การแนะนำ. 2

กระดาษและดินสอ สิบเอ็ด

กระจก. 13

สบู่และผงซักฟอก 17

สุขอนามัยทางเคมีและผลิตภัณฑ์เครื่องสำอาง 20

เคมีในการเกษตร 24

เทียนและหลอดไฟ 26

องค์ประกอบทางเคมีในร่างกายมนุษย์ 29

อ้างอิง. 33

การแนะนำ

ทุกที่ ทุกแห่งที่เราจ้องมอง เราถูกรายล้อมไปด้วยวัตถุและผลิตภัณฑ์ที่ทำจากสารและวัสดุที่ได้มาจากโรงงานและโรงงานเคมี นอกจากนี้ในชีวิตประจำวันทุกคนต่างก็ทำปฏิกิริยาเคมีโดยไม่รู้ตัว ตัวอย่างเช่น การซักด้วยสบู่ การซักด้วยผงซักฟอก ฯลฯ เมื่อหยดมะนาวลงในแก้วชาร้อน สีจะอ่อนลง - ชาที่นี่ทำหน้าที่เป็นตัวบ่งชี้กรด คล้ายกับสารสีน้ำเงิน ปฏิกิริยาระหว่างกรดและเบสที่คล้ายกันเกิดขึ้นเมื่อกะหล่ำปลีสีน้ำเงินสับแช่ในน้ำส้มสายชู แม่บ้านรู้ดีว่ากะหล่ำปลีเปลี่ยนเป็นสีชมพู ด้วยการจุดไม้ขีด ผสมทรายและซีเมนต์กับน้ำ ดับปูนขาวด้วยน้ำ หรือการเผาอิฐ เราทำให้เกิดปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นจริงและบางครั้งก็ค่อนข้างซับซ้อน คำอธิบายเกี่ยวกับกระบวนการทางเคมีเหล่านี้และกระบวนการทางเคมีอื่น ๆ ที่แพร่หลายในชีวิตมนุษย์เป็นงานของผู้เชี่ยวชาญ

การปรุงอาหารก็เป็นกระบวนการทางเคมีเช่นกัน ไม่ใช่เพื่ออะไรที่พวกเขาบอกว่านักเคมีหญิงมักจะทำอาหารเก่งมาก แท้จริงแล้ว การทำอาหารในครัวบางครั้งอาจรู้สึกเหมือนทำการสังเคราะห์สารอินทรีย์ในห้องปฏิบัติการ แทนที่จะใช้ขวดและการโต้กลับในห้องครัวพวกเขาใช้หม้อและกระทะ แต่บางครั้งก็ใช้หม้อนึ่งความดันในรูปแบบของหม้อความดันด้วย ไม่จำเป็นต้องระบุกระบวนการทางเคมีที่บุคคลดำเนินการในชีวิตประจำวันเพิ่มเติม จำเป็นต้องทราบว่าในสิ่งมีชีวิตใด ๆ ปฏิกิริยาเคมีต่างๆ เกิดขึ้นในปริมาณมาก กระบวนการดูดซึมอาหาร การหายใจของสัตว์และมนุษย์ขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาทางเคมี การเจริญเติบโตของหญ้าใบเล็กๆ และต้นไม้ใหญ่ก็ขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาทางเคมีเช่นกัน

เคมีเป็นวิทยาศาสตร์ซึ่งเป็นส่วนสำคัญของวิทยาศาสตร์ธรรมชาติ พูดอย่างเคร่งครัด วิทยาศาสตร์ไม่สามารถล้อมรอบบุคคลได้ เขาอาจถูกรายล้อมไปด้วยผลลัพธ์ของการประยุกต์ใช้วิทยาศาสตร์ในทางปฏิบัติ คำชี้แจงนี้มีความสำคัญมาก ทุกวันนี้คุณมักจะได้ยินคำว่า “เคมีทำให้ธรรมชาติเน่าเสีย” “เคมีทำให้อ่างเก็บน้ำสกปรกและทำให้ไม่เหมาะสมต่อการใช้งาน” ฯลฯ อันที่จริง ศาสตร์แห่งเคมีไม่เกี่ยวอะไรกับเรื่องนี้เลย ผู้คนใช้ผลลัพธ์ทางวิทยาศาสตร์รวมเข้ากับกระบวนการทางเทคโนโลยีได้ไม่ดีนักปฏิบัติต่อข้อกำหนดของกฎความปลอดภัยและมาตรฐานที่ยอมรับได้ด้านสิ่งแวดล้อมสำหรับการปล่อยทางอุตสาหกรรมอย่างขาดความรับผิดชอบ ไม่เหมาะสม และใช้มากเกินไปบนที่ดินเพื่อเกษตรกรรมและผลิตภัณฑ์อารักขาพืชจากวัชพืชและศัตรูพืช วิทยาศาสตร์ใดๆ โดยเฉพาะวิทยาศาสตร์ธรรมชาติ จะดีหรือไม่ดีไม่ได้ วิทยาศาสตร์คือการสั่งสมและจัดระบบความรู้ การใช้ความรู้นี้อย่างไรและเพื่อจุดประสงค์ใดเป็นอีกเรื่องหนึ่ง อย่างไรก็ตามสิ่งนี้ขึ้นอยู่กับวัฒนธรรม คุณสมบัติ ความรับผิดชอบทางศีลธรรม และศีลธรรมของคนที่ไม่ได้รับแต่ใช้ความรู้อยู่แล้ว

คนสมัยใหม่ไม่สามารถทำได้หากไม่มีผลิตภัณฑ์จากอุตสาหกรรมเคมี เช่นเดียวกับที่เขาทำไม่ได้หากไม่มีไฟฟ้า สถานการณ์เดียวกันนี้ใช้กับผลิตภัณฑ์อุตสาหกรรมเคมี เราจำเป็นต้องประท้วงไม่ใช่ต่อต้านอุตสาหกรรมเคมีบางประเภท แต่ต่อต้านวัฒนธรรมที่ต่ำของพวกเขา

วัฒนธรรมมนุษย์เป็นแนวคิดที่ซับซ้อนและหลากหลาย โดยประเภทต่างๆ เหล่านี้เกิดขึ้นจากความสามารถในการประพฤติตนในสังคมของบุคคล พูดภาษาแม่ได้อย่างถูกต้อง ตรวจสอบความเรียบร้อยของเสื้อผ้าและรูปลักษณ์ ฯลฯ อย่างไรก็ตาม เรามักจะพูดคุยและได้ยินเกี่ยวกับวัฒนธรรม การก่อสร้าง วัฒนธรรมการผลิต วัฒนธรรมการเกษตร ฯลฯ จริงๆ แล้วเมื่อพูดถึงวัฒนธรรมของกรีกโบราณหรือแม้แต่อารยธรรมก่อนหน้านี้ ก่อนอื่นเราต้องจำงานฝีมือที่คนในยุคนั้นเชี่ยวชาญ เครื่องมืออะไรที่พวกเขาใช้ สิ่งที่พวกเขาทำ รู้วิธีการก่อสร้าง รู้วิธีการตกแต่งอาคารและวัตถุแต่ละชิ้นอย่างไร

กระบวนการทางเคมีหลายอย่างที่สำคัญต่อมนุษย์ถูกค้นพบมานานก่อนที่เคมีจะกลายเป็นวิทยาศาสตร์ การค้นพบทางเคมีจำนวนมากเกิดขึ้นโดยช่างช่างผู้ช่างสังเกตและช่างสงสัย การค้นพบเหล่านี้กลายเป็นความลับของครอบครัวหรือกลุ่ม และไม่ใช่ทั้งหมดที่จะมาถึงเรา บางส่วนสูญหายไปเพื่อมนุษยชาติ เป็นและจำเป็นที่ต้องใช้งานจำนวนมหาศาล สร้างห้องปฏิบัติการ และบางครั้งก็แม้แต่สถาบันที่จะเปิดเผยความลับของปรมาจารย์สมัยโบราณและการตีความทางวิทยาศาสตร์ของพวกเขา

หลายๆ คนไม่รู้ว่าทีวีทำงานอย่างไร แต่ใช้งานได้อย่างประสบความสำเร็จ อย่างไรก็ตาม การรู้ว่าทีวีทำงานอย่างไรจะไม่ขัดขวางใครก็ตามในการใช้งานอย่างถูกต้อง เช่นเดียวกับเคมี การทำความเข้าใจสาระสำคัญของกระบวนการทางเคมีที่เราเผชิญในชีวิตประจำวันจะเป็นประโยชน์ต่อบุคคลเท่านั้น

น้ำ

น้ำในระดับดาวเคราะห์มนุษยชาติให้ความสนใจอย่างมากต่อน้ำมานานแล้ว เนื่องจากเป็นที่ทราบกันดีว่าที่ใดไม่มีน้ำ ก็ไม่มีชีวิต ในดินแห้งเมล็ดพืชสามารถนอนได้หลายปีและงอกเมื่อมีความชื้นเท่านั้น แม้ว่าน้ำจะเป็นสสารที่พบได้บ่อยที่สุด แต่ก็มีการกระจายอย่างไม่สม่ำเสมอบนโลก ในทวีปแอฟริกาและเอเชีย มีพื้นที่กว้างใหญ่ไร้น้ำ - ทะเลทราย คนทั้งประเทศ - แอลจีเรีย - อาศัยอยู่ในน้ำนำเข้า น้ำถูกส่งโดยเรือไปยังพื้นที่ชายฝั่งทะเลและเกาะต่างๆ ของกรีซ บางครั้งน้ำก็มีราคาแพงกว่าไวน์ที่นั่น ตามข้อมูลขององค์การสหประชาชาติ ในปี 1985 ประชากรโลก 2.5 พันล้านคนขาดน้ำดื่มสะอาด

พื้นผิวโลกมีน้ำปกคลุมอยู่ 3/4 ส่วน ได้แก่ มหาสมุทร ทะเล ทะเลสาบธารน้ำแข็ง น้ำพบได้ในปริมาณที่ค่อนข้างมากในชั้นบรรยากาศ เช่นเดียวกับในเปลือกโลก ปริมาณน้ำสำรองบนโลกทั้งหมดอยู่ที่ 1.4 พันล้านกิโลเมตร 3 ปริมาณน้ำหลักอยู่ในมหาสมุทร (ประมาณ 97.6%) ในรูปของน้ำแข็งบนโลกของเราคือ 2.14 %. น้ำในแม่น้ำและทะเลสาบมีค่าเพียง 0.29 % และน้ำในบรรยากาศ - 0.0005 %.

