Chimiquement, le pH d'une solution peut être déterminé à l'aide d'indicateurs acide-base.

Indicateurs acido-basiques - matière organique, dont la couleur dépend de l'acidité du milieu.

Les indicateurs les plus courants sont le tournesol, le méthyl orange, la phénolphtaléine. Le tournesol devient rouge dans un environnement acide et bleu dans un environnement alcalin. La phénolphtaléine est incolore en milieu acide, mais vire au pourpre en milieu alcalin. Le méthyl orange devient rouge en milieu acide et jaune en milieu alcalin.

Dans la pratique de laboratoire, un certain nombre d'indicateurs sont souvent mélangés, sélectionnés de telle sorte que la couleur du mélange varie sur une large gamme de valeurs de pH. Avec leur aide, vous pouvez déterminer le pH de la solution avec une précision allant jusqu'à un. Ces mélanges sont appelés indicateurs universels.

Il existe des appareils spéciaux - les pH-mètres, avec lesquels vous pouvez déterminer le pH des solutions dans la plage de 0 à 14 avec une précision de 0,01 unités de pH.

Hydrolyse du sel

Lorsque certains sels sont dissous dans l'eau, l'équilibre du processus de dissociation de l'eau est perturbé et, par conséquent, le pH du milieu change. C'est parce que les sels réagissent avec l'eau.

Hydrolyse du sel – interaction d'échange chimique des ions de sel dissous avec l'eau, conduisant à la formation de produits faiblement dissociants (molécules d'acides ou de bases faibles, anions de sels acides ou cations de sels basiques) et accompagnée d'une modification du pH du milieu.

Considérons le processus d'hydrolyse, selon la nature des bases et des acides qui forment le sel.

Sels formés par des acides forts et des bases fortes (NaCl, kno3, Na2so4, etc.).

Disons que lorsque le chlorure de sodium réagit avec l'eau, une réaction d'hydrolyse se produit avec formation d'un acide et d'une base :

NaCl + H2O ↔ NaOH + HCl

Pour bien comprendre la nature de cette interaction, on écrit l'équation de la réaction sous forme ionique, en tenant compte du fait que le seul composé faiblement dissociant de ce système est l'eau :

Na + + Cl - + HOH ↔ Na + + OH - + H + + Cl -

Avec la réduction des ions identiques, l'équation de dissociation de l'eau reste sur les côtés gauche et droit de l'équation :

H 2 O ↔ H + + OH -

Comme on peut le voir, il n'y a pas d'ions H + ou OH - en excès dans la solution par rapport à leur teneur dans l'eau. De plus, aucun autre composé faiblement dissociant ou difficilement soluble n'est formé. Nous concluons donc que les sels formés par des acides forts et des bases ne subissent pas d'hydrolyse, et la réaction des solutions de ces sels est la même que dans l'eau, neutre (pH = 7).

Lors de la compilation des équations moléculaires ioniques pour les réactions d'hydrolyse, il est nécessaire :

1) écrivez l'équation de dissociation du sel ;

2) déterminer la nature du cation et de l'anion (trouver le cation d'une base faible ou l'anion d'un acide faible) ;

3) écrivez l'équation de la réaction ion-moléculaire, étant donné que l'eau est un électrolyte faible et que la somme des charges doit être la même dans les deux parties de l'équation.

Sels formés à partir d'un acide faible et d'une base forte

(N / A 2 CO 3 , K 2 S, CH 3 COONa et autres .)

Considérons la réaction d'hydrolyse de l'acétate de sodium. Ce sel en solution se décompose en ions : CH 3 COONa ↔ CH 3 COO - + Na + ;

Na + est un cation d'une base forte, CH 3 COO - est un anion d'un acide faible.

Les cations Na + ne peuvent pas lier les ions d'eau, car NaOH, une base forte, se décompose complètement en ions. Les anions de l'acide acétique faible CH 3 COO - se lient aux ions hydrogène pour former de l'acide acétique légèrement dissocié :

CH 3 COO - + HOH ↔ CH 3 COOH + OH -

On peut voir que, à la suite de l'hydrolyse de CH 3 COONa, un excès d'ions hydroxyde s'est formé dans la solution et la réaction du milieu est devenue alcaline (рН > 7).

Ainsi, on peut conclure que les sels formés par un acide faible et une base forte sont hydrolysés au niveau de l'anion ( Un n - ). Dans ce cas, les anions de sel se lient aux ions H + , et les ions OH s'accumulent dans la solution - , ce qui provoque un milieu alcalin (pH > 7) :

An n - + HOH ↔ Han (n -1) - + OH -, (à n = 1, HAn se forme - un acide faible).

L'hydrolyse des sels formés par les acides faibles dibasiques et tribasiques et les bases fortes se déroule par étapes

Considérons l'hydrolyse du sulfure de potassium. K 2 S se dissocie en solution :

K2S ↔ 2K+ + S2-;

K + est un cation d'une base forte, S 2 est un anion d'un acide faible.

Les cations potassium ne participent pas à la réaction d'hydrolyse, seuls les anions de l'acide sulfurique faible interagissent avec l'eau. Dans cette réaction, des ions HS - faiblement dissociants sont formés dans la première étape et un acide faible H 2 S est formé dans la deuxième étape :

1ère étape : S 2- + HOH ↔ HS - + OH - ;

2ème étape : HS - + HOH ↔ H 2 S + OH -.

Les ions OH formés lors de la première étape d'hydrolyse réduisent considérablement la probabilité d'hydrolyse lors de l'étape suivante. En conséquence, le processus qui ne passe que par la première étape a généralement une importance pratique, qui, en règle générale, est limitée lors de l'évaluation de l'hydrolyse des sels dans des conditions normales.

Une leçon menée à l'aide d'un cahier pour les travaux pratiques par I.I. Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya au manuel Chimie 8e année dans le protocole d'entente «École secondaire n ° 11», Severodvinsk, région d'Arkhangelsk, par un professeur de chimie O.A. Olkina en 8e année (sur le parallèle ).

