Químicamente, el pH de una solución se puede determinar utilizando indicadores ácido-base.

Indicadores ácido-base - materia orgánica, cuyo color depende de la acidez del medio.

Los indicadores más comunes son el tornasol, el naranja de metilo, la fenolftaleína. El tornasol se vuelve rojo en un ambiente ácido y azul en un ambiente alcalino. La fenolftaleína es incolora en un medio ácido, pero se vuelve carmesí en un medio alcalino. El naranja de metilo se vuelve rojo en un ambiente ácido y amarillo en un ambiente alcalino.

En la práctica de laboratorio, a menudo se mezclan varios indicadores, seleccionados de tal manera que el color de la mezcla varía en una amplia gama de valores de pH. Con su ayuda, puede determinar el pH de la solución con una precisión de hasta uno. Estas mezclas se llaman indicadores universales.

Existen dispositivos especiales: medidores de pH, con los que puede determinar el pH de las soluciones en el rango de 0 a 14 con una precisión de 0,01 unidades de pH.

Hidrólisis de sal

Cuando algunas sales se disuelven en agua, se altera el equilibrio del proceso de disociación del agua y, en consecuencia, cambia el pH del medio. Esto se debe a que las sales reaccionan con el agua.

Hidrólisis de sal – interacción de intercambio químico de los iones de sal disueltos con el agua, que conduce a la formación de productos de disociación débil (moléculas de ácidos o bases débiles, aniones de sales ácidas o cationes de sales básicas) y va acompañada de un cambio en el pH del medio.

Considere el proceso de hidrólisis, dependiendo de la naturaleza de las bases y ácidos que forman la sal.

Sales formadas por ácidos fuertes y bases fuertes (NaCl, kno3, Na2so4, etc.).

Digamos que cuando el cloruro de sodio reacciona con el agua, ocurre una reacción de hidrólisis con la formación de un ácido y una base:

NaCl + H2O ↔ NaOH + HCl

Para una correcta comprensión de la naturaleza de esta interacción, escribimos la ecuación de reacción en forma iónica, teniendo en cuenta que el único compuesto que se disocia débilmente en este sistema es el agua:

Na + + Cl - + HOH ↔ Na + + OH - + H + + Cl -

Con la reducción de iones idénticos, la ecuación de disociación del agua permanece en los lados izquierdo y derecho de la ecuación:

H 2 O ↔ H + + OH -

Como puede verse, no hay exceso de iones H+ u OH- en la solución en comparación con su contenido en agua. Además, no se forman otros compuestos débilmente disociables o difícilmente solubles. Por lo tanto concluimos que las sales formadas por ácidos y bases fuertes no sufren hidrólisis, y la reacción de las soluciones de estas sales es la misma que en el agua, neutra (pH = 7).

Al compilar ecuaciones ion-moleculares para reacciones de hidrólisis, es necesario:

1) escriba la ecuación de disociación de la sal;

2) determinar la naturaleza del catión y del anión (encontrar el catión de una base débil o el anión de un ácido débil);

3) escribir la ecuación de reacción ion-molecular, dado que el agua es un electrolito débil y que la suma de las cargas debe ser la misma en ambas partes de la ecuación.

Sales formadas a partir de un ácido débil y una base fuerte

(N / A 2 CO 3 , k 2 S, CH 3 COONa y otros .)

Considere la reacción de hidrólisis del acetato de sodio. Esta sal en solución se descompone en iones: CH 3 COONa ↔ CH 3 COO - + Na + ;

Na + es un catión de una base fuerte, CH 3 COO - es un anión de un ácido débil.

Los cationes Na+ no pueden unirse a los iones de agua, ya que el NaOH, una base fuerte, se descompone por completo en iones. Aniones de ácido acético débil CH 3 COO - unen iones de hidrógeno para formar ácido acético ligeramente disociado:

CH 3 COO - + HOH ↔ CH 3 COOH + OH -

Se puede observar que, como resultado de la hidrólisis de CH 3 COONa, se formó un exceso de iones de hidróxido en la solución, y la reacción del medio se volvió alcalina (rN > 7).

Así, se puede concluir que Las sales formadas por un ácido débil y una base fuerte se hidrolizan en el anión ( Un norte - ). En este caso, los aniones de sal se unen a los iones H + , y los iones OH se acumulan en la solución - , lo que provoca un ambiente alcalino (pH > 7):

An n - + HOH ↔ Han (n -1) - + OH -, (en n = 1, se forma HAn, un ácido débil).

La hidrólisis de sales formadas por ácidos débiles dibásicos y tribásicos y bases fuertes procede por etapas.

Considere la hidrólisis del sulfuro de potasio. K 2 S se disocia en solución:

K2S ↔ 2K++ S2-;

K + es un catión de una base fuerte, S 2 es un anión de un ácido débil.

Los cationes de potasio no participan en la reacción de hidrólisis, solo los aniones de ácido hidrosulfúrico débil interactúan con el agua. En esta reacción, los iones débilmente disociados HS - se forman en la primera etapa, y el ácido débil H 2 S se forma en la segunda etapa:

1ª etapa: S 2- + HOH ↔ HS - + OH -;

2ª etapa: HS - + HOH ↔ H 2 S + OH -.

Los iones OH formados en la primera etapa de hidrólisis reducen significativamente la probabilidad de hidrólisis en la siguiente etapa. Como resultado, el proceso que avanza solo a través de la primera etapa suele ser de importancia práctica, que, por regla general, está limitada cuando se evalúa la hidrólisis de sales en condiciones normales.

Una lección realizada usando un cuaderno para trabajo práctico por II Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya al libro de texto Química Grado 8 en el MOU "Escuela Secundaria No. 11", Severodvinsk, Región de Arkhangelsk, por un profesor de química O.A. Olkina en el grado 8 (en el paralelo ).

El propósito de la lección: Formación, consolidación y control de las habilidades de los estudiantes para determinar la reacción del entorno de las soluciones utilizando varios indicadores, incluidos los naturales, utilizando un cuaderno para trabajo práctico de II Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya al libro de texto Química Grado 8 .

