Hidrogjeni është një element i grupit VII të sistemit periodik me numër atomik 1. Për herë të parë u izolua nga kimisti flamand J. Van Helmont në shekullin e 17-të. Studuar nga fizikani dhe kimisti anglez G. Cavendish në fund të shekullit të 18-të. Emri hidrogjen vjen nga greqishtja. hidrogjenet (gjenerimin e ujit).

Hidrogjeni është një nga elementët më të bollshëm në univers. Energjia e rrezatuar nga Dielli lind si rezultat i reaksionit të shkrirjes së katër bërthamave të hidrogjenit në një bërthamë heliumi. Në Tokë, hidrogjeni është pjesë e ujit, mineraleve, qymyrit, naftës dhe qenieve të gjalla. Në formë të lirë, sasi të vogla të hidrogjenit gjenden në gazrat vullkanikë.

Hidrogjeni është një gaz pa ngjyrë dhe pa erë, nuk tretet në ujë dhe formon përzierje shpërthyese me ajrin. Ekzistojnë tre lloje të hidrogjenit: protium, deuterium dhe tritium, të cilët ndryshojnë në numrin e neutroneve. Hidrogjeni fitohet nga elektroliza e ujit, si nënprodukt i rafinimit të naftës.

• Roli biologjik i hidrogjenit

  Roli i hidrogjenit në natyrë përcaktohet jo nga masa, por nga numri i atomeve, pjesa e të cilave midis elementëve të tjerë është 17% (vendi i dytë pas oksigjenit, përqindja e atomeve të të cilit është ~ 52%). Prandaj, rëndësia e hidrogjenit në proceset kimike që ndodhin në Tokë është pothuajse aq e madhe sa ajo e oksigjenit. Ndryshe nga oksigjeni, i cili ekziston në Tokë si në gjendje të lidhur ashtu edhe në gjendje të lirë, pothuajse i gjithë hidrogjeni në Tokë është në formën e komponimeve. Në atmosferë gjendet vetëm një sasi shumë e vogël hidrogjeni në formën e një substance të thjeshtë (0.00005% në vëllim).

  Funksioni kryesor i hidrogjenit është strukturimi i hapësirës biologjike (lidhjet e ujit dhe hidrogjenit) dhe formimi i një sërë molekulash organike (biologjike). Hidrogjeni është në gjendje të reagojë me atomet elektron-pozitiv dhe elektron-negativ, ndërvepron në mënyrë aktive me shumë elementë, ndërsa shfaq vetitë oksiduese dhe reduktuese. Në reaksionet me metalet alkali dhe alkaline tokësore, hidrogjeni vepron si një agjent oksidues dhe në lidhje me oksigjenin, squfurin dhe halogjenet shfaq veti reduktuese.

  Kur një elektron humbet, një atom hidrogjeni kalon në një grimcë elementare - një proton. Në një tretësirë ​​ujore, një proton kalon në një kation hidronium, i cili hidratohet nga tre molekula uji dhe formon një kation hidronium të hidratuar H 9 O 4+. Në formën e këtij kationi, protonet gjenden në tretësirë ​​ujore.

  Në proceset biologjike, protoni luan një rol jashtëzakonisht të rëndësishëm: ai përcakton vetitë acidike të tretësirave dhe merr pjesë në transformimet redoks. Me pjesëmarrjen e joneve të hidrogjenit, kationet metalike lidhen në biokomplekse, ndodhin reaksione të precipitimit (për shembull, formimi i bazës minerale të indit kockor), dekompozimi hidrolitik i lipideve, polisaharideve, peptideve.

  Në trupin e njeriut, hidrogjeni në komponimet me makroelementë të tjerë formon grupe amino dhe grupe sulfhidrile, të cilat luajnë një rol të rëndësishëm në funksionimin e biomolekulave të ndryshme. Hidrogjeni është i përfshirë në strukturën e proteinave, karbohidrateve, yndyrave, enzimave dhe bio të tjera komponimet organike kryerja e funksioneve strukturore dhe rregullatore. Falë lidhjeve hidrogjenore, kryhet kopjimi i molekulës së ADN-së, e cila transmeton informacionin gjenetik brez pas brezi.

  Hidrogjeni reagon me oksigjenin për të formuar një molekulë uji. Uji është substanca kryesore që përbën trupin. Në trupin e një personi të porsalindur, përmbajtja e ujit është rreth 80%, në një të rritur - 55-60%. Uji merr pjesë në një numër të madh reaksionesh biokimike, në të gjitha proceset fiziologjike dhe biologjike, siguron shkëmbimin e substancave midis trupit dhe mjedisi i jashtëm ndërmjet qelizave dhe brenda qelizave. Uji është baza strukturore e qelizave, është e nevojshme të ruhet vëllimi i tyre optimal, ai përcakton strukturën hapësinore dhe funksionet e biomolekulave.

  Në mediat biologjike, një pjesë e ujit (rreth 40%) është në gjendje të lidhur (lidhet me jonet inorganike dhe biomolekulat). Pjesa tjetër, d.m.th. uji i lirë është një strukturë e lëvizshme e lidhur me lidhje hidrogjenore. Ekziston një shkëmbim i vazhdueshëm i molekulave midis ujit të lirë dhe atij të lidhur.

  Uji në trup ndahet në mënyrë konvencionale në jashtëqelizore dhe ndërqelizore. Uji jashtëqelizor, nga ana tjetër, është lëngu intersticial që rrethon qelizat; lëngu intravaskular (plazma e gjakut) dhe lëngu ndërqelizor, i cili gjendet në zgavrat seroze dhe organet e zbrazëta. Grumbullimi i ujit në trup (hiperhidrimi) mund të shoqërohet me një rritje të përmbajtjes së ujit në sektorin ndërqelizor (edemë), në zgavrat seroze (dropsi) dhe brenda qelizave (ënjtje). Një rënie në përmbajtjen e ujit në trup (dehidratim) shoqërohet me një ulje të turgorit, tharje të lëkurës dhe mukozave, hemokcentrim dhe hipotension.

  Ekziston një teori që lidhet me natyrën e strukturuar të ujit, për të ashtuquajturin rol informues të ujit në sistemet e gjalla dhe praninë e kujtesës strukturore në tretësirat ujore.

  Përkundër faktit se uji është një nga përbërësit kryesorë të trupit të njeriut, roli i tij deri më tani është nënvlerësuar dhe pak i studiuar nga shkencëtarët dhe përfaqësuesit e mjekësisë praktike. Ndërkohë, humbja e pothuajse të gjithë glikogjenit dhe yndyrës ose e gjysmës së proteinave nga një person për sa i përket pasojave shëndetësore do të thotë më pak se humbja e vetëm 10% e ujit (ndërsa humbja e 20% e ujit çon në vdekje).