Le but de la leçon: Formation, consolidation et contrôle des capacités des élèves à déterminer la réaction de l'environnement de solutions à l'aide de divers indicateurs, y compris naturels, à l'aide d'un cahier de travaux pratiques de I.I. Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya au manuel Chimie 8e année .

Objectifs de la leçon:

1. Éducatif. Consolider les notions suivantes : indicateurs, réaction du milieu (types), pH, filtrat, filtration à partir de la réalisation de travaux pratiques. Vérifier les connaissances des élèves, qui reflètent la relation "solution d'une substance (formule) - valeur du pH (valeur numérique) - réaction de l'environnement". Expliquez aux élèves comment réduire l'acidité des sols dans la région d'Arkhangelsk.
2. Développement. Promouvoir le développement pensée logiqueétudiants sur la base de l'analyse des résultats obtenus au cours des travaux pratiques, de leur généralisation, ainsi que de la capacité à tirer une conclusion. Confirmez la règle : la pratique prouve la théorie ou la réfute. Poursuivre la formation des qualités esthétiques de la personnalité des élèves sur la base d'une gamme variée de solutions présentées, ainsi que pour soutenir l'intérêt des enfants pour la matière "Chimie" à l'étude.
3. Nourrir. Continuez à développer les compétences des étudiants pour effectuer des tâches pratiques, en respectant les règles de protection et de sécurité du travail, y compris en exécutant correctement les processus de filtrage et de chauffage.

Travaux pratiques N° 6 « Détermination du pH du milieu ».

Objectif pour les étudiants: Apprendre à déterminer la réaction de l'environnement de solutions de divers objets (acides, alcalis, sels, solution de sol, certaines solutions et jus), ainsi qu'à étudier les objets végétaux en tant qu'indicateurs naturels.

Matériel et réactifs : portoir pour tubes à essai, bouchon, tige en verre, porte-anneaux, papier filtre, ciseaux, entonnoir chimique, béchers, mortier et pilon en porcelaine, râpe fine, sable propre, papier indicateur universel, solution à tester, sol, eau bouillie, fruits , baies et autres matières végétales, une solution d'hydroxyde de sodium et d'acide sulfurique, chlorure de sodium.

Pendant les cours

Les mecs! Nous nous sommes déjà familiarisés avec des concepts tels que la réaction du milieu de solutions aqueuses, ainsi que des indicateurs.

Quels types de réactions dans l'environnement des solutions aqueuses connaissez-vous ?

• neutre, alcalin et acide.

Que sont les indicateurs ?

• substances avec lesquelles vous pouvez déterminer la réaction de l'environnement.

Quels indicateurs connaissez-vous ?

• en solutions : phénolphtaléine, tournesol, méthyl orange.

• sec : papier indicateur universel, papier tournesol, papier méthyl orange

Comment déterminer la réaction d'une solution aqueuse ?

• humide et sec.

Quel est le pH de l'environnement ?

• Valeur pH des ions hydrogène en solution (pH=– lg )

Rappelons-nous quel scientifique a introduit le concept de pH de l'environnement ?

• Chimiste danois Sorensen.

Bon travail!!! Ouvrez maintenant le cahier pour les travaux pratiques à la p.21 et lisez la tâche numéro 1.

Tâche numéro 1. Déterminez le pH de la solution à l'aide d'un indicateur universel.

Rappelons-nous les règles lorsque nous travaillons avec des acides et des alcalis !

Complétez l'expérience à partir de la tâche numéro 1.

Faites une conclusion. Ainsi, si la solution a pH = 7, le milieu est neutre, à pH< 7 среда кислотная, при pH >7 environnement alcalin.

Tâche numéro 2. Obtenez la solution de sol et déterminez son pH à l'aide d'un indicateur universel.

Lisez la tâche p.21-p.22, terminez la tâche selon le plan, mettez les résultats dans le tableau.

Rappel des règles de sécurité lors de travaux avec des appareils de chauffage (alcool).

Qu'est-ce que le filtrage ?

• le processus de séparation d'un mélange, qui est basé sur le débit différent du matériau poreux - le filtrat par rapport aux particules qui composent le mélange.

Qu'est-ce qu'un filtrat ?

• c'est une solution limpide obtenue après filtration.

Présenter les résultats sous forme de tableau.

Quelle est la réaction du milieu de solution de sol?

• Aigre

Que faut-il faire pour améliorer la qualité des sols de notre région ?

• CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2

Application d'engrais à réaction alcaline du milieu : calcaire broyé et autres minéraux carbonatés : craie, dolomite. Dans le district de Pinezhsky de la région d'Arkhangelsk, il existe des gisements d'un minéral tel que le calcaire, près des grottes karstiques, il est donc disponible.

Faites une conclusion. La réaction de l'environnement de la solution de sol résultante pH=4 est légèrement acide, par conséquent, le chaulage est nécessaire pour améliorer la qualité du sol.

Tâche numéro 3. Déterminer le pH de certaines solutions et jus à l'aide d'un indicateur universel.

Lisez la tâche à la p.22, complétez la tâche selon l'algorithme, mettez les résultats dans le tableau.

source de jus		source de jus
Pomme de terre		colle de silicate
chou frais		vinaigre de table
Choucroute		Solution de soda à boire
		Orange
		Betteraves fraîches
		Betteraves bouillies

Faites une conclusion. Ainsi, différents objets naturels ont des valeurs de pH différentes : pH 1–7 – environnement acide (citron, canneberge, orange, tomate, betterave, kiwi, pomme, banane, thé, pomme de terre, choucroute, café, colle de silicate).

Environnement alcalin pH 7-14 (chou frais, solution de bicarbonate de soude).

pH = 7 milieu neutre (kaki, concombre, lait).

Tâche numéro 4. Étudiez les indicateurs végétaux.

Quels objets végétaux peuvent servir d'indicateurs ?

• baies : jus, pétales de fleurs : extraits, jus de légumes : tubercules, feuilles.
• substances qui peuvent changer la couleur de la solution dans différents environnements.

Lisez la tâche à la p.23 et complétez-la selon le plan.