ดังนั้นน้ำจึงมีการเคลื่อนที่อย่างต่อเนื่องบนโลก ระยะเวลาเฉลี่ยที่มันอยู่ในชั้นบรรยากาศประมาณ 10 วัน แม้ว่าจะแตกต่างกันไปตามละติจูดของพื้นที่ก็ตาม สำหรับละติจูดขั้วโลกสามารถเข้าถึงได้ถึง 15 และในละติจูดกลาง - 7 วัน การเปลี่ยนแปลงของน้ำในแม่น้ำเกิดขึ้นเฉลี่ยปีละ 30 ครั้ง คือทุกๆ 12 วัน ความชื้นที่มีอยู่ในดินจะต่ออายุภายใน 1 ปี น้ำในทะเลสาบที่ไหลมีการแลกเปลี่ยนกันเป็นเวลาหลายสิบปี และในทะเลสาบที่ไม่ไหลจะมีการแลกเปลี่ยนกันมากกว่า 200-300 ปี น่านน้ำในมหาสมุทรโลกได้รับการต่ออายุโดยเฉลี่ยทุกๆ 3,000 ปี จากตัวเลขเหล่านี้ คุณจะพอทราบได้ว่าต้องใช้เวลานานเท่าใดในการทำความสะอาดอ่างเก็บน้ำด้วยตนเอง คุณเพียงแค่ต้องจำไว้ว่าหากแม่น้ำไหลออกจากทะเลสาบที่มีมลพิษ เวลาในการทำความสะอาดตัวเองจะถูกกำหนดตามเวลาของการทำความสะอาดทะเลสาบด้วยตนเอง

น้ำในร่างกายมนุษย์ไม่ใช่เรื่องง่ายที่จะจินตนาการว่าคน ๆ หนึ่งมีน้ำประมาณ 65% เมื่ออายุมากขึ้น ปริมาณน้ำในร่างกายมนุษย์จะลดลง เอ็มบริโอประกอบด้วยน้ำ 97% ร่างกายของทารกแรกเกิดประกอบด้วย 75% และผู้ใหญ่มีประมาณ 60% %.

ในร่างกายผู้ใหญ่ที่มีสุขภาพดี จะสังเกตสภาวะสมดุลของน้ำหรือสมดุลของน้ำ มันอยู่ในความจริงที่ว่าปริมาณน้ำที่บุคคลใช้เท่ากับปริมาณน้ำที่ถูกขับออกจากร่างกาย เมแทบอลิซึมของน้ำเป็นองค์ประกอบสำคัญของเมตาบอลิซึมโดยทั่วไปของสิ่งมีชีวิต รวมถึงมนุษย์ด้วย เมแทบอลิซึมของน้ำรวมถึงกระบวนการดูดซึมน้ำที่เข้าสู่กระเพาะอาหารเมื่อดื่มและพร้อมกับอาหารการกระจายในร่างกายการขับถ่ายผ่านทางไตทางเดินปัสสาวะปอดผิวหนังและลำไส้ ควรสังเกตว่าน้ำเกิดขึ้นในร่างกายเนื่องจากการออกซิเดชั่นของไขมันคาร์โบไฮเดรตและโปรตีนที่รับประทานพร้อมกับอาหาร น้ำดังกล่าวเรียกว่าน้ำเมตาบอลิซึม คำว่าการเผาผลาญมาจากภาษากรีกซึ่งหมายถึงการเปลี่ยนแปลงการเปลี่ยนแปลง ในการแพทย์และวิทยาศาสตร์ชีวภาพ เมแทบอลิซึมหมายถึงกระบวนการเปลี่ยนแปลงของสารและพลังงานที่เป็นพื้นฐานของสิ่งมีชีวิต โปรตีน ไขมัน และคาร์โบไฮเดรตจะถูกออกซิไดซ์ในร่างกายเพื่อสร้างน้ำ เอช 2 โอและคาร์บอนไดออกไซด์ (คาร์บอนไดออกไซด์) คาร์บอนไดออกไซด์ 2. ออกซิเดชันของไขมัน 100 กรัมทำให้เกิดน้ำ 107 กรัม และออกซิเดชันของคาร์โบไฮเดรต 100 กรัมทำให้เกิดน้ำ 55.5 กรัม สิ่งมีชีวิตบางชนิดใช้เพียงน้ำเมตาบอลิซึมเท่านั้นและไม่บริโภคจากภายนอก ตัวอย่างคือผีเสื้อกลางคืนพรม ในสภาพธรรมชาติ เจอร์โบอาซึ่งพบได้ในยุโรปและเอเชีย และจิงโจ้หนูอเมริกันไม่ต้องการน้ำ หลายคนรู้ดีว่าในสภาพอากาศที่ร้อนและแห้งเป็นพิเศษ อูฐมีความสามารถอย่างน่าอัศจรรย์ที่จะเดินทางโดยไม่มีอาหารและน้ำเป็นเวลานาน ตัวอย่างเช่น ด้วยมวล 450 กิโลกรัมระหว่างการเดินทางแปดวันผ่านทะเลทราย อูฐสามารถลดน้ำหนักได้ 100 กิโลกรัม กแล้วจึงฟื้นฟูโดยไม่เกิดผลใดๆ ต่อร่างกาย เป็นที่ยอมรับกันว่าร่างกายของเขาใช้น้ำที่มีอยู่ในของเหลวของเนื้อเยื่อและเอ็น ไม่ใช่เลือด ดังที่เกิดขึ้นกับบุคคล นอกจากนี้โหนกของอูฐยังมีไขมันซึ่งทำหน้าที่เป็นทั้งแหล่งสะสมอาหารและแหล่งน้ำสำหรับการเผาผลาญ

ปริมาณน้ำรวมที่คนใช้ต่อวันเมื่อดื่มและรับประทานอาหารคือ 2-2.5 ลิตร ด้วยความสมดุลของน้ำ น้ำปริมาณเท่ากันจึงถูกขับออกจากร่างกาย ประมาณ 50-60 จะถูกกำจัดออกผ่านทางไตและทางเดินปัสสาวะ % น้ำ. เมื่อร่างกายมนุษย์สูญเสียไป 6-8 % ความชื้นสูงกว่าปกติ อุณหภูมิของร่างกายสูงขึ้น ผิวหนังเปลี่ยนเป็นสีแดง หัวใจเต้นเร็วและหายใจเร็วขึ้น กล้ามเนื้ออ่อนแรงและเวียนศีรษะ และเริ่มมีอาการปวดหัว การสูญเสียน้ำ 10% อาจนำไปสู่การเปลี่ยนแปลงในร่างกายอย่างถาวร และการสูญเสียน้ำ 15-20% อาจทำให้เสียชีวิตได้ เนื่องจากเลือดจะข้นมากจนหัวใจไม่สามารถสูบฉีดได้ หัวใจต้องสูบฉีดเลือดประมาณ 10,000 ลิตรต่อวัน คนเราสามารถอยู่ได้โดยปราศจากอาหารได้ประมาณหนึ่งเดือน แต่ไม่มีน้ำ - เพียงไม่กี่วันเท่านั้น ปฏิกิริยาของร่างกายต่อการขาดน้ำคือความกระหาย ในกรณีนี้ความรู้สึกกระหายจะอธิบายได้จากการระคายเคืองของเยื่อเมือกในปากและคอหอยเนื่องจากความชื้นลดลงอย่างมาก มีมุมมองอื่นเกี่ยวกับกลไกการก่อตัวของความรู้สึกนี้ ตามนั้นสัญญาณเกี่ยวกับการลดลงของความเข้มข้นของน้ำในเลือดจะถูกส่งไปยังเซลล์ของเปลือกสมองโดยศูนย์ประสาทที่ฝังอยู่ในหลอดเลือด

บทคัดย่อ: วิชาเลือกวิชาเคมีสำหรับนักเรียนชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 สารที่อยู่รอบตัวเรา