Objetivos de la lección:

1. Educativo. Consolidar los siguientes conceptos: indicadores, reacción del medio (tipos), pH, filtrado, filtración a partir de la realización de trabajos prácticos. Comprobar los conocimientos de los alumnos, que reflejan la relación “solución de una sustancia (fórmula) - valor de pH (valor numérico) - reacción del medio ambiente”. Dígales a los estudiantes sobre las formas de reducir la acidez de los suelos en la región de Arkhangelsk.
2. Desarrollando. promover el desarrollo pensamiento lógico estudiantes basados ​​​​en el análisis de los resultados obtenidos en el curso del trabajo práctico, su generalización, así como la capacidad de sacar una conclusión. Confirma la regla: la práctica prueba la teoría o la refuta. Para continuar la formación de las cualidades estéticas de la personalidad de los estudiantes sobre la base de una amplia gama de soluciones presentadas, así como para apoyar el interés de los niños en el tema "Química" que se estudia.
3. nutrir Continuar desarrollando las habilidades de los estudiantes para realizar tareas prácticas de trabajo, respetando las normas de protección y seguridad laboral, incluida la correcta realización de los procesos de filtrado y calentamiento.

Trabajo practico N° 6 “Determinación del pH del medio”.

Propósito para los estudiantes: Aprenda a determinar la reacción del medio ambiente de soluciones de varios objetos (ácidos, álcalis, sales, solución de suelo, algunas soluciones y jugos), así como a estudiar objetos vegetales como indicadores naturales.

Equipos y reactivos: gradilla para tubos de ensayo, tapón, varilla de vidrio, gradilla de anillos, papel de filtro, tijeras, embudo químico, vasos de precipitados, mortero de porcelana, rallador fino, arena limpia, papel indicador universal, solución de prueba, tierra, agua hervida, frutas , bayas y otros materiales vegetales, una solución de hidróxido de sodio y ácido sulfúrico, cloruro de sodio.

durante las clases

¡Tipos! Ya nos hemos familiarizado con conceptos tales como la reacción del medio de soluciones acuosas, así como indicadores.

¿Qué tipos de reacciones en el medio ambiente de soluciones acuosas conoces?

• neutro, alcalino y ácido.

¿Qué son los indicadores?

• Sustancias con las que se puede determinar la reacción del medio ambiente.

¿Qué indicadores conoces?

• en soluciones: fenolftaleína, tornasol, naranja de metilo.

• seco: papel indicador universal, papel tornasol, papel naranja de metilo

¿Cómo se puede determinar la reacción de una solución acuosa?

• Mojado y seco.

¿Cuál es el pH del medio ambiente?

• Valor de pH de los iones de hidrógeno en solución (pH=– lg )

¿Recordemos qué científico introdujo el concepto de pH del medio ambiente?

• químico danés Sorensen.

¡¡¡Bien hecho!!! Ahora abra el cuaderno para trabajos prácticos en la página 21 y lea la tarea número 1.

Tarea número 1. Determine el pH de la solución utilizando un indicador universal.

¡Recordemos las reglas al trabajar con ácidos y álcalis!

Completa el experimento de la tarea número 1.

Hacer una conclusión. Así, si la solución tiene pH = 7, el medio es neutro, a pH< 7 среда кислотная, при pH >7 ambiente alcalino.

Tarea número 2. Obtenga la solución del suelo y determine su pH usando un indicador universal.

Lea la tarea en p.21-p.22, complete la tarea de acuerdo con el plan, ponga los resultados en la tabla.

Recuerde las reglas de seguridad cuando trabaje con dispositivos de calentamiento (alcohol).

¿Qué es filtrar?

• el proceso de separación de una mezcla, que se basa en el diferente rendimiento del material poroso - el filtrado en relación con las partículas que componen la mezcla.

¿Qué es un filtrado?

• es una solución clara obtenida después de la filtración.

Presentar los resultados en forma de tabla.

¿Cuál es la reacción del medio de solución del suelo?

• Agrio

¿Qué se necesita hacer para mejorar la calidad del suelo en nuestra región?

• CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2

Aplicación de fertilizantes que tengan una reacción alcalina del ambiente: piedra caliza molida y otros minerales carbonatados: creta, dolomita. En el distrito de Pinezhsky de la región de Arkhangelsk hay depósitos de un mineral como la piedra caliza, cerca de las cuevas kársticas, por lo que está disponible.

Hacer una conclusión. La reacción del medio ambiente de la solución de suelo resultante pH=4 es ligeramente ácida, por lo que es necesario encalar para mejorar la calidad del suelo.

Tarea número 3. Determinar el pH de algunas soluciones y jugos usando un indicador universal.

Lea la tarea en la página 22, complete la tarea de acuerdo con el algoritmo, coloque los resultados en la tabla.

fuente de jugo		fuente de jugo
Papa		pegamento de silicato
repollo fresco		vinagre de mesa
Chucrut		Beber solución de soda
		Naranja
		remolachas frescas
		Remolachas hervidas

Hacer una conclusión. Así, diferentes objetos naturales tienen diferentes valores de pH: pH 1?7 – ambiente ácido (limón, arándano, naranja, tomate, remolacha, kiwi, manzana, plátano, té, patata, chucrut, café, cola de silicato).

Ambiente alcalino pH 7-14 (col fresca, solución de bicarbonato de sodio).

pH = 7 medio neutro (caqui, pepino, leche).

Tarea número 4. Estudiar indicadores vegetales.

¿Qué objetos vegetales pueden actuar como indicadores?

• bayas: jugos, pétalos de flores: extractos, jugos vegetales: tubérculos, hojas.
• sustancias que pueden cambiar el color de la solución en diferentes ambientes.

Lee la tarea de la pág. 23 y complétala según el plan.

Anota los resultados en una tabla.

