shenjë

Fjala "dalje" gjendet në gjendjen e problemit. Rendimenti teorik i produktit është gjithmonë më i lartë se ai praktik.

Konceptet "Masa ose vëllimi teorik, masa ose vëllimi praktik" mund të përdoret vetëm për produkte.

Pjesa e rendimentit të produktit shënohet me shkronjë

(kjo), e matur në përqindje ose aksione.

Prodhimi sasior mund të përdoret gjithashtu për llogaritjet:

Lloji i parë i detyrave – Dihet masa (vëllimi) i substancës fillestare dhe masa (vëllimi) i produktit të reaksionit. Është e nevojshme të përcaktohet rendimenti i produktit të reaksionit në%.

Detyra 1. Në bashkëveprimin e magnezit me peshë 1,2 g me një tretësirë ​​të acidit sulfurik, u përftua një kripë me peshë 5,5 g Përcaktoni rendimentin e produktit të reaksionit (%).

	E dhënë: m (Mg) \u003d 1,2 g m praktik (MgSO 4) = 5,5 g _____________________ Per te gjetur:
	M (Mg) \u003d 24 g / mol M (MgSO 4) \u003d 24 + 32 + 4 16 \u003d 120 g / mol
	ν( Mg) \u003d 1,2 g / 24 (g / mol) \u003d 0,05 mol
5. Duke përdorur CSR, ne llogarisim sasinë teorike të substancës (ν theor) dhe masën teorike (m theor) të produktit të reaksionit.	m = ν M teoria m (MgSO 4) = M (MgSO 4) ν teoria (MgSO 4) = 120 g/mol 0,05 mol = 6 g
	(MgSO 4) \u003d (5,5 g 100%) / 6 g \u003d 91,7% Përgjigje: Prodhimi i sulfatit të magnezit është 91.7% krahasuar me teorinë

Lloji i dytë i detyrave – Dihet masa (vëllimi) i substancës fillestare (reagentit) dhe rendimenti (në %) i produktit të reaksionit. Është e nevojshme të gjendet masa praktike (vëllimi) i produktit të reaksionit.

Detyra 2. Llogaritni masën e karbitit të kalciumit të formuar nga veprimi i qymyrit mbi oksidin e kalciumit me peshë 16,8 g, nëse rendimenti është 80%.

1. Shkruani një kusht të shkurtër të problemit	E dhënë: m(CaO) = 16,8 g 80% ose 0.8 ____________________ Per te gjetur: m praktikë (CaC 2 ) = ?
2. Le të shkruajmë UHR. Le të vendosim koeficientët. Nën formulat (nga e dhëna), shkruajmë raportet stekiometrike të shfaqura nga ekuacioni i reaksionit.
3. Masat molare të substancave të nënvizuara i gjejmë sipas PSCE	M (CaO) \u003d 40 + 16 \u003d 56 g / mol M (CaC 2 ) \u003d 40 + 2 12 \u003d 64 g / mol
4. Gjeni sasinë e substancës së reagentit sipas formulave	ν(CaO )=16,8 (g) / 56 (g/mol) = 0,3 mol
5. Sipas CSR, ne llogarisim sasinë teorike të materies (ν theor) dhe masën teorike ( m teori ) produkti i reaksionit
6. Pjesën masive (vëllimore) të rendimentit të produktit e gjejmë sipas formulës	m praktik (CaC 2 ) = 0,8 19,2 g = 15,36 g Përgjigje: m praktike (CaC 2 ) = 15,36 g

Lloji i tretë i detyrave– Dihet masa (vëllimi) i substancës së përftuar praktikisht dhe rendimenti i këtij produkti të reaksionit. Është e nevojshme të llogaritet masa (vëllimi) i substancës fillestare.

Problemi 3. Karbonati i natriumit ndërvepron me acidin klorhidrik. Llogaritni sa karbonat natriumi duhet të merret për të marrë monoksid karboni ( IV) me vëllim 28,56 litra (n.a.). Rendimenti praktik i produktit është 85%.

