เศษส่วนปริมาตรของสูตรผลผลิต การแก้ปัญหาเรื่อง "ส่วนแบ่งผลผลิตของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาจากความเป็นไปได้ทางทฤษฎี" - การนำเสนอ คำนวณโดยสมการปฏิกิริยาเทอร์โมเคมี

26.07.2020 ระบบทำความร้อน

เข้าสู่ระบบ

คำว่า "ทางออก" อยู่ในสภาวะของปัญหา ผลผลิตทางทฤษฎีของผลิตภัณฑ์นั้นสูงกว่าผลทางปฏิบัติเสมอ

แนวคิด "มวลหรือปริมาตรตามทฤษฎี มวลหรือปริมาตรเชิงปฏิบัติ"สามารถใช้ได้ สำหรับสินค้าเท่านั้น

เศษส่วนผลผลิตของผลิตภัณฑ์แสดงด้วยตัวอักษร

(นี้) วัดเป็นเปอร์เซ็นต์หรือหุ้น

ผลลัพธ์เชิงปริมาณยังสามารถใช้สำหรับการคำนวณ:

งานประเภทแรก – ทราบมวล (ปริมาตร) ของสารตั้งต้นและมวล (ปริมาตร) ของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา จำเป็นต้องกำหนดผลผลิตของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาเป็น%

ภารกิจที่ 1 ในการทำงานร่วมกันของแมกนีเซียมที่ชั่งน้ำหนัก 1.2 กรัมกับสารละลายของกรดซัลฟิวริกได้เกลือที่มีน้ำหนัก 5.5 กรัม กำหนดผลผลิตของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา (%)

	ที่ให้ไว้: ม. (มก.) \u003d 1.2 ก. m ในทางปฏิบัติ (MgSO 4) = 5.5 g _____________________ การค้นหา:

	M (Mg) \u003d 24 g / mol M (MgSO 4) \u003d 24 + 32 + 4 16 \u003d 120 g / mol
	ν( มก.) \u003d 1.2 g / 24 (g / mol) \u003d 0.05 mol
5. การใช้ CSR เราคำนวณปริมาณตามทฤษฎีของสาร (ทฤษฎี ν) และมวลตามทฤษฎี (m ทฤษฎี) ของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา	m = ν M m ทฤษฎี (MgSO 4) = M (MgSO 4) ν ทฤษฎี (MgSO 4) = 120 ก./โมล 0.05 โมล = 6 ก.
	(MgSO 4) \u003d (5.5g 100%) / 6g \u003d 91.7% คำตอบ: ผลผลิตของแมกนีเซียมซัลเฟตคือ 91.7% เมื่อเทียบกับทางทฤษฎี

งานประเภทที่สอง – ทราบมวล (ปริมาตร) ของสารตั้งต้น (ตัวทำปฏิกิริยา) และผลผลิต (เป็น %) ของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา จำเป็นต้องหามวล (ปริมาตร) ที่ใช้งานได้จริงของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา

ปัญหาที่ 2 คำนวณมวลของแคลเซียมคาร์ไบด์ที่เกิดจากการกระทำของถ่านหินต่อแคลเซียมออกไซด์ที่มีน้ำหนัก 16.8 กรัมหากผลผลิตเท่ากับ 80%

1. เขียนเงื่อนไขโดยย่อของปัญหา	ที่ให้ไว้: m(CaO) = 16.8 g 80% หรือ 0.8 ____________________ การค้นหา: m ฝึก (CaC 2 ) = ?
2. มาเขียน UHR กัน มาตั้งค่าสัมประสิทธิ์กัน ภายใต้สูตร (จากที่ให้มา) เราเขียนอัตราส่วนปริมาณสัมพันธ์ที่แสดงโดยสมการปฏิกิริยา
3. เราหามวลโมลาร์ของสารที่ขีดเส้นใต้ตาม PSCE	M (CaO) \u003d 40 + 16 \u003d 56 g / mol M (CaC 2 ) \u003d 40 + 2 12 \u003d 64 g / mol
4. หาปริมาณสารตัวทำปฏิกิริยาตามสูตร	ν(CaO )=16.8 (g) / 56 (g/mol) = 0.3 โมล
5. ตาม CSR เราคำนวณปริมาณสสารตามทฤษฎี (ν theor) และมวลตามทฤษฎี (ม.ทฤษฎี ) ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา
6. เราหามวล (ปริมาตร) เศษส่วนของผลผลิตตามสูตร	m ในทางปฏิบัติ (CaC 2 ) = 0.8 19.2 g = 15.36 g คำตอบ: ใช้งานได้จริง (CaC 2 ) = 15.36 g

