الموضوع: تركيب النواة الذرية. القوى النووية.

الغرض من الدرس: تعريف الطلاب بالسمات الهيكلية للنواة الذرية.

أهداف الدرس:

التعليمية:

) تكرار وتعميم وتعميق المعرفة حول تكوين النوى الذرية؛

) تشكيل مفهوم "نظائر المواد"؛

) صياغة مفهوم "الطاقة النووية"؛

) دراسة خصائص القوى النووية.

التعليمية:

) تطوير القدرة على أداء العمليات العقلية: التحليل والتوليف والتنظيم والمقارنة والمواصفات؛

) تنمية الاهتمام بالفيزياء.

) إظهار العلاقة بين المعرفة النظرية والممارسة؛

) تعليم كيفية استخدام نظام مندليف الدوري لتحديد تكوين النواة الذرية.

) الاستمرار في تطوير القدرة على تطبيق المعرفة النظرية عند حل المشكلات؛

) المساهمة في تنمية التفكير المرن لدى الطلاب.

) لتعزيز تنمية الاهتمام لدى الطلاب.

المتعلمين:

) تعليم صورة شاملة للعالم؛

) تنمية القدرة على استخدام المعرفة التي اكتسبها الطلاب عند دراسة المواد الأخرى.

المعدات: الجدول الدوري لمندليف، عرض تقديمي للدرس، النشرات.

نقش للدرس:

"الذكاء لا يكمن في المعرفة فحسب، بل في القدرة على تطبيق المعرفة عمليا"

أرسطو.

خلال الفصول الدراسية.

I. اللحظة التنظيمية.

قال الفيلسوف اليوناني القديم أرسطو: «الذكاء لا يكمن في المعرفة فحسب، بل أيضًا في القدرة على تطبيق المعرفة عمليًا». دع هذه الكلمات التي قيلت في القرن الرابع قبل الميلاد تصبح شعار درسنا اليوم (الشريحة 1)

ثانيا. مرحلة فحص الواجبات المنزلية

المسح الأمامي:

1. من أول من طرح فرضية أن النوى الذرية لجميع العناصر الكيميائية تشمل نواة ذرة الهيدروجين؟ (الفيزيائي الإنجليزي إرنست رذرفورد)

2. في أي سنة تم الحصول على الحقائق التي تؤكد صحة هذه الفرضية؟ (في عام 1919، عند ملاحظة تفاعل جسيمات ألفا مع نوى ذرات النيتروجين)

3. ما الاسم الآخر لنواة ذرة الهيدروجين؟ (بروتون من الكلمة اليونانية بروتوس – أولاً)

4. بفضل اختراع أي جهاز تم إثبات وجود البروتون أخيرًا؟ (غرفة السحابة)

5. اكتب التسمية الرمزية للبروتون على السبورة (11H، 11p)

6. ما هي فرضية إرنست رذرفورد حول وجود الجسيمات التي تحتوي عليها النواة الذرية عام 1920؟ (نيوترون)

7. من ومتى تم إثبات هذه الفرضية؟ (في عام 1932 - الفيزيائي الإنجليزي جيمس تشادويج (تلميذ رذرفورد))

8. اكتب رمز النيوترون (10n) على السبورة.

خذ أوراق التقييم (الملحق 1) وامنح نفسك درجة لهذه المرحلة من الدرس

ثالثا. مرحلة تعلم مواد جديدة.

1. ينبغي للجميع على الأقل المخطط العامتخيل كيف يعمل العالم الذي يعيش فيه. لذلك، من المهم أن نعرف أن العالم قابل للمعرفة، وأنه مع تعمق المعرفة، تصبح صورة العالم أكثر تعقيدًا.

يا رفاق، ما الذي تعتقدون أننا سنتحدث عنه في الفصل اليوم؟

وأعتقد أننا سوف ندرس بنية الذرة.)

نعم سنواصل عملنا في دراسة بنية النواة الذرية. موضوع درسنا: "بنية النواة الذرية. القوى النووية". اكتب موضوع الدرس في دفتر ملاحظاتك (الشريحة 2).

دعونا نحاول تحديد أهداف وغايات الدرس.

(ادرس بنية النوى الذرية. ما هي القوى التي تمسك الجزيئات التي تتكون منها النوى) (الشريحة 3)

هناك عام في تاريخ الفيزياء الحديثة يسمى "عام المعجزات". هذا هو عام 1932. كانت إحدى "معجزاته" هي اكتشاف النيوترون وإنشاء نموذج نيوترون بروتوني للنواة الذرية (من قبل الفيزيائيين السوفييت - وجابون؛ الفيزيائي الألماني - فيرنر هايزنبرغ؛ الفيزيائي الإيطالي - ماجورانا).

النواة لها شكل كرة R ≈ 10-15 م، يتركز فيها حوالي 99.96% من الكتلة الكلية للذرة، ρ = 2.7∙1017 كجم/م3.

البروتون: ص (1919)، العمر 10³¹ سنة، م = 1836.2me، qp = +e

النيوترون: n، q=0، العمر خارج النواة 15 دقيقة، m=1838.7me

أعد لنا فاديم سكوروبوجاتكو رسالة حول تكوين النواة الذرية.

غالبًا ما يُطلق على هذين الجسيمين اسم النيوكليونات (الشريحة 4).

أي عنصر كيميائيالمعينة تقليديًا X (الشريحة 5).

يُطلق على عدد الجسيمات التي تشكل النواة الذرية اسم العدد الكتلي ويُشار إليه بـ A. (الشريحة 6).

يُطلق على عدد البروتونات الموجودة في النواة اسم رقم الشحنة ويُشار إليه بالرمز Z. (الشريحة 7)

يُشار إلى عدد النيوترونات الموجودة في النواة بـ N.

أ= ن + ض (الشريحة 8).

2. أدت الدراسة الإضافية للنوى الذرية إلى اكتشاف أن ذرات العنصر الكيميائي نفسه يمكن أن تحتوي على نوى ذات كتل مختلفة.

علاوة على ذلك، فإن كل هذه الذرات لها نفس الخصائص الكيميائية، وبالتالي لها نفس الشحنة النووية. إذا كانت شحنات النوى هي نفسها، فهذا يعني أن لها نفس الرقم التسلسلي في الجدول، أي أنها تشغل نفس الخلية في الجدول.

(الشريحة 9). تسمى جميع أنواع العنصر الكيميائي الواحد بالنظائر.

لقد ثبت الآن تجريبيًا أن جميع العناصر الكيميائية تقريبًا لها نظائر.

على سبيل المثال:

11 ح - البروتيوم 21H - الديوتيريوم 31Н – التريتيوم.

