знак

Думата „изход“ се намира в условието на проблема. Теоретичният добив на продукта винаги е по-висок от практическия.

Концепции "теоретична маса или обем, практическа маса или обем"може да се използва само за продукти.

Фракцията на добива на продукта се обозначава с буквата

(това), измерено в проценти или дялове.

Количествената продукция може да се използва и за изчисления:

Първият тип задачи – Известни са масата (обема) на изходното вещество и масата (обема) на реакционния продукт. Необходимо е да се определи добивът на реакционния продукт в%.

Задача 1. При взаимодействието на магнезий с тегло 1,2 g с разтвор на сярна киселина се получава сол с тегло 5,5 g. Определете добива на реакционния продукт (%).

	дадено: m (Mg) \u003d 1,2 g m практически (MgSO 4) = 5,5 g _____________________ Да намеря:
	M (Mg) \u003d 24 g / mol M (MgSO 4) \u003d 24 + 32 + 4 16 = 120 g / mol
	ν( Mg) \u003d 1,2 g / 24 (g / mol) = 0,05 mol
5. Съгласно CSR изчисляваме теоретичното количество на веществото (ν theor) и теоретичната маса (m theor) на реакционния продукт	m = ν M m теория (MgSO 4) = M (MgSO 4) ν теория (MgSO 4) = 120 g/mol 0,05 mol = 6 g
	(MgSO 4) = (5,5 g 100%) / 6 g = 91,7% Отговор: Изходът на магнезиев сулфат е 91,7% в сравнение с теоретичния

Вторият тип задачи – Масата (обемът) на изходното вещество (реагент) и добивът (в %) на реакционния продукт са известни. Необходимо е да се намери практическата маса (обем) на реакционния продукт.

Задача 2. Изчислете масата на калциевия карбид, образуван от действието на въглища върху калциев оксид с тегло 16,8 g, ако добивът е 80%.

1. Запишете кратко условие на проблема	дадено: m(CaO) = 16,8 g 80% или 0,8 ____________________ Да намеря: m практика (CaC 2 ) = ?
2. Нека запишем UHR. Нека настроим коефициентите. Под формулите (от дадените) записваме стехиометричните съотношения, показани от уравнението на реакцията.
3. Намираме моларните маси на подчертаните вещества според PSCE	M (CaO) = 40 + 16 \u003d 56 g / mol M (CaC 2 ) = 40 + 2 12 = 64 g / mol
4. Намерете количеството на реактивното вещество по формулите	ν(CaO )=16,8 (g) / 56 (g/mol) = 0,3 mol
5. Според CSR изчисляваме теоретичното количество материя (ν theor) и теоретичната маса (м теория ) реакционен продукт
6. Откриваме масовата (обемната) част от добива на продукта по формулата	m практически (CaC 2 ) = 0,8 19,2 g = 15,36 g Отговор: m практичен (CaC 2 ) = 15,36 g

Третият тип задачи– Известни са масата (обемът) на практически полученото вещество и добивът на този реакционен продукт. Необходимо е да се изчисли масата (обема) на изходното вещество.

Задача 3. Натриевият карбонат взаимодейства със солна киселина. Изчислете колко натриев карбонат трябва да се вземе, за да се получи въглероден оксид ( IV) с обем 28,56 литра (n.a.). Практическият добив на продукта е 85%.

1. Запишете кратко условие на проблема	Дадено: n. г. V m \u003d 22,4 l / mol V практичен (CO 2) = 28,56 l 85% или 0.85 _____________________ Да намеря: m(Na 2 CO 3) \u003d?
2. Намираме моларните маси на веществата според PSCE, ако е необходимо	M (Na 2 CO 3) \u003d 2 23 + 12 + 3 16 = 106 g / mol
3. Изчисляваме теоретично получения обем (маса) и количеството вещество на реакционния продукт по формулите:5. Определете масата (обема) на реагента по формулата: m = ν M V = ν Vm	m = ν M m (Na 2 CO 3) = 106 g / mol 1,5 mol \u003d 159 g

РЕШЕТЕ ПРЕДИЗВИКАТЕЛСТВАТА

№1.