วิชาเลือกวิชาเคมีสำหรับนักเรียนชั้นประถมศึกษาปีที่ 9

สารที่อยู่รอบตัวเรา

ทิศทางหนึ่งของความทันสมัยของการศึกษาสมัยใหม่คือการเปลี่ยนไปใช้การศึกษาเฉพาะทางในโรงเรียนมัธยมปลาย การแนะนำการฝึกอบรมก่อนวิชาชีพผ่านการจัดหลักสูตรวิชาเลือกถือเป็นเงื่อนไขที่จำเป็นสำหรับการสร้างพื้นที่การศึกษาสำหรับโรงเรียนขั้นพื้นฐาน

คู่มือนี้นำเสนอหลักสูตรวิชาเลือกวิชาเคมี “สารรอบตัวเรา” สำหรับนักเรียนชั้นประถมศึกษาปีที่ 9

หลักสูตรนี้จะให้ข้อมูลที่ช่วยให้เราเข้าใจกระบวนการในโลกรอบตัวเรา ข้อมูลเกี่ยวกับคุณสมบัติที่ผิดปกติของสารที่ทราบ เรื่องราวเกี่ยวกับปัญหาสิ่งแวดล้อม และการประชุมเชิงปฏิบัติการเกี่ยวกับสารเคมี

หลักสูตรนี้มีวัตถุประสงค์เพื่อขยายและเพิ่มพูนความรู้ด้านเคมี พัฒนาทักษะและความสามารถทางการศึกษาทั่วไป และขยายขอบเขตอันไกลโพ้น

โปรแกรมนี้สร้างขึ้นตามรูปแบบทั่วไป ข้อความอธิบายจะอธิบายคุณลักษณะของหลักสูตรและระบุเป้าหมายและวัตถุประสงค์ของหลักสูตร มีการวางแผนบทเรียน มีการกำหนดข้อกำหนดสำหรับระดับผลสัมฤทธิ์ทางการเรียนของนักเรียนเมื่อสิ้นสุดหลักสูตร และเสนอรายการสื่อการสอนและสื่อมัลติมีเดียที่แนะนำสำหรับครู ใบสมัครประกอบด้วยตัวอย่างแผนการสอนและการปฏิบัติงาน

หมายเหตุอธิบาย

หลักสูตรนี้ไม่เป็นระบบและสามารถเรียนควบคู่กับหลักสูตรเคมีของโรงเรียนแบบดั้งเดิม (โปรแกรมใดก็ได้) เป็นองค์ความรู้ที่ได้รับจากการเรียนวิชาเคมีขั้นพื้นฐาน และไม่ต้องใช้ความรู้ในประเด็นทางทฤษฎีที่เกินมาตรฐาน

วัตถุประสงค์ของหลักสูตร:

มุ่งเน้นให้นักเรียนศึกษาต่อในชั้นเรียนวิทยาศาสตร์ ขยายและเพิ่มพูนความรู้ด้านเคมี ขยายขอบเขตอันไกลโพ้น และพัฒนาความคิดด้านสิ่งแวดล้อม

วัตถุประสงค์ของหลักสูตร:

• การพัฒนาและเสริมสร้างความสนใจในเรื่อง
• เผยเคมีของโลกรอบตัว
• ให้นักเรียนทำความคุ้นเคยกับผลกระทบของสารเคมีต่อร่างกายมนุษย์
• เจาะลึก ขยาย และจัดระบบความรู้เกี่ยวกับโครงสร้าง สมบัติ และการใช้สาร
• การพัฒนาทักษะในการจัดการเครื่องมือเคมี เครื่องใช้ และสารต่างๆ การแก้ปัญหาการทดลอง
• เพื่อสร้างแนวคิดวิชาชีพที่เกี่ยวข้องกับเคมี

บทนำ (1 ชั่วโมง) ทำให้นักเรียนคุ้นเคยกับเป้าหมายและวัตถุประสงค์ของหลักสูตรนี้ ทัวร์ชมโปรแกรมสั้นๆ

สารธรรมดา (3 ชั่วโมง)

ออกซิเจน โอโซน ไนโตรเจน การเตรียม การใช้ วัฏจักรในธรรมชาติ บทบาททางชีววิทยา คาร์บอน การดัดแปลงแบบแบ่งส่วน: เพชร กราไฟท์ ฟูลเลอรีน อากาศ. นิเวศวิทยาของแอ่งอากาศ ก๊าซเฉื่อย.

น้ำ. (8 โมง)

สารประกอบ. โครงสร้างของโมเลกุลของน้ำ คุณสมบัติของน้ำ ไอโซโทปของไฮโดรเจน หนักน้ำ. บทบาทของน้ำหนักน้ำ บทบาททางชีวภาพของน้ำหนักน้ำ

ความผิดปกติของน้ำ: จุดเดือดสูง, การขยายตัวระหว่างจุดเยือกแข็ง, น้ำแข็ง, ความหนาแน่นเปลี่ยนแปลงขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ น้ำดำรงชีวิต.

น้ำในสิ่งมีชีวิต บทบาททางชีววิทยาของน้ำและการทำงานของน้ำในร่างกายมนุษย์ สัตว์ และพืช

น้ำเป็นตัวทำละลายสากล เส้นโค้งการละลาย วิธีแสดงความเข้มข้นของสารที่ละลาย: เปอร์เซ็นต์ โมลาร์ ปกติ การเตรียมสารละลายตามความเข้มข้นที่กำหนด ความกระด้างของน้ำและวิธีกำจัดมัน

ออกไซด์และบทบาทของพวกเขา (7 ชั่วโมง)

คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) การผลิตคาร์บอนไดออกไซด์ สมบัติ และการประยุกต์ ความสำคัญทางสรีรวิทยา อาการไอและหาว อันตรายจากการสูบบุหรี่ส่วนประกอบของบุหรี่ องค์ประกอบทางเคมีของพืช การสังเคราะห์ด้วยแสง แก่นแท้ ผลิตภัณฑ์จากการสังเคราะห์ด้วยแสง: กลูโคส แป้ง ออกซิเจน

คาร์บอนมอนอกไซด์ (II) วิธีการผลิต สมบัติ กิจกรรมทางสรีรวิทยาของคาร์บอนมอนอกไซด์ คาร์บอนมอนอกไซด์ (II) เป็นวัตถุดิบทางเคมีในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ ซิลิคอน (IV) ออกไซด์ ความชุกในธรรมชาติ ความสำคัญทางชีวภาพของซิลิคอน: เซลล์เยื่อบุผิว อีลาสติน การใช้ซิลิคอน (IV) ออกไซด์ ไนโตรเจนออกไซด์.

มูลนิธิและบทบาทของพวกเขา (3 ชั่วโมง)

พื้นฐานในชีวิตประจำวัน. มะนาว Slaked ใบสมัคร ด่าง: โซเดียมไฮดรอกไซด์, โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ สบู่. ดัชนีไฮโดรเจนของตัวกลางสารละลาย ความสมดุลของกรด-เบส

กรดและบทบาทของพวกเขา (4 ชั่วโมง)

กรดไฮโดรคลอริก. การค้นพบกรดไฮโดรคลอริก กรดไฮโดรคลอริกเป็นส่วนประกอบของน้ำย่อยในมนุษย์และสัตว์เลี้ยงลูกด้วยนม การสังเคราะห์กรดไฮโดรคลอริก สารประกอบซัลเฟอร์: ไฮโดรเจนซัลไฟด์, กรดซัลฟูริก การก่อตัวในธรรมชาติ ผลต่อสิ่งมีชีวิต การใช้งาน ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อกรดไฮโดรคลอริก, ซัลฟิวริก, ไฮโดรเจนซัลไฟด์

กรดน้ำส้ม. กรดอะซิติกเป็นยาชนิดหนึ่งในสมัยโบราณ ใบเสร็จรับเงินตอนนี้. แอปพลิเคชัน. การเตรียมน้ำส้มสายชูแบบตั้งโต๊ะจากสาระสำคัญของน้ำส้มสายชู

เกลือและบทบาททางชีวภาพ (5 ชั่วโมง)

เกลือแกง. เกลือแกงในประวัติศาสตร์การพัฒนาอารยธรรม อยู่ในธรรมชาติล่าเหยื่อ ความสำคัญทางชีวภาพของเกลือแกง เบกกิ้งโซดา การเตรียม การใช้ เกลือของ Glauber การค้นพบ ความสำคัญในทางการแพทย์ แคลเซียมคาร์บอเนต การค้นหาในธรรมชาติ การสกัด การใช้

ไฮโดรไลซิสของเกลือ ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อเกลือ

สารในตู้ยาสามัญประจำบ้าน (2 ชั่วโมง)

ถ่านกัมมันต์ การดูดซับถ่านหิน

ไอโอดีน. ประวัติความเป็นมาของการค้นพบ โครงสร้าง สมบัติทางกายภาพและเคมี การประยุกต์

ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์. โครงสร้าง คุณสมบัติ การผลิต ฤทธิ์ต้านจุลชีพและการฟอกขาวของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์

ด่างทับทิม. องค์ประกอบ สรรพคุณ การใช้ในการแพทย์

วิตามิน ประเภทความต้องการวิตามิน

ปรอท. ความเป็นพิษของไอปรอท

อันตรายจากการใช้ยาด้วยตนเอง

ข้อกำหนดสำหรับผลการเรียนรู้

หลังจากเรียนวิชาเลือก “สารรอบตัวเรา” แล้ว ผู้เรียนควร:

ทราบ โครงสร้างและคุณสมบัติของสารที่เรียบง่ายและซับซ้อนที่อยู่รอบตัวเราในธรรมชาติและชีวิตประจำวัน เพื่อทราบความสำคัญทางชีวภาพ วิธีหลักในการผลิต แปรรูป และใช้งานโดยมนุษย์ รู้กฎการทำงานและการจัดการอุปกรณ์ห้องปฏิบัติการ

สามารถ ทำการวัดอย่างง่าย (มวล ความหนาแน่น ปริมาตร) เตรียมสารละลายด้วยเศษส่วนมวลของสารที่ละลายที่กำหนด กำหนดเปอร์เซ็นต์ความเข้มข้นของสารละลายของกรด, ด่าง, เกลือโดยใช้ค่าความหนาแน่นแบบตาราง เปรียบเทียบ เน้นสิ่งสำคัญ สรุปผลและสรุปทั่วไป จัดระเบียบงานด้านการศึกษาของคุณ ใช้วรรณกรรมเพิ่มเติม ใช้ ICT ในกระบวนการเรียนรู้ ทำงานกับอุปกรณ์ห้องปฏิบัติการ จัดทำสมการของปฏิกิริยาเคมีและคำนวณตามสมการ (ปริมาณของสาร, มวล, ปริมาตร) ใช้ความรู้ที่ได้รับในชีวิตประจำวันและกิจกรรมภาคปฏิบัติ

การวางแผนบทเรียนวิชาเลือก “สารรอบตัวเรา”

หัวข้อบทเรียน	คำถามที่ศึกษา
1. บทนำ
2.สารธรรมดา ออกซิเจน โอโซน ไนโตรเจน	การเตรียม การใช้ วัฏจักรในธรรมชาติ บทบาททางชีววิทยา
3. คาร์บอน	การดัดแปลงแบบ Allotropic ของคาร์บอน: เพชร, กราไฟท์, คาร์ไบน์, ฟูลเลอรีน
4. อากาศ.	องค์ประกอบของอากาศ ก๊าซเฉื่อย ประวัติการค้นพบ การใช้งาน แหล่งที่มาของมลพิษทางอากาศ วิธีการทำความสะอาด
5-6. น้ำ. องค์ประกอบของน้ำ	องค์ประกอบของโมเลกุลของน้ำ โครงสร้าง สมบัติ ไอโซโทปของไฮโดรเจน หนักน้ำ. บทบาททางชีวภาพของน้ำหนักน้ำ
7. ความผิดปกติของน้ำ	จุดเดือดสูง การขยายตัวเมื่อถึงจุดเยือกแข็ง น้ำแข็ง ความหนาแน่นเปลี่ยนแปลงไปตามอุณหภูมิ น้ำดำรงชีวิต.
8. น้ำในสิ่งมีชีวิต	บทบาททางชีววิทยาของน้ำและการทำงานของน้ำในร่างกายของสัตว์ มนุษย์ และพืช
9-10. น้ำเป็นตัวทำละลาย	สารละลายที่เป็นน้ำ เส้นโค้งการละลาย วิธีแสดงความเข้มข้นของตัวถูกละลาย เปอร์เซ็นต์ความเข้มข้นของสารละลาย ความเข้มข้นของสารละลายในระดับกราม ความเข้มข้นปกติ
11. งานภาคปฏิบัติ การเตรียมสารละลายตามความเข้มข้นที่กำหนด
12. ความกระด้างของน้ำและวิธีกำจัดมัน	การปฏิบัติงาน วิธีกำจัดความกระด้างของน้ำ
13. ออกไซด์และบทบาทของพวกเขา คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV)	การเตรียม สมบัติ และการประยุกต์ใช้คาร์บอนไดออกไซด์
14. อันตรายจากการสูบบุหรี่	ส่วนประกอบของบุหรี่ อาการไอและหาว ความสำคัญทางสรีรวิทยาของคาร์บอนไดออกไซด์
15. การสังเคราะห์ด้วยแสง	องค์ประกอบทางเคมีของพืช สาระสำคัญของกระบวนการสังเคราะห์ด้วยแสง ผลิตภัณฑ์จากการสังเคราะห์ด้วยแสง: กลูโคส แป้ง ออกซิเจน
16. งานภาคปฏิบัติ การผลิตและสมบัติของคาร์บอนไดออกไซด์
17. คาร์บอนมอนอกไซด์ (II)	วิธีการผลิต สมบัติ ฤทธิ์ทางสรีรวิทยาของคาร์บอนมอนอกไซด์ คาร์บอนมอนอกไซด์ (II) เป็นวัตถุดิบทางเคมีในการสังเคราะห์สารอินทรีย์
18. ซิลิคอน (IV) ออกไซด์	ความชุกในธรรมชาติ สมบัติ การนำไปใช้ ความสำคัญทางชีวภาพของซิลิคอน เซลล์เยื่อบุผิว อีลาสติน
19. ไนโตรเจนออกไซด์	ไนตรัสออกไซด์, ไนตรัสออกไซด์, ไนตรัสแอนไฮไดรด์, ​​ไนโตรเจนไดออกไซด์, ไนตริกแอนไฮไดรด์ ประวัติความเป็นมาของการค้นพบ องค์ประกอบ การประยุกต์
20. รากฐานและบทบาทของพวกเขา พื้นฐานในชีวิตประจำวัน.	ปูนขาว การผลิต การใช้ ด่าง: โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์, โซเดียมไฮดรอกไซด์ สบู่.
21. ดัชนีไฮโดรเจนของตัวกลางสารละลาย	pH ของสภาพแวดล้อมของสารละลาย ความสมดุลของกรด-เบส
22. งานภาคปฏิบัติ การหาค่า pH ของสารละลายในครัวเรือนบางชนิด
23. กรดและบทบาทของพวกเขา กรดไฮโดรคลอริก.	กรดต่างๆ การค้นพบกรดไฮโดรคลอริก กรดไฮโดรคลอริกเป็นส่วนประกอบของน้ำย่อยในมนุษย์และสัตว์เลี้ยงลูกด้วยนม การสังเคราะห์กรดไฮโดรคลอริก
24. สารประกอบซัลเฟอร์	ไฮโดรเจนซัลไฟด์, กรดซัลฟูริก การก่อตัวในธรรมชาติ ผลต่อสิ่งมีชีวิต การใช้งาน
25. งานห้องปฏิบัติการ	ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อกรดไฮโดรคลอริก, ซัลฟิวริก, ไฮโดรเจนซัลไฟด์
26. กรดอะซิติก.	กรดอะซิติกเป็นยาชนิดหนึ่งในสมัยโบราณ การผลิตกรดอะซิติกในปัจจุบัน แอปพลิเคชัน. การเตรียมน้ำส้มสายชูแบบตั้งโต๊ะจากสาระสำคัญของน้ำส้มสายชู
27. เกลือและบทบาททางชีววิทยา เกลือแกง. โซเดียมคาร์บอเนต.	เกลือแกงในประวัติศาสตร์การพัฒนาอารยธรรม อยู่ในธรรมชาติล่าเหยื่อ ความสำคัญทางชีวภาพของเกลือแกง เบกกิ้งโซดา การเตรียมและการใช้
28. เกลือของ Glauber แคลเซียมคาร์บอเนต	การค้นหาในธรรมชาติ การสกัด การใช้
29. งานภาคปฏิบัติ. ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อเกลือ
30-31. ไฮโดรไลซิสของเกลือ	เกลือที่เกิดการไฮโดรไลซิส ไฮโดรไลซิสโดยไอออนบวกโดยไอออน สมการไฮโดรไลซิส
32-33. สารที่อยู่ในตู้ยาสามัญประจำบ้าน	ถ่านกัมมันต์ การดูดซับถ่านหิน ไอโอดีน ประวัติการค้นพบ สมบัติ การใช้ประโยชน์ ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ โครงสร้าง สมบัติ การนำไปใช้ ฤทธิ์ต้านจุลชีพและการฟอกขาวของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต ส่วนประกอบ ใช้ในการแพทย์ วิตามิน ชนิดต่างๆ ความจำเป็นในการใช้วิตามิน ปรอท ความเป็นพิษของไอปรอท อันตรายจากการใช้ยาด้วยตนเอง
34. การแข่งขันผลงานสร้างสรรค์ (การนำเสนอของนักเรียน)

