أسماء الأحماضتتكون من الاسم الروسي للذرة الحمضية المركزية مع إضافة اللواحق والنهايات. إذا كانت حالة أكسدة الذرة المركزية للحمض تتوافق مع رقم المجموعة للنظام الدوري ، فسيتم تكوين الاسم باستخدام أبسط صفة من اسم العنصر: H 2 SO 4 - حمض الكبريتيك ، HMnO 4 - حمض المنغنيز . إذا كانت العناصر المكونة للحمض لها حالتان من حالات الأكسدة ، فإن حالة الأكسدة الوسيطة يشار إليها بواسطة اللاحقة -: H 2 SO 3 - حمض الكبريتيك ، HNO 2 - حمض النيتروز. بالنسبة لأسماء أحماض الهالوجين مع العديد من حالات الأكسدة ، يتم استخدام العديد من اللواحق: أمثلة نموذجية - HClO 4 - الكلور ن حمض th ، HClO 3 - الكلور لا ضريبه للقيمه المضافه حمض عشر ، HClO 2 - الكلور IST حمض الهيدروكلوريك - الكلور المبتدئ حمض (يسمى حمض الهيدروكلوريك حمض الهيدروكلوريك حمض الهيدروكلوريك - عادة حمض الهيدروكلوريك). يمكن أن تختلف الأحماض في عدد جزيئات الماء التي ترطب الأكسيد. تسمى الأحماض التي تحتوي على أكبر عدد من ذرات الهيدروجين أحماض أورثو: H 4 SiO 4 - حمض الأورثوسيليك ، H 3 PO 4 - حمض الفوسفوريك. تسمى الأحماض التي تحتوي على 1 أو 2 من ذرات الهيدروجين metaacids: H 2 SiO 3 - حمض metasilicic ، HPO 3 - حمض الميتافوسفوريك. تسمى الأحماض التي تحتوي على ذرتين مركزيتين دي الأحماض: H 2 S 2 O 7 - حامض ثنائي الكبريتيك ، H 4 P 2 O 7 - حمض ثنائي الفوسفوريك.

تتشكل أسماء المركبات المعقدة بنفس طريقة تكوين أسماء الملح، لكن الكاتيون المعقد أو الأنيون يُعطى اسمًا منهجيًا ، أي أنه يقرأ من اليمين إلى اليسار: K 3 - سداسي فلورو فريت البوتاسيوم (III) ، SO 4 - كبريتات النحاس رباعي أمين (II).

أسماء الأكاسيدتتشكل باستخدام كلمة "أكسيد" وحالة التضافر للاسم الروسي لذرة الأكسيد المركزي ، مما يشير ، إذا لزم الأمر ، إلى درجة أكسدة العنصر: Al 2 O 3 - أكسيد الألومنيوم ، Fe 2 O 3 - أكسيد الحديد (الثالث).

الأسماء الأساسيةيتم تشكيلها باستخدام كلمة "هيدروكسيد" والحالة المضافة للاسم الروسي لذرة الهيدروكسيد المركزية ، مما يشير ، إذا لزم الأمر ، إلى درجة أكسدة العنصر: Al (OH) 3 - هيدروكسيد الألومنيوم ، Fe (OH) 3 - هيدروكسيد الحديد (III).

أسماء المركبات التي تحتوي على الهيدروجينتتشكل اعتمادًا على الخصائص الحمضية القاعدية لهذه المركبات. بالنسبة للمركبات المكونة للحمض الغازي مع الهيدروجين ، يتم استخدام الأسماء: H 2 S - sulfane (كبريتيد الهيدروجين) ، H 2 Se - selane (سيلينيد الهيدروجين) ، HI - اليود الهيدروجين ؛ تسمى حلولها في الماء ، على التوالي ، أحماض كبريتيد الهيدروجين والأحماض المائية واليودية. بالنسبة لبعض المركبات التي تحتوي على الهيدروجين ، يتم استخدام أسماء خاصة: NH 3 - الأمونيا ، N 2 H 4 - الهيدرازين ، PH 3 - الفوسفين. المركبات التي تحتوي على هيدروجين لها حالة أكسدة -1 تسمى الهيدريد: NaH هو هيدريد الصوديوم ، CaH 2 هو هيدريد الكالسيوم.

اسماء الاملاحتتكون من الاسم اللاتيني للذرة المركزية لبقايا الحمض مع إضافة البادئات واللواحق. تتكون أسماء الأملاح الثنائية (ثنائية العناصر) باستخدام اللاحقة - هوية شخصية: NaCl - كلوريد الصوديوم ، Na 2 S - كبريتيد الصوديوم. إذا كان للذرة المركزية لبقايا حمض تحتوي على الأكسجين حالتي أكسدة موجبتين ، فسيتم الإشارة إلى أعلى حالة أكسدة بواسطة اللاحقة - في: Na 2 SO 4 - sulf في الصوديوم ، KNO 3 - نتر في البوتاسيوم ، وأدنى حالة أكسدة - اللاحقة - هو - هي: Na 2 SO 3 - sulf هو - هي الصوديوم ، KNO 2 - نتر هو - هي البوتاسيوم. لاسم أملاح الهالوجينات المحتوية على الأكسجين ، تستخدم البادئات واللواحق: KClO 4 - خط الكلور في البوتاسيوم ، ملغ (ClO 3) 2 - الكلور في المغنيسيوم KClO 2 - الكلور هو - هي البوتاسيوم ، KClO - هيبو الكلور هو - هي البوتاسيوم.

تشبع تساهميسالإتصالها- يتجلى في حقيقة أنه لا توجد إلكترونات غير مقترنة في مركبات العناصر s- و p ، أي أن جميع الإلكترونات غير الزوجية للذرات تشكل أزواج إلكترون مترابطة (الاستثناءات هي NO و NO 2 و ClO 2 و ClO 3).

أزواج الإلكترون المنفردة (LEPs) هي إلكترونات تشغل المدارات الذرية في أزواج. يحدد وجود NEP قدرة الأنيونات أو الجزيئات على تكوين روابط متبرع ومتقبل كمانحين لأزواج الإلكترون.

إلكترونات غير مقترنة - إلكترونات ذرة ، تحتوي على واحدة تلو الأخرى في المدار. بالنسبة للعناصر s و p ، يحدد عدد الإلكترونات غير المزاوجة عدد أزواج الإلكترونات المترابطة التي يمكن أن تشكلها ذرة معينة مع الذرات الأخرى بواسطة آلية التبادل. في طريقة روابط التكافؤ ، يُفترض أن عدد الإلكترونات غير المزاوجة يمكن زيادتها عن طريق أزواج الإلكترونات غير المشتركة إذا كانت هناك مدارات شاغرة ضمن مستوى التكافؤ الإلكتروني. في معظم مركبات العناصر s- و p ، لا توجد إلكترونات غير متزاوجة ، لأن كل إلكترونات الذرات غير المزاوجة تشكل روابط. ومع ذلك ، توجد الجزيئات ذات الإلكترونات غير الزوجية ، على سبيل المثال NO ، NO 2 ، فهي شديدة التفاعل وتميل إلى تكوين ثنائيات من النوع N 2 O 4 على حساب الإلكترونات غير المزدوجة.

