu) × M r = × M r .
Do të thotë se masa molare e dioksidit të karbonit është 44 g/mol.
Masa molare e një lënde në gjendje të gaztë mund të përcaktohet duke përdorur konceptin e vëllimit të saj molar. Për ta bërë këtë, gjeni vëllimin e zënë në kushte normale nga një masë e caktuar e një substance të caktuar dhe më pas llogaritni masën prej 22.4 litrash të kësaj substance në të njëjtat kushte.
Për të arritur këtë qëllim (llogaritja e masës molare), është e mundur të përdoret ekuacioni i gjendjes së një gazi ideal (ekuacioni Mendeleev-Clapeyron):
ku p është presioni i gazit (Pa), V është vëllimi i gazit (m 3), m është masa e substancës (g), M është masa molare e substancës (g / mol), T është temperatura absolute (K), R është konstanta universale e gazit e barabartë me 8,314 J / (mol × K).
Shembuj të zgjidhjes së problemeve
SHEMBULL 1
| Ushtrimi | Bëni një formulë për kombinimin e bakrit me oksigjenin nëse raporti i masave të elementeve në të është m (Cu) : m (O) = 4: 1. |
| Vendimi | Le të gjejmë masat molare të bakrit dhe oksigjenit (vlerat e masave atomike relative të marra nga Tabela Periodike e D.I. Mendeleev do të rrumbullakosen në numra të plotë). Dihet se M = Mr, që do të thotë M(Cu) = 64 g/mol, dhe M(O) = 16 g/mol. n (Cu) = m (Cu) / M (Cu); n (Cu) \u003d 4 / 64 \u003d 0,0625 mol. n (O) \u003d m (O) / M (O); n (O) \u003d 1/16 \u003d 0,0625 mol. Gjeni raportin molar: n(Cu) :n(O) = 0.0625: 0.0625 = 1:1, ato. formula për kombinimin e bakrit me oksigjenin është CuO. Është oksid bakri (II). |
| Përgjigju | CuO |
SHEMBULL 2
| Ushtrimi | Bëni një formulë për përbërjen e hekurit me squfur nëse raporti i masave të elementeve në të është m (Fe): m (S) \u003d 7: 4. |
| Vendimi | Për të zbuluar se në çfarë raporti janë elementët kimikë në përbërjen e një molekule, është e nevojshme të gjendet sasia e substancës së tyre. Dihet se për të gjetur sasinë e një substance duhet përdorur formula: Le të gjejmë masat molare të hekurit dhe squfurit (vlerat e masave atomike relative të marra nga Tabela Periodike e D.I. Mendeleev do të rrumbullakosen në numra të plotë). Dihet se M = Mr, që do të thotë M(S) = 32 g/mol, dhe M(Fe) = 56 g/mol. Atëherë, sasia e substancës së këtyre elementeve është e barabartë me: n(S) = m(S) / M(S); n (S) \u003d 4 / 32 \u003d 0,125 mol. n (Fe) = m (Fe) / M (Fe); n (Fe) \u003d 7 / 56 \u003d 0,125 mol. Gjeni raportin molar: n(Fe):n(S) = 0,125: 0,125 = 1:1, ato. formula për kombinimin e bakrit me oksigjenin është FeS. Është sulfid i hekurit (II). |
| Përgjigju | FeS |
PËRKUFIZIM
Dioksid karboni(monoksidi i karbonit (IV), dioksidi i karbonit, dioksidi i karbonit) në kushte normale është një gaz pa ngjyrë, më i rëndë se ajri, termikisht i qëndrueshëm dhe kur kompresohet dhe ftohet, shndërrohet lehtësisht në gjendje të lëngshme dhe të ngurtë ("akulli i thatë").
Është pak i tretshëm në ujë, duke reaguar pjesërisht me të.
Konstantet kryesore të dioksidit të karbonit janë dhënë në tabelën më poshtë.
