मनोरंजक रासायनिक प्रयोग बच्चों को स्कूल में रसायन विज्ञान का अध्ययन करने के लिए तैयार करेंगे। घर पर किये जाने वाले अधिकांश प्रयोग खतरनाक, शिक्षाप्रद और प्रभावकारी नहीं होते। कुछ प्रयोगों को लिखित विवरण के साथ प्रदान किया जाता है, जो बच्चे को होने वाली प्रक्रियाओं का सार समझाने और रासायनिक विज्ञान में रुचि जगाने में मदद करेगा।

घर पर रासायनिक प्रयोग करते समय निम्नलिखित सुरक्षा नियमों का पालन किया जाना चाहिए:

छोटों के लिए सरल प्रयोग

छोटे बच्चों के लिए घर पर किए जाने वाले रासायनिक प्रयोगों के लिए किसी विशेष पदार्थ की आवश्यकता नहीं होती है।

रंगीन बुलबुले

ऐसे एक प्रयोग के लिए आपको आवश्यकता होगी:

• फलों का रस;
• सूरजमुखी का तेल;
• 2 चमकती गोलियाँ;
• सजावटी पारदर्शी कंटेनर।

अनुभव के चरण:

आप 2:1 के संयोजन में पानी और डिशवॉशिंग डिटर्जेंट + थोड़ी सी दानेदार चीनी मिलाकर एक मजबूत खोल के साथ बुलबुले बना सकते हैं। अगर आप चीनी की जगह ग्लिसरीन मिलाएंगे तो बुलबुले बहुत बड़े आकार के हो जाएंगे। साबुन के घोल में खाद्य रंग मिलाने से रंगीन चमकते बुलबुले बनेंगे।

रात का चिराग़

आप साधारण पदार्थों का उपयोग करके घर पर रात की रोशनी बना सकते हैं। ऐसा करने के लिए आपको आवश्यकता होगी:

• टमाटर;
• सिरिंज;
• माचिस से सल्फर सिर;
• हाइड्रोजन पेरोक्साइड;
• विरंजित करना।

अनुक्रमण:

1. एक कटोरे में सल्फर रखें, ब्लीच डालें और थोड़ी देर के लिए छोड़ दें।
2. मिश्रण को सिरिंज में डालें और टमाटर पर चारों तरफ से छेद कर लें।
3. रासायनिक प्रतिक्रिया शुरू करने के लिए, हाइड्रोजन पेरोक्साइड को पेश किया जाना चाहिए। यह उस स्थान पर एक सिरिंज के साथ भी किया जाता है जहां डंठल स्थित था।
4. अँधेरे कमरे में टमाटर से हल्की रोशनी निकलेगी।

सावधानी से! अब आप ये टमाटर नहीं खा सकते.

जलती हुई गेंदें

आप बच्चों के नहाने के लिए अपनी खुद की गरमागरम गेंदें बना सकते हैं।

काम के दौरान हाथों को दस्तानों से सुरक्षित रखना चाहिए।

अनुक्रमण:

तैरते कीड़े

अगले प्रयोग के लिए आपको आवश्यकता होगी:

• चीनी छिड़के बिना 3 जेली वर्म कैंडीज;
• सोडा;
• एसीटिक अम्ल;
• पानी;
• कांच के गिलास.

कार्य के चरण:

1. पहला गिलास एसिटिक एसिड से आधा भरा हुआ है।
2. दूसरे गिलास में गर्म पानी डालें और 60 ग्राम सोडा घोलें।
3. कैंडीज को घोल में रखें और 15 मिनट के लिए छोड़ दें।
4. कैंडीज को सोडा के घोल से निकालें और उन्हें एसेंस के साथ एक गिलास में रखें।
5. कैंडी की सतह तुरंत बुलबुले से ढक जाएगी; वे लगातार सतह पर उठेंगे और कांच के नीचे गिरेंगे। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि सोडा पहले कैंडी के छिद्रों को भरता है, फिर सिरके के साथ प्रतिक्रिया करके कार्बन डाइऑक्साइड छोड़ता है, जो कैंडी को ऊपर उठा देता है।
6. जब वे हवा के संपर्क में आते हैं, तो बुलबुले फूट जाते हैं, कैंडी नीचे तक डूब जाती है और फिर से बुलबुले से ढक जाती है और ऊपर उठ जाती है।

बड़े बच्चों के लिए प्रयोग

घर पर बच्चों के लिए रासायनिक प्रयोग अधिक जटिल और दिलचस्प हो सकते हैं।

ज्वालामुखी

तो, कोई भी स्कूली बच्चा घर पर ज्वालामुखी विस्फोट का अनुकरण कर सकता है:

रंगीन झाग

रंगीन फोम बनाने का अनुभव लेने के लिए आपको आवश्यकता होगी:

अनुक्रमण:

1. गिलासों को एक ट्रे पर रखा जाता है, आधा सोडा से भरा जाता है, और रंग मिलाए जाते हैं।
2. सिरके को डिटर्जेंट के साथ मिलाएं और गिलासों में डालें।
3. प्रत्येक गिलास से रंगीन झाग निकलेगा। आप सिरके के मिश्रण को कई बार गिलासों में डाल सकते हैं जब तक कि सारा सोडा निकल न जाए।

मैलाकाइट अंडा

मुर्गी के अंडे को मैलाकाइट के रंग में रंगने का प्रयोग लंबा है, लेकिन दिलचस्प है:

1. ऐसा करने के लिए, अंडे से सामग्री निकालें: 2 छेद करें और इसे उड़ा दें।
2. वजन के लिए खाली अंडे में थोड़ी सी प्लास्टिसिन डाली जाती है।
3. 0.5 लीटर पानी में एक चम्मच कॉपर सल्फेट घोलें (इसे हार्डवेयर स्टोर पर खरीदा जा सकता है)।
4. अंडे को घोल में डुबोएं, छिलका पूरी तरह घोल में डूबा होना चाहिए।
5. कुछ दिनों के बाद गैस के बुलबुले दिखाई देंगे।
6. एक सप्ताह के बाद, खोल हल्के नीले-हरे रंग का हो जाएगा।
7. एक महीने के बाद, खोल का रंग गहरा मैलाकाइट हो जाएगा।

आतिशबाजी

अपने हाथों से आतिशबाजी बनाना:

1. मैग्नीशियम की छीलन बहुत बारीक पिसी हुई होती है।
2. सल्फर माचिस की तीली को लकड़ी से अलग किया जाता है। आपको माचिस की 2-3 डिब्बियों की आवश्यकता होगी। कुचले हुए मैग्नीशियम को सल्फर पाउडर के साथ मिलाया जाता है।
3. एक धातु की ट्यूब लें और एक छेद को प्लास्टर से कसकर सील कर दें।
4. ट्यूब में मैग्नीशियम और सल्फर का मिश्रण डालें। मिश्रण को ट्यूब के आधे से अधिक भाग पर नहीं रखना चाहिए।
5. ट्यूब को कई बार पन्नी से लपेटा जाता है। मुक्त छेद में एक बाती डाली जाती है।
6. ऐसी आतिशबाजी केवल सुनसान जगहों पर ही की जा सकती है।

पानी का रंग नीला

रंगहीन तरल को नीला रंग देने के लिए आपको चाहिए:

• आयोडीन का अल्कोहल समाधान;
• हाइड्रोजन पेरोक्साइड;
• विटामिन सी की गोली;
• स्टार्च;
• कांच के गिलास.

प्रयोग को चरण दर चरण निष्पादित करना:

1. विटामिन सी की एक गोली को पीसकर पाउडर बना लिया जाता है और 55 मिलीलीटर गर्म पानी में घोल दिया जाता है।
2. परिणामी घोल का 5 मिलीलीटर एक गिलास में डालें, 5 मिलीलीटर आयोडीन और 55 मिलीलीटर गर्म पानी डालें। आयोडीन का रंग फीका पड़ जाना चाहिए।
3. 18 मिली हाइड्रोजन पेरोक्साइड, 5 ग्राम स्टार्च, 55 मिली पानी अलग-अलग मिलाएं।
4. आयोडीन घोल को स्टार्च घोल में कई बार आगे-पीछे डाला जाता है।
5. रंगहीन तरल गहरा नीला हो जाएगा। विटामिन सी के साथ प्रतिक्रिया करने पर आयोडीन अपना रंग खो देता है। आयोडीन के साथ मिश्रित होने पर स्टार्च नीला हो जाता है।

धातुओं के गुणों पर सरल प्रयोग

घर पर बच्चों के लिए धातुओं के साथ रासायनिक प्रयोग किए जा सकते हैं।

सरल प्रयोगों के लिए आपको आवश्यकता होगी:

• आग;
• विभिन्न धातुओं के टुकड़े;
• पन्नी;
• कॉपर सल्फेट;
• अमोनिया;
• अम्ल.

तांबे के तार के साथ प्रयोग करने के लिए, धातु के एक छोटे टुकड़े को सर्पिल में घुमाया जाता है और आग पर जोर से गर्म किया जाता है। फिर इसे तुरंत अमोनिया वाले एक कंटेनर में डाल दें। प्रतिक्रिया तुरंत होगी: धातु फुफकारना शुरू कर देगी, और आग के संपर्क में आने पर बनी काली परत गायब हो जाएगी। तांबे का तार फिर से चमक उठेगा. प्रयोग को कई बार करना बेहतर है, फिर अमोनिया का रंग नीला हो जाएगा।

अगले प्रयोग के लिए आपको ठोस आयोडीन, कुचला हुआ एल्यूमीनियम और गर्म पानी की आवश्यकता होगी। आयोडीन को एल्युमीनियम के साथ समान भागों में मिलाया जाता है। मिश्रण में पानी मिलाया जाता है। पाउडर जलने लगता है, जिससे बैंगनी धुंआ निकलता है।

एक अन्य प्रयोग में शामिल होंगे:

• क्रोम-प्लेटेड पेपर क्लिप;
• गैल्वनाइज्ड स्टील की कील;
• शुद्ध स्टील पेंच;
• एसीटिक अम्ल;
• 3 टेस्ट ट्यूब.

