अधिकांश उद्योग तांबे जैसी धातु का उपयोग करते हैं। इसकी उच्च विद्युत चालकता के कारण, विद्युत इंजीनियरिंग का कोई भी क्षेत्र इस सामग्री के बिना नहीं चल सकता। इससे उत्कृष्ट परिचालन सुविधाओं वाले कंडक्टर बनते हैं। इन विशेषताओं के अलावा, तांबे में लचीलापन और अपवर्तकता, संक्षारण और आक्रामक वातावरण का प्रतिरोध होता है। और आज हम हर तरफ से धातु पर विचार करेंगे: हम 1 किलो तांबे के स्क्रैप की कीमत बताएंगे, हम इसके उपयोग और उत्पादन के बारे में बताएंगे।

संकल्पना एवं विशेषताएं

कॉपर एक रासायनिक तत्व है जो मेंडेलीव आवर्त सारणी के पहले समूह से संबंधित है। इस लचीली धातु का रंग सुनहरा-गुलाबी है और यह स्पष्ट रंग वाली तीन धातुओं में से एक है। प्राचीन काल से, इसका उपयोग उद्योग के कई क्षेत्रों में मनुष्य द्वारा सक्रिय रूप से किया जाता रहा है।

धातु की मुख्य विशेषता इसकी उच्च विद्युत और तापीय चालकता है। अन्य धातुओं की तुलना में, तांबे के माध्यम से विद्युत प्रवाह का संचालन एल्यूमीनियम की तुलना में 1.7 गुना अधिक है, और लोहे की तुलना में लगभग 6 गुना अधिक है।

तांबे में अन्य धातुओं की तुलना में कई विशिष्ट विशेषताएं हैं:

1. प्लास्टिक. तांबा एक मुलायम एवं लचीली धातु है। यदि हम तांबे के तार को ध्यान में रखते हैं, तो यह आसानी से झुक जाता है, कोई भी स्थिति ले लेता है और ख़राब नहीं होता है। इस सुविधा की जांच करने के लिए धातु को थोड़ा सा दबाना ही काफी है।
2. जंग प्रतिरोध. यह प्रकाश-संवेदनशील सामग्री संक्षारण के प्रति अत्यधिक प्रतिरोधी है। यदि तांबे को लंबे समय तक आर्द्र वातावरण में छोड़ दिया जाए, तो इसकी सतह पर एक हरे रंग की फिल्म दिखाई देने लगेगी, जो धातु को नमी के नकारात्मक प्रभाव से बचाती है।
3. बढ़ते तापमान पर प्रतिक्रिया. तांबे को गर्म करके अन्य धातुओं से अलग किया जा सकता है। इस प्रक्रिया में, तांबा अपना रंग खोने लगेगा और फिर गहरा हो जाएगा। परिणामस्वरूप, जब धातु को गर्म किया जाएगा तो वह काले रंग में पहुंच जाएगी।

इन विशेषताओं के लिए धन्यवाद, इस सामग्री को अन्य धातुओं से अलग किया जा सकता है।

नीचे दिया गया वीडियो आपको तांबे के लाभकारी गुणों के बारे में बताएगा:

फायदे और नुकसान

इस धातु के फायदे हैं:

• उच्च तापीय चालकता;
• जंग प्रतिरोध;
• पर्याप्त उच्च शक्ति;
• उच्च प्लास्टिसिटी, जिसे -269 डिग्री के तापमान तक बनाए रखा जाता है;
• अच्छी विद्युत चालकता;
• विभिन्न अतिरिक्त घटकों के साथ मिश्रधातु की संभावना।

तांबे और उसके मिश्र धातुओं के पदार्थ-धातु की विशेषताओं, भौतिक और रासायनिक गुणों के बारे में नीचे पढ़ें।

गुण और विशेषताएं

तांबा, एक कम सक्रिय धातु के रूप में, पानी, लवण, क्षार और कमजोर सल्फ्यूरिक एसिड के साथ बातचीत नहीं करता है, लेकिन साथ ही यह केंद्रित सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक एसिड में विघटन के अधीन है।

धातु के भौतिक गुण:

• तांबे का गलनांक 1084°C है;
• तांबे का क्वथनांक 2560°C है;
• घनत्व 8890 किग्रा/वर्ग मीटर;
• विद्युत चालकता 58 MΩ/m;
• तापीय चालकता 390 m*K.

यांत्रिक विशेषताएं:

• विकृत अवस्था में तन्य शक्ति 350-450 एमपीए है, एनील्ड अवस्था में - 220-250 एमपीए;
• विकृत अवस्था में सापेक्ष संकुचन 40-60% है, एनील्ड अवस्था में - 70-80%;
• विकृत अवस्था में सापेक्ष बढ़ाव 5-6 δ ψ% है, एनील्ड अवस्था में - 45-50 δ ψ%;
• विकृत अवस्था में कठोरता 90-110 एचबी है, एनील्ड अवस्था में - 35-55 एचबी।

0°C से नीचे के तापमान पर, इस सामग्री में +20°C की तुलना में अधिक ताकत और लचीलापन होता है।

संरचना औरमिश्रण

तांबे, जिसमें उच्च विद्युत चालकता होती है, में अशुद्धियों की मात्रा सबसे कम होती है। रचना में उनकी हिस्सेदारी 0.1% के बराबर हो सकती है। तांबे की ताकत बढ़ाने के लिए, इसमें विभिन्न अशुद्धियाँ मिलाई जाती हैं: सुरमा, इत्यादि। इसकी संरचना और शुद्ध तांबे की सामग्री की डिग्री के आधार पर, इसके कई ग्रेड प्रतिष्ठित हैं।

तांबे के संरचनात्मक प्रकार में चांदी, कैल्शियम, एल्यूमीनियम, सोना और अन्य घटकों के क्रिस्टल भी शामिल हो सकते हैं। ये सभी तुलनात्मक कोमलता और प्लास्टिसिटी द्वारा प्रतिष्ठित हैं। तांबे का एक कण स्वयं एक घन आकार का होता है, जिसके परमाणु एफ-सेल के शीर्ष पर स्थित होते हैं। प्रत्येक कोशिका 4 परमाणुओं से बनी होती है।

तांबा कहाँ से प्राप्त करें इसकी जानकारी के लिए यह वीडियो देखें:

सामग्री उत्पादन

प्राकृतिक परिस्थितियों में यह धातु देशी तांबे और सल्फाइड अयस्कों में पाई जाती है। तांबे के उत्पादन में व्यापक रूप से "कॉपर शाइन" और "कॉपर पाइराइट" नामक अयस्क प्राप्त होते हैं, जिनमें आवश्यक घटक का 2% तक होता है।

प्राथमिक धातु का अधिकांश (90% तक) पायरोमेटालर्जिकल विधि के कारण होता है, जिसमें कई चरण शामिल होते हैं: संवर्धन प्रक्रिया, भूनना, गलाना, एक कनवर्टर में प्रसंस्करण और शोधन। शेष को हाइड्रोमेटालर्जिकल विधि द्वारा प्राप्त किया जाता है, जिसमें तनु सल्फ्यूरिक एसिड की लीचिंग शामिल होती है।

उपयोग के क्षेत्र

निम्नलिखित क्षेत्रों में:

• विद्युत उद्योग, जिसमें सबसे पहले, विद्युत तारों का उत्पादन शामिल है। इन उद्देश्यों के लिए, तांबा अशुद्धियों के बिना, यथासंभव शुद्ध होना चाहिए।
• फिलाग्री उत्पाद बनाना. एनील्ड अवस्था में तांबे के तार में उच्च लचीलापन और ताकत होती है। इसीलिए, इसका उपयोग विभिन्न डोरियों, आभूषणों और अन्य डिज़ाइनों के उत्पादन में सक्रिय रूप से किया जाता है।
• कैथोड कॉपर को तार में पिघलाना. विभिन्न प्रकार के तांबे के उत्पादों को पिघलाकर सिल्लियां बनाई जाती हैं, जो आगे रोलिंग के लिए आदर्श होते हैं।

तांबे का उपयोग विभिन्न उद्योगों में सक्रिय रूप से किया जाता है। यह न केवल तार का, बल्कि हथियार और यहां तक ​​कि गहनों का भी हिस्सा हो सकता है। इसके गुणों और अनुप्रयोग के व्यापक दायरे ने इसकी लोकप्रियता पर अनुकूल प्रभाव डाला।

नीचे दिया गया वीडियो आपको दिखाएगा कि तांबा अपने गुणों को कैसे बदल सकता है:

जो अलौह धातुओं को संदर्भित करता है, यह लंबे समय से जाना जाता है। इसके उत्पादन का आविष्कार लोगों द्वारा लोहा बनाना शुरू करने से पहले किया गया था। मान्यताओं के अनुसार, यह इसकी उपलब्धता और तांबा युक्त यौगिकों और मिश्र धातुओं से काफी सरल निष्कर्षण के परिणामस्वरूप हुआ। तो, आइए आज तांबे के गुणों और संरचना, तांबे के उत्पादन में दुनिया के अग्रणी देशों, इससे उत्पादों के निर्माण और इन क्षेत्रों की विशेषताओं पर नजर डालें।

तांबे में विद्युत चालकता का उच्च गुणांक होता है, जो विद्युत सामग्री के रूप में इसके मूल्य को बढ़ाने में मदद करता है। यदि पहले दुनिया में उत्पादित तांबे का आधा हिस्सा बिजली के तार पर खर्च किया जाता था, तो अब इन उद्देश्यों के लिए एल्यूमीनियम का उपयोग अधिक सुलभ धातु के रूप में किया जाता है। और तांबा अपने आप में सबसे दुर्लभ अलौह धातु बन जाता है।

यह वीडियो तांबे की रासायनिक संरचना पर चर्चा करता है:

संरचना

तांबे की संरचनात्मक संरचना में कई क्रिस्टल शामिल हैं: सोना, कैल्शियम, चांदी और कई अन्य। इसकी संरचना में शामिल सभी धातुओं को सापेक्ष कोमलता, लचीलापन और प्रसंस्करण में आसानी की विशेषता है। इनमें से अधिकांश क्रिस्टल तांबे के साथ मिलकर निरंतर पंक्तियों के साथ ठोस घोल बनाते हैं।

इस धातु की इकाई कोशिका घन आकार की होती है। ऐसी प्रत्येक कोशिका के लिए, शीर्ष पर और चेहरे के मध्य भाग में चार परमाणु स्थित होते हैं।

रासायनिक संरचना

इसके उत्पादन के दौरान तांबे की संरचना में कई अशुद्धियाँ शामिल हो सकती हैं जो अंतिम उत्पाद की संरचना और विशेषताओं को प्रभावित करती हैं। साथ ही, उनकी सामग्री को व्यक्तिगत तत्वों और उनकी कुल संख्या दोनों द्वारा नियंत्रित किया जाना चाहिए। तांबे में पाई जाने वाली अशुद्धियों में शामिल हैं:

• विस्मुट. यह घटक धातु के तकनीकी और यांत्रिक दोनों गुणों को नकारात्मक रूप से प्रभावित करता है। इसीलिए यह तैयार रचना के 0.001% से अधिक नहीं होनी चाहिए।
• ऑक्सीजन. इसे तांबे की संरचना में सबसे अवांछनीय अशुद्धता माना जाता है। मिश्र धातु में इसकी सीमित सामग्री 0.008% तक है और उच्च तापमान के संपर्क में आने की प्रक्रिया में तेजी से कम हो जाती है। ऑक्सीजन धातु की लचीलापन, साथ ही संक्षारण प्रतिरोध को नकारात्मक रूप से प्रभावित करता है।
• मैंगनीज. प्रवाहकीय तांबे के निर्माण के मामले में, यह घटक इसके संचालन पर नकारात्मक रूप से प्रदर्शित होता है। पहले से ही कमरे के तापमान पर यह तांबे में जल्दी घुल जाता है।
• हरताल. यह घटक तांबे के साथ एक ठोस घोल बनाता है और व्यावहारिक रूप से इसके गुणों को प्रभावित नहीं करता है। इसकी क्रिया का मुख्य उद्देश्य सुरमा, बिस्मथ और ऑक्सीजन के नकारात्मक प्रभावों को बेअसर करना है।
• . तांबे के साथ एक ठोस घोल बनाता है और साथ ही इसकी तापीय और विद्युत चालकता को कम कर देता है।
• . एक ठोस घोल बनाता है और तापीय चालकता को बढ़ाता है।
• सेलेनियम, सल्फर. इन दोनों घटकों का अंतिम उत्पाद पर समान प्रभाव पड़ता है। वे तांबे के साथ एक नाजुक संबंध व्यवस्थित करते हैं और 0.001% से अधिक नहीं बनाते हैं। बढ़ती सांद्रता के साथ, तांबे की प्लास्टिसिटी की डिग्री तेजी से कम हो जाती है।
• सुरमा. यह घटक तांबे में अत्यधिक घुलनशील है, इसलिए इसके अंतिम गुणों पर इसका न्यूनतम प्रभाव पड़ता है। कुल मात्रा के 0.05% से अधिक की अनुमति नहीं है।
• फास्फोरस. मुख्य तांबा डीऑक्सीडाइज़र के रूप में कार्य करता है, जिसकी सीमित घुलनशीलता 714 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर 1.7% है। फॉस्फोरस, तांबे के साथ मिलकर, न केवल इसकी बेहतर वेल्डिंग में योगदान देता है, बल्कि इसके यांत्रिक गुणों में भी सुधार करता है।
• . थोड़ी मात्रा में मौजूद तांबे का व्यावहारिक रूप से इसकी तापीय और विद्युत चालकता पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है।

तांबे का उत्पादन

तांबे का उत्पादन सल्फाइड अयस्कों से किया जाता है, जिसमें तांबा कम से कम 0.5% की मात्रा में होता है। प्रकृति में, इस धातु से युक्त लगभग 40 खनिज हैं। च्लोकोपीराइट सबसे आम सल्फाइड खनिज है जो तांबे के उत्पादन में सक्रिय रूप से उपयोग किया जाता है।

1 टन तांबे के उत्पादन के लिए भारी मात्रा में कच्चे माल की आवश्यकता होती है। उदाहरण के लिए, पिग आयरन के उत्पादन को लें, तो 1 टन की मात्रा में इस धातु को प्राप्त करने के लिए लगभग 2.5 टन लौह अयस्क को संसाधित करना आवश्यक होगा। और तांबे की समान मात्रा प्राप्त करने के लिए, इसमें शामिल 200 टन अयस्क को संसाधित करना आवश्यक होगा।

नीचे दिया गया वीडियो आपको तांबे के खनन के बारे में बताएगा:

प्रौद्योगिकी और आवश्यक उपकरण

तांबे के उत्पादन में कई चरण शामिल हैं:

1. अयस्क को विशेष क्रशरों में पीसना और उसके बाद बॉल मिलों में अधिक गहन पीसना।
2. प्लवन. पहले से कुचले गए फीडस्टॉक को थोड़ी मात्रा में प्लवनशीलता एजेंट के साथ मिलाया जाता है और फिर प्लवनशीलता मशीन में रखा जाता है। पोटेशियम और चूना ज़ैंथेट आमतौर पर ऐसे अतिरिक्त घटक के रूप में कार्य करता है, जो मशीन कक्ष में तांबे के खनिजों से ढका होता है। इस स्तर पर चूने की भूमिका अत्यंत महत्वपूर्ण है, क्योंकि यह अन्य खनिजों के कणों द्वारा ज़ैंथेट को घेरने से रोकता है। केवल हवा के बुलबुले तांबे के कणों से चिपकते हैं, जो इसे सतह तक ले जाते हैं। इस प्रक्रिया के परिणामस्वरूप, एक तांबे का सांद्रण प्राप्त होता है, जिसका उद्देश्य इसकी संरचना से अतिरिक्त नमी को हटाना है।
3. जलता हुआ। अयस्कों और उनके सांद्रणों को मोनोपॉड भट्टियों में भुना जाता है, जो उनमें से सल्फर निकालने के लिए आवश्यक है। इसका परिणाम सिंडर और सल्फर युक्त गैसें हैं, जिनका उपयोग बाद में सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए किया जाता है।
4. परावर्तक भट्टी में पिघलने का आवेश। इस स्तर पर, आप कच्चा या पहले से पका हुआ मिश्रण ले सकते हैं और इसे 1500°C के तापमान पर पका सकते हैं। संचालन के लिए एक महत्वपूर्ण शर्त भट्टी में तटस्थ वातावरण बनाए रखना है। परिणामस्वरूप, तांबा सल्फाइड हो जाता है और मैट में परिवर्तित हो जाता है।
5. परिवर्तित करना। क्वार्ट्ज फ्लक्स के साथ संयोजन में परिणामी तांबे को 15-24 घंटों के लिए एक विशेष कन्वेक्टर में उड़ाया जाता है। परिणामस्वरूप, सल्फर के पूरी तरह से जलने और गैसों को हटाने के परिणामस्वरूप ब्लिस्टर कॉपर प्राप्त होता है। इसमें 3% तक विभिन्न अशुद्धियाँ हो सकती हैं, जो इलेक्ट्रोलिसिस के कारण बाहर निकलती हैं।
6. अग्नि द्वारा शोधन. धातु को पहले पिघलाया जाता है और फिर विशेष भट्टियों में परिष्कृत किया जाता है। आउटपुट लाल तांबा है।
7. इलेक्ट्रोलाइटिक शोधन। अधिकतम सफाई के लिए यह चरण एनोड और फायर कॉपर से गुजरता है।

रूस और दुनिया में संयंत्रों और तांबा उत्पादन केंद्रों के बारे में नीचे पढ़ें।

उल्लेखनीय निर्माता

रूस में केवल चार सबसे बड़े तांबा खनन और उत्पादन उद्यम हैं:

1. "नोरिल्स्क निकेल";
2. "यूरालेइलेक्ट्रोमेड";
3. नोवगोरोड मेटलर्जिकल प्लांट;
4. किश्तिम कॉपर इलेक्ट्रोलाइटिक प्लांट।

पहली दो कंपनियां प्रसिद्ध यूएमएमसी होल्डिंग का हिस्सा हैं, जिसमें लगभग 40 औद्योगिक उद्यम शामिल हैं। यह हमारे देश के कुल तांबे का 40% से अधिक उत्पादन करता है। अंतिम दो संयंत्र रूसी कॉपर कंपनी के हैं।

नीचे दिया गया वीडियो आपको तांबे के उत्पादन के बारे में बताएगा:

कॉपर (Cu) डी-तत्वों से संबंधित है और डी.आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी के आईबी समूह में स्थित है। जमीनी अवस्था में तांबे के परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास अपेक्षित सूत्र 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 के बजाय 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 के रूप में लिखा गया है। दूसरे शब्दों में, तांबे के परमाणु के मामले में, 4s उपस्तर से 3d उपस्तर तक तथाकथित "इलेक्ट्रॉन छलांग" देखी जाती है। तांबे के लिए, शून्य के अलावा, ऑक्सीकरण अवस्थाएँ +1 और +2 संभव हैं। +1 ऑक्सीकरण अवस्था में असंगति की संभावना होती है और यह केवल अघुलनशील यौगिकों जैसे CuI, CuCl, Cu 2 O, आदि के साथ-साथ जटिल यौगिकों, उदाहरण के लिए, सीएल और ओएच में स्थिर होती है। +1 ऑक्सीकरण अवस्था में तांबे के यौगिकों का कोई विशिष्ट रंग नहीं होता है। तो, क्रिस्टल के आकार के आधार पर कॉपर (I) ऑक्साइड गहरे लाल (बड़े क्रिस्टल) और पीले (छोटे क्रिस्टल) हो सकते हैं, CuCl और CuI सफेद होते हैं, और Cu 2 S काला-नीला होता है। तांबे की ऑक्सीकरण अवस्था रासायनिक रूप से अधिक स्थिर होती है, जो +2 के बराबर होती है। दी गई ऑक्सीकरण अवस्था में तांबा युक्त लवण नीले और नीले-हरे रंग के होते हैं।

तांबा उच्च विद्युत और तापीय चालकता वाली एक बहुत नरम, निंदनीय और लचीली धातु है। धात्विक तांबे का रंग लाल-गुलाबी होता है। तांबा हाइड्रोजन के दाईं ओर धातुओं की गतिविधि श्रृंखला में है, अर्थात। कम सक्रिय धातुओं को संदर्भित करता है।

ऑक्सीजन के साथ

सामान्य परिस्थितियों में, तांबा ऑक्सीजन के साथ क्रिया नहीं करता है। उनके बीच प्रतिक्रिया को आगे बढ़ाने के लिए गर्मी की आवश्यकता होती है। ऑक्सीजन की अधिकता या कमी और तापमान की स्थिति के आधार पर, यह कॉपर (II) ऑक्साइड और कॉपर (I) ऑक्साइड बना सकता है:

सल्फर के साथ

तांबे के साथ सल्फर की प्रतिक्रिया, संचालन की स्थितियों के आधार पर, कॉपर (I) सल्फाइड और कॉपर (II) सल्फाइड दोनों के निर्माण का कारण बन सकती है। जब चूर्णित Cu और S के मिश्रण को 300-400°C के तापमान पर गर्म किया जाता है, तो कॉपर (I) सल्फाइड बनता है:

सल्फर की कमी के साथ और प्रतिक्रिया 400 डिग्री सेल्सियस से अधिक के तापमान पर की जाती है, कॉपर (II) सल्फाइड बनता है। हालाँकि, साधारण पदार्थों से कॉपर (II) सल्फाइड प्राप्त करने का एक आसान तरीका कार्बन डाइसल्फ़ाइड में घुले सल्फर के साथ कॉपर की परस्पर क्रिया है:

यह प्रतिक्रिया कमरे के तापमान पर होती है।

हैलोजन के साथ

कॉपर फ्लोरीन, क्लोरीन और ब्रोमीन के साथ प्रतिक्रिया करता है, सामान्य सूत्र CuHal 2 के साथ हैलाइड बनाता है, जहां हैल एफ, सीएल या बीआर है:

Cu + Br 2 = CuBr 2

आयोडीन के मामले में, हैलोजन के बीच सबसे कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट, कॉपर (I) आयोडाइड बनता है:

तांबा हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, कार्बन और सिलिकॉन के साथ क्रिया नहीं करता है।

गैर ऑक्सीकरण एसिड के साथ

किसी भी सांद्रता के सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड और नाइट्रिक एसिड को छोड़कर, लगभग सभी एसिड गैर-ऑक्सीकरण एसिड होते हैं। चूंकि गैर-ऑक्सीकरण एसिड केवल उन धातुओं को ऑक्सीकरण करने में सक्षम हैं जो हाइड्रोजन तक गतिविधि श्रृंखला में हैं; इसका मतलब यह है कि तांबा ऐसे एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

ऑक्सीकरण एसिड के साथ

- सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड

गर्म करने पर और कमरे के तापमान पर, तांबा सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है। गर्म होने पर, प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार आगे बढ़ती है:

चूंकि तांबा एक मजबूत कम करने वाला एजेंट नहीं है, इसलिए इस प्रतिक्रिया में सल्फर केवल +4 ऑक्सीकरण अवस्था (एसओ 2 में) तक कम हो जाता है।

- पतला नाइट्रिक एसिड के साथ

तनु HNO 3 के साथ तांबे की प्रतिक्रिया से कॉपर (II) नाइट्रेट और नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड का निर्माण होता है:

3Cu + 8HNO 3 (अंतर) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

- सांद्र नाइट्रिक एसिड के साथ

सांद्रित HNO3 सामान्य परिस्थितियों में तांबे के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है। सांद्र नाइट्रिक एसिड के साथ तांबे की प्रतिक्रिया और तनु नाइट्रिक एसिड के साथ बातचीत के बीच का अंतर नाइट्रोजन कमी के उत्पाद में निहित है। संकेंद्रित HNO 3 के मामले में, नाइट्रोजन कुछ हद तक कम हो जाती है: नाइट्रिक ऑक्साइड (II) के बजाय, नाइट्रिक ऑक्साइड (IV) बनता है, जो इलेक्ट्रॉनों के लिए संकेंद्रित एसिड में नाइट्रिक एसिड अणुओं के बीच अधिक प्रतिस्पर्धा से जुड़ा होता है। कम करने वाला एजेंट (Cu):

Cu + 4HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

गैर-धातु ऑक्साइड के साथ

तांबा कुछ गैर-धातु ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है। उदाहरण के लिए, NO 2, NO, N 2 O जैसे ऑक्साइड के साथ, कॉपर को कॉपर (II) ऑक्साइड में ऑक्सीकृत किया जाता है, और नाइट्रोजन को ऑक्सीकरण अवस्था 0 में घटाया जाता है, अर्थात। एक साधारण पदार्थ N 2 बनता है:

सल्फर डाइऑक्साइड की स्थिति में एक साधारण पदार्थ (सल्फर) के स्थान पर कॉपर (I) सल्फाइड बनता है। यह इस तथ्य के कारण है कि नाइट्रोजन के विपरीत, तांबा सल्फर के साथ प्रतिक्रिया करता है:

धातु आक्साइड के साथ

1000-2000 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर धात्विक तांबे को कॉपर ऑक्साइड (II) के साथ सिन्टरिंग करने पर कॉपर ऑक्साइड (I) प्राप्त किया जा सकता है:

इसके अलावा, धात्विक तांबा कैल्सीनेशन पर आयरन (III) ऑक्साइड को आयरन (II) ऑक्साइड में कम कर सकता है:

धातु लवण के साथ

तांबा कम सक्रिय धातुओं (सक्रियता श्रृंखला में इसके दाईं ओर) को उनके लवणों के घोल से विस्थापित करता है:

Cu + 2AgNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2Ag ↓

एक दिलचस्प प्रतिक्रिया भी होती है, जिसमें तांबा +3 ऑक्सीकरण अवस्था में अधिक सक्रिय धातु - लोहे के नमक में घुल जाता है। हालाँकि, कोई विरोधाभास नहीं हैं, क्योंकि तांबा अपने नमक से लोहे को विस्थापित नहीं करता है, बल्कि इसे +3 ऑक्सीकरण अवस्था से +2 ऑक्सीकरण अवस्था में पुनर्स्थापित करता है:

Fe 2 (SO 4) 3 + Cu = CuSO 4 + 2FeSO 4

Cu + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2

बाद की प्रतिक्रिया का उपयोग तांबे के बोर्डों की नक़्क़ाशी के चरण में माइक्रोसर्किट के उत्पादन में किया जाता है।

तांबे का क्षरण

नमी, कार्बन डाइऑक्साइड और वायुमंडलीय ऑक्सीजन के संपर्क में आने पर तांबा समय के साथ नष्ट हो जाता है:

2Cu + H 2 O + CO 2 + O 2 = (CuOH) 2 CO 3

इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, तांबे के उत्पाद तांबे (II) हाइड्रोक्सोकार्बोनेट की एक ढीली नीली-हरी कोटिंग से ढके होते हैं।

जिंक के रासायनिक गुण

जिंक Zn चतुर्थ अवधि के IIB समूह में है। जमीनी अवस्था में एक रासायनिक तत्व के परमाणुओं के संयोजकता कक्षकों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 3d 10 4s 2। जिंक के लिए, केवल एक एकल ऑक्सीकरण अवस्था संभव है, जो +2 के बराबर है। जिंक ऑक्साइड ZnO और जिंक हाइड्रॉक्साइड Zn(OH) 2 में उभयधर्मी गुण स्पष्ट हैं।

हवा में संग्रहित करने पर जिंक धूमिल हो जाता है और ZnO ऑक्साइड की एक पतली परत से ढक जाता है। उच्च आर्द्रता पर और प्रतिक्रिया के कारण कार्बन डाइऑक्साइड की उपस्थिति में ऑक्सीकरण विशेष रूप से आसानी से होता है:

2Zn + H 2 O + O 2 + CO 2 → Zn 2 (OH) 2 CO 3

जस्ता वाष्प हवा में जलती है, और जस्ता की एक पतली पट्टी, बर्नर की लौ में चमकने के बाद, हरे रंग की लौ के साथ उसमें जलती है:

गर्म होने पर, धात्विक जस्ता हैलोजन, सल्फर, फास्फोरस के साथ भी परस्पर क्रिया करता है:

जिंक सीधे हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, कार्बन, सिलिकॉन और बोरॉन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

जिंक गैर-ऑक्सीकरणकारी एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्रोजन छोड़ता है:

Zn + H 2 SO 4 (20%) → ZnSO 4 + H 2

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

औद्योगिक जस्ता विशेष रूप से एसिड में आसानी से घुलनशील होता है, क्योंकि इसमें अन्य कम सक्रिय धातुओं, विशेष रूप से कैडमियम और तांबे की अशुद्धियाँ होती हैं। उच्च शुद्धता वाला जिंक कुछ कारणों से एसिड के प्रति प्रतिरोधी है। प्रतिक्रिया को तेज करने के लिए, उच्च शुद्धता वाले जस्ता का एक नमूना तांबे के संपर्क में लाया जाता है, या एसिड समाधान में थोड़ी मात्रा में तांबा नमक मिलाया जाता है।

800-900 ओ सी (लाल गर्मी) के तापमान पर, धात्विक जस्ता, पिघली हुई अवस्था में होने के कारण, अत्यधिक गर्म जल वाष्प के साथ संपर्क करता है, जिससे इससे हाइड्रोजन निकलता है:

Zn + H 2 O = ZnO + H 2

जिंक ऑक्सीकरण एसिड के साथ भी प्रतिक्रिया करता है: केंद्रित सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक।

एक सक्रिय धातु के रूप में जिंक केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ सल्फर डाइऑक्साइड, मौलिक सल्फर और यहां तक ​​कि हाइड्रोजन सल्फाइड भी बना सकता है।

Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

नाइट्रिक एसिड कमी के उत्पादों की संरचना समाधान की एकाग्रता से निर्धारित होती है:

Zn + 4HNO 3 (सांद्र) = Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3Zn + 8HNO 3 (40%) = 3Zn(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

4Zn + 10HNO 3 (20%) = 4Zn (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

5Zn + 12HNO 3 (6%) = 5Zn(NO 3) 2 + N 2 + 6H 2 O

4Zn + 10HNO 3 (0.5%) = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

प्रक्रिया की दिशा तापमान, एसिड की मात्रा, धातु की शुद्धता और प्रतिक्रिया समय से भी प्रभावित होती है।

जिंक क्षारीय विलयनों के साथ क्रिया करके बनता है टेट्राहाइड्रोक्सोज़िंकेट्सऔर हाइड्रोजन:

Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2

Zn + Ba (OH) 2 + 2H 2 O = Ba + H 2

निर्जल क्षार के साथ संलयन होने पर जस्ता बनता है जिंकेटऔर हाइड्रोजन:

अत्यधिक क्षारीय वातावरण में, जिंक एक बेहद मजबूत कम करने वाला एजेंट है, जो नाइट्रेट में नाइट्रोजन और नाइट्राइट को अमोनिया में कम करने में सक्षम है:

4Zn + NaNO 3 + 7NaOH + 6H 2 O → 4Na 2 + NH 3

जटिलता के कारण, जिंक धीरे-धीरे अमोनिया के घोल में घुल जाता है, जिससे हाइड्रोजन कम हो जाता है:

Zn + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + H 2 + 2H 2 O

जिंक कम सक्रिय धातुओं (सक्रियता श्रृंखला में इसके दाईं ओर) को उनके लवणों के जलीय घोल से भी पुनर्स्थापित करता है:

Zn + CuCl 2 = Cu + ZnCl 2

Zn + FeSO 4 = Fe + ZnSO 4

क्रोमियम के रासायनिक गुण

क्रोमियम आवर्त सारणी के VIB समूह का एक तत्व है। क्रोमियम परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1, अर्थात लिखा जाता है। क्रोमियम के मामले में, साथ ही तांबे के परमाणु के मामले में, तथाकथित "इलेक्ट्रॉन स्लिप" देखी जाती है

क्रोमियम की सबसे अधिक प्रदर्शित ऑक्सीकरण अवस्थाएँ +2, +3 और +6 हैं। उन्हें याद किया जाना चाहिए, और रसायन विज्ञान में यूएसई कार्यक्रम के ढांचे के भीतर, हम मान सकते हैं कि क्रोमियम में कोई अन्य ऑक्सीकरण अवस्था नहीं है।

सामान्य परिस्थितियों में, क्रोमियम हवा और पानी दोनों में संक्षारण प्रतिरोधी है।

गैर-धातुओं के साथ परस्पर क्रिया

ऑक्सीजन के साथ

600 डिग्री सेल्सियस से अधिक के तापमान पर गरम किया गया, पाउडर धातु क्रोमियम शुद्ध ऑक्सीजन में जलकर क्रोमियम (III) ऑक्साइड बनाता है:

4Cr + 3O 2 = हे टी=> 2Cr 2 O 3

हैलोजन के साथ

क्रोमियम ऑक्सीजन की तुलना में कम तापमान (क्रमशः 250 और 300 डिग्री सेल्सियस) पर क्लोरीन और फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है:

2Cr + 3F 2 = हे टी=> 2 सीआरएफ 3

2Cr + 3Cl 2 = हे टी=> 2CrCl 3

क्रोमियम लाल ताप तापमान (850-900 o C) पर ब्रोमीन के साथ प्रतिक्रिया करता है:

2Cr + 3Br 2 = हे टी=> 2CrBr 3

नाइट्रोजन के साथ

धात्विक क्रोमियम 1000 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर नाइट्रोजन के साथ परस्पर क्रिया करता है:

2Cr + N 2 = हेटी=> 2CrN

सल्फर के साथ

सल्फर के साथ, क्रोमियम क्रोमियम (II) सल्फाइड और क्रोमियम (III) सल्फाइड दोनों बना सकता है, जो सल्फर और क्रोमियम के अनुपात पर निर्भर करता है:

सीआर+एस= ओ टी=> सीआरएस

2Cr+3S= ओ टी=> सीआर 2 एस 3

क्रोमियम हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

जटिल पदार्थों के साथ अंतःक्रिया

पानी के साथ परस्पर क्रिया

क्रोमियम मध्यम गतिविधि की धातुओं से संबंधित है (एल्यूमीनियम और हाइड्रोजन के बीच धातुओं की गतिविधि श्रृंखला में स्थित)। इसका मतलब यह है कि प्रतिक्रिया लाल-गर्म क्रोमियम और अत्यधिक गरम जल वाष्प के बीच होती है:

2Cr + 3H 2 O = ओ टी=> सीआर 2 ओ 3 + 3एच 2

अम्लों के साथ अंतःक्रिया

क्रोमियम को सामान्य परिस्थितियों में सांद्र सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक एसिड के साथ निष्क्रिय किया जाता है, हालांकि, उबलने के दौरान यह उनमें घुल जाता है, जबकि +3 की ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीकृत हो जाता है:

Cr + 6HNO 3 (सांद्र) = को=> Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

2Cr + 6H 2 SO 4 (conc) = को=> सीआर 2 (एसओ 4) 3 + 3एसओ 2 + 6एच 2 ओ

तनु नाइट्रिक एसिड के मामले में, नाइट्रोजन कमी का मुख्य उत्पाद एक साधारण पदार्थ एन 2 है:

10Cr + 36HNO 3 (razb) = 10Cr (NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O

क्रोमियम गतिविधि श्रृंखला में हाइड्रोजन के बाईं ओर स्थित है, जिसका अर्थ है कि यह गैर-ऑक्सीकरण एसिड के समाधान से एच 2 जारी करने में सक्षम है। ऐसी प्रतिक्रियाओं के दौरान, वायुमंडलीय ऑक्सीजन तक पहुंच के अभाव में, क्रोमियम (II) लवण बनते हैं:

सीआर + 2एचसीएल = सीआरसीएल 2 + एच 2

सीआर + एच 2 एसओ 4 (रज़ब) = सीआरएसओ 4 + एच 2

खुली हवा में प्रतिक्रिया करते समय, डाइवैलेंट क्रोमियम हवा में मौजूद ऑक्सीजन द्वारा +3 की ऑक्सीकरण अवस्था में तुरंत ऑक्सीकृत हो जाता है। इस मामले में, उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ समीकरण का रूप लेगा:

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O

जब क्रोमियम धातु को क्षार की उपस्थिति में मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ जोड़ा जाता है, तो क्रोमियम +6 की ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीकृत हो जाता है, जिससे बनता है क्रोमेट्स:

लोहे के रासायनिक गुण

आयरन Fe, समूह VIIIB में एक रासायनिक तत्व है और आवर्त सारणी में क्रमांक 26 है। लोहे के परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का वितरण इस प्रकार है 26 Fe1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2, अर्थात लोहा d-तत्वों से संबंधित है, क्योंकि इसके मामले में d-उपस्तर भरा हुआ है। यह दो ऑक्सीकरण अवस्थाओं +2 और +3 की सबसे विशेषता है। FeO ऑक्साइड और Fe(OH) 2 हाइड्रॉक्साइड में मूल गुण प्रबल हैं, Fe2 O3 ऑक्साइड और Fe(OH) 3 हाइड्रॉक्साइड स्पष्ट रूप से उभयधर्मी हैं। अतः लोहे के ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड (llll) क्षार के सांद्रित घोल में उबालने पर कुछ हद तक घुल जाते हैं, और संलयन के दौरान निर्जल क्षार के साथ भी प्रतिक्रिया करते हैं। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि लोहे की ऑक्सीकरण अवस्था +2 बहुत अस्थिर है, और आसानी से ऑक्सीकरण अवस्था +3 में बदल जाती है। लौह यौगिकों को +6 की दुर्लभ ऑक्सीकरण अवस्था में भी जाना जाता है - फेरेट्स, गैर-मौजूद "लौह एसिड" H 2 FeO 4 के लवण। ये यौगिक केवल ठोस अवस्था में या अत्यधिक क्षारीय घोल में अपेक्षाकृत स्थिर होते हैं। माध्यम की अपर्याप्त क्षारीयता के साथ, फेरेट्स पानी को भी तेजी से ऑक्सीकरण करते हैं, इससे ऑक्सीजन छोड़ते हैं।

सरल पदार्थों के साथ अंतःक्रिया

ऑक्सीजन के साथ

जब शुद्ध ऑक्सीजन में जलाया जाता है, तो लोहा तथाकथित बनता है लोहा पैमाना, जिसका सूत्र Fe 3 O 4 है और वास्तव में एक मिश्रित ऑक्साइड का प्रतिनिधित्व करता है, जिसकी संरचना को सूत्र FeO∙Fe 2 O 3 द्वारा सशर्त रूप से दर्शाया जा सकता है। लोहे की दहन प्रतिक्रिया का रूप है:

3Fe + 2O 2 = को=> Fe 3 O 4

सल्फर के साथ

गर्म होने पर, लोहा सल्फर के साथ प्रतिक्रिया करके फेरस सल्फाइड बनाता है:

Fe+S= को=> FeS

या सल्फर की अधिकता के साथ आयरन डाइसल्फ़ाइड:

Fe + 2S = को=> FeS2

हैलोजन के साथ

आयोडीन को छोड़कर सभी हैलोजन के साथ, धात्विक लोहे को +3 की ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीकृत किया जाता है, जिससे आयरन हैलाइड (lll) बनता है:

2Fe + 3F 2 = को=> 2FeF 3 - आयरन फ्लोराइड (lll)

2Fe + 3Cl 2 = को=> 2FeCl 3 - आयरन क्लोराइड (lll)

आयोडीन, हैलोजन के बीच सबसे कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में, लोहे को केवल +2 ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीकरण करता है:

Fe + I 2 = को=> FeI 2 - आयरन आयोडाइड (ll)

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि फेरिक आयरन यौगिक +2 ऑक्सीकरण अवस्था में पुनः प्राप्त करते समय आयोडीन I 2 को मुक्त करने के लिए एक जलीय घोल में आयोडाइड आयनों को आसानी से ऑक्सीकरण करते हैं। FIPI बैंक से समान प्रतिक्रियाओं के उदाहरण:

2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl

2Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

हाइड्रोजन के साथ

लोहा हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है (केवल क्षार धातुएं और क्षारीय पृथ्वी धातुएं धातुओं से हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करती हैं):

जटिल पदार्थों के साथ अंतःक्रिया

अम्लों के साथ अंतःक्रिया

गैर ऑक्सीकरण एसिड के साथ

चूंकि लोहा गतिविधि श्रृंखला में हाइड्रोजन के बाईं ओर स्थित है, इसका मतलब है कि यह गैर-ऑक्सीकरण एसिड (किसी भी एकाग्रता के एच 2 एसओ 4 (सांद्र) और एचएनओ 3 को छोड़कर लगभग सभी एसिड) से हाइड्रोजन को विस्थापित करने में सक्षम है:

Fe + H 2 SO 4 (अंतर) = FeSO 4 + H 2

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

परीक्षा के कार्यों में इस तरह की चाल पर ध्यान देना आवश्यक है, इस विषय पर एक प्रश्न के रूप में कि तनु और उस पर केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड की क्रिया के तहत किस डिग्री के ऑक्सीकरण वाले लोहे का ऑक्सीकरण किया जाएगा। दोनों ही मामलों में सही उत्तर +2 तक है।

यहां जाल सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इसकी बातचीत के मामले में लोहे के गहरे ऑक्सीकरण (एसओ +3 तक) की सहज अपेक्षा में निहित है।

ऑक्सीकारक अम्लों के साथ परस्पर क्रिया

सामान्य परिस्थितियों में, निष्क्रियता के कारण लोहा सांद्र सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। हालाँकि, उबालने पर यह उनके साथ प्रतिक्रिया करता है:

2Fe + 6H 2 SO 4 = ओ टी=> Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe + 6HNO 3 = ओ टी=> Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

ध्यान दें कि पतला सल्फ्यूरिक एसिड लोहे को +2 की ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीकरण करता है, और +3 तक केंद्रित करता है।

लोहे का संक्षारण (जंग लगना)।

नम हवा में लोहे में बहुत जल्दी जंग लग जाता है:

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe (OH) 3

लोहा सामान्य परिस्थितियों में या उबालने पर ऑक्सीजन की अनुपस्थिति में पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। पानी के साथ प्रतिक्रिया केवल लाल ताप तापमान (> 800 डिग्री सेल्सियस) से ऊपर के तापमान पर होती है। वे..

ताँबा- यह एक प्रसिद्ध उपाय है, जिसके उपचार गुणों को लोग लंबे समय से जानते हैं। प्राचीन भारत में इसका उपयोग त्वचा और आंखों के रोगों के इलाज के लिए किया जाता था। प्राचीन ग्रीस में, तांबे का उपयोग टॉन्सिल की सूजन और बहरेपन के इलाज के लिए किया जाता था। प्राचीन यूनानी दार्शनिक एम्पेडोकल्स तांबे से बने सैंडल पहनना पसंद करते थे। जो योद्धा इस धातु से बने कवच पहनते थे, वे जल्दी ही थकान से उबर जाते थे, उनके घाव तेजी से ठीक हो जाते थे और घाव भी कम बनते थे।

यहां तक ​​कि अरस्तू ने भी लिखा है कि चोट पर तांबा लगाने से चोट नहीं लगती है और तांबा सूजन का इलाज करता है, और अल्सर के इलाज में तांबे की प्लेट लगानी चाहिए।

पुराने दिनों में, डॉक्टरों ने देखा था कि तांबे का क्रॉस पहनने वाले लोगों को महामारी के दौरान हैजा होने की संभावना दूसरों की तुलना में कम थी। रिकेट्स से बचाव के लिए बच्चों को तांबे के कंगन पहनाए जाते थे। तांबे ने हेल्मिंथिक रोगों, मिर्गी, कोरिया, एनीमिया, मेनिनजाइटिस का इलाज किया। तांबा रोगाणुओं को मारने में सक्षम है; तांबे के श्रमिकों को कभी हैजा नहीं हुआ। तांबे के तार से बंधे लोहार कभी भी रेडिकुलिटिस से पीड़ित नहीं हुए।

रूस में, लंबे समय से तांबे के निकेल से उपचार करने की प्रथा रही है। रूसी किसान इन्हें घावों पर लगाते थे और यह कटिस्नायुशूल, पॉलीआर्थराइटिस और टॉन्सिलिटिस के उपचार में सबसे प्रभावी था। रूसी गांवों और गांवों में चिकित्सकों ने लंबे समय से तांबे के उपचार का उपयोग किया है। हालाँकि, शास्त्रीय चिकित्सा और "नीम-हकीम" के लंबे सरकारी उत्पीड़न ने अपना प्रभाव डाला है।

हाल के वर्षों में लोक चिकित्सा में तांबे का उपचार बहुत लोकप्रिय हो गया है। और यदि आप इस उपचार की कुछ विशेषताओं को जानते हैं और उनका सही ढंग से उपयोग करते हैं, तो तांबे की उपचार शक्ति में काफी वृद्धि हो सकती है।

तांबे के गुण

तांबा (क्यूप्रम, Сu) एक नरम लाल धातु है, जो टूटने पर गुलाबी, पतली परतों में हरा-नीला होता है। धातु लचीला और लचीला है, जल्दी गर्म हो जाता है और अच्छी तरह से गर्मी का संचालन करता है।
तांबा दस से अधिक महत्वपूर्ण एंजाइमों का हिस्सा है और इसकी कमी गंभीर बीमारियों के विकास से भरी होती है। तांबे में निम्नलिखित गुण हैं: जीवाणुरोधी; दर्दनिवारक; हेमोस्टैटिक; शरीर का तापमान कम करता है; तंत्रिका तंत्र को शांत करता है; नींद बहाल करता है.
जब बाहरी रूप से लगाया जाता है, तो तांबे का एक मजबूत उपचार प्रभाव होता है। यह सूजन से राहत देता है, दर्द को शांत करता है, फोड़े की परिपक्वता को तेज करता है, संक्रामक रोगों से बचने में मदद करता है। सौम्य ट्यूमर (मास्टिटिस, स्तन ग्रंथियों में सील और यहां तक ​​कि गर्भाशय फाइब्रॉएड) के कई मामलों में कॉपर उपचार प्रभावी है। तांबे का हृदय प्रणाली पर अच्छा प्रभाव पड़ता है: यदि दिल में दर्द होता है, तो सिक्कों को सबक्लेवियन फोसा में रखा जाता है। त्वचा के संपर्क में आने पर इसका स्थानीय जीवाणुनाशक प्रभाव होता है।