วรรณกรรม

1. อัคเมตอฟ เอ็น.เอส. เคมี 10-11-ม.: การศึกษา 2541.
2. โกลด์เฟลด์ เอ็ม.จี. เคมีและสังคม - อ.: มีร์ 2538
3. Grosse E. เคมีสำหรับผู้อยากรู้อยากเห็น - L.: เคมี 2530
4. คนเนียนท์ อิ.ล. พจนานุกรมสารานุกรมเคมี - ม.: สารานุกรมโซเวียต 2526
5. คริสแมน วี.เอ. การอ่านหนังสือเคมีอนินทรีย์ (เป็นสองส่วน) - อ.: การศึกษา 2536.
6. ทริโฟนอฟ ดี.เอ็น. ค้นพบองค์ประกอบทางเคมีได้อย่างไร - อ.: การศึกษา 2523
7. สิ่งพิมพ์อิเล็กทรอนิกส์เพื่อการศึกษา เคมีสำหรับเด็กนักเรียน หลักสูตรพื้นฐาน เกรด 8-9 - MarSTU 2002
8. คาร์แลมโปวิช จี.ดี., เซเมนอฟ เอ.เอส., โปปอฟ วี.เอ. เคมีหลายหน้า - อ.: การศึกษา 2535
9. เคมี: วิธีการสอน ฉบับที่ 2,4-ม.: สื่อโรงเรียน 2548.
10. โคดาคอฟ ยู.วี. เคมีอนินทรีย์. ห้องสมุดระเบียบวินัย ร.-ม.: การศึกษา พ.ศ. 2525
11. ฉบับอิเล็กทรอนิกส์: 1C: ครูสอนพิเศษ Khimiya-M.: บริษัท "1C" 1997

แอปพลิเคชัน. บทที่ 22. ตัวอย่างงานภาคปฏิบัติ

การหาค่า pH ของสารละลายในครัวเรือนบางชนิด

เป้าหมายของการทำงาน: ตอกย้ำแนวคิดเรื่องค่า pH ของสารละลาย ตั้งค่า pH ของสารละลายที่นำเสนอ

สารรีเอเจนต์ที่ให้: น้ำกลั่น, น้ำมะนาว, สารละลายเบกกิ้งโซดา, สารละลายสบู่โดฟ, สารละลายสบู่ซักผ้า, สารละลาย SMS, สารละลายแชมพู Pantene, น้ำมะนาว, กระดาษบ่งชี้สากล ตัวชี้วัด: สารลิตมัส, เมทิลออเรนจ์, ฟีนอล์ฟทาลีน

ความคืบหน้า :

ประสบการณ์ 1.การเปลี่ยนแปลงสีของตัวบ่งชี้กรดเบสขึ้นอยู่กับค่า pH ของสารละลาย

ใส่สารละลายแต่ละชนิดสองสามหยดลงในถ้วยไมโครรีแอคชั่น เติมลิตมัส เมทิลออเรนจ์ และฟีนอล์ฟทาลีนหนึ่งหยดลงในแต่ละสารละลาย

นำเสนอผลการสังเกตเกี่ยวกับธรรมชาติของสิ่งแวดล้อมในรูปแบบตาราง:

ในการหาค่า pH ให้ใช้ข้อมูลต่อไปนี้:

ประสบการณ์ 2. การหาค่า pH ของสารละลายโดยใช้กระดาษบ่งชี้สากล

หากต้องการหาค่า pH ของสารละลายโดยประมาณ ให้ใช้กระดาษตัวบ่งชี้สากลที่ชุบด้วยส่วนผสมของตัวบ่งชี้หลายตัวที่มีพื้นที่การเปลี่ยนผ่านที่แตกต่างกัน ระดับสีที่แนบมานั้นบ่งบอกว่าค่า pH ใดที่กระดาษตัวบ่งชี้จะเปลี่ยนเป็นสีใดสีหนึ่ง

ใช้แท่งแก้ว หยดสารละลายทดสอบ 2-3 หยดลงบนกระดาษบ่งชี้สากล เปรียบเทียบสีของจุดที่ยังคงชื้นกับระดับสี สรุปเกี่ยวกับค่า pH โดยประมาณของสารละลาย

โลกรอบตัวเราเป็นวัตถุ สสารมีสองประเภท: สสารและสนาม วัตถุประสงค์ของเคมีคือสสาร (รวมถึงอิทธิพลของสนามต่าง ๆ ที่มีต่อสสาร - เสียง, แม่เหล็ก, แม่เหล็กไฟฟ้า ฯลฯ )

สสารคือทุกสิ่งที่มีมวลนิ่ง (กล่าวคือ มีลักษณะเฉพาะคือการมีมวลเมื่อมันไม่เคลื่อนที่). ดังนั้นแม้ว่ามวลที่เหลือของอิเล็กตรอนหนึ่งตัว (มวลของอิเล็กตรอนที่ไม่เคลื่อนที่) จะมีขนาดเล็กมาก - ประมาณ 10 -27 กรัม แต่ยังมีอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวเท่านั้นที่เป็นสสาร

สารมีอยู่ในสถานะการรวมตัวสามสถานะ - ก๊าซ ของเหลว และของแข็ง มีสถานะอื่นของสสาร - พลาสมา (เช่นมีพลาสมาในพายุฝนฟ้าคะนองและฟ้าผ่า) แต่ในหลักสูตรของโรงเรียนแทบไม่มีการพิจารณาเคมีของพลาสมา

สารสามารถบริสุทธิ์หรือบริสุทธิ์มาก (จำเป็น เช่น เพื่อสร้างใยแก้วนำแสง) อาจมีสารเจือปนในปริมาณที่เห็นได้ชัดเจน หรืออาจเป็นของผสมก็ได้

สสารทั้งหมดประกอบด้วยอนุภาคเล็กๆ ที่เรียกว่าอะตอม สารที่ประกอบด้วยอะตอมชนิดเดียวกัน(จากอะตอมของธาตุหนึ่ง) เรียกว่าเรียบง่าย(เช่น ถ่าน ออกซิเจน ไนโตรเจน เงิน ฯลฯ) สารที่มีอะตอมของธาตุต่าง ๆ เชื่อมต่อกันเรียกว่าสารเชิงซ้อน

หากสาร (เช่น อากาศ) มีสารอย่างง่ายตั้งแต่ 2 ชนิดขึ้นไป และอะตอมของพวกมันไม่ได้เชื่อมต่อกัน จะไม่เรียกว่าสารเชิงซ้อน แต่เป็นส่วนผสมของสารอย่างง่าย จำนวนของสารเชิงเดี่ยวมีจำนวนค่อนข้างน้อย (ประมาณห้าร้อย) แต่จำนวนของสารเชิงซ้อนนั้นมีมาก จนถึงปัจจุบันมีการรู้จักสารเชิงซ้อนที่แตกต่างกันหลายสิบล้านชนิด

การเปลี่ยนแปลงทางเคมี

สารสามารถโต้ตอบกันได้และมีสารใหม่เกิดขึ้น การเปลี่ยนแปลงดังกล่าวเรียกว่า เคมี. ตัวอย่างเช่น สารเชิงเดี่ยวอย่างถ่านหินมีปฏิกิริยาโต้ตอบ (นักเคมีบอกว่ามันทำปฏิกิริยา) กับสารเชิงเดี่ยวอีกชนิดหนึ่งซึ่งก็คือออกซิเจน ทำให้เกิดการก่อตัวของสารเชิงซ้อนซึ่งก็คือคาร์บอนไดออกไซด์ ซึ่งอะตอมของคาร์บอนและออกซิเจนเชื่อมต่อถึงกัน การเปลี่ยนแปลงของสารหนึ่งไปสู่อีกสารหนึ่งเรียกว่าสารเคมี การเปลี่ยนแปลงทางเคมีคือปฏิกิริยาเคมีดังนั้น เมื่อน้ำตาลถูกทำให้ร้อนในอากาศ สารหวานเชิงซ้อน - ซูโครส (ซึ่งทำจากน้ำตาล) - จะกลายเป็นสารอย่างง่าย - ถ่านหินและสารเชิงซ้อน - น้ำ

เคมีศึกษาการเปลี่ยนแปลงของสารหนึ่งไปสู่อีกสารหนึ่ง หน้าที่ของเคมีคือการค้นหาว่าสารชนิดใดที่สามารถโต้ตอบ (ทำปฏิกิริยา) ภายใต้สภาวะที่กำหนดและสิ่งใดที่ก่อตัวขึ้น นอกจากนี้สิ่งสำคัญคือต้องค้นหาภายใต้เงื่อนไขใดที่การเปลี่ยนแปลงเฉพาะสามารถเกิดขึ้นได้และสามารถรับสารที่ต้องการได้

คุณสมบัติทางกายภาพของสาร

สารแต่ละชนิดมีลักษณะเฉพาะด้วยคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีชุดหนึ่ง คุณสมบัติทางกายภาพเป็นคุณสมบัติที่สามารถกำหนดลักษณะได้โดยใช้เครื่องมือทางกายภาพ. ตัวอย่างเช่น การใช้เทอร์โมมิเตอร์ทำให้คุณสามารถระบุจุดหลอมเหลวและจุดเดือดของน้ำได้ วิธีการทางกายภาพสามารถใช้เพื่อระบุลักษณะของสารในการนำกระแสไฟฟ้า กำหนดความหนาแน่นของสาร ความแข็งของสาร เป็นต้น ในระหว่างกระบวนการทางกายภาพ สารต่างๆ ยังคงมีองค์ประกอบไม่เปลี่ยนแปลง

คุณสมบัติทางกายภาพของสารแบ่งออกเป็นประเภทที่นับได้ (คุณสมบัติที่สามารถจำแนกได้โดยใช้เครื่องมือทางกายภาพบางชนิดตามจำนวน เช่น โดยการระบุความหนาแน่น จุดหลอมเหลวและจุดเดือด ความสามารถในการละลายในน้ำ เป็นต้น) และจำนวนนับไม่ถ้วน (คุณสมบัติที่ไม่สามารถจำแนกได้โดย จำนวนหรือยากมาก เช่น สี กลิ่น รส เป็นต้น)

