Tema: Përbërja e bërthamës atomike. Forcat bërthamore.

Qëllimi i orës së mësimit: të njohë nxënësit me veçoritë e strukturës së bërthamës atomike.

Objektivat e mësimit:

Edukative:

) Përsëritni, përgjithësoni dhe thelloni njohuritë për përbërjen e bërthamave atomike;

) Formoni konceptin e "izotopeve të substancave";

) Formoni konceptin e "energjisë bërthamore";

) Të studiojë vetitë e forcave bërthamore;

Zhvillimi:

) Të zhvillojë aftësinë për të kryer operacione mendore: analizë, sintezë, sistemim, krahasim, konkretizim;

) Zhvilloni interesin për fizikën;

) Të tregojë lidhjen e njohurive teorike me praktikën;

) Të mësojë se si të përdoret sistemi periodik i Mendelejevit për të përcaktuar përbërjen e bërthamës atomike;

) Të vazhdojë formimin e aftësisë për të zbatuar njohuritë teorike në zgjidhjen e problemeve;

) Të kontribuojë në zhvillimin e të menduarit fleksibël të nxënësve;

) Nxitja e zhvillimit të vëmendjes së nxënësve;

Edukatorët:

) Edukimi i një tabloje gjithëpërfshirëse të botës;

) Të zhvillojë aftësinë për të përdorur njohuritë e marra nga nxënësit në studimin e lëndëve të tjera.

Pajisjet: Sistemi periodik i Mendelejevit, prezantim për mësimin, fletushkë.

Epigrafi i mësimit:

"Inteligjenca nuk qëndron vetëm në njohuri, por edhe në aftësinë për të zbatuar njohuritë në praktikë"

Aristoteli.

Gjatë orëve të mësimit.

I. Momenti organizativ.

Filozofi i lashtë grek Aristoteli tha: "Mendja nuk konsiston vetëm në njohuri, por edhe në aftësinë për të zbatuar njohuritë në praktikë". Lërini këto fjalë, të thëna në shekullin e IV para Krishtit, të bëhen motoja e mësimit tonë të sotëm. (Slide 1)

II. Hapi i kontrollit të detyrave të shtëpisë

Sondazhi i përparmë:

1. Kush ishte i pari që parashtroi hipotezën se bërthama e atomit të hidrogjenit është pjesë e bërthamave atomike të të gjithë elementëve kimikë? (Fizikanti anglez Ernest Rutherford)

2. Në cilin vit janë marrë faktet që konfirmojnë vlefshmërinë e kësaj hipoteze? (Në vitin 1919, kur vëzhguam ndërveprimin e grimcave α me bërthamat e atomeve të azotit)

3. Cili është emri tjetër i bërthamës së një atomi hidrogjeni? (proton nga fjala greke protos - së pari)

4. Falë shpikjes, cilës pajisje më në fund u vërtetua ekzistenca e protonit? (Dhoma e Wilsonit)

5. Shkruani në tabelë emërtimin simbolik të protonit (11H, 11p)

6. Për ekzistencën e çfarë grimcash të përfshira në bërthamën atomike në vitin 1920 sugjeroi Ernest Rutherford? (neutron)

7. Nga kush dhe kur u vërtetua ky supozim? (në 1932 - fizikani anglez James Chadwig (student i Rutherford))

8. Shkruani në tabelë emërtimin simbolik të neutronit (10n).

Merrni fletët e vlerësimit (Shtojca 1) dhe vlerësoni veten për këtë fazë të mësimit

III. Faza e mësimit të materialit të ri.

1. Secili duhet, të paktën në terma të përgjithshëm, të imagjinojë se si funksionon bota në të cilën jeton. Prandaj, është e rëndësishme të dihet se bota është e njohshme, se me thellimin e njohurive, pamja e botës bëhet më e ndërlikuar.

Djema, çfarë mendoni, për çfarë do të flasim sot në mësim?

Dhe unë mendoj se ne do të studiojmë strukturën e atomit.)

Po, ne do të vazhdojmë punën tonë për studimin e strukturës së bërthamës atomike. Tema e mësimit tonë: “Struktura e bërthamës atomike. Forcat Bërthamore. Shkruani temën e mësimit në fletoren tuaj (rrëshqitje 2).

Le të përpiqemi të përcaktojmë qëllimet dhe objektivat e mësimit.

(Studoni strukturën e bërthamave atomike. Çfarë forcash mbajnë grimcat që përbëjnë bërthamat) (Slide 3)

Ka një vit në historinë e fizikës moderne që quhet "viti i mrekullive". Ky është viti 1932. Një nga "mrekullitë" e tij ishte zbulimi i neutronit dhe krijimi i një modeli neutron-proton të bërthamës atomike (nga fizikanët sovjetikë - dhe Gapon; fizikani gjerman - Werner Heisenberg; fizikani italian - Majorana).

Bërthama ka formën e një topi R ≈ 10-15 m, afërsisht 99,96% e masës totale të atomit është e përqendruar në të, ρ = 2,7∙1017 kg/m³.

Protoni: p (1919), jetëgjatësia 10³¹ vjet, m = 1836.2me, qp = +e

Neutron: n, q=0, jetëgjatësia jashtë bërthamës 15 min, m=1838.7me

Vadim Skorobogatko përgatiti një mesazh për ne në lidhje me përbërjen e bërthamës atomike.

Të dyja këto grimca shpesh quhen gjithashtu nukleone. (Slide 4.)

Çdo element kimik është caktuar me kusht - X (Rrëshqitje 5).

Numri i grimcave që përbëjnë bërthamën atomike quhet numër masiv dhe shënohet me A. (Slide 6).

Numri i protoneve në bërthamë quhet numër i ngarkesës dhe shënohet me Z. (Rrëshqitje 7)

Numri i neutroneve që përbëjnë bërthamën shënohet N.

A= N + Z (Rrëshqitje 8).

2. Studimi i mëtejshëm i bërthamave atomike çoi në zbulimin se atomet e të njëjtit element kimik mund të kenë bërthama me masa të ndryshme.

Për më tepër, të gjithë këta atome kishin të njëjtat veti kimike, dhe, për rrjedhojë, kanë të njëjtën ngarkesë bërthamore. Nëse ngarkesat e bërthamave janë të njëjta, atëherë ato kanë të njëjtin numër serial në tabelë, domethënë zënë të njëjtën qelizë në tabelë.

(Rrëshqitje 9). Të gjitha llojet e një elementi kimik quhen izotopë.