Enregistrez les résultats dans un tableau.

Matériel végétal (indicateurs naturels)	Couleur de la solution d'indicateur naturel
	Milieu acide	Couleur naturelle de la solution (milieu neutre)	Environnement alcalin
Jus de cranberry)			Violet
Fraises (jus)	orange	rose pêche
Bleuets (jus)		rouge violet	bleu violet
Jus de cassis)		rouge violet	bleu violet

Faites une conclusion. Ainsi, en fonction du pH du milieu, les indicateurs naturels : canneberges (jus), fraises (jus), myrtilles (jus), cassis (jus) acquièrent les couleurs suivantes : en milieu acide - rouge et couleur orange, en neutre - rouge, pêche - rose et violet a, en milieu alcalin du rose au bleu-violet au violet.

Par conséquent, l'intensité de la couleur de l'indicateur naturel peut être jugée par la réaction du milieu d'une solution particulière.

Rangez votre espace de travail lorsque vous avez terminé.

Les mecs! Aujourd'hui était une leçon très inhabituelle! As-tu aimé?! Les informations apprises dans cette leçon peuvent-elles être utilisées dans la vie de tous les jours ?

Effectuez maintenant la tâche indiquée dans vos cahiers de pratique.

Tâche de contrôle. Répartissez les substances dont les formules sont données ci-dessous en groupes en fonction du pH de leurs solutions : HCl, H 2 O, H 2 SO 4, Ca (OH) 2, NaCl, NaOH, KNO 3, H 3 PO 4, KOH.

pH 17 - moyen (acide), avoir des solutions (HCl, H 3 PO 4, H 2 SO 4).

Milieu pH 714 (alcalin), avoir des solutions (Ca(OH)2, KOH, NaOH).

pH = 7 moyen (neutre), avoir des solutions (NaCl, H 2 O, KNO 3).

Évaluation pour le travail _______________

En fonction des ions H + ou OH - en excès dans une solution aqueuse, on distingue les types (caractères) suivants de milieux de solution:

1) aigre

2) alcalin

3) neutre

À nature acide de l'environnement la solution contient un excès de cations hydrogène H + , et la concentration en ions hydroxyde est proche de zéro.

À environnement alcalin il y a un excès d'ions hydroxyde OH - dans la solution et la concentration en cations H + est proche de zéro.

À environnement neutre solution, les concentrations en ions H + et OH sont égales entre elles et pratiquement égales à zéro (0,0000001 mol / l).

Il existe certaines substances organiques dont la couleur change en fonction de la nature de l'environnement. Ce phénomène est largement utilisé en chimie. Certains des indicateurs les plus courants sont le tournesol, la phénolphtaléine et le méthyl orange (méthyl orange). La couleur de ces substances, selon la nature du milieu, est présentée dans le tableau suivant :

	couleur de l'indicateur
indicateur	dans un environnement neutre	en milieu acide	en milieu alcalin
tournesol	Violet	rouge	bleu
phénolphtaléine	incolore	incolore	cramoisi
méthyl orange (méthyl orange)	orange	rose	Jaune

Comme vous pouvez le voir, une propriété spécifique de la phénolphtaléine est que cet indicateur ne permet pas de faire la distinction entre les environnements neutres et acides - dans les deux environnements, il n'est en aucune façon coloré. Cette propriété est sans aucun doute un inconvénient, cependant, la phénolphtaléine est largement utilisée en raison de sa sensibilité exceptionnelle même à un léger excès d'ions OH -.

De toute évidence, à l'aide d'indicateurs, les acides, les alcalis et l'eau distillée peuvent être distingués les uns des autres. Cependant, il convient de rappeler que les environnements acides, alcalins et neutres peuvent être observés non seulement dans les solutions d'acides, d'alcalis et d'eau distillée. L'environnement de la solution peut également être différent dans les solutions salines en fonction de leur relation avec l'hydrolyse.

Ainsi, par exemple, une solution de sulfite de sodium d'une solution de sulfate de sodium peut être distinguée à l'aide de phénolphtaléine. Le sulfite de sodium est un sel formé par une base forte et un acide faible, de sorte que ses solutions auront un environnement alcalin. La phénolphtaléine deviendra cramoisie dans sa solution. Le sulfate de sodium, quant à lui, est formé d'une base forte et d'un acide fort, c'est-à-dire ne subit pas d'hydrolyse, et ses solutions aqueuses auront une réaction neutre de l'environnement. Dans le cas d'une solution de sulfate de sodium, la phénolphtaléine restera incolore.

Propriétés chimiques des oxydes : basiques, amphotères, acides

Les oxydes sont des substances complexes composées de deux éléments chimiques, dont l'un est l'oxygène avec un état d'oxydation ($-2$).

La formule générale des oxydes est $E_(m)O_n$, où $m$ est le nombre d'atomes de l'élément $E$ et $n$ est le nombre d'atomes d'oxygène. les oxydes peuvent être solide(sable $SiO_2$, variétés de quartz), liquide(oxyde d'hydrogène $H_2O$), gazeux(oxydes de carbone : dioxyde de carbone $CO_2$ et monoxyde de carbone $CO$). Selon leurs propriétés chimiques, les oxydes sont divisés en salifiants et non salifiants.

Non salifiant on appelle ces oxydes qui n'interagissent ni avec les alcalis ni avec les acides et ne forment pas de sels. Ils sont peu nombreux, ils incluent les non-métaux.

Formation de sel Les oxydes sont appelés ceux qui réagissent avec les acides ou les bases et forment du sel et de l'eau.

Parmi les oxydes salifiants, on distingue les oxydes basique, acide, amphotère.

Oxydes basiques sont des oxydes qui correspondent à des bases. Par exemple : $CaO$ correspond à $Ca(OH)_2, Na_2O à NaOH$.

