Disa fakte interesante nga historia e kimisë
Zbulimi i halogjeneve
Zbulimi i fluorit

Izolimi i fluorit të gaztë nga substancat që përmbajnë fluor doli të ishte një nga problemet më të vështira eksperimentale. Fluori është jashtëzakonisht reaktiv; dhe shpesh ndërveprimi i tij me substanca të tjera ndodh me ndezje dhe shpërthim.

Viktimat e para të fluorit ishin dy anëtarë të Akademisë Irlandeze të Shkencave, vëllezërit George dhe Thomas Knox. Thomas Knox vdiq nga helmimi me fluor hidrogjeni dhe Georg u bë i paaftë. Viktima tjetër ishte kimisti belg P. Layet. Kimisti francez Jerome Nikles u martirizua gjatë eksperimenteve për çlirimin e fluorit. Kimistët francezë Joseph Gay-Lussac, Louis Tenard dhe kimisti anglez Humphrey Davy u helmuan duke thithur sasi të vogla të fluorit të hidrogjenit dhe gjithashtu morën djegie të rënda. Kur u përpoqën të izolonin fluorin me elektrolizë të përbërjeve të tij, kimisti francez Edmond Fremy dhe elektrokimisti anglez Georg Gore dëmtuan shëndetin e tyre. Vetëm në vitin 1886 kimisti francez Henri Moissan arriti të merrte fluorin relativisht pa dhimbje. Moissan zbuloi aksidentalisht se gjatë elektrolizës së një përzierjeje të HF të lëngët anhidër dhe hidrofluoridit të kaliumit (KHF2) në një enë platini në anodë, lëshohet një gaz i verdhë i lehtë me një erë specifike të athët. Sidoqoftë, kur Moissan raportoi në Akademinë e Shkencave të Parisit për zbulimin e tij, njëri sy i shkencëtarit ishte i mbuluar me një fashë të zezë:

Çmimi Nobel në Kimi iu dha Moissan-it në vitin 1906 "në njohje të sasisë së madhe të kërkimit - marrjen e elementit fluor dhe futjen në praktikën laboratorike dhe industriale të furrës elektrike të quajtur pas tij".

Zbulimi i klorit

Zbuluesi i klorit ishte farmacisti suedez Karl Scheele, intuita kimike e të cilit ishte vërtet e mahnitshme, sipas kimistit francez Jean Baptiste Dumas, Scheele "nuk mund të prekte asnjë trup pa bërë një zbulim". Në moshën 32-vjeçare, atij iu dha titulli anëtar i Akademisë së Shkencave të Stokholmit, megjithëse ishte vetëm një asistent farmacie, në të njëjtin vit ai mori pozicionin e menaxherit të një farmacie në pronësi të vejushës Margarita Sonneman, e cila dy ditë para Scheele's vdekja u bë gruaja e tij.

Ja se si Scheele e përshkroi përvojën e tij, të kryer në 1774: "Vendova një përzierje magnezie të zezë me acid muriik në një kuti, në qafën e së cilës ngjita një flluskë pa ajër dhe e vendosa në një banjë rëre. Flluska. u mbush me gaz, duke e kthyer në të verdhë: Gazi kishte një ngjyrë të verdhë-jeshile, një erë shpuese":

Emërtimi modern i këtij reaksioni është: MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O.

Në vitin 1812, kimisti francez Gay-Lussac i dha këtij gazi emrin e tij modern - klor, që do të thotë në greqisht të verdhë-jeshile.

Zbulimi i bromit

Bromi u zbulua nga një asistent laboratori njëzet e katër vjeçar Antoine-Jerome Balard. Balard studioi shëllirat e nënës së kënetave të kripës jugore të Francës. Gjatë një prej eksperimenteve, kur ai veproi në shëllirë me klor, ai vuri re shfaqjen e një ngjyre të verdhë shumë intensive, të shkaktuar nga reaksioni i ndërveprimit të bromurit të natriumit që përmbahet në tretësirë ​​me klorin. Pas disa vitesh punë të palodhur, Balar izoloi sasinë e nevojshme të një lëngu kafe të errët, të cilin e quajti murid. Në Akademinë e Shkencave të Parisit, Gay-Lussac dhe Tenard konfirmuan zbulimin e Balard-it për një substancë të re të thjeshtë, por e gjetën emrin e pasuksesshëm dhe propozuan të tyren - "bromine", që në greqisht do të thoshte fetid.

Më pas, kimisti francez Charles Gerard, i cili nuk mori katedrën e kimisë në Kolegjin Francez, i cili iu transferua Balardit, duke vlerësuar lart zbulimin e tij të bromit, nuk mund t'i rezistonte një thirrjeje të mprehtë: "Nuk ishte Balard ai që zbuloi bromin. por bromi zbuloi Balardin!"

Zbulimi i jodit

Në 1811, kimisti dhe farmacisti francez Bernard Courtois zbuloi jodin. Miqtë e tij tregojnë detaje kurioze të këtij zbulimi. Courtois kishte një mace të dashur, e cila zakonisht ulej në shpatullën e zotërisë së tij gjatë darkës. Courtois shpesh darkonte në laborator. Një ditë gjatë drekës, macja, e frikësuar nga diçka, u hodh në dysheme, por ra mbi shishet që qëndronin pranë tryezës së laboratorit. Në njërën shishe, Courtois përgatiti për eksperimentin një pezullim të hirit të algave të detit (që përmban jodur natriumi) në etanol, dhe në tjetrën kishte acid sulfurik të përqendruar. Shishet u thyen dhe lëngjet u përzien. Nga dyshemeja filluan të ngriheshin grupe avulli blu-vjollcë, të cilat u vendosën në objektet përreth në formën e kristaleve të vogla ngjyrë vjollce të zezë me një shkëlqim metalik dhe një erë të fortë. Ky ishte elementi i ri kimik jod.

(Faktet janë marrë nga librat e mëposhtëm: M. Dzhua. Historia e Kimisë. 1975.; B. D. Stepin, L. Yu. Alikberova. Një libër mbi kiminë për leximin në shtëpi. 1995. K. Manolov. Kimistë të mëdhenj. (vëllimi 1 , vëllimi 2), 1976.).

Elementi më aktiv, më elektronegativ, më reaktiv, më agresiv, më jometal. Më shumë, më, më ... Do të na duhet ta përsërisim shumë shpesh këtë fjalë ose sinonimet e saj.

Në fund të fundit, ne po flasim për fluorin.

Në shtyllën e tabelës periodike

Fluori është një element nga familja halogjene, e cila përfshin gjithashtu klorin, bromin, jodin dhe astatinën radioaktive të përftuar artificialisht. Fluori ka të gjitha tiparet e nëngrupeve të tjerë, por ai është si një njeri pa sens proporcioni: gjithçka është rritur në ekstrem, në kufi. Kjo është për shkak të pozitës së elementit nr. 9 në sistemin periodik dhe strukturës së tij elektronike. Vendi i tij në tabelën periodike është "poli i vetive jometalike", këndi i sipërm djathtas. Modeli atomik i fluorit: ngarkesa bërthamore është 9+, dy elektrone janë të vendosura në shtresën e brendshme, shtatë - në pjesën e jashtme. Çdo atom është gjithmonë duke u përpjekur për një gjendje të qëndrueshme. Për ta bërë këtë, ai duhet të mbushë shtresën e jashtme elektronike. Atomi i fluorit nuk bën përjashtim në këtë kuptim. Elektroni i tetë kapet dhe qëllimi është arritur - formohet një jon fluor me një shtresë të jashtme "të ngopur".

Numri i elektroneve të bashkangjitura tregon se valenca negative e fluorit është 1-; Ndryshe nga halogjenët e tjerë, fluori nuk mund të shfaqë një valencë pozitive.

Dëshira për të mbushur shtresën e jashtme elektronike deri në konfigurimin e tetë elektroneve të fluorit është jashtëzakonisht e fortë. Prandaj, ai ka një reaktivitet të jashtëzakonshëm dhe formon komponime me pothuajse të gjithë elementët. Deri në vitet 1950, shumica e kimistëve besonin, dhe me arsye të mirë, se gazrat fisnikë nuk mund të formonin komponime të vërteta kimike. Sidoqoftë, së shpejti tre nga gjashtë elementët "të vetmuar" nuk mund t'i rezistonin sulmit të fluorit çuditërisht agresiv. Që nga viti 1962 janë marrë fluoride dhe përmes tyre janë marrë komponime të tjera të kriptonit, ksenonit dhe radonit.

Është shumë e vështirë të mbash fluorin nga reaksioni, por shpesh nuk është më e lehtë të rrëmbesh atomet e tij nga komponimet. Një faktor tjetër luan një rol këtu - madhësitë shumë të vogla të atomit dhe jonit të fluorit. Ato janë rreth një herë e gjysmë më pak se ajo e klorit dhe gjysma e jodit.

Efekti i madhësisë së atomit të halogjenit në qëndrueshmërinë e halogjeneve mund të gjurmohet lehtësisht nga shembulli i halogjeneve të molibdenit (Tabela 1).

Tabela 1

Natyrisht, sa më e madhe të jetë madhësia e atomeve të halogjenit, aq më pak ato janë të vendosura rreth atomit të molibdenit. Valenca maksimale e mundshme e molibdenit realizohet vetëm në kombinim me atomet e fluorit, përmasat e vogla të të cilave bëjnë të mundur "paketimin" më të dendur të molekulës.

Atomet e fluorit kanë një elektronegativitet shumë të lartë, d.m.th. aftësia për të tërhequr elektrone; kur bashkëvepron me oksigjenin, fluori formon komponime në të cilat oksigjeni është i ngarkuar pozitivisht. Uji i nxehtë digjet në një rrymë fluori për të formuar oksigjen. A nuk është një rast i jashtëzakonshëm? Papritmas rezultoi se oksigjeni nuk ishte shkaku, por pasoja e djegies.

Jo vetëm uji, por edhe materiale të tjera normalisht jo të djegshme, si azbesti, tulla dhe shumë metale, ndizen në një rrymë fluori. Bromi, jodi, squfuri, seleniumi, teluri, fosfori, arseniku, antimoni, silikoni, qymyri ndizen spontanisht në fluor edhe në temperatura të zakonshme dhe me ngrohje të lehtë, të njëjtin fat pësojnë metalet fisnike të platinit, të njohur për pasivitetin e tyre kimik.