คุณสมบัติทางเคมีของสาร

คุณสมบัติทางเคมีของสารคือชุดข้อมูลเกี่ยวกับสารอื่นใดและภายใต้เงื่อนไขใดที่สารที่กำหนดจะเข้าสู่ปฏิกิริยาทางเคมี. งานที่สำคัญที่สุดของเคมีคือการระบุคุณสมบัติทางเคมีของสาร

การเปลี่ยนแปลงทางเคมีเกี่ยวข้องกับอนุภาคที่เล็กที่สุดของสาร - อะตอม ในระหว่างการเปลี่ยนแปลงทางเคมี สารอื่นๆ จะถูกสร้างขึ้นจากสารบางชนิด และสารดั้งเดิมจะหายไป และสารใหม่ (ผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา) ก็ก่อตัวขึ้นแทนที่ ก อะตอมที่ทุกคน การเปลี่ยนแปลงทางเคมียังคงอยู่. การจัดเรียงใหม่เกิดขึ้นในระหว่างการเปลี่ยนแปลงทางเคมี พันธะเก่าระหว่างอะตอมจะถูกทำลายและเกิดพันธะใหม่

องค์ประกอบทางเคมี

จำนวนของสารที่แตกต่างกันนั้นมีมากมาย (และแต่ละสารมีคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของตัวเอง) มีอะตอมค่อนข้างน้อยในโลกวัตถุรอบตัวเราที่มีลักษณะที่สำคัญที่สุดแตกต่างกัน - ประมาณหนึ่งร้อยอะตอม อะตอมแต่ละประเภทมีองค์ประกอบทางเคมีของตัวเอง องค์ประกอบทางเคมีคือกลุ่มของอะตอมที่มีลักษณะเหมือนหรือคล้ายกัน. องค์ประกอบทางเคมีที่แตกต่างกันประมาณ 90 ชนิดพบได้ในธรรมชาติ จนถึงปัจจุบัน นักฟิสิกส์ได้เรียนรู้ที่จะสร้างอะตอมชนิดใหม่ที่ไม่พบบนโลก อะตอมดังกล่าว (และองค์ประกอบทางเคมีดังกล่าว) เรียกว่าประดิษฐ์ (ในภาษาอังกฤษ - องค์ประกอบที่มนุษย์สร้างขึ้น) จนถึงปัจจุบันมีการสังเคราะห์องค์ประกอบที่ได้รับเทียมมากกว่าสองโหล

แต่ละองค์ประกอบมีชื่อละตินและสัญลักษณ์หนึ่งหรือสองตัว ในวรรณกรรมเคมีภาษารัสเซียไม่มีกฎเกณฑ์ที่ชัดเจนสำหรับการออกเสียงสัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมี บางคนออกเสียงเช่นนี้: พวกเขาเรียกองค์ประกอบในภาษารัสเซีย (สัญลักษณ์ของโซเดียม, แมกนีเซียม, ฯลฯ ), อื่น ๆ - ในตัวอักษรละติน (สัญลักษณ์ของคาร์บอน, ฟอสฟอรัส, กำมะถัน), อื่น ๆ - ชื่อขององค์ประกอบดูเหมือนในภาษาละติน (เหล็ก เงิน ทอง ปรอท) เรามักจะออกเสียงสัญลักษณ์ของธาตุไฮโดรเจน H เหมือนกับที่ตัวอักษรนี้ออกเสียงในภาษาฝรั่งเศส

การเปรียบเทียบคุณลักษณะที่สำคัญที่สุดขององค์ประกอบทางเคมีและสารเชิงเดี่ยวแสดงไว้ในตารางด้านล่าง องค์ประกอบหนึ่งอาจสอดคล้องกับสสารธรรมดาหลายชนิด (ปรากฏการณ์ของการแบ่งส่วน: คาร์บอน ออกซิเจน ฯลฯ) หรืออาจเป็นเพียงองค์ประกอบเดียว (อาร์กอนและก๊าซเฉื่อยอื่นๆ)

สารอินทรีย์และอนินทรีย์
> จดจำโลหะและอโลหะ
> ระบุธาตุโลหะและอโลหะตามตำแหน่งในตารางธาตุของ D.I. Mendeleev เข้าใจว่าทำไมโลหะทุกชนิดจึงมีคุณสมบัติคล้ายคลึงกัน

อะตอมภายใต้สภาวะปกติไม่สามารถดำรงอยู่ได้โดยลำพังเป็นเวลานาน พวกมันสามารถรวมตัวกับอะตอมเดียวกันหรืออะตอมอื่น ๆ ซึ่งเป็นสาเหตุของสสารหลากหลายชนิดในโลก

สารที่เกิดจากองค์ประกอบทางเคมีชนิดเดียวเรียกว่าเชิงเดี่ยว และสารที่เกิดจากองค์ประกอบหลายอย่างเรียกว่าสารประกอบเชิงซ้อนหรือสารเคมี

สารธรรมดา

สารธรรมดาแบ่งออกเป็น โลหะและอโลหะ การจำแนกประเภทของสารอย่างง่ายนี้เสนอโดยนักวิทยาศาสตร์ชาวฝรั่งเศสผู้มีชื่อเสียง A.L. ลาวัวซิเยร์ในปลายศตวรรษที่ 18 องค์ประกอบทางเคมีที่เป็นโลหะเรียกว่าโลหะ และองค์ประกอบที่ก่อตัวเป็นอโลหะเรียกว่า
ไม่ใช่โลหะ ในระบบของ D.I. Mendeleev เวอร์ชันยาว (เอกสารท้ายเล่ม II) จะถูกคั่นด้วยเส้นแบ่ง โลหะ องค์ประกอบอยู่ทางซ้ายมือ มีมากกว่าอโลหะอย่างมีนัยสำคัญ

นี่เป็นสิ่งที่น่าสนใจ

สารอย่างง่ายที่มีธาตุ 13 ชนิด ได้แก่ Au, Ag, Cu, Hg, Pb, Fe, Sn, Pt, S, C, Zn, Sb และ As เป็นที่รู้จักกันในสมัยโบราณ

คุณแต่ละคนสามารถตั้งชื่อโลหะหลายชนิดได้โดยไม่ลังเล (รูปที่ 36) พวกมันแตกต่างจากสารอื่นๆ ในเรื่องความแวววาวแบบ “โลหะ” แบบพิเศษ สารเหล่านี้มีคุณสมบัติทั่วไปหลายประการ

ข้าว. 36. โลหะ

โลหะภายใต้สภาวะปกติจะเป็นของแข็ง (เฉพาะปรอทเท่านั้นที่เป็นของเหลว) นำไฟฟ้าและความร้อนได้ดี และมีค่าสูงโดยทั่วไป อุณหภูมิละลาย (มากกว่า 500 °C)

ข้าว. 37. แบบจำลองโครงสร้างภายในของโลหะอย่างง่าย

เป็นพลาสติก พวกเขาสามารถปลอมแปลงและดึงลวดจากพวกเขาได้

ด้วยคุณสมบัติของโลหะทำให้โลหะเข้ามาในชีวิตของผู้คนได้อย่างมั่นใจ ความสำคัญอันยิ่งใหญ่ของพวกเขาเห็นได้จากชื่อของยุคประวัติศาสตร์: ยุคทองแดง ยุคสำริด ยุคเหล็ก

ความคล้ายคลึงกันของโลหะเกิดจากโครงสร้างภายใน

โครงสร้างของโลหะ โลหะเป็นสารที่เป็นผลึก ผลึกในโลหะมีขนาดเล็กกว่าผลึกน้ำตาลหรือเกลือแกงมาก และไม่สามารถมองเห็นได้ด้วยตาเปล่า

โมเลกุลเป็นอนุภาคที่เป็นกลางทางไฟฟ้าซึ่งประกอบด้วยอะตอมที่เชื่อมต่อกันตั้งแต่สองอะตอมขึ้นไป

ในแต่ละโมเลกุลอะตอมจะเชื่อมต่อกันค่อนข้างแรง แต่โมเลกุลในสารตัวหนึ่งจะเชื่อมต่อกันอย่างอ่อนมาก ดังนั้นสารที่มีโครงสร้างโมเลกุลจึงมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดต่ำ

ออกซิเจนและโอโซนเป็นสารโมเลกุล เหล่านี้เป็นสารออกซิเจนอย่างง่าย โมเลกุลออกซิเจนประกอบด้วยอะตอมออกซิเจน 2 อะตอม และโมเลกุลโอโซนมี 3 อะตอม (รูปที่ 39)

ข้าว. 39. แบบจำลองของโมเลกุล

ไม่เพียงแต่ออกซิเจนเท่านั้น แต่ยังมีองค์ประกอบอื่นๆ อีกมากที่ก่อให้เกิดสารธรรมดาตั้งแต่ 2 ชนิดขึ้นไป ดังนั้นจึงมีสารที่เรียบง่ายมากกว่าหลายเท่า องค์ประกอบทางเคมี.