Réactions typiques des oxydes basiques :

1. Oxyde basique + acide → sel + eau (réaction d'échange) :

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Oxyde basique + oxyde d'acide→ sel (réaction composée) :

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Oxyde basique + eau → alcali (réaction composée) :

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Oxydes acides sont des oxydes qui correspondent à des acides. Ce sont des oxydes non métalliques :

N2O5 correspond à $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, ainsi qu'aux oxydes métalliques avec grande valeurétats d'oxydation : $(Cr)↖(+6)O_3$ correspond à $H_2CrO_4, (Mn_2)↖(+7)O_7 à HMnO_4$.

Réactions typiques des oxydes acides :

1. Acide oxyde + base → sel + eau (réaction d'échange) :

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Oxyde acide + oxyde basique → sel (réaction composée) :

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Oxyde d'acide + eau → acide (réaction composée) :

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Une telle réaction n'est possible que si l'oxyde d'acide est soluble dans l'eau.

amphotère appelés oxydes, qui, selon les conditions, présentent des propriétés basiques ou acides. Ce sont $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Les oxydes amphotères ne se combinent pas directement avec l'eau.

Réactions typiques des oxydes amphotères :

1. Oxyde amphotère + acide → sel + eau (réaction d'échange) :

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Oxyde amphotère + base → sel + eau ou composé complexe :

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"tétrahydroxoaluminate de sodium")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"aluminate de sodium")+H_2O$.

Sujet de la leçon : Tâches créatives dans les options GIA

Lieu du cours : un cours de généralisation en 3e (préparation au GIA de chimie).

Durée de la leçon : (60 min.).

Contenu de la leçon :

La leçon est structurellement divisée en 3 parties, correspondant aux questions des options GIA.

Obtention de substances gazeuses. Réactions qualitatives aux substances gazeuses (oxygène, hydrogène, dioxyde de carbone, ammoniac) (A 14).

Détermination de la nature du milieu d'une solution d'acides et d'alcalis à l'aide d'indicateurs. Réactions qualitatives aux ions en solution (ions chlorure, sulfate, carbonate, ion ammonium) (A 14).

Propriétés chimiques substances simples. Propriétés chimiques des substances complexes. Réactions qualitatives aux ions en solution (ions chlorure, sulfate, carbonate, ion ammonium). Obtention de substances gazeuses. Réactions qualitatives aux substances gazeuses (oxygène, hydrogène, dioxyde de carbone) (C 3).

Pendant le cours, l'enseignant utilise une présentation multimédia : "Tâches créatives dans les options GIA", "Sécurité dans les cours de chimie", "Tâches créatives dans les options GIA" pour la 3ème partie de la leçon.

Le but de la leçon : Préparer les élèves de 9ème au GIA en chimie sur des problématiques spécifiques.Le but du travail: consolider les connaissances sur les propriétés des composés inorganiques de différentes classes, sur les réactions qualitatives aux ions.Approfondir les connaissances des élèves en chimie, développer l'intérêt pour le sujet.

Objectifs de la leçon :

- Approfondir, systématiser et consolider,les connaissances des étudiants sur les méthodes d'obtention, de collecte et les propriétés de divers gaz;

Développer la capacité d'analyser, de comparer, de généraliser, d'établir des relations de cause à effet;

Se familiariser avec la méthodologie de réalisation des tâches des options GIA sur ce sujet ;

Développer des compétences et des capacités pour travailler avec des réactifs chimiques et des équipements chimiques ;

Promouvoir le développement de compétences pour appliquer les connaissances dans des situations spécifiques;

Élargir les horizons des étudiants, augmenter la motivation pour l'apprentissage, la socialisation des étudiants à travers des activités indépendantes ;

Aider les étudiants à acquérir une réelle expérience dans la résolution de tâches non standard ;

Développer des compétences pédagogiques et de communication;

Favoriser le développement chez les enfants de la capacité d'exercer l'auto-évaluation et le contrôle de leurs activités;

Aider les élèves à préparer leur entrée dans les écoles secondaires.

Tâches pour les étudiants :

Se familiariser avec l'exécution des tâches créatives dans les variantes GIA (A-14, C3);

Apprenez à résoudre des tâches créatives non standard ;

Exercer le contrôle et l'autocontrôle de leurs activités.

(Les élèves lisent).

Type de leçon :

Leçon pour améliorer les connaissances, les compétences et les capacités (une leçon sur la formation des compétences et des capacités, l'application ciblée de ce qui a été appris dans les variantes GIA)

leçon de généralisation et de systématisation des connaissances;

combiné.

Formes de travail :

Frontal, groupe, individuel, collectif.

Méthodes et moyens de formation : travail indépendantélèves, qu'ils ont exécutés à la maison, en classe, travail individuel, travail de groupe, expérience en laboratoire, travail sur tableau blanc, utilisation des TIC, polycopiés et objets du monde abstrait.

Exécution de la leçon :

Pendant la leçon, l'enseignant a créé les conditions pour l'activité active des élèves, y compris créatives.

Équipement: des ballons, bulles de savon, fiches individuelles, fiches à tâches, travaux pratiques, fiches devoirs, fiche de réflexion, test "Comment ai-je appris la matière ?",ordinateur, projecteur, écran,présentations. Tableaux : solubilités, coloration des indicateurs, détermination des ions. Tables au tableau noir.

Réactifs : carbonate de sodium, chlorure de sodium et sulfate de sodium, acide chlorhydrique, nitrate d'argent, chlorure de baryum, carbonate de calcium, eau, chlorure d'ammonium. Indicateurs : méthyl orange, phénolphtaléine, tournesol).

Test "Notre humeur"

( Avant la leçon, les élèves sont invités à prendre les carrés de n'importe quelle couleur que les enfants veulent prendre):

Rouge - énergique (à l'écoute du travail).

Le jaune est la couleur de la joie, de la bonne humeur.

Le bleu est la couleur du calme et de l'équilibre.

Vert - ennuyé, mais j'espère que cette humeur va changer.

Marron - fermé.

Le noir est sombre.

Devise de la leçon : Les mots de Goethe : « Il ne suffit pas de savoir, il faut appliquer.

Il ne suffit pas de vouloir, il faut le faire.