Prandaj, vetë emri i fluorit nuk është befasues. Përkthyer nga greqishtja, kjo fjalë do të thotë "shkatërrim".

Fluor apo fluor?

Fluori - shkatërrimtar - është një emër çuditërisht i përshtatshëm. Megjithatë, një emër tjetër për elementin nr. 9 është më i zakonshëm jashtë vendit - fluor, që do të thotë "lëng" në latinisht.

Ky emër është më i përshtatshëm jo për fluorin, por për disa nga përbërjet e tij dhe e ka origjinën nga fluori ose fluorpari - përbërësi i parë i fluorit i përdorur nga njeriu. Me sa duket, edhe në kohët e lashta, njerëzit dinin për aftësinë e këtij minerali për të zvogëluar pikën e shkrirjes së xeheve dhe skorjeve metalurgjike, por, natyrisht, ata nuk e dinin përbërjen e tij. Fluori u quajt përbërësi kryesor i këtij minerali, element ende i panjohur.

Ky emër është aq i rrënjosur në mendjet e shkencëtarëve sa propozimi i justifikuar logjikisht për të riemërtuar elementin, i paraqitur në 1816, nuk gjeti mbështetje. Por në ato vite kishte kërkime intensive për fluorin, tashmë ishin grumbulluar shumë të dhëna eksperimentale, duke konfirmuar aftësitë shkatërruese të fluorit dhe përbërjeve të tij. Dhe autorët e propozimit nuk ishin kushdo, por shkencëtarët më të mëdhenj të asaj kohe, Andre Ampère dhe Humphrey Davy. E megjithatë fluori mbeti një fluor.

Viktimat? - Jo heronj.

Përmendja e parë e fluorit dhe fluorit daton në shekullin e 15-të.

Në fillim të shekullit XVIII. U zbulua acidi fluorik - një zgjidhje ujore e fluorit të hidrogjenit, dhe në 1780 kimisti i famshëm suedez Carl Wilhelm Scheele sugjeroi për herë të parë që ky acid përmban një element të ri aktiv. Sidoqoftë, për të konfirmuar supozimin e Scheele dhe për të izoluar fluorin (ose fluorin), kimistëve iu deshën më shumë se 100 vjet, një shekull i tërë punë e palodhur nga shumë shkencëtarë nga vende të ndryshme.

Sot ne e dimë se fluori është shumë toksik dhe se puna me të dhe përbërësit e tij kërkon kujdes të madh dhe masa mbrojtëse të menduara. Zbuluesit e fluorit mund të merrnin me mend vetëm për të, dhe madje edhe atëherë jo gjithmonë. Prandaj, historia e zbulimit të fluorit është e lidhur me emrat e shumë heronjve të shkencës. Vëllezërit kimistët anglezë Thomas dhe George Knox u përpoqën të merrnin fluorin nga argjendi dhe fluoridet e plumbit. Eksperimentet përfunduan në mënyrë tragjike: Georg Knox u bë i paaftë, Thomas vdiq. Të njëjtin fat patën D. Nikles dhe P. Laiet. Kimisti i shquar i shekullit XIX. Humphrey Davy, krijuesi i teorisë së hidrogjenit të acideve, njeriu që mori për herë të parë natriumin, kaliumin, magnezin, kalciumin, stronciumin dhe bariumin, i cili vërtetoi elementaritetin e klorit, nuk mund ta zgjidhte problemin e marrjes së një elementi gjithëshkatërrues. Gjatë këtyre eksperimenteve, ai u helmua dhe u sëmur rëndë. J. Gay-Lussac dhe L. Tenard humbën shëndetin e tyre pa arritur asnjë rezultat inkurajues.

Më të suksesshëm ishin A. Lavoisier, M. Faraday, E. Fremy. Atyre u “kursej” fluori, por as nuk ia dolën.

Në 1834, Faradeit iu duk se më në fund kishte arritur të merrte gazin e pakapshëm. Por shpejt ai u detyrua të pranonte: “Nuk mund të merrja fluor. Supozimet e mia, duke iu nënshtruar analizave rigoroze, ranë një nga një...” Për 50 (!) vjet, ky gjigant i shkencës u përpoq të zgjidhte problemin e marrjes së fluorit, por nuk e kapërceu dot...

Dështimet i përhumbnin shkencëtarët, por besimi në ekzistencën dhe mundësinë e izolimit të fluorit rritej më shumë me çdo përvojë të re. Ai u bazua në analogji të shumta në sjelljen dhe vetitë e komponimeve të fluorit me komponimet e halogjeneve tashmë të njohura - klori, bromi dhe jodi.

Kishte fat gjatë rrugës. Fremy, duke u përpjekur të nxjerrë fluorin nga fluoridet me elektrolizë, gjeti një mënyrë për të marrë fluorin e hidrogjenit anhidrik. Çdo përvojë, qoftë edhe e pasuksesshme, plotësoi thesarin e njohurive për elementin mahnitës dhe afroi ditën e zbulimit të tij. Dhe ajo ditë ka ardhur.

Më 26 qershor 1886, kimisti francez Henri Moissan elektrolizoi fluorin e hidrogjenit anhidrik. Në një temperaturë prej -23°C, ai mori një substancë të re të gaztë jashtëzakonisht reaktive në anodë. Moissan arriti të mbledhë disa flluska gazi. Ishte fluor!

Moissan raportoi zbulimin e tij në Akademinë e Parisit. Menjëherë u krijua një komision, i cili pas pak ditësh duhej të mbërrinte në laboratorin e Moissan për të parë gjithçka me sytë e tyre.

Moissani u përgatit me kujdes për eksperimentin e dytë. Ai ia nënshtroi fluoritin origjinal të hidrogjenit për pastrim shtesë dhe ... një komision i rangut të lartë nuk e pa fluorin. Eksperimenti nuk u riprodhua, elektroliza me lëshimin e fluorit nuk u vu re! Skandal?!

Por Moissan arriti të gjente arsyen. Doli se vetëm sasi të vogla të fluorit të kaliumit që përmban fluori i hidrogjenit e bëjnë atë një përcjellës të energjisë elektrike. Përdorimi i fluorit të hidrogjenit në eksperimentin e parë pa pastrim shtesë siguroi sukses: kishte papastërti - elektroliza ishte në progres. Përgatitja e kujdesshme e eksperimentit të dytë ishte shkaku i dështimit.

E megjithatë fati padyshim që e shoqëroi Moissan-in. Së shpejti ai arriti të gjejë një material të lirë dhe të besueshëm për pajisjet në të cilat merret fluori. Ky problem nuk ishte më pak i vështirë sesa marrja e një elementi kokëfortë. Fluori i hidrogjenit dhe fluori shkatërruan çdo pajisje. Edhe Davy testoi enët e bëra nga squfuri kristalor, qymyri, argjendi dhe platini, por të gjitha këto materiale u shkatërruan në procesin e elektrolizës së përbërjeve të fluorit.

Moissan mori gramët e parë të fluorit në një qelizë platini me elektroda të bëra nga një aliazh iridium-platin. Pavarësisht temperaturës së ulët në të cilën u krye eksperimenti, çdo gram fluor "shkatërroi" 5 ... 6 g platin.

Moissan e zëvendësoi enën prej platini me një të bakrit. Natyrisht, edhe bakri i nënshtrohet veprimit të fluorit, por ashtu si alumini mbrohet nga ajri nga një film oksid, ashtu edhe bakri "u fsheh" nga fluori pas një filmi fluori bakri, i cili është i pakapërcyeshëm për të.

Elektroliza është ende praktikisht e vetmja metodë për marrjen e fluorit. Që nga viti 1919, shkrirjet bifluoride janë përdorur si elektrolite. Materialet e elektrolizuesve dhe elektrodave moderne janë bakri, nikeli, çeliku dhe grafiti. E gjithë kjo uli shumëfish koston e prodhimit të elementit nr.9 dhe bëri të mundur marrjen e tij në shkallë industriale. Megjithatë, parimi i marrjes së fluorit mbeti i njëjtë me atë të sugjeruar nga Davy dhe Faraday dhe u zbatua për herë të parë nga Moissan.

Fluori dhe shumë prej komponimeve të tij janë jo vetëm me interes të madh teorik, por gjithashtu gjejnë zbatim të gjerë praktik. Ka shumë komponime fluori, përdorimi i tyre është aq i gjithanshëm dhe i gjerë sa që as 100 faqe nuk do të mjaftonin për të treguar gjithçka interesante që lidhet me këtë element. Prandaj, në tregimin tonë do të takoni vetëm përbërjet më interesante të fluorit që kanë hyrë fort në industrinë tonë, jetën tonë, jetën tonë dhe madje edhe artin tonë - komponime pa të cilat (kjo mund të thuhet pa ekzagjerim) përparimi është i paimagjinueshëm.

Hidridi i fluorit dhe... uji

Çfarë mund të kenë të përbashkët fluori gjithëshkatërrues dhe uji i njohur "paqësor"? Do të duket - asgjë. Por le të bëjmë kujdes nga nxjerrja e shpejtë në përfundime. Në fund të fundit, uji mund të konsiderohet si hidridi i oksigjenit, dhe acidi hidrofluorik HF nuk është gjë tjetër veçse hidridi i fluorit. Pra, kemi të bëjmë me "të afërmit" kimikë më të afërt - hidridet e dy agjentëve të fortë oksidues.

Të gjitha hidridet halogjene janë të njohura. Vetitë e tyre ndryshojnë rregullisht, por fluori i hidrogjenit është shumë më afër ujit sesa me halogjenët e tjerë të hidrogjenit. Krahasoni konstantet dielektrike: për HF dhe H 2 O ato janë shumë afër (83,5 dhe 80), ndërsa për hidridet e bromit, jodit dhe klorit kjo karakteristikë është shumë më e ulët (vetëm 2,9 ... 4,6). Pika e vlimit të HF është +19°C, ndërsa HI, HBr dhe HCl kalojnë në gjendje të gaztë tashmë në temperatura nën zero.

Një nga komponimet natyrore të fluorit - krioliti mineral - quhet akulli që nuk shkrihet. Në të vërtetë, kristalet e mëdha të kriolitit janë shumë të ngjashëm me blloqet e akullit.