ما هي الجسيمات الموجودة في تكوين النواة التي تختلف عن النظائر؟ (النيوترونات)

إن وجود أعداد مختلفة من النيوترونات في نوى النظائر هو الذي يسبب اختلاف الخصائص الفيزيائية المواد الكيميائيةوالتي سيتم دراستها بمزيد من التفصيل في الصف 11.

3. تم تأكيد الفرضية المتعلقة بتكوين البروتون والنيوترون للنواة الذرية، ولكن السؤال التالي يطرح نفسه: لماذا لا تتحلل النواة إلى جزيئات فردية؟

للإجابة على هذا السؤال لنتذكر المادة التي سبق دراستها:

بين كل الأجسام التي لها كتلة يوجد الجذب المتبادل. يتم حساب قوة الجاذبية وفقا للقانون الجاذبية العالمية: F=Gm1m2/r2.

البروتونات التي تتكون منها النواة لها شحنة موجبة، مما يعني حدوث تنافر بينها، وقوة التنافر الكهربائي أكبر بـ 1039 مرة من قوة الجذب الجاذبي. فقط من هذه الحقيقة يمكننا أن نستنتج أنه بين الجزيئات التي تشكل النواة، يحدث تفاعل أقوى من التفاعل الكهربائي، وإلا فإن البروتونات التي تشكل النواة ستطير بعيدًا بسرعة هائلة.

توصل العلماء إلى استنتاج مفاده أن هناك نوعًا آخر من التفاعل في الطبيعة يسمى القوي.

(الشريحة 10). تسمى قوى التجاذب بين الجزيئات التي تشكل النواة قوى نووية.

(الشريحة 11). خصائص القوى النووية:

Ø ما هي إلا قوى جذب؛

Ø أكبر بعدة مرات من قوى كولوم؛

Ø لا تعتمد على وجود الشحنة؛

Ø قصير المدى: يمكن ملاحظته على مسافة r ≈ 2.2∙10 -15 م؛

Ø تتفاعل مع عدد محدود من النيوكليونات (خاصية التشبع).

https://pandia.ru/text/80/367/images/image003_45.gif" width="31" height="13">0 " style="border-collapse:collapse;border:none">

اسم المادة

العدد الكتلي، أ

رقم الشحن Z

عدد النيوترونات، N

الجرمانيوم

تحقق من كيفية إكمال المهمة ومنح نفسك درجة في ورقة التقييم لهذا النوع من العمل.

2.الشريحة 14. حدد العنصر الكيميائي المفقود.

الشريحة 15. تحقق من كيفية إكمال المهمة ومنح نفسك درجة في ورقة التقييم لهذا النوع من العمل.

ملغ

نا

لي

ج

يا

3. قم بتأليف أسئلة للكلمات المتقاطعة (الخيار 1 - للكلمات الموجودة أفقيًا، الخيار 2 - للكلمات الموجودة عموديًا) (الملحق 1)

امنح نفسك درجة في ورقة التقييم لهذا النوع من العمل.

السادس. تلخيص الدرس

إنهاء الجملة:

1. تتكون ذرة أي عنصر كيميائي من...

2. تتكون نواة أي عنصر كيميائي من...

3. يسمى مجموع البروتونات والنيوترونات ...، في الجدول الدوريالعدد الكتلي هو ...

4. في الجدول الدوري عدد البروتونات في النواة هو ...، ويسمى ....

5. عدد النيوترونات في النواة يساوي ... (الفرق بين عدد الكتلة وعدد الشحنة)

6. البروتونات والنيوترونات موجودة في النواة…. (القوى النووية)

7. النظائر هي... (أصناف لنفس العنصر الكيميائي تختلف في كتلة النوى الذرية).

8. طاقة الربط هي... (الطاقة اللازمة لتقسيم النواة إلى نويات فردية).

9. يسمى التفاعل النووي... (تغير في نوى الذرة عندما تتفاعل مع الجسيمات الأولية أو مع بعضها البعض).

ما هي الأهداف التي حددتها لنفسك وهل تمكنت من تحقيقها؟ امنح نفسك درجة في ورقة النتائج لهذا النوع من العمل.

احسب متوسط ​​درجاتك في الدرس.

سابعا. الشريحة 17. D/z: §61, 62 ex. 45 (الكتاب المدرسي:،)

ثامنا. انعكاس.

أكمل الجملة

اليوم في الصف

) شعرت …
أفهم …
أنا سوف …

الفيزياء هي علم الطبيعة - توضح لنا مدى عظمة العالم الذي نعيش فيه، لكن هذا العالم قابل للمعرفة، مما يعني أن الفيزياء تمنح الإنسان قوة غير عادية.

ومن فكرة أصغر الجسيمات، في النهاية، ظهرت كل الفوائد التي لدينا اليوم: مواد جديدة، وأجهزة تلفزيون، وأشعة ليزر، وأجهزة كمبيوتر. والفكرة الرئيسية حول أصغر الجسيمات ساعدت على فهم العالم من وجهة نظر واحدة.

يا رفاق، لقد انتهى درسنا. أود أن أنهيها بكلمات المثل "ليس عيبًا ألا تعرف، من العار ألا تتعلم!" وكم لا يزال مجهولا حولها! يا له من مجال نشاط للعقل الفضولي. لذا ابدأ تشغيل "آلة الحركة الدائمة" وانطلق!

المرفق 1.

ورقة التقييم __________________________________________________

	طبيعة العمل
	فحص العمل في المنزل
	تعلم مواد جديدة
	الدمج
	التحضير للامتحان الحكومي أ) ملء الجدول

بمساعدة درس الفيديو هذا، سيتمكن الجميع من دراسة موضوع "تركيب النواة الذرية بشكل مستقل. العدد الشامل. عدد تهمة. القوى النووية". خلال الدرس سيتحدث المعلم عن تركيب الذرة، كما سيعطي ملخص متوسط ​​لجميع الدروس السابقة المخصصة لتركيب الذرة.