งานประเภทที่สาม– ทราบมวล (ปริมาตร) ของสารที่ได้มาจริงและผลผลิตของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยานี้ จำเป็นต้องคำนวณมวล (ปริมาตร) ของสารตั้งต้น

ปัญหาที่ 3 โซเดียมคาร์บอเนตทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก คำนวณว่าต้องใช้โซเดียมคาร์บอเนตเท่าใดจึงจะได้คาร์บอนมอนอกไซด์ ( IV) ด้วยปริมาตร 28.56 ลิตร (น.ก.). ผลผลิตจริงของผลิตภัณฑ์คือ 85%

1. เขียนเงื่อนไขโดยย่อของปัญหา

ให้: น. ย.

V m \u003d 22.4 l / mol

V ในทางปฏิบัติ (CO 2) = 28.56 l

85% หรือ 0.85

_____________________

การค้นหา:

ม.(นา 2 CO 3) \u003d?

2. เราหามวลโมลาร์ของสารตาม PSCE หากจำเป็น

M (นา 2 CO 3) \u003d 2 23 + 12 + 3 16 \u003d 106 g / mol

3. เราคำนวณปริมาตร (มวล) ที่ได้มาตามทฤษฎีและปริมาณของสารของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาโดยใช้สูตร:5. กำหนดมวล (ปริมาตร) ของรีเอเจนต์ตามสูตร:

m = ν M

วี = ν Vm

m = ν M

m (Na 2 CO 3) \u003d 106 g / mol 1.5 mol \u003d 159 g

แก้ปัญหาความท้าทาย

№1.

เมื่อโซเดียมทำปฏิกิริยากับปริมาณของสาร 0.5 โมลกับน้ำ ได้ไฮโดรเจนด้วยปริมาตร 4.2 ลิตร (n.a.) คำนวณผลผลิตก๊าซที่ใช้งานได้จริง (%)

โลหะโครเมียมได้มาจากการลดออกไซด์ Cr 2 O 3 ด้วยโลหะอลูมิเนียม คำนวณมวลของโครเมียมที่หาได้จากการลดออกไซด์ของโครเมียมด้วยมวล 228 กรัม หากผลผลิตจริงของโครเมียมเท่ากับ 95%

№3.

กำหนดว่ามวลของทองแดงจะทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเข้มข้นเพื่อให้ได้ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์ที่มีปริมาตร 3 ลิตร (N.O. ) ถ้าผลผลิตของซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) เท่ากับ 90%

№4.

สารละลายที่มีโซเดียมฟอสเฟต 4.1 กรัมถูกเติมลงในสารละลายที่มีแคลเซียมคลอไรด์ซึ่งมีน้ำหนัก 4.1 กรัม ให้หามวลของตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ถ้าผลผลิตของผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาเท่ากับ 88%

บทเรียน #20 ปัญหาการคำนวณประเภท "การกำหนดผลผลิตของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาเป็นเปอร์เซ็นต์ของทฤษฎี"

แนวคิดของ "มวลหรือปริมาตรตามทฤษฎี มวลหรือปริมาตรเชิงปฏิบัติ" สามารถใช้ได้กับสารในผลิตภัณฑ์เท่านั้น

ส่วนแบ่งผลตอบแทนของผลิตภัณฑ์แสดงด้วยตัวอักษร h (นี้) ซึ่งวัดเป็นเปอร์เซ็นต์หรือเศษส่วน

ม ใช้งานได้จริง x100%

ชั่วโมง = เมตรทฤษฎี

V ใช้งานได้จริง x100%

h = V ทฤษฎี

m ในทางปฏิบัติ (MgSO4) = 5.5 g

_____________________

M(Mg) = 24 ก./โมล

M(MgSO4) = 24 + 32 + 4 16 = 120 กรัม/โมล

ν(Mg) = 1.2 g / 24(g/mol) = 0.05 โมล

mtheor (MgSO4) = M(MgSO4) νtheor (MgSO4) =

120 ก./โมล 0.05 โมล = 6 ก.

(MgSO4)=(5.5g 100%)/6g=91.7%

คำตอบ: ผลผลิตของแมกนีเซียมซัลเฟตคือ 91.7% เมื่อเทียบกับทางทฤษฎี

ปฏิกิริยา

1. เขียนเงื่อนไขโดยย่อของปัญหา

m(CaO) = 16.8 g

ชั่วโมง = 80% หรือ 0.8

_________________

m ในทางปฏิบัติ (CaC2) = ?