تركيز طبيعي -هو عدد الشامات مرادف في 1 لتر من المحلول.

الظروف العادية -درجة الحرارة 273 كلفن (0 درجة مئوية) ، الضغط 101.3 كيلو باسكال (1 ضغط جوي).

آليات التبادل والمانح المتقبل لتشكيل الرابطة الكيميائية. يمكن أن يحدث تكوين الروابط التساهمية بين الذرات بطريقتين. إذا كان تكوين زوج الإلكترون المترابط يحدث بسبب الإلكترونات غير المزاوجة لكلتا الذرتين المترابطتين ، فإن طريقة تكوين زوج الإلكترون المترابط هذه تسمى آلية التبادل - حيث تتبادل الذرات الإلكترونات ، علاوة على ذلك ، تنتمي الإلكترونات الرابطة إلى كلتا الذرتين المترابطتين . إذا تم تشكيل زوج الإلكترون المترابط بسبب زوج الإلكترون الوحيد لذرة واحدة والمدار الشاغر لذرة أخرى ، فإن هذا التكوين لزوج الإلكترون المترابط هو آلية متقبل مانح (انظر الشكل. طريقة رابطة التكافؤ).

تفاعلات أيونية عكسية -هذه هي التفاعلات التي يتم فيها تكوين منتجات قادرة على تكوين مواد أولية (إذا وضعنا في الاعتبار المعادلة المكتوبة ، فعندئذٍ حول التفاعلات العكسية يمكننا القول أنه يمكن المضي قدمًا في كلا الاتجاهين مع تكوين إلكتروليتات ضعيفة أو مركبات ضعيفة الذوبان) . غالبًا ما تتميز التفاعلات الأيونية العكوسة بالتحويل غير الكامل ؛ لأنه أثناء تفاعل أيوني عكسي ، تتشكل الجزيئات أو الأيونات التي تسبب تحولًا في اتجاه نواتج التفاعل الأولية ، أي كما لو كانت "تبطئ" التفاعل. يتم وصف التفاعلات الأيونية العكسية باستخدام علامة ، ويتم وصف التفاعلات غير القابلة للعكس باستخدام علامة →. مثال على التفاعل الأيوني القابل للانعكاس هو تفاعل H 2 S + Fe 2+ ⇄ FeS + 2H + ، ومثال على واحد لا رجوع فيه هو S 2- + Fe 2+ → FeS.

المؤكسدات – المواد التي تنخفض فيها حالات أكسدة بعض العناصر أثناء تفاعلات الأكسدة والاختزال.

ازدواجية الأكسدة والاختزال -قدرة المواد على التصرف تفاعلات الأكسدة والاختزال كعامل مؤكسد أو عامل مختزل ، اعتمادًا على الشريك (على سبيل المثال ، H 2 O 2 ، NaNO 2).

تفاعلات الأكسدة والاختزال(إجمالي) -هذه تفاعلات كيميائية تتغير خلالها حالات أكسدة عناصر المتفاعلات.

الأكسدة المحتملة -قيمة تميز قدرة (قوة) الأكسدة والاختزال لكل من عامل الأكسدة وعامل الاختزال ، والتي تشكل نصف التفاعل المقابل. وبالتالي ، فإن إمكانات الأكسدة والاختزال لزوج Cl 2 / Cl ، التي تساوي 1.36 فولت ، تميز الكلور الجزيئي كعامل مؤكسد وأيون الكلوريد كعامل اختزال.

أكاسيد -مركبات العناصر التي تحتوي على الأكسجين ، حيث يكون للأكسجين حالة أكسدة -2.

تفاعلات التوجيه- التفاعلات بين الجزيئات للجزيئات القطبية.

التنافذ -ظاهرة انتقال جزيئات المذيب على غشاء شبه منفذ (منفذ مذيب فقط) باتجاه تركيز مذيب أقل.

الضغط الاسموزي -الخاصية الفيزيائية والكيميائية للحلول ، بسبب قدرة الأغشية على تمرير جزيئات المذيبات فقط. الضغط الاسموزي من جانب المحلول الأقل تركيزًا يعادل معدلات اختراق جزيئات المذيب على جانبي الغشاء. الضغط التناضحي للمحلول يساوي ضغط الغاز حيث يكون تركيز الجزيئات هو نفسه تركيز الجزيئات في المحلول.

أسس وفقا لأرينيوس -المواد التي ، في عملية التفكك الإلكتروليتي ، تفصل أيونات الهيدروكسيد.

أسس وفقا لبرونستيد -المركبات (الجزيئات أو الأيونات مثل S2 ، HS -) التي يمكن أن تربط أيونات الهيدروجين.

أسس بحسب لويس (قواعد لويس) – المركبات (الجزيئات أو الأيونات) مع أزواج الإلكترون غير المشتركة القادرة على تكوين روابط متلقية مانحة. أكثر أنواع قواعد لويس شيوعًا هي جزيئات الماء ، والتي لها خصائص مانحة قوية.

حيث m الكتلة ، M هي الكتلة المولية ، V هي الحجم.

4. قانون أفوجادرو.أسسها الفيزيائي الإيطالي أفوجادرو عام 1811. تحتوي نفس الأحجام من أي غازات ، عند أخذ نفس درجة الحرارة والضغط ، على نفس عدد الجزيئات.

وبالتالي ، يمكن صياغة مفهوم كمية المادة: 1 مول من مادة ما يحتوي على عدد من الجسيمات يساوي 6.02 * 10 23 (يسمى ثابت أفوجادرو)

نتيجة هذا القانون هو أن يحتل 1 مول من أي غاز في الظروف العادية (P 0 \ u003d 101.3 كيلو باسكال و T 0 \ u003d 298 كلفن) حجم يساوي 22.4 لترًا.

5. قانون بويل ماريوت

عند درجة حرارة ثابتة ، يتناسب حجم كمية معينة من الغاز عكسياً مع الضغط الذي تحته:

6. قانون جاي لوساك

عند الضغط المستمر ، يتناسب التغير في حجم الغاز طرديًا مع درجة الحرارة:

V / T = const.