ชื่อของสารธรรมดา

สารเชิงเดี่ยวส่วนใหญ่จะตั้งชื่อตามองค์ประกอบที่เกี่ยวข้อง หากชื่อต่างกัน ก็จะถูกระบุในตารางธาตุ โดยมีชื่อของสารอย่างง่ายอยู่ใต้ชื่อ
องค์ประกอบ (รูปที่ 40)

ตั้งชื่อสารอย่างง่ายของธาตุ ไฮโดรเจน ลิเธียม แมกนีเซียม ไนโตรเจน

1 คำว่า "โมเลกุล" มาจากคำภาษาละติน โมล (มวล) ซึ่งเป็นคำต่อท้ายจิ๋ว cula และแปลว่า "มวลเล็ก"

ชื่อของสารธรรมดาจะเขียนอยู่ในประโยคด้วยตัวอักษรตัวเล็ก

ข้าว. 40. เซลล์ของตารางธาตุ

สารเชิงซ้อน (สารประกอบเคมี)

การรวมกันของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีที่แตกต่างกันทำให้เกิดหลายอย่าง สารที่ซับซ้อน(มีมากกว่าแบบธรรมดาหลายหมื่นเท่า)

มีสารเชิงซ้อนที่มีโครงสร้างโมเลกุล อะตอม และไอออนิก ดังนั้นคุณสมบัติจึงแตกต่างกันมาก

สารประกอบโมเลกุลส่วนใหญ่จะระเหยและมักมีกลิ่น จุดหลอมเหลวและจุดเดือดต่ำกว่าสารประกอบที่มีโครงสร้างอะตอมหรือไอออนิกอย่างมีนัยสำคัญ

สารโมเลกุลคือน้ำ โมเลกุลของน้ำประกอบด้วยไฮโดรเจน 2 อะตอมและออกซิเจน 1 อะตอม (รูปที่ 41)

ข้าว. 41. แบบจำลองโมเลกุลน้ำ

โครงสร้างโมเลกุลคือคาร์บอนมอนอกไซด์และคาร์บอนไดออกไซด์ ก๊าซ, น้ำตาล, แป้ง, แอลกอฮอล์, กรดอะซิติก ฯลฯ จำนวนอะตอมในโมเลกุลของสารเชิงซ้อนอาจแตกต่างกันไป - ตั้งแต่สองอะตอมไปจนถึงหลายร้อยหรือหลายพัน

สารประกอบบางชนิดมีโครงสร้างอะตอม

หนึ่งในนั้นคือแร่ควอตซ์ซึ่งเป็นส่วนประกอบหลักของทราย ประกอบด้วยอะตอมของซิลิเซียมและออกซิเจน (รูปที่ 42)

ข้าว. 42. แบบจำลองสารประกอบของโครงสร้างอะตอม (ควอตซ์)

นอกจากนี้ยังมีสารประกอบไอออนิก เหล่านี้ได้แก่เกลือแกง ชอล์ก โซดา มะนาว ยิปซั่ม และอื่นๆ อีกมากมาย ผลึกเกลือแกงประกอบด้วยโซเดียมไอออนที่มีประจุบวกและไอออนคลอรีนที่มีประจุลบ (รูปที่ 43) ไอออนแต่ละตัวนั้นถูกสร้างขึ้นจากอะตอมที่สอดคล้องกัน (§ 6)

ข้าว. 43. แบบจำลองของสารประกอบไอออนิก (เกลือแกง)

นี่เป็นสิ่งที่น่าสนใจ

โมเลกุลของสารประกอบอินทรีย์ นอกเหนือจากอะตอมของคาร์บอนแล้ว มักจะมีอะตอมของไฮโดรเจน ซึ่งมักเป็นอะตอมของออกซิเจน และบางครั้งยังมีองค์ประกอบอื่นๆ อีกด้วย

การดึงดูดกันของไอออนที่มีประจุตรงข้ามกันทำให้เกิดการมีอยู่ของสารประกอบไอออนิก

ไอออนที่เกิดจากอะตอมหนึ่งเรียกว่าเชิงเดี่ยว และไอออนที่เกิดจากหลายอะตอมเรียกว่าเชิงซ้อน

ไอออนเชิงเดี่ยวที่มีประจุบวกนั้นมีอยู่ในองค์ประกอบที่เป็นโลหะ และมีไอออนเชิงเดี่ยวที่มีประจุลบสำหรับธาตุที่ไม่ใช่โลหะ

ชื่อของสารเชิงซ้อน

จนถึงขณะนี้ หนังสือเรียนได้ให้ชื่อทางเทคนิคหรือชื่อประจำวันของสารที่ซับซ้อนแล้ว นอกจากนี้สารยังมีชื่อทางเคมีอีกด้วย ตัวอย่างเช่น ชื่อทางเคมีของเกลือแกงคือโซเดียมคลอไรด์ และชอล์กคือแคลเซียมคาร์บอเนต แต่ละชื่อดังกล่าวประกอบด้วยสองคำ คำแรกคือชื่อขององค์ประกอบหนึ่งที่ประกอบเป็นสาร (เขียนด้วยตัวอักษรตัวเล็ก) และคำที่สองมาจากชื่อขององค์ประกอบอื่น

สารอินทรีย์และอนินทรีย์

ก่อนหน้านี้สารอินทรีย์คือสารที่พบในสิ่งมีชีวิต ได้แก่โปรตีน ไขมัน น้ำตาล แป้ง วิตามินสารประกอบที่ให้สี กลิ่น รส แก่ผักและผลไม้ เป็นต้น เมื่อเวลาผ่านไป นักวิทยาศาสตร์เริ่มได้รับสารในห้องปฏิบัติการที่มีองค์ประกอบและคุณสมบัติคล้ายคลึงกันซึ่งไม่มีในธรรมชาติ ปัจจุบัน สารอินทรีย์เรียกว่าสารประกอบคาร์บอน (ยกเว้นคาร์บอนไดออกไซด์และคาร์บอนไดออกไซด์ ชอล์ก โซดา และอื่นๆ)

สารประกอบอินทรีย์ส่วนใหญ่สามารถเผาไหม้ได้ และเมื่อได้รับความร้อนโดยไม่มีอากาศ สารประกอบเหล่านั้นจะกลายเป็นตอตะโก (ถ่านหินประกอบด้วยอะตอมของคาร์บอนเกือบทั้งหมด)

สารที่ซับซ้อนอื่น ๆ เช่นเดียวกับสารธรรมดาทั้งหมดเป็นของสารอนินทรีย์ พวกมันก่อตัวเป็นพื้นฐานของโลกแร่ กล่าวคือ พวกมันพบได้ในดิน แร่ธาตุ หิน อากาศ และน้ำธรรมชาติ นอกจากนี้ยังพบสารอนินทรีย์ในสิ่งมีชีวิตอีกด้วย

เนื้อหาในย่อหน้านี้สรุปไว้ในแผนภาพที่ 6

การทดลองในห้องปฏิบัติการหมายเลข 2

ความรู้เบื้องต้นเกี่ยวกับสารประเภทต่างๆ

คุณได้รับสารต่อไปนี้ (ครูจะระบุตัวเลือก):

ตัวเลือก I - น้ำตาล, แคลเซียมคาร์บอเนต (ชอล์ก), กราไฟท์, ทองแดง;
ตัวเลือก II - พาราฟิน, อลูมิเนียม, ซัลเฟอร์, โซเดียมคลอไรด์ (เกลือแกง)

สารอยู่ในขวดที่มีฉลาก

ตรวจสอบสารอย่างระมัดระวัง ใส่ใจกับชื่อของพวกเขา แยกแยะระหว่างสารเหล่านี้อย่างง่าย (โลหะ อโลหะ) และสารที่ซับซ้อน รวมถึงสารอินทรีย์และอนินทรีย์

ป้อนชื่อของแต่ละสารในตารางและระบุประเภทของสารโดยเขียนเครื่องหมาย “+” ในคอลัมน์ที่เหมาะสม

ข้อสรุป

สารอาจเป็นสารที่เรียบง่ายและซับซ้อน อินทรีย์และอนินทรีย์

สารเชิงเดี่ยวแบ่งออกเป็นโลหะและอโลหะ และองค์ประกอบทางเคมีแบ่งออกเป็นโลหะและอโลหะ

โลหะมีคุณสมบัติทั่วไปหลายประการเนื่องจากโครงสร้างภายในมีความคล้ายคลึงกัน

อโลหะประกอบด้วยอะตอมหรือโมเลกุลและมีคุณสมบัติแตกต่างจากโลหะ

สารเชิงซ้อน (สารประกอบเคมี) มีโครงสร้างอะตอม โมเลกุล หรือไอออนิก

สารประกอบคาร์บอนเกือบทั้งหมดเป็นของสารอินทรีย์ และสารประกอบที่เหลือและสารเชิงเดี่ยวเป็นของสารอนินทรีย์

?
56. สารใดเรียกว่าเรียบง่ายและเรียกว่าซับซ้อน? มีสารเชิงเดี่ยวประเภทใดบ้าง และธาตุที่เกี่ยวข้องมีชื่อว่าอะไรบ้าง

57. โลหะสามารถแยกแยะจากคุณสมบัติทางกายภาพจากอโลหะได้อย่างไร?