  Nevoja e një personi për ujë është 1-1,5 ml për Kcal të ushqimit të konsumuar, d.m.th., me një vlerë energjetike të dietës prej 2000 Kcal, trupit i nevojiten nga 2 deri në 3 litra ujë në ditë. Rreth 300-400 ml ujë formohet çdo ditë në trupin e njeriut si rezultat i reaksioneve të ndryshme metabolike. Oksidimi i 1 g karbohidrate çon në formimin e 0,6 g ujë, 1,07 g lipide dhe 0,41 g proteina.

• Toksiciteti i hidrogjenit

  Hidrogjeni nuk është toksik. Doza vdekjeprurëse për njerëzit nuk është përcaktuar.

• Përdorimi i komponimeve të hidrogjenit

  Komponimet e hidrogjenit përdoren në industria kimike në prodhimin e metanolit, amoniakut etj.

  Në mjekësi, një nga izotopet e hidrogjenit (deuteriumi) përdoret si etiketë në studimet farmakokinetike. barna. Një tjetër izotop (tritiumi) përdoret në diagnostikimin e radioizotopit, në studimin e reaksioneve biokimike të metabolizmit të enzimës etj.

  Peroksidi i hidrogjenit H 2 O 2 është një dezinfektues dhe sterilizues.

HIDROGJEN, N (lat. hydrogenium; a. hidrogjen; n. Wasserstoff; f. hidrogjen; dhe. hidrogeno), është një element kimik i sistemit periodik të elementeve të Mendelejevit, i cili i atribuohet njëkohësisht grupeve I dhe VII, numri atomik. 1, masa atomike 1, 0079. Hidrogjeni natyror ka izotope të qëndrueshme - protium (1 H), deuterium (2 H, ose D) dhe radioaktiv - tritium (3 H, ose T). Për komponimet natyrore, raporti mesatar D/Н = (158±2).10 -6 Përmbajtja ekuilibër e 3 Н në Tokë është ~5.10 27 atome.

Vetitë fizike të hidrogjenit

Hidrogjeni u përshkrua për herë të parë në 1766 nga shkencëtari anglez G. Cavendish. Në kushte normale, hidrogjeni është një gaz pa ngjyrë, pa erë dhe pa shije. Në natyrë, në gjendje të lirë, është në formën e molekulave H 2. Energjia e disociimit të molekulës H 2 është 4,776 eV; potenciali jonizues i atomit të hidrogjenit është 13.595 eV. Hidrogjeni është substanca më e lehtë nga të gjithë të njohurit, në 0 ° C dhe 0,1 MPa 0,0899 kg / m 3; pika e vlimit - 252,6 ° C, pika e shkrirjes - 259,1 ° C; parametrat kritikë: t - 240 ° C, presioni 1.28 MPa, dendësia 31.2 kg / m 3. Më përçuesi termik nga të gjithë gazrat është 0.174 W / (m.K) në 0 ° C dhe 1 MPa, kapaciteti specifik i nxehtësisë është 14.208.10 3 J (kg.K).

Vetitë kimike të hidrogjenit

Hidrogjeni i lëngshëm është shumë i lehtë (dendësia në -253°C 70,8 kg / m 3) dhe lëng (në -253°C është 13,8 cP). Në shumicën e komponimeve, hidrogjeni shfaq një gjendje oksidimi prej +1 (të ngjashme me metalet alkali), më rrallë -1 (të ngjashme me hidridet e metaleve). Në kushte normale, hidrogjeni molekular është joaktiv; tretshmëria në ujë në 20°C dhe 1 MPa 0,0182 ml/g; i tretshëm mirë në metale - Ni, Pt, Pd, etj. Formon ujë me oksigjen me çlirim nxehtësie prej 143,3 MJ / kg (në 25 ° C dhe 0,1 MPa); në 550°C e lart, reaksioni shoqërohet me një shpërthim. Kur ndërveprojnë me fluorin dhe klorin, reagimet shkojnë gjithashtu me një shpërthim. Përbërjet kryesore të hidrogjenit: H 2 O, amoniaku NH 3, sulfuri i hidrogjenit H 2 S, CH 4, hidridet e metaleve dhe halogjeneve CaH 2, HBr, Hl, si dhe përbërjet organike C 2 H 4, HCHO, CH 3 OH etj. .

Hidrogjeni në natyrë

Hidrogjeni është një element i përhapur në natyrë, përmbajtja e tij është 1% (në masë). Rezervuari kryesor i hidrogjenit në Tokë është uji (11.19%, në masë). Hidrogjeni është një nga përbërësit kryesorë të të gjitha përbërjeve organike natyrore. Në gjendje të lirë, është i pranishëm në gazrat vullkanikë dhe gazrat e tjerë natyrorë, në (0,0001%, nga numri i atomeve). Ai përbën pjesën më të madhe të masës së Diellit, yjeve, gazit ndëryjor, mjegullnajave të gazit. Është i pranishëm në atmosferat e planetëve në formën e H 2 , CH 4 , NH 3 , H 2 O, CH, NHOH etj. Është pjesë e rrezatimit korpuskular të Diellit (flukset e protoneve) dhe rrezet kozmike (elektroni flukset).

Marrja dhe përdorimi i hidrogjenit

Lëndët e para për prodhimin industrial të hidrogjenit janë gazrat e rafinuar, produktet e gazifikimit etj. Metodat kryesore për prodhimin e hidrogjenit janë reaksioni i hidrokarbureve me avujt e ujit, oksidimi jo i plotë i hidrokarbureve, shndërrimi i oksideve, elektroliza e ujit. Hidrogjeni përdoret për prodhimin e amoniakut, alkooleve, benzinës sintetike, acidit klorhidrik, hidrotrajtimin e produkteve të naftës, prerjen e metaleve me flakë hidrogjen-oksigjen.

Hidrogjeni është një lëndë djegëse e gaztë premtuese. Deuteriumi dhe tritiumi kanë gjetur aplikim në inxhinierinë e energjisë bërthamore.

Elementi kimik më i zakonshëm në univers është hidrogjeni. Kjo është një lloj pikë referimi, sepse në tabelën periodike numri i tij atomik është i barabartë me një. Njerëzimi shpreson të jetë në gjendje të mësojë më shumë për të si një nga automjetet më të mundshme në të ardhmen. Hidrogjeni është elementi më i thjeshtë, më i lehtë, më i zakonshëm, ai është i bollshëm kudo - shtatëdhjetë e pesë përqind të masës totale të materies. Është në çdo yll, veçanërisht shumë hidrogjen në gjigantët e gazit. Roli i tij në reaksionet e bashkimit yjor është kyç. Pa hidrogjen, nuk ka ujë, që do të thotë se nuk ka jetë. Të gjithë e mbajnë mend se një molekulë uji përmban një atom oksigjen, dhe dy atome në të janë hidrogjen. Kjo është formula e njohur H 2 O.