Когато натрият реагира с количество от вещество от 0,5 mol с вода, се получава водород с обем 4,2 литра (n.a.). Изчислете практическия добив на газ (%).

Металният хром се получава чрез редуциране на неговия оксид Cr 2 O 3 с метален алуминий. Изчислете масата на хрома, която може да се получи чрез редуциране на неговия оксид с маса 228 g, ако практическият добив на хром е 95%.

№3.

Определете каква маса мед ще реагира с концентрирана сярна киселина, за да се получи серен (IV) оксид с обем 3 l (н.о.), ако добивът на серен оксид (IV) е 90%.

№4.

Разтвор, съдържащ 4,1 g натриев фосфат, се добавя към разтвор, съдържащ калциев хлорид с тегло 4,1 g. Определете масата на получената утайка, ако добивът на реакционния продукт е 88%.

Урок №20 Изчислителни задачи от типа "Определяне на добива на реакционния продукт като процент от теоретичния".

Думата „изход“ се намира в условието на проблема. Теоретичният добив на продукта винаги е по-висок от практическия.

Понятията „теоретична маса или обем, практическа маса или обем“ могат да се използват само за вещества на продукта.

Делът на доходността на продукта се обозначава с буквата h (това), измерена в проценти или фракции.

m практичен x100%

h = м теоретично

V практичен x100%

h = V теоретични

m практически (MgSO4) = 5,5 g

_____________________

M(Mg) = 24 g/mol

M(MgSO4) = 24 + 32 + 4 16 = 120 g/mol

ν(Mg) = 1,2 g / 24 (g/mol) = 0,05 mol

mтеор (MgSO4) = M(MgSO4) νтеор (MgSO4) =

120 g/mol 0,05 mol = 6 g

(MgSO4)=(5.5g 100%)/6g=91.7%

Отговор: Изходът на магнезиев сулфат е 91,7% в сравнение с теоретичния

реакции.

1. Запишете кратко условие на проблема

m(CaO) = 16,8 g

h = 80% или 0,8

_________________

m практически (CaC2) = ?

2. Нека запишем UHR. Нека настроим коефициентите.

Под формулите (от дадените) записваме стехиометричните съотношения, показани от уравнението на реакцията.

3. Намираме моларните маси на подчертаните вещества според PSCE

M(CaO) = 40 + 16 = 56 g/mol

M(CaC2) = 40 + 2 12 = 64 g/mol

4. Намерете количеството на реактивното вещество по формулите

ν(CaO)=16,8 (g) / 56 (g/mol) = 0,3 mol

5. Изчислете теоретичното количество на веществото (νtheor) и теоретичната маса (mtheor) на реакционния продукт от CSR

6. Откриваме масовата (обемната) част от добива на продукта по формулата

m практически (CaC2) = 0,8 19,2 g = 15,36 g

Отговор: m практичен (CaC2) = 15,36 g

1. Запишете кратко условие на проблема

Дадено: n. г.

Vm = 22,4 l/mol

V практически (CO2) = 28,56 l

h = 85% или 0,85

____________________

2. Намираме моларните маси на веществата според PSCE, ако е необходимо

M (Na2CO3) = 2 23 + 12 + 3 16 = 106 g / mol

3. Изчисляваме теоретично получения обем (маса) и количеството вещество на реакционния продукт по формулите:

Vтеоретичен(CO2) =

28,56 l / 0,85 = 33,6 l

ν(CO2) = 33,6 (l) / 22,4 (l/mol) = 1,5 mol

4. Нека запишем UHR. Нека настроим коефициентите.

Под формулите (от дадените) записваме стехиометричните съотношения, показани от уравнението на реакцията.

5. Намираме количеството на реактивното вещество според UCR

Следователно

ν(Na2CO3) = ν(CO2) = 1,5 mol

5. Определете масата (обема) на реагента по формулата:

V \u003d ν Vm m = ν M m (Na2CO3) = 106 g / mol 1,5 mol = 159 g

Първи тип задачи - Известни са масата (обема) на изходното вещество и масата (обема) на реакционния продукт. Необходимо е да се определи добивът на реакционния продукт в%.