Tani është vërtetuar eksperimentalisht se pothuajse të gjithë elementët kimikë kanë izotope.

Për shembull:

11H - protium 21H - deuterium 31H - tritium.

Prania e cilës grimca që përbëjnë bërthamën është e ndryshme për izotopët? (neutronet)

Është prania e një numri të ndryshëm neutronesh në bërthamat e izotopeve që është shkaku i vetive të ndryshme fizike të kimikateve, të cilat do të studiohen më në detaje në klasën 11.

3. Hipoteza për përbërjen proton-neutron të bërthamës atomike u vërtetua, por lind pyetja e mëposhtme: pse bërthama nuk ndahet në grimca të veçanta?

Për t'iu përgjigjur pyetjes së parashtruar, le të kujtojmë materialin e studiuar më parë:

Midis të gjithë trupave që kanë masë ekziston një tërheqje e ndërsjellë. Forca gravitacionale llogaritet sipas ligjit të gravitetit universal: F=Gm1m2/r2.

Protonet që përbëjnë bërthamën kanë një ngarkesë pozitive, që do të thotë se midis tyre ndodh zmbrapsja, për më tepër, forca e zmbrapsjes elektrike është 1039 herë më e madhe se forca e tërheqjes gravitacionale. Vetëm nga ky fakt mund të konkludohet se midis grimcave që përbëjnë bërthamën ka një bashkëveprim edhe më të fortë se ai elektrik, përndryshe protonet që përbëjnë bërthamën shpërndahen me shpejtësi të madhe.

Shkencëtarët arritën në përfundimin se në natyrë ekziston një lloj tjetër ndërveprimi, i cili u quajt i fortë.

(Rrëshqitja 10). Forcat e tërheqjes ndërmjet grimcave që përbëjnë bërthamën quhen bërthamore.

(Rrëshqitja 11). Karakteristikat e forcave bërthamore:

Ø janë vetëm forca tërheqëse;

Ø është shumë herë më i madh se forcat e Kulonit;

Ø nuk varen nga prania e një ngarkese;

Ø rreze e shkurtër: e dukshme në një distancë r ≈ 2,2∙10 -15 m;

Ø bashkëveprojnë me një numër të kufizuar nukleonesh (vetia e ngopjes).

https://pandia.ru/text/80/367/images/image003_45.gif" width="31" height="13">0 "style="border-collapse:collapse;border:none">

Emri i substancës

Numri masiv, A

Numri i tarifës, Z

Numri i neutroneve, N

Germanium

Kontrolloni se si e keni përfunduar detyrën dhe vendosni vetes një shenjë në fletën e vlerësimit për këtë lloj pune.

2. Slide 14. Përcaktoni elementin kimik që mungon.

Slide 15. Kontrolloni se si e keni përfunduar detyrën dhe vlerësoni veten në fletën e rezultateve për këtë lloj pune.

mg

Na

Li

C

O

3. Krijoni pyetje për fjalëkryqin (Opsioni 1 - për fjalët e vendosura horizontalisht, opsioni 2 - për fjalët e vendosura vertikalisht) (Shtojca 1)

Jepini vetes një pikë në fletën e rezultateve për këtë lloj pune.

VI. Duke përmbledhur mësimin

Mbaro fjalinë:

1. Një atom i çdo elementi kimik përbëhet nga ...

2. Bërthama e çdo elementi kimik përbëhet nga ...

3. Shuma e protoneve dhe neutroneve quhet ..., në sistemin periodik, numri masiv është ....

4. Në sistemin periodik, numri i protoneve në bërthamë është ..., dhe quhet ....

5. Numri i neutroneve në bërthamë është ... (ndryshimi midis numrit të masës dhe ngarkesës)

6. Protonet dhe neutronet mbahen në bërthamë .... (forcat bërthamore)

7. Izotopet janë ... (varietetet e të njëjtit element kimik, që ndryshojnë në masën e bërthamave atomike).

8. Energjia e lidhjes është ... (energjia e nevojshme për të ndarë bërthamën në nukleone individuale).

9. Një reaksion bërthamor quhet ... (ndryshimi i bërthamave atomike gjatë bashkëveprimit të tyre me grimcat elementare ose me njëra-tjetrën).

Çfarë synimesh i keni vënë vetes dhe a keni arritur t'i realizoni ato? Jepini vetes një pikë në fletën e rezultateve për këtë lloj pune.

Llogaritni notën mesatare për mësimin.

VII. Slide 17. D / z: § 61, 62 ex. 45 (tutorial: ,)

VIII. Reflektimi.

Vazhdoni frazën

Sot në klasë

) Ndjeva …
Unë e kuptoj…
Une do të …

Fizika është shkenca e natyrës - na tregon se sa e madhe është bota në të cilën jetojmë, por kjo botë është e njohur, që do të thotë se fizika i jep një personi forcë të jashtëzakonshme.

Nga mendimi i grimcave më të vogla, në fund u shfaqën të gjitha përfitimet që kemi sot: materiale të reja, televizorë, një lazer, një kompjuter. Dhe ideja kryesore e grimcave më të vogla ndihmoi për të kuptuar botën nga një këndvështrim i vetëm.

Djema, mësimi ynë ka marrë fund. Dua ta mbyll me fjalët e fjalës së urtë “Nuk është turp të mos dish, është turp të mos mësosh!”. Dhe sa më shumë e panjohur përreth! Çfarë fushë për një mendje kureshtare. Pra, filloni "makinën tuaj të lëvizjes së përhershme" dhe shkoni!

Shtojca 1.

Letër vlerësimi _________________________________________________

	Lloji i punës
	Kontrollimi i detyrave të shtëpisë
	Mësimi i materialit të ri
	Ankorimi
	Përgatitja për GIA a) plotësimi i tabelës

Me ndihmën e këtij video tutorial, të gjithë do të jenë në gjendje të studiojnë në mënyrë të pavarur temën "Përbërja e bërthamës atomike. Numri me shumicë. Numri i tarifës. Forcat Bërthamore. Gjatë orës së mësimit, mësuesi do të flasë për strukturën e atomit, si dhe do të kryejë një nëntotal për të gjitha mësimet e mëparshme mbi strukturën e atomit.

