Tuteur de chimie

ACTIVITÉ 10
10ème année(première année d'études)

Continuation. Pour le début, voir n° 22/2005 ; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11/2006

Réactions redox

Plan

1. Réactions redox (ORD), le degré d'oxydation.

2. Processus d'oxydation, les agents réducteurs les plus importants.

3. Le processus de récupération, les agents oxydants les plus importants.

4. Dualité redox.

5. Principaux types d'OVR (intermoléculaire, intramoléculaire, dismutation).

6. La valeur de l'OVR.

7. Méthodes de compilation des équations OVR (balance électronique et électron-ion).

Toutes les réactions chimiques sur la base de changements dans les états d'oxydation des atomes impliqués peuvent être divisées en deux types: OVR (se produisant avec un changement d'états d'oxydation) et non OVR.

État d'oxydation est la charge conditionnelle d'un atome dans une molécule, calculée en supposant que seules des liaisons ioniques existent dans la molécule.

R e u l e n t o d i n go o c i d i n d

L'état d'oxydation des atomes de substances simples est nul.

La somme des états d'oxydation des atomes dans une substance complexe (dans une molécule) est nulle.

L'état d'oxydation des atomes de métal alcalin est +1.

L'état d'oxydation des atomes de métaux alcalino-terreux est +2.

L'état d'oxydation des atomes de bore et d'aluminium est de +3.

L'état d'oxydation des atomes d'hydrogène est +1 (dans les hydrures de métaux alcalins et alcalino-terreux -1).

L'état d'oxydation des atomes d'oxygène est -2 (dans les peroxydes -1).

Tout OVR est un ensemble de processus de recul et de fixation d'électrons.

Le processus de don d'électrons s'appelle oxydation. Les particules (atomes, molécules ou ions) qui donnent des électrons sont appelées les agents réducteurs.À la suite de l'oxydation, l'état d'oxydation de l'agent réducteur augmente. Les agents réducteurs peuvent être des particules dans des états d'oxydation inférieurs ou intermédiaires. Les agents réducteurs les plus importants sont : tous les métaux sous forme de substances simples, en particulier les substances actives ; C, CO, NH 3 , PH 3 , CH 4 , SiH 4 , H 2 S et sulfures, halogénures et halogénures métalliques, hydrures métalliques, nitrures et phosphures métalliques.

Le processus d'ajout d'électrons s'appelle récupération. Les particules qui acceptent les électrons sont appelées oxydants.À la suite de la réduction, l'état d'oxydation de l'agent oxydant diminue. Les agents oxydants peuvent être des particules dans des états d'oxydation supérieurs ou intermédiaires. Les agents oxydants les plus importants: substances non métalliques simples à haute électronégativité (F 2, Cl 2, O 2), permanganate de potassium, chromates et dichromates, acide nitrique et nitrates, acide sulfurique concentré, acide perchlorique et perchlorates.

Il existe trois types de réactions redox.

Intermoléculaire OVR - un agent oxydant et un agent réducteur font partie de diverses substances, par exemple :

Intramoléculaire OVR L'agent oxydant et l'agent réducteur sont dans la même substance. Il peut s'agir de différents éléments, par exemple :

ou une élément chimique dans différents états d'oxydation, par exemple :

Dismutation (auto-oxydation-auto-guérison)- L'agent oxydant et réducteur est le même élément qui est dans un état d'oxydation intermédiaire, par exemple :

Les OVR sont d'une grande importance, car la plupart des réactions se produisant dans la nature sont de ce type (processus de photosynthèse, combustion). De plus, les OVR sont activement utilisés par l'homme dans ses activités pratiques (réduction des métaux, synthèse d'ammoniac) :

Pour compiler les équations OVR, vous pouvez utiliser la méthode de l'équilibre électronique (circuits électroniques) ou la méthode de l'équilibre électron-ion.

Méthode de balance électronique :

Méthode de l'équilibre électron-ion :

Test sur le thème "Réactions Redox"

1. Le dichromate de potassium a été traité avec du dioxyde de soufre dans une solution d'acide sulfurique, puis avec une solution aqueuse de sulfure de potassium. La substance finale X est :

a) le chromate de potassium ; b) oxyde de chrome(III);

c) hydroxyde de chrome(III); d) sulfure de chrome(III).

2. Quel produit de réaction entre le permanganate de potassium et l'acide bromhydrique peut réagir avec le sulfure d'hydrogène ?

a) Brome ; b) bromure de manganèse(II);

c) dioxyde de manganèse ; d) hydroxyde de potassium.

3. L'iodure de fer (II) est oxydé avec de l'acide nitrique pour former de l'iode et du monoxyde d'azote. Quel est le rapport du coefficient de l'agent oxydant au coefficient de l'agent réducteur dans l'équation de cette réaction ?

a) 4 : 1 ; b) 8 : 3 ; à 11 heures; d) 2:3.

4. L'état d'oxydation de l'atome de carbone dans l'ion hydrocarbonate est :

a) +2 ; b) -2 ; c) +4 ; d) +5.

5. Le permanganate de potassium en milieu neutre est réduit en :

a) manganèse; b) oxyde de manganèse(II);

c) oxyde de manganèse(IV); d) manganate de potassium.

6. La somme des coefficients dans l'équation de la réaction du dioxyde de manganèse avec l'acide chlorhydrique concentré est :

a) 14 ; b) 10 ; à 6; d) 9.

7. Parmi les composés répertoriés, seule la capacité oxydante est indiquée par:

un) acide sulfurique; b) acide sulfureux ;

c) acide sulfurique hydrogéné; d) sulfate de potassium.

8. Parmi les composés énumérés, la dualité redox se manifeste par :

a) du peroxyde d'hydrogène ; b) peroxyde de sodium;

c) sulfite de sodium ; d) sulfure de sodium.

9. Parmi les types de réactions suivants, les réactions redox sont :

a) neutralisation ; b) récupération ;

c) disproportion ; d) échange.

10. L'état d'oxydation de l'atome de carbone ne coïncide pas numériquement avec sa valence dans la substance :

a) tétrachlorure de carbone; b) éthane;

c) carbure de calcium ; d) monoxyde de carbone.

Clé de l'épreuve

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
dans	un	un	dans	dans	g	un, g	un B C	avant JC	avant JC

Exercices redox
(équilibre électronique et électro-ionique)

Tâche 1. Compiler les équations OVR à l'aide de la méthode de la balance électronique, déterminer le type d'OVR.

1. Zinc + Dichromate De Potassium + Acide Sulfurique = Sulfate De Zinc + Sulfate De Chrome(III) + Sulfate De Potassium + Eau.

Balance électronique:

2. Sulfate d'étain(II) + permanganate de potassium + acide sulfurique = sulfate d'étain(IV) + sulfate de manganèse + sulfate de potassium + eau.

3. Iodure de sodium + permanganate de potassium + hydroxyde de potassium = iode + manganate de potassium + hydroxyde de sodium.

4. Soufre + chlorate de potassium + eau = chlore + sulfate de potassium + acide sulfurique.

5. Iodure de potassium + permanganate de potassium + acide sulfurique = sulfate de manganèse(II) + iode + sulfate de potassium + eau.

6. Sulfate de fer(II) + dichromate de potassium + acide sulfurique = sulfate de fer(III) + sulfate de chrome(III) + sulfate de potassium + eau.

7. Nitrate d'ammonium \u003d oxyde nitrique (I) + eau.

8. Phosphore + acide nitrique \u003d acide phosphorique + oxyde nitrique (IV) + eau.

9. Acide nitreux \u003d acide nitrique + monoxyde d'azote (II) + eau.

10. Chlorate de potassium + acide chlorhydrique = chlore + chlorure de potassium + eau.

11. Dichromate d'ammonium \u003d azote + oxyde de chrome (III) + eau.

12. Hydroxyde de potassium + chlore = chlorure de potassium + chlorate de potassium + eau.

13. Oxyde de soufre(IV) + brome + eau = acide sulfurique + acide bromhydrique.

14. Oxyde de soufre(IV) + sulfure d'hydrogène = soufre + eau.

15. Sulfite de sodium = sulfure de sodium + sulfate de sodium.

16. Permanganate de potassium + acide chlorhydrique = chlorure de manganèse(II) + chlore + chlorure de potassium + eau.

17. Acétylène + oxygène = dioxyde de carbone + eau.

18. Nitrite de potassium + permanganate de potassium + acide sulfurique = nitrate de potassium + sulfate de manganèse(II) + sulfate de potassium + eau.