2. มาเขียน UHR กัน มาตั้งค่าสัมประสิทธิ์กัน

ภายใต้สูตร (จากที่ให้มา) เราเขียนอัตราส่วนปริมาณสัมพันธ์ที่แสดงโดยสมการปฏิกิริยา

3. เราหามวลโมลาร์ของสารที่ขีดเส้นใต้ตาม PSCE

M(CaO) = 40 + 16 = 56 กรัม/โมล

M(CaC2) = 40 + 2 12 = 64g/โมล

4. หาปริมาณสารตัวทำปฏิกิริยาตามสูตร

ν(CaO)=16.8 (g) / 56 (g/mol) = 0.3 โมล

5. คำนวณปริมาณตามทฤษฎีของสาร (νtheor) และมวลตามทฤษฎี (mtheor) ของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาจาก CSR

6. เราหามวล (ปริมาตร) เศษส่วนของผลผลิตตามสูตร

m ในทางปฏิบัติ (CaC2) = 0.8 19.2 g = 15.36 g

คำตอบ: m เชิงปฏิบัติ (CaC2) = 15.36 g

1. เขียนเงื่อนไขโดยย่อของปัญหา

ให้: น. ย.

Vm = 22.4 ลิตร/โมล

Vpractical(CO2) = 28.56 l

ชั่วโมง = 85% หรือ 0.85

____________________

2. เราหามวลโมลาร์ของสารตาม PSCE หากจำเป็น

M (Na2CO3) \u003d 2 23 + 12 + 3 16 \u003d 106 g / mol

3. เราคำนวณปริมาตร (มวล) ที่ได้มาตามทฤษฎีและปริมาณของสารของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาโดยใช้สูตร:

ทฤษฎี (CO2) =

28.56 ล. / 0.85 = 33.6 ล.

ν(CO2) = 33.6 (ลิตร) / 22.4 (ลิตร/โมล) = 1.5 โมล

4. มาเขียน UHR กัน มาตั้งค่าสัมประสิทธิ์กัน

5. เราหาปริมาณของสารตัวทำปฏิกิริยาตาม UCR

เพราะฉะนั้น

ν(Na2CO3) = ν(CO2) = 1.5 โมล

5. กำหนดมวล (ปริมาตร) ของรีเอเจนต์ตามสูตร:

V \u003d ν Vm m \u003d ν M m (Na2CO3) \u003d 106 g / mol 1.5 mol \u003d 159 g

งานประเภทแรก - ทราบมวล (ปริมาตร) ของสารตั้งต้นและมวล (ปริมาตร) ของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา จำเป็นต้องกำหนดผลผลิตของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาเป็น%

งานประเภทที่สอง - ทราบมวล (ปริมาตร) ของสารตั้งต้น (ตัวทำปฏิกิริยา) และผลผลิต (เป็น%) ของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา จำเป็นต้องหามวลจริง (ปริมาตร) ของผลิตภัณฑ์ ปฏิกิริยา

งานประเภทที่สาม - ทราบมวล (ปริมาตร) ของสารที่ได้มาจริงและผลผลิตของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยานี้ จำเป็นต้องคำนวณมวล (ปริมาตร) ของสารตั้งต้น

ปัญหาที่ 3 โซเดียมคาร์บอเนตทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก คำนวณมวลของโซเดียมคาร์บอเนตที่ต้องถ่ายเพื่อให้ได้คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) ที่มีปริมาตร 28.56 ลิตร (n.a.) ผลผลิตจริงของผลิตภัณฑ์คือ 85%

ลำดับที่ 1 เมื่อโซเดียมทำปฏิกิริยากับปริมาณของสาร 0.5 โมลกับน้ำ ได้ไฮโดรเจนด้วยปริมาตร 4.2 ลิตร (n.a.) คำนวณผลผลิตก๊าซที่ใช้งานได้จริง (%)

ลำดับที่ 2 โลหะโครเมียมได้มาจากการลดออกไซด์ Cr2O3 ด้วยโลหะอลูมิเนียม คำนวณมวลของโครเมียมที่หาได้จากการลดออกไซด์ของโครเมียมด้วยมวล 228 กรัม หากผลผลิตจริงของโครเมียมเท่ากับ 95%

ลำดับที่ 3 กำหนดว่ามวลน้ำตื้นจะทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเข้มข้นเพื่อให้ได้ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์ที่มีปริมาตร 3 ลิตร (n.a.) ถ้าผลผลิตของซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) เท่ากับ 90%