Klasa e 9-të e fizikës

Tema: Struktura e atomit dhe bërthama atomike. Përdorimi i energjisë së bërthamave atomike

Mësimi 56 Numri me shumicë. Ngarkimi

numri. forcat bërthamore

Yeryutkin Evgeny Sergeevich

mësues i fizikës i shkollës së mesme të kategorisë më të lartë GOU №1360

Moska

Përshëndetje! Mësimi i sotëm do t'i kushtohet një pyetjeje që lidhet me diskutimin e strukturës së bërthamës atomike, numrin e ngarkesës, numrin e masës, do të flasim gjithashtu se cilat janë forcat bërthamore. Mësimi ynë është një përmbledhje e disa rezultateve të ndërmjetme për të gjitha çështjet e studiuara më parë. Dua të them se kemi studiuar pyetje që lidhen me strukturën e atomit dhe strukturën e bërthamës. Prandaj, sot do të flasim për këtë. Disa përmbledhje të temave të mëparshme, pyetje të mëparshme. Para se të kalojmë te pyetja e parë, do të flasim për këtë. Në mësimin e mëparshëm, thamë se Rutherford në eksperimentet e tij vërtetoi se ekziston një grimcë e tillë si një proton. Disa kohë më vonë, në 1932, Chadwick vërtetoi se ekzistonte një grimcë tjetër e quajtur neutron. Pas këtij zbulimi, në mënyrë të pavarur nga njëri-tjetri, dy njerëz, shkencëtari rus Ivanenko dhe shkencëtari gjerman Heisenberg, propozuan një model proton-neutron për strukturën e bërthamës atomike. Sipas kësaj teorie Ivanenko-Heisenberg, bërthama e çdo atomi përmban protone dhe neutrone. Këto protone dhe neutrone së bashku, ato që janë në bërthamën e një atomi, u vendos që të quheshin nukleone. Në këtë mënyrë, "nukleon" (nga lat. "bërthamë") - Emri i zakonshëm për protonet dhe neutronet. Ato grimca që kanë ngarkesë, dhe ato grimca që nuk kanë ngarkesë, neutrone, të gjitha këto grimca së bashku quhen nukleone. Le te flasim per dicka tjeter. Ideja e një ngarkese bërthamore u parashtrua për herë të parë në 1913 nga shkencëtari anglez Henry Moseley. Ai propozoi që, duke qenë se atomi është elektrikisht neutral, numri elementar i shumëzuar me ngarkesën elektrike elementare është ngarkesa e bërthamës. Si arriti Moseley në këtë përfundim? Fakti është se numri i elektroneve në një atom korrespondon me numrin serial. Kjo do të thotë se ngarkesa e të gjitha elektroneve është prodhimi i numrit serik dhe ngarkimit të një elektroni. Meqenëse një ngarkesë pozitive është e përqendruar në bërthamë, kjo do të thotë se e njëjta gjë mund të thuhet për bërthamën. Le të hedhim një vështrim se si erdhi Moseley pikërisht në atë që ne e quajmë numrin e tarifës. Shikoni:

qI = Z . | e|

qI- ngarkesa bërthamore

e - ngarkesa elektronike

Z- numri i protoneve në bërthamë, numri i ngarkesës

Ngarkesa e një numri, sipas kësaj deklarate, përkufizohet si prodhimi i numrit serial dhe i ngarkesës elektrike elementare. Në këtë rast e - kjo është ngarkesa e elektronit, quhet ngarkesë elektrike elementare dhe merret modul, sepse është e qartë se ngarkesa e bërthamës është pozitive. Në këtë rast, numri serial filloi të quhet numri i ngarkesës, numri serial është numri që korrespondon me numrin e protoneve në bërthamë. Kështu, kur flasim për numrin serial, mund të flasim për numrin e protoneve në bërthamë. Numri tjetër për të cilin duhet folur është numri masiv. Ai, ky numër, shënohet me shkronjën A, dhe i njëjti numër merret nga tabela periodike dhe rrumbullakoset në numra të plotë. Atëherë mund të flasim për ekuacionin, i cili quhet ekuacioni Ivanenko-Heisenberg në të gjithë botën. Ky ekuacion përbëhet nga tre numra: numri i masës, numri i ngarkesës dhe numri i neutroneve. Le të shohim se si shkruhet dhe si shënohen këto sasi.

Ekuacioni Ivanenko-Heisenberg

A =Z + N

A është numri masiv

Z- numri serial i elementit,

N- numri i neutroneve në bërthamë

Shikoni: numri masiv A tregon sa nukleonet hyn në thelb. Doli se, sipas tabelës periodike, duke përcaktuar numrin masiv të një elementi kimik, ne përcaktojmë numrin e nukleoneve në bërthamën e një atomi.

Z, siç thamë, do të jetë numri serial dhe numri i protoneve në bërthamë. N në këtë rast është numri i neutroneve. Kështu, ne mund të përcaktojmë numrin e neutroneve, numrin e protoneve nga ky ekuacion, duke ditur numrin e masës dhe numrin serial. Këtu është e nevojshme të theksohet një pikë e rëndësishme. Fakti është se në 1913 një tjetër shkencëtar Soddy (ju kujtohet se ky njeri punoi me Rutherford) vendosi një gjë interesante. U zbulua se ka elementë kimikë me të njëjtat veti kimike, por me numra të ndryshëm në masë. Elementet që kanë të njëjtat veti kimike, por me numër të ndryshëm në masë quhen izotopë. Izotopet - Këta janë elementë kimikë me të njëjtat veti kimike, por me masa të ndryshme bërthamash atomike.

Duhet shtuar gjithashtu se izotopet kanë radioaktivitet të ndryshëm. E gjithë kjo së bashku çoi në studimin e kësaj çështjeje. Ai tregon izotopet e elementeve kimike të lehta dhe të rënda. Le të shohim. Ne kemi zgjedhur zona veçanërisht të ndryshme të tabelës periodike për të treguar se pothuajse të gjithë elementët kimikë kanë izotope.