1. Shkruani një kusht të shkurtër të problemit	Jepet: n. y. V m \u003d 22,4 l / mol V praktike (CO 2) = 28,56 l 85% ose 0.85 _____________________ Per te gjetur: m(Na 2 CO 3) \u003d?
2. Masat molare të substancave i gjejmë sipas PSCE, nëse është e nevojshme	M (Na 2 CO 3) \u003d 2 23 + 12 + 3 16 \u003d 106 g / mol
3. Ne llogarisim vëllimin (masën) e fituar teorikisht dhe sasinë e substancës së produktit të reaksionit duke përdorur formulat:5. Përcaktoni masën (vëllimin) e reagentit me formulën: m = ν M V = ν Vm	m = ν M m (Na 2 CO 3) \u003d 106 g / mol 1,5 mol \u003d 159 g

ZGJIDHNI SFIDAT

№1.

Kur natriumi reagon me një sasi të një lënde prej 0,5 mol me ujë, u përftua hidrogjen me një vëllim prej 4,2 litra (n.a.). Llogaritni rendimentin praktik të gazit (%).

Metali i kromit fitohet duke reduktuar oksidin e tij Cr 2 O 3 me metal alumin. Llogaritni masën e kromit që mund të përftohet duke reduktuar oksidin e tij me masën 228 g, nëse rendimenti praktik i kromit është 95%.

№3.

Përcaktoni se çfarë mase bakri do të reagojë me acidin sulfurik të përqendruar për të marrë oksid squfuri (IV) me vëllim 3 l (n.o.), nëse rendimenti i oksidit të squfurit (IV) është 90%.

№4.

Një tretësirë ​​që përmban 4.1 g fosfat natriumi iu shtua një tretësire që përmban klorur kalciumi me peshë 4.1 g. Përcaktoni masën e precipitatit që rezulton nëse rendimenti i produktit të reaksionit është 88%.

Mësimi #20 Probleme llogaritëse të tipit "Përcaktimi i rendimentit të produktit të reaksionit në përqindje të teorisë".

Fjala "dalje" gjendet në gjendjen e problemit. Rendimenti teorik i produktit është gjithmonë më i lartë se ai praktik.

Konceptet e "masës ose vëllimit teorik, masës ose vëllimit praktik" mund të përdoren vetëm për substancat e produktit.

Pjesa e rendimentit të produktit shënohet me shkronjën h (kjo), e matur në përqindje ose fraksione.

m praktik x100%

h = m teorike

V praktike x100%

h = V teorike

m praktik (MgSO4) = 5,5 g

_____________________

M(Mg) = 24 g/mol

M(MgSO4) = 24 + 32 + 4 16 = 120 g/mol

ν(Mg) = 1,2 g / 24 (g/mol) = 0,05 mol

mteor (MgSO4) = M(MgSO4) νtheor (MgSO4) =

120 g/mol 0,05 mol = 6 g

(MgSO4)=(5.5g 100%)/6g=91.7%

Përgjigje: Prodhimi i sulfatit të magnezit është 91.7% krahasuar me teorinë

reagimet.

1. Shkruani një kusht të shkurtër të problemit

m(CaO) = 16,8 g

h = 80% ose 0,8

_________________

m praktike (CaC2) = ?

2. Le të shkruajmë UHR. Le të vendosim koeficientët.

Nën formulat (nga e dhëna), shkruajmë raportet stekiometrike të shfaqura nga ekuacioni i reaksionit.

3. Masat molare të substancave të nënvizuara i gjejmë sipas PSCE

M(CaO) = 40 + 16 = 56 g/mol

M(CaC2) = 40 + 2 12 = 64 g/mol

4. Gjeni sasinë e substancës së reagentit sipas formulave

ν(CaO)=16,8 (g) / 56 (g/mol) = 0,3 mol

5. Llogaritni sasinë teorike të substancës (νtheor) dhe masën teorike (mtheor) të produktit të reaksionit nga CSR

6. Pjesën masive (vëllimore) të rendimentit të produktit e gjejmë sipas formulës

m praktike (CaC2) = 0,8 19,2 g = 15,36 g

Përgjigje: m praktike (CaC2) = 15,36 g

1. Shkruani një kusht të shkurtër të problemit

Jepet: n. y.