Tabela 1. Vetitë fizike dhe dendësia e dioksidit të karbonit.
Dioksidi i karbonit luan një rol të rëndësishëm në proceset biologjike (fotosintezë), natyrore (efekti serë) dhe gjeokimike (shpërbërja në oqeane dhe formimi i karbonateve). Në sasi të mëdha hyn në mjedis si pasojë e djegies së lëndëve djegëse fosile, kalbjes së mbetjeve etj.
Përbërja kimike dhe struktura e molekulës së dioksidit të karbonit
Përbërja kimike e një molekule të dioksidit të karbonit shprehet me formulën empirike CO 2 . Molekula e dioksidit të karbonit (Fig. 1) është lineare, e cila i përgjigjet zmbrapsjes minimale të çifteve të elektroneve lidhëse, gjatësia e lidhjes C=H është 0,116 nm dhe energjia mesatare e saj është 806 kJ/mol. Në kuadrin e metodës së lidhjeve valente, dy σ-lidhje C-O formohen nga orbitalja sp-hibridizuar e atomit të karbonit dhe 2p z - orbitalet e atomeve të oksigjenit. Orbitalet 2p x dhe 2p y të atomit të karbonit që nuk marrin pjesë në hibridizimin sp mbivendosen me orbitale të ngjashme të atomeve të oksigjenit. Në këtë rast, formohen dy π-orbitale, të vendosura në plane reciproke pingul.
Oriz. 1. Struktura e molekulës së dioksidit të karbonit.
Për shkak të renditjes simetrike të atomeve të oksigjenit, molekula e CO 2 është jopolare, prandaj dioksidi është pak i tretshëm në ujë (një vëllim CO 2 në një vëllim H 2 O në 1 atm dhe 15 o C). Mospolariteti i molekulës çon në ndërveprime të dobëta ndërmolekulare dhe një temperaturë të ulët të pikës së trefishtë: t = -57,2 o C dhe P = 5,2 atm.
Përshkrim i shkurtër i vetive kimike dhe densitetit të dioksidit të karbonit
Nga pikëpamja kimike, dioksidi i karbonit është inert, i cili është për shkak të energjisë së lartë të lidhjeve O=C=O. Me agjentë të fortë reduktues në temperatura të larta, dioksidi i karbonit shfaq veti oksiduese. Me qymyrin, ai reduktohet në monoksid karboni CO:
C + CO 2 \u003d 2CO (t \u003d 1000 o C).
Magnezi, i ndezur në ajër, vazhdon të digjet në një atmosferë të dioksidit të karbonit:
CO 2 + 2 Mg \u003d 2 MgO + C.
Monoksidi i karbonit (IV) reagon pjesërisht me ujin:
CO 2 (l) + H 2 O \u003d CO 2 × H 2 O (l) ↔ H 2 CO 3 (l).
Tregon veti acidike:
CO 2 + NaOH holluar = NaHCO 2 ;
CO 2 + 2NaOH konc \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O;
CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O;
CO 2 + BaCO 3 (s) + H 2 O \u003d Ba (HCO 3) 2 (l).
Kur nxehet në një temperaturë mbi 2000 o C, dioksidi i karbonit dekompozohet:
2CO 2 \u003d 2CO + O 2.