कॉपर ग्रेड एमओओ, एमओबी, एमजी, एमबी (वैक्यूम) उपचार के लिए उपयुक्त हैं। साहित्य में आप यह जानकारी पा सकते हैं कि एमबी ब्रांड (ऑक्सीजन मुक्त) उपचार के लिए बेहतर अनुकूल है। तांबे के सभी ग्रेडों में, तांबे की सामग्री स्वयं 100% के करीब होती है, लेकिन वे अशुद्धियों की संरचना में बहुत भिन्न होते हैं। इन ब्रांडों में अन्य ब्रांडों की तुलना में परिमाण के क्रम में (दस या अधिक गुना) कम अशुद्धियाँ होती हैं। यह, जाहिर है, इन ब्रांडों की चिकित्सीय प्रभाव डालने की क्षमता को स्पष्ट करता है।

यह निर्धारित करने के लिए कि तांबे का उपचार होगा या नहीं, आपको रात के लिए या पूरे दिन के लिए घाव वाली जगह पर एक तांबे की प्लेट (तांबे की शीट का एक टुकड़ा) लगानी होगी। यदि प्लेट अच्छी तरह से चिपक गई (शाब्दिक रूप से शरीर से चिपकी हुई), तो तांबे का उपचार होगा। घाव वाली जगह से प्लेट हटाने के बाद, उस पर एक हरे रंग की परत देखी जा सकती है - यह एक स्पष्ट तथ्य है कि तांबे का उपचार प्रभाव पड़ता है। यदि हरी पट्टिका नहीं है, तो तांबे का गलत ब्रांड चुना गया है, या गलत जगह पर लगाया गया है।
एक तथ्य यह है कि तांबा स्वयं "सही स्थान ढूंढता है" जहां इसका उपचार प्रभाव होना चाहिए। साहित्य में ऐसे मामलों का वर्णन किया गया है जब पट्टी के नीचे का तांबा, जब पट्टी हटा दी गई, उस स्थान से बहुत दूर निकला जहां इसे मूल रूप से लगाया गया था। इसके अलावा, यह अपाहिज रोगियों में हुआ, इसलिए तांबे की प्लेटों पर किसी भी प्रभाव को बाहर रखा गया था।

तांबे के जादुई गुण

तांबे को पारंपरिक रूप से घर से परेशानी दूर करने वाला माना जाता है। पूर्वी स्लावों में निर्माणाधीन घर की दहलीज के नीचे जमीन में एक तांबे के ताबीज को दफनाने का रिवाज था - एक पक्षी या सूरज, हालांकि, सूरज के बजाय, वे कभी-कभी सिर्फ एक तांबे का सिक्का दफन करते थे।

ऐसा माना जाता था कि यह घर को चोरों से, बिजली और आग से बचाएगा। ऐसा माना जाता था कि तांबा, आग के रंग के समान, लौ को विक्षेपित कर सकता है।

यदि परिवार दूसरे घर में चला जाता है, तो एक सिक्का या पक्षी खोदकर नए घर में ले जाने की सलाह दी जाती है। छोड़ना एक अपशकुन माना जाता था, जैसे कि आप धन छोड़ रहे हों।
मध्य और पश्चिमी यूरोप में, उन्होंने गहनों और तांबे के उत्पादों को चमकाने के लिए उन्हें साफ करने की कोशिश की, जबकि पूर्वी यूरोप के कुछ लोगों के बीच इसे सुंदर माना जाता था जब तांबे को हवा के प्रभाव में ऑक्सीकरण से हरे रंग की कोटिंग के साथ कवर किया जाता था। तब उन्होंने कहा कि तांबा खड़ा है, उसने अतिरिक्त जादुई गुण प्राप्त कर लिए हैं।

कॉपर एप्लिकेटर कैसे काम करता है?

मानव त्वचा पसीने की ग्रंथियों के माध्यम से पसीना स्रावित करती है, जो विभिन्न लवणों से संतृप्त होता है और एक अच्छा इलेक्ट्रोलाइट है। जब तांबे की कोई वस्तु त्वचा पर लगाई जाती है, तो उसमें से आयन इलेक्ट्रोलाइट में चले जाते हैं, जो पसीने की ग्रंथियों के माध्यम से चमड़े के नीचे की परत में प्रवेश कर जाते हैं। यहां वे अपना चिकित्सीय प्रभाव डालते हैं, रोगजनकों को नष्ट करते हैं, कुछ शारीरिक प्रक्रियाओं को बढ़ाते हैं।

त्वचा के संपर्क में आने से, तांबा धीरे-धीरे ऑक्सीकृत हो जाता है और काला हो जाता है, जिससे शरीर पर हरे रंग का निशान बन जाता है। बीमारी के दौरान पसीने की संरचना, एक नियम के रूप में, एक अम्लीय प्रतिक्रिया प्राप्त करती है, जिसके परिणामस्वरूप धातु ऑक्सीकरण की प्रक्रिया बढ़ जाती है, चमड़े के नीचे की परत में प्रवेश करने वाले आयनों और ऑक्साइड की संख्या बढ़ जाती है और चिकित्सीय प्रभाव अधिक प्रभावी हो जाता है।

जब तांबा, सोना और सीसा मानव त्वचा के संपर्क में आते हैं, तो धातु से त्वचा में करंट प्रवाहित होता है। चांदी और टिन के संपर्क में आने पर - त्वचा से धातु तक। धातुएँ आकर्षित और प्रतिकर्षित कर सकती हैं।

तांबे की प्लेटें और सिक्के

तांबे के उपचार के लिए विशेष प्लेटें बनाई जाती हैं। ये विभिन्न व्यास के लाल तांबे से बने पतले, अच्छी तरह से पॉलिश किए गए तांबे के घेरे होते हैं, जिन्हें बीमारियों के मामले में संबंधित स्थानों पर लगाया जाता है। आप 1 से 8 सेमी व्यास वाली, 1 से 3 मिमी मोटी आकार की प्लेटों का उपयोग कर सकते हैं। अधिक प्रभाव प्राप्त करने के लिए, उपयोग से पहले, उन्हें आग पर शांत किया जाना चाहिए, ठंडा किया जाना चाहिए और सैंडपेपर से साफ किया जाना चाहिए।
तांबे के सिक्के से उपचार किसी भी उम्र के लोग कर सकते हैं। विशेष रूप से मूल्यवान और मजबूत उपचार गुण उन सिक्कों में हैं जो 1930 से 1957 की अवधि में जारी किए गए थे। उपचार शाही ढलाई के तांबे के सिक्कों के साथ-साथ 1961 से पहले जारी किए गए 2, 3, 5 कोपेक सिक्कों से भी किया जा सकता है, जो चमत्कारी उपचार तांबे एमवी-1 से बने हैं।
यदि प्लेटों या सिक्कों को पॉलिश किया जाए और उनमें 2-7 मिमी व्यास वाले छेद किए जाएं तो तांबे के उपचार का प्रभाव बढ़ जाता है।

तांबे की थाली और सिक्कों से उपचार की विधि.

शीट पर कई पंक्तियों में सिक्के या गोल प्लेटें बिछाई जाती हैं। सिक्के एक दूसरे के बगल में होने चाहिए। इस तांबे के अनुप्रयोग को चौड़ाई में खड़े स्थिति में कंधे के ब्लेड के बीच की दूरी के अनुरूप होना चाहिए, लंबाई में - 7 वें ग्रीवा कशेरुका से ग्लूटियल गुना की शुरुआत तक की दूरी के अनुरूप होना चाहिए। फिर आपको सावधानी से तैयार तांबे के बिस्तर पर लेटने की जरूरत है और 30-40 मिनट तक उस पर बिना रुके लेटे रहें। उठाते समय, अधिकांश सिक्के गिर जाएंगे, लेकिन कुछ बने रहेंगे - पीठ की त्वचा से "चिपके"। उन्हें 3-4 मिमी चौड़ी (या दो क्रॉसवर्ड) प्लास्टर की एक पतली पट्टी के साथ जोड़ा जाना चाहिए और 3-5 दिनों के लिए छोड़ दिया जाना चाहिए।

फिर तांबे की प्लेटें और सिक्के हटा दिए जाते हैं, त्वचा को गर्म पानी और साबुन से धोया जाता है, क्रीम से चिकना किया जाता है। एक अच्छा संकेत उस स्थान पर हरे धब्बों की उपस्थिति है जहां सिक्के या प्लेटें थीं। 2-3 दिनों के बाद प्रक्रिया दोहराई जाती है। पाठ्यक्रम के लिए 10-15 आवेदनों की आवश्यकता है।

तैलीय, गीली या पसीने वाली त्वचा पर तांबे की प्लेट और सिक्के का प्रयोग न करें। डिस्क के किसी भी किनारे (शरीर से जुड़ा हुआ) को बिना किसी बदलाव के चुना जा सकता है, क्योंकि चिपकने वाले प्लास्टर को धोना मुश्किल होता है। उपचार के बाद, उन्हें सावधानीपूर्वक हटा दिया जाता है, क्योंकि वे कवर को नुकसान पहुंचा सकते हैं।
सिक्के या प्लेट का आकार चुनना बेहतर है ताकि त्वचा के ऊपर कोई ढीलापन न हो। तांबे से उपचार करते समय, बड़ी और मोटी प्लेट लेने की कोशिश न करें, क्योंकि विषाक्तता हो सकती है - सामान्य कमजोरी, उल्टी, मतली। उपयोग के दौरान, समय-समय पर धातु को "पुनर्जीवित" करना अच्छा होता है - इसे नमकीन शोरबा में उबालें, और फिर नमक के अवशेषों को धो लें, आग पर प्रज्वलित करें और बेहतरीन सैंडपेपर से साफ करें।

तांबे के कंगन

तांबे के उपचार के लिए कंगन का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। इसे खरीदते समय, कृपया ध्यान दें कि सभी हिस्से एमवी ग्रेड तांबे - वैक्यूम पिघले तांबे (तांबे की सामग्री 99.9%) से बने हैं और इसे सभी तरफ से पॉलिश किया गया है। एक कंगन को तांबा नहीं माना जा सकता यदि उसका कम से कम एक हिस्सा तांबे का नहीं बना है। यह भी बहुत महत्वपूर्ण है कि तांबे का कंगन एक सर्किट बनाते हुए बंद हो।

तांबे के कंगन आमतौर पर बांह पर एक-एक करके पहने जाते हैं, जो आपके रक्तचाप से मेल खाता है। बढ़े हुए दबाव पर इसे दाहिनी कलाई पर, कम दबाव पर बाईं कलाई पर लगाया जाता है। यह वांछनीय है कि कंगन उस स्थान पर हो जहां नाड़ी आमतौर पर मापी जाती है। तांबे का ब्रेसलेट त्वचा पर अच्छी तरह फिट होना चाहिए।

1. ब्रेसलेट को कलाई के जोड़ के मध्य क्रीज के क्षेत्र में त्वचा पर अच्छी तरह से फिट होना चाहिए।
2. ब्रेसलेट के सिरे 15-20 मिमी तक ओवरलैप नहीं होने चाहिए।
3. बाएं हाथ पर कंगन के खुले सिरे कलाई की भीतरी सतह पर और दाहिनी ओर बाहर की ओर होने चाहिए।
4. चिकित्सीय प्रभाव लंबे समय तक लगातार कंगन पहनने से ही प्राप्त होता है।
5. हर 5-7 दिनों में, जीरो सैंडपेपर से निकालें और साफ करें, और ब्रेसलेट के नीचे की त्वचा को गर्म पानी और साबुन से धोएं।