ลำดับที่ 4 สารละลายที่มีโซเดียมฟอสเฟต 4.1 กรัมถูกเติมลงในสารละลายที่มีแคลเซียมคลอไรด์ซึ่งมีน้ำหนัก 4.1 กรัม ให้หามวลของตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ถ้าผลผลิตของผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาเท่ากับ 88%

เข้าสู่ระบบ

เศษส่วนผลผลิตของผลิตภัณฑ์แสดงด้วยตัวอักษร (นี้) วัดเป็นเปอร์เซ็นต์หรือเศษส่วน

ม ใช้งานได้จริง x100%

 = m ตามทฤษฎี

V ใช้งานได้จริง x100%

 = วี ทฤษฎี

ที่ให้ไว้:

ม. (มก.) = 1.2 ก.

m ในทางปฏิบัติ (MgSO4) = 5.5 g

_____________________

ค้นหา: =?

M(Mg) = 24 ก./โมล

M(MgSO4) = 24 + 32 + 4 16 = 120 กรัม/โมล

ν(Mg) = 1.2 g / 24(g/mol) = 0.05 โมล

5. ตาม CSR เราคำนวณปริมาณสารตามทฤษฎี (νtheor) และมวลตามทฤษฎี (mทฤษฎี ) ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา

m = ν M

m ทฤษฎี (MgSO4) = M(MgSO4) ν ทฤษฎี (MgSO4) =

120 ก./โมล 0.05 โมล = 6 ก.

(MgSO4)=(5.5g 100%)/6g=91.7%

คำตอบ: ผลผลิตของแมกนีเซียมซัลเฟตคือ 91.7% เมื่อเทียบกับทางทฤษฎี

ปฏิกิริยา

1. เขียนเงื่อนไขโดยย่อของปัญหา

ที่ให้ไว้:

m(CaO) = 16.8 g

 =80% หรือ 0.8

_________________

การค้นหา:

m ในทางปฏิบัติ (CaC2) = ?

2. มาเขียน UHR กัน มาตั้งค่าสัมประสิทธิ์กัน

3. เราหามวลโมลาร์ของสารที่ขีดเส้นใต้ตาม PSCE

M(CaO) = 40 + 16 = 56 กรัม/โมล

M(CaC2) = 40 + 2 12 = 64g/โมล

4. หาปริมาณสารตัวทำปฏิกิริยาตามสูตร

ν(CaO)=16.8 (g) / 56 (g/mol) = 0.3 โมล

6. เราหามวล (ปริมาตร) เศษส่วนของผลผลิตตามสูตร

m ในทางปฏิบัติ (CaC2) = 0.8 19.2 g = 15.36 g

คำตอบ: m เชิงปฏิบัติ (CaC2) = 15.36 g

1. เขียนเงื่อนไขโดยย่อของปัญหา

ให้: น. ย.

Vm = 22.4 ลิตร/โมล

V ในทางปฏิบัติ (CO2) = 28.56 l

 = 85% หรือ 0.85

____________________

การค้นหา:

ม.(Na2CO3) =?

2. เราหามวลโมลาร์ของสารตาม PSCE หากจำเป็น

M (Na2CO3) \u003d 2 23 + 12 + 3 16 \u003d 106 g / mol

ทฤษฎี (CO2) =

28.56 ล. / 0.85 = 33.6 ล.

ν(CO2) = 33.6 (ลิตร) / 22.4 (ลิตร/โมล) = 1.5 โมล

4. มาเขียน UHR กัน มาตั้งค่าสัมประสิทธิ์กัน

5. เราหาปริมาณของสารตัวทำปฏิกิริยาตาม UCR

ตาม UHR:

เพราะฉะนั้น

ν(Na2CO3) = ν(CO2) = 1.5 โมล

5. กำหนดมวล (ปริมาตร) ของรีเอเจนต์ตามสูตร:

m = ν M

V \u003d ν Vm m \u003d ν M m (Na2CO3) \u003d 106 g / mol 1.5 mol \u003d 159 g

งานประเภทที่สอง - ทราบมวล (ปริมาตร) ของสารตั้งต้น (ตัวทำปฏิกิริยา) และผลผลิต (เป็น%) ของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาจำเป็นต้องหามวลจริง (ปริมาตร) ของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา

2O3

ลำดับที่ 2 โลหะโครเมียมได้มาจากการลดลงของออกไซด์Cr 2O3 โลหะอลูมิเนียม คำนวณมวลของโครเมียมที่หาได้จากการลดออกไซด์ของโครเมียมด้วยมวล 228 กรัม หากผลผลิตจริงของโครเมียมเท่ากับ 95%