Задача 1. При взаимодействието на магнезий с тегло 1,2 g с разтвор на сярна киселина се получава сол с тегло 5,5 g. Определете добива на реакционния продукт (%).

Вторият тип задачи - Известни са масата (обема) на изходното вещество (реагент) и добивът (в %) от реакционния продукт. Необходимо е да се намери практическата маса (обем) на продукта реакции.

Задача 2. Изчислете масата на калциевия карбид, образуван от действието на въглища върху калциев оксид с тегло 16,8 g, ако добивът е 80%.

Трети тип задачи - Известни са масата (обема) на практически полученото вещество и добивът на този реакционен продукт. Необходимо е да се изчисли масата (обема) на изходното вещество.

Задача 3. Натриевият карбонат взаимодейства със солна киселина. Изчислете каква маса натриев карбонат трябва да се вземе, за да се получи въглероден оксид (IV) с обем 28,56 литра (н.а.). Практическият добив на продукта е 85%.

номер 1 Когато натрият реагира с количество от вещество от 0,5 mol с вода, се получава водород с обем 4,2 литра (n.a.). Изчислете практическия добив на газ (%).

номер 2 Металният хром се получава чрез редуциране на неговия оксид Cr2O3 с метален алуминий. Изчислете масата на хрома, която може да се получи чрез редуциране на неговия оксид с маса 228 g, ако практическият добив на хром е 95%.

Първи тип задачи - Известни са масата (обема) на изходното вещество и масата (обема) на реакционния продукт. Необходимо е да се определи добивът на реакционния продукт в%.

Задача 1. При взаимодействието на магнезий с тегло 1,2 g с разтвор на сярна киселина се получава сол с тегло 5,5 g. Определете добива на реакционния продукт (%).

Вторият тип задачи - Известни са масата (обема) на изходното вещество (реагент) и добивът (в %) от реакционния продукт. Необходимо е да се намери практическата маса (обем) на продукта реакции.

Задача 2. Изчислете масата на калциевия карбид, образуван от действието на въглища върху калциев оксид с тегло 16,8 g, ако добивът е 80%.

Трети тип задачи - Известни са масата (обема) на практически полученото вещество и добивът на този реакционен продукт. Необходимо е да се изчисли масата (обема) на изходното вещество.

Задача 3. Натриевият карбонат взаимодейства със солна киселина. Изчислете каква маса натриев карбонат трябва да се вземе, за да се получи въглероден оксид (IV) с обем 28,56 литра (н.а.). Практическият добив на продукта е 85%.

номер 1 Когато натрият реагира с количество от вещество от 0,5 mol с вода, се получава водород с обем 4,2 литра (n.a.). Изчислете практическия добив на газ (%).

номер 2 Металният хром се получава чрез редуциране на неговия оксид Cr2O3 с метален алуминий. Изчислете масата на хрома, която може да се получи чрез редуциране на неговия оксид с маса 228 g, ако практическият добив на хром е 95%.

номер 3 Определете каква маса плитка ще реагира с концентрирана сярна киселина, за да се получи серен (IV) оксид с обем 3 l (n.a.), ако добивът на серен оксид (IV) е 90%.

№ 4 Разтвор, съдържащ 4,1 g натриев фосфат, се добавя към разтвор, съдържащ калциев хлорид с тегло 4,1 g. Определете масата на получената утайка, ако добивът на реакционния продукт е 88%.

Урок №20 Изчислителни задачи от типа "Определяне на добива на реакционния продукт като процент от теоретичния".

знак

Думата „изход“ се намира в условието на проблема. Теоретичният добив на продукта винаги е по-висок от практическия.

Понятията „теоретична маса или обем, практическа маса или обем“ могат да се използват само за вещества на продукта.

Фракцията на добива на продукта се обозначава с буквата (това), измерено в проценти или дроби.

m практичен x100%

 = m теоретично

V практичен x100%

 = V теоретично

дадено:

m (Mg) = 1,2 g

m практически (MgSO4) = 5,5 g

_____________________

Намерете: =?