Material vegetal (indicadores naturales)	Color de la solución indicadora natural
	Ambiente ácido	Color natural de la solución (medio neutro)	Ambiente alcalino
Jugo de arándano)			Violeta
Fresas (jugo)	naranja	rosa durazno
arándanos (jugo)		rojo violáceo	azul púrpura
Zumo de grosella negra)		rojo violáceo	azul púrpura

Hacer una conclusión. Por lo tanto, dependiendo del pH del ambiente, los indicadores naturales: arándanos (jugo), fresas (jugo), arándanos (jugo), grosellas negras (jugo) adquieren los siguientes colores: en un ambiente ácido - rojo y color naranja, en neutro - rojo, melocotón - rosa y púrpura a, en un medio alcalino de rosa a través de azul-violeta a violeta.

En consecuencia, la intensidad del color del indicador natural puede juzgarse por la reacción del medio de una solución particular.

Ordena tu espacio de trabajo cuando hayas terminado.

¡Tipos! ¡Hoy fue una lección muy inusual! ¡¿Te ha gustado?! ¿Se puede usar la información aprendida en esta lección en la vida diaria?

Ahora completa la tarea que se da en tus cuadernos de práctica.

Tarea de control. Distribuya las sustancias cuyas fórmulas se dan a continuación en grupos según el pH de sus soluciones: HCl, H 2 O, H 2 SO 4, Ca (OH) 2, NaCl, NaOH, KNO 3, H 3 PO 4, KOH.

pH 17 - medio (ácido), tiene soluciones (HCl, H 3 PO 4, H 2 SO 4).

Medio pH 714 (alcalino), tiene soluciones (Ca (OH) 2, KOH, NaOH).

pH = 7 medio (neutro), tiene soluciones (NaCl, H 2 O, KNO 3).

Evaluación para el trabajo _______________

Dependiendo de qué iones H + u OH - estén en exceso en una solución acuosa, se distinguen los siguientes tipos (caracteres) de medios de solución:

1) amargo

2) alcalino

3) neutro

En naturaleza ácida del medio ambiente la solución contiene un exceso de cationes de hidrógeno H + , y la concentración de iones de hidróxido es cercana a cero.

En ambiente alcalino hay un exceso de iones de hidróxido OH - en la solución, y la concentración de cationes H + es cercana a cero.

En entorno neutro solución, las concentraciones de iones H+ y OH son iguales entre sí y prácticamente iguales a cero (0,0000001 mol/l).

Hay algunas sustancias orgánicas, cuyo color cambia según la naturaleza del medio ambiente. Este fenómeno es ampliamente utilizado en química. Algunos de los indicadores más comunes son el tornasol, la fenolftaleína y el naranja de metilo (metil naranja). El color que tienen estas sustancias, según la naturaleza del medio, se presenta en la siguiente tabla:

	color indicador
indicador	en un ambiente neutro	en un ambiente ácido	en un ambiente alcalino
tornasol	Violeta	rojo	azul
fenolftaleína	incoloro	incoloro	carmesí
naranja de metilo (naranja de metilo)	naranja	rosa	amarillo

Como puede ver, una propiedad específica de la fenolftaleína es que este indicador no permite distinguir entre ambientes neutros y ácidos, en ambos ambientes no está coloreado de ninguna manera. Esta propiedad es sin duda una desventaja, sin embargo, la fenolftaleína es ampliamente utilizada debido a su excepcional sensibilidad incluso a un ligero exceso de iones OH-.

Obviamente, con la ayuda de indicadores, los ácidos, los álcalis y el agua destilada se pueden distinguir entre sí. Sin embargo, debe recordarse que los medios ácidos, alcalinos y neutros se pueden observar no solo en soluciones de ácidos, álcalis y agua destilada. El entorno de la solución también puede ser diferente en soluciones salinas dependiendo de su relación con la hidrólisis.

Entonces, por ejemplo, una solución de sulfito de sodio de una solución de sulfato de sodio se puede distinguir usando fenolftaleína. El sulfito de sodio es una sal formada por una base fuerte y un ácido débil, por lo que sus soluciones tendrán un ambiente alcalino. La fenolftaleína se volverá carmesí en su solución. El sulfato de sodio, en cambio, está formado por una base fuerte y un ácido fuerte, es decir, no sufre hidrólisis, y sus soluciones acuosas tendrán una reacción neutral del medio ambiente. En el caso de la solución de sulfato de sodio, la fenolftaleína permanecerá incolora.

Propiedades químicas de los óxidos: básicos, anfóteros, ácidos

Los óxidos son sustancias complejas formadas por dos elementos químicos, uno de los cuales es el oxígeno en estado de oxidación ($-2$).

La fórmula general de los óxidos es $E_(m)O_n$, donde $m$ es el número de átomos del elemento $E$ y $n$ es el número de átomos de oxígeno. Los óxidos pueden ser sólido(arena $SiO_2$, variedades de cuarzo), líquido(óxido de hidrógeno $H_2O$), gaseoso(óxidos de carbono: dióxido de carbono $CO_2$ y monóxido de carbono $CO$ gases). Según sus propiedades químicas, los óxidos se dividen en formadores de sal y no formadores de sal.

No formadores de sal tales óxidos se llaman que no interactúan con álcalis o ácidos y no forman sales. Hay pocos de ellos, incluyen no metales.

Formación de sal Se denominan óxidos a los que reaccionan con ácidos o bases y forman sal y agua.

Entre los óxidos formadores de sal, se distinguen los óxidos básico, ácido, anfótero.

Óxidos básicos son oxidos que corresponden a bases. Por ejemplo: $CaO$ corresponde a $Ca(OH)_2, Na_2O a NaOH$.

Reacciones típicas de óxidos básicos:

1. Óxido básico + ácido → sal + agua (reacción de intercambio):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Óxido básico + óxido de ácido→ sal (reacción compuesta):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Óxido básico + agua → álcali (reacción compuesta):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Óxidos de ácido son óxidos que corresponden a ácidos. Estos son óxidos no metálicos:

N2O5 corresponde a $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, así como óxidos metálicos con gran valor estados de oxidación: $(Cr)↖(+6)O_3$ corresponde a $H_2CrO_4, (Mn_2)↖(+7)O_7 a HMnO_4$.