Në një nga tregimet e shkrimtarit të trillimeve shkencore I.A. Efremov përshkruan një takim në hapësirë ​​me banorët e planetit, në të cilin fluori, dhe jo oksigjeni, është i përfshirë në të gjitha proceset jetike oksiduese. Nëse një planet i tillë ekziston, atëherë nuk ka dyshim se banorët e tij shuajnë etjen e tyre ... me fluor hidrogjeni.

Në Tokë, fluori i hidrogjenit shërben për qëllime të tjera.

Qysh në vitin 1670, artisti i Nurembergut Schwangard përziu fluorparin me acid sulfurik dhe aplikoi vizatime në xhami me këtë përzierje. Schwangard nuk e dinte që përbërësit e përzierjes së tij reagojnë me njëri-tjetrin, por "tërheqin" produktin e reagimit. Kjo nuk e pengoi prezantimin e zbulimit të Schwanhard. Ato përdoren edhe sot. Një shtresë e hollë parafine aplikohet në një enë qelqi. Artisti pikturon mbi këtë shtresë dhe më pas e ul enën në një zgjidhje të acidit hidrofluorik. Në ato vende ku hiqet "armaci" i parafinës i paprekshëm ndaj fluorit të hidrogjenit, acidi gërryen xhamin dhe modeli ngulitet përgjithmonë në të. Ky është përdorimi më i vjetër i fluorit të hidrogjenit, por aspak i vetmi.

Mjafton të thuhet se më pak se 20 vjet pas krijimit të impianteve të para industriale për prodhimin e fluorit të hidrogjenit, prodhimi i tij vjetor në Shtetet e Bashkuara arriti në 125 mijë tonë.

Qelqi, ushqimi, nafta, bërthamore, metalurgjike, kimike, aviacioni, letra - kjo nuk është një listë e plotë e atyre industrive ku përdoret gjerësisht fluori i hidrogjenit.

Fluori i hidrogjenit është në gjendje të ndryshojë shpejtësinë e shumë reaksioneve dhe përdoret si katalizator për një shumëllojshmëri të gjerë transformimesh kimike.

Një nga tendencat kryesore në kiminë moderne është kryerja e reaksioneve në media jo ujore. Fluori i hidrogjenit është bërë tretësi jo ujor më interesant dhe tashmë i përdorur gjerësisht.

Fluori i hidrogjenit është një reagent shumë agresiv dhe i rrezikshëm, por është i domosdoshëm në shumë degë të industrisë moderne. Prandaj, metodat e trajtimit të tij janë përmirësuar aq shumë sa për një kimist kompetent të ditëve tona, fluori i hidrogjenit është bërë pothuajse po aq i sigurt sa për banorët e një planeti të panjohur fluor.

Fluori dhe metalurgjia

Alumini është metali më i zakonshëm në koren e tokës, rezervat e tij janë të mëdha, por prodhimi i aluminit filloi të zhvillohet vetëm në fund të shekullit të kaluar. Përbërjet e oksigjenit të aluminit janë shumë të forta dhe reduktimi i tyre me karbon nuk jep një metal të pastër. Dhe për të marrë alumin me elektrolizë, kërkohen komponimet e tij halogjene, dhe mbi të gjitha, krioliti, i cili përmban edhe alumin dhe fluor. Por ka pak kriolit në natyrë, përveç kësaj, ai ka një përmbajtje të ulët të "metalit me krahë" - vetëm 13%. Kjo është pothuajse tre herë më pak se në boksitet. Përpunimi i boksiteve është i vështirë, por, për fat të mirë, ato janë në gjendje të treten në kriolit. Kjo rezulton në një shkrirje të ulët dhe të pasur me alumin. Elektroliza e tij është e vetmja mënyrë industriale për të marrë alumin. Mungesa e kriolitit natyror kompensohet me artificial, i cili përftohet në sasi të mëdha duke përdorur fluorid hidrogjeni.

Kështu, arritjet tona në zhvillimin e industrisë së aluminit dhe në ndërtimin e avionëve janë në një masë të madhe rezultat i përparimeve në kiminë e fluorit dhe përbërjeve të tij.

Disa fjalë për organofluorin

Në vitet 30 të shekullit tonë, u sintetizuan përbërjet e para të fluorit me karbon. Në natyrë, substanca të tilla janë jashtëzakonisht të rralla dhe nuk janë vërejtur përparësi të veçanta për to.

Megjithatë, zhvillimi i shumë degëve të teknologjisë moderne dhe nevoja e tyre për materiale të reja kanë çuar në faktin se sot ekzistojnë tashmë mijëra komponime organike, të cilat përfshijnë fluorin. Mjafton të kujtojmë freonet - materialet më të rëndësishme për pajisjet ftohëse, fluoroplast-4, i cili me të drejtë quhet platini plastik.

Shënime të veçanta u kushtohen këtyre materialeve. Ndërkohë, do të kalojmë në kapitullin tjetër, i cili është...

Fluori dhe jeta

Duket se një frazë e tillë nuk është plotësisht legjitime. “Karakteri” i elementit #9 është shumë agresiv; historia e tij i ngjan një romani detektiv, ku çdo faqe është helmim ose vrasje. Veç kësaj, vetë fluori dhe shumë prej përbërjeve të tij u përdorën për të prodhuar armë të shkatërrimit në masë: në Luftën e Dytë Botërore, gjermanët përdorën trifluorin e klorit si një agjent ndezës; disa komponime që përmbajnë fluor u konsideruan në SHBA, Angli dhe Gjermani si substanca helmuese sekrete dhe u prodhuan në një shkallë gjysmë fabrike. Nuk është sekret se pa fluor vështirë se do të ishte e mundur të merreshin armë atomike.

Puna me fluor është e rrezikshme: neglizhenca më e vogël - dhe dhëmbët e një personi shkatërrohen, thonjtë shpërfytyrohen, brishtësia e kockave rritet, enët e gjakut humbasin elasticitetin dhe bëhen të brishtë. Rezultati është një sëmundje e rëndë ose vdekje.

E megjithatë titulli "Fluori dhe jeta" është i justifikuar. Për herë të parë kjo u vërtetua nga një elefant. Po, po, një elefant. Një elefant i zakonshëm, i vërtetë fosil i gjetur në afërsi të Romës. Fluori u zbulua aksidentalisht në dhëmbët e tij. Ky zbulim i shtyu shkencëtarët të kryenin një studim sistematik të përbërjes kimike të dhëmbëve të njeriut dhe kafshëve. U zbulua se përbërja e dhëmbëve përfshin deri në 0.02% fluor, i cili hyn në trup me ujë të pijshëm. Zakonisht, një ton ujë përmban deri në 0.2 mg fluor. Mungesa e fluorit çon në prishjen e dhëmbëve - karies.

Shtimi artificial i fluorit në ujë në ato vende ku konstatohet mungesa e tij çon në eliminimin e rasteve të reja të sëmundjes dhe uljen e kariesit tek njerëzit e sëmurë. Menjëherë bëni një rezervim - një tepricë e madhe e fluorit në ujë shkakton një sëmundje akute - fluorozë (smalt me ​​njolla). Dilema shekullore e mjekësisë: dozat e mëdha janë helm, dozat e vogla janë ilaç.

Në shumë vende janë ndërtuar instalime për fluorizimin artificial të ujit.

Kjo metodë e parandalimit të kariesit tek fëmijët është veçanërisht efektive. Prandaj, në disa vende, përbërësit e fluorit (në doza jashtëzakonisht të vogla) i shtohen ... qumështit.

Ekziston një supozim se fluori është i nevojshëm për zhvillimin e një qelize të gjallë dhe se së bashku me fosforin hyn në përbërjen e indeve të kafshëve dhe bimëve.

Fluori përdoret gjerësisht në sintezën e preparateve të ndryshme mjekësore. Komponimet organofluorike janë përdorur me sukses për të trajtuar sëmundjet e tiroides, veçanërisht sëmundjen e Graves, format kronike të diabetit, sëmundjet bronkiale dhe reumatizmale, glaukomën dhe kancerin. Ato janë gjithashtu të përshtatshme për parandalimin dhe trajtimin e malaries dhe shërbejnë si një ilaç i mirë kundër infeksioneve streptokoke dhe stafilokoke. Disa ilaçe organofluorine janë qetësues të besueshëm të dhimbjes.

Fluori dhe jeta - është ky seksion i kimisë së fluorit që meriton zhvillimin më të madh, dhe e ardhmja i përket asaj. Fluori dhe vdekja? Është e mundur dhe e nevojshme të punohet në këtë zonë, por për të marrë jo substanca helmuese vdekjeprurëse, por preparate të ndryshme për kontrollin e brejtësve dhe dëmtuesve të tjerë bujqësore. Për shembull, acidi monofluoroacetik dhe fluoroacetati i natriumit gjejnë përdorim të tillë.

Edhe akulli edhe zjarri

Sa bukur është të nxjerrësh nga frigoriferi një shishe ujë mineral të ftohtë në një ditë të nxehtë vere...

Në shumicën e frigoriferëve - si industrial ashtu edhe shtëpiak - ftohësi, substanca që krijon të ftohtin, është një lëng organofluor - freoni.

Freonet fitohen duke zëvendësuar atomet e hidrogjenit në molekulat e përbërjeve organike më të thjeshta me fluorin ose fluorin dhe klorin.

tabela 2

Hidrokarburi më i thjeshtë është metani CH 4 . Nëse të gjithë atomet e hidrogjenit në metan zëvendësohen nga fluori, atëherë formohet tetrafluorometani CF 4 (freon-14), dhe nëse vetëm dy atome hidrogjeni zëvendësohen nga fluori, dhe dy të tjerët nga klori, atëherë difluorodiklormetani CF 2 Cl 2 (freon- 12) është marrë. Në tabelë. 2 tregon karakteristikat më të rëndësishme të disa komponimeve të tilla.

Freon-12 zakonisht funksionon në frigoriferë shtëpiak. Është një gaz i pangjyrë, i patretshëm në ujë dhe jo i ndezshëm me një erë të ngjashme me eterin. Freonët 11 dhe 12 gjithashtu punojnë në njësitë e ajrit të kondicionuar. Në "shkallën e dëmshmërisë", të përpiluar për të gjithë ftohësit e përdorur, freonet zënë vendet e fundit. Ata janë edhe më të padëmshëm se "akulli i thatë" - dioksidi i ngurtë i karbonit.