सिरदर्द, अनिद्रा, मानसिक और शारीरिक थकान, यौन कमजोरी के लिए दाहिने हाथ पर तांबे का कंगन पहनने की सलाह दी जाती है; बाएं हाथ पर - कोरोनरी हृदय रोग के साथ, उच्च रक्तचाप, बवासीर के प्रारंभिक चरण।
तांबे के कंगन रक्त परिसंचरण, चयापचय को सक्रिय करते हैं, प्रतिरक्षा प्रणाली को मजबूत करते हैं, सेक्स हार्मोन के उत्पादन को बढ़ावा देते हैं। इनका उपयोग करने पर निम्नलिखित मामलों में स्थिति में सुधार पाया गया: उच्च रक्तचाप, गठिया, कटिस्नायुशूल, हृदय रोग, माइग्रेन, मौसम संबंधी निर्भरता, अनिद्रा। तांबे का कंगन पहनने से महिलाओं को स्वस्थ बच्चों को जन्म देने और जन्म देने में मदद मिलती है, और पुरुषों को लंबे समय तक यौन गतिविधि बनाए रखने में मदद मिलती है।
तांबे के कंगनों को रूसी संघ के स्वास्थ्य मंत्रालय द्वारा उपयोग के लिए अनुमति दी गई है और यहां तक ​​कि अनुशंसित भी किया गया है।
तांबे के कंगन के लंबे समय तक उपयोग की प्रक्रिया में, एक ऑक्साइड फिल्म बनती है, जिसे टूथपेस्ट से हटाया जा सकता है, जिससे इसे इसकी मूल चमक मिलती है।

तांबे के डिब्बे

तिब्बती चिकित्सा पद्धति में उपचार की एक विधि में तांबे के कप का उपयोग किया जाता है। उन्हें पीठ दर्द (ओस्टियोचोन्ड्रोसिस, कटिस्नायुशूल, कटिस्नायुशूल, इंटरवर्टेब्रल हर्निया) के लिए रीढ़ की हड्डी के साथ, पैरावेर्टेब्रल लाइनों के साथ रखा जाता है। तांबे के कप से उपचार का उपयोग ब्रोन्कोपल्मोनरी सिस्टम (ब्रोंकाइटिस, अस्थमा) और कई अन्य की पुरानी गैर-विशिष्ट बीमारियों के लिए भी किया जाता है। रूसी लोक उपचार में, पेट पर डिब्बे रखना तांबे के साथ आंतरिक अंगों के चूक का इलाज करने की एक प्रसिद्ध विधि है।

तांबे का तार

तांबे के उपचार के लिए, एम-1 ब्रांड का नरम फंसे हुए तार सबसे उपयुक्त है, जिसे बिजली के तार से हटा दिया जाना चाहिए और इन्सुलेशन को साफ करना चाहिए। इन्सुलेशन हटाने के बाद, तार पर एक अदृश्य फिल्म बनी रहती है, जो उपचार प्रभाव को काफी कमजोर कर देती है। इसे हटाने के लिए तार को आग पर जलाकर सिरके के एसेंस में 2 घंटे तक रखना जरूरी है। फिर तार को पानी से धोकर सुखा लेना चाहिए। तार के सिरों को प्लास्टर से लपेटने की सिफारिश की जाती है।

एक ओर, तार ऊपर वर्णित सिद्धांत के अनुसार एक ऐप्लिकेटर के रूप में कार्य करता है, और दूसरी ओर, यदि इसे कुंडलाकार बंद आकार दिया जाता है, तो इसमें गोलाकार माइक्रोक्यूरेंट्स दिखाई देते हैं, जिनका अतिरिक्त चिकित्सीय प्रभाव होता है। तांबे के तार के साथ गले के जोड़ या पीठ के निचले हिस्से को लपेटकर, आप घर पर वास्तविक फिजियोथेरेपी प्रक्रियाएं कर सकते हैं, जो स्वास्थ्य के लिए किसी भी प्रतिकूल प्रभाव के बिना, दीर्घकालिक हो सकती है।

तांबे का पानी

तांबे का पानी प्राप्त करने के कई तरीके हैं।

विधि संख्या 1. तांबे का पानी प्राप्त करने के लिए, आपको रासायनिक रूप से शुद्ध तांबे की कई प्लेटें (10 ग्राम) या शाही सिक्के के दो तांबे के निकल लेने होंगे, चूने के पानी में कुल्ला करना होगा, फिर एक तामचीनी कटोरे में डालना होगा और 1.5 लीटर पानी डालना होगा। तब तक उबालें जब तक पानी आधा न उबल जाए।

विधि संख्या 2.तांबे का पानी तैयार करने के लिए, आपको अन्य धातुओं की अशुद्धियों के बिना, शुद्ध तांबे से बने बर्तन की आवश्यकता होती है। शाम को, धुले हुए तांबे के बर्तनों में पानी डालें, कांच की तश्तरी (या उसी सामग्री से बनी किसी अन्य चीज़) से ढक दें। 8 घंटों के बाद, घर पर प्राप्त तांबे का पानी, लेकिन इसके लिए कम उपयोगी नहीं, उपयोग के लिए तैयार है।
प्रति दिन 2-3 कप से अधिक हीलिंग तरल नहीं पीने की सलाह दी जाती है। यदि दुरुपयोग किया जाता है, तो तांबे का पानी लाभ नहीं बल्कि नुकसान पहुंचाएगा, क्योंकि अकार्बनिक तांबे की अधिकता विषाक्तता का कारण बनती है। यदि शरीर में सूक्ष्म तत्व की गंभीर रूप से कमी है, तो आपको अपने डॉक्टर से कमी को पूरा करने के तरीकों पर चर्चा करने, परीक्षण कराने और कई लीटर तरल न निगलने की आवश्यकता है।

महत्वपूर्ण बारीकियाँ:
तांबे के आयन वाले पानी को रेफ्रिजरेटर में जमा न करें।
इस पर खाना न पकाएं - बस थोड़ा सा पी लें।
जिन बर्तनों में आप उन्हें पकाते हैं उन्हें डिशवॉशिंग तरल से न धोएं।
अगर अंदर जंग जमा होने लगे तो बर्तन की सतह पर 1/2 नींबू रगड़ें, 10-15 मिनट बाद पानी से धो लें। या फिर इस काम के लिए बेकिंग सोडा का इस्तेमाल करें।

तांबे का पानी बनाने में सबसे आसान है, लेकिन साथ ही यह एक मूल्यवान घरेलू उपाय भी है। एक ट्रेस तत्व से समृद्ध तरल, मध्यम उपयोग के अधीन, कोई नुकसान नहीं पहुंचाएगा - केवल लाभ पहुंचाएगा। ऐसा माना जाता है कि यह हेमटोपोइएटिक अंगों, यकृत, प्लीहा के काम को उत्तेजित करता है, किसी भी एटियलजि के एनीमिया से लड़ता है और मोटापे को रोकने में मदद करता है। हालाँकि, इन प्रभावों की पुष्टि करने वाला विश्वसनीय वैज्ञानिक डेटा अभी तक मौजूद नहीं है।

तांबे की तैयारी

तांबे के उपचार की प्रभावशीलता बढ़ाने के लिए, आपको पहले सिक्कों और प्लेटों को एक संतृप्त नमकीन घोल (प्रति गिलास पानी में 1 चम्मच टेबल नमक) में 5-7 मिनट तक उबालना होगा, फिर घोल के पूरी तरह से ठंडा होने तक प्रतीक्षा करें और इसे डालें। नम जमीन पर तेजी से। इससे हम उन बीमारियों को दूर कर देते हैं जो गंदगी के साथ सिक्कों पर जमा हो सकती हैं। फिर सिक्कों और प्लेटों को टेबल नमक के अवशेषों से धोया जाना चाहिए, उन्हें बहते पानी में रखना सबसे अच्छा है (आप नल का उपयोग कर सकते हैं)। इसके बाद, उन्हें आग पर शांत किया जाना चाहिए, ठंडा किया जाना चाहिए और बेहतरीन सैंडपेपर या बहुत महीन रेत से साफ किया जाना चाहिए। यह प्रक्रिया 5-10 दिनों के बाद की जानी चाहिए।

तांबे से रोगों का उपचार

तांबा जल्दी ठीक हो जाता है, लेकिन हर किसी को मदद नहीं करता। यह निर्धारित करने के लिए कि क्या इस धातु से उपचार आपके लिए सही है, आपको त्वचा पर एक तांबे का सिक्का या डिस्क संलग्न करना होगा। अगर डिस्क या सिक्का त्वचा पर अच्छी तरह चिपक जाता है और लंबे समय तक उस पर टिका रहता है, तो कॉपर ट्रीटमेंट आपके लिए सही है। यदि कोई आसंजन नहीं है, तो यह धातु उपाय के रूप में आपके लिए उपयुक्त नहीं है।
यदि शरीर के एक हिस्से पर त्वचा पर तांबे का आसंजन अच्छा है, लेकिन दूसरे पर ऐसा नहीं है। फिर इसकी मदद से केवल उन्हीं घाव वाले स्थानों या रोगग्रस्त अंगों का इलाज करने की सलाह दी जाती है जिनके क्षेत्र में आसंजन देखा जाता है।

एनजाइना का कॉपर उपचार. रात के समय टॉन्सिल वाली जगह पर सिक्के या डिस्क रख दें। अपने गले को गर्म दुपट्टे या रुमाल से बांधें। सिक्कों को 9-12 घंटे तक अपने गले में रखें।

गठिया के लिए तांबे का उपचार। घाव वाले स्थानों पर 3-4 घंटे के लिए तांबे के पानी में भिगोकर सेक लगाएं।

वैरिकाज़ नसों के लिए कॉपर उपचार। तांबा इस बीमारी का अच्छा इलाज करता है। पैर में सिक्के या प्लेट लगाएं, उन्हें "छड़ी" लगनी चाहिए। आपको सिक्के या प्लेट तब तक पहनने की ज़रूरत है जब तक वे एड़ी के नीचे लुढ़क न जाएं।

साइनसाइटिस का कॉपर उपचार। रात में आंखों के नीचे, नाक के दायीं और बायीं ओर मैक्सिलरी साइनस के क्षेत्र पर सिक्के लगाएं।

बवासीर के लिए तांबे का उपचार। खुले हुए रूपों को तांबे की डिस्क या सिक्कों के प्रयोग से आसानी से ठीक किया जा सकता है, जो वाहिकाओं और केशिकाओं को मजबूत करते हैं और इस तरह रक्तस्राव को खत्म करने और बवासीर की सूजन को खत्म करने में मदद करते हैं। एक किनारे वाला सिक्का सीधे गुदा पर रखें, और दूसरा - एक किनारे वाला भी - ग्लूटल मांसपेशियों के बीच थोड़ा ऊपर रखें। सिक्के एक दूसरे को छूने नहीं चाहिए. वे गिरेंगे नहीं, क्योंकि सूजन उन पर हावी हो जाएगी।

सिरदर्द के लिए तांबे का उपचार। अपनी पीठ के बल लेट जाएं और अपने माथे, कनपटी और सिर के पिछले हिस्से पर पांच कोपेक सिक्के या तांबे की डिस्क रखें। बिना हिले-डुले स्थिर लेटे रहें। आमतौर पर दर्द दूर होने के लिए आधा घंटा काफी होता है। तांबा रक्तचाप को सामान्य करता है और मस्तिष्क की रक्त वाहिकाओं और केशिकाओं की दीवारों पर मजबूत प्रभाव डालता है।

सौम्य नियोप्लाज्म का कॉपर उपचार। तांबे का प्रयोग उनकी वृद्धि को रोकने में मदद करता है, और कुछ मामलों में, प्रारंभिक चरण में, ट्यूमर पूरी तरह से गायब हो जाता है। सौम्य घाव के प्रक्षेपण क्षेत्र में त्वचा पर तांबे की डिस्क लगाएं, एक पट्टी से ठीक करें और कम से कम 7 दिनों के लिए चौबीसों घंटे पहनें। 3-4 दिनों के आराम के बाद पाठ्यक्रम को दोहराएं। लेकिन, इसके अलावा, ऑन्कोलॉजी डिस्पेंसरी में जांच कराना सुनिश्चित करें। उपचार तभी शुरू करें जब "सौम्य ट्यूमर" के निदान की पुष्टि हो जाए।