Izotopet:

H - protiumU

H - deuteriumU

H - tritium

Hidrogjeni ka tre nga këto izotope. Izotopi i parë H quhet protium. Ju lutemi vini re se numri serial është vendosur më poshtë, ky është numri Z, dhe numri masiv është shkruar sipër - ky është numri A. Mbi A, poshtë Z, dhe nëse kuptojmë se kjo do të thotë se në bërthamën e atomi i protiumit, elementi kimik më i thjeshtë, më i përhapuri në univers. Ka vetëm 1 proton dhe nuk ka fare neutrone në këtë bërthamë. Ekziston një lloj i dytë i hidrogjenit - ai është deuterium. Ndoshta shumë e kanë dëgjuar këtë fjalë. Ju lutemi vini re: numri serial është 1, dhe numri i masës është 2. Pra, bërthama e deuteriumit tashmë përbëhet nga 1 proton dhe një neutron. Dhe ka një tjetër izotop të hidrogjenit. Quhet tritium. Tritium është vetëm (numri serial një), dhe numri i masës tregon se ka 2 neutrone në bërthamën e këtij izotopi. Dhe një element tjetër është uraniumi. Krejt ana tjetër e tabelës periodike. Këto janë tashmë elementë të rëndë. Uraniumi ka 2 izotope të përbashkët. Ky është uraniumi 235. Numri serial është 92, dhe numri masiv është 235. Mund të flisni menjëherë se si ndryshon bërthama e një elementi nga një tjetër. Izotopi i dytë: gjithashtu numri i serisë është 92, dhe numri masiv është 238. Shumë shpesh, kur flitet për izotopet, në veçanti uraniumin, ata nuk thonë kurrë numrin serial. Thjesht thonë "uranium", emërtojnë elementin kimik dhe thonë numrin e masës së tij - 238. Ose uraniumin 235. Ne po e diskutojmë këtë çështje për arsyen e thjeshtë se e dimë se sa i rëndësishëm është ky element kimik sot për energjinë e vendit tonë dhe në e përgjithshme për energjinë botërore në tërësi.

Pyetja tjetër që duhet të prekim rrjedh nga ajo që u tha. Si mbahen këto grimca, këto nukleone, brenda bërthamës? Emërtuam elementë të ndryshëm kimikë, izotopë të ndryshëm, sidomos për elementë të rëndë, ku nukleonet, d.m.th. protone dhe neutrone, shumë. Si, si mbahen brenda bërthamës? Ne e dimë se në një bërthamë me distancë të vogël, madhësia e bërthamës është shumë, shumë e vogël, mund të mblidhen një numër i madh grimcash nukleoni. Si janë këto nukleone atje kaq dendur, të mbajtura ngushtë, nga cilat forca? Në të vërtetë, për shkak të zmbrapsjes elektrostatike, këto grimca duhet të shpërbëhen shumë shpejt, të shpërndahen. Ne e dimë se vetëm ngarkesat e kundërta tërhiqen, grimcat e ngarkuara me ngarkesa të kundërta. Nëse grimcat janë të ngarkuara me të njëjtin emër, është e qartë se ato duhet të zmbrapsen. Brenda bërthamës janë protonet. Ata janë të ngarkuar pozitivisht. Madhësia e kernelit është shumë e vogël. Në të njëjtën bërthamë ka edhe neutrone, që do të thotë se duhet të ketë forca që i mbajnë së bashku ato dhe grimcat e tjera. Pikërisht këto forca quhen forca bërthamore. Forcat bërthamore janë forca tërheqëse që veprojnë midis nukleoneve. Mund të themi se këto forca kanë vetitë e tyre të veçanta.

Prona e parë për të cilën duhet të flasim është ajo forcat bërthamore duhet të tejkalojnë forcat e sprapsjes elektrostatike. Dhe kjo është kështu, kur u bë e mundur për t'i përcaktuar ato, doli se ato janë 100 herë më të mëdha se forcat e zmbrapsjes elektrostatike. Një tjetër shënim shumë i rëndësishëm është se forcat bërthamore veprojnë në një distancë të shkurtër. Për shembull, 10 -15 m - ky është diametri i bërthamës, këto forca veprojnë. Por sa më shpejt që madhësia e bërthamës rritet në 10 -14, e cila dukej se ishte mjaft e vogël, kjo çon në faktin se bërthama domosdoshmërisht do të kalbet. Në këtë distancë, forcat bërthamore nuk janë më aktive. Dhe forcat e zmbrapsjes elektrostatike vazhdojnë të veprojnë, dhe janë ata që janë përgjegjës për faktin se bërthama prishet.

Një tjetër gjë që duhet thënë për forcat bërthamore është se ato nuk janë qendrore, d.m.th. ato nuk veprojnë përgjatë vijës së drejtë që lidh këto grimca. Dhe fakti që forcat bërthamore nuk varen nga fakti nëse grimca ka një ngarkesë apo jo, sepse si protonet ashtu edhe neutronet hyjnë në bërthamë. Këto grimca janë së bashku. Kështu, përfundimi është: këto grimca, nukleone, mbahen në bërthamë për shkak të forcave bërthamore, dhe këto forca veprojnë vetëm në bërthamë. Mund të vërehet gjithashtu se forcat bërthamore janë të rëndësishme për sa i përket stabilitetit bërthamor. Përgjegjës për jetëgjatësinë e ekzistencës së këtij elementi. Si përfundim, mund të vërejmë edhe një gjë: kur flasim për energjinë, është pikërisht këtu që forcat bërthamore do të luajnë rolin kryesor. Ne do të flasim për këtë në mësimet e ardhshme. Mirupafshim.

Detyrë për mësimin.

1. Përcaktoni përbërjen e nukleoneve të bërthamave të hekurit (numri i nukleoneve, protoneve, neutroneve).

2. Në bërthamën e një atomi të një elementi kimik ka 22 protone dhe 26 neutrone. Emërtoni këtë element kimik.

3. Vlerësoni fuqinë e bashkëveprimit gravitacional ndërmjet dy neutroneve në bërthamë. Masa e një neutroni është afërsisht e barabartë me 1.7 * 10 -27 kg, merrni distancën midis neutroneve të barabartë me 10 -15 m, vlera e konstantës gravitacionale është 6.67 * 10-11 (N * m 2) / kg 2.

bërthama atomikeështë pjesa qendrore e atomit, e përbërë nga protone dhe neutrone (të quajtura kolektivisht nukleonet).

Bërthama u zbulua nga E. Rutherford në 1911 ndërsa studionte pasazhin α -grimcat përmes materies. Doli se pothuajse e gjithë masa e një atomi (99.95%) është e përqendruar në bërthamë. Madhësia e bërthamës atomike është e rendit 10 -1 3 -10 - 12 cm, që është 10.000 herë më e vogël se madhësia e shtresës elektronike.

Modeli planetar i atomit i propozuar nga E. Rutherford dhe vëzhgimi i tij eksperimental i bërthamave të hidrogjenit u rrëzuan α -grimcat nga bërthamat e elementeve të tjerë (1919-1920), e çuan shkencëtarin në idenë e proton. Termi proton u prezantua në fillim të viteve 20 të shekullit XX.

Proton (nga greqishtja. protonet- së pari, karakteri fq) është një grimcë elementare e qëndrueshme, bërthama e një atomi hidrogjeni.