Vm = 22,4 l/mol

Vpraktike(CO2) = 28,56 l

h = 85% ose 0,85

____________________

2. Masat molare të substancave i gjejmë sipas PSCE, nëse është e nevojshme

M (Na2CO3) \u003d 2 23 + 12 + 3 16 \u003d 106 g / mol

3. Ne llogarisim vëllimin (masën) e fituar teorikisht dhe sasinë e substancës së produktit të reaksionit duke përdorur formulat:

Vteorike(CO2) =

28,56 l / 0,85 = 33,6 l

ν(CO2) = 33,6 (l) / 22,4 (l/mol) = 1,5 mol

4. Le të shkruajmë UHR. Le të vendosim koeficientët.

Nën formulat (nga e dhëna), shkruajmë raportet stekiometrike të shfaqura nga ekuacioni i reaksionit.

5. Sasinë e substancës reagent e gjejmë sipas UCR

Prandaj

ν(Na2CO3) = ν(CO2) = 1,5 mol

5. Përcaktoni masën (vëllimin) e reagentit me formulën:

V \u003d ν Vm m \u003d ν M m (Na2CO3) \u003d 106 g / mol 1,5 mol \u003d 159 g

Lloji i parë i detyrave - Dihet masa (vëllimi) i substancës fillestare dhe masa (vëllimi) i produktit të reaksionit. Është e nevojshme të përcaktohet rendimenti i produktit të reaksionit në%.

Detyra 1. Në bashkëveprimin e magnezit me peshë 1,2 g me një tretësirë ​​të acidit sulfurik, u përftua një kripë me peshë 5,5 g Përcaktoni rendimentin e produktit të reaksionit (%).

Lloji i dytë i detyrave - Dihet masa (vëllimi) i substancës fillestare (reagjenti) dhe rendimenti (në %) i produktit të reaksionit. Është e nevojshme të gjendet masa praktike (vëllimi) i produktit reagimet.

Detyra 2. Llogaritni masën e karbitit të kalciumit të formuar nga veprimi i qymyrit mbi oksidin e kalciumit me peshë 16,8 g, nëse rendimenti është 80%.

Lloji i tretë i detyrave - Dihet masa (vëllimi) i substancës së përftuar praktikisht dhe rendimenti i këtij produkti të reaksionit. Është e nevojshme të llogaritet masa (vëllimi) i substancës fillestare.

Problemi 3. Karbonati i natriumit ndërvepron me acidin klorhidrik. Llogaritni se çfarë mase karbonat natriumi duhet marrë për të marrë monoksid karboni (IV) me vëllim 28,56 litra (n.a.). Rendimenti praktik i produktit është 85%.

nr 1. Kur natriumi reagon me një sasi të një lënde prej 0,5 mol me ujë, u përftua hidrogjen me një vëllim prej 4,2 litra (n.a.). Llogaritni rendimentin praktik të gazit (%).

nr 2. Metali i kromit fitohet duke reduktuar oksidin e tij Cr2O3 me metal alumin. Llogaritni masën e kromit që mund të përftohet duke reduktuar oksidin e tij me masën 228 g, nëse rendimenti praktik i kromit është 95%.

Lloji i parë i detyrave - Dihet masa (vëllimi) i substancës fillestare dhe masa (vëllimi) i produktit të reaksionit. Është e nevojshme të përcaktohet rendimenti i produktit të reaksionit në%.

Detyra 1. Në bashkëveprimin e magnezit me peshë 1,2 g me një tretësirë ​​të acidit sulfurik, u përftua një kripë me peshë 5,5 g Përcaktoni rendimentin e produktit të reaksionit (%).

Lloji i dytë i detyrave - Dihet masa (vëllimi) i substancës fillestare (reagjenti) dhe rendimenti (në %) i produktit të reaksionit. Është e nevojshme të gjendet masa praktike (vëllimi) i produktit reagimet.

Detyra 2. Llogaritni masën e karbitit të kalciumit të formuar nga veprimi i qymyrit mbi oksidin e kalciumit me peshë 16,8 g, nëse rendimenti është 80%.

Lloji i tretë i detyrave - Dihet masa (vëllimi) i substancës së përftuar praktikisht dhe rendimenti i këtij produkti të reaksionit. Është e nevojshme të llogaritet masa (vëllimi) i substancës fillestare.