Freonët janë jashtëzakonisht të qëndrueshëm, kimikisht inertë. Këtu, si në rastin e fluoroplastikës, përballemi me të njëjtin fenomen mahnitës: me ndihmën e elementit më aktiv - fluorit - është e mundur të përftohen substanca kimikisht shumë pasive. Ata janë veçanërisht rezistent ndaj veprimit të agjentëve oksidues, dhe kjo nuk është për t'u habitur - në fund të fundit, atomet e tyre të karbonit janë në shkallën më të lartë të oksidimit. Prandaj, fluorokarbonet (dhe, në veçanti, freonet) nuk digjen as në një atmosferë me oksigjen të pastër. Me ngrohje të fortë, ndodh shkatërrimi - shpërbërja e molekulave, por jo oksidimi i tyre. Këto veti lejojnë përdorimin e freoneve në një sërë rastesh: ato përdoren si shkarkues flakë, tretës inertë, produkte të ndërmjetëm për prodhimin e plastikës dhe lubrifikantëve.

Tani njihen mijëra komponime organofluorike të llojeve të ndryshme. Shumë prej tyre përdoren në degët më të rëndësishme të teknologjisë moderne.

Në freon, fluori funksionon për "industrinë e ftohtë", por mund të përdoret edhe për të marrë temperatura shumë të larta. Krahasoni këto shifra: temperatura e një flake oksigjen-hidrogjen është 2800°C, një flakë oksigjen-acetileni është 3500°C dhe kur hidrogjeni digjet në fluor, zhvillohet një temperaturë prej 3700°C. Ky reagim tashmë ka gjetur aplikim praktik në pishtarët me fluor hidrogjeni për prerjen e metaleve. Përveç kësaj, janë të njohur djegësit që funksionojnë në fluorokloride (përbërje të fluorit me klor), si dhe në një përzierje të trifluorit të azotit dhe hidrogjenit. Përzierja e fundit është veçanërisht e përshtatshme, pasi trifluoridi i azotit nuk gërryen pajisjet. Natyrisht, në të gjitha këto reaksione, fluori dhe përbërjet e tij luajnë rolin e një agjenti oksidues. Ato mund të përdoren gjithashtu si një agjent oksidues në motorët me avion të lëngshëm. Shumë flasin në favor të reaksionit që përfshin fluorin dhe përbërjet e tij. Zhvillohet një temperaturë më e lartë, që do të thotë se presioni në dhomën e djegies do të jetë më i madh, dhe shtytja e motorit reaktiv do të rritet. Produktet e djegies së ngurtë nuk formohen si rezultat i reagimeve të tilla, që do të thotë se as në këtë rast nuk ekziston rreziku i bllokimit të grykës dhe këputjes së motorit.

Por fluori, si një pjesë integrale e karburantit të raketave, ka një numër të metash të mëdha. Është shumë toksik, gërryes dhe ka një pikë vlimi shumë të ulët. Është më e vështirë ta mbash atë si lëng sesa gazrat e tjerë. Prandaj, komponimet e fluorit me oksigjen dhe halogjene janë më të pranueshme këtu.

Disa nga këto komponime nuk janë inferiore ndaj fluorit të lëngshëm në vetitë e tyre oksiduese, por ato kanë një avantazh të madh; në kushte normale, këto janë ose lëngje ose gazra lehtësisht të lëngshëm. Krahasoni vetitë e tyre duke analizuar të dhënat në tabelë. 3.

Tabela 3

Ndër përbërjet fluorohalide, trifluoridi i klorit dhe pentafluoridi i bromit janë më të përshtatshmet për t'u përdorur në karburantin e raketave. Dihet, për shembull, që në vitin 1956, trifluoridi i klorit konsiderohej në SHBA si një oksidues i mundshëm për karburantin e avionëve. Aktiviteti i lartë kimik e bën të vështirë përdorimin e substancave të tilla. Megjithatë, këto vështirësi nuk janë absolute dhe mund të kapërcehen.

Zhvillimi i mëtejshëm i kimisë së proceseve të korrozionit, marrja e materialeve më rezistente ndaj korrozionit dhe përparimet në sintezën e oksiduesve të rinj me bazë fluori ndoshta do të bëjnë të mundur zbatimin e shumë planeve të shkencëtarëve të raketave që lidhen me përdorimin e elementit nr. dhe komponimet e tij. Por ne nuk do të merremi me parashikime. Teknologjia moderne po zhvillohet me shpejtësi. Ndoshta pas pak vitesh do të shfaqen disa lloje motorësh thelbësisht të rinj dhe LRE do të tërhiqet në sferën e historisë... Në çdo rast, është e padiskutueshme që fluori nuk e ka thënë ende fjalën e fundit në eksplorimin e hapësirës.

Prevalenca

Çdo litër ujë deti përmban 0,3 mg fluor. Në predha goca deti, është 20 herë më shumë.

Shkëmbinjtë koralorë përmbajnë miliona tonë fluor. Përmbajtja mesatare e fluorit në organizmat e gjallë është 200 herë më pak se në koren e tokës.

Si duket fluori?

Në kushte normale, fluori është një gaz i verdhë i zbehtë, në -188°C është një lëng në ngjyrë kanarine, në -228°C fluori ngrin dhe shndërrohet në kristale të verdha të lehta. Nëse temperatura ulet në -252°C, këto kristale do të zbardhen.

Çfarë erë ka fluori?

Erërat e klorit, bromit dhe jodit, siç e dini, janë të vështira për t'u klasifikuar si të këndshme. Në këtë drejtim, fluori ndryshon pak nga halogjenët e tjerë. Era e saj - e mprehtë dhe irrituese - i ngjan si aromave të klorit ashtu edhe ozonit. Një e milionta e fluorit në ajër është e mjaftueshme që hunda e njeriut të zbulojë praninë e tij.

Në luginën e njëmijë tymi

Gazet vullkanike ndonjëherë përmbajnë fluorid hidrogjeni. Burimi natyror më i famshëm i gazrave të tillë janë fumarolet e Luginës së Një mijë Tymrave (Alaska). Çdo vit, rreth 200 mijë tonë fluor hidrogjeni barten në atmosferë me tym vullkanik.

Devi dëshmon

“Unë e ndërmora me shumë interes eksperimentin mbi elektrolizën e acidit hidrofluorik të pastër, pasi ai ofroi mundësinë më të mundshme për të bindur veten për natyrën reale të fluorit. Megjithatë, u hasën vështirësi të konsiderueshme në zbatimin e procesit. Acidi i lëngshëm hidrofluorik shkatërroi menjëherë qelqin dhe të gjitha lëndët shtazore dhe bimore. Ai vepron në të gjithë trupat që përmbajnë okside metalike. Nuk di asnjë substancë të vetme që nuk do të tretej në të, me përjashtim të disa metaleve, qymyrit, fosforit, squfurit dhe disa përbërjeve të klorit.

Fluori dhe energjia atomike

Roli i fluorit dhe komponimeve të tij në prodhimin e karburantit bërthamor është i jashtëzakonshëm. Mund të themi me siguri se pa fluor, ende nuk do të kishte një termocentral të vetëm bërthamor në botë, dhe numri i përgjithshëm i reaktorëve kërkimor nuk do të ishte i vështirë të numërohej në gishta.

Dihet mirë se jo çdo uranium mund të shërbejë si lëndë djegëse bërthamore, por vetëm disa nga izotopet e tij, kryesisht 235 U.

Nuk është e lehtë të ndash izotopet që ndryshojnë nga njëri-tjetri vetëm në numrin e neutroneve në bërthamë, dhe sa më i rëndë të jetë elementi, aq më pak ndihet ndryshimi në peshë. Ndarja e izotopeve të uraniumit është gjithashtu e ndërlikuar nga fakti se pothuajse të gjitha metodat moderne të ndarjes janë të dizajnuara për substanca të gazta ose lëngje të paqëndrueshme.

Uraniumi vlon në rreth 3500°C. Çfarë materialesh do të kishit për të bërë kolona, ​​centrifuga, diafragma për ndarjen e izotopeve nëse do t'ju duhej të punonit me avujt e uraniumit?! Një përbërës jashtëzakonisht i paqëndrueshëm i uraniumit është heksafluoridi i tij UF 6. Vlon në 56,2°C. Prandaj, nuk ndahet uraniumi metalik, por heksafluoridet e uraniumit-235 dhe uranium-238. Nga vetitë kimike, këto substanca, natyrisht, nuk ndryshojnë nga njëra-tjetra. Procesi i ndarjes së tyre vazhdon me centrifugat me rrotullim të shpejtë.

Molekulat e heksafluoridit të uraniumit të shpërndara nga forca centrifugale kalojnë nëpër ndarje të imta poroze: molekulat "të lehta" që përmbajnë 235 U kalojnë nëpër to pak më shpejt se ato "të rënda".

Pas ndarjes, heksafluoridi i uraniumit shndërrohet në tetrafluorid UF 4 dhe më pas në metal uranium.

Heksafluoridi i uraniumit përftohet si rezultat i reaksionit të ndërveprimit të uraniumit me fluorin elementar, por ky reagim është i vështirë për t'u kontrolluar. Është më i përshtatshëm për të trajtuar uraniumin me komponime fluori me halogjene të tjera, të tilla si ClF 3 , BrF dhe BrF 6 . Marrja e tetrafluoridit të uraniumit UF 4 shoqërohet me përdorimin e fluorit të hidrogjenit. Dihet se në mesin e viteve 1960, pothuajse 10% e të gjithë fluorit të hidrogjenit, rreth 20 mijë tonë, shpenzohej për prodhimin e uraniumit në Shtetet e Bashkuara.

Proceset e prodhimit të materialeve të tilla të rëndësishme për teknologjinë bërthamore si toriumi, beriliumi dhe zirkoniumi përfshijnë gjithashtu faza për marrjen e komponimeve fluoride të këtyre elementeve.

Platinum plastik

Luani që gllabëron diellin. Ky simbol nënkuptonte për alkimistët procesin e shkrirjes së arit në aqua regia - një përzierje e acideve nitrik dhe klorhidrik. Të gjitha metalet e çmuara janë kimikisht shumë të qëndrueshme. Ari nuk tretet në acide (përveç acidit selenik) ose alkaleve. Dhe vetëm aqua regia "gllabëron" arin dhe madje edhe platinin.