7. يمكن التعبير عن العلاقة بين حجم الغاز والضغط ودرجة الحرارة القانون المشترك لبويل ماريوت وجاي-لوساك ،الذي يستخدم لنقل أحجام الغاز من حالة إلى أخرى:

P 0، V 0، T 0 - ضغط الحجم ودرجة الحرارة في ظل الظروف العادية: P 0 = 760 مم زئبق. فن. أو 101.3 كيلو باسكال ؛ T 0 \ u003d 273 كلفن (0 0 ج)

8. التقييم المستقل لقيمة الجزيئية الجماهير م يمكن أن يتم ذلك باستخدام ما يسمى ب معادلات الحالة للغاز المثالي أو معادلات كلابيرون مندليف :

pV = (م / م) * RT = vRT.(1.1)

أين ص -ضغط الغاز في نظام مغلق ، الخامس- حجم النظام ، ر -كتلة الغاز تي -درجة الحرارة المطلقة، ص-ثابت الغاز العالمي.

لاحظ أن قيمة الثابت صيمكن الحصول عليها عن طريق استبدال القيم التي تميز مول واحد من الغاز عند نورث كارولاينا في المعادلة (1.1):

ص = (ع V) / (T) = (101.325 كيلو باسكال 22.4ل) / (1 مول 273 ك) \ u003d 8.31J / مول.ك)

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1إعادة حجم الغاز إلى الظروف الطبيعية.

ما الحجم (n.o.) الذي سيشغل 0.4 × 10 -3 م 3 من الغاز عند 50 درجة مئوية وضغط 0.954 × 10 5 باسكال؟

قرار.لإعادة حجم الغاز إلى الظروف الطبيعية ، استخدم الصيغة العامة التي تجمع بين قوانين Boyle-Mariotte و Gay-Lussac:

pV / T = p 0 V 0 / T 0.

حجم الغاز (n.o.) هو حيث T 0 = 273 K ؛ ص 0 \ u003d 1.013 × 10 5 باسكال ؛ T = 273 + 50 = 323 كلفن ؛

م 3 \ u003d 0.32 × 10 -3 م 3.

عندما (n.o.) يحتل الغاز حجمًا يساوي 0.32 × 10 -3 م 3.

مثال 2حساب الكثافة النسبية للغاز من وزنه الجزيئي.

احسب كثافة الإيثان C 2 H 6 من الهيدروجين والهواء.

قرار.ويترتب على قانون أفوجادرو أن الكثافة النسبية لغاز على آخر تساوي نسبة الكتل الجزيئية ( م ح) من هذه الغازات ، أي د = م 1 / م 2. اذا كان م 1С2Н6 = 30 ، م 2 H2 = 2 ، متوسط ​​الوزن الجزيئي للهواء هو 29 ، ثم الكثافة النسبية للإيثان بالنسبة للهيدروجين هي د H2 = 30/2 =15.

الكثافة النسبية للإيثان في الهواء: د الهواء= 30/29 = 1.03 ، أي الإيثان أثقل 15 مرة من الهيدروجين وأثقل 1.03 مرة من الهواء.

مثال 3تحديد متوسط ​​الوزن الجزيئي لمزيج من الغازات بالكثافة النسبية.

احسب متوسط ​​الوزن الجزيئي لمزيج من الغازات يتكون من 80٪ ميثان و 20٪ أكسجين (بالحجم) باستخدام قيم الكثافة النسبية لهذه الغازات فيما يتعلق بالهيدروجين.

قرار.غالبًا ما يتم إجراء الحسابات وفقًا لقاعدة الخلط ، وهي أن نسبة أحجام الغازات في خليط الغازات المكونة من مكونين تتناسب عكسًا مع الاختلافات بين كثافة الخليط وكثافة الغازات التي يتكون منها هذا الخليط . دعونا نشير إلى الكثافة النسبية لخليط الغاز فيما يتعلق بالهيدروجين من خلاله د H2. ستكون أكبر من كثافة الميثان ، ولكنها أقل من كثافة الأكسجين:

80د H2 - 640 = 320-20 د H2 ؛ د H2 = 9.6.

كثافة الهيدروجين لهذا الخليط من الغازات هي 9.6. متوسط ​​الوزن الجزيئي لخليط الغاز م H2 = 2 د H2 = 9.6 × 2 = 19.2.

مثال 4حساب الكتلة المولية للغاز.

كتلة 0.327 × 10 -3 م 3 من الغاز عند 13 درجة مئوية وضغط 1.040 × 10 5 باسكال تساوي 0.828 × 10 -3 كجم. احسب الكتلة المولية للغاز.

قرار.يمكنك حساب الكتلة المولية للغاز باستخدام معادلة مندليف-كلابيرون:

أين مهي كتلة الغاز مهي الكتلة المولية للغاز. ص- ثابت الغاز المولي (العالمي) ، والذي تحدد قيمته بوحدات القياس المقبولة.

إذا تم قياس الضغط بوحدة Pa ، والحجم بالمتر 3 ، إذن ص= 8.3144 × 10 3 جول / (كمول × كلفن).

كتلة 1 مول من مادة تسمى الكتلة المولية. ما هو حجم 1 مول من مادة تسمى؟ من الواضح أنه يسمى أيضًا الحجم المولي.

ما هو الحجم المولي للماء؟ عندما قمنا بقياس 1 مول من الماء ، لم نزن 18 جرامًا من الماء على الميزان - وهذا غير مريح. استخدمنا أدوات القياس: أسطوانة أو دورق ، لأننا علمنا أن كثافة الماء 1 جم / مل. لذلك ، يبلغ الحجم المولي للماء 18 مل / مول. بالنسبة للسوائل والمواد الصلبة ، يعتمد الحجم المولي على كثافتها (الشكل 52 ، أ). شيء آخر للغازات (الشكل 52 ، ب).

أرز. 52.
الأحجام المولية (غير متوفر):
أ - السوائل والمواد الصلبة. ب - المواد الغازية

إذا أخذنا 1 مول من الهيدروجين H 2 (2 جم) ، 1 مول من الأكسجين O 2 (32 جم) ، 1 مول من الأوزون O 3 (48 جم) ، 1 مول من ثاني أكسيد الكربون CO 2 (44 جم) وحتى 1 مول من بخار الماء H 2 O (18 جم) تحت نفس الظروف ، على سبيل المثال ، عادي (في الكيمياء ، من المعتاد استدعاء الظروف العادية (غير معروف) درجة حرارة 0 درجة مئوية وضغط 760 مم زئبق ، أو 101.3 kPa) ، اتضح أن 1 مول من أي غاز سيشغل نفس الحجم ، أي ما يعادل 22.4 لترًا ، ويحتوي على نفس العدد من الجزيئات - 6 × 10 23.

وإذا أخذنا 44.8 لترًا من الغاز ، فما هي الكمية التي سيتم أخذها من مادته؟ بالطبع ، 2 مول ، لأن الحجم المعطى هو ضعف الحجم المولي. لذلك:

حيث V هو حجم الغاز. من هنا

الحجم المولي هو كمية فيزيائية تساوي نسبة حجم المادة إلى كمية المادة.