Reacciones típicas de óxidos ácidos:

1. Óxido de ácido + base → sal + agua (reacción de intercambio):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Óxido ácido + óxido básico → sal (reacción compuesta):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Óxido de ácido + agua → ácido (reacción compuesta):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Tal reacción es posible solo si el óxido de ácido es soluble en agua.

anfótero llamados óxidos, los cuales, dependiendo de las condiciones, exhiben propiedades básicas o ácidas. Estos son $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Los óxidos anfóteros no se combinan directamente con el agua.

Reacciones típicas de los óxidos anfóteros:

1. Óxido anfótero + ácido → sal + agua (reacción de intercambio):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Óxido anfótero + base → sal + agua o compuesto complejo:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"tetrahidroxoaluminato de sodio")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"aluminato de sodio")+H_2O$.

Tema de la lección: Tareas creativas en las opciones de GIA

Lugar de la lección: una lección de generalización en el grado 9 (en preparación para el GIA en química).

Duración de la lección: (60 min.).

Contenido de la lección:

La lección se divide estructuralmente en 3 partes, correspondientes a las preguntas en las opciones de GIA.

Obtención de sustancias gaseosas. Reacciones cualitativas a sustancias gaseosas (oxígeno, hidrógeno, dióxido de carbono, amoníaco) (A 14).

Determinación de la naturaleza del medio de una solución de ácidos y álcalis utilizando indicadores. Reacciones cualitativas a iones en solución (cloruro, sulfato, iones carbonato, ion amonio) (A 14).

Propiedades químicas sustancias simples. Propiedades químicas de las sustancias complejas. Reacciones cualitativas a iones en solución (cloruro, sulfato, iones carbonato, ion amonio). Obtención de sustancias gaseosas. Reacciones cualitativas a sustancias gaseosas (oxígeno, hidrógeno, dióxido de carbono) (C 3).

Durante la lección, el profesor utiliza una presentación multimedia: "Tareas creativas en las opciones de GIA", "Seguridad en las lecciones de química", "Tareas creativas en las opciones de GIA" para la 3ra parte de la lección.

El propósito de la lección: Preparar a los estudiantes de 9no grado para el GIA en química en temas específicos.El propósito del trabajo: consolidar el conocimiento sobre las propiedades de los compuestos inorgánicos de diferentes clases, sobre las reacciones cualitativas a los iones.Profundice el conocimiento de los estudiantes sobre química, desarrolle interés en el tema.

Objetivos de la lección :

- Profundizar, sistematizar y consolidar,conocimiento de los estudiantes sobre los métodos de obtención, recolección y propiedades de varios gases;

Desarrollar la capacidad de analizar, comparar, generalizar, establecer relaciones de causa y efecto;

Familiarizarse con la metodología para completar las tareas de las opciones de GIA sobre este tema;

Desarrollar habilidades y destrezas para trabajar con reactivos químicos y equipos químicos;

Promover el desarrollo de habilidades para aplicar los conocimientos en situaciones específicas;

Ampliar los horizontes de los estudiantes, aumentar la motivación por el aprendizaje, la socialización de los estudiantes a través de actividades independientes;

Ayude a los estudiantes a obtener experiencia real en la resolución de tareas no estándar;

Desarrollar habilidades educativas y de comunicación;

Promover el desarrollo en los niños de la capacidad de ejercer la autoevaluación y el control de sus actividades;

Ayudar a los estudiantes a prepararse para ingresar a las escuelas secundarias.

Tareas para los estudiantes:

Familiarizarse con el desempeño de tareas creativas en las variantes GIA (A-14, C3);

Aprenda a resolver tareas creativas no estándar;

Ejercer el control y autocontrol de sus actividades.

(Los estudiantes leen).

Tipo de lección:

Lección para mejorar el conocimiento, las habilidades y las habilidades (una lección sobre la formación de habilidades y habilidades, la aplicación específica de lo aprendido en las variantes de GIA)

lección de generalización y sistematización del conocimiento;

conjunto.

Formas de trabajo:

Frontal, grupal, individual, colectivo.

Métodos y medios de entrenamiento: Trabajo independiente estudiantes, que realizaron en casa, en el salón de clases, trabajo individual, trabajo en grupo, experiencia de laboratorio, trabajo de pizarra, uso de TIC, folletos y objetos del mundo abstracto.

Rendimiento de la lección:

Durante la lección, el maestro creó condiciones para la actividad activa de los estudiantes, incluidas las creativas.

Equipo: Globos, pompas de jabón, tarjetas individuales, tarjetas de tareas, asignaciones de trabajos prácticos, tarjetas de tareas, hoja de reflexión, prueba "¿Cómo aprendí el material?",computadora, proyector, pantalla,presentaciones Tablas: solubilidades, coloración de indicadores, determinación de iones. Mesas en la pizarra.

Reactivos: carbonato de sodio, cloruro de sodio y sulfato de sodio, ácido clorhídrico, nitrato de plata, cloruro de bario, carbonato de calcio, agua, cloruro de amonio. Indicadores: naranja de metilo, fenolftaleína, tornasol).

Prueba "Nuestro estado de ánimo"

( Antes de la lección, se invita a los estudiantes a tomar los cuadrados de cualquier color que los niños quieran tomar):

Rojo: enérgico (sintonizado con el trabajo).

El amarillo es el color de la alegría, el buen humor.

El azul es el color de la calma y el equilibrio.

Verde: aburrido, pero espero que este estado de ánimo cambie.

Marrón - cerrado.

El negro es sombrío.

Lema de la lección: Palabras de Goethe: “No es suficiente saber, uno debe aplicar.

No basta con querer, hay que hacerlo”.

Durante las clases:

Calentamiento:

Fundador de la teoría de la disociación electrolítica (Arrhenius).