अनुभव के चरण:

1. धातु की वस्तुओं को परीक्षण ट्यूबों में रखा जाता है, एसिड से भरा जाता है और अवलोकन के लिए छोड़ दिया जाता है। पहले दिनों में, हाइड्रोजन का विकास देखा जाता है।
2. चौथे दिन, लेपित धातु की वस्तुओं के साथ टेस्ट ट्यूब में एसिड लाल होना शुरू हो जाता है। स्टील स्क्रू वाली टेस्ट ट्यूब में, एसिड नारंगी रंग में बदल जाता है और एक अवक्षेप दिखाई देता है।
3. एक पेपर क्लिप के साथ टेस्ट ट्यूब में 2 सप्ताह के बाद, एसिड लाल हो जाता है, लेकिन केवल ऊपरी परतों में। जहां पेपरक्लिप स्थित है, वहां एसिड रंगहीन होता है। पेपर क्लिप को हटाने के बाद आप देख सकते हैं कि उसका स्वरूप नहीं बदला है।
4. एक कील के साथ टेस्ट ट्यूब में एसिड लाल से हल्के पीले रंग में एक सहज संक्रमण के साथ रंगीन होता है। कील नहीं बदली है.
5. तीसरे टेस्ट ट्यूब में, तरल और तलछट का स्तरित रंग भी देखा जाता है। पेंच काला हो गया, धातु की ऊपरी सूक्ष्म परतें ढह गईं।

निष्कर्ष: असुरक्षित लोहा जंग के प्रति संवेदनशील होता है।

अगले प्रयोग के लिए, आपको कॉपर सल्फेट का नीला घोल तैयार करना होगा (पानी में कई क्रिस्टल घोलें, हिलाएं)। बिना जंग लगे नाखूनों को एक परखनली में रखें और घोल से भरें। कुछ देर बाद घोल हरा हो जाएगा और नाखून तांबे के रंग के हो जाएंगे। ऐसा इसलिए हुआ क्योंकि लोहे ने तांबे को तरल से विस्थापित कर दिया, और विस्थापित तांबा धातु की वस्तुओं पर जम गया।

"हाइड्रोजन दस्ताने" प्रयोग करने के लिए आपको आवश्यकता होगी:

अनुक्रमण:

1. खारा घोल और कॉपर सल्फेट घोल एक साथ फ्लास्क में डाला जाता है। मिश्रित करने पर समुद्री हरा तरल पदार्थ प्राप्त होता है।
2. पन्नी की एक गांठ बनाकर फ्लास्क के छेद में रखें। तुरंत, हाइड्रोजन तेजी से विकसित होने लगता है।
3. गर्दन पर रबर का दस्ताना रखें, तुरंत गैस भर जाएगी।
4. जब दस्ताना आग के संपर्क में आता है, तो वह फट जाता है और गैस प्रज्वलित हो जाती है। बर्तन में तरल धीरे-धीरे गंदे भूरे रंग का हो जाता है।

बच्चों के लिए सबसे शानदार रासायनिक प्रयोग

घर पर बच्चों के लिए रासायनिक प्रयोग बहुत विविध हैं, और कुछ बहुत प्रभावशाली हैं।

रंगीन झाग

बड़ी मात्रा में रंगीन फोम बनाने के लिए आपको चाहिए:

प्रक्षालित हरा

हरियाली को ब्लीच करने के प्रयोग के लिए आपको आवश्यकता होगी:

• शानदार हरा घोल;
• चश्मा;
• विरंजित करना;
• अमोनिया;
• सिरका;
• हाइड्रोजन पेरोक्साइड;
• सक्रिय कार्बन गोलियाँ.

अनुक्रमण:

1. 6 गिलासों में पानी डाला जाता है, प्रत्येक में हरियाली की एक बूंद डाली जाती है।
2. पहले गिलास को तुलना के लिए अलग रखा जाता है, 2 में ब्लीच, 3 में अमोनिया, 4 में पेरोक्साइड मिलाया जाता है।
3. अमोनिया तुरंत तरल का रंग बदल देता है।
4. ब्लीच वाले गिलास में छोटे-छोटे बुलबुले दिखाई देने लगे और घोल रंगहीन हो गया।
5. हाइड्रोजन पेरोक्साइड लगभग 15 मिनट में धीरे-धीरे तरल का रंग फीका कर देगा।
6. घोल में सिरका मिलाने से तरल अधिक चमकीला हो जाएगा।
7. 30 मिनट के बाद. तरल हल्का हो जाता है.
8. सक्रिय कार्बन घोल को चमका देता है।

फिरौन साँप

"फिरौन का साँप" नामक एक प्रयोग का संचालन करने के लिए आवश्यकता होगी:

अनुभव के चरण:

1. रेत को अल्कोहल में भिगोया जाता है और एक शंकु का रूप दिया जाता है।
2. शीर्ष पर एक अवकाश बना हुआ है।
3. सोडा को चीनी के साथ मिलाकर कुएं में डालें।
4. भीगी हुई रेत में आग लगा दी जाती है।
5. मिश्रण काली गेंदों में बदल जाएगा, सोडा और चीनी विघटित होने लगेंगे।
6. शराब जलाने के बाद, एक साँप दिखाई देगा, जिसमें जलती हुई चीनी के उत्पाद शामिल होंगे।

चीनी और सोडा से बना फिरौन का साँप:

बिना चिंगारी के आग

बिना चिंगारी के आग पैदा करने के लिए आपको पोटेशियम परमैंगनेट, ग्लिसरीन और कागज की आवश्यकता होती है।

अनुक्रमण:

1. कागज की एक शीट के बीच में लगभग 1.5 ग्राम पोटेशियम परमैंगनेट पाउडर रखें, शीट के मुक्त किनारे से ढक दें।
2. ग्लिसरीन की 3 बूँदें कागज पर उस स्थान पर लगाएँ जहाँ पाउडर स्थित है।
3. 30 सेकंड के बाद, पोटेशियम परमैंगनेट फुफकारना, धुआं निकलना और काला झाग पैदा करना शुरू कर देगा। ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया से कागज गर्म हो जाएगा और उसमें आग लग जाएगी।

आतिशबाजी

घर पर छोटी आतिशबाजी बनाने के लिए, आपको लंबे हैंडल वाला एक छोटा फायरप्रूफ डिश चुनना होगा।

अनुक्रमण:

1. एक कागज़ की शीट पर आपको सक्रिय कार्बन की एक कुचली हुई गोली, उतनी ही मात्रा में पोटेशियम परमैंगनेट और उतनी ही मात्रा में लोहे का बुरादा डालना होगा।
2. पाउडर को मिलाने के लिए कागज के एक टुकड़े को आधा मोड़ें (पाउडर को चम्मच या स्पैटुला से नहीं मिलाना चाहिए; वे जल सकते हैं)।
3. सावधानी से एक अग्निरोधक कंटेनर में डालें और बर्नर पर गर्म करें। कुछ सेकंड के बाद. गर्म मिश्रण से चिंगारी निकलने लगेगी।

बच्चों के लिए रसायन शास्त्र सेट

घर पर बच्चों के लिए रासायनिक प्रयोग आपको पदार्थों और उपकरणों के विशेष सेटों को पूरा करने में मदद करेंगे।

प्रयोग किट "वल्कन"

14 वर्ष से अधिक उम्र के बच्चों के लिए डिज़ाइन किया गया, यह आपको एक छोटे ज्वालामुखी के विस्फोट को स्वतंत्र रूप से पुन: उत्पन्न करने की अनुमति देता है।

उपकरण:

प्रयोग करने के लिए, आपको सबसे पहले ज्वालामुखी बनाना होगा कि सामग्री के रूप में रेत या जिप्सम उपयुक्त है। जब पहाड़ जम जाता है, तो गड्ढे में एक विशेष पाउडर डाला जाता है और आग लगा दी जाती है। पदार्थ शानदार ढंग से जलने लगता है, चिंगारी निकलने लगती है और राख दिखाई देने लगती है।

ऐसे प्रयोग के फायदों में ज्वलनशील पदार्थों का दृश्य प्रतिनिधित्व शामिल है। नुकसान: हानिकारक पदार्थों की उपस्थिति, केवल एक बार उपयोग किया जा सकता है।

कीमत: 440 रूबल।

रसायन का सेट

किट घर पर क्रिस्टल उगाने की सुविधा प्रदान करती है।

सेट में शामिल हैं:

• अमोनियम क्रिस्टल;
• रंगाई;
• पॉलीप्रोपाइलीन कंटेनर;
• दस्ताने;
• रंगीन कांच का आधार;
• हिलाने का उपकरण;
• निर्देश।

कार्य के चरण:

• एक कंटेनर में क्रिस्टलीय पाउडर डालें और 150 मिलीलीटर उबलते पानी के साथ मिलाएं।
• पूरी तरह घुलने तक हिलाएँ।
• क्रिस्टल का आधार तरल में डूबा हुआ है।
• 60 मिनट के लिए ढक्कन से ढक दें।
• ठंडे पानी में क्रिस्टल बनाने वाला कोई पदार्थ मिलाएं और ढक्कन बंद कर दें।
• एक दिन बाद ढक्कन हटा दें.
• तब तक प्रतीक्षा करें जब तक कि क्रिस्टल का शीर्ष पानी के ऊपर न आ जाए।
• पानी निकाला जाता है, क्रिस्टल हटा दिया जाता है और सुखाया जाता है।

यह प्रयोग बच्चों के लिए बहुत दिलचस्प है और व्यावहारिक रूप से सुरक्षित है, लेकिन इसे पूरा होने में कम से कम 4 दिन लगेंगे।

सेट की लागत: 350 रूबल।

रासायनिक प्रयोगों के लिए सेट "ट्रैफ़िक लाइट"

सेट में शामिल हैं:

• सोडियम हाइड्रॉक्साइड;
• ग्लूकोज;
• इंडिगो कारमाइन;
• 2 मापने वाले कप;
• दस्ताने।

अनुभव का क्रम:

1. ग्लूकोज (4 गोलियाँ) को थोड़ी मात्रा में उबलते पानी का उपयोग करके 1 गिलास में घोल दिया जाता है। 10 मिलीग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल मिलाएं।
2. दूसरे गिलास में थोड़ा सा इंडिगो कारमाइन घोला जाता है।
3. परिणामी नीले तरल में ग्लूकोज और क्षार का घोल डाला जाता है।
4. घोल को मिलाते समय, तरल हरा हो जाएगा (हवा में ऑक्सीजन इंडिगो कारमाइन को ऑक्सीकरण करता है)।
5. धीरे-धीरे घोल लाल, फिर पीला हो जाएगा। यदि पीले घोल वाले बर्तन को हिलाया जाए तो तरल फिर से हरा, फिर लाल और पीला हो जाएगा।

प्रयोग शानदार, रोचक और सुरक्षित है. नुकसान में अपर्याप्त विस्तृत निर्देश शामिल हैं।