19. Silicium + hydroxyde de potassium + eau = silicate de potassium + hydrogène.

20. Platine + acide nitrique + acide chlorhydrique = chlorure de platine(IV) + monoxyde d'azote(II) + eau.

21. Sulfure d'arsenic + acide nitrique = acide arsenique + dioxyde de soufre + dioxyde d'azote + eau.

22. Permanganate de potassium \u003d manganate de potassium + oxyde de manganèse (IV) + oxygène.

23. Sulfure De Cuivre(I) + Oxygène + Carbonate De Calcium = Oxyde De Cuivre(II) + Sulfite De Calcium +
+ dioxyde de carbone.

24. Chlorure de fer(II) + permanganate de potassium + acide chlorhydrique = chlorure de fer(III) + chlore +
+ chlorure de manganèse(II) + chlorure de potassium + eau.

25. Sulfite de fer(II) + permanganate de potassium + acide sulfurique = sulfate de fer(III) + sulfate de manganèse(II) + sulfate de potassium + eau.

Réponses aux exercices de la tâche 1

Lors de l'utilisation de la méthode de demi-réaction (équilibre électron-ion), il convient de garder à l'esprit que dans les solutions aqueuses, la liaison de l'excès d'oxygène et l'ajout d'oxygène par l'agent réducteur se produisent différemment dans les milieux acides, neutres et alcalins. Dans les solutions acides, l'excès d'oxygène est lié par des protons pour former des molécules d'eau, et dans des solutions neutres et alcalines, par des molécules d'eau pour former des ions hydroxyde. L'ajout d'oxygène par l'agent réducteur est effectué dans des environnements acides et neutres en raison des molécules d'eau avec formation d'ions hydrogène, et dans un environnement alcalin - en raison des ions hydroxyde avec formation de molécules d'eau.

Environnement neutre :

Milieu alcalin :

agent oxydant + H 2 O \u003d ... + OH -,

agent réducteur + OH - \u003d ... + H 2 O.

Milieu acide :

agent oxydant + H + \u003d ... + H 2 O,

agent réducteur + H 2 O \u003d ... + H +.

Tâche 2. En utilisant la méthode de l'équilibre électron-ion, composez les équations de l'OVR se produisant dans un certain milieu.

1. Sulfite de sodium + permanganate de potassium + eau = ...................... .

2. Hydroxyde de fer(II) + oxygène + eau = ..............................

3. Bromure de sodium + permanganate de potassium + eau = .......... .

4. Sulfure d'hydrogène + brome + eau = acide sulfurique + ...................... .

5. Nitrate d'argent(I) + phosphine + eau = argent + acide phosphorique + ...............................

En milieu alcalin

1. Sulfite de sodium + permanganate de potassium + hydroxyde de potassium = ...................... .

2. Bromure de potassium + chlore + hydroxyde de potassium = bromate de potassium + ...................... .

3. Sulfate de manganèse(II) + chlorate de potassium + hydroxyde de potassium = manganate de potassium + ...................... .

4. Chlorure de chrome(III) + brome + hydroxyde de potassium = chromate de potassium + ...................... .

5. Oxyde de manganèse(IV) + chlorate de potassium + hydroxyde de potassium = manganate de potassium + ...................... .

En milieu acide

1. Sulfite de sodium + permanganate de potassium + acide sulfurique = ...................... .

2. Nitrite de potassium + iodure de potassium + acide sulfurique = monoxyde d'azote (II) + ...................... .

3. Permanganate de potassium + oxyde nitrique(II) + acide sulfurique = oxyde nitrique(IV) + ................................. .

4. Iodure de potassium + bromate de potassium + acide chlorhydrique = ...................... .

5. Nitrate de Manganèse(II) + Oxyde de Plomb(IV) + Acide Nitrique = Acide Permanganique +
+ ...................... .

Réponses aux exercices de la tâche 2

Enviro n n e t r a l

Tâche 3. En utilisant la méthode de l'équilibre électron-ion, composez les équations OVR.

1. Hydroxyde de manganèse(II) + chlore + hydroxyde de potassium = oxyde de manganèse(IV) + ...................... .

Équilibre électron-ion :

2. Oxyde de manganèse(IV) + oxygène + hydroxyde de potassium = manganate de potassium + ....................... .

3. Sulfate de fer(II) + brome + acide sulfurique = ...................... .

4. Iodure de potassium + sulfate de fer(III) = ....................... .

5. Bromure d'hydrogène + permanganate de potassium = ..............................

6. Chlorure d'hydrogène + oxyde de chrome(VI) = chlorure de chrome(III) + ...................... .

7. Ammoniac + brome = ...................... .

8. Oxyde de cuivre(I) + acide nitrique = oxyde nitrique(II) + ...................... .

9. Sulfure de potassium + manganate de potassium + eau = soufre + ...................... .

10. Monoxyde d'azote (IV) + permanganate de potassium + eau = ...................... .

11. Iodure de potassium + dichromate de potassium + acide sulfurique = ...............................

12. Sulfure de plomb(II) + peroxyde d'hydrogène = ...............................

13. Acide hypochloreux + peroxyde d'hydrogène = acide chlorhydrique + ...................... .

14. Iodure de potassium + peroxyde d'hydrogène = .............................. .

15. Permanganate de potassium + peroxyde d'hydrogène = oxyde de manganèse(IV) + .................................... .

16. Iodure de potassium + nitrite de potassium + acide acétique = monoxyde d'azote (II) + ............................... .

17. Permanganate de potassium + nitrite de potassium + acide sulfurique = ..................................

18. Acide sulfureux + chlore + eau = acide sulfurique + ...................... .

19. Acide sulfureux + sulfure d'hydrogène = soufre + .............................. .

Les métaux alcalins réagissent facilement avec les non-métaux :

2K + I 2 = 2KI

2Na + H2 = 2NaH

6Li + N 2 = 2Li 3 N (la réaction est déjà à température ambiante)

2Na + S = Na2S

2Na + 2C = Na 2 C 2

Dans les réactions avec l'oxygène, chaque métal alcalin présente sa propre individualité : lorsqu'il est brûlé dans l'air, le lithium forme un oxyde, le sodium un peroxyde et le potassium un superoxyde.

4Li + O2 = 2Li2O

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

K + O2 = KO2

Obtention d'oxyde de sodium :

10Na + 2NaNO 3 \u003d 6Na 2 O + N 2

2Na + Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 O

2Na + 2NaOH \u003d 2Na 2 O + H 2

L'interaction avec l'eau conduit à la formation d'alcali et d'hydrogène.

2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2

Interaction avec les acides :

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2

8Na + 5H 2 SO 4 (conc.) = 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O

2Li + 3H 2 SO 4 (conc.) = 2LiHSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

8Na + 10HNO 3 \u003d 8NaNO 3 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

Lors de l'interaction avec l'ammoniac, des amides et de l'hydrogène se forment :

2Li + 2NH 3 = 2LiNH 2 + H 2

Interaction avec les composés organiques :

H ─ C ≡ C ─ H + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H 2

2CH3Cl + 2Na → C2H6 + 2NaCl

2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2

2CH 3 OH + 2Na → 2CH 3 ONa + H 2

2CH 3 COOH + 2Na → 2CH 3 COOONa + H 2

Une réaction qualitative aux métaux alcalins est la coloration de la flamme par leurs cations. Li + ion colore la flamme rouge carmin, Na + ion jaune, K + violet

Composés de métaux alcalins

Oxydes.

Les oxydes de métaux alcalins sont des oxydes basiques typiques. Ils réagissent avec les oxydes acides et amphotères, les acides, l'eau.

3Na 2 O + P 2 O 5 \u003d 2Na 3 PO 4

Na 2 O + Al 2 O 3 \u003d 2NaAlO 2

Na 2 O + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O

Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2O

Na2O + H2O \u003d 2NaOH

Peroxydes.

2Na 2 O 2 + CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 O 2 + CO \u003d Na 2 CO 3

Na 2 O 2 + SO 2 \u003d Na 2 SO 4

2Na 2 O + O 2 \u003d 2Na 2 O 2

Na 2 O + NO + NO 2 \u003d 2NaNO 2

2Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 O + O 2

Na2O2 + 2H2O (froid) = 2NaOH + H2O2

2Na 2 O 2 + 2H 2 O (gor.) \u003d 4NaOH + O 2

Na 2 O 2 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 (rasoir. Hor.) \u003d 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2

2Na 2 O 2 + S = Na 2 SO 3 + Na 2 O

5Na 2 O 2 + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 \u003d 5O 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI \u003d I 2 + 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2FeSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

3Na 2 O 2 + 2Na 3 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 8NaOH + 2H 2 O

Bases (alcalis).