¿Cómo se llama el proceso por el cual un electrolito se descompone en iones? (ED).

¿Qué sustancias se llaman electrolitos? (Sustancias cuyas soluciones acuosas o fundidos conducen la corriente eléctrica).

Los iones con carga positiva se denominan (cationes).

Los iones con carga negativa se denominan (aniones).

Durante la disociación de los álcalis, se forman iones (iones de hidróxido).

Enumere las condiciones para la aparición de reacciones de intercambio iónico (las reacciones de intercambio iónico llegan al final en tres casos: 1. Como resultado de la reacción, se forma un precipitado; 2. una sustancia de baja disociación o agua; 3. un gaseoso se forma la sustancia) (el estudiante responde).

La disociación de ácidos produce iones (iones de hidrógeno).

Primera parte de la lección.

Obtención de sustancias gaseosas. Reacciones cualitativas a sustancias gaseosas (oxígeno, hidrógeno, dióxido de carbono, amoníaco)

Necesito saber:

Propiedades físicas y químicas de los gases (hidrógeno, oxígeno, dióxido de carbono, amoníaco).

Métodos de recolección de gases.

Nombre y funcionamiento de los aparatos para la obtención de gases.

Los principales métodos de obtención de gases en la industria y laboratorios

Identificación de gases ( reacciones cualitativas) .

1. Variedad de gases. Distribuya los gases que conoce en grupos (trabajo individual: los estudiantes completan la tarea en hojas de papel separadas, las respuestas se registran en la pantalla, se organiza la verificación mutua, se califica a los estudiantes).

Las fórmulas de las sustancias gaseosas se imprimen en hojas y se colocan en el tablero con anticipación:

O 2 , CO, H 2 , NO 2 , CO 2 , norte 2 , Nueva Hampshire 3 , h 2 S, CI 2 , HCI.

1) los gases son sustancias simples;

2) gases - óxidos;

3) gases coloreados;

4) gases con olor característico;

Respuesta: 1) Sustancias simples: N 2 , oh 2 , h 2 , Cl 2 .

2) Óxidos: CO, CO 2 , NO 2 .

3) Gases coloreados: Cl 2 , NO 2 .

4) Gases de olor característico: Cl 2 , NO 2 , Nueva Hampshire 3 , h 2 S, HCl.

2. Determine con qué gas está llena la esfera. Para hacer esto: Calcula la densidad del aire de los gases que te han dado.

En el tablero se cuelgan globos de diferentes colores, ubicados a diferentes alturas. Dentro de 5 minutos, los estudiantes deben determinar qué gas de aquellos cuyas fórmulas se enumeran a continuación llena cada globo: NH 3 , CO 2 , norte 2 , oh 2 .

Creamos grupos. Cada grupo recibe su propio gas (globo color diferente correspondiente al color de los cilindros en los que se transportan gas licuado. Por ejemplo, oxígeno: una pelota es azul), cuyas propiedades determinará el grupo. 1 grupo - H 2 , grupo 2 - O 2 , grupo 3 - CO 2 , grupo 4 - NH 3 . Los estudiantes también dan una respuesta: ¿por qué las bolas están ubicadas a diferentes alturas?

3. Experiencia : ¿Por qué bajan las burbujas de aire? (Pistola de agua). Los niños dan la respuesta.

Trabajo en equipo:

4. nombre propiedades físicas gases emitidos a usted. Brevemente. (Trabajo en grupos).

Oxígeno-

Hidrógeno -

amoníaco -

Dióxido de carbono -

5. Responde a la pregunta: ¿Qué métodos de recolección de gases conoces? Vamos a la diapositiva:

Dispositivos para recoger gases.

2) ¿Qué gases se pueden recoger?instrumento en la figura 1 y 2?

Que son más ligeros que el aire 1, más pesados ​​- 2.

3) ¿Qué gases puede recoger el dispositivo de la figura 3?

Gases que son insolubles en agua.

4) ¿Qué número de dispositivo recopilarás?

Grupo 1 - hidrógeno? 2- oxigeno?

O estamos trabajando en este tema de acuerdo con las tareas del GIA:

A) amoníaco B) oxígeno

C) dióxido de carbono D) sulfuro de hidrógeno

¿Qué gas se produce en la figura?

A) amoníaco B) oxígeno

C) dióxido de carbono D) hidrógeno

6 . Trabajaremos en laboratorio y métodos industriales obtención de gases en temas de GIA: (según folleto, tabla 1.)

Para que tipo de gasolina trae?

A) amoníaco B) oxígeno

C) dióxido de carbono D) hidrógeno

¿Qué tipo de gasolina obtienes?

A) amoníaco

B) oxígeno

B) dióxido de carbono

D) hidrógeno

¿Qué tipo de gasolina obtienes?

A) amoníaco

B) oxígeno

B) dióxido de carbono

D) hidrógeno

¿Qué tipo de gasolina obtienes?

A) amoníaco B) oxígeno C) dióxido de carbono D) hidrógeno

¿Qué tipo de gasolina obtienes?

A) amoníaco B) oxígeno

B) dióxido de carbono D) hidrógeno

7 .¿Cómo distinguir los gases entre sí?

¿Qué gas se determina?

A) amoníaco B) oxígeno

C) dióxido de carbono D) hidrógeno

¿Con qué gas se llenan los globos?

A) sulfuro de hidrógeno B) oxígeno

C) dióxido de carbono D) hidrógeno

¿Qué gas se vierte?

A) amoníaco B) oxígeno

C) dióxido de carbono D) hidrógeno

Rasgo distintivo Las tareas A14 2012 fueron preguntas sobre dibujos.

Así, en las tareas del GIA existen las siguientes preguntas sobre los dibujos:

¿Qué gas se recoge? (métodos de recolección)

¿Qué tipo de gasolina obtienes? (Métodos de obtención)

¿Qué gas se determina? (Identificación)

Presentación

2. La segunda parte de la lección.

Determinación de la naturaleza del medio de una solución de ácidos y álcalis utilizando indicadores.