الفيزياء الصف التاسع

الموضوع: تركيب الذرة والنواة الذرية. استخدام طاقة النوى الذرية

الدرس 56. تركيب النواة الذرية. العدد الشامل. شاحن

رقم. القوى النووية

إريوتكين إيفجيني سيرجيفيتش

مدرس فيزياء من أعلى فئة المؤسسة التعليمية الحكومية المدرسة الثانوية رقم 1360

موسكو

مرحبًا! سيتم تخصيص درس اليوم للمسألة المتعلقة بمناقشة بنية النواة الذرية، وعدد الشحنة، والعدد الكتلي، وسنتحدث أيضًا عن ماهية القوى النووية. درسنا عبارة عن تلخيص لبعض النتائج المتوسطة في جميع المسائل التي سبق دراستها. ما أود قوله هو أننا درسنا مسائل تتعلق بتركيب الذرة وتركيب النواة. لذلك، اليوم سنتحدث عن هذا بالضبط. بعض ملخصات المواضيع السابقة والأسئلة السابقة. قبل أن ننتقل إلى السؤال الأول، سنتحدث عن هذا. قلنا في الدرس السابق أن رذرفورد أثبت في تجاربه وجود جسيم مثل البروتون. وفي وقت لاحق، في عام 1932، اكتشف تشادويك أن هناك جسيمًا آخر يسمى النيوترون. بعد هذا الاكتشاف، وبشكل مستقل عن بعضهما البعض، قام شخصان، العالم الروسي إيفانينكو والعالم الألماني هايزنبرغ، باقتراح نموذج بروتون نيوتروني لبنية النواة الذرية. ووفقا لنظرية إيفانينكو-هايزنبرج، فإن نواة أي ذرة تحتوي على بروتونات ونيوترونات. وقد تقرر تسمية هذه البروتونات والنيوترونات معًا، تلك الموجودة في نواة الذرة، بالنيوكليونات. هكذا، "النواة" (من "النواة" اللاتينية) -الاسم الشائع للبروتونات والنيوترونات. تلك الجسيمات التي لها شحنة وتلك الجسيمات التي ليس لها شحنة، النيوترونات، كل هذه الجسيمات معًا تسمى نيوكليونات. لنتحدث عن شيء آخر. تم طرح فكرة الشحنة النووية لأول مرة في عام 1913 من قبل العالم الإنجليزي هنري موسلي. واقترح أنه بما أن الذرة متعادلة كهربائياً، فإن العدد الذري للعنصر مضروباً في الشحنة الكهربائية الأولية هو شحنة النواة. كيف توصل موزلي إلى هذا الاستنتاج؟ والحقيقة هي أن عدد الإلكترونات في الذرة يتوافق مع العدد الذري. وهذا يعني أن شحنة جميع الإلكترونات هي حاصل ضرب العدد الذري وشحنة إلكترون واحد. وبما أن الشحنة الموجبة تتركز في النواة، فيمكن قول الشيء نفسه عن النواة. دعونا نلقي نظرة على كيف جاء ذلك موسليعلى وجه التحديد إلى ما نسميه رقم الشحن. ينظر:

سأنا = ز . | ه|

سأنا- شحن نووي

ه - شحنة الإلكترون

ز- عدد البروتونات في النواة، عدد الشحنة

يتم تعريف شحنة الرقم، وفقًا لهذا البيان، على أنها حاصل ضرب الرقم التسلسلي والشحنة الكهربائية الأولية. في هذه الحالة ه - هذه هي شحنة الإلكترون، وتسمى بالشحنة الكهربائية الأولية، وتؤخذ معياريا، لأنه من الواضح أن شحنة النواة موجبة. في هذه الحالة، بدأ تسمية الرقم التسلسلي برقم الشحنة، الرقم التسلسلي هو رقم يتوافق مع عدد البروتونات في النواة. وهكذا، عندما نتحدث عن العدد الذري، يمكننا أن نتحدث عن عدد البروتونات الموجودة في النواة. العدد التالي الذي سنتحدث عنه هو العدد الكتلي. يتم تحديد هذا الرقم بالحرف A، وهذا الرقم نفسه مأخوذ من الجدول الدوري ويتم تقريبه إلى أعداد صحيحة. ثم يمكننا أن نتحدث عن المعادلة التي تسمى في جميع أنحاء العالم بمعادلة إيفانينكو-هايزنبرج. تتكون هذه المعادلة من ثلاثة أرقام: العدد الكتلي، وعدد الشحنة، وعدد النيوترونات. دعونا نرى كيف هو مكتوب وكيف يتم تعيين هذه الكميات.

معادلة ايفانينكو - هايزنبرج

أ =ز + ن

أ هو العدد الكتلي

ز- الرقم التسلسلي للعنصر،

ن- عدد النيوترونات في النواة

انظر: العدد الكتلي A يخبرك بالكمية النيوكليوناتيدخل جوهر. اتضح أنه باستخدام الجدول الدوري، عند تحديد العدد الكتلي للعنصر الكيميائي، فإننا نحدد عدد النيوكليونات الموجودة في نواة الذرة.

Z كما قلنا سيكون العدد الذري وعدد البروتونات في النواة. N في هذه الحالة هو عدد النيوترونات. وهكذا نستطيع من هذه المعادلة تحديد عدد النيوترونات وعدد البروتونات ومعرفة العدد الكتلي والعدد الذري. وتجدر الإشارة هنا نقطة مهمة. والحقيقة هي أنه في عام 1913، أنشأ عالم آخر سودي (تذكر أن هذا الرجل عمل مع رذرفورد) شيء مثير للاهتمام. وقد وجد أن هناك عناصر كيميائية لها خصائص كيميائية متطابقة تماما، ولكن بأعداد كتلية مختلفة. هذه العناصر التي لها نفس الشيء الخواص الكيميائيةولكن الأعداد الجماعية المختلفة بدأت تسمى النظائر. النظائر -هذه عناصر كيميائية لها نفس الخواص الكيميائية، ولكن لها كتل مختلفة من النوى الذرية.

وينبغي أيضًا أن نضيف أن النظائر لها نشاط إشعاعي مختلف. كل هذا أدى معًا إلى دراسة هذه القضية. تظهر هنا نظائر العناصر الكيميائية الخفيفة والثقيلة. دعونا نلقي نظرة. لقد اخترنا على وجه التحديد مناطق مختلفة من الجدول الدوري لتوضيح أن جميع العناصر الكيميائية تقريبًا لها نظائر.

النظائر:

ن - البروتينيومش

ح - الديوتيريومش

ن - التريتيوم

يحتوي الهيدروجين على ثلاثة من هذه النظائر. النظير الأول لـ H يسمى البروتيوم. يرجى ملاحظة أن الرقم التسلسلي موضوع أدناه، وهذا هو الرقم Z، والعدد الكتلي مكتوب في الأعلى - وهذا هو الرقم A. أعلاه هو A، أدناه Z، وإذا فهمنا أن هذا يعني أنه في النواة من ذرة البروتيوم هو أبسط عنصر كيميائي، والأكثر انتشارا في جميع أنحاء الكون. يوجد بروتون واحد فقط، ولا توجد نيوترونات في هذه النواة على الإطلاق. هناك نوع ثان من الهيدروجين - الديوتيريوم. ربما سمع الكثير من الناس هذه الكلمة. يرجى ملاحظة: العدد الذري هو 1، والعدد الكتلي هو 2. وبالتالي فإن نواة الديوتيريوم تتكون بالفعل من بروتون واحد ونيوترون واحد. وهناك نظير آخر للهيدروجين. يطلق عليه التريتيوم. التريتيوم هو مجرد (رقم تسلسلي واحد)، ويشير العدد الكتلي إلى وجود 2 نيوترون في نواة هذا النظير. وعنصر آخر هو اليورانيوم. جانب مختلف تمامًا من الجدول الدوري. هذه عناصر ثقيلة بالفعل. يحتوي اليورانيوم على نظيرين مشتركين. هذا هو اليورانيوم 235. العدد الذري هو 92، والعدد الكتلي هو 235. يمكنك التحدث على الفور عن كيفية اختلاف نواة عنصر واحد عن الآخر. النظير الثاني: أيضًا الرقم التسلسلي 92، والرقم الكتلي 238. وفي كثير من الأحيان، عند الحديث عن النظائر، وخاصة اليورانيوم، لا يتم ذكر الرقم التسلسلي أبدًا. يقولون ببساطة "اليورانيوم"، ويسمون العنصر الكيميائي ويقولون رقمه الكتلي - 238. أو اليورانيوم 235. نحن نناقش هذه المسألة لسبب بسيط وهو أننا نعرف مدى أهمية هذا العنصر الكيميائي اليوم لقطاع الطاقة في بلدنا و بشكل عام، قطاع الطاقة العالمي ككل.

السؤال التالي الذي يجب أن نجيب عليه يأتي مما قيل. كيف يتم الاحتفاظ بهذه الجسيمات، هذه النيوكليونات، داخل النواة؟ قمنا بتسمية عناصر كيميائية مختلفة، ونظائر مختلفة، خاصة بالنسبة للعناصر الثقيلة، حيث توجد النيوكليونات، أي. البروتونات والنيوترونات، الكثير. كيف وكيف يتم احتجازهم داخل القلب؟ نحن نعلم أنه في النواة الصغيرة تكون المسافات، وأبعاد النواة صغيرة جدًا جدًا، ويمكن جمعها عدد كبير منجزيئات النيوكليون. كيف يتم احتجاز هذه النيوكليونات بشكل محكم ومتقارب وبأي قوى؟ بعد كل شيء، بسبب التنافر الكهروستاتيكي، يجب أن تتفكك هذه الجزيئات بسرعة كبيرة وتتطاير. نحن نعلم أن الشحنات المتباينة فقط هي التي تتجاذب، أما الجسيمات المشحونة بشحنات مختلفة. إذا كانت الجسيمات مشحونة بنفس الطريقة، فمن الواضح أنها يجب أن تتنافر. هناك بروتونات داخل النواة. وهي مشحونة بشكل إيجابي. الحجم الأساسي صغير جدًا. هناك أيضًا نيوترونات في نفس النواة، مما يعني أنه لا بد من وجود قوى تربط الجسيمين معًا. وتسمى هذه القوى نفسها القوات النووية. القوى النووية هي قوى تجاذب تعمل بين النيوكليونات. يمكننا القول أن هذه القوى لها خصائصها الخاصة.

الخاصية الأولى التي نحتاج أن نتحدث عنها هي ذلك يجب أن تتجاوز القوى النووية قوى التنافر الكهروستاتيكي.وهذا هو الحال عندما كان من الممكن تحديدها، اتضح أنها أكبر 100 مرة من قوى التنافر الكهروستاتيكية. ملاحظة أخرى مهمة جدًا هي ذلك تعمل القوات النووية على مسافة قصيرة. على سبيل المثال، 10 -15 م هو قطر النواة، وتعمل هذه القوى. ولكن بمجرد أن يزيد حجم النواة إلى 10-14، وهو ما يبدو قليلاً جدًا، فإن هذا يؤدي إلى حقيقة أن النواة سوف تتفكك بالتأكيد. وعلى هذه المسافة، لم تعد القوات النووية تعمل. لكن قوى التنافر الكهروستاتيكي تستمر في العمل وهي المسؤولة عن تفكك النواة.

شيء آخر يمكن قوله عن القوى النووية هو ذلك فهي ليست مركزية، أي. فهي لا تعمل على طول الخط المستقيم الذي يربط هذه الجسيمات. والحقيقة أن القوى النووية لا تعتمد على ما إذا كان الجسيم يحمل شحنة أم لا، لأن النواة تشمل كلا من البروتونات والنيوترونات. وتقع هذه الجزيئات معا. وبالتالي الخلاصة: هذه الجسيمات (النيوكليونات) تبقى موجودة في النواة بسبب القوى النووية، وهذه القوى تؤثر فقط في النواة. ويمكن الإشارة أيضًا إلى أن القوات النووية مهمة من حيث الاستقرار الأساسي. إنهم مسؤولون عن وجود هذا العنصر على المدى الطويل. في الختام، يمكننا أن نلاحظ شيئا آخر: عندما نتحدث عن الطاقة، فإن القوى النووية ستلعب الدور الرئيسي. وسنتحدث عن هذا في الدروس القادمة. مع السلامة.

مهمة الدرس.

1. تحديد التركيب النووي لنواة الحديد (عدد النيوكليونات والبروتونات والنيوترونات).

2. يوجد 22 بروتونًا و26 نيوترونًا في نواة ذرة العنصر الكيميائي. قم بتسمية هذا العنصر الكيميائي.

3. تقدير قوة تفاعل الجاذبية بين نيوترونين في النواة. تبلغ كتلة النيوترون حوالي 1.7*10 -27 كجم، خذ المسافة بين النيوترونات وتساوي 10 -15 م، قيمة ثابت الجاذبية 6.67*10-11 (ن*م2 )/كجم 2 .

النواة الذريةهو الجزء المركزي من الذرة، ويتكون من البروتونات والنيوترونات (يُطلق عليهما معًا النيوكليونات).

تم اكتشاف النواة بواسطة إي رذرفورد في عام 1911 أثناء دراسة ناقل الحركة α -الجزيئات من خلال المادة. اتضح أن كتلة الذرة بأكملها تقريبًا (99.95٪) تتركز في النواة. حجم النواة الذرية هو في حدود 10 -1 3 -10 - 12 سم أي 10000 مرة مقاس اصغرقذيفة إلكترونية.

تم إسقاط النموذج الكوكبي للذرة الذي اقترحه إي. رذرفورد وملاحظته التجريبية لنواة الهيدروجين α جسيمات من نوى العناصر الأخرى (1919-1920) قادت العالم إلى فكرة بروتون. تم تقديم مصطلح البروتون في أوائل العشرينات من القرن العشرين.

بروتون (من اليونانية. البروتونات- أولا، الرمز ص) هو جسيم أولي مستقر، وهو نواة ذرة الهيدروجين.