Problemi 3. Karbonati i natriumit ndërvepron me acidin klorhidrik. Llogaritni se çfarë mase karbonat natriumi duhet marrë për të marrë monoksid karboni (IV) me vëllim 28,56 litra (n.a.). Rendimenti praktik i produktit është 85%.

nr 1. Kur natriumi reagon me një sasi të një lënde prej 0,5 mol me ujë, u përftua hidrogjen me një vëllim prej 4,2 litra (n.a.). Llogaritni rendimentin praktik të gazit (%).

nr 2. Metali i kromit fitohet duke reduktuar oksidin e tij Cr2O3 me metal alumin. Llogaritni masën e kromit që mund të përftohet duke reduktuar oksidin e tij me masën 228 g, nëse rendimenti praktik i kromit është 95%.

nr 3. Përcaktoni se çfarë mase cekët do të reagojë me acidin sulfurik të përqendruar për të marrë oksid squfuri (IV) me një vëllim 3 l (n.a.), nëse rendimenti i oksidit të squfurit (IV) është 90%.

nr 4. Një tretësirë ​​që përmban 4.1 g fosfat natriumi iu shtua një tretësire që përmban klorur kalciumi me peshë 4.1 g. Përcaktoni masën e precipitatit që rezulton nëse rendimenti i produktit të reaksionit është 88%.

Mësimi #20 Probleme llogaritëse të tipit "Përcaktimi i rendimentit të produktit të reaksionit në përqindje të teorisë".

shenjë

Fjala "dalje" gjendet në gjendjen e problemit. Rendimenti teorik i produktit është gjithmonë më i lartë se ai praktik.

Konceptet e "masës ose vëllimit teorik, masës ose vëllimit praktik" mund të përdoren vetëm për substancat e produktit.

Pjesa e rendimentit të produktit shënohet me shkronjë (kjo), e matur në përqindje ose thyesa.

m praktik x100%

 = m teorike

V praktike x100%

 = V teorike

E dhënë:

m (Mg) = 1,2 g

m praktik (MgSO4) = 5,5 g

_____________________

Gjeni: =?

M(Mg) = 24 g/mol

M(MgSO4) = 24 + 32 + 4 16 = 120 g/mol

ν(Mg) = 1,2 g / 24 (g/mol) = 0,05 mol

5. Sipas CSR-së llogarisim sasinë teorike të substancës (νtheor) dhe masën teorike (m teori ) produkti i reaksionit

m = ν M

m teori (MgSO4) = M(MgSO4) ν teori (MgSO4) =

120 g/mol 0,05 mol = 6 g

(MgSO4)=(5.5g 100%)/6g=91.7%

Përgjigje: Prodhimi i sulfatit të magnezit është 91.7% krahasuar me teorinë

reagimet.

1. Shkruani një kusht të shkurtër të problemit

E dhënë:

m(CaO) = 16,8 g

 =80% ose 0.8

_________________

Per te gjetur:

m praktike (CaC2) = ?

2. Le të shkruajmë UHR. Le të vendosim koeficientët.

Nën formulat (nga e dhëna), shkruajmë raportet stekiometrike të shfaqura nga ekuacioni i reaksionit.

3. Masat molare të substancave të nënvizuara i gjejmë sipas PSCE

M(CaO) = 40 + 16 = 56 g/mol

M(CaC2) = 40 + 2 12 = 64 g/mol

4. Gjeni sasinë e substancës së reagentit sipas formulave

ν(CaO)=16,8 (g) / 56 (g/mol) = 0,3 mol

5. Llogaritni sasinë teorike të substancës (νtheor) dhe masën teorike (mtheor) të produktit të reaksionit nga CSR

6. Pjesën masive (vëllimore) të rendimentit të produktit e gjejmë sipas formulës

m praktike (CaC2) = 0,8 19,2 g = 15,36 g

Përgjigje: m praktike (CaC2) = 15,36 g

1. Shkruani një kusht të shkurtër të problemit

Jepet: n. y.

Vm = 22,4 l/mol

V praktike (CO2) = 28,56 l

 = 85% ose 0,85

____________________

Per te gjetur:

m(Na2CO3) =?

2. Masat molare të substancave i gjejmë sipas PSCE, nëse është e nevojshme

M (Na2CO3) \u003d 2 23 + 12 + 3 16 \u003d 106 g / mol

3. Ne llogarisim vëllimin (masën) e fituar teorikisht dhe sasinë e substancës së produktit të reaksionit duke përdorur formulat:

Vteorike(CO2) =

28,56 l / 0,85 = 33,6 l

ν(CO2) = 33,6 (l) / 22,4 (l/mol) = 1,5 mol

4. Le të shkruajmë UHR. Le të vendosim koeficientët.

Nën formulat (nga e dhëna), shkruajmë raportet stekiometrike të shfaqura nga ekuacioni i reaksionit.