निर्धारित मूल्य: 350 रूबल।

घरेलू प्रयोगों के फायदे और नुकसान

अनुभव का नाम	लाभ	कमियां
फिरौन साँप	सामग्री, मनोरंजन की उपलब्धता	सुरक्षित नहीं
बढ़ते क्रिस्टल	पूर्ण सुरक्षा, दृश्यता	प्रयोग काफी लंबा है
ज्वालामुखी	पदार्थों की परस्पर क्रिया को स्पष्ट रूप से प्रदर्शित करता है	प्रयोग के लिए लंबी तैयारी
विभिन्न तरल पदार्थों के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया पर प्रयोग	प्रभावशीलता, सुरक्षा	क्रियान्वित करने के लिए बहुत समय की आवश्यकता होती है
घरेलू आतिशबाजी	मनोरंजन एवं प्रयुक्त पदार्थों की उपलब्धता	सुरक्षित नहीं

अधिकांश रासायनिक घरेलू प्रयोग, जब सही तरीके से किए जाते हैं, तो बच्चे के स्वास्थ्य को नुकसान नहीं पहुंचाते हैं, लेकिन उन्हें वयस्कों की देखरेख में करना बेहतर होता है। सभी आवश्यक पदार्थ किसी भी रसोई में पाए जा सकते हैं।

प्रयोग बच्चों को पदार्थों की परस्पर क्रिया के रहस्यों को उजागर करेंगे और दुनिया को समझने में रुचि जगाएंगे।

आलेख प्रारूप: स्वेतलाना ओवस्यानिकोवा

विषय पर वीडियो: बच्चों के लिए रासायनिक प्रयोग

घरेलू चमत्कार प्रयोगशाला: बच्चों के लिए रासायनिक प्रयोग:

बी.डी.स्टेपिन, एल.यू.एलिकबेरोवा

रसायन विज्ञान में शानदार प्रयोग

रसायन विज्ञान के प्रति जुनून कहाँ से शुरू होता है - अद्भुत रहस्यों, रहस्यमय और समझ से बाहर की घटनाओं से भरा विज्ञान? बहुत बार - रासायनिक प्रयोगों से, जो रंगीन प्रभावों, "चमत्कार" के साथ होते हैं। और हमेशा से यही स्थिति रही है, कम से कम इसके बहुत सारे ऐतिहासिक साक्ष्य मौजूद हैं।

"स्कूल और घर में रसायन विज्ञान" अनुभाग की सामग्री सरल और दिलचस्प प्रयोगों का वर्णन करेगी। यदि आप दी गई सिफारिशों का सख्ती से पालन करते हैं तो ये सभी अच्छे हो जाते हैं: आखिरकार, प्रतिक्रिया का कोर्स अक्सर तापमान, पदार्थों के पीसने की डिग्री, समाधान की एकाग्रता, शुरुआती पदार्थों में अशुद्धियों की उपस्थिति से प्रभावित होता है। प्रतिक्रियाशील घटकों का अनुपात और यहां तक ​​कि उनके एक दूसरे से जुड़ने का क्रम भी।

किसी भी रासायनिक प्रयोग को करते समय सावधानी, ध्यान और सटीकता की आवश्यकता होती है। तीन सरल नियमों का पालन करने से आपको अप्रिय आश्चर्य से बचने में मदद मिलेगी।

पहला:अपरिचित पदार्थों के साथ घर पर प्रयोग करने की कोई आवश्यकता नहीं है। यह मत भूलिए कि एक प्रसिद्ध रसायन की बहुत अधिक मात्रा भी गलत हाथों में खतरनाक हो सकती है। प्रयोग विवरण में निर्दिष्ट पदार्थों की मात्रा से अधिक कभी न लें।

दूसरा:किसी भी प्रयोग को करने से पहले आपको उसके विवरण को ध्यान से पढ़ना चाहिए और उपयोग किए गए पदार्थों के गुणों को समझना चाहिए। इसके लिए पाठ्यपुस्तकें, संदर्भ पुस्तकें और अन्य साहित्य हैं।

तीसरा:व्यक्ति को सावधान और विवेकपूर्ण रहना चाहिए। यदि प्रयोगों में दहन, धुआं और हानिकारक गैसों का निर्माण शामिल है, तो उन्हें वहां दिखाया जाना चाहिए जहां इससे अप्रिय परिणाम नहीं होंगे, उदाहरण के लिए, रसायन विज्ञान कक्षा के दौरान धूआं हुड में या खुली हवा में। यदि प्रयोग के दौरान कोई पदार्थ बिखरा या बिखरा हुआ है, तो सुरक्षात्मक चश्मे या स्क्रीन से खुद को सुरक्षित रखना और दर्शकों को सुरक्षित दूरी पर बैठाना आवश्यक है। मजबूत एसिड और क्षार के साथ सभी प्रयोग चश्मा और रबर के दस्ताने पहनकर किए जाने चाहिए। तारक (*) से चिह्नित प्रयोग केवल एक शिक्षक या रसायन विज्ञान क्लब के नेता द्वारा ही किए जा सकते हैं।

यदि इन नियमों का पालन किया जाए तो प्रयोग सफल होंगे। तब रासायनिक पदार्थ आपके सामने अपने परिवर्तनों के चमत्कार प्रकट करेंगे।

बर्फ में क्रिसमस ट्री

इस प्रयोग के लिए, आपको एक कांच की घंटी, एक छोटा मछलीघर, या, अंतिम उपाय के रूप में, एक चौड़ी गर्दन वाला पांच लीटर का कांच का जार लेना होगा। आपको एक फ्लैट बोर्ड या प्लाईवुड की शीट की भी आवश्यकता होगी जिस पर इन जहाजों को उल्टा स्थापित किया जाएगा। आपको एक छोटे प्लास्टिक के खिलौने वाले क्रिसमस ट्री की भी आवश्यकता होगी। प्रयोग इस प्रकार करें.

सबसे पहले, प्लास्टिक क्रिसमस ट्री को धूआं हुड में केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ छिड़का जाता है और तुरंत एक घंटी, जार या मछलीघर के नीचे रख दिया जाता है (चित्र 1)। क्रिसमस ट्री को 10-15 मिनट के लिए घंटी के नीचे रखें, फिर जल्दी से, घंटी को थोड़ा ऊपर उठाकर, क्रिसमस ट्री के बगल में सांद्र अमोनिया घोल वाला एक छोटा कप रखें। तुरंत, घंटी के नीचे हवा में क्रिस्टलीय "बर्फ" दिखाई देती है, जो क्रिसमस के पेड़ पर जम जाती है, और जल्द ही यह सब ठंढ के समान क्रिस्टल से ढक जाता है।

यह प्रभाव अमोनिया के साथ हाइड्रोजन क्लोराइड की प्रतिक्रिया के कारण होता है:

एचसीएल + एनएच 3 = एनएच 4 सीएल,

जिससे अमोनियम क्लोराइड के छोटे रंगहीन क्रिस्टल बनते हैं, जो क्रिसमस ट्री पर बरसते हैं।

जगमगाते क्रिस्टल

कोई कैसे विश्वास कर सकता है कि कोई पदार्थ, जब जलीय घोल से क्रिस्टलीकृत होता है, तो पानी के नीचे चिंगारी का एक समूह उत्सर्जित करता है? लेकिन 108 ग्राम पोटेशियम सल्फेट K 2 SO 4 और 100 ग्राम सोडियम सल्फेट डिकाहाइड्रेट Na 2 SO 4 10H 2 O (ग्लौबर का नमक) को मिलाने का प्रयास करें और थोड़ा-थोड़ा गर्म आसुत या उबला हुआ पानी मिलाएं, जब तक कि सभी क्रिस्टल घुल न जाएं। घोल को अंधेरे में छोड़ दें ताकि ठंडा होने पर, Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O संरचना के दोहरे नमक का क्रिस्टलीकरण शुरू हो जाए, जैसे ही क्रिस्टल अलग होने लगेंगे, घोल चमकने लगेगा: 60 डिग्री सेल्सियस पर कमजोर रूप से , और ठंडा होने के साथ-साथ मजबूत और मजबूत होता जाता है। जब बहुत सारे क्रिस्टल बाहर गिरेंगे, तो आपको चिंगारियों का एक पूरा ढेर दिखाई देगा।

चमक और चिंगारी का निर्माण इस तथ्य के कारण होता है कि क्रिस्टलीकरण के दौरान दोहरा नमक, जो प्रतिक्रिया से प्राप्त होता है

2K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O = Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O,

बहुत सारी ऊर्जा निकलती है, लगभग पूरी तरह से प्रकाश में परिवर्तित हो जाती है।

नारंगी रोशनी

इस अद्भुत चमक की उपस्थिति एक रासायनिक प्रतिक्रिया की ऊर्जा के प्रकाश में लगभग पूर्ण रूपांतरण के कारण होती है। इसका निरीक्षण करने के लिए, हाइड्रोक्विनोन सी 6 के संतृप्त जलीय घोल में पोटेशियम कार्बोनेट के 2 सीओ 3 का 10-15% घोल, फॉर्मेलिन - फॉर्मेल्डिहाइड एचसीएचओ का एक जलीय घोल और पेरिहाइड्रोल - हाइड्रोजन पेरोक्साइड एच 2 ओ 2 का एक केंद्रित घोल मिलाया जाता है। एच 4 (ओएच) 2. तरल की चमक अंधेरे में सबसे अच्छी तरह देखी जाती है।

प्रकाश की रिहाई का कारण हाइड्रोक्विनोन सी 6 एच 4 (ओएच) 2 को क्विनोन सी 6 एच 4 ओ 2 में और फॉर्मेल्डिहाइड एचसीएचओ को फॉर्मिक एसिड एचसीओओएच में परिवर्तित करने की रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं हैं:

सी 6 एच 4 (ओएच) 2 + एच 2 ओ 2 = सी 6 एच 4 ओ 2 + 2 एच 2 ओ,

एचसीएचओ + एच 2 ओ 2 = एचसीओओएच + एच 2 ओ।

उसी समय, पोटेशियम कार्बोनेट के साथ फॉर्मिक एसिड के बेअसर होने की प्रतिक्रिया नमक के निर्माण के साथ होती है - पोटेशियम फॉर्मेट एचएसओओसी - और कार्बन डाइऑक्साइड सीओ 2 (कार्बन डाइऑक्साइड) की रिहाई, इसलिए समाधान फोम करता है:

2HCOOH + K 2 CO 3 = 2HCOOC + CO 2 + H 2 O.