Shembuj të zgjidhjes së problemeve
SHEMBULL 1
| Ushtrimi | Gjatë djegies së 0,77 g lëndë organike, e përbërë nga karbon, hidrogjen dhe oksigjen, u formuan 2,4 g dioksid karboni dhe 0,7 g ujë. Dendësia e avullit të substancës për sa i përket oksigjenit është 1,34. Përcaktoni formulën molekulare të substancës. |
| Vendimi |
m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C); m(C)=×12=0,65 g; m (H) \u003d 2 × 0,7 / 18 × 1 \u003d 0,08 g. m(O) \u003d m (C x H y O z) - m (C) - m (H) \u003d 0,77 - 0,65 - 0,08 \u003d 0,04 g. x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O); x:y:z = 0.65/12:0.08/1: 0.04/16; x:y:z = 0.054: 0.08: 0.0025 = 22:32:1. Kjo do të thotë që formula më e thjeshtë e përbërjes është C 22 H 32 O, dhe masa e saj molare është 46 g / mol. Vlera e masës molare të një lënde organike mund të përcaktohet duke përdorur densitetin e saj të oksigjenit: M substancë = M(O 2) × D(O 2); Substanca M \u003d 32 × 1,34 \u003d 43 g / mol. Substanca M / M (C 22 H 32 O) \u003d 43 / 312 \u003d 0,13. Pra, të gjithë koeficientët në formulë duhet të shumëzohen me 0.13. Pra, formula molekulare e substancës do të duket si C 3 H 4 O. |
| Përgjigju | Formula molekulare e substancës C 3 H 4 O |
SHEMBULL 2
| Ushtrimi | Gjatë djegies së lëndës organike me peshë 10,5 g, janë marrë 16,8 litra dioksid karboni (N.O.) dhe 13,5 g ujë. Dendësia e avullit të substancës në ajër është 2.9. Nxjerrë formulën molekulare të substancës. |
| Vendimi | Le të hartojmë një skemë për reaksionin e djegies së një përbërjeje organike, duke treguar numrin e atomeve të karbonit, hidrogjenit dhe oksigjenit si "x", "y" dhe "z", përkatësisht: C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O. Le të përcaktojmë masat e elementeve që përbëjnë këtë substancë. Vlerat e masave atomike relative të marra nga Tabela Periodike e D.I. Mendeleev, i rrumbullakosur në numra të plotë: Ar(C) = 12 paradite, Ar(H) = 1 pasdite, Ar(O) = 16 paradite. m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C); m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H2O)×M(H) = ×M(H); Llogaritni masat molare të dioksidit të karbonit dhe ujit. Siç dihet, masa molare e një molekule është e barabartë me shumën e masave atomike relative të atomeve që përbëjnë molekulën (M = Mr): M(CO 2) \u003d Ar (C) + 2 × Ar (O) \u003d 12+ 2 × 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44 g / mol; M(H 2 O) \u003d 2 × Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 × 1 + 16 \u003d 2 + 16 \u003d 18 g / mol. m(C) = ×12 = 9 g; m(H) \u003d 2 × 13,5 / 18 × 1 \u003d 1,5 g. m(O) \u003d m (C x H y O z) - m (C) - m (H) \u003d 10,5 - 9 - 1,5 \u003d 0 g. Le të përcaktojmë formulën kimike të përbërjes: x:y = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H); x:y = 9/12: 1,5/1; x: y = 0,75: 1,5 = 1: 2. Kjo do të thotë se formula më e thjeshtë e përbërjes është CH 2, dhe masa e saj molare është 14 g / mol. Vlera e masës molare të një lënde organike mund të përcaktohet duke përdorur densitetin e saj në ajër: Msubstancë = M(ajër) × D(ajër); Substanca M \u003d 29 × 2,9 \u003d 84 g / mol. Për të gjetur formulën e vërtetë të një përbërjeje organike, gjejmë raportin e masave molare të marra: Substanca M / M (CH 2) \u003d 84 / 14 \u003d 6. Kjo do të thotë që indekset e atomeve të karbonit dhe hidrogjenit duhet të jenë 6 herë më të larta, d.m.th. formula e substancës do të duket si C 6 H 12. |
| Përgjigju | Formula molekulare e substancës C 6 H 12 |
Tani le të njihemi shkurtimisht me strukturën e molekulave, domethënë grimcave në të cilat kombinohen disa atome. Në thelb, ekzistojnë dy mënyra për të formuar molekulat nga atomet.