5. Sasinë e substancës reagent e gjejmë sipas UCR

Sipas UHR:

Prandaj

ν(Na2CO3) = ν(CO2) = 1,5 mol

5. Përcaktoni masën (vëllimin) e reagentit me formulën:

m = ν M

V \u003d ν Vm m \u003d ν M m (Na2CO3) \u003d 106 g / mol 1,5 mol \u003d 159 g

Lloji i parë i detyrave - Dihet masa (vëllimi) i substancës fillestare dhe masa (vëllimi) i produktit të reaksionit. Është e nevojshme të përcaktohet rendimenti i produktit të reaksionit në%.

Detyra 1. Në bashkëveprimin e magnezit me peshë 1,2 g me një tretësirë ​​të acidit sulfurik, u përftua një kripë me peshë 5,5 g Përcaktoni rendimentin e produktit të reaksionit (%).

Lloji i dytë i detyrave - Dihet masa (vëllimi) i substancës fillestare (reagjenti) dhe rendimenti (në %) i produktit të reaksionit.Është e nevojshme të gjendet masa praktike (vëllimi) i produktit reagimet.

Detyra 2. Llogaritni masën e karbitit të kalciumit të formuar nga veprimi i qymyrit mbi oksidin e kalciumit me peshë 16,8 g, nëse rendimenti është 80%.

Lloji i tretë i detyrave - Dihet masa (vëllimi) i substancës së përftuar praktikisht dhe rendimenti i këtij produkti të reaksionit. Është e nevojshme të llogaritet masa (vëllimi) i substancës fillestare.

Problemi 3. Karbonati i natriumit ndërvepron me acidin klorhidrik. Llogaritni se çfarë mase karbonat natriumi duhet marrë për të marrë monoksid karboni (IV) me vëllim 28,56 litra (n.a.). Rendimenti praktik i produktit është 85%.

DZ

2O3

Lloji i parë i detyrave - Dihet masa (vëllimi) i substancës fillestare dhe masa (vëllimi) i produktit të reaksionit. Është e nevojshme të përcaktohet rendimenti i produktit të reaksionit në%.

Detyra 1. Në bashkëveprimin e magnezit me peshë 1,2 g me një tretësirë ​​të acidit sulfurik, u përftua një kripë me peshë 5,5 g Përcaktoni rendimentin e produktit të reaksionit (%).

Lloji i dytë i detyrave - Dihet masa (vëllimi) i substancës fillestare (reagjenti) dhe rendimenti (në %) i produktit të reaksionit.Është e nevojshme të gjendet masa praktike (vëllimi) i produktit reagimet.

Detyra 2. Llogaritni masën e karbitit të kalciumit të formuar nga veprimi i qymyrit mbi oksidin e kalciumit me peshë 16,8 g, nëse rendimenti është 80%.

Lloji i tretë i detyrave - Dihet masa (vëllimi) i substancës së përftuar praktikisht dhe rendimenti i këtij produkti të reaksionit. Është e nevojshme të llogaritet masa (vëllimi) i substancës fillestare.

Problemi 3. Karbonati i natriumit ndërvepron me acidin klorhidrik. Llogaritni se çfarë mase karbonat natriumi duhet marrë për të marrë monoksid karboni (IV) me vëllim 28,56 litra (n.a.). Rendimenti praktik i produktit është 85%.

DZ

nr 1. Kur natriumi reagon me një sasi të një lënde prej 0,5 mol me ujë, u përftua hidrogjen me një vëllim prej 4,2 litra (n.a.). Llogaritni rendimentin praktik të gazit (%).

nr 2. Metali i kromit fitohet nga reduktimi i oksidit të tij Cr 2O3 alumini metalik. Llogaritni masën e kromit që mund të përftohet duke reduktuar oksidin e tij me masën 228 g, nëse rendimenti praktik i kromit është 95%.

nr 3. Përcaktoni se çfarë mase cekët do të reagojë me acidin sulfurik të përqendruar për të marrë oksid squfuri (IV) me një vëllim prej 3 l (n.o.), nëse rendimenti i oksidit të squfurit (IV) është 90%.

nr 4. Një tretësirë ​​që përmban 4.1 g fosfat natriumi iu shtua një tretësire që përmban klorur kalciumi me peshë 4.1 g. Përcaktoni masën e precipitatit që rezulton nëse rendimenti i produktit të reaksionit është 88%.