يتم التعبير عن الحجم المولي للمواد الغازية في لتر / مول. فم - 22.4 لتر / مول. يُطلق على حجم الكيلومول الواحد كيلو مولار ويقاس بالمتر 3 / كمول (Vm = 22.4 م 3 / كمول). وفقًا لذلك ، يبلغ حجم المليمولار 22.4 مل / مليمول.

المهمة 1. أوجد كتلة 33.6 م 3 من الأمونيا NH 3 (n.a.).

المهمة 2. أوجد الكتلة والحجم (n.s.) الذي يحتوي عليه 18 × 10 20 جزيءًا من كبريتيد الهيدروجين H 2S.

عند حل المشكلة ، دعنا ننتبه إلى عدد الجزيئات 18 × 10 20. بما أن 10 20 أصغر 1000 مرة من 10 23 ، فمن الواضح أنه يجب إجراء الحسابات باستخدام مليمول ، مل / مليمول و مجم / مليمول.

كلمات وعبارات

1. الأحجام المولية والمللي مولار والكيلومولار من الغازات.
2. الحجم المولي للغازات (في ظل الظروف العادية) هو 22.4 لتر / مول.
3. الظروف الطبيعية.

العمل مع الكمبيوتر

1. الرجوع إلى التطبيق الإلكتروني. ادرس مادة الدرس وأكمل المهام المقترحة.
2. ابحث في الإنترنت عن عناوين البريد الإلكتروني التي يمكن أن تكون بمثابة مصادر إضافية تكشف عن محتوى الكلمات الرئيسية والعبارات الواردة في الفقرة. اعرض على المعلم مساعدتك في إعداد درس جديد - قم بعمل تقرير عن الكلمات والعبارات الرئيسية في الفقرة التالية.

أسئلة ومهام

1. أوجد كتلة الجزيئات وعددها في n. ذ. من أجل: أ) 11.2 لترًا من الأكسجين ؛ ب) 5.6 م 3 نيتروجين ؛ ج) 22.4 مل من الكلور.
2. أوجد الحجم الذي عند n. ذ. سيأخذ: أ) 3 غرام من الهيدروجين ؛ ب) 96 كجم من الأوزون ؛ ج) 12 × 10 20 جزيء نيتروجين.
3. أوجد كثافات الأرجون والكلور والأكسجين والأوزون (كتلة 1 لتر) عند n. ذ. كم عدد جزيئات كل مادة سيتم احتواؤها في لتر واحد في نفس الظروف؟
4. احسب الكتلة 5 لتر (غير متوفر): أ) الأكسجين ؛ ب) الأوزون. ج) ثاني أكسيد الكربون CO 2.
5. حدد أيهما أثقل: أ) 5 لترات من ثاني أكسيد الكبريت (SO 2) أو 5 لترات من ثاني أكسيد الكربون (CO 2) ؛ ب) 2 لتر من ثاني أكسيد الكربون (CO 2) أو 3 لترات من أول أكسيد الكربون (CO).

حيث m الكتلة ، M هي الكتلة المولية ، V هي الحجم.

4. قانون أفوجادرو.أسسها الفيزيائي الإيطالي أفوجادرو عام 1811. تحتوي نفس الأحجام من أي غازات ، عند أخذ نفس درجة الحرارة والضغط ، على نفس عدد الجزيئات.

وبالتالي ، يمكن صياغة مفهوم كمية المادة: 1 مول من مادة ما يحتوي على عدد من الجسيمات يساوي 6.02 * 10 23 (يسمى ثابت أفوجادرو)

نتيجة هذا القانون هو أن يحتل 1 مول من أي غاز في الظروف العادية (P 0 \ u003d 101.3 كيلو باسكال و T 0 \ u003d 298 كلفن) حجم يساوي 22.4 لترًا.

5. قانون بويل ماريوت

عند درجة حرارة ثابتة ، يتناسب حجم كمية معينة من الغاز عكسياً مع الضغط الذي تحته:

6. قانون جاي لوساك

عند الضغط المستمر ، يتناسب التغير في حجم الغاز طرديًا مع درجة الحرارة:

V / T = const.

7. يمكن التعبير عن العلاقة بين حجم الغاز والضغط ودرجة الحرارة القانون المشترك لبويل ماريوت وجاي-لوساك ،الذي يستخدم لنقل أحجام الغاز من حالة إلى أخرى:

P 0، V 0، T 0 - ضغط الحجم ودرجة الحرارة في ظل الظروف العادية: P 0 = 760 مم زئبق. فن. أو 101.3 كيلو باسكال ؛ T 0 \ u003d 273 كلفن (0 0 ج)

8. التقييم المستقل لقيمة الجزيئية الجماهير م يمكن أن يتم ذلك باستخدام ما يسمى ب معادلات الحالة للغاز المثالي أو معادلات كلابيرون مندليف :

pV = (م / م) * RT = vRT.(1.1)

أين ص -ضغط الغاز في نظام مغلق ، الخامس- حجم النظام ، ر -كتلة الغاز تي -درجة الحرارة المطلقة، ص-ثابت الغاز العالمي.

لاحظ أن قيمة الثابت صيمكن الحصول عليها عن طريق استبدال القيم التي تميز مول واحد من الغاز عند نورث كارولاينا في المعادلة (1.1):

ص = (ع V) / (T) = (101.325 كيلو باسكال 22.4ل) / (1 مول 273 ك) \ u003d 8.31J / مول.ك)

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1إعادة حجم الغاز إلى الظروف الطبيعية.

ما الحجم (n.o.) الذي سيشغل 0.4 × 10 -3 م 3 من الغاز عند 50 درجة مئوية وضغط 0.954 × 10 5 باسكال؟

قرار.لإعادة حجم الغاز إلى الظروف الطبيعية ، استخدم الصيغة العامة التي تجمع بين قوانين Boyle-Mariotte و Gay-Lussac:

pV / T = p 0 V 0 / T 0.

حجم الغاز (n.o.) هو ، حيث T 0 \ u003d 273 K ؛ ص 0 \ u003d 1.013 × 10 5 باسكال ؛ T = 273 + 50 = 323 كلفن ؛

م 3 = 0.32 × 10 -3 م 3.

عندما (n.o.) يحتل الغاز حجمًا يساوي 0.32 × 10 -3 م 3.

مثال 2حساب الكثافة النسبية للغاز من وزنه الجزيئي.

احسب كثافة الإيثان C 2 H 6 من الهيدروجين والهواء.

قرار.ويترتب على قانون أفوجادرو أن الكثافة النسبية لغاز على آخر تساوي نسبة الكتل الجزيئية ( م ح) من هذه الغازات ، أي د = م 1 / م 2. اذا كان م 1С2Н6 = 30 ، م 2 H2 = 2 ، متوسط ​​الوزن الجزيئي للهواء هو 29 ، ثم الكثافة النسبية للإيثان بالنسبة للهيدروجين هي د H2 = 30/2 =15.