हाइड्रोक्विनोन (1,4-हाइड्रॉक्सीबेंजीन) एक रंगहीन क्रिस्टलीय पदार्थ है। हाइड्रोक्विनोन अणु में एक बेंजीन रिंग होती है जिसमें पैरा स्थिति में दो हाइड्रोजन परमाणुओं को दो हाइड्रॉक्सिल समूहों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।

एक गिलास में आंधी

एक गिलास पानी में गड़गड़ाहट और बिजली? पता चला कि ऐसा होता है! सबसे पहले, 5-6 ग्राम पोटेशियम ब्रोमेट KBrO3 और 5-6 ग्राम बेरियम क्लोराइड डाइहाइड्रेट BaC 12 2H 2 O को तौलें और 100 ग्राम आसुत जल में गर्म करने पर इन रंगहीन क्रिस्टलीय पदार्थों को घोलें, और फिर परिणामी घोल को मिलाएं। जब मिश्रण को ठंडा किया जाता है, तो बेरियम ब्रोमेट बा (BrO 3) 2 का अवक्षेप, जो ठंड में थोड़ा घुलनशील होता है, अवक्षेपित होगा:

2KBrO 3 + BaCl 2 = Ba(BrO 3) 2 + 2KCl।

Ba(BrO3)2 क्रिस्टल के परिणामस्वरूप रंगहीन अवक्षेप को छान लें और इसे ठंडे पानी के छोटे (5-10 मिलीलीटर) भागों से 2-3 बार धो लें। फिर धुली हुई तलछट को हवा में सुखाएं। इसके बाद, परिणामी Ba(BrO 3) 2 के 2 ग्राम को 50 मिलीलीटर उबलते पानी में घोलें और अभी भी गर्म घोल को छान लें।

फ़िल्टर वाले गिलास को 40-45 डिग्री सेल्सियस पर ठंडा होने के लिए सेट करें। यह उसी तापमान पर गर्म किए गए पानी के स्नान में करना सबसे अच्छा है। थर्मामीटर से स्नान के तापमान की जांच करें और यदि यह गिरता है, तो इलेक्ट्रिक स्टोव का उपयोग करके पानी को दोबारा गर्म करें।

खिड़कियों को पर्दों से बंद कर दें या कमरे में लाइटें बंद कर दें, और आप देखेंगे कि कैसे कांच में, एक साथ क्रिस्टल की उपस्थिति के साथ, नीली चिंगारी - "बिजली" - एक जगह या दूसरे स्थान पर दिखाई देगी और "गड़गड़ाहट" की ताली की आवाज़ आएगी ''सुनाई दी जाएगी. यहाँ आपके पास एक गिलास में "वज्रपात" है! प्रकाश प्रभाव क्रिस्टलीकरण के दौरान ऊर्जा की रिहाई के कारण होता है, और पॉप क्रिस्टल की उपस्थिति के कारण होता है।

पानी से धुआँ

नल का पानी एक गिलास में डाला जाता है और "सूखी बर्फ" का एक टुकड़ा - ठोस कार्बन डाइऑक्साइड CO 2 - उसमें डाला जाता है। पानी तुरंत बुलबुले बनाना शुरू कर देगा, और गाढ़ा सफेद "धुआं" गिलास से बाहर निकलेगा, जो ठंडे जल वाष्प द्वारा बनता है, जो कि उर्ध्वपातित कार्बन डाइऑक्साइड द्वारा ले जाया जाता है। यह "धुआं" पूर्णतः सुरक्षित है।

कार्बन डाईऑक्साइड।ठोस कार्बन डाइऑक्साइड -78 डिग्री सेल्सियस के कम तापमान पर बिना पिघले उर्ध्वपातित हो जाता है। तरल अवस्था में CO2 केवल दबाव में हो सकती है। कार्बन डाइऑक्साइड गैस एक रंगहीन, गैर ज्वलनशील गैस है जिसका स्वाद हल्का खट्टा होता है। पानी बड़ी मात्रा में CO2 गैस को घोलने में सक्षम है: 20°C पर 1 लीटर पानी और 1 एटीएम का दबाव लगभग 0.9 लीटर CO2 को अवशोषित करता है। घुले हुए CO2 का एक बहुत छोटा हिस्सा पानी के साथ परस्पर क्रिया करता है, और कार्बोनिक एसिड H 2 CO 3 बनता है, जो केवल आंशिक रूप से पानी के अणुओं के साथ परस्पर क्रिया करता है, जिससे ऑक्सोनियम आयन H 3 O + और हाइड्रोकार्बोनेट आयन HCO 3 - बनते हैं।

एच 2 सीओ 3 + एच 2 ओ एचसीओ 3 - + एच 3 ओ +,

एचसीओ 3 - + एच 2 ओ सीओ 3 2 - + एच 3 ओ +।

रहस्यमय ढंग से गायब होना

क्रोमियम (III) ऑक्साइड यह दिखाने में मदद करेगा कि पदार्थ बिना किसी निशान के कैसे गायब हो जाता है, बिना लौ या धुएं के गायब हो जाता है। ऐसा करने के लिए, "सूखी अल्कोहल" (हेक्सामाइन पर आधारित ठोस ईंधन) की कई गोलियों को ढेर करें, और शीर्ष पर एक धातु के चम्मच में पहले से गरम क्रोमियम (III) ऑक्साइड सीआर 2 ओ 3 की एक चुटकी डालें। और क्या? कोई लौ नहीं है, कोई धुआं नहीं है, और स्लाइड धीरे-धीरे आकार में कम हो जाती है। कुछ समय बाद, जो कुछ बचता है वह एक चुटकी अप्रयुक्त हरा पाउडर है - उत्प्रेरक सीआर 2 ओ 3।

हेक्सामाइन (सीएच 2) 6 एन 4 (हेक्सामेथिलनेटेट्रामाइन) का ऑक्सीकरण - ठोस अल्कोहल का आधार - उत्प्रेरक सीआर 2 ओ 3 की उपस्थिति में प्रतिक्रिया के अनुसार होता है:

(सीएच 2) 6 एन 4 + 9ओ 2 = 6सीओ 2 + 2एन 2 + 6एच 2 ओ,

जहां सभी उत्पाद - कार्बन डाइऑक्साइड CO 2, नाइट्रोजन N 2 और जल वाष्प H 2 O - गैसीय, रंगहीन और गंधहीन हैं। उनके गायब होने पर ध्यान देना असंभव है।

एसीटोन और तांबे का तार

आप किसी पदार्थ के रहस्यमय तरीके से गायब होने का एक और प्रयोग दिखा सकते हैं, जो पहली नज़र में महज़ जादू-टोना लगता है। तांबे का तार 0.8-1.0 मिमी मोटा तैयार करें: इसे सैंडपेपर से साफ करें और इसे 3-4 सेमी के व्यास के साथ एक रिंग में रोल करें, 10-15 सेमी लंबे तार के टुकड़े को मोड़ें, जो एक हैंडल के रूप में काम करेगा, और इसे रखने के लिए बढ़िया, इस खंड का अंत पेंसिल के एक टुकड़े पर रखा गया है जिसमें से सीसा पहले हटा दिया गया है।

फिर एक गिलास में 10-15 मिली एसीटोन (सीएच 3) 2 सीओ डालें (मत भूलिए: एसीटोन ज्वलनशील है!)।

तांबे के तार की एक अंगूठी को एसीटोन के साथ कांच से दूर गर्म किया जाता है, इसे हैंडल से पकड़कर, और फिर जल्दी से एसीटोन के साथ कांच में उतारा जाता है ताकि अंगूठी तरल की सतह को न छुए और उससे 5-10 मिमी दूर रहे। (अंक 2)। तार गर्म हो जाएगा और तब तक चमकता रहेगा जब तक कि सारा एसीटोन खत्म न हो जाए। लेकिन कोई आग या धुआं नहीं होगा! अनुभव को और भी शानदार बनाने के लिए कमरे में लाइटें बंद कर दी जाती हैं।

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चावल। 2. एसीटोन का गायब होना

तांबे की सतह पर, जो उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है और प्रतिक्रिया को तेज करता है, एसीटोन वाष्प का ऑक्सीकरण एसिटिक एसिड सीएच 3 सीओओएच और एसीटैल्डिहाइड सीएच 3 सीएचओ में होता है:

2(सीएच 3) 2 सीओ + ओ 2 = सीएच 3 सीओओएच + 2सीएच 3 सीएचओ,

बड़ी मात्रा में ऊष्मा निकलने के कारण तार लाल-गर्म हो जाता है। दोनों प्रतिक्रिया उत्पादों के वाष्प रंगहीन होते हैं; उन्हें केवल गंध से पहचाना जाता है।

"सूखा एसिड"

यदि आप "सूखी बर्फ" का एक टुकड़ा - ठोस कार्बन डाइऑक्साइड - फ्लास्क में डालते हैं और इसे गैस आउटलेट ट्यूब वाले स्टॉपर से बंद कर देते हैं, और इस ट्यूब के सिरे को पानी के साथ एक टेस्ट ट्यूब में डाल देते हैं, जहां नीला लिटमस मिलाया जाता है। आगे बढ़ें, तो जल्द ही एक छोटा सा चमत्कार होगा।

फ्लास्क को हल्का गर्म करें. बहुत जल्द परखनली में नीला लिटमस लाल हो जाएगा। इसका मतलब है कि कार्बन डाइऑक्साइड एक अम्लीय ऑक्साइड है; जब यह पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो कार्बोनिक एसिड प्राप्त होता है, जो प्रोटोलिसिस से गुजरता है, और पर्यावरण अम्लीय हो जाता है:

एच 2 सीओ 3 + एच 2 ओ एचसीओ 3 - + एच 3 ओ +।

जादुई अंडा

बिना छिलका तोड़े मुर्गी के अंडे को कैसे छीलें? यदि आप इसे तनु हाइड्रोक्लोरिक या नाइट्रिक एसिड में डुबोते हैं, तो खोल पूरी तरह से घुल जाएगा और सफेद और जर्दी एक पतली फिल्म से घिरी रहेगी।