Shumica e nxënësve të shkollave të mesme e konsiderojnë kiminë si një nga lëndët më të vështira dhe më të pakëndshme për veten e tyre. Në fakt, kimia nuk është më e ndërlikuar se e njëjta fizikë apo matematikë, dhe në disa raste shumë më interesante se ato. Shumë studentë, të cilët ende nuk kanë filluar të studiojnë kiminë, tashmë në mënyrë të pandërgjegjshme kanë frikë prej saj, pasi kanë dëgjuar mjaft reagime nga gjimnazistët për të gjitha "tmerret" e kësaj lënde dhe "tiraninë" e mësuesit të saj.

Një arsye tjetër për vështirësitë me kiminë është se ajo përdor disa specifike konceptet kryesore dhe terma që studenti nuk i ka hasur kurrë më parë dhe analogjia e të cilave është e vështirë të gjendet në jetën e përditshme. Pa një shpjegim të duhur nga mësuesi, këto terma mbeten të pakuptueshme për studentët, gjë që vështirëson të gjithë procesin e mëpasshëm të studimit të kimisë.

Një nga këto terma është koncepti i masës molare të një lënde dhe problemi i gjetjes së saj. Ky është themeli i të gjithë lëndës së kimisë.

Sa është masa molare e një lënde
Përkufizimi klasik është se masë molareështë masa e një moli të një lënde. Gjithçka duket të jetë e thjeshtë, por mbetet e paqartë se çfarë është "një nishan" dhe nëse ka ndonjë lidhje me insektet.

nishani- kjo është sasia e një lënde që përmban një numër të caktuar molekulash, për të qenë të saktë, atëherë 6,02 ∙ 10 23. Ky numër quhet konstante ose numri i Avogadros.

Të gjitha kimikatet kanë përbërje të ndryshme dhe madhësisë molekulare. Prandaj, nëse marrim një pjesë, e përbërë nga 6,02 ∙ 10 23 molekula, atëherë substanca të ndryshme do të kenë vëllimin e tyre dhe masën e tyre të kësaj pjese. Masa e kësaj pjese do të jetë masa molare e një substance të caktuar. Masa molare tradicionalisht shënohet në kimi me shkronjën M dhe ka përmasat g/mol dhe kg/mol.

Si të gjeni masën molare të një lënde
Para se të vazhdoni me llogaritjen e masës molare të një substance, është e nevojshme të kuptoni qartë konceptet kryesore që lidhen me të.

1. Masa molare e një lënde numerikisht e barabartë me peshën molekulare relative, nëse njësitë strukturore të substancës janë molekula. Masa molare e një lënde mund të jetë gjithashtu e barabartë me masën atomike relative nëse njësitë strukturore të substancës janë atome.
2. I afërm masë atomike tregon se sa herë masa e një atomi të një elementi kimik të caktuar është më e madhe se një vlerë konstante e paracaktuar, e cila merret si masa e 1/12 e një atomi karboni. Koncepti i masës atomike relative u prezantua për lehtësi, pasi është e vështirë për një person të operojë me numra kaq të vegjël sa masa e një atomi.
3. Nëse substanca përbëhet nga jone, atëherë në këtë rast ata flasin për të afërmin e saj peshë formulë. Për shembull, substanca karbonat kalciumi CaCO 3 përbëhet nga jone.
   
4. Masa atomike relative e një substance të një elementi kimik të caktuar mund të gjendet në tabelën periodike të Mendelejevit. Për shembull, për elementin kimik karbon, masa atomike relative është 12.011. Masa atomike relative nuk ka njësi. Masa molare e karbonit do të jetë e barabartë, siç u përmend më lart, me masën atomike relative, por në të njëjtën kohë do të ketë njësi matëse. Kjo do të thotë, masa molare e karbonit do të jetë e barabartë me 12 g / mol. Kjo do të thotë që 6,02 ∙ 1023 atome karboni do të peshojnë 12 gram.
5. Masa molekulare relative mund të gjendet si shuma e masave atomike të të gjithë elementëve kimikë që përbëjnë molekulën e një lënde. Konsideroni këtë duke përdorur shembullin e dioksidit të karbonit, ose siç e quajnë të gjithë të tjerët dioksid karboni, i cili ka formulën CO 2 .