Si e përdorim atë

Hidrogjeni u zbulua në 1766 nga Henry Cavendish ndërsa analizonte reaksionin e oksidimit të një metali. Pas disa vitesh vëzhgimi, ai kuptoi se në procesin e djegies së hidrogjenit, formohet uji. Më parë, shkencëtarët e izoluan këtë element, por nuk e konsideruan atë të pavarur. Në 1783, hidrogjenit iu dha emri hidrogjen (përkthyer nga greqishtja "hidro" - ujë, dhe "gjen" - për të lindur). Elementi që gjeneron ujin është hidrogjeni. Është një gaz, formula molekulare e të cilit është H2. Nëse temperatura është afër temperaturës së dhomës dhe presioni është normal, ky element është i padukshëm. Hidrogjeni nuk mund të kapet as nga shqisat njerëzore - është pa shije, pa ngjyrë, pa erë. Por nën presion dhe në temperaturë -252,87 C (shumë ftohtë!) Ky gaz lëngëzohet. Kështu ruhet, pasi në formën e gazit zë shumë më tepër hapësirë. Është hidrogjeni i lëngshëm që përdoret si lëndë djegëse raketash.

Hidrogjeni mund të bëhet i ngurtë, metalik, por për këtë nevojitet presion ultra i lartë dhe këtë po bëjnë tani shkencëtarët më të shquar, fizikantët dhe kimistët. Tashmë ky element shërben si lëndë djegëse alternative për transport. Zbatimi i tij është i ngjashëm me mënyrën se si funksionon një motor. djegia e brendshme: Kur hidrogjeni digjet, lirohet shumë nga energjia e tij kimike. Një metodë për krijimin e një qelize karburanti bazuar në të është zhvilluar gjithashtu praktikisht: kur kombinohet me oksigjen, ndodh një reaksion, dhe përmes kësaj, formohet uji dhe energjia elektrike. Është e mundur që transporti së shpejti të "kalojë" në vend të benzinës në hidrogjen - shumë prodhues të automjeteve janë të interesuar të krijojnë materiale alternative të djegshme, dhe ka disa suksese. Por një motor thjesht hidrogjeni është ende në të ardhmen, ka shumë vështirësi. Megjithatë, avantazhet janë të tilla që krijimi i një rezervuari karburanti me hidrogjen të ngurtë është ritëm të plotë, dhe shkencëtarët dhe inxhinierët nuk do të tërhiqen.

Informata themelore

Hidrogjeni (lat.) - hidrogjeni, numri i parë serial në sistemin periodik, emërtohet H. Atomi i hidrogjenit ka masën 1,0079, është gaz që në kushte normale nuk ka shije, erë, ngjyrë. Kimistët që nga shekulli i gjashtëmbëdhjetë kanë përshkruar një gaz të caktuar të djegshëm, duke e treguar atë në mënyra të ndryshme. Por doli për të gjithë në të njëjtat kushte - kur acidi vepron në metal. Hidrogjeni, madje edhe nga vetë Cavendish, për shumë vite u quajt thjesht "ajri i djegshëm". Vetëm në 1783, Lavoisier provoi se uji ka një përbërje komplekse, përmes sintezës dhe analizës, dhe katër vjet më vonë ai dha "ajrin e tij të djegshëm" emër modern. Rrënja e kësaj fjale e perbere përdoret gjerësisht kur është e nevojshme të emërtohen përbërjet e hidrogjenit dhe çdo proces në të cilin ai merr pjesë. Për shembull, hidrogjenizimi, hidridi dhe të ngjashme. Dhe emri rus u propozua në 1824 nga M. Solovyov.

Në natyrë, shpërndarja e këtij elementi nuk ka të barabartë. Në litosferën dhe hidrosferën e kores së tokës, masa e saj është një përqind, por atomet e hidrogjenit janë deri në gjashtëmbëdhjetë përqind. Uji më i zakonshëm në Tokë, dhe 11.19% e peshës në të është hidrogjeni. Gjithashtu, sigurisht që është i pranishëm në pothuajse të gjitha përbërjet që përbëjnë naftën, qymyrin, të gjithë gazrat natyrorë, argjilën. Ka hidrogjen në të gjithë organizmat e bimëve dhe kafshëve - në përbërjen e proteinave, yndyrave, acideve nukleike, karbohidrateve, etj. Gjendja e lirë për hidrogjenin nuk është tipike dhe pothuajse nuk ndodh kurrë - ka shumë pak prej tij në gazet natyrore dhe vullkanike. Një sasi shumë e papërfillshme e hidrogjenit në atmosferë - 0.0001%, për sa i përket numrit të atomeve. Nga ana tjetër, rryma të tëra protonesh përfaqësojnë hidrogjenin në hapësirën afër Tokës, i cili përbën brezin e brendshëm të rrezatimit të planetit tonë.

Hapësirë

Në hapësirë, asnjë element nuk është aq i zakonshëm sa hidrogjeni. Vëllimi i hidrogjenit në përbërjen e elementeve të Diellit është më shumë se gjysma e masës së tij. Shumica e yjeve formojnë hidrogjen në formën e plazmës. Pjesa kryesore e gazeve të ndryshme të mjegullnajave dhe e mjedisit ndëryjor përbëhet gjithashtu nga hidrogjeni. Është i pranishëm në kometa, në atmosferën e një numri planetësh. Natyrisht, jo në formën e tij të pastër, qoftë si H 2 i lirë, ose si metan CH 4, ose si amoniak NH 3, madje edhe si uji H 2 O. Shumë shpesh ka radikale CH, NH, SiN, OH, PH dhe të ngjashme . Si një rrjedhë protonesh, hidrogjeni është pjesë e rrezatimit diellor trupor dhe rrezeve kozmike.

Në hidrogjenin e zakonshëm, një përzierje e dy izotopeve të qëndrueshme është hidrogjeni i lehtë (ose protium 1 H) dhe hidrogjeni i rëndë (ose deuteriumi - 2 H ose D). Ka izotope të tjera: tritium radioaktiv - 3 H ose T, përndryshe - hidrogjen shumë i rëndë. Dhe gjithashtu shumë e paqëndrueshme 4 N. Në natyrë, një përbërje hidrogjeni përmban izotope në përmasa të tilla: ka 6800 atome protium për atom deuterium. Tritiumi formohet në atmosferë nga azoti, i cili ndikohet nga neutronet e rrezeve kozmike, por i papërfillshëm. Çfarë do të thotë numri masiv i izotopeve? Numri tregon se bërthama e protiumit ka vetëm një proton, ndërsa deuteriumi ka jo vetëm një proton, por edhe një neutron në bërthamën e një atomi. Tritium ka dy neutrone në bërthamë për një proton. Por 4 N përmban tre neutrone për proton. Kështu që vetitë fizike dhe izotopet kimike të hidrogjenit janë shumë të ndryshëm në krahasim me izotopet e të gjithë elementëve të tjerë - shumë ndryshim në masë.