Pendant les cours :

Réchauffer:

Fondateur de la théorie de la dissociation électrolytique (Arrhenius).

Le processus par lequel un électrolyte se décompose en ions s'appelle ? (ED).

Quelles substances sont appelées électrolytes ? (Substances dont les solutions aqueuses ou fondues conduisent le courant électrique).

Les ions chargés positivement sont appelés (cations).

Les ions chargés négativement sont appelés (anions).

Lors de la dissociation des alcalis, des ions se forment (ions hydroxyde).

Énumérez les conditions d'apparition des réactions d'échange d'ions (les réactions d'échange d'ions vont jusqu'au bout dans trois cas : 1. À la suite de la réaction, un précipité se forme ; 2. une substance à faible dissociation ou de l'eau ; 3. un gazeux substance se forme) (réponses de l'élève).

La dissociation des acides produit des ions (ions hydrogène).

Première partie de la leçon.

Obtention de substances gazeuses. Réactions qualitatives aux substances gazeuses (oxygène, hydrogène, dioxyde de carbone, ammoniac)

Dois savoir:

Propriétés physiques et chimiques des gaz (hydrogène, oxygène, dioxyde de carbone, ammoniac).

Méthodes de collecte de gaz.

Nom et fonctionnement de l'appareil pour obtenir des gaz

Les principales méthodes d'obtention de gaz dans l'industrie et les laboratoires

Identification des gaz ( réactions qualitatives) .

1. Variété de gaz. Répartissez les gaz que vous connaissez en groupes (travail individuel - les élèves effectuent la tâche sur des feuilles de papier séparées, les réponses sont enregistrées à l'écran, une vérification mutuelle est organisée, les élèves sont notés).

Les formules des substances gazeuses sont imprimées sur des feuilles et placées au préalable au tableau :

O 2 , CO, H 2 , NON 2 , CO 2 , N 2 , NH 3 , H 2 S, CI 2 , HCI.

1) les gaz sont des substances simples ;

2) gaz - oxydes ;

3) gaz colorés ;

4) gaz avec une odeur caractéristique;

Réponse : 1) Substances simples : N 2 , O 2 , H 2 , Cl 2 .

2) Oxydes : CO, CO 2 , NON 2 .

3) Gaz colorés : Cl 2 , NON 2 .

4) Gaz à odeur caractéristique : Cl 2 , NON 2 , NH 3 , H 2 S, HCl.

2. Déterminez avec quel gaz la sphère est remplie. Pour cela : Calculez la densité dans l'air des gaz qui vous sont donnés.

Des ballons de différentes couleurs sont accrochés au tableau, situés à différentes hauteurs. En 5 minutes, les élèves doivent déterminer quel gaz parmi ceux dont les formules sont listées ci-dessous remplit chaque ballon : NH 3 , CO 2 , N 2 , O 2 .

Nous créons des groupes. Chaque groupe reçoit son propre gaz (ballon couleur différente correspondant à la couleur des bouteilles dans lesquelles ils sont transportés gaz liquéfié. Par exemple, l'oxygène : une boule est bleue), dont le groupe déterminera les propriétés. 1 groupe - H 2 , groupe 2 - O 2 , groupe 3 - CO 2 , groupe 4 - NH 3 . Les élèves donnent également une réponse : pourquoi les balles sont-elles situées à des hauteurs différentes ?

3. Expérience : Pourquoi les bulles d'air s'envolent-elles ? (Pistolet à eau). Les enfants donnent la réponse.

Travail de groupe:

4. Nom propriétés physiques les gaz qui vous sont délivrés. Brièvement. (Travailler en groupes).

Oxygène-

Hydrogène -

Ammoniac -

Gaz carbonique -

5. Répondez à la question : Quelles méthodes de collecte des gaz connaissez-vous ? Passons à la diapositive :

Dispositifs pour collecter les gaz.

2) Quels gaz peuvent être collectésinstrument des figures 1 et 2 ?

Qui sont plus légers que l'air 1, plus lourds - 2.

3) Quels gaz peuvent être captés par l'appareil de la figure 3 ?

Gaz insolubles dans l'eau.

4) Quel numéro d'appareil collecterez-vous ?

Groupe 1 - hydrogène ? 2- oxygène ?

O nous travaillons sur cette question selon les missions du GIA :

A) ammoniac B) oxygène

C) dioxyde de carbone D) sulfure d'hydrogène

Quel gaz est produit sur la figure ?

A) ammoniac B) oxygène

C) dioxyde de carbone D) hydrogène

6 . Nous travaillerons en laboratoire et méthodes industrielles obtenir des gaz sur les questions GIA : (selon le document, tableau 1.)

Pour quel type de gaz obtenez-vous?

A) ammoniac B) oxygène

C) dioxyde de carbone D) hydrogène

Quel type de gaz obtenez-vous?

A) ammoniaque

B) oxygène

B) dioxyde de carbone

D) hydrogène

Quel type de gaz obtenez-vous?

A) ammoniaque

B) oxygène

B) dioxyde de carbone

D) hydrogène

Quel type de gaz obtenez-vous?

A) ammoniac B) oxygène C) dioxyde de carbone D) hydrogène

Quel type de gaz obtenez-vous?

A) ammoniac B) oxygène

B) dioxyde de carbone D) hydrogène

7 .Comment distinguer les gaz les uns des autres ?

Quel gaz est déterminé ?

A) ammoniac B) oxygène

C) dioxyde de carbone D) hydrogène

Avec quel gaz les ballons sont-ils remplis ?

A) sulfure d'hydrogène B) oxygène

C) dioxyde de carbone D) hydrogène

Quel gaz est versé?

A) ammoniac B) oxygène

C) dioxyde de carbone D) hydrogène

Particularité Les devoirs A14 2012 étaient des questions sur les dessins.

Ainsi, dans les tâches du GIA il y a les questions suivantes sur les dessins :

Quel gaz est collecté ? (méthodes de collecte)

Quel type de gaz obtenez-vous? (Modalités d'obtention)

Quel gaz est déterminé ? (Identification)

Présentation

2. La deuxième partie de la leçon.

Détermination de la nature du milieu d'une solution d'acides et d'alcalis à l'aide d'indicateurs.