Protoni- një grimcë e ngarkuar pozitivisht, ngarkesa e së cilës është e barabartë në vlerë absolute me ngarkesën e një elektroni e\u003d 1,6 10 -1 9 Cl. Masa e një protoni është 1836 herë masa e një elektroni. Masa e pushimit të një protoni m fq= 1,6726231 10 -27 kg = 1,007276470 amu

Grimca e dytë në bërthamë është neutron.

Neutron (nga lat. asnjanës- as njëra as tjetra, një simbol n) është një grimcë elementare që nuk ka ngarkesë, d.m.th., neutrale.

Masa e neutronit është 1839 herë masa e elektronit. Masa e një neutroni është pothuajse e barabartë me (pak më e madhe se) ajo e një protoni: masa e mbetur e një neutroni të lirë m n= 1,6749286 10 -27 kg = 1,0008664902 amu dhe e tejkalon masën e protonit me 2,5 masa elektronike. Neutron, së bashku me protonin nën emrin e përbashkët nukleonështë pjesë e bërthamës atomike.

Neutroni u zbulua në vitin 1932 nga D. Chadwig, një student i E. Rutherford, gjatë bombardimeve të beriliumit. α -grimca. Rrezatimi që rezulton me fuqi të lartë depërtuese (kapërceu një pengesë të bërë nga një pllakë plumbi 10-20 cm e trashë) e intensifikoi efektin e tij kur kalonte përmes pllakës parafine (shih figurën). Vlerësimet Joliot-Curie të energjisë së këtyre grimcave nga gjurmët në dhomën e reve dhe vëzhgimet shtesë bënë të mundur eliminimin e supozimit fillestar se kjo γ - kuantë. Fuqia e madhe depërtuese e grimcave të reja, të quajtura neutrone, shpjegohej me neutralitetin e tyre elektrik. Në fund të fundit, grimcat e ngarkuara ndërveprojnë në mënyrë aktive me materien dhe shpejt humbasin energjinë e tyre. Ekzistenca e neutroneve ishte parashikuar nga E. Rutherford 10 vjet përpara eksperimenteve të D. Chadwig. Në goditje α -grimcat në bërthamat e beriliumit, ndodh reagimi i mëposhtëm:

Këtu është simboli i neutronit; ngarkesa e saj është e barabartë me zero, dhe masa relative atomike është afërsisht e barabartë me një. Një neutron është një grimcë e paqëndrueshme: një neutron i lirë në një kohë prej ~ 15 min. zbërthehet në një proton, një elektron dhe një neutrino - një grimcë pa masë pushimi.

Pas zbulimit të neutronit nga J. Chadwick në 1932, D. Ivanenko dhe W. Heisenberg propozuan në mënyrë të pavarur modeli proton-neutron (nukleoni) i bërthamës. Sipas këtij modeli, bërthama përbëhet nga protone dhe neutrone. Numri i protoneve Z përkon me numrin serial të elementit në tabelën e D. I. Mendeleev.

Ngarkesa kryesore P përcaktohet nga numri i protoneve Z, të cilat janë pjesë e bërthamës dhe është një shumëfish i vlerës absolute të ngarkesës së elektronit e:

Q = + Ze.

Numri Z thirrur numri i ngarkesës bërthamore ose numer atomik.

Numri masiv i bërthamës POR quhet numri i përgjithshëm i nukleoneve, d.m.th., protoneve dhe neutroneve që përmbahen në të. Numri i neutroneve në një bërthamë shënohet me shkronjë N. Pra, numri masiv është:

A = Z + N.

Nukleoneve (protonit dhe neutronit) u caktohet një numër masiv i barabartë me një, dhe elektronit i caktohet një vlerë zero.

Ideja e përbërjes së bërthamës u lehtësua gjithashtu nga zbulimi izotopet.

Izotopet (nga greqishtja. isos të barabartë, të njëjtë dhe topoa- vend) - këto janë lloje të atomeve të të njëjtit element kimik, bërthamat atomike të të cilave kanë të njëjtin numër protonesh ( Z) dhe një numër të ndryshëm neutronesh ( N).

Bërthamat e atomeve të tilla quhen gjithashtu izotope. Izotopet janë nuklidet një element. Nuklide (nga lat. bërthama- bërthama) - çdo bërthamë atomike (përkatësisht, një atom) me numra të dhënë Z dhe N. Emërtimi i përgjithshëm i nuklideve është ……. ku X- simboli i një elementi kimik, A=Z+N- numri masiv.

Izotopet zënë të njëjtin vend në Tabelën Periodike të Elementeve, prej nga vjen emri i tyre. Si rregull, izotopet ndryshojnë ndjeshëm në vetitë e tyre bërthamore (për shembull, në aftësinë e tyre për të hyrë në reaksione bërthamore). Vetitë kimike (dhe pothuajse po aq fizike) të izotopeve janë të njëjta. Kjo shpjegohet me faktin se vetitë kimike të një elementi përcaktohen nga ngarkesa e bërthamës, pasi është kjo ngarkesë që ndikon në strukturën e shtresës elektronike të atomit.

Përjashtim bëjnë izotopet e elementeve të lehta. Izotopet e hidrogjenit 1 H — protium, 2 H— deuterium, 3 H — tritium ato ndryshojnë aq shumë në masë sa që vetitë e tyre fizike dhe kimike janë të ndryshme. Deuteriumi është i qëndrueshëm (d.m.th., jo radioaktiv) dhe përfshihet si një papastërti e vogël (1: 4500) në hidrogjenin e zakonshëm. Deuteriumi kombinohet me oksigjenin për të formuar ujë të rëndë. Vlon në presion normal atmosferik në 101,2°C dhe ngrin në +3,8°C. Tritium β është radioaktiv me një gjysmë jete rreth 12 vjet.

Të gjithë elementët kimikë kanë izotope. Disa elementë kanë vetëm izotope të paqëndrueshme (radioaktive). Për të gjithë elementët, izotopet radioaktive janë marrë artificialisht.

Izotopet e uraniumit. Elementi uranium ka dy izotope - me numra masiv 235 dhe 238. Izotopi është vetëm 1/140 e më të zakonshmeve.