E para nga këto metoda bazohet në shfaqjen e një grimce të ngarkuar elektrike nga një atom neutral. Ne kemi treguar tashmë më lart se atomi është neutral, d.m.th., numri i ngarkesave pozitive në bërthamën e tij (numri i protoneve) balancohet nga numri i ngarkesave negative, d.m.th., numri i elektroneve që rrotullohen rreth bërthamës.
Nëse për ndonjë arsye një atom humbet një ose më shumë elektrone, atëherë në bërthamën e tij ka një tepricë të ngarkesave pozitive që nuk balancohen nga elektronet e ngarkuar negativisht, dhe një atom i tillë bëhet një grimcë e ngarkuar pozitivisht.
Këto grimca me ngarkesë elektrike quhen jone. Ato kontribuojnë në formimin e molekulave nga atomet.
Studimi i vetive të elementeve të ndryshëm kimikë tregon se në të gjitha rastet më të qëndrueshmet janë ato në të cilat orbita e jashtme e elektroneve është plotësisht e mbushur, ose përmban numrin më të qëndrueshëm të elektroneve - 8.
Kjo vërtetohet shkëlqyeshëm nga tabela periodike, ku elementët më inertë (d.m.th., të qëndrueshëm dhe që nuk hyjnë në reaksione kimike me substanca të tjera) ndodhen në grupin zero.
Këto janë, së pari, heliumi, i cili ka një orbitë të mbushur me dy elektrone, dhe gazet neoni, argon, kripton, ksenon dhe radoni, të cilët kanë tetë elektrone në orbitën e jashtme.
Përkundrazi, nëse orbita e jashtme e atomeve ka vetëm një ose dy elektrone, atëherë atomet e tilla kanë tendencë t'i japin këto elektrone atomeve të tjera, të cilave në orbitën e jashtme u mungojnë 1-2 elektrone deri në numrin tetë. Atome të tilla janë më aktivet për të bashkëvepruar me njëri-tjetrin.
Merrni për shembull molekula e kripës, i quajtur në kimi klorur natriumi dhe i formuar, siç sugjeron emri i tij, nga atomet e natriumit dhe klorit. Atomi i natriumit ka një elektron në orbitën e tij të jashtme, dhe atomi i klorit ka shtatë elektrone.
Nëse këto dy atome i afrohen njëri-tjetrit, atëherë një elektron i natriumit, i vendosur në orbitën e jashtme dhe i "ngjitur" dobët me atomin e tij, mund të shkëputet prej tij dhe të shkojë në atomin e klorit, në të cilin do të jetë elektroni i tetë në orbita e jashtme (Fig. 4,a).
Si rezultat i këtij tranzicioni, formohen dy jone: një jon pozitiv natriumi dhe një jon negativ i klorit (Fig. 4b), të cilët tërhiqen nga njëri-tjetri dhe formojnë një molekulë të klorurit të natriumit, e cila mund të përfaqësohet si dy topa të tërhequr së bashku nga një sustë (Fig. 4c) .
Mënyra e dytë e formimit të molekulave nga atomet është që kur dy ose më shumë atome i afrohen njëri-tjetrit, elektronet e vendosura në këto atome në orbitat e jashtme riorganizohen në mënyrë të tillë që të lidhen me dy ose më shumë atome. Elektronet e vendosura në orbitat e brendshme vazhdojnë të lidhen vetëm me këtë atom.
Në këtë rast, përsëri, ekziston një dëshirë për të formuar orbitat më të qëndrueshme të tetë elektroneve.
Le të japim disa shembuj të molekulave të tilla.