Réactions qualitatives aux ions en solution (ions chlorure, sulfate, carbonate, ion ammonium.

Règles de sécurité (présentation).

1. Expérience en laboratoire.

Sécurité dans les cours de chimie (présentation multimédia)

En groupes, identifiez les substances qui vous sont données.

Groupe 1

HCI), alcalis (NaOH) et de l'eau (H 2 O). À l'aide des substances données (méthylorange), déterminez dans quel tube à essai se trouve chacune des substances.

Groupe 2

Groupe 3

Application 1.2 (pour groupe 1-3)

Travail pratique n°1

Objectifs de la leçon:

Matériel: tableau noir, craie, tableau "Détermination de la nature du milieu d'une solution d'acides et d'alcalis à l'aide d'indicateurs", "Tableau de solubilité des acides, bases, sels dans l'eau", un trépied avec tubes à essai, une lampe à alcool, des allumettes, un support pour éprouvettes.

Réactifs : solutions : hydroxyde de sodium, acide chlorhydrique, eau, indicateur - méthyl orange.

Groupe 1

Dans trois tubes à essai sous des numéros il y a des solutions : acides (HCI), alcalis (NaOH) et de l'eau (H 2 O). À l'aide des substances indicatrices données (méthylorange, phénolphtaléine, tournesol), déterminez dans quel tube à essai se trouve chacune des substances.

Consignes de travail.

Tâche : dans trois tubes à essai numérotés (1, 2, 3), les substances sont données : les acides (HCI), alcalis (NaOH) et de l'eau (H 2 O).

À l'aide de réactions caractéristiques, reconnaissez laquelle des éprouvettes contient ces substances.

Exécutez les expériences 1, 2, 3.

Versez 2 à 3 ml de la solution dans le tube à essai n ° 1 et ajoutez 1 à 2 gouttes d'une solution de l'indicateur méthyl orange, tournesol, phénolphtaléine, comment la couleur de la solution a-t-elle changé?

Verser la solution indicatrice de méthyl orange, tournesol, phénolphtaléine dans le tube à essai n° 2.

Qu'est-ce que vous regardez?

Verser la solution indicatrice de méthyl orange, tournesol, phénolphtaléine dans le tube à essai n° 3.

Qu'est-ce que vous regardez?

3. Remplissez le tableau.

Faites les entrées nécessaires dans votre cahier, exprimez la conclusion (Un élève du groupe prend la parole). Voir le document annexe 1.2.

Changement de couleur

en milieu acide

Changement de couleur en milieu alcalin

Travail pratique n°1

Sujet : Réactions qualitatives aux ions.

Le but du travail : utiliser des réactions caractéristiques pour reconnaître des substances inorganiques.

Améliorer les compétences de conduite d'une expérience chimique;

Confirmer les conditions de réalisation des réactions d'échange d'ions de manière pratique.

Objectifs de la leçon:

Pédagogique : à l'aide d'une expérience chimique, consolider les connaissances, compétences et aptitudes des élèves dans la section "Théorie de la dissociation électrolytique" (réactions caractéristiques aux substances inorganiques).

Développer: pour favoriser le développement de la pensée (analyser, comparer, mettre en évidence l'essentiel, établir des relations de cause à effet), le développement des intérêts cognitifs.

Éducatif : pour favoriser la formation des traits de personnalité (responsabilité, collectivisme, initiative).

Type de leçon : application des connaissances, des compétences et des capacités dans la pratique.

Type de cours : travaux pratiques.

Méthodes d'enseignement : analytique, comparative, généralisante, classification.

Groupe 2

Dans trois tubes à essai sous les numéros, il y a des solutions: carbonate de sodium, chlorure de sodium et sulfate de sodium. À l'aide des substances données (acide chlorhydrique, nitrate d'argent, chlorure de baryum), déterminez dans quel tube à essai se trouve chacune des substances.

Consignes de travail.

Pour réaliser cette expérience, divisez le contenu de chaque tube à essai numéroté en trois échantillons.

Processus de travail :

1. Tableau d'enregistrement de l'exécution des travaux sous la forme :

2. Effectuez les expériences 1, 2, 3.

Qu'est-ce que vous regardez?

Qu'est-ce que vous regardez?

Qu'est-ce que vous regardez?

Écrivez l'équation de la réaction sous forme moléculaire, ionique complète, ionique abrégée.

3. Remplissez le tableau.

4. Tirez une conclusion générale. Enregistrez les résultats de la partie expérimentale du travail dans le tableau du rapport. Lors de la compilation d'un rapport, utilisez les §§ 2,3,4.

Effectuez les saisies nécessaires

Travail pratique n°1

Sujet : Réactions qualitatives aux ions.

Le but du travail : utiliser des réactions caractéristiques pour reconnaître des substances inorganiques.

Améliorer les compétences de conduite d'une expérience chimique;

Confirmer les conditions de réalisation des réactions d'échange d'ions de manière pratique.

Objectifs de la leçon:

Pédagogique : à l'aide d'une expérience chimique, consolider les connaissances, compétences et aptitudes des élèves dans la section : « Théorie de la dissociation électrolytique » (réactions caractéristiques aux substances inorganiques).

Développer: pour favoriser le développement de la pensée (analyser, comparer, mettre en évidence l'essentiel, établir des relations de cause à effet), le développement des intérêts cognitifs.

Éducatif : pour favoriser la formation des traits de personnalité (responsabilité, collectivisme, initiative).

Type de leçon : application des connaissances, des compétences et des capacités dans la pratique.

Type de cours : travaux pratiques.

Méthodes d'enseignement : analytique, comparative, généralisante, classification.

Matériel : tableau, craie, table de solubilité des acides, des bases, des sels dans l'eau, support avec éprouvettes, lampe à alcool, allumettes, porte éprouvette.

Réactifs : solutions : acide chlorhydrique, eau, indicateur - nitrate d'argent, carbonate de calcium, carbonate de sodium et chlorure de sodium, acide chlorhydrique, chlorure d'ammonium.