Reacciones cualitativas a iones en solución (cloruro, sulfato, iones carbonato, ion amonio).

Normas de seguridad (presentación).

1.Experiencia de laboratorio.

Lecciones de seguridad en química (presentación multimedia)

En grupos, identifiquen las sustancias que les dieron.

Grupo 1

HCI), álcalis (NaOH) y agua (H 2 O). Usando las sustancias dadas (naranja de metilo), determine en qué tubo de ensayo se encuentra cada una de las sustancias.

Grupo 2

Grupo 3

Aplicación 1.2 (para el grupo 1-3)

Trabajo práctico nº 1

Objetivos de la lección:

Equipo: pizarra, tiza, mesa "Determinación de la naturaleza del medio de una solución de ácidos y álcalis usando indicadores", "Tabla de solubilidad de ácidos, bases, sales en agua", un trípode con tubos de ensayo, una lámpara de alcohol, fósforos, un soporte para tubos de ensayo.

Reactivos: soluciones: hidróxido de sodio, ácido clorhídrico, agua, indicador - naranja de metilo.

Grupo 1

En tres probetas bajo números hay soluciones: ácidos (HCI), álcalis (NaOH) y agua (H 2 O). Usando las sustancias indicadoras dadas (naranja de metilo, fenolftaleína, tornasol), determine en qué tubo de ensayo se encuentra cada una de las sustancias.

Instrucciones para el trabajo.

Tarea: en tres tubos de ensayo numerados (1, 2, 3) se dan sustancias: ácidos (HCI), álcalis (NaOH) y agua (H 2 O).

Con la ayuda de reacciones características, reconozca cuál de los tubos de ensayo contiene estas sustancias.

Ejecute los experimentos 1, 2, 3.

Vierta 2 - 3 ml de la solución en el tubo de ensayo No. 1 y agregue 1 - 2 gotas de una solución del indicador naranja de metilo, tornasol, fenolftaleína, ¿cómo cambió el color de la solución?

Vierta la solución indicadora de naranja de metilo, tornasol, fenolftaleína en el tubo de ensayo No. 2.

¿Qué estás viendo?

Vierta la solución indicadora de naranja de metilo, tornasol, fenolftaleína en el tubo de ensayo No. 3.

¿Qué estás viendo?

3. Completa la tabla.

Haga las entradas necesarias en su cuaderno, exprese la conclusión (habla un estudiante del grupo). Consulte el folleto Apéndice 1.2.

Cambio de color

en un ambiente ácido

Cambio de color en un ambiente alcalino

Trabajo práctico nº 1

Tema: Reacciones cualitativas a iones.

El propósito del trabajo: usar reacciones características para reconocer sustancias inorgánicas.

Mejorar las habilidades para realizar un experimento químico;

Confirmar las condiciones para llevar a cabo reacciones de intercambio iónico de forma práctica.

Objetivos de la lección:

Educativo: con la ayuda de un experimento químico, consolide los conocimientos, habilidades y destrezas de los estudiantes en la sección "Teoría de la disociación electrolítica" (reacciones características a sustancias inorgánicas).

En desarrollo: para promover el desarrollo del pensamiento (analizar, comparar, resaltar lo principal, establecer relaciones de causa y efecto), el desarrollo de intereses cognitivos.

Educativo: para promover la formación de rasgos de personalidad (responsabilidad, colectivismo, iniciativa).

Tipo de lección: aplicación de conocimientos, destrezas y habilidades en la práctica.

Tipo de lección: trabajo práctico.

Métodos de enseñanza: analítico, comparativo, generalizador, clasificación.

Grupo 2

En tres probetas bajo números hay soluciones: carbonato de sodio, cloruro de sodio y sulfato de sodio. Usando las sustancias dadas (ácido clorhídrico, nitrato de plata, cloruro de bario), determine en qué tubo de ensayo se encuentra cada una de las sustancias.

Instrucciones para el trabajo.

Para realizar este experimento, divida el contenido de cada tubo de ensayo numerado en tres muestras.

Proceso de trabajo:

1. Tabla para registrar la ejecución del trabajo en la forma:

2. Realice los experimentos 1, 2, 3.

¿Qué estás viendo?

¿Qué estás viendo?

¿Qué estás viendo?

Escriba la ecuación de reacción en formas moleculares, iónicas completas e iónicas abreviadas.

3. Completa la tabla.

4. Sacar una conclusión general. Registre los resultados de la parte experimental del trabajo en la tabla de informes. Al compilar un informe, use §§ 2,3,4.

Haz las entradas necesarias

Trabajo práctico nº 1

Tema: Reacciones cualitativas a iones.

El propósito del trabajo: usar reacciones características para reconocer sustancias inorgánicas.

Mejorar las habilidades para realizar un experimento químico;

Confirmar las condiciones para llevar a cabo reacciones de intercambio iónico de forma práctica.

Objetivos de la lección:

Educativo: con la ayuda de un experimento químico, consolide los conocimientos, habilidades y destrezas de los estudiantes en la sección: "Teoría de la disociación electrolítica" (reacciones características a sustancias inorgánicas).

En desarrollo: para promover el desarrollo del pensamiento (analizar, comparar, resaltar lo principal, establecer relaciones de causa y efecto), el desarrollo de intereses cognitivos.

Educativo: para promover la formación de rasgos de personalidad (responsabilidad, colectivismo, iniciativa).

Tipo de lección: aplicación de conocimientos, destrezas y habilidades en la práctica.

Tipo de lección: trabajo práctico.

Métodos de enseñanza: analítico, comparativo, generalizador, clasificación.

Equipo: pizarra, tiza, tabla de solubilidad de ácidos, bases, sales en agua, soporte con probetas, lámpara de alcohol, fósforos, porta probetas.

Reactivos: soluciones: ácido clorhídrico, agua, indicador - nitrato de plata, carbonato de calcio, carbonato de sodio y cloruro de sodio, ácido clorhídrico, cloruro de amonio.