Në fund të viteve '30, në arsenalin e kimistëve u shfaq një substancë, kundër së cilës edhe "luani" është i pafuqishëm. Shumë e vështirë për aqua regia ishte plastika - fluoroplast-4, i njohur gjithashtu si teflon. Molekulat e teflonit ndryshojnë nga molekulat e polietilenit në atë që të gjithë atomet e hidrogjenit që rrethojnë zinxhirin kryesor (... - C - C - C - ...) zëvendësohen nga fluori.

Fluoroplast-4 përftohet nga polimerizimi i tetrafluoroetilenit, një gaz i pangjyrë jo toksik.

Polimerizimi i tetrafluoroetilenit u zbulua rastësisht. Në vitin 1938, në një nga laboratorët e huaj, furnizimi i këtij gazi nga një cilindër u ndal papritur. Kur u hap ena, rezultoi se ishte e mbushur me një pluhur të bardhë të panjohur, i cili rezultoi të ishte politetrafluoroetilen. Studimi i polimerit të ri tregoi rezistencën e tij të mahnitshme kimike dhe vetitë e larta izoluese elektrike. Tani shumë nga pjesët më të rëndësishme të avionëve, makinerive dhe veglave të makinerisë shtypen nga ky polimer.

Gjithashtu përdoren gjerësisht polimere të tjera që përmbajnë fluor. Këto janë politrifluorokloretileni (fluoroplast-3), fluori polivinil, fluori poliviniliden. Nëse në fillim polimerët që përmbajnë fluor ishin vetëm zëvendësues të plastikës dhe metaleve të tjera me ngjyra, tani ato vetë janë bërë materiale të domosdoshme.

Vetitë më të vlefshme të plastikës që përmbajnë fluor janë qëndrueshmëria e tyre kimike dhe termike, graviteti i ulët specifik, përshkueshmëria e ulët e lagështirës, ​​karakteristikat e shkëlqyera të izolimit elektrik dhe pa brishtësi edhe në temperatura shumë të ulëta. Këto veti kanë çuar në përdorimin e gjerë të fluoroplastikës në industrinë kimike, aviacioni, elektrike, bërthamore, frigoriferike, ushqimore dhe farmaceutike, si dhe në mjekësi.

Gomat që përmbajnë fluor konsiderohen gjithashtu materiale shumë premtuese. Në vende të ndryshme, tashmë janë krijuar disa lloje materialesh të ngjashme me gomën, molekulat e të cilave përfshijnë fluorin. Vërtetë, asnjë prej tyre, për sa i përket tërësisë së vetive, nuk ngrihet mbi gomat e tjera në të njëjtën masë si fluoroplast-4 mbi plastika e zakonshme, por ato kanë shumë cilësi të vlefshme. Në veçanti, ato nuk shkatërrohen nga tymi i acidit nitrik dhe nuk e humbasin elasticitetin e tyre në një gamë të gjerë temperaturash.

Kur një fëmijë po i dalin dhëmbët, prindërit fillojnë të shqetësohen: a ka foshnja mjaftueshëm fluor? Në mënyrë që ju të jeni në gjendje të navigoni të paktën përafërsisht se sa merr ky mikroelement për një të vogël, ja çfarë duhet të dini për fluorin.

Shenjat e mungesës së fluorit.
- Kariesi.
- Periodontiti.

Shenjat e tepricës së fluorit.

Me marrjen e tepërt të fluorit, mund të zhvillohet fluoroza - një sëmundje në të cilën shfaqen njolla gri në smaltin e dhëmbëve, nyjet deformohen dhe indet e eshtrave shkatërrohen.

Faktorët që ndikojnë në përmbajtjen e fluorit të ushqimeve Gatimi i ushqimeve në enë gatimi prej alumini redukton ndjeshëm përmbajtjen e fluorit në ushqim, pasi alumini nxjerr fluorin nga ushqimi.

Pse shfaqet mungesa e fluorit?

Përqendrimi i fluorit në produktet ushqimore varet nga përmbajtja e tij në tokë dhe ujë.

Fluori që hyn në sistemin tretës të fëmijës transferohet në dhëmbë përmes sistemit të qarkullimit të gjakut. Aty forcon smaltin nga brenda dhe ndihmon në parandalimin e kariesit. Fluori që bie në kontakt me pjesën e jashtme të dhëmbëve – qoftë në pastë dhëmbësh apo në një substancë që dentisti vendos në dhëmbë – ndihmon në forcimin e smaltit të ri që formohet në dhëmbë. Ky quhet remineralizim natyror.

Zhvillimi dhe forcimi i dhëmbëve të përhershëm të foshnjës ka filluar ende. Në mitër! Kur dhëmbët janë ende në mishrat e dhëmbëve. Fluori, i cili hyn në trupin e foshnjës, shkon menjëherë te dhëmbët.

Është interesante se njerëzit që jetojnë në zona ku përmbajtja e fluorit në ujë është e mjaftueshme, 50% më pak gjasa të vuajnë nga kariesi.

Formula për foshnjat, e cila shitet e gatshme, bëhet me ujë pa fluor.

Fluori, ndryshe nga vitaminat dhe mineralet e tjera, mund të kthehet lehtësisht nga i dobishëm në i dëmshëm. Domethënë, sasia e moderuar e tij është e mirë për dhëmbët, por sasia e tepërt është e dëmshme. Dhëmbët fillojnë të shkërmoqen - kjo sëmundje quhet fluorozë. Prandaj, nëse fëmijës suaj i janë përshkruar ilaçe me fluor, nuk duhet ta rrisni dozën vetë.

Tregojini fëmijës tuaj se gëlltitja e pastës së dhëmbëve dhe shpëlarësve është rreptësisht e ndaluar. Kanë një përmbajtje shumë të lartë fluori. Shtrydhni një sasi të vogël paste dhëmbësh në furçën e dhëmbëve - sa një bizele. Nga rruga, kjo tregohet në paketat me pastë për fëmijë. Por fëmijët nuk kanë nevojë të përdorin pastën "Adult".

Kështu, nëse fëmija përdor preparate me fluor, zgjidhni një pastë dhëmbësh pa fluor për të.

Kushtojini vëmendje përmbajtjes së fluorit në ujin që përdor foshnja - domethënë atë që përdorni për të bërë supa dhe komposto për të. Nëse përmban të paktën 0,3 pjesë për milion (pra 0,3 ml për litër), fëmija nuk ka nevojë për suplemente fluori.

Vetëm në rast se ende keni frikë se fëmija juaj nuk po merr mjaftueshëm fluor, mbani në mend se shumë ushqime përmbajnë fluor, dhe në sasi të konsiderueshme.

Ushqimet që përmbajnë fluor.

Ju mund të ruani ekuilibrin e fluorit në trup me ndihmën e ushqimit. Nëse ky komponent nuk është i mjaftueshëm në ujë, atëherë duhet të rregulloni saktë dietën tuaj nga produktet që përmbajnë fluor.

Ushqim deti.
Ato përmbajnë një numër të madh elementësh gjurmë, duke përfshirë fluorin. Vlen të merret në konsideratë përdorimi i karkalecave, gaforreve, peshkut dhe havjarit të tij, si dhe algave të detit.

Çaji i zi dhe jeshil.

Perimet dhe frutat. Patatet, mollët dhe grejpfruti janë më të pasurat me fluor.

Kulturat e drithërave: Bollgur, oriz dhe hikërror. Drithërat e mbetura përmbajnë fluor në sasi të vogla.

Mjekët nuk kanë arritur ende në një konsensus në lidhje me nevojën për barna që përmbajnë fluor te fëmijët që ushqehen me gji. Disa argumentojnë se fluori që përmban qumështi i nënës është mjaft i mjaftueshëm, të tjerë argumentojnë se ka shumë pak elementë gjurmë atje. Por një gjë është e sigurt: përmbajtja e fluorit në qumështin e gjirit mbetet e pandryshuar, e pandikuar nga ndryshimet në dietën e nënës. Rriteni të shëndetshëm!

Elementi më reaktiv në tabelën periodike është fluori. Pavarësisht nga vetitë shpërthyese të fluorit, ai është një element jetik për njerëzit dhe kafshët, që gjendet në ujin e pijshëm dhe pastën e dhëmbëve.

vetëm faktet

• Numri atomik (numri i protoneve në bërthamë) 9
• Simboli atomik (në Tabelën Periodike të Elementeve) F
• Pesha atomike (masa mesatare e një atomi) 18.998
• Dendësia 0,001696 g/cm3
• Në temperaturën e dhomës - gaz
• Pika e shkrirjes minus 363,32 gradë Fahrenheit (-219,62°C)
• Pika e vlimit minus 306,62 gradë F (-188,12°C)
• Numri i izotopeve (atomeve të të njëjtit element me numër të ndryshëm neutronesh) 18
• Izotopët më të zakonshëm F-19 (100% bollëk natyror)

kristal fluorit

Kimistët janë përpjekur prej vitesh të çlirojnë elementin fluor nga fluoridet e ndryshme. Megjithatë, fluori nuk ka një natyrë të lirë: asnjë substancë kimike nuk është në gjendje të çlirojë fluorin nga komponimet e tij, për shkak të natyrës së tij reaktive.

Për shekuj me radhë, fluospati mineral është përdorur për riciklimin e metaleve. Fluori i kalciumit (CaF 2 ) është përdorur për të ndarë metalin e pastër nga mineralet e padëshiruara në xehe. "Fluer" (nga fjala latine "fluere") do të thotë "të rrjedh": vetia e lëngshme e fluorparit bëri të mundur prodhimin e metaleve. Minerali quhej gjithashtu smerald çek sepse përdorej në gdhendjen e xhamit.

Për shumë vite, kripërat e fluorit ose fluoridet janë përdorur për saldim dhe për xhami me xham. Për shembull, acidi hidrofluorik është përdorur për të gdhendur xhamin e llambave.

Duke eksperimentuar me fluorparin, shkencëtarët kanë studiuar vetitë dhe përbërjen e tij për dekada të tëra. Kimistët shpesh prodhonin acid fluorik (acid hidrofluorik, HF), një acid tepër reaktiv dhe i rrezikshëm. Edhe spërkatjet e vogla të këtij acidi në lëkurë mund të jenë fatale. Shumë shkencëtarë u plagosën, u verbuan, u helmuan ose vdiqën gjatë eksperimenteve.