M(Mg) = 24 g/mol

M(MgSO4) = 24 + 32 + 4 16 = 120 g/mol

ν(Mg) = 1,2 g / 24 (g/mol) = 0,05 mol

5. Според CSR изчисляваме теоретичното количество вещество (νtheor) и теоретичната маса (mтеория ) реакционен продукт

m = ν M

m теория (MgSO4) = M(MgSO4) ν теория (MgSO4) =

120 g/mol 0,05 mol = 6 g

(MgSO4)=(5.5g 100%)/6g=91.7%

Отговор: Изходът на магнезиев сулфат е 91,7% в сравнение с теоретичния

реакции.

1. Запишете кратко условие на проблема

дадено:

m(CaO) = 16,8 g

 =80% или 0,8

_________________

Да намеря:

m практически (CaC2) = ?

2. Нека запишем UHR. Нека настроим коефициентите.

Под формулите (от дадените) записваме стехиометричните съотношения, показани от уравнението на реакцията.

3. Намираме моларните маси на подчертаните вещества според PSCE

M(CaO) = 40 + 16 = 56 g/mol

M(CaC2) = 40 + 2 12 = 64 g/mol

4. Намерете количеството на реактивното вещество по формулите

ν(CaO)=16,8 (g) / 56 (g/mol) = 0,3 mol

5. Изчислете теоретичното количество на веществото (νtheor) и теоретичната маса (mtheor) на реакционния продукт от CSR

6. Откриваме масовата (обемната) част от добива на продукта по формулата

m практически (CaC2) = 0,8 19,2 g = 15,36 g

Отговор: m практичен (CaC2) = 15,36 g

1. Запишете кратко условие на проблема

Дадено: n. г.

Vm = 22,4 l/mol

V практичен (CO2) = 28,56 l

 = 85% или 0,85

____________________

Да намеря:

m(Na2CO3) =?

2. Намираме моларните маси на веществата според PSCE, ако е необходимо

M (Na2CO3) = 2 23 + 12 + 3 16 = 106 g / mol

3. Изчисляваме теоретично получения обем (маса) и количеството вещество на реакционния продукт по формулите:

Vтеоретичен(CO2) =

28,56 l / 0,85 = 33,6 l

ν(CO2) = 33,6 (l) / 22,4 (l/mol) = 1,5 mol

4. Нека запишем UHR. Нека настроим коефициентите.

Под формулите (от дадените) записваме стехиометричните съотношения, показани от уравнението на реакцията.

5. Намираме количеството на реактивното вещество според UCR

Според UHR:

Следователно

ν(Na2CO3) = ν(CO2) = 1,5 mol

5. Определете масата (обема) на реагента по формулата:

m = ν M

V \u003d ν Vm m = ν M m (Na2CO3) = 106 g / mol 1,5 mol = 159 g

Първи тип задачи - Известни са масата (обема) на изходното вещество и масата (обема) на реакционния продукт. Необходимо е да се определи добивът на реакционния продукт в%.

Задача 1. При взаимодействието на магнезий с тегло 1,2 g с разтвор на сярна киселина се получава сол с тегло 5,5 g. Определете добива на реакционния продукт (%).

Вторият тип задачи - Известни са масата (обема) на изходното вещество (реагент) и добивът (в %) от реакционния продукт.Необходимо е да се намери практическата маса (обем) на продуктареакции.

Задача 2. Изчислете масата на калциевия карбид, образуван от действието на въглища върху калциев оксид с тегло 16,8 g, ако добивът е 80%.

Трети тип задачи - Известни са масата (обема) на практически полученото вещество и добивът на този реакционен продукт. Необходимо е да се изчисли масата (обема) на изходното вещество.

Задача 3. Натриевият карбонат взаимодейства със солна киселина. Изчислете каква маса натриев карбонат трябва да се вземе, за да се получи въглероден оксид (IV) с обем 28,56 литра (н.а.). Практическият добив на продукта е 85%.

ДЗ

2O3

Първи тип задачи - Известни са масата (обема) на изходното вещество и масата (обема) на реакционния продукт. Необходимо е да се определи добивът на реакционния продукт в%.