Struktura dhe vetitë fizike

Për sa i përket strukturës, atomi i hidrogjenit është më i thjeshtë në krahasim me të gjithë elementët e tjerë: një bërthamë - një elektron. Potenciali i jonizimit - energjia e lidhjes së bërthamës me elektronin - 13.595 elektron volt (eV). Është pikërisht për shkak të thjeshtësisë së kësaj strukture që atomi i hidrogjenit është një model i përshtatshëm në mekanikën kuantike kur është e nevojshme të llogariten nivelet e energjisë të atomeve më komplekse. Në molekulën H 2, ka dy atome që janë të lidhur me një lidhje kovalente kimike. Energjia e kalbjes është shumë e lartë. Hidrogjeni atomik mund të formohet në reaksione kimike, të tilla si zinku dhe acidi klorhidrik. Sidoqoftë, ndërveprimi me hidrogjenin praktikisht nuk ndodh - gjendja atomike e hidrogjenit është shumë e shkurtër, atomet menjëherë rikombinohen në molekula H2.

Nga pikëpamja fizike, hidrogjeni është më i lehtë se të gjitha substancat e njohura - më shumë se katërmbëdhjetë herë më i lehtë se ajri (kujtoni fluturimin larg balona me ajër në pushime - brenda kanë vetëm hidrogjen). Megjithatë, heliumi mund të vlojë, të lëngëzohet, të shkrihet, të ngurtësohet dhe vetëm heliumi vlon dhe shkrihet në temperatura më të ulëta. Është e vështirë për ta lëngëzuar, ju duhet një temperaturë nën -240 gradë Celsius. Por ka një përçueshmëri termike shumë të lartë. Pothuajse nuk tretet në ujë, por metali ndërvepron në mënyrë të përsosur me hidrogjenin - shpërndahet pothuajse në të gjitha, më së miri nga të gjitha në paladium (850 vëllime shpenzohen për një vëllim hidrogjeni). Hidrogjeni i lëngshëm është i lehtë dhe i lëngshëm, dhe kur shpërndahet në metale, shpesh shkatërron lidhjet për shkak të ndërveprimit me karbonin (çeliku, për shembull), difuzioni, ndodh dekarbonizimi.

Vetitë kimike

Në përbërjet, në pjesën më të madhe, hidrogjeni tregon një gjendje oksidimi (valencë) +1, si natriumi dhe metalet e tjera alkaline. Ai konsiderohet si analog i tyre, duke qëndruar në krye të grupit të parë të sistemit Mendeleev. Por joni i hidrogjenit në hidridet e metaleve është i ngarkuar negativisht, me një gjendje oksidimi prej -1. Gjithashtu, ky element është afër halogjenëve, të cilët madje janë në gjendje ta zëvendësojnë atë në përbërjet organike. Kjo do të thotë se hidrogjeni mund t'i atribuohet edhe grupit të shtatë të sistemit Mendeleev. Në kushte normale, molekulat e hidrogjenit nuk ndryshojnë në aktivitet, duke u kombinuar vetëm me jometalet më aktive: është i mirë me fluorin, dhe nëse është i lehtë, me klorin. Por kur nxehet, hidrogjeni bëhet i ndryshëm - ai reagon me shumë elementë. Hidrogjeni atomik, në krahasim me hidrogjenin molekular, është kimikisht shumë aktiv, kështu që uji formohet në lidhje me oksigjenin dhe gjatë rrugës lirohet energji dhe nxehtësi. Në temperatura e dhomës ky reagim është shumë i ngadaltë, por kur nxehet mbi pesëqind e pesëdhjetë gradë, fitohet një shpërthim.

Hidrogjeni përdoret për të reduktuar metalet, sepse largon oksigjenin nga oksidet e tyre. Me fluorin, hidrogjeni formon një shpërthim edhe në errësirë ​​dhe në minus dyqind e pesëdhjetë e dy gradë Celsius. Klori dhe bromi ngacmojnë hidrogjenin vetëm kur nxehet ose ndriçohet, dhe jodi vetëm kur nxehet. Hidrogjeni dhe azoti formojnë amoniak (kështu prodhohen shumica e plehrave). Kur nxehet, ai ndërvepron në mënyrë shumë aktive me squfurin, dhe fitohet sulfid hidrogjeni. Me telur dhe selen është e vështirë të shkaktohet një reaksion hidrogjeni, por me karbonin e pastër reaksioni ndodh në temperatura shumë të larta dhe fitohet metan. Me monoksidin e karbonit, hidrogjeni formon komponime të ndryshme organike, presioni, temperatura, katalizatorët ndikojnë këtu dhe e gjithë kjo ka një rëndësi të madhe praktike. Në përgjithësi, roli i hidrogjenit, si dhe i përbërjeve të tij, është jashtëzakonisht i madh, pasi ai u jep veti acidike acideve protike. Lidhjet hidrogjenore formohen me shumë elementë, duke ndikuar në vetitë e përbërjeve inorganike dhe organike.

Marrja dhe përdorimi

Hidrogjeni merret në një shkallë industriale nga gazrat natyrorë - të djegshëm, të furrës së koksit, gazrave të rafinimit të naftës. Mund të merret edhe me elektrolizë ku energjia elektrike nuk është shumë e shtrenjtë. Megjithatë, metoda më e rëndësishme e prodhimit të hidrogjenit është reaksioni katalitik i hidrokarbureve, kryesisht metanit, me avujt e ujit, kur arrihet shndërrimi. Përdoret gjerësisht edhe metoda e oksidimit të hidrokarbureve me oksigjen. Nxjerrja e hidrogjenit nga gazi natyror është mënyra më e lirë. Dy të tjerat janë përdorimi i gazit të furrës së koksit dhe gazit të rafinerisë - hidrogjeni lirohet kur përbërësit e tjerë janë të lëngshëm. Lëngëzohen më lehtë, dhe për hidrogjenin, siç kujtojmë, ju duhen -252 gradë.