Le të marrim një molekulë të dioksidit të karbonit, e përbërë nga një atom karboni dhe dy atome oksigjeni. Gjatë formimit të kësaj molekule, ndodh rirregullimi i mëposhtëm i elektroneve të orbitave të jashtme të këtyre atomeve (Fig. 5)
Atomi i karbonit lë dy elektrone në orbitën e tij të brendshme të lidhur me bërthamën e tij, dhe katër elektronet në orbitën e tij të jashtme shpërndahen nga dy elektrone në secilin atom të oksigjenit, të cilët nga ana e tyre dhurojnë dy elektrone për lidhjen e përbashkët të atomit të karbonit.
Kështu, dy palë elektrone marrin pjesë reciprokisht në secilën lidhje karbon-oksigjen, si rezultat i së cilës secili nga tre atomet e një molekule të tillë ka një orbitë të jashtme të qëndrueshme, përgjatë së cilës rrotullohen tetë elektrone.
Ka, siç e dini, molekula të formuara jo vetëm nga elementë të ndryshëm, por edhe nga atome identike.
Formimi i molekulave të tilla shpjegohet gjithashtu me dëshirën për numrin më të qëndrueshëm tetëfish të elektroneve në orbitën e jashtme.
Kështu, për shembull, një atomi oksigjeni, i cili ka dy elektrone në orbitën e brendshme dhe gjashtë elektrone në orbitën e jashtme, i mungojnë dy elektrone për të formuar një mjedis tetë-dimensional.
Prandaj, këto atome janë të lidhura në çifte, duke formuar një molekulë oksigjeni O 2, në të cilën dy elektrone nga secili atom përgjithësohen, pas së cilës tetë elektrone do të rrotullohen rreth tyre në orbitën e jashtme.
Kur molekulat formohen sipas metodës së dytë, kur ka një shkëmbim elektronesh midis atomeve, qendrat e atomeve duhet të afrohen më shumë sesa sipas metodës së parë, kur ndodh vetëm tërheqja e ndërsjellë e joneve të ngarkuar në mënyrë të kundërt.
Prandaj, nëse në metodën e parë mund të imagjinohet një molekulë e tillë në formën e dy topave të joneve që kontaktojnë (Fig. 4, c), të cilët nuk ndryshojnë madhësinë dhe formën e tyre, atëherë në metodën e dytë, atomet sferike duket se janë i rrafshuar.
Metodat moderne për studimin e strukturës së substancave bëjnë të mundur jo vetëm të dimë se nga cilat atome përbëhen molekula të ndryshme, por edhe se si atomet janë rregulluar në molekula, domethënë struktura e këtyre molekulave deri në distancat midis bërthamave të atomeve. përbëjnë molekulat.
Në fig. Figura 6 tregon strukturat e molekulave të oksigjenit dhe dioksidit të karbonit, si dhe renditjen e bërthamave atomike në këto molekula, duke treguar distancat ndërbërthamore në angstrome.
Një molekulë oksigjeni, e përbërë nga dy atome, ka formën e dy topave të ngjeshur me një distancë midis bërthamave të atomeve prej 1,20 A. Një molekulë e dioksidit të karbonit, e përbërë nga tre atome, ka një formë drejtvizore me një atom karboni në mes dhe dy atome oksigjeni të vendosur në të dy anët e saj në një vijë të drejtë me distanca ndërbërthamore prej 1,15 A.
Oriz. 6. Strukturat e molekulave: a - renditja e atomeve; b - rregullimi i bërthamave atomike; 1 - molekula e oksigjenit O 2; 2 - një molekulë e dioksidit të karbonit CO 2.