ลำดับที่ 3 กำหนดว่ามวลของตื้นที่จะทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเข้มข้นเพื่อให้ได้ซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) ที่มีปริมาตร 3 ลิตร (n.o. ) ถ้าผลผลิตของซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) เท่ากับ 90%

ลำดับที่ 4 สารละลายที่มีโซเดียมฟอสเฟต 4.1 กรัมถูกเติมลงในสารละลายที่มีแคลเซียมคลอไรด์ซึ่งมีน้ำหนัก 4.1 กรัม ให้หามวลของตะกอนที่เป็นผลลัพธ์หากผลผลิตของผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาเท่ากับ 88%

นักเรียนระดับมัธยมศึกษาส่วนใหญ่ถือว่าวิชาเคมีเป็นวิชาที่ยากและไม่พึงปรารถนาที่สุดวิชาหนึ่งสำหรับตนเอง อันที่จริง เคมีไม่ได้ซับซ้อนไปกว่าฟิสิกส์หรือคณิตศาสตร์แบบเดียวกัน และในบางกรณีก็น่าสนใจกว่านั้นมาก นักเรียนหลายคนที่ยังไม่ได้เริ่มเรียนวิชาเคมีมีความกลัวในจิตใต้สำนึกอยู่แล้ว เมื่อได้ยินความคิดเห็นจากนักเรียนมัธยมมากพอเกี่ยวกับ "ความสยองขวัญ" ทั้งหมดของวิชานี้และ "การกดขี่" ของครูในวิชานี้

อีกสาเหตุหนึ่งของความยุ่งยากในวิชาเคมีก็คือมันใช้เฉพาะบางอย่าง แนวคิดหลักและคำศัพท์ที่นักเรียนไม่เคยพบมาก่อนและมีความคล้ายคลึงกันที่หาได้ยากในชีวิตประจำวัน หากไม่มีคำอธิบายที่เหมาะสมจากครู คำศัพท์เหล่านี้ยังคงไม่เข้าใจสำหรับนักเรียน ซึ่งทำให้กระบวนการเรียนเคมีที่ตามมาทั้งหมดทำได้ยาก

หนึ่งในคำศัพท์เหล่านี้คือแนวคิดเกี่ยวกับมวลโมลาร์ของสสารและปัญหาในการค้นหา นี่คือพื้นฐานของวิชาเคมีทั้งหมด

มวลโมลาร์ของสารมีค่าเท่าใด
ความหมายสุดคลาสสิกคือ มวลกรามคือมวลของสารหนึ่งโมล ทุกอย่างดูเรียบง่าย แต่ก็ยังไม่ชัดเจนว่า “ไฝตัวเดียว” คืออะไรและมีความเกี่ยวข้องกับแมลงหรือไม่

ตุ่น- นี่คือปริมาณของสารที่มีจำนวนโมเลกุลที่แน่นอน จากนั้นให้แม่นยำ 6.02 ∙ 10 23 ตัวเลขนี้เรียกว่าค่าคงที่หรือจำนวนอโวกาโดร

สารเคมีทั้งหมดมี องค์ประกอบที่แตกต่างกันและขนาดโมเลกุล ดังนั้นถ้าเราเอาส่วนหนึ่งซึ่งประกอบด้วย 6.02 ∙ 10 23 โมเลกุล สารที่แตกต่างกันจะมีปริมาตรและมวลของส่วนนี้เอง มวลของส่วนนี้จะเป็นมวลโมลาร์ของสารเฉพาะ ตามธรรมเนียมแล้วมวลโมลาร์จะแสดงในวิชาเคมีด้วยตัวอักษร M และมีขนาดเป็น ก./โมล และ กก./โมล

วิธีหามวลโมลาร์ของสาร
ก่อนดำเนินการคำนวณมวลโมลาร์ของสสาร จำเป็นต้องเข้าใจแนวคิดหลักที่เกี่ยวข้องอย่างชัดเจนก่อน