Задача 1. При взаимодействието на магнезий с тегло 1,2 g с разтвор на сярна киселина се получава сол с тегло 5,5 g. Определете добива на реакционния продукт (%).

Вторият тип задачи - Известни са масата (обема) на изходното вещество (реагент) и добивът (в %) от реакционния продукт.Необходимо е да се намери практическата маса (обем) на продуктареакции.

Задача 2. Изчислете масата на калциевия карбид, образуван от действието на въглища върху калциев оксид с тегло 16,8 g, ако добивът е 80%.

Трети тип задачи - Известни са масата (обема) на практически полученото вещество и добивът на този реакционен продукт. Необходимо е да се изчисли масата (обема) на изходното вещество.

Задача 3. Натриевият карбонат взаимодейства със солна киселина. Изчислете каква маса натриев карбонат трябва да се вземе, за да се получи въглероден оксид (IV) с обем 28,56 литра (н.а.). Практическият добив на продукта е 85%.

ДЗ

номер 1 Когато натрият реагира с количество от вещество от 0,5 mol с вода, се получава водород с обем 4,2 литра (n.a.). Изчислете практическия добив на газ (%).

номер 2 Металният хром се получава чрез редукция на неговия оксид Cr 2O3 метален алуминий. Изчислете масата на хрома, която може да се получи чрез редуциране на неговия оксид с маса 228 g, ако практическият добив на хром е 95%.

номер 3 Определете каква маса плитка ще реагира с концентрирана сярна киселина, за да се получи серен оксид (IV) с обем 3 l (н.о.), ако добивът на серен оксид (IV) е 90%.

№ 4 Разтвор, съдържащ 4,1 g натриев фосфат, се добавя към разтвор, съдържащ калциев хлорид с тегло 4,1 g. Определете масата на получената утайка, ако добивът на реакционния продукт е 88%.

Повечето гимназисти смятат химията за един от най-трудните и неприятни предмети за себе си. Всъщност химията не е по-сложна от същата физика или математика, а в някои случаи и много по-интересна от тях. Много студенти, които все още не са започнали да учат химия, вече подсъзнателно се страхуват от това, след като са чули достатъчно отзиви от гимназисти за всички „ужаси“ на този предмет и „тиранията“ на неговия учител.

Друга причина за трудностите с химията е, че тя използва някои специфични ключови понятияи термини, които ученикът никога досега не е срещал и чиято аналогия е трудно да се намери в ежедневието. Без подходящо обяснение от учителя тези термини остават неразбираеми за учениците, което усложнява целия последващ процес на изучаване на химия.

Един от тези термини е концепцията за моларната маса на веществото и проблемът за намирането му. Това е основата на целия предмет химия.

Каква е моларната маса на веществото
Класическото определение е това моларна масае масата на един мол вещество. Всичко изглежда просто, но остава неясно какво е „една бенка“ и дали има някаква връзка с насекоми.

къртица- това е количеството на вещество, което съдържа определен брой молекули, за да бъдем точни, тогава 6,02 ∙ 10 23. Това число се нарича константа или число на Авогадро.

Всички химикали имат различен състави молекулен размер. Следователно, ако вземем една порция, състояща се от 6,02 ∙ 10 23 молекули, тогава различните вещества ще имат свой собствен обем и собствена маса на тази част. Масата на тази част ще бъде моларната маса на определено вещество. Моларната маса традиционно се обозначава в химията с буквата М и има размери g/mol и kg/mol.

Как да намерим моларната маса на веществото
Преди да продължите с изчисляването на моларната маса на дадено вещество, е необходимо ясно да разберете основните понятия, свързани с него.

1. Моларна маса на веществочислено равно на относителното молекулно тегло, ако структурните единици на веществото са молекули. Моларната маса на веществото също може да бъде равна на относителната атомна маса, ако структурните единици на веществото са атоми.
2. Относителна атомна маса показва колко пъти масата на атом от определен химичен елемент е по-голяма от предварително определена постоянна стойност, която се приема като маса на 1/12 от въглероден атом. Концепцията за относителна атомна маса е въведена за удобство, тъй като е трудно за човек да оперира с толкова малки числа като масата на един атом.
3. Ако веществото се състои от йони, тогава в този случай те говорят за негов роднина тегло на формулата. Например, веществото калциев карбонат CaCO 3 се състои от йони.
   