بروتون- جسيم موجب الشحنة وشحنته المطلقة تساوي شحنة الإلكترون ه= 1.6 · 10 -1 9 سل. كتلة البروتون أكبر بـ 1836 مرة من كتلة الإلكترون. كتلة سكون البروتون السيد= 1.6726231 · 10 -27 كجم = 1.007276470 أمو

أما الجسيم الثاني الموجود في النواة فهو النيوترون.

النيوترون (من اللات. حيادي- لا هذا ولا الرمز الآخر ن) هو جسيم أولي ليس له شحنة، أي محايد.

كتلة النيوترون أكبر بـ 1839 مرة من كتلة الإلكترون. كتلة النيوترون تساوي تقريبًا (أكبر قليلًا) كتلة البروتون: الكتلة الباقية للنيوترون الحر م ن= 1.6749286 · 10 -27 كجم = 1.0008664902 صباحا وتتجاوز كتلة البروتون 2.5 مرة كتلة الإلكترون. النيوترون، إلى جانب البروتون تحت الاسم العام نيوكليونهو جزء من النوى الذرية.

تم اكتشاف النيوترون في عام 1932 من قبل طالب إي رذرفورد د. تشادويج أثناء قصف البريليوم α -حبيبات. أدى الإشعاع الناتج ذو القدرة العالية على الاختراق (الذي تغلب على حاجز مصنوع من صفيحة رصاص بسمك 10-20 سم) إلى تكثيف تأثيره عند المرور عبر صفيحة البارافين (انظر الشكل). إن تقييم طاقة هذه الجسيمات من المسارات في غرفة السحابة التي أجراها الزوجان جوليو-كوري والملاحظات الإضافية جعل من الممكن استبعاد الافتراض الأولي بأن هذا γ -الكميات. تم تفسير القدرة الأكبر على الاختراق للجسيمات الجديدة، والتي تسمى النيوترونات، على حيادها الكهربائي. بعد كل شيء، تتفاعل الجزيئات المشحونة بنشاط مع المادة وتفقد طاقتها بسرعة. تم التنبؤ بوجود النيوترونات بواسطة E. Rutherford قبل 10 سنوات من تجارب D. Chadwig. عندما ضرب α - تدخل جزيئات البريليوم فيحدث التفاعل التالي:

هذا هو رمز النيوترون؛ شحنتها صفر، والقريبة الكتلة الذريةيساوي تقريبا الوحدة. النيوترون جسيم غير مستقر: نيوترون حر في زمن حوالي 15 دقيقة. يضمحل إلى بروتون وإلكترون ونيوترينو - وهو جسيم خالي من كتلة السكون.

بعد اكتشاف النيوترون من قبل ج. تشادويك في عام 1932، اقترح د. إيفانينكو وفي. هايزنبرغ بشكل مستقل نموذج البروتون والنيوترون (النوكليون) للنواة. ووفقا لهذا النموذج، تتكون النواة من البروتونات والنيوترونات. عدد البروتونات زيتزامن مع العدد الترتيبي للعنصر في جدول D.I. Mendeleev.

تهمة الأساسية سيتحدد بعدد البروتونات ز، المتضمنة في النواة، وهو مضاعف للقيمة المطلقة لشحنة الإلكترون ه:

س = +زي.

رقم زمُسَمًّى رقم شحنة النواةأو العدد الذري.

العدد الكتلي للنواة أهو العدد الإجمالي للنيوكليونات، أي البروتونات والنيوترونات الموجودة فيه. يشار إلى عدد النيوترونات في النواة بالحرف ن. إذن العدد الكتلي هو:

أ = ض + ن.

يتم تعيين عدد كتلة للنيوكليونات (البروتون والنيوترون) يساوي واحدًا، ويتم تعيين عدد كتلة للإلكترون صفرًا.

كما سهّل هذا الاكتشاف فكرة تكوين النواة النظائر.

النظائر (من اليونانية. iso- متساوون ومتطابقون و توبوا- المكان) هي أنواع من الذرات لنفس العنصر الكيميائي، تحتوي نواتها الذرية على نفس عدد البروتونات ( ز) وأعداد مختلفة من النيوترونات ( ن).

وتسمى نوى هذه الذرات أيضًا بالنظائر. النظائر هي النويداتعنصر واحد. النويدة (من اللات. نواة- النواة) - أي نواة ذرية (ذرة على التوالي) بأرقام معينة زو ن. التسمية العامة للنويدات هي ....... أين X- رمز العنصر الكيميائي، أ = ض + ن- العدد الكتلي .

تحتل النظائر نفس المكان في الجدول الدوري للعناصر، ومن هنا جاء اسمها. وفقا لخاصتهم الخصائص النووية(على سبيل المثال، من خلال القدرة على الدخول في التفاعلات النووية) النظائر، كقاعدة عامة، تختلف بشكل كبير. الخواص الكيميائية (والفيزيائية بنفس القدر تقريبًا) للنظائر هي نفسها. ويفسر ذلك حقيقة أن الخواص الكيميائية للعنصر يتم تحديدها من خلال شحنة النواة، لأن هذه الشحنة هي التي تؤثر على بنية الغلاف الإلكتروني للذرة.

الاستثناء هو نظائر العناصر الخفيفة. نظائر الهيدروجين 1 ن — بروتيوم, 2 ن— الديوتيريوم, 3 ن — التريتيومتختلف كتلتها بشكل كبير بحيث تختلف خواصها الفيزيائية والكيميائية. الديوتيريوم مستقر (أي غير مشع) ويوجد كشوائب صغيرة (1: 4500) في الهيدروجين العادي. عندما يتحد الديوتيريوم مع الأكسجين، يتكون الماء الثقيل. عند الضغط الجوي العادي يغلي عند 101.2 درجة مئوية ويتجمد عند +3.8 درجة مئوية. التريتيوم β - مشع بنصف عمر حوالي 12 سنة.

جميع العناصر الكيميائية لها نظائر. تحتوي بعض العناصر على نظائر غير مستقرة (مشعة) فقط. تم الحصول على النظائر المشعة بشكل مصطنع لجميع العناصر.

نظائر اليورانيوم.يحتوي عنصر اليورانيوم على نظيرين - برقم كتلي 235 و238. النظير هو 1/140 فقط من النظير الأكثر شيوعًا.