2NaOH (excès) + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

NaOH + CO 2 (excès) = NaHCO 3

SO 2 + 2NaOH (excès) = Na 2 SO 3 + H 2 O

SiO 2 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O

2NaOH + Al2O3 2NaAlO2 + H2O

2NaOH + Al 2 O 3 + 3H 2 O \u003d 2Na

NaOH + Al(OH) 3 = Na

2NaOH + 2Al + 6H 2 O \u003d 2Na + 3H 2

2KOH + 2NO 2 + O 2 = 2KNO 3 + H 2 O

KOH + KHCO 3 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O

2NaOH + Si + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + H 2

3KOH + P 4 + 3H 2 O \u003d 3KH 2 PO 2 + PH 3

2KOH (froid) + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O

6KOH (chaud) + 3Cl 2 = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O

6NaOH + 3S \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

2NaNO3 2NaNO2 + O2

NaHCO 3 + HNO 3 \u003d NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

NaI → Na + + I –

à la cathode : 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - 1

à l'anode : 2I – – 2e → I 2 1

2H 2 O + 2I - H 2 + 2OH - + I 2

2H2O + 2NaI H 2 + 2NaOH + I 2

2NaCl 2Na + Cl2

à la cathode à l'anode

4KClO 3 KCl + 3KClO 4

2KClO 3 2KCl + 3O 2

Na 2 SO 3 + S \u003d Na 2 S 2 O 3

2NaI + Br 2 = 2NaBr + I 2

2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2

Je Un groupe.

1. Des décharges électriques ont été passées sur la surface de la solution d'hydroxyde de sodium versée dans le ballon, tandis que l'air dans le ballon est devenu brun, ce qui disparaît après un certain temps. La solution résultante a été soigneusement évaporée et on a constaté que le résidu solide est un mélange de deux sels. Lorsque ce mélange est chauffé, du gaz est libéré et il ne reste qu'une seule substance. Écrivez les équations des réactions décrites.

2. La substance libérée à la cathode lors de l'électrolyse d'une masse fondue de chlorure de sodium a été brûlée dans l'oxygène. Le produit résultant a été placé dans un gazomètre rempli de dioxyde de carbone. La substance résultante a été ajoutée à une solution de chlorure d'ammonium et la solution a été chauffée. Écrivez les équations des réactions décrites.

3) L'acide nitrique a été neutralisé avec du bicarbonate de soude, la solution neutre a été soigneusement évaporée et le résidu a été calciné. La substance résultante a été introduite dans une solution de permanganate de potassium acidifié avec de l'acide sulfurique, et la solution est devenue incolore. Le produit de réaction contenant de l'azote a été placé dans une solution d'hydroxyde de sodium et de la poussière de zinc a été ajoutée, et un gaz avec une odeur piquante a été libéré. Écrivez les équations des réactions décrites.

4) La substance obtenue à l'anode lors de l'électrolyse d'une solution d'iodure de sodium avec des électrodes inertes a été introduite dans la réaction avec le potassium. Le produit de la réaction a été chauffé avec de l'acide sulfurique concentré et le gaz dégagé a été passé à travers une solution chaude de chromate de potassium. Écrire les équations des réactions décrites

5) La substance obtenue à la cathode lors de l'électrolyse d'une masse fondue de chlorure de sodium a été brûlée dans l'oxygène. Le produit obtenu a été successivement traité avec du dioxyde de soufre et une solution d'hydroxyde de baryum. Écrire les équations des réactions décrites

6) Le phosphore blanc se dissout dans une solution de potasse caustique avec dégagement d'un gaz à odeur d'ail, qui s'enflamme spontanément à l'air. Le produit solide de la réaction de combustion a réagi avec la soude caustique dans un rapport tel que la substance blanche résultante contient un atome d'hydrogène ; lorsque cette dernière substance est calcinée, il se forme du pyrophosphate de sodium. Écrire les équations des réactions décrites

7) Un métal inconnu a été brûlé dans l'oxygène. Le produit de la réaction interagit avec le dioxyde de carbone, forme deux substances: un solide, qui interagit avec une solution d'acide chlorhydrique avec dégagement de dioxyde de carbone, et une substance simple gazeuse qui entretient la combustion. Écrivez les équations des réactions décrites.

8) Un gaz brun a été passé à travers un excès de solution de potasse caustique en présence d'un grand excès d'air. Des copeaux de magnésium ont été ajoutés à la solution résultante et l'acide nitrique chauffé a été neutralisé par le gaz dégagé. La solution résultante a été soigneusement évaporée, le produit de réaction solide a été calciné. Écrivez les équations des réactions décrites.

9) Quand décomposition thermique le sel A en présence de dioxyde de manganèse forme un sel binaire B et un gaz qui entretient la combustion et fait partie de l'air ; lorsque ce sel est chauffé sans catalyseur, le sel B et un sel d'un acide contenant de l'oxygène supérieur sont formés. Lorsque le sel A réagit avec l'acide chlorhydrique, un gaz jaune-vert (une substance simple) est libéré et il se forme du sel B. Le sel B colore la flamme dans violet, lorsqu'il interagit avec une solution de nitrate d'argent, un précipité blanc se forme. Écrivez les équations des réactions décrites.

10) Des copeaux de cuivre ont été ajoutés à de l'acide sulfurique concentré chauffé et le gaz libéré a été passé à travers une solution de soude caustique (excès). Le produit de réaction a été isolé, dissous dans de l'eau et chauffé avec du soufre, qui s'est dissous à la suite de la réaction. De l'acide sulfurique dilué a été ajouté à la solution résultante. Écrivez les équations des réactions décrites.

11) Le sel de table a été traité avec de l'acide sulfurique concentré. Le sel résultant a été traité avec de l'hydroxyde de sodium. Le produit résultant a été calciné avec un excès de charbon. Le gaz résultant a réagi en présence d'un catalyseur avec du chlore. Écrivez les équations des réactions décrites.

12) Le sodium a réagi avec l'hydrogène. Le produit de la réaction a été dissous dans de l'eau et un gaz s'est formé qui a réagi avec le chlore, et la solution résultante, lorsqu'elle a été chauffée, a réagi avec le chlore pour former un mélange de deux sels. Écrivez les équations des réactions décrites.

13) Le sodium a été brûlé dans un excès d'oxygène, la substance cristalline résultante a été placée dans un tube de verre et du dioxyde de carbone y a été passé. Le gaz sortant du tube était recueilli et brûlé dans son atmosphère de phosphore. La substance résultante a été neutralisée avec un excès de solution d'hydroxyde de sodium. Écrivez les équations des réactions décrites.

14) A la solution obtenue à la suite de l'interaction du peroxyde de sodium avec de l'eau pendant le chauffage, une solution d'acide chlorhydrique a été ajoutée jusqu'à ce que la réaction soit terminée. La solution saline résultante a été soumise à une électrolyse avec des électrodes inertes. Le gaz formé à la suite de l'électrolyse à l'anode a été passé à travers une suspension d'hydroxyde de calcium. Écrivez les équations des réactions décrites.

15) Le dioxyde de soufre a été passé à travers une solution d'hydroxyde de sodium jusqu'à ce qu'un sel moyen se soit formé. Une solution aqueuse de permanganate de potassium a été ajoutée à la solution résultante. Le précipité formé a été séparé et traité avec de l'acide chlorhydrique. Le gaz dégagé a été passé à travers une solution froide d'hydroxyde de potassium. Écrivez les équations des réactions décrites.

16) Un mélange d'oxyde de silicium (IV) et de magnésium métallique a été calciné. La substance simple obtenue à la suite de la réaction a été traitée avec une solution concentrée d'hydroxyde de sodium. Le gaz dégagé a été passé sur du sodium chauffé. La substance résultante a été placée dans l'eau. Écrivez les équations des réactions décrites.

17) Le produit de réaction du lithium avec l'azote a été traité avec de l'eau. Le gaz résultant a été passé à travers une solution d'acide sulfurique jusqu'à ce que les réactions chimiques cessent. La solution résultante a été traitée avec une solution de chlorure de baryum. La solution a été filtrée et le filtrat a été mélangé avec une solution de nitrate de sodium et chauffé. Écrivez les équations des réactions décrites.

18) Le sodium a été chauffé dans une atmosphère d'hydrogène. Lorsque de l'eau a été ajoutée à la substance résultante, un dégagement de gaz et la formation d'une solution claire ont été observés. Un gaz brun a été passé à travers cette solution, qui a été obtenue à la suite de l'interaction du cuivre avec une solution concentrée d'acide nitrique. Écrivez les équations des réactions décrites.