มวลโมลของสารตัวเลขเท่ากับน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ ถ้าหน่วยโครงสร้างของสารเป็นโมเลกุล มวลโมลาร์ของสารสามารถเท่ากับมวลอะตอมสัมพัทธ์ได้หากหน่วยโครงสร้างของสารเป็นอะตอม
ญาติ มวลอะตอม แสดงจำนวนครั้งที่มวลของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีหนึ่งๆ มีค่ามากกว่าค่าคงที่ที่กำหนดไว้ ซึ่งถือเป็นมวล 1/12 ของอะตอมคาร์บอน แนวคิดเรื่องมวลอะตอมสัมพัทธ์ถูกนำมาใช้เพื่อความสะดวก เนื่องจากเป็นการยากที่บุคคลจะดำเนินการกับจำนวนน้อยเช่นมวลของอะตอมเดียว
หากสารประกอบด้วยไอออนในกรณีนี้พวกเขาพูดถึงญาติของมัน สูตรน้ำหนัก. ตัวอย่างเช่น สารแคลเซียมคาร์บอเนต CaCO 3 ประกอบด้วยไอออน
มวลอะตอมสัมพัทธ์ของสารขององค์ประกอบทางเคมีเฉพาะสามารถพบได้ในตารางธาตุของ Mendeleev ตัวอย่างเช่น สำหรับธาตุเคมีคาร์บอน มวลอะตอมสัมพัทธ์คือ 12.011 มวลอะตอมสัมพัทธ์ไม่มีหน่วย มวลโมลาร์ของคาร์บอนจะเท่ากับมวลอะตอมสัมพัทธ์ตามที่กล่าวไว้ข้างต้น แต่ในขณะเดียวกันก็จะมีหน่วยวัด นั่นคือมวลโมลาร์ของคาร์บอนจะเท่ากับ 12 กรัมต่อโมล ซึ่งหมายความว่า 6.02 ∙ 1,023 อะตอมของคาร์บอนจะมีน้ำหนัก 12 กรัม
มวลโมเลกุลสัมพัทธ์สามารถพบได้เป็นผลรวมของมวลอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีทั้งหมดที่ประกอบเป็นโมเลกุลของสาร พิจารณาสิ่งนี้โดยใช้ตัวอย่างของคาร์บอนไดออกไซด์หรือที่คนอื่นเรียกว่าคาร์บอนไดออกไซด์ซึ่งมีสูตร CO 2 .
โมเลกุลของคาร์บอนไดออกไซด์ประกอบด้วยอะตอมของคาร์บอนหนึ่งอะตอมและอะตอมของออกซิเจนสองอะตอม จากตารางธาตุ เราพบว่าน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของคาร์บอนไดออกไซด์จะเท่ากับ 12 + 16 ∙ 2 = 44 ก./โมล มวลนี้จะมีส่วนหนึ่งของคาร์บอนไดออกไซด์ซึ่งประกอบด้วย 6.02 ∙ 10 23 โมเลกุล
สูตรคลาสสิกในการหามวลโมลาร์ของสารในวิชาเคมีมีดังนี้
M = m/n

โดยที่ m คือมวลของสาร g;
n คือจำนวนโมลของสารนั่นคือจำนวน 6.02 ∙ 10 23 โมเลกุลอะตอมหรือไอออนที่ประกอบด้วยโมล
ดังนั้นจำนวนโมลของสารสามารถกำหนดได้โดยสูตร:
n = N/N a

โดยที่ N คือจำนวนอะตอมหรือโมเลกุลทั้งหมด
N a - ตัวเลขหรือค่าคงที่ของ Avogadro เท่ากับ 6.02 ∙ 10 23
ปัญหาส่วนใหญ่ในการหามวลโมลาร์ของสารในวิชาเคมีนั้นขึ้นอยู่กับสูตรทั้งสองนี้ ไม่น่าเป็นไปได้ที่สำหรับคนส่วนใหญ่จะใช้ความสัมพันธ์สองความสัมพันธ์ที่เชื่อมโยงถึงกันเป็นเรื่องยากผ่านไม่ได้ สิ่งสำคัญคือการเข้าใจสาระสำคัญของแนวคิดพื้นฐาน เช่น โมล มวลโมลาร์ และมวลอะตอมสัมพัทธ์ จากนั้นการแก้ปัญหาทางเคมีจะไม่ทำให้คุณลำบาก