نظرية بروتون الإلكترون

بحلول بداية عام 1932، لم يكن هناك سوى ثلاثة جسيمات أولية معروفة: الإلكترون والبروتون والنيوترون. ولهذا السبب، افترض أن نواة الذرة تتكون من بروتونات وإلكترونات (فرضية بروتون-إلكترون). كان يُعتقد أن النواة ذات الرقم $Z$ في الجدول الدوري لعناصر D.I. Mendeleev والرقم الكتلي $A$ تتضمن بروتونات $A$ ونيوترونات $Z-A$. وفقا لهذه الفرضية، كانت الإلكترونات التي كانت جزءا من النواة بمثابة عامل "ترسيخ"، بمساعدة البروتونات المشحونة بشكل إيجابي تم الاحتفاظ بها في النواة. يعتقد مؤيدو فرضية البروتون والإلكترون لتكوين النواة الذرية أن $\beta ^-$ - النشاط الإشعاعي هو تأكيد لصحة الفرضية. لكن هذه الفرضية لم تكن قادرة على تفسير نتائج التجربة وتم تجاهلها. إحدى هذه الصعوبات كانت استحالة تفسير حقيقة أن دوران نواة النيتروجين $^(14)_7N$ يساوي الوحدة $(\hbar)$. وفقًا لفرضية البروتون والإلكترون، يجب أن تتكون نواة النيتروجين $^(14)_7N$ من $14$ بروتونات و$7$ إلكترونات. دوران البروتونات والإلكترونات يساوي 1/2 دولار. ولهذا السبب، فإن نواة ذرة النيتروجين، والتي وفقًا لهذه الفرضية تتكون من جسيمات بقيمة 21 دولارًا، يجب أن يكون لها دوران قدره 1/2،\3/2،\5/2،\النقاط 21/2$. يُطلق على هذا التناقض مع نظرية البروتون والإلكترون اسم "كارثة النيتروجين". كما كان من غير المفهوم أنه في وجود الإلكترونات في النواة فإن عزمها المغناطيسي يكون له عزم مغناطيسي صغير مقارنة بالعزم المغناطيسي للإلكترون.

في عام 1932، اكتشف ج. تشادويك النيوترون. بعد هذا الاكتشاف، طرح D. D. Ivanenko و E. G. Gapon فرضية حول بنية البروتون النيوتروني للنواة الذرية، والتي تم تطويرها بالتفصيل بواسطة W. Heisenberg.

ملاحظة 1

تم تأكيد تكوين البروتون النيوتروني للنواة ليس فقط من خلال الاستنتاجات النظرية، ولكن أيضًا بشكل مباشر من خلال تجارب تقسيم النواة إلى بروتونات ونيوترونات. ومن المقبول عمومًا الآن أن النواة الذرية تتكون من بروتونات ونيوترونات، والتي تسمى أيضًا النيوكليونات(من اللاتينية نواة- النواة والحبوب).

هيكل النواة الذرية

جوهرهو الجزء المركزي من الذرة، حيث تتركز الشحنة الكهربائية الموجبة والجزء الأكبر من كتلة الذرة. أبعاد النواة، بالمقارنة مع مدارات الإلكترونات، صغيرة للغاية: $10^(-15)-10^(-14)\ m$. تتكون النوى من بروتونات ونيوترونات، وهي متساوية تقريبًا في الكتلة، لكن البروتون فقط هو الذي يحمل شحنة كهربائية. ويسمى العدد الإجمالي للبروتونات بالرقم الذري $Z$ للذرة، والذي يتزامن مع عدد الإلكترونات في الذرة المحايدة. تُحتجز النيوكليونات في النواة بواسطة قوى شديدة؛ وهذه القوى بطبيعتها ليست كهربائية ولا جاذبية، وهي أكبر بكثير من القوى التي تربط الإلكترونات بالنواة.

وفقًا لنموذج البروتون النيوتروني لبنية النواة:

• نواة جميع العناصر الكيميائية تتكون من النيوكليونات.
• شحنة النواة ترجع فقط إلى البروتونات؛
• عدد البروتونات في النواة يساوي العدد الذري للعنصر؛
• عدد النيوترونات يساوي الفرق بين العدد الكتلي وعدد البروتونات ($N=A-Z$)

البروتون ($^2_1H\ أو\ p$) هو جسيم موجب الشحنة: شحنته تساوي شحنة الإلكترون $e=1.6\cdot 10^(-19)\ C$، وكتلته الباقية $m_p =1.627\cdot 10^( -27)\ كجم$. البروتون هو نواة أخف نيوكليون في ذرة الهيدروجين.

لتبسيط التسجيلات والحسابات، غالبًا ما يتم تحديد كتلة النواة بوحدات الكتلة الذرية (amu) أو بوحدات الطاقة (عن طريق كتابة الطاقة المقابلة $E=mc^2$ بالإلكترون فولت بدلاً من الكتلة). تعتبر وحدة الكتلة الذرية $1/12$ من كتلة نويدات الكربون $^(12)_6C$. في هذه الوحدات نحصل على:

البروتون، مثل الإلكترون، له زخم زاوي خاص به - الدوران، والذي يساوي $1/2$ (بوحدات $\hbar$). الأخير، في مجال مغناطيسي خارجي، لا يمكن توجيهه إلا بطريقة يكون إسقاطها واتجاهات مجالها مساوية $+1/2$ أو $-1/2$. يخضع البروتون، مثل الإلكترون، لإحصائيات فيرمي-ديراك الكمومية، أي. ينتمي إلى الفرميونات.

يتميز البروتون بعزمه المغناطيسي الخاص، والذي بالنسبة لجسيم له دوران $1/2$، شحنة $e$ وكتلته $m$ تساوي

بالنسبة للإلكترون، العزم المغناطيسي الخاص به يساوي

لوصف مغناطيسية النيوكليونات والنوى، يتم استخدام مغنطون نووي (أصغر بـ 1836 دولارًا من مغنطون بور):

في البداية كان يعتقد أن العزم المغناطيسي للبروتون يساوي المغنطون النووي، لأن تبلغ كتلته 1836 دولارًا أضعاف كتلة الإلكترون. لكن القياسات أظهرت أن العزم المغناطيسي للبروتون أكبر بـ 2.79$ مرة من عزم المغنطرون النووي وله إشارة إيجابية، أي. الاتجاه يتزامن مع الدوران.

تشرح الفيزياء الحديثة هذه الخلافات بحقيقة أن البروتونات والنيوترونات تتحول وتظل لبعض الوقت في حالة تفكك إلى $\pi ^\pm $ - ميزون ونوكليون آخر من العلامة المقابلة:

تبلغ كتلة الميزون $\pi ^\pm $ $193.63$ MeV، لذا فإن عزمه المغناطيسي أكبر بـ 6.6$ مرة من عزم المغنطون النووي. تظهر بعض القيمة الفعالة في القياسات لحظة جاذبةالبروتون و $\pi ^+$ - بيئة الميزون.