19) Le bicarbonate de sodium a été calciné. Le sel résultant a été dissous dans de l'eau et mélangé avec une solution d'aluminium, en conséquence, un précipité s'est formé et un gaz incolore a été libéré. Le précipité a été traité avec un excès de solution d'acide nitrique et le gaz a été passé à travers une solution de silicate de potassium. Écrivez les équations des réactions décrites.

20) Le sodium a été fusionné avec du soufre. Le composé résultant a été traité avec de l'acide chlorhydrique, le gaz dégagé a complètement réagi avec l'oxyde de soufre (IV). La substance résultante a été traitée avec de l'acide nitrique concentré. Écrivez les équations des réactions décrites.

21) Le sodium a été brûlé dans un excès d'oxygène. La substance résultante a été traitée avec de l'eau. Le mélange résultant a été bouilli, après quoi du chlore a été ajouté à la solution chaude. Écrivez les équations des réactions décrites.

22) Le potassium a été chauffé dans une atmosphère d'azote. La substance résultante a été traitée avec un excès d'acide chlorhydrique, après quoi une suspension d'hydroxyde de calcium a été ajoutée au mélange de sels résultant et chauffée. Le gaz résultant a été passé à travers de l'oxyde de cuivre (II) chaud Écrivez les équations des réactions décrites.

23) Le potassium a été brûlé dans une atmosphère de chlore, le sel résultant a été traité avec un excès d'une solution aqueuse de nitrate d'argent. Le précipité formé est filtré, le filtrat est évaporé et chauffé avec précaution. Le sel résultant a été traité avec une solution aqueuse de brome. Écrivez les équations des réactions décrites.

24) Le lithium a réagi avec l'hydrogène. Le produit de la réaction a été dissous dans de l'eau et un gaz s'est formé qui a réagi avec le brome, et la solution résultante, lorsqu'elle a été chauffée, a réagi avec le chlore pour former un mélange de deux sels. Écrivez les équations des réactions décrites.

25) Le sodium a été brûlé dans l'air. Le solide résultant absorbe le dioxyde de carbone, libérant de l'oxygène et du sel. Le dernier sel a été dissous dans de l'acide chlorhydrique et une solution de nitrate d'argent a été ajoutée à la solution résultante. En conséquence, un précipité blanc s'est formé. Écrivez les équations des réactions décrites.

26) L'oxygène a été soumis à une décharge électrique dans un ozoniseur. Le gaz résultant a été passé à travers une solution aqueuse d'iodure de potassium, et un nouveau gaz incolore et inodore a été libéré, favorisant la combustion et la respiration. Le sodium a été brûlé dans l'atmosphère de ce dernier gaz et le solide résultant a réagi avec le dioxyde de carbone. Écrivez les équations des réactions décrites.

Je Un groupe.

1. N2 + O2 2NO

2NO + O 2 \u003d 2NO 2

2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

2NaNO3 2NaNO2 + O2

2. 2NaCl 2Na + Cl2

à la cathode à l'anode

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

Na 2 CO 3 + 2NH 4 Cl \u003d 2NaCl + CO 2 + 2NH 3 + H 2 O

3. NaHCO 3 + HNO 3 \u003d NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

2NaNO3 2NaNO2 + O2

5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

NaNO3 + 4Zn + 7NaOH + 6H2O = 4Na2 + NH3

4. 2H2O + 2NaI H 2 + 2NaOH + I 2

2K + I 2 = 2KI

8KI + 5H 2 SO 4 (conc.) = 4K 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O

3H 2 S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 4KOH

5. 2NaCl 2Na + Cl2

à la cathode à l'anode

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

Na 2 O 2 + SO 2 \u003d Na 2 SO 4

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaOH

6. P 4 + 3KOH + 3H 2 O \u003d 3KH 2 PO 2 + PH 3

2PH 3 + 4O 2 = P 2 O 5 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4NaOH \u003d 2Na 2 HPO 4 + H 2 O

2Na 2 HPO 4 Na 4 P 2 O 7 + H 2 O

7. 2Na + O2 Na2O2

2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

C + O2 = CO2

8. 2KOH + 2NO 2 + O 2 = 2KNO 3 + H 2 O

KNO 3 + 4Mg + 6H 2 O \u003d NH 3 + 4Mg (OH) 2 + KOH

NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 NO 3

NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O (190 - 245°C)

2NH 4 NO 3 2NO + N 2 + 4H 2 O (250 - 300°C)

2NH 4 NO 3 2N 2 + O 2 + 4H 2 O (au dessus de 300°C)

9. 2KClO 3 2KCl + 3O 2

4KClO 3 KCl + 3KClO 4

KClO 3 + 6HCl \u003d KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O

KCl + AgNO 3 = AgCl↓ + KNO 3

10. 2H 2 SO 4 (concentré) + Cu \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

SO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O

Na 2 SO 3 + S \u003d Na 2 S 2 O 3

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + S↓ + SO 2 + H 2 O

11. NaCl (solide) + H 2 SO 4 (conc.) = NaHSO 4 + HCl

NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

Na2SO4 + 4C Na2S + 4CO

CO + Cl2 COCl2

12) 2Na + H 2 \u003d 2NaH

NaH + H 2 O \u003d NaOH + H 2

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl

6NaOH + 3Cl 2 = NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O

13) 2Na + O2 = Na2O2

2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5

P 2 O 5 + 6NaOH \u003d 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

14) 2Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d 4NaOH + O 2

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

2H2O + 2NaCl H2 + 2NaOH + Cl2

2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2 O

15) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

3Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + H 2 O \u003d 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH

MnO 2 + 4HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

2NaOH (froid) + Cl 2 = NaCl + NaClO + H 2 O

16) SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si

2NaOH + Si + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2

2Na + H2 = 2NaH

NaH + H 2 O \u003d NaOH + H 2

17) 6Li + N2 = 2Li3N

Li 3 N + 3H 2 O \u003d 3LiOH + NH 3

2NH 3 + H 2 SO 4 \u003d (NH 4) 2 SO 4

(NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NH 4 Cl

18) 2Na + H2 = 2NaH

NaH + H 2 O \u003d NaOH + H 2

Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2NaOH + 2NO 2 \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

19) 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

3Na 2 CO 3 + 2AlBr 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaBr

Al(OH) 3 + 3HNO 3 = Al(NO 3) 3 + 3H 2 O

K 2 SiO 3 + 2CO 2 + 2H 2 O \u003d 2KHCO 3 + H 2 SiO 3 ↓

20) 2Na + S = Na2S

Na2S + 2HCl \u003d 2NaCl + H2S

SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O

S + 6HNO 3 \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

21) 2Na + O2 = Na2O2

Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 O 2

2H2O2 2H2O + O2

6NaOH (gor.) + 3Cl 2 = NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O

22) 6K + N2 = 2K3N

K 3 N + 4HCl \u003d 3KCl + NH 4 Cl

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

2NH 3 + 3CuO = N 2 + 3Cu + 3H 2 O

23) 2K + Cl2 = 2KCl

KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl ↓

2KNO 3 2KNO 2 + O 2

KNO 2 + Br 2 + H 2 O \u003d KNO 3 + 2HBr

24) 2Li + H 2 = 2LiH

LiH + H 2 O \u003d LiOH + H 2

H 2 + Br 2 \u003d 2HBr

6LiOH (gor.) + 3Cl 2 = LiClO 3 + 5LiCl + 3H 2 O

25) 2Na + O2 = Na2O2

2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + CO 2 + H 2 O

NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3

26) 3O 2 ↔ 2O 3

O 3 + 2KI + H 2 O \u003d I 2 + O 2 + 2KOH

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

Décision:

2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2

mp-pa \u003d m (H2O) + m (Cl2) - m (O2);

Δm = m(Cl2) - m(О2) ;

Prenons n(Cl2) comme X, alors n(O2) = 0,5x ;

Nous composons une équation algébrique basée sur l'égalité ci-dessus et trouvons X:

Δm \u003d x M (Cl2) - 0,5 x M (O2) \u003d x (71 - 16) \u003d 55x;

x = 0,04 mole ;

V(Cl2) \u003d n (Cl2) Vm \u003d 0,004 22,4 \u003d 0,896 l.

Répondre: 0,896 l.

10. Calculez la plage de valeurs acceptables pour le volume de chlore (n.a.), nécessaire à la chloration complète de 10,0 g d'un mélange de fer et de cuivre.

Décision:

Étant donné que la condition ne dit pas quel est le rapport des métaux dans le mélange, il reste à supposer que la plage de valeurs acceptables pour le volume de chlore dans ce cas sera la plage entre ses volumes requis pour la chloration de 10 g de chaque métal séparément. Et la solution du problème se réduit à la recherche séquentielle de ces volumes.