इस अनुभव को बहुत ही प्रभावशाली तरीके से प्रदर्शित किया जा सकता है। आपको एक चौड़ी गर्दन वाला फ्लास्क या कांच की बोतल लेनी होगी, उसमें पतला हाइड्रोक्लोरिक या नाइट्रिक एसिड की मात्रा का 3/4 भाग डालना होगा, फ्लास्क की गर्दन पर एक कच्चा अंडा रखना होगा और फिर फ्लास्क की सामग्री को ध्यान से गर्म करना होगा। जब एसिड वाष्पित होने लगता है, तो खोल घुल जाएगा, और थोड़े समय के बाद लोचदार फिल्म में अंडा एसिड के साथ बर्तन के अंदर फिसल जाएगा (हालांकि अंडा फ्लास्क की गर्दन की तुलना में क्रॉस-सेक्शन में बड़ा होता है)।

अंडे के छिलके का रासायनिक विघटन, जिसका मुख्य घटक कैल्शियम कार्बोनेट है, प्रतिक्रिया समीकरण से मेल खाता है।

हाई स्कूल में, 8वीं कक्षा तक रसायन विज्ञान शुरू नहीं किया जाता है; बच्चे इस विज्ञान को बहुत कठिन मानते हैं। लेकिन आप किसी छात्र को बहुत ही सरल और गैर-उबाऊ तरीके से - घर पर रसायन विज्ञान प्रयोग का आयोजन करके विषय के लिए तैयार कर सकते हैं। इस तरह के लघु-प्रयोग आपको विज्ञान को एक अलग दृष्टिकोण से देखने में मदद करेंगे, और बच्चों की पार्टी में "रासायनिक तरकीबें" दिखाने से मनोरंजन की डिग्री में काफी वृद्धि होगी।

अग्निरोधक बैंकनोट

एक अविश्वसनीय रूप से प्रभावी लेकिन सरल ट्रिक करने के लिए, आपको इसकी आवश्यकता होगी:

• बिल;
• लगभग 50% अल्कोहल सामग्री वाला जलीय-अल्कोहल घोल;
• नमक;
• चिमटी या चिमटी.

घोल में एक चुटकी नमक अवश्य मिलाना चाहिए। इसके बाद, चिमटी का उपयोग करके एक बिल को घोल में रखा जाता है। जो लोग रसायन विज्ञान में ऐसा प्रयोग पहली बार कर रहे हैं, उनके लिए कम मूल्य का बैंकनोट लेना बेहतर है!

पैसे पूरी तरह से भीग जाने के बाद, आपको इसे चिमटी से फिर से उठाना चाहिए और कागज से अतिरिक्त तरल को हल्के से हिला देना चाहिए। अब आप इसे आग लगा सकते हैं! आग पूरे बिल से गुजर जाएगी, लेकिन एक भी किनारा भूरा नहीं होगा। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि घोल में मौजूद अल्कोहल जल जाता है। बदले में, जिस पानी से कागज संतृप्त होता है उसे वाष्पित होने का समय नहीं मिलता है।

क्रिस्टल अंडे

क्रिस्टल उगाना उन लोकप्रिय शौकों में से एक है जो मनोरंजक रसायन शास्त्र प्रदान करता है। क्रिस्टलीकरण के प्रयोग अक्सर चीनी पर किए जाते हैं, लेकिन चीनी के क्रिस्टल अब किसी को आश्चर्यचकित नहीं करते। हम एक नया और असामान्य दृश्य पेश करते हैं - अंडों पर उगे क्रिस्टल!

क्रिस्टल अंडे का उपयोग करके प्राप्त किया जा सकता है:

• फिटकिरी (फार्मेसियों में बेची गई);
• पीवीए गोंद;
• रंजक।

अंडों पर क्रिस्टल केवल एक दिन में बहुत तेजी से बढ़ेंगे। सबसे पहले छिलके को धोकर अच्छी तरह सुखाना जरूरी है। जिसके बाद अंडों पर गोंद लगाया जाता है और फिटकरी छिड़का जाता है। अब उन्हें फिर से सूखने के लिए कई घंटों तक लेटने की जरूरत है।

इसके बाद, डाई को दो गिलास सादे पानी में घोलना चाहिए। आप इस मामले में डाई की मात्रा स्वयं चुन सकते हैं, केवल क्रिस्टल के रंग की तीव्रता इस पर निर्भर करती है। अंडों को एक दिन या एक दिन के लिए डाई में रखा जाता है। अंडा घोल में जितनी देर तक रहेगा, क्रिस्टल उतने ही बड़े होंगे। तैयार क्रिस्टल अंडों को सावधानी से निकालना उचित है - वे काफी नाजुक होते हैं।

बोतल पर गुब्बारा

आप बिना किसी शारीरिक प्रयास के हीलियम के बिना गुब्बारा कैसे फुला सकते हैं? ऐसा करने के लिए, आप नियमित बेकिंग सोडा और सिरके का उपयोग कर सकते हैं, जो हर माँ की रसोई की अलमारी में होते हैं। रसायन विज्ञान में इस प्रयोग को करने के लिए आपको आवश्यकता होगी:

• गुब्बारा;
• बोतल;
• सोडा के 3-4 चम्मच;
• टेबल सिरका.

सोडा को फ़नल या चम्मच का उपयोग करके सीधे गेंद में डाला जाता है। जिसके बाद इसे थोड़ी मात्रा में सिरके के साथ एक बोतल में डाल दिया जाता है। जैसे ही गुब्बारे से सोडा बोतल में फैलने लगता है, वह फूलने लगता है, मानो हीलियम से। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि सिरका बेकिंग सोडा के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे कार्बन डाइऑक्साइड निकलता है। गैस की वजह से कुछ ही सेकंड में फुल जाएगा गुब्बारा, बस पकड़ लें!

एक बोतल में बहुरंगी परतें

निम्नलिखित रसायन विज्ञान प्रयोग आपके बच्चे को तरल घनत्व की अवधारणा को स्पष्ट रूप से समझाएगा। इसके लिए आपको आवश्यकता होगी:

• सूरजमुखी तेल का एक चौथाई गिलास;
• किसी भी चमकीले रंग में रंगा हुआ एक चौथाई गिलास पानी;
• एक चौथाई कप चीनी की चाशनी (ट्रिक को और असरदार बनाने के लिए आप इसमें रंग भी मिला लें).

बच्चा पहले से अनुमान लगा सकता है कि जब ये सभी तरल पदार्थ मिल जाएंगे तो क्या होगा। उसे परिणाम पसंद आएगा - चाशनी सबसे घनी होगी, पानी बीच में होगा और तेल ऊपर रहेगा। आप रंगों और तरल पदार्थों के साथ प्रयोग करके अकल्पनीय रचनाएँ बना सकते हैं। उदाहरण के लिए, सिरप में अलग-अलग मात्रा में चीनी मिलाकर, आप विभिन्न घनत्व के कई तरल पदार्थ प्राप्त कर सकते हैं।

रसायन विज्ञान में प्रयोगशाला प्रयोग पूरी तरह से उबाऊ हो सकते हैं। ये आकर्षक लेकिन सरल तरकीबें आपके बच्चे को विज्ञान का अध्ययन करने के लिए प्रोत्साहित करने में मदद करेंगी और बरसात के दिन बस कुछ मनोरंजन प्रदान करेंगी।

"फिरौन के साँप"

नाम की उत्पत्ति

"फ़िरौन के साँप" नाम की उत्पत्ति के बारे में निश्चित रूप से कोई नहीं जानता, लेकिन यह बाइबिल की घटनाओं से जुड़ा है। फिरौन को प्रभावित करने के लिए, पैगंबर मूसा ने, प्रभु की सलाह पर, अपनी छड़ी को जमीन पर फेंक दिया, और वह एक साँप में बदल गई। एक बार चुने हुए व्यक्ति के हाथों में, सरीसृप फिर से एक छड़ी बन गया। हालाँकि वास्तव में ये अनुभव कैसे प्राप्त होते हैं और बाइबिल की घटनाओं के बीच कोई समानता नहीं है।

आप "फिरौन सांप" किससे प्राप्त कर सकते हैं?

साँप पैदा करने के लिए उपयोग किया जाने वाला सबसे आम पदार्थ पारा थायोसाइनेट है। हालाँकि, इसके साथ प्रयोग केवल एक अच्छी तरह से सुसज्जित रासायनिक प्रयोगशाला में ही किए जा सकते हैं। पदार्थ जहरीला है और इसमें एक अप्रिय, लगातार गंध है। और घर पर "फिरौन का सांप" उन गोलियों से बनाया जा सकता है जो किसी भी फार्मेसी में बिना प्रिस्क्रिप्शन के बेची जाती हैं, या हार्डवेयर स्टोर से खनिज उर्वरकों से बनाई जाती हैं।

प्रयोग करने के लिए, कैल्शियम ग्लूकोनेट, मिथेनमाइन, सोडा, पाउडर चीनी, साल्टपीटर और कई पदार्थ जिन्हें फार्मेसी या स्टोर पर खरीदा जा सकता है, का उपयोग किया जाता है। सल्फोनामाइड्स युक्त गोलियों से "सांप" घर पर "फिरौन के सांप" प्रयोग का संचालन करने का सबसे आसान तरीका सल्फोनामाइड समूह की दवाओं से है। ये "स्ट्रेप्टोटसिड", "बिसेप्टोल", "सल्फैडिमेज़िन", "सल्फैडीमेथॉक्सिन" और अन्य जैसे उत्पाद हैं। लगभग हर किसी के घर में ये दवाएं होती हैं। सल्फोनामाइड्स से बने "फिरौन सांप" चमकदार भूरे रंग के होते हैं, उनकी संरचना मकई की छड़ियों जैसी होती है। यदि आप सावधानी से सांप के "सिर" को क्लैंप या चिमटी से पकड़ते हैं, तो आप एक गोली से काफी लंबे सरीसृप को बाहर निकाल सकते हैं।

फिरौन के साँप रासायनिक प्रयोग को संचालित करने के लिए, आपको बर्नर या सूखे ईंधन और उपर्युक्त दवाओं की आवश्यकता होगी। सूखी शराब पर कई गोलियाँ रखी जाती हैं, जिसमें आग लगा दी जाती है। प्रतिक्रिया के दौरान, नाइट्रोजन, सल्फर डाइऑक्साइड, हाइड्रोजन सल्फाइड और जल वाष्प जैसे पदार्थ निकलते हैं।

प्रतिक्रिया सूत्र इस प्रकार है:

С11H12N4O2S+7O2 = 28C+2H2S+2SO2+8N2+18H2O

ऐसा प्रयोग बहुत सावधानी से किया जाना चाहिए, क्योंकि सल्फर डाइऑक्साइड हाइड्रोजन सल्फाइड की तरह ही बहुत जहरीला होता है। इसलिए, यदि प्रयोग के दौरान कमरे को हवादार करना या हुड चालू करना संभव नहीं है, तो इसे बाहर या विशेष रूप से सुसज्जित प्रयोगशाला में करना बेहतर है। कैल्शियम ग्लूकोनेट से "सांप" उन पदार्थों का उपयोग करके प्रयोग करना सबसे अच्छा है जो सुरक्षित हैं, भले ही विशेष रूप से सुसज्जित प्रयोगशाला के बाहर उपयोग किया जाए।

कैल्शियम ग्लूकोनेट से "फिरौन का साँप" काफी सरलता से प्राप्त किया जाता है। ऐसा करने के लिए, आपको दवा की 2-3 गोलियाँ और सूखे ईंधन के एक घन की आवश्यकता होगी। लौ के प्रभाव में, एक प्रतिक्रिया शुरू होती है, और एक ग्रे "साँप" टैबलेट से बाहर रेंगता है। कैल्शियम ग्लूकोनेट के साथ ऐसे प्रयोग काफी सुरक्षित हैं, लेकिन फिर भी आपको इनका संचालन करते समय सावधान रहना चाहिए। रासायनिक प्रतिक्रिया का सूत्र इस प्रकार है:

C12H22CaO14+O2 = 10C+2CO2+CaO+11H2O

जैसा कि हम देख सकते हैं, पानी, कार्बन डाइऑक्साइड, कार्बन और कैल्शियम ऑक्साइड की रिहाई के साथ एक प्रतिक्रिया होती है। यह गैस का निकलना है जो विकास का कारण बनता है। "फिरौन के सांप" 15 सेंटीमीटर तक लंबे होते हैं, लेकिन वे अल्पकालिक होते हैं। जब आप उन्हें उठाने की कोशिश करते हैं तो वे बिखर जाते हैं।

"फिरौन का साँप" - इसे उर्वरक से कैसे बनाया जाए?

यदि आपके भूखंड पर बगीचा है या ग्रीष्मकालीन कुटीर है, तो आपके पास निश्चित रूप से विभिन्न उर्वरक होंगे। सबसे आम, जो किसी भी ग्रीष्मकालीन निवासी और किसान की पेंट्री में पाया जा सकता है, वह अमोनियम नाइट्रेट या अमोनियम नाइट्रेट है। प्रयोग के लिए आपको छनी हुई नदी की रेत, आधा चम्मच साल्टपीटर, आधा चम्मच पिसी हुई चीनी और एक चम्मच एथिल अल्कोहल की आवश्यकता होगी। रेत की स्लाइड में गड्ढा बनाना जरूरी है। व्यास जितना बड़ा होगा, "साँप" उतना ही मोटा होगा। साल्टपीटर और चीनी का एक अच्छी तरह से पिसा हुआ मिश्रण गड्ढे में डाला जाता है और एथिल अल्कोहल से भर दिया जाता है। फिर शराब में आग लगा दी जाती है और धीरे-धीरे एक "साँप" बन जाता है। तब प्रतिक्रिया इस प्रकार होती है:

2NH4NO3 + C12H22O11 = 11C + 2N2 + CO2 + 15H2O.में

प्रयोग के दौरान विषाक्त पदार्थों के निकलने के लिए सुरक्षा सावधानियों के अनुपालन की आवश्यकता होती है।

खाद्य उत्पादों से "फिरौन का साँप"।

"फिरौन के साँप" न केवल दवाओं या उर्वरकों से प्राप्त होते हैं। अनुभव के लिए आप चीनी और सोडा जैसे उत्पादों का उपयोग कर सकते हैं। ऐसे घटक किसी भी रसोई में पाए जा सकते हैं। एक अवसाद वाली स्लाइड नदी की रेत से बनती है और शराब में भिगोई जाती है। पिसी हुई चीनी और बेकिंग सोडा को 4:1 के अनुपात में मिलाया जाता है और गड्ढे में डाला जाता है। शराब में आग लगा दी जाती है. मिश्रण काला पड़ने लगता है और धीरे-धीरे फूलने लगता है। जब शराब लगभग जलना बंद हो जाती है, तो कई लड़खड़ाते "सरीसृप" रेत से बाहर रेंगते हैं। प्रतिक्रिया इस प्रकार है:

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2, C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

मिश्रण सोडियम कार्बोनेट, कार्बन डाइऑक्साइड और जल वाष्प में विघटित हो जाता है। यह वे गैसें हैं जो सोडा ऐश को फूलने और बढ़ने का कारण बनती हैं, जो प्रतिक्रिया के दौरान जलती नहीं है।

एम्पीसिलीन गिरगिट

एम्पीसिलीन की एक गोली लें और उसे कुचल लें। पाउडर को एक परखनली में रखें, इसमें 5 मिलीलीटर आसुत जल मिलाएं और एक डाट से बंद कर दें। परिणामी मिश्रण को 1 तक हिलाएं2 मिनट और फिर छान लें.

एक परखनली में 1 मिलीलीटर डालेंप्राप्तएम्पीसिलीन घोल और उतनी ही मात्रा5-10 % समाधानNaOH. परिणामी मिश्रण में 2 जोड़ें3 बूँदें 10% समाधानCuSO 4 . टेस्ट ट्यूब को हिलाएं. एक बैंगनी रंग प्रकट होता है, जो ब्यूरेट प्रतिक्रिया की विशेषता है। धीरे-धीरे रंग बदलकर भूरा हो जाता है।

आग के बिना धुआं - 3

प्रयोग एक अच्छी तरह हवादार क्षेत्र में या धूआं हुड में किया जाना चाहिए।दो बीकर लो. उनमें से एक में कुछ बूँदें डालें25 % समाधानअमोनिया,और दूसरे में - कुछ बूंदेंसांद्र हाइड्रोक्लोरिक अम्ल( ध्यान से!). चश्मे को एक-दूसरे के करीब लाएँ।सफेद धुआं निकलेगा.यहबन गया हैअमोनियम क्लोराइड:

एन.एच. 3 +एचसीएलएन.एच. 4 सी.एल.

रक्तरंजित अनुभव

पाने के लिएखूनहम ऐसा करेंगेथायोसाइनेट और लौह नमक के बीच प्रतिक्रिया का उपयोग करें(तृतीय), उदाहरण के लिए:

2FeCl 3 +6केएससीएनFe + 6KCl.

आप निम्न-पृथक्करण उत्पाद के निर्माण के साथ समीकरण का एक सरलीकृत संस्करण लिख सकते हैं:

FeCl 3 + 3 केएससीएनफ़े( एससीएन) 3 + 3 के.सी.एल

फ़े 3+ + 3 एससीएन फ़े( एससीएन) 3 .

आमतौर पर, प्रतिक्रिया के लिए पोटेशियम या अमोनियम थायोसाइनेट और फेरिक क्लोराइड का उपयोग किया जाता है (तृतीय). इसके प्रवाह के दौरान, एक रक्त-लाल ऑटोकॉम्प्लेक्स थायोसाइनेट बनता है।

प्रयोग के लिए, आपको पोटेशियम थायोसाइनेट (अमोनियम) और फेरिक क्लोराइड (तृतीय), साथ ही दो कांच की छड़ें जिनके चारों ओर रूई लिपटी हुई है। एक प्लास्टिक या स्टील का चाकू तैयार करें. इसे कुंद किया जाना चाहिए, अन्यथा अनुभव वास्तव में खूनी हो सकता है।

अपनी हथेली को लोहे के नमक के घोल से पोंछें (दर्शकों को सूचित किया जा सकता है कि यह आयोडीन घोल से कीटाणुशोधन है।चाकू को थायोसाइनेट घोल से गीला करें (दर्शक फिर से कर सकते हैं)।धोखा देनाकहो यह शराब है)। आगे की शुरुआत खुद से करेंकाटनाचाकू के साथ। प्रकट होता हैखून.

हटाने के लिएखूनहम भी उपयोग करते हैंजटिल प्रतिक्रिया:

[ फ़े( एससीएन) 6 ] 3 + 6 एफ [ FeF 6 ] 3 + 6 एससीएन .

सरलीकृत:फ़े( एससीएन) 3 + 3 NaFFeF 3 + 3 NaSCN.

आयरन फ्लोराइड कॉम्प्लेक्स(तृतीय) बेरंग। इसीलिए,यदि आप इसे पोंछते हैंघावरूई को सोडियम फ्लोराइड के घोल में भिगोने से थायोसाइनेट कॉम्प्लेक्स नष्ट हो जाता है और एक अधिक स्थिर कॉम्प्लेक्स बनता है [FeF 6 ] 3 . खूनगायब हो जाता है. दर्शकों को दिखाया जाता है कि हथेली पर कोई घाव नहीं है.

छोटों के लिए अनुभव

आलू पनडुब्बी बन जाता है

जैसापनडुब्बीहम नियमित आलू का उपयोग करते हैं। हमें एक आलू कंद, एक लीटर जार या एक बड़ा बीकर और टेबल नमक की आवश्यकता होगी। आधा जार या गिलास पानी डालें और आलू को नीचे कर दें। वह डूब जायेगी. एक जार (ग्लास) में संतृप्त नमक का घोल डालें। आलू तैरने लगेंगे. यदि आप चाहते हैं कि इसे फिर से पानी में डुबोया जाए, तो बस जार में पानी डालें। पनडुब्बी क्यों नहीं?