4. Относителната атомна маса на веществото на определен химичен елемент може да се намери в периодичната таблица на Менделеев. Например, за химичния елемент въглерод, относителната атомна маса е 12,011. Относителната атомна маса няма единици. Моларната маса на въглерода ще бъде равна, както беше споменато по-горе, на относителната атомна маса, но в същото време ще има мерни единици. Тоест моларната маса на въглерода ще бъде равна на 12 g / mol. Това означава, че 6,02 ∙ 1023 въглеродни атома ще тежат 12 грама.
5. Относителната молекулна маса може да се намери като сума от атомните маси на всички химични елементи, които съставляват молекулата на дадено вещество. Помислете за това, като използвате примера на въглеродния диоксид или както всички го наричат ​​въглероден диоксид, който има формулата CO 2 .

   Молекулата на въглероден диоксид съдържа един въглероден атом и два кислородни атома. Използвайки периодичната таблица, откриваме, че относителното молекулно тегло на въглеродния диоксид ще бъде 12 + 16 ∙ 2 = 44 g/mol. Именно тази маса ще има част от въглероден диоксид, състояща се от 6,02 ∙ 10 23 молекули.
   

6. Класическата формула за намиране на молната маса на вещество в химията е както следва:

   M = m/n

   
   
   където, m е масата на веществото, g;
   n е броят на моловете на веществото, тоест колко порции от 6,02 ∙ 10 23 молекули, атоми или йони съдържа, мол.

   Съответно, броят на моловете на веществото може да се определи по формулата:

   n = N/N a

   
   
   където N е общият брой атоми или молекули;
   N a - числото или константата на Авогадро, равно на 6,02 ∙ 10 23.

   Повечето от проблемите при намирането на моларната маса на дадено вещество в химията се основават на тези две формули. Малко вероятно е за повечето хора да бъде непреодолима трудност да използват две взаимосвързани връзки. Основното нещо е да разберете същността на основните понятия като мол, моларна маса и относителна атомна маса и тогава решаването на проблеми по химия няма да ви създаде трудности.

Като помощно средство за намиране на моларната маса на дадено вещество и решаване на най-типичните химически проблеми, свързани с него, предлагаме да използвате нашия калкулатор. Много е лесно да го използвате. Под линията химична формула на съединениетоизберете първия от падащия списък химичен елементвключени в структурната формула химически. В полето до списъка въведете броя на атомите на химикала. Ако броят на атомите е един, оставете полето празно. Ако искате да добавите втория и следващите елементи, натиснете зеления плюс и повторете горното действие, докато получите пълната формула на веществото. Контролирайте правилността на въвеждането чрез актуализиране химична формулавръзки. Щракнете върху бутона Изчислиза да получите моларната маса на веществото, което търсите.

За да решите повечето типични задачи по химия, можете също да добавите едно от добре познатите условия: броя на молекулите, броя на моловете или масата на веществото. Под бутон Изчислислед натискане ще бъде дадено пълно решение на проблема въз основа на входните данни.

Ако в химичната формула на дадено вещество има скоби, отворете ги, като добавите съответния индекс към всеки елемент. Например, вместо класическата формула за калциев хидроксид Ca(OH) 2, използвайте следната формула за химикала CaO 2 H 2 в калкулатора.

Определяне на масовата или обемната част на добива на реакционния продукт от теоретично възможното

Количествената оценка на добива на реакционния продукт от теоретично възможното се изразява във фракции от единица или в проценти и се изчислява по формулите:

M практически / m теория;

M практически / m теоретично *100%,

където (etta) е масовата част на добива на реакционния продукт от теоретично възможното;

V практически / V теория;

V практически / V теоретично * 100%,

където (phi) е обемната част на добива на реакционния продукт от теоретично възможното.