Teoria e proton-elektronit

Në fillim të $1932, njiheshin vetëm tre grimca elementare: elektroni, protoni dhe neutroni. Për këtë arsye, supozohej se bërthama e një atomi përbëhet nga protone dhe elektrone (hipoteza proton-elektron). Besohej se përbërja e bërthamës me numër $Z$ në sistemin periodik të elementeve të Mendelejevit dhe numrin masiv $A$ përfshin $A$ protone dhe $Z-A$ neutrone. Në përputhje me këtë hipotezë, elektronet që ishin pjesë e bërthamës vepruan si një agjent "çimentues", me ndihmën e të cilit protonet e ngarkuar pozitivisht mbaheshin në bërthamë. Mbështetësit e hipotezës proton-elektroni të përbërjes së bërthamës atomike besonin se $\beta ^-$ - radioaktiviteti - është një konfirmim i saktësisë së hipotezës. Por kjo hipotezë nuk ishte në gjendje të shpjegonte rezultatet e eksperimentit dhe u hodh poshtë. Një nga këto vështirësi ishte pamundësia për të shpjeguar faktin se rrotullimi i bërthamës së azotit $^(14)_7N$ është i barabartë me njësinë $(\hbar)$. Sipas hipotezës proton-elektron, bërthama e azotit $^(14)_7N$ duhet të përbëhet nga $14$ protone dhe $7$ elektrone. Spin-i i protoneve dhe elektroneve është i barabartë me 1/2$. Për këtë arsye, bërthama e atomit të azotit, e cila sipas kësaj hipoteze përbëhet nga grimca $21$, duhet të ketë spin $1/2,\ 3/2,\ 5/2,\pika 21/2$. Kjo mospërputhje midis teorisë së proton-elektronit quhet "katastrofa e azotit". Ishte gjithashtu e pakuptueshme që në prani të elektroneve në bërthamë, momenti magnetik i saj të ketë një moment të vogël magnetik në krahasim me momentin magnetik të elektronit.

Në $1932, J. Chadwick zbuloi neutronin. Pas këtij zbulimi, D. D. Ivanenko dhe E. G. Gapon parashtruan një hipotezë në lidhje me strukturën proton-neutron të bërthamës atomike, e cila u zhvillua në detaje nga V. Heisenberg.

Vërejtje 1

Përbërja proton-neutron e bërthamës konfirmohet jo vetëm nga përfundimet teorike, por edhe drejtpërdrejt nga eksperimentet mbi ndarjen e bërthamës në protone dhe neutrone. Tani pranohet përgjithësisht se bërthama atomike përbëhet nga protone dhe neutrone, të cilat quhen gjithashtu nukleonet(nga latinishtja bërthama bërthama, kokërr).

Struktura e bërthamës atomike

Bërthamaështë pjesa qendrore e atomit, në të cilën përqendrohet ngarkesa elektrike pozitive dhe pjesa kryesore e masës së atomit. Dimensionet e bërthamës, në krahasim me orbitat e elektroneve, janë jashtëzakonisht të vogla: $10^(-15)-10^(-14)\ m$. Bërthamat përbëhen nga protone dhe neutrone, të cilat janë pothuajse identike në masë, por vetëm protoni mbart një ngarkesë elektrike. Numri i përgjithshëm i protoneve quhet numri atomik $Z$ i atomit, i cili është i njëjtë me numrin e elektroneve në atomin neutral. Nukleonet mbahen në bërthamë nga forca të mëdha, nga natyra e tyre këto forca nuk janë as elektrike dhe as gravitacionale, dhe në madhësi janë shumë më të mëdha se forcat që lidhin elektronet me bërthamën.

Sipas modelit proton-neutron të strukturës së bërthamës:

• bërthamat e të gjithë elementëve kimikë përbëhen nga nukleone;
• ngarkesa e bërthamës i detyrohet vetëm protoneve;
• numri i protoneve në bërthamë është i barabartë me numrin rendor të elementit;
• numri i neutroneve është i barabartë me diferencën ndërmjet numrit të masës dhe numrit të protoneve ($N=A-Z$)

Një proton ($^2_1H\ ose\ p$) është një grimcë e ngarkuar pozitivisht: ngarkesa e tij është e barabartë me ngarkesën e një elektroni $e=1.6\cdot 10^(-19)\ Cl$, dhe masa e tij e pushimit është $ m_p=1,627\cdot 10^( -27)\kg$. Protoni është bërthama e nukleonit të atomit të hidrogjenit.

Për të thjeshtuar regjistrimet dhe llogaritjet, masa e bërthamës shpesh përcaktohet në njësi të masës atomike (a.m.u.) ose në njësi të energjisë (duke regjistruar në vend të masës energjinë përkatëse $E=mc^2$ në elektron volt). Njësia e masës atomike është $1/12$ e masës së nuklidit të karbonit $^(12)_6C$. Në këto njësi marrim:

Një proton, si një elektron, ka momentin e vet këndor - spin, i cili është i barabartë me $1/2$ (në njësi prej $\hbar $). Ky i fundit, në një fushë magnetike të jashtme, mund të orientohet vetëm në atë mënyrë që projeksioni dhe drejtimet e fushës të jenë të barabarta me $+1/2$ ose $-1/2$. Protoni, ashtu si elektroni, i nënshtrohet statistikave kuantike Fermi-Dirac, d.m.th. i përket fermioneve.

Protoni karakterizohet nga momenti i tij magnetik, i cili për një grimcë me spin $1/2$, ngarkesa $e$ dhe masa $m$ është e barabartë me

Për një elektron, momenti i tij magnetik është i barabartë me

Për të përshkruar magnetizmin e nukleoneve dhe bërthamave, përdoret magnetoni bërthamor (1836 $ herë më i vogël se magnetoni Bohr):

Në fillim, besohej se momenti magnetik i protonit është i barabartë me magnetonin bërthamor, sepse. masa e tij është $1836 $ herë masa e një elektroni. Por matjet treguan se në fakt momenti magnetik i brendshëm i protonit është 2,79 $ herë më i madh se ai i magnetronit bërthamor, ka një shenjë pozitive, d.m.th. drejtimi përkon me rrotullimin.

Fizika moderne i shpjegon këto mosmarrëveshje me faktin se protonet dhe neutronet transformohen reciprokisht dhe për ca kohë janë në një gjendje disociimi në $\pi ^\pm $ - një meson dhe një nukleon tjetër i shenjës përkatëse:

Masa e mbetur e mesonit $\pi ^\pm $ - është 193,63 $ MeV, kështu që momenti i tij magnetik është 6,6 $ herë më i madh se magnetoni bërthamor. Disa vlera efektive të momentit magnetik të protonit dhe $\pi ^+$ -- të mjedisit të mezonit shfaqen në matje.