Peroksidi i hidrogjenit është shumë i popullarizuar. Trajtimi me këtë zgjidhje përdoret shumë shpesh. Formula molekulare H 2 O 2 nuk ka gjasa të emërtohet nga të gjithë ata miliona njerëz që duan të bëhen bionde dhe të zbardhin flokët e tyre, si dhe ata që duan pastërtinë në kuzhinë. Edhe ata që trajtojnë gërvishtjet nga loja me një kotele shpesh nuk e kuptojnë se po përdorin trajtim me hidrogjen. Por të gjithë e dinë historinë: që nga viti 1852, hidrogjeni është përdorur në aeronautikë për një kohë të gjatë. Aeroplani i shpikur nga Henry Giffard bazohej në hidrogjen. Ata quheshin zepelinë. Zepelinët u detyruan të dilnin nga qielli nga zhvillimi i shpejtë i ndërtimit të avionëve. Në vitin 1937 kishte aksident i madh kur u dogj avioni "Hindenburg". Pas këtij incidenti, zepelinët nuk u përdorën më. Por në fund të shekullit të tetëmbëdhjetë, u përhap balona e mbushur me hidrogjen ishte kudo. Përveç prodhimit të amoniakut, sot hidrogjeni nevojitet për prodhimin e alkoolit metil dhe alkooleve të tjera, benzinës, të rëndë të hidrogjenizuar. karburant i lëngshëm dhe lëndë djegëse të ngurtë. Ju nuk mund të bëni pa hidrogjen kur saldoni, kur preni metale - mund të jetë oksigjen-hidrogjen dhe hidrogjen atomik. Dhe tritium dhe deuterium i japin jetë energjisë bërthamore. Ky, siç kujtojmë, izotopet e hidrogjenit.

Neumyvakin

Hidrogjeni si element kimik është aq i mirë sa nuk mund të mos kishte fansat e tij. Ivan Pavlovich Neumyvakin - mjek shkencat mjekësore, profesor, laureat i Çmimit Shtetëror dhe ka shumë tituj e çmime të tjera, ndër ta. Si doktor i mjekësisë tradicionale, ai u emërua shëruesi më i mirë popullor në Rusi. Ishte ai që zhvilloi shumë metoda dhe parime për ofrimin e kujdesit mjekësor për astronautët gjatë fluturimit. Ishte ai që krijoi një spital unik - një spital në bordin e një anije kozmike. Në të njëjtën kohë ishte koordinator shtetëror i drejtimit të mjekësisë kozmetike. Hapësirë ​​dhe kozmetikë. Pasioni i tij për hidrogjenin nuk synon të fitojë para të mëdha, siç ndodh tani në mjekësinë vendase, por përkundrazi, t'i mësojë njerëzit se si të kurojnë çdo gjë nga një ilaç fjalë për fjalë një qindarkë, pa vizita shtesë në farmaci.

Ai promovon trajtimin me një ilaç që është i pranishëm në fjalë për fjalë në çdo shtëpi. Ky është peroksid hidrogjeni. Ju mund ta kritikoni Neumyvakin sa të doni, ai do të insistojë akoma më vete: po, me të vërtetë, fjalë për fjalë gjithçka mund të shërohet me peroksid hidrogjeni, sepse ngop qelizat e brendshme të trupit me oksigjen, shkatërron toksinat, normalizon acidin dhe alkalin. ekuilibër, dhe nga këtu indet rigjenerohen, i gjithë trupi rinovohet. Askush nuk ka parë ende askënd të kuruar me peroksid hidrogjeni, aq më pak të ekzaminuar, por Neumyvakin pretendon se duke përdorur këtë ilaç, ju mund të shpëtoni plotësisht nga sëmundjet virale, bakteriale dhe kërpudhore, të parandaloni zhvillimin e tumoreve dhe aterosklerozës, të mposhtni depresionin, të rinovoni trupin. dhe mos u sëmurni kurrë me SARS dhe ftohje.

Ilaçi

Ivan Pavlovich është i sigurt se me përdorimin e duhur të këtij ilaçi të thjeshtë dhe me të gjitha udhëzimet e thjeshta, mund të mposhtni shumë sëmundje, përfshirë ato shumë serioze. Lista e tyre është e madhe: nga sëmundja periodontale dhe bajamet tek infarkti i miokardit, goditja në tru dhe diabeti. Gjëra të tilla si sinusiti ose osteokondroza largohen nga seancat e para të trajtimit. Edhe tumoret kancerogjene tremben dhe ikin nga peroksidi i hidrogjenit, sepse stimulohet sistemi imunitar, aktivizohet jeta e trupit dhe mbrojtja e tij.

Edhe fëmijët mund të trajtohen në këtë mënyrë, vetëm se është më mirë që gratë shtatzëna të përmbahen nga përdorimi i peroksidit të hidrogjenit për momentin. Kjo metodë gjithashtu nuk rekomandohet për njerëzit me organe të transplantuara për shkak të papajtueshmërisë së mundshme të indeve. Doza duhet të respektohet rreptësisht: nga një pikë në dhjetë, duke shtuar një çdo ditë. Tri herë në ditë (tridhjetë pika të një zgjidhje tre për qind të peroksidit të hidrogjenit në ditë, wow!) gjysmë ore para ngrënies. Solucioni mund të futet në mënyrë intravenoze dhe nën mbikëqyrjen e një mjeku. Ndonjëherë peroksidi i hidrogjenit kombinohet për më shumë efekt efektiv me barna të tjera. Brenda tretësira përdoret vetëm në formë të holluar - me ujë të pastër.

Nga pamja e jashtme

Kompresat dhe shpëlarjet ishin shumë të njohura edhe përpara se profesori Neumyvakin të krijonte metodat e tij. Të gjithë e dinë se, si kompresat e alkoolit, peroksidi i hidrogjenit nuk mund të përdoret në formën e tij të pastër, sepse do të rezultojnë djegie të indeve, por lythat ose infeksionet kërpudhore lubrifikohen në nivel lokal dhe me një zgjidhje të fortë - deri në pesëmbëdhjetë përqind.

Me skuqje të lëkurës, me dhimbje koke, kryhen edhe procedura në të cilat përfshihet peroksidi i hidrogjenit. Kompresa duhet të bëhet me një leckë pambuku të njomur në një tretësirë ​​prej dy lugë çaji tre për qind peroksid hidrogjeni dhe pesëdhjetë miligramë ujë të pastër. Mbuloni pëlhurën me fletë metalike dhe mbështilleni me lesh ose një peshqir. Kohëzgjatja e kompresës është nga një çerek ore deri në një orë e gjysmë në mëngjes dhe në mbrëmje deri në shërim.

Mendimi i mjekëve

Opinionet janë të ndara, jo të gjithë i admirojnë vetitë e peroksidit të hidrogjenit, për më tepër, ata jo vetëm që nuk i besojnë, por edhe qeshin me to. Midis mjekëve ka nga ata që mbështetën Neumyvakin dhe madje morën zhvillimin e teorisë së tij, por ata janë në pakicë. Shumica e mjekëve e konsiderojnë një plan të tillë trajtimi jo vetëm të paefektshëm, por shpesh edhe fatal.

Në të vërtetë, nuk ka ende zyrtarisht një rast të vetëm të provuar kur një pacient do të shërohej me peroksid hidrogjeni. Në të njëjtën kohë, nuk ka asnjë informacion për përkeqësimin e shëndetit në lidhje me përdorimin e kësaj metode. Por koha e çmuar humbet dhe një person që ka marrë një nga sëmundjet e rënda dhe është mbështetur plotësisht në ilaçin e Neumyvakin, rrezikon të jetë vonë për fillimin e trajtimit të tij të vërtetë tradicional.