เพื่อช่วยในการค้นหามวลโมลาร์ของสสารและแก้ปัญหาทั่วไปส่วนใหญ่ในวิชาเคมีที่เกี่ยวข้อง เราขอแนะนำให้ใช้เครื่องคิดเลขของเรา มันใช้งานง่ายมาก ใต้เส้น สูตรทางเคมีของสารประกอบเลือกอันแรกจากรายการดรอปดาวน์ องค์ประกอบทางเคมีรวมอยู่ในสูตรโครงสร้าง เคมี. ในช่องถัดจากรายการ ให้ป้อนจำนวนอะตอมของสารเคมี หากมีจำนวนอะตอมเท่ากับหนึ่ง ให้เว้นฟิลด์ว่างไว้ หากคุณต้องการเพิ่มองค์ประกอบที่สองและองค์ประกอบที่ตามมา ให้กดเครื่องหมายบวกสีเขียวแล้วทำซ้ำขั้นตอนข้างต้นจนกว่าคุณจะได้สูตรสารที่สมบูรณ์ ควบคุมความถูกต้องของอินพุตด้วยการอัพเดต สูตรเคมีการเชื่อมต่อ คลิกที่ปุ่ม คำนวณเพื่อให้ได้มวลโมลาร์ของสารที่คุณต้องการ

ในการแก้ปัญหาทางเคมีทั่วไปส่วนใหญ่ คุณสามารถเพิ่มเงื่อนไขที่รู้จักกันดีอย่างใดอย่างหนึ่ง: จำนวนโมเลกุล จำนวนโมล หรือมวลของสาร ใต้ปุ่ม คำนวณหลังจากกดแล้วจะมีวิธีแก้ปัญหาโดยสมบูรณ์ตามข้อมูลที่ป้อน

หากมีวงเล็บอยู่ในสูตรทางเคมีของสาร ให้เปิดวงเล็บโดยเพิ่มดัชนีที่เกี่ยวข้องในแต่ละองค์ประกอบ ตัวอย่างเช่น แทนที่จะใช้สูตรคลาสสิกสำหรับแคลเซียมไฮดรอกไซด์ Ca(OH) 2 ให้ใช้สูตรต่อไปนี้สำหรับสารเคมี CaO 2 H 2 ในเครื่องคิดเลข

การหามวลหรือเศษส่วนของปริมาตรของผลผลิตของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาจากความเป็นไปได้ทางทฤษฎี

การประเมินเชิงปริมาณของผลผลิตของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาจากความเป็นไปได้ทางทฤษฎีจะแสดงเป็นเศษส่วนของหน่วยหรือเป็นเปอร์เซ็นต์และคำนวณโดยสูตร:

ทฤษฎี M ภาคปฏิบัติ / m;

M เชิงปฏิบัติ / m เชิงทฤษฎี *100%,

โดยที่ (etta) คือเศษส่วนมวลของผลผลิตของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาจากความเป็นไปได้ทางทฤษฎี

วีภาคปฏิบัติ / ทฤษฎีวี;

V เชิงปฏิบัติ / V เชิงทฤษฎี * 100%

โดยที่ (phi) คือเศษส่วนปริมาตรของผลผลิตของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาจากความเป็นไปได้ทางทฤษฎี

ตัวอย่าง 1 เมื่อคอปเปอร์ (II) ออกไซด์ที่มีน้ำหนัก 96 กรัม ลดลงด้วยไฮโดรเจน จะได้รับทองแดงที่มีน้ำหนัก 56.4 กรัม ซึ่งได้มาจากผลผลิตที่เป็นไปได้ในทางทฤษฎี

การตัดสินใจ:

1. เขียนสมการปฏิกิริยาเคมี:

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O

1 โมล 1 โมล

2. คำนวณปริมาณสารเคมีของคอปเปอร์ออกไซด์ (ครั้งที่สอง):

M (C u O) \u003d 80 g / mol

n (CuO) \u003d 96/80 \u003d 1.2 (โมล)

3. เราคำนวณผลตอบแทนทางทฤษฎีของทองแดง: ตามสมการปฏิกิริยา n (Cu) \u003d n (CuO) \u003d 1.2 โมล

ม. (C ยู) \u003d 1.2 64 \u003d 76.8 (ก.),

เพราะ M (C u) \u003d 64 g / mol

4. คำนวณเศษส่วนมวลของผลผลิตทองแดงเมื่อเทียบกับที่เป็นไปได้ตามทฤษฎี: = 56.4/76.8= 0.73 หรือ 73%

คำตอบ: 73%

ตัวอย่าง 2 สามารถรับไอโอดีนได้เท่าใดจากการกระทำของคลอรีนโพแทสเซียมไอโอไดด์ที่มีมวล 132.8 กก. หากการสูญเสียในการผลิต 4%?

การตัดสินใจ:

1. เขียนสมการปฏิกิริยา:

2KI + Cl 2 = 2KCl + ฉัน 2

2 กม. 1 กม

2. คำนวณปริมาณโพแทสเซียมไอโอไดด์ทางเคมี:

M (K I) \u003d 166 กก. / กม.