आलू डूब जाते हैं क्योंकि... यह पानी से भारी है. नमक के घोल की तुलना में यह हल्का होता है, यही कारण है कि यह सतह पर तैरता है।

त्रिशंकु बुलबुला

परएक बीकर या छोटे जार के तले में बेकिंग सोडा डालें और इसमें थोड़ा सा टेबल सिरका मिलाएं। कार्बन डाइऑक्साइड निकलेगा. यह हवा से भारी है और जार के तल पर जमा हो जाएगा। लेकिन कार्बन डाइऑक्साइड रंगहीन है। आप उसे नहीं देख पाएंगे. हालाँकि, आप साबुन के बुलबुले का उपयोग करके यह सुनिश्चित कर सकते हैं कि यह वास्तव में जार में है। जार में एक बुलबुला फोड़ें। यह इसमें कार्बन डाइऑक्साइड और हवा की सीमा पर लटका रहेगा।

नाखूनों को रंगना

एक गिलास में थोड़ा सा कॉपर सल्फेट घोलें और उसमें एक कील डुबोएं। कुछ समय बाद, नाखून लाल हो जाएगा और घोल हरे रंग का हो जाएगा। यह एक रासायनिक प्रतिक्रिया थी. नाखून की सतह पर तांबे की एक परत बन गई है।

चींटियों केमिस्टों

चींटियोंउत्पादन करने में सक्षमअम्लचींटी . इसे सत्यापित करना बहुत आसान है. जाने के लिए काफी हैजंगल मेंऔरअपने साथ लेलोरसायनज्ञ का वफादार साथीसंकेतक कागज. एक एंथिल ढूंढें और सावधानी से, ताकि उसे नुकसान न पहुंचे, थोड़ी देर के लिए उसमें पुआल डाल दें। इसे बाहर निकालें और पानी की एक बूंद से गीला कर लें। गीले भूसे को संकेतक कागज से स्पर्श कराएं। इसका रंग अम्ल की उपस्थिति का संकेत देगा।

प्रयोग से पता चलता है कि सल्फ्यूरिक एसिड पानी की उपस्थिति में हवा में चीनी को कैसे जलाता है।

सल्फ्यूरिक एसिड लालच से पानी को अवशोषित कर लेता है और चीनी अणुओं से भी इस पानी को निकालने में सक्षम होता है। यह प्रतिक्रिया चीनी को चारकोल में बदल देती है और गैसें छोड़ती है जो चारकोल में झाग पैदा करती है और उसे कांच से बाहर धकेल देती है।

एक गिलास में पिसी हुई चीनी डालें.

पिसी हुई चीनी में पानी डालें और सभी चीजों को अच्छी तरह मिला लें।

पानी और पिसी चीनी के घोल में थोड़ा सा सल्फ्यूरिक एसिड मिलाएं और तब तक हिलाते रहें जब तक कि घोल गहरा न हो जाए और फूल न जाए।

पिसी चीनी

पानी

सल्फ्यूरिक एसिड

रसायन. कप

सिरिंज

ग्लास की छड़ी

एक काले, काले जंगल में एक काला, काला घर खड़ा था। इस काले-काले घर में काला-काला था...

हम्म्म... बच्चों की डरावनी कहानियाँ अब फैशन में नहीं हैं। लेकिन काली चीनी के बारे में एक बहुत ही शानदार अनुभव है. जब सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड को पानी से सिक्त चीनी के पाउडर में मिलाया जाता है। अप्रत्याशित अंत वाली काल्पनिक कहानियों की तुलना में बिन बुलाए लोगों की प्रतिक्रिया कहीं अधिक हिंसक होती है।

यह कैसे होता है, और बर्फ-सफेद चीनी और एक स्पष्ट तरल से एक काली, ठोस, छिद्रपूर्ण वस्तु क्यों बनती है?

सुक्रोज सूत्र के साथ एक डिसैकराइड हैसी 12 एच 22 हे 11 . हम परमाणुओं का अनुपात कैसे देख सकते हैं?एन औरके बारे में पानी के समान - एक ऑक्सीजन के लिए दो हाइड्रोजन।

सांद्रित सल्फ्यूरिक एसिड चीनी से पानी को अवशोषित कर लेता है और शेष कार्बन चारकोल के रूप में निकल जाता है।

अधिकांश सल्फ्यूरिक एसिड प्रतिक्रियाओं की तरह, यह प्रतिक्रिया ऊष्माक्षेपी होती है, जिसका अर्थ है कि यह गर्मी पैदा करती है। इसलिए, पानी वाष्पित हो जाता है और केवल सूखा ठोस अवशेष रह जाता है।

2सी 12 एन 22 के बारे में 11 + 2H 2 इसलिए 4 = 23सी + सीओ 2 + + 2SO 2 + 24एच 2 के बारे में

इस प्रक्रिया में उत्पन्न गैसें कार्बन में झाग पैदा करती हैं और यह छिद्रपूर्ण हो जाता है।

दर्शनीय। एकमात्र अफ़सोस की बात यह है कि कार्बन ग्रेफाइट के रूप में निकलता है, न कि इसके अन्य संशोधन - हीरे में।

प्रयोग दर्शाता है कि सल्फ्यूरिक एसिड कार्बनिक यौगिकों को कैसे जलाता है। इसी तरह की प्रक्रिया स्तनधारियों के पेट में भी होती है।

सल्फ्यूरिक एसिड लालच से पानी को अवशोषित कर लेता है और सामान्य उत्पादों से भी इस पानी को निकालने में सक्षम होता है। इस प्रतिक्रिया के दौरान, लगभग सभी खाद्य पदार्थों में पाई जाने वाली चीनी कोयले में बदल जाती है।
बर्तन में सल्फ्यूरिक एसिड डालें।

संतरे, चॉकलेट, हैमबर्गर और फ्रेंच फ्राइज़ को एसिड में डालें। सब कुछ मिला लें.

डेढ़ घंटे के बाद हम परिणाम का मूल्यांकन करते हैं।

सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड

हैमबर्गर

चॉकलेट

फ्रेंच फ्राइज़

नारंगी

कांच का पात्र

पानी के साथ सिलिकेट गोंद के घोल में, जब कॉपर सल्फेट मिलाया जाता है, तो एक "कोलाइडल गार्डन" विकसित होना शुरू हो जाएगा।

पानी के साथ सिलिकेट गोंद के घोल में कुछ चुटकी तांबा और लौह सल्फेट मिलाने के कुछ समय बाद, शैवाल जैसा दिखने वाला एक "कोलाइडल गार्डन" विकसित होना शुरू हो जाएगा। इस "रासायनिक शैवाल" का रंग विसर्जित धातु के नमक पर निर्भर करता है। तांबे के लवण हल्के नीले रंग के होते हैं, लौह लवण गहरे हरे रंग के होते हैं।

एक कांच के बर्तन में सिलिकेट गोंद डालें, 1:1 या 1:2 के अनुपात में पानी डालें और मिलाएँ।

एक प्लास्टिक कप में कॉपर सल्फेट और पानी का घोल बनाएं।

हम कॉपर सल्फेट का घोल एक बल्ब के साथ कांच की ट्यूब में लेते हैं और, ट्यूब को बर्तन के नीचे तक नीचे करके, कॉपर सल्फेट के घोल को भागों में छोड़ते हैं।

एक जार में एक चुटकी तांबा और आयरन सल्फेट डालें।

ग्लास जार

पानी

सिलिकेट गोंद

कॉपर सल्फेट

इंकस्टोन

नाशपाती के साथ ग्लास ट्यूब

स्पैटुला या चम्मच

प्लास्टिक का कप

मनोरंजक केमिस्ट्री की शाम

रसायन विज्ञान शाम की तैयारी करते समय, प्रयोगों के संचालन के लिए शिक्षक की सावधानीपूर्वक तैयारी की आवश्यकता होती है।

शाम से पहले छात्रों के साथ लंबा, गहन कार्य किया जाना चाहिए और एक छात्र को दो से अधिक प्रयोग नहीं सौंपे जाने चाहिए।

रसायन विज्ञान संध्या का उद्देश्य- अर्जित ज्ञान को दोहराना, रसायन विज्ञान में छात्रों की रुचि को गहरा करना और प्रयोगों को विकसित करने और लागू करने में उनमें व्यावहारिक कौशल पैदा करना।

मनोरंजक रसायन विज्ञान की एक शाम के मुख्य चरणों का विवरण

I. "समाज के जीवन में रसायन विज्ञान की भूमिका" विषय पर शिक्षक द्वारा परिचयात्मक भाषण।

द्वितीय. रसायन शास्त्र में मनोरंजक प्रयोग.

प्रस्तुतकर्ता (प्रस्तुतकर्ता की भूमिका 10-11वीं कक्षा के छात्रों में से एक द्वारा निभाई जाती है):

आज हम मनोरंजक केमिस्ट्री की एक शाम बिता रहे हैं। आपका काम रासायनिक प्रयोगों की सावधानीपूर्वक निगरानी करना और उन्हें समझाने का प्रयास करना है। और इसलिए, हम शुरू करते हैं! प्रयोग क्रमांक 1: "ज्वालामुखी"।

प्रयोग क्रमांक 1. विवरण:

पार्टी में भाग लेने वाला एक एस्बेस्टस जाल पर पाउडर अमोनियम डाइक्रोमेट (स्लाइड के रूप में) डालता है, स्लाइड के शीर्ष पर कई माचिस की तीलियाँ रखता है और उन्हें एक किरच से जलाता है।

ध्यान दें: यदि आप अमोनियम डाइक्रोमेट में थोड़ा सा पाउडर मैग्नीशियम मिलाते हैं तो ज्वालामुखी और भी प्रभावशाली दिखाई देगा। मिश्रण के घटकों को तुरंत मिला लें, क्योंकि मैग्नीशियम ऊर्जावान रूप से जलता है और एक ही स्थान पर रहने से गर्म कणों के बिखरने का कारण बनता है।

प्रयोग का सार स्थानीय तापन पर अमोनियम डाइक्रोमेट का ऊष्माक्षेपी अपघटन है।

आग के बिना धुआं नहीं होता - एक पुरानी रूसी कहावत कहती है। इससे पता चलता है कि रसायन विज्ञान की मदद से आप बिना आग के धुआं पैदा कर सकते हैं। और इसलिए, ध्यान!

प्रयोग क्रमांक 2. विवरण:

शाम का प्रतिभागी दो कांच की छड़ें लेता है, जिन पर थोड़ी रूई लपेटी जाती है, और उन्हें गीला करता है: एक को सांद्र नाइट्रिक (या हाइड्रोक्लोरिक) एसिड में, दूसरे को 25% जलीय अमोनिया घोल में। लकड़ियाँ एक-दूसरे के करीब आनी चाहिए। लाठियों से सफेद धुआं उठता है।

प्रयोग का सार अमोनियम नाइट्रेट (क्लोराइड) का निर्माण है।

और अब हम आपके लिए निम्नलिखित प्रयोग प्रस्तुत करते हैं - "शूटिंग पेपर"।

प्रयोग क्रमांक 3. विवरण:

पार्टी में भाग लेने वाला प्लाईवुड की एक शीट पर कागज के टुकड़े निकालता है और उन्हें कांच की छड़ से छूता है। जब आप प्रत्येक पत्ते को छूते हैं, तो एक गोली की आवाज सुनाई देती है।

ध्यान दें: फिल्टर पेपर की संकीर्ण पट्टियों को पहले से काटा जाता है और अमोनिया में आयोडीन के घोल में सिक्त किया जाता है। इसके बाद, पट्टियों को प्लाईवुड की शीट पर बिछा दिया जाता है और शाम तक सूखने के लिए छोड़ दिया जाता है। शॉट जितना मजबूत होगा, कागज घोल में उतना ही बेहतर ढंग से भिगोया जाएगा और नाइट्रोजन आयोडाइड घोल उतना ही अधिक केंद्रित होगा।

प्रयोग का सार नाजुक यौगिक NI3*NH3 का ऊष्माक्षेपी अपघटन है।

मेरे पास एक अंडा है. आपमें से कितने लोग खोल को तोड़े बिना इसे छील सकते हैं?