الكثافة النسبية للإيثان في الهواء: د الهواء= 30/29 = 1.03 ، أي الإيثان أثقل 15 مرة من الهيدروجين وأثقل 1.03 مرة من الهواء.

مثال 3تحديد متوسط ​​الوزن الجزيئي لمزيج من الغازات بالكثافة النسبية.

احسب متوسط ​​الوزن الجزيئي لمزيج من الغازات يتكون من 80٪ ميثان و 20٪ أكسجين (بالحجم) باستخدام قيم الكثافة النسبية لهذه الغازات فيما يتعلق بالهيدروجين.

قرار.غالبًا ما يتم إجراء الحسابات وفقًا لقاعدة الخلط ، وهي أن نسبة أحجام الغازات في خليط الغازات المكونة من مكونين تتناسب عكسًا مع الاختلافات بين كثافة الخليط وكثافة الغازات التي يتكون منها هذا الخليط . دعونا نشير إلى الكثافة النسبية لخليط الغاز فيما يتعلق بالهيدروجين من خلاله د H2. ستكون أكبر من كثافة الميثان ، ولكنها أقل من كثافة الأكسجين:

80د H2 - 640 = 320-20 د H2 ؛ د H2 = 9.6.

كثافة الهيدروجين لهذا الخليط من الغازات هي 9.6. متوسط ​​الوزن الجزيئي لخليط الغاز م H2 = 2 د H2 = 9.6 × 2 = 19.2.

مثال 4حساب الكتلة المولية للغاز.

كتلة 0.327 × 10 -3 م 3 من الغاز عند 13 درجة مئوية وضغط 1.040 × 10 5 باسكال تساوي 0.828 × 10 -3 كجم. احسب الكتلة المولية للغاز.

قرار.يمكنك حساب الكتلة المولية للغاز باستخدام معادلة مندليف-كلابيرون:

أين مهي كتلة الغاز مهي الكتلة المولية للغاز. ص- ثابت الغاز المولي (العالمي) ، والذي تحدد قيمته بوحدات القياس المقبولة.

إذا تم قياس الضغط بوحدة Pa ، والحجم بالمتر 3 ، إذن ص= 8.3144 × 10 3 جول / (كمول × كلفن).

3.1 عند إجراء قياسات الهواء الجوي ، وهواء منطقة العمل ، وكذلك الانبعاثات الصناعية والهيدروكربونات في أنابيب الغاز ، توجد مشكلة في إعادة أحجام الهواء المقاسة إلى الظروف العادية (القياسية). في كثير من الأحيان في الممارسة العملية ، عند إجراء قياسات جودة الهواء ، لا يتم استخدام تحويل التركيزات المقاسة إلى الظروف العادية ، ونتيجة لذلك يتم الحصول على نتائج غير موثوقة.

هذا مقتطف من المعيار:

"يتم إحضار القياسات إلى الظروف القياسية باستخدام الصيغة التالية:

C 0 \ u003d C 1 * P 0 T 1 / R 1 T 0

حيث: C 0 - النتيجة ، معبرًا عنها بوحدات الكتلة لكل وحدة حجم من الهواء ، كجم / مكعب. م ، أو كمية المادة لكل وحدة حجم من الهواء ، مول / مكعب. م ، عند درجة الحرارة والضغط القياسيين ؛

C 1 - النتيجة ، معبرًا عنها بوحدات الكتلة لكل وحدة حجم من الهواء ، كجم / مكعب. م ، أو كمية المادة لكل وحدة حجم

الهواء ، مول / متر مكعب. م ، عند درجة حرارة T 1 ، K ، والضغط P 1 ، kPa.

الصيغة الخاصة بإحضار الظروف العادية في شكل مبسط لها الشكل (2)

C 1 \ u003d C 0 * f ، حيث f \ u003d P 1 T 0 / P 0 T 1

عامل التحويل القياسي للتطبيع. يتم قياس معاملات الهواء والشوائب عند درجات حرارة وضغوط ورطوبة مختلفة. أدت النتائج إلى شروط قياسية لمقارنة معايير جودة الهواء المقاسة في مواقع مختلفة ومناخات مختلفة.

3.2 ظروف الصناعة العادية

الظروف الطبيعية هي الظروف الفيزيائية القياسية التي ترتبط بها خصائص المواد عادة (درجة الحرارة والضغط القياسيان ، STP). يحدد الاتحاد الدولي للكيمياء العملية والتطبيقية الظروف العادية على النحو التالي: الضغط الجوي 101325 باسكال = 760 ملم زئبق. درجة حرارة الهواء 273.15 كلفن = 0 درجة مئوية.

الظروف القياسية (درجة الحرارة المحيطة القياسية والضغط ، SATP) هي درجة الحرارة المحيطة العادية والضغط: الضغط 1 بار = 10 5 باسكال = 750.06 مم T. St .؛ درجة الحرارة 298.15 كلفن = 25 درجة مئوية.

مناطق أخرى.

قياسات جودة الهواء.

نتائج قياسات تراكيز المواد الضارة في هواء منطقة العمل تؤدي إلى الشروط التالية: درجة حرارة 293 كلفن (20 درجة مئوية) وضغط 101.3 كيلو باسكال (760 ملم زئبق).

يجب قياس المعلمات الديناميكية الهوائية لانبعاثات الملوثات وفقًا لمعايير الحالة الحالية. يجب إعادة أحجام غازات العادم التي تم الحصول عليها من نتائج القياسات الآلية إلى الظروف الطبيعية (n.s.): 0 درجة مئوية ، 101.3 كيلو باسكال ..

طيران.

تحدد منظمة الطيران المدني الدولي (ICAO) الغلاف الجوي الدولي المعياري (ISA) عند مستوى سطح البحر بدرجة حرارة 15 درجة مئوية ، وضغط جوي 101325 باسكال ، ورطوبة نسبية تبلغ 0٪. يتم استخدام هذه المعلمات عند حساب حركة الطائرات.

اقتصاد الغاز.

تستخدم صناعة الغاز في الاتحاد الروسي الظروف الجوية وفقًا لـ GOST 2939-63 للتسويات مع المستهلكين: درجة الحرارة 20 درجة مئوية (293.15 كلفن) ؛ ضغط 760 ملم زئبق. فن. (101325 نيوتن / متر مربع) ؛ الرطوبة تساوي 0. وبالتالي ، فإن كتلة المتر المكعب من الغاز وفقًا لمعيار GOST 2939-63 أقل نوعًا ما منها في الظروف العادية "الكيميائية".

الاختبارات

بالنسبة لاختبار الآلات والأدوات والمنتجات التقنية الأخرى ، يتم أخذ ما يلي كقيم عادية للعوامل المناخية عند اختبار المنتجات (ظروف الاختبار المناخية العادية):

درجة الحرارة - زائد 25 درجة ± 10 درجة مئوية ؛ الرطوبة النسبية - 45-80٪

الضغط الجوي 84-106 كيلوباسكال (630-800 مم زئبق)

التحقق من أدوات القياس

يتم اختيار القيم الاسمية للكميات الطبيعية المؤثرة الأكثر شيوعًا على النحو التالي: درجة الحرارة - 293 كلفن (20 درجة مئوية) ، الضغط الجوي - 101.3 كيلو باسكال (760 مم زئبق).