AT sistemi periodik hidrogjeni ndodhet në dy grupe elementesh që janë absolutisht të kundërta në vetitë e tyre. Kjo veçori e bën atë krejtësisht unik. Hidrogjeni nuk është vetëm një element apo substancë, por edhe a pjesë integrale shumë komponime komplekse, elemente organogjene dhe biogjene. Prandaj, ne i konsiderojmë vetitë dhe karakteristikat e tij në më shumë detaje.

Lëshimi i gazit të djegshëm gjatë bashkëveprimit të metaleve dhe acideve u vu re që në shekullin e 16-të, domethënë gjatë formimit të kimisë si shkencë. Shkencëtari i famshëm anglez Henry Cavendish studioi substancën duke filluar nga viti 1766 dhe i dha emrin "ajri i djegshëm". Kur digjej, ky gaz prodhonte ujë. Fatkeqësisht, aderimi i shkencëtarit në teorinë e phlogiston (“materie hiperfine” hipotetike) e pengoi atë të arrinte në përfundimet e duhura.

Kimisti dhe natyralisti francez A. Lavoisier, së bashku me inxhinierin J. Meunier dhe me ndihmën e gazometrave specialë, në vitin 1783 kryen sintezën e ujit, dhe më pas analizën e tij duke zbërthyer avujt e ujit me hekur të nxehtë. Kështu, shkencëtarët arritën të arrinin në përfundimet e duhura. Ata zbuluan se "ajri i djegshëm" nuk është vetëm pjesë e ujit, por edhe mund të merret prej tij.

Në 1787, Lavoisier sugjeroi që gazi në studim është një substancë e thjeshtë dhe, në përputhje me rrethanat, është një nga primare. elementet kimike. Ai e quajti hidrogjen (nga fjalët greke hydor - ujë + gennao - lind), domethënë "lindja e ujit".

Emri rus "hidrogjen" u propozua në 1824 nga kimisti M. Solovyov. Përcaktimi i përbërjes së ujit shënoi fundin e "teorisë së phlogiston". Në fund të shekujve 18 dhe 19, u zbulua se atomi i hidrogjenit është shumë i lehtë (në krahasim me atomet e elementeve të tjerë) dhe masa e tij u mor si njësia kryesore e krahasimit. masat atomike, duke marrë vlerën e barabartë me 1.

Vetitë fizike

Hidrogjeni është më i lehtë nga të gjitha substancat e njohura për shkencën (është 14,4 herë më i lehtë se ajri), dendësia e tij është 0,0899 g/l (1 atm, 0 °C). Ky material shkrihet (ngurtësohet) dhe vlon (lëngizohet), përkatësisht në -259,1 ° C dhe -252,8 ° C (vetëm heliumi ka vlim dhe shkrirje më të ulët t °).

Temperatura kritike e hidrogjenit është jashtëzakonisht e ulët (-240 °C). Për këtë arsye, lëngëzimi i tij është një proces mjaft i ndërlikuar dhe i kushtueshëm. Presioni kritik i një substance është 12,8 kgf / cm², dhe densiteti kritik është 0,0312 g / cm³. Ndër të gjithë gazrat, hidrogjeni ka përçueshmërinë më të lartë termike: në 1 atm dhe 0 ° C, është 0,174 W / (mxK).

Kapaciteti specifik i nxehtësisë i një substance në të njëjtat kushte është 14,208 kJ / (kgxK) ose 3,394 cal / (gh ° C). Ky element është pak i tretshëm në ujë (rreth 0,0182 ml / g në 1 atm dhe 20 ° C), por mirë - në shumicën e metaleve (Ni, Pt, Pa dhe të tjerë), veçanërisht në paladium (rreth 850 vëllime për vëllim Pd ) .

Vetia e fundit lidhet me aftësinë e tij për t'u shpërndarë, ndërsa difuzioni përmes një aliazh karboni (për shembull, çeliku) mund të shoqërohet me shkatërrimin e lidhjes për shkak të ndërveprimit të hidrogjenit me karbonin (ky proces quhet dekarbonizim). Në gjendje të lëngshme, substanca është shumë e lehtë (dendësia - 0,0708 g / cm³ në t ° \u003d -253 ° C) dhe e lëngshme (viskoziteti - 13,8 gradë në të njëjtat kushte).

Në shumë komponime, ky element shfaq një valencë +1 (gjendje oksidimi), e ngjashme me natriumin dhe metalet e tjera alkaline. Zakonisht konsiderohet si një analog i këtyre metaleve. Prandaj, ai kryeson grupin I të sistemit Mendeleev. Në hidridet metalike, joni i hidrogjenit shfaq një ngarkesë negative (gjendja e oksidimit është -1), domethënë Na + H- ka një strukturë të ngjashme me klorurin Na + Cl-. Në përputhje me këtë dhe disa fakte të tjera (afërsia e vetive fizike të elementit "H" dhe halogjeneve, aftësia për ta zëvendësuar atë me halogjene në përbërjet organike), Hidrogjeni i caktohet grupit VII të sistemit Mendeleev.

Në kushte normale, hidrogjeni molekular ka aktivitet të ulët, duke u kombinuar drejtpërdrejt vetëm me jometalet më aktive (me fluorin dhe klorin, me këtë të fundit - në dritë). Nga ana tjetër, kur nxehet, ai ndërvepron me shumë elementë kimikë.

Hidrogjeni atomik ka një aktivitet kimik të rritur (krahasuar me hidrogjenin molekular). Me oksigjen, formon ujë sipas formulës:

Н2 + ½О2 = Н2О,

duke çliruar 285,937 kJ/mol nxehtësie ose 68,3174 kcal/mol (25°C, 1 atm). Në kushte normale të temperaturës, reagimi vazhdon mjaft ngadalë, dhe në t ° >= 550 ° C, është i pakontrolluar. Kufijtë e shpërthimit të një përzierjeje hidrogjen + oksigjen për nga vëllimi janë 4–94% H2, dhe përzierjet e hidrogjenit + ajrit janë 4–74% H2 (një përzierje e dy vëllimeve të H2 dhe një vëllimi të O2 quhet gaz shpërthyes).

Ky element përdoret për të reduktuar shumicën e metaleve, pasi merr oksigjen nga oksidet:

Fe₃O4 + 4H2 = 3Fe + 4Н2О,

CuO + H2 = Cu + H2O etj.

Me halogjene të ndryshme, hidrogjeni formon halogjenet e hidrogjenit, për shembull:

H2 + Cl2 = 2HCl.

Sidoqoftë, kur reagon me fluorin, hidrogjeni shpërthen (kjo ndodh edhe në errësirë, në -252 ° C), reagon me bromin dhe klorin vetëm kur nxehet ose ndriçohet, dhe me jod - vetëm kur nxehet. Kur ndërvepron me azotin, formohet amoniaku, por vetëm në një katalizator, në presione dhe temperatura të ngritura:

ZN2 + N2 = 2NH3.