Groupe 3

Trois tubes à essai numérotés contiennent des solides : carbonate de calcium, chlorure d'ammonium et chlorure de sodium. À l'aide des substances données (acide chlorhydrique, nitrate d'argent, hydroxyde de sodium), déterminez dans quel tube à essai se trouve chacune des substances.

Consignes de travail.

Pour réaliser cette expérience, divisez le contenu de chaque tube à essai numéroté en trois échantillons.

Processus de travail :

1. Tableau d'enregistrement de l'exécution du travail sous la forme:

2. Effectuez les expériences 1, 2, 3.

Verser une solution de nitrate d'argent dans le tube à essai n° 1.

Qu'est-ce que vous regardez?

Écrivez l'équation de la réaction sous forme moléculaire, ionique complète, ionique abrégée.

Verser la solution d'acide chlorhydrique dans le tube à essai n° 2.

Qu'est-ce que vous regardez?

Écrivez l'équation de la réaction sous forme moléculaire, ionique complète, ionique abrégée.

Verser la solution d'hydroxyde de sodium dans le tube à essai n° 3.

Qu'est-ce que vous regardez?

Écrivez l'équation de la réaction sous forme moléculaire, ionique complète, ionique abrégée.

3. Remplissez le tableau.

4. Tirez une conclusion générale. Enregistrez les résultats de la partie expérimentale du travail dans le tableau du rapport. Lors de la compilation d'un rapport, utilisez les §§ 2,3,4.

Effectuez les saisies nécessairesdans un cahier, vous exprimez la conclusion. (Un élève par groupe prend la parole). Voir le document annexe 1.2.

3. La troisième partie de la leçon

Propriétés chimiques des substances simples. Propriétés chimiques des substances complexes.

Réactions qualitatives aux ions en solution (ions chlorure, sulfate, carbonate, ion ammonium).

Obtention de substances gazeuses.

Réactions qualitatives aux substances gazeuses (oxygène, hydrogène, dioxyde de carbone, ammoniac)

Tâches créatives, tâche C 3, les tâches sont difficiles.

3. Chaque groupe est invité à résoudre un problème combiné. Le groupe décide ensemble. La solution est écrite au tableau.

3.1 : Le conte de fées de Pavel Bazhov "La maîtresse de la montagne de cuivre" mentionne une belle pierre ornementale- la malachite, à partir de laquelle sont fabriqués des vases, des coffrets, des bijoux. Formule chimique de la malachite (CuOH) 2 CO 3 . À décomposition thermique malachite, trois substances complexes se forment : une noire solide et deux gazeuses. Lors du passage de l'une des substances gazeuses résultantes dans de l'eau de chaux, son trouble est observé en raison de la formation d'un précipité.

écrire formule chimique et le nom du précipité résultant. Écrivez deux équations moléculaires pour les réactions qui ont été réalisées.

Répondre:t 0

(CuOH) 2 CO 3 → 2CuO + CO 2 +H 2 O

Malachite

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓+H 2 O

Cette réaction est utilisée pour détecter le monoxyde de carbone (IV).

3.2 : Substance X 1 obtenu en faisant réagir de l'aluminium avec une poudre jaune. Sous l'action de l'eau sur X 1 un gaz toxique à l'odeur d'œufs pourris est libéré. Ce gaz brûle pour former X 2 avec une odeur piquante. Définir X 1 eux 2. Écrivez les équations des réactions qui se produisent. Précisez la masse molaire de la substance X 2.

Répondre:

2Al +3S → Al 2 S 3

Al 2 S 3 + 6 H 2 O→ 3H 2 S + 2Al(OH) 3

2 H 2 S + 3 O 2 → 2 ALORS 2 + 2H 2 O

Al 2 S 3 - X 1 , ALORS 2 - X 2 M (ALORS 2 ) = 64 g/mole

Toutes les expériences avec le sulfure d'hydrogène sont réalisées sous une hotte aspirante !

3.3: Pour déterminer la composition qualitative d'une substance, les élèves ont reçu un sel métallique, dont 1 kg en 1854 coûtait 270 fois plus cher que l'argent, et au milieuXXsiècle a déjà été largement utilisé pour la fabrication de poumons structures métalliques. Après avoir dissous les cristaux du sel émis dans l'eau, les étudiants ont versé la solution transparente résultante dans deux tubes à essai.

Quelques gouttes de solution d'hydroxyde de sodium ont été ajoutées à l'un d'eux et un précipité blanc semblable à un gel s'est formé. Quelques gouttes de solution de chlorure de baryum ont été ajoutées à un autre tube à essai avec une solution saline et un précipité blanc semblable à du lait s'est formé.

Notez la formule chimique et le nom du sel donné. Composez deux équations pour les réactions qui ont été effectuées au cours du processus de reconnaissance.

Répondre:

Al 2 (ALORS 4 ) 3 +6NaOH→3Na 2 ALORS 4 +2Al(OH) 3 ↓ gélatineuxblanchesédiment

Al 2 ( ALORS 4 ) 3 + 3 BaCl 2 → 3 BaSO 4 ↓+ 2 AlCl 3

précipité blanc et laiteux

Résumé de la leçon. Réflexion. Classement.

Bloc évaluatif-réflexif

Analysons votre travail en groupes. La parole est donnée au chef de chaque groupe.

Quelles questions avons-nous abordées en classe aujourd'hui ?

Laquelle de ces questions avez-vous trouvé la plus difficile ?

Test Annexe 3

Comment ai-je obtenu le matériel ?

Devoirs (la tâche est imprimée à chaque élève)

Tâche numéro 1.

Pour les expériences, les chercheurs ont reçu une substance constituée de cristaux jaunes insolubles dans l'eau. On sait que cette substance est utilisée dans la fabrication d'allumettes et la vulcanisation du caoutchouc. À la suite de l'interaction de la substance donnée avec de l'acide sulfurique concentré, lorsqu'elle est chauffée, de l'oxyde gazeux et de l'eau se forment. Et lorsque l'oxyde résultant est passé à travers une solution d'hydroxyde de baryum, un précipité blanc se précipite, qui se dissout avec le passage ultérieur du gaz.