Grupo 3

Tres tubos de ensayo numerados contienen sólidos: carbonato de calcio, cloruro de amonio y cloruro de sodio. Usando las sustancias dadas (ácido clorhídrico, nitrato de plata, hidróxido de sodio), determine en qué tubo de ensayo se encuentra cada una de las sustancias.

Instrucciones para el trabajo.

Para realizar este experimento, divida el contenido de cada tubo de ensayo numerado en tres muestras.

Proceso de trabajo:

1. Tabla para registrar la realización del trabajo en la forma:

2. Realice los experimentos 1, 2, 3.

Vierta una solución de nitrato de plata en el tubo de ensayo No. 1.

¿Qué estás viendo?

Escriba la ecuación de reacción en formas moleculares, iónicas completas e iónicas abreviadas.

Vierta la solución de ácido clorhídrico en el tubo de ensayo No. 2.

¿Qué estás viendo?

Escriba la ecuación de reacción en formas moleculares, iónicas completas e iónicas abreviadas.

Vierta la solución de hidróxido de sodio en el tubo de ensayo No. 3.

¿Qué estás viendo?

Escriba la ecuación de reacción en formas moleculares, iónicas completas e iónicas abreviadas.

3. Completa la tabla.

4. Sacar una conclusión general. Registre los resultados de la parte experimental del trabajo en la tabla de informes. Al compilar un informe, use §§ 2,3,4.

Haz las entradas necesariasen un cuaderno, expresas la conclusión. (Habla un alumno por grupo). Consulte el folleto Apéndice 1.2.

3. La tercera parte de la lección.

Propiedades químicas de las sustancias simples. Propiedades químicas de las sustancias complejas.

Reacciones cualitativas a iones en solución (cloruro, sulfato, iones carbonato, ion amonio).

Obtención de sustancias gaseosas.

Reacciones cualitativas a sustancias gaseosas (oxígeno, hidrógeno, dióxido de carbono, amoníaco)

Tareas creativas, tarea C 3, las tareas son dificiles.

3. Se invita a cada grupo a resolver un problema combinado. El grupo decide en conjunto. La solución está escrita en la pizarra.

3.1 : El cuento de hadas de Pavel Bazhov "La señora de la montaña de cobre" menciona una hermosa piedra decorativa- malaquita, de la que se hacen jarrones, ataúdes, joyas. Fórmula química de la malaquita (CuOH) 2 CO 3 . En descomposición térmica malaquita, se forman tres sustancias complejas: una negra sólida y dos gaseosas. Al pasar una de las sustancias gaseosas resultantes por agua de cal, se observa su turbidez debido a la formación de un precipitado.

anote fórmula química y el nombre del precipitado resultante. Escriba dos ecuaciones moleculares para las reacciones que se han llevado a cabo.

Responder:t 0

(CuOH) 2 CO 3 → 2CuO+CO 2 + H 2 O

Malaquita

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓+H 2 O

Esta reacción se utiliza para detectar monóxido de carbono (IV).

3.2: Sustancia X 1 obtenido al hacer reaccionar aluminio con un polvo amarillo. Bajo la acción del agua sobre X 1 se libera gas venenoso con olor a huevos podridos. Este gas se quema para formar X 2 con un olor acre. Definir X 1 a ellos 2. Escribe las ecuaciones de las reacciones que tienen lugar. Especificar la masa molar de la sustancia X 2.

Responder:

2Al +3S → Al 2 S 3

Alabama 2 S 3 + 6 H 2 O→ 3H 2 S + 2Al(OH) 3

2 H 2 S + 3 O 2 → 2 ASI QUE 2 + 2H 2 O

Alabama 2 S 3 - X 1 , ASI QUE 2 - X 2 M (ASI QUE 2 ) = 64 g/mol

¡Todos los experimentos con sulfuro de hidrógeno se llevan a cabo en una campana extractora!

3.3: Para determinar la composición cualitativa de una sustancia, a los estudiantes se les dio una sal metálica, 1 kg de la cual en 1854 costaba 270 veces más que la plata, y en el medioXXsiglo ya ha sido ampliamente utilizado para la fabricación de pulmones estructuras metalicas. Después de disolver los cristales de la sal emitida en agua, los estudiantes vertieron la solución transparente resultante en dos tubos de ensayo.

Se añadieron unas gotas de solución de hidróxido de sodio a uno de ellos y se formó un precipitado blanco similar a un gel. Se añadieron unas gotas de solución de cloruro de bario a otro tubo de ensayo con una solución salina y se formó un precipitado blanco similar a la leche.

Escriba la fórmula química y el nombre de la sal dada. Inventa dos ecuaciones para las reacciones que se llevaron a cabo en el proceso de su reconocimiento.

Responder:

Alabama 2 (ASI QUE 4 ) 3 +6NaOH→3Na 2 ASI QUE 4 +2Al(OH) 3 ↓ gelatinosoblancosedimento

Alabama 2 ( ASI QUE 4 ) 3 + 3 BaCl 2 → 3 BaSO 4 ↓+ 2 AlCl 3

precipitado lechoso blanco

Resumiendo la lección. Reflexión. calificación

Bloque evaluativo-reflexivo

Analicemos su trabajo en grupos. Se da la palabra al líder de cada grupo.

¿Qué preguntas cubrimos en clase hoy?

¿Cuál de estas preguntas te resultó más difícil?

Prueba Apéndice 3

¿Cómo conseguí el material?

Tarea (la tarea se imprime a cada estudiante)

Tarea número 1.

Para los experimentos, los investigadores recibieron una sustancia que son cristales amarillos insolubles en agua. Se sabe que esta sustancia se utiliza en la fabricación de fósforos y en la vulcanización del caucho. Como resultado de la interacción de la sustancia dada con ácido sulfúrico concentrado, cuando se calienta, se forman óxido gaseoso y agua. Y cuando el óxido resultante se pasa a través de una solución de hidróxido de bario, precipita un precipitado blanco, que se disuelve con el paso adicional del gas.