النيوترون ($n$) هو جسيم محايد كهربائيًا؛ كتلتها الباقية

على الرغم من أن النيوترون خالي من الشحنة، إلا أنه يتمتع بعزم مغناطيسي $\mu _n=-1.91\mu _I$. تشير العلامة "$-$" إلى أن اتجاه العزم المغناطيسي عكس اتجاه دوران البروتون. يتم تحديد مغناطيسية النيوترون من خلال القيمة الفعالة للحظة المغناطيسية للجسيمات التي يمكن أن ينفصل إليها.

في الحالة الحرة، يكون النيوترون جسيمًا غير مستقر ويضمحل بشكل عشوائي (عمر النصف $12$ min): ينبعث منه جسيم $\beta $ ومضاد النيوترينو، ويتحول إلى بروتون. تتم كتابة مخطط اضمحلال النيوترونات على النحو التالي:

وعلى النقيض من التحلل داخل النواة للنيوترون، ينتمي تحلل $\beta$ إلى كل من التحلل الداخلي وفيزياء الجسيمات الأولية.

إن التحول المتبادل للنيوترون والبروتون، والمساواة في السبينات، وقرب الكتل والخصائص، يعطي سببًا لافتراض أننا نتحدث عن نوعين من نفس الجسيم النووي - النيوكليون. تتفق نظرية البروتون النيوترون بشكل جيد مع البيانات التجريبية.

كمكونات للنواة، توجد البروتونات والنيوترونات في العديد من تفاعلات الانشطار والاندماج.

في الانشطارات النووية التعسفية والفردية، يتم ملاحظة تدفقات الإلكترونات والبوزيترونات والميزونات والنيوترينوات والنيوترينوات المضادة. كتلة جسيم $\beta $ (إلكترون أو بوزيترون) أقل بـ 1836$ مرة من كتلة النوكليون. الميزونات - وهي جسيمات موجبة وسالبة وصفرية - تحتل مكانًا متوسطًا في الكتلة بين $\beta $ - الجسيمات والنيوكليونات؛ عمر هذه الجسيمات قصير جدًا ويصل إلى مليون من الثانية. النيوترينوات والنيوترينوات المضادة هي جسيمات أولية كتلتها الباقية صفر. ومع ذلك، لا يمكن للإلكترونات والبوزيترونات والميزونات أن تكون مكونات للنواة. لا يمكن تحديد موضع هذه الجسيمات الضوئية في حجم صغير، وهو نواة يبلغ نصف قطرها $\sim 10^(-15)\ m$.

ولإثبات ذلك نحدد طاقة التفاعل الكهربائي (على سبيل المثال، الإلكترون مع البوزيترون أو البروتون في النواة)

ومقارنتها مع طاقة الإلكترون نفسه

وبما أن طاقة التفاعل الخارجي تتجاوز طاقة الإلكترون، فإنه لا يمكن أن يوجد ويحافظ على فرديته الخاصة، وفي ظل ظروف النواة سيتم تدميره. أما الوضع مع النيوكليونات فهو مختلف، إذ تبلغ طاقتها الخاصة أكثر من 900 دولار MeV، لذا يمكنها الاحتفاظ بخصائصها في النواة.

تنبعث جزيئات الضوء من النواة أثناء انتقالها من حالة إلى أخرى.

تكوين النواة الذرية
إجمالي عدد النيوكليونات في نواة معينة
يسمى العدد الشامل، ويشار إليه
يسمى عدد البروتونات في النواة
رقم التهمة، المشار إليه
(وهو يساوي عدد العنصر الكيميائي)
يشار إلى عدد النيوترونات في النواة
يتم الإشارة إلى نواة الذرة بنفس الطريقة
العنصر الكيميائي المقابل،
ووضع العدد الكتلي أمامه في الأعلى،
وأدناه هو رقم التهمة
207
على سبيل المثال: 235
الرصاص
82
92
ش

نموذج البروتون النيوتروني للنواة
1
1
ص
بروتون
+
جوهر
Z – عدد البروتونات في النواة
N – عدد النيوترونات في النواة
م ص م ن 1a.u.m.
لي النوى
النيوترون 1
0
ن
أ = Z+N – العدد الكتلي
A = M (مقربًا إلى أقرب عدد صحيح)
ما عدد البروتونات والنيوترونات الموجودة في نواة نظائر اليورانيوم؟
أ) 235
92
ش
أ = 235
ب) 238
ض = 92
92
ن=أ-ي = 235-92=143
ش
أ=238
ض = 92
ن=أ-ي = 238-92=146

النظائر

لنفس العنصر الكيميائي
هناك ذرات ذات كتل مختلفة
النوى.
نوى لها نفس الشحنة ولكن كتلتها مختلفة
تسمى النظائر.
النظائر (من الكلمات اليونانية isos - متطابقة وتوبوس
- المكان) لها نفس الرقم التسلسلي
الجدول الدوري
النظائر لها نفس عدد البروتونات، ولكنها مختلفة
عدد النيوترونات.
النظائر
بدني
3 خصائص
1 مختلفة
2
على سبيل المثال:
يحتوي الهيدروجين 1 على ثلاثة نظائر
1
1
ح
بروتيوم
ن
ن
الديوتيريوم
التريتيوم

99,985%
0,015%
التركيب النظائري الطبيعي لـ H
10 15 10 16%

17
معروف منذ عام 1906
35
17
Cl
Cl
37
17
م = 35.457
Cl
92
ش
239
92
ش
234
92
ش
235
92
ش
238
92
ش
م = 238.0289

ما هي القوى التي تضمن استقرار النواة الذرية؟

الإجابة المحتملة: قوى الجاذبية
الجواب غير صحيح، لأن هذه القوى
قوى كهرباء أقل بكثير
التنافر بين البروتونات.
علماء الحديث لتفسير
الاستقرار الأساسي يستخدم هذا المفهوم
القوات النووية
القوى النووية هي القوى المؤثرة
بين النيوكليونات في النواة وتقديمها
وجود نوى مستقرة
تعتبر القوى النووية قوية
تفاعل

خصائص القوى النووية

القوى النووية هي قوى جذب لأنها
تحمل النيوكليونات داخل النواة (بقوة شديدة
ومع اقتراب النيوكليونات من بعضها البعض، تقترب القوى النووية بينها
طبيعة التنافر).
القوى النووية ليست قوى كهربائية، لأنها
لا تعمل فقط بين البروتونات، ولكن أيضًا بين غير البروتونات
لها شحنات من النيوترونات، وليس الجاذبية،
وهي أصغر من أن تفسر التأثيرات النووية.
دراسة درجة ترابط النيوكليونات في النوى المختلفة
تبين أن القوات النووية لديها الممتلكات
التشبع، على غرار تكافؤ القوى الكيميائية.
وفقا لهذه الخاصية للقوات النووية، واحد
ونفس النوكليون لا يتفاعل مع الجميع
باقي نويات النواة ولكن مع القليل منها فقط
المجاورة.