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Cu + Cl′2 = CuCl2

n(Cl2) = 1,5n(Fe) = 1,5 10/56 = 0,26 mol ;

V(Cl2) \u003d n(Cl2) Vm \u003d 0,26 22,4 \u003d 5,99 ≈ 6 l;

n(Cl'2) = n(Cu) = 10/63,5 = 0,16 mol ;

V(Cl′2) \u003d 22,4 0,16 \u003d 3,5 l.

Répondre: 3,5 ≤ V(Cl2) ≤ 6l.

11. Calculer la masse d'iode qui se forme lorsqu'un mélange d'iodure de sodium dihydraté, d'iodure de potassium et d'iodure de magnésium est traité avec un excès d'une solution acidifiée de permanganate de potassium, dans laquelle les fractions massiques de tous les sels sont égales, et la quantité totale de toutes les substances est de 50,0 mmol.

Décision:

Écrivons les équations des réactions se produisant dans la solution et composons les demi-réactions générales, sur la base desquelles nous organiserons les coefficients:

10NaI 2H2O + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 28H2O

10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O

5MgI2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 5MgSO4 + K2SO4 + 8H2O

MnO4¯+ 8H+ + 5ē = Mn2+ + 4H2O 2

2I¯− 2 ² = I2 5

2 MnO4¯+ 16H+ + 10 I¯= 2 Mn2+ + 5I2 + 8H2O

De l'égalité des fractions massiques des composants du mélange, il s'ensuit que leurs masses sont également égales. Les prendre pour X on compose une équation algébrique basée sur l'égalité :

n1 + n2 + n3 = 50,0 mmol

m1/M(NaI 2H2O) + m2/M(KI) + m3/M(MgI2) = 50,0 mmol

m1 = m2 = m3 = x

x / 186 + x / 166 + x / 278 \u003d 50 10-3 mol

m (I2)1 \u003d 5M (I2) m (NaI 2H2O) / 10M (NaI 2H2O) \u003d (5 254 3,33) / 10 186 \u003d 2,27 g;

m(I2)2 = 5M(I2) m(KI)/10M(KI) = (5 254 3,33)/10 166 = 2,55 g ;

m (I2) 3 \u003d 5M (I2) m (MgI2) / 10M (MgI2) \u003d (5 254 3,33) / 10 278 \u003d 3,04 g.

Total : 7,86 g

Répondre: 7,86

12. Lors du passage à travers 200 g d'une solution à 5,00% de peroxyde d'hydrogène chloré, la masse de la solution a augmenté de 3,9 g.Calculez les fractions massiques des substances dans la solution résultante.

Décision:

H2O2 + Cl2 = O2 + 2HCl

1. Trouvez la quantité initiale de H2O2 dans la solution :

n1 (H2O2) \u003d m / M (H2O2) \u003d mР-RA ω / M (H2O2) \u003d 200 0,05 / 34 \u003d

2. Prenons la quantité de chlore absorbé en solution comme X, alors nO2 = x, et l'augmentation de la masse de la solution est due à la différence des masses de chlore absorbé et d'oxygène libéré :

m (Cl 2) - m (O 2) \u003d Δ m ou x M (Cl 2) - x M (O 2) \u003d Δ m;

71x - 32x = 3,9 ; x = 0,1 mol.

3. Calculez la quantité de substances restant dans la solution :

n2 (H2O2) OXYDÉ \u003d n (Cl 2) \u003d 0,1 mol;

n(H2O2) RESTANT EN SOLUTION \u003d n1 - n2 \u003d 0,294 - 0,1 \u003d 0,194 mol;

n (HCl) \u003d 2n (Cl 2) \u003d 0,2 mol.

4. Trouvez les fractions massiques des substances dans la solution résultante :

ω (H2O2) \u003d n (H2O2) M (H2O2) / mP-PA \u003d 0,194 34 / 203,9 100% \u003d 3,23%;

ω (HCl) \u003d n (HCl) M (HCl) / mP-RA \u003d 0,2 36,5 / 203,9 100% \u003d 3,58%.

Répondre:ω(H2O2) = 3,23 % ;

ω(HCl) = 3,58 %.

13. Du bromure de manganèse (II) tétrahydraté pesant 4,31 g a été dissous dans un volume d'eau suffisant. On a fait passer du chlore à travers la solution résultante jusqu'à ce que les concentrations molaires des deux sels soient égales. Calculez la quantité de chlore (n.a.) qui a été ignorée.

Décision:

MnBr2 4H2O + Cl2 = MnCl2 + Br2 + 4H2O

1. Trouvez la quantité initiale de tétrahydrate de bromure de manganèse (II) en solution :

n(MnBr2 4H2O)ISH. \u003d m / M \u003d 4,31 / 287 \u003d 1,5 10−2 mol.

2. L'égalité des concentrations molaires des deux sels viendra lorsque la moitié de la quantité initiale de Mn Br2 · 4H2O sera consommée. Que. la quantité de chlore nécessaire peut être trouvée à partir de l'équation de réaction :

n(Cl2) = n(MnCl2) = 0,5 n(Mn Br2 4H2O)ISC. \u003d 7,5 10−3 mol.

V(Cl2) \u003d n Vm \u003d 7,5 10−3 22,4 \u003d 0,168 l.

Répondre: 0,168 l.

14. Le chlore a été passé à travers 150 ml d'une solution de bromure de baryum avec une concentration molaire en sel de 0,05 mol/l jusqu'à ce que les fractions massiques des deux sels soient égales. Calculez la quantité de chlore (200C, 95 kPa) qui a été sautée.

Décision:

BaBr2 + Cl2 = BaCl2 + Br2

1. De l'égalité des fractions massiques des sels formés, découle l'égalité de leurs masses.

m(BaCl2) = m(BaBr2) ou n(BaCl2) Ü(BaCl2) = n′(BaBr2) Ü(BaBr2).

2. Prendre n(BaCl2) comme X mol, et n′(BaBr2), restant en solution, pour SM V - x = 0,15 0,05 - x = 7,5 10 -3 - x et nous composerons une équation algébrique :

208x = (7,5 10−3 −x) 297 ;

2,2275 = 297x + 208x ;

3. Trouvez la quantité de chlore et son volume :

n(Cl2) = n(BaCl2) = 0,0044 mol ;

V(Cl2) \u003d nRT / P \u003d (0,0044 8,314 293) / 95 \u003d 0,113 l.

Répondre: 113 ml.

15. Un mélange de bromure et de fluorure de potassium d'une masse totale de 100 g a été dissous dans de l'eau ; un excès de chlore a été passé à travers la solution résultante. La masse du résidu après évaporation et calcination est de 80,0 g.Calculez les fractions massiques des substances dans le mélange résultant.

Décision:

1. Après calcination des produits de la réaction, le résidu est constitué de fluorure et de chlorure de potassium :

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

2. Prenons les quantités de KF et KBr comme X et à respectivement, alors

n(KCl) = n(KBr) = y mol.

On compose un système d'équations basé sur les égalités :

m(KF) + m(KBr) = 100

m(KF) + m(KCl) = 80

n(KF) Ü(KF) + n(ÊBr) Ü(ÊBr) = 100

n(KF) M(KF) + n(KCl) M(KCl) = 80

58x + 119y \u003d 100 58x \u003d 100 - 119y

58x + 74,5y \u003d 80 100 - 119y + 74,5y \u003d 80

44,5 ans = 20 ; y = 0,45 ; x = 0,8.

3. Trouvez les masses des substances dans le reste et leurs fractions massiques :

m(KF) = 58 0,8 = 46,5 g.

m (KCl) \u003d 74,5 0,45 \u003d 33,5 g.

ω(KF) = 46,5/80 100 % = 58,1 % ;

ω(KCl) = 33,5/80 100 % = 41,9 %.

Répondre:ω(KF) = 58,1 % ;

ω(KCl) = 41,9 %.

16. Un mélange de bromure et d'iodure de sodium a été traité avec un excès d'eau chlorée, la solution résultante a été évaporée et calcinée. La masse du résidu sec s'est avérée être 2,363 fois inférieure à la masse du mélange initial. Combien de fois la masse du précipité obtenu après traitement du même mélange avec un excès de nitrate d'argent sera-t-elle supérieure à la masse du mélange initial ?