प्रयोग क्रमांक 4. विवरण:

पार्टी में भाग लेने वाला व्यक्ति अंडे को हाइड्रोक्लोरिक (या एसिटिक) एसिड के घोल के साथ एक क्रिस्टलाइज़र में रखता है। कुछ समय बाद, वह केवल खोल झिल्ली से ढके हुए अंडे को बाहर निकालता है।

प्रयोग का सार यह है कि खोल में मुख्य रूप से कैल्शियम कार्बोनेट होता है। हाइड्रोक्लोरिक (एसिटिक) अम्ल में यह घुलनशील कैल्शियम क्लोराइड (कैल्शियम एसीटेट) में बदल जाता है।

दोस्तों, मेरे हाथ में जस्ते से बनी एक आदमी की मूर्ति है। चलो उसे कपड़े पहनाओ.

प्रयोग क्रमांक 5. विवरण:

शाम का प्रतिभागी मूर्ति को लेड एसीटेट के 10% घोल में डालता है। मूर्ति सीसे के क्रिस्टल की एक रोएंदार परत से ढकी हुई है, जो फर के कपड़ों की याद दिलाती है।

प्रयोग का सार यह है कि अधिक सक्रिय धातु नमक के घोल से कम सक्रिय धातु को निचोड़ लेती है।

दोस्तों, क्या आग की मदद के बिना चीनी को जलाना संभव है? की जाँच करें!

प्रयोग क्रमांक 6. विवरण:

पार्टी में भाग लेने वाला एक तश्तरी पर रखे गिलास में पिसी हुई चीनी (30 ग्राम) डालता है, उसमें 26 मिलीलीटर सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड डालता है और मिश्रण को कांच की छड़ से हिलाता है। 1-1.5 मिनट के बाद, गिलास में मिश्रण काला हो जाता है, फूल जाता है और ढीले द्रव्यमान के रूप में गिलास के किनारों से ऊपर उठ जाता है।

प्रयोग का सार यह है कि सल्फ्यूरिक एसिड चीनी अणुओं से पानी निकालता है, कार्बन को कार्बन डाइऑक्साइड में ऑक्सीकरण करता है और साथ ही सल्फर डाइऑक्साइड बनता है। जारी गैसें द्रव्यमान को कांच से बाहर धकेलती हैं।

आप आग जलाने की कौन सी विधियाँ जानते हैं?

दर्शकों से उदाहरण दिए गए हैं.

आइए इन फंडों के बिना काम करने का प्रयास करें।

प्रयोग क्रमांक 7. विवरण:

शाम को एक प्रतिभागी टिन (या टाइल) के एक टुकड़े पर पाउडर पोटेशियम परमैंगनेट (6 ग्राम) डालता है और पिपेट से उस पर ग्लिसरीन गिराता है। कुछ देर बाद अग्नि प्रकट होती है।

प्रयोग का सार यह है कि प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, परमाणु ऑक्सीजन निकलती है और ग्लिसरीन प्रज्वलित होती है।

शाम का एक अन्य प्रतिभागी:

मुझे भी बिना माचिस के आग मिलेगी, बस एक अलग तरीके से।

प्रयोग संख्या 8. विवरण:

पार्टी में भाग लेने वाला ईंट पर थोड़ी मात्रा में पोटेशियम परमैंगनेट क्रिस्टल छिड़कता है और उस पर सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड गिराता है। इस मिश्रण के चारों ओर वह आग के रूप में लकड़ी के पतले टुकड़े रखता है, लेकिन ताकि वे मिश्रण को न छूएं। फिर वह रूई के एक छोटे टुकड़े को शराब से गीला करता है और आग पर अपना हाथ रखकर रूई से शराब की कुछ बूंदें निचोड़ता है ताकि वे मिश्रण पर गिरें। आग तुरंत जल उठती है.

प्रयोग का सार यह है कि अल्कोहल को ऑक्सीजन के साथ तीव्रता से ऑक्सीकरण किया जाता है, जो पोटेशियम परमैंगनेट के साथ सल्फ्यूरिक एसिड की बातचीत के दौरान निकलता है। इस प्रतिक्रिया के दौरान निकलने वाली गर्मी आग को प्रज्वलित करती है।

अब अद्भुत रोशनी के लिए!

प्रयोग संख्या 9. विवरण:

पार्टी में भाग लेने वाला एथिल अल्कोहल में भिगोए हुए रुई के फाहे को चीनी मिट्टी के कप में रखता है। वह टैम्पोन की सतह पर निम्नलिखित लवण छिड़कता है: सोडियम क्लोराइड, स्ट्रोंटियम नाइट्रेट (या लिथियम नाइट्रेट), पोटेशियम क्लोराइड, बेरियम नाइट्रेट (या बोरिक एसिड)। कांच के एक टुकड़े पर, प्रतिभागी पोटेशियम परमैंगनेट और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड का मिश्रण (घी) तैयार करता है। वह इस द्रव्यमान का थोड़ा सा भाग कांच की छड़ से लेता है और टैम्पोन की सतह को छूता है। टैम्पोन विभिन्न रंगों में चमकते और जलते हैं: पीला, लाल, बैंगनी, हरा।

प्रयोग का सार यह है कि क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के आयन लौ को अलग-अलग रंगों में रंगते हैं।

प्रिय दोस्तों, मैं इतना थका हुआ और भूखा हूँ कि मैं आपसे थोड़ा सा खाने की अनुमति माँगता हूँ।

प्रयोग क्रमांक 10. विवरण:

प्रस्तुतकर्ता शाम के प्रतिभागी को संबोधित करता है:

कृपया मुझे चाय और पटाखे दीजिए।

शाम को प्रतिभागी प्रस्तुतकर्ता को एक गिलास चाय और सफेद पटाखे देता है।

प्रस्तुतकर्ता पटाखे को चाय में भिगोता है - पटाखा नीला हो जाता है।

अग्रणी :

यह अपमानजनक है, आपने मुझे लगभग जहर दे दिया!

शाम के प्रतिभागी:

मुझे माफ़ कर दो, शायद मुझसे चश्मा ख़राब हो गया है।

प्रयोग का सार यह है कि गिलास में आयोडीन का घोल था। ब्रेड में स्टार्च नीला हो गया है.

दोस्तों, मुझे एक पत्र मिला, लेकिन लिफाफे में कागज की एक खाली शीट थी। यहाँ क्या हो रहा है यह जानने में कौन मेरी मदद कर सकता है?

प्रयोग क्रमांक 11. विवरण:

दर्शकों में से एक छात्र (पहले से तैयार) कागज की एक शीट पर एक सुलगती हुई किरच को पेंसिल के निशान से छूता है। कागज धीरे-धीरे चित्र की रेखा के साथ जलता है और प्रकाश, छवि के समोच्च के साथ चलते हुए, इसे रेखांकित करता है (चित्र मनमाना हो सकता है)।

प्रयोग का सार यह है कि कागज अपनी मोटाई में क्रिस्टलीकृत साल्टपीटर की ऑक्सीजन के कारण जलता है।

ध्यान दें: पोटेशियम नाइट्रेट के एक मजबूत समाधान के साथ कागज की एक शीट पर एक ड्राइंग पहले से लागू की जाती है। इसे बिना किसी छेड़छाड़ के एक सतत लाइन में लागू किया जाना चाहिए। ड्राइंग की रूपरेखा से, कागज के किनारे तक एक रेखा खींचने के लिए उसी समाधान का उपयोग करें, एक पेंसिल के साथ उसके अंत को चिह्नित करें। जब कागज सूख जाएगा तो डिज़ाइन अदृश्य हो जाएगा।

खैर, अब दोस्तों, आइए अपनी शाम के दूसरे भाग की ओर चलते हैं। रसायन विज्ञान खेल!

तृतीय. दल के खेल।

शाम के प्रतिभागियों को समूहों में विभाजित होने के लिए कहा जाता है। प्रत्येक समूह उसे प्रस्तावित खेल में भाग लेता है।

गेम नंबर 1. रासायनिक लोट्टो।

रासायनिक पदार्थों के सूत्र कार्डों पर लिखे जाते हैं, नियमित लोट्टो की तरह पंक्तिबद्ध होते हैं, और इन पदार्थों के नाम कार्डबोर्ड वर्गों पर लिखे जाते हैं। समूह के सदस्यों को कार्ड दिए जाते हैं, और उनमें से एक वर्ग निकालता है और पदार्थों के नाम बताता है। कार्ड पर सभी फ़ील्ड को कवर करने वाला पहला समूह सदस्य जीतता है।

गेम नंबर 2. रसायन विज्ञान प्रश्नोत्तरी.

दो कुर्सियों के पीछे के बीच एक रस्सी खींची गई है। इसमें कैंडीज़ को तारों से बांधा जाता है, जिसमें प्रश्नों के साथ कागज के टुकड़े जुड़े होते हैं। समूह के सदस्य बारी-बारी से कैंडीज को कैंची से काटते हैं। इससे जुड़े प्रश्न का उत्तर देने के बाद खिलाड़ी कैंडी का मालिक बन जाता है।

समूह के सदस्य एक वृत्त बनाते हैं। वे अपने हाथों में रासायनिक चिह्न और अंक रखते हैं। दो खिलाड़ी घेरे के मध्य में हैं। आदेश पर, वे अन्य खिलाड़ियों द्वारा रखे गए चिह्नों और संख्याओं से पदार्थों का एक रासायनिक सूत्र बनाते हैं। जो प्रतिभागी सूत्र को सबसे तेजी से पूरा करता है वह जीत जाता है।

समूह के सदस्यों को दो टीमों में विभाजित किया गया है। उन्हें रासायनिक सूत्रों और संख्याओं वाले कार्ड दिए जाते हैं। उन्हें एक रासायनिक समीकरण लिखना होगा। जो टीम समीकरण को पहले पूरा करती है वह जीत जाती है।

शाम का समापन सर्वाधिक सक्रिय प्रतिभागियों को पुरस्कार प्रदान करने के साथ होता है।