स्त्री रोगों (दर्दनाक माहवारी, फाइब्रोमा) का तांबे से उपचार। पेट के निचले हिस्से में सिक्के लगाएं और 30 मिनट तक लेटे रहें।

घुटनों के दर्द के लिए तांबे का उपचार। घुटनों के आसपास सिक्के रखें। ऊपर से ऊनी कपड़ा बिछा दें। उपचार 3-7 दिनों तक जारी रहता है।

मोतियाबिंद और ग्लूकोमा का तांबा उपचार। हम आंख के कोने से मंदिर तक चलने वाली नाली पर निकल (प्लेट) लगाते हैं। वे त्वचा से चिपके हुए प्रतीत होते हैं। विश्वसनीयता के लिए, हम इसे चिपकने वाली टेप के साथ चेहरे पर ठीक करते हैं। तांबा ठीक होने के बाद सिक्का अपने आप गिर जाएगा। यदि इसके नीचे काला घेरा दिखाई दे तो यह एक अच्छा संकेत है।

तांबे से हड्डी के फ्रैक्चर और चोट का इलाज। उपचार के लिए तांबे की प्लेटों से बने अनुप्रयोगों का उपयोग करें। वह बिंदु ढूंढें जहां आकर्षण सबसे मजबूत है, उस पर प्लेटें रखें और उन्हें एक पट्टी से ठीक करें। एक सप्ताह के बाद, यदि दर्द पूरी तरह से कम नहीं हुआ है, तो बस प्लेटों का स्थान बदलें और एक और सप्ताह के लिए छोड़ दें। सबसे पहले, यह बहुत संभव है कि आप महसूस करेंगे कि दर्द तेज हो गया है, और सूजन बढ़ गई है। लेकिन अगर आपको अन्य लक्षण महसूस नहीं होते हैं, जैसे कि आपके मुंह में धातु का स्वाद, तो उपचार जारी रखें - ये अप्रिय संवेदनाएं जल्द ही गायब हो जानी चाहिए।

ऑपरेशन के बाद के निशानों और आसंजन का कॉपर उपचार। टांके वाली जगह पर सीधे तांबे के सिक्के या प्लेट लगाएं, पट्टी से सुरक्षित करें और ऑपरेशन के बाद के निशान ठीक होने तक पकड़ कर रखें। लेकिन साथ ही, अपनी सेहत की बहुत सावधानी से निगरानी करें और इस क्षेत्र में त्वचा की स्थिति की रोजाना जांच करें।

तांबे से मधुमेह का उपचार। एक महीने तक प्रतिदिन भोजन से पहले 2-3 चम्मच तांबे का पानी पियें। प्रति वर्ष उपचार के कई पाठ्यक्रमों की आवश्यकता होती है।

दिल के दर्द के लिए तांबे का उपचार। सबक्लेवियन फोसा में एक तांबे का सिक्का या डिस्क रखें। यदि सिक्का त्वचा पर चिपक जाए तो इसे प्लास्टर से ठीक करके 10 दिन तक पहने रखें और रात में भी न हटाएं। उपचार की इसी पद्धति का उपयोग रोधगलन के बाद की स्थिति को कम करने के लिए किया जाता है। कोरोनरी हृदय रोग में, सिक्के या डिस्क को कॉलर क्षेत्र पर लगाया जाना चाहिए और 4 दिनों तक रखा जाना चाहिए।

श्रवण हानि का तांबा उपचार। एक दो-कोपेक सिक्का कान के पीछे उत्तल हड्डी पर चिपकाया जाना चाहिए, दूसरा ट्रैगस पर ताकि वे एक-दूसरे को देख सकें। कान में थपथपाते समय गर्दन के पीछे एक सिक्का लगाया जाता है।

तांबे से मोटापे का इलाज. एक महीने तक भोजन से 20 मिनट पहले दिन में तीन बार 2 चम्मच "तांबा" पानी पिएं। यह उपाय तेजी से चयापचय को उत्तेजित करता है और विशेष रूप से मूल्यवान विटामिन और खनिजों के अवशोषण में मदद करता है, जो ऊर्जा चयापचय, रक्त शर्करा को सामान्य करता है और यकृत की स्थिति में सुधार करता है। ऐसे पानी की मदद से मोटापे को किसी भी हद तक ठीक किया जा सकता है।

दबाव तांबा उपचार. यदि आप नियमित रूप से रिस्टबैंड पहनते हैं, तो जल्द ही दबाव सामान्य हो जाएगा और दवा से दौरे से राहत पाने की आवश्यकता गायब हो जाएगी। इस तथ्य के लिए तैयार रहें कि तांबे के संपर्क में आने वाले हाथ काले या नीले हो जाएंगे। यह बिल्कुल सामान्य है, फिर सब कुछ धुल जाएगा। ऐसा माना जाता है कि इसी तरह "बीमारी" सामने आती है।

जोड़ों का तांबा उपचार. गंभीर चिकित्सा अनुसंधान के अनुसार, पीठ के निचले हिस्से या दर्द वाले जोड़ के चारों ओर तांबे के तार लपेटकर, घर पर वास्तविक फिजियोथेरेपी प्रक्रियाओं को अंजाम देना संभव है, जो स्वास्थ्य के लिए बिना किसी मतभेद के दीर्घकालिक हो सकता है।

मकई का उपचार. पुराने दिनों में, कॉर्न्स के इलाज के लिए एक मरहम का उपयोग किया जाता था, जिसकी तैयारी के लिए पुराने तांबे के निकेल पर मोमबत्ती की वसा टपकाना चाहिए और तीन दिनों के लिए छोड़ देना चाहिए। इस दौरान निकल्स पर हरे रंग का मलहम बन जाता है। इसे कॉलस पर लगाया जाता है और पट्टी बनाई जाती है।

प्रजनन कार्य. तांबा सेक्स हार्मोन के उत्पादन को बढ़ावा देता है। तांबे का कंगन पहनने मात्र से महिलाओं को स्वस्थ बच्चों को जन्म देने और जन्म देने में मदद मिलती है और - पुरुषों की तरह - लंबे समय तक यौन गतिविधि बनाए रखने में। वैसे, तांबे के प्रभाव में सेक्स हार्मोन का बढ़ा हुआ उत्पादन त्वचा, बालों और नाखूनों की स्थिति में सुधार को भी प्रभावित करता है।

सामान्य कमज़ोरी। हाथ के पिछले हिस्से पर तर्जनी और अंगूठे के बीच के छेद में तांबे की डिस्क से मालिश करें।
अधिक मात्रा में तांबा शरीर के लिए बहुत खतरनाक होता है। इसके जहर से गंभीर बीमारियाँ होती हैं। इसलिए कॉपर ट्रीटमेंट लेने से पहले डॉक्टर से सलाह लेना जरूरी है।

तांबा उपचार नियम

तांबे का संबंध लगभग 90% पीड़ित मानवता से है, और 10% के लिए, इसके विपरीत, यह उन बीमारियों का एक उल्लेखनीय त्वरक है जिनसे उन्होंने इसकी मदद से छुटकारा पाने की कोशिश की थी। मानवता के इस हिस्से के लिए, संक्रमण, चोट, रेडिक्यूलर दर्द जैसे दुर्भाग्य से छुटकारा पाने का सबसे अच्छा तरीका चांदी जैसी धातु है।
तांबे के उपचार के लिए तांबे के कंगन या तांबे की प्लेटों का इस आकार का उपयोग करना आवश्यक है कि वे रोगग्रस्त क्षेत्र को ठीक से पकड़ लें। ब्रेसलेट हाथ के बहुत करीब फिट होना चाहिए, न कि कलाई के चारों ओर लटका होना चाहिए। प्लेटों को घाव वाली जगह पर कैनवास पट्टियों या सूती कपड़े से बांधना चाहिए।
कॉपर उपचार की प्रभावशीलता बढ़ाने के लिए इसे हर दो दिन में हटाकर साफ करना जरूरी है। ऐसा करने के लिए, हटाई गई तांबे की वस्तु को 6% या 9% सिरके के घोल में रखा जाता है और 2 घंटे के लिए रखा जाता है। फिर आपको उन्हें बहते पानी से धोना होगा, शराब से पोंछना होगा और वे फिर से उपयोग के लिए तैयार हैं।

मतभेद

तांबे का उपचार हमेशा मदद नहीं करता है और हर किसी के लिए नहीं। इसीलिए रोग का कारण स्थापित करने के लिए गहन जांच से गुजरना आवश्यक है, क्योंकि यदि रोग का द्वितीयक फोकस प्रभावित होता है तो स्थिति में गिरावट संभव होगी।

पारंपरिक चिकित्सक यह निर्धारित करने का एक आसान तरीका सुझाते हैं कि तांबे के उपचार से मदद मिलेगी या नहीं। यदि सिक्का आसानी से शरीर पर पकड़ लिया जाए और उसके नीचे की त्वचा का रंग धीरे-धीरे बदल जाए, तो उपचार सफल होगा, यदि ऐसा नहीं होता है, तो मेडेथेरेपी असुविधा और जटिलताएं भी पैदा कर सकती है।
अंदर तांबे का उपयोग करते समय, जब खुराक का पालन नहीं किया जाता है, तो इसके लवण के साथ विषाक्तता संभव है। अधिक मात्रा से उल्टी होती है, ऐंठन होती है, दस्त होते हैं, हृदय गतिविधि और श्वसन कमजोर हो जाता है, दम घुटता है, यहां तक ​​कि कोमा भी संभव है। सच है, ऐसी विषाक्तता अत्यंत दुर्लभ है। ऐसी स्थिति से बचने के लिए, अपने सभी कार्यों को अपने डॉक्टर के साथ समन्वयित करना आवश्यक है।

तांबे के जादुई गुण

तांबा शुक्र ग्रह और देवी से मेल खाता है। शांति और सुकून की धातु, सद्भाव और कला से जुड़ी, तुल्यकारक और सुधारक। प्राचीन काल में अधिकांश कलाकृतियाँ तांबे या उसकी मिश्रधातुओं से बनाई जाती थीं। और ये आकस्मिक भी नहीं है. तांबे में उपचारात्मक और जादुई गुण होते हैं। यह हमारी भावनाओं को पहचानने और स्पष्ट करने में सक्षम है। तांबा भावनाओं को स्थाई एवं टिकाऊ बनाने में सक्षम है। वह अचेतन मायावी आकर्षण को पूरी तरह सचेत लगाव और सहानुभूति में बदलने में सक्षम है। और साथ ही, सादृश्य द्वारा, अचेतन अस्वीकृति को पूर्ण सचेतन प्रतिपक्षी में बदलना। रोजमर्रा की जिंदगी में, तांबा रिश्तों को पूरी तरह से संरेखित करता है, संघर्षों को दूर करता है। इसके अलावा, यह न केवल तांबे के पहनने से, बल्कि घर में तांबे और तांबे की मिश्र धातु से बनी बड़ी वस्तुओं की उपस्थिति से भी सुगम होता है। बहुत शुद्ध तांबा गुर्दे और संपूर्ण शिरापरक तंत्र की ऊर्जा की क्षतिपूर्ति और पुनर्स्थापना करने में सक्षम है।

तांबा किसे पसंद है?