น (เค ไอ ) = 132.8/166= 0.8 (กม.)

2. เรากำหนดผลผลิตทางทฤษฎีของไอโอดีน: จากสมการปฏิกิริยา

n (I 2) \u003d 1 / 2n (KI) \u003d 0.4 โมล

M (I 2) \u003d 254 กก. / กม.

จากที่ไหน ม. (I 2) \u003d 0.4 * 254 \u003d 101.6 (กก.)

3. เรากำหนดเศษส่วนมวลของผลผลิตไอโอดีนในทางปฏิบัติ:

=(100 - 4) = 96% หรือ 0.96

4. กำหนดมวลของไอโอดีนที่ได้รับในทางปฏิบัติ:

ม. (ฉัน2 )= 101.6 * 0.96 = 97.54 (กก.)

คำตอบ: ไอโอดีน 97.54 กก.

ตัวอย่างที่ 3 เมื่อเผาแอมโมเนีย 33.6 dm 3 จะได้ไนโตรเจนที่มีปริมาตร 15 dm 3 คำนวณเศษส่วนของปริมาตรของผลผลิตไนโตรเจนเป็น % ของความเป็นไปได้ทางทฤษฎี

การตัดสินใจ:

1. เขียนสมการปฏิกิริยา:

4 NH 3 + 3 O 2 \u003d 2 N 2 + 6 H 2 O

4 mol2 โมล

2. คำนวณผลผลิตทางทฤษฎีของไนโตรเจน: ตามกฎหมาย Gay-Lussac

เมื่อเผาแอมโมเนีย 4 dm 3 จะได้ไนโตรเจน 2 dm 3 และ

เมื่อเผา 33.6 dm 3 จะได้ไนโตรเจน 3 dm

x \u003d 33. 6 * 2/4 \u003d 16.8 (dm 3)

3. เราคำนวณเศษส่วนของปริมาตรของเอาต์พุตไนโตรเจนจากความเป็นไปได้ทางทฤษฎี:

15/16.8 =0.89 หรือ 89%

คำตอบ: 89%

ตัวอย่างที่ 4 ต้องใช้แอมโมเนียมวลเท่าใดเพื่อให้ได้กรดไนตริก 5 ตันโดยมีเศษส่วนของกรด 60% โดยสมมติว่าการสูญเสียแอมโมเนียในการผลิต 2.8%

การตัดสินใจ:1. เราเขียนสมการของปฏิกิริยาที่สร้างกรดไนตริก:

4NH 3 + 5 O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O

2NO + O 2 \u003d 2NO 2

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3

2. จากสมการปฏิกิริยา เราจะเห็นว่าจาก 4 โมลของแอมโมเนียที่เราได้รับ

กรดไนตริก 4 โมล เราได้รับโครงการ:

NH3HNO3

1 tmol1tmol

3. เราคำนวณมวลและปริมาณทางเคมีของกรดไนตริกซึ่งจำเป็นเพื่อให้ได้สารละลาย 5 ตันที่มีเศษส่วนของกรด 60%:

m (in-va) \u003d m (r-ra) * w (in-va)

ม. (HNO 3) \u003d 5 * 0.6 \u003d 3 (เสื้อ)

4. เราคำนวณปริมาณสารเคมีของกรด:

n (HNO 3 ) = 3/63 = 0.048 (tmol),

เพราะ M (HNO 3 ) \u003d 63 g / mol

5. ตามแผนภาพ:

n (NH 3 ) = 0.048 tmol,

และ ม. (NH 3) \u003d 0.048 17 \u003d 0.82 (t)

เพราะ M (NH 3) \u003d 17 g / mol

แต่ปริมาณแอมโมเนียนี้ต้องตอบสนอง ถ้าคุณไม่คำนึงถึงการสูญเสียแอมโมเนียในการผลิต

6. เราคำนวณมวลของแอมโมเนียโดยคำนึงถึงการสูญเสีย: เรานำมวลของแอมโมเนียที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยา - 0.82 ตัน - สำหรับ 97.2%

budivel.ru เกี่ยวกับฉนวนและความร้อนของบ้าน

กระทู้ที่คล้ายกัน

กระทู้ที่คล้ายกัน

ไปเที่ยวทะเล : จะเอาอะไร

การป้องกันการลอกเลียนแบบออนไลน์: ตรวจสอบข้อความเพื่อความเป็นเอกลักษณ์โดยไม่ต้องลงทะเบียน

จะทำเงินใน Yandex Direct หรืออะไรดีกว่ากัน?