Décision:

2NaBr + HClO +HCl = 2NaCl + Br2 + H2O

2NaI + HClO + HCl = 2NaCl + I2 + H2O

1. Prenons la masse du mélange initial comme 100 g, et les quantités de sels NaBr et NaI qui le forment, comme X et à respectivement. Puis, à partir du rapport (m(NaBr) + m(NaI))/ m(NaCl) = 2,363, on compose un système d'équations :

103x + 150y = 100

2,363 58,5(x+y) = 100

x = 0,54 mole ; y = 0,18 mol.

2. Écrivons le deuxième groupe de réactions :

NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3

NaI + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3

Ensuite, pour déterminer le rapport massique du précipité formé et du mélange initial de substances (pris pour 100 g), il reste à trouver les quantités et masses d'AgBr et d'AgI, qui sont égales à n(NaBr) et n(NaI) , soit respectivement 0,18 et 0,54 mol.

3. Trouvez le rapport de masse :

(m(AgBr) + m(AgI))/(m(NaBr) + m(NaI)) =

(M(AgBr) x + M(AgI) y)/100 =

(188 0,18 + 235 0,54)/100 =

(126,9 + 34,67)/100 = 1,62.

Répondre: 1,62 fois.

17. Un mélange d'iodure de magnésium et d'iodure de zinc a été traité avec un excès d'eau de brome, la solution résultante a été évaporée et calcinée à 200-300°C. La masse du résidu sec s'est avérée être 1,445 fois inférieure à la masse du mélange initial. Combien de fois la masse du précipité obtenu après traitement du même mélange avec un excès de carbonate de sodium sera-t-elle inférieure à la masse du mélange initial ?

Décision:

1. Écrivons les deux groupes de réactions, désignant les masses du mélange initial de substances et les produits résultants comme m1, m2, m3.

(MgI2 + ZnI2)+ 2Br2 = (MgBr2 + ZnBr2)+ 2I2

(MgI2 + ZnI2)+ 2 Na2CO3 = (MgCO3 + ZnCO3)↓ + 4NaI

m1/m2 = 1,445 ; m1/ m3 = ?

2. Prenons la quantité de sels dans le mélange initial comme X(MgI2) et à(ZnI2), alors les quantités de produits de toutes les réactions peuvent être exprimées comme

n(MgI2) = n(MgBr2) = n(MgCO3) = x mol ;

n(ZnI2) = n(ZnBr2) = n(ZnCO3) = mol.

Acide hydrochlorique.
À réactions chimiques l'acide chlorhydrique présente toutes les propriétés des acides forts : interagit avec les métaux se trouvant dans une série de tensions à gauche de l'hydrogène, avec les oxydes (basiques, amphotères), les bases, les hydroxydes amphotères et les sels :
2HCl + Fe \u003d FeCl 2 + H 2
2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
6HCl + Al 2 O 3 \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl 2 + 2H 2 O

2HCl + Zn(OH) 2 = ZnCl 2 + 2H 2 O
HCl + NaHCO 3 \u003d NaCl + CO 2 + H 2 O
HCl + AgNO 3 = AgCl↓ + HNO 3 ( réaction qualitative en ions halogénures)

6HCl (conc.) + 2HNO 3 (conc.) = 3Cl 2 + 2NO + 4H 2 O

HClO 2 - chlorure

HClO 3 - chlore

HClO 4 - chlore
HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4
renforcement des propriétés acides
2HClO 2HCl + O 2
HClO + 2HI \u003d HCl + I 2 + H 2 O
HClO + H 2 O 2 \u003d HCl + H 2 O + O 2

1. 
   Sel.

Les sels de l'acide chlorhydrique sont des chlorures.
NaCl + AgNO 3 \u003d AgCl ↓ + NaNO 3 (réaction qualitative pour les ions halogénures)
AgCl + 2(NH 3 ∙ H 2 O) \u003d Cl + 2H 2 O
2AgCl 2Ag + Cl2
Sels d'acides contenant de l'oxygène.

Ca(ClO) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2HCl + O 2
Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2 O \u003d CaCO 3 + 2HClO
Ca(ClO) 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2NaClO
Ca(ClO) 2 CaCl 2 + O 2
4KClO 3 3KClO 4 + KCl
2KClO 3 2KCl + 3O 2
2KClO 3 + 3S 2KCl + 3SO 2
5KClO 3 + 6P 5KCl + 3P 2 O 5
KClO 4 2O 2 + KCl
3KClO 4 + 8Al = 3KCl + 4Al 2 O 3
Brome. Composés de brome.
Br 2 + H 2 \u003d 2HBr
Br2 + 2Na = 2NaBr
Br 2 + Mg = MgBr 2
Br 2 + Cu = CuBr 2
3Br 2 + 2Fe = 2FeBr 3
Br 2 + 2NaOH (diff) = NaBr + NaBrO + H 2 O
3Br 2 + 6NaOH (conc.) = 5NaBr + NaBrO 3 + 3H 2 O
Br 2 + 2NaI \u003d 2NaBr + I 2
3Br 2 + 3Na 2 CO 3 \u003d 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2
3Br 2 + S + 4H 2 O \u003d 6HBr + H 2 SO 4
Br 2 + H 2 S \u003d S + 2HBr
Br 2 + SO 2 + 2H 2 O \u003d 2HBr + H 2 SO 4
4Br 2 + Na 2 S 2 O 3 + 10NaOH \u003d 2Na 2 SO 4 + 8NaBr + 5H 2 O
14HBr + K 2 Cr 2 O 7 \u003d 2KBr + 2CrBr 3 + 3Br 2 + 7H 2 O

4HBr + MnO 2 \u003d MnBr 2 + Br 2 + 2H 2 O
2HBr + H 2 O 2 \u003d Br 2 + 2H 2 O

2KBr + 2H 2 SO 4 (conc.) = 4K 2 SO 4 + 4Br 2 + SO 2 + 2H 2 O
2KBrO 3 3O 2 + 2KBr
2KBrO 4 O 2 + 2KBrO 3 (jusqu'à 275°C)
KBrO 4 2O 2 + KBr (au dessus de 390°C)
Iode. composés d'iode.
3I 2 + 3P = 2PI 3
Je 2 + H 2 \u003d 2HI
Je 2 + 2Na = 2NaI
Je 2 + Mg \u003d MgI 2
Je 2 + Cu \u003d CuI 2
3I 2 + 2Al = 2AlI 3
3I 2 + 6NaOH (gor.) \u003d 5NaI + NaIO 3 + 3H 2 O
Je 2 + 2NaOH (razb) \u003d NaI + NaIO + H 2 O
3I 2 + 10HNO 3 (razb) \u003d 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O
I 2 + 10HNO 3 (conc.) = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O
Je 2 + 5NaClO + 2NaOH \u003d 5NaCl + 2NaIO 3 + H 2 O
Je 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O \u003d 10HCl + 2HIO 3
Je 2 + Na 2 SO 3 + 2NaOH \u003d 2NaI + Na 2 SO 4 + H 2 O

2HI + Fe 2 (SO 4) 3 \u003d 2FeSO 4 + I 2 + H 2 SO 4
2HI + NON 2 \u003d I 2 + NON + H 2 O
2HI + S = I 2 + H 2 S
8KI + 5H 2 SO 4 (conc.) = 4K 2 SO 4 + 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O ou

KI + 3H 2 O + 3Cl 2 \u003d HIO 3 + KCl + 5HCl
10KI + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 5I 2 + 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 8H 2 O
6KI + 7H 2 SO 4 + K 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O
2KI + H 2 SO 4 + H 2 O 2 \u003d I 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 O
2KI + Fe 2 (SO 4) 3 \u003d I 2 + 2FeSO 4 + K 2 SO 4
2KI + 2CuSO 4 + K 2 SO 3 + H 2 O \u003d 2CuI + 2K 2 SO 4 + H 2 SO 4
2HIO 3 I 2 O 5 + H 2 O
2HIO 3 + 10HCl \u003d I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O
2HIO 3 + 5Na 2 SO 3 = 5Na 2 SO 4 + I 2 + H 2 O
2HIO 3 + 5H 2 SO 4 + 10FeSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + I 2 + 6H 2 O
I 2 O 5 + 5CO I 2 + 5CO 2
2KIO 3 3O 2 + 2KI
2KIO 3 + 12HCl (conc.) = I 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 6H 2 O
KIO 3 + 3H 2 SO 4 + 5KI = 3I 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O
KIO 3 + 3H 2 O 2 \u003d KI + 3O 2 + 3H 2 O
2KIO 4 O 2 + 2KIO 3
5KIO 4 + 3H 2 O + 2MnSO 4 = 2HMnO 4 + 5KIO 3 + 2H 2 SO 4