विशेषकर मिथुन, कर्क, मीन, वृषभ, तुला जैसी राशियों के जातकों के लिए तांबा उपयोगी होता है। शुक्र और शनि वाले लोगों के लिए तांबा पहनना अच्छा है, जो स्थिति और पहलू दोनों में व्यक्त होता है। ऐसे लोगों को तांबा विशेष प्रिय होता है।

तांबे का प्रयोग हर किसी को करना चाहिए। लेकिन इसे हर समय केवल अस्थिर और अत्यधिक मिश्रित कॉस्मोग्राम वाले लोगों के लिए पहनना आवश्यक है। तांबा जल-वायु या वायु-जल ब्रह्माण्ड वाले लोगों के लिए विशेष रूप से अच्छा है।

अच्छे ग्रहों के साथ, तांबा महिलाओं द्वारा शरीर के बाईं ओर पहना जाता है, पुरुषों द्वारा - दाहिनी ओर। दुष्टों के साथ - शरीर के विपरीत दिशा में।

कॉपर अस्थिर ब्रह्मांड वाले लोगों को संरेखित करता है, उन्हें किसी चीज़ में निर्देशित और केंद्रित करता है। आपको बहुत अधिक स्थिर कॉस्मोग्राम वाले लोगों को तांबा नहीं पहनना चाहिए। उदाहरण के लिए, पृथ्वी-जल, पृथ्वी-अग्नि, अग्नि-पृथ्वी। यह ऐसे लोगों को अत्यधिक स्थिर बना देता है, बल्कि निष्क्रिय भी बना देता है, उन्हें सक्रिय गति से वंचित कर देता है। और, निश्चित रूप से, आप मंगल और सूर्य वाले लोगों को तांबा नहीं पहन सकते हैं जो ब्रह्मांड में स्थिति और पहलुओं से दृढ़ता से प्रतिष्ठित हैं। यह उनकी इच्छाशक्ति को क्षीण कर देता है, उसकी भरपाई कर देता है, व्यक्ति को अपने लक्ष्यों को प्राप्त करने की प्रेरणा से वंचित कर देता है। बृहस्पति और चिरोन वाले लोग स्थिति और पहलुओं के संदर्भ में ब्रह्मांड में व्यक्त तांबे को समय-समय पर पहन सकते हैं। इन्हें हर वक्त तांबा नहीं पहनना चाहिए, क्योंकि इससे ये आलसी हो सकते हैं। तांबा सद्भाव का स्रोत और तनाव दूर करने वाला एक शक्तिशाली उपाय है।

लेकिन यह ध्यान में रखना चाहिए कि हेलियोट्रोप, पुखराज, क्रिस्टल, मोरियन, रौचटोपाज, जलकुंभी को तांबे के साथ नहीं जोड़ा जाता है।

तांबे के उपचार गुणों के बारे में लोग बहुत लंबे समय से जानते हैं। इसे पहनने और लगाने से चोट के दुष्परिणाम दूर होते हैं। हेमटॉमस, चोट के निशान ठीक हो जाते हैं। वनस्पति-संवहनी डिस्टोनिया और अन्य न्यूरोवास्कुलर विकारों की रोकथाम है। विशेषकर नाड़ी संबंधी विकारों में हाथ-पैरों में तांबे का कड़ा पहनने से बहुत लाभ होता है। यदि ये पैरों में पहनने के कंगन हैं तो इन्हें बंद कर देना चाहिए। खुले तांबे के कंगन रक्तचाप को कम करते हैं, और बंद कंगन इसे बढ़ाते हैं। अकवार भी तांबे का होना चाहिए.

ताँबाशुक्र की धातु. और यह कोई आश्चर्य की बात नहीं है कि शुक्र ज्योतिष में मीठे स्वाद से मेल खाता है: यह तांबा है जो बायोसिस्टम में चीनी के संश्लेषण में सक्रिय भाग लेता है। और चीनी, अधिक सटीक रूप से, ग्लूकोज, तनाव से राहत और तंत्रिका तंत्र के सामान्यीकरण के तंत्र में शामिल है। इसलिए, अस्थिर कॉस्मोग्राम वाले लोगों को तांबा पहनना चाहिए, जिनके पास बहुत सी चीजें मिली हुई हैं। यह ऐसे लोगों की ऊर्जा को सामान्य कर देता है।

ताँबा- टिन के बाद दूसरी सबसे महत्वपूर्ण धातु, जो सक्रिय सूर्य के वर्षों के दौरान चुंबकीय तूफानों में मदद करती है। यह उत्तेजना, अतिरिक्त ऊर्जा और ढाल को दूर करता है।

तांबा, किसी भी धातु की तरह, किसी निश्चित समय पर ब्रह्मांड की स्थिति के आधार पर, समय-समय पर अपने उपचार गुणों को खो सकता है। ऐसा तब होता है जब शुक्र नकारात्मक पहलू में हो। इसका मतलब यह नहीं है कि धातु अनुपयोगी हो गई है। ऐसा मत सोचो, क्योंकि धातु एक सुचालक है। यदि धातु लंबे समय तक अपने उपचार गुणों को बहाल नहीं करती है, तो इसका मतलब है कि आपने या तो किसी तरह इसका उल्लंघन किया है, या उस पर गंदगी जम गई है।

तब धातु को सफाई और आराम की आवश्यकता होती है।
तांबे को 28वें चंद्र दिवस (पृथ्वी के संरक्षक ज़ेम के दिन) पर साफ किया जाता है, और 13वें चंद्र दिवस पर आराम दिया जाता है। बिना पत्थरों वाली सभी धातुएं जिनके साथ आप लगातार काम करते हैं, उन्हें महीने में कम से कम एक बार साफ किया जाना चाहिए। तांबे को सोने और चांदी की तरह ही साफ किया जा सकता है। तांबे के लिए, यह वास्तव में मायने नहीं रखता कि आप सफाई आग से शुरू करें या पानी से। लेकिन इसे साफ करने के बाद, आपको तांबे को तांबे के एक बड़े टुकड़े पर 2 घंटे के लिए रखना होगा, जो आपके उत्पाद से कम से कम 10 गुना भारी होना चाहिए। लेकिन 1000 से ज्यादा बार नहीं.

इलाज। 6वें चंद्र दिवस पर तांबे के उत्पाद को गलाना और चंद्र कैलेंडर के 21वें दिन तांबे के साथ काम करने के चक्र में शामिल होना आवश्यक है। सबसे सुलभ शुद्ध तांबा विद्युत रासायनिक तरीकों से प्राप्त किया जाता है। सच है, ऐसे इलेक्ट्रोड कॉपर संदूषकों की उपस्थिति के कारण बहुत नाजुक होंगे।

• पदनाम - Cu (तांबा);
• अवधि - IV;
• समूह - 11 (आईबी);
• परमाणु द्रव्यमान - 63.546;
• परमाणु संख्या - 29;
• परमाणु की त्रिज्या = 128 pm;
• सहसंयोजक त्रिज्या = 117 बजे;
• इलेक्ट्रॉन वितरण - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 ;
• t पिघलना = 1083.4°C;
• क्वथनांक = 2567°C;
• इलेक्ट्रोनगेटिविटी (पॉलिंग के अनुसार / एल्प्रेड और रोचोव के अनुसार) = 1.90 / 1.75;
• ऑक्सीकरण अवस्था: +3, +2, +1, 0;
• घनत्व (एन.ए.) = 8.92 ग्राम/सेमी 3;
• मोलर आयतन = 7.1 सेमी 3/मोल।

तांबा (कप्रम, इसका नाम साइप्रस द्वीप के सम्मान में मिला, जहां एक बड़े तांबे के भंडार की खोज की गई थी) पहली धातुओं में से एक है जिसमें एक व्यक्ति ने महारत हासिल की - तांबा युग (वह युग जब तांबे के उपकरण रोजमर्रा की जिंदगी में प्रचलित थे) को शामिल किया गया अवधि IV-III सहस्राब्दी ईसा पूर्व। इ।

तांबे और टिन (कांस्य) का एक मिश्र धातु मध्य पूर्व में 3000 ईसा पूर्व में प्राप्त किया गया था। इ। तांबे की तुलना में कांस्य को प्राथमिकता दी गई क्योंकि यह मजबूत था और इसे बनाना आसान था।

चावल। तांबे के परमाणु की संरचना.

तांबे के परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 है (परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचना देखें)। तांबे में, बाहरी एस-स्तर से एक युग्मित इलेक्ट्रॉन पूर्व-बाहरी कक्षक के डी-उपस्तर पर "छलांग" लगाता है, जो पूरी तरह से भरे हुए डी-स्तर की उच्च स्थिरता से जुड़ा होता है। तांबे का पूर्ण स्थिर डी-उपस्तर इसकी सापेक्ष रासायनिक जड़ता निर्धारित करता है (तांबा हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, कार्बन, सिलिकॉन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है)। यौगिकों में तांबा ऑक्सीकरण अवस्थाएँ +3, +2, +1 प्रदर्शित कर सकता है (सबसे स्थिर +1 और +2 हैं)।

चावल। तांबे का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास.

तांबे के भौतिक गुण:

• धातु, लाल-गुलाबी;
• उच्च लचीलापन और लचीलापन है;
• अच्छी विद्युत चालकता;
• कम विद्युत प्रतिरोध.

तांबे के रासायनिक गुण

• गर्म करने पर यह ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है:
  ओ 2 + 2Cu = 2CuO;
• लंबे समय तक हवा के संपर्क में रहने पर, यह कमरे के तापमान पर भी ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है:
  O 2 + 2Cu + CO 2 + H 2 O = Cu (OH) 2 CuCO 3;
• नाइट्रिक और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है:
  Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
• तांबा पानी, क्षार समाधान, हाइड्रोक्लोरिक और पतला सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

तांबे के यौगिक

कॉपर ऑक्साइड CuO(II):

• लाल-भूरा ठोस, पानी में अघुलनशील, मूल गुण दिखाता है;
• अपचायकों की उपस्थिति में गर्म करने पर मुक्त तांबा मिलता है:
  CuO + H 2 = Cu + H 2 O;
• कॉपर ऑक्साइड ऑक्सीजन के साथ कॉपर की परस्पर क्रिया या कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के अपघटन से प्राप्त होता है:
  ओ 2 + 2Cu = 2CuO; Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O।

कॉपर हाइड्रॉक्साइड Cu (OH 2) (II):

• नीला क्रिस्टलीय या अनाकार पदार्थ, पानी में अघुलनशील;
• गर्म करने पर पानी और कॉपर ऑक्साइड में विघटित हो जाता है;
• अम्ल के साथ क्रिया करके संगत लवण बनाता है:
  Cu(OH 2) + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O;
• क्षारीय विलयनों के साथ प्रतिक्रिया करके कप्रेट बनाता है - चमकीला नीला जटिल यौगिक:
  Cu (OH 2) + 2KOH = K 2।

कॉपर यौगिकों के लिए, कॉपर ऑक्साइड देखें।

तांबा प्राप्त करना एवं उसका उपयोग करना

• पाइरोमेटालर्जिकल विधि से तांबा उच्च तापमान पर सल्फाइड अयस्कों से प्राप्त किया जाता है:
  CuFeS 2 + O 2 + SiO 2 → Cu + FeSiO 3 + SO 2;
• कॉपर ऑक्साइड हाइड्रोजन, कार्बन मोनोऑक्साइड, सक्रिय धातुओं द्वारा धात्विक कॉपर में अपचयित हो जाता है:
  Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O;
  Cu 2 O + CO = 2Cu + CO 2;
  Cu 2 O + Mg = 2Cu + MgO।

तांबे का उपयोग इसकी उच्च विद्युत और तापीय चालकता, साथ ही लचीलापन के कारण होता है:

• विद्युत तारों और केबलों का उत्पादन;
• ताप विनिमय उपकरण में;
• मिश्र धातु प्राप्त करने के लिए धातु विज्ञान में: कांस्य, पीतल, कप्रोनिकेल;
• रेडियो इलेक्ट्रॉनिक्स में.