Gradë Celsius deri në fund të shekullit dhe nëse nuk ka rritje të fluksit të karbonit në tokë. Në përputhje me të dhënat e marra, studiuesit arrijnë në përfundimin se për të kompensuar emetimet dioksid karboni gazit nga toka, është e nevojshme të rritet sasia e biomasës pyjore me dy deri në tre herë, dhe jo me 70-80%, siç u tha më parë. Studimi u krye nga Instituti Finlandez i Mjedisit, Finlandez...
https://www.site/journal/123925
dioksid karboni gazit dioksid karboni gazit
https://www.site/journal/116900
Nga Universiteti i Pensilvanisë (SHBA) në një artikull të botuar në Nano Letters. Sasi e madhe dioksid karboni gazit, emetuar në atmosferë nga industria dhe transporti, besohet nga shkencëtarët se shkakton ngrohjen globale. Diskutohen shumë metoda... dhe platini. Instalimi i montuar duke përdorur këtë nanomaterial bëri të mundur, nën ndikimin e dritës së diellit, transformimin e përzierjes dioksid karboni gazit dhe avujt e ujit në metan, etan dhe propan 20 herë më efikas se sa me...
https://www.site/journal/116932
Qëllimi është të stimulohet aktiviteti fotosintetik i algave dhe fitoplanktonit, ose injektimi i CO2 të lëngshëm nën tokë. Konvertimi dioksid karboni gazit në hidrokarbure duke përdorur nanogrimca të dioksidit të titanit është propozuar tashmë nga shkencëtarët si një metodë tjetër për zgjidhjen e ... bakrit dhe platinit. Instalimi i montuar duke përdorur këtë nanomaterial bëri të mundur, nën ndikimin e dritës së diellit, transformimin e përzierjes dioksid karboni gazit dhe avujt e ujit në metan, etan dhe propan 20 herë më efikas se katalizatorët konvencionalë...
https://www.site/journal/122591
Shtetet e Bashkuara, fjalët e të cilave citohen nga shërbimi për shtyp i këtij institucioni shkencor. Shkencëtarët tërhoqën vëmendjen për faktin se thithja e bimëve dioksid karboni gazit dhe avullimi i ujit nga sipërfaqja e gjetheve të tyre ndodh përmes poreve të njëjta, të quajtura stomata. Kjo është ... shumë CO2 në ajër, gjethet e stomateve ngushtohen, ndoshta për të kufizuar sasinë e hyrjes dioksid karboni gazit përdoret nga bimët për rritje. Kjo çon në një ngadalësim të avullimit dhe një ulje të efektivitetit të "natyrshëm ...
https://www.site/journal/126120
Kristalet u zhvilluan duke përdorur një metodë të thjeshtë që mbështetet në tre kimikate të disponueshme. Natyrore gazit shpesh përmban karbonike gazit dhe papastërti të tjera që ulin efikasitetin e këtij karburanti. Industritë kanë nevojë për një material që heq karbonike gazit. Materiali ideal duhet të jetë i përballueshëm, selektiv dhe me kapacitet të lartë dhe mund të rimbushet. Materiali i rikarikueshëm...
https://www.site/journal/126326
Dhe ata arritën në përfundimin se, rezulton, burrat çdo vit "hedhin" dy tonë në atmosferë dioksid karboni gazit më shumë se femrat. Studiuesit e shpjegojnë këtë me faktin se burrat përdorin një makinë më shpesh dhe, në përputhje me rrethanat ... dallimet gjinore, autorët e studimit sugjerojnë, prandaj, një mënyrë paksa të ndryshme në përcaktimin e burimeve. dioksid karboni gazit(nje nga gazrat që ndikojnë në ngrohjen globale) dhe, në veçanti, zakonet dhe të ardhurat e konsumatorëve që nuk merren parasysh në zyrtarët ...
https://www.site/journal/126887
Në formacionet gjeologjike qymyrmbajtëse në Luiziana. Studiuesit zbuluan se bakteret e përhapura që përdorin karbonike gazit dhe vetë qymyri si ushqim, në prani të ujit, ata mund të përpunojnë gjithashtu CO2 dhe të lëshojnë metan në ... studiuesit, në mënyrë që ky proces të funksionojë, mikroorganizmat që përpunojnë CO2 në metan, përveç dioksid karboni gazit dhe qymyrit kanë nevojë për lëndë ushqyese shtesë - hidrogjen, kripëra të acidit acetik dhe, më e rëndësishmja, ...