خصائص القوى النووية

إن أهم خاصية للقوات النووية هي شحنتها
الاستقلال، أي هوية الأنواع الثلاثة
التفاعل النووي: بين بروتونين، بين
البروتون والنيوترون، وبين اثنين من النيوترونات.
مجال عمل القوات النووية لا يكاد يذكر.
نطاق عملها هو 10 -13 م وعلى مسافات طويلة
لا يوجد تفاعل نووي بين الجزيئات.
القوات النووية (في المنطقة التي تعمل فيها) موجودة للغاية
شديد. شدتها أكبر بكثير
شدة القوى الكهرومغناطيسية، منذ القوى النووية
تحمل بروتونات مشحونة بشكل مماثل داخل النواة،
صد بعضها البعض مع ضخمة
القوى الكهربائية.
وكلما زادت المسافة، فإنها تقل بسرعة كبيرة.
(على مسافة 1.4 10 15 م يمكن عملهم
أهمل)

حل المشاكل
1. كم عدد النيوكليونات التي تحتوي عليها النواة:
6
3
لي
64
29
108
47
النحاس
اي جي
207
82
الرصاص
2. تحديد التركيب النووي للنواة:
4
2
هو
16
8
يا
79
34
حد ذاته
3. قم بتسمية العنصر الكيميائي الموجود في نواة الذرة
التي تحتوي على النيوكليونات:
أ). 7 ع + 7 ن
14
7
ن
ب). 18 ع + 22 ن 40 ع
18
في). 33ع+42ن
75
33
ز). 84 ع + 126 ن
210
84
مثل
بو

النشاط الإشعاعي

اكتشاف الأشعة السينية
أعطى زخما جديدا
بحث. أدت دراستهم إلى اكتشافات جديدة، واحدة
ومنها جاء اكتشاف النشاط الإشعاعي.
منذ منتصف القرن التاسع عشر تقريبًا
بدأت تظهر
الحقائق التجريبية التي تم التشكيك فيها
أفكار حول عدم قابلية الذرات للتجزئة. نتائج هذه
اقترحت التجارب أن الذرات لديها
البنية المعقدة وما تحتويه كهربائيا
الجسيمات المشحونة.
الاكثر اشراقا
أدلة معقدة
كان هيكل الذرة
اكتشاف الظاهرة
النشاط الإشعاعي مصنوع
الفيزيائي الفرنسي هنري
بيكريل في عام 1896.

وقد خلص العلماء إلى ذلك
النشاط الإشعاعي هو
عملية عفوية تحدث في الذرات
العناصر المشعة. الآن هذه هي الظواهر
يتم تعريفه على أنه تحول عفوي
نظير غير مستقر لعنصر كيميائي واحد
إلى نظير عنصر آخر؛ هذا يحدث
انبعاث الإلكترونات أو البروتونات أو النيوترونات أو
نواة الهيليوم (جسيمات ألفا).

لمدة 10 سنوات معًا
قاموا بعمل رائع
الكثير للتعلم
الظواهر
النشاط الإشعاعي.
لقد كان نكران الذات
العمل باسم العلم - في
مجهزة بشكل سيء
المختبرات و
عدم وجود اللازمة
أموال.
ماري وبيير كوري في المختبر

أ - الأشعة
- الأشعة
ب - الأشعة

أ- الجسيم – نواة ذرة الهيليوم. الأشعة
لديها الأقل اختراق
قدرة. طبقة من الورق تقريبًا
0.1 ملم لم يعد شفافًا بالنسبة لهم. ضعيف
انحراف في المجال المغناطيسي.
لديك جسيمات لكل من الاثنين
هناك نوعان من التهم الأولية
وحدات الكتلة الذرية. رذرفورد
أثبت أنه خلال الاضمحلال الإشعاعي
يتكون الهيليوم .

β - الجسيمات هي الإلكترونات،
تتحرك بسرعات جدا
قريبة من سرعة الضوء. هم جدا
انحراف مغناطيسيا و
الحقل الكهربائي. β – الأشعة كثيرًا
أقل استيعابا أثناء المرور
من خلال المادة. لوحة الألومنيوم
يؤخرهم تمامًا فقط عندما
سمكها عدة ملليمترات.

- تمثل الأشعة
موجات كهرومغناطيسية. وفقا لخاصتهم
الخصائص تذكرنا جدا
الأشعة السينية، ولكن فقط اختراقها
قدرة أكبر بكثير من
الأشعة السينية. لا تحيد
حقل مغناطيسي. احصل على أعظم
القدرة على الاختراق. طبقة الرصاص
سمك 1 سم ليس لهم
عقبة لا يمكن التغلب عليها. عند المرور
- الأشعة من خلال هذه الطبقة من الرصاص
تنخفض الشدة بمقدار النصف فقط.

انبعاث ذرات α – و b – الإشعاع
تغير العناصر المشعة
التحول إلى ذرات عنصر جديد.
وبهذا المعنى، فإن انبعاث المواد المشعة
يسمى الإشعاع الاضمحلال الإشعاعي.
قواعد تحديد الإزاحة
عنصر في الجدول الدوري سببه
تسمى الاضمحلال قواعد الإزاحة.

أ – الاضمحلال
-فساد
ب-الاضمحلال

أ- يسمى الاضمحلال
التفكك التلقائي للنواة الذرية إلى
أ – الجسيم ( نواة ذرة الهيليوم 24 He ) وناتج النواة . تبين أن منتج الاضمحلال هو
تحولت خليتين إلى البداية
النظام الدوري لمندليف.
م
ز
X
م 4
ض 2
YHe
4
2

ب – يسمى الاضمحلال
التحول التلقائي للذرة
النواة عن طريق انبعاث الإلكترون. جوهر -
تبين أن منتج اضمحلال بيتا هو نواة
أحد نظائر العنصر ذو الترتيب الترتيبي
الرقم في الجدول الدوري لكل وحدة
أكبر من الرقم التسلسلي الأصلي
حبات.
م
ز
س ص ه
م
ز 1
0
1

– الإشعاع غير مصحوب
تغيير الشحن تتغير كتلة النواة
ضئيلة.
م
ز
س ص
م
ز
0
0

الاضمحلال الإشعاعي -
مشع (تلقائي)
تحول النواة الأصلية (الأم).
إلى حبات (طفل) جديدة.
لكل مادة مشعة
هناك فاصل زمني معين
الوقت خلالها
ينخفض ​​​​النشاط بمقدار النصف.

نصف الحياة T
الوقت خلالها
نصف يتفكك
العدد المتاح
الذرات المشعة.
N0 - عدد الذرات المشعة
اللحظة الأولى من الزمن.
N هو عدد الذرات غير المتحللة
في أي لحظة من الزمن.