   Një molekulë e dioksidit të karbonit përmban një atom karboni dhe dy atome oksigjen. Duke përdorur tabelën periodike, gjejmë se pesha molekulare relative e dioksidit të karbonit do të jetë 12 + 16 ∙ 2 = 44 g/mol. Është kjo masë që do të ketë një pjesë të dioksidit të karbonit, e përbërë nga 6,02 ∙ 10 23 molekula.
   

6. Formula klasike për gjetjen e masës molare të një substance në kimi është si më poshtë:

   M = m/n

   
   
   ku, m është masa e substancës, g;
   n është numri i moleve të një lënde, domethënë sa pjesë 6,02 ∙ 10 23 molekulash, atomesh ose jonesh përmban, mol.

   Prandaj, numri i moleve të një substance mund të përcaktohet me formulën:

   n = N/N a

   
   
   ku, N është numri i përgjithshëm i atomeve ose molekulave;
   N a - numri ose konstanta e Avogadros, e barabartë me 6,02 ∙ 10 23.

   Shumica e problemeve në gjetjen e masës molare të një substance në kimi bazohen në këto dy formula. Nuk ka gjasa që për shumicën e njerëzve do të jetë një vështirësi e pakapërcyeshme përdorimi i dy marrëdhënieve të ndërlidhura. Gjëja kryesore është të kuptoni thelbin e koncepteve bazë si moli, masa molare dhe masa atomike relative, dhe më pas zgjidhja e problemeve në kimi nuk do t'ju shkaktojë ndonjë vështirësi.

Si një ndihmë për gjetjen e masës molare të një substance dhe zgjidhjen e shumicës së problemeve tipike në kimi që lidhen me të, ne sugjerojmë të përdorni kalkulatorin tonë. Është shumë e lehtë për ta përdorur atë. Nën vijën formula kimike e përbërjes zgjidhni të parën nga lista rënëse element kimik të përfshira në formulën e strukturës kimike. Në kutinë pranë listës, shkruani numrin e atomeve të kimikatit. Nëse numri i atomeve është një, lëreni fushën bosh. Nëse dëshironi të shtoni elementët e dytë dhe të mëpasshëm, atëherë shtypni plus jeshil dhe përsëritni veprimin e mësipërm derisa të merrni formulën e plotë të substancës. Kontrolloni korrektësinë e hyrjes duke përditësuar formula kimike lidhjet. Klikoni butonin Llogaritni për të marrë masën molare të substancës që kërkoni.

Për të zgjidhur shumicën e problemeve tipike të kimisë, mund të shtoni gjithashtu një nga kushtet e njohura: numrin e molekulave, numrin e moleve ose masën e një lënde. Butoni nën Llogaritni pasi ta shtypni, do të jepet një zgjidhje e plotë e problemit bazuar në të dhënat hyrëse.

Nëse ka kllapa në formulën kimike të një substance, atëherë hapni ato duke shtuar indeksin përkatës për secilin element. Për shembull, në vend të formulës klasike për hidroksidin e kalciumit Ca(OH) 2, përdorni formulën e mëposhtme për kimikatin CaO 2 H 2 në kalkulator.

Përcaktimi i masës ose pjesës vëllimore të rendimentit të produktit të reaksionit nga teorikisht e mundshme

Vlerësimi sasior i rendimentit të produktit të reaksionit nga teorikisht e mundshme shprehet në fraksione të njësisë ose në përqindje dhe llogaritet me formulat:

M praktike / m teori;

M praktike / m teorike *100%,

ku (etta) është pjesa masive e rendimentit të produktit të reaksionit nga ajo teorikisht e mundshme;

V praktike / V teori;

V praktike / V teorike * 100%,

ku (phi) është fraksioni vëllimor i rendimentit të produktit të reaksionit nga teorikisht e mundshme.

Shembulli 1 Kur oksidi i bakrit (II) me peshë 96 g reduktohet me hidrogjen, fitohet bakër me peshë 56,4 g Sa do të jetë kjo nga rendimenti i mundshëm teorik?

Vendimi:

1. Shkruani ekuacionin e reaksionit kimik:

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O

1 mol 1 mol

2. Llogaritni sasinë kimike të oksidit të bakrit ( II):

M (C u O) \u003d 80 g / mol,

n (CuO) \u003d 96/80 \u003d 1,2 (mol).