Neutron ($n$) -- grimcë elektrike neutrale; masën e tij të pushimit

Edhe pse neutroni është pa ngarkesë, ai ka një moment magnetik $\mu _n=-1,91\mu _Я$. Shenja "$-$" tregon se prapa drejtimit momenti magnetik është i kundërt me rrotullimin e protonit. Magnetizmi i neutronit përcaktohet nga vlera efektive e momentit magnetik të grimcave në të cilat ai është në gjendje të shpërndahet.

Në gjendje të lirë, neutroni është një grimcë e paqëndrueshme dhe shpërbëhet rastësisht (gjysma e jetës $12 $ min): duke emetuar një grimcë $\beta $ -- dhe një antineutrino, ai shndërrohet në një proton. Skema e zbërthimit të neutronit është shkruar në formën e mëposhtme:

Në ndryshim nga zbërthimi intranuklear i neutronit $\beta $ -- prishja i përket si zbërthimit të brendshëm ashtu edhe fizikës së grimcave elementare.

Transformimi i ndërsjellë i neutronit dhe protonit, barazia e rrotullimeve, përafrimi i masave dhe vetive japin bazë për të supozuar se po flasim për dy lloje të së njëjtës grimcë bërthamore - nukleonin. Teoria proton-neutron pajtohet mirë me të dhënat eksperimentale.

Si përbërës të bërthamës, protonet dhe neutronet gjenden në reaksione të shumta të ndarjes dhe shkrirjes.

Në ndarjen arbitrare dhe copëz të bërthamave, vërehen edhe rrjedha të elektroneve, pozitroneve, mezoneve, neutrineve dhe antineutrineve. Masa $\beta $ e një grimce (elektroni ose pozitroni) është 1836 $ herë më pak se masa e një nukleoni. Mezonët - grimcat pozitive, negative dhe zero - zënë një vend të ndërmjetëm në masë midis grimcave $\beta $ - dhe nukleoneve; jetëgjatësia e grimcave të tilla është shumë e shkurtër dhe arrin në të miliontat e sekondës. Neutrinot dhe antineutrinot janë grimca elementare masa e pushimit të të cilave është zero. Sidoqoftë, elektronet, pozitronet dhe mezonet nuk mund të jenë përbërës të bërthamës. Këto grimca drite nuk mund të lokalizohen në një vëllim të vogël, i cili është një bërthamë me rreze $\sim 10^(-15)\ m$.

Për ta vërtetuar këtë, ne përcaktojmë energjinë e ndërveprimit elektrik (për shembull, një elektron me një pozitron ose proton në bërthamë)

dhe ta krahasojnë atë me vetë-energjinë e elektronit

Meqenëse energjia e ndërveprimit të jashtëm tejkalon energjinë e vetë elektronit, ai nuk mund të ekzistojë dhe të ruajë individualitetin e tij; në kushtet e bërthamës, ai do të shkatërrohet. Një situatë tjetër me nukleonet, energjia e tyre është më shumë se $900 $ MeV, kështu që ata mund të ruajnë tiparet e tyre në bërthamë.

Grimcat e lehta emetohen nga bërthamat në procesin e kalimit të tyre nga një gjendje në tjetrën.

Përbërja e bërthamës atomike
Numri i përgjithshëm i nukleoneve në një bërthamë të caktuar
quhet numri masiv, i shënuar
Numri i protoneve në një bërthamë quhet
numri i tarifës, i shënuar
(është e barabartë me numrin e elementit kimik)
Numri i neutroneve në një bërthamë shënohet
Bërthama e një atomi shënohet në të njëjtën mënyrë si
element kimik përkatës,
duke vënë përpara saj në krye - një numër masiv,
dhe më poshtë është numri i tarifës
207
Për shembull: 235
Pb
82
92
U

Modeli proton-neutron i bërthamës
1
1
fq
proton
+
Bërthama
Z është numri i protoneve në bërthamë
N është numri i neutroneve në bërthamë
m p mN 1a.u.m.
me thelbin
neutron 1
0
n
A \u003d Z + N - numër masiv
A \u003d M (rrumbullakosni deri në një numër të plotë)
Sa protone dhe neutrone ka në bërthamën e izotopit të uraniumit?
A) 235
92
U
A=235
B) 238
Z=92
92
N=A-Z=235-92=143
U
A=238
Z=92
N=A-Z=238-92=146

izotopet

Për të njëjtin element kimik
Ka atome me masa të ndryshme
bërthamat.
Bërthamat me të njëjtën ngarkesë por me masa të ndryshme
të quajtura izotopë.
Izotopet (nga fjalët greke isos - e njëjta dhe topos
– vend) kanë të njëjtin numër serial në
tabelë periodike
Izotopet kanë të njëjtin numër protonesh, por të ndryshëm
numri i neutroneve.
izotopet
fizike
3 prona
1 kanë të ndryshme
2
Për shembull:
hidrogjeni1 ka tre izotope
1
1
H
protium
H
H
deuterium
tritium

99,985%
0,015%
Përbërja natyrale izotopike e H
10 15 10 16%

17
I njohur që nga viti 1906
35
17
Cl
Cl
37
17
M = 35.457
Cl
92
U
239
92
U
234
92
U
235
92
U
238
92
U
M = 238,0289

Cilat forca sigurojnë qëndrueshmërinë e bërthamës atomike?

Përgjigje: Forcat gravitacionale
Përgjigja është e pasaktë, pasi këto forca
shumë më pak forca elektrostatike
zmbrapsja ndërmjet protoneve.
Shkencëtarët modernë për të shpjeguar
qëndrueshmëria thelbësore përdorni konceptin
forcat bërthamore
Forcat bërthamore janë forca që veprojnë
ndërmjet nukleoneve në bërthamë dhe sigurimit
ekzistenca e bërthamave të qëndrueshme
Forcat bërthamore janë të forta
ndërveprim

Karakteristikat e forcave bërthamore

Forcat bërthamore janë forca tërheqëse, si ato
mbani nukleonet brenda bërthamës (me shumë të fortë
afrimi i nukleoneve, forcat bërthamore ndërmjet tyre kanë
karakter repulsioni).
Forcat bërthamore nuk janë forca elektrike, siç janë
veprojnë jo vetëm ndërmjet protoneve, por edhe ndërmjet
neutrone të ngarkuara dhe jo gravitacionale,
të cilat janë shumë të vogla për të shpjeguar efektet bërthamore.
Studimi i shkallës së lidhjes së nukleoneve në bërthama të ndryshme
tregojnë se forcat bërthamore kanë vetinë
ngopje, e ngjashme me valencën e forcave kimike.
Në përputhje me këtë veti të forcave bërthamore, një
dhe i njëjti nukleon nuk ndërvepron me të gjithë
nukleone të tjera të bërthamës, por vetëm me pak
fqinje.