58. กำหนดโมเลกุล โมเลกุลของสารเชิงเดี่ยวแตกต่างจากโมเลกุลของสารเชิงซ้อนอย่างไร?
59. เติมคำในช่องว่างโดยใส่คำว่า “ไนโตรเจน” หรือ “ไนโตรเจน” ในกรณีที่เหมาะสมและอธิบายตัวเลือกของคุณ:
ก) ... - ก๊าซที่มีปริมาณมากที่สุดในอากาศ
b) โมเลกุล... ประกอบด้วยสองอะตอม...;
c) สารประกอบ... เข้าสู่พืชจากดิน;
d)... ละลายได้ไม่ดีในน้ำ

60. เติมคำในช่องว่างโดยใส่คำว่า “ธาตุ”, “อะตอม” หรือ “โมเลกุล” ในกรณีและตัวเลขที่เหมาะสม:
ก)... ฟอสฟอรัสขาว มีสี่... ฟอสฟอรัส;
b) มี... คาร์บอนไดออกไซด์ในอากาศ
ค) ทองเป็นสสารธรรมดา...ออรัม

สารอินทรีย์ในธรรมชาติของสิ่งมีชีวิต

สารอินทรีย์เป็นพื้นฐานของธรรมชาติที่มีชีวิตทั้งหมด พืชและสัตว์ จุลินทรีย์และไวรัส - สิ่งมีชีวิตทุกชนิดประกอบด้วยสารอินทรีย์ต่าง ๆ จำนวนมากและมีสารอนินทรีย์จำนวนค่อนข้างน้อย มันเป็นสารประกอบคาร์บอนเนื่องจากความหลากหลายและความสามารถในการผ่านการเปลี่ยนแปลงทางเคมีมากมายซึ่งเป็นพื้นฐานของสิ่งมีชีวิตที่เกิดขึ้นในทุกรูปแบบ พาหะของคุณสมบัติเหล่านั้นซึ่งรวมอยู่ในแนวคิดเรื่อง "ชีวิต" คือสารอินทรีย์ที่ซับซ้อนซึ่งโมเลกุลประกอบด้วยสายโซ่ของอะตอมหลายพันอะตอม - พอลิเมอร์ชีวภาพ

ก่อนอื่นนี้ โปรตีน -พาหะของชีวิตซึ่งเป็นพื้นฐานของเซลล์ที่มีชีวิต โพลีเมอร์อินทรีย์เชิงซ้อน - โปรตีนประกอบด้วยคาร์บอน ไฮโดรเจน ออกซิเจน ไนโตรเจน และซัลเฟอร์เป็นส่วนใหญ่ โมเลกุลของพวกมันถูกสร้างขึ้นจากการรวมกันของโมเลกุลง่าย ๆ จำนวนมากซึ่งเรียกว่า กรดอะมิโน(ดูบทความ “เคมีแห่งชีวิต”)

มีโปรตีนหลายชนิด มีโปรตีนรองรับหรือโครงสร้าง โปรตีนดังกล่าวเป็นส่วนหนึ่งของกระดูก ซึ่งก่อตัวเป็นกระดูกอ่อน ผิวหนัง ผม เขา กีบ ขน และเกล็ดปลา กล้ามเนื้อประกอบด้วยโปรตีนที่มีโครงสร้างพร้อมกับโปรตีนที่ทำหน้าที่หดตัว การหดตัวของกล้ามเนื้อ (บทบาทที่สำคัญที่สุดของโปรตีนประเภทนี้) คือการเปลี่ยนพลังงานเคมีส่วนหนึ่งของโปรตีนดังกล่าวไปเป็นงานเชิงกล โปรตีนกลุ่มใหญ่มากควบคุมปฏิกิริยาเคมีในสิ่งมีชีวิต นี้ เอนไซม์(ตัวเร่งปฏิกิริยาทางชีวภาพ) ปัจจุบันเป็นที่รู้จักมากกว่าพันคน สิ่งมีชีวิตที่มีการพัฒนาสูงยังสามารถผลิตโปรตีนป้องกันที่เรียกว่าแอนติบอดี ซึ่งสามารถตกตะกอนหรือจับตัวกัน และด้วยเหตุนี้จึงทำให้สารแปลกปลอมและร่างกายที่เข้าสู่ร่างกายจากภายนอกเป็นกลาง

นอกจากโปรตีนแล้ว หน้าที่ที่สำคัญที่สุดของชีวิตยังดำเนินการโดย กรดนิวคลีอิก.เมแทบอลิซึมมักเกิดขึ้นในสิ่งมีชีวิต องค์ประกอบของเซลล์เกือบทั้งหมดได้รับการต่ออายุอย่างต่อเนื่อง โปรตีนของเซลล์ยังได้รับการต่ออายุอีกด้วย แต่สำหรับแต่ละอวัยวะ สำหรับแต่ละเนื้อเยื่อ คุณต้องสร้างโปรตีนพิเศษของคุณเอง โดยมีลำดับกรดอะมิโนที่เป็นเอกลักษณ์เฉพาะตัวของมันเองในสายโซ่ ผู้พิทักษ์ลำดับนี้คือกรดนิวคลีอิก กรดนิวคลีอิกเป็นรูปแบบหนึ่งที่สิ่งมีชีวิตสร้างโปรตีนขึ้นมา มักกล่าวโดยนัยว่าพวกมันมีรหัสสำหรับการสังเคราะห์โปรตีน โปรตีนแต่ละตัวมีรหัสของตัวเองและมีเทมเพลตของตัวเอง กรดนิวคลีอิกมีหน้าที่อื่น พวกมันยังเป็นแม่แบบสำหรับกรดนิวคลีอิกด้วย นี่คือ "อุปกรณ์หน่วยความจำ" ชนิดหนึ่งด้วยความช่วยเหลือซึ่งสิ่งมีชีวิตแต่ละสายพันธุ์ส่งรหัสสำหรับการสร้างโปรตีนจากรุ่นสู่รุ่น (ดูบทความ "เคมีแห่งชีวิต")

ฟังก์ชั่นสนับสนุนในธรรมชาติของสิ่งมีชีวิตไม่ได้ทำโดยโปรตีนเท่านั้น ตัวอย่างเช่นในพืช สารพยุงโครงกระดูก ได้แก่ เซลลูโลสและลิกนิน สิ่งเหล่านี้ก็เป็นสารโพลีเมอร์เช่นกัน แต่เป็นประเภทที่แตกต่างไปจากเดิมอย่างสิ้นเชิง อะตอมเซลลูโลสสายยาวถูกสร้างขึ้นจากโมเลกุลกลูโคสซึ่งอยู่ในกลุ่มน้ำตาล ดังนั้นเซลลูโลสจึงจัดเป็นโพลีแซ็กคาไรด์ โครงสร้างของลิกนินยังไม่ได้รับการยืนยันแน่ชัด นี่เป็นพอลิเมอร์ด้วยซึ่งมีโมเลกุลเป็นโครงข่าย และในแมลง ไคตินซึ่งเป็นโพลีแซ็กคาไรด์ก็ทำหน้าที่สนับสนุนเช่นกัน

มีสารกลุ่มใหญ่ (ไขมัน น้ำตาล หรือคาร์โบไฮเดรต) ที่ถ่ายโอนและกักเก็บพลังงานเคมี (ร่วมกับโปรตีนในอาหาร) เป็นวัสดุก่อสร้างสำรองที่จำเป็นสำหรับการสร้างเซลล์ใหม่ (ดูบทความ “เคมีของอาหาร”) สารอินทรีย์หลายชนิด (วิตามิน ฮอร์โมน) ในสิ่งมีชีวิตมีบทบาทในการควบคุมกิจกรรมของชีวิต บางชนิดควบคุมการหายใจหรือการย่อยอาหาร บางชนิดควบคุมการเจริญเติบโตและการแบ่งตัวของเซลล์ บางชนิดควบคุมการทำงานของระบบประสาท ฯลฯ สิ่งมีชีวิตมีสารมากมายเพื่อวัตถุประสงค์ที่หลากหลาย เช่น สารระบายสี ซึ่งโลกแห่งดอกไม้เป็นหนี้ความงาม , สารที่มีกลิ่น - ดึงดูดหรือขับไล่, ปกป้องจากศัตรูภายนอกและอื่น ๆ อีกมากมาย พืชและสัตว์ แม้กระทั่งแต่ละเซลล์ ล้วนเป็นห้องปฏิบัติการขนาดเล็กแต่ซับซ้อนมาก ซึ่งมีสารอินทรีย์หลายพันชนิดเกิดขึ้น แปรสภาพ และสลายตัว ปฏิกิริยาเคมีมากมายและหลากหลายเกิดขึ้นในห้องปฏิบัติการเหล่านี้ตามลำดับที่กำหนดไว้อย่างเคร่งครัด โครงสร้างที่ซับซ้อนที่สุดถูกสร้างขึ้น เติบโต และสลายตัว...

โลกแห่งสารอินทรีย์ล้อมรอบเรา ตัวเราเองก็ประกอบด้วยมัน และธรรมชาติที่มีชีวิตทั้งหมดที่เราอาศัยอยู่และที่เราใช้อยู่ตลอดเวลานั้นก็ประกอบด้วยสารอินทรีย์

โครงสร้างของโพลีเมอร์ธรรมชาติ - โปรตีนไหมไฟโบรอิน สายโซ่โพลีเมอร์แต่ละสายเชื่อมต่อถึงกันด้วยพันธะไฮโดรเจน (เส้นประ)