Por nëse molekulat nga të njëjtat atome ndryshojnë kaq shumë, çfarë llojllojshmërie duhet të ketë midis molekulave nga atome të ndryshme! Le të shikojmë përsëri në ajër - ndoshta do të gjejmë edhe atje molekula të tilla? Sigurisht që do ta bëjmë!
A e dini se cilat molekula nxjerrni në ajër? (Sigurisht, jo vetëm ju - të gjithë njerëzit dhe të gjitha kafshët.) Molekulat e mikut tuaj të vjetër - dioksidi i karbonit! Flluskat e dioksidit të karbonit ju tronditin këndshëm gjuhën kur pini ujë të gazuar ose limonadë. Nga molekula të tilla janë bërë edhe copat e akullit të thatë që futen në kuti akulloresh; akulli i thatë është dioksid karboni i ngurtë.
Në një molekulë të dioksidit të karbonit, dy atome oksigjeni janë bashkangjitur nga anët e kundërta në një atom karboni. "Karbon" do të thotë "ai që lind qymyrin". Por karboni lind më shumë sesa thjesht qymyr. Kur vizatoni me një laps të thjeshtë, thekon të vogla grafiti mbeten në letër - ato gjithashtu përbëhen nga atome karboni. Diamanti dhe bloza e zakonshme "bëhen" prej tyre. Përsëri të njëjtat atome - dhe substanca krejtësisht të ndryshme!
Kur atomet e karbonit kombinohen jo vetëm me njëri-tjetrin, por edhe me atome "të huaj", atëherë lindin aq shumë substanca të ndryshme sa është e vështirë t'i numërosh ato! Sidomos shumë substanca lindin kur atomet e karbonit bashkohen me atomet e gazit më të lehtë në botë - hidrogjenit.Të gjitha këto substanca quhen me një emër të përbashkët - hidrokarbure, por çdo hidrokarbur ka emrin e vet.
Për më të thjeshtët nga hidrokarburet flitet në vargjet që dini: "Por ne kemi gaz në banesën tonë - kjo është ajo!" Emri i gazit që digjet në kuzhinë është metan. Molekula e metanit ka një atom karboni dhe katër atome hidrogjen. Në flakën e një djegësi kuzhine, molekulat e metanit shkatërrohen, një atom karboni kombinohet me dy atome oksigjeni dhe ju merrni molekulën tashmë të njohur të dioksidit të karbonit. Atomet e hidrogjenit bashkohen edhe me atomet e oksigjenit dhe si rrjedhim fitohen molekulat e substancës më të rëndësishme dhe më të nevojshme në botë!
Molekulat e kësaj substance janë gjithashtu në ajër - ka shumë prej tyre atje. Nga rruga, në një farë mase jeni të përfshirë edhe në këtë, sepse ju i nxjerrni këto molekula në ajër së bashku me molekulat e dioksidit të karbonit. Çfarë është kjo substancë? Nëse nuk e keni marrë me mend, merrni frymë në gotën e ftohtë dhe ja ku është para jush - ujë!
Interesante:
Molekula është aq e vogël sa nëse do të rreshtonim njëqind milionë molekula uji njëra pas tjetrës, atëherë e gjithë kjo linjë do të përshtatej lehtësisht midis dy vizoreve ngjitur në fletoren tuaj. Por shkencëtarët ende arritën të zbulojnë se si duket një molekulë uji. Këtu është portreti i saj. Vërtetë, duket si koka e një këlyshi ariu Winnie the Pooh! Shikoni si i keni shpuar veshët! Sigurisht, këta nuk janë veshë, por dy atome hidrogjeni të bashkangjitur në "kokën" - atomi i oksigjenit. Por shakatë janë shaka, por me të vërtetë - a kanë ndonjë lidhje këta "veshë sipër" me vetitë e jashtëzakonshme të ujit?