Пример 1 Когато меден (II) оксид с тегло 96 g се редуцира с водород, се получава мед с тегло 56,4 g. Колко ще бъде това от теоретично възможния добив?

решение:

1. Запишете уравнението на химичната реакция:

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O

1 mol 1 mol

2. Изчислете химичното количество меден оксид ( II):

M (C u O) \u003d 80 g / mol,

n (CuO) \u003d 96/80 \u003d 1,2 (мол).

3. Изчисляваме теоретичния добив на мед: въз основа на уравнението на реакцията, n (Cu) \u003d n (CuO) = 1,2 mol,

m (C u) = 1,2 64 = 76,8 (g),

тъй като M (C u) \u003d 64 g / mol

4. Изчислете масовата част на добива на мед в сравнение с теоретично възможното: = 56,4/76,8= 0,73 или 73%

Отговор: 73%

Пример 2 Колко йод може да се получи от действието на хлор калиев йодид с маса 132,8 kg, ако загубата при производството е 4%?

решение:

1. Запишете уравнението на реакцията:

2KI + Cl 2 \u003d 2KCl + I 2

2 kmol 1 kmol

2. Изчислете химичното количество калиев йодид:

M (K I) \u003d 166 kg / kmol,

n (K I ) = 132,8/166 = 0,8 (kmol).

2. Определяме теоретичния добив на йод: въз основа на уравнението на реакцията,

n (I 2) = 1 / 2n (KI) = 0,4 mol,

M (I 2) \u003d 254 kg / kmol.

Откъде, m (I 2) = 0,4 * 254 = 101,6 (kg).

3. Определяме масовата част от практическия добив на йод:

=(100 - 4) = 96% или 0,96

4. Определете масата на йода, получена на практика:

м (I 2 )= 101,6 * 0,96 = 97,54 (kg).

Отговор: 97,54 кг йод

Пример 3 При изгаряне на 33,6 dm 3 амоняк се получава азот с обем 15 dm 3. Изчислете обемната част на добива на азот в % от теоретично възможния.

решение:

1. Запишете уравнението на реакцията:

4 NH 3 + 3 O 2 \u003d 2 N 2 + 6 H 2 O

4 mol2 mol

2. Изчислете теоретичния добив на азот: според закона на Гей-Люсак

при изгаряне на 4 dm 3 амоняк се получава 2 dm 3 азот, и

при изгаряне на 33,6 dm 3 се получава dm 3 азот

x \u003d 33. 6 * 2/4 = 16,8 (dm 3).

3. Изчисляваме обемната част на изхода на азот от теоретично възможното:

15/16,8 =0,89 или 89%

Отговор: 89%

Пример 4 Каква маса амоняк е необходима, за да се получат 5 тона азотна киселина с масова част от киселината 60%, като се приеме, че загубата на амоняк при производството е 2,8%?

решение:1. Записваме уравненията на реакциите в основата на производството на азотна киселина:

4NH 3 + 5 O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O

2NO + O 2 \u003d 2NO 2

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3

2. Въз основа на уравненията на реакцията виждаме, че от 4 мола амоняк получаваме

4 mol азотна киселина Получаваме схемата:

NH3HNO3

1 tmol1tmol

3. Изчисляваме масата и химичното количество азотна киселина, което е необходимо за получаване на 5 тона разтвор с масова част на киселината 60%:

m (in-va) \u003d m (r-ra) * w (in-va),

m (HNO 3) \u003d 5 * 0,6 \u003d 3 (t),

4. Изчисляваме химичното количество киселина:

n (HNO 3 ) = 3/63 = 0,048 (tmol),

тъй като M (HNO 3 ) \u003d 63 g / mol.

5. Въз основа на диаграмата:

n (NH 3 ) = 0,048 tmol,

и m (NH 3) = 0,048 17 = 0,82 (t),

тъй като M (NH 3) \u003d 17 g / mol.

Но това количество амоняк трябва да реагира, ако не вземете предвид загубата на амоняк в производството.

6. Изчисляваме масата на амоняка, като вземаме предвид загубите: вземаме масата на амоняка, участващ в реакцията - 0,82 тона - за 97,2%,