• Në fillim të shekullit të 19-të, André-Marie Ampère i Francës dhe Humphry Davy i Anglisë njoftuan zbulimin e një elementi të ri në 1813 dhe e quajtën atë fluor, me sugjerimin e Amperit.
• Henry Moisan, një kimist francez, më në fund izoloi fluorin në 1886 me elektrolizë të fluorit të thatë të kaliumit (KHF 2) dhe acidit hidrofluorik të thatë, për të cilin iu dha Çmimi Nobel në 1906.

Tani e tutje, fluori është një element jetik në energjinë bërthamore. Përdoret për prodhimin e heksafluoridit të uraniumit, i cili është thelbësor për ndarjen e izotopeve të uraniumit. Heksafluoridi i squfurit është një gaz që përdoret për të izoluar transformatorët me fuqi të lartë.

Klorofluorokarburet (CFC) dikur përdoreshin në aerosole, frigoriferë, kondicionerë, ambalazhe me shkumë dhe aparate zjarri. Këto përdorime janë ndaluar që nga viti 1996, sepse ato kontribuojnë në shkatërrimin e ozonit. Deri në vitin 2009, CFC-të përdoreshin në inhalatorët e astmës, por këto lloj inhalatorësh u ndaluan gjithashtu në vitin 2013.

Fluori përdoret në shumë substanca që përmbajnë fluor, duke përfshirë tretës dhe plastikë me temperaturë të lartë si Teflon (poli-tetrafluoroethen, PTFE). Teflon është i njohur për vetitë e tij që nuk ngjit dhe përdoret në tigan. Fluori përdoret gjithashtu për të izoluar kabllot, për shiritin e hidraulikut dhe si bazë e çizmeve dhe veshjeve të papërshkueshme nga uji.

Sipas Jefferson Lab, fluori shtohet në furnizimin me ujë të qytetit me një normë prej një pjesë për milion për të parandaluar prishjen e dhëmbëve. Disa komponime fluori shtohen në pastën e dhëmbëve, gjithashtu për të parandaluar prishjen e dhëmbëve.

Megjithëse të gjithë njerëzit dhe kafshët janë të ekspozuar dhe kanë nevojë për fluorin, elementi fluor në doza mjaft të mëdha është jashtëzakonisht toksik dhe i rrezikshëm. Fluori mund të hyjë natyrshëm në ujë, ajër dhe bimësi, si dhe në organizmat e kafshëve në sasi të vogla. Sasi të mëdha fluori gjenden në disa ushqime si çaji dhe butakët.

Megjithëse fluori është thelbësor për ruajtjen e forcës së kockave dhe dhëmbëve tanë, një sasi e madhe prej tij mund të ketë efektin e kundërt, duke shkaktuar osteoporozë dhe prishje të dhëmbëve, si dhe mund të dëmtojë veshkat, nervat dhe muskujt.

Në formën e tij të gaztë, fluori është tepër i rrezikshëm. Sasi të vogla të gazit të fluoruar janë irrituese për sytë dhe hundën, dhe sasi të mëdha mund të jenë fatale. Acidi hidrofluorik është gjithashtu fatal, edhe në kontakt të vogël me lëkurën.

Fluori, elementi i 13-të më i bollshëm në koren e tokës; zakonisht vendoset në tokë dhe përzihet lehtësisht me rërë, guralecë, qymyr dhe argjilë. Bimët mund të thithin fluorin nga toka, megjithëse përqendrimet e larta çojnë në vdekjen e bimëve. Për shembull, misri dhe kajsia janë ndër bimët më të ndjeshme ndaj dëmtimit kur ekspozohen ndaj përqendrimeve të larta të fluorit.

Kush e dinte? Fakte interesante rreth fluorit

• Fluori i natriumit është helm për minjtë.
• Fluori është elementi kimikisht më reaktiv në planetin tonë; mund të shpërthejë në kontakt me çdo element përveç oksigjenit, heliumit, neonit dhe kriptonit.
• Fluori është gjithashtu elementi më elektronegativ; ai tërheq elektronet më lehtë se çdo element tjetër.
• Sasia mesatare e fluorit në trupin e njeriut është tre miligramë.
• Fluori është minuar kryesisht në Kinë, Mongoli, Rusi, Meksikë dhe Afrikën e Jugut.
• Fluori formohet në yjet diellore në fund të jetës së tyre (Astrophysical Journal in Letters, 2014). Elementi formohet në presionet dhe temperaturat më të larta brenda një ylli ndërsa zgjerohet për t'u bërë një gjigant i kuq. Ndërsa shtresat e jashtme të një ylli largohen, duke krijuar një mjegullnajë planetare, fluori lëviz së bashku me gazrat e tjerë në mjedisin ndëryjor, duke formuar përfundimisht yje dhe planetë të rinj.
• Rreth 25% e barnave dhe medikamenteve, duke përfshirë ato për kancerin, sistemin nervor qendror dhe sistemin kardiovaskular, përmbajnë një formë fluori.

Duke postuar GIF me reagime të ndryshme të metaleve alkali, në komente, një numër i mjaftueshëm njerëzish u interesuan për Francën në këtë drejtim.

Tani, për të dot i... Me Francë, mjerisht, nuk ka gif. Pra, në vend të kësaj, unë do të flas drejtpërdrejt për të, dhe në të njëjtën kohë pse nuk ka gif.

Francium është i fundit nga elementët e zbuluar të grupit të metaleve alkali (edhe pse hipotetikisht, metali tjetër alkali (elementi nr. 119) është ununenium, por as që është zbuluar ende).

Francium u parashikua gjithashtu shumë kohë përpara zbulimit të tij, në vitet 1870. Në të njëjtën kohë dhe deri në zbulimin e tij, franciumi quhej "eca-cesium". Në fillim të shekullit të 20-të, pati shumë përpjekje të pasuksesshme për ta zbuluar atë, pasi për të u morën izotope radioaktive të metaleve alkali tashmë të njohura. Por megjithatë, në vitin 1939, një element i panjohur në atë kohë u vu re nga Marguerite Perey, punonjëse e Institutit Curie në Paris, si një produkt i kalbjes alfa të aktiniumit-227 që përmbahet në mineralin Nasturan.

Më vonë, në vitin 1946, elementit iu dha emri "francium", për nder të atdheut të zbuluesit.

Një fakt interesant është se fillimisht vetë Perey sugjeroi ta quajmë catium, pasi elementi ka kationin më elektropozitiv, por për shkak të lidhjes më të madhe me macet, dhe jo me kationet, propozimi u refuzua dhe u vendos në variantin me francium.

Aktualisht njihen 34 izotope të franciumit. Më të qëndrueshmet prej tyre janë francium-223 dhe francium-221. Francium-223, i njëjti që gjendet në pitchblende, është produkt i një serie prishjesh të aktiniumit. Në të njëjtën kohë, produkti i tij pas kalbjes beta është radium-223. Francium-221 është një produkt i një serie zbërthimesh neptuniane, të formuara nga aktinium 225, dhe vetë zbërthehet në astatine-217. Gjysma e jetës së tyre është 22 minuta (për francium-223) dhe 5 minuta (për francium-221), kështu që izotopi i gjetur nga Perey është më i qëndrueshëm.

(më poshtë është një imazh i francium-223 të prodhuar artificialisht në një kurth magneto-optik me 300k atome)

"Por si ekziston në natyrë nëse jetëgjatësia e izotopit më të qëndrueshëm është 22 minuta?" - ju pyesni. Gjithçka ka të bëjë me zbërthimin e vazhdueshëm të mineraleve radioaktive. Në kampionin pitchblende të paraqitur më poshtë, franciumi është gjithmonë, në çdo kohë të caktuar, 3.3 × 10^-20 gram, sepse "franciumi që ishte 22 minuta më parë" u kthye në radium dhe një pjesë e aktiniumit që ekzistonte 22 minuta më parë u kthye në francium. kështu që është gjithmonë e njëjta sasi.

Duke ditur përqendrimin e mineraleve të uraniumit në tokë dhe përqendrimin e franciumit në to, ju gjithashtu mund të llogarisni sasinë e franciumit total në koren e tokës në çdo kohë të caktuar - kjo është rreth 30 gram. Në fakt, kjo është përgjigja e pyetjes pse nuk ka gif me të.

Pavarësisht nga rrallësia ekstreme, disa veti të këtij metali, si vetitë mesatare të izotopeve të tij, janë ende të njohura ...

Në përgjithësi, vetitë kimike të franciumit do të ishin të ngjashme me ato të ceziumit, vetëm se ato do të vazhdonin edhe më dhunshëm. Ashtu si të gjithë metalet alkaline, franciumi do të reagonte me oksigjenin atmosferik për të formuar okside dhe perokside, dhe me ujin për të formuar alkali.

Dendësia e franciumit është 1,87 g/cm³ (3,5 herë më e madhe se ajo e litiumit, por 1,4 më pak se ajo e aluminit).

Pika e shkrirjes 20C, e cila do ta bënte atë lëngun e tretë në n.o.s. një element tjetër përveç merkurit dhe bromit (galiumi dhe ceziumi kanë një shkrirje prej 28 gradë, kështu që ato konsiderohen të ngurta në standardin 298K (25C))

Francium ka elektronegativitetin më të ulët dhe nëse do të përdorej në kimi, do të ishte agjenti reduktues më i fortë që ekziston.

Një supozim i pakonfirmuar, por ende i vlefshëm i viteve të fundit thotë se, teorikisht, franciumi metalik mund të ketë një ngjyrë nga e arta (si ceziumi) në plotësisht të kuqe.

Francium ka madhësinë më të madhe atomike, 0.54 nm. Kjo është 2 herë më shumë se një atom uraniumi, 4,5 herë më shumë se një atom oksigjeni dhe 8,5 herë më shumë se një atom hidrogjeni.

Mjerisht, për arsye të dukshme, franciumi nuk gjeti aplikim praktik, megjithatë, kishte një projekt për ta përdorur atë në trajtimin e kancerit, por përsëri, për shkak të rrallësisë së tij, projekti u njoh si i papërshtatshëm.