تقنين

تشير الدلائل الإرشادية لوضع معايير جودة الهواء إلى أن MPCs في الهواء المحيط موضوعة في ظروف داخلية عادية ، أي. 20 ج و 760 ملم. RT. فن.

إلى جانب الكتلة والحجم في الحسابات الكيميائية ، غالبًا ما يتم استخدام كمية المادة ، والتي تتناسب مع عدد الوحدات الهيكلية الموجودة في المادة. في هذه الحالة ، في كل حالة ، يجب الإشارة إلى الوحدات الهيكلية (الجزيئات ، الذرات ، الأيونات ، إلخ) المقصودة. وحدة كمية المادة هي الخلد.

الخلد هو كمية مادة تحتوي على العديد من الجزيئات أو الذرات أو الأيونات أو الإلكترونات أو الوحدات الهيكلية الأخرى كما هو الحال في 12 جم من نظير الكربون 12C.

يتم تحديد عدد الوحدات الهيكلية الموجودة في 1 مول من مادة (ثابت أفوجادرو) بدقة كبيرة ؛ في العمليات الحسابية العملية ، يؤخذ يساوي 6.02 1024 مول -1.

من السهل إظهار أن كتلة 1 مول من مادة (الكتلة المولية) ، معبرًا عنها بالجرام ، تساوي عدديًا الوزن الجزيئي النسبي لهذه المادة.

وبالتالي ، فإن الوزن الجزيئي النسبي (أو الوزن الجزيئي باختصار) للكلور الحر C1r هو 70.90. لذلك ، الكتلة المولية للكلور الجزيئي هي 70.90 جم / مول. ومع ذلك ، فإن الكتلة المولية لذرات الكلور هي نصف (45.45 جم / مول) ، حيث أن 1 مول من جزيئات الكلور يحتوي على 2 مول من ذرات الكلور.

وفقًا لقانون أفوجادرو ، تحتوي الأحجام المتساوية من أي غازات يتم أخذها عند نفس درجة الحرارة والضغط على نفس عدد الجزيئات. بمعنى آخر ، يشغل نفس عدد جزيئات أي غاز نفس الحجم في ظل نفس الظروف. ومع ذلك ، يحتوي مول واحد من أي غاز على نفس عدد الجزيئات. لذلك ، في ظل نفس الظروف ، يحتل 1 مول من أي غاز نفس الحجم. هذا الحجم يسمى الحجم المولي للغاز وتحت الظروف العادية (0 درجة مئوية ، ضغط 101 ، 425 كيلو باسكال) هو 22.4 لتر.

على سبيل المثال ، تعني العبارة "محتوى ثاني أكسيد الكربون في الهواء 0.04٪ (حجم)" أنه عند الضغط الجزئي لـ CO 2 يساوي ضغط الهواء وعند نفس درجة الحرارة ، فإن ثاني أكسيد الكربون الموجود في الهواء سوف تأخذ 0.04٪ من الحجم الإجمالي الذي يشغله الهواء.

مهمة التحكم

1. قارن بين عدد الجزيئات الموجودة في 1 جم من NH4 و 1 جم من N2. في هذه الحالة وكم مرة يكون عدد الجزيئات أكبر؟

2. التعبير عن كتلة جزيء واحد من ثاني أكسيد الكبريت بالجرام.

4. كم عدد الجزيئات الموجودة في 5.00 مل من الكلور في الظروف العادية؟

4. ما الحجم الذي تشغله 27 10 21 جزيء غاز في الظروف العادية؟

5. التعبير عن كتلة جزيء NO 2 بالجرام -

6. ما هي نسبة الأحجام التي يشغلها 1 مول من O 2 و 1 مول من Oz (الشروط هي نفسها)؟

7. يتم أخذ كتل متساوية من الأكسجين والهيدروجين والميثان في نفس الظروف. أوجد نسبة أحجام الغازات المأخوذة.

8. عندما سئل عن مقدار حجم 1 مول من الماء الذي سيأخذ في ظل الظروف العادية ، تم تلقي الإجابة: 22.4 لترًا. هل هذه هي الإجابة الصحيحة؟

9. التعبير عن كتلة جزيء واحد من حمض الهيدروكلوريك بالجرام.

كم عدد جزيئات ثاني أكسيد الكربون في لتر واحد من الهواء إذا كان محتوى حجم ثاني أكسيد الكربون 0.04٪ (ظروف طبيعية)؟

10. كم عدد المولات الموجودة في 1 م 4 من أي غاز في الظروف العادية؟

11. يعبر بالجرام عن كتلة جزيء واحد من H 2 O-

12. كم عدد مولات الأكسجين في 1 لتر من الهواء ، إذا كان الحجم

14. كم عدد مولات النيتروجين في 1 لتر من الهواء إذا كان حجم محتواه 78٪ (الظروف العادية)؟

14. يتم أخذ كتل متساوية من الأكسجين والهيدروجين والنيتروجين في نفس الظروف. أوجد نسبة أحجام الغازات المأخوذة.

15. قارن بين عدد الجزيئات الموجودة في 1 جم من NO 2 و 1 جم من N 2. في هذه الحالة وكم مرة يكون عدد الجزيئات أكبر؟

16. كم عدد الجزيئات الموجودة في 2.00 مل من الهيدروجين في الظروف العادية؟

17. التعبير عن كتلة جزيء واحد من H 2 O- بالجرام.

18. ما الحجم الذي تشغله 17 10 21 جزيء غاز في الظروف العادية؟

معدل التفاعلات الكيميائية

عند تحديد المفهوم معدل التفاعل الكيميائيمن الضروري التمييز بين ردود الفعل المتجانسة وغير المتجانسة. إذا استمر التفاعل في نظام متجانس ، على سبيل المثال ، في محلول أو في خليط من الغازات ، فإنه يحدث في الحجم الكامل للنظام. معدل رد الفعل المتجانستسمى كمية المادة التي تدخل في التفاعل أو تتشكل نتيجة تفاعل لكل وحدة زمنية في وحدة حجم النظام. نظرًا لأن نسبة عدد مولات المادة إلى الحجم الذي يتم توزيعها فيه هي التركيز المولي للمادة ، يمكن أيضًا تعريف معدل التفاعل المتجانس على أنه تغيير في التركيز لكل وحدة زمنية لأي من المواد: الكاشف الأولي أو منتج التفاعل. للتأكد من أن نتيجة الحساب تكون دائمًا موجبة ، بغض النظر عما إذا تم إنتاجها بواسطة كاشف أو منتج ، يتم استخدام علامة "±" في الصيغة:

اعتمادًا على طبيعة التفاعل ، يمكن التعبير عن الوقت ليس بالثواني فقط ، كما هو مطلوب بواسطة نظام SI ، ولكن أيضًا بالدقائق أو الساعات. أثناء التفاعل ، لا تكون قيمة معدله ثابتة ، ولكنها تتغير باستمرار: تتناقص ، حيث تنخفض تركيزات المواد الأولية. يعطي الحساب أعلاه متوسط ​​قيمة معدل التفاعل خلال فترة زمنية معينة Δτ = τ 2 - τ 1. يتم تعريف السرعة الحقيقية (اللحظية) على أنها الحد الذي تصل إليه النسبة مع/ Δτ عند Δτ → 0 ، أي أن السرعة الحقيقية تساوي مشتق الوقت للتركيز.