Karakteristikat e forcave bërthamore

Vetia më e rëndësishme e forcave bërthamore është ngarkesa e tyre
pavarësia, pra identiteti i tre llojeve
ndërveprimi bërthamor: ndërmjet dy protoneve, ndërmjet
proton dhe neutron, dhe midis dy neutroneve.
Zona e veprimit të forcave bërthamore është e papërfillshme.
Rrezja e veprimit të tyre është 10 -13 m Në largësi të mëdha
nuk ka ndërveprim bërthamor midis grimcave.
Forcat bërthamore (në zonën ku veprojnë) janë shumë
intensive. Intensiteti i tyre është shumë më i madh
intensiteti i forcave elektromagnetike, që nga forcat bërthamore
mbajë brenda bërthamës, protone të ngarkuar të ngjashëm,
duke zmbrapsur njëri-tjetrin me të mëdha
forcat elektrike.
Ndërsa distanca rritet, ato zvogëlohen shumë shpejt.
(në një distancë prej 1.4 10 15 m, veprimi i tyre mund
neglizhencë)

Zgjidhja e problemeve
1. Sa nukleone përmbajnë bërthama:
6
3
Li
64
29
108
47
Cu
Ag
207
82
Pb
2. Përcaktoni përbërjen e nukleoneve të bërthamave:
4
2
Ai
16
8
O
79
34
Se
3. Emërtoni elementin kimik në bërthamën atomike
që përmban nukleone:
POR). 7p + 7n
14
7
N
B). 18p + 22n 40Ar
18
AT). 33p+42n
75
33
G). 84p+126n
210
84
Si
Po

RADIOAKTIVITETI

Zbulimi i rrezeve X
i dha shtysë të resë
kërkimore. Studimi i tyre çoi në zbulime të reja, një
prej të cilave ishte zbulimi i radioaktivitetit.
Rreth mesit të nëntëmbëdhjetë
filloi të shfaqej
fakte eksperimentale që vinin në dyshim
Idetë për pandashmërinë e atomeve. Rezultatet e këtyre
eksperimentet sugjeruan se atomet kanë
strukturë komplekse dhe që ato përfshijnë elektrike
grimcat e ngarkuara.
Më e ndritura
komplekse
struktura e atomit ishte
zbulimi i një dukurie
radioaktiviteti i bërë
Fizikanti francez Henri
Becquerel në 1896.

Shkencëtarët arritën në përfundimin se
radioaktiviteti është
proces spontan që ndodh në atome
elementet radioaktive. Tani këto fenomene
përkufizohet si një transformim spontan
izotop i paqëndrueshëm i një elementi kimik
në një izotop të një elementi tjetër; ndërkohë që ndodh
emetimi i elektroneve, protoneve, neutroneve ose
bërthamat e heliumit (grimcat α).

Për 10 vjet të përbashkët
ata bënë një punë shumë të mirë
shumë për të eksploruar
dukuritë
radioaktiviteti.
Ishte vetëmohuese
punë në emër të shkencës
pajisur keq
laboratorët dhe
mungesa e nevojshme
fondeve.
Mari dhe Pierre Curie në laborator

a - rrezet
- rrezet
b - rrezet

a - grimca - bërthama e një atomi heliumi. rrezet a
kanë më pak depërtues
aftësia. Një shtresë letre përafërsisht.
0.1 mm nuk është më transparente për ta. I dobët
devijuar në një fushë magnetike.
Në një grimcë për secilën nga të dyja
ka dy tarifa elementare
njësitë atomike të masës. Rutherford
vërtetoi se gjatë kalbjes radioaktive a -
formohet helium.

β - grimcat janë elektrone,
duke lëvizur me shpejtësi shumë
afër shpejtësisë së dritës. Ata me forcë
devijojnë si magnetikisht dhe
fushe elektrike. β - rrezet janë shumë
absorbohet më pak gjatë kalimit
përmes materies. pllakë alumini
i vonon plotësisht vetëm kur
disa milimetra të trasha.

- rrezet janë
valët elektromagnetike. Me vete
vetitë ngjajnë shumë
rreze x, por vetëm depërtimin e tyre
shumë më tepër aftësi se
rrezet x. Nuk është refuzuar
fushë magnetike. kanë më shumë
aftësi depërtuese. shtresë plumbi
1 cm e trashë nuk është për ta
një pengesë e pakapërcyeshme. Kur kalon
- rrezet përmes një shtrese të tillë i çojnë ato
intensiteti është vetëm përgjysmuar.

Duke lëshuar rrezatim α - dhe b -, atome
ndryshimi i elementit radioaktiv,
duke u shndërruar në atome të një elementi të ri.
Në këtë kuptim, emetimi i radioaktive
rrezatimi quhet zbërthim radioaktiv.
Rregullat që specifikojnë një kompensim
element në sistemin periodik të shkaktuar nga
prishja quhen rregullat e zhvendosjes.

a - prishje
-prishje
b-prishje

a - quhet prishje
zbërthimi spontan i një bërthame atomike në
a – grimca (bërthama e një atomi heliumi 24 He) dhe produkt bërthamor. Produkti i kalbjes a rezulton të jetë
zhvendosi dy qeliza në fillim
Sistemi periodik i Mendelejevit.
M
Z
X
M4
Z2
Y Ai
4
2

b - quhet prishje
transformimi spontan i një atomik
bërthama duke emetuar një elektron. bërthama -
produkti i kalbjes beta është bërthama
një nga izotopet e një elementi me një rendore
numri në tabelën periodike për njësi
numër i madh serial i origjinalit
bërthamat.
M
Z
X Y e
M
Z1
0
1

- rrezatimi nuk shoqërohet
ndryshimi i tarifës; masa e bërthamës ndryshon
i papërfillshëm.
M
Z
X Y
M
Z
0
0

prishja radioaktive -
radioaktive (spontane)
transformimi i bërthamës origjinale (mëmë).
në bërthama të reja (fëmijë).
Për çdo substancë radioaktive
ka një interval të caktuar
koha gjatë së cilës
aktiviteti është përgjysmuar.

Gjysma e jetës T është
koha gjatë së cilës
gjysma ndahet
para të gatshme
atomet radioaktive.
N0 është numri i atomeve radioaktive në
pikë fillestare në kohë.
N është numri i atomeve të pazbërthyera në
çdo moment në kohë.