3. Ne llogarisim rendimentin teorik të bakrit: bazuar në ekuacionin e reaksionit, n (Cu) \u003d n (CuO) \u003d 1,2 mol,

m (C u) \u003d 1,2 64 \u003d 76,8 (g),

sepse M (C u) \u003d 64 g / mol

4. Llogaritni pjesën masive të rendimentit të bakrit në krahasim me teorikisht të mundshme: = 56,4/76,8= 0,73 ose 73%

Përgjigje: 73%

Shembulli 2 Sa jod mund të përftohet nga veprimi i klorit jodur kaliumi me masë 132,8 kg, nëse humbja në prodhim është 4%?

Vendimi:

1. Shkruani ekuacionin e reaksionit:

2KI + Cl 2 \u003d 2KCl + I 2

2 kmol 1 kmol

2. Llogaritni sasinë kimike të jodidit të kaliumit:

M (K I) \u003d 166 kg / kmol,

n (K I ) = 132,8/166= 0,8 (kmol).

2. Ne përcaktojmë rendimentin teorik të jodit: bazuar në ekuacionin e reaksionit,

n (I 2) \u003d 1 / 2n (KI) \u003d 0,4 mol,

M (I 2) \u003d 254 kg / kmol.

Nga ku, m (I 2) \u003d 0,4 * 254 \u003d 101,6 (kg).

3. Ne përcaktojmë pjesën masive të rendimentit praktik të jodit:

=(100 - 4) = 96% ose 0,96

4. Përcaktoni masën e jodit të përftuar praktikisht:

m (I 2 )= 101,6 * 0,96 = 97,54 (kg).

Përgjigje: 97.54 kg jod

Shembulli 3 Gjatë djegies së 33,6 dm 3 amoniak, fitohet azot me vëllim 15 dm 3. Llogaritni pjesën vëllimore të rendimentit të azotit në % të mundshmes teorikisht.

Vendimi:

1. Shkruani ekuacionin e reaksionit:

4 NH 3 + 3 O 2 \u003d 2 N 2 + 6 H 2 O

4 mol2 mol

2. Llogaritni rendimentin teorik të azotit: sipas ligjit Gay-Lussac

me djegien 4 dm 3 amoniak fitohet 2 dm 3 azot dhe

me djegie 33.6 dm 3 fitohet dm 3 azot

x \u003d 33. 6 * 2/4 \u003d 16,8 (dm 3).

3. Ne llogarisim fraksionin vëllimor të prodhimit të azotit nga teorikisht e mundshme:

15/16.8 = 0.89 ose 89%

Përgjigje: 89%

Shembulli 4 Çfarë mase amoniaku nevojitet për të marrë 5 ton acid nitrik me një pjesë masive të acidit 60%, duke supozuar se humbja e amoniakut në prodhim është 2,8%?

Vendimi:1. Ne shkruajmë ekuacionet e reaksioneve në bazë të prodhimit të acidit nitrik:

4NH 3 + 5 O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O

2NO + O 2 \u003d 2JO 2

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3

2. Në bazë të ekuacioneve të reaksionit shohim se nga 4 mol amoniak marrim

4 mol acid nitrik Marrim skemën:

NH3HNO3

1 tmol1tmol

3. Ne llogarisim masën dhe sasinë kimike të acidit nitrik, i cili është i nevojshëm për të marrë 5 ton tretësirë ​​me një pjesë masive të acidit 60%:

m (in-va) \u003d m (r-ra) * w (in-va),

m (HNO 3) \u003d 5 * 0,6 \u003d 3 (t),

4. Ne llogarisim sasinë kimike të acidit:

n (HNO 3 ) = 3/63 = 0,048 (tmol),

sepse M (HNO 3 ) \u003d 63 g / mol.

5. Bazuar në diagramin:

n (NH 3) = 0,048 tmol,

dhe m (NH 3) \u003d 0,048 17 \u003d 0,82 (t),

sepse M (NH 3) \u003d 17 g / mol.

Por kjo sasi amoniaku duhet të reagojë, nëse nuk merrni parasysh humbjen e amoniakut në prodhim.

6. Ne llogarisim masën e amoniakut, duke marrë parasysh humbjet: marrim masën e amoniakut të përfshirë në reagim - 0,82 ton - për 97,2%.