Escriba la fórmula química y nombre la sal obtenida como resultado del segundo experimento. Escriba dos ecuaciones de reacción molecular correspondientes a los experimentos realizados por el estudiante durante el estudio de la sal.

t 0

S+2H 2 ASI QUE 4 = 3SO 2 + 2H 2 O

ASI QUE 2 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓+2H 2 O

sulfato de bario

(Al final de la lección, se invita a los estudiantes que deseen cambiar el cuadrado a un cuadrado de un color diferente a hacerlo. Prueba "Nuestro estado de ánimo").

Apéndice 1.

Mesa. Definición de iones

resultado de la reacción

H +

Indicadores

Cambio de color

Ag+

cl -

sedimento blanco

Contu 2+

Vaya -

S 2-

precipitado azul

Sedimento negro

Coloración de la llama en color azul verdoso

Fe 2+

Vaya -

Precipitado verdoso que se vuelve marrón con el tiempo.

Fe 3+

Vaya -

precipitado marrón

zinc 2+

Vaya -

S 2-

Precipitado blanco, en excesoVaya - se disuelve

sedimento blanco

Alabama 3+

Vaya -

Precipitado blanco gelatinoso que, en excesoVaya - se disuelve

NUEVA HAMPSHIRE 4 +

Vaya -

olor a amoníaco

Licenciado en Letras 2+

ASI QUE 4 2-

sedimento blanco

Colorear la llama en color amarillo-verde.

California 2+

CO 3 2-

sedimento blanco

Colorear la llama rojo ladrillo

N / A +

color de la llama amarillo

k +

Color de llama púrpura (a través de vidrio cobalto)

cl -

agricultura +

sedimento blanco

H 2 ASI QUE 4 *

Emisión de un gas incoloro de olor acreHCl)

hermano -

agricultura +

H 2 ASI QUE 4 *

precipitado amarillento

SelecciónASI QUE 2 yhermano 2 (color marrón)

yo -

agricultura +

H 2 ASI QUE 4 +

precipitado amarillo

SelecciónH 2 Syyo 2 (púrpura)

ASI QUE 3 2-

H +

SelecciónASI QUE 2 - un gas con un olor acre que decolora una solución de tinta magenta y violeta

CO 3 2-

H +

Emisión de un gas inodoro que enturbia el agua de cal

CH 3 ARRULLO -

H 2 ASI QUE 4

El olor del ácido acético.

NO 3 -

H 2 ASI QUE 4 (conc.) ycobre

Emisión de gas marrón

ASI QUE 4 2-

Licenciado en Letras 2+

sedimento blanco

correos 4 3-

agricultura +

precipitado amarillo

Vaya -

Indicadores

Cambiar el color de los indicadores

Apéndice 2

Trabajo práctico nº 1

Tema: Reacciones cualitativas a iones.

El propósito del trabajo: usar reacciones características para reconocer sustancias inorgánicas.

Mejorar las habilidades para realizar un experimento químico;

Confirmar las condiciones para llevar a cabo reacciones de intercambio iónico de forma práctica.

Objetivos de la lección:

Educativo: con la ayuda de un experimento químico, consolide los conocimientos, habilidades y destrezas de los estudiantes en la sección "Teoría de la disociación electrolítica" (reacciones características a sustancias inorgánicas).

En desarrollo: para promover el desarrollo del pensamiento (analizar, comparar, resaltar lo principal, establecer relaciones de causa y efecto), el desarrollo de intereses cognitivos.

Educativo: para promover la formación de rasgos de personalidad (responsabilidad, colectivismo, iniciativa).

Tipo de lección: aplicación de conocimientos, destrezas y habilidades en la práctica.

Tipo de lección: trabajo práctico.

Métodos de enseñanza: analítico, comparativo, generalizador, clasificación.

Equipo: pizarra, tiza, tabla de solubilidad de ácidos, bases, sales en agua, soporte con probetas, lámpara de alcohol, fósforos, porta probetas.

Reactivos: carbonato de sodio, cloruro de sodio y sulfato de sodio, ácido clorhídrico, nitrato de plata, cloruro de bario.

Grupo 2

En tres probetas bajo números hay soluciones: carbonato de sodio, cloruro de sodio y sulfato de sodio. Usando las sustancias dadas (ácido clorhídrico, nitrato de plata, cloruro de bario), determine en qué tubo de ensayo se encuentra cada una de las sustancias.

Instrucciones para el trabajo.

Para realizar este experimento, divida el contenido de cada tubo de ensayo numerado en tres muestras.

Proceso de trabajo:

1. Tabla para registrar la ejecución del trabajo en la forma:

2. Realice los experimentos 1, 2, 3.

Vierta una solución de cloruro de bario en el tubo de ensayo No. 1.

¿Qué estás viendo?

Escriba la ecuación de reacción en formas moleculares, iónicas completas, iónicas abreviadas

Vierta la solución de ácido clorhídrico en el tubo de ensayo No. 2.

¿Qué estás viendo?

Escriba la ecuación de reacción en formas moleculares, iónicas completas e iónicas abreviadas.

Vierta una solución de nitrato de plata en el tubo de ensayo No. 3.

¿Qué estás viendo?

Escriba la ecuación de reacción en formas moleculares, iónicas completas e iónicas abreviadas.

3. Completa la tabla.

4. Sacar una conclusión general. Registre los resultados de la parte experimental del trabajo en la tabla de informes. Al compilar un informe, use §§ 2,3,4.

Haz las entradas necesarias en un cuaderno, expresas la conclusión. (Habla un alumno por grupo).

Aplicación3

Prueba

¿Cómo conseguí el material?

1. Recibió conocimientos sólidos, dominó todo el material 9-10 puntos

2. Aprendió el material parcialmente 7-8 puntos

3. No entendí mucho, todavía necesito trabajar 4-6 puntos

4. ¿Cómo te calificarías por participar en el trabajo de los grupos? (Califícate aquí).