بالنسبة للتفاعل الذي تحتوي معادلته على معاملات متكافئة تختلف عن الوحدة ، فإن قيم المعدل المعبر عنها للمواد المختلفة ليست هي نفسها. على سبيل المثال ، بالنسبة للتفاعل A + 4B \ u003d D + 2E ، فإن استهلاك المادة A هو مول واحد ، والمادة B هي ثلاث مولات ، ووصول المادة E هو مولات. لذا υ (أ) = ⅓ υ (ب) = υ (د) = ½ υ (ه) أو υ (هـ). = ⅔ υ (في) .

إذا استمر التفاعل بين المواد الموجودة في مراحل مختلفة من نظام غير متجانس ، فيمكن أن يحدث فقط عند السطح البيني بين هذه المراحل. على سبيل المثال ، يحدث تفاعل محلول حامضي وقطعة من المعدن على سطح المعدن فقط. معدل التفاعل غير المتجانستسمى كمية المادة التي تدخل في تفاعل أو تتشكل نتيجة تفاعل لكل وحدة زمنية لكل وحدة من الواجهة بين المراحل:

.

يتم التعبير عن اعتماد معدل التفاعل الكيميائي على تركيز المواد المتفاعلة بواسطة قانون التأثير الجماعي: عند درجة حرارة ثابتة ، يكون معدل التفاعل الكيميائي متناسبًا طرديًا مع ناتج التركيزات المولية للمواد المتفاعلة مرفوعة إلى قوى مساوية للمعاملات في صيغ هذه المواد في معادلة التفاعل. ثم لرد الفعل

2A + B → المنتجات

النسبة υ ~ · معأ 2 معب ، وللانتقال إلى المساواة ، تم إدخال معامل التناسب ك، اتصل معدل رد الفعل ثابت:

υ = ك· معأ 2 معب = ك[A] 2 [V]

(يمكن الإشارة إلى التركيزات المولية في الصيغ بالحرف معمع الفهرس المقابل وصيغة المادة الموضوعة بين قوسين معقوفين). المعنى المادي لثابت معدل التفاعل هو معدل التفاعل بتركيزات جميع المواد المتفاعلة التي تساوي 1 مول / لتر. يعتمد حجم ثابت معدل التفاعل على عدد العوامل على الجانب الأيمن من المعادلة ويمكن أن يكون من -1 ؛ ق -1 (لتر / مول) ؛ s –1 (l 2 / mol 2) ، إلخ ، أي أنه على أي حال ، في الحسابات ، يتم التعبير عن معدل التفاعل في mol l –1 s –1.

بالنسبة للتفاعلات غير المتجانسة ، تتضمن معادلة قانون التأثير الشامل تركيزات المواد الموجودة في الطور الغازي أو في المحلول فقط. تركيز المادة في الطور الصلب هو قيمة ثابتة ويتم تضمينه في معدل ثابت ، على سبيل المثال ، لعملية احتراق الفحم C + O 2 = CO 2 ، يتم كتابة قانون العمل الجماعي:

υ = ك أنا const = ك·,

أين ك= ك أنامقدار ثابت.

في الأنظمة التي تكون فيها مادة واحدة أو أكثر غازات ، يعتمد معدل التفاعل أيضًا على الضغط. على سبيل المثال ، عندما يتفاعل الهيدروجين مع بخار اليود H 2 + I 2 \ u003d 2HI ، سيتم تحديد معدل التفاعل الكيميائي من خلال التعبير:

υ = ك··.

إذا زاد الضغط ، على سبيل المثال ، بمعامل 4 ، فإن الحجم الذي يشغله النظام سينخفض ​​بنفس المقدار ، وبالتالي ، سيزداد تركيز كل من المواد المتفاعلة بنفس المقدار. سيزداد معدل التفاعل في هذه الحالة بمقدار 9 مرات

الاعتماد على درجة الحرارة لمعدل التفاعلموصوفة من قبل قاعدة فانت هوف: لكل 10 درجات زيادة في درجة الحرارة ، يزيد معدل التفاعل بمقدار 2-4 مرات. هذا يعني أنه مع زيادة درجة الحرارة بشكل كبير ، يزداد معدل التفاعل الكيميائي بشكل كبير. الأساس في صيغة التقدم هو معامل درجة حرارة معدل التفاعلγ ، يوضح عدد مرات زيادة معدل تفاعل معين (أو ، ما هو نفسه ، ثابت المعدل) مع زيادة درجة الحرارة بمقدار 10 درجات. رياضيا ، يتم التعبير عن قاعدة فانت هوف بالصيغ:

أو

أين و هي معدلات التفاعل ، على التوالي ، في البداية ر 1 والنهائي ر 2 درجات حرارة. يمكن أيضًا التعبير عن قاعدة Van't Hoff على النحو التالي:

; ; ; ,

أين و ، على التوالي ، معدل وثابت معدل التفاعل عند درجة حرارة ر؛ وهي نفس القيم عند درجة الحرارة ر +10ن; نهو عدد فترات "العشر درجات" ( ن =(ر 2 –ر 1) / 10) التي تغيرت بها درجة الحرارة (يمكن أن تكون عددًا صحيحًا أو رقمًا كسريًا ، موجبًا أو سالبًا).

مهمة التحكم

1. أوجد قيمة ثابت معدل التفاعل A + B -> AB ، إذا كانت تركيزات المواد A و B تساوي 0.05 و 0.01 مول / لتر على التوالي ، يكون معدل التفاعل 5 10 -5 مول / (لتر-دقيقة ).