Halogènes.
1. La substance obtenue à l'anode lors de l'électrolyse d'une masse fondue d'iodure de sodium avec des électrodes inertes a été isolée et mise en interaction avec de l'hydrogène sulfuré. Le produit gazeux de la dernière réaction a été dissous dans de l'eau et du chlorure ferrique a été ajouté à la solution résultante. Le précipité formé a été filtré et traité avec une solution chaude d'hydroxyde de sodium. Écrivez les équations des réactions décrites.
2. La substance obtenue à l'anode lors de l'électrolyse d'une solution d'iodure de sodium avec des électrodes inertes a été introduite dans une réaction avec du potassium. Le produit de réaction a été chauffé avec de l'acide sulfurique concentré et le gaz dégagé a été passé à travers une solution chaude de chromate de potassium. Écrivez les équations des réactions décrites.
3. L'eau chlorée a une odeur de chlore. Lorsqu'elle est alcalinisée, l'odeur disparaît et lorsque de l'acide chlorhydrique est ajouté, elle devient plus forte qu'elle ne l'était auparavant. Écrivez les équations des réactions décrites.
4. Des gaz incolores sont libérés lorsque l'acide concentré est exposé à la fois au chlorure de sodium et à l'iodure de sodium. Lorsque ces gaz traversent une solution aqueuse d'ammoniac, des sels se forment. Écrivez les équations des réactions décrites.
5. Lors de la décomposition thermique du sel A en présence de dioxyde de manganèse, il se forme un sel binaire B et un gaz qui entretient la combustion et fait partie de l'air, lorsque ce sel est chauffé sans catalyseur, le sel B et un sel de un acide contenant de l'oxygène sont formés. Lorsque le sel A interagit avec l'acide chlorhydrique, un gaz jaune-vert (une substance simple) est libéré et il se forme du sel B. Le sel B colore la flamme en violet et lorsqu'il interagit avec une solution de nitrate d'argent, un précipité blanc se forme. Écrivez les équations des réactions décrites.
6) Lorsqu'une solution acide A est ajoutée au dioxyde de manganèse, un gaz jaune-vert toxique est libéré. En faisant passer le gaz libéré à travers une solution chaude de potasse caustique, on obtient une substance qui est utilisée dans la fabrication d'allumettes et d'autres compositions incendiaires. Lors de la décomposition thermique de ce dernier en présence de dioxyde de manganèse, il se forme un sel à partir duquel, en interagissant avec l'acide sulfurique concentré, on peut obtenir l'acide initial A, et un gaz incolore faisant partie de l'air atmosphérique. Écrivez les équations des réactions décrites.
7) L'iode a été chauffé avec un excès de phosphore et le produit de la réaction a été traité avec une petite quantité d'eau. Le produit de réaction gazeux a été complètement neutralisé avec une solution d'hydroxyde de sodium et du nitrate d'argent a été ajouté à la solution résultante. Écrivez les équations des réactions décrites.
8) Le gaz libéré lorsque le chlorure de sodium solide a été chauffé avec de l'acide sulfurique concentré a été passé à travers une solution de permanganate de potassium. Le produit gazeux de la réaction a été repris dans une solution froide d'hydroxyde de sodium. Après avoir ajouté de l'acide iodhydrique à la solution résultante, une odeur piquante apparaît et la solution acquiert une couleur sombre. Écrivez les équations des réactions décrites.

9) Un gaz a été passé à travers une solution de bromure de sodium, qui est libéré lors de l'interaction de l'acide chlorhydrique avec le permanganate de potassium. Une fois la réaction terminée, la solution a été évaporée, le résidu a été dissous dans de l'eau et soumis à une électrolyse avec des électrodes en graphite. Les produits de réaction gazeux ont été mélangés les uns aux autres et illuminés. Le résultat fut une explosion. Écrivez les équations des réactions décrites.
10) Une solution d'acide chlorhydrique a été soigneusement ajoutée à la pyrolusite et le gaz libéré a été passé dans un bécher rempli d'une solution froide de potasse caustique. Après la fin de la réaction, le verre a été recouvert de carton et laissé, tandis que le verre était éclairé par les rayons du soleil ; au bout d'un moment, un éclat fumant a été introduit dans le verre, qui s'est enflammé vivement. Écrivez les équations des réactions décrites.
11) La substance libérée sur la cathode et l'anode lors de l'électrolyse de la solution d'iodure de sodium avec des électrodes en graphite réagit l'une avec l'autre. Le produit de la réaction interagit avec l'acide sulfurique concentré avec dégagement de gaz, qui a été passé à travers une solution d'hydroxyde de potassium. Écrivez les équations des réactions décrites.
12) De l'acide chlorhydrique concentré a été ajouté à l'oxyde de plomb (IV) tout en chauffant. Le gaz s'échappant a été passé à travers une solution chauffée de potasse caustique. La solution a été refroidie, le sel d'acide oxygéné a été séparé par filtration et séché. Lorsque le sel résultant est chauffé avec de l'acide chlorhydrique, un gaz toxique est libéré et lorsqu'il est chauffé en présence de dioxyde de manganèse, un gaz faisant partie de l'atmosphère est libéré. Écrivez les équations des réactions décrites.
13) L'iode a été traité avec de l'acide nitrique concentré par chauffage. Le produit de la réaction a été doucement chauffé. L'oxyde résultant a réagi avec le monoxyde de carbone. La substance simple isolée a été dissoute dans une solution chaude d'hydroxyde de potassium. Écrivez les équations des réactions décrites.
14) Une solution d'iodure de potassium a été traitée avec un excès d'eau chlorée, tandis qu'on a d'abord observé la formation d'un précipité, puis sa dissolution complète. L'acide contenant de l'iode résultant a été isolé de la solution, séché et chauffé doucement. l'oxyde résultant a réagi avec le monoxyde de carbone. Écrivez les équations des réactions décrites.
15) L'iode a été traité avec de l'acide chlorique. Le produit de la réaction a été doucement chauffé. le produit de la réaction a été légèrement chauffé. L'oxyde résultant réagit avec le monoxyde de carbone pour former deux substances - simple et complexe. Une substance simple se dissout dans une solution alcaline chaude de sulfite de sodium. Écrivez les équations des réactions décrites.
16) Le permanganate de potassium a été traité avec un excès de solution d'acide chlorhydrique, une solution s'est formée et un gaz a été libéré. La solution a été divisée en deux parties: de l'hydroxyde de potassium a été ajouté à la première et du nitrate d'argent a été ajouté à la seconde. Le gaz dégagé a réagi Le gaz a réagi avec l'hydroxyde de potassium lors du refroidissement. Écrivez les équations des réactions décrites.
17) La masse fondue de chlorure de sodium a été soumise à une électrolyse. Le gaz libéré à l'anode a réagi avec l'hydrogène pour former une nouvelle substance gazeuse à l'odeur caractéristique. Il a été dissous dans de l'eau et traité avec la quantité calculée de permanganate de potassium, et un gaz jaune-vert s'est formé. Cette substance pénètre lors du refroidissement avec de l'hydroxyde de sodium. Écrivez les équations des réactions décrites.

18) Le permanganate de potassium a été traité avec de l'acide chlorhydrique concentré. Le gaz libéré dans ce cas a été recueilli et une solution d'hydroxyde de potassium a été ajoutée goutte à goutte à la masse réactionnelle jusqu'à ce que la précipitation cesse. Le gaz recueilli a été passé à travers une solution chaude d'hydroxyde de potassium, formant ainsi un mélange de deux sels. La solution a été évaporée, le résidu solide a été calciné en présence d'un catalyseur, après quoi seul le sel est resté dans le résidu solide. Écrivez les équations des réactions décrites.