Kur nxehet, hidrogjeni reagon në mënyrë aktive me squfurin:

H2 + S = H2S (sulfidi i hidrogjenit),

dhe shumë më e vështirë - me telurium ose selen. Hidrogjeni reagon me karbon të pastër pa katalizator, por në temperatura të larta:

2H2 + C (amorf) = CH4 (metan).

Kjo substancë reagon drejtpërdrejt me disa prej metaleve (alkali, tokë alkaline dhe të tjera), duke formuar hidride, për shembull:

Н2 + 2Li = 2LiH.

Me rëndësi jo të vogël praktike janë ndërveprimet e hidrogjenit dhe monoksidit të karbonit (II). Në këtë rast, në varësi të presionit, temperaturës dhe katalizatorit, formohen përbërje të ndryshme organike: HCHO, CH3OH, etj. Hidrokarburet e pangopura gjatë reaksionit kthehen në të ngopura, p.sh.

С n Н2 n + Н2 = С n Н2 n ₊2.

Hidrogjeni dhe komponimet e tij luajnë një rol të jashtëzakonshëm në kimi. Ajo përcakton vetitë acidike të të ashtuquajturave. acidet protike priren të formojnë lidhje hidrogjenore me elementë të ndryshëm, të cilët kanë një efekt të rëndësishëm në vetitë e shumë përbërjeve inorganike dhe organike.

Marrja e hidrogjenit

Llojet kryesore të lëndëve të para për prodhimit industrial të këtij elementi janë gazrat e rafinimit të naftës, të djegshëm natyrorë dhe gazrat e furrës së koksit. Përftohet edhe nga uji me elektrolizë (në vende me energji elektrike të përballueshme). Një nga metodat më të rëndësishme për prodhimin e materialit nga gazi natyror është ndërveprimi katalitik i hidrokarbureve, kryesisht metanit, me avujt e ujit (i ashtuquajturi shndërrim). Për shembull:

CH4 + H2O = CO + ZH2.

Oksidimi jo i plotë i hidrokarbureve me oksigjen:

CH4 + ½O2 \u003d CO + 2H2.

Monoksidi i karbonit i sintetizuar (II) i nënshtrohet shndërrimit:

CO + H2O = CO2 + H2.

Hidrogjeni i prodhuar nga gazi natyror është më i liri.

Për elektrolizën e ujit përdoret rryma e drejtpërdrejtë, e cila kalon përmes një tretësire të NaOH ose KOH (acidet nuk përdoren për të shmangur korrozionin e pajisjes). Në kushte laboratorike, materiali përftohet nga elektroliza e ujit ose si rezultat i reaksionit midis acidit klorhidrik dhe zinkut. Sidoqoftë, më shpesh përdoret materiali i gatshëm i fabrikës në cilindra.

Nga gazrat e rafinerisë dhe gazi i furrës së koksit, ky element izolohet duke hequr të gjithë përbërësit e tjerë të përzierjes së gazit, pasi ato lëngzohen më lehtë gjatë ftohjes së thellë.

Ky material filloi të merret në mënyrë industriale në fund të shekullit të 18-të. Pastaj u përdor për të mbushur balona. Në ky moment hidrogjeni përdoret gjerësisht në industri, kryesisht në industrinë kimike, për prodhimin e amoniakut.

Konsumatorët në masë të substancës janë prodhues të metilit dhe alkooleve të tjera, benzinës sintetike dhe shumë produkteve të tjera. Ato përftohen nga sinteza nga monoksidi i karbonit (II) dhe hidrogjeni. Hidrogjeni përdoret për hidrogjenizimin e lëndëve djegëse të rënda dhe të ngurta të lëngshme, yndyrat, etj., për sintezën e HCl, hidrotrajtimin e produkteve të naftës, si dhe në prerjen/saldimin e metaleve. Elementet më të rëndësishme për energjinë bërthamore janë izotopet e saj - tritiumi dhe deuteriumi.

Roli biologjik i hidrogjenit

Rreth 10% e masës së organizmave të gjallë (mesatarisht) bie mbi këtë element. Është pjesë e ujit dhe grupeve më të rëndësishme të përbërjeve natyrore, duke përfshirë proteinat, acidet nukleike, lipidet, karbohidratet. Çfarë shërben?

Ky material luan një rol vendimtar: në ruajtjen e strukturës hapësinore të proteinave (kuaternare), në zbatimin e parimit të komplementaritetit të acideve nukleike (d.m.th., në zbatimin dhe ruajtjen informacion gjenetik), në përgjithësi në "njohje" në nivel molekular.

Joni i hidrogjenit H+ merr pjesë në reaksione/procese të rëndësishme dinamike në trup. Përfshirë: në oksidimin biologjik, i cili u siguron qelizave të gjalla energji, në reaksionet e biosintezës, në fotosintezën në bimë, në fotosintezën bakteriale dhe fiksimin e azotit, në ruajtjen e ekuilibrit acido-bazik dhe homeostazës, në proceset e transportit membranor. Së bashku me karbonin dhe oksigjenin, ai përbën bazën funksionale dhe strukturore të fenomeneve të jetës.

Historia e hapjes:

Që nga shekulli i 15-të, shumë studiues kanë vërejtur lirimin e gazit të djegshëm gjatë ndërveprimit të acideve me metalet. Së pari pershkrim i detajuar hidrogjeni, i quajtur "ajri i djegshëm" dhe "ajri i deflogistikuar" u dha nga kimisti anglez Henry Cavendish në 1766. Në 1783, Antoine Lavoisier vërtetoi se hidrogjeni është pjesë e ujit dhe e përfshiu atë në tabelën e tij të elementeve kimike të quajtur hidrogjen (lindja e ujit). Emri rus "hidrogjen" u propozua nga kimisti M.F. Solovyov në 1824 - në analogji me "oksigjen" M.V. Lomonosov.