2. كم مرة سيتغير معدل التفاعل 2A + B -> A2B إذا زاد تركيز المادة A بمقدار مرتين ، وانخفض تركيز المادة B بمقدار مرتين؟

4. كم مرة يجب زيادة تركيز مادة ما ، B 2 في النظام 2A 2 (g.) + B 2 (g.) \ u003d 2A 2 B (g.) ، بحيث يكون ذلك عند تركيز المادة A ينخفض ​​بمقدار 4 مرات ، لا يتغير معدل رد الفعل المباشر؟

4. بعد مرور بعض الوقت على بدء التفاعل 3A + B-> 2C + D ، كانت تركيزات المواد: [A] = 0.04 مول / لتر ؛ [B] = 0.01 مول / لتر ؛ [C] \ u003d 0.008 مول / لتر. ما هي التركيزات الأولية للمادتين A و B؟

5. في النظام CO + C1 2 = COC1 2 ، تمت زيادة التركيز من 0.04 إلى 0.12 مول / لتر ، وتركيز الكلور - من 0.02 إلى 0.06 مول / لتر. إلى أي مدى زاد معدل رد الفعل الآجل؟

6. يتم التعبير عن التفاعل بين المادتين A و B بالمعادلة: A + 2B → C. التركيزات الأولية هي: [A] 0 \ u003d 0.04 مول / لتر ، [B] o \ u003d 0.05 مول / لتر. ثابت معدل التفاعل 0.4. أوجد معدل التفاعل الأولي ومعدل التفاعل بعد بعض الوقت ، عندما ينخفض ​​تركيز المادة أ بمقدار 0.01 مول / لتر.

7. كيف سيتغير معدل التفاعل 2СО + 2 = 2СО2 ، في وعاء مغلق ، إذا تضاعف الضغط؟

8. احسب عدد المرات التي سيزداد فيها معدل التفاعل إذا ارتفعت درجة حرارة النظام من 20 درجة مئوية إلى 100 درجة مئوية ، بافتراض أن معامل درجة الحرارة لمعدل التفاعل هو 4.

9. كيف سيتغير معدل التفاعل 2NO (r.) + 0 2 (g.) → 2N02 (r.) إذا زاد الضغط في النظام بمقدار 4 مرات ؛

10. كيف سيتغير معدل التفاعل 2NO (r.) + 0 2 (g.) → 2N02 (r.) إذا تم تقليل حجم النظام بمقدار 4 مرات؟

11. كيف سيتغير معدل التفاعل 2NO (r.) + 0 2 (g.) → 2N02 (r.) إذا زاد تركيز NO بمقدار 4 مرات؟

12. ما هو معامل درجة الحرارة لمعدل التفاعل إذا كان معدل التفاعل مع زيادة درجة الحرارة بمقدار 40 درجة

بمعدل 15.6 مرة؟

أربعة عشرة. . أوجد قيمة معدل التفاعل الثابت A + B -> AB ، إذا كانت تركيزات المواد A و B تساوي 0.07 و 0.09 مول / لتر على التوالي ، يكون معدل التفاعل 2.7 10 -5 مول / (لتر-دقيقة).

14. يتم التعبير عن التفاعل بين المادتين A و B بالمعادلة: A + 2B → C. التركيزات الأولية هي: [A] 0 \ u003d 0.01 مول / لتر ، [B] o \ u003d 0.04 مول / لتر. ثابت معدل التفاعل 0.5. أوجد معدل التفاعل الأولي ومعدل التفاعل بعد بعض الوقت ، عندما ينخفض ​​تركيز المادة أ بمقدار 0.01 مول / لتر.

15. كيف سيتغير معدل التفاعل 2NO (r.) + 0 2 (g.) → 2N02 (r.) إذا تضاعف الضغط في النظام ؛

16. في نظام CO + C1 2 = COC1 2 ، تمت زيادة التركيز من 0.05 إلى 0.1 مول / لتر ، وتركيز الكلور - من 0.04 إلى 0.06 مول / لتر. إلى أي مدى زاد معدل رد الفعل الآجل؟

17. احسب عدد مرات زيادة معدل التفاعل إذا زادت درجة حرارة النظام من 20 درجة مئوية إلى 80 درجة مئوية ، بافتراض أن قيمة معامل درجة الحرارة لمعدل التفاعل هي 2.

18. احسب عدد مرات زيادة معدل التفاعل إذا زادت درجة حرارة النظام من 40 درجة مئوية إلى 90 درجة مئوية ، بافتراض أن قيمة معامل درجة الحرارة لمعدل التفاعل هي 4.

السند الكيماوي. تشكيل وهيكل الجزيئات

1. ما هي أنواع الروابط الكيميائية التي تعرفها؟ أعط مثالاً على تكوين رابطة أيونية بطريقة روابط التكافؤ.

2. ما يسمى الرابطة الكيميائية التساهمية؟ ما هي سمة النوع من الرابطة التساهمية؟

4. ما هي الخصائص التي تتميز بها الرابطة التساهمية؟ أظهر هذا بأمثلة محددة.

4. ما نوع الرابطة الكيميائية في جزيئات H 2 ؛ Cl 2 HC1؟

5. ما هي طبيعة الروابط في الجزيئات NCI 4 ، CS 2 ، CO 2؟ وضح لكل منهما اتجاه إزاحة زوج الإلكترون المشترك.

6. ما يسمى الرابطة الكيميائية الأيونية؟ ما هي خاصية الرابطة الأيونية؟

7. ما نوع الرابطة الموجودة في جزيئات كلوريد الصوديوم ، N 2 ، Cl 2؟

8. ارسم جميع الطرق الممكنة لتداخل المدار s مع المدار p ؛. حدد اتجاه الاتصال في هذه الحالة.

9. اشرح آلية متلقي المانح للرابطة التساهمية باستخدام مثال تكوين أيون الفوسفونيوم [РН 4] +.

10. في جزيئات ثاني أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون ، هل الرابطة قطبية أم غير قطبية؟ يشرح. وصف الرابطة الهيدروجينية.

11. لماذا بعض الجزيئات التي لها روابط قطبية غير قطبية بشكل عام؟

12. النوع التساهمي أو الأيوني من الرابطة هو نموذجي للمركبات التالية: Nal ، S0 2 ، KF؟ لماذا الرابطة الأيونية هي الحالة المحددة للرابطة التساهمية؟

14. ما هي الرابطة المعدنية؟ كيف تختلف عن الرابطة التساهمية؟ ما هي خصائص المعادن التي تسببها؟

14. ما هي طبيعة الروابط بين الذرات في الجزيئات؟ KHF 2، H 2 0، HNO ?

15. كيف نفسر القوة العالية للرابطة بين الذرات في جزيء النيتروجين N 2 والقوة الأقل بكثير في جزيء الفوسفور P 4؟

السادس عشر . ما هي الرابطة الهيدروجينية؟ لماذا يعتبر تكوين روابط الهيدروجين غير نموذجي لجزيئات H2S و HC1 ، على عكس H2O و HF؟

17. ما يسمى السندات الأيونية؟ هل الرابطة الأيونية لها خصائص التشبع والاتجاه؟ لماذا هي الحالة المحددة للرابطة التساهمية؟

18. ما نوع الرابطة الموجودة في جزيئات كلوريد الصوديوم ، N 2 ، Cl 2؟