Notez la formule chimique et nommez le sel obtenu à la suite de la deuxième expérience. Écrire deux équations de réactions moléculaires correspondant aux expériences menées par l'élève lors de l'étude du sel.

t 0

S+2H 2 ALORS 4 = 3SO 2 + 2H 2 O

ALORS 2 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓+2H 2 O

Sulfate de baryum

(À la fin de la leçon, les élèves qui souhaitent changer le carré en un carré de couleur différente sont invités à le faire. Test "Notre humeur").

Annexe 1.

Table. Définition des ions

résultat de la réaction

H +

Indicateurs

Changement de couleur

Ag+

CL -

sédiment blanc

Avectu 2+

Oh -

S 2-

précipité bleu

Sédiment noir

Flamme colorant dans couleur bleu-vert

Fe 2+

Oh -

Précipité verdâtre qui vire au brun avec le temps

Fe 3+

Oh -

précipité brun

Zn 2+

Oh -

S 2-

Précipité blanc, en excèsOh - se dissout

sédiment blanc

Al 3+

Oh -

Un précipité gélatineux blanc qui, lorsqu'il est en excèsOh - se dissout

NH 4 +

Oh -

odeur d'ammoniac

Ba 2+

ALORS 4 2-

sédiment blanc

Coloration de la flamme en couleur jaune-vert

Californie 2+

CO 3 2-

sédiment blanc

Colorier la flamme rouge brique

N / A +

Couleur de la flamme jaune

K +

Flamme de couleur violette (à travers le verre cobalt)

CL -

AG +

sédiment blanc

H 2 ALORS 4 *

Emission d'un gaz incolore à odeur âcreHCl)

BR -

AG +

H 2 ALORS 4 *

Précipité jaunâtre

SélectionALORS 2 etBR 2 (marron)

je -

AG +

H 2 ALORS 4 +

précipité jaune

SélectionH 2 Setje 2 (violet)

ALORS 3 2-

H +

SélectionALORS 2 - un gaz à l'odeur âcre qui décolore une solution d'encre magenta et violette

CO 3 2-

H +

Émission d'un gaz inodore qui provoque une eau de chaux trouble

CH 3 ROUCOULER -

H 2 ALORS 4

L'odeur de l'acide acétique

NON 3 -

H 2 ALORS 4 (conc.) etCu

Émission de gaz brun

ALORS 4 2-

Ba 2+

sédiment blanc

Bon de commande 4 3-

AG +

précipité jaune

Oh -

Indicateurs

Changer la couleur des indicateurs

Annexe 2

Travail pratique n°1

Sujet : Réactions qualitatives aux ions.

Le but du travail : utiliser des réactions caractéristiques pour reconnaître des substances inorganiques.

Améliorer les compétences de conduite d'une expérience chimique;

Confirmer les conditions de réalisation des réactions d'échange d'ions de manière pratique.

Objectifs de la leçon:

Pédagogique : à l'aide d'une expérience chimique, consolider les connaissances, compétences et aptitudes des élèves dans la section "Théorie de la dissociation électrolytique" (réactions caractéristiques aux substances inorganiques).

Développer: pour favoriser le développement de la pensée (analyser, comparer, mettre en évidence l'essentiel, établir des relations de cause à effet), le développement des intérêts cognitifs.

Éducatif : pour favoriser la formation des traits de personnalité (responsabilité, collectivisme, initiative).

Type de leçon : application des connaissances, des compétences et des capacités dans la pratique.

Type de cours : travaux pratiques.

Méthodes d'enseignement : analytique, comparative, généralisante, classification.

Matériel : tableau, craie, table de solubilité des acides, des bases, des sels dans l'eau, support avec éprouvettes, lampe à alcool, allumettes, porte éprouvette.

Réactifs : carbonate de sodium, chlorure de sodium et sulfate de sodium, acide chlorhydrique, nitrate d'argent, chlorure de baryum.

Groupe 2

Dans trois tubes à essai sous les numéros, il y a des solutions: carbonate de sodium, chlorure de sodium et sulfate de sodium. À l'aide des substances données (acide chlorhydrique, nitrate d'argent, chlorure de baryum), déterminez dans quel tube à essai se trouve chacune des substances.

Consignes de travail.

Pour réaliser cette expérience, divisez le contenu de chaque tube à essai numéroté en trois échantillons.

Processus de travail :

1. Tableau d'enregistrement de l'exécution des travaux sous la forme :

2. Effectuez les expériences 1, 2, 3.

Verser une solution de chlorure de baryum dans le tube à essai n° 1.

Qu'est-ce que vous regardez?

Écrire l'équation de réaction sous forme moléculaire, ionique complète, ionique abrégée

Verser la solution d'acide chlorhydrique dans le tube à essai n° 2.

Qu'est-ce que vous regardez?

Écrivez l'équation de la réaction sous forme moléculaire, ionique complète, ionique abrégée.

Verser une solution de nitrate d'argent dans le tube à essai n° 3.

Qu'est-ce que vous regardez?

Écrivez l'équation de la réaction sous forme moléculaire, ionique complète, ionique abrégée.

3. Remplissez le tableau.

4. Tirez une conclusion générale. Enregistrez les résultats de la partie expérimentale du travail dans le tableau du rapport. Lors de la compilation d'un rapport, utilisez les §§ 2,3,4.

Effectuez les saisies nécessaires dans un cahier, vous exprimez la conclusion. (Un élève par groupe prend la parole).

Demande3

Test

Comment ai-je obtenu le matériel ?

1. A reçu de solides connaissances, maîtrisé tout le matériel 9-10 points

2. A appris le matériel partiellement 7-8 points

3. Je n'ai pas compris grand chose, j'ai encore besoin de travailler 4-6 points

4. Comment vous évalueriez-vous pour votre participation aux travaux des groupes ? (Évaluez-vous ici).