Të jesh në natyrë dhe të marrësh:

Hidrogjeni përbën rreth 92% të të gjithë atomeve në univers. Ai është kryesori komponent lënda e yjeve dhe gazit ndëryjor, në formën e komponimeve formon atmosferën e shumë planetëve. Në Tokë, përqindja e atomeve të hidrogjenit është 17%, është pjesë e substancës më të zakonshme - ujit, në përbërjen e përbërjeve që formojnë organizmat e gjallë, ku përqindja e atomeve të tij është rreth 50%. Në të njëjtën kohë, pjesa masive e hidrogjenit në Tokë (korja e tokës + hidrosfera) është rreth 1.5%
Metoda kryesore për marrjen e hidrogjenit në laborator është bashkëveprimi i metaleve (Zn, Fe) me acidet e holluara, si dhe elektroliza e tretësirave alkaline. Në industri, hidrogjeni prodhohet nga elektroliza e tretësirave të kripës (NaCl), shndërrimi ose oksidimi katalitik i metanit, plasaritja ose reformimi i hidrokarbureve (rafinimi i naftës).
Shndërrimi i metanit: CH 4 + H 2 O CO + 3H 2

Vetitë fizike:

Hidrogjeni shfaqet në formën e tre izotopeve, të cilët kanë emra dhe simbole individuale: 1 H - protium (H), 2 H - deuterium (D), 3 H - tritium (T). Hidrogjeni natyror përmban 99,99% protium dhe 0,01% deuterium. Tritiumi gjendet në natyrë në sasi shumë të vogla, është radioaktiv me një gjysmë jete 12,32 vjet.
substancë e thjeshtë H 2, gazi më i lehtë, pa ngjyrë, pa erë dhe pa shije, pika e shkrirjes -259,1, pika e vlimit -252,8 ° C, pak e tretshme në ujë - 18,8 ml / l. Hidrogjeni është shumë i tretshëm në shumë metale (850 vëllime për 1 vëllim Pd) dhe mund të shpërndahet lehtësisht nëpër membranat metalike.
Hidrogjen i rëndë D 2 ka dyfishin e densitetit dhe pak më shumë temperaturat e larta shkrirja dhe zierja (-254,5°C dhe -249,5°C)

Karakteristikat kimike:

Në temperatura të zakonshme, hidrogjeni reagon vetëm me metale shumë aktive (për shembull, me kalcium) dhe jometale: fluor (pa dritë, me një shpërthim), klor (në dritë, me një shpërthim). Ai reagon me shumicën e jometaleve kur nxehet (me oksigjen, reagimi vazhdon menjëherë kur ndizet). Një përzierje 1:2 e oksigjenit dhe hidrogjenit quhet "gaz shpërthyes". Ka veti të theksuara reduktuese, reduktuese të oksideve të metaleve: hekur, bakër, plumb, tungsten etj. Në prani të katalizatorëve (Pt, Ni), ai shton lidhjet e shumta të përbërjeve organike (reaksioni i hidrogjenizimit).

Lidhjet më të rëndësishme:

Oksid hidrogjeni, H2O- Uji është lëng pa ngjyrë, pa ngjyrë, pa erë, pa shije. Vetitë fizike anormale të ujit (Shkrirja = 0°C, Tvlimi = 100°C) janë për shkak të formimit të lidhjeve ndërmolekulare të hidrogjenit. Është një amfolit, që shkëputet me formimin e joneve hidroksoni dhe joneve hidroksid, megjithatë, shkalla e shpërbërjes është 1.8 * 10 -16, prandaj uji i pastër pothuajse nuk kryen rrymë elektrike.
Uji është një substancë shumë reaktive. Reagimet kryesore:
- reaksionet e përbërjeve me oksidet e metaleve aktive dhe jometaleve, me formimin e hidroksideve përkatëse të natyrës bazike ose acidike;
- reaksionet e hidrolizës (të kthyeshme dhe të pakthyeshme) të shumë substancave inorganike dhe organike;
- reaksionet e hidratimit - shtimi i ujit në lidhje të shumta të përbërjeve organike.

Peroksid hidrogjeni - H 2 O 2- lëng shurupi pa ngjyrë, pa ngjyrë, pa erë, me shije të pakëndshme metalike. Në përqendrimin maksimal - lëng (me densitet rreth 1,5 g/cm3), Tm -0,43°C, Tbp 150°C. Në ujë, alkool etilik, eteri etilik tretet në çdo raport.
Në tretësirat e përqendruara, peroksidi i hidrogjenit është i paqëndrueshëm, ai dekompozohet në ujë dhe oksigjen me një shpërthim. Shkakton djegie të rënda.
Zakonisht përdoret në formë solucionesh të holluara (3%-30%). Agjent oksidues? mbi të cilat është përdorur përdorimi i tij si zbardhues, dezinfektues etj. Në natyrë, ndodh në shtresat e poshtme të atmosferës, në reshje.

Hidridet jonike - MH x- komponimet e hidrogjenit me metale alkaline dhe toka alkaline, ku hidrogjeni ka gjendje oksidimi -1. Lëndët e ngurta të ngjashme me kripën. Restauruesit. Uji dhe acidet dekompozohen me evolucionin e hidrogjenit: NaH + H 2 O → NaOH + H 2

Hidride kovalente - H x X- komponimet e hidrogjenit me jometalet, ku hidrogjeni ka gjendje oksidimi +1. Gazra, shumë helmues. Agjentët reduktues për shkak të jometalit. Vetitë ndryshojnë nga inerte (metani) në acide (halidet e hidrogjenit). Amoniaku NH 3 dhe, në një masë më të vogël, fosfina PH 3 shfaqin veti themelore. Me përjashtim të halogjeneve të hidrogjenit, është i djegshëm me formimin e oksideve përkatëse.

Aplikacion:

Një nga përdorimet e para të hidrogjenit ishte në avionët më të lehtë se ajri: Balona dhe aeroplanët. Për shkak të rrezikut të lartë të zjarrit të hidrogjenit, ky aplikacion u ndërpre, me përjashtim të balonave të motit.

Hidrogjeni atomik përdoret për saldimin atomik me hidrogjen. Hidrogjeni i lëngshëm është një nga llojet e karburantit të raketave. Qelizat e karburantit hidrogjen-oksigjen përdorin hidrogjenin për të kthyer drejtpërdrejt energjinë reaksion kimik në elektrike.

Si agjent reduktues në prodhimin e disa metaleve, për prodhimin e yndyrave të ngurta me hidrogjenizimin e vajrave bimore. Në industrinë kimike - marrja e amoniakut, klorurit të hidrogjenit, etj.

Peroksidi i hidrogjenit: tretësira 3% përdoret në mjekësi, kozmetologji, industri për zbardhjen e kashtës, puplave, ngjitësit, peliçeve, lëkurës etj., tretësira 60% përdoret për zbardhjen e yndyrave dhe vajrave. Tretësirat shumë të koncentruara (85-90%) të përziera me disa substanca të djegshme përdoren për të prodhuar përzierje shpërthyese, si agjent oksidues në motorët e raketave dhe silurëve.

Litium-6 deuteridi: si burim i deuteriumit dhe tritiumit në armët termonukleare (bombë me hidrogjen).

Novikova O., Pasyuk E.
Universiteti Shtetëror Tyumen, grupi 502, 2013

Burimet:
Hidrogjeni // Wikipedia. URL: http://ru.wikipedia.org/?oldid=55655584
Hidrogjeni // Enciklopedia në internet rreth botës. URL: http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/VODOROD.html (data e hyrjes: 23/05/2013).
Pchyolkina G.V. Mësimi numër 24. Hydrogen//HimuLa.com URL: https://sites.google.com/site/himulacom/ (Qasur më 23/05/2013).