Halogènes.
1) 2NaI 2Na + I 2

à la cathode à l'anode

Je 2 + H 2 S = 2HI + S↓

2HI + 2FeCl 3 \u003d I 2 + 2FeCl 2 + 2HCl

Je 2 + 6NaOH (gor.) \u003d NaIO 3 + 5NaI + 3H 2 O

2) 2NaI + 2H 2 O 2H 2 + 2NaOH + I 2

A la cathode A l'anode

8KI + 8H 2 SO 4 (conc.) = 4I 2 ↓ + H 2 S + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O ou

8KI + 9H 2 SO 4 (conc.) = 4I 2 ↓ + H 2 S + 8KHSO 4 + 4H 2 O

3H 2 S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 + 3S + 4KOH

3) Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO

HCl + NaOH = NaCl + H2O

HClO + NaOH = NaClO + H2O

NaClO + 2HCl \u003d NaCl + Cl 2 + H 2 O

4) H 2 SO 4 (conc.) + NaCl (solide) = NaHSO 4 + HCl

9H 2 SO 4 (conc.) + 8NaI (solide) \u003d 8NaHSO 4 + 4I 2 ↓ + H 2 S + 4H 2 O

NH 4 OH + HCl \u003d NH 4 Cl + H 2 O

NH 4 OH + H 2 S \u003d NH 4 HS + H 2 O

5) 2KClO 3 2KCl + 3O 2

4KClO 3 KCl + 3KClO 4

KClO 3 + 6HCl \u003d KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O

KCl + AgNO 3 = AgCl↓ + KNO 3

6) 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

3Cl 2 + 6KOH (gor.) = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

2KClO 3 2KCl + 3O 2

H 2 SO 4 (conc.) + NaCl (solide) = NaHSO 4 + HCl

7) 3I 2 + 3P = 2PI 3

PI 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HI

HI + NaOH = NaI + H 2 O

NaI + AgNO 3 = AgI↓ + NaNO 3
8) H 2 SO 4 (conc.) + NaCl (solide) = NaHSO 4 + HCl

16HCl + 2KMnO 4 = 5Cl 2 + 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O

Cl 2 + 2NaOH (froid) = NaCl + NaClO + H 2 O

NaClO + 2HI \u003d NaCl + I 2 + H 2 O
9) 16HCl + 2KMnO 4 = 5Cl 2 + 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O

dissolution de l'eau. La solution obtenue après passage des gaz dans l'eau a eu une réaction acide. Lorsque cette solution a été traitée avec du nitrate d'argent, 14,35 g d'un précipité blanc ont précipité. Déterminer la composition quantitative et qualitative du mélange initial de gaz. Décision.

Le gaz qui brûle pour former de l'eau est l'hydrogène, qui est légèrement soluble dans l'eau. Réagir à soleil avec une explosion d'hydrogène avec de l'oxygène, d'hydrogène avec du chlore. Évidemment, il y avait du chlore dans le mélange avec de l'hydrogène, parce que. le HC1 résultant est très soluble dans l'eau et donne un précipité blanc avec AgNO3.

Ainsi, le mélange est constitué des gaz H2 et C1 :

1 mole 1 mole

HC1 + AgN03 -» AgCl 4- HN03.

x mol 14,35

Lors du traitement de 1 mol de HC1, 1 mol d'AgCl est formé, et lors du traitement de x mol, 14,35 g ou 0,1 mol. Mr(AgCl) = 108 + 2 4- 35,5 = 143,5, M(AgCl) = 143,5 g/mol,

v= - = = 0,1 mol,

x = 0,1 mol de HC1 était contenue dans la solution. 1 mol 1 mol 2 mol H2 4-C12 2HC1 x mol y mol 0,1 mol

x \u003d y \u003d 0,05 mol (1,12 l) d'hydrogène et de chlore ont réagi pour former 0,1 mol

HC1. Le mélange contenait 1,12 litre de chlore et 1,12 litre d'hydrogène + 1,12 litre (excès) = 2,24 litres.

Exemple 6 Un laboratoire dispose d'un mélange de chlorure et d'iodure de sodium. 104,25 g de ce mélange ont été dissous dans de l'eau et un excès de chlore a été passé à travers la solution résultante, puis la solution a été évaporée à sec et le résidu a été calciné à poids constant à 300°C.

La masse de matière sèche s'est avérée être de 58,5 g.Déterminer la composition du mélange initial en pourcentage.

Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5, M(NaCl) = 58,5 g/mol, Mr(Nal) = 127 + 23 = 150 M(Nal) = 150 g/mol.

Dans le mélange initial : la masse de NaCl - x g, la masse de Nal - (104,25 - x) g.

Lors du passage à travers une solution de chlorure et d'iodure de sodium, l'iode est déplacé par eux. Au passage du résidu sec, l'iode s'évapore. Ainsi, seul NaCl peut être une matière sèche.

Dans la substance résultante : la masse de NaCl de l'original x g, la masse de l'obtenu (58,5-x) :

2 150 g 2 58,5 g

2NaI + C12 -> 2NaCl + 12

(104,25 - x)g (58,5 - x)g

2 150 (58,5 - x) = 2 58,5 (104,25 x)

x = - = 29,25 (g),

ceux. NaCl dans le mélange était de 29,25 g et Nal - 104,25 - 29,25 = 75 (g).

Trouver la composition du mélange (en pourcentage):

w(Nal) = 100 % = 71,9 %,

©(NaCl) = 100 % - 71,9 % = 28,1 %.

Exemple 7 68,3 g d'un mélange de nitrate, d'iodure et de chlorure de potassium sont dissous dans de l'eau et traités avec de l'eau chlorée. En conséquence, 25,4 g d'iode ont été libérés (dont la solubilité dans l'eau est négligée). La même solution a été traitée avec du nitrate d'argent. 75,7 g de sédiments sont tombés. Déterminer la composition du mélange initial.

Le chlore n'interagit pas avec le nitrate de potassium et le chlorure de potassium :

2KI + C12 -» 2KS1 + 12,

2 mol - 332 g 1 mol - 254 g

Mg (K1) \u003d 127 + 39 - 166,

x = = 33,2 g (le KI était dans le mélange).

v(KI) - - = = 0,2 mol.

1 mole 1 mole

KI + AgN03 = Agl + KN03.

0,2 mole x mole

x = = 0,2 mol.

Mr(Agl) = 108 + 127 = 235,

m(Agl) = Mv = 235 0,2 = 47 (r),

alors AgCl sera

75,7 g - 47 g = 28,7 g.

74,5 g 143,5 g

KCl + AgN03 = AgCl + KN03

X \u003d 1 L_ \u003d 14,9 (KCl).

Par conséquent, le mélange contenait : 68,3 - 33,2 - 14,9 = 20,2 g KN03.

Exemple 8. Pour neutraliser 34,5 g d'oléum, on consomme 74,5 ml d'une solution de potasse à 40 %. Combien de moles d'oxyde de soufre (VI) représentent 1 mole d'acide sulfurique ?

L'acide sulfurique à 100 % dissout l'oxyde de soufre (VI) dans n'importe quel rapport. La composition exprimée par la formule H2S04*xS03 est appelée oléum. Calculons la quantité d'hydroxyde de potassium nécessaire pour neutraliser le H2SO4 :

1 mole 2 moles

H2S04 + 2KOH -> K2S04 + 2H20 xl mol y mol

y - 2*x1 mole de KOH est utilisée pour neutraliser le SO3 dans l'oléum. Calculons la quantité de KOH nécessaire pour neutraliser 1 mol de SO3 :

1 mole 2 moles

S03 4- 2KOH -> K2SO4 + H20 x2 mol z mol

z - 2 x2 mol de KOH va neutraliser le SOg dans l'oléum. 74,5 ml d'une solution de KOH à 40 % sont utilisés pour neutraliser l'oléum, c'est-à-dire 42 g ou 0,75 mole de KOH.

Par conséquent, 2 xl + 2x 2 \u003d 0,75,

98xl + 80x2 = 34,5g,

xl = 0,25 mol H2SO4,

x2 = 0,125 mole de SO3.

Exemple 9 Il s'agit d'un mélange de carbonate de calcium, de sulfure de zinc et de chlorure de sodium. Si 40 g de ce mélange sont traités avec un excès d'acide chlorhydrique, 6,72 litres de gaz seront dégagés dont l'interaction avec un excès d'oxyde de soufre (IV) libère 9,6 g de sédiments. Déterminer la composition du mélange.

Lorsqu'il est exposé à un mélange d'acide chlorhydrique en excès, du monoxyde de carbone (IV) et du sulfure d'hydrogène peuvent être libérés. Seul le sulfure d'hydrogène interagit avec l'oxyde de soufre (IV), par conséquent, en fonction de la quantité de précipité, son volume peut être calculé :

CaC03 + 2HC1 -> CaC12 + H20 + C02t(l)

100 g - 1 mol 22,4 l - 1 mol

ZnS + 2HC1 -> ZnCl2 + H2St (2)

97 g - 1 mol 22,4 l - 1 mol

44,8 l - 2 mol 3 mol

2H2S + S02 -» 3S + 2H20 (3)

xl l 9,6 g (0,3 mol)

xl = 4,48 L (0,2 mol) H2S; à partir des équations (2 - 3), on peut voir que ZnS était de 0,2 mol (19,4 g):

2H2S + S02 -> 3S + 2H20.

Évidemment, le monoxyde de carbone (IV) dans le mélange était :

6,72 l - 4,48 l \u003d 2,24 l (CO2).