Jodi është një element kimik që do ta gjeni në kripën e jodizuar dhe ushqimin e përditshëm. Sasi të vogla të jodit nevojiten në dietën e njeriut.Të gjithë do të përfitojnë nga një përzgjedhje e fakteve interesante rreth jodit. Në të njëjtën kohë, nuk duhet harruar se disa njerëz kanë një intolerancë individuale ndaj jodit, dhe teprica e tij në trup çon në pothuajse të njëjtat pasoja si mungesa e jodit. Në shtëpi, duke përdorur një zgjidhje farmacie të jodit, mund të vëzhgoni reagimin më interesant të "orës së jodit".

Si fillim, nëntë fakte rreth jodit. Ann Marie Helmenstein, Dr. Ann Marie Helmenstein, Ph.D. në faqet e seksionit të kimisë të About.com, bazohet në këtë koleksion magjepsës faktesh.
1. Emri jod vjen nga fjala greke “iodes”, që do të thotë ngjyrë vjollce, vjollce. Fakti është se jodi në formë të gaztë ka pikërisht këtë ngjyrë.
2. Janë të njohura shumë izotope të jodit. Të gjithë ata janë radioaktivë, përveç izotopit I-127.
3. Në gjendje të ngurtë, jodi është i zi me një nuancë blu dhe me shkëlqim. Në temperaturë dhe presion normal, jodi kalon në gjendje të gaztë. Ky element nuk gjendet në formë të lëngshme.
4. Jodi i referohet halogjeneve, substancave jometalike. Në të njëjtën kohë, ai gjithashtu ka disa veti karakteristike të metaleve.
5. Gjëndra tiroide ka nevojë për jod për të prodhuar hormonet thyroxine dhe triiodothyronine. Mungesa e jodit çon në ënjtje të gjëndrës tiroide. Mungesa e jodit konsiderohet shkaku kryesor i prapambetjes mendore. Simptomat me tepricë të jodit janë të ngjashme me ato që shfaqen me mungesë të këtij elementi. Jodi është më toksik për njerëzit me mungesë seleniumi.
6. Jodi formon molekula diatomike me formulë kimike I2.
7. Jodi përdoret në mënyrë aktive në mjekësi. Disa njerëz kanë një ndjeshmëri kimike ndaj jodit. Kur aplikohet në lëkurën e jodit, mund të formohet një skuqje. Në raste të rralla, përdorimi i jodit mund të çojë në tronditje anafilaktike (alergjike).
8. Një burim natyral i jodit në dietën e njeriut janë ushqimet e detit, leshterikët (alga deti), që rriten në ujërat e detit të pasura me jod. Jodi i kaliumit shpesh shtohet në kripën e tryezës. Kështu përftohet kripa e jodizuar e njohur për shumë specialistë të kuzhinës.
9. Numri atomik i jodit është 53. Kjo do të thotë se çdo atom jodi përmban 53 protone.
Encyclopedia Britannica tregon se si jodi u zbulua nga njerëzimi. Në 1811, kimisti francez Bernard Courtois, duke ngrohur hirin e algave të detit në acid sulfurik, pa një avull të purpurt. I kondensuar, ky avull u bë një substancë kristalore e zezë, e cila u quajt "substancë X". Në vitin 1813, kimisti britanik Sir Humphry Davy, ndërsa po udhëtonte për në Itali, duke kaluar përmes Parisit, sugjeroi se "substanca X" ishte një element kimik i ngjashëm me klorin dhe sugjeroi ta quante atë jod (eng. "jod" - "jod"). për vjollcën ngjyra e formës së saj të gaztë.
Jodi nuk gjendet kurrë në natyrë në gjendje të lirë dhe nuk përqendrohet në sasi të mjaftueshme për të formuar një mineral të pavarur. Jodi gjendet në ujin e detit, por në sasi të vogla si joni në kripën e acidit hidrojodik (jodid). Përmbajtja e jodit është afërsisht 50 miligramë për ton metrikë (1000 kilogramë) ujë deti. Gjendet gjithashtu në alga deti, goca deti dhe mëlçinë e merlucit, banorët e ujit të kripur. Trupi i njeriut përmban jod si pjesë e hormonit tiroksinë të prodhuar nga gjëndra tiroide.
Izotopi i vetëm natyror i jodit është jodi-127 i qëndrueshëm. Përdoret në mënyrë aktive izotopi radioaktiv jod-131 me gjysmë jetë prej tetë ditësh. Përdoret në mjekësi për të kontrolluar funksionet e gjëndrës tiroide, për trajtimin e gushës dhe kancerit të tiroides. Dhe gjithashtu për lokalizimin e trurit dhe mëlçisë.
Çfarë ushqimesh deti të pasura me jod dini? A mendoni se ushqimi i detit nuk është vetëm i shëndetshëm, por edhe i shijshëm? Besohet se alga deti nori, e cila përdoret në përgatitjen e sushit, përmban shumë jod, dhe për këtë arsye është e dëmshme për njerëzit. Si ndikon ky informacion në qëndrimin tuaj ndaj kuzhinës tashmë në modë japoneze dhe a ndikon fare?

Klori është një gaz që i përket grupit halogjen dhe ka një sërë vetive dhe aplikimesh interesante.

Mësoni më shumë rreth përdorimit të klorit si produkt për trajtimin e ujit të pishinës dhe përdorimit në shumë produkte të konsumit si zbardhuesi. Lexoni për shumë fakte më interesante të klorit.

Elementi kimik Klori ka simbolin C1 dhe numrin atomik 17.

Në tabelën periodike, klori është në grupin halogjen dhe është gazi i dytë më i lehtë halogjen pas fluorit.

Në formën e tij standarde, klori është një gaz i verdhë-jeshile, por përbërjet e tij të zakonshme janë zakonisht të pangjyrë. Klori ka një erë të fortë dhe të veçantë, siç është ajo e zbardhuesit shtëpiake.

Emri klor vjen nga fjala greke chloros, që do të thotë e verdhë e gjelbër.

Klori ka një pikë shkrirjeje prej -150,7°F (-101,5°C) dhe një pikë vlimi prej -29,27°F (-34,04°C).

Klori i lirë është i rrallë në Tokë. Klori kombinohet me pothuajse të gjithë elementët për të krijuar komponime klori të quajtura kloride, të cilat janë shumë më të zakonshme.

Ka mbi 2000 komponime organike të klorit që gjenden në natyrë.

Komponimi më i zakonshëm i klorit i njohur që nga kohërat e lashta është kloruri i natriumit, të cilin ne e njohim më mirë si "kripë e zakonshme".

Kimisti suedez Carl Wilhelm Scheele zbuloi klorin në 1774, duke besuar se ai përmbante oksigjen. Në 1810, Sir Humphry Davy provoi të njëjtin eksperiment dhe arriti në përfundimin se klori ishte në të vërtetë një element dhe jo një përbërës.

Klori është elementi i tretë më i bollshëm në oqeanet e Tokës (rreth 1.9% e masës së ujit të detit është jone klorur) dhe elementi i 21-të kimik më i bollshëm në koren e Tokës.

Vetitë e larta oksiduese të klorit treguan se ai u përdor për pastrimin e ujit në Shtetet e Bashkuara që në vitin 1918. Sot, klori dhe përbërësit e tij të ndryshëm përdoren në shumicën e pishinave në mbarë botën për t'i mbajtur ato të pastra dhe në shumë pastrues shtëpiak si dezinfektues dhe zbardhues.

Klori përdoret gjithashtu në një sërë produktesh të tjera industriale dhe të konsumit si plastika, zbardhja e tekstileve, farmaceutike, kloroformi, insekticide, produkte letre, tretës, ngjyra dhe bojëra.

Në përqendrime të larta, klori është jashtëzakonisht i rrezikshëm dhe helmues. Është gjithashtu më i rëndë se ajri, kështu që mund të mbushë hapësira të mbyllura. Për shkak të këtyre fakteve, klori ishte kimikati i parë i gaztë i përdorur si armë në luftë, me të dyja palët që e shpërndanin herë pas here në llogoret dhe llogoret e ulëta të Luftës së Parë Botërore.

Fakte interesante të historisë së kimisë. Fakte interesante rreth kimisë

Kimia është një lëndë e njohur shkollore. Të gjithë u kënaqën duke parë reagimin e reagentëve. Por pak njerëz dinë fakte interesante rreth kimisë, të cilat do t'i diskutojmë në këtë artikull.

• 1. Avionët modernë të pasagjerëve përdorin midis 50 dhe 75 tonë oksigjen gjatë një fluturimi nëntë orësh. E njëjta sasi e kësaj lënde prodhohet nga 25.000-50.000 hektarë pyje në procesin e fotosintezës.
• 2. Një litër ujë deti përmban 25 gramë kripë.
• 3. Atomet e hidrogjenit janë aq të vegjël sa nëse 100 milionë prej tyre vendosen në një zinxhir njëri pas tjetrit, gjatësia do të jetë vetëm një centimetër.
• 4. Një ton ujë i oqeanit përmban 7 miligramë ar. Sasia totale e këtij metali të çmuar në ujërat e oqeaneve është 10 miliardë tonë.
• 5. Trupi i njeriut është afërsisht 65-75% ujë. Përdoret nga sistemet e organeve për të transportuar lëndë ushqyese, për të rregulluar temperaturën dhe për të shpërndarë përbërjet ushqyese.
• 6. Fakte interesante rreth kimisë për planetin tonë Tokë. Për shembull, gjatë 5 shekujve të fundit, masa e tij është rritur me një miliard ton. Një peshë e tillë u shtua nga substancat kozmike.
• 7. Muret e një flluskë sapuni janë ndoshta lënda më e hollë që një person mund të shohë me sy të lirë. Për shembull, trashësia e letrës ose e flokëve është disa mijëra herë më e trashë.
• 8. Shpejtësia e shpërthimit të flluskës është 0,001 sekonda. Shpejtësia e një reaksioni bërthamor është 0.000 000 000 000 000 001 sekonda.
• 9. Hekuri, një material shumë i fortë dhe i qëndrueshëm në gjendjen e tij normale, bëhet i gaztë në një temperaturë prej 5 mijë gradë Celsius.
• 10. Në vetëm një minutë, Dielli gjeneron më shumë energji sesa konsumon planeti ynë në një vit të tërë. Por ne nuk e përdorim plotësisht. 19% e energjisë diellore absorbohet nga atmosfera, 34% kthehet në hapësirë ​​dhe vetëm 47% arrin në Tokë.
• 11. Mjaft e çuditshme, graniti e përcjell tingullin më mirë se ajri. Pra, nëse do të kishte një mur graniti (i fortë) midis njerëzve, ata do të dëgjonin tinguj në një distancë prej një kilometri. Në jetën e zakonshme, në kushte të tilla, tingulli shtrihet vetëm njëqind metra.
• 12. Shkencëtari suedez Carl Schelle mban rekordin për numrin e elementeve kimike të zbuluara. Për llogari të tij klor, fluor, barium, tungsten, oksigjen, mangan, molibden.
• Vendin e dytë e ndanë suedezët Jacom Berzelius, Karl Monsander, anglezi Humphry Davy dhe francezi Paul Lecoq de Boisbordan. Ata zotërojnë zbulimin e një të katërtës së të gjithë elementëve të njohur për shkencën moderne (d.m.th., 4 secili).
• 13. Nugget më i madh i platinit është i ashtuquajturi "Giganti Ural". Pesha e tij është 7 kilogramë dhe 860,5 gram. Ky gjigant ruhet në Fondin e Diamantit të Kremlinit të Moskës.
• 14. 16 shtatori që nga viti 1994 - Dita Ndërkombëtare për Ruajtjen e Shtresës së Ozonit, sipas dekretit të Asamblesë së Përgjithshme të OKB-së.
• 15. Dioksidi i karbonit, i cili përdoret gjerësisht për të krijuar pije moderne të gazuara, u zbulua nga shkencëtari anglez Joseph Priestley në vitin 1767. Pastaj Priestley u interesua për flluskat e formuara gjatë fermentimit të birrës.
• 16. Kallamar vallëzimi - ky është emri i një pjate të mahnitshme në Japoni. Një kallamar i sapo kapur dhe i vrarë vendoset në një tas me oriz dhe derdhet me salcë soje para klientit. Kur ndërveprohet me natriumin, i cili gjendet në salcën e sojës, mbaresat nervore edhe të një kallamari të ngordhur fillojnë të reagojnë. Si rezultat i një reaksioni të tillë kimik, molusku fillon të "vallëzojë" pikërisht në pjatë.
• 17. Skatol - një përbërje organike që është përgjegjëse për erën karakteristike të feçeve. Një fakt interesant është se në doza të mëdha kjo substancë ka një aromë të këndshme lulesh, e cila përdoret në industrinë ushqimore dhe parfumeri.

Një element i tillë kimik si fluori mund të shihet shpesh si një shtesë në pastën e dhëmbëve, madje edhe në disa pije. Sipas prodhuesve, prania e këtij komponenti në produkt siguron mbrojtje të besueshme kundër kariesit. Megjithatë, nëse shikoni statistikat, mund të vërehet se njerëzit nuk vuanin më pak nga kariesi. Kjo nxiti idenë për të kuptuar se çfarë është fluori.

10 fakte rreth fluorit do t'ju ndihmojnë të mësoni shumë gjëra të reja dhe interesante rreth këtij elementi kimik.

1. Shumica e vendeve të qytetëruara të botës nuk përdorin fluorin për trajtimin e ujit të pijshëm. Amerikanët konsumojnë pjesën më të madhe të ujit të fluorizuar. Ata pinë më shumë se të gjitha vendet e tjera së bashku. Nëse flasim për Evropën Perëndimore, atëherë 97% e pijeve atje prodhohen pa shtimin e kësaj substance.

Nëpërmjet më shumë se 100 studimeve mbi kafshët dhe njerëzit, shkencëtarët kanë vërtetuar se fluori mund të shkaktojë dëmtime të përhershme të trurit dhe IQ më të ulët tek fëmijët e vegjël. Përveç kësaj, studimet kanë treguar se toksiciteti i fluorit mund të çojë në ndryshimet e mëposhtme patologjike në trup:

• rritja e përthithjes së plumbit;
• letargji ose hiperaktivitet;
• sinteza e dëmtuar e kolagjenit;
• çrregullime të muskujve;
• zhvillimi i artritit;
• keqfunksionimet e gjëndrës tiroide (përfshirë obezitetin);
• fraktura të kockave;
• zhvillimi i seniles;
• shfaqja e kancerit të kockave;
• përparimi i tumoreve ekzistuese onkologjike;
• frenimi i aktivitetit;
• shtypja e formimit të antitrupave;
• dëmtimi gjenetik dhe vdekja e qelizave;
• prishja e sistemit imunitar;
• dëmtimi i spermës dhe kërcënimi i infertilitetit.

4. Fakti që procesi i fluorizimit kryhet në shumë ujësjellës është krejt i natyrshëm. Ky element funksionon mirë si një dezinfektues, dhe për këtë arsye në disa procese është thjesht e pamundur të bëhet pa përdorimin e tij. Megjithatë, në natyrë nuk ka ujë të fluorizuar dhe për këtë arsye ka dyshime të mëdha nëse duhet konsumuar ujë i fluorizuar.

5. Më shumë se 40% e adoleshentëve në SHBA kanë shenja të një sëmundjeje kaq të tmerrshme si fluoroza. Zhvillohet me një akumulim afatgjatë të fluorit nga trupi, i cili nuk ekskretohet në mënyrë të pavarur prej tij. Me këtë patologji kronike, kripërat e fluorit depozitohen në kocka, e cila fillimisht shfaqet vetëm si njolla blu-blu në smaltin e dhëmbëve dhe më pas ndryshon në strukturën e indit kockor, duke çuar në deformim kockor. Kjo për faktin se fëmijët në Shtetet e Bashkuara të Amerikës marrin fluor nga disa burime njëherësh: ujë të pijshëm, pastë dhëmbësh, ushqime të trajtuara me këtë element, madje edhe nga një tigan që nuk ngjit që përmban disa ilaçe që përmbajnë fluor.

Kur vëreni njolla në dhëmbët e fëmijës suaj, mos mendoni se është thjesht një “problem kozmetik”. Nëse nuk i kushtoni vëmendje në kohë dhe nuk ndaloni rrjedhjen e këtij elementi në trup, pasojat mund të jenë më të tmerrshmet.

6. Uji i fluorizuar gjithashtu nuk u sjell dobi foshnjave, por rreziqet shëndetësore mund të jenë të rëndësishme. Fakti është se fluori ndikon seriozisht në aktivitetin e trurit tek fëmijët e vegjël, i cili shprehet në uljen e IQ-së. Studimet e kryera nga Instituti Kombëtar i Shëndetësisë vërtetojnë se fëmijët që jetojnë në zona me ujë të fluorizuar janë inferiorë në aftësitë intelektuale ndaj fëmijëve që rriten në një mjedis pa përdorimin e ushqimeve me fluor.

7. Efekti negativ i fluorit në organizëm rritet ndjeshëm tek njerëzit që jetojnë në vendet e botës së tretë, veçanërisht ata, kushtet e jetesës së të cilëve mund të quhen të pafavorshme. Toksiciteti i fluorit në trup rritet në rastet e:

• mungesa e lëndëve ushqyese;
• sëmundje të veshkave;
• diabeti mellitus.

Kur një fëmijë po i dalin dhëmbët, prindërit fillojnë të shqetësohen: a ka foshnja mjaftueshëm fluor? Në mënyrë që ju të jeni në gjendje të navigoni të paktën përafërsisht se sa merr ky mikroelement për një të vogël, ja çfarë duhet të dini për fluorin.

1. Fluori që hyn në sistemin tretës të fëmijës transferohet në dhëmbë përmes sistemit të qarkullimit të gjakut. Atje forcon smaltin nga brenda dhe kontribuon në parandalimin. Fluori që bie në kontakt me pjesën e jashtme të dhëmbëve – qoftë në pastë dhëmbësh apo në një substancë që dentisti vendos në dhëmbë – ndihmon në forcimin e smaltit të ri që formohet në dhëmbë. Ky quhet remineralizim natyror.
2. Zhvillimi dhe forcimi i dhëmbëve të përhershëm të foshnjës fillon edhe ... në mitër! Kur dhëmbët janë ende në mishrat e dhëmbëve. Fluori, i cili hyn në trupin e foshnjës, shkon menjëherë te dhëmbët.
3. Është interesante se njerëzit që jetojnë në zona ku përmbajtja e fluorit në ujë është e mjaftueshme, 50% më pak gjasa të vuajnë nga kariesi.
4. Formula për foshnjat, e cila shitet e gatshme, bëhet me ujë pa fluor.
5. Fluori, ndryshe nga vitaminat dhe mineralet e tjera, mund të kthehet lehtësisht nga i dobishëm në i dëmshëm. Domethënë, sasia e moderuar e tij është e mirë për dhëmbët, por sasia e tepërt është e dëmshme. Dhëmbët fillojnë të shkërmoqen - kjo sëmundje quhet fluorozë. Nëse fëmijës suaj i janë përshkruar ilaçe me fluor, nuk duhet ta rrisni dozën vetë.
6. Tregojini fëmijës suaj se gëlltitja dhe shpëlarjet janë rreptësisht të ndaluara. Kanë një përmbajtje shumë të lartë fluori. Shtrydhni një sasi të vogël paste dhëmbësh në furçën e dhëmbëve - sa një bizele. Nga rruga, kjo tregohet në paketat me pastë për fëmijë. Por fëmijët nuk kanë nevojë të përdorin pastë "të rritur".
7. Nëse fëmija juaj përdor fluor, zgjidhni një pastë dhëmbësh pa fluor.
8. Kushtojini vëmendje përmbajtjes së fluorit në ujin që përdor foshnja - domethënë atë që përdorni për të bërë supa dhe komposto për të. Nëse përmban të paktën 0,3 pjesë për milion (pra 0,3 ml për litër), fëmija nuk ka nevojë për suplemente fluori.
9. Nëse ende shqetësoheni se fëmija juaj nuk po merr mjaftueshëm fluor, mbani në mend se shumë ushqime përmbajnë fluor, dhe në sasi të konsiderueshme. Këto janë drithëra dhe perime.
10. Mjekët nuk kanë arritur ende në një konsensus në lidhje me nevojën për barna që përmbajnë fluor te fëmijët që ushqehen me gji. Disa argumentojnë se fluori që përmban qumështi i nënës është mjaft i mjaftueshëm, të tjerë argumentojnë se ka shumë pak elementë gjurmë atje. Por një gjë është e sigurt